资源简介

化学实验（第3课时）
课
题
二轮复习-8
化学实验（第3课时）
复备人
教学时间
教学目标
1．回顾九年级化学教材中的实验有大致的了解，说出典型实验中涉及的主要仪器。2．写出实验室制取常见气体的化学反应方程式。
教学重点
常见实验经常考查的细节。
教学难点
学会简单的实验方案设计。
教学方法
讨论、归纳、比较
教学媒体
电子白板
【教学过程】
复备栏
【创设情景】
【明确目标】
一、回顾、预习与交流
请你打通教材，梳理一下有哪些典型的实验？
2．举出三个例子说出教材中实验的目的，比如电解水实验目的是探究水的元素组成情况。
3．请你反思自己的学习过程，在化学实验中，你最“迷惑”的是哪个方面的问题？
二、合作、研讨与点拨
活动一、1．对如图所示实验现象分析正确的是（　　）
A．图甲实验中试管内液面上升，说明试管内压强减小
B．图乙实验中小气球迅速胀大，说明NaOH能与CO2反应
C．图丙实验中U形管内液面左高右低，说明NH4NO3能与水发生反应
D．图丁实验中紫色石蕊溶液变红，说明CO2是一种酸
2．控制变量法是实验探究的重要方法．利用如图所示的实验不能实现的探究目的是（　　）
A.甲图中①②对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关
B.甲图中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关
C.乙可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
D.乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触
3.
某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下实验流程：
依据该流程设计，下面对物质①、②的选择合理的是
（
）
A．
①稀硫酸
②硫酸铜
B．①稀盐酸
②硫酸锌
C．
①稀盐酸
②硫酸亚铁
D．①稀硫酸
②氯化镁
活动二、请你参与下列探究：
【问题情景】在课外活动中，小斌按照课本实验（见图1）探究微粒的性质时，闻到了刺激性的氨味，于是，小斌在老师的指导下，设计了如图2的实验装置，进行同样的实验，结果不再有刺激性的氨味，并且快速出现实验现象，得到了和课本实验同样的结论。
【实验探究与结论】小斌用图2装置进行实验。
（1）滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条产生的现象是
；从微观角度分析，此现象可说明的结论是
。
（2）“图2的实验装置，快速出现实验现象”说明固体氢氧化钠遇到浓氨水时可能会
（填“放热”或“吸热”）。
（3）和课本实验比较，小斌改进后的装置的优点是（写出两点）
①
；②
。
【思维拓展】小媚受小斌实验的启发，将图2装置进一步改装成图3装置，用于验证二氧化碳的性质。
（1）打开活塞K滴入稀盐酸后，小试管中发生的反应的表达式为
，发现两条用紫色石蕊试液润湿的试纸都变红，请你分析两条试纸变红的情况是
。
A．下面先变红，上面后变红
B．上面和下面一起变红
C．上面先变红，下面后变红
D．以上均有可能
小媚从课本实验中知道，二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色，因而她认为以上两个变化可验证的二氧化碳的性质是
、
。
（2）小柔认为小媚的装置还可以验证：①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊
；②二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。小柔为完成自己的两个验证实验，对小媚的实验进行的简单改进：验证①的操作是
、验证②的操作是
。
三、总结、反思与提升
1．你学习到了哪些实验方法？
2．化学实验中探究性试题的结构一般由哪几个部分组成？
四、自检、反馈与巩固【课堂反馈】：【课后作业】：【板书设计】【教学反思】化学计算（第1课时）
【学习目标】1．能根据物质的化学式计算物质的相对分子质量、组成物质的各元素的原子个数比、元素质量比、某元素的质量分数。
2．理解根据化学方程式进行计算的依据，灵活运用元素守恒意识及极限意识计算。
【学习重点】灵活运用元素守恒意识及极限意识计算。
【学习难点】灵活运用元素守恒意识及极限意识计算。
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
1．根据化学式进行的计算：
食品保鲜可以防止食品变质、保持食品的营养和味道。食品保鲜的措施有低温、添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。
（1）饮料、包装食品常加入防腐剂。丙酸钠是其中之一，化学式为C3H5O2Na，丙酸钠中碳、氧元素的质量比为
。所含钠元素质量分数为　　
　。（保留一位小数）
（2）某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉。利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁的原理，吸收包装袋中的氧气和水分，从而延长食品的保质期。已知该脱氧保鲜剂中活性铁粉的质量为5.6
g。计算该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气的质量？
2．根据化学方程式的计算：
张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了，需要重新测定并更换试剂瓶的标签。他做了如下实验：称量该溶液34.0g倒入烧杯中，然后向其中加入少量二氧化锰，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为33.7g。
（1）该溶液溶质的质量分数减小的理由是_________________________。
（2）若二氧化锰的质量是0.5g，则生成的气体的质量为___________g。
（3）计算该瓶溶液中溶质的质量分数。
二、合作、研讨与点拨
活动一、1.现有9.3g
NaOH与Na2CO3的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23：3。在室温下，将该混合物与50g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为57.1g，则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的
（　
　
）
A．
1.15g
B．2.3g
C．4.6g
D．6.9g
活动二、2．某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定。生锈的铁锅中除Fe、Fe2O3外，还含有碳、硅、锰等元素（除Fe、Fe2O3以外的物质都不与稀硫酸反应）。兴趣小组的同学称取33g废铁锅片放入特制容器中，缓慢加入39.2%的稀硫酸，直到反应完全（假设硫酸先与表面的铁锈发生反应），实验数据如图所示。
（1）从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应选用铁锅还是铝锅
，为什么
。
（2）废铁锅片中铁单质的质量分数为
。（结果保留到0.1%）
（3）所得溶液中所含溶质的化学式为
，计算溶液中硫酸铁的质量。（要求写出计算过程）
活动三、3．阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数)，设计并进行如下探究过程。
步骤（1）取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。
步骤（2）取步骤（1）中的滤渣8.0
g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2
g。
步骤（3）取步骤（2）中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0
g
Fe2O3（注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3）。求：
（1）8.0
g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量。
（2）该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比。
（3）该“脱氧剂”的变质程度。
三、总结、反思与提升
在运用化学方程式计算时要注意哪些问题？
四、自检、反馈与巩固
【课堂反馈】
1．肉毒碱（C7H15NO3）被认为是“最佳减肥营养素”，关于它的说法正确的是
（
）
A．相对分子质量为161g
B．氢元素质量分数小于氮元素质量分数
C．含有臭氧（O3）
D．分子中C、H、O、N质量比为84：15：48：14
2．有一Fe与FeO的混合物，测得其中铁元素质量分数为80%。取该混合物7.0g，加足量
稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为
（
）
A．7.6g
B．15.2g
C．20.0g
D．40.0g
3．某钢样品的含碳量为0.24％（其他杂质元素不考虑），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的
形式存在，则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数（ω）范围是
（
）
（相对分子质量：Fe2C：124，Fe3C：180)
A．0.03％<ω<2％
B．0.48％<ω<0.72％
C．2.24％<ω<3.36％
D．2.48％<ω<3.6％
4．下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题。
通空气时的化学方程式是4Fe(OH)2
+2H2O+O2==4Fe(OH)3，由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe(OH)2
+
2Fe(OH)3
===Fe3O4
+
4H2O，沉淀M中Fe(OH)2
和Fe(OH)3的最佳质量比为
。一定量空气的含义是通入空气中氧气的质量与FeSO4的质量之比为
。（相对分子质量：Fe(OH)2
—90，Fe(OH)3—107）
5．我市东部山区盛产石灰石，某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质，采用两种方案对当地石材进行化学分析：
方案一：取10g石灰石颗粒样品置于右图所示装置，充分加热至
质量恒定，冷却后称得固体质量为8.12g。
方案二：另取10g同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸，充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g。
相关资料：当地石灰石含有的主要杂质为二氧化硅，其化学性质稳定，加热不易分解且不与盐酸发生化学反应。
计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数：
（1）方案一中碳酸钙的质量分数是　
　；
（2）方案二中碳酸钙的质量分数是　
　。（精确到0.1%）
比较两方案测量的结果，分析两方案误差较大的可能原因？
　
　。
【课后作业1．做好环境消毒是预防甲型H1N1流感的有效措施，过氧乙酸(CH3COOOH)是常用的消毒剂之一。下列有关过氧乙酸的说法不正确的是
（
）
A．过氧乙酸属于有机高分子化合物
B．过氧乙酸由碳、氢、氧三种元素组成
C.
过氧乙酸中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：3
D．19％的过氧乙酸溶液中氧元素的质量分数为12％
2．在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2．6
gA与B完全反应后，生成8．8
gD。则在此反应中，B与D的质量比为
（
）
A．4：9
B．8：11
C．10：11
D．31：44
3．现有两种稀溶液：标记为A的0.0400%的氢氧化钠溶液；标记为B的0.365%的盐酸．假设本题所涉及到的各种稀溶液的密度均近似为1.00g mL﹣1，且每滴溶液的体积近似为0.05mL．试解答下列各小题。
（1）恰好完全中和20.0gA溶液，需加入B溶液多少克？
（2）在盛有20.0mLA溶液的锥形瓶中滴加2滴酚酞试液，再向瓶中缓缓倒入10.00mLB溶液，边到边震荡，充分混合后溶液呈无色．若取该无色混合液3.00mL于一支试管内，再向试管内滴加1滴A溶液，试通过计算说明此时试管内溶液呈现的颜色。
4．资料显示：碳还原氧化铁的过程如下：
下图所示的实验中，反应前氧化铁和碳粉的质量分别为32克和1.2克，反应后得到气体A和28.8克黑色固体B。
（1）求白色沉淀的质量；
（2）推断黑色固体B的化学式。（要求写出推断过程）元素及化合物
课
题
二轮复习-5
元素及化合物（第3课时）
复备人
教学时间
教学目标
1．掌握酸碱盐的性质和用途;中和反应及其应用；2．了解酸的组成特点，知道浓硫酸的稀释方法；3．掌握碳酸盐、铵盐的检验方法。
教学重点
掌握酸碱盐的性质和用途;中和反应及其应用；
教学难点
掌握酸碱盐的性质和用途;中和反应及其应用；
教学方法
讨论、归纳、比较
教学媒体
电子白板
【教学过程】
复备栏
【创设情景】
【明确目标】
一、回顾、预习与交流
一、知识准备
1.自主完成下列练习检查酸和碱的性质掌握程度。
酸
物理性质（浓）
化学性质
盐酸
硫酸
浓硫酸具有的特殊的化学性质
。稀释浓硫酸时要将
。
碱
物理性质
化学性质
烧碱
熟石灰
下列气体可用NaOH固体来干燥的气体有（
）
A．SO2
B．O2
C．HCl
D．NH3
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
石蕊试液
酚酞试液
PH
共同含有的微粒
————
2．常见的化肥有
、
、
、
、氨水是一种
肥显
性，NH4H2PO4名称是
，是
肥。使用化肥是不可将铵态氮肥与
混用，理由是
，以氯化铵为例写出反应的化学方程式
。
二、合作、研讨与点拨
活动一、例1、下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（
）
A．①②
B．②③
C．①③
D．①②③
例2、下列各组物质，能在pH=
1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是
（
）
A．NaNO3
HCl
Na2SO4
B．NaNO3
NaCl
CuSO4
C．NaCl
Na2SO4
Na2CO3
D．NaOH
CaCl2
Na2CO3
活动二、例3、某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净的气体”的实验。设计了如下方案进行实验：
（1）
描述A中发生的现象：
。
（2）根据我们所学的知识，你认为A装置和
装置相连并产生什么现象时就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐？
。写出该装置中发生反应的化学方程式：
（3）该同学想要收集一瓶纯净的该气体，进一步验证它的性质。连接上述装置的顺序是：（填写各接口字母）
。其中，C装置的作用是：
。
例4、如图U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。
（1）开始时
管溶液呈红色。酚酞的作用是
。
（2）摇晃U形管U形管中溶液全部呈无色，将U形管摇晃的目的是
此时，除酚酞外，溶液中一定含有的溶质的名称为
，写出上述反应的化学方程式
。可能含有的溶质的化学式为
，检验是否含有该溶质的方法有
、
、
。
三、总结、反思与提升
【拓展提升】
下图中的甲、乙、丙表示初中化学常见的物质，且甲、乙、丙为不
同类别的化合物，乙属于氧化物。胃液中含有适量的甲，可帮助消化。图中“—”表示两端的物质问能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物已略去。
（1）写出甲的化学式
。
（2）①若乙在常温下为液体，丙可用来改良酸性土壤，则乙的化学式为
，丙的化学式为
。
②若乙在常温下为气体，且可由甲与大理石反应得到，则乙的化学式为
，丙能与①中的丙发生复分解反应，其化学方程式为
(写出一个即可)。
③写出①中的乙和②中的乙发生化合反应的化学方程式为
。
四、自检、反馈与巩固【课堂反馈】：【课后作业】：【板书设计】【教学反思】化学计算
课
题
二轮复习-10
化学计算（第2课时）
复备人
教学时间
教学目标
1．继续练习化学式及化学方程式的相关计算。2．深入理解溶质质量分数的含义并能正确进行溶质质量分数相关计算。3．巩固溶液配制及稀释的相关计算。
教学重点
正确进行溶质质量分数相关计算
教学难点
溶液配制及稀释的相关计算
教学方法
讨论、归纳、比较
教学媒体
电子白板
【教学过程】
复备栏
【创设情景】
【明确目标】
一、回顾、预习与交流
1．溶质质量分数=
。在饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系式为
。
2．溶液稀释过程中
不变，所以稀释过程中相关量的关系表达式为
。
3．溶解度的概念是
，例如在20℃时硝酸钾的溶解度为36克，表示的含义是
，若在25克水中加入25克的硝酸钾，充分溶解后所得溶液质量分数为
。
二、合作、研讨与点拨
活动一、
1．20℃，硝酸钾的溶解度为36g，在此温度下，向50g水中加入20g硝酸钾后，所得溶液的溶质质量分数为（
）
A．40.0﹪
B．30.0﹪
C．28.6﹪
D．26.5﹪
2．实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。这瓶浓
盐酸中溶液的质量为
g.若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是
mL，水的体积是
mL。
3．（1）将20%的硫酸溶液与10%的硫酸溶液等质量混合，所得溶液的溶质的质量分数
15%（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）用20%的硫酸溶液与10%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的溶质的质量分数
15%（填“＞”、“=”或“＜”）（密度：20%＞10%）
推论：若两种同溶质溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为x%
：
（1）若等质量混合，则
x%
平均值；
（2）当等体积混合时：
若溶质质量分数越大，密度越大，x%
平均值。如:浓硫酸(大大类)。
若溶质质量分数越大，密度越小，x%
平均值。如:酒精,氨水(小小类)。
4．汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。请回答下列有关问题：
（1）若用100g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为
ml（精确到0.1）；
（2）该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签。
请填写右侧的标签；
（3）用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数
____
20％（填“大于”、“小于”或“等于”）。
活动二、
实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学
想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
1
2
3
4
加入氢氧化钠溶液的质量/g
25
25
25
25
生成沉淀的质量/g
2.9
X
8.7
8.7
（1）上表中X的数值为_________；
（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？
（3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入多少克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？
三、总结、反思与提升
溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据．
（1）氯化钠晶体是由
（填微粒符号）构成的。氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有
；而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为　
的缘故。
（2）用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液
g。
（3）某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%，试列式计算该温度下氯化钠的溶解度S（计算结果保留小数点后一位）。
四、自检、反馈与巩固【课堂反馈】：【课后作业】：【板书设计】【教学反思】
次
数
物
质
的
质
量元素及化合物
课
题
二轮复习-4
元素及化合物（第2课时）
复备人
教学时间
教学目标
1．掌握含碳氧化物、含碳无机物常见有机物的一般性质及用途；2．水的电解、净化和防止污染的方法；3．知道食品中的有机物；淀粉、葡萄糖、蛋白质的化学性质。
教学重点
掌握含碳氧化物、含碳无机物的一般性质及用途；
教学难点
掌握含碳氧化物、含碳无机物的一般性质及用途；
教学方法
讨论、归纳、比较
教学媒体
电子白板
【教学过程】
复备栏
【创设情景】
【明确目标】
一、回顾、预习与交流
1．完成下列表格：
物质
物理性质
化学性质
用途
氧化钙
一氧化碳
二氧化碳
二氧化硫
碳酸钙
碳酸钠
碳酸氢钠
2．
是有机物。食品中存在的营养素有
，其中有机高分子化合物有
蛋白质
（能、不易）溶于水，在盐溶液中溶解能力
，在遇到
、
、
、
会发生化学变化而变性。
检验淀粉用
，现象
。
检验葡萄糖用
并加热，现象
。
二、合作、研讨与点拨
活动一、例1、某课外小组的同学们收集了一含有CO和CO2的废气，为了确认这种废气的组成，他们在实验室按图1中装置进行了实验。
（1）B装置中盛放足量浓氢氧化钠溶液，其作用
。
（2）C装置中发生的化学方程是
。现象是
。
检验硬质玻璃管中生成物的方法是
。
（3）A装置和D装置完全相同，其作用的不同之处是
。
（4）酒精灯点燃的顺序是
，熄灭的顺序是
。
（5）该小组同学认为废气中的一氧化碳可以利用，于是设计如图2装置除去废气中的二氧化碳，并收集一瓶一氧化碳，准备进行后续的探究。其中最合理的装置是_______，瓶内盛放的液体是______________。
活动二、例2、城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，其过程可表示为：
“取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水”。
（1）此过程中属于化学变化的是
，吸附时常用
。沉降时常常加入混凝剂是
，作用是
（2）过滤操作常用的玻璃仪器有
，过滤速率太慢的原因可能是
。
（3）区别硬水和软水的方法是
，生活中将硬水软化的方法是
。（4）如图所示的两个实验中，发生物理变化的是实验____________；实验B中没有发生改变的微粒是_______，试管2中得到的气体是__________。
（5）水在实验中有很多用途，请列举两个具体的用途
、
。
（6）某地的水是硬水含有可溶于水的Ca(HCO3)2和微溶于水的MgCO3，Ca(HCO3)2加热分解产物与NaHCO3类似，某兴趣小组取该地的硬水，先加热，然后放入适量的生石灰。写出涉及的化学反应的方程式：
，
，
，
三、总结、反思与提升
【拓展提升】写出下列反应的方程式
四、自检、反馈与巩固【课堂反馈】：【课后作业】：【板书设计】【教学反思】2
基本概念及基本理论
(第2课时)
【学习目标】1.掌握溶液的特征，知道饱和溶液和不饱和溶液及相互转化的条件。知道影响物质溶解性的因素及学会使用溶解度曲线解决实际问题；
2.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单的判断，学会溶质质量分数的计算，应用质量守恒定律，正确书写简单的化学反应方程式，并能进行简单计算。
【学习重难点】
1.
学会使用溶解度曲线解决实际问题；
2.
能用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单的判断；
3．应用质量守恒定律，正确书写简单的化学反应方程式，并能进行简单计算。
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
1．质量守恒定律的定义以及应用范围是什么？怎样用微观的观点进行解释呢？
2.书写化学方程式的应遵循的原则是什么？
3.金属活动性顺序是
（H）
，
怎样使用金属活动性顺序呢？
4．什么是溶液？溶液具有哪些特征？
5．在物质溶解于水的过程中，通常伴随热量的变化，硝酸铵溶于水时，溶液温度
，氢氧化钠、浓硫酸溶于水时，溶液温度
，氯化钠溶于水时，溶液温度
。
6．少量的固体溶于水，使水的凝固点
，沸点
。
7．对大多数固体物质而言，饱和溶液和不饱和溶液应该如何转化呢？
8．溶解度的概念是什么，理解溶解度应该把握哪些关键词？
二、合作、研讨与点拨
活动一、溶液组成、表示及溶解度
例1：甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是
（
）
A．15℃时，乙溶液中溶质的质量分数一定大于甲溶液。
B．30℃时，分别在100
g水中加入30
g
甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等。
C．30℃时，分别在100
g水中加入30
g
甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液。
D．20℃时，甲、乙的饱和溶液，溶质质量相等。
反思：（1）有甲、乙两份溶液，怎样使甲、乙分别从其溶液中结晶出来？
（2）如果甲中含有少量的乙，如何提纯甲？如果乙中含有少量的甲，如何提纯乙？
（3）将等质量甲、乙的饱和溶液从30℃降温至20℃，谁析出的晶体更多？
（4）若要使接近饱和的甲溶液成为饱和溶液，可采取哪些方法？
活动二
、金属活动性
例2：相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是
（
）
A．金属的活泼性N＞M
B．两个反应生成H2的体积相等
C．相对原子质量N＞M
D．两个反应消耗盐酸的质量相等
例3：往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是
（
）
A．滤渣中一定有Fe粉
B．滤渣中一定有Cu粉
C．滤液中一定有Fe2+
D．滤液中一定有Ag+、Cu
2+
反思：（1）判断金属活动性的方法有哪些？
（2）在生活中，我们经常发现铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。这个现象能说明铁比铝活泼吗？为什么？由此可见，我们在设计实验进行金属活动性探究时应该注意什么？
（3）设计实验比较金属Zn、Fe、Ag的活动性强弱，并评价方案：
活动三、质量守恒定律
例4：当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X
+2SO2+O2=2CaSO4
+2CO2。X的化学式是
（
）
A．CaO
B．CaCO3
C．Ca(OH)2
D．Na2CO3
例5：下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是
（
）
A．该反应属于置换反应
B．参加反应的两种分子个数比为1∶1
C．1个X分子中含有3个原子
D．1个X分子中含有3种不同的原子
例6：密闭容器内有M、N、P、Q四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得密闭容器内仍然是M、N、P、Q四种物质。反应前和反应一段时间后各物质的质量见下表：
物质
M
N
P
Q
反应前质量（g）
15．8
8．4
31．6
1．6
一段时间后质量（g）
待测
14
21．6
6
下列说法正确的是
（
）
A．该反应类型属置换反应
B．物质P一定是化合物
C．反应生成的N与Q的质量比为7：3
D．M肯定为该反应的催化剂
例7：下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是
（
）
反思：（1）质量守恒定律适用的范围是什么？在化学反应过程中哪些是一定改变、一定不变以及可能改变的？
（2）设计实验验证质量守恒定律需要注意哪些问题？
（3）如何使用质量守恒定律解释木炭在空气中燃烧质量变小了以及铁丝在空气中锈蚀质量变大了？
三、总结、反思与提升
【拓展提升】：某固体物质的溶解度曲线如图所示，根据图回答如下问题：
⑴图中B点的意义：表示该物质在t3℃时，每100g溶剂和S1g溶质形成不饱和溶液。A点的意义：
此溶液的溶质质量分数的表达式
。
⑵若A、B两点的溶液在保持温度不变的情况下各加20克水，A点
的溶解度将
(填“增大”、“减小”或“不变”)；A、B的溶质质量分数
（填“前者大”、“后者大”或“相等”)。
⑶当温度降低时，A点变动后溶液的质量分数与原来比较
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
⑷若使M点的(100+S1)g溶液成为饱和溶液的方法：降温至
℃；或增加溶质
g
四、自检、反馈与巩固
【当堂检测】
1．a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。下列说法中正确的是
（
）
A．相同温度下三种物质中a的溶解度最大
B．将c的饱和溶液从t2℃降至t1℃时，溶液中溶质的质量分数保持不变
C．在t2℃，a、b两种溶液中溶质的质量分数相同
D．要从b溶液中得到b，只能采用降温结晶的方法
2．芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2
+
2C
高温
Si
+2CO↑，该反应的基本类型是
（
）
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
3．右下图是某化学反应的微观粒子示意图。
（1）两种反应物的共同之处是：
。
该反应的基本类型属于
，写一个符合这一反应类型的化学方程式
。
（2）根据化学反应的本质，生成物的方框内还应补充的粒子及数目是（
）
A．一个
B．两个
C．一个
D．两个
【课后训练】1..某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温，下列各相关的变化图象正确的是
（　　）
A．
B．
C．
D．
2．甲、乙的溶解度曲线如图，将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃．下列说法一定正确的是
(
)
A．两溶液仍饱和
B．甲溶液仍饱和
C．溶质质量分数：甲＞乙
D．溶液质量：甲=乙
3．通过观察下列实验现象，不能达到实验目的的是(
)
A.
图1观察木条能否复燃，检验是否为氧气
B.
图2观察反应有无气泡产生，判断是否为碳酸钠
C.
图3观察反应剧烈程度，比较镁与锌的活动性
D.
图4观察燃烧先后顺序，比较可燃物的着火点
(选做题)4．下图是某同学验证质量守恒定律实验
（1）如图甲所示，天平无法调节平衡。要使该天平平衡，应采取的措施
；
（2）小璐用图乙所示装置进行实验。反应前称得左盘内装置及物质总重量为
g，然后注入稀盐酸，充分反应后，能证明质量守恒定律的现象是
；
上述实验向氢氧化钠溶液中滴入酚酞的目的是
，该反应的化学方程式为
。
+
+
4X化学实验（第1课时）
【学习目标】1．能进行药品的取用、简单仪器的连接和使用、加热等基本的实验操作；
2．能在教师指导下根据实验目的选择实验药品和仪器，并能安全操作；
3．初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体。
【学习重点】初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体。
【学习难点】简单仪器的灵活使用与检查装置的气密性。
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
1．下列实验操作中，正确的是（
）
A
B
C
D
2．下列实验操作中正确的是（
）
A．向试管中滴加液体时，滴管应垂悬在试管口上方，并不接触试管
B．实验用剩的药品应放回原试剂瓶中
C．加热后的试管应立即用冷水冲洗
D．为了便于观察，给试管里的液体加热时试管口应对着自己
3．下列有关仪器图示与名称吻合的是（
）
A．锥形瓶
B．酒精喷灯
C．长颈漏斗
D．药匙
4．下列取用试剂的操作图示错误的是（
）
A．用药匙取用粉末
B．用纸槽取用粉末
C．倾倒液体
D．取用块状固体
5．下列基本实验操作的图示正确的是（
）
A．检查气密性
B．读液体体积
C．过滤悬浊液
D．熄灭酒精灯
二、合作、研讨与点拨
活动一、实验表明浓硫酸与焦炭在加热的条件下能发生反应。经查阅资料得知：
①SO2可使澄清石灰水变浑浊；
②SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能；
③SO2可与酸性的KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能；
④CuSO4为白色粉末，遇水可生成胆矾。
在对该反应的产物的探究中需用下列A、B、C装置：
请根据提供的信息回答下列问题：
（1）浓硫酸与焦炭在加热的条件下发生如下反应：
C+2H2SO4（浓）X↑+
2SO2↑
+2H2O
则生成物X的化学式为
。
（2）若要证明产物中有水，则要用
装置（填装置的编号）。
（3）若按B、A、C的顺序组装，不能证明产物
。
（4）若要证明这三种产物，正确的组装顺序是
，装置B中的品红Ⅰ的作用是
，品红Ⅱ的作用是
。
活动二、2010年1月7日，兰州石化公司石油化工厂的一个装有液化气等轻烃的罐区发生爆炸。消防官兵在灭火中使用了很多水炮对着火的罐体不断喷水，经46小时终于将火扑灭。环保部门监测发现：空气中粉尘颗粒增多，比正常值超出八倍。
（1）水炮灭火的主要原理是
。
（2）当地某化学兴趣小组想探究爆炸现场附近的空气中是否含有CO气体。设计实验方案如下：
【实验目的】确定气体样品中是否含有CO。
【实验原理】①除去收集的空气样品中的氧气；②3CO+Fe2O32Fe+3CO2(假设该样品中不含除CO之外的其他能与Fe2O3反应的物质)。
【实验仪器】
甲
乙
丙
请根据他们的设计回答下列问题：
①在实验时，上述仪器的连接顺序是：丙→乙→甲→乙。其中乙装置需要使用两次，第一次的作用是
。
②根据实验中出现的
或
现象，能判断出爆炸现场附近的空气样品中有较多CO。
③从环境保护的角度考虑，你认为该实验的设计是否存在缺陷，如果有，该如何改进
。
活动三、CaSO4 2H2O受热会逐步失去结晶水。取纯净CaSO4 2H2O固体3.44g，进行热重分析，测定固体质量随温度的变化情况如右图所示。
①G点固体的化学式是
。
②将T2～1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，则H～I段发生反应的化学方程式为
。
三、总结、反思与提升
你知道哪些玻璃仪器可以用作做反应容器？
2．实验室制取一种气体一般考虑哪些因素？
四、自检、反馈与巩固
【课堂反馈】1．下列实验操作中，正确的是（
）
2．下列实验操作中正确的是（
）
.
3．下列仪器的名称和用途完全正确的是
A
B
C
D
仪器
名称
药匙
量筒
滴瓶
试管夹
用途
添加粉末状的试剂
量取液体或配制溶液
存放固体或液体试剂
夹持试管
【课后作业】1．实验室用来制备和收集气体的部分装置为：
（1）①用高锰酸钾制备氧气，选用的发生装置为___________
(填序号)。
②使用该装置的注意事项之一是_________。
③使用该装置还可完成的另一个实验是_____________________。
（2）①石灰石和稀盐酸反应制CO2气体，选用的收集装置为________(填序号)。
②能用该装置收集的气体必须具备的物理性质是________
。
③要证明集气瓶内是否充满二氧化碳气体，应该进行的操作和观察到的现象是
。
④假若二氧化碳气体始终不能收集满，可能的一种原因是____________
。
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性。
①现选择合适的装置来制取并收集NH3，应该选择的发生装置是___________，收集装置是______________________________。
②若用湿润的红色石蕊试纸来检验NH3，产生的现象是_______________。
2．（10分）现有下列装置，回答问题：
（1）写出有标号仪器的名称：①
；
（2）检查B装置的气密性的方法是：
，向长颈漏斗中加适量的水，若观察到长颈漏斗末端出现稳定的水柱，则装置不漏气；
（3）实验室制取H2的反应化学方程式为
，发生装置为
；
（4）实验发现：用40％的硫酸制取H2效果最好。现欲配制30mL
40％（密度为1.30g·mL—1）的硫酸，需要98％（密度为1.84g·mL—1）的浓硫酸
mL（精确到小数点后一位），需要水
mL（精确到小数点后一位）。量取浓硫酸时，若仰视读数（其他操作均正确），则所配硫酸的质量分数
40％（填“＞”或“＝”或“＜”），配制过程不需要的仪器是
；
A．托盘天平
B．量筒
C．烧杯
D．玻璃棒
E．胶头滴管
F．铁架台
（5）实验室制取H2时，在硫酸溶液中滴入饱和CuSO4溶液会影响反应速率。右图是滴入饱和CuSO4溶液体积（X）与反应速率（Y）的关系图，请回答：
①滴入CuSO4溶液后，发生反应的化学方程式为
；
②a点过后，反应速率降低的原因可能是
。
固体质量/g
0
T1
T2
1400
温度/℃
A二氧化碳验满
B稀释浓硫酸
C取用固体药品
D熄灭酒精灯
A
B
C
D
E
①基本概念及基本理论
课
题
二轮复习-2
基本概念及基本理论
(第2课时)
复备人
教学时间
教学目标
1.掌握溶液的特征，知道饱和溶液和不饱和溶液及相互转化的条件。知道影响物质溶解性的因素及学会使用溶解度曲线解决实际问题；2.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单的判断，学会溶质质量分数的计算，应用质量守恒定律，正确书写简单的化学反应方程式，并能进行简单计算。
教学重难点
1.
学会使用溶解度曲线解决实际问题；2.
能用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单的判断；3．应用质量守恒定律，正确书写简单的化学反应方程式，并能进行简单计算。
教学方法
讨论、归纳、比较
教学媒体
电子白板
【教学过程】
复备栏
【创设情景】
【明确目标】
一、回顾、预习与交流
1．质量守恒定律的定义以及应用范围是什么？怎样用微观的观点进行解释呢？
2.书写化学方程式的应遵循的原则是什么？
3.金属活动性顺序是
（H）
，
怎样使用金属活动性顺序呢？
4．什么是溶液？溶液具有哪些特征？
5．在物质溶解于水的过程中，通常伴随热量的变化，硝酸铵溶于水时，溶液温度
，氢氧化钠、浓硫酸溶于水时，溶液温度
，氯化钠溶于水时，溶液温度
。
6．少量的固体溶于水，使水的凝固点
，沸点
。
7．对大多数固体物质而言，饱和溶液和不饱和溶液应该如何转化呢？
8．溶解度的概念是什么，理解溶解度应该把握哪些关键词？
二、合作、研讨与点拨
活动一、溶液组成、表示及溶解度
例1：甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是
（
）
A．15℃时，乙溶液中溶质的质量分数一定大于甲溶液。
B．30℃时，分别在100
g水中加入30
g
甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等。
C．30℃时，分别在100
g水中加入30
g
甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液。
D．20℃时，甲、乙的饱和溶液，溶质质量相等。
反思：（1）有甲、乙两份溶液，怎样使甲、乙分别从其溶液中结晶出来？
（2）如果甲中含有少量的乙，如何提纯甲？如果乙中含有少量的甲，如何提纯乙？
（3）将等质量甲、乙的饱和溶液从30℃降温至20℃，谁析出的晶体更多？
（4）若要使接近饱和的甲溶液成为饱和溶液，可采取哪些方法？
活动二
、金属活动性
例2：相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是
（
）
A．金属的活泼性N＞M
B．两个反应生成H2的体积相等
C．相对原子质量N＞M
D．两个反应消耗盐酸的质量相等
例3：往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是
（
）
A．滤渣中一定有Fe粉
B．滤渣中一定有Cu粉
C．滤液中一定有Fe2+
D．滤液中一定有Ag+、Cu
2+
反思：（1）判断金属活动性的方法有哪些？
（2）在生活中，我们经常发现铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。这个现象能说明铁比铝活泼吗？为什么？由此可见，我们在设计实验进行金属活动性探究时应该注意什么？
（3）设计实验比较金属Zn、Fe、Ag的活动性强弱，并评价方案：
活动三、质量守恒定律
例4：当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X
+2SO2+O2=2CaSO4
+2CO2。X的化学式是
（
）
A．CaO
B．CaCO3
C．Ca(OH)2
D．Na2CO3
例5：下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是
（
）
A．该反应属于置换反应
B．参加反应的两种分子个数比为1∶1
C．1个X分子中含有3个原子
D．1个X分子中含有3种不同的原子
例6：密闭容器内有M、N、P、Q四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得密闭容器内仍然是M、N、P、Q四种物质。反应前和反应一段时间后各物质的质量见下表：
物质
M
N
P
Q
反应前质量（g）
15．8
8．4
31．6
1．6
一段时间后质量（g）
待测
14
21．6
6
下列说法正确的是
（
）
A．该反应类型属置换反应
B．物质P一定是化合物
C．反应生成的N与Q的质量比为7：3
D．M肯定为该反应的催化剂
例7：下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是
（
）
反思：（1）质量守恒定律适用的范围是什么？在化学反应过程中哪些是一定改变、一定不变以及可能改变的？
（2）设计实验验证质量守恒定律需要注意哪些问题？
（3）如何使用质量守恒定律解释木炭在空气中燃烧质量变小了以及铁丝在空气中锈蚀质量变大了？
三、总结、反思与提升
【拓展提升】：某固体物质的溶解度曲线如图所示，根据图回答如下问题：
⑴图中B点的意义：表示该物质在t3℃时，每100g溶剂和S1g溶质形成不饱和溶液。A点的意义：
此溶液的溶质质量分数的表达式
。
⑵若A、B两点的溶液在保持温度不变的情况下各加20克水，A点
的溶解度将
(填“增大”、“减小”或“不变”)；A、B的溶质质量分数
（填“前者大”、“后者大”或“相等”)。
⑶当温度降低时，A点变动后溶液的质量分数与原来比较
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
⑷若使M点的(100+S1)g溶液成为饱和溶液的方法：降温至
℃；或增加溶质
g
四、自检、反馈与巩固【课堂反馈】：【课后作业】：【板书设计】【教学反思】
+
+
4X4
元素及化合物（第2课时）
【学习目标】1．掌握含碳氧化物、含碳无机物常见有机物的一般性质及用途；
2．水的电解、净化和防止污染的方法；
3．知道食品中的有机物；淀粉、葡萄糖、蛋白质的化学性质。
【学习重点】掌握含碳氧化物、含碳无机物的一般性质及用途；
【学习难点】掌握含碳氧化物、含碳无机物的一般性质及用途；
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
1．完成下列表格：
物质
物理性质
化学性质
用途
氧化钙
一氧化碳
二氧化碳
二氧化硫
碳酸钙
碳酸钠
碳酸氢钠
2．
是有机物。食品中存在的营养素有
，其中有机高分子化合物有
蛋白质
（能、不易）溶于水，在盐溶液中溶解能力
，在遇到
、
、
、
会发生化学变化而变性。
检验淀粉用
，现象
。
检验葡萄糖用
并加热，现象
。
二、合作、研讨与点拨
活动一、例1、某课外小组的同学们收集了一含有CO和CO2的废气，为了确认这种废气的组成，他们在实验室按图1中装置进行了实验。
（1）B装置中盛放足量浓氢氧化钠溶液，其作用
。
（2）C装置中发生的化学方程是
。现象是
。
检验硬质玻璃管中生成物的方法是
。
（3）A装置和D装置完全相同，其作用的不同之处是
。
（4）酒精灯点燃的顺序是
，熄灭的顺序是
。
（5）该小组同学认为废气中的一氧化碳可以利用，于是设计如图2装置除去废气中的二氧化碳，并收集一瓶一氧化碳，准备进行后续的探究。其中最合理的装置是_______，瓶内盛放的液体是______________。
活动二、例2、城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，其过程可表示为：
“取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水”。
（1）此过程中属于化学变化的是
，吸附时常用
。沉降时常常加入混凝剂是
，作用是
（2）过滤操作常用的玻璃仪器有
，过滤速率太慢的原因可能是
。
（3）区别硬水和软水的方法是
，生活中将硬水软化的方法是
。（4）如图所示的两个实验中，发生物理变化的是实验____________；实验B中没有发生改变的微粒是_________，试管2中得到的气体是___________。
（5）水在实验中有很多用途，请列举两个具体的用途
、
。
（6）某地的水是硬水含有可溶于水的Ca(HCO3)2和微溶于水的MgCO3，Ca(HCO3)2加热分解产物与NaHCO3类似，某兴趣小组取该地的硬水，先加热，然后放入适量的生石灰。写出涉及的化学反应的方程式：
，
，
，
三、总结、反思与提升
【拓展提升】写出下列反应的方程式
四、自检、反馈与巩固
【课堂反馈】1．下列四组物质中，均属于氧化物的是
（
）
A．氧气、氧化钙、四氧化三铁
B．水、二氧化硫、高锰酸钾
C.
空气、氧化铜、五氧化二磷
D．干冰、氧化镁、二氧化锰
2．某物质和二氧化碳反应只生成碳酸钠和氧气，则该物质中
（
）
A．只含有氧元素
B．一定含有钠元素扣氧元素
C．只含有钠元素
D．一定含有钠元素，可能含有氧元素
3．关于C、CO和CO2的叙述正确的是
（
）
A．C、CO和CO2均有还原性
B．常温下C、CO和CO2均可与水反应
C．C、CO和CO2均有可燃性
D．CO和CO2在一定条件下可以实现相互转化
4．下列方法区别纯碱和小苏打可行的是
（
）
A．分别加入稀盐酸
B．取样溶解分别加入酚酞试剂
C．取样加热看是否分解
D．取样溶解检验溶解性
【课后作业】
1．已知在Fe3O4中铁、氧元素的质量之比为21:8，现有由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的某混合物，经实验测定其铁、氧元素的质量之比为21:8，则此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三者的质量之比可能为
（
）
A．9:
20
:
3
B．1
:
2
:
3
C．9:
20
:
8
D．6
:5
:
3
2．从石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验：
实验步骤
实验现象
①将固体研磨成粉末状，加水搅拌
固体没有全部溶解
②取上层清液，滴加酚酞试液
溶液呈红色
③取不溶物，滴加稀盐酸
有气泡产生
由此得出的结论正确的是
（
）
A．一定有CaCO3和Ca(OH)2
B．一定有CaO和CaCO3
C．一定没有CaCO3和Ca(OH)2
D．一定有CaCO3，可能有CaO
3．西瓜可清热解暑、除烦止渴，右图列出了西瓜的营养成分。
（1）西瓜具有甜味，主要是因为含有
的原因。西瓜可食用部分中含量最多的物质是
；
（2）“钙、磷、铁、锌17.4mg”是指
（填“单质”或“元素”）的质量，其中不属于人体微量元素的是
（写出一种）。缺铁元素可导致
；缺
元素可引起儿童发育停滞，智力低下，严重可导致侏儒症；
（3）检验某种食物中是否含有淀粉可选用
（填试剂名称）滴在食物样品上，观察是否变成
色。
（选做题）4．下列A
~
F是初中化学中的六个实验装置，请按要求填空：
（1）A实验试管2中产生的气体是
，试管1和2产生气体的体积比约为
。
（2）C实验中烧杯③的作用是
。
（3）D实验说明氧气的体积约占空气的
，下列操作不妥的是
。
①
检查装置气密性
②
实验前夹紧止水夹
③
冷却后再打开止水夹
④
选用教室内的空气
（4）若用E装置除去O2中的水蒸气，该液体试剂为
；医院还用此装置来观
察给病人输氧情况，导管
（填“a”或“b”）
应连接病人吸氧气的塑胶管。
（5）F实验中，气球的变化情况是先
，后
。写出导致气球变化的
化学方程式
，
。
（6）上述实验中不能达到实验目的是
（填字母）。
每100
g西瓜可食部分中含有：
水分
93.3
g
蛋白质
0.6
g
脂肪
0.1
g
糖类
5.5
g
钙、磷、铁、锌
17.4
mg
维生素
0.5
mg等化学实验（第2课时）
【学习目标】1．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2．初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。
3．初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。
【学习重点】1．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2．初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。
【学习难点】初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
1．配制一定溶质质量分数的溶液主要有哪些步骤？需要哪些仪器？
2．过滤操作中的“一贴”、“二低”、“三靠”分别是什么含义？需要哪些仪器？
3．蒸发需要哪些仪器？有什么注意事项？
4．物质的检验和除杂分别有什么要求？除杂过程中对所加试剂的要求可以归纳出三句话：“加什么”、“加多少”、“怎么加”，你怎样理解这三句话？
5．物质的检验时经常要考虑其它物质的干扰问题，举例说明你已经知道的防干扰的措施或方法。
二、合作、研讨与点拨
活动一、1．配制稀硫酸的部分操作过程如图1所示，其中错误的是（　
　）
2.下列实验操作正确的是（
）
A．制取蒸馏水时，将温度计水银球插入水中
B．过滤时，将玻璃棒靠在三层滤纸的一边
C．测某酸性溶液的pH时，先用水将pH试纸润湿
D．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，将蒸发皿中的溶液直接蒸干
3．右图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列叙述错误的是(
)
A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量一定相等
B．t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C．甲中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D．t2℃时，向60g甲固体中加入50g水，充分搅拌后能得到105g溶液
活动二、下列除杂设计（括号内为杂质）所选试剂和操作都正确的是
序号
物质
选用试剂
操作
A
CO2（HCl）
NaOH溶液
洗气
B
KClO3固体（KCl）
----------
加热至不再产生气体
C
KNO3溶液（KOH）
CuSO4溶液
加入适量试剂，过滤、蒸发
D
MgCl2溶液（NaCl）
①KOH溶液②稀盐酸
加入过量试剂①，过滤、洗涤向所得固体中加入适量试剂②至固体恰好溶解
活动三、实验室有一包含有少量MgCl2和
CaCl2的粗盐，某小组同学要得到纯净的氯化钠固体，进行了如下实验。请回答相关问题：
（1）第一步：将粗盐加水溶解，向其中加入过量的氢氧化钠溶液并搅拌，产生白色沉淀。目的是为了除去
。某同学提出：“如果把氢氧化钠溶液换成氢氧化钾溶液，行不行？”小组同学经讨论，一致认为不可行。理由是
。
（2）第二步：向上述液体中再加入过量的碳酸钠溶液并搅拌，产生白色沉淀。发生反应的化学方程式为
。
（3）第三步：过滤。过滤得到的固体沉淀物是
（填化学式）
（4）第四步：向滤液中加入过量的试剂A的目的是：
。
（5）第五步：将溶液蒸发结晶得到氯化钠固体。
三、总结、反思与提升
1．混合物分离一般用到哪些方法或操作？
2．你认为应该学会哪些物质的检验？你知道这些物质的检验的方法？
四、自检、反馈与巩固
【课堂反馈】1．某同学在实验室配制50g6％的氯化钠溶液，图2所示的部分操作其中错误的是
（
）
A.取一定量的NaCl
B.称取3gNaCl
C.量取47mL水
D.溶解
2．100克2%ＮaOH溶液配制等操作正确的是
（
）
A．用50mL量筒量取98.0mL水
B．将NaOH固体放入小烧杯中，用托盘天平称取2.0gNaOH
C．将pH试纸伸入2%ＮaOH溶液中测得pH=13.7
D．10ml2%的ＮaOH溶液加入10mL水稀释得到1%ＮaOH溶液
3．除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂、操作方法均正确的是
选项
物质
杂质
试剂
操作方法
A．
CaCO3
KNO3
适量水
溶解、过滤、洗涤、干燥
B．
KNO3
NaCl
适量水
溶解、过滤、蒸发结晶
C．
NH3
H2O
浓硫酸
通过浓硫酸，洗气
D．
NaCl
Na2CO3
适量稀盐酸
搅拌、蒸发结晶
【课后作业】
1.下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是
A．NaOH、Na2CO3、酚酞、CaCl2
B．稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
C．Na2SO4、Ba(OH)2、KNO3、NaCl
D．CuSO4、NaOH、BaCl2、Ba(NO3)2
2．某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
（1）配制200g质量分数为8％的氢氧化钠溶液。
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为
g，水的体积为
mL（水的密度近似看作1g／cm3）。
②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的
盘，称量其质量。然后
（按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡。
A．将氢氧化钠固体加入烧杯中
B．按需要添加砝码、移动游码
该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是
。
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。
④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。
（2）右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20
g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。
①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为
时，反应恰好完全进行。
②当加入15
g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为
（写化学式）。
③试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程）
3．一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO、CH4等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。
（1）工业上用天然气和水蒸气在高温条件下发生反应，得到CO和H2，该反应的化学方程式为
，得到的CO和H2的混合气被称为合成气，合成气在工业上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，还可用于冶炼某些金属。
（2）某学习兴趣小组的同学在实验室模拟了合成气的制备，并设计实验验证合成气的还原性。
I．用甲烷和水蒸气在高温条件下反应得到合成气．根据(1)中所写的化学方程式．合成气中CO和H2的质量比为
。
Ⅱ．用合成气还原足量氧化铜．实验装置如下图所示：
【设计买验步骤】
①连接好装置并检查气密性。②装入药品，通入一段时间合成气。③分别称量装置D、E的质量。④缓缓通入合成气，加热装置C，使其充分反应。⑤停止加热，继续通入合成气至恢复到室温。⑥再次分别称量装置D、E的质量。
【完善实验设计】经过讨论同学们认为，装置E后还应添加一个酒精灯，并在实验步骤
（填实验步骤的序号）中点燃（点燃前应对气体验纯）。
装置D的质量
装置E的质量
反应前
292.4g
198.2g
反应后
296.0g
201.5g
【进行实验】该小组的同学按上述步骤进行实验，并记录了实验现象和数据：
①装置C中出现
色物质。
②称量数据如表所示。
【现象分析和数据处理】
①甲同学根据装置C中的现象，认为是合成气中的CO和H2还原了CuO。
②乙同学通过对上表数据的分析，推测除了CO和H2以外，制得的合成气中可能还有未反应的CH4，且CH4也还原了CuO。试通过计算说明他的推测依据。
③丙同学提出，实验步骤⑤中通入的气体会带走装置E中的部分水蒸气，使实验产生误差。你认为该误差对乙同学的推测结果是否有影响
(选填“是”或“否”，并说明理由)。
【实验反思】除了可能是CH4也还原了CuO外，出现上表数据关系还可能是因为（写出一个原因，并说明理由）。3
元素化合物（第1课时）
【学习目标】1．掌握氧气、氢气等物质的常见性质及用途；
2．掌握金属及矿物的常见性质及用途。
【学习重点】氧气的化学性质、金属的化学性质
【学习难点】金属的化学性质的应用
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
1．请按下表整理，与同学们交流
单质
性
质
用
途
制
取
物理性质
化学性质
氮气
氧气
实验室制法（方程式）工业制法
氢气
实验室制法（方程式）
碳
铁（常见的金属）
2．写出下列物质在空气和氧气中燃烧的现象
物质
在空气中燃烧的现象
在氧气中燃烧的现象
反应的化学方程式
木炭
硫磺
铁丝
蜡烛
3．常见金属的活动性顺序为
写出下列反应的化学方程式
金属
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
铝
铁
二、合作、研讨与点拨
活动一、氧气性质的应用
例1、为了让灯泡通电发热时，消耗灯泡内少量的氧气，达到保护钨丝的目的，通常在白炽灯泡里的玻璃柱上涂一层物质，该物质是（
）
A．红磷
B．氧化镁
C．二氧化锰
D．高锰酸钾
例2、某同学设计右图所示的装置探究铁生锈的条件：
（1）实验预期的现象是
，他认为铁生锈的条件
是
和
，铁生锈的实质是
。
（2）甲同学认为可以把空气换成
缩短实验的时间，他的理由
是
。
（3）丙同学认为他们的设计有缺陷，认为需要补充两个对比实验，如右图所示：A处的物质可以是
或
，目的是为了
，B处的物质可以是
，目的是
。
活动二
、金属性质的应用
例3、相同质量的锌和铁，分别与足量的相同浓度的稀硫酸反应，下列曲线图正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
例4、小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是：①铜、银、硫酸亚铁溶液；②铁、银、硫酸铜溶液；③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液。所选试剂正确的是（
）
A．
B．
C．
D．
三、总结、反思与提升
【拓展提升】：如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量的相同溶质质量分数的稀硫酸反应，下列叙述正确是（　　）
A．X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量
B．X表示生的氢气的质量，Y表示反应所用时间
C．X表示反应时间，Y表示生成氢气的量
D．X表示参加反应的金属的质量，Y表示生氢气的质量
四、自检、反馈与巩固
【课堂反馈】1．在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。臭氧的化学式是O3，它是一种
（
）
A．混合物
B．氧化物
C．单质
D．化合物
2．下列关于氧气的说法正确的是
（
）
A．氧气在任何状态下都是无色、无味的
B．火箭、炼钢都需要氧气作为燃料
C．有些物质在氧气中能剧烈燃烧，有些物质和氧气作用比较缓慢D．
氧气不能溶于水
3．下列叙述不正确的是
（
）
A．保险丝是用武德合金制成的
B．青铜是人类最早使用的合金
C．铁矿石不属于金属材料
D．不锈钢是永不生锈的钢铁
4．在一定质量的氯酸钾中加入少量的二氧化锰并加热到不再产生气体为止，下图中不能正确表示反应前后各物质的质量变化(m)与时间(t)关系的是
（
）
5．下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是
（
）
①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强；
②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；
③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器；说明铁比铜活动性强。
④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气．
A．①②　　B．③④　　C．①③④　　D．①②③④
【课后作业】
1．将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，对于该图象的理解，下列说法正确的是
（
）
A．反应结束后两种金属一定都有剩余
B．反应结束后稀硫酸都没有剩余
C．反应后消耗两种金属的质量相等
D．反应结束后所得溶液质量相等
2．向AgNO3和Cu(
NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象。下列说法正确的是
（
）
A.一定有锌粉剩余
B.所得溶液中一定有2n2+、Cu2+
C.一定有银粉生成
D.所得溶液中一定有Cu2+、Ag+
3．
4．氢气是一种绿色能源，以它为燃料的电池正逐渐被应用到人们的生活中，有许多方法可以得到氢气，请写出其中一种方法（用化学方程式表示），并指出该反应的基本反应类型：_________________________________，_______
__。但是目前没有大规模使用氢能源的原因是
。目前城市里经常可见用气艇或大气球做广告内，其中通常充入氦气，这比充入氢气的安全性能要好。因为，氦气与氢气一样具有
的物理性质；氦气与氢气相比，氦气由于不具有
性而更为安全。
（选做题）5．空气是一种宝贵的自然资源，要保护空气，防止污染空气。
（1）分离液化空气可获得氮气和_____________两种主要气体；氮气用作保护气，说明氮气_____________________________。
（2）利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，能得到含氧量较高的富氧空气，该过程发生_____________变化。
（3）某燃煤电厂富氧燃烧技术原理图如下：
①富氧燃烧与普通燃烧相比，能提供更多的O2，目的是
。
②采用该技术有利于对CO2捕捉、封存和利用，减少碳排放，获得的CO2可用于制干冰，干冰的用途之一是_______________。捕捉CO2也可用NaOH溶液，请写出对应的化学方程式__________________________。
③采用图中工艺，可以使煤燃烧产生的氮氧化物和_________气体的排放总量大大下降，从而有效防止了酸雨的形成。
空气
细铁丝
水
A
细铁丝
水
空气
细铁丝
B化学实验（第2课时）
课
题
二轮复习-7
化学实验（第2课时）
复备人
教学时间
教学目标
1．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。2．初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。3．初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。
教学重点
1．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。2．初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。
教学难点
初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。
教学方法
讨论、归纳、比较
教学媒体
电子白板
【教学过程】
复备栏
【创设情景】
【明确目标】
一、回顾、预习与交流
1．配制一定溶质质量分数的溶液主要有哪些步骤？需要哪些仪器？
2．过滤操作中的“一贴”、“二低”、“三靠”分别是什么含义？需要哪些仪器？
3．蒸发需要哪些仪器？有什么注意事项？
4．物质的检验和除杂分别有什么要求？除杂过程中对所加试剂的要求可以归纳出三句话：“加什么”、“加多少”、“怎么加”，你怎样理解这三句话？
5．物质的检验时经常要考虑其它物质的干扰问题，举例说明你已经知道的防干扰的措施或方法。
二、合作、研讨与点拨
活动一、1．配制稀硫酸的部分操作过程如图1所示，其中错误的是（　
　）
2.下列实验操作正确的是（
）
A．制取蒸馏水时，将温度计水银球插入水中
B．过滤时，将玻璃棒靠在三层滤纸的一边
C．测某酸性溶液的pH时，先用水将pH试纸润湿
D．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，将蒸发皿中的溶液直接蒸干
3．右图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列叙述错误的是(
)
A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量一定相等
B．t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C．甲中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D．t2℃时，向60g甲固体中加入50g水，充分搅拌后能得到105g溶液
活动二、下列除杂设计（括号内为杂质）所选试剂和操作都正确的是
序号
物质
选用试剂
操作
A
CO2（HCl）
NaOH溶液
洗气
B
KClO3固体（KCl）
----------
加热至不再产生气体
C
KNO3溶液（KOH）
CuSO4溶液
加入适量试剂，过滤、蒸发
D
MgCl2溶液（NaCl）
①KOH溶液②稀盐酸
加入过量试剂①，过滤、洗涤向所得固体中加入适量试剂②至固体恰好溶解
活动三、实验室有一包含有少量MgCl2和
CaCl2的粗盐，某小组同学要得到纯净的氯化钠固体，进行了如下实验。请回答相关问题：
（1）第一步：将粗盐加水溶解，向其中加入过量的氢氧化钠溶液并搅拌，产生白色沉淀。目的是为了除去
。某同学提出：“如果把氢氧化钠溶液换成氢氧化钾溶液，行不行？”小组同学经讨论，一致认为不可行。理由是
。
（2）第二步：向上述液体中再加入过量的碳酸钠溶液并搅拌，产生白色沉淀。发生反应的化学方程式为
。
（3）第三步：过滤。过滤得到的固体沉淀物是
（填化学式）
（4）第四步：向滤液中加入过量的试剂A的目的是：
。
（5）第五步：将溶液蒸发结晶得到氯化钠固体。
三、总结、反思与提升
1．混合物分离一般用到哪些方法或操作？
2．你认为应该学会哪些物质的检验？你知道这些物质的检验的方法？
四、自检、反馈与巩固【课堂反馈】：【课后作业】：【板书设计】【教学反思】10
化学计算（第2课时）
【学习目标】1．继续练习化学式及化学方程式的相关计算。
2．深入理解溶质质量分数的含义并能正确进行溶质质量分数相关计算。
3．巩固溶液配制及稀释的相关计算。
【学习重点】正确进行溶质质量分数相关计算
【学习难点】溶液配制及稀释的相关计算。
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
1．溶质质量分数=
。在饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系式为
。
2．溶液稀释过程中
不变，所以稀释过程中相关量的关系表达式为
。
3．溶解度的概念是
，例如在20℃时硝酸钾的溶解度为36克，表示的含义是
，若在25克水中加入25克的硝酸钾，充分溶解后所得溶液质量分数为
。
二、合作、研讨与点拨
活动一、
1．20℃，硝酸钾的溶解度为36g，在此温度下，向50g水中加入20g硝酸钾后，所得溶液的溶质质量分数为（
）
A．40.0﹪
B．30.0﹪
C．28.6﹪
D．26.5﹪
2．实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。这瓶浓
盐酸中溶液的质量为
g.若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是
mL，水的体积是
mL。
3．（1）将20%的硫酸溶液与10%的硫酸溶液等质量混合，所得溶液的溶质的质量分数
15%（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）用20%的硫酸溶液与10%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的溶质的质量分数
15%（填“＞”、“=”或“＜”）（密度：20%＞10%）
推论：若两种同溶质溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为x%
：
（1）若等质量混合，则
x%
平均值；
（2）当等体积混合时：
若溶质质量分数越大，密度越大，x%
平均值。如:浓硫酸(大大类)。
若溶质质量分数越大，密度越小，x%
平均值。如:酒精,氨水(小小类)。
4．汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。请回答下列有关问题：
（1）若用100g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为
ml（精确到0.1）；
（2）该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签。
请填写右侧的标签；
（3）用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数
____
20％（填“大于”、“小于”或“等于”）。
活动二、
实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学
想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
1
2
3
4
加入氢氧化钠溶液的质量/g
25
25
25
25
生成沉淀的质量/g
2.9
X
8.7
8.7
（1）上表中X的数值为_________；
（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？
（3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入多少克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？
三、总结、反思与提升
溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据．
（1）氯化钠晶体是由
（填微粒符号）构成的。氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有
；而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为　
的缘故。
（2）用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液
g。
（3）某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%，试列式计算该温度下氯化钠的溶解度S（计算结果保留小数点后一位）。
四、自检、反馈与巩固
【课堂反馈】
1．l00g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后溶液中溶质质量分数为（
）
A．
12.
5%
B．20%
C．22.5%
D．25%
2．t℃将一定量的某物质的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发溶剂，然后把温度降至t℃
。已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30
g，析出的晶体不含结晶水，其质量分别为
ag、bg、cg，则
a、b．c三者的关系正确的为
（
）
A.
c=2b－a
B．c=2a＋b
C．c＝a＋b
D．c＝
a＋2b
3．用纯净的木炭粉末还原氧化铜粉末时，可发生的反应有：C
+
2CuO2Cu
+
CO2↑，
C
+
CuOCu
+
CO↑。现用1.2g木炭粉末还原10g氧化铜粉末，反应物刚好反应完全，则生成的气体产物是
(
)
A．CO2
B．CO
C．CO、CO2
D．Cu、CO
4．有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种，取该样品13.8g，加入100g稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g。下列判断正确的是
(
)
A．完全反应得到无色溶液，样品中一定没有CuSO4
B．NaCl不与盐酸反应，样品中一定没有NaCl
C．所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
D．Na2CO3和MgCO3都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有Na2CO3和MgCO3
5．用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，准确称取15克干燥样品进行实验．
（1）在实验中，乙装置的作用是　
　．
装置丙
装置丁
反应前
48.8克
161.2克
反应后
46.5克
163.9克
（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度（写出计算过程）．
（3）比较两种计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是　
　．
A．装置的气密性不好
B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收
C．通入的氢气量不足
D．空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收．
【课后作业】
1．
某固体样品中除了含有在高温下不分解，也不与空气成分反应的物质外，还可能含有
CaCO3
、CaO中的一种或两种。某化学兴趣小组为探究该固体的成分，称量样品m1
g，经高温充分煅烧并在干燥的保护气中冷却，至质量不再减轻为止，剩余固体的质量为m2
g。下列推断不正确的是
(
)
2.
工业上用天然气和水蒸气在高温条件下发生反应，得到CO和H2，该反应的化学方程式为
。得到的CO和H2的混合气被称为合成气。合成气中CO和H2的质量比为


。
用合成气还原足量氧化铜．实验装置如下图所示：
【设计买验步骤】
①连接好装置并检查气密性。②装入药品，通入一段时间合成气。
③分别称量装置D、E的质量。④缓缓通入合成气，加热装置C，使其充分反应。
⑤停止加热，继续通入合成气至恢复到室温。⑥再次分别称量装置D、E的质量。
【完善实验设计】经过讨论同学们认为，装置E后还应添加一个酒精灯，并在实验步骤


(填实验步骤的序号)中点燃(点燃前应对气体验纯)。
装置D的质量
装置E的质量
反应前
292.4g
198.2g
反应后
296.0g
201.5g
【进行实验】该小组的同学按上述步骤进行实验，并记录了实验现象和数据：
①装置C中出现
色物质。
②称量数据如右表所示。
【现象分析和数据处理】
请通过对上表数据的分析，推测除了CO和H2以外，制得的合成气中可能还有未反应的CH4，且CH4也还原了CuO。试通过计算说明他的推测依据。
次
数
物
质
的
质
量1
基本概念及基本理论
（第1课时）
【学习目标】
1.掌握物质的变化与性质，能从组成上给物质分类；
2.认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都可以构成物质；
3.掌握常见化学用语的书写。
【学习重点】
1.能区分物理变化和化学变化，并进行物质的简单分类；
2.能用微粒的观点分析、解释一些常见的变化和现象。
【学习难点】理解化学符号周围数字的含义
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
1．构成物质的微粒有哪些，构成水的微粒是什么，由原子构成的物质有哪些，你能说出氯化钠的构成吗？
2．你能用微粒的观点解释电解水的过程吗，从该过程中你又能得出什么结论呢？
3．元素符号、化学式有哪些含义？你能说出Cu含义吗？
4．什么是氧化物？你能对物质进行简单的分类吗？
5．物理变化和化学变化的根本区别是什么，它们之间有什么联系？物质的性质和用途之间有什么关系？
二、合作、研讨与点拨
活动一：物质的组成
（1）说出下列符号中“2”的含义
2N
、
H2
Ca2+
MgO
(归纳)化学符号周围的数字分别有哪些含义？aRm±b
（2）标出下列物质或原子团中有下划线元素的化合价
NaCl、Cl2、Ca(ClO)2、Ca(ClO2)2、ClO2、Ca(ClO3)2、KClO4、SO32-
(归纳)在任何化合物中，各元素化合价的代数和
，但原子团所显的化合价就是组成其各元素化合价的代数和；
（3）通过近一年的学习，小李同学了解到胆矾可用于游泳池消毒，化学式为：CuSO4·5H2O
，请进行下列计算：
胆矾的相对分子质量
；胆矾中各元素质量比
；
胆矾中氧元素的质量分数
练习1：化学用语可准确、简洁地记录、表达和交流化学信息。请用化学符号填写：
（1）氮气
（2）2个钠离子
（3）-2价的硫元素
（4）
3个二氧化碳分子
（5）标出氧化铁中铁元素的化合价
。
（4）右图是钠原子结构示意图。根据图可知钠原子中质子数为
，
在化学反应中钠原子容易
(填得失几个电子)，而变成
(用符号表示)，钠原子相对原子质量
。
反思：（1）怎样通过微粒的结构示意图判断该微粒是原子、阳离子或阴离子？
（2）怎样通过原子的结构示意图判断该元素属于哪种元素？
（3）元素的性质，尤其是化学性质主要是由什么决定的？
（规律）1、质子数决定元素的种类
2、最外层电子数一般可以决定元素的化学性质、元素的分类，元素的化合价
活动（二）：物质的分类
例1：请按下列线条提示，将树状分类图补充完整，并将下列物质填写在适当的类别下方Fe、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3、CO、Fe2O3、NaCl
反思：（1）你能说出上述各种类别物质的特征和概念吗？
（2）某含氧化合物含m种元素，另一氧化物含n种元素，则m和n的关系为
。
活动（三）：物质的性质与变化
例2：胆矾是一种蓝色晶体，化学式是CuSO4
·5H2O，胆矾受热时易失去结晶水，成为白色的无水CuSO4，在工业上精炼铜、镀铜等都要用胆矾。上述对胆矾的描述中，没有涉及到的是（
）
A.物理性质
B.制法
C.用途
D.化学性质
反思：（1）化学变化的本质特征是什么？怎样区分变化与性质？
（2）物质的性质和用途之间有什么关系？
例3：化学是一门以实验为基础的科学。下列有关实验现象的描述中正确的是
（
）
A.
红磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光，并产生大量的白雾
B.
细铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成红色固体
C.
打开浓盐酸的试剂瓶盖，一会儿瓶口会产生白烟
D.
某同学在做一氧化碳还原氧化铁的实验过程中，观察试管中红棕色粉末逐渐变黑
反思：（1）如何对燃烧以及有液体参加的反应的现象进行描述？
（2）如何根据实验现象判断该变化是否为化学变化？
三、总结、反思与提升
（提升）：下列实验现象和对应的结论描述都正确的是
（
）
A.向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生━该固体一定是碳酸盐
B.在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色━该溶液一定是碱溶液
C.生石灰投入水中，水沸腾━生石灰变成熟石灰的过程是放热反应
D.向饱和硫酸铵溶液中加入鸡蛋清，产生白色沉淀━蛋白质变性
反思：（1）与稀盐酸反应产生气泡的物质有哪些？
（2）滴入酚酞试液，溶液变红色，该物质可能是什么物质？
（3）经过一年的学习，你知道哪些放热或吸热的变化？请从物理变化和化学变化的角度分别进行分析；
（4）你还能总结出类似于本题的例子吗？
四、自检、反馈与巩固
【当堂检测】1．大蒜是常见的调味品之一，大蒜中主要成分大蒜素具有消毒杀菌作用。大蒜素的化学式为C6H10S3，下列说法不正确的是
（
）
A．大蒜素的一个分子由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成
B．大蒜素由碳、氢、硫三种元素组成
C．大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为6：10：3
D．大蒜素属于有机化合物
2．下列化学用语书写均有错误，请你任选两个加以改正。
①2个氮分子：2N
②1个钙离子：Ca+2
③氯化铝：AlCl
④硫酸钡中钡元素的化合价：BaSO4
；
3．影响物质性质的因素有：A．离子的种类不同，B．分子的构成不同；C．溶质的质量分数不同等，请从中选择导致下列物质性质差异的因素（填序号）
①一氧化碳具有可燃性，而二氧化碳不具有可燃性：
②FeSO4为绿色，Fe2(SO4)3为黄色：
③浓硫酸具有吸水性，而稀硫酸没有：
④类似的例子：
。
【课后训练】1、现有C、H、O、Na、Cu、S
六种元素，从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式：（每一类各写两例）
（1）单质
（2）酸
（3）碱
（4）盐
（5）氧化物
（6）有机物
2、三效催化转换器可将汽车尾气中有害气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图（其中不同颜色球代表不同种原子）
（1）该反应中共涉及
种元素，甲代表的物质的化学式是
；
（2）甲和丁中同种元素化合价
（填“一定”或“不一定”或“一定不”）相等；
（3）在该反应中，丙和丁的分子个数比为
，质量比为
。
3．某同学在学完《分子和原子》后，对教材中的图3-8
所示的实验进行了如图所示的改进：
（1）在小试管中加入2~3片氢氧化钠固体的作用是
。
（2）滴入2~3滴浓氨水后，在C处可观察到的现象是
。
（3）改进后的装置除操作简单、现象明显、药品用量少、省时等优点外，还有一个显著的优点是
。
4．自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
（1）请写出甲图所示反应的化学方程式
；
（2）乙图所示反应的基本反应类型为
；
（3）上述物质中，属于单质的有
（填化学式）；
（4）D物质中氯元素的化合价为
；
（5）以甲图为例分析，你能总结出的一条结论是
。
（选做题）5、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
I
A
II
A
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
3
Li锂6.941
4
Be铍9.012
5
B硼10.81
6
C碳12.01
7
N氮14.01
8
O氧16.00
9
F氟19.00
10
Ne
氖20.18
3
11
Na钠22.99
12
Mg镁24.31
13
Al铝26.98
14
Si硅28.09
15
P磷30.97
16
S硫32.06
17
Cl氯35.45
18
Ar氩39.95
（1）请从上表中查出关于硼元素的一条信息：____________________。
（2）第3周期（横行）中属于金属元素的是
（填一种），其阳离子是
。
（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物是
，构成该物质的微粒是
（选填“分子”、“原子”或“离子”）。
(4)
在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是
（填标号）。
a.
C和Ne
b.
Be和Mg
c.
Al和Si
d.
F和Cl
+2
±n
2+
族
周期5
元素及化合物（第3课时）
【学习目标】1．掌握酸碱盐的性质和用途;中和反应及其应用；
2．了解酸的组成特点，知道浓硫酸的稀释方法；
3．掌握碳酸盐、铵盐的检验方法。
【学习重点】掌握酸碱盐的性质和用途;中和反应及其应用；
【学习难点】掌握酸碱盐的性质和用途;中和反应及其应用；
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
一、知识准备
1.自主完成下列练习检查酸和碱的性质掌握程度。
酸
物理性质（浓）
化学性质
盐酸
硫酸
浓硫酸具有的特殊的化学性质
。稀释浓硫酸时要将
。
碱
物理性质
化学性质
烧碱
熟石灰
下列气体可用NaOH固体来干燥的气体有（
）
A．SO2
B．O2
C．HCl
D．NH3
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
石蕊试液
酚酞试液
PH
共同含有的微粒
————
2．常见的化肥有
、
、
、
、氨水是一种
肥显
性，NH4H2PO4名称是
，是
肥。使用化肥是不可将铵态氮肥与
混用，理由是
，以氯化铵为例写出反应的化学方程式
。
二、合作、研讨与点拨
活动一、例1、下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（
）
A．①②
B．②③
C．①③
D．①②③
例2、下列各组物质，能在pH=
1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是
（
）
A．NaNO3
HCl
Na2SO4
B．NaNO3
NaCl
CuSO4
C．NaCl
Na2SO4
Na2CO3
D．NaOH
CaCl2
Na2CO3
活动二、例3、某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净的气体”的实验。设计了如下方案进行实验：
（1）
描述A中发生的现象：
。
（2）根据我们所学的知识，你认为A装置和
装置相连并产生什么现象时就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐？
。写出该装置中发生反应的化学方程式：
（3）该同学想要收集一瓶纯净的该气体，进一步验证它的性质。连接上述装置的顺序是：（填写各接口字母）
。其中，C装置的作用是：
。
例4、如图U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。
（1）开始时
管溶液呈红色。酚酞的作用是
。
（2）摇晃U形管U形管中溶液全部呈无色，将U形管摇晃的目的是
此时，除酚酞外，溶液中一定含有的溶质的名称为
，写出上述反应的化学方程式
。可能含有的溶质的化学式为
，检验是否含有该溶质的方法有
、
、
。
三、总结、反思与提升
【拓展提升】
下图中的甲、乙、丙表示初中化学常见的物质，且甲、乙、丙为不
同类别的化合物，乙属于氧化物。胃液中含有适量的甲，可帮助消化。图中“—”表示两端的物质问能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物已略去。
（1）写出甲的化学式
。
（2）①若乙在常温下为液体，丙可用来改良酸性土壤，则乙的化学式为
，丙的化学式为
。
②若乙在常温下为气体，且可由甲与大理石反应得到，则乙的化学式为
，丙能与①中的丙发生复分解反应，其化学方程式为
(写出一个即可)。
③写出①中的乙和②中的乙发生化合反应的化学方程式为
。
四、自检、反馈与巩固
【课堂反馈】
1．下列选项中物质的名称、俗称、化学式一致的是
（
）
A．碳酸钠
小苏打
Na2CO3
B．氢氧化钠
纯碱
NaOH
C．酒精
乙醇
C2H5OH
D．氢氧化钙
消石灰
Ca(OH)2
2．以下各类物质中一定含有氢元素的是
（
）
①酸
②碱
③盐
④氧化物
A．①②
B．①②③
C．①②④
D．①②③④
3．现有常温下的三种溶液：①纯碱溶液②食盐水③食醋，pH大小关系为（
）
A．②＜①＜③
B．③＞②＞①
C．①＞②＞③
D．③＜①＜②
4．下列关于氢氧化钠的叙述中错误的是
（
）
A．其水溶液能使石蕊溶液变蓝
B．能去除油污，可做厨房的清洁剂
C．固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂
D．如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
【课后作业】
1．下列对实验意外事故的处理错误的是
（
）
A．硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗
B．实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓
C．酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭
D．酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
2.
现有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有
（
）
A．7个
B．6个
C．5个
D．4个
3．下列除去杂质（少量）的方法中，正确的是
（　　）
选项
物质
杂质
除杂方法
A
H2
HCl
通过饱和的
Na2CO3溶液
B
KNO3晶体
NaCl
高温下制成饱和溶液，降温结晶，过滤，洗涤烘干
C
NaCl晶体
Na2CO3
加稍过量稀盐酸，蒸发结晶
D
KCl溶液
K2SO4
加稍过量Ba（NO3）2溶液，过滤
（选做）4.实验室使用块状石灰石（CaCO3）和稀盐酸制CO2，当观察不到有气泡产生，固体仍有剩余时，通常认为反应结束，剩余液呈中性。某兴趣小组对此进行了以下探究：
【实验操作】
（1）向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积1/3的稀盐酸（1:1）；观察不到气泡后，仍有固体剩余；将试管静置。
（2）取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液显_______性；pH测定中，“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是______________。
【实验思考Ⅰ】反应剩余液中有哪些物质？其中能使溶液pH=2的有哪些？
【实验探究Ⅰ】
（1）甲同学通过实验排除了CaCl2的可能性。简述其实验方案___________。
（2）乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和，测得pH＞5。
（3）综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有_______________。
【实验思考Ⅱ】试管中剩余固体是否仍含有CaCO3？
【实验探究Ⅱ】小组同学向试管中继续加入稀盐酸（1:1），又有大量气泡产生。
（1）由此得出的结论是
；写出反应的化学方程式
。
（2）比较稀盐酸加入前后的实验现象，解释“又有大量气泡产生”的原因:
。
【拓展延伸】
（1）反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，其主要原因是
。
（2）假如用100g14.6%的稀盐酸和足量的石灰石反应，看不到气泡产生时，停止收集气体。收集到的CO2质量
（选填“＞”、“＜”、“=”）8.8g。化学实验（第3课时）
【学习目标】1．回顾九年级化学教材中的实验有大致的了解，说出典型实验中涉及的主要仪器。
2．写出实验室制取常见气体的化学反应方程式。
【学习重点】常见实验经常考查的细节。
【学习难点】学会简单的实验方案设计。
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
请你打通教材，梳理一下有哪些典型的实验？
2．举出三个例子说出教材中实验的目的，比如电解水实验目的是探究水的元素组成情况。
3．请你反思自己的学习过程，在化学实验中，你最“迷惑”的是哪个方面的问题？
二、合作、研讨与点拨
活动一、1．对如图所示实验现象分析正确的是（　　）
A．图甲实验中试管内液面上升，说明试管内压强减小
B．图乙实验中小气球迅速胀大，说明NaOH能与CO2反应
C．图丙实验中U形管内液面左高右低，说明NH4NO3能与水发生反应
D．图丁实验中紫色石蕊溶液变红，说明CO2是一种酸
2．控制变量法是实验探究的重要方法．利用如图所示的实验不能实现的探究目的是（　　）
A.甲图中①②对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关
B.甲图中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关
C.乙可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
D.乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触
3.
某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下实验流程：
依据该流程设计，下面对物质①、②的选择合理的是
A．
①稀硫酸
②硫酸铜
B．①稀盐酸
②硫酸锌
C．
①稀盐酸
②硫酸亚铁
D．①稀硫酸
②氯化镁
活动二、请你参与下列探究：
【问题情景】在课外活动中，小斌按照课本实验（见图1）探究微粒的性质时，闻到了刺激性的氨味，于是，小斌在老师的指导下，设计了如图2的实验装置，进行同样的实验，结果不再有刺激性的氨味，并且快速出现实验现象，得到了和课本实验同样的结论。
【实验探究与结论】小斌用图2装置进行实验。
（1）滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条产生的现象是
；从微观角度分析，此现象可说明的结论是
。
（2）“图2的实验装置，快速出现实验现象”说明固体氢氧化钠遇到浓氨水时可能会
（填“放热”或“吸热”）。
（3）和课本实验比较，小斌改进后的装置的优点是（写出两点）
①
；②
。
【思维拓展】小媚受小斌实验的启发，将图2装置进一步改装成图3装置，用于验证二氧化碳的性质。
（1）打开活塞K滴入稀盐酸后，小试管中发生的反应的表达式为
，发现两条用紫色石蕊试液润湿的试纸都变红，请你分析两条试纸变红的情况是
。
A．下面先变红，上面后变红
B．上面和下面一起变红
C．上面先变红，下面后变红
D．以上均有可能
小媚从课本实验中知道，二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色，因而她认为以上两个变化可验证的二氧化碳的性质是
、
。
（2）小柔认为小媚的装置还可以验证：①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊
；②二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。小柔为完成自己的两个验证实验，对小媚的实验进行的简单改进：验证①的操作是
、验证②的操作是
。
三、总结、反思与提升
1．你学习到了哪些实验方法？
2．化学实验中探究性试题的结构一般由哪几个部分组成？
四、自检、反馈与巩固
【课堂反馈】1．下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是（
）
2．右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正确的是（
）
A．该实验证明空气中氧气的质量约占1/5，空气是混合物
B．实验时红磷一定要过量，以确保把瓶中氧气消耗完
C．插入燃烧匙时不能过慢，否则反应停止装置冷却到室温
后打开弹簧夹上升水面要大于1/5
D．如果把红磷换成铁丝，也能测定空气中氧气的含量
3．科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，下图为其计算机模拟图。下列说法正确的是（
）
A．水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化
B．上述变化过程中分子间间隔没有发生变化
C．在弱电场下，水分子运动从无序转变为有序
D．利用该性质，人们在常温常压下可建成溜冰场
4．下图是收集干燥R气体并用水对它进行吸收处理的正确装置。由图中实验装置推测该气体的有关性质，正确的一组是
（
）
A
B
C
D
密度（与空气比较）
大于
大于
小于
小于
在水中的溶解性
难溶
极易溶
极易溶
难溶
【课后作业】
1．科学贵在创新，以下是对部分化学实验的改进，其中不能达到目的是（　　）
A
B
C
D
改正后实验
目的
防止燃烧产物污染空气
防止尾气污染大气
在密封容器中引燃白磷，使测定结果更准确
探究固体溶解时的能量变化
2．如表所示实验方案能够达到相应实验目的是（　　）
选项
实验目的
实验方案
A
检验CH4中是否含有H2
将气体点燃，产物通入无水硫酸铜
B
鉴别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液
分别向溶液中通入CO2
C
除去NaCl中的Na2CO3
向其中加入适量的氢氧化钙溶液
D
比较铁和铜的活动顺序
将其分别加入ZnSO4溶液
3．某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。将此混合气体通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使白色CuSO4粉末变蓝色。则原混合气体的成份是（
）
A．HCl和CO
B．HCl、H2和CO2
C．CH4和H2
D．CO和CO2
4．二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一。实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如下(部分条件及物质未标出)。
（1）分离室中进行的操作是____________。
（2）该流程图所标出的物质中，溶于水放出大量热的氧化物__________。
（3）“捕捉室”内发生反应的化学方程式为_________________________。
（4）将CaO加入到x溶液中，其中发生复分解反应的化学方程式是____________________。
水
热冰
气体元素化合物
课
题
二轮复习-3
元素化合物（第1课时）
复备人
教学时间
教学目标
1．掌握氧气、氢气等物质的常见性质及用途；2．掌握金属及矿物的常见性质及用途。
教学重点
氧气的化学性质、金属的化学性质
教学难点
金属的化学性质的应用
教学方法
讨论、归纳、比较
教学媒体
电子白板
【教学过程】
复备栏
【创设情景】
【明确目标】
一、回顾、预习与交流
1．请按下表整理，与同学们交流
单质
性
质
用
途
制
取
物理性质
化学性质
氮气
氧气
实验室制法（方程式）工业制法
氢气
实验室制法（方程式）
碳
铁（常见的金属）
2．写出下列物质在空气和氧气中燃烧的现象
物质
在空气中燃烧的现象
在氧气中燃烧的现象
反应的化学方程式
木炭
硫磺
铁丝
蜡烛
3．常见金属的活动性顺序为
写出下列反应的化学方程式
金属
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
铝
铁
二、合作、研讨与点拨
活动一、氧气性质的应用
例1、为了让灯泡通电发热时，消耗灯泡内少量的氧气，达到保护钨丝的目的，通常在白炽灯泡里的玻璃柱上涂一层物质，该物质是（
）
A．红磷
B．氧化镁
C．二氧化锰
D．高锰酸钾
例2、某同学设计右图所示的装置探究铁生锈的条件：
（1）实验预期的现象是
，他认为铁生锈的条件
是
和
，铁生锈的实质是
。
（2）甲同学认为可以把空气换成
缩短实验的时间，他的理由
是
。
（3）丙同学认为他们的设计有缺陷，认为需要补充两个对比实验，如右图所示：A处的物质可以是
或
，目的是为了
，B处的物质可以是
，目的是
。
活动二
、金属性质的应用
例3、相同质量的锌和铁，分别与足量的相同浓度的稀硫酸反应，下列曲线图正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
例4、小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是：①铜、银、硫酸亚铁溶液；②铁、银、硫酸铜溶液；③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液。所选试剂正确的是（
）
A．
B．
C．
D．
三、总结、反思与提升
【拓展提升】：如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量的相同溶质质量分数的稀硫酸反应，下列叙述正确是（　　）
A．X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量
B．X表示生的氢气的质量，Y表示反应所用时间
C．X表示反应时间，Y表示生成氢气的量
D．X表示参加反应的金属的质量，Y表示生氢气的质量
四、自检、反馈与巩固【课堂反馈】：【课后作业】：【板书设计】【教学反思】
空气
细铁丝
水
空气
细铁丝
B
A
细铁丝
水化学计算（第1课时）
课
题
二轮复习-9
化学计算（第1课时）
复备人
教学时间
教学目标
1．能根据物质的化学式计算物质的相对分子质量、组成物质的各元素的原子个数比、元素质量比、某元素的质量分数。2．理解根据化学方程式进行计算的依据，灵活运用元素守恒意识及极限意识计算。
教学重点
灵活运用元素守恒意识及极限意识计算。
教学难点
灵活运用元素守恒意识及极限意识计算。
教学方法
讨论、归纳、比较
教学媒体
电子白板
【教学过程】
复备栏
【创设情景】
【明确目标】
一、回顾、预习与交流
1．根据化学式进行的计算：
食品保鲜可以防止食品变质、保持食品的营养和味道。食品保鲜的措施有低温、添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。
（1）饮料、包装食品常加入防腐剂。丙酸钠是其中之一，化学式为C3H5O2Na，丙酸钠中碳、氧元素的质量比为
。所含钠元素质量分数为　　
　。（保留一位小数）
（2）某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉。利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁的原理，吸收包装袋中的氧气和水分，从而延长食品的保质期。已知该脱氧保鲜剂中活性铁粉的质量为5.6
g。计算该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气的质量？
2．根据化学方程式的计算：
张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了，需要重新测定并更换试剂瓶的标签。他做了如下实验：称量该溶液34.0g倒入烧杯中，然后向其中加入少量二氧化锰，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为33.7g。
（1）该溶液溶质的质量分数减小的理由是_________________________。
（2）若二氧化锰的质量是0.5g，则生成的气体的质量为___________g。
（3）计算该瓶溶液中溶质的质量分数。
二、合作、研讨与点拨
活动一、1.现有9.3g
NaOH与Na2CO3的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23：3。在室温下，将该混合物与50g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为57.1g，则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的
（　
　
）
A．
1.15g
B．2.3g
C．4.6g
D．6.9g
活动二、2．某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定。生锈的铁锅中除Fe、Fe2O3外，还含有碳、硅、锰等元素（除Fe、Fe2O3以外的物质都不与稀硫酸反应）。兴趣小组的同学称取33g废铁锅片放入特制容器中，缓慢加入39.2%的稀硫酸，直到反应完全（假设硫酸先与表面的铁锈发生反应），实验数据如图所示。
（1）从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应选用铁锅还是铝锅
，为什么
。
（2）废铁锅片中铁单质的质量分数为
。（结果保留到0.1%）
（3）所得溶液中所含溶质的化学式为
，计算溶液中硫酸铁的质量。（要求写出计算过程）
活动三、3．阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数)，设计并进行如下探究过程。
步骤（1）取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。
步骤（2）取步骤（1）中的滤渣8.0
g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2
g。
步骤（3）取步骤（2）中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0
g
Fe2O3（注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3）。求：
（1）8.0
g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量。
（2）该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比。
（3）该“脱氧剂”的变质程度。
三、总结、反思与提升
在运用化学方程式计算时要注意哪些问题？
四、自检、反馈与巩固【课堂反馈】：【课后作业】：【板书设计】【教学反思】化学实验（第1课时）
课
题
二轮复习-6
化学实验（第1课时）
复备人
教学时间
教学目标
1．能进行药品的取用、简单仪器的连接和使用、加热等基本的实验操作；2．能在教师指导下根据实验目的选择实验药品和仪器，并能安全操作；3．初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体。
教学重点
初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体。
教学难点
简单仪器的灵活使用与检查装置的气密性。
教学方法
讨论、归纳、比较
教学媒体
电子白板
【教学过程】
复备栏
【创设情景】
【明确目标】
一、回顾、预习与交流
1．下列实验操作中，正确的是（
）
A
B
C
D
2．下列实验操作中正确的是（
）
A．向试管中滴加液体时，滴管应垂悬在试管口上方，并不接触试管
B．实验用剩的药品应放回原试剂瓶中
C．加热后的试管应立即用冷水冲洗
D．为了便于观察，给试管里的液体加热时试管口应对着自己
3．下列有关仪器图示与名称吻合的是（
）
A．锥形瓶
B．酒精喷灯
C．长颈漏斗
D．药匙
4．下列取用试剂的操作图示错误的是（
）
A．用药匙取用粉末
B．用纸槽取用粉末
C．倾倒液体
D．取用块状固体
5．下列基本实验操作的图示正确的是（
）
A．检查气密性
B．读液体体积
C．过滤悬浊液
D．熄灭酒精灯
二、合作、研讨与点拨
活动一、实验表明浓硫酸与焦炭在加热的条件下能发生反应。经查阅资料得知：
①SO2可使澄清石灰水变浑浊；
②SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能；
③SO2可与酸性的KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能；
④CuSO4为白色粉末，遇水可生成胆矾。
在对该反应的产物的探究中需用下列A、B、C装置：
请根据提供的信息回答下列问题：
（1）浓硫酸与焦炭在加热的条件下发生如下反应：
C+2H2SO4（浓）X↑+
2SO2↑
+2H2O
则生成物X的化学式为
。
（2）若要证明产物中有水，则要用
装置（填装置的编号）。
（3）若按B、A、C的顺序组装，不能证明产物
。
（4）若要证明这三种产物，正确的组装顺序是
，装置B中的品红Ⅰ的作用是
，品红Ⅱ的作用是
。
活动二、2010年1月7日，兰州石化公司石油化工厂的一个装有液化气等轻烃的罐区发生爆炸。消防官兵在灭火中使用了很多水炮对着火的罐体不断喷水，经46小时终于将火扑灭。环保部门监测发现：空气中粉尘颗粒增多，比正常值超出八倍。
（1）水炮灭火的主要原理是
。
（2）当地某化学兴趣小组想探究爆炸现场附近的空气中是否含有CO气体。设计实验方案如下：
【实验目的】确定气体样品中是否含有CO。
【实验原理】①除去收集的空气样品中的氧气；②3CO+Fe2O32Fe+3CO2(假设该样品中不含除CO之外的其他能与Fe2O3反应的物质)。
【实验仪器】
甲
乙
丙
请根据他们的设计回答下列问题：
①在实验时，上述仪器的连接顺序是：丙→乙→甲→乙。其中乙装置需要使用两次，第一次的作用是
。
②根据实验中出现的
或
现象，能判断出爆炸现场附近的空气样品中有较多CO。
③从环境保护的角度考虑，你认为该实验的设计是否存在缺陷，如果有，该如何改进
。
活动三、CaSO4 2H2O受热会逐步失去结晶水。取纯净CaSO4 2H2O固体3.44g，进行热重分析，测定固体质量随温度的变化情况如右图所示。
①G点固体的化学式是
。
②将T2～1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，则H～I段发生反应的化学方程式为
。
三、总结、反思与提升
你知道哪些玻璃仪器可以用作做反应容器？
2．实验室制取一种气体一般考虑哪些因素？四、自检、反馈与巩固【课堂反馈】：【课后作业】：【板书设计】【教学反思】
固体质量/g
0
T1
T2
1400
温度/℃基本概念及基本理论
课
题
二轮复习-1
基本概念及基本理论
（第1课时）
复备人
教学时间
教学目标
1.掌握物质的变化与性质，能从组成上给物质分类；2.认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都可以构成物质；3.掌握常见化学用语的书写。
教学重点
1.能区分物理变化和化学变化，并进行物质的简单分类；
2.能用微粒的观点分析、解释一些常见的变化和现象。
教学难点
理解化学符号周围数字的含义
教学方法
讨论、归纳、比较
教学媒体
电子白板
【教学过程】
复备栏
【创设情景】
【明确目标】
一、回顾、预习与交流
1．构成物质的微粒有哪些，构成水的微粒是什么，由原子构成的物质有哪些，你能说出氯化钠的构成吗？
2．你能用微粒的观点解释电解水的过程吗，从该过程中你又能得出什么结论呢？
3．元素符号、化学式有哪些含义？你能说出Cu含义吗？
4．什么是氧化物？你能对物质进行简单的分类吗？
5．物理变化和化学变化的根本区别是什么，它们之间有什么联系？物质的性质和用途之间有什么关系？
二、合作、研讨与点拨
活动一：物质的组成
（1）说出下列符号中“2”的含义
2N
、
H2
Ca2+
MgO
(归纳)化学符号周围的数字分别有哪些含义？aRm±b
（2）标出下列物质或原子团中有下划线元素的化合价
NaCl、Cl2、Ca(ClO)2、Ca(ClO2)2、ClO2、Ca(ClO3)2、KClO4、SO32-
(归纳)在任何化合物中，各元素化合价的代数和
，但原子团所显的化合价就是组成其各元素化合价的代数和；
（3）通过近一年的学习，小李同学了解到胆矾可用于游泳池消毒，化学式为：CuSO4·5H2O
，请进行下列计算：
胆矾的相对分子质量
；胆矾中各元素质量比
；
胆矾中氧元素的质量分数
练习1：化学用语可准确、简洁地记录、表达和交流化学信息。请用化学符号填写：
（1）氮气
（2）2个钠离子
（3）-2价的硫元素
（4）
3个二氧化碳分子
（5）标出氧化铁中铁元素的化合价
。
（4）右图是钠原子结构示意图。根据图可知钠原子中质子数为
，
在化学反应中钠原子容易
(填得失几个电子)，而变成
(用符号表示)，钠原子相对原子质量
。
反思：（1）怎样通过微粒的结构示意图判断该微粒是原子、阳离子或阴离子？
（2）怎样通过原子的结构示意图判断该元素属于哪种元素？
（3）元素的性质，尤其是化学性质主要是由什么决定的？
（规律）1、质子数决定元素的种类
2、最外层电子数一般可以决定元素的化学性质、元素的分类，元素的化合价
活动（二）：物质的分类
例1：请按下列线条提示，将树状分类图补充完整，并将下列物质填写在适当的类别下方Fe、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3、CO、Fe2O3、NaCl
反思：（1）你能说出上述各种类别物质的特征和概念吗？
（2）某含氧化合物含m种元素，另一氧化物含n种元素，则m和n的关系为
。
活动（三）：物质的性质与变化
例2：胆矾是一种蓝色晶体，化学式是CuSO4
·5H2O，胆矾受热时易失去结晶水，成为白色的无水CuSO4，在工业上精炼铜、镀铜等都要用胆矾。上述对胆矾的描述中，没有涉及到的是（
）
A.物理性质
B.制法
C.用途
D.化学性质
反思：（1）化学变化的本质特征是什么？怎样区分变化与性质？
（2）物质的性质和用途之间有什么关系？
例3：化学是一门以实验为基础的科学。下列有关实验现象的描述中正确的是
（
）
A.
红磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光，并产生大量的白雾
B.
细铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成红色固体
C.
打开浓盐酸的试剂瓶盖，一会儿瓶口会产生白烟
D.
某同学在做一氧化碳还原氧化铁的实验过程中，观察试管中红棕色粉末逐渐变黑
反思：（1）如何对燃烧以及有液体参加的反应的现象进行描述？
（2）如何根据实验现象判断该变化是否为化学变化？
三、总结、反思与提升
（提升）：下列实验现象和对应的结论描述都正确的是
（
）
A.向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生━该固体一定是碳酸盐
B.在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色━该溶液一定是碱溶液
C.生石灰投入水中，水沸腾━生石灰变成熟石灰的过程是放热反应
D.向饱和硫酸铵溶液中加入鸡蛋清，产生白色沉淀━蛋白质变性
反思：（1）与稀盐酸反应产生气泡的物质有哪些？
（2）滴入酚酞试液，溶液变红色，该物质可能是什么物质？
（3）经过一年的学习，你知道哪些放热或吸热的变化？请从物理变化和化学变化的角度分别进行分析；
（4）你还能总结出类似于本题的例子吗？
四、自检、反馈与巩固【课堂反馈】：【课后作业】：【板书设计】【教学反思】
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