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考点12 氯及其重要化合物 卤族元素
【考纲要求】
1.了解氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。
4.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
【知识要点精讲】
一、氯、溴、碘及其重要化合物的知识导图
二、氯及其重要化合物
1.氯气的物理性质
颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性
__黄绿色__ 气体 __强烈刺激性__ 比空气__大__ __有毒__ __可__溶于水
2.化学性质
Cl的最外层有7个电子，易得到1个e-，具有很强的氧化性，能跟很多具有还原性的物质发生反应，如金属、非金属单质、化合物等。
(1)与金属反应
Cu+Cl2 = CuCl2 (棕黄色烟,溶于水得__蓝绿色__溶液)
2Fe+3Cl2 =2FeCl3 （棕褐色烟,溶于水得__黄色__溶液)
(2)与非金属H2反应
H2＋Cl22HCl(安静燃烧，发出__苍白色__火焰，瓶口形成__白雾__，工业制盐酸的方法之一)
H2＋Cl22HCl(发生爆炸)
(3)与水反应制氯水：Cl2＋H2OHCl＋HClO
a.氯水的成分和性质
成分 性质 表现
Cl2 氧化性 能够氧化Fe2＋、Br－、I－、S2－、SO2等
Cl－ 生成沉淀 加入硝酸银溶液产生白色沉淀
HClO 不稳定性 在光照下氯水中有气泡产生
HClO 强氧化性 ①使湿润的有色布条或品红溶液褪色；②使紫色石蕊溶液先变红后褪色；③杀菌消毒
H＋ 酸性 ①使紫色石蕊溶液变红；②加碳酸盐产生气泡
b.液氯、新制氯水、久置氯水的比较
液氯 新制氯水 久置氯水
分类 纯净物 混合物 混合物
颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色
性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性
粒子种类 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H2O、H＋、Cl－、OH
（4）与碱反应
①与烧碱反应：Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O (尾气处理中用来吸收多余氯气)
②制取漂白粉： 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (用来制漂白粉)2-1-c-n-j-y
漂白粉的主要成分是 CaCl2、Ca(ClO)2 ，有效成分是 Ca(ClO)2。
漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+2HCl =CaCl2+2HClO (工业漂白的原理)
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO (自然漂白)
产生的HClO具有漂白性和强氧化性。由于HClO见光易分解，所以漂白粉应密封保存。
2HClO2HCl＋O2↑氯水要现用现配，保存在棕色试剂瓶中。
（5）跟还原性物质反应
①氯气与KI溶液： 2KI+Cl2=2KCl+I2。
②氯气与FeCl2溶液： 2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
③向氯水中通入SO2： SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl。
④与H2S反应 H2S＋Cl2===__2HCl＋S↓__ （可用来比较Cl和S非金属性强弱）
（6）与有机物反应：CH4＋Cl2__CH3Cl＋HCl__
CH2===CH2＋Cl2―→__CH2ClCH2Cl_
三、实验室制取氯气
1．实验制备、除杂、收集、尾气处理装置图
2. 验满方法
(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。
(3)实验室制取Cl2时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。
四、次氯酸
是一元__弱__酸(比__H2CO3__弱)，具有强氧化性，
不稳定(见光或受热分解)：2HClO2HCl＋O2↑，可用作漂白剂或消毒剂。2-1
五、卤素
1．卤素单质物理性质比较
性质 F2 Cl2 Br2 I2
颜色 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色
状态 气体 气体 液体 __固体__
水中 与水反应 可溶于水 溶解度不大 溶解度不大
有机溶剂中 __易溶__ __易溶__ __易溶__ 易溶
特性 最强的非金属 易液化 常温下唯一呈液态的非金属单质易挥发、有毒 ①易__升华_②使淀粉变__蓝__
2.卤素单质与水、碱反应的比较
化学式 与水的反应 与碱的反应
F2 2F2＋2H2O===4HF＋O2(剧烈) 很复杂
Cl2 Cl2＋H2OHCl＋HClO(能跟水反应) Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
Br2 Br2＋H2OHBr＋HBrO(比氯气跟水的反应更弱一些) Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O
I2 I2＋H2OHI＋HIO(只有很微弱的反应) I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O
3.卤素氢化物的递变规律
(1)卤化氢的水溶液中只有氢氟酸是弱酸
(2)酸性：HF(3)热稳定性：HF>HCl>HBr>HI
(4)沸点：HF>HI>HBr>HCl (HF分子间存在氢键)
(5)还原性：HI>HBr>HCl>HF
(6)特性：HF能与SiO2反应，贮存在塑料容器中
4．卤化银
AgF AgCl AgBr AgI
颜色 白色 白色 浅黄色 黄色
―→逐渐加深
溶解性 易溶于水 难溶于水，也难溶于稀HNO3
感光性 无 见光分解：2AgX2Ag＋X2(X＝Cl、Br、I)
用途 ①检验X－：Ag＋＋X－===AgX↓(试剂为AgNO3溶液和稀HNO3)　②制作感光材料(常用AgBr)　③AgI用于人工降雨
5.卤族元素、单质及其化合物性质的特殊性
(1)元素F没有正价，只有0、－1价。
(2)HF是弱酸，其余三种是强酸。
(3)AgF易溶于水，其余AgX均难溶于水。
(4)液溴易挥发，常用水封；碘易升华，常用于I2的分离提纯；淀粉遇碘变蓝色。
(5)与铁反应，一般生成三价铁，但I2除外。
6．卤素离子的检验方法
(1)AgNO3溶液——沉淀法
未知液生成
(2)置换——萃取法
未知液　
有机层呈
(3)氧化——淀粉法检验I－
未知液　__蓝__色溶液，表明有I－
六、海水中氯、溴、碘的提取
1．氯的提取——氯碱工业
2.海水提取溴
(1)流程
(2)发生的化学反应
① 2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl
② Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
③ 2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2
3. 海带中提取碘
(1)流程
(2)发生的化学反应 Cl2＋2I－===I2＋2Cl－
七、易错提醒
1.溶于水的氯气只部分与水反应，因此氯水中的主要溶质是Cl2，颜色为浅黄绿色。
2.不能用pH试纸测量氯水的pH，原因是氯水中的HClO具有漂白性。
3.工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。
4.HClO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。
5.氯水的保存：密封贮存在棕色细口试剂瓶中避光保存；液溴通常用水液封来保存，不能用橡皮塞。
6.Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性的原因是Cl2与水反应生成的HClO具有强氧化性，使有色物质被氧化而褪色。21·cn·jy·com
7.离子共存问题：ClO－与Fe2＋ 、I－、S2－、HS－、SO等在水中因发生氧化还原反应不能大量共存。
8.实验室制取Cl2时必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应
9.氯气的尾气吸收试剂的选择。实验室制取氯气时，常用NaOH溶液吸收多余的氯气，也可以用Na2SO3溶液或Na2CO3溶液，但不用澄清石灰水，因为Ca(OH)2的溶解度较小，澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收不完全。2·1·c·n·j·y
10.AgF易溶于水，其余AgX均难溶于水；CaF2难溶于水，其余CaX2均易溶于水。
11.食用盐中加入KIO3可预防甲状腺肿大,不能加I2，I2遇淀粉变蓝，I－遇淀粉不会变蓝。
【典例分析】
例1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是(　　)
A．FeCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl2
【解析】因为Cl2具有较强的氧化性，当Cl2与金属反应时，都可把金属氧化成最高价态的金属氯化物，而盐酸中H＋的氧化能力较弱，只能把Fe氧化成Fe2＋，且不能把Cu氧化。
【答案】B
例2．下列叙述中不正确的是 (　　)
A．颜色深浅：AgI＞AgBr＞AgCl
B．还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF
C．水溶液的酸性：HI＞HBr＞HCl＞HF
D．光敏性：AgF＞AgCl＞AgBr＞AgI
【解析】卤素的化学性质随原子结构的变化而有规律的变化——得电子能力逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱，离子或气态氢化物的还原性增强，但稳定性减弱．21·cn·jy·com
【答案】D
例3.在淀粉－KI溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是(　　)
A．氧化性：ClO－＞I2＞SO42－
B．漂白粉溶液可使淀粉 KI试纸变蓝
C．次氯酸钠可以与亚硫酸钠大量共存
D．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色
【解析】在酸性条件下发生反应：ClO－＋2H＋＋2I－===Cl－＋I2＋H2O，I2遇淀粉溶液变为蓝色，证明氧化性ClO－>I2；在溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，是因为又发生了反应：I2＋H2O＋SO32－===2I－＋2H＋＋SO42－，证明氧化性I2>SO42－，所以微粒的氧化性：ClO－>I2>SO42－，A正确。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，电离产生ClO－，由于氧化性ClO－>I2，所以漂白粉溶液可使淀粉KI试纸变蓝，B正确。由于氧化性：ClO－>SO42－，所以当次氯酸钠与亚硫酸钠混合时，会发生反应：ClO－＋SO32－===Cl－＋SO42－，因此二者不能大量共存，C错误。在氯水中会发生反应产生次氯酸，Cl2＋H2O??HCl＋HClO，由于氧化性ClO－>SO42－，所以向氯水中加入亚硫酸钠溶液，会发生反应：ClO－＋SO32－===Cl－＋SO42－，使ClO－浓度减小，氯气的溶解平衡正向移动，氯气的浓度减小，故氯水会逐渐褪色，D正确。【来源：21·世纪·教育·网】
【答案】C
例4.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内分别装有滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是(　　)
① ② ③ ④
A 黄绿色 橙色 蓝色 白色
B 无色 橙色 紫色 白色
C 黄绿色 橙色 蓝色 无色
D 黄绿色 无色 紫色 白色
【解析】由①处产生的Cl2通过②时发生反应Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，通过③时发生反应Cl2＋2KI===2KCl＋I2， 通过④时发生反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，因Cl2为黄绿色，Br2为橙色，淀粉遇I2变蓝，Cl2遇碱产生NaCl、NaClO，没有明显颜色变化，仍为白色．故应选A。
【答案】A
例5.二氧化氯（ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。www.21-cn-jy.com
下列说法正确的是 （ ）
A．电解时发生反应的离子方程式为NH4＋＋3Cl－2H2↑＋NCl3
B．溶液X中大量存在的阴离子有Cl－、OH－
C．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3
D．可用明矾除去饮用水中残留的NaClO2
【解析】
A、电解氯化铵与盐酸混合溶液，生成NCl3与H2，离子方程式为NH4＋＋2H++3Cl－3H2↑＋NCl3，A错误；【出处：21教育名师】
B、根据元素守恒，溶液X中大量存在的阴离子有Cl－、OH－，B正确；
C、ClO2 易溶于水，NH3 显碱性，因此要除去混有的氨气，应该选择浓硫酸，C错误；
D、明矾在水中会生成氢氧化铝胶体，吸附水中的杂质起到净水的作用，但并不能除去NaClO2，D错误。答案选B。21*cnjy*com
【答案】B
例6.某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。
（1）下列方法中，可制得氯气的正确组合是_______________________ (填序号)。
①MnO2和浓盐酸混合共热 ②KMnO4和浓盐酸混合 ③次氯酸钠和浓盐酸混合
④K2Cr2O7和浓盐酸混合 ⑤KClO3和浓盐酸混合
A．①②⑤ B．②④⑤ C．①②④ D．全部可以
（2）若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是______________________________。
（3）①装置B的作用是_______________，现象是______________________________。
②装置D和E出现不同现象说明______________________________。
③装置F的作用是______________________________。
④写出装置G中发生反应的离子方程式：_______________。
（4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再增加一个装置。你认为此装置应加在_______与_______之间(填装置字母序号)，装置中应放______________ (填写试剂或用品名称)。
【答案】
（1）D
（2）浓盐酸随着反应的进行浓度逐渐降低，最终变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，不再产生氯气
（3）① 证明有水蒸气产生 白色固体变蓝色
② 氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
③ 吸收氯气
④ Cl－+Ag+AgCl↓
（4）F G 湿润的淀粉KI试纸
【解析】
（1）制得氯气的反应原理就是用氧化剂将盐酸氧化为氯气。题给方法中全部可制得氯气。
（2）若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是浓盐酸随着反应的进行浓度逐渐降低，最终变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，不再产生氯气。21教育名师原创作品
（3）①装置B的作用是证明有水蒸气产生，由于白色粉末CuSO4吸水成为蓝色晶体CuSO4 5H2O，所以现象是白色固体变蓝色。 21cnjy.com
②装置D和E出现不同现象说明氯气无漂白性，次氯酸有漂白性。
③利用卤素单质易溶于有机溶剂的特点，使用四氯化碳溶解吸收氯气，防止氯气对于氯化氢的检验带来干扰。因此装置F的作用是吸收氯气。
④装置G中发生反应的离子方程式：Cl－+Ag+AgCl↓。
（4）此装置用来检验氯气是否已经除尽，所以此装置应加在F与G之间，根据氯气置换的碘遇淀粉变蓝，所以装置中应放湿润的淀粉KI试纸。
　
【挑战真题】
1.【2017江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
D．NH3易溶于水，可用作制冷剂
2.【2016·上海】向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是(　　)
A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸 C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液
3．【2016·新课标III】化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是(　　)
化学性质 实际应用
A Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火
B 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物
D HF与SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
4．【2015·新课标全国卷Ⅱ】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
5．【2015·北京】某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)ww(　　)w.21-cn-jy.com21世纪教育网版权所有
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH－ClO－+Cl－+H2O
B．该消毒液的pH约为12：ClO－+H2OHClO+OH－
C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H++Cl－+ClO－Cl2↑+H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO－HClO+CH3COO－
6．【2014·江苏】在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)
A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
7.(高考选项组合题)下列说法错误的是(　　)
A．(四川理综，4C)将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色，证明Br2的氧化性强于I221教育网
B．(天津理综，2B)制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
C．(广东理综，10D)SiO2可与HF反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
D．(四川理综，1D)次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
8.【福建理综】元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为________。
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是________(填序号)。
a．Cl2、Br2、I2的熔点
b．Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性
d．HCl、HBr、HI的酸性
(3)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体
①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl＋H2O===NaClO3＋__________。
②Ⅱ中转化的基本反应类型是________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【解析】
(1)根据题意可知，与Cl同族的短周期元素为F，其原子序数为9，最外层电子数为7，电子层数为2，故其原子结构示意图为。www-2-1-cnjy-com
(2)比较元素的非金属性强弱可以通过比较元素的气态氢化物的稳定性或者最高价氧化物对应水化物的酸性，气态氢化物越稳定、最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，也可以通过单质之间的置换反应比较，故只有b、c正确。21*cnjy*com
(3)①NaCl中Cl元素的化合价由－1价升高到NaClO3中的＋5价，故必定有一种元素的化合价要降低，经分析只能是H元素由＋1价降到0价，因此结合原子守恒和电子守恒可写出化学方程式：NaCl＋3H2O===NaClO3＋3H2↑。【来源：21cnj*y.co*m】
②由NaClO3和KCl反应生成KClO3和NaCl，元素的化合价都没有变化，故为复分解反应，其他晶体没有析出，只析出了KClO3，说明KClO3的溶解度较小，小于其他晶体。21·世纪*教育网
【答案】(1)　(2)bc
(3)①NaCl＋H2O===NaClO3＋H2↑
②复分解反应　室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体
【答案与解析】
1【答案】A
【解析】
过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；
B．因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，B错误；
C．二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，C错误；
D．液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D错误。
2【答案】A
【解析】在氯水中存在反应：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若反应使溶液中c(HClO)增大，则溶液的漂白性会增强。【版权所有：21教育】
A．由于酸性HCl>H2CO3>HClO，所以向溶液中加入碳酸钙粉末，会发生反应：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+
CO2↑，使化学平衡正向移动，导致c(HClO)增大，则溶液的漂白性会增强，正确；
B．若加入稀硫酸，使溶液中c(H+)增大，平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，错误；
C．加入氯化钙溶液，不能发生反应，溶液的水对氯水起稀释作用，使溶液的漂白性减弱，错误；
D．加入二氧化碳的水溶液，电离产生氢离子，使化学平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，错误。
3【答案】B
【解析】
A、硫酸铝和碳酸氢钠发生反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和二氧化碳，能灭火，故说法正确；
B、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，说明铜的还原性强于亚铁离子，不能说明铁的金属性比铜强，故说法错误；
C、次氯酸具有强氧化性，能漂白，故说法正确；
D、氟化氢和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可以刻蚀玻璃，故说法正确。
4【答案】C
【解析】Cl2能够置换Br2：Cl2+2Br－2Cl－+Br2，A项正确；粗盐通过重结晶可以除去其中的易溶且溶解度受温度影响大的杂质，通过加入除杂试剂，可以除去其他易溶的杂质，B项正确；工业上用氨水或氨气作为沉淀剂，NaOH作为沉淀剂，成本较高，C项错误；用水蒸气和空气将Br2吹出，然后用SO2吸收浓缩提纯，D项正确。
5【答案】B
【解析】
A项，NaClO的制备为Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O，正确；
B项，NaClO饱和溶液的pH为11，该消毒液中溶液的pH为12，是由于消毒液中还含有少量的NaOH，故pH增大是由于NaOH电离所致，错误；
C项，该消毒液与洁厕灵混用会发生氧化还原反应：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O，正确；
D项，因为醋酸的酸性比次氯酸的酸性强，CH3COOH＋ClO－===CH3COO－＋HClO，HClO浓度增大，漂白性增强，正确。
6【答案】D
【解析】
A、氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；
B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl－，B正确；
C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H+，C正确；
D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D不正确，答案选D。
7【答案】B
【解析】
制氯气时，用饱和NaCl溶液和浓硫酸净化Cl2中所含的杂质气体HCl和H2O（g），HCl和NaHCO3溶液反应产生新的杂质气体CO2，另外Cl2中、H2O和NaHCO3在一起也会发生反应，B错误。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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