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第十单元
酸和碱
课题1
常见的酸和碱（第二课时）
教学目标
知识与技能
（1）了解酸碱盐的概念
（2）归纳酸的相似化学性质
（3）了解酸具有
相似化学性质的原因
2、过程与方法
（1）通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；
（2）引导探究酸的相似化学性质。
3、情感态度与价值观
（1）进一步增强探究物质的好奇心和探究欲。
（2）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
（3）强化实验及生活中的安全意识。
教学重点：酸的化学性质
教学难点:酸具有共同化学性质的原因
教与学互动设计
创设情境引入新课
【导语】用酸碱指示剂可以了解溶液的酸碱性，那么，什么是酸
碱盐？酸又具有什么化学性质？
合作交流
解读探究
一、预习导学
1、酸具有相似的化学性质，如：①酸能与指示剂反应，遇紫色石蕊试液变成
色，遇无色酚酞变成
色，②稀酸能与金属发生
反应，产生
气，如
Mg+
HCl==
；Fe+H2SO4===
；
Zn+2HCl===
;2Al+
H2SO4==
③稀酸能与金属氧化物反应，如稀盐酸和硫酸可分别与铁锈反应，其反应的化学方程式为
、
。
2
指出下列物质中那些是酸 那些是碱 那些是盐
H2O
CaCO3
HCl
H2O2
Na2CO3
Ca(OH)2
MnO2
H2SO4
NaOH
KHSO4
通过预习，你对本节课内容有何疑问？
。二、交流探究
1、稀硫酸和盐酸分别与石蕊和无色酚酞试剂作用显示什么颜色？
锌、铁、镁、铜都能与稀硫酸、盐酸反应吗？
如果我们在实验室里制取少量的氢气，应选哪种金属与稀酸反应？为什么？
如何将铁锈除去？用化学方法如何除去？
稀盐酸与石灰石反应吗？有什么现象？
三、精导精讲
分析稀硫酸、盐酸具有相似的化学性质的原因。有哪些相似的化学性质？
小结：酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。
酸的通性：
1、酸溶液与酸碱指示剂的反应
A．紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；
B．无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。
2、酸溶液与某些金属反应
酸溶液
+（氢前）金属→盐溶液+氢气
如：Fe
+
H2SO4
==
FeSO4
+
H2↑
3﹑
酸溶液与碱溶液反应
NaOH+
HCl=Nacl+H2O
3、酸溶液与某些金属氧化物反应
酸溶液
+
金属氧化物
→盐溶液+水
如Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+
3H2O
4、酸溶液与某些盐反应
酸溶液
+
盐→新酸+新盐
如：CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
四、运用提升
1、下列物质是金属与酸直接反应制的是（
）
A、FeCl3
B、MgSO4
C、AgCl
D、CuCl2
2、下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（
）
A、制氢气
B、除铁锈
C、制二氧化碳
D、溶解氧化铜
3
铁锈的主要成分是
（填化学式）。将带铁锈的铁钉投入到过量的盐酸中，首先看到的现象是
；反应的化学方程式是
；过一会又看到的现象是
，反应的化学方程式是
。
4、现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，请根据学过的物理化学知识，分别用两种方法将它们鉴别出来。
（1）物理方法：①
②
（2）化学方法：①
五、课堂小结：
六、课后反思：第十单元
酸和碱
课题1
常见的酸和碱（第三课时）
教学目标
1、知识与技能
（1）、常见碱的特性和用途
（2）、碱具有通性的原因及碱的通性
（3）、溶液的导电性以及具有导电性的原因。
2、过程与方法
（1）通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；
（2）学会运用实验了解碱的性质。
（3）学会正确的检验溶液导电性的方法。
（4）引导探究碱的相似化学性质
3、情感态度与价值观
（1）进一步增强探究物质的好奇心和探究欲。
（2）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
（3）强化实验及生活中的安全意识。
教学重点:
碱的特性及性质
教学难点:
溶液导电性及其原因的探究
教与学互动设计
创设情境引入新课
【导语】
生活中常见的碱有哪些？它们又有哪些化学性质？
合作交流
解读探究
一、预习导学
1、氢氧化钠的俗名叫做
、
、或
。氢氧化钙俗称
或
。氢氧化钙由
和
反应的到，化学方程式为
该反应可将鸡蛋煮熟，是因为反应时
。
2、碱具有相似的化学性质，如①碱能与指示剂反应，遇紫色石蕊试液变成
色，遇无色酚酞变成
色，②碱能与非金属氧化物反应，故氢氧化钠要密封保存，否则会变质的化学方程式为
，SO2和SO3分别与氢氧化钠反应的化学方程式为
、
。碱具有以上相似的性质的原因是因为它们的溶液中都含有
。由此说明物质的
决定性质，性质决定用途。
3、蒸馏水和乙醇
电（填“导”或“不导”，下同），酸的溶液和碱的溶液
电。
4
氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液，（这一现象叫“潮解”）；
它还能
，这一变化的化学方程式可表示为
，所以必须密封保存。
通过预习，你对本节课内容有何疑问？
。二、交流探究
1
演示实验：取固体NaOH观察，放入表面皿上，在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。
思考：（1）.NaOH固体表面溶解的原因。
（2）、怎样保存NaOH固体？
（3）、它能做干燥剂吗？
2
.装石灰水的试剂瓶用久后为什么有瓶壁上有一层白色的膜？怎样除去？
3
用石灰浆将墙壁粉刷后为什么会变白变硬呢？
三、精导精讲
碱的化学性质
1、与酸碱指示剂反应：使石蕊试液变蓝，酚酞试液变红。
2、与某些非金属氧化物反应：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
2NaOH+
SO3=Na2SO4+H2O
2NaOH+
CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+
SO2=Na2SO3+H2O
碱有相似化学性质的原因：都有相同的氢氧根离子
运用提升
1
能用浓硫酸干燥有能用氢氧化钠干燥的气体是（
）
CO2
B、O2
C、HCl
D、NH3
2、氢氧化钙（俗称熟石灰）是一种常见的碱，
（1）写出氧化钙与水反应制取氢氧化钙的化学方程式：
。
（2）用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，是利用氢氧化钙与空气中的
发生反应，生成坚硬的碳酸钙。
（3）写出熟石灰在农业上的应用：
（写一条即可）。
3、下物质放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（
）
①浓盐酸
②浓硫酸
③烧碱
④食盐
⑤生石灰
⑥稀硫酸
A、①⑥
B、②③⑤
C、③⑤
D、②③④
4、化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象，为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应某班同学分两组做如下试验：
（1）第一组同学把一支盛满CO2的试管倒立在饱和NaOH溶液的烧杯中（如右图所示），看到试管内液面上升，这种现象是因为试管内外产生（
）
A、温度差
B、重力差
C、压强差
D、浮力差
（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如图所示实验装置进行实验探究：
A现象为
；B现象为
；
C现象为
。你认为以上设计实验能达到实验要求的是
。
（3）同学经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升的原因有两种，一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了二氧化碳；你认为另一种原因是
。
（4）为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应，它们设计了如下方案：
取上述实验后的溶液，往里面滴加
，现象为
，即可证实CO2与NaOH溶液发生了反应。
五、课堂小结：
六、课后反思：课题2酸和碱之间会发生什么反应
（第二课时）
教学目标
1、知识与技能
让学生学会用pH试纸测溶液的酸碱度；能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。
2、过程与方法
通过测试，让学生感受用pH试纸比指示剂能更好地表示物质的酸碱性；通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法；通过学生间的合作与交流，培养学生的合作意识与能力。
3、情感态度与价值观
通过对物质PH的读数分析，培养学生尊重事实的观念；让学生自主测试，拓展活动的空间，培养学生关注生活、关注社会的意识。
教学重点:
PH和溶液酸碱性的关系，测试溶液pH的方法。
教学难点:
酸碱性的变化对PH的影响
教与学互动设计
创设情境引入新课
【导语】我们知道，盐酸、硫酸等酸类物质的溶液显酸性，氢氧化钠、氢氧化钙等碱类物质的溶液显碱性，而像食盐、蔗糖等物质的水溶液，既不显酸性，也不显碱性，我们将这样的溶液称为中性溶液。溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性，通常用酸碱指示剂来测定。但很多情况下，我们仅仅知道溶液的酸碱性是不够的，比如，正常雨水略显酸性，为何不叫酸雨呢？什么样的雨水才是酸雨呢？这就需要知道溶液酸碱性的强弱程度——酸碱度。本节课我们一起学习酸碱度的有关知识。
合作交流
解读探究
一、预习导学
1、什么是溶液的酸碱度？
2、溶液的PH范围是多少？变化趋势如何？怎样测定溶液的PH？
3、了解溶液酸碱度有何意义？
通过预习，你对本节课内容有何疑问？
。二、交流探究
(1)能否用指示剂测定溶液的酸碱度 能否用PH试纸测定溶液的酸碱性
(2)能否将试纸先用蒸馏水湿润，然后再测试
(3)能否将pH试纸浸入溶液中测定 为什么
三、精导精讲
PH－溶液酸碱度的表示方法
1.
pH的范围：0－14
2.
pH与酸碱性的关系：
0──────７─────14
←───
中性
──→
酸性增强
碱性增强
即pH＝7时，溶液呈中性，
pH
<
7时，溶液呈酸性，
pH
>
7时，溶液呈碱性。
3.
pH的测定
测定pH的方法：将待测试液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便知溶液的pH。
四、运用提升
1.下列反应中属于中和反应的是（　　）
A．CuO＋H2Cu＋H2O
B．6HCl＋Fe2O3＝＝2FeCl3＋3H2O
C．2H2＋O22H2O
D．NaOH＋HNO3＝＝NaNO3＋H2O
2.下列反应，属于中和反应的是
（
）
A.
Ca(OH)2+
CO2=CaCO3↓+H2O
B.
CuO
+
2HCl
=
CuCl2
+
H2O
C.
Cu(OH)2
+
H2SO4
=
CuSO4
+
2H2O
D.
AgNO3
+
HCl
=AgCl↓+
HNO3
3.据报道，2001年5月26日中午，广东湛江发生一起浓硫酸泄漏事件，防化兵采取的有效措施是：首先挖坑疏导浓硫酸液体，同时紧急调用10 t烧碱与浓硫酸发生________反应，其反应的化学方程式为 ________________。防化兵当时能否调用熟石灰来代替烧碱，试述原因________________________。
4
将pH等于5的盐酸变成pH等于7的溶液，可以选用下列物质中的（　　）
A．盐酸　　　B．水　　　　C．氢氧化钠　　　D．氯化钠
5、向NaOH溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH随加入盐酸体积变化与下图相符的是
（
）
五、课堂小结：
溶液酸碱度的表示方法——PH
PH试纸的使用方法
PH的范围：0---14
溶液的PH
溶液的酸碱度
PH
<7
酸性溶液
PH
=7
中性溶液
PH
>7
碱性溶液
六、课后反思：
pH
14
7
盐酸的体积
O
pH
14
7
盐酸的体积
O
盐酸的体积
14
7
O
pH
盐酸的体积
14
7
O
pH
A
B
C
D课题2酸和碱之间会发生什么反应
（第一课时）
教学目标
1、知识与技能
(1)知道酸和碱之间的中和反应，并初步领会中和反应的本质
(2)了解中和反应在实际中的应用
(3)初步领会中和反应的实质，并能应用解决简单的生活问题。
2、过程与方法
（1）通过自主探究，培养学生发现问题、解决问题的能力和动手操作能力。
（2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。
3、情感态度与价值观
（1）进一步增强学习化学的兴趣。
（2）培养学生实事求是的科学精神。
（3）体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感
教学重点:
酸碱之间的中和反应.
教学难点:
中和反应的探究过程.
教与学互动设计
创设情境引入新课
【导语】思考：为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？
精讲：是蚊虫分泌的蚁酸使皮肤肿痛，涂抹含碱性物质的药水可以减轻痛痒，也就是碱和酸混合以后发生了化学反应。
质疑：其它的酸和碱混合以后是否也能发生化学反应呢？引入课题，认定目标。
合作交流
解读探究
一、预习导学
1．分别在石蕊溶液和酚酞溶液中加入稀硫酸或氢氧化钾溶液，会有怎样的颜色改变？
2．一根带有红色铁锈的铁钉，放入足量的稀盐酸中，首先看到的现象是
和
，反应一段时间后，铁钉上又有
产生，有关反应的化学方程式为：
．
3．氢氧化钠为什么要密封保存？
。
4．下列药品敞口放置质量增加且发生化学反应的是（　　）
A．浓硫酸
B．固体烧碱
C．大理石
D．浓盐酸
5、H<7的雨水一定是酸雨么？为什么？
6、小于7、等于7、大于7的溶液加水稀释其pH将分别出现怎样的变化？
通过预习，你对本节课内容有何疑问？
。二、交流探究
指导学生完成氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应。
讨论:
观察到什么现象？
据此现象能否判断盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应？为什么？
3
实验中滴加酚酞或石蕊的作用是什么？
4
反应过程中溶液颜色为什么发生变化？
5
如何操作才能使酸和碱恰好反应？
三、精导精讲
盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的实质是盐酸中的H+和氢氧化钠中的OH-相互“中和”生成了水，反应的结果是溶液中的盐酸和氢氧化钠消失了。
反应的化学方程式：NaOH+HCl==NaCl+H2O
引导质疑：
既然盐酸和氢氧化钠反应的实质是H+和OH-结合生成了水，那么其他的酸和碱之间也能发生类似的反应吗？生成产物从组成上分析有何特点呢？这些反应有什么共同的特点呢？
1、氯化钠、氯化钙和硫酸钙都是由金属离子和酸根离子组成的，这样的化合物称为盐。
2、酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
3、中和反应的实质是H+和OH-结合生成了水。
四、运用提升
1、反应属于中和反应的是（
）
A.CaO+H2SO4==CaSO4+H2O
B.Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
C.K2O+H2O==2KOH
D.Ba(OH)2
+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
2．土壤的酸碱度直接影响农作物的生长。已知某地区土壤显微酸性。参照下表，从土壤酸碱性考虑，推断在该地区不适宜种植的作物是(
)。
作物
小麦
油菜
西瓜
甘草
适宜生长的pH
5.5-6.5
5.8-6.7
6.0-7.0
7.2-8.5
A.西瓜
B．甘草
C．小麦
D．油莱
3.有一种药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸，药品的标记如图10—6。医生给某胃酸过多的患者开出服用此胃药的处方为：每日3次，每次2片。试计算，患者按处方服用该药一天，理沦上可中和HCl多少毫克
4、中和50g氢氧化钠溶液，用去溶质质量分数为10%的稀盐酸73g，求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
5
下列物质：①氢氧化铝
②PH试纸
③稀盐酸
④熟石灰
⑤浓硫酸
⑥烧碱
再生产生活中有广泛用途，请按以下要求填空。（填序号）可以除去水壶内水垢的是_____。可用于测定土壤酸碱度的是_____。可用于治疗胃酸过多的是_____。农业上用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是______。可用作某些气体干燥剂的固体物质是______。可用作某些气体干燥剂的液体物质是______
五、课堂小结：
中和反应：
1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
2、实质：H++OH-===H2O
3、在实际中的应用：改良土壤的酸碱性、处理工厂的废水、用于医药等。
六、课后反思：第十单元
酸和碱
课题1
常见的酸和碱（第一课时）
教学目标
知识与技能
（1）了解酸和碱是生活中常见的化合物；
（2）初步认识酸和碱；
(3)知道常见的酸碱指示剂，并能用酸碱指示剂区别酸和碱；知道色素在酸和碱中显示出不同的颜色;
(4)
记住浓盐酸、浓硫酸的物理性质及特性.
2、过程与方法
（1）通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；
（2）学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
（3）学会正确稀释浓硫酸的方法。
3、情感态度与价值观
（1）进一步增强探究物质的好奇心和探究欲。
（2）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
（3）强化实验及生活中的安全意识.
教学重点:
（1）运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液
（2）浓硫酸的腐蚀性及稀释方法
教学难点:
引导学生自主进行探究。
教与学互动设计
情景导入
〔引入〕很多同学都曾吃过桔子和皮蛋，有谁知道：为什么桔子、柠檬等水果吃起来是酸酸的味道，皮蛋吃起来时却有一股涩味？
生答：因为水果中有各种果酸；皮蛋中含有碱。
从生活中己有的知识和经验出发，引入新课，认定目标
合作交流
解读探究
一、预习导学
1、食醋有酸味，是因为食醋中含有
，柠檬、柑橘等水果中含有
，汽车用蓄电池含有
，它们都属于
。石灰水中含有
，还有氢氧化钾和氨水，它们都属于
。
2、石蕊和酚酞溶液都叫做
，石蕊遇酸溶液变成
色，遇碱溶液变成
色
酚酞遇酸溶液变成
色，遇碱溶液变成
色。
3、盐酸可用于金属表面的
，制药物等；人体胃液中含有
，可帮助消化。
硫酸用于生产
、
、火药、燃料以及冶炼金属、精炼
和金属
等。
4、硫酸具有
性，常用作气体干燥剂。还具有强烈的
性，使用时要小心，稀释浓硫酸时，一定要把
沿器壁慢慢注入
中，并不断
，切不可将
里，这是由于
。
通过预习，你对本节课内容有何疑问？
。二、交流探究
〔过渡〕酸和碱对于大家来说并不陌生。在不借助实验室中任何化学药品的情况下，能否使石蕊试液变成红色？
学生演示：向试管中的石蕊试液吹气。紫色石蕊溶液变成红色
问题研究：是什么物质使石蕊试液变红？
学生回答：二氧化碳与水反应生成碳酸。
三、精导精讲
阅读课本第48页-53页，回答以下问题：
1、你知道哪些酸碱指示剂？遇酸碱溶液变色情况。
2、浓硫酸
浓盐酸有什么性质？
3、怎样稀释浓硫酸？
四、运用提升
1、下列各种物质不含有酸的是（
）
胃液
B、食醋
C、汽水
D、石灰水
2、下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（
）
A、制氢气
B、除铁锈
C、制二氧化碳
D、溶解氧化铜
3
某校化学实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下：
药品柜
甲
乙
丙
丁
药品
镁、锌
木炭、红磷
硫酸、盐酸
氢氧化钠
氢氧化钙
该实验室新购进一些硫磺，应将它放在（
）
甲柜
B、乙柜
C、丙柜
D、丁柜
4、请从H、C、O、K中选择合适的元素，按下列要求写出化学式（各写一例）
A、非金属氧化物
；
B、有三种元素组成的酸
；
C、可溶于水的碱
。
5、如将浓硫酸和浓盐酸分别敞口放在空气中一段时间后，浓硫酸溶液的质量将会
（填“增加”、“减少”、“不变”，下同），溶质的质量分数将会
，浓盐酸的质量将会
，溶质的质量分数将会
。
五、课堂小结：
六、课后反思：

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