高中化学(苏教版-必修一)方程式及离子方程式汇总

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高中化学(苏教版-必修一)方程式及离子方程式汇总

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高中化学(苏教版 必修一)方程式及离子方程式汇总
从海水中获得的化学物质
(1)工业制氯气(氯碱工业)—电解饱和食盐水:
2NaCl + 2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2Cl- +2H2O 2OH- +H2↑+Cl2↑
(2)实验室制氯气:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4H+ +2Cl-Mn2+ +Cl2↑+2H2O
(3)铁与氯气的反应:2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (棕褐色的烟)
(4)* 铜与氯气的反应:Cu + Cl2 CuCl2 (棕黄色的烟)
(5)* 钠与氯气的反应:2Na + Cl2 2NaCl(白烟)
(6)氢气与氯气的反应:H2 + Cl2 2HCl (苍白色火焰) H2 + Cl2 2HCl
(7) 氯气溶于水:Cl2 +H2O HCl +HClO Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO
(8)次氯酸见光分解: 2HClO 2HCl + O2↑
(9)氯气的尾气处理:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- +H2O
(10)漂白粉的生产原理:2Ca(OH)2 + 2Cl2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 21世纪教育网版权所有
Cl2 + 2OH- =Cl- +ClO- +H2O
(11)漂白粉消毒原理:Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO ClO- + H+ = HClO
Ca(ClO)2 +CO2 +H2O == CaCO3 ↓+ 2HClO Ca2+ +2ClO- +CO2 + H2O= CaCO3↓+2HClO
(12)氯、溴、碘之间的置换反应:Cl2 + 2KBr == Br2 + 2KCl Cl2 + 2Br - == Br2 + 2Cl –
(Cl2使湿润的淀粉KI试纸变蓝):Cl2 + 2KI == I2 + 2KCl Cl2 + 2I - == I2 + 2Cl –
Br2 + 2KI == I2 + 2KBr Br2 + 2I - == I2 + 2Br –
(13)氯、溴、碘离子的检验: KCl+AgNO3 == AgCl↓+KNO3 Ag+ +Cl- ==AgCl↓(白色沉淀)
NaBr+AgNO3==AgBr↓+NaNO3 Ag+ +Br - == AgBr↓(淡黄色沉淀)
NaI + AgNO3 == AgI↓+ NaNO3 Ag+ + I - == AgI↓(黄色沉淀)
(14)钠放置在空气中被氧化(常温):4Na + O2 == 2Na2O(氧化钠,白色固体)
(15)钠在空气中燃烧:2Na + O2 Na2O2 (过氧化钠,淡黄色固体)
(16)钠与水的反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH - +H2↑
(17)钠与四氯化钛的反应:TiCl4 + 4Na Ti + 4NaCl
(18)钠的工业制法:2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑
(19)氧化钠和水反应:Na2O+H2O ==2NaOH Na2O+H2O ==2Na+ + 2OH-
(20)氧化钠是碱性氧化物:Na2O+CO2=Na2CO3
(21)过氧化钠与二氧化碳的反应:2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 +O2
(22) 过氧化钠与水的反应:2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑
(23)碳酸钠与氢氧化钙的反应:Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH Ca2++CO32-==CaCO3↓
(24)碳酸钠与氯化钡的反应:Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl Ba2+ + CO32- ==BaCO3↓
(25)碳酸钠溶液中通入CO2:Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3 CO32- + CO2 + H2O==2HCO3 –
(26)NaHCO3与NaOH溶液反应:NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O HCO3 - +OH -==CO32- +H2O
(27)少量 NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应:NaHCO3+ Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH +H2O
HCO3 - + Ca2+ + OH - == CaCO3↓+ H2O
(28)过量NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应:2NaHCO3+ Ca(OH)2==CaCO3↓+ Na2CO3 +2H2O
2HCO3 - + Ca2+ + 2OH - == CaCO3↓+ CO32- +2H2O
(29)NaHCO3与盐酸反应:NaHCO3+HCl==Na2CO3+CO2↑+H2O HCO3 - + H+ == CO2↑+ H2O
(30)碳酸钠(纯碱)与不足的盐酸反应:Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl CO32- + H+ == HCO3-
(31)碳酸钠与足量的盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O CO32-+2H+==CO2↑+H2O
(32)少量CO2通入碱溶液:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2 + 2OH- = CO32- + H2O
(33)过量CO2通入碱溶液:CO2 + NaOH=NaHCO3 CO2 +OH- = HCO3-
(34)碳酸氢钠(小苏打)固体受热分解:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
(35)* 侯氏制碱法:NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3 + NH4Cl21教育网
(36)醋酸的电离方程式:CH3COOH CH3COO - + H +
(37) Na2CO3溶液与过量醋酸溶液:2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑
2CH3COOH+CO32-=2CH3COO- +H2O+CO2↑
(38)一水合氨的电离方程式:NH3·H2O NH4+ + OH-
常见的弱酸:H2CO3、H2SO3、HClO、H2S、HF、CH3COOH、 H2SiO3(不溶)。
常见的强酸:H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4(高氯酸)
(39)从海水中提取镁:CaCO3 CaO + CO2↑(煅烧贝壳制得生石灰)
CaO + H2O == Ca(OH)2 (生石灰溶于水制成石灰乳)
Ca(OH)2 + MgCl2 == Mg(OH)2↓+ CaCl2 Ca(OH)2+Mg2+ =Mg(OH)2↓+Ca2+
Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2+2H+ =Mg2++2H2O
MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑ (电解熔融的氯化镁)
(40)* 镁与水的反应:Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑
(41)镁与氮气的反应:3Mg + N2 Mg3N2
(42)镁与二氧化碳的反应:2Mg + CO2 2MgO + C
从矿物到基础材料
(1)从铝土矿提取铝的工艺流程:
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH- =2AlO2- +H2O
NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3 AlO2- +2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O 2Al2O34Al+3O2↑
(2)Al具有两性(金属性和非金属性):2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+ = 2Al3+ +3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH- +2H2O= 2AlO2- +3H2↑
Al、Fe遇冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化(表面形成致密的氧化物保护膜)
(3)铝具有强还原性,可用于冶炼金属:2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
(4)氢氧化铝是一种两性氢氧化物(可以与酸、碱反应生成盐和水)
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+ =Al3+ +3H2O21cnjy.com
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH- =AlO2- +2H2O21·cn·jy·com
(5)氧化铝是一种两性氧化物(可以与酸、碱反应生成盐和水)
Al2O3+3H2SO4 =Al2(SO4)2 +3H2O Al2O3+6H+ =2Al3+ +3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH- =2AlO2- +H2Owww.21-cn-jy.com
(6)氢氧化钠逐滴加入氯化铝溶液中
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al3+ +3OH- =Al(OH)3↓2·1·c·n·j·y
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH- =AlO2- +2H2O【来源:21·世纪·教育·网】
总:AlCl3+4NaOH(过量)=NaAlO2+3NaCl+2H2O Al3+ +4OH- =AlO2- +2H2O
* 可溶性铝盐中加入过量的氢氧化钠: Al3+ + 4OH - ==AlO2 - + 2H2O-
* 可溶性偏铝酸盐中加入过量的盐酸: AlO2 - + 4H+ == Al3+ + 2H2O
(7)实验室制氢氧化铝
NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+ NaHCO3 AlO2- +2H2O+CO2=Al(OH)3↓+ HCO3-
AlCl3+3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3+ +3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4+
(8)将铝盐和偏铝酸盐混合*
AlCl3+ 3NaAlO2+6H2O =4Al(OH)3↓+3NaCl Al3+ +3AlO2- +6H2O=4Al(OH)3↓
(9)明矾净水原理 KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- (电离方程式)www-2-1-cnjy-com
Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ (水解方程式)
(10)CO还原铁矿石:Fe2O3 + 3CO 2Fe+3CO2
(11)还原剂的生成:C + O2 CO2 CO2 + C 2CO2-1-c-n-j-y
(12)除脉石的反应:CaCO3CaO+ CO2↑ SiO2+CaO CaSiO3
(13)铁、铜分别和硫粉混合加热:Fe+SFeS Cu+SCu2S
(14)铁在纯氧中燃烧:3Fe + 2O2 Fe3O4
(15)* 铁在高温下与水蒸气的反应:3Fe + 4H2O(g) Fe3O4+H2
(16)Fe3+离子的检验:FeCl3+3KSCN=3KCl+Fe(SCN)3 Fe3+ + 3SCN - == Fe(SCN)3 (血红色)
(17)氯化亚铁与氯水的反应:2FeCl2 +Cl2 == 2FeCl3 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl –
(18)铁粉投入三氯化铁溶液中:Fe + 2FeCl3 == 3FeCl2 Fe + 2Fe3+ ==3Fe2+
(19) Fe3+与I-不共存:2Fe3++2I -=2Fe2++I2
(20)铜与三氯化铁溶液反应:Cu + 2FeCl3 == CuCl2 + 2FeCl2 Cu + 2Fe3+ == Cu2+ + 2Fe2+
(21)Fe2+与碱反应的离子方程式:Fe2+ + 2OH - == Fe(OH)2↓(白色絮状沉淀)
Fe3+与碱反应的离子方程式:Fe3+ + 3OH - == Fe(OH)3↓(红褐色絮状沉淀)
(22)氢氧化亚铁在空气中从白色后变成红褐色:4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
(23)二氧化硅与氧化钙的反应:SiO2 + CaO CaSiO3
(24)二氧化硅溶与强碱:SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
(25)* 硅酸钠与盐酸的反应:Na2SiO3 + 2HCl == H2SiO3↓+ 2NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3↓
(26)* 二氧化碳通入硅酸钠溶液(水玻璃)中:Na2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3
SiO32-+CO2+H2O = CO32-+ H2SiO3↓
(27)硅酸与碱的反应:2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O H2SiO2+2OH-=SiO32-+2H2O
(28)工业生产玻璃的原理:SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
(29)碳还原二氧化硅制取粗硅:SiO2 + 2C Si + 2CO↑
粗硅的提纯:Si + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 Si +4HCl
(30)硅单质与强碱反应: Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
(31)氢氟酸(弱酸)与玻璃反应(用于雕刻玻璃,保存在塑料瓶中):SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
硫、氮和可持续发展
(1)二氧化硫溶于水(pH<7):SO2 +H2OH2SO3
H2SO3 HSO3-+H+ HSO3- SO32-+H+
(2)亚硫酸在空气中被氧化:2H2SO3 + O2 == 2H2SO4 (酸雨久置酸性增强)
(3)SO2的还原性(注意区别于漂白性)
与卤素反应:SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX SO2+X2+2H2O=4H++SO42-+2X- (X=Cl、Br、I)
与过氧化氢反应:SO2+H2O2==H2SO4 (此外SO2能使高锰酸钾、氯化铁溶液变色均属还原性)
(4) SO2的氧化性:2H2S +SO2=3S↓ + 2H2O
(5)实验室制备少量SO2:Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O SO32-+2H+==SO2↑+H2O
(6)少量SO2通入澄清石灰石:SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O 21·世纪*教育网
SO2 + Ca2+ + 2OH - == CaSO3↓+ H2O
(7)少量SO2通入NaOH溶液:SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O SO2 + 2OH - == SO32- + H2O
(8)过量SO2通入NaOH溶液:SO2+NaOH=NaHSO3 SO2+OH- = HSO3-
(9) 亚硫酸钠暴露在空气中的反应(变质):2Na2SO3 + O2 == 2Na2SO4 2SO32- + O2 == 2SO42
(10)氨水法脱硫:SO2 + 2 NH3·H2O == (NH4) 2SO3 + H2O SO2 + 2 NH3·H2O == 2NH4+ +SO32- H2O
SO2 + NH3·H2O == NH4HSO3 SO2 + NH3·H2O == NH4+ + HSO3-
2(NH4) 2SO3 + O2 == 2(NH4) 2SO4 2SO32- + O2 == 2SO42-
(11)接触法制硫酸:①4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 或 S + O2 SO2
②2SO2 + O2 2SO3 ③SO3 + H2O == H2SO4
(12)除去CO2中混有的SO2用饱和的NaHCO3溶液:
SO2+2NaHCO3=Na2SO3+ H2O +2CO2 SO2+2HCO3-=SO32-+ H2O +2CO2
(13)铜与浓硫酸在加热条件下的反应:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2↑+2H2O
(14) 浓硫酸与碳的反应:  C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
(15)汞与硫磺的反应(洒落的水银用硫磺粉处理):Hg + S == HgS
(16)实验室制备少量的H2S(臭鸡蛋气味气体):
FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S↑ FeS + 2H+ == Fe2+ + H2S↑
(17) 雷雨发庄稼的化学诠释:
N2+O2 = 2NO 2NO+O2=2NO2(红棕色) 3NO2+H2O=2HNO3+NO
(18)工业上合成氨:N2 + 3H2 2NH3
(19)氨水呈弱碱性:NH3 + H2O NH3·H2O NH3·H2O NH4+ + OH –
(20)氨气与盐酸的反应:NH3 + HCl == NH4Cl (产生大量白烟,与硝酸的反应也产生白烟)
(21)氨气与硫酸的反应:2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4 (无白烟)
(22)氯化铵受热分解:NH4ClNH3↑+HCl↑
(23)碳酸氢铵受热分解:NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
(24)铵盐与碱溶液不共热:NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3·H2O NH4+ + OH-=NH3·H2O
(25)铵盐与碱溶液共热:NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O NH4+ + OH- NH3↑+H2O
(26) 实验室制取氨气: 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O
干燥NH3不用CaCl2、CuSO4、浓硫酸,而用碱石灰(氧化钙和氢氧化钠固体化合物)

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