资源简介

第八单元
金属和金属材料
课题2
金属的化学性质
教学目标
1、知识与技能
（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法
（1）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。
（2）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
3、情感态度与价值观
（1）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于实践、严谨求实的科学精神。
（2）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力
教学重点:
金属的化学性质及金属活动性顺序。
教学难点:
对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
教与学互动设计
一、创设情境引入新课
【展示实物】金戒指，铜锌合金制的假首饰。
【播放视频】不法分子以铜锌合金冒充黄金进行诈骗活动。
【提出问题】1.人们为何会上当？2.现请你设计一个实验方案鉴别真假黄金。
【小结】前两种方法利用的是金属物理性质，后一种方法利用的是金属的化学性质。
【过渡】要想更好的使用金属，就需要了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
一、预习导学
一、写出下列反应的化学方程式，并写出现象
1、镁在空气中燃烧
2、铝在空气中生成致密氧化铝保护膜

3、铁在氧气中燃烧
4、铜在空气中加热

5、实验室用锌与稀硫酸制取氢气 二、思考下列问题
1、“真金不怕火炼”是金在高温下也不与（
）反应，说明金的（
）（填“物理”、“化学”）性质非常稳定。
2、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很难腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制
品？
3、置换反应：
。如
；
通过预习，你对本节课内容有何疑问？
二、交流探究
活动一：探究金属的化学性质
【实物展示】被氧化的镁条和铝片，并把其与砂纸打磨后的镁条和铝片相比较。
【提问】是什么原因使本来光鲜漂亮的镁条和铝片穿上了“外衣”呢？
【点拨】肯定学生回答后，明确指出是空气中的氧气。由此说明金属可以和氧气反应。
【板书】（一）、金属与氧气的反应
【提出问题】1、你知道哪些金属可以和氧气反应？
2、这些金属和氧气反应的剧烈程度一样吗？有什么不同？
3、是否所有的金属都能和氧气反应？如果不能请举例说明。
4、“真金不怕火炼“的含义是什么？
5、你能比较Fe、Mg、Cu、Al、Au的活泼性即活动性吗？
【小结】大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
【课件】展示铝制的炊具、铁制的炊具。
【提出问题】1、铝的化学性质较活泼，为什么通常铝制炊具很耐腐蚀？
2、许多人喜欢用钢丝刷来擦洗铝制餐具,你认为这种做法合适吗
【链接知识】在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。请同学们想一想这是为什么呢？
【讲解】这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。
【提出问题】从刚才的生活小常识中你有什么启示？
【板书】（二）、金属与酸的反应
【活动与探究】：
将学生分成八组，四组做实验A，另四组做实验B。
A实验：在4只试管里分别放入两小块镁条、锌粒、铁片、铜片，再分别加入5ml的稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度；用燃着的木条放在试管口，观察并记录实验现象。
B实验：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。
【知识情景再现】
①观察漫画。②补充素材：多媒体展示银戒指、铅、白金戒指与硫酸反应的现象。
【提出问题】从你的探究和情景素材中你有何发现或有哪些收获？
【指导】教师引导学生完成金属跟稀盐酸、稀硫酸的反应方程式
【提出问题】1：根据与酸反应的快慢或剧烈程度，能否判断出上述金属中哪种最易与酸反应，即它们的金属活动性如何？
问题2：①上述反应是否是我们学过的化合反应、分解反应？②上述几个反应有何共同点？
【联想与运用】下列反应是否都是置换反应？
a.CO+CuO==Cu+CO2
b.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
c.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↑
【过渡】我们还有没有其他方法来证明不同金属活动性的相对强弱呢？
【引导回忆】我们在讲质量守恒的时候，把铁丝浸入硫酸铜溶液中，看到什么现象，发生了什么反应？反应得化学方程式是什么？
【追问】铜能否与硫酸亚铁反应，生成铁呢？
【演示实验】铜与硫酸亚铁反应
【提出问题】铁比铜活泼，铁能把铜从硫酸铜溶液中反应出来，而铜不能反应出铁，说明什么？
【板书】(三）、金属与化合物的溶液的反应
【活动与探究】
下面请大家只利用给定的溶液和金属设计实验判断铝、铜、银的金属活动性顺序。
药品：铝丝、铜丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液
巡视并指导实验
【课件展示】“铜”树、“银”树的图片
【总结与交流】引导学生叙述实验方案并分析现象，得出结论
活动二、金属活动性顺序及应用
【讲解】经过了许多类似上述实验的探究过
程，人们进行了认真的去伪存真，由表及里的分析归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：
【板书】金属活动性顺序
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
金属活动性，由强到弱
【问题与启示】
问题：①是不是所有的金属都能与酸反应？
②是不是所有的金属都能相互从其化合物的溶液里置换出来？
启示：①金属与酸发生反应的条件。
②金属与金属化合物溶液反应的条件。
【总结与归纳】
金属活动顺序有哪些意义和作用？
【巩固与练习】
课后习题P14第1、5、7题
三、精导精讲
金属的化学性质
二
、金属活动性顺序
1、与氧气的反应
1、K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
2、与酸的反应
金属活动性，有强到弱
3、与化合物溶液的反应
2、应用：①越靠前活动性越强②判断金属和酸的反应能否发生。
③判断金属和金属化合物的反应能否发生。
三、置换反应
1、定义：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
2、举例：金属+酸=化合物+氢气、金属+化合物（溶液）=另金属+另化合物（溶液）
四、运用提升
1、将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（
）
A．Fe B．Mg C．Zn
D．Cu
2、向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的溶液中一定含有（
）
A、ZnCl2
、HCl
B、FeCl2、CuCl2
C、CuCl2、HCl
D、ZnCl2、Fe
3、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是(
)
A、Fe2(SO4)3
B、CuCl2
C、AgNO3
D、Al2(SO4)3
4、在H前面的金属，在金属活动性顺序中的位置越靠前，反应的速率就越
将Mg、Zn、Fe、Al四种等质量的金属投入到足量的稀硫酸中，反应速度最快的是
;最慢的是

；产生氢气最多的是
；最少的是
5、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（1）Z+YSO4=ZSO4+Y
(2)X+YSO4=XSO4+Y
(3)Z+H2SO4=ZSO4+H2↑(4)X+H2SO4=不发生反应
A
Z>X>Y
B
X>Y>Z
C
Z>Y>X
D
X>Z>Y
6、下列化学方程式中，正确的是（
）
A、Cu
+
2AgCl
==
2Ag
+
CuCl2
B、Zn
+
2AgNO3
==
2Ag
+Zn(NO3)2
C、2Na
+
CuSO4==
Cu
+
Na2SO4
D、2Fe
+3CuCl2==2FeCl3
+
3Cu
7、（1）为了探究影响金属与酸反应程度的因素，进行了以下实验：
实验序号
实验过程
实验现象
1
镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应
镁粉产生气体快
2
铁粉和铁片分别与10%盐酸反应
铁粉产生气体快
3
铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应
10%盐酸产生气体快

由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：

因素一________________________________________；

因素二________________________________________；

因素三________________________________________。
五、课堂小结
六、教学反思
加热第八单元
金属和金属材料
课题2金属的性质复习案
教学目标
1．判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。
2．判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。
3．根据金属与酸、盐能否发生反应，判断金属的活动性顺序。
一、预习导学
1.废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ｐt、Au等金属，经物理方法初步处理后，与足量的稀盐酸充分反应，然后过滤，剩余的固体中不应有的金属是（　　）
Ａ.Ｃu和Ａg
Ｂ.
Fe和Zn
Ｃ.Ｐt和Ｃu
Ｄ.
Ag和Cu
2.把银白色的金属钠用小刀轻轻切下一小块，放入盛水的烧杯中，观察到该金属能与水剧烈反应，放出热量，本身熔成小圆球，浮于水面上，后测之，反应生成了一种密度最小的气体和一种碱，试写出该化学方程式
。
练一练：
1.下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是（　　）
Ａ.ＦeCl3
Ｂ.ZnCl2
Ｃ.CuCl2
Ｄ.AgCl
2.不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是
A.
MgSO4　 B.　FeSO4　　 C.CuSO4　　
D.
Al2(SO4)3
二、 交流探究
诊断与探究（一）
1.将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮与液面，将足量的铁钉投入烧杯中，充分反应后，观察铁钉表面有（
）色物质析出，写出有关的化学方程式
，若溶液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入液体的体积跟原来相比（
）。（填“变大”、或“变小”或“不变”）
练一练：
下列反应的化学方程式中，正确的是（
）
A.
Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2
B.
Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2
C.
2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4
D.
2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
诊断与探究（二）
1.对Ｘ、Ｙ、Ｚ三种金属活动性的实验探究过程如下：１：取大小相等的三种金属片，分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，Ｘ、Ｚ两种金属表面出现红色物质，Ｙ没有现象。２：取大小相等Ｘ、Ｚ两种金属片，分别放入稀盐酸中，Ｘ、Ｚ表面都产生气泡，但Ｘ产生的气泡的速度明显比Ｚ的快，则Ｘ、Ｙ、Ｚ三种金属的活动性顺序是（　　）
Ａ
X>Y>Z
Ｂ
Z>Y>X Ｃ
X>Z>Y Ｄ
Z>X>Y
课堂训练
1.将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有发生反应。据此判断，三种金属的活动性顺序是（
）
A
甲〉铜〉乙
B
铜>甲>乙　 C
乙>铜>甲　 D
甲>乙>铜
2.某研究性学习小组设计了验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序表的实验方案，所需试剂如下（反应所得的产物可用做试剂进一步反应）不可行的方案是（　　）
Ａ.锌、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液　
Ｂ.铁、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液
Ｃ.锌、铜、硫酸亚铁溶液　　　　　　
Ｄ.铁、铜、硫酸锌溶液
三、精导精讲
1.与产生等质量氢气，则消耗Al、Mg、Fe、Zn
质量最多的是(
)
A、
Mg
B、Zn
C
Fe D
、Al
2.往硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有金属析出，过滤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣中一定存在的金属是（　　　）Ａ、Ag、Ｆe
Ｂ、Fe、Zn
Ｃ、
Ag、Cu
Ｄ、Ag、Cu、Fe
3.往硫酸亚铁、和硫酸铜的混合物中加入一些锌粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物Ａ和滤液，将Ａ中放入少量的稀硫酸，有气体产生，则Ａ中一定含有
，可能含有
，滤液中一定含有的溶质是
。
4.根据下列化合物与单质相互转化的关系回答，化合物甲＋单质Ｘ＝单质Ｙ＋化合物乙（１）若乙的溶液是浅绿色，Ｙ是红色固体，则Ｘ是

（２）若常温下甲是固体，则乙为无色液体，则Ｘ是

（３）若单质Ｙ是最轻的气体，则化合物甲的属类可能是
（酸、碱、盐）
四、运用提升：
1.向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤，不可能存在的情况是（
）
A.滤纸上有Ag
,滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+
B.
滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Cu2+、Zn2+、Mg2+
C.
滤纸上有Ag、Cu、Zn,滤液中有Zn2+、Mg2+
D.滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg,
滤液中有Mg2+
2.置换反应是化学反应的基本反应类型之一，
(１)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属，可把活动性较若的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为
。
(２)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
Ｃl2+2NaBr
=
2NaCl
+Br2
I2
+
Na2S
=2NaI
+
S Br2
+
2KI
=
2KBr
+
I2
由此推断：①Ｓ、Ｃl2、Ｉ２、Ｂr2活动性由强到弱的顺序是
。
②下列化学方程式书写错误的是（　　）
Ａ.Ｃl2
+
2NaI
=2NaCl
+I2 Ｂ.I2+
2KBr
=
2KI
+Br2
Ｃ.
Br2
+
Na2S
=
2NaBr
+S
Ｄ.Cl2
+K2S
=
2KCl
+S
（3）现有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液,若向其中加入一定量铁粉,充分反应后发现有少量金属析出.取上层清液,滴加稀盐酸有白色沉淀生成.请你试分析析出的固体是__________________溶液中所含的溶质有__________________ 。
五、课堂小结
六、教学反思：第八单元
金属和金属材料
课题1
金属材料
教学目标
1、知识与技能
（1）了解金属的物理特征及常见金属的特性和应用，能区分金属和非金属。
（2）认识合金，能说出合金和纯金属在组成和性能上的区别，知道合金比纯金属用途更广泛。
（3）知道生铁和钢等重要合金材料。
2、过程与方法
（1）学习收集、整合信息的方法。
（2）学习设计和进行对比实验的研究方法，在探究过程中培养学生观察、分析、归纳的能力。
3、情感态度与价值观
（1）认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用，初步形成“物质性质决定物质用途，用途体现其性质”的观念。
（2）培养学生全面、综合分析问题的能力及合理使用金属保护金属资源的意识。
教学重点:
金属材料的物理性质、物质性质与用途的关系及影响金属材料用途的因素。
教学难点:
物质的性质决定其用途，但不是唯一因素。
教与学互动设计
创设情境、引入新课：
展示：一组金属制品的图片（马踏飞燕、司母戊鼎、铁狮子、铝合金制品、日常金属用品……）
提问：图片中的物品都是由什么材料制成的？
提问：⑴生活、生产中常用金属有哪些？
⑵你知道人类目前用途最广的金属（铜、铁、铝）被人类应用的时间前后吗？
录像展示：人类利用金属的发展史。
过渡：本节课我们就来学习金属材料的相关知识。
一、预习导学
1、根据生活经验，你所知道的金属有哪些？你见过哪些金属制品？
我所知道的金属







…
我所见过的金属制品







…
2、自学课本4-6页
了解什么是合金？合金有什么特点？
合金：
合金的特点：
钢和铁是两种含碳量不同的铁的合金。
含碳量
含其他金属
性能
生铁
不锈钢
通过预习，你对本节课内容有何疑问？
二、交流探究
活动一、探究金属的物理性质和决定用途的因素：
讲述故事：1912年，英国探险队的船只，在去南极的途中，因天气十分寒冷，可是用于取暖的煤油却漏光了，以致探险队员全部冻死在南极冰原。原来装煤油的铁桶是用锡焊接的，而锡却莫名其妙地化为了灰尘。1867年冬天，俄国彼得堡海军仓库的大批锡砖，一夜之间不翼而飞，留下了泥土一样的灰色粉末。
提问：①听了上面两个小故事，你能猜出产生事故的原因吗？②在日常生活中，你碰到过类似因为不恰当使用金属而导致的尴尬事吗？
过渡：看来熟悉金属材料的性质非常重要，我们一起通过科学探究得到我们想知道的知识。利用发给小组的金属材料进行实验，通过实验现象并结合生活经验总结金属有哪些共同的物理性质：①常温下是固体（汞除外）②有金属光泽
③有延展性
④有良好的导电性和导热性
⑤密度较大⑥熔点较高
指导学生阅读课文2-3页，了解金属共同的物理性质和部分重要金属的物理性质比较表。结合表8-1和生活经验对以下问题进行讨论。
展示讨论题：
1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？
2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？
3、为什么灯炮里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制会出现什么情况？
4、为什么有的铁制如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？
讨论：物质的用途主要是由什么因素决定的？它是否是决定物质用途的唯一因素？还有哪些因素决定了物质的用途？
总结：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但还应该综合考虑价格、是否美观、资源存量、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境环境的影响等因素。
金属之最:引导学生阅读教材，了解“金属之最”
师生交流：要把“神舟”5号飞船（如图）送入太空，就需要推力很大的宇宙火箭，并且要求火箭的飞行速度达到每秒8公里以上才行。在这样快的速度下，火箭外壳与大气摩擦将会产生上千度的高温。与此同时，当火箭发动机工作时，还要喷出几千度的高温气流，这样一来，火箭尾部就得承受摄氏四千度以上的高温。讨论：火箭外壳材料应具备什么物理指标？
活动二、了解合金及其应用
过渡：目前已制得的纯金属只有90余种。由于科学技术的日新月异，仅有的这些纯金属已经远远不能满足工农业生产和国防技术现代化的需求。因此合金材料应运而生。金属材料包括纯金属和合金。
提问：1、我们在生活中所见到的金属是不是纯金属？2、什么是合金？合金属于纯净物还是混合物？常见的合金有哪些？（重点了解生
铁和钢这两种铁的合金。）
3、合金与纯金属在物理性质上有什么不同？
带着问题阅读教材P4-5
实验验证：指导学生分组实验，验证以上问题的结论。
得出结论：
合金比纯金属的硬度大、韧性强、熔点低的特性。
灵活应用：结合教材表8-2完成课后练习第4题。
指导阅读：指导学生阅读课文，了解钛和钛合金等21世纪的重要金属材料。
播放录像：关于钛合金的应用。
三、精导精讲
①常温下是固体（汞除外）
②有金属光泽
共性
③有延展性
④有良好的导电性和导热性
⑤密度较大
⑥熔点较高
特性：不同金属在性质上有差别
四、运用提升
1、以下不属于金属共同性质的是（）
A有金属光泽
B有良好的延展性
C易导电
D易传热
2、盛放在油罐车内的石油产品，震荡时可以产生静电而引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用了铁的（）
A延展性
B导电性
C硬度小
D
熔点高
3、钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易加工，钛合金与人体有很好的相容性。根据它们的主要性能，下列用途不切实际的是（）
A用来做保险丝
B用于制造航天飞机
C用来制造人造骨
D用于制造船舶
4、北京2008年奥运会火炬“祥云”，外体用轻薄高品质铝合金和优质有机材料加工而成，内部使用的燃料是丙烷。下列有关“祥云”中使用材料的说法错误的是（）
A燃烧丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，体现了绿色奥运的理念
B铝合金比纯铝的硬度小
C铝合金质轻且延展性好
D火炬外体的制作材料均为可回收的环保材料
5、下列有关合金的叙述：①合金中至少含有两种金属
②合金一定是混合物③合金重金属元素以化合物的形式存在④生铁可以完全溶解在稀盐酸中，其中正确的是（
）
A①②③
B②③④ C
② D
③
6、下列物质不属于金属材料的是（
）
A.铝
B.氧化铁
C.铜
D.钢
7、人类使用金属的历史从早到晚的顺序是(
)
A.Fe—Cu—Al
B.
Cu—Fe—Al
C.
Cu—Al—Fe
D.
Al—Cu—Fe
五、课堂小结
六、教学反思
纯金属（物性）
金属材料
合金：1、形成：金属中熔合了其他金属或非金属，属于混合物。
2、特性：合金比纯金属的硬度大、韧性强、熔点低的特性。
3、常见的合金：生铁、刚、铝合金等。第八单元
金属和金属材料
课题3
金属资源的利用和保护（第二课时）
教学目标
1、知识与技能
（1）了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
（2）知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
（3）知道保护金属资源的主要途径。
2、过程与方法
（1）通过金属锈蚀条件的探究，学习设计和进行对比实验的方法，在探究过程中培养学生观察、分析、归纳的能力。
（2）能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
3、情感态度与价值观
（1）通过对废弃金属对环境的污染介绍，让学生树立环保意识。
（2）通过对矿物可开采年限的介绍，教育学生要懂得保护金属资源。
教学重点:
铁锈蚀的条件及其防护和合理利用金属资源的意识
教学难点:
对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究
教与学互动设计
创设情境引入新课
[导语]自然界中的金属资源是非常丰富的，但是，金属腐蚀是自发的普遍存在的现象。因此，研究金属腐蚀机理，采取防护措施，对经济建设有着十分重大的意义。
合作交流
解读探究
一、预习导学
1、铁生锈的原理
①铁制品锈蚀过程，实际上是铁与空气中的
、
等发生化学反应的过程。（用文字表述可写为铁在

情况下容易生锈）
②铁锈是
（填“纯净物”、“混合物”），铁锈的主要成分是
（写化学式）
③防锈方法：
2、金属腐蚀给我们带来了哪些危害？
3、金属资源短缺对人类社会的发展意味着什么？
4、保护金属资源的有效途径有哪些？
通过预习，你对本节课内容有何疑问？
二、交流探究
1、铁生锈的条件探究。将提前做好的实验进行展示，填写下表，并回答下列问题：
实验
步骤
现象
实验1
铁钉一半在空气中，一半在水中。
，且水
处生锈最严重。
实验2
铁钉完全浸泡在蒸馏水中，水面盖一层植物油。
铁钉
生锈
实验3
铁钉放在干燥的空气中。
铁钉
生锈
结论：通过上面的实验可以看出：铁在与
的条件下易生锈，这两个条件
。
思考：⑴铝比铁活泼，为何不易生锈？
⑵为什么沙漠地区的铁制品锈蚀较慢？
⑶被雨淋湿的自行车，为什么需先用干布擦干后才能用带油的布擦？
⑷如何防止铁生锈？
2、金属资源的保护
金属资源有限，而且不能再生，因而要注意保护，保护金属资源的有效途径有：
⑴
；⑵
；
⑶
；⑷
。
金属资源的回收具有重要的经济效益和社会效益，可概括为“节约资源，保护环境”。
三、精导精讲
1、铁生锈的条件
⑴铁生锈的条件：铁与氧气和水发生的复杂的化学反应。铁锈的主要成分是Fe2O3 xH2O。
⑵防止铁生锈的措施：①保持铁制品表面的洁净和干燥；②在铁制品表面上一层保护膜；③改变金属的内部结构，如制成合金等。
2、金属资源的保护
保护金属资源的途径有：⑴防止金属的腐蚀；
⑵金属的回收利用；
⑶有计划合理地开采矿物；⑷寻找金属的代替品。
四、运用提升
1、全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一。某学生想探究铁生锈是否必须同时有空气和水，他将干净的铁钉放入A、B、C三支干净的试管中，再各加入某些物质或用品进行研究。
（1）在右图的每支试管中画出并标明所加的物质或用品。
（2）一周后，编号为______的试管中铁钉最易生锈。
（3）比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈相对较慢的地区是__________，理由是____________________________________。
2、把一团光亮的细铁丝塞入大试管中，将试管倒插水中后再固定好(如右图)，放置足够的时间(约一周，室温不变)后，观察到铁丝表面有

生成，试管内水面将

(填“上升”、“下降”或“不变”)。
3、现有①汽车②机器上的齿轮③门把手④锯条⑤铁洗脸盘等常见铁制品。为了防止它们生锈，通常适合采用下面哪一种方法。（填序号）
（1）在表面喷漆_________；（2）在表面涂油_________；（3）在表面镀一层其他金属_________；（4）在表面烧制搪瓷_________；（5）制成不易生锈的合金不锈钢_________；
4、两同学为探究铁生锈的条件，一个将一根干燥的铁丝弯成图Ⅰ所示的形状，并将其两端分别插入盛有水的烧杯甲中和盛有植物油的烧杯乙中，放置一星期后，观察铁丝A、B、C三处表面发生的变化，你认为何处铁锈最明显？为什么？
另一同学采用图Ⅱ装置，放置三个星期后，他能观察到除了铁丝表面变化外，还有的现象是
，由此现象你得到了哪些结论？
图Ⅰ
图Ⅱ
五、课堂小结：铁的生锈和金属资源的保护
六、课后反思：
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4第八单元
金属和金属材料
课题3
金属资源的利用和保护（第一课时）
教学目标
1、知识与技能
（1）知道常见的金属如铁、铝、铜等矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
（2）会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
2、过程与方法
（1）通过对常见金属矿物的照片以及资料“金属资源在地壳中的含量”的学习，介绍地球上及我国金属资源情况。
（2）通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。
（3）、通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。
3、情感态度与价值观
（1）通过对我国古代炼铁的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。
（2）把化学原理、计算和生产实际紧密结合，使学生活动成为有机整体，提高学生学习的积极性。
教学重点:
铁的冶炼和化学方程式中有关杂质问题的计算
教学难点:
化学方程式中有关杂质问题的计算
教与学互动设计
创设情境引入新课
【导语】金属资源是一种重要的矿产资源，与人类的生产生活密切相关，由于资源是有限的，我们需要对其进行合理利用和有效的保护。
合作交流
解读探究
一、预习导学
1、地球上的金属资源除少数很不活泼的金属如
、
等以
形式存在外，其余都以
形式存在。
2、地壳中含量最多的金属元素是铝，其次是
、
、钠、钾等。
3、工业上把能用来提炼金属的矿物叫矿石。常见的矿石有：
赤铁矿
，磁铁矿
，菱铁矿
，黄铁矿 ，
铝土矿 ，黄铜矿 ，辉铜矿 。
4、实验室模拟炼铁实验：
药品：
。
现象：
。
装置最后放一酒精灯的目的是：
。
发生有关反应的化学方程式为：①大玻璃管中：
②试管中：
。③尾气处理：
。
5、工业炼铁：
原料：
。
原理：
。
通过预习，你对本节课内容有何疑问？
。
二、交流探究
1、阅读教材图8-17，思考：为什么只有金银等少数金属在自然界以单质形式存在而绝大多数金属元素只能以化合物形式存在？
2、观看教材图8-20，记录现象并写出相应的化学方程式，回答下列问题：
大玻璃管内
试管内
酒精灯处
现
象
化学方程式
为什么装置最后要加一盏点燃的酒精灯？上面的实验如何改进可以达到节约能源的目的？
观看了实验装置后，该实验应怎样操作呢？实验前为什么要先通一氧化碳？实验结束后为什么要先撤酒精灯至试管冷却才停止通一氧化碳？
3、观看图8-21，记录工业炼铁的过程并写出相关的化学方程式。
⑴主要设备：
；
⑵原料：
。
⑶高炉内发生的主要反应：
①焦炭燃烧：
。
②CO2与焦炭反应产生还原剂CO：
。
③CO将铁的氧化物还原为铁单质：
。
焦炭的作用：①
②
。
石灰石的作用：
。
4、含杂质的有关计算：
引导学生观看教材P18页例题讨论解题思路。
[例题]用1000吨含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？
三、精导精讲
四、运用提升
1．炼钢的主要原料是生铁，在古代，人们把烧红的生铁放在铁砧上反复捶打，最终可使生铁转化为钢，这也就是成语“百炼成钢”和“千锤百炼”的来历。请你根据所学知识，写出上述最关键一步的反应的化学方程式___________________________________。
2．请用合理方法除去下列物质中含有的杂质
。(用化学方法除杂质的要写出化学方程式)
（1）铜屑中含有少量铁屑(两种方法)
方法一：
方法二：
。
（2）铁屑中含有氧化铁
；
（3）一氧化碳含有二氧化碳
；
（4）硝酸铜溶液中含少量硝酸汞
。
3.某磁铁矿石200
t，经分析其中含铁元素86.9
t。则该磁铁矿石中四氧化三铁的质量分数为（
）
A.50％
B.62％
C.65％
D.70％
4、在实验室可以利用下图装置进行实验。
（1）若先给氧化铁加热，在通一氧化碳可能产生的后果
。
（2）写出A中发生反应的化学方程式
。
（3）B装置中产生的现象可判断反应是否开始，则
B试剂是
（4）C装置的作用是
。
五、课堂小结：工业炼铁的原理、方法。
六、课后反思：
存在形式
单质
化合物
金属
铁的冶炼
原料：铁矿石、石灰石、焦炭
设备：高炉
原理：3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
高温
矿石
含杂质物质的计算
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