资源简介

第二节　几种重要的金属化合物
第1课时　钠的重要化合物
【学习目标】
1.会比较氧化钠与过氧化钠、碳酸钠与碳酸氢钠性质的相同点和不同点，熟悉它们的应用。2.根据焰色反应鉴别K＋、Na＋等。
【新知导学】
一、氧化钠和过氧化钠
1．氧化钠是一种______色固体。是一
( http: / / www.21cnjy.com )种典型的可溶性________氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。请写出下列反应的化学方程式：
(1)氧化钠与水反应：____________________________________________________；
(2)氧化钠溶于盐酸：_____________________________________________________；
(3)氧化钠与CO2反应：___________________________________________________。
2．过氧化钠是一种________色固体。
(1)向盛有粉末状过氧化钠的试管中滴入少量的水
①立即把带火星的木条放在试管口，观察到的现象是________________________。
②用手轻摸试管外壁，其感觉是____________________，说明该反应是________反应。
③向试管中滴入酚酞溶液，其现象是______________________________________。
④由上述实验可知，过氧化钠与水反应有________和____________生成，过氧化钠有漂白性。
⑤过氧化钠与水反应的化学方程式是________________________________________，氧化剂是______________，还原剂是____________。
(2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是
( http: / / www.21cnjy.com )_________________________________，可用于呼吸面具或潜水艇中作为________的来源。
【归纳总结】
氧化钠与过氧化钠的比较
名称
氧化钠
过氧化钠
化学式
氧的化合价
颜色状态
主要用途
漂白剂、供氧剂
化学性质
相同点
都能与水反应生成氢氧化钠，都能与CO2反应生成Na2CO3
不同点
过氧化钠与水、二氧化碳反应有氧气产生，具有强氧化性，而Na2O不具有强氧化性
【活学活用】
1．下列对于过氧化钠的叙述中正确的是(　　)
A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂
C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂
D．Na2O2与CO2反应时，1
mol
Na2O2转移1
mol电子
二、碳酸钠和碳酸氢钠
1．碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性比较
(1)实验探究
①在两支试管中分别加入少量
( http: / / www.21cnjy.com )的碳酸钠和碳酸氢钠(各约1
g)进行比较，它们外观的细小差别是Na2CO3为________色粉末；NaHCO3为________________________。
②分别向两支试管中加入约10
mL水，
( http: / / www.21cnjy.com )用力振荡，分别滴加2～3滴酚酞溶液，其现象是____________________________________________________________________。
(2)实验结论
①水溶性：______________________，溶解度大小比较：______________________________。
②水溶液酸碱性：__________________________。
2．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应快慢的比较
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第2节
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(1)按上图要求完成实验：在两支试
( http: / / www.21cnjy.com )管中分别加入3
mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中。观察到的实验现象是_____________________________________。
(2)实验结论：__________________________________。
(3)碳酸钠与盐酸反应的化学方程式
( http: / / www.21cnjy.com )是_____________________________________，离子方程式是__________________________________；碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式是_______________________________，离子方程式是_______________________________。
3．碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的比较
(1)如图所示实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。
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点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象是_________________________________。
(2)实验结论：Na2CO3受热不分解；Na
( http: / / www.21cnjy.com )HCO3受热易分解，生成物中含有____________。由此可知，Na2CO3的热稳定性比NaHCO3______。
【归纳总结】
1．碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较
名称
碳酸钠(纯碱或苏打)
碳酸氢钠(小苏打)
物理性质
白色粉末，易溶于水
细小白色晶体，能溶于水，溶解度比Na2CO3小
与酸反应
能反应，有气体产生
剧烈反应，有气体产生
与碱反应
能与Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液反应
与碱溶液都能反应
热稳定性
稳定、受热不易分解
受热易分解
可相互转化
Na2CO3NaHCO3
2.碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别
依据
原理
结论
热稳定性
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；Na2CO3受热不分解
加热有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3
与CaCl2、BaCl2的反应
CO＋Ca2＋===CaCO3↓，CO＋Ba2＋===BaCO3↓；HCO与Ca2＋、Ba2＋不反应
有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3
与盐酸反应的剧烈程度
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
生成气体剧烈的是NaHCO3，相对不剧烈的是Na2CO3
盐酸逐滴加入时的现象
CO＋H＋===HCO；HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
逐滴加入盐酸立即产生气体的是NaHCO3，开始不产生气体，滴加一会才产生气体的是Na2CO3
3.除杂
混合物
除杂方法及试剂
Na2CO3固体(NaHCO3)
加热
NaHCO3溶液(Na2CO3)
通入足量CO2气体
Na2CO3溶液(NaHCO3)
加入适量NaOH溶液
【活学活用】
2．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是
(　　)
A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水
B．分别配成溶液，再加入CaCl2溶液
C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D．分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢
三、焰色反应
1．定义
很多____________________在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。这在化学上称为焰色反应。
2．操作
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3．几种金属的焰色
(1)钠元素的焰色反应呈________色。
(2)钾元素的焰色反应呈______色(透过蓝色的钴玻璃观察)。
4．应用
(1)检验____________的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。
(2)利用焰色反应制节日烟火。
【活学活用】
3．下列说法正确的是(　　)
A．焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素
B．某物质的焰色反应不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素
C．焰色反应不能用于物质的鉴别
D．焰色反应是化学变化
【学习小结】
1．碳酸钠与碳酸氢钠性质的“三点差异”
(1)溶解度：Na2CO3大于NaHCO3。
(2)热稳定性：Na2CO3大于NaHCO3。
(3)与盐酸反应：NaHCO3与酸反应比Na2CO3更剧烈。
2．“六个反应”
(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(3)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
(4)NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
(5)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
(6)NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
【达标检测】
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)每次焰色反应实验后都要用稀盐酸清洗铂丝(　　)
(2)Na2O和Na2O2都是碱性氧化物(　　)
(3)焰色反应是金属元素的化学性质，灼烧时，所有金属或金属阳离子均有焰色(　　)
(4)将Na2O2加入石蕊溶液中，有气泡产生，且溶液变蓝色(　　)
(5)判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是将其溶于水后滴加稀BaCl2溶液，有白色沉淀生成(　　)
(6)HCO在强酸性溶液、强碱性溶液中均不能大量共存(　　)
(7)鉴别碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液可用滴加稀盐酸的方法(　　)
(8)等浓度的碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液，前者pH小(　　)
2．在潜水艇和消毒面具中可用来除去CO2，同时可作供氧剂的是(　　)
A．Na2CO3
B．NaOH
C．Na2O
D．Na2O2
3．1
mol过氧化钠与2
mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是(　　)
A．Na2CO3
B．Na2O2、Na2CO3
C．NaOH、Na2CO3
D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
4．某物质灼烧时，焰色反应为黄色。下列各判断中正确的是(　　)
①该物质一定是钠的化合物　②该物质一定含有钠元素
③该物质一定是金属钠　④不能确定该物质是否含有钾元素
A．①②
B．②③
C．③④
D．②④
5．有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：
①W△,X＋H2O＋CO2↑　
②Z＋CO2―→X＋O2
③Z＋H2O―→Y＋O2↑　
④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓
试完成下列问题：
(1)W、X、Y、Z的化学式分别是：W________、X________、Y________、Z________。
(2)以上4个化学反应，属
( http: / / www.21cnjy.com )于氧化还原反应的是________(填序号)，反应中氧化剂是________(写化学式，下同)，还原剂是________。
(3)若反应④在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：
①离子方程式：____________________________________________________；
②化学方程式：_____________________________________________________。
答案精析
新知导学
一、
1．白　碱性　(1)Na
( http: / / www.21cnjy.com )2O＋H2O===2NaOH　(2)Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O　(3)Na2O＋CO2===Na2CO3
2．淡黄　(1)①试管中有大量气泡产生
( http: / / www.21cnjy.com )，带火星的木条复燃　②试管壁温度升高　放热　③溶液先变红，后褪色　④氧气　碱性物质　⑤2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　过氧化钠　过氧化钠　(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　O2
归纳总结
Na2O　Na2O2　－2　－1　白色固体　淡黄色固体
活学活用
1．D　[A项，碱性氧化物是指与酸反应
( http: / / www.21cnjy.com )生成盐和水的氧化物，而Na2O2与酸反应除生成盐和水外，还生成O2；如2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑，故Na2O2不是碱性氧化物；B项，Na2O2与H2O反应放出O2，引入新的杂质，故Na2O2不可以作气体干燥剂；C项，Na2O2与H2O反应中，电子转移关系如下：
( http: / / www.21cnjy.com )
Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，水既不是氧化剂，也不是还原剂；D项，Na2O2与CO2反应时电子转移关系如下：
( http: / / www.21cnjy.com )
故1
mol
Na2O2转移1
mol电子。]
二、
1．(1)①白　细小的白色晶体　②
( http: / / www.21cnjy.com )Na2CO3完全溶解，溶液变红色；NaHCO3部分溶解，溶液变浅红色。　(2)①Na2CO3和NaHCO3都能溶于水　Na2CO3溶解度大于NaHCO3　②Na2CO3、NaHCO3水溶液都呈碱性
2．(1)两个气球均膨胀；碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气球膨胀得快且大
(2)碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比等质量的碳酸钠与盐酸反应产生气体多且剧烈
(3)Na2CO3＋2HCl===2Na
( http: / / www.21cnjy.com )Cl＋CO2↑＋H2O　CO＋2H＋===CO2↑＋H2O　NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O　HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
3．(1)小试管中棉花球变蓝色，B烧杯中澄清石灰水变浑浊，A烧杯中有少量气泡冒出　(2)CO2和H2O　强
活学活用
2．A　[A中的石灰水与Na2CO3
( http: / / www.21cnjy.com )和NaHCO3皆能发生反应产生CaCO3沉淀；B中CaCl2与NaHCO3不反应，与Na2CO3反应产生CaCO3沉淀；C加热时，只有NaHCO3受热分解，2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，产生的CO2能使澄清石灰水变浑浊，故可用来鉴别；D中NaHCO3与盐酸反应速率比Na2CO3快。]
三、
1．金属或它们的化合物
2．盐酸　原火焰颜色相同　试样　火焰的颜色　盐酸　无色
3．(1)黄　(2)浅紫
4．(1)金属元素
活学活用
3．A
达标检测
1．(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√　(7)√　(8)√
2．D　[结合选项中物质可知只有Na2O2可与CO2反应同时放出氧气。]
3．A　[根据反应式2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2的计算关系，可知2
mol
NaHCO3生成CO2和H2O各1
mol，Na2O2只有1
mol，故其恰好和CO2反应生成Na2CO3和O2，气体排出后，只剩余Na2CO3。]
4．D　[焰色反应是金属元素的
( http: / / www.21cnjy.com )性质，焰色反应为黄色的物质中一定含有钠元素；但钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃滤去黄光才能观察到，所以不能确定该物质中是否含有钾元素。]
5．(1)NaHCO3　Na2CO3　NaOH　Na2O2
(2)②③　Na2O2　Na2O2　(3)Ca2＋＋CO===CaCO3↓
Ca(OH)2＋K2CO3===2KOH＋CaCO3↓(答案不唯一，合理即可)第3课时　铁的重要化合物
【学习目标】
1.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。
2.掌握Fe2＋、Fe3＋的检验方法及其相互转化。
3.了解Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备方法。
4.了解铜盐等化合物的性质及用途。
【新知导学】
一、铁的氧化物
1．铁的存在
铁在地壳中含量仅次于氧、硅和铝，居第四位，主要以________价和________价化合物的形式存在。
2．铁的氧化物
(1)物理性质
氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
颜色状态
铁的价态
溶解性
不溶于水
(2)化学性质
①稳定性：
Fe2O3、Fe3O4较稳定；FeO不稳定，受热能氧化为Fe3O4。
②与酸反应：FeO、Fe2O3都是碱性氧化物
( http: / / www.21cnjy.com )，都能与非氧化性强酸反应生成________。分别写出它们与盐酸反应的离子方程式：____________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)用途
Fe2O3常用作____________和涂料，赤铁矿(主要成分是________)是炼铁原料。
【归纳总结】
(1)Fe的常见化合价只有＋2价和＋3价，F
( http: / / www.21cnjy.com )e3O4可以看成由FeO和Fe2O3按物质的量之比1∶1组合而成的复杂氧化物，通常也可写成FeO·Fe2O3的形式。FeO、Fe2O3属于碱性氧化物，Fe3O4不属于碱性氧化物。
(2)Fe3O4与盐酸反应可分别看作Fe2O3、FeO与盐酸反应，然后把两个反应式相加。
(3)FeO、Fe3O4遇氧化性酸(如HNO3)发生氧化还原反应，＋2价的铁均被氧化成＋3价。
【活学活用】
1．金属单质A可发生以下反应。试推断：
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(1)写出下列物质的化学式(B写主要成分)：
A____________、B____________、C____________、D____________、
E____________。
(2)写出反应③和⑤的离子方程式：
③________________________________________________________________________；
⑤________________________________________________________________________。
2．下列说法正确的是(　　)
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3
C．铁锈的主要成分是Fe2O3
D．Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4是混合物
二、铁的氢氧化物
1．铁的氢氧化物的制备
实验操作
实验现象
结论(用化学方程式表示)
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第2节
几种重要的金属化合物\\140.TIF"
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2.氢氧化铁和氢氧化亚铁都为不溶性碱，由此可推测它们具有以下性质
(1)都能与酸反应生成相应的盐和水，它们
( http: / / www.21cnjy.com )分别与盐酸反应的离子方程式是①____________________________，②____________________________________________。
(2)不稳定，受热________，其化学方程式分别为
①Fe(OH)3：____________________________________________________________，
②Fe(OH)2：____________________________________________________________。
【归纳总结】
(1)氢氧化铁和氢氧化亚铁的物质类别是__________，其主要化学性质为都能与酸反应生成盐和水，不稳定，受热易分解。
(2)铁的氢氧化物的制取方法
( http: / / www.21cnjy.com )是相应盐和碱反应。制取氢氧化亚铁时，常得到红褐色沉淀是因为Fe(OH)2极易被空气中的O2氧化成Fe(OH)3。所以为了防止NaOH溶液加入时带入空气，可将吸有NaOH溶液的长胶头滴管伸入到FeSO4液面以下，再挤出NaOH溶液。
【活学活用】
3．化合物A、B组成元素相同，且
( http: / / www.21cnjy.com )B为白色。C是一种与B含有相同价态该金属元素的硫酸盐，向C中加入适量的NaOH溶液，可观察到生成的沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀A，加热A可得红棕色粉末D。回答下列问题：
(1)写出各物质的化学式：
A________、B________、C________、D________。
(2)写出B转化为A的化学方程式：_________________________________________
________________________________________________________________________。
写出A受热分解的化学方程式：____________________________________________
________________________________________________________________________。
4．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时，除加硫酸防止生成Fe(OH)2外，还需加入________________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2，常采用________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的
( http: / / www.21cnjy.com )操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面以下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是__________________________________
________________________________________________________________________。
方法二：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
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副本\\第3章
第2节
几种重要的金属化合物\\141.TIF"
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(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是________。
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是________。
(3)为了制得白色的Fe(OH)2
( http: / / www.21cnjy.com )沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_______________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是____________________。
三、铁盐和亚铁盐
1．Fe2＋、Fe3＋的检验方法
(1)观察法：浅绿色溶液中含有________；棕黄色溶液中含有________。
(2)加碱法：若产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的为__________；若直接产生红褐色沉淀的为________。
(3)加KSCN：无明显现象，再加新制氯水溶液变红色的为________；若溶液变红色的为________。
2．Fe2＋与Fe3＋的转化
如下图所示
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副本\\第3章
第2节
几种重要的金属化合物\\B3.TIF"
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(1)在盛有氯化铁溶液的试
( http: / / www.21cnjy.com )管中加适量铁粉振荡后，溶液变成________色，再加KSCN溶液，溶液________，再加入氯水后，溶液变成________。
(2)上述实验中有关反应的离子方程式是_____________________________________
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
(3)由上述实验可知：Fe3＋遇到_
( http: / / www.21cnjy.com )_______的还原剂，会被还原成Fe2＋；Fe2＋在________氧化剂的作用下，会被氧化成Fe3＋。
【归纳总结】
　1.Fe2＋和Fe3＋的检验
(1)直接观察颜色；
(2)利用氢氧化物沉淀的颜色；
(3)利用显色反应；
(4)利用Fe2＋的还原性；
(5)利用Fe3＋的氧化性。
2．Fe2＋、Fe3＋、Fe之间的相互转化关系
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第2节
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(1)Fe只具有还原性。可被弱氧化剂(H＋、S、Fe3＋等)氧化成Fe2＋，被强氧化剂(Cl2等)氧化成Fe3＋。
(2)Fe2＋既有氧化性又有还原性
( http: / / www.21cnjy.com )。可被强氧化剂[Cl2、KMnO4(H＋)等]氧化为Fe3＋；可被还原剂(Al、Zn、CO、C等)还原为Fe。
(3)Fe3＋只具有氧化性，可被还原剂(Fe、Cu等)还原为Fe2＋，被强还原剂(Al、Zn、CO等)还原为Fe。
【活学活用】
5．已知有以下物质的相互转化：
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副本\\第3章
第2节
几种重要的金属化合物\\144.TIF"
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试回答：
(1)B的化学式为_____________________________________________________；
D的化学式为_________________________________________________________。
(2)写出由E转变成F的化学方程式：________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)常用________(填试剂名称)检验G中的阳离子，其现象为____________________。
(4)向G溶液中加入A的有关反应的离子方程式为____________________________。
四、铜盐
1．物理性质
硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐可______于水；铜绿的主要成分是___________，难溶于水。
2．化学性质
(1)铜的化学性质________，使用铜器皿比较安全。
(2)铜盐属于重金属盐，有毒，原因是铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质________而失去生理活性。
3．铜及其化合物的颜色
①Cu：____________________；②CuO：__________________________________；
③Cu(OH)2：______________；
④CuSO4：_______________________________；
⑤CuSO4·5H2O：__________；
⑥CuCl2：_________________________________。
【活学活用】
6．下列说法正确的是(　　)
A．铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿
B．铜的导电能力不如铝
C．由于Cu2＋有氧化性，所以用CuSO4来配制农药
D．因为Cu2＋能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒
【学习小结】
铁及其化合物常见转化关系
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副本\\第3章
第2节
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【达标检测】
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)金属阳离子只有氧化性，不可能有还原性(　　)
(2)实验室配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量铁粉(　　)
(3)氯化亚铁不可能由化合反应生成(　　)
(4)Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋四种离子中氧化能力最强的是Fe3＋(　　)
(5)Fe(OH)2在空气中充分加热时，可分解为FeO和H2O(　　)
(6)Fe2O3→Fe(OH)3不能经过一步反应实现(　　)
(7)向FeCl3溶液中滴加适量的KSCN溶液，产生红色沉淀(　　)
(8)向某溶液中滴加氯水，后滴加KSCN溶液，溶液变红色，则原溶液中有Fe2＋(　　)
2．下列关于铁矿石的说法正确的是
(　　)
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同
C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色
D．FeO俗称铁红
3．证明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是(　　)
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．只需滴加KSCN溶液
C．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
D．滴加酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色
4．下列离子方程式正确的是(　　)
A．铁跟FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
B．Fe跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
D．Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
5．已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。
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副本\\第3章
第2节
几种重要的金属化合物\\150.tif"
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(1)写出A、C、F、G的化学式：
A．________；C.________；F.________；G.________。
(2)检验D中阳离子的方法为______________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)保存C溶液时要加固体A的原因是_____________________________________
________________________________________________________________________。
(4)写出下列转化的离子方程式：
①D→C：___________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②C→D：____________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案精析
新知导学
一、
1．＋2　＋3
2．(1)(从左到右，从上到下
( http: / / www.21cnjy.com ))黑色粉末　红棕色粉末　黑色晶体　＋2　＋3　＋2、＋3　(2)②盐和水　FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O、Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O　(3)红色油漆　Fe2O3
活学活用
1．(1)Fe　Fe2O3　Fe3O4　Cu　H2
(2)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
2．C　[赤铁矿、铁锈的主要成
( http: / / www.21cnjy.com )分是Fe2O3，A错误，C正确；Fe2O3为碱性氧化物，但不与水反应，B错误；Fe3O4为化合物，不是混合物，D错误。]
二、
1．(从左到右，从上到下)试管中有
( http: / / www.21cnjy.com )红褐色沉淀产生　Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓　试管中先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色　Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色)、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
2．(1)①Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
②Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
(2)易分解　①2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O
②Fe(OH)2FeO＋H2O
归纳总结
(1)不溶性碱
活学活用
3．(1)Fe(OH)3　Fe(OH)2　FeSO4　Fe2O3
(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O
解析　解答本题的关键是抓住C与NaOH溶液反应的特征现象，确定A是Fe(OH)3，C是FeSO4，B为Fe(OH)2，D为Fe2O3。
4．方法一：(1)铁屑　(2)煮沸　(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2转化成Fe(OH)3沉淀
方法二：(1)稀H2SO4、铁屑　(2)
( http: / / www.21cnjy.com )NaOH溶液　(3)检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹　(4)试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入
三、
1．(1)Fe2＋　Fe3＋　(2)Fe2＋　Fe3＋　(3)Fe2＋　Fe3＋
2．(1)浅绿　不变色　红色　(2)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　(3)较强　较强
活学活用
5．(1)FeCl2　KCl　(2)4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3　(3)KSCN溶液　棕黄色溶液变为红色溶液
(4)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
四、
1．溶　Cu2(OH)2CO3
2．(1)不活泼　(2)变性
3．①紫红色　②黑色　③蓝色　④白色　⑤蓝色　⑥棕黄色
活学活用
6．D　[金属铜的化学性质比较稳定，所以使用铜器皿比较安全；铜属于重金属，铜盐有毒，因Cu2＋会与蛋白质作用，使蛋白质变性。]
达标检测
1．(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√　(7)×　(8)×
2．C　3.C
4．D　[A中电荷不守恒，应为F
( http: / / www.21cnjy.com )e＋2Fe3＋===3Fe2＋；B中违反反应事实，应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；C中电荷不守恒，应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。]
5．(1)Fe　FeCl2　Fe(OH)3　Fe2O3
(2)取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3＋
(3)防止Fe2＋被O2氧化
(4)①2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
解析　根据F是红褐色沉淀知F是Fe(O
( http: / / www.21cnjy.com )H)3，从而推知A为Fe，B为Fe3O4，C是FeCl2，D是FeCl3，E为Fe(OH)2，G为Fe2O3，X为H2。第2课时　铝的重要化合物
【学习目标】
正确认识氧化铝和氢氧化铝的两性，会书写有关反
( http: / / www.21cnjy.com )应的化学方程式，能用化学方程式或离子方程式表示Al3＋、AlO和Al(OH)3之间的相互转化。
【新知导学】
一、氧化铝
1．氧化铝是一种白色固体，______溶于水
( http: / / www.21cnjy.com )，熔沸点______、硬度________的物质，可用来制造__________、耐火管和耐高温的实验仪器等。
2．氧化铝是一种________氧化物，既能与酸(如盐酸)反应，又能与碱(如NaOH溶液)反应。
(1)氧化铝与盐酸反应
化学方程式是__________________________________，
离子方程式是__________________________________。
(2)氧化铝与NaOH溶液反应
化学方程式是__________________________________，
离子方程式是__________________________________。
【活学活用】
1．下列说法正确的是(　　)
A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物
B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物
C．Al2O3能跟所有的酸、碱溶液反应
D．Al2O3能跟强的酸、碱溶液反应
二、氢氧化铝
1．氢氧化铝的制备与性质
(1)实验室制备氢氧化铝的方法：在试管中加入10
mL
0.5
mol·L－1的硫酸铝溶液，逐滴加入氨水至过量。
①观察到的实验现象是_________________________________________________；
②反应的化学方程式是__________________________________________________
________________________________________________________________________；
③离子方程式是________________________________________________________。
(2)将上述反应得到的沉淀分别装在三支试管中：
①在第一支试管中滴加2
mol·L－1的盐酸，观察到的现象是____________________________；
②在第二支试管中滴加2
mol·L－1的氢氧化钠溶液，观察到的现象是____________________；
③在第三支试管中滴加氨水，观察到的现象是_______________________________________
________________________________________________________________________。
(3)由上述实验可知，氢氧化铝既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，生成________，所以氢氧化铝具有________。
①氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式是_____________________________________；
②氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式是________________________________。
(4)氢氧化铝不稳定，受热易分解，化学方程式是_________________________________。
(5)氢氧化铝的用途
①能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来________。
②利用其________性，可用作胃酸中和剂。
2．十二水合硫酸铝钾
(1)化学式：________________________。
(2)物理性质：无色晶体，可溶于水。
(3)用途：作净水剂，原因是其在水中生成________________________，可以和悬浮在水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来。
【归纳总结】
氢氧化铝是一种典型的两性氢氧化物，能与强碱溶液反应而溶解，实验室用可溶性铝盐制备氢氧化铝时，应选用氨水，而不能用氢氧化钠溶液。
【活学活用】
2．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是(　　)
A．Al(OH)3受热易分解生成Al2O3和H2O
B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质
C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素
D．Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸
3．下列物质中①Al　②NaHCO3　③Al2O3　④Mg(OH)2
⑤Al(OH)3中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是(　　)
A．①②③⑤
B．①④⑤
C．②③⑤
D．①③④
三、Al3＋、AlO和Al(OH)3间的相互转化
1．在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
(1)开始时观察到的现象是________________________，反应的离子方程式是Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；
(2)继续加入氢氧化钠溶液至足量，观察到的
( http: / / www.21cnjy.com )现象是______________________________，反应的离子方程式是Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，最终得到的溶液是__________________。
2．在偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸
(1)开始时观察到的现象是____________________，反应的离子方程式是AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；
(2)继续加入盐酸至足量，观察到的现象
( http: / / www.21cnjy.com )是______________________，反应的离子方程式是Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，最终得到的溶液是______________。
3．向偏铝酸钠溶液中，持续不断地通
( http: / / www.21cnjy.com )入CO2，观察到的现象是_______________________，反应的离子方程式：_______________________________。
归纳总结
(1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液和向NaAlO2溶液中滴加盐酸的比较
操作
NaOH溶液AlCl3溶液
盐酸NaAlO2溶液
现象
立即产生白色沉淀―→渐多―→最多―→渐少―→消失
反应
①Al3＋＋3OH－===
Al(OH)3↓②Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
①H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
图像
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"E:\\贾文2017\\同步\\化学
人教
必修1\\全书完整的Word版文档\\123.tif"
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"E:\\张莹\\2017\\PPT\\化学
人教
必修1\\全书完整的Word版文档\\123.tif"
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"E:\\贾文2017\\同步\\成盘\\化学
人教
必修1√\\全书完整的Word版文档\\123.tif"
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人教
必修1√\\全书完整的Word版文档\\123.tif"
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"E:\\贾文2017\\同步\\化学
人教
必修1\\全书完整的Word版文档\\124.tif"
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"E:\\张莹\\2017\\PPT\\化学
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必修1\\全书完整的Word版文档\\124.tif"
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"E:\\贾文2017\\同步\\成盘\\化学
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必修1√\\全书完整的Word版文档\\124.tif"
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"F:\\下载\\2017年高考真题——化学\\成盘\\化学
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必修1√\\全书完整的Word版文档\\124.tif"
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(2)在利用NaAlO2制备Al(OH)3时，应通入CO2，而不选用盐酸或硫酸。
【活学活用】
4．向用HCl酸化过的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，图中能正确表示这个反应的是(　　)
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副本\\第3章
第2节
几种重要的金属化合物\\125.TIF"
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5．将氧化镁、氧化铝的混合物完全
( http: / / www.21cnjy.com )溶于200
mL盐酸，而后逐滴加入1.0
mol·L－1NaOH溶液。溶液中生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。
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副本\\第3章
第2节
几种重要的金属化合物\\127.TIF"
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(1)最初加入20
mL
NaOH溶液所发生反应的离子方程式为______________________________
___________________________________________________。
(2)所用盐酸的物质的量浓度为______________。
(3)混合物中氧化镁、氧化铝的物质的量之比为________。
【学习小结】
铝及其化合物之间的转化关系
INCLUDEPICTURE
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副本\\第3章
第2节
几种重要的金属化合物\\128.TIF"
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【达标检测】
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)明矾能净水，是因为KAl(SO4)2能凝聚水中的悬浮物，并吸附色素(　　)
(2)氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药(　　)
(3)金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物(　　)
(4)AlCl3溶液中加足量的氨水和氢氧化钠溶液时现象不相同(　　)
(5)Al2O3与少量的氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3沉淀(　　)
(6)AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液与氢氧化钠溶液中滴加AlCl3溶液现象不相同(　　)
(7)Al2O3溶于任何酸、碱溶液(　　)
2．氧化铝的熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作耐火坩埚。下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是(　　)
A．加热使CuSO4·5H2O失水
B．加热使KMnO4分解
C．加热熔化烧碱
D．加热分解碱式碳酸铜
3．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是(　　)
A．Al(OH)3―→Al2O3
B．Al2O3―→Al(OH)3
C．Al―→AlO
D．Al3＋―→Al(OH)3
4．使溶液中的AlO完全转化成Al(OH)3，应选择的试剂最好是(　　)
A．稀H2SO4
B．盐酸
C．CO2
D．氨水
5．A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：
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副本\\第3章
第2节
几种重要的金属化合物\\131.tif"
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根据图示转化关系回答：
(1)写出下列物质的化学式。
A：________，B：________，乙：________，丁：________。
(2)写出下列变化的化学方程式。
①A与NaOH溶液反应的化学方程式：___________________________________________
________________________________________________________________________。
②甲与NaOH溶液反应的离子方程式：_________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)将一定量的A加入到NaOH溶液
( http: / / www.21cnjy.com )中，产生的C在标准状况下的体积为3.36
L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子的物质的量为________。
答案精析
新知导学
一、
1．难　高　大　耐火坩埚
2．两性　(1)Al2O3＋6HCl=
( http: / / www.21cnjy.com )==2AlCl3＋3H2O　Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O　(2)Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O　Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O
活学活用
1．D
二、
1．(1)①产生白色胶状
( http: / / www.21cnjy.com )沉淀　②Al2(SO4)3＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4　③Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH　(2)①白色沉淀逐渐溶解　②白色沉淀逐渐溶解　③沉淀无变化(或不溶解)　(3)盐和水　两性
①Al(OH)3＋3H＋===Al
( http: / / www.21cnjy.com )3＋＋3H2O　②Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O　(4)2Al(OH)3Al2O3＋3H2O
(5)①净水　②弱碱
2．(1)KAl(SO4)2·12H2O　(3)氢氧化铝胶体
活学活用
2．D　[Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于酸，也能溶于NaOH、KOH等强碱，但Al(OH)3不能溶于氨水等弱碱。]
3．C　[Al既能与盐酸
( http: / / www.21cnjy.com )反应，又能与NaOH溶液反应，但不是化合物；Mg(OH)2只能与盐酸反应；NaHCO3、Al2O3、Al(OH)3三种物质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应。]
三、
1．(1)产生白色沉淀，并不断增多　(2)白色沉淀不断减少，最后完全消失　NaAlO2(NaCl)溶液
2．(1)产生白色沉淀，并不断增多　(2)白色沉淀不断减少，最后完全消失　AlCl3(NaCl)溶液
3．产生白色沉淀，并不断增多　AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
活学活用
4．D　[向AlCl3溶液中逐滴滴
( http: / / www.21cnjy.com )入NaOH溶液，先生成白色沉淀，再加入NaOH溶液，沉淀逐渐溶解，最后完全消失，生成1
mol
Al(OH)3需3
mol
NaOH，溶解1
mol
Al(OH)3需1
mol
NaOH。NaOH的用量应是3∶1，A、B错误，用盐酸酸化过的AlCl3溶液中含有酸，加入NaOH溶液先中和溶液中的酸，然后才生成Al(OH)3沉淀，故C也是错误的。]
5．(1)H＋＋OH－===H2O　(2)2.6
mol·L－1　(3)2∶1
解析　(1)最初加入20
mL
( http: / / www.21cnjy.com )NaOH溶液的作用是中和过量的盐酸，所以发生反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。(2)沉淀量最大时所用OH－的物质的量与200
mL强酸中H＋的物质的量相等，n(OH－)＝1.0
mol·L－1×0.52
L＝0.52
mol，故n(H＋)也为0.52
mol，盐酸的浓度为2.6
mol·L－1。(3)反应Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O用去的n(NaOH)＝1.0
mol·L－1×(0.62－0.52)
L＝0.10
mol，故Al(OH)3的物质的量为0.10
mol，而Al2O3的物质的量为0.050
mol。根据Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，生成Al(OH)3用去0.30
mol
NaOH。而生成氢氧化镁用去0.20
mol
NaOH，氢氧化镁的物质的量为0.10
mol，氧化镁、氧化铝的物质的量之比为2∶1。
达标检测
1．(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√　(7)×
2．C　3.B
4．C　[使AlO转化成Al(OH)3需加酸，若用强酸会使Al(OH)3溶解，最好通入CO2气体。]
5．(1)Al　O2　NaAlO2　Al(OH)3
(2)①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
②Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
(3)0.1
mol　0.3
mol
解析　常见金属单质中能与NaOH溶
( http: / / www.21cnjy.com )液反应产生气体的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2，甲是Al的化合物，可以和NaOH溶液反应产生NaAlO2，因此甲是Al2O3，则丙是H2O，B是O2。根据NaAlO2＋CO2＋2H2O===NaHCO3＋Al(OH)3↓得丁是Al(OH)3。

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