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第九单元
课题2
溶解度
（第二课时）
教学目标
1、知识与技能
了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。
2、过程与方法
(1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。
(2)学习通过实验解决问题。
3、情感态度与价值观
(1)认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。
(2)树立做任何事情都要实事求是的观点。
教学重点难点:
(1)认识矛盾双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。
(2)树立做任何事情都要实事求是的观点。
教与学互动设计
创设情境
引入新课
[导语]
物质溶解是有限度地，不同的物质溶解的限度也不同，怎样表示物质的溶解限度呢？
合作交流
解读探究
一、预习导学
1、溶解度表示
20°时，氯化钠的溶解度是36g，表示

2、溶解度与溶解性的关系
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
溶解度（20°）




3.能改变固体溶解度的方法
4、
叫做溶解度曲线
已知硝酸钾在不同温度下的溶解度
温度/°C
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
13.3
31．6
63.9
110
169
246
请同学们绘制一条硝酸钾的溶解度曲线
5、气体溶解度是指
通过预习，你对本节课内容有何疑问？
二、交流探究
合作探究一：固体物质在水中的溶解能力
问题讨论
2、媒体使用：（1）向盛有20℃水的烧杯中加入氯化钠，向盛有40℃等量水的烧杯中加入硝酸钾，都至饱和状态。
比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力
（2）向40克20℃水中加入氯化钠，向100克20℃水中加入硝酸钾，都至饱和状态。
比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力
（3）向100克20℃水中加入氯化钠直至饱和，向100克20℃水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。
比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力
3、交流：定量描述物质溶解能力的要素：①在一定温度下，②在等量溶剂里，人们统一规定：在100克溶剂里，③溶液为饱和状态。[补充]定量比较溶解能力大小时，通常我们规定比较溶质的质量大小，单位用克。
[引导]结合上述总结及教师的补充，总结定量比较溶解能力大小的四个要素。
4、展示（1）固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
（2）四大要素：一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。
5、[投
影]
溶解度的相对大小(20℃时的溶解度)见课本。
溶解度/g
一般称为
＜0.01
难溶
0．01～1
微溶
1～10
可溶
＞10
易溶
合作探究二：溶解度曲线
1、问题讨论：（1）绘制的溶解度曲线有什么特点？为什么
（2）从溶解度曲线中，你还能得到哪些信息
2、媒体使用：课本上的图表
3、交流：可得到以下信息：①曲线与曲线的交点表示了两物质在某温度时有相同的溶解度。
4、展示：溶解度曲线：
(1)含义：物质的溶解度随温度变化的曲线。
(2)作用：可查出某物质在一定温度时的溶解度。
(3)溶解度的变化规律：
多数固体的溶解度随温度的升高而增大，少数固体的溶解度随温度的升高而减小。Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小
合作探究三：气体物质的溶解度
1、问题讨论（1）打开汽水(或某些含有二氧化碳气体的饮料)盖时，汽水会自动喷出来。
这说明气体在水中的溶解度与什么有关
（2）喝了汽水以后，常常会打嗝。说明气体的溶解度还与什么有关
（3）对于气体物质，研究它的质量方便，还是体积方便
2、交流：
(1)气体在水中的溶解度与压强有关系。压强减小，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。
(2)气体的溶解度与温度有关。温度越高，溶解度越小。
（3）对于气体物质，我们通常测量它的体积，而不是去称量它的质量，所以研究气体的体积较方便。
3、展示：由于固体物质的溶解度受温度的影响，所以溶解度的概念中强调：必须指明一定的温度。那么描述气体溶解度概念时应注意哪些因素呢
[学生讨论发言]
气体的溶解度：
(1)定义：在压强为101
kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
(2)五因素：101
kPa、一定温度、1体积水里、饱和状态、气体体积。
(3)影响因素：温度、压强。
升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。
增大压强，气体溶解度增大：减小压强，气体溶解度减小。
三、精导精讲
（一）固体溶解度
1、定义：一定温度，100克溶剂中，达到饱和状态，所溶解溶质的质量。
2、溶解度曲线及含义
（1）溶解度曲线上的点:表示点所对温度时该物质的溶解度。
（2）交点的含义：表示交点所对应温度时不同物质溶解度相同。
（3）趋势：曲线越陡说明该物质的溶解度受温度影响变化越大。
（4）溶解度受温度影响变化较大的物质常用降温结晶法提纯。
（5）溶解度受温度影响变化较不大的物质常用蒸发结晶法提纯。
（二）气体溶解度
气体物质的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。
四、运用提升
1．在其他条件不变的情况下，要使硝酸钾的溶解度增大，应采取的措施是（
）
A．升高温度
B．降低温度
C．加入溶质
D．加入溶剂
2．日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（
）
A．受热时食盐的溶解度降低
B．受热时食盐的溶解度显著增大
C．受热时海水中的水分蒸发
D．受热时海水发生分解
3．20℃时，100
g水中最多溶解0.3
g
A物质，则A在水中的溶解性为（
）
A．易溶
B．可溶
C．微溶
D．难溶
4．目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来．这说明气体在水中的溶解度与__________有关．喝了汽水后，常常会打嗝．这说明气体的溶解度还与__________有关．
5．图1-9-6是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图，请你根据图示回答问题。
（1）t1℃时，a物质溶解度　　　　　b物质的溶解度（填“＞”“＜”或“＝”）
（2）将t2℃时，a,b两种物质相同的饱和溶液，分别冷却到t1℃，析出晶体最多的是　　　　　物质。
（3）溶解度曲线图中任何一点都表示深液的一种特定状态。图中A、B两个状态中，溶液属于不饱和状态的是　　　　　　，状态最不稳定的是
。
7、根据氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，思考如何分离氯化钠和硝酸钾的混合物？
五、课堂小结：
溶解度是用来表示物质溶解限度的，其表示方法有公式法、定义法、列表法、曲线法。
气体的溶解度
在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积
六、课后反思：第九单元
课题1
溶液的形成
(第一课时)
教学目标
1、知识与技能
（1）认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。
(2)知道一些常见的乳化现象。
(3)了解溶液在生产和生活中的重要作用
2、过程与方法
(1)学习科学研究和科学实验的方法，观察，记录。分析实验现象
(2)学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。
3、情感态度与价值观
(1)
知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有着重要的应用。并用所学的知识解决一些生活中常见的问题，树立学知识、用知识的正确观念。
(2)
增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心、探究欲，发展学习化学的兴趣；发展学生合作、思考、创新、实践的科学精神。
教学重点:
1、建立溶液的概念。
2.
认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
3．从微观上认识溶液。
4．理解溶质、溶剂的辩证关系。
教学难点:
理解物质在水中溶解时溶液温度变化的实质
教与学互动设计
创设情境
引入新课
[导语]
地球上大部分表面是海水，海水又苦又咸，这是为什么呢？
合作交流
解读探究
一、预习导学
1．关于溶液的叙述正确的是（
）
A．溶液都是无色透明的液体
B．只有水才可以用作溶剂
C．溶液都是纯净物
D．溶液是均一的、稳定的
2．将下列物质分别放入盛有足量水的烧杯中充分搅拌，可以得到溶液的是（
）
A．泥土
B．蔗糖
C．植物油
D．碳酸钙粉末
3．下列物质中，属于溶液的是（
）
A．牛奶
B．澄清的石灰水
C．泥浆
D．液氧
4．某液体若是溶液，其必然是（
）
A．长期敞口放置不会析出沉淀
B．一种固体溶解在一种液体里
C．只由一种溶质和一种溶剂混合后形成均一稳定的混合物
D．至少由两种物质组成的均一稳定的混合物
通过预习，你对本节课内容有何疑问？
二、交流探究
合作探究一
溶液的形成
问题讨论：（1）溶液的概念是什么？（2）从溶液的概念中可以发现它的特征有哪些？
媒体使用：展示五种液体：红色(品红溶液)，蓝色(硫酸铜溶液)，黄色(氯化铁溶液)，紫色(高锰酸钾溶液)，无色(氯化钾溶液)。
[设问]
看到这五种液体，你有什么想法
[引导]让学生分组进行实验。几种固体物质溶于水，食盐、蔗糖分别加入水中。
3、交流：[学生分组活动，教师巡视]
[交流实验现象]请一组同学上台解释他们的实验过程及现象，其他同学提出异议。
[现象]
蔗糖、食盐都消失在了水中。
[结论]
蔗糖、食盐都可以溶解在水中。
[提问]
如何从微观上理解这一现象
4、展示（1）蔗糖微粒、食盐微粒运动扩散到水分子中去了。
（2）溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
5、溶剂：能溶解其他物质的物质。例如：水。
溶质：被溶解的物质。
合作探究二
溶液的组成
1、问题讨论：在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么 溶剂是什么
交流：在蔗糖溶液中，溶质是蔗糖，溶剂是水；在氯化钠溶液中，溶质是氯化钠，溶剂是水。
2、媒体使用：用多媒体投影出表格，让学生实验
碘、高锰酸钾分别加到水和汽油中出现的现象
3、[交流]请一组同学将他们的实验现象、结论展示给大家。其他各组提出异议。
4、展示：碘难溶于水，易溶于汽油；而高锰酸钾难溶于汽油，易溶于水。
5结论：同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同；不同溶质在同种溶剂中的溶解能力也不同问题讨论
合作探究三：乙醇溶于水
1、交流，小组展示
问题讨论：①乙醇能否溶于水？②溶质、溶剂分别是什么物质？
交流：振荡前分层，振荡后不分层，静置后不分层。乙醇能溶解在水中，形成溶液。
2、结论液一液互溶：量多一溶剂，量少一溶质通常：水是溶剂
合作探究四：乳化作用
水和植物油、水和植物油及洗涤剂，振荡前、振荡后、静置后分别出现的现象。
1交流：把植物油滴入水中，振荡前分层，振荡后不分层，静置后分层。在振荡过程中有一些小油滴分散在水中，液体倒掉后试管不干净。
2问题讨论：这样的液体稳定吗
3交流：水、植物油和洗涤剂混合起来，振荡前分层，振荡后形成均一的泡沫，静置后泡沫仍均匀，不分层。倒掉液体后试管较于净。我们把这样的液体叫乳浊液，
结论：洗涤剂的分子结构中有亲水基(喜欢与水在一起的一端)和亲油基(喜欢与油在一起)，当它接触油脂时，亲油基就会将大油滴分散成小油滴，这些小油滴不会聚集起来，又能随水流走。化学上把这种现象叫乳化现象。
三、精导精讲
1、溶液的组成
2、溶液中溶质、溶剂的判断（重点）
3、影响溶解能力和溶解速率的因素
4、乳浊液和乳化现象
四、运用提升
1、下列说法正确的是（
）
A、溶液一定呈现液态
B、当水分不蒸发时，溶液不管放置多久，溶质也不会分离出来
C、均一、稳定、透明的液体不一定是溶液
D、溶液中的溶剂都是水
2、下列物质中不属于溶液的是（
）
A、汽水 B、澄清石灰水
C、泥水
D、稀盐酸
3、下列物质溶于水后，能形成无色溶液的是（
）
A、高锰酸钾 B、蔗糖
C、汽油 D、面粉
4、下列清洗方法中，利用乳化作用的是（
）
A、用自来水洗手
B、用洗发液洗头发
C、用稀硫酸除铁锈
D、用盐酸除水垢
5、关于一瓶蔗糖溶液的叙述中，正确的是（
）
A、下部的溶液比上部的
B、条件不变时，久置会有蔗糖析出来
C、每一部分中蔗糖与水的质量比不同
D、蔗糖分子均匀的分散在水分子中间
6、下列各组物质里，前者是后者的溶质的是（
）
A．生石灰、石灰水
B．酒精、酒精的水溶液
C．氯化氢、盐酸
D．二氧化碳、碳酸溶液
7、甲和乙是两种可以互溶的液体（不是水），用8克甲和2克乙混合所得的液体为
。其中的溶质是
，溶剂是
。若乙是水，则溶剂是
。
8、指出下列溶液中的溶质和溶剂
溶液
溶质
溶剂
生理盐水


碘酒


澄清石灰水


稀盐酸


五、课堂小结：溶液是由溶质和溶剂组成的，它是均一、稳定的混合物。
六、课后反思：第九单元
课题2
溶解度
（第一课时）
教学目标
1、知识与技能
理解饱和溶液、不饱和溶液的涵义。
2、过程与方法
(1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。
(2)学习通过实验解决问题。
3、情感态度与价值观
(1)认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。
(2)树立做任何事情都要实事求是的观点。
教学重点难点:
理解饱和溶液和不饱和溶液概念及它们之间的关系。
教与学互动设计
创设情境
引入新课
[导语]
物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？
合作交流
解读探究
一、预习导学
1、
叫饱和溶液。
叫不饱和溶液。
2、一般地说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在
下，有没有
继续溶解的
存在，如有，且
的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液.
3、在一定温度下，向某溶液中加入足量该溶质，振荡后加入的溶质质量并不减少，则原溶液是
溶液；再将该混合物加热，未溶的溶质全部溶解，这说明
.
4、饱和溶液如何转化为不饱和溶液？不饱和溶液如何转化为饱和溶液？
5、浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液吗？
通过预习，你对本节课内容有何疑问？
二、交流探究
合作探究一：饱和溶液与不饱和溶液
实验：1、取装有20
mL水的烧杯，加入5g的氯化钠，搅拌、再加5g氯化钠，搅拌；再加5mL水，搅拌。用硝酸钾代替氯化钠
加入5g硝酸钾，再加5g硝酸钾，搅拌，……，加热，再加5g硝酸钾，搅拌，再冷却
2、交流（1）在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。
（2）在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。
3、问题讨论：上述活动的“一定条件”是什么
4、交流：
（1）一定温度
（2）一定量的溶剂
5、展示：我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反，还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。
1.
饱和溶液和不饱和溶液
①饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(不能继续溶解溶质的)
(这种溶质的)饱和溶液。
②不饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(还能继续溶解溶质的)
(这种溶质的)不饱和溶液。
合作探究二：判断某溶液是否饱和的方法；
问题讨论：如何判断某一溶液是否饱和？
媒体使用：投影展示
（1）如何判断某一蔗糖溶液是否饱和
（2）在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克。此说法对否 为什么
（3）“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正确
3、交流：学生思考，相互交流得出答案
4、展示
合作探究三：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
1、问题讨论：①分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液？②如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液
2交流：饱和溶液不饱和溶液
不饱和溶液饱和溶液
3、展示：饱和溶液
不饱和溶液
三、精导精讲
饱和溶液
1.定义
饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。
2.判断溶液是否饱和的方法：在一定条件下溶质是否还能继续溶解
3.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
4.结晶：降温结晶、蒸发结晶
四、运用提升
1．室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析出，这是因为（
）
A．氯化钠的溶解能力减小了B．溶液中溶质的质量分数减小了
C．溶剂质量减小了
D．溶液变成不饱和溶液了
2．某温度下，一只烧杯中盛有20g水，放入2g熟石灰并搅拌，有白色固体沉淀到烧杯底部，则对于烧杯中的上层清液，说法错误的是（
）
A．是无色溶液
B．是不饱和溶液
C．能使澄清石灰水变浑浊
D．是饱和溶液
3.下列关于溶液的说法正确的是（
）
A．溶液都是无色的
B．溶液都是混合物
C．饱和溶液都是浓溶液
D．均一、稳定的液体都是溶液
4．下列关于溶液的说法，正确的是（
）
A．只有水才可以作溶剂
B．一瓶溶液里各部分的性质都相同
C．饱和溶液一定是浓溶液
D．凡是无色透明的液体都是溶液
5.下列关于石灰水的叙述正确的是(
)
A.饱和石灰水是浓溶液
B.
饱和石灰水是纯净物
C.澄清石灰水一定是氢氧化钙的饱和溶
D.加热饱和石灰水有沉淀产生，溶液变浑浊
6.对多数固体物质，使其不饱和溶液变为饱和溶液时，一般可采取的办法是(
)
A.增加压强
B.升高温度
C.加溶质或减少溶剂
D.降低温度
7.关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中正确的是(
)
A饱和溶液一定是浓溶液
B
不饱和溶液的一定是稀溶液
C
饱和溶液一定比不饱和溶液浓
D
在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些
8.使一杯接近饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液常用的方法有
、
、
。
五、课堂小结：溶解过程发生了两种变化，一种是溶质分子的扩散，要吸热；另一种是溶质分子的水合，要放热。吸热、放热之差，表现为溶液温度的变化。
六、课后反思：
蒸发溶剂、降温、增溶质
饱和溶液
不饱和溶液
加溶剂、升温第九单元
课题3
溶质的质量分数
（第二课时）
教学目标
1、知识与技能
（1）复习巩固溶质质量分数的计算。
（2）如何配制一定溶质质量分数的溶液？
（3）如何把浓溶液稀释成一定质量分数的稀溶液？
（4）会用溶质的质量分数在化学方程式中的计算
2、过程与方法
通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。
3、情感态度与价值观
（1）学会严谨求实的科学学习方法，培养学生的合作精神
（2）培养具体问题具体分析的能力。
（3）让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。
教学重点:
配制和稀释的方法；溶质的质量分数应用于化学方程式的计算；
教学难点:
溶质的质量分数的运算；参加化学反应的是溶液中的溶质。
教与学互动设计
创设情境
引入新课
[导语]
溶质的质量分数在生活和科学方面十分重要，怎么配制一定质量分数的溶液呢？
合作交流
解读探究
一、预习导学
1.根据实验9-7回答：配制一定质量分数溶液的步骤分哪几步？
⑴
⑵
⑶
⑷
2.配制一定质量分数溶液需要哪些仪器？
3.溶液稀释的步骤分哪几步？
⑴
⑵
⑶
⑷
4.把一定质量分数的浓溶液稀释成一定质量分数的稀溶液需要哪些仪器？
。
5.工人师傅要用98％的浓硫酸（密度为1.84
g/cm3）稀释成15％的稀硫酸来清洗钢铁的铁锈（水的密度为1
g/cm3），求：
（l）500mL溶质质量分数为98％的浓硫酸的质量为_______g，其中溶质的质量为_____g。
（2）将500
mL
98％的浓硫酸稀释成15％的稀硫酸，约需用水_____mL
通过预习，你对本节课内容有何疑问？
二、交流探究
学习小组进行讨论交流：
1．溶液的稀释中可以提炼出哪两个重要结论
2．稀溶液的体积是否等于浓溶液的体积与所加水的体积之和？
3.为何溶液的质量不能直接写在化学方程式某物质的下方？
合作探究一：配制溶质质量分数一定的溶液
仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯。
步骤：1．计算，2．称量、量取，3．溶解，4.装瓶并贴标签
【思考】在配制溶液的过程中，溶液的溶质的质量分数偏小的原因有哪些。
合作探究二：溶质的质量分数在化学方程式中的计算
例题：100
g某硫酸溶液恰好与13
g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。生成溶液的溶质的质量分数？
要点：1.解题格式规范：一设（未知数x,x既包含数值又包含单位）；二列（比例式，比例式中带单位）；三算；四答。
2.单位要统一（体积与质量之间换算时，注意密度中的单位与体积和质量单位的统一。）
3.参加反应的溶液中溶质、溶剂分别是什么？题中涉及的质量数值是哪一类物质的质量？
4.反应物溶液和生成物溶液的质量关系：
生成物溶液的质量==反应物溶液+进入（参加反应的或溶解的固体）-离开（生成的沉淀或气体）
三、精导精讲
（一）配制溶质质量分数一定的溶液
仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯。
步骤：1．计算，2．称量、量取，3．溶解，4.装瓶并贴标签
(二)溶质的质量分数在化学方程式中的计算
例题：100
g某硫酸溶液恰好与13
g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。生成溶液的溶质的质量分数？
四、运用提升
1．在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，则60℃时硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数是
。
2．某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到10g
氧化钾，则该溶液中溶质的质量分数是
。
3．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤,正确的操作顺序是(
)
A
④⑤①②③
B．①②③④⑤
C．
③④①②⑤
D．
②①④③⑤
4．配制一定溶质质量分数的盐酸溶液时，通常不使用的仪器是(
)
A．玻璃棒
B．量筒
C．托盘天平
D．烧杯
5．将25
g石灰石（主要成份是CaCO3）放入73
g稀盐酸中（石灰石中的杂质不跟盐酸反应，也不溶于水）恰好完全反应，生成8.8
g二氧化碳气体。试求：
（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数；
（3）反应后溶液中溶质的质量分数。
五、课堂小结：
在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。
六、课后反思：第九单元
课题3
溶质的质量分数
（第一课时）
教学目标
1、知识与技能
掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
2、过程与方法
(1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。
(2)能找准各量的关系。
3、情感态度与价值观
(1)学会严谨求实的科学学习方法。
(2)培养具体问题具体分析的能力
教学重点:
溶质的质量分数的概念及简单计算。
教学难点:
溶质的质量分数的有关计算
教与学互动设计
创设情境
引入新课
[导语]
溶液是由溶质和溶剂组成的，溶质、溶剂之间存在什么关系呢？怎样表示溶液的组成？
合作交流
解读探究
一、预习导学
1、溶质的质量分数表示是__________________。
溶质的质量分数＝
________________________。
2、填表：
溶液质量
溶剂质量
溶质质量
溶质的质量分数
100克
4克
92克
8克
200克
180克
通过预习，你对本节课内容有何疑问？
二、交流探究
合作探究一：溶质质量分数的含义
概念：溶质质量与溶液质量之比
2、计算式：
饱和溶液的溶质质量分数=
×100%
溶质的质量分数=
×100%
3.溶质的质量分数表示的意义
例1:某氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%，表示每________份质量的氯化钠溶液中就含有________份质量的氯化钠。可以看出以下关系：溶质质量：溶液质量=1:10；溶质质量：溶剂质量=_________；溶剂质量：溶液质量=_____________。
合作探究二：有关溶质质量分数的计算（直接根据公式进行计算）
例2．在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来
选种。现要配制150
kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少
合作探究三：有关稀释问题的计算
例3.要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是多少？
合作探究四：有关溶液体积和质量分数间的计算
例4.50ml质量分数为98%的浓硫酸可以稀释成为质量分数为20%的稀硫酸多少毫升？需水多少毫升？需水多少毫升？（98%的浓硫酸的密度为1.84g∕cm3,20%的稀硫酸的密度为1.14g∕cm3）
三、精导精讲
(一)
溶质质量分数的含义
1.概念：溶质质量与溶液质量之比
2.计算式：
饱和溶液的溶质质量分数=
×100%
溶质的质量分数=
×100%
3.溶质的质量分数表示的意义
(二)有关溶质质量分数的计算
四、运用提升
1．把200g
20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克
2．把30
g质量分数为20％的氢氧化钠溶液加水稀释到100
g。此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少
3.某工厂化验室配制5000g
20％的盐酸，需38％的盐酸(密度为1．19
g·cm-3)多少毫升
4、60℃时，将36gKNO3溶于204g水中，全部溶解后，溶质的质量分数为_____________.将此溶液分成三等份：
（1）取第一份溶液，将温度升至90℃，所得溶液中溶质的质量分数为_____________;
（2）取第二份溶液,将其质量分数变为原来的两倍,需加入固体_____________g或蒸发水分_____________g;
（3）取第三份溶液,使其溶质的质量分数变为原来的一半,需加水_____________g或加入5%的KNO3溶液_____________g.
5、把40g20%的氯化铵溶液与60g30%的氯化铵溶液混合，混合后的溶液中氯化铵的质量分数是多少？
五、课堂小结：
在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。
六、课后反思：第九单元
课题1
溶液的形成
（第二课时）
教学目标
1、知识与技能
探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
2、过程与方法
(1)学习科学研究和科学实验的方法，观察，记录。分析实验现象。
(2)学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。
3、情感态度与价值观
(1)增强学习化学的兴趣。
(2)树立发展勇于创新的精神
教学重点难点:
探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
教与学互动设计
创设情境
引入新课
[导语]
物质在溶解时发生了哪些变化？溶液的温度是否也发生变化了？
合作交流
解读探究
一、预习导学
1、夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的
（
）
A、食盐
B、硝酸铵
C、蔗糖
D、氢氧化钠
2、严冬，我国北方某些城市曾用食盐融雪，这里食盐所起的作用是（
）
A、与坚冰发生化学反应使之融化
B、使冰的熔点降低从而促使其融化
C、主要为了加大摩擦力防止人们滑倒
D、起消毒杀菌作用
通过预习，你对本节课内容有何疑问？
二、交流探究
合作探究一：物质溶于水时能量的变化
1、问题讨论：物质溶于水时：
①温度不变②温度升高③温度下降
水中加入的溶质分别是NaCl、NH4NO3、NaOH
2、交流：实验方案：将温度计插入盛水的烧杯中，观察温度并记录；向烧杯中加入一种固体，用玻璃棒迅速搅拌，读出温度计的刻度并记录。对另两种固体做同样的实验。
溶解现象；用手触摸各烧杯外壁，NaCl溶液的烧杯无明显变化，盛NH4NO3溶液的烧杯较冷，盛NaOH溶液的烧杯壁较热。
3、展示：结论：NaCl溶解时溶液温度变化不明显；NH4NO3溶解时溶液温度降低，溶解时吸收热量；NaOH溶解时溶液温度升高，溶解时放出热量。
[引导学生思考]同样都是溶解过程，为什么有的吸收热量，有的放出热量
4、分析：溶质溶于水时温度变化的实质：在溶解过程中发生了两种变化，一种是在水的作用之下，溶质的分子(或离子)被拆开，向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用，给合成水合分子(或水合离子)，这一过程放出热量。不同的溶质，这两种过程吸或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生变化。有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高，此溶解过程向环境放出热量；反之则溶液的温度降低，此溶解过程从环境吸收热量。
三、精导精讲
溶解时吸热和放热现象
水合：放热
放热：氢氧化钠
扩散：吸热
温度不变：氯化钠
吸热：硝酸铵
四、运用提升
1、动物摄取食物养料必须通过消化的主要原因是（
）
A．使食物充分发生化学反应
B．食物分解后便于吸收
C．食物被消化后变成溶液才便于充分吸收
D．食物搅拌均匀后便于吸收
2．如下图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，
右侧U型管中的液面未发生明显变化，该物质是（
）
A．浓硫酸
B．氢氧化钠固体
C．蔗糖固体
D．氧化钙固体
五、课堂小结：溶解过程发生了两种变化，一种是溶质分子的扩散，要吸热；另一种是溶质分子的水合，要放热。吸热、放热之差，表现为溶液温度的变化。
六、课后反思：
综合效应

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