资源简介

第二节　化学计量在实验中的应用
第1课时　物质的量　摩尔质量
【学习目标】　
1.知道物质的量、摩尔质量的单位及含义。
2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。
3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。
【新知导学】
一、物质的量　阿伏加德罗常数
1．物质的量及其单位——摩尔
国际单位制(SI)中的七个基本单位
物理量
质量
电流
热力学温度
物质的量
发光强度
单位名称及符号
米(m)
秒(s)
安(A)
开(K)
坎(cd)
(1)物质的量是表示含有____________________的物理量，用符号n表示。“物质的量”四个字是一个整体概念，为专用名词，不可任意加减字，既不是物质的质量，也不是物质的数量。
(2)物质的量的单位——摩尔
INCLUDEPICTURE
"F:\\下载\\2017年高考真题——化学\\47拆.TIF"
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2．阿伏加德罗常数
根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格内：
物质微粒
物质质量
1个微粒实际质量
所含微粒数目
12C
12
g
1.993
3×10－23
g
Fe
56
g
9.301×10－23
g
O2
32
g
5.315×10－23
g
通过上表计算结果，得出的结论是12
g
1
( http: / / www.21cnjy.com )2C所含的原子个数约为________________________；物质含有6.02×1023个微粒的物质的量为________。
(1)阿伏加德罗常数是____________________________，约为________________个，用符号________表示。
(2)物质若含有阿伏加德罗常数(6.02×1023)个微粒，其物质的量为1
mol。
(3)阿伏加德罗常数可表示为NA，约为6.02×1023
mol－1，其单位是________。
(4)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝__________________。
【活学活用】
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)物质的量可以理解为物质的数量(　　)
(2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一(　　)
(3)物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子(　　)
(4)1
mol氢中含有2
mol氢原子和2
mol电子(　　)
(5)1
mol任何物质都含有6.02×1023个分子(　　)
2.
下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是(　　)
A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B．0.012
kg
12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1
mol
D．1
mol
NH3
所含原子数约为2.408×1024
二、摩尔质量
1．试通过计算，填写下表：
物质微粒
1个微粒的实际质量(g)
6.02×1023个微粒的质量(g)
相对分子(或原子)质量
H2O
2.990×10－23
Al
4.485×10－23
通过上表计算结果，你能得出的结论是______________________________________
________________________________________________________________________。
2．摩尔质量有关概念的理解
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"F:\\下载\\2017年高考真题——化学\\48拆.TIF"
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【活学活用】
3．下列有关摩尔质量的描述或应用中正确的是(　　)
A．1
mol
OH－的质量为17
g·mol－1
B．二氧化碳的摩尔质量为44
g
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．一个钠原子的质量等于
g
三、关于物质的量的简单计算
1．基本关系式
(1)n＝(n表示物质的量，N表示粒子数)。关系式中NA的单位是________。
(2)M＝(M为摩尔质量，m为物质的质量)。
在M、n和m中，已知任意两项求第三项；若M的单位是________时，则m的单位是________。
2．恒等关系式
由基本关系式n＝和n＝可得恒等关系
( http: / / www.21cnjy.com )式：＝n＝。在
N、NA、m、M中，已知任意三项可求第四项。一般情况下，NA、M是已知的，则N与m可互求。
【活学活用】
4．在14.2
g
Na2SO4中：
(1)含有的Na＋的数目是____________；
(2)含有的SO的质量是__________；
(3)含氧原子的物质的量是________。
5．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)
A．2.3
g钠由原子变成离子时，失去的电子数为
0.2NA
B．0.2NA个硫酸分子与19.6
g磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数
C．28
g氮气所含的原子数为NA
D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1
【学习小结】
通过摩尔质量、阿伏加德罗常数就可以顺利知道一定质
量的物质中含有的微粒个数，物质的量起着桥梁的作用。
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"F:\\下载\\2017年高考真题——化学\\49.TIF"
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【达标检测】
1．下列说法中正确的是(　　)
A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量
B．0.5
mol
H2O中含有的原子数目为1.5NA
C．64
g氧相当于2
mol氧
D．1
mol任何物质都含有6.02×1023个原子
2．下列说法正确的是(　　)
A．1
mol氯含有6.02×1023个微粒
B．阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023
C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．H2O的摩尔质量是18
g
3．某原子的摩尔质量是M
g·mol－1，则一个该原子的真实质量是(　　)
A．M
g
B.
g
C.
g
D.
g
4．下列说法不正确的是(　　)
A．硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B．6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7∶8
C．3.2
g
O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023
D．常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44
g
5．(1)
O2和O3是氧元素的两种单质。根据分子式回答：
等质量的O2和O3所含分子数之比为________，原子个数之比为________。
(2)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。
①已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为________。
②1.28
g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为________。
③已知一个铁原子的质量为b
g，则铁的摩尔质量为__________________。
④NA为阿伏加德罗常数，已知a
g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。
答案精析
新知导学
一、
1．(从左到右，从上到下)长度　时间　千克(kg)　摩(mol)
(1)一定数目粒子集合体　(2)mol　0.012
kg　分子　原子
离子
2．6.020×1023　6.02
( http: / / www.21cnjy.com )1×1023　6.021×1023　6.02×1023(阿伏加德罗常数)　1摩尔　(1)0.012
kg
12
C所含的原子个数
6．02×1023　NA　(3)mol－1　(4)N/NA
活学活用
1．(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×
2.
A　[阿伏加德罗常数(NA)是一个物理量，其单位是mol－1，数值约为6.02×1023。]
二、
1．(从左到右，从上到下)17.9
( http: / / www.21cnjy.com )99
8　18　26.999
7　27　6.02×1023个微粒(1摩尔)的质量(以克为单位时)，在数值上(近似)等于其相对分子(或原子)质量。
2．M　g·mol－1　相对分子质量或相对原子质量　M＝m/n
活学活用
3．D　[A项中质量的单位为“g”；B项单位
( http: / / www.21cnjy.com )应为“g·mol－1”；C项没有指出以“g·mol－1”为单位，也没有指出在数值上相等；D项中可用1
mol
Na的质量除以1
mol
Na的原子数，求得每个钠原子的质量。]
三、
1．(1)mol－1　(2)g·mol－1　g
活学活用
4．(1)1.204×1023　(2)9.6
g　(3)0.4
mol
解析　由化学式Na2SO4可得如下关系式：
Na2SO4～2Na＋～SO～4O
方法一　n(Na2SO4)＝＝0.1
mol
所以有：
(1)n(Na＋)＝2n(Na2SO4)＝0.2
mol，
N(Na＋)＝0.2
mol×6.02×1023
mol－1＝1.204×1023；
(2)n(SO)＝n(Na2SO4)＝0.1
mol，
m(SO)＝0.1
mol×96
g·mol－1＝9.6
g；
(3)n(O)＝4n(Na2SO4)＝0.4
mol。
方法二　在关系式中，系数比等于粒子个数比，若都扩大6.02×1023倍，则化学计量数比就等于物质的量比：
Na2SO4　　～　　2Na＋　　～　　SO　～　4O
1
mol　　　　　　2
mol　　　　　1
mol　　　4
mol
而在一个关系式中，等量的某
( http: / / www.21cnjy.com )一物质，可用不同的单位来表示。如2
mol
Na＋，可用质量2×23
g来表示，也可用离子个数2×6.02×1023来表示。在计算时，为方便计算，通常是化学计量数反映的量与该物质(已知量或待求量)的题给单位相同。如：本题中已知量Na2SO4是14.2
g，那么化学计量数反映的1
mol的Na2SO4就用“142
g”来计算；(1)中求Na＋的个数，化学计量数反映的2
mol
Na＋就用“2×6.02×1023”来计算；以此类推，有如下计算式：
Na2SO4　～　2Na＋～　SO　～　4O
＝＝＝
解得：N(Na＋)＝1.204×1023，
m(SO)＝9.6
g，n(O)＝0.4
mol。
5．B　[A中Na＋为＋
( http: / / www.21cnjy.com )1价，2.3
g钠为0.1
mol钠原子，失去的电子数为0.1NA，故A错误；B中19.6
g磷酸即为0.2NA个磷酸分子(19.6
g÷98
g·mol－1＝0.2
mol)，等物质的量的硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数，故B正确；C中28
g氮气(N2)即为1
mol氮分子(28
g÷28
g·mol－1＝1
mol)，所以应含2NA个氮原子，故C错误；D中NA个氧分子质量为32
g，NA个氢分子质量为2
g，则其质量比为16∶1，故D错误。]
达标检测
1．B　2.B
3．C　[以
“g·mol－1”
为单
( http: / / www.21cnjy.com )位时，摩尔质量与相对原子质量及1
mol
原子的质量数值相等，所以，1
mol原子的质量为M
g。而1
mol原子中含有原子的数目为6.02×1023个，则1个原子的质量为
g。]
4．D　[H2SO4的摩尔质量为98
( http: / / www.21cnjy.com )g·mol－1,6.02×1023个H3PO4分子的质量为98
g，二者数值相等，A正确；6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为二者的相对分子质量之比，即28∶32＝7∶8，B正确；3.2
g
O2物质的量为＝0.1
mol，含氧原子数约为0.1×2×6.02×1023，C正确；0.5×6.02×1023个CO2物质的量为0.5
mol，质量为0.5
mol×44
g·mol－1＝22
g，D不正确。]
5．(1)
3∶2　1∶1　(2)①17
g·mol－1　②64
g·mol－1
③bNA
g·mol－1　④
g·mol－1
解析　(1)
n(O2)∶n(O3)＝∶＝3∶2，则分子数之比为3∶2；N1(O)∶N2(O)＝(×2)∶(×3)＝1∶1。
(2)依据摩尔质量的定义式：M＝，结合物质的量(n)与NA的关系即可列出相关表达式，不要忘记单位。第2课时　气体摩尔体积
【学习目标】
1.知道决定气体体积的主要因素，能叙述阿伏加德罗定律的内容。
2.知道气体摩尔体积的含义，记住标准状况下的气体摩尔体积。
3.能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。
【新知导学】
一、决定物质体积大小的因素
1．在温度和压强一定时，决定物质体积大小的主要因素：__________、__________、____________。
2．根据表格中的数据完成下列填空：
状态
物质
密度
1
mol该物质的质量
1
mol该物质的体积
结论
固态
Fe
7.86
g·cm－3(20
℃)
g
7.12
cm3
Al
2.70
g·cm－3(20
℃)
27
g
cm3
液态
H2O
0.998
g·cm－3(20
℃)
18
g
cm3
H2SO4
1.83
g·cm－3(20℃)
g
53.55
cm3
气态
O2
1.429
g·L－1(0
℃、101
kPa)(标准状况)
g
22.39
L
H2
0.089
9
g·L－1(0
℃、101
kPa)(标准状况)
2.016
g
L
3.分析出现上述结论的原因。
(1)在温度和压强一定时，任何1
mol固态
( http: / / www.21cnjy.com )物质或液态物质所含微粒数目________。微粒之间的距离________，但____________不同，所以1
mol固态物质或液态物质的体积往往是________的。
(2)对气态物质来说：通常情况下微粒
( http: / / www.21cnjy.com )之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，因此，当微粒数相同时，气态物质体积的大小则主要取决于______________________________________
____________________________________________________。
(3)在温度和压强一定时，微粒间的距离
( http: / / www.21cnjy.com )____________，因此，在相同温度和压强下，任何具有相同微粒数的气体都具有________________________。
【归纳总结】
1.物质体积大小的影响因素
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"F:\\下载\\2017年高考真题——化学\\50拆.TIF"
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2．粒子数目相同物质的体积关系
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"F:\\下载\\2017年高考真题——化学\\51拆.TIF"
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【活学活用】
1．下列四种因素：①温度和压强　②所含微粒数　③微粒本身大小　④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是(　　)
A．②③④
B．②④
C．①③④
D．①②④
2．同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是(　　)
A．气体分子的大小不同
B．气体分子间平均距离不同
C．气体的物质的量不同
D．气体的摩尔质量不同
二、气体摩尔体积
1．气体摩尔体积是________________________________，符号是Vm，表达式：Vm＝________。
常用的单位是________。标准状况下，气体摩尔体积约为________。
2．对于气体摩尔体积的理解，应注意以下几点：
(1)气体摩尔体积的适用范围是____________。在____________下，1
mol
________所占的体积约是22.4
L。
(2)气体的体积与温度、压强有关。
( http: / / www.21cnjy.com )相同温度下，单位物质的量的气体压强越小，气体体积________；相同压强下，单位物质的量的气体温度越高，气体体积________。
(3)气体摩尔体积不仅适用于纯气体，
( http: / / www.21cnjy.com )也适用于_________________。如0.3
mol
H2与0.7
mol
O2的混合气在标准状况下的体积约为________。
(4)1
mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4
L，也可能不是22.4
L。
3．标准状况下，气体摩尔体积的有关计算
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"F:\\下载\\2017年高考真题——化学\\52.TIF"
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①气体的物质的量n＝
mol；
②气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρ
g·mol－1；
③气体的分子数N＝n·NA＝·NA；
④气体的质量m＝n·M＝·M
g。
【归纳总结】
1.标准状况下的气体摩尔体积
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"F:\\下载\\2017年高考真题——化学\\53.TIF"
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2．计算公式
n＝＝＝(标准状况)
【活学活用】
3．下列叙述正确的是(　　)
A．1
mol任何气体的体积都为22.4
L
B．1
mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4
L
C．只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4
L·mol－1
D．标准状况下，22.4
L任何气体的物质的量都是1
mol
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　　)
A．常温常压下，11.2
L
CO2所含的原子数为1.5NA
B．常温常压下，48
g
O3含有的氧原子数为3NA
C．标准状况下，22.4
L
H2O所含分子数为NA
D．标准状况下，22.4
L
H2所含原子数为NA
三、阿伏加德罗定律
1．实验探究气体的体积与物质的量的关系
(1)下图为电解水的实验装置。图中A试
( http: / / www.21cnjy.com )管中收集到的气体是________，B试管中收集到的气体是__________，二者的体积之比是________。
INCLUDEPICTURE
"F:\\下载\\2017年高考真题——化学\\54.TIF"
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(2)物质的量比与气体体积比的关系
若有1.8
g
H2O电解，
( http: / / www.21cnjy.com )产生H2的质量为________
g，物质的量为________
mol；产生O2的质量为________
g，物质的量为________
mol；二者物质的量之比为________。
(3)实验结论
①在同温同压下，气体的物质的量之比等于__________之比。
②在同温同压下，1
mol的不同气体，其体积________。
2．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)标准状况下，1
mol任何气体的体积都约是22.4
L(　　)
(2)同温同压下，1
mol(含有相同的粒子数)任何气体的体积相同(　　)
(3)同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数(　　)
(4)标准状况下，16
g氧气与2
g氢气的体积比是1∶2(　　)
【归纳总结】
　阿伏加德罗定律
(1)阿伏加德罗定律：_________________________________________________。
(2)相同条件下的气体，同
( http: / / www.21cnjy.com )体积时，分子数________；反之，分子数相同时，体积也________；气体的体积之比等于________________________之比。
(3)同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。
(4)同温同体积时，气体的压强之比等于其物质的量之比。
【活学活用】
5．下列叙述正确的是(　　)
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等
B．任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等
C．1
L一氧化碳气体一定比1
L氧气的质量小
D．同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等
6．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是(　　)
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"F:\\下载\\2017年高考真题——化学\\55.TIF"
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A．原子数相等
B．密度相等
C．质量相等
D．摩尔质量相等
【学习小结】
1．阿伏加德罗定律可适用于任何气体(纯净的或是互不反应的混合气体)，但不适用于液体或固体。
2．同温、同压、同体积、同分子数称为“四同
( http: / / www.21cnjy.com )”，四“同”共同存在，相互制约，只要有三个“同”成立，第四个“同”就必定成立，在实际应用中往往是知道三“同”而求导另一“同”。
3．标准状况下气体的摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例，与m、N、V之间的换算关系是
n＝＝＝。
【达标检测】
1．下列有关气体体积叙述正确的是(　　)
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1
mol任何气体所占的体积约为22.4
L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
2．下列说法正确的是(　　)
A．20
℃、1.01×105
Pa时，同体积的O2和CO2含有相同数目的分子数
B．1
mol气态物质，当体积为22.4
L时，该气体一定处于标准状况
C．2
mol任何气体体积都约为44.8
L
D．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同
3．标准状况下，若11.2
L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为
(　　)
A．4n
B．3n
C．2n
D．n
4．现有m
g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M
g·mol－1。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：
(1)该气体的物质的量为________
mol。　
(2)该气体所含原子总数为________个。
(3)该气体在标准状况下的体积为________
L。
(4)该气体在标准状况下的密度为________
g·L－1。
(5)该气体一个分子的质量为________
g。
5．同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体(H
( http: / / www.21cnjy.com )2S)的质量比为________；同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为________，其中含有的氢的原子个数比为________；若二者氢原子数相等，它们的体积比为________。
答案精析
新知导学
一、
1．微粒的数目　微粒的大小　微粒间的距离
2．(从左到右，从上到下)56　10　18.
( http: / / www.21cnjy.com )04　98　相同条件下1
mol固体、液体的体积差别较大　32　22.42　相同条件下，1
mol气体的体积近似相等，在标准状况下约为22.4
L
3．(1)相同　很小　微粒的大小　不同　(2)气体微粒间的距离　(3)近似相等　大致相同的体积
归纳总结
1．大小　相等　2.不同　相同
活学活用
1．D　[气态物质微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，故微粒本身的大小对气态物质体积无显著影响。]
2．C
二、
1．单位物质的量的气体所占的体积　　L·mol－1
22．4
L·mol－1
2．(1)气态物质　标准状况　气体　(2)越大　越大
(3)混合气体　22.4
L
活学活用
3．D
4．B　[A项，常温、常压下
( http: / / www.21cnjy.com )11.2
L
CO2的物质的量不是0.5
mol，因此所含原子数不是1.5NA；B项，n(O3)＝＝1
mol，含氧原子数为3NA；C项，标准状况下H2O为液态，不能应用22.4
L·mol－1；D项，n(H2)＝＝1
mol，含氢原子数为2NA。]
三、
1．(1)H2　O2　2∶1　(2)0.2　0.1　1.6　0.05　2∶1
(3)①体积　②相同
2．(1)√　(2)√　(3)√　(4)√
归纳总结
(1)相同温度相同压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子(分子)　(2)相同　相同　分子数(或物质的量)
活学活用
5．B　6.A
达标检测
1．B　2.A
3．D　[根据恒等式＝可知NA＝
＝n
mol－1。]
4．(1)　(2)　(3)　(4)　(5)
5．1∶2　
2∶1　
3∶1　2∶3
解析　根据阿伏加德罗定律，同温同
( http: / / www.21cnjy.com )压下，同体积的气体物质的量相同。
故氨气和硫化氢气体(H2S)的质量比为17∶34＝1∶2；同质量的氨气和硫化氢的物质的量之比为∶＝2∶1，氢的原子个数比为(2×3)∶(1×2)＝3∶1；二者氢原子数相等时，物质的量之比等于∶＝2∶3，故体积之比为2∶3。第3课时　一定物质的量浓度的溶液及其配制
【学习目标】
1.了解物质的量浓度的含义。
2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作；学会进行误差分析。
3.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。
【新知导学】
一、物质的量浓度
1．现有两瓶颜色深浅程度不同的蓝色CuSO4溶液，请回答下列问题：
(1)为什么两瓶溶液的颜色深浅程度不同？哪瓶溶液的浓度大？
(2)若要取含一定溶质的CuSO4溶液，是称量溶液质量方便还是量取溶液体积方便？
(3)在化学方程式中，各物质的
( http: / / www.21cnjy.com )化学计量数之比是等于各物质的质量之比还是物质的量之比？对于溶液之间的反应，若知道一定体积溶液中的什么物理量会使计算变得方便？
2．若求一定体积溶液中溶质的物质的量，还必须知道溶液的组成。溶液的组成常用物质的量浓度来表示。
(1)物质的量浓度：____________________________来表示溶液组成的物理量；常用符号____________表示；单位是______________。
(2)物质的量浓度的表达式是cB＝，其中V表示______________________。
【活学活用】
1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1
mol·L－1的是(　　)
A．将40
g
NaOH溶解于1
L水中
B．将22.4
L氯化氢气体溶于水配成1
L溶液
C．将1
L
10
mol·L－1
的浓盐酸与9
L水混合
D．将10.6
g
Na2CO3溶解于少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为100
mL
二、一定物质的量浓度溶液的配制
配制100
mL
1.00
mol·L－1
NaCl溶液，请回答下列问题：
(1)完成该实验，除量筒、托盘天平、药匙、烧杯外，还需要的仪器有_______________。
(2)需称量NaCl的质量是________；若用托盘天平称量，则应称量的质量是________。
(3)溶解：在________中加适量蒸馏水溶解，用________搅拌并冷却至室温。
(4)转移：用________引流，将烧杯中的溶液转移到________中。
(5)洗涤：用蒸馏水洗涤____________2～3次，并把__________都转移到__________中。注意溶解及洗涤所用水的总体积一定不能________要配制溶液的体积。
(6)定容：将__________注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下________时，改用____________滴加蒸馏水至凹液面最低处，与刻度线________。
(7)振荡、摇匀，盖好瓶塞，用________顶住瓶塞，另一只手的手指托住________，把容量瓶倒转和摇动多次。
(8)装瓶：把配好的溶液倒入预备好的试剂瓶中，贴上标签。
【归纳总结】
　容量瓶的选择与使用
(1)容量瓶上标注有：________、________、________。
(2)常见规格：100
mL、250
mL、500
mL及1
000
mL。
(3)容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
(4)使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
(5)使用容量瓶注意“五不”：①不能溶解固体；②不能稀释浓溶液；③不能加热；④不能作反应容器；⑤不能长期贮存溶液。
【活学活用】
2．在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填字母)。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至接近刻度线1～2
cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至接近刻度线1～2
cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
E．盖好瓶塞，一只手拿住瓶颈，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
3．某学生计划用12
mol·L－1的浓盐酸配制0.10
mol·L－1的稀盐酸450
mL。回答下列问题：
(1)实验过程中，不必使用的是________(填字母)。
A．托盘天平　B．量筒　C．容量瓶　D．250
mL烧杯
E．胶头滴管　F.
500
mL试剂瓶
(2)除上述仪器中可使用
( http: / / www.21cnjy.com )的以外，还缺少的仪器是________；在该实验中的用途是____________________________________________________________________________。
(3)量取浓盐酸的体积为______
mL，应选用的量筒规格为________。
(4)配制时应选用的容量瓶规格为______________。
三、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
配制100
mL
1
mol·L－1的氯化钠溶液，下列实验操作对实验结果有无影响？有何影响？请分析并填写下表：
配制步骤
错误操作
n
V
c
①计算
计算结果m＝5.85
g，称5.9
g
②称量
砝码生锈(没有脱落)
少量NaCl沾在滤纸上
③溶解
有少量液体溅出
④转移
容量瓶内有少量水
⑤洗涤
未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
⑥定容
仰视
超过刻度线，吸出一部分水
⑦摇匀
摇匀后液面下降，补充水
⑧装瓶
试剂瓶刚用蒸馏水洗过
【归纳总结】
配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
(1)根据cB＝＝可知，MB为定
( http: / / www.21cnjy.com )值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致________的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB________；若实验操作导致V偏大，则cB________。
(2)仰视、俯视对结果的影响(如下图)
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"F:\\下载\\2017年高考真题——化学\\60.TIF"
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MERGEFORMATINET
①仰视刻度线：由于操作时以刻度线为基准加水，故加水量增多，导致溶液体积偏大，c偏小，如图a。
②俯视刻度线：加水量偏少，溶液体积偏小，故c偏大，如图b。
【活学活用】
4．下列配制的溶液浓度偏高的是(　　)
A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4.0
g
NaOH配制0.1
mol·L－1
NaOH溶液
1
000
mL
时，砝码错放在左盘
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
【达标检测】
1．1
mol·L－1硫酸溶液的含义是
(　　)
A．1
L水中含有1
mol硫酸
B．1
L溶液中含有1
mol
H＋
C．将98
g硫酸溶于1
L水所配成的溶液
D．从1
L该溶液中取出500
mL后，剩余溶液的浓度仍为1
mol·L－1
2．下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1
mol·L－1的是(　　)
A．含4
g
NaOH的溶液1
L
B．含0.1
g
NaOH的溶液1
L
C．含0.2
mol
H2SO4的溶液0.5
L
D．将98
g的H2SO4倒入1
L水中
3．实验室中需要配制2
mol·L－1的NaOH溶液950
mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是(　　)
A．950
mL,96.0
g
B．500
mL,80.0
g
C．1
000
mL,80.0
g
D．1
000
mL,76.0
g
4．用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是(　　)
A．定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线
B．定容时仰视刻度线
C．没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒
D．称量NaCl固体时砝码上有杂质
5．某学生用12
mol·L－1的浓盐酸配制0.10
mol·L－1的稀盐酸500
mL。回答下列问题。
(1)关于容量瓶的使用，下列操作正确的是________(填序号)。
a．使用前要检验容量瓶是否漏液
b．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干
c．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
d．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀
e．用500
mL的容量瓶可以直接配制480
mL溶液
f．当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂
(2)量取浓盐酸的体积为________mL，应选用的量筒规格为________(填“10
mL”“25
mL”或“50
mL”)。
(3)配制时应选用的容量瓶规格为________。
(4)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有量筒、_______、________、________和试剂瓶。
答案精析
新知导学
一、
1．(1)因为两瓶溶液的浓度不同；颜色深的浓度大。
(2)量取溶液体积方便。
(3)物质的量之比；溶质的物质的量。
2．(1)用单位体积溶液里所含溶质B的物质的量　cB　mol·L－1　(2)溶液的体积
活学活用
1．D　[根据物质的量浓度的定义，A选
( http: / / www.21cnjy.com )项错误，不是1
L
水，应该是1
L溶液；没有指明HCl的体积是标准状况下的体积，B项错误；两种溶液混合后体积不一定是二者的体积和，C项错误；n(Na2CO3)＝0.1
mol，V(溶液)＝0.1
L，D项正确。]
二、
(1)100
mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管　(2)5.85
g　5.9
g
(3)烧杯　玻璃棒　(4)玻璃棒　容量瓶　(5)烧杯内壁　洗涤液
容量瓶　超过　(6)蒸馏水　1～2
cm　胶头滴管　相切
(7)食指　瓶底
归纳总结
(1)容积　温度　刻度线
活学活用
2．BCD
3．(1)A　(2)玻璃棒　稀释浓盐酸时起搅拌作用，使溶液混合均匀；将烧杯中稀释的溶液转移到容量瓶中时起引流作用
(3)4.2　10
mL　(4)500
mL
解析　用浓溶液配制稀溶液时，应选用量筒而
( http: / / www.21cnjy.com )不用托盘天平；配制稀盐酸450
mL，由于没有此种规格的容量瓶，所以用500
mL的容量瓶。设量取浓盐酸的体积为V，根据稀释前后HCl物质的量守恒建立关系式：12
mol·L－1×V＝0.10
mol·L－1×500
mL，V≈4.2
mL；根据量筒的规格选取10
mL量筒；结合配制步骤选取仪器。
三、
(从左到右，从上到下)①偏大　不变　偏
( http: / / www.21cnjy.com )大　②偏大　不变　偏大　偏小　不变　偏小　③偏小　不变　偏小　④不变　不变　不变　⑤偏小　不变　偏小　⑥不变　偏大　偏小　偏小　不变　偏小　⑦不变　偏大　偏小　⑧不变　偏大　偏小
归纳总结
(1)mB或V　偏大　偏小
活学活用
4．D
达标检测
1．D
2．A　[A中n(NaOH)＝＝0.1
m
( http: / / www.21cnjy.com )ol，则c(NaOH)＝＝＝0.1
mol·L－1，同理可计算出B、C的浓度分别为0.002
5
mol·L－1、0.4
mol·L－1，B、C错误；D项溶液的体积不是1
L，错误。]
3．C　[配制950
mL溶液
( http: / / www.21cnjy.com )需选用1
000
mL的容量瓶，所需称取NaOH固体的质量为1
L×2
mol·L－1×40
g·mol－1＝80.0
g。]
4．D　[A项，用滴管吸出溶液使n
( http: / / www.21cnjy.com )(NaCl)减小，浓度偏低；B项，定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，n(NaCl)减小，浓度偏低；D项，砝码上有杂质，使称量NaCl的质量偏大，浓度偏高。]
5．(1)ad　(2)4.2　10
mL　(3)500
mL　(4)烧杯　玻璃棒　胶头滴管
解析　(1)容量瓶使用前要检
( http: / / www.21cnjy.com )验是否漏水，a正确；容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来溶解固体、不能用来稀释浓溶液、不能长期贮存溶液、也不能加热，因此b、c、f均不正确；500
mL容量瓶只能配制500
mL溶液，不能配制480
mL溶液。
(2)V＝≈0.004
2
L
故需浓盐酸约为4.2
mL，选取量筒时选择规格与实取液体体积相近的量筒。

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