资源简介

第二章化学物质及其变化
第三节
氧化还原反应
项目
内容
课题
第二章化学物质及其变化第三节
氧化还原反应（第一课时）
修改与创新
教学目标
三维目标（一）知识与技能：1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应；2、理解氧化还原反应的本质是电子转移；3、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。（二）过程与方法：1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。（三）情感态度与价值观：1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。
教学重、难点
教学重点、难点：从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质。
教学过程
预习探究（学生用）一、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应四种基本反应类型。二、以反应CuO＋H2
Cu
＋H2O为例：1.从反应中物质得氧失氧的角度：（1）氧化反应：物质得到氧的反应。如H2得到氧，发生氧化反应。（2）还原反应：物质失去氧的反应。如CuO失去氧，发生还原反应。（3）在反应中一种物质被氧化另一种物质被还原的反应称作氧化还原反应。2.从元素化合价升降角度：（1）氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。如H化合价从0价升高到＋1价，H2发生了氧化反应。（2）还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。如Cu化合价从＋2价降低到0价，CuO发生了还原反应。（3）凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。3.从电子转移的角度：（1）氧化反应：物质失去电子（或电子对偏离）的反应。如H2失去电子，发生氧化反应。（2）还原反应：物质得到电子（或电子对偏向）的反应。如CuO得到电子，发生还原反应。（3）有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。互动课堂（一）情景激思（教师用）【引入】2005年10月12日9时9分，我国自主研制的神舟六号载人飞船在酒泉卫星发射中心发射升空，准确进入预订轨道。承担本次发射任务的“长征三号乙）为三级大型液体捆绑式运载火箭，，火箭长约55米，起飞质量约为426t，可将重5100Kg左右的有效载荷送入地球同步转移轨道。如此巨大的推动力是从哪儿来的呢？火箭使用偏二甲阱（N2H8N4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，燃烧反应放出巨大放入能量把火箭送入太空。反应的化学方程式为：C2H8N4＋2N2O4=2CO2↑＋3N2↑＋4H2O↑。改反应不属于四种基本反应类型中的一种，而属于一种新的反应类型——氧化还原反应。那么什么是氧化还原反应呢？它的特征和本质是什么呢？【强调】本节的课标是：根据实验事实了解氧化还原反应的概念及判断──反应是否是氧化还原反应的依据──化合价的变化。【板书】第三节
氧化还原反应（二）合作探究（师生共用）【思考与交流1】1、列举几个氧化还原反应的实例，讨论并交流化学反应的分类标准。2、氧化反应与还原反应是分别独立进行的吗？3.填写下表练习四种基本反应类型（以CO2的生成为例）反应类型举例表示式化合反应C+O2CO2A+B====AB分解反应CaCO3CaO+CO2↑AB====A+B置换反应C+2CuO2Cu+CO2↑A+BC====AC+B复分解反应CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑AB+CD====AD+CB【学生活动】思考讨论。【教师总结】【板书】一、化学反应类型【反问】以上反应类型的分类依据是什么 【学生思考回答】【教师小结】依据反应物和生成物的类别及种类来区分。【板书】1、基本反应类型【思考】Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2、CH4＋2O2CO2＋2H2O两反应属何种基本反应类型 【学生思考回答】【教师小结】不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不能囊括所有化学反应，不能反应所有化学反应的本质。【过渡】那么Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2反应属于什么类型呢 (从得失氧角度分析)【板书】2、氧化还原反应【学生练习】在反应Fe2O3+3
CO
=2Fe+3
CO2中，Fe2O3失去氧，发生了还原（填“氧化”或“还原”）反应；CO得到氧，发生了氧化（填“氧化”或“还原”）反应。也就是说，氧化反应和还原反应是同时（填“先后”或“同时”）发生的。【师生共同小结】氧化还原反应：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。【强调】氧化还原反应同时存在，同时发生，两者既对立，又统一，不能截然分开。【设问】氧化还原反应是否一定要有氧的得失呢？如果一个反应中没有氧的得失，是否一定不是氧化还原反应呢？氧化还原反应到底有什么特征呢？它的本质又是什么呢？【思考与交流2】教材P35。【学生活动】阅读教材第二部分内容并回答。反应是否氧化还原反应“得”“失”氧化合价升降氧化还原情况C+2CuO2Cu+CO2是C得氧CuO失氧碳元素：升高；铜元素：降低；C发生
氧化反应CuO发生还原反应CuO＋H2
Cu
＋H2O是H2得氧CuO失氧氢元素：升高；铜元素：降低；H2发生
氧化反应CuO发生还原反应【教师总结】）从化学反应中是否有元素化合价的改变，把反应分成两类：一类是有化合价改变的，一类是化合价没有发生变化的。【板书】（1）概念：①
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应；
②
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。③氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。【学生练习】1、下列反应属于氧化还原反应的是（
D
）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B、CaCO3高温CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOH
D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2、在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中，
氯
元素化合价升高，被
氧化
（填“氧化”或“还原”），发生
氧化（填“氧化”或“还原”）反应；锰
元素化合价降低，被还原（填“氧化”或“还原”），发生还原（填“氧化”或“还原”）反应。【设问】你是如何判断的，依据是什么？【学生回答】【教师总结】判断一个反应是否为氧化还原反应的依据反应前后是否有元素化合价的改变。即氧化还原反应的特征是反应前后有元素的化合价发生变化。【板书】（2）判断依据：反应前后是否有元素化合价的改变。（3）特征：反应前后有元素的化合价发生变化。【说明】根据反应中是否有元素化合价的升降，可以把反应分成两类：氧化还原反应和非氧化还原反应。【过渡】《学与问》教材P37.【学生活动】讨论思考并板演。【教师总结】1.因为在这几类反应中，反应前后都有元素化合价发生变化，所以该说法正确。2.化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图（可以启发学生思考多种表示方法）：【学生练习】1、判断下列说法正确与否、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氯化还原反应。
（正确）、没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应一定不是氯化还原反应。
（错误）2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是
（
C
）A．化合反应一定是氧化还原反应
B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应
D．复分解反应不一定是氧化还原反应
板书设计
第三节
氧化还原反应1、基本反应类型2、氧化还原反应（1）概念：①、②、③、
（2）判断依据：（3）特征：（三）迁移应用
教学反思 第一节
化学实验基本方法
项目
内容
课题
第一节
化学实验基本方法（第三课时）
修改与创新
教学目标
1．1．认识化学实验在学习和研究化学中的作用2．知道液体混合物分离和提纯的常用方法——蒸馏和萃取，能根据物质的性质设计分离和提纯方案，并初步掌握其操作技能。3.体验科学探究的过程，通过亲自实验和教师指导，让学生掌握做好实验的方法。4.能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。

教学重、难点
蒸馏和萃取的掌握和应用。

教学准备
有关实验仪器与药品

教学过程
预习探究（学生用）1．蒸馏原理是：利用液态混合物中各组分的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。蒸馏属于物理变化。2．蒸馏实验的常用仪器和用品为：铁架台（带铁圈和铁夹）、酒精灯、牛角管、单孔橡皮塞、试管、蒸馏烧瓶、石棉网、温度计、冷凝管、锥形瓶、碎瓷片、自来水、稀硝酸、硝酸银溶液。3．萃取原理是：利用某物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解性的不同，使该物质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。萃取也属于物理变化。4．萃取实验的用品为：铁架台（带铁圈）、分液漏斗、烧杯、碘水、四氯化碳、苯。互动课堂（一）情景激思（教师用）【复习提问】上一节课，我们学习了粗盐的提纯，请同学们想一想，这种物质的分离方法是利用了什么原理？过滤、蒸发操作是用于固体混合物还是液体混合物的分离？【学生回答】【新课导入】那么对于液体混合物的如何分离呢？这就是我们这一节课所要解决的问题。对于液态混合物的分离，我们可以根据各组分的不同性质用蒸馏或萃取的方法加以分离。【教师强调】本节的课标是：1．认识化学实验在学习和研究化学中的作用。 2．知道液体混合物分离和提纯的常用方法—蒸馏和萃取，能根据物质的性质设计分离和提纯方案，并初步掌握其操作技能。【板书】．2蒸馏和萃取（二）合作探究（师生共用）【过渡】请同学们阅读教材P7最后一自然段，回答下面的问题。【问题】什么是蒸馏？利用的原理是什么？蒸馏是化学变化吗？【学生活动】阅读思考回答【教师点评并板书】（1）蒸馏①蒸馏原理：利用液态混合物中各组分的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。蒸馏属于物理变化。【教师讲解】既然通过蒸馏的方法将自来水变成蒸馏水，那么如何能证明呢？要回答这个问题就应该先要检验自来水中含有什么离子。【问题】如何检验溶液中的氯离子？【学生自主探究】【教师总结】氯离子的检验方法：取少量的待测溶液，向其中滴加几滴稀硝酸，然后加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明待测溶液中含有Cl—。【板书】②氯离子检验试剂：稀硝酸、硝酸银溶液。原理：NaCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓【过渡】请同学们认真阅读实验1－3，回答问题。【问题】为什么要制取蒸馏水？实验的目的是什么、该实验需要用哪些主要仪器？本实验的设计思路是什么？
【学生活动】阅读思考回答【教师总结】实验室制取蒸馏水的目的是通过蒸馏除去水中的杂质。所以，本实验的设计思路是：先检验自来水中含有氯离子，然后将自来水蒸馏，再检验所得的蒸馏水中是否含有氯离子。若蒸馏后的水中检验不出氯离子，则说明自来水中的氯离子已通过蒸馏除去。由装置图可知本实验的主要仪器为：铁架台（带铁夹和铁圈）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、单孔橡皮塞、试管、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶。【板书】③主要仪器：【过渡】既然我们已经解决了这些问题，那么下面请同学们分组进行实验。【学生活动】学生分组实验并填写下表实
验现
象（1）自来水中氯离子的检验加AgNO3溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。（2）蒸馏，制蒸馏水加热，烧瓶中水温升高至100
℃后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水。（3）检验蒸馏水中是否含有氯离子加AgNO3溶液和稀硝酸，蒸馏水中无沉淀。【教师活动】教师巡回指导并及时给予指导和纠正，并参与部分学生实验，直到实验完毕。【提问并讨论】实验过程中你遇到了哪些问题？你是如何设法解决的？你觉得为了保证实验的成功除了要注意安全问题以外，还要注意那些细节问题？【学生讨论、回答】【教师强调并板书】④实验现象：
⑤蒸馏实验的注意事项：a.温度计水银球的位置：与蒸馏烧瓶支管口的下沿相平，因为它测定的是蒸汽温度；b.蒸馏烧瓶中加沸石（碎瓷片）的作用是：防暴沸。c.冷凝管中水流的方向是：与蒸汽流向相反，使得热交换充分，即冷却水从下口进从上口出；d.自来水不超过蒸馏烧瓶的1/3，不可将溶液蒸干；e.蒸馏装置的安装：由下到上、从左到右，安装时要小心，防止损坏仪器和戳伤身体；f.蒸馏烧瓶不可直接加热，需要垫石棉网。【教师强调】淡水资源短缺，节约用水的道理。【提问】日常生活中我们是怎样节约用水的？为何要珍惜淡水资源？【学生讨论、回答】【过渡】两种液体组成的混合物的分离除了可以根据沸点的不同用蒸馏的方法分离外，还可以根据溶解性的不同加以分离。【板书】（2）萃取【指导学生阅读】P8最后一自然段，并回答问题。【问题】什么是萃取？萃取的条件是什么？在萃取实验中所用的主要仪器是什么？【学生讨论、回答】【教师点评并板书】①萃取：萃取的原理是利用溶质在互不相溶的两种溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。②主要仪器：分液漏斗。【教师活动】展示几种常见的漏斗：【强调】(1)普通漏斗用于过滤，将溶液转移到细口瓶中，溶解易溶气体，或向某容器中添加液体。(2)分液漏斗用于萃取或分离或组装气体发生器。(3)长颈漏斗用于组装气体发生器，适用于固、液不加热制取其它物质的反应，利用长颈漏斗也可向反应器中添加液体反应物。【过渡】使用分液漏斗时应注意什么问题？作为萃取剂的物质应满足什么条件？【学生讨论、思考并回答】【教师点评】使用前应洗净并检查是否漏水，必要时在活塞和盖子处涂上一薄层凡士林。【教师活动】演示如何检查是否漏水、拿法和震荡以及如何在铁架台上放置。【强调】⑴振荡分液漏斗时应用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，振荡过程中要不时地放气。⑵在铁架台上放置分液漏斗时应把盛有待分液体的分液漏斗放在铁架台的铁圈上，使漏斗颈末端紧贴在铁架台上的烧杯的内壁，静止片刻。【板书】③萃取剂应具备的条件是：a.萃取剂与原溶剂互不相溶且与溶质和原萃取剂不反应；b.溶质在萃取剂里的溶解度远大于其在原溶剂中的溶解度。【指导学生阅读】实验1－4【学生活动】学生分组实验，动手完成课本上安排的实验1-4，过程中教师巡回指导直到实验完毕。【提问】实验过程中你遇到了哪些问题？你是如何设法解决的？你觉得为了保证实验的成功除了要注意安全问题以外，还要注意那些细节问题？请结合下面的问题思考。（1）将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔的目的是什么？（2）萃取分层后的上下两种液体分别如何转移到其它容器中？（3）实验现象有哪些？（4）实验步骤有哪些？（5）萃取和分液的关系是什么？【学生分组讨论并回答】【教师总结】就巡视过程中发现的问题和实验注意事项，给予评价和小结。（1）使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出。（2）将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢流出。上层液体要从分液漏斗上口倒出。（3）实验现象：①加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水的大，在下层；②用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合；③静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或接近无色。（4）实验步骤可概括为：加萃取剂→振荡萃取→静置→打开玻璃塞（或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔）→分液。（5）分液：是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取：是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。萃取实验也包括分液操作，一般分液都是与萃取配合使用的。两种操作都需要分液漏斗。【板书】④实验步骤：
⑤实验现象：⑥注意事项：⑦萃取和分液的关系：【过渡】（1）刚才的实验中得到了碘的四氯化碳溶液，能不能说碘和水已经彻底分离？若想得到固体碘，可采用什么办法？（2）同样多的萃取剂是一次使用效果好还是分多次使用效果好？【学生分组讨论并回答】【教师点评】由于绝对不溶的物质是没有的，因此一次萃取不能使碘和水彻底分离，需要多次萃取。要想得到固体碘可以将溶剂蒸发掉即可得到碘。【学生自主活动】阅读P9最后一段。【教师总结】DNA测序、尿糖试纸检测。化学实验方法和技术是我们探索世界奥秘的有力助手，能给我们带来无穷的乐趣。

板书设计
2.蒸馏和萃取：（1）蒸馏：①
原理：
②氯离子检验：
③主要仪器：
④实验现象：⑤
注意事项：（2）萃取：①萃取：②主要仪器：
③萃取剂应具备的条件：
④实验步骤：
⑤实验现象：⑥注意事项：⑦萃取和分液的关
教学反思
第二章
化学物质及其变化
第二节
离子反应
项目
内容
课题
第二章化学物质及其变化第二节离子反应（第一课时）
修改与创新
教学目标
三维目标（一）知识与技能1、理解电解质的概念；2、理解电离的概念，会书写电离方程式。了解电解质在溶液里发生反应的本质。3、理解离子反应和离子方程式的概念。（二）过程与方法1、运用案例分析法，理解电解质概念2、运用对比、归纳的方法探究碱和盐的定义。（三）情感、态度与价值观：发展学习化学的兴趣和乐于探究的精神，树立透过现象看本质的辨证唯物观。
教学重、难点
教学重点：电解质的概念教学难点：电解质的判断及电离方程式的写法。
教学过程
1、在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。2、电解质在水溶液里或熔融状态下产生自由移动的离子的过程叫做电离。3、电解质溶液导电的原因是溶液中存在能够自由移动的阴阳离子，但整个溶液不显（填“显或”不显“）电性，这是因为电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷一定等于所有阴离子所带的负电荷。4、表示电解质电离的方程式叫做电离方程式。例如KCl＝K＋＋Cl－
K2SO4=2K＋＋SO42－
NaOH=Na＋＋OH－互动课堂（一）情景激思（教师用）【导入新课】在初中化学中，我们已经做过溶液的导电性实验，同学们思考过为什么氯化钠溶液能导电吗？我们也学习过盐酸和氢氧化钡反应、硫酸与氢氧化钠反应都是酸碱中和反应，那么这些反应有什么共同点呢？这节课我们对此作进一步探讨。【教师强调】本节的课标是：知道酸碱盐在溶液中能发生电离。了解电解质的概念。【板书】第二节离子反应（二）合作探究（师生共用）【提问】据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。【学生活动】讨论回答【教师小结】石墨、铜能导电。盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电。因为其中有自由移动的电子存在。【反问】这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。【教师活动】Flash演示：NaCl
的溶解和电离——要求学生仔细观看【强调】当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，请大家注意温度计温度的变化，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。【板书】一、酸碱盐在水溶液中的电离【强调】把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动，就是他们能够导电的本质原因。【过渡】现在我们不仅知道溶液里面自由移动的离子是怎么产生的，也知道了溶液导电的原因。一个问题的解决是另一个问题的产生。【追问】那么大家知道什么样的物质在什么条件下可以电离产生自由移动的离子？也就是说那些物质在什么样的情况下可以导电呢？【学生活动】探究回答【讲解】很好，酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。【板书】1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。2.非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。新课标第一网【强调】要注意定义里面的“或”字还有“化合物”！是电解质要能够导电，什么情况下呢？水溶液状态或者熔融状态。而且一定要是化合物。【学生练习】下列哪些物质是电解质，哪些是非电解质？①金属铜
②固态NaCl
③O2
④H2SO4⑤盐酸
⑥酒精水溶液
⑦HCl
⑧熔融状态的KNO3　　⑨葡萄糖
⑩SO2
【师生共同分析】其中，固态NaCl，H2SO4，熔融状态的KNO3都是电解质，而葡萄糖和二氧化硫是非电解质。金属铜不是也能导电吗？但是他是单质，所以不是电解质。盐酸能不能导电？可以，那是不是电解质？盐酸是混合物，即不属于电解质也不属于非电解质，对于电解质和非电解质，我们再看一下概念。注意一下几点：（1）电解质、非电解质都应是化合物。混合物就不属于这两者的范畴。比如盐酸，他能导电，但是它是氯化氢气体的水溶液，是混合物，所以不属于电解质。氯化氢是电解质。（2）电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。只要满足在其中一种情况下能够导电的化合物他就是电解质。另外（3）电解质还应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。怎么理解这个本身电离？某些化合物，像SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但他们不是电解质。如二氧化碳溶于水生成炭酸，碳酸发生电离导电，并非二氧化碳本身电离导电。（4）某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，难测其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，另外，这些难溶于水的化合物和金属的氧化物，他们在熔融状态都是能够导电的，所以是电解质。【过渡】既然电解质可以电离，那么如何表示呢？【板书】3。电离方程式【设问】从电离的角度如何定义酸、碱、盐？【学生回答】【教师总结】电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。【学生练习】写出下列物质的电离方程式：（1）KNO3
（2）Na2CO3
（3）NaHCO3
（4）NaOH
（5）NaHSO4
（6）
CuSO4（7）NH4Cl【学生活动】板演【点拨】碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子，而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。【过渡】
因电解质溶于水后可电离出自由移动的离子，所以电解质在溶液里所起的反应势必有离子的参加，有离子参加的反应我们称为离子反应。【板书】二、离子反应及其发生的条件【师生共同探究】P31实验2－1【教师总结】实际上，硫酸铜溶液和氯化钠溶液并没有发生化学反应，只是硫酸铜电离出来的铜离子和硫酸根离子与氯化钠电离出来的钠离子和氯离子混合。氯化钡同样在溶液中发生了电离。当硫酸铜和氯化钡混合时，铜离子和氯离子没有发生化学反应。而硫酸根离子和钡离子则相结合，生成难溶的硫酸钡沉淀。【投影】编号ⅠⅡ操作步骤现象没有明显变化，溶液仍为蓝色有白色沉淀生成，滤液为蓝色结论与解释没有发生反应溶液中是Cu2+、SO、Na+、Cl-等的混合Ba2++SO====BaSO4↓，Cu2+和Cl-没有参加反应【引导】由以上实验可知，电解质在溶液里的反应实质是离子反应。【板书】1.离子反应：电解质在溶液里所起的反应实质是离子反应。2.离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。【结语】离子方程式如何书写呢？书写时应注意些什么问题？这将在我们下节课中详细的跟大家介绍。
板书设计
第二节离子反应一、酸碱盐在水溶液中的电离1.电解质：2.非电解质：3.电离方程式：二、离子反应及其发生的条件1.离子反应：2.离子方程式：
教学反思第四章
非金属及其化合物
第二节
富集在海水中的元素——氯
项目
内容
课题
第四章
非金属及其化合物第二节
富集在海水中的元素——氯（第一课时）
修改与创新
教学目标
三维目标（一）知识技能：了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。（二）过程与方法：通过实验使学生掌握氯气的性质；通过指导学生观察、分析实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力。（三）情感态度与价值观：培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断；并通过氯气的发现和确认的科学史，使学生学习科学家的科学态度和研究方法。
教学重、难点
教学重点：氯气的化学性质教学难点：氯气与水反应
教学过程
预习探究（学生用）1.氯气的物理性质：（1）黄绿色，有刺激性气味的有毒气体；（2易液化；（3）密度大于空气；（4）能溶于水2.氯气的化学性质：（1）与金属反应：2Na＋Cl22NaCl
Cu＋Cl2CuCl2
2Fe＋3Cl22FeCl3（2）与非金属的反应：
H2+Cl22HCl
H2+Cl22HCl；
（3）与水的反应：Cl2+H2O=HCl+HClO3.次氯酸的性质：（1）强氧化性：主要用于杀菌、消毒、漂白性次氯酸
（2）不稳定性：易分解：2HClO2HCl+O2↑；（3）弱酸性：酸性比碳酸还弱。互动课堂（一）情景激思（教师用）【教师活动】导入：材料一、2004年4
月15日晚，重庆市江北区天原化工总厂发生氯气泄露事件，消防人员采用消防用水与碱液在外围50米处形成两道水幕进行稀释。【强调】本课时的课标要求是：了解氯气的物理性质，掌握氯气与金属、非金属和水的反应，了解次氯酸的主要性质。【板书】第二节
富集在海水中的元素---氯（二）合作探究（师生共用）【学生活动】阅读课本P82页科学史话。1、从氯气的发现到确认时间长达30多年。你从中得到什么启示？2、舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑【实验探究】(1）展示一试管氯气；(2）演示闻氯气的正确操作方法【学生活动】观察颜色、闻气味【板书】一、活泼的黄绿色气体—氯气
1.氯气的物理性质【教师总结】氯气的物理性质：黄绿色有刺激气味的有毒气体，在低温和加压的条件下可以转变为液态和固态。在实验室里，闻氯气气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔材料二、第一次世界大战期间，德国军队在与英法联军作战中，首次使用氯气攻击对方，开了战争史上使用化学武器的先例。【学生讨论】假如你是一名士兵，当遇到由氯气制成的毒气弹顺风爆炸时，你认为可采用哪些措施进行防御？
【教师点拨】①人躲向地势较高地方去。②防毒面具。③活性炭。【问题1】请画出17号氯元素的原子结构示意图，分析氯元素的非金属性强弱。【学生回答】学生上台板演Cl原子结构示意图并回答。【教师活动】提问1.根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼，它具有强还原性还是强氧化性 为什么 2.写出金属钠和氯气反应的化学方程式，并指出哪个是氧化剂，哪个是还原剂。【学生活动】学生思考。【板书】2.氯气的化学性质：（1）与金属反应：:2Na＋Cl22NaCl【教师讲解】氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，
氯气是氧化剂，金属钠是还原剂；氯气具有强氧化性，能与活泼金属反应，氯气能否跟不活泼金属反应呢 让我们来研究回答这个问题。【板书】
Cu＋Cl2CuCl2
2Fe＋3Cl22FeCl3【反问】氯气与铁反应为什么生成FeCl3而不是FeCl2？【学生活动】讨论并回答【教师总结】因为氯气的氧化性非常强，而氧化性越强的物质，氧化能力越强，得到电子（或夺取其他原子的电子）的能力就越强，因而与变价金属反应时，应该将其氧化为高价。那么氧化性相对弱一些的氧化剂，则常常将变价金属氧化为低价，如盐酸的氧化性比氯气弱，盐酸与铁粉反应就只生成FeCl2而不是FeCl3。【学生练习】写出氯气跟下列金属反应的化学方程式：1.跟铝反应：2Al+3C12
AlCl3；2.跟镁反应：Mg+Cl2MgCl2【过渡】氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气能否跟非金属反应呢 下面让我们做H2在Cl2中燃烧的实验。【教师活动】在空气中点燃氢气然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中，讲解操作要求和注意事项。【学生活动】由学生动手实验，观察、描述现象，并写出反应的化学方程式。【板书】（2）与某些非金属反应
：H2＋Cl22HCl

H2＋Cl22HCl【教师讲解】纯净的H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，生成HCl气体，HCl具有刺激性气味，极易溶于水。HCl的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。同学们观察到的白雾就是盐酸。气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴(酸雾)。盐酸是重要的化工原料。【学生讨论】1.比较Cu在Cl2中燃烧与H2在Cl2中燃烧现象的共同点。（发光发热的剧烈的化学反应）2.燃烧是否一定要有O2参加 比较铁、硫、木炭在O2中燃烧与Cu、H2等在Cl2中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧。3.工业上用H2、Cl2合成HCl时，应选择什么条件 理由是什么 (选择安全的点燃条件和连续地合成HCl。)【教师总结】广义上的燃烧：剧烈的发光发热的化学反应都叫燃烧。燃烧不一定有氧气参加。【过渡】打开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你想过什么原因么？【学生回答】
【讲述】氯气溶解于水，所得的水溶液叫氯水。新制的氯水因为溶解了氯气而呈黄绿色。溶解的部分氯气与水反应。【板书】（3）氯气与水反应：Cl2＋H2O
=
HClO＋HCl（HClO：次氯酸）【讲解】次氯酸的重要性质：次氯酸是一种弱酸，次氯酸是一个不稳定酸：２ＨＣｌＯ
２ＨＣｌ＋Ｏ２↑次氯酸是一种强氧化剂能杀死水里的病菌，自来水常用氯气杀菌消毒，就是因为氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸起杀菌作用。次氯酸可用作漂白剂，因为它能使染料和有机色质氧化而褪色。【板书】
２ＨＣｌＯ
２ＨＣｌ＋Ｏ２↑；
次氯酸是弱酸，是一种强氧化剂、杀菌剂、漂白剂。【教师活动】演示【学生观察、讨论】Cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说明什么 【讲解】起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，氯气没有漂白性。【教师活动】问题：1.氯气具有漂白性吗？2.氯水为何要现用现制，并保存在棕色的细口瓶中？3.久置氯水与新置氯水有何区别？问题4、比较次氯酸的漂白作用与活性炭的褪色作用在本质上有区别吗？【学生活动】学生思考讨论氯水液氯物质类别纯净物纯净物含有成分Cl2、HClO、H2O、Cl-、ClO-、H+、OH-(浓度很低)Cl2性质各种成分微粒所具有的性质都有只有Cl2的强氧化性【教师总结】1、氯气可以用来漂白，但用氯气来漂白时必须在有水存在的情况下。这是因为氯气本身不具有漂白性，只有当有水存在时，氯气先与水发生反应：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO,生成的HClO具有强氧化性，可以将有机色质氧化为无色物质，从而达到漂白效果。2、因氯水中的次氯酸不稳定，易分解，而光照时分解加速，从而使次氯酸分子的数目大为减少，故氯水要现用现制，并保存在棕色的细口瓶中。3、新制氯水中含有：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、和极少量的OH-；而久置氯水中含有：H2O、H+、Cl-。这是因为新制氯水久置后，由于HClO不稳定，见光易分解成HCl和O2，致使HClO含量逐渐减少，而HClO的减少又引起了Cl2与水的不断反应，最后HClO
和Cl2均不再含有，所以久置氯水变成了稀盐酸。有关化学反应如下：Cl2
+
H2O
=
HClO
+
HCl，Cl2既是氧化剂又是还原剂；2HClO2HCl+O2
，HClO既是氧化剂又是还原剂4、次氯酸具有强氧化性，能将有色物质氧化而使其褪色，是化学变化，漂白后的物质不恢复到原色；而活性炭的褪色作用是它的吸附作用引起，因吸附了有色物质而褪色，是物理变化过程。
板书设计
第二节
富集在海水中的元素---氯一、活泼的黄绿色气体—氯气：1.氯气的物理性质：2.氯气的化学性质：（1）与金属反应：
（2）与某些非金属反应：
（3）氯气与水反应：2.次氯酸的性质：
教学反思
+17171717
8
2
7 第一章从实验学化学
第一节
化学实验基本方法（一）
项目
内容
课题
第一章从实验学化学第一节
化学实验基本方法（一）
修改与创新
教学目标
1．体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
3.通过小组讨论、亲自实践让学生体验注意实验安全的必要性。4．树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。
5．能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究。6．能够独立或与同学合作完成实验，并能完成实验报告，主动进行交流。7．增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。

教学重、难点
增强学生的实验安全意识教学难点：事故的处理方法

教学准备
有关实验仪器与药品

教学过程
预习探究：（学生用）1．实验室药品的取用原则有：（1）三不原则：指不触、不尝、不闻味；（2）节约原则：即药品没有说明用量时取最少量，液体取1～2ml，固体盖满底部；（3）处理原则。2．固体药品一般保存在广口瓶里，取用固体药品一般使用钥匙，块状药品可以用镊子，绝对不能用手拿。3．液体药品一般保存在试剂瓶里，取用时先拿下瓶塞，倒放在桌面上。拿持试剂瓶时，应使标签向着手心，防止残留在瓶【引入】化学是一门充满神奇色彩的科学，从现在开始，我和同学们一道来探索化学的奥秘。【教师强调】本节课的课标是：了解化学与工农业生产及日常生活的密切关系；了解化学科学的理论基础与研究方法。【板书】一、再说化学（二）合作探究（师生共用）【学生活动】阅读教材《引言》第一自然段并回答下面的问题。【问题1】DNA(C、H、O、N)、病毒、计算机芯片（SiO2）、氟氯代烷最基本的构成微粒是什么？【学生思考回答】【教师总结】它们都是由为数不多的化学元素的原子构成的。化学研究的领域不仅局限于传统意义上的化学反应，一些现代生物领域及物理领域都需要我们化学家参与研究，如刚才看到的几组图片，可以说无论从生活还是将来的工作都离不开化学。化学是一门实用性很强的科学
。因此我们必须学好。口的药液流下来腐蚀标签。吸取和滴加少量液体药品时还可以用胶头滴管，取液后的滴管，不要平放或倒置，应使滴管垂直下滴，防止液体倒流腐蚀橡胶乳头，切忌滴管口接触容器口。4．酒精灯的火焰分为焰心、内焰和外焰三部分，其中外焰温度最高，原因是外焰燃烧最充分，所以给物质加热时应用外焰。固体加热时药品应平铺在试管底，管底略比管口高，防止水倒流炸裂试管；试管内液体加热时，液体的体积一般不超过试管容积的1/3，加热时应进行预热，试管与桌面成45°角，加热时切不可让管口对着自己或有人的方向，以免液体沸腾时喷出伤人。5．为确保实验的安全，需要注意以下问题：（1）首先要认真阅读并牢记实验室安全规则；（2）了解安全措施。它包括危险化学品的存放和使用时的注意事项、着火和烫伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸等的位置和使用方法、报警电话等等。（3）掌握正确的操作方法。包括仪器和药品的使用、加热、气体的收集等。（4）重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。包括有害气体、废液、固体废弃物的处理。互动课堂（一）情景激思（教师用）【引入】以实验为基础是化学学科的重要特征，学习化学、体验化学和探究化学过程都离不开实验。掌握基本的实验方法和技能，了解化学实验研究的一般过程，初步形成运用化学实验解决问题的能力，养成良好的实验工作习惯、事实求是、严谨细致的科学态度，培养创新意识和实践能力对全面提高科学素养有着极为重要的作用。良好的实验习惯和安全意识是一个化学工作者的必备素质。【教师强调】本节的课标是：树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，并能识别一些化学品的安全标识。【板书】一、化学实验安全（二）合作探究（师生共用）【提问】初中所学习的化学基本实验操作有哪些？【学生讨论、回答】【教师总结】固体、液体的取用、物质的加热、以及基本仪器的使用等。那么下面的问题我们应如何处理呢？【自主练习】1．如何把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器中？2．量取液体时，如果视线没有与量筒内凹液面的最低处保持水平，而是采用了仰视或俯视的方法，将会对读数产生什么影响？3．使用酒精灯时，应注意哪些方面的问题？
4．玻璃容器洗涤干净的标准是什么？
5.实验室药品的取用原则是什么？【学生活动】思考回答【教师总结】1．应先把玻璃容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。2．根据如图所示可知：俯视时使读数比正常值偏大；仰视读数偏小。
3．（1）绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；（2）绝对禁止用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯；（3）用完的酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。（4）不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应用湿抹布扑灭。4．洗涤过的玻璃容器的内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表明仪器已洗涤干净。5．（1）三不原则：①不触；②不尝；③不闻味。（2）节约原则：即药品未说明用量时取最少量，液体取1～2毫升，固体盖满底部。（3）处理原则：实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。【过渡】在实验中我们由于这样或那样的原因，偶尔会遇到一些“小麻烦”，如果一旦“出事了”，我们应如何去处理这些事情呢？【教师活动】画面展示：一位学生用KMnO4制取O2的情景。实验结束后，他先撤去酒精灯，结果水倒吸至热试管，引起试管炸裂。【问题】为什么会出现这样的结果呢？
【学生讨论、回答】【教师小结】该生未将导管先从水槽中取出就撤去酒精灯，引起水倒吸至热的试管，导致热的试管遇冷水炸裂。
【引入】无论是在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须要注意安全，这是实验顺利进行和避免受到意外伤害的保障。【过渡】你还能举出你曾经历过或了解的发生安全问题的例子吗？从这些例子中你能总结出要注意哪些安全问题呢？【学生活动】学生主动回答曾经历或遇见过的安全事故以及应注意的安全问题。【教师小结】1．曾经历或遇见过的安全事故：药品不小心溅到眼中；热容器遇冷水炸裂；用乳胶管连接两根玻璃导管时，不小心划破了手指；稀释浓硫酸时，将水一下子倒入浓硫酸中，结果浓硫酸迸溅到皮肤上；用一燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，结果有酒清洒在桌上并着起火来；搅拌NaOH溶液时，不小心将NaOH迸溅到眼中；在家中点燃硫磺中毒等等。2．应注意的安全问题：倾倒溶液时应用玻璃棒引流；搅拌时应用玻璃棒轻轻搅拌；在橡皮塞上安装玻璃导管时应用布包着导管；热的容器不能直接放在实验台上；有毒溶液或有毒气体参与的反应要在通风橱中进行等等。【过渡】通过以上分析，我们可以知道，良好的实验习惯是实验顺利进行和实验取得成功的保证。那么要做到实验安全，需注意什么问题呢？请同学们认真阅读P4，然后回答该问题。【学生活动】阅读、思考、回答。【强调并板书】1．遵守实验室规则；2．了解安全措施；3．掌握正确的操作方法；4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。【教师活动】实验室规则（播放投影）（1）进入实验室按编组或编号入座，不准随意走动、高声喧哗。（2）实验前，要预习实验，弄清实验的目的、原理、操作方法、操作规范和注意事项，清点好仪器、药品及实验材料。（3）实验中，严格按操作规程进行，仔细观察实验现象，详细、准确地做好实验记录；根据实验过程分析实验结果，写好实验报告。（4）注意安全，谨慎处理腐蚀性强、易热、易爆和剧毒药品。（5）如发生意外事故（如爆炸、烫伤、中毒），不要惊慌，及时报告老师和实验员，妥善处理。（6）节约用水和用电，爱惜药品和实验材料，实验室的仪器设备和器材未经教师许可不得带出实验室；在实验中，因违反操作规则损坏的仪器，应由损坏者按规定赔偿。（7）实验完毕后，清理好仪器和器具，归还原位，处理好废水废料，做好清洁工作，经教师许可才能离开教室。思考与交流仔细阅读上述化学实验室规则后，回忆你在初中进行实验时，哪些方面你遵守的最好，最易违犯哪条规定？与同学们交流。在高中阶段，我们应当如何对待化学实验课？【学生活动】分组讨论交流【过渡】你知道下列事故的处理方法吗？（学生练习）（1）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速有湿抹布扑盖。（2）玻璃割伤等机械类创伤，应先将异物清理干净，再用酒精消毒，尔后敷药包扎。（3）如果酸（或碱）流到实验台上，应立即用适量的NaHCO3溶液(或稀醋酸)冲洗，然后用水冲洗，再用抹布擦干；如果只有少量的酸（或碱）溶液滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布；如果不慎将酸粘到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗（如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗），再用3％～5％的NaHCO3溶液来冲洗。如果将碱溶液粘到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。（4）实验室中要特别注意保护眼睛。万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗（切不要用手揉眼睛）。洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗。（5）冬季是发生煤气中毒的高发季节。发生煤气中毒时的应急处理方法是：将病人移到通风良好的地方，使病人吸入多的氧气；若中毒较深时，应立即送医院治疗。【教师活动】总结并进行点评同时公布正确的答案。【教师总结】进行化学实验和探究时应该注意的安全问题，可以从试剂的存放、试剂的取用、实验操作和实验过程中废液等废弃物的处理等方面考虑。例如：（1）
氧化剂不能与还原剂一起存放；（2）
取用化学试剂时不能用手直接去取；（3）
不能用鼻子直接闻气体；（4）
酒精灯内酒精的量要适当；（5）
不能给燃烧着的酒精灯添加酒精；（6）
点燃可燃性气体前要验纯；（7）
加热固体时试管口要略低于试管底；（8）
加热液体时要放碎瓷片；（9）
有加热和洗气（或气体吸收）装置的实验要防止液体倒吸；（10）
稀释浓硫酸时要使浓硫酸慢慢沿器壁流入水中。【过渡】对于危险品，都有特殊的标志，你知道哪些？请说出来与同学们共享。【学生活动】阅读教材P4图1－1一些常用危险化学标志，并回答问题。【教师总结】①爆炸品；②易燃气体；③易燃液体；④易燃固体；⑤自燃物品；⑥氧化剂；⑦剧毒品；⑧腐蚀品。【教师强调】1．.实验室操作要注意以下五防：（1）防爆炸：点燃可燃性气体或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要先检验气体的纯度。（2）防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中；加热混合溶液时要加沸石。（3）防失火：实验室中的可燃物质一定要远离火源。（4）防中毒：制取有毒气体（如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO）时，应在通风橱中进行。（5）防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要注意熄灯顺序或加装安全瓶。（6）防污染：制取有毒气体要有通风设备；有毒物质应处理后排放等。2．妥善处理实验后的废液和废渣：化学实验的废液大多数是有害或有毒的，不能直接排到下水管道中，可先用废液缸收集储存，以后再集中处理。但一些能相互反应产生有毒物质的废液不能随意混合，如强氧化剂与盐酸、硫化物、易燃物，硝酸盐和硫酸，有机物与过氧化物，磷和强碱（产生PH3），亚硝酸盐和强酸（产生HNO2），MnO2、KMnO4、KClO3等不能与浓盐酸混合；挥发性酸与不挥发性酸等。
固体残渣往往含有一些重金属盐，对水体和土壤会造成污染，要处理（一般变成难溶的氧化物或氢氧化物）后集中掩埋。汞不慎撒落地面时，要先用硫黄覆盖，使其化合为硫化汞后扫除并妥善掩埋。用剩下的钠、钾、白磷等易燃物，氧化剂KMnO4、KClO3、Na2O2等，易挥发的有机物等不可随便丢弃，防止着火事件发生。有毒物质用剩后不可随意乱扔。

板书设计
一、化学实验安全1.遵守实验室规则；2.了解安全措施；3.掌握正确的操作方法；4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。学反应原理
5、有机化学基础
6、实验化学
教学反思
第二章化学物质及其变化
第三节
氧化还原反应
项目
内容
课题
第二章化学物质及其变化第三节
氧化还原反应（第二课时）
修改与创新
教学目标
三维目标（一）知识与技能：1、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用；2、学会用电子转移的观点判断氧化还原反应；2、初步掌握根据电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；3、理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。（二）过程与方法：通过“活动式”学习方法的训练，培养学生思考及分析，解决问题的能力，并逐步形成形成科学的探究精神。（三）情感态度与价值观：理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上，形成对立统一等辩证唯物主义观点的教育。
教学重、难点
教学重点：用电子转移的观点理解氧化还原反应。教学难点：理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移，以及氧化还原反应的概念的应用。
教学过程
预习探究：1、以反应CuO＋H2
Cu
＋H2O为例：从电子转移的角度：（1）氧化反应：物质失去电子（或电子对偏离）的反应。如H2失去电子，发生氧化反应。（2）还原反应：物质得到电子（或电子对偏向）的反应。如CuO得到电子，发生还原反应。（3）有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。2.氧化剂和还原剂：（1）氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，具有氧化性。在反应时所含元素的化合价降低，本身被还原。（2）还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，具有还原性。在反应时所含元素的化合价升高，本身被氧化。3.氧化产物和还原产物：（1）氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。（2）还原产物：氧化剂被还原生成的物质。4.常见氧化剂：（1）非金属单质（如O2、Cl2等）。（2）含有高价态元素的化合物（如浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等）。5。常见还原剂：（1）活泼或较活泼的金属单质（如Al、Zn、Fe等）。（2）某些非金属单质（如C、H2等）。6.氧化还原反应与科学、技术、社会：（1）列举氧化还原反应在生产生活中的广泛应用：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧等。（2）列举氧化还原反应给人类带来的危害：易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的腐蚀等。互动课堂（一）情景激思（教师用）【引入】化学反应的实质是原子间的重新组合。核外电子，特别是最外层电子与化学反应有着密切关系。只有从微观角度来认识电子转移与氧化还原反应的关系，才能揭示氧化还原反应的本质。【强调】本节的课标是：了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明氧化还原反应在生产、生活中的应用。【板书】（4）氧化还原反应的本质（二）合作探究（师生共用）【复习回顾】什么是氧化还原反应？其特征是什么？【学生回答】【过渡】根据化合价变化可以判断一个反应是否为氧化还原反应，氧化还原反应的特征是化合价的升降。那么在氧化还原反应中为什么会有元素化合价的升降呢？我们知道，化学反应的本质是原子间的重新组合。那么氧化还原反应的本质又是什么呢？要解决这些问题我们还需要从微观角度来认识氧化还原反应。【学生活动】阅读教材P36：从电子转移角度认识氧化还原反应。【投影】一些原子的结构示意图；思考哪些原子易失电子？哪些原子易得电子？
【学生活动】思考回答【教师总结】一般情况下，金属原子在反应中易失电子，非金属原子在反应中易得电子。【学生活动】阅读教材P36：从电子转移角度认识氧化还原反应。【讨论】以反应2Na+Cl2
====2NaCl为例，观看NaCl的形成过程的flash，分析元素化合价升降的本质原因。【学生活动】观看动画并回答【教师总结】钠元素在反应后化合价升高是由于钠原子在反应中失去了一个电子，显+1价；氯元素在反应前后化合价降低是由于氯原子在反应中得到一个电子，显-1价。元素化合价升降是由元素得或失电子所引起的。【过渡】再以H2
＋
Cl2
==
2HCl为例观看HCl的形成过程的flash，分析元素化合价升降的本质原因。【学生活动】观看动画并回答【教师总结】H2
和Cl2化合时没有电子的得失，氢氯两原子通过共用电子对结合成共价化合物的分子由于原子吸引电子的能力有差别，造成共用电子对的偏移，且共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子，即化合价的变化是由于共用电子对的偏移引起的。【总结】电子得失共用电子对偏移【板书】氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移）【强调】我们可以给氧化还原反应的定义从得失氧→化合价升降→得失电子的角度下定义即：失去（或偏离）电子的反应叫做氧化反应。得到（或偏向）电子的反应叫做还原反应：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。没有电子转移的反应，就是非氧化还原反应。也就是说：
失电子（或电子对偏离）→化合价升高→氧化反应
得电子（或电子对偏向）→化合价降低→还原反应
↓
↓
↓（本质）
（特征）
（反应）【学生练习】1判断下列反应是否属于氧化还原反应；是氧化还原反应的标出化合价变化，指出氧化剂、还原剂：①PCl3＋Cl2＝PCl5 ②Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO③3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
④AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3答案：①P：＋3价
＋5价，Cl：0价
－1价，Cl2是氧化剂，PCl3是还原剂；③Cu：0价
＋2价，N：＋5价
＋2价，HNO3是氧化剂，Cu是还原剂；②、④不是氧化还原反应。2对氧化还原反应的认识。氧化反应还原反应氧化还原反应从得失氧角度物质得氧的反应物质失氧的反应得失氧的反应从元素化合价升降角度物质所含元素化合价升高的反应物质所含元素化合价降低的反应元素化合价有升降的反应从电子转移角度失电子（电子对偏离）的反应得电子（电子对偏向）的反应有电子转移的反应【过渡】初中我们学过从得氧失氧的角度来理解氧化剂和还原剂，那么从得失电子的角度如何来理解呢？【板书】二、氧化剂和还原剂【学生活动】阅读教材P37思考回答。【教师总结并板书】1、氧化剂和还原剂（1）氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质【所含元素化合价降低的物质】（2）还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质【所含元素化合价升高的物质】【强调】
反应中氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。【补充并板书】2．氧化性和还原性氧化剂具有氧化性；还原剂具有还原性，故根据氧化剂和还原剂的概念，我们可以得出氧化性和还原性的概念。⑴氧化性：氧化剂所含原子得电子而使对应元素化合价降低（填“升高”或“降低”）的性质或能使还原剂中的某元素化合价升高(填“升高”或“降低”)的性质。⑵还原性：还原性中所含原子失(填“得”或“失”)电子而使对应元素化合价升高(填“升高”或“降低”)的性质或能使氧化剂中的元素化合价降低(填“升高”或“降低”)的性质。3.氧化产物和还原产物：（1）氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。（2）还原产物：氧化剂被还原生成的物质。【小结】1.几种概念之间的关系：2.常见强氧化剂与强还原剂及对应的产物：【学生活动】在教师的指导下自学教材最后一段氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。
板书设计
（4）氧化还原反应的本质：二、氧化剂和还原剂：1、氧化剂和还原剂：2．氧化性和还原性：3.氧化产物和还原产物
教学反思
电子转移
氧化剂
具有氧化性
得电子
化合价降低
发生还原反
应（被还原）
还原产物
反应物
性
质
实
质
特征
反应产物
反
应
还原剂
具有还原性
失电子
化合价升高
氧化产物第二章
化学物质及其变化
第二节
离子反应
项目
内容
课题
第二章化学物质及其变化第二节离子反应（第二课时）
修改与创新
教学目标
三维目标（一）知识与技能1、通过实验事实认识离子反应的及其发生的条件。2、通过实例和练习学会离子反应方程式的书写。（二）过程与方法
通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子的共存问题。（三）情感态度与价值观1、通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。2、通过实验激发学生学习化学的兴趣，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。
教学重、难点
教学重点：离子反应及其发生的条件教学难点：离子反应方程式的书写
教学过程
预习探究（学生用）1、溶液中有离子参加的反应称为离子反应。2、用实际参加反应的离子符合来表示的式子叫做离子方程式。3、离子方程式的书写步骤：（1）写
正确书写反应的化学方程式；（2）改
把易溶于水、易电离的物质写成离子的形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示；（3）删
删去方程式两边不参加反应的离子；（4）查
检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。4、离子方程式表示的意义：不仅表示某一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。5、复分解反应发生的条件：生成沉淀、放出气体或生成水。只要具备上述条件之一，反应就能发生。互动课堂（一）情景激思（教师用）【引入】电解质在水溶液中发生了电离，产生了能自由移动的离子，所以电解质在水溶液中发生的反应就必然有离子参加。【强调】本节的课标是：通过实验事实认识离子反应及其发生的条件
。（二）合作探究（师生共用
）【过渡】既然电解质在溶液中的反应实质上是离子间的反应，那么如何书写离子方程式呢？【学生活动】阅读教材P32离子方程式的书写步骤。【教师总结】《投影》
下面以CuCl2溶液与AgNO3溶液反应的实际为例说明。离子方程式的书写步骤（1）写出正确的化学方程式：
CuCl2+2AgNO3====2AgCl↓+Cu(NO3)2（2）把易溶且易电离的物质改写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍写成化学式。Cu2++2Cl-+2Ag++2NO3－====2AgCl↓+Cu2++2NO3－(3)删去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最简整数比：Ag++Cl-====AgCl↓(4)检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。若均相等，离子方程式书写正确。【板书】3、书写步骤：“写、改、删、查”四个步骤【学生练习】全班分为四组，分别写出离子反应的方程式。【投影】一组：硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠的反应。二组：盐酸分别跟Na2CO3溶液、CaCO3的反应。
三组：硝酸分别跟Na2CO3、CaCO3的反应。四组：氯化钡溶液分别跟H2SO4溶液，Na2SO4溶液的反应。【教师总结】一组：离子方程式为：
Ag+
+
Cl-
====AgCl↓二组：离子方程式为：CO32－+2H+====CO2↑+H2O,CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑。三组：离子方程式为：CO32－+2H+====CO2↑+H2O,CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O四组：离子方程式为：Ba2++SO42－====BaSO4↓【反问】通过以上练习，你认为在离子方程式的书写四步中，哪一步最困难，需多加留意？【教师分析】四步中，“写”是基础，“改”是关键，“删”是途径，“查”是保证。既然“改”是关键，改时应注意作出准确判断：易溶且易电离物改写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物仍写成化学式。哪些是易溶、易电离物呢？需要同学们加强记忆。【小结】1.易溶、易电离的物质：强酸：HCl、HNO3、H2SO4等。强碱：NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2等。可溶性盐：如大部分K+、Na+、NH4＋的盐等，还有其它（课后复习溶解性表）2.难溶、难电离物：难溶性物质：如BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等，以后不断再积累（课后复习溶解性表）。难电离物：弱酸：CH3COOH、H2CO3、H3PO4等等；弱碱：氨水，难溶性碱；少数盐；水。【过渡】通过完成第一组AgNO3分别跟盐酸、NaCl溶液的反应的离子方程式，第四组BaCl2分别跟硫酸溶液，Na2SO4溶液反应的离子方程式，你们发现了什么？【学生思考】【教师点评】反应物虽不同，却都可用同一离子方程式表示。可见离子方程式的意义与化学方程式的不同。【板书】4、意义
（1）揭示反应的实质；（2）不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。【教师活动】进一步举例说明【过渡】复习复分解反应的概念【学生活动】分组实验P33实验2～3。【教师活动】巡视并及时答疑。【师生共同分析】现象及离子方程式1、向盛有2
mL
Na2SO4
溶液的试管里加入2
mL
BaCl2
溶液有白色沉淀SO42―
+
Ba2＋
==BaSO4
↓2、向盛有2
mL
NaOH
稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止溶液变红，又逐渐褪去H＋
+
OH―
==H2O
3、向盛有2
mL
Na2CO3
溶液的试管里加入2
mL　盐酸有气泡产生CO32―＋2H＋
==H2O
+CO2
【强调并板书】5、复分解反应（1）实质：两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。（2）发生条件：有难溶物、难电离物或挥发性物质生成。【思考与交流】1.上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化
2.
哪些因素可以使离子数目明显减少 【学生讨论】【教师小结】1.离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程，即向着离子浓度减小的方向进行。2.
复分解型离子反应发生的条件:
（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2（2）生成气态物质，如：CO2、SO2等。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O
+CO2↑（3）生成难电离物质，如CH3COOH、NH3·H2O、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O【学生活动】教材P33《思考与交流
》【教师点评】
例如：（1）利用离子反应鉴定明矾溶液中的K＋、Al3＋和SO42－；（2）除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋和SO42－等。
板书设计
3、书写步骤：4、意义
：
5、复分解反应（1）实质：（2）发生条件
教学反思第三章
金属及其化合物
第一节
金属的化学性质
项目
内容
课题
第三章
金属及其化合物第一节
金属的化学性质（第一课时）
修改与创新
教学目标
（一）知识与技能1、复习和巩固初中学习过的金属的化学知识，2、了解金属钠在不同条件下与氧气反应的生成物3、了解铝箔在空气中加热的变化情况及其原因。（二）过程与方法：培养学生动手操作能力、发现问题，分析问题，解决问题的综合能力。（三）情感、态度与价值观1、通过体验金属性质的探究，增强学生学习化学的兴趣，重视探究物质变化的奥秘。2、认识研究物质性质的基本方法，引导学生将其应用于今后学习的全过程中，发挥科学思想方法在科学教育中的作用。3、培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度。
教学重、难点
教学重点：理解钠与空气反应的产物的不同教学难点：钠、铝在空气中加热的实验现象的解释
教学过程
预习探究（学生用）1、自然界中的绝大多数金属都是以化合态存在的。通常情况下，活泼金属单质能够与非金属、
盐
、酸、氧化物等发生反应。根据教材图3—2有关金属化学性质的一些实验，写出下列反应的化学方程式：
点燃（1）铝丝插入硫酸铜溶液
2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu
；
（2）在空气中点燃2Mg+O2=====2MgO（3）铜丝与硝酸银溶液反应
Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag；（4）镁条放入稀盐酸Mg+2HCl====MgCl2+H2↑；2、钠的表面呈银白
色，有金属光泽，用小刀可切开，说明硬度小
（质软），钠在坩埚中加热，很快熔化成一个闪亮的小球,说明钠熔点低，钠燃烧时产生黄色火焰，生成淡黄色色固体，现在，我们知道钠与氧气反应的产物有两种，它们是氧化钠和过氧化钠。过氧化钠中氧的化合价为
—1价，在钠燃烧的反应中，氧化剂是
O2
，还原剂是钠；钠很活泼，一般保存在煤油中，钠的密度比煤油
大
。3、铁、镁、铝等常见金属化学性质比金属钠不活泼，通常能存放于空气中，其原因是铁在干燥的空气中很难跟氧气发生化学反应，镁、铝等金属的表面容易生成一层致密的氧化物薄膜，阻止金属与氧气进一步反应；这些金属在加热条件下，与氧气也能剧烈反应，甚至燃烧。互动课堂（一）情景激思（教师用）【引入】五千年前，人类进入青铜器时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。金属在人类社会发展、改善人类生活方面起着重要的作用，金属和它的化合物有着截然不同的性质，例如：铝是一种常见的金属，具有金属的通性（导电性、导热性、延展性），高温可以燃烧，而氧化铝却耐高温，为什么呢？本章我们就来讨论几种重要的金属及它们的化合物。首先我们先探究几种重要金属的化学性质。【强调】本节的课标是：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、等金属的主要性质。【板书】：第一节、金属的化学性质（二）合作探究（师生共用）【思考与交流】金属有哪些共同的化学性质？1、举例说明金属能发生哪些化学反应。2、图3-2是一些化学反应的照片，请分析这些化学反应，并写出化学方程式。【学生活动】思考与交流并板演。【教师总结】2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu
2Mg+O2=====2MgOCu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag
Mg+2HCl====MgCl2+H2↑【推进新课】今天我们首先来讨论金属与非金属单质---氧气的反应。【板书】一、金属与氧气的反应【讲述】在初中我们已经知道铁在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色的Fe3O4，而铁在空气中生锈的产物是红棕色的铁锈，成分为Fe2O3.这说明反应条件与产物有很大的关系，那么钠与氧气反应，又是怎样的呢？
【学生探究】钠的原子结构示意图、讨论其化学性质。【点拨】质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数【板书】（一）、金属钠（Na）1.钠的原子结构示意图：【学生小结】【演示】
：，并观察图3—4。【提问】1、通过实验的观察，你能不能简单描述出钠有哪些物理性质呢？2、放置一会儿，新切开的钠表面发生了什么变化呢？【学生回答】【板书】2.钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。【教师总结】对，新切开的表面逐渐变暗，是钠与空气中的氧气发生反应，生成了白色的固体----氧化钠。【板书】
3.钠的化学性质：（1）与氧气反应：4Na+
O2
===2Na2O（白色）（判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）【过渡】如果将钠在空气中加热，会有怎样的实验现象？是否与刚才的一样？【教师演示】：【提问】钠在空气中燃烧有哪些实验现象呢？【学生回答】
【教师讲述】刚才我们知道氧化钠是一种白色的固体，而现在燃烧的产物却是淡黄色固体，可见钠在在空气中燃烧的产物不是氧化钠，它是钠和氧形成的另外一种化合物，我们把它称为过氧化钠。【板书】
2Na+
O2
======
Na2O2（淡黄色）（判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）【反问】对金属钠与氧气在这两种情况下的反应可以得到什么结论？【学生思考回答】【教师总结】1.反应物相同，反应条件不同，产物就不同，因此在化学反应中一定要注意反应的条件。
2.金属钠易与空气中的氧气反应，故保存钠时应隔绝空气。
3.在氧化钠和过氧化钠中氧元素的化合价不同，氧化钠中为—2价，过氧化钠中为—1价。初步推断过氧化钠既有氧化性又有还原性。【探究】钠除了能和非金属单质O２反应外，还能和哪些非金属单质反应 初中时学过钠能跟谁反应？（引导学生回忆初中学过的Na与Cl２的反应)点燃【板书】（2）钠与氯气反应：2Na＋Cl２=====2NaCl【教师强调】钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Na２S。【板书】（3）钠与硫反应：2Na＋S====Na２S【教师小结】钠的化学性质很活泼，与空气在不同的反应条件下生成不同的氧化物,
钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂【教师讲述】除了金属钠易与空气中的氧气反应生成氧化钠外，其他活泼金属也可以在空气中与氧气反应生成氧化物，在金属的表面形成氧化膜，有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝表面的氧化层。所以，在点燃镁条前，常用砂纸打磨，这样点燃起来更容易些。铝的情况如何呢？既然铝易与氧气反应，那为什么我们可用铝锅来烧饭呢？下面我们通过实验探究铝与氧气的反应。【学生演示科学探究１】用坩埚钳钳住一块铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动【生描述实验现象】
逐渐熔化，失去光泽，但不滴落【讲解】
铝的熔点
为665℃
，氧化铝的熔点
为2050℃，铝表面的致密氧化膜包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会落下。【提问】如果我们去掉氧化膜再加热，有什么现象呢？【学生演示科学探究２】用坩埚钳钳住一块用砂纸打磨过的铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动【描述实验现象】加热萎缩但熔化的铝仍不滴落【师生共同分析原因】磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜【板书】（二）铝与氧气的反应：
4Al+3O2
点燃
2Al2O3
纯氧中：
空气中：
【提问】从这两个科学探究中，可以得到怎么样的结论呢？【小结】铝的化学性质很活泼，容易与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中，日用铝制品可以较长时间使用。【回顾】金属与氧气反应的图片、金属活动性顺序表【设问】能否看出金属的活动性和金属与氧气反应的条件、剧烈程度有什么关系？【小结】可以看出：金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行，如钠露置空气中就氧化；金属活动性越弱，与氧气发生反应时反应条件较高，如铁在空气中不能被点燃。俗语说“真金不怕火炼”就说明金在加热条件下不与氧气反应。【总结】请根据今天所学习内容填写下列表格：金属反应条件反应现象氧化物的颜色化学方程式钠常温/加热常温下生成白色固体；加热时能燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成的固体呈淡黄色Na2O：白色Na2O2：淡黄色4Na
+
O2
====
2Na2O2Na
+
O2
Na2O2铝加热氧化铝：白色4Al+3O22Al2O3铁纯氧＼点燃火星四射，生成黑色物质四氧化三铁：黑色３Ｆｅ＋２Ｏ２Ｆｅ３Ｏ４铜加热加热有黑色物质生成氧化铜：黑色２Ｃｕ＋Ｏ２２ＣｕＯ
板书设计
第三章
金属及其化合物第一节金属的化学性质金属与氧气的反应1、金属钠（Na）（1）钠的原子结构示意图：（2）钠的物理性质：（3）钠的化学性质①与氧气反应
②钠与氯气反应：
③钠与硫反应：
2、铝与氧气的反应
小结：
教学反思
点燃
点燃第四章
非金属及其化合物
第二节
富集在海水中的元素——氯
项目
内容
课题
第四章
非金属及其化合物第二节
富集在海水中的元素——氯（第二课时）
修改与创新
教学目标
三维目标（一）知识与技能1、掌握氯气与水、碱溶液反应的性质。2、了解常见漂白剂的漂白原理。3、使学生掌握氯离子的检验方法。（二）过程与方法：通过演示实验使学生掌握氯水的性质；通过指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力以及总结归纳能力；加强化学知识与日常生活、生产的联系，让学生学会利用化学知识去解决实际问题。（三）情感态度与价值观：通过教学活动，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断；对学生进行安全和环保教育，增强学生的安全、环保意识。
教学重、难点
教学重点：氯气与碱的反应及氯离子（Cl-）的检验教学难点：氯气与碱的反应
教学过程
【引入】2003年，一场突如其来的灾难——“非典”，扰乱了从们正常的生产和生活秩序，全国人民万众一心，众志成城，谱写了一曲可歌可泣的抗击“非典”的动人篇章。
在抗击非典的斗争中，一种有效的消毒剂——84消毒液得到了广泛的应用。你知道84消毒液的有效成分是什么吗？它是怎样制备的？它的消毒原理又是怎样的呢？【板书】一、氯气与碱的反应【强调】本课时的课标：掌握氯气与碱的反应，了解该性质的用途；掌握Cl-的检验方法。（二）合作探究（师生共用）【学生思考】根据氯气与水的反应，将氯气通入NaOH溶液中，你知道会发生怎样的反应呢？
【试验探究】往两个充满Cl2的集气瓶里分别加入5mL的水和5mL的15%NaOH溶液，振荡，观察产生的现象。【教师归纳整理】氯气与水发生如下反应：Cl2
+
H2O
=
HClO
+
HCl，当向NaOH溶液中通入Cl2后，Cl2
先与水反应生成HClO和
HCl，然后二者再分别与NaOH溶液发生中和反应生成NaClO、NaCl和H2O。将上述两个分反应两边分别相加，即可得到氯气与碱溶液反应的化学方程式：Cl2
+2
NaOH
=
NaCl
+
NaClO
+
H2O。显然Cl2与碱溶液的反应要快得多。实验室也是根据这一原理来吸收Cl2尾气的。Cl2与NaOH溶液的反应也是工业制取漂白液的原理。漂白液的有效成分为NaClO，是一种比较稳定的物质，可用来杀菌、漂白。日常生活中经常使用的84消毒液的有效成分也是NaClO。【板书】Cl2
+2
NaOH
=
NaCl
+
NaClO
+
H2O【教师活动】问题（1）工业上常用氯气与消石灰反应制得漂白粉，请写出这一反应的化学方程式，并指出漂白粉的有效成分是什么？起漂白作用的物质是什么？
（2）漂白粉（或漂粉精）本身有漂白性吗？它的漂白原理是怎样的？【学生活动】阅读课本P85页上部；分析并书写。【教师活动】这一反应为2Cl2
+
2Ca(OH)2
=
CaCl2
+
Ca(ClO)2
+
2H2O，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，起漂白作用的物质是Ca(ClO)2。漂白粉或漂粉精本身没有漂白作用，也就是说它本身不能直接用来漂白。使用时，它必须与水及空气中的CO2共同作用生成具有强氧化性的HClO才能用来漂白有色物质的。这一变化过程的化学方程式如下：Ca(ClO)2
+
CO2
+
H2O
=
CaCO3
+2HClO。【板书】2Cl2
+
2Ca(OH)2
=
CaCl2
+
Ca(ClO)2
+
2H2O
Ca(ClO)2
+
CO2
+
H2O
=
CaCO3
+2HClO【学生思考】为什么向Ca(ClO)2溶液中滴加稀盐酸可以增强其漂白性？【教师解释】根据强酸制弱酸的原理，因盐酸是强酸，故能与次氯酸钙反应。盐酸与次氯酸钙反应的方程式：Ca(ClO)2＋2HCl====CaCl2＋2HClO【学生活动】完成下列表格漂白粉漂粉精漂白液成分CaCl2
、Ca(ClO)2NaClO、NaClNaClO、NaCl有效成分Ca(ClO)2NaClONaClO【教师讲述】氯气有哪些重要用途？这些用途各由氯气的什么性质决定的？【学生活动】阅读教材最后两自然段和资料卡片以及第一自然段。【教师总结】氯气的用途是由其性质决定的。通过氯气能在一定条件下与大多数金属、非金属反应而制备各种重要的氯化物，如SiCl4、GeCl4、TiCl4等；通过氯气与很多有机物反应制备一些重要的有机产品，如合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品等；通过氯气与水反应生成强氧化作用的HClO而用于自来水杀菌、消毒；通过氯气与碱的反应来制备漂粉精和漂白粉等。【板书】
二、氯离子的检验【教师活动】演示实验4-6。【学生活动】观察现象，并填写教材P86上相关表格。实验现象解释或化学方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸白色沉淀沉淀不溶解AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3NaCl溶液白色沉淀沉淀不溶解NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2CO3溶液白色沉淀沉淀溶解Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓
+2NaNO3Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O自来水白色沉淀沉淀不溶解HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3蒸馏水无明显现象无明显现象问题：检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢？【学生回答】
【教师小结】氯离子（Cl―）的检验方法：往某溶液中加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，则证明含有Cl―；反之，加稀硝酸后，白色沉淀溶解，则证明含有Cl―。问题：如何检验CO32-、Cl-？学生思考并填空。欲检离子CO32-Cl-主要化学反应原理如果某溶液中加入CaCl2或Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸或稀硝酸后沉淀溶解，有能使澄清的石灰水变浑浊的无色、无味的气体，说明该溶液中有CO32-如果某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸后白色沉淀不消失，说明该溶液中有Cl-常用试剂CaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液、稀盐酸或稀硝酸、澄清石灰水AgNO3溶液、稀硝酸离子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O或Ba2++CO32-=BaCO3↓
BaCO3+2H+=Ba2+CO2↑+H2OCa2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OAg++Cl-=AgCl↓注意事项用稀盐酸或稀硝酸并结合气味排除干扰用稀硝酸并结合沉淀的颜色排除干扰【过渡】（1）在元素周期表中，卤素包含哪些元素？这些元素的原子结构有什么相同点和不同点？（2）卤素单质化学性质的相似性主要体现在哪一方面？随着元素原子核电荷数的增大这一性质是怎样变化的？这一性质变化是由什么引起的？（3）根据上述（2），你能推导出卤素单质与H2、水反应的快慢吗？试说明这一快慢顺序是怎样的？【学生活动】学生阅读教材P86有关内容思考并回答。【教师解释】（1）卤素包括氟（F）、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)五种元素。这些元素原子结构的相同点是：最外层各有7个电子；不同点是：从氟到砹，它们的核电荷数依次增大，电子层数依次增多。（2）卤素单质化学性质的相似性主要体现在都具有氧化性，而且随着元素原子核电荷数的增大，氧化性逐渐减弱。这一性质的变化是由其原子结构特点的变化（即原子的核电荷数依次增大，电子层数依次增多）引起的。（3）根据（2）中从F2到I2，氧化性依次减弱，可以推出卤素单质与H2、H2O反应越来越慢
板书设计
一、氯气与碱的反应1.Cl2
+2
NaOH
=
NaCl
+
NaClO
+
H2O2.2Cl2
+
2Ca(OH)2
=
CaCl2
+
Ca(ClO)2
+
2H2O
Ca(ClO)2
+
CO2
+
H2O
=
CaCO3
+2HClO二、氯离子的检验
教学反思 第一节
化学实验基本方法
项目
内容
课题
第一节
化学实验基本方法（第二课时）
修改与创新
教学目标
1．认识化学实验在学习和研究化学中的作用。2．通过粗盐的提纯这一涉及基本操作比较多的典型实验，复习实验原理和步骤，使学生掌握溶解、过滤、
蒸发等基本操作。3.通过亲自实验和教师指导，让学生掌握做好实验的方法。4.通过组织学生完成药品回收、仪器清洗和实验室整理等工作让学生养成良好的实验习惯，通过分组实验培养学生的合作精神，让学生明白细节决定成败的道理，体验成功的乐趣。

教学重、难点
过滤和蒸发的操作

教学准备
有关实验仪器与药品

教学过程
预习探究（学生用）1．人们用海水、湖水制得的粗盐中含有不溶性杂质，如泥沙，可溶性杂质如CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。2．过滤是除去液体中混有的固体物质的一种方法。过滤所需要的主要仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台（带铁圈）。3．蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。蒸发所需要的主要仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）。4．粗盐提纯的主要操作步骤有溶解、过滤、蒸发。提纯后的食盐中还有可溶性杂质，要除去这些杂质，应加入的试剂及加入的顺序是BaCl2(NaOH)、NaOH(BaCl2)、Na2CO3、稀盐酸。5．SO42－的检验：未知液先加稀盐酸，再加氯化钡溶液。反应方程式是BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl.互动课堂（一）情景激思（教师用）【引入】自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了利用某一组分或研究其性质常需要从混合物中将某物质分离出来。为此，研究出了许多分离和提纯物质的方法，用于实验研究和生产。本节内容要求我们掌握四个基本操作，我们先来学习两个过滤和蒸发。【教师强调】本节的课标是：1．体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。

2．掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。【板书】二、
混合物的分离和提纯
1
过滤和蒸发（二）合作探究（师生共用）【学生活动】阅读教材P5回答下列问题。见教材P5《思考与交流》和《学与问》 【学生思考、讨论、回答】【教师总结】【问题1】⑴金是一种很不活泼的金属，在自然界中通常以游离态存在。金的密度又很大，所以从沙里淘金，可用水冲洗的方法从沙里提取密度很大的金。在用水冲洗沙时，密度小的泥土、细沙等物质被水冲去，可提取含量极少的金。这也是最简单的一种利用物质物理性质不同进行分离的方法。⑵如果铁屑和沙混合，根据铁能被磁铁吸引的性质，可以用磁铁将混合物中的铁屑分离出来。【问题2】化学上所指的杂质不一定是有害或无价值的，如水中含有一些矿物质和微量元素是对人体有益的。可见，要视杂质性质及含量来评价其是否有害或在人类活动中是否有利用的价值。化学中除杂，主要是因为杂质的存在会影响某物质的利用价值，如在化学反应中杂质的存在可能会引起一些副反应，或反应中杂质的存在可能会引起催化剂中毒等等。【提问】在初中，我们已经学习了粗盐的提纯，请同学们结合初中所学知识，想一想：1．粗盐的提纯实验所用的仪器有哪些？2．在粗盐的提纯实验中，应注意哪些问题？3．每步操作的目的是什么？4．在粗盐的提纯实验中，几次用到了玻璃棒，其作用和目的是什么？5．阅读教材（实验1－1）填写下表： 步
骤现
象
（1）溶解：称取约4
g粗盐加到盛有约12
mL
水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止
固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊
（2）过滤：
将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，
过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。
若滤液浑浊，再过滤一次
不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中
（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热
水分蒸发，逐渐析出固体（4）固体的转移用玻璃棒将精盐从蒸发皿中转移到纸上称量，并计算粗盐的纯度。【学生活动】学生分组实验（实验1－1）。【教师活动】教师巡回指导、及时纠正。【提问】实验过程中你遇到了哪些问题？你是如何设法解决的？你觉得为了保证实验的成功除了要注意安全问题以外，还要注意那些细节问题？【学生讨论、回答】【教师总结并板书】（1）粗盐的提纯实验：①所需的仪器：托盘天平（附砝码）、铁架台（附铁圈）、量筒、烧杯、药匙、坩埚钳、试管、酒精灯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿。②提纯步骤：溶解、过滤、蒸发、转移。（2）注意事项：①过滤时的“一贴二低三靠”：“一贴”：滤纸要紧贴在漏斗内壁上，中间不要留有气泡（滤纸可用水湿润）。“二低”：滤纸边缘要低于漏斗口；漏斗内的液面要低于滤纸的边缘。“三靠”：倾倒液体的烧杯口要紧靠引流的玻璃棒；引流玻璃棒的下端要轻靠滤纸的三折处；漏斗下端的管口要紧靠承接滤液的烧杯内壁。这三靠的目的都是防止液体飞溅。②如果想要得到的是固体物质，则还需要洗涤操作（本实验不需要）；③蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，搅拌时不能太剧烈，要始终用坩埚钳夹住蒸发皿，要防止固体小颗粒飞溅引起烫伤；④当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热，利用蒸发皿的余热使剩余水分蒸干或用小火烘干；⑤玻璃棒的主要作用是：a.溶解时搅拌，可加速溶解；b.过滤时用玻璃棒引流，防止溶液溅出及冲破滤纸；c.蒸发时用玻璃棒搅拌滤液，以防止滤液局部温度过高而发生液滴飞溅；d.转移固体，用玻璃棒将精盐从蒸发皿中转移到纸上进行称量。【过渡】仅通过溶解、过滤、蒸发得到的固体是比较纯的NaCl吗？可能还有什么杂质没除去？【学生思考、讨论、回答】【教师总结】仅通过溶解、过滤、蒸发得到的固体仍然是不纯的食盐，因为从海水晒制的粗盐中除含有不溶于水的泥沙等杂质外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，这些杂质也被溶解，且过滤时进入滤液。【学生活动】阅读教材P7的“资料卡片”上的溶解性表。【提问】我们推测在提纯后的盐中含有SO42-，你能否设计一个简单的实验，验证此盐中是否含有SO42-？【学生思考、讨论、回答】【学生活动】学生分组实验（实验1－2）。【教师总结】利用反应Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl可以检验硫酸和可溶性硫酸盐。【板书】（4）SO42－的检验：①试剂：盐酸和氯化钡；
②原理：Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl【提问】⑴如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，应加入什么试剂？可参考相应物质的溶解性。⑵在实际操作中，还要考虑所加试剂的先后顺序、试剂用量，以及试剂过量后如何处理等。你设计的除去离子的方法中有没有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们除去？【学生活动】思考回答填表杂
质加入的试剂化学方程式硫酸盐BaCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClMgCl2NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2Na2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl【教师总结】为了使杂质能除得比较干净，所加试剂一般要过量，试剂过量则又出现原杂质被除去却可能引入新杂质的问题。为此要设计加入试剂的顺序，即要使前一过量试剂在后续除杂操作中除去。具体为（1）确定试剂：SO42－选用BaCl2（为什么不用硝酸钡？）除去，Mg2＋选用NaOH（为什么不用氢氧化钾？）除去，Ca2＋选用Na2CO3除去（过量的Na2CO3如何除去）。（2）排定顺序：为了全部除去杂质离子，所加试剂必须过量（适量是难以控制的），这就带来了过量试剂如何除去的问题。过量的Ba2＋应用CO32－除去，过量的CO32－和OH－应用H＋（盐酸）除去。所以Na2CO3必须在BaCl2后面加入，盐酸在最后加入，加入NaOH的顺序就有3种可能了。（过量的盐酸怎么办？）【思考与交流】（1）过滤和蒸发都适用于固体和液体混合物的分离，他们适用的对象一样吗？（2）若有两种固体，要使它们分离开来，可以采用什么办法？【学生讨论、回答】【教师总结】（1）过滤适用于固体不溶于液体，若固体易溶于液体则要用蒸发的方法进行分离。过滤和蒸发往往结合进行。（2）若两种固体一种易溶于水、另一种不溶于水（如CaCO3和NaCl的混合物），则可用溶解、过滤（洗涤）、蒸发的方法；若两种固体都不溶于水，但一种溶于酸（或其他液体）、另一种溶不于酸（或其他液体）（如BaSO4和BaCO3的混合物），则可采用加酸溶解、过滤（洗涤）、加Na2CO3沉淀、过滤（洗涤）的方法。也就是说要根据有关物质的性质来选择合适的方法。【板书】（5）溶解和过滤的区别：①过滤：过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。②蒸发：
蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。

板书设计
二、
混合物的分离和提纯1
过滤和蒸发（1）主要仪器：
（2）主要步骤：
（3）注意事项：
（4）SO42－的检验：①试剂：
②原理：
（5）溶解和过滤的区别：
教学反思
第三章
金属及其化合物
第一节
金属的化学性质
项目
内容
课题
第三章
金属及其化合物第一节
金属的化学性质（第3课时）
修改与创新
教学目标
三维目标（一）知识与技能1、学习铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应。2、初步掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度应用于化学方程式的计算方法和格式；深刻理解化学方程式的意义。（二）过程与方法1、通过对化学方程式多角度地理解，提高对各种化学量相互转化的运用能力；2、通过对例题的分析、讲解，培养综合运用知识和综合计算能力；通过一题多解，培养思维的多样性和灵活性。（三）情感、态度与价值观：通过对计算题格式、方法、思维过程的规范化要求、示范和训练，培养严谨、认真的科学态度。
教学重、难点
教学重点：铝与NaOH溶液的反应教学难点：物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算能力的培养
教学过程
预习探究（学生用）1、铝与盐酸反应现象为：开始时几乎不反应，而后缓慢地有气泡生成，最后反应非常剧烈有大量气泡生成，发生反应化学方程式和离子方程式分别为
；2、铝与氢氧化钠溶液反应现象为：
有大量的气泡产生；发生反应化学方程式和离子方程式分别为
2Al
+
2NaOH
+
2H2O
==
2NaAlO2
+
3H2↑
；
互动课堂（一）情景激思（师生共用）初中我们学过金属（排在金属活动性顺序表中H之前的金属，如铝、锌、铁等）和酸反应产生氢气的知识，有没有那种金属能和碱反应呢？我们来探讨部分金属和碱的反应。【强调】本节的课标是：能将物质的量用于简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。【板书】三、铝与氢氧化钠溶液的反应（二）合作探究
【实验3—4】铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应：现象：两支试管中都有大量的气泡产生
。化学方程式：
，2Al
+
2NaOH
+
2H2O
==
2NaAlO2
+
3H2↑。【板书】
2Al
+
2NaOH
+
2H2O
==
2NaAlO2
+
3H2↑【练习】将上述化学方程式改成离子方程式。2Al
+
2OH—+
2H2O
==
2AlO2—
+
3H2↑【小结】铝既可以与盐酸反应又可以与氢氧化钠溶液反应。【应用】铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物。【自主学习】通过学习金属的化学性质发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生变化，从0价升为正价，被__氧化__。也就是说，在这些变化中金属表现了较强的还原性，所以在自然界中多以化合态
存在，只有极少数不活泼金属（如Au等）以游离态存在。
金属元素一般在自然界以化合态还是游离态(单质)形式存在？你知道自然界天然存在那些金属单质呢？（金、银、铂等）有兴趣的同学对照周期表查阅各种教学参考书，看看自然界中还有那些金属能以游离态(单质)的形式存在。【自主学习】通过以上的学习分析对比，完成下表
金属化学性质NaAlFe与O2反应常温下氧化成Na2O，点燃生成Na2O2，Na保存在煤油中常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成Fe3O4与H2O反应受氧化膜阻碍与酸反应与盐反应与碱反应与水反应不反应金属活泼性金属活泼性逐渐减弱【过渡】物质的量在化学方程式计算中的应用【思考】2CO
+
O2
==
2CO2
这个反应方程式表示哪些意义？【结论】化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于反应物和生成物的物质的量之比，等于反应物和生成物的微粒数目之比，在同一条件下也等于各气体的体积之比。【阅读】例1，分析总结计算步骤。【补充例2】：实验室欲制备一定量的氯气，现有2.61g
MnO2和12mol·L－1的浓盐酸50mL，理论上可制得标况下的氯气多少升？(MMnO2=87g·mol－1)初中化学关于化学方程式的计算一般都是已知一种反应物的量求另外一种反应物的量或生成物的量；而本题是已知两种反应物的量求生成物的量，必须判断哪一种反应物过量，用完全反应的反应物来计算。解：设2.61g
MnO2和VmL12mol·L－1的浓盐酸恰好完全反应
MnO2过量，求标况下的氯气的体积应按盐酸的量来计算。设2.61g
MnO2和50mL12mol·L－1的浓盐酸理论上可制得标况下的氯气V1升
答：2.61g
MnO2和50mL12mol·L－1的浓盐酸理论上可制得标况下的氯气3.36升.
学完本节内容，你对金属的性质有什么认识呢？请完成课本P43的实践活动。
板书设计
【板书】
2Al
+
2NaOH
+
2H2O
==
2NaAlO2
+
3H2↑
教学反思
MnO2
＋
4HCl
(浓)
MnCl2
＋
2H2O＋
Cl2↑
87g
4
mol
2.16g
V×10-3
L×12mol·L－1
EQ
\f(87g
,2.16g)
=
EQ
\f(4
mol
,V×10-3
L×12mol·L－1)
V=100mL
MnO2
＋
4HCl
(浓)
MnCl2
＋
2H2O＋
Cl2↑
87g
4
mol
22,4L
50×10-3
L×12mol·L－1
V1
V1=
3.36
L第四章
非金属及其化合物
第一节
无机非金属材料的主角——硅
项目
内容
课题
第四章
非金属及其化合物第一节
无机非金属材料的主角——硅（第一课时）
修改与创新
教学目标
（一）知识与能力：了解硅在自然界中的含量、存在、用途。了解二氧化硅的物理性质，掌握二氧化硅的化学性质。了解硅的基本性质。（二）过程与方法：
自主学习，培养学生自学能力。
活动探究，通过硅与碳、二氧化硅与二氧化碳的比较，培养学生的归纳能力、比较能力（三）态度情感价值观：培养学生学习元素化合物的正确方法：结构决定性质、性质决定用途。通过对硅及其用途的学习使学生热爱自然、热爱化学。
教学重、难点
教学重点：
二氧化硅的性质教学难点：
硅酸的性质
教学过程
预习探究（学生用）1.二氧化硅：（1）物理性质：不溶于水的固体，熔、沸点高，硬度大
；（2）化学性质：①与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
；
②
与碱性氧化物(如CaO)反应：SiO2+CaOCaSiO3
；
③与强碱反应(如NaOH)反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（3）用途：
用于制取光导纤维、玻璃、陶瓷等2.硅酸：（1）物理性质：不溶于水，酸性比碳酸弱；（2）制备：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl；（3）用途：干燥剂、催化剂载体互动课堂（一）情景激思（教师用）【新课引入】在美国有一个规模宏大的新兴高科技工业园区，那就是家喻户晓的硅谷。它是美国电子技术研究中心和计算机和半导体工业生产的重要基地。电子工业能得到蓬勃发展，硅元素在信息材料中的开发与应用起着举足轻重的作用，今天我们就一起来探讨非金属材料的主角——硅。【教师强调】本节课的课标是：掌握二氧化硅的性质。【过渡】请同学们展示你们收集的有关资料。【板书】第一节
无机非金属材料的主角——硅（二）合作探究（师生共用）【学生活动】学生阅读课本P74页前两段。【教师总结】硅在地壳中的含量占第二位，仅次于氧。既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。从初中的学习我们知道碳的化学性质很稳定，能以多种碳的单质存在于自然界中。【问题1】试根据“结构——性质——用途”，请思考：单质硅有什么结构特点？请画出硅和碳的原子结构示意图。【学生思考并回答】：
【教师总结】【讲述】碳和硅一样，其原子既不易失去也不易得到电子，主要形成四价的化合物。【问题2】回忆碳在自然界存在形态，联想硅的存在，硅元素以什么形态存在于自然界？硅元素主要存在于什么物质里？【学生思考并回答】【教师总结】硅是一种亲氧元素，在氧化气氛包围的地球上，硅主要以熔点很高的二氧化硅及硅酸盐为主要存在形式。因此硅是以化合态存在于自然界，硅元素主要存在于地壳的各种矿物和岩石里。【板书】一、二氧化硅【教师活动】多媒体展示二氧化硅在自然界中的不同存在形式，引入二氧化硅的存在和应用。【学生活动】阅读课本P74-75页科学视野。【教师活动】展示二氧化硅的晶体结构。【学生活动】（填空）①SiO2是硅的最重要的化合物，其存在形式有结晶形和无定形两大类，统称硅石。石英晶体是结晶的二氧化硅，其中无色透明的晶体叫水晶，具有彩色环带状或层状的称为玛瑙。沙子中含有小粒的石英晶体。②SiO2晶体有多种晶型，其基本结构单元如图所示：该结构具有四面体结构，每个Si周围有4个O，而每个O跟2个Si相结合，所以SiO2是由Si和O按原子个数比为1∶2所组成的立体网状结构的晶体。【问题3】根据二氧化硅的存在和应用，二氧化硅具有什么物理性质？尝试与二氧化碳作比较？【板书】1.二氧化硅的性质和用途【学生活动】1.根据已有知识填写下列关于CO2和SiO2的对比表。二氧化碳二氧化硅存在空气岩石中，石英、沙子和硅藻土都含有SiO2物理性质熔、沸点低，常温下是气体，微溶于水硬度大，熔点高的固体，不溶于水【教师总结】二氧化硅是坚硬、难溶的固体。【问题4】思考二氧化硅与二氧化碳的性质比较，并举例写出二氧化碳作为酸性氧化物能发生反应的化学方程式。【学生思考并书写】
【引入】根据二氧化碳的性质，你能知道二氧化硅的化学性质吗？【板书】2.二氧化硅的化学性质【过渡】1.
玻璃很硬，玻璃中主要成分之一是二氧化硅，（展示量筒）量筒上的刻度是如何刻出来的？2.
实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸(HF)
3.实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞,你知道是为什么吗
【教师活动】展示被氢氟酸腐蚀的玻片【学生思考并回答】
【教师总结】不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，能与碱性氧化物反应，与强碱也能反应生成盐和水。SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+CaO
CaSiO3【自主练习】根据已有知识填写下列关于CO2和SiO2的对比表（写出有关反应的化学方程式）。二氧化碳二氧化硅化学性质与水反应CO2+H2O
H2CO3不反应与酸反应不反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O与NaOH反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O与CaO反应CO2+CaO=CaCO3SiO2+CaO
CaSiO3用途人工降雨光导纤维【过渡】硅酸（H2SiO3）能通过二氧化硅与水反应制得吗？为什么？【学生思考并回答】
【教师总结】不能，SiO2不溶于水，所以硅酸只能通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得。【板书】二、硅酸【教师活动】演示实验4—1：要求根据现象记录，观察硅酸溶胶→硅酸凝胶，展示常用的硅胶的图片，袋装食品、瓶装药品的干燥剂—硅胶。【学生活动】注意观察实验现象，回答下列有关实验4—1的问题现象在饱和Na2SiO3溶液中，滴加酚酞溶液呈红色。逐滴加入稀盐酸，有透明的凝胶产生，溶液红色逐渐变浅最后完全褪色。结论在饱和Na2SiO3溶液中，滴加稀盐酸，生成硅酸凝胶。方程式Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl；SiO32-+2H+=H2SiO3↓【板书】Na2SiO3+2HCl+H2O====H4SiO4↓+2NaCl；Na2SiO3+CO2+2H2O====H4SiO4↓+Na2CO3；H4SiO4====H2SiO3+H2o【教师总结】归纳整理制备方法：
加适量盐酸或通入足量CO2
干燥脱水
硅酸钠溶液
硅酸溶胶
硅胶【教师强调】硅酸是一种很弱的酸，其酸性比碳酸还弱，溶解度很小。硅酸容易聚合形成硅酸溶胶,硅酸浓度较大时,则形成软而透明的、胶冻状的硅酸凝胶。硅酸凝胶经干燥脱水就形成硅酸干胶,称为“硅胶”。硅胶常用于作食品等的干燥剂,也可用作催化剂的载体。
板书设计
第四章
非金属元素及其化合物第一节
无机非金属材料的主角—硅一、二氧化硅和硅酸１、二氧化硅（ＳｉＯ２）：（１）物理性质：
（２）化学性质：
２、硅酸(H2SiO3)：
（１）物理性质：
（２）化学性质：
教学反思
+14
8
2
4
+6
4
2第三章
金属及其化合物
第三节
用途广泛的金属材料
项目
内容
课题
第三章
金属及其化合物第三节
用途广泛的金属材料
修改与创新
教学目标
三维目标（一）知识与技能1、明确合金的概念及合金的性质。2、了解常见合金(如碳素钢、合金钢及铜合金)的主要组成、机械性能和用途。（二）过程与方法1、学会正确选用金属材料；2、通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。（三）情感、态度与价值观：了解金属材料的发展历史、重要作用和面临的挑战，通过激发学生的爱国热情和社会责任感来提高学生的求知欲。
教学重、难点
教学重点：常见合金的性质及应用教学难点：通过金属材料的性质、应用及资源现状的认识这种拓展性内容的学习，开展有效的、积极探究、合作交流的自主学习活动，学会正确选用金属材料。
教学过程
预习探究（学生用）１、合金是两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。合金的硬度一般比它的各成分金属大，多数合金的熔点也比它的各成分金属　低　，
２、我国使用最早的合金是青铜
其中1939年在河南安阳殷墟出土的司母戊鼎
，含
铜
84.8%、锡11.6%、铅2.8%，属于青铜制品。３、钢是用量最大
、用途最
广
的合金，根据其化学成分，可以分为两大类：　碳素钢　和　
合金钢
。4、在选择材料时，常常要考虑以下几个方面主要用途　、外观、物理性质（密度、硬度、强度、导电性、导热性），化学性质（　对水的作用、耐腐蚀性）、价格、加工难度、日常维护、对环境的影响等。互动课堂（一）情景激思（教师用）【引入】材料发展的历史从生产力的侧面反映了人类社会发展的文明史，因此，历史学家往往根据当时有代表性的材料将人类社会划分为石器时代、青铜器时代和铁器时代等。人们在大量地烧制陶瓷的实践中，熟练地掌握了高温加工技术，利用这种技术来烧炼矿石，逐渐冶炼出铜及其合金青铜，这是人类社会最早出现的金属材料。第二次世界大战后，各国致力于恢复经济、发展工农业生产，对材料提出质量小、强度高、价格低等一系列新的要求。具有优异性能的工程塑料部分地代替了金属材料，合成纤维、合成橡胶、涂料和胶黏剂等都得到相应的发展和应用。合成高分子材料的问世是材料发展中的重大突破，从此，以金属材料、陶瓷材料和合成高分子材料为主体，建立了完整的材料体系，形成了材料科学。金属材料在一个国家的国民经济中占有举足轻重的位置，因为金属材料的资源比较丰富，已积累有一整套相当成熟的生产技术，有组织大规模生产的经验，产品质量稳定，价格低廉、性能优异。此外，金属材料自身还在不断发展，传统的钢铁工业在冶炼、浇铸、加工和热处理等方面不断出现新工艺。新型的金属材料如高温合金、形状记忆合金、储氢合金、永磁合金、非晶态合金相继问世，大大扩展了金属材料的应用范围。金属材料的基本元素是金属。因此，笼统地说，金属材料具有高强度、优良的塑性和韧性，耐热、耐寒，可铸造、锻造、冲压和焊接，还有良好的导电性、导热性和铁磁性，因此是一切工业和现代科学技术中最重要的材料。【强调】本节的课标是：通过对生铁和钢的了解，能列举合金材料的重要应用。（二）合作探究【图片导课】投影：合金的广泛应用。教材P64。【板书】第三节
用途广泛的金属材料【讲述】在生产和生活中，是非常重要的。环顾我们四周，很多物品是有金属材料制成的，最简单的金属材料是纯合金，但我们实际应用的都是具有优良性能的合金。【板书】一、常见合金的重要应用w
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m【回顾】初中学过的合金知识，回答什么是合金？合金具有哪些优良性能？【学生回答】合金优良的物理、化学或机械性能：硬度比各成分的大；熔点比各成分的低。合金比各成分纯金属具有更广泛的用途。【板书】合金：两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。合金的优良性质。硬度大于各成分金属，熔点低于各成分金属。【投影】图3-26司母戊鼎。教材P65。【板书】1、铜合金【介绍】
司母戊鼎：含铜84．8%、锡11．6%、铅2
．8%，工艺精湛，体现了我国光辉灿烂的古代科技【简介】黄铜（含锌及少量的锡、铅、铝等）及白铜（含镍、锌及少量锰）成分．【板书】２、钢［讲述］钢是用途最广、用量最大的金属合金，据成分可分为两打类：碳素钢、合金钢。［板书］钢是铁的合金，含碳量在0.03％～2％之间常含少量硅、锰，几乎不含硫、磷等元素。钢的分类：碳素钢、合金钢。［投影］学生阅读钢主要合金元素特性用途碳素钢低碳钢含碳量低于韧性好机械零件钢管中碳钢含碳量低于韧性好机械零件钢管高碳钢含碳硬度大刀具、量具、模具合金钢锰钢锰韧性好、硬度大钢轨、轴承、坦克、装甲等不锈钢铬抗腐蚀医疗器械硅钢硅导磁性变压器、发电机芯钨钢钨耐高温、硬度大刀具【探讨交流】1、生铁和钢性质上为何不同？
2、交流你所知道的铝合金、镁合金、铜合金的用途。【板书】二、正确选用金属材料【思考与交流】某家庭准备装修门窗（计划使用十年），可共选用的材料有：木材、钢板、铝合金、塑钢、，请分析每种材料的性能、价格、安装成本、利弊等，进行讨论分析，选用何种材料好？【提示】选择材料时，需考虑主要用途、外观、物理性质、化学性质、价格、加工难度、日常维修、对环境的影响………。【投影】科学视野：用途广泛的稀土金属
【小结】略【课外实践】1、调查或实验：易拉罐的主要成分。

2、查阅资料：新型合金的用途。3、就近参观金属材料的生产、加工企业
（或者观看有关影像），收集有关资料，撰写有关科学小品。
板书设计
一、
常见合金的重要应用1、合金：（1）概念：（2）常见合金：①铜合金：②钢：
教学反思
本节内容比较贴近生活与生产，学生比较容易理解，以学生自学为主，让学生在自学与讨论中理解本节。第四章
非金属及其化合物
第一节
无机非金属材料的主角——硅
项目
内容
课题
第四章
非金属及其化合物第一节
无机非金属材料的主角——硅（第二课时）
修改与创新
教学目标
三维目标（一）知识与能力1、使学生了解硅及硅酸钠的重要性质和用途；2、使学生了解硅酸盐产品的性能、用途。（二）过程与方法：本节课内容属于了解层次,行文浅显易懂,可让学生阅读自学,仔细体会有关知识的内涵,进行归纳总结，培养学生的自学、归纳能力。（三）情感态度与价值观：
以中国的陶瓷在世界文明中的重要地位为例，感悟我们中华民族的伟大与希望；以晶体硅在高新技术领域里的重要作用为例，体会科学、技术、社会之间的相互关系，使学生真正地认识到硅酸盐工业与人类生产、生活密切相关。
教学重、难点
教学重点：硅和硅酸钠的重要性质教学难点：硅酸盐的丰富性和多样性
教学过程
【导入】通过水玻璃、硅橡胶、玻璃、陶瓷、水泥等物质中硅的存在形式引入硅酸盐【板书】一、硅酸盐（二）合作探究【学生活动】阅读教材P77中间两自然段，思考硅酸盐的组成和性质。【板书】1.硅酸盐的定义【教师讲述】硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，分布极广。硅酸盐一般都不溶于水，化学性质很稳定。最简单的硅酸盐是硅酸钠，可溶于水，其水溶液俗称水玻璃。可用作肥皂的填料、木材防火剂和黏胶剂。【教师演示】试验4-2【学生活动】认真观察试验现象并完成表。用蒸馏水润湿用硅酸钠润湿现象水浸过的滤纸或小木条，当水分蒸发后能(填“能”、“不能”)燃烧硅酸钠溶液浸过的滤纸或小木条，当水分蒸发后不能(填“能”、“不能”)燃烧只起泡。结论水浸过的木材不防火浸过水玻璃的木材能够防火【教师讲述】请大家阅读P77页资料卡片，分析硅酸盐组成的表示方法。【板书】2.硅酸盐组成的表示方法【学生活动】阅读P77页资料卡片，分析硅酸盐组成的表示方法。【教师提问】1：用氧化物表示硅酸盐时，氧化物的书写有什么规律和注意事项？【学生分析并回答】【教师讲述】：硅酸盐由于组成复杂，常用氧化物形式来表示。氧化物的顺序一般是：按金属活泼顺序的氧化物→二氧化硅→水氧化物前系数配平原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。【强调】注意事项：①氧化物之间以“·”隔开。②系数配置出现分数时应化为整数。例如：正长石KAlSi3O8不能写成1/2K2O
1/2Al2O33SiO2，应写成K2O
Al2O36SiO2。【教师提问】2：怎样理解硅酸盐写成氧化物形式？【讲述】：由于硅酸盐的组成与结构很复杂，为了简化对硅酸盐组成的表示方法，采用了氧化物法。实际上硅酸盐不是以简单的氧化物形式存在，而是以种种结构复杂的盐的形式存在的。通常用氧化物形式来表示硅酸盐：如硅酸钠写成：Na2O·SiO2、石棉写成：3MgO·CaO·4SiO2、长石写成：K2O·Al2O3·6SiO2。【学生练习】通常用氧化物形式来表示硅酸盐：如硅酸钠写成：Na2O·SiO2、石棉写成：3MgO·CaO·4SiO2、长石写成：K2O·Al2O3·6SiO2。【合作探究】（师生共用）【教师活动】指导学生阅读P77-78并给出问题：（1）
硅酸盐种类繁多、结构复杂的原因是什么？（2）为什么土壤具有保肥能力？
（3）中国作为“瓷器故乡”的原因是什么？【学生活动】阅读P77-78页回答上述问题。【展示】图4-8
应用广泛的硅酸盐产品【教师总结】（1）由于Al与Si在元素周期表位置相邻、离子大小相近，Al3+常或多或少地置换硅酸盐中的Si4+而形成铝硅酸盐。为了保持电中性，会伴随引入其他正离子，从而大大增加了硅酸盐的丰富性和复杂性。（2）硅酸盐岩石长期在水的侵蚀下，风化为黏土，并且形成土壤胶体（硅酸盐与硅酸相似，有形成胶体的性质）。土壤胶体因其表面积巨大且一般带负电，能吸收NH4+、K+等数十种生物所需的营养离子，所以土壤具有保肥能力。（3）现在出土的各种陶瓷制品、雄伟古建筑上留下的陶瓷砖瓦以及英文“中国”一词又指“瓷器”，等等，所有这些都反映了在西方人眼中中国作为“陶瓷故乡”的形象。【过渡】陶瓷属于无机非金属材料，现实生活中还有哪些属于这一类呢？
【板书】二、无机非金属材料的分类【学生阅读】P78-79并填空1.无机非金属材料的分类：（1）
传统无机非金属材料：陶瓷、玻璃、水泥；（2）新型无机非金属材料：①新型陶瓷：高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶；②具有特殊功能的含硅物质：炭化硅、硅钢、人工合成硅橡胶和分子筛2.各类新型陶瓷有哪些性质和用途？品种主要性能主要用途高温结构陶瓷耐高温、耐氧化、耐腐蚀耐高温材料如洲际导弹的端头、火箭发动机的尾管、汽车发动机等压电陶瓷实现机械能与电能的转化点火器、电波滤波器、声纳探伤器透明陶瓷良好的光学性能、耐高温制高压钠灯管、防弹玻璃超导陶瓷超导性超导材料【过渡】虽然硅的化合物随处可见且远古时期人类就已经开始加工和使用陶瓷，但硅的单质直到18世纪上半叶才由科学家制备出来【板书】三、硅单质：
1.硅的物理性质：
2.硅的化学性质：【教师活动】指导学生阅读P79并给出知识整理。
分类物性化性应用硅单质晶体硅金属光泽的灰黑色固体熔点高，硬度大，由脆性常温下性质不活泼半导体材料；硅芯片；光电池无定形硅【教师活动】问题：碳原子和硅原子的结构既相似又不同，这就决定了它们的性质既相似又有不同，请列表比较。【学生活动】分析并填空化学性质碳硅与单质反应C+O2CO2Si+O2SiO2
Si+2F2==SiF4与氧化物反应C+2CuOCO2↑+Cu
C+SiO22CO↑+Si与氧化性酸反应C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2OC+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O不与HNO3、H2SO4反应，但能与HF反应：Si+4HF=SiF4↑+2H2↑与水或碱溶液反应C+H2O(气)CO+H2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑【教师总结】常温下，硅的化学性质稳定，不易发生化学反应。利用它的稳定性、来源丰富性和导电性，在电子产品业具有广泛而重要的应用。
板书设计
一、硅酸盐1.硅酸盐的定义：2.硅酸钠：
3.氧化物表示形式：4.新型陶瓷：
二、硅单质1.物理性质：
2.单质硅化学性质：
教学反思

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