资源简介

21世纪教育网 –中小学教育资源及组卷应用平台
考点13 硫及其重要化合物 氧族元素
【考纲要求】
1.掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解硫、氧及其重要化合物的制备方法。
3.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
4.掌握O3和H2O2的主要性质及其应用。
【知识要点精讲】
一、硫及其重要化合物的知识导图
( http: / / www.21cnjy.com )
二、单质硫
1．自然界中硫元素的存在形式
( http: / / www.21cnjy.com )
2．物理性质
颜色状态 溶解性
水 酒精 CS2
淡黄色固体 不溶 微溶 易溶
3．化学性质
(1)与金属反应：
2Cu＋S ( http: / / www.21cnjy.com )__Cu2S__
Fe＋S ( http: / / www.21cnjy.com )__FeS__(变价金属常呈低价)
S＋Hg===HgS(此反应常温下就可发生，适用于除去室内洒落的Hg)。
(2)与非金属反应：
S＋H2 ( http: / / www.21cnjy.com )__H2S__（臭鸡蛋气味）
S＋O2__SO2__（空气中燃烧火焰为淡蓝色）
(3)与强氧化剂反应：
S+2KNO3+3C ( http: / / www.21cnjy.com ) K2S+3CO2↑+N2↑（ 黑火药的成分为“一硫二硝三木炭”）
S＋6HNO3(浓) ( http: / / www.21cnjy.com )__H2SO4＋6NO2↑＋2H2O__(了解)
(4)与强碱反应：
3S＋6NaOH ( http: / / www.21cnjy.com )_Na2SO3＋2Na2S＋3H2O__(此反应可用于除去试管内黏附的S)
三、SO2的性质及其应用
1.物理性质
颜色 状态 气味 密度 溶解性
无色 气体 刺激性 比空气大 易溶于水(常温常压下1体积水可溶解40体积)
2.化学性质
①具有酸性氧化物的通性：
SO2＋H2O ( http: / / www.21cnjy.com )__H2SO3__
SO2＋2NaOH(多)===__Na2SO3＋H2O__
CaO＋SO2===__CaSO3__(可用于除去燃煤尾气中的SO2)
②具有一定的氧化性：
2H2S＋SO2===__3S↓＋2H2O__
③具有较强的还原性，能被O2、Cl2、硝酸、酸性KMnO4溶液、Fe3＋等氧化剂氧化：
2SO2+O2 ( http: / / www.21cnjy.com )2SO3 (工业上利用此原理生产硫酸)
SO2＋X2＋2H2O===__H2SO4＋2HX__(X＝Cl、Br、I)
5SO2＋2KMnO4＋2H2O===__K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4__
④具有漂白性：与某些__有色物质__(如 ( http: / / www.21cnjy.com )品红试液)化合生成__不稳定__的无色物质。工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，但不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)。
3.检验
将气体通入品红溶液后，溶液褪色，加热后溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )又恢复到红色则可验证该气体是SO2。注意“加热”是必不可少的步骤，因为氯气也能使品红溶液褪色，但加热后溶液不会重新变红色。21世纪
四、三氧化硫(SO3)
1.物理性质：熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在常温下为液态，在标准状况下为固态。
2.化学性质：具有酸性氧化物的通性。
①与水反应：SO3＋H2O===H2SO4(放出大量的热)
②与氧化钙反应：SO3＋CaO===CaSO4
③与氢氧化钠反应：SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O
五、硫的氧化物的污染与治理
1.来源：__含硫化石燃料__的燃烧及__金属矿物__的冶炼等。
2.危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。
3.治理：燃煤__脱硫__，改进燃烧技术。
4.硫酸型酸雨的形成途径有两个：
途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O2 ( http: / / www.21cnjy.com )2SO3、SO3＋H2O===H2SO4。
途径2∶SO2＋H2O ( http: / / www.21cnjy.com )H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
六、硫酸的性质
物理性质 纯净的硫酸是无色油状液体，沸点高，难挥发，密度大于水(98%的浓H2SO4，密度为1.84 g·cm 3)，溶于水放出大量的热
化学性质（特 性） 吸水性 常用作干燥剂 能干燥 H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等
不能干燥 碱性气体，如 NH3等
还原性气体，如 H2S、HBr、HI 等
脱水性 将有机物中的氢、氧元素按原子个数 2∶1的比例脱去，如蔗糖脱水炭化
强氧化性 与活泼金属反应 2Fe+6H2SO4(浓) ( http: / / www.21cnjy.com )Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，常温下浓硫酸使Fe、Al钝化
与不活泼金属反应 Cu+2H2SO4(浓) ( http: / / www.21cnjy.com )CuSO4+SO2↑+2H2O
与非金属反应 C+2H2SO4(浓) ( http: / / www.21cnjy.com )CO2↑+2SO2↑+2H2O
不挥发性 用于制挥发性酸，如H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑
注意：（1）浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
（2）常温下铁、铝遇冷的浓硫酸发生“钝化”，但加热时剧烈反应。21cnjy.com
（3）浓硫酸在某些有机反应中起着特殊的作用，如：
CH3CH2OH__CH2===CH2↑＋H2O__(浓硫酸作催化剂和脱水剂)
酯化反应中浓硫酸可作催化剂和吸水剂。
七、的检验方法
1.原理：(白色)。
2.方法：取试样少许，先滴加稀盐酸无气泡、沉淀产生(排除、、等离子的干扰)， 再滴加溶液，若产生白色沉淀，则含有。www-2-1-cnjy-com21教育网
说明：的检验试剂为组合型试剂，通常可分为4组：
a．与，b．与，c．与，d．与。
选用时视具体情况而定。例如：当溶液中存在、时，只能选用d组试剂；当溶液中存在 时，只能选用a组试剂，因为b、c、d组试剂混合后均有存在，而能将氧化成，进而生成沉淀。【来21·世纪*教育网
八、硫及其化合物的转化及含硫物质的连续氧化
( http: / / www.21cnjy.com )
硫元素
中学阶段常见的符合ABCD转化关系的还有：
氮元素：N2NONO2HNO3
NH3NONO2HNO3
钠元素：NaNa2ONa2O2NaOH
碳元素：CCOCO2H2CO3
九、氧族元素
1.氧族元素包括氧（8O)、硫(16S)、 ( http: / / www.21cnjy.com )硒(34Se)、碲(52Te)和放射性元素钋(84Po)．氧族元素位于元素周期表中第ⅥA族，最外层电子数均为6个；主要化合价：氧为－2价，硫、硒、碲有－2、+4、+6价，按氧、硫、硒、碲的顺序，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强。氧族元素的化学性质如下：www-2-1-cnjy-com
O2 S Se Te
与H2化合的条件及氢化物的稳定性 反应条件 点燃 加热 高温 不能直接化合
氢化物稳定性 H2O很稳定 H2S不稳定 H2Se不稳定 H2Te很不稳定
常见氧化物的化学式 SO2、SO3 SeO2、SeO3 TeO2、TeO3
高价含氧酸的化学式 H2SO4 H2SeO4 H2TeO4
与同周期ⅣA、VA、ⅦA族元素的非金属性强弱比较 同周期元素的非金属性：ⅣA＜VA＜ⅥA＜ⅦA
2.臭氧（O3）
（1）物理性质：在常温、常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气大。
（2）化学性质
极强的氧化性：O3+2KI+H2O====2KOH+I2+O2 （使湿润的淀粉—KI试纸变蓝）
不稳定性：2O3====3O2 （升温分解速率加快）
漂白和消毒：有些染料受到臭氧的强烈氧化作用会褪色，臭氧还可以杀死许多细菌，因此臭氧是一种很好的褪色剂和消毒剂。2-1-c-n-j-y
（3）产生方式：3O2
2O3 （高压放电）（O2和O3称同素异形体 化学变化 非氧化还原反应）
（4）臭氧层
能吸收来自太阳的紫外线辐射，是人类和生物的保护伞。氟氯烃是破坏臭氧层的元凶。
3. H2O2和H2O比较
H2O2 H2O
分子结构 ( http: / / www.21cnjy.com )(分子中含有极性键和非极性键的极性分子)，氧元素为-1价 ( http: / / www.21cnjy.com )H(分子中含有极性键的极性分子)，氧元素为-2价
物理性质 无色黏稠液体，水溶液俗称双氧水，具弱酸性 无色、无味、透明液体，呈中性
化学性质 不稳定 2H2O
2H2O+O2↑ 很稳定
氧化性 能够氧化Fe2+、I-等，本身被还原为H2O。如：SO2+H2O2====H2SO4,2Fe2++H2O2+2H+====2Fe3++2H2O 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
还原性 能被强氧化剂如KMnO4(H+)等所氧化：2MnO-4+5H2O2+6H+====2Mn2++5O2↑+8H2O，H2O2的氧化产物为O2 2F2+2H2O====4HF+O2
贮存 置于棕色瓶内避光阴凉处保存 —
用途 可用作氧化剂、漂白剂、清毒剂、脱氯剂、火箭燃料等 常用极性溶剂
十、易错提醒
1.硫在过量、纯净的O2中燃烧的产物是SO2而不是SO3 ；硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰。21·cn·jy·com
2.硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物，和变价金属与Cl2的反应情况不同。
3.除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液，还可以用CS2，但不能用酒精。
4.SO2使含有酚酞的Na ( http: / / www.21cnjy.com )OH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2与H2S反应，表现SO2的氧化性；SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。【来源：21cnj*y.co*m】
5.把SO2气体通入BaCl2溶液中， ( http: / / www.21cnjy.com )没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。【版权所有：21教育】
6.浓HNO3和Cu(足量)、浓H ( http: / / www.21cnjy.com )2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。注意区分Zn和浓H2SO4的反应。21教育名师原创作品
7.C与浓硫酸反应产物的确定应按以 ( http: / / www.21cnjy.com )下流程进行：无水CuSO4确定水→品红溶液确定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除净→澄清石灰水检验CO2。21*cnjy*com
【典例分析】
例1．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是 (　　)
A．自然界中不存在游离态的硫
B．二氧化硫的排放会导致产生光化学烟雾
C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体
【解析】自然界中存在游离态的硫；排放二氧化硫 ( http: / / www.21cnjy.com )会污染空气形成酸雨，但不会导致产生光化学烟雾；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体．
【答案】D
例2．有关O3的说法错误的是 ( )
①O3具有特殊臭味,因此被称为“臭氧”;②O3可用于漂白和消毒作用;
③O3比O2在相同条件下密度大,比O2易溶于水;④O3比O2稳定,高温下不易分解;
⑤空气中高压放电、高压电机、复印机工作都会有O3生成;
⑥空气中微量的臭氧可以刺激中枢神经,加速血液循环,因此空气中臭氧含量越高越好;
⑦NO和氟里昂(CCl2F2)会促使O3分解
A.①②③ B.④⑤⑥ C.④⑥ D.⑤⑦
【解析】 O3在常温下能缓 ( http: / / www.21cnjy.com )慢分解生成O2,在高温时可迅速分解，故④错；空气中微量的臭氧可以刺激中枢神经,加速血液循环,但含量过高时对人体造成危害，故⑥错。
【答案】D
例3.检验某未知溶液中是否含有SO的下列操作中最合理的是 (　　)
A．加入硝酸酸化的Ba(NO3)2
B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液
C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液
D．加入盐酸酸化了的BaCl2溶液
【解析】若加入HNO3酸 ( http: / / www.21cnjy.com )化，SO也会被氧化生成SO，无法说明原溶液中是否含有SO，因此应先加入盐酸酸化，将CO、SO、Ag＋等排除，再加入BaCl2溶液看是否有沉淀产生．
【答案】C
例4.将一定量的锌与100 mL 18 ( http: / / www.21cnjy.com ).5 mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)．将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是 (　　)
A．气体A为SO2和H2的混合物
B．气体A中SO2与H2的体积比为5∶1
C．反应中共消耗Zn 97.5 g
D．反应中共转移电子3 mol
【解析】反应后溶液的pH＝1，故硫酸过 ( http: / / www.21cnjy.com )量．反应掉的硫酸为18.5×0.1－0.1÷2＝1.8(mol)，若生成的气体仅为SO2，则应为0.9×22.4＝20.16(L)≠33.6(L)，故不可能全是SO2气体．随着硫酸浓度的变稀，则会生成H2，A项正确．设生成的SO2为x mol，H2为y mol.则x＋y＝33.6÷22.4＝1.5(mol)．
设参加反应的Zn为a mol，根据得失电子守恒有，2x＋2y＝2a，解得a＝1.5 mol，故Zn质量为
1.5×65＝97.5(g)，C项正确．反应中转移电子数为2x＋2y＝3 mol，D项正确．由方程式知，生成
SO2所消耗的H2SO4为2x，生成H2所消耗的H2SO4为y.2x＋y＝1.8，x＋y＝1.5，解得x＝0.3，
y＝1.2，所以SO2与H2的体积比为1∶4，故B项错误．
【答案】B
例5.如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是(　　)
( http: / / www.21cnjy.com )
A．溶液B中发生的反应为2SO2＋O2===2SO3
B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋
C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋＞O2＞SO42－
D．此工艺的优点之一是物质能循环利用
【解析】酸性Fe2(SO4)3溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )能吸收SO2，反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋。溶液B中通入空气发生反应：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O。其氧化性：O2＞Fe3＋，A、C两项错误；溶液C中含有Fe2(SO4)3，可用KSCN溶液检验Fe3＋，B项错误；Fe2(SO4)3可循环利用，D项正确。
【答案】D
例6.某课外活动小组的同学，在实验室做锌 ( http: / / www.21cnjy.com )与浓硫酸反应的实验时，有同学认为产生的气体除SO2外，还可能产生H2.该同学为了验证他的判断是否正确，设计了如图所示的实验装置，其中，装置B中盛有浓硫酸，装置C中放置黑色CuO粉末，装置D中放置的是无水硫酸铜粉末(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)．试回答：
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)A中加入的试剂可能是________，作用是________ __；
E中加入的试剂是碱石灰，作用是______________ _____；
装置A、B之间的酸性高锰酸钾溶液的作用是 ；
(2)该同学认为还可能产生氢气的理由是___________________________________________；
(3)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_______________________________________；
(4)如果去掉装置B，还能否根据D中 ( http: / / www.21cnjy.com )的现象判断气体X中有氢气？________(填“能”或“不能”)．原因是：____________________________________________.
(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：
C中___________________________________________，
D中___________________________________________．
【解析】
　 为了验证产物中既有SO2又 ( http: / / www.21cnjy.com )有H2，首先应检验SO2的存在，并且要除去SO2，A中试剂应为品红溶液，检验H2存在时，应根据其还原CuO的性质，验证有水生成，进一步确定H2的存在．除去SO2后，应用浓H2SO4干燥H2.用无水CuSO4检验H2O时，注意排除外界空气中水蒸气的干扰．
【答案】
(1)品红溶液　检验气体X中是否含有SO2　防止空气中的水蒸气进入D中，干扰检验　除去气体X中的SO2
(2)Zn与浓硫酸反应时，浓硫酸逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应可产生氢气
(3)Zn＋2H2SO4(浓) ( http: / / www.21cnjy.com )ZnSO4＋SO2↑＋2H2O
(4)不能　经酸性高锰酸钾溶液洗气后的气体中往往含有水蒸气，会干扰氢气的检验　
(5)黑色粉末(CuO)变成红色光亮的物质　白色粉末变成蓝色
【挑战真题】
1.【2017北京】根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是( )2
溶液 现象 结论
A 含HCl、BaCl2的溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性
B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性
C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性
D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3
2.【2016上海】下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是( )2
选项 试剂 试纸或试液 现象 结论
A 浓氨水、生石灰 红色石蕊试纸 变蓝 NH3为碱性气体
B 浓盐酸、浓硫酸 pH试纸 变红 HCl为酸性气体
C 浓盐酸、二氧化锰 淀粉碘化钾试液 变蓝 Cl2具有氧化性
D 亚硫酸钠、硫酸 品红试液 褪色 SO2具有还原性
3.【2016上海】在硫酸工业 ( http: / / www.21cnjy.com )生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图）。下列说法错误的是( )21*cnjy*com21世纪教育网版权所有
( http: / / www.21cnjy.com )
A．a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同
B．c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同
C．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体
D．c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率
4．【2015海南】0.1mol下列气体分别与1L0.lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（ ）
A．NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2
5．【2015上海化学】二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有 （ ）
A．还原性 B．氧化性 C．漂白性 D．酸性
6.【2017海南卷】分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是（ ）
A．CO B．SO2 C．HCl D．CO2
7.(高考选项组合题)下列说法正确的是(　　)
A．(2016江苏 )A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．(2017江苏)下列选项所示的物质间转化均能实现的是B．S ( http: / / www.21cnjy.com )SO3 ( http: / / www.21cnjy.com )H2SO4
C．(2017海南)双氧水可作消毒剂
D．(2017海南)稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜
8.【2017天津】H2S和SO2会对 ( http: / / www.21cnjy.com )环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。21*cnjy*com21cnjy.com
Ⅰ．H2S的除去
方法1：生物脱H2S的原理为：
H2S+Fe2(SO4)3 ( http: / / www.21cnjy.com )S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+ O2+2H2SO42Fe2(SO4)3 +2H2O
（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是______________。
（2）由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件 ( http: / / www.21cnjy.com )为______________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________。www.21-cn-jy.com
( http: / / www.21cnjy.com )
方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S
（3）随着参加反应的n(H2 ( http: / / www.21cnjy.com )O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化产物的分子式为__________。2·1·c·n·j·y
Ⅱ．SO2的除去
方法1（双减法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液Na2SO3溶液
（4）写出过程①的离子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下转化：
CaO(s)+ H2O (l) ( http: / / www.21cnjy.com )Ca(OH)2(s) ( http: / / www.21cnjy.com )Ca2+(aq)+2OH (aq)
从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理____________________________________。
方法2：用氨水除去SO2
（5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10 5，H2SO3的Ka1=1.3×10 2，Ka2=6.2×10 8。若氨水的浓度为
2.0 mol·L 1，溶液中的c(OH )=_________________ mol·L 1。将SO2通入该氨水中，当c(OH )降至
1.0×10 7 mol·L 1时，溶液中的c()/c()=___________________。
9.【2016·浙江高考节选】磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如下流程探究其组成：
( http: / / www.21cnjy.com )
请回答：
(1)A的组成元素为________(用元素符号表示)，化学式为________。
(2)溶液C可溶解铜片，列举该反应的一个实际应用________________。
(3)已知化合物A能与稀硫酸反应，生成 ( http: / / www.21cnjy.com )一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518 g·L－1)，该气体分子的电子式为________。写出该反应的离子方程式_____________________________________。
(4)写出F→G反应的化学方程式___ ( http: / / www.21cnjy.com )_____________________。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H＋、K＋、I－)________。
【答案与解析】
1【答案】C
【解析】
A、混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO42 ，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性，
A正确；
B、SO2与H2S在溶液发生反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，体现了SO2的氧化性，B正确；
C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，这是SO2在酸性溶液中还原KMnO4生成Mn2+，体现了SO2的还原性，
C错误；
D、SO2与Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：H2SO3>H2SiO3，D正确。
答案选C。
2【答案】D
【解析】
A．NH3制备可以采取浓氨水和生石灰制取，可用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝则说明NH3为碱性气体，正确；21*cnjy*com
B．利用浓硫酸的高沸点性以及吸水放热的性质，可以制取HCl气体，pH试纸变红，则说明气体为酸性气体，正确；
C．浓盐酸和二氧化锰加热可以制取Cl2，Cl2可以用湿润的淀粉碘化钾试液检验，试液变蓝，说明KI转化为I2，则说明Cl2有强氧化性，正确；
D．SO2使品红溶液褪色体现的是SO2的漂白性，错误。故选D。
3【答案】B
【解析】
A．根据装置图可知，从a进入的气体是含有SO2、O2、N2等的冷气，经过热交换器后从b处出来的是热的气体，成分与a处相同，正确；
B．在c处出来的气体SO2、O2在催化剂表面发生反应产生的含有SO3及未反应的SO2、O2等气体，
该反应是放热反应，当经过热交换器后被冷的气体降温，SO3被部分分离出来，而且混合气体再次被催化氧化，故二者含有的气体的成分含量不相同，错误；
C．热交换器的作用是预热待反应的冷的气体，同时冷却反应产生的气体，为SO3的吸收创造条件，正确；
D．C处气体经过热交换器后再次被催化氧化，目的就是使未反应的SO2进一步反应产生SO3，从而可以提高SO2的转化率，正确。
4【答案】C
【解析】
A、NO2和NaOH溶液发生反应：2NO ( http: / / www.21cnjy.com )2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，二者恰好反应得到是NaNO3和NaNO2的混合溶液，该溶液中含有强碱弱酸盐，水溶液显碱性；
B、SO2和NaOH溶液发生反应：SO2+NaOH=NaHSO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HSO3-电离大于水解作用，所以溶液显酸性；
C、SO3和NaOH溶液发生反应：SO3+N ( http: / / www.21cnjy.com )aOH=NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐，电离是溶液显酸性，相当于一元强酸，酸性比NaHSO3强；
D、CO2和NaOH溶液发生反应：C ( http: / / www.21cnjy.com )O2+NaOH=NaHCO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HCO3-电离小于水解作用，所以溶液显减性。故溶液的酸性最强的是NaHSO4，溶液的酸性越强，pH越小，选C。
5【答案】A
【解析】二氧化硫能使溴水褪色,是由于发 ( http: / / www.21cnjy.com )生反应：Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr。在该反应在二氧化硫中的S元素的化合价升高，失去电子，表现还原性。故答案的A。
6【答案】B
【解析】
CO不与Na2S发生反应，因此没有沉淀产生，故A错误；
B、SO2具有弱氧化性，与Na2S发生氧化还原反应，即SO2＋2S2－＋4H＋=3S↓＋2H2O，故B正确；
C、利用酸性强的制取酸性弱的，即发生2H＋＋S2－=H2S，没有沉淀产生，故C错误；
D、不产生沉淀，故D错误。
7【答案】C
【解析】
A.SO2用于漂白纸浆是利用其与某些有色物质作用，生成不稳定的无色物质，不是氧化性，二氧化硫
与硫化氢反应生成S单质和水，表现氧化性，A错误；
B.硫在空气中或氧气中燃烧只能生成二氧化硫，故B错误
C.双氧水有强氧化性，使得蛋白质变性，可作消毒剂，故C正确；
D.根据金属活动顺序表，Cu排在H的右边，因此金属铜不与稀硫酸反应，故D错误；
8【答案】（1）降低反应活化能（或作催化剂）
（2）30 ℃、pH=2.0 蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）
（3）H2SO4
（4）2OH +SO2 ( http: / / www.21cnjy.com )+H2O
与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成
（5）6.0×10 3 0.62
【解析】
（1）根据硫杆菌存在时的反应速率是无菌时的5×105倍可知，反应速率显著增大，则硫杆菌的作用是作催化剂，降低了反应的活化能。21教育网【来源：21·世纪·教育·网】
（2）根据图3可知，温度30℃左右时，氧 ( http: / / www.21cnjy.com )化速率最大，根据图4可知，pH=2.0时氧化速率最大，所以使用硫杆菌的最佳条件为30℃、pH=2.0；若反应温度过高，硫杆菌蛋白质变性失去活性造成反应速率下降。【出处：21教育名师】
（3）根据化合价升降，当n(H2O ( http: / / www.21cnjy.com )2)/n(H2S)=4时，4 mol H2O2转移8 mol电子，则1 mol H2S也转移8 mol电子，化合价从 2价升高到+6价，所以氧化产物为H2SO4。
( http: / / www.21cnjy.com )根据H2SO3的Ka2=6.2×10 8可知，=6.2×10 8，当c(OH )降至1.0×10 7 mol·L 1，则c(H+)=1.0×10 7 mol·L 1，溶液中的c()/c()=0.62。
9【答案】　
(1)S，Fe　Fe3S4　
(2)制印刷电路板
(3) ( http: / / www.21cnjy.com )　Fe3S4＋6H＋===3H2S↑＋3Fe2＋＋S
(4)H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI
取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO；过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3
【解析】
(1)化合物A在足量空气中充分煅烧， ( http: / / www.21cnjy.com )得到红棕色固体B和无色气体E，B溶于盐酸得到黄色溶液C，C加入KSCN溶液得到血红色溶液D，说明A中含有Fe元素，B为Fe2O3，C为FeCl3溶液，D为Fe(SCN)3溶液。无色气体E溶于水得到无色酸性溶液F，F加入棕红色I2的KI溶液，得到无色溶液G，且溶液的酸性变强，据此推知E为SO2，F为H2SO3，G为H2SO4和HI的混合液，因此化合物A中含有Fe、S元素。2.400 g Fe2O3中含有Fe元素的质量为2.400 g×＝1.680 g，则A中S元素的质量为2.960 g－1.680 g＝1.280 g，那么化合物A中Fe、S原子个数之比为∶＝3∶4，故A的化学式为Fe3S4。
(2)溶液C中含有FeCl3，可溶解铜片，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，该反应常用于制印
刷电路板。
( http: / / www.21cnjy.com )
(4)无色酸性溶液F(H2SO3 ( http: / / www.21cnjy.com ))加入棕红色I2的KI溶液，得到无色溶液G(含H2SO4)，化学方程式为H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI。溶液G中主要含有SO、H2SO3等微粒，由于HCl的酸性强于H2SO3，欲探究溶液G中的主要微粒，可先加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO；过滤后向滤液中滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3。
( http: / / www.21cnjy.com )
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
15

展开更多......

收起↑