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考点6 离子方程式
【考纲要求】
1.了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解离子反应的概念及离子反应发生的条件。
3.能正确书写离子方程式。
【知识要点精讲】
一、离子反应考点知识导图
二 、离子方程式的书写步骤
1.写：写出正确的化学方程式 ；
2.拆：把溶液中完全电离且易溶的物质写成 离子形式 ；
3.删：删去方程式两边 不参加反应的 离子；
4.查：检查方程式中是否质量守恒和电荷 守恒．
三、离子反应发生的条件
1.复分解反应：生成难溶物 生成难电离物质 生成挥发性物质
2.溶液中进行的某些氧化还原反应：有离子参加的置换反应；特殊氧化还原反应；在溶液中进行的电解反应．
四、离子方程式的正误判断，主要涉及化学式的拆分，电荷的配平，产物是否合理等，
1.看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
如FeO与稀HNO3反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O就不符合客观事实。
2.看“===”、“”、“↓”、“↑”等是否正确。
如用饱和FeCl3溶液制备胶体的离子方程式不能写为
Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋，应该写为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋。
3.看表示各物质的化学式是否正确。
如HCO不能写成CO＋H＋，HSO通常应写成SO＋H＋等。
4.看是否漏掉反应的离子。
如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO的反应，又要写Cu2＋与OH－的反应。
5.看是否遵循守恒规律。
离子方程式中符合两个守恒：电荷守恒、质量守恒，如果为氧化还原反应则还需要遵循得失电子守恒。
6.看反应物的“量”是否影响产物。
①碱与多元弱酸的反应。如NaOH与H2CO3、H2SO3、H2S等的反应。
②酸与多元弱酸盐的反应。如盐酸与Na2CO3、K2SO3、Na2S等的反应。
③电解质中的多种离子都发生反应的情况。如NaHSO4与Ba(OH)2、NH4HCO3与Ca(OH)2、KAl(SO4)2与Ba(OH)2的反应等。www-2-1-cnjy-com
④碳酸氢盐与Ca(OH)2、Ba(OH)2的反应。
⑤一种氧化剂对应几种还原剂的反应(如向FeBr2或FeI2溶液中通入Cl2)，在含有不同阳离子的溶液中加入一种还原剂的反应。【出处：21教育名师】
五、与量有关的离子方程式的书写与判断
在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应．
1．某些氧化还原反应
如FeBr2溶液与不同量的氯水混合
当氯水足量时：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
当氯水少量时：2Fe2＋＋Cl2 === 2Fe3＋＋2Cl－
当FeBr2与Cl2为1∶1时：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2 === 2Fe3＋＋Br2＋4Cl－21教育名师原创作品
2．铝盐溶液与强碱溶液的反应
铝盐过量：Al3＋＋3OH－ === Al(OH)3↓
强碱过量：Al3＋＋4OH－=== AlO＋2H2O
3．酸性氧化物与碱溶液反应
碱过量：CO2＋2OH－=== CO＋H2O
碱不足：CO2＋OH－=== HCO
类似的还有SO2与碱的反应．
4．酸式盐与碱溶液的反应
(1)Ba(OH)2与NaHSO4溶液混合
NaHSO4溶液足量时：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
NaHSO4溶液少量时：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
(2)Ca(HCO3)2与NaOH溶液混合
NaOH溶液足量时：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
NaOH溶液少量时：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
5．铁和稀HNO3的反应
铁不足：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
铁过量：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
6．部分多元弱酸盐(如Na2S、Na2CO3、Na2SO3)与强酸(如盐酸)的反应
盐酸不足：CO＋H＋===HCO
盐酸过量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
六、书写酸式盐与碱反应的离子方程式时，可采用定“1”的方法，即将量相对少的物质定为1 mol，另一物质溶液中的离子可任意取整数值，如往足量NaHCO3溶液中逐滴加入澄清石灰水[定Ca(OH)2为1 mol]，离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋H2O.往足量澄清石灰水中逐滴加入NaHCO3溶液(定NaHCO3为1 mol)离子方程式为HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O.21cnjy.com
七、易错提醒
1．电解质必须是化合物本身电离出阴、阳离子，否则不能用其水溶液的导电性作为判断其是否是电解质的依据。如SO2、CO2、NH3等溶于水时之所以能够导电，是因为它们与水发生反应生成了电解质的缘故，金属单质虽然能够导电，但不属于电解质。2-1-c-n-j-y
2．电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，导电性的强弱与溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷数有关；而电解质的强弱与其电离程度的大小有关。【来源：21cnj*y.co*m】
3．书写离子方程式时，要以实验事实为依据，将方程式中易溶于水、易电离的物质拆写成离子符号，其余的物质均用其化学式表示。21*cnjy*com
4.判断离子方程式正误时要注意的“八查”
一查反应是否符合客观事实
如钠投入CuSO4溶液中：
2Na＋Cu2＋ === 2Na＋＋Cu(×)
2Na＋Cu2＋＋2H2O === 2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑(√)
二查是否守恒(质量、电荷、得失电子)
如Fe2＋＋Cl2 === Fe3＋＋2Cl－(×)
2Fe2＋＋Cl2 === 2Fe3＋＋2Cl－(√)
三查化学式拆分、化学符号(↑、↓、===、)使用是否正确
如碳酸氢钙溶液与盐酸反应
Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑(×)
HCO＋H＋===H2O＋CO2↑(√)
四查是否忽略隐含离子反应
如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：
Ba2＋＋SO===BaSO4↓(×)
Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓(√)
五查阴、阳离子配比是否正确
如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：
H＋＋SO＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O(×)
2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O(√)
六查反应物用量与其反应是否一致
如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：
Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O(×)
Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O(√)
七查加入试剂顺序与其反应是否一致
如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸：
2H＋＋CO===H2O＋CO2↑(×)
H＋＋CO===HCO(√)
八查反应产物与其反应是否一致
如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液：
NH＋OH－===NH3↑＋H2O(×)
NH＋OH－===NH3·H2O(√)
【典例分析】
典例1．下列说法正确的一组是(　　)
①不溶于水的盐都是弱电解质　
②可溶于水的盐都是强电解质　
③0.5 mol/L一元酸溶液H＋浓度为0.5 mol/L
④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度　
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子　
⑥熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥　　　　　　　 　B．②④⑤⑥
C．只有⑤ D．只有⑥
【答案】C　
【解析】
电解质的溶解性与电解质的强弱没有直接的关系，①、②错误；
若为弱酸则不能完全电离，H＋浓度小于酸的浓度，③错误；
强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，还与酸本身的浓度大小有关，④错误；属于共价化合物的电解质熔融时不能导电，⑥错误。21世纪教育网版权所有
典例2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 (　　)
A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋
B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2NO＋NO＋2H＋
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO21·世纪*教育网
【答案】B
【解析】
A.电荷不守恒，A项错误；
B.NO2与水反应生成硝酸和NO，B项正确；
C.醋酸是弱电解质，不能拆为离子形式，C项错误；
D.偏铝酸钠与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，D项错误。
典例3.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是(　　)
选项 已知 类推
A 将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ 将Na加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
B 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
C 氯气与Ca(OH)2悬浊液反应：Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O 氯气与CaCO3悬浊液反应：Cl2＋CaCO3===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋CO2↑
D 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
【答案】B
【解析】
A.Na加入到CuSO4溶液中，Na先与水反应，A错误；
C.Cl2先与水反应，生成的盐酸与Ca(OH)2和CaCO3都能反应，但次氯酸只能与Ca(OH)2反应，不与CaCO3反应，C错误；21教育网
D.HClO能将CaSO3氧化，D错误。
典例4.下列反应中，反应物的量的相对多少都会影响反应产物，下列离子方程式正确的是 (　　)
A．少量CO2通入过量氨水中 NH3·H2O＋CO2===NH＋HCO
B．含等物质的量的NH4HSO3与NaOH溶液混合加热 HSO＋OH－SO＋H2O
C．溴化亚铁溶液中通入少量Cl2 Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
D．含1 mol KOH的溶液与含2 mol Ba(HCO3)2的溶液混合Ba2＋＋2HCO＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O
【答案】B
【解析】
A项，少量CO2时，应生成(NH4)2CO3，正确的离子方程式为：2NH3·H2O＋CO2===2NH＋CO＋H2O；
B项，等物质的量时，NaOH不足，只与HSO反应，正确;
C项，Fe2＋的还原性强于Br－，氯气少量时只氧化Fe2＋，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；
D项，Ba(HCO3)2过量，生成BaCO3和KHCO3及H2O，正确的离子方程式为OH－＋Ba2＋＋HCO===BaCO3↓＋H2O．www.21-cn-jy.com
【挑战真题】
1．【2017江苏卷6】下列指定反应的离子方程式正确的是
A．钠与水反应: Na +2H2ONa++2OH– + H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl–+2H2OH2↑+ Cl2↑+2OH–
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O
2.【2016海南卷】下列反应可用离子方程式“H++OH ＝H2O” 表示的是
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合
D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
3.【2016天津卷】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )
A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
4.【2015北京卷】某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）2·1·c·n·j·y
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－＝Cl－+ClO－+H2O
B．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－
C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－＝Cl2↑+ H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－＝HClO+CH3COO—
5.【2017新课标Ⅰ卷26】凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：
NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；
NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。
回答下列问题：
（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水，打开k1，加热b，使水蒸气进入e。
②e中主要反应的离子方程式为________________，
6.【2016全国Ⅲ卷28】以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
物质 V2O5 V2O4 K2SO4 SiO221世纪教育网 Fe2O3 Al2O3
质量分数/% 2.2~2.9 2.8~3.1 22~28 60~65 1~2 <1
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO2+。
【答案与解析】
1【答案】B
【解析】
电荷不守恒，A错误；
B．正确；
C．配比错误，OH-、H+、H2O的化学讲量数都是2，C错误；
D．漏了NH4+和OH-之间的反应，D错误。答案选B。
2【答案】C
【解析】离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如
H＋＋OH－===H2O可以表示可溶于水的强酸或强酸酸式盐与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和
水的反应。
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，除了 OH-与H+ 反应外，还有 Ba2＋与SO 反应生成BaSO4，A错误。21·cn·jy·com
B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合时发生的离子反应为：NH4＋+OH ===NH3·H2O，B错误；
C．HNO3溶液与KOH溶液混合时发生的离子反应为：H＋＋OH－===H2O，C正确；
D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合时发生的离子反应为：HPO42- + OH－===H2O +PO43- ，D错误。
3【答案】B
【解析】
A．NH4＋的水解反应属于可逆反应，错误；
B．铝能够与氢氧化钠反应而镁不能，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确；
C．碳酸氢钠只能与羧基反应，与酚羟基不反应，错误；
D．草酸属于弱酸，用化学式表示，正确的离子方程式为2MnO4－＋6H＋＋5H2C2O4=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，错误；【来源：21·世纪·教育·网】
故选B。
4【答案】B
【解析】
用Cl2和NaOH溶液反应制取漂白液，故A正确 ；
B、根据提干信息知：饱和NaClO溶液的pH约为11，而该溶液pH=12＞11，故主要是因为该消毒液中含有一定量的NaOH，故B不合理；21*cnjy*com
C、根据HCl和HclO中Cl的化合价分析，该氧化还原方程式的书写正确，故C正确 ；
D、根据漂白粉起漂白作用的原理，应用的是较强酸制取较弱酸，故D正确。
5【答案】②NH4＋+OH NH3↑+H2O
【解析】e中主要是铵盐与碱在加热条件下的反应，离子反应方程式为NH4＋+OH NH3↑+H2O
6【答案】（1）V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O；
【解析】
（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，V元素化合价不变，说明不是氧化还原反应，根据原子守恒可知反应的离子方程式为V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O；【版权所有：21教育】
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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