资源简介

物质的量
课题
物质的量
主备人
教学目标1、知道摩尔是物质的量的基本单位2、初步学会物质的量与微粒数之间的简单计算
教学重点1、知道摩尔是物质的量的基本单位2、初步学会物质的量与微粒数之间的简单计算
教学难点初步学会物质的量与微粒数之间的简单计算
教学方法
举例法、比较法
教学过程
二次备课
[课前检测]1.
下列反应一定属于氧化还原反应的是
（
）
A、化合反应
B、置换反应
C、分解反应
D、复分解反应2.
下列反应属于非氧化还原反应的是
（
）
A、Fe2O3
+
3CO
2
Fe
+
3CO2
B、NH4NO3N2O↑
+
2H2O
C、2NaHCO3
Na2CO3+
CO2↑
+H2O
D、6NO
+
4NH3
==5N2
+
6NOE、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
F、
CaO+H2O=Ca(OH)2G
、2KMnO4===K2MnO4
+MnO2
+3O2
H、
CaCO3===CaO
+
CO2I、N2
+
3H2
===2NH3
J
、Cu2（OH）2CO3
2CuO
+
CO2↑
+
H2O[学习过程][资料]基本物理量及其单位物理量长度质量时间电流热力学温度发光强度符号lmtITI单位名称米千克秒安开坎单位符号mkgsAKcd[概念形成]
1、物质的量：是国际单位制中的一个___________,符号：_____
2、物质的量的单位：______,简称为_______,符号：_______
[概念形成]
规定1摩尔微粒集合体含有的微粒的数目与0.012
kg
C-12中所含的碳原子数目相同3、阿伏加德罗常数：0.012kg
C-12中所含的碳原子的数目符号:
NA
NA≈6.02×1023mol-11mol任何粒子集体含“阿伏加德罗常数”个粒子[典型例题]1、计算下列物质的微粒数或物质的量
⑴0.5molH2中的氢分子数
；⑵1molNaCl中的氯离子数
；⑶1molH2SO4中的氧原子数
；⑷1.204×1024个水分子的物质的量
。2、求3.01×1023个CH4的物质的量？含3.01×1023个H的CH4物质的量？[归纳]物质的量和微粒数之间的转化关系[友情提醒]1、物质的量只适用于形容微观粒子（分子、原子、离子、质子、电子等）
2、“物质的量”是个整体3、用摩尔表示微观物质时应指明微粒的种类[当堂训练]1、下列说法正确的是
（
）
A.摩尔是物质的量的单位，是七个国际基本物理量之一。B.0.012kg12C所含的原子数精确值是6.02×1023
C．物质的量就是物质的质量D．物质的量就是物质所含微粒数目的多少E．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1F．摩尔是表示物质粒子多少的物理量G．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子2、下列说法正确的是
（
）A．物质的量可理解为物质的质量B．物质的量就是物质的微粒数目C．物质的量是度量物质所含微观粒子多少的物理量D．物质的量的单位是摩尔，它只适用于原子、分子或离子
板书设计1、物质的量：是国际单位制中的一个___________,符号：_____
2、物质的量的单位：______,简称为_______,符号：_______规定1摩尔微粒集合体含有的微粒的数目与0.012
kg
C-12中所含的碳原子数目相同3、阿伏加德罗常数：0.012kg
C-12中所含的碳原子的数目符号:
NA
NA≈6.02×1023mol-11mol任何粒子集体含“阿伏加德罗常数”个粒子
2
1物质的分离与提纯
课题
物质的分离与提纯
主备人
教学目标1.了解过滤和结晶分离混合物的一般原理2.能应用所学方法对常见混合物进行提纯和分离
教学重点过滤和结晶分离混合物的一般原理,
应用所学方法对常见混合物进行提纯和分离
教学难点对常见混合物进行提纯和分离
教学方法
教学过程
二次备课
【情景设计】日常生活中，我们所接触的各种各样的物质，大多数都是混合物，当我们只需要其中的一种或几种物质时，就需要对其进行分离和提纯。例如，在淘米时，常用倾倒法将淘米水与大米分离；当水中混有较多油而分层时，用吸管可逐渐吸出上层的【学习过程】根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯。一、物质的分离与提纯1、分离：将混合物中的物质
，最后分别
的过程。2、提纯：将混合物中的杂质
，以得到
的过程。【问题探究】某同学买了一袋食盐，不小心将食盐掉在地上，混有泥沙，请你设计方案将食盐提纯？二、过滤
适用于
混合物的分离1、原理利用物质
的差异，将
和
分离开来。2、仪器：
。3、注意事项（1）一贴，二低，三靠。（2）玻璃棒在过滤操作中的作用。（3）沉淀的洗涤方法：
【实验探究1】请设计实验方案:如何将含有硫酸钠,氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐提纯
三、
结晶
适用于
【实验探究2】参考课本18页图1-11，设计实验方案。
现有氯化钾和硝酸钾的固体混合物50g，其中氯化钾的质量分数为10%，请设计实验方案提取硝酸钾。1、蒸发结晶①原理：利用
的方法，使溶液中
不断挥发而析出晶体的过程。②实验仪器：
。③注意事项：当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热，利用余热蒸干。2、降温结晶（冷却结晶）3、重结晶【例1】
根据右图的溶解度曲线判断，下列说法不正确的是（
）
A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等C．t3℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃时都会析出晶体D．当甲中含有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液结晶的方法提纯甲【例2】提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可采用的方法是(
)
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，在溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，在溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，在溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，在溶液中补加适量硝酸四、萃取萃取是指
所用主要仪器
，萃取剂要求一是
，二是
．常用萃取剂有
。例如：从碘水提纯碘，从溴水提纯溴（酒精
作为萃取剂）。【实验探究3】溴水呈
色，加CCl4振荡静置后,
上层
下层
。碘水中加CCl4,
振荡静置后,上层
下层
。
五、分液
适用于
混合物的分离例如：汽油和水的分离，四氯化碳和水的分离1、实验仪器：
2、操作要点：1、混合振荡
2．静置分层
3．分液①实验前要
②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，分液漏斗的下端口应紧靠
，静置分层；③当分液漏斗中的液体分成两层后，打开旋塞，将下层液体从下口放出，然后关闭活塞，将上层液体从上口倒出。【例3】下列各组混合物中，不能用分液漏斗分离的是
(
)
A．CCl4和水
B．汽油和食用油
C．汽油和NaOH溶液
D．酒精和水【例4】萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精(
)A．只有①
B．①和②
C．①和③
D．①②③【实验探究4】某些地区的自来水中含有Fe3+，实验室可通过蒸馏自来水的方法获得少量纯净的水。
2
1原子结构、同位素
课题
原子结构、同位素
主备人
教学目标1．了解原子结构及微粒中质子、电子、中子的计算2．了解元素、核素、同位素的概念
教学重点：初步了解相对原子质量的概念，知道核素、质量数、同位素的概念。
教学难点：原子核的组成；同位素等概念。
教学方法：讲练结合
教学过程
二次备课
【课前检测】1．以下是一些科学家为探索原子结构所作出的重大贡献，请你以连线表示其对应关系。①道尔顿
a、提出原子由原子核和电子构成②汤姆生
b、发现原子中存在电子③卢瑟福
c、提出原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动④玻
尔
d、提出原子学说【引入】原子是构成物质的一种微粒，原子是否可以再分，它是由哪些更小的微粒构成呢？相对原子质量定义为“某原子的质量与C-12原子质量的1/12的比”，
C-12原子指的是什么？【概念形成】一、原子的构成
1．原子的构成⑴质量关系:⑵电量关系：
中性原子：核电荷数
质子数
核外电子数阴离子：核电荷数
质子数
核外电子数
阳离子：核电荷数
质子数
核外电子数结合P31表1-7原子质子数（Z）中子数（N）质子数（Z）+中子数（N）相对原子质量F91018.998Na111222.990Al131426.982将有关原子的质子数和中子数之和填表，并与原子的相对原子质量作比较，你能的出什么结论？2．质量数
用符号
表示。则得出以下关系：质量数(A)
=
+
这样，只要知道上述三个数值中的任意两个，就可推算出另一个数值来。一种氯原子质量数为35，则其中子数为
一种氯原子质子数为17，中子数为20，质量数为
表示方法：
【概念运用】 1．填表粒子符号质子数（Z）中子数（N）质量数（N）用X表示①O8
18
②Al
1427
③Ar1822
④Cl
1835
⑤H
0
2．1molH2O中含水分子
，H原子
mol，电子
mol，质子
mol；3．17gNH3分子中所含的电子数与
gH2O分子中所含的质子数相等；标准状况下，22．4LNH3分子中所含的原子数与
molH2O分子中所含的原子数相等。【问题探究】从原子结构知，原子中质子数和电子数相等，那么，同中元素的所有原子中子数情况如何？【概念形成】2．元素、核素、同位素元素、核素、同位素三者之间的关系：【课堂练习】1.某离子Am-原子核内有n个中子，核外有X个电子，则其质量数为
A.X
-
m
+
n
B.X
+
m
+
n
C.m
+
n
-
X
D.X
-
n
+
m
2．
下列各组物质中，互为同位素的是
A.O2、、O3
、O4
B.H2、D2、T2
C.H2O、D2O、
T2O
D.Ca
和
Ca3．下列说法正确的是
A.同种元素的质子数必定相同
B.不同元素原子的质量数必定不同
C.原子核都是由质子和中子构成的
D.凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素4.许多元素有多种核素，而且在自然界中各种核素都有固定的原子分数，如氧元素存在有168O、178O、188O三种核素，氢元素有11H、21H、31H三种核素。⑴请你估算，自然界中最多可以存在多少种水分子？⑵现有10.0g由21H和168O组成的水分子，其中含质子数为
，中子数为
，电子数为
。板书设计一、原子的构成：
1.
原子的构成
原子：质子数=电子数=核电荷数
质量数：质量数（A）=质子数(Z)+中子数(N)
二、元素、核素、同位素
1.元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称2.核素：把具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素
3.同位素：绝大多数元素存在多种核素。质子数相同，质量数（中子数）不同的核素互称同位素教学反思
教学过程
二次备课
4
1物质的聚集状态
教学目标1、知道影响物质体积大小的因素和影响气体体积大小的因素；2、了解气体摩尔体积的含义；3、根据物质的量与气体摩尔体积（标准状况下）之间的相互关系进行计算。
教学重点1、了解气体摩尔体积的含义；根据物质的量与气体摩尔体积（标准状况下）之间的相互关系进行计算。
教学难点1、了解气体摩尔体积的含义；2、根据物质的量与气体摩尔体积（标准状况下）之间的相互关系进行计算。
教学方法
举例法、比较法、探究法
教学过程
二次备课
[知识回忆]微粒数与阿伏加德罗常数、物质的量的关系，物质的量与摩尔质量、质量的关系如何，
(
)
(
)
[交流讨论]已知下列物质的密度，计算1mol这些物质的体积，并填表：
（固体、液体密度为293K时的测定值，气体密度为1.01×105Pa、293K时的测定值）物质摩尔质量/g.mol-1密度1mol物质的体积Al26.982.70g.cm-3Fe55.857.86
g.cm-3H2O18.020.998
g.cm-3C2H5OH46.070.789
g.cm-3H22.0160.0899
g.L-3N228.021.25
g.L-3CO28.011.25
g.L-3①相同条件下，
1mol的固体、液体体积
。②相同条件下，
1mol的气体体积要比固体、液体
。③相同条件下，
1mol的不同气体体积
。
[问题探究]
结合课本表1-3,我们来探讨一些问题.物质的聚集状态微观结构微粒运动方式宏观性质固体微粒排列紧密，微粒间空隙很小在固定位置上振动有固定形状，几乎不能被压缩液体微粒排列较紧密，微粒间空隙较小可以自由移动没有固定形状，但不容易被压缩气体微粒间距离较大可以自由移动没有固定形状，且容易被压缩影响物质体积大小的因素（先自己思考，再与同学讨论）
影响固、液体物质体积大小的主要因素
影响气体物质体积大小的主要因素
[知识体系]一、物质的聚集状态1、同温同压下，物质的量越多，气体的体积
同温，物质的量相同时，压强越大，分子间间距
,气体的体积
同压，物质的量相同时，温度越高，分子间间距
,气体的体积
同温同压等物质的量的任何气体的体积
2、在273K，101KPa（标准状况）下，1mol任何气体所占的体积都约为
二、气体摩尔体积1、定义：
2、符号：
3、定义式：
4、常用单位：
[知识拓展]20
℃，101kPa时，气体摩尔体积与标准状况时相比大还是小？2、只有在标况时Vm=22.4L·mol-1吗？气体摩尔体积适用于任何气体，包括单一气体与混合气体。如标况下，将1克氦气，11克二氧化碳和4克氧气混合，所得混合气体积约为
[典型例题]例1、在标准状况下24g氧气的体积为多少？例2：已知2Na+2H2O=2NaOH+H2
↑，把9.2g金属Na投入水中充分反应，在标准状况下能产生多少体积的氢气？[当堂训练]一、判断对错1.
标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。
(
)2.
1mol气体的体积约为22.4L。
(
)3.
标准状况下，气体的体积约为
22.4L。
(
)4.
标准状况下，气体的摩尔体积都是
22.4L。
(
)5.
标准状况下,1molH2O的体积约为22.4L。
(
)6.1molCO和CO2的混合气体在标准状况下，所占体积约为22.4L二、标况下，求含有1.204×1023个O原子的CO2的物质的量？
CO2体积为？CO2质量？[课堂小结]板书设计一、物质的聚集状态1、同温同压下，物质的量越多，气体的体积
同温，物质的量相同时，压强越大，分子间间距
,气体的体积
同压，物质的量相同时，温度越高，分子间间距
,气体的体积
同温同压等物质的量的任何气体的体积
2、在273K，101KPa（标准状况）下，1mol任何气体所占的体积都约为
二、气体摩尔体积1、定义：
2、符号：
3、定义式：
4、常用单位：
气体摩尔体积适用于任何气体，包括单一气体与混合气体。教学反思
(
)
(
)
2
1研究物质的实验方法
一定物质的量浓度溶液的配制
教学目标1、进一步巩固物质的量浓度的概念2、使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
教学重点掌握有关物质的量浓度的简单计算，掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算
教学难点物质的量浓度与溶质质量分数的换算
教学方法
教学过程
二次备课
【课前检测】1、配制100ml
0.1
mol/LNa2CO3溶液，需碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）
g。2、配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.84g/ml的浓硫酸（98%硫酸）
ml。【课前导入】某学习小组在配制100mL2mol/LNaOH溶液时，设计了以下几个方案，请你对其进行评价：方案1：取8克NaOH于烧杯中，加入100mL的水溶解。
方案2：取8克NaOH于烧杯中，加水溶解并至100mL的刻度线。
方案3：取8克NaOH于量筒中，加水溶解并至100mL的刻度线。
【知识回忆】使用托盘天平有哪些注意事项？【概念形成】容量瓶构造容量瓶上标有
、
、
。容量瓶的常见规格有
ml、
ml、
ml、
ml……注意事项一定物质的量浓度溶液的配制——配制500ml
0.1mol/L
Na2CO3溶液准备工作选：
检：
调：
配制溶液步骤仪器【概念运用】实验室欲配制1
mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用托盘天平称取氢氧化钠固体
克。②将称好的氢氧化钠固体放入
中，加
蒸馏水将其溶解，待
后将溶液沿
移入
mL的容量瓶中。③用少量蒸馏水冲洗
2-3次，将冲洗液移入
中，在操作过程中不能损失点滴液体。④向容量瓶内加水至液面离刻度线
时，改用
小心地加水至
。⑤最后盖好瓶盖，
，将配好的溶液移入
中并贴好标签。
【问题探究】思考一：实验室配制100ml
0.1mol/L
Na2CO3溶液时应称取Na2CO3
g。思考二：实验室需80ml0.1mol/LNa2CO3溶液，配制该溶液时应称取溶质Na2CO3
g。
思考三：定容时一不小心液面超过了刻度线怎么办？能否用胶头滴管把多余的液体吸出？
思考四：摇匀后发现液面低于刻度线，需要重配吗？思考五：欲用98.3％的浓硫酸配制500ml
0.1mol/L的稀H2SO4，所需的实验仪器有哪些？实验过程中有哪些注意事项？【概念形成】误差分析
　　　　　　　　　　　　　
能引起误差的一些操作导致结果（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）【概念运用】配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液偏高的原因是（
）A、NaOH固体放在滤纸上称量
B、NaOH固体中混有Na2O杂质C、摇匀后发现液面低于刻度线，加水至刻度线
D、有少量NaOH溶液残留在烧杯中
2
1物质的量浓度
教学目标理解物质的量浓度的概念，掌握有关物质的量浓度的简单计算掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算，一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算
教学重点掌握有关物质的量浓度的简单计算，掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算
教学难点物质的量浓度与溶质质量分数的换算
教学方法
教学过程
二次备课
【学习过程】复习回顾：以物质的量为核心的各种量之间的转换思考1：取多少10％的盐酸刚好有0.1mol的HCl？怎么表示溶液的浓度更方便呢？一、物质的量浓度：
。符号为
，单位是
，计算公式：
。想一想：1．1mol/L
NaOH溶液的含义是什么？
2.
100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？
3．将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？
练习：1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度___
_
____mol/L2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度___
____mol/L3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度___
_____mol/L4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为____mol思考2：1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，相同吗？
。练习：1．0.5L
2mol/L
K2SO4溶液中，含有K+的物质的量为
，K+的物质的量浓度为
，含有SO42-的物质的量为
，SO42-的物质的量浓度为
。2．0.1mol/L
Al2(SO4)3溶液中Al3＋离子的物质的量浓度是___
________，SO42－的物质的量浓度是________________。思考3：已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28
g/ml，求其物质的量浓度。二、溶质质量分数为w，密度为ρ
g/ml,摩尔质量为M的某溶液中，其溶质的物质的量浓度的表达式
:
练习：1.市售浓H2SO4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm-3。计算市售浓H2SO4中，H2SO4的物质的量浓度。2.
现需配制质量分数为36.5%、密度为1.15
g/cm3的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为多少？若用240ml水配制，则应溶解HCl气体多少升（标准状况）？3.标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/mL,则氨水的物质的量浓度是多少？思考4：溶液在加水稀释过程中，哪些量不变，哪些量变化？计算依据是什么？
稀释定律：
练习1．配制360
mL
1.0
mol
·L－1
H2SO4溶液，需要18
mol
·L－1
H2SO4溶液的体积是
。2．在50
g
含HCl的质量分数为30%的盐酸中加入250
g水后，得到的稀盐酸中溶质的质量分数为
。思考5：不同浓度溶液的混合，哪些量不变，哪些量变化？计算依据是什么？
练习1．0.5L
1mol·L－1的FeCl3溶液与0.3L
1mol·L－1的KCl溶液相混合，试计算混合溶液中Cl-的物质的量浓度？(混合后的体积变化忽略不计)
2
1物质的分散系
课题
物质的分散系
主备人
教学目标1、知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用；理解电解质和非电解质的定义，初步学会书写电离方程式。
教学重点1、知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用；理解电解质和非电解质的定义，初步学会书写电离方程式。
教学难点理解电解质和非电解质的定义，初步学会书写电离方程式
教学方法
实验法、举例法、比较法
教学过程
二次备课
[学习过程]一、分散系1、分散系的分类
[概念形成]：分散系：
分散质：
分散剂：
[概念辨析]：请你说出下列分散系中的分散质和分散剂:NaCl溶液、盐酸、CuSO4溶液、泥浆水______________________________________[问题探究1]：按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗？[问题探究2]：分别取CuSO4溶液、Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液、泥浆水，观察以后完成下列表格：溶液浊液胶体分散质粒子直径外观性状稳定性能否透过滤纸能否透过半透膜举例
[问题探究3]：胶体具有哪些性质？胶体的性质[实验探究]：将盛有CuSO4溶液和Fe(0H)3胶体的
( http: / / www.21cnjy.com )烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在于光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。[实验现象]：____________________________________________________[概念形成]：
丁达尔现象：__________________________________________________[概念辨析]：下列有关氢氧化铁胶体和氯化铁溶液的叙述正确的是（
）A.都是较稳定的有色透明液体
B.都有丁达尔现象C.加入盐酸后，可以实现氢氧化铁胶体转化为氯化铁溶液D.分散质微粒都可通过半透膜
[实验探究]：
在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬浮颗粒物的混浊的水，再向其中一只烧杯中加入适量氢氧化铁胶体，搅拌后静置片刻，比较两只烧杯中液体的浑浊程度。[实验现象]_____
______________________________________________[概念形成]：氢氧化铁胶体用于净水的原因：_____________________________________________[概念辨析]：
1、如何用简便的方法鉴别胶体和溶液？2、胶体区别于其他分散系的本质特征是
Ａ分散质粒子能做不停的，无规则的运动
Ｂ光线透过时能观察到光亮的通路Ｃ静置后既不分层，也无沉淀产生
Ｄ分散质粒子直径在10-7~10-9m之间胶体的应用：________________________________________________
[问题探究5]：Fe(0H)3胶体的制备？[实验探究]：将饱和FeCl3溶液逐滴滴入煮沸的蒸馏水中，直至出现红褐色液体，得到的就是Fe(OH)3胶体．[概念形成]：写出Fe(OH)3胶体的制备的化学方程式：______________________
__[概念辨析]：下列关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是（
）A.将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可
B.将FeCl3溶液滴入热水中，得到黄色液体即可C.将FeCl3溶液滴入沸水中，得到红褐色液体即可D.将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可
二、电解质与非电解质[知识回顾]：请根据下列不同的分类标准对下列物质进行分类：①空气，②冰醋酸，③硫酸铵晶体，④铁，⑤干冰，⑥氢气，⑦石墨，⑧食盐水，⑨H2SO4，⑩盐酸。（1）按物质的组成分类，属于混合物的是______________；属于纯净物的是___________；属于单质的是______________；属于化合物的是______________。（2）按物质的导电性分类，能导电的是__________________。[情景设计]：为什么有的化合物溶于水能导电，而有的化合物溶于水不能导电？
[实验设计]：在五只小烧杯中分别加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酒精溶液和蔗糖溶液，分别按图所示装置组装仪器，接通电源，观察实验现象[实验现象]：________________________________________________________________________[问题探究1]：
NaCl溶液导电的原因？
[概念形成]：电离：________________________________________________________________电解质：______________________________________________________________非电解质：____________________________________________________________[辨析]：1、判断下列说法是否正确，并说明理由。A.Cu能导电，所以Cu是电解质；____________________________________B.NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；________________________C.
SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质；______________________
______D.BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质__________________根据上述例题，总结在理解电解质与非电解质概念时的注意事项：_________________________________________________________________2、关于电解质的说法不正确的是
A.在熔化状态下能导电的化合物属于电解质B.在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质C.在水溶液里和熔化状态下都能导电的物质叫电解质D.电解质是化合物，单质一定不是电解质[问题探究2]：
下列物质中属于电解质的是_______________属于非电解质的是__________________醋酸
②氢氧化钠
③碳酸氢钠
④酒精
⑤铜
⑥二氧化硫⑦生石灰
⑧硫酸钡
⑨氯化氢[概念形成]：
常见的电解质有哪些？___________________________________
_________
常见的非电解质有哪些？_______________________________________
__
[概念辨析]：下列物质中：
⑴属于电解质的是
；⑵属于非电解质的是
A．NaOH溶液
B.Cu
C.液态HCl
D.液态CH3COOH
E．蔗糖溶液
F.液氨
G.氨水
H.CuSO4溶液
I.石墨
J.无水乙醇
K.硫酸钡写出下列物质在水溶液中的电离方程式：H2SO4：
NaOH：
KClO
3：
KAl（SO4）2：
NaHCO3：________________________
NaHSO4：_____________________
__
板书设计
一、分散系1、分散系的分类2、胶体的性质二、电解质与非电解质教学反思摩尔质量
课题
摩尔质量
主备人
教学目标1、理解摩尔质量的概念；2、初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。
教学重点1、理解摩尔质量的概念；2、初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。
教学难点1、理解摩尔质量的概念；2、初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。
教学方法
探究法、比较法
教学过程
二次备课
[课前检测]
1、是非题（对的打√，错的打×）①1mol氢（
）②1molNaCl（
）
③某硫酸溶液含2molH2SO4分子（
）④1molH2O恰好含有6.02×1023个水分子（
）⑤12g碳所含的原子数就是NA个（
）⑥1molKClO3中含有的离子总数是2NA个（
）⑦NA个微粒是1mol物质中的原子总数（
）2、求3.01×1023个N2的物质的量？含3.01×1023个N的N2物质的量？[学习过程][概念形成]1mol分子、原子、离子、电子所含微粒数目相同，而质量不同。摩尔质量：
的物质所具有的质量。符号：
；单位：
；当物质的质量以g为单位时，摩尔质量在
等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。[典型例题]①O的相对原子质量为
，1mol
O的质量为
，M（O）＝
②H2的相对分子质量为
，1molH2的质量为
，M(H2)＝
③NO3-的式量为
，1mol
NO3-的质量是
，M(NO3-)＝
[知识归纳]物质的质量（m）、物质的量（n）和摩尔质量（M）之间的关系[典型例题]1、填写下列表格：物质分子数质量/g物质的量/mol摩尔质量/
g·mol
-1氮气14H2SO43.01×1022H2O22、483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+、SO42-的物质的量各是多少？所含水分子数目是多少？[知识归纳]微粒数（N）、物质的量（n）和质量（m）之间的关系[典型例题]1、填写下列表格：物质微粒数质量（g）物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）He8SO42-3.01×1022H2O0.5H+1.5NaCl12、⑴25gCuSO4·5H2O蓝色晶体中，CuSO4
mol，H2O
mol，Cu2+
mol，SO42-
mol，O
mol。⑵19.6gH2SO4分子中有：①
个原子②
g氧原子；⑶16gO2含有的氧分子数与
克CO2含有的氧原子数相等；⑷将4gNaOH固体溶于多少克水中，才能使每49个水分子中溶有1个Na+
[情景设计]化学方程式表示了反应物和生成物之间物质的量的关系。写出下列化学反应的化学方程式，并说明反应物和生成物之间物质的量的关系⑴氢氧化钠和盐酸反应
；⑵氧化铁在高温下与一氧化碳反应
；⑶氯酸钾受热分解生成氧气和氯化钾
；⑷过氧化氢分解生成氧气和水的反应
。[当堂训练]1、比较1molN2和1molCO的下列物理量：①分子的物质的量②原子的物质的量③质量④电子数⑤质子数，其中相同的是
A.①②③
B.
①②③⑤
C.①②③④⑤
D.
①④⑤2、某元素一个原子的质量为a
g，又已知
( http: / / www.21cnjy.com )一个C-12原子的质量为b
g，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量的是
A.a/NA
B.12a/b
C.
NA/a
D.12b/a3、22.2gCaCl2溶于
g水中，才能使每10个水分子中溶有1个Cl－
A.18
B.36
C.72
D.90
板书设计摩尔质量：
的物质所具有的质量。符号：
；单位：
；当物质的质量以g为单位时，摩尔质量在
等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。原子核外电子排布
教学目标1．了解原子结构演变历史及1-18号等常见元素的原子的核外电子排布的情况2．知道原子在化学反应过程中常通过电子的得失使最外层达到8电子稳定结构
教学重点：
1、认识原子组成的符号。2、理解镁和氧气反应本质3、原子结构示意图的认识
教学难点：从氧化镁的形成推知其它常见离子化合物的形成原因，即原子在化学反应中通过电子得失而形成相应的稳定结构。
教学方法：边讲边练
教学过程
二次备课
【引入】构成物质的微粒有哪些？日常生活中你经常接触到一些化学物质，如饮用水、食盐、铜导线等。试指出构成这些物质的微粒各是什么？【交流探讨】古希腊哲学家曾提出：物质是由不可分割的微粒（即原子）构成的。⑴原子到底是什么？⑵科学家眼里的原子是怎样的？⑶科学家是怎样探索原子结构的？有哪些科学家为探索原子结构作出了重大的贡献？原了结构模型的演变1．阅读教材P27-28，并填写下列空格①德谟克利特的古代原子学说。古希腊哲学家认为
是构成物质的微粒。
是万物变化的根本原因。②道尔顿的近代原子学说。英国科学家
是
的创始人。他认为物质都是由
构成的，原子是不可分割的
，同种原子的质量和性质都
。③汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型。英国科学家
发现了电子，他认为
，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成中性原子。
的发现使人们认识到原子是可以再分的。④卢瑟福的带核原子结构模型。物理学家卢瑟福根据α-粒子散射现象，指出原子是由
和
构成的，
带正电荷，位于
，它几乎集中了原子的全部质量，
带负电荷，在原子核周围空间作高速运动，就像行星环绕太阳运转一样。⑤玻尔的轨道原子结构模型。丹麦物理学家指出；电子在原子核外空间内一定
上绕核作高速运动。⑥电子云模型（现代原子结构学说）。现代科学家根据微观世界的
，提出用量子力学的方法描述核外电子运动。【例题】
道尔顿的原子学说曾经起了很大作用.他的学说中，包含有下述三个论点:原子是不能再分的粒子;②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的
(
)
A.只有③
B.只有①③
C.只有②③
D.有①②③【交流探讨】原子结构模型演变历史中我们得到哪些启迪？自道尔顿提出原子论后，人们相继发现了电子。对于多电子原子中的电子在原子核外是如何运动【概念形成】1.核外电子排布的简单规律2.原子核外电子排布的表示方法——原子结构示意图【问题解决】1.核电荷数1-18的元素的核外电子排布情况2.
下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。
【问题探究】学生阅读教材P29思考、交流下列三个问题：1.元素的化学性质与原子的最外层电子排布有什么关系
金属钠、金属镁在化学反应中常表现出还原性，而氧气、氯气在化学反应中常表现出氧化性，你能用原子结构的知识对这一事实进行解释吗 2.金属元素原子最外层电子数，非金属元素原子最外层电子数一般是多少 3.元素的化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有什么关系 【归纳总结】⑴原子核外电子是
__
____排布⑵金属元素的原子最外层一般有少于_
个电子，在化学反应中易_
__最外层电子，使次外层变成最外层，从而达到“_
_结构”，生成较稳定的
离子。⑶非金属元素的原子最外层一般有多于_
_个电子，在化学反应中易_
电子，使最外层达到
“_
_
结构”，生成较稳定的
离子。⑷在化学反应中，
_
不发生变化，但原子的_
可能发生变化，元素的化学性质主要决定于原子结构中的
⑸元素化合价与原子最外层电子数的关系①活泼金属元素化合价=___
②活泼非金属元素化合价=____
板书设计（一）核外电子排布
1、电子层的划分
电子层（n）：1、2、3、4、5、6、7
离核距离：由________到________
能量高低：由_________到_______
2、核外电子排布规律
①核外电子总是尽可能先排布在能量
的电子层，然后由里及外从能量
的电子层逐步向能量
的电子层排布。
②各电子层最多容纳的电子数为
（n为电子层）。
③最外层电子数不超过
个（K层为最外层时不超过
个），次外层电子数目不超过
个，倒数第三层不超过
个。
3、稳定结构与不稳定结构
最外层电子数目为
个电子（只有K层为最外层时为
个电子）的结构为相对稳定结构。教学反思
教学过程
二次备课
板书设计教学反思
2
1常见物质的检验
课题
常见物质的检验
主备人
教学目标1．学会NH4+、Cl-、SO42-、CO32-等离子的检验方法；掌握焰色反应及常见离子的特征焰色；2．能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究物质的组成。
教学重点NH4+、Cl-、SO42-、CO32-等离子的检验方法
教学难点NH4+、Cl-、SO42-、CO32-等离子的检验方法
教学方法
教学过程
二次备课
【新课引入】在日常生活中，我们常需要测定物质的组成，确定它是哪种物质，即进行物质的检验。请同学们回忆下，初中我们接触过哪些物质的检验。【实验探究1】NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl和K2SO4均可用作化肥。下列实验将帮助我们探究这几种盐中所含离子的检验方法。实验1：取两支试管，分别加入2mLNH4Cl和(NH4)2SO4溶液，再各加入2mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，闻气味及观察试纸颜色的变化。实验现象：
，反应方程式：
实验2：取两支试管，分别加入2mLNH4Cl和KCl溶液，各滴几滴稀HNO3，再各滴几滴AgNO3。实验现象：
，反应方程式：
思考：加入稀硝酸的作用是什么？
实验3：取两支试管，分别加入2mL(NH4)2SO4和K2SO4溶液，各滴几滴稀HCl，再各滴几滴BaCl2。实验现象：
，反应方程式：
思考：稀HCl的作用是什么？
能否用硝酸来排除干扰？为什么？
一、常见离子的检验NH4+的检验实验原理：铵盐与强碱溶液在加热时发生下列反应：
NH4Cl+
NaOH—
_____
___
，(NH4)2SO4+
NaOH—
______
____
，
NH3的检验_________________
。2．Cl-的检验实验原理：取少量样品，先加入少量
，再加入少量
，发生下列反应：NH4Cl
+
AgNO3—
______________，现象：
。KCl+
AgNO3—
_______
_________，现象：
。3．SO42-的检验实验原理：
取少量样品，先加入少量
，再加入少量
，发生下列反应：(NH4)2SO4+
BaCl2
—
_______________，现象：
。K2SO4+
BaCl2
—
_______________，现象：
。【例1】下列离子检验的方法正确的是：A、某溶液+AgNO3溶液→生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B、某溶液+BaCl2溶液→生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C、某溶液+NaOH溶液→生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D、某溶液+稀硫酸→生成白色沉淀，说明原溶液中有CO32-【实验探究2】如何区分NaCl、KCl溶液呢？二、焰色反应1．原理：许多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫做焰色反应。它是
变化（填物理或化学）。利用特征焰色可以检验金属或金属离子的存在。2．操作步骤：⑴
⑵
⑶
⑷
注意：实验后，要用___
______洗净铂丝3．焰色反应的颜色：钠__________、
钾_________（透过蓝色钴玻璃）【例2】某物质灼烧时,焰色反应为黄色,下列判断正确的是:A、该物质一定是钠的化合物
B、该物质一定含钠元素C、该物质一定是金属钠
D、可确定该物质中不含钠元素【例3】鉴别下列物质只能用焰色反应的是A、碳酸钾和氯化钾
B、氯化钾和碳酸钠
C、氯化钠和氯化镁
D、氯化钠和氯化钾三、灼烧法:
如何鉴别某纤维是蛋白质纤维 【例4】下列说法正确的是A、某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红气体，说明原溶液中存在NH4+B、某溶液中加入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-C、用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+D某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，原溶液可能存在Ag+或SO42-或CO32-
或SO32-
2
1物质的分类与转化
教学目标1、掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用；2、学会从不同角度对常见物质进行分类。3、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。4、从化合价升降的角度初步认识氧化还原反应。
教学重点1、学会从不同角度对常见物质进行分类。2、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。3、从化合价升降的角度初步认识氧化还原反应。
教学难点1、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。2、从化合价升降的角度初步认识氧化还原反应。
教学方法
比较法、探究法
教学过程
二次备课
[课前检测]在我们的日常生活中,常会接触到下列物质:
空气
乙醇
硫酸铵
铜
碘酒
碘
氢气
石墨
食盐水请你将上述物质进行分类，并说明分类的依据。将你的分类结果与同学交流讨论。1、根据通常的存在状态分类2、根据导电性能分类3、根据所含物质的种类分类4、根据组成纯净物是否为同种元素5、将物质分为无机物和有机物
( http: / / www.21cnjy.com )在上图中氧化物、酸、碱、盐等各类无机化合物我们能否进行更细致的划分？[学习过程]一、物质的分类[情景设计1]试写出下列化学反应方程式：CuO+H2SO4------
MgO+HCl------
SO2+Ca（OH）2-------
CO2+NaOH------
[概念形成]1、碱性氧化物：能与___
_反应生成___
__和__
___的_____
____。2、酸性氧化物:
能与___
_反应生成__
___和____
_的______
___。[友情提示]金属氧化物、非金属氧化物与碱性氧化物、酸性氧化物有什么关系？[知识拓展]1、两性氧化物：
。2、不成盐氧化物：如
。3、酸酐：含氧酸失水后的生成物，如H2CO3的酸酐是CO2
[情景设计2]
HCl、H2SO4、H3PO4、H2S、HF、HNO3能否进一步分类呢？[归纳][情景设计3]
NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）3、Ba（OH）2能否进一步分类呢？[归纳][情景设计4]
NaCl、NaHCO3、Cu2（OH）2CO3、KAl（SO4）2能否进一步分类呢？[归纳][典型例题]
下列每组物质
( http: / / www.21cnjy.com )中都有一种物质与其它物质在分类方法上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其它物质的物质找出来,用横线划出。A、HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3
B、空气、N2、HCl、CuSO4C、铜、金、汞、钠
D、H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4
[当堂训练]
实验室中有下列物质，请根据物质的组成对他们进行分类。Na_________
Cl2
___________
FeCl3________
H2SO4
______________CaCO3_________
CaO
___________
NaOH
_________NaHSO4___________
Mg（OH）Cl_____________NH4Al（SO4）2
____________
SiO2_________
氨水______________
盐酸___________
CuSO4·5H2O
____________二、物质的转化1、反应的分类[情景设计]在初中阶段我们已经学习了一些物质转化的知识。如下表：这些物质间如何转化？并将你知道的其他转化类型补充到表中。物质的转化类型化学方程式举例单质——→化合物碱性氧化物——→碱酸性氧化物——→酸酸——→盐[典型例题]钙的金属活泼性比镁强，电解
( http: / / www.21cnjy.com )熔融的氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙与氯气反应又能生成氯化钙。请你尽可能多地写出图中物质之间转化的方程式，并将你的结果与同学交流讨论。
CaCO3
CaO
Ca(OH)2
Ca
CaCl2
，
，
，
，
[知识归纳]化学反应的四种基本类型反应类型实
例
A
+
B
==
ABAB
==
A
+
BAB
+
C
==
A
+
CBAB
+
CD
==
AD
+
CB[概念形成]分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。
根据反应前后元素化合价是否发生改变可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。氧化还原反应:凡是
的反应都是氧化还原反应。[典型例题]①H2SO4
+
CuO
=
H2O
+
CuSO4
②H2
+
CuO
( http: / / www.21cnjy.com )
H2O
+
Cu③CO
+
CuO
( http: / / www.21cnjy.com )
Cu
+
CO2
④Fe
+
CuSO4
==
Cu
+
FeSO4⑤Na2O
+
H2O
=
2NaOH
⑥Na2CO3
+
2HCl
=
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑⑦2KClO3
( http: / / www.21cnjy.com )2KCl
+
3O2
⑧SiO2
+
2NaOH
=
Na2SiO3
+
H2O
在上述反应中，属于化合反应的有
（填编号，下同），属于分解反应的有
，属于复分解反应的有
，属于置换反应的有
，属于氧化还原反应的有
。[知识归纳]四类基本反应与氧化还原反应的关系
思考：有单质参加或生成的化学反应一定属于氧化还原反应吗？为什么？举例说明。
[情景设计]判断下面溶液中的化学反应能否发生①Cu
+
2AgNO3
=
2Ag
+
Cu(NO3)2
②Fe
+
2HCl
=
H2↑
+
FeCl2③K2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4↓
+
2KCl
④Na2CO3
+
H2SO4
=
Na2SO4
+
H2O
+
CO2↑⑤Cl2
+
Na2S
=
2NaCl
+
S
⑥CO2通入
BaCl2
溶液中[知识归纳]复分解反应和置换反应的条件复分解反应发生的条件
置换反应发生的条件
2、物质的转化物质间发生转化往往需要一定的条件。如：光合作用：
，高炉炼铁：
无机物还可以转化为有机物：氰酸铵（NH4CNO）→尿素（CO(NH2)2）板书设计一、物质的分类二、物质的转化教学反思

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