资源简介

第2课时　氯气与碱反应及氯离子的检验
【学习目标】
1.根据氯气与水的反应能正确写出氯气与碱[NaOH、Ca(OH)2]反应的化学方程式。
2.知道漂白粉的成分和用途。
3.学会氯离子的检验方法。
【新知导学】
一、氯气与碱的反应
1．将氯气通入氢氧化钠溶液中，可制得漂白液。
(1)反应的化学方程式是__________________________。
(2)漂白液的有效成分是__________。
2．工业上制取漂白粉(氯气和石灰乳)的原理与上述反应原理相似。
(1)反应的化学方程式是________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)漂白粉的成分是________________，有效成分是____________，漂白精的主要成分是________。
(3)漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理和较强酸能够制取较弱酸的原理使漂白粉中的次氯酸钙转化为次氯酸进行漂白。
Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，离子方程式是
________________________________________________________________________。
(4)漂白粉长期露置于空气中，最终会生成氯化钙而失效，有关反应的化学方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
【归纳总结】
(1)自来水常用氯气来杀菌消毒，但因氯气的溶
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(2)漂白粉在空气中保存不当会变质。因此漂白粉和漂粉精的保存方法是_________________
_______________。
【活学活用】
1．有关漂白粉和漂白液的说法正确的是________(填序号)。
①工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉。
②漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。
③漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同。
④漂白粉空气中久置不可能发生氧化还原反应。
⑤漂白粉空气中久置变质，理由是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3。
⑥漂白粉在空气中不稳定，所以可用于漂白纸张。
2．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条晾置在空气中一段时间，漂白效果更好，原因是(　　)
A．漂白粉被氧化了
B．有色布条被空气中的氧气氧化了
C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClO
D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
二、氯气的实验室制法
实验室制取氯气的装置如图所示：
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副本\\第4章
第2节
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(1)用化学方程式表示制取氯气的反应原理：_______________________________________
__________________________________________________________________________。
(2)发生装置所用仪器的名称为_______________________________________________。
(3)装置C的作用是_________________________________________________________，
装置D的作用是____________________________________________________________。
(4)检验E瓶集满氯气的方法是__________________________________________________。
(5)烧杯F中盛放的液体是__________，其作用是___________________________________
________________________________________________________________________。
【归纳总结】
1.反应原理
实验室常用强氧化剂(如MnO2、KMnO4等)氧化盐酸等来制取氯气：
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
2．仪器装置
(1)气体发生装置类型：固＋液气
(2)实验装置组成
＋＋＋＋
(3)实验主要仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。
3．收集方法
(1)向上排空气法(氯气密度大于空气)。
(2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的氯化氢气体)。
4．验满方法
(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛
氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。
【活学活用】
3．(1)实验室制取氯气时，下列操作不正确的是________(填字母)。
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A．装置Ⅰ可用于制取少量氯气
B．用装置Ⅱ除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置Ⅲ制取氯气
D．用装置Ⅳ干燥氯气
(2)实验室制取干燥、纯净的氯气，除了二氧
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(3)已知高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应能产生氯气。
若用如下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气及验证它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是________(填字母)。
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三、氯离子的检验
1．在5支试管中分别加入2～3
mL稀
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实验现象
滴入几滴AgNO3溶液
加入少量稀硝酸
①稀盐酸
②NaCl溶液
③Na2CO3溶液
④自来水
有少量白色沉淀生成
⑤蒸馏水
2.请写出上述实验中有关的化学方程式
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________。
【归纳总结】
　氯离子(Cl－)的检验方法
(1)方法：先加稀________溶液，再加________溶液。
(2)现象：产生__________。
(3)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
(4)加稀硝酸的目的：排除________等的干扰。
【活学活用】
4．在未知液中加入AgNO3溶液有白色
( http: / / www.21cnjy.com )沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有(　　)
A．Cl－、SO
B．Cl－、NO
C．Cl－、CO
D．Cl－、OH－
5．有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：
①溶于水，得到无色溶液；
②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；
③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。
根据上述现象判断：
(1)白色固体中一定含有的成分是______________，可能含有的成分是________。
(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式：________________________________
________________________________________________________________________。
【学习小结】
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第2节
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【达标检测】
1．下列关于漂白粉的叙述不正确的是(　　)
A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
B．漂白粉在空气中久置后会变质
C．漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得
D．漂白粉的主要成分是CaCl2
2．下列检验Cl－的方法正确的是(　　)
A．在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－
B．在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－
C．在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－
D．在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－
3．实验室制Cl2的反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。下列说法错误的是(　　)
A．反应中还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．每生成1
mol
Cl2，转移电子的物质的量为2
mol
C．每消耗1
mol
MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4
mol
D．所得到的气体中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl气体
4．实验室用下列两种方法制氯气：①
( http: / / www.21cnjy.com )用含HCl
146
g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87
g
MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气(　　)
A．①比②多
B．②比①多
C．一样多
D．无法比较
5．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。
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副本\\第4章
第2节
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(1)连接上述仪器的正确
( http: / / www.21cnjy.com )顺序(填各接口处的字母)：________接________；________接________；________接________；________接________。
(2)装置中，饱和食盐水的作用是____________________________________________
________________________________________________________________________；
NaOH溶液的作用是________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)化学实验中常用湿润的淀粉 K
( http: / / www.21cnjy.com )I试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到_______________________________________________________________________，
反应的化学方程式为______________________________________________________。
(4)写出下列化学反应的化学方程式：
①气体发生装置中进行的反应：____________________________________________
________________________________________________________________________。
②NaOH溶液中发生的反应：_______________________________________________
________________________________________________________________________。
答案精析
新知导学
一、
1．(1)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　(2)次氯酸钠
2．(1)2Ca(OH)2＋2Cl2===C
( http: / / www.21cnjy.com )aCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　(2)CaCl2、Ca(ClO)2　Ca(ClO)2　Ca(ClO)2　(3)ClO－＋H＋===HClO
(4)①Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO
②2HClO2HCl＋O2↑
归纳总结
(1)保存　稳定　CO2　(2)密封、避光并置于阴凉干燥处
活学活用
1．②③
解析　①不正确，漂白粉是将Cl2通入
( http: / / www.21cnjy.com )石灰乳中制得的混合物，反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；②正确，漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；③正确，漂白粉用于自来水杀菌消毒，明矾用于除去水中的悬浮杂质，二者的作用原理不同；④不正确，漂白粉空气中久置的化学方程式为Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO,2HClO2HCl＋O2↑，既有复分解反应，又有氧化还原反应；⑤不正确，漂白粉空气中失效原因是Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO，而CaCl2与H2O和CO2不反应；⑥漂白粉能用于漂白纸张，与其强氧化性有关，与不稳定性无关。
2．C　[晾置在空气中一段时间漂白效果更好是因为漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成较多量的HClO。故正确答案为C。]
二、
(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)分液漏斗、圆底烧瓶
(3)除去Cl2中的少量HCl气体　干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)
(4)湿润的红色布条放在瓶口褪色(或湿润淀粉碘化钾试纸放在瓶口变蓝)
(5)NaOH溶液　吸收过量的氯气，防止污染环境
活学活用
3．(1)ABCD
(2)饱和食盐水　浓H2SO4　NaOH溶液
(3)BD
三、
1．(从左到右，从上到下
( http: / / www.21cnjy.com ))有白色沉淀生成　沉淀不溶解　有白色沉淀生成　沉淀不溶解　有白色沉淀生成　沉淀溶解，有气泡产生　沉淀不溶解　无明显变化　无明显变化
2．②NaCl＋AgNO
( http: / / www.21cnjy.com )3===AgCl↓＋NaNO3　③Na2CO3＋2AgNO3===Ag2CO3↓＋2NaNO3　Ag2CO3＋2HNO3===CO2↑＋H2O＋2AgNO3　④Cl2＋H2O===HCl＋HClO　HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
归纳总结
(1)HNO3　AgNO3　(2)白色沉淀　(4)CO
活学活用
4．C　[根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀硝酸，且产生使石灰水变浑浊的气体，则原溶液中存在CO和Cl－。]
5．(1)KCl和K2CO3　KNO
( http: / / www.21cnjy.com )3　(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓、2Ag＋＋CO===Ag2CO3↓、Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋H2O＋CO2↑
解析　三种物质溶于水均得到无色溶液，且
( http: / / www.21cnjy.com )相互之间不反应；加入AgNO3溶液生成白色沉淀，说明固体中可能含KCl、K2CO3或两者中的一种；滴加稀HNO3，沉淀量减少说明固体中含有K2CO3，沉淀不完全消失说明固体中含有KCl。
达标检测
1．D
2．D　[可能有CO、PO等的干扰，A错误；加入盐酸，引入Cl－，B、C错误；硝酸酸化排除干扰，加硝酸银溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉淀即为AgCl，由此说明原溶液中有Cl－，D正确。]
3．C　[每消耗1
mol
MnO2，反应消耗4
mol
HCl，其中起还原作用的HCl为2
mol。]
4．B　[146
g
HCl的物质的量
( http: / / www.21cnjy.com )为4
mol,87
g
MnO2的物质的量为1
mol，由化学方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O知，1
mol
MnO2可以与4
mol
HCl反应，但是由于稀盐酸与MnO2不反应，所以含有4
mol
HCl的浓盐酸不能与MnO2完全反应。]
5．(1)E　C　D　A　B　H　G　F　(2)除去氯气中的HCl杂质　吸收过量的氯气　(3)试纸变蓝　2KI＋Cl2===2KCl＋I2
(4)①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
解析　(1)制备干燥纯净的氯气应按照气流方向
( http: / / www.21cnjy.com )如下连接各部分装置：制气装置→净化装置→干燥装置→收集装置→尾气处理装置。(3)Cl2氧化KI生成碘，碘单质遇淀粉变蓝。故观察到的现象为试纸变蓝，反应方程式为KI＋Cl2===2KCl＋I2。第二节　富集在海水中的元素——氯
第1课时　氯　气
【学习目标】
1.知道氯的存在形态以及其主要以氯化钠的形式存在于海洋中。
2.能正确说出氯气的物理性质。
3.从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属单质。
4.知道氯气与水反应的产物，能正确列出氯水(新制氯水和久置氯水)的主要成分。
【新知导学】
一、氯气的物理性质
1．实验室制取氯气的化学方程式如下：
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
结合氯气的物理性质，判断下列叙述是否正确？
(1)加热盛有二氧化锰、浓盐酸的烧瓶，瓶内充满黄绿色气体(　　)
(2)氯气的密度比空气大，常用向上排空气法收集氯气(　　)
(3)闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔(　　)
(4)在充满氯气的集气瓶内加水，盖严后振荡，瓶内气体颜色变浅，液体变为黄绿色(　　)
(5)氯气易液化，在低温和加压的条件下可以转变为液态(液氯)和固态(　　)
(6)氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物(　　)
2．氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质________。
①黄绿色　②密度比空气大　③有毒　④易液化　⑤可溶于水
【归纳总结】
氯气是黄绿色气体，液氯是黄绿色液体，它们都是氯分子组成的单质纯净物。氯水是氯气的水溶液，为混合物。
【活学活用】
1．不能直接使用观察法得出的结论是(　　)
A．氯气是呈黄绿色的气体
B．氯气有强烈的刺激性
C．氯气有毒
D．氯水中含有氯气分子
2．下列说法中正确的是(　　)
A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味
B．用向下排空气法可以收集到纯净的氯气
C．贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众
D．氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域
二、氯气与金属、非金属的反应
1．氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的
( http: / / www.21cnjy.com )氧化性。氯气能与绝大多数金属反应，把变价金属(如Fe、Cu)一般氧化到________价。写出下列反应的化学方程式，指明主要反应现象：
(1)与钠反应____________________________________，产生____________；
(2)与铁反应____________________________________，产生________________；
(3)与铜反应____________________________________，产生____________。
2．氯气能与非金属单质(如H2)反应：
(1)在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。
①观察到的现象是____________________________________________________________。
②燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片，观察到的现象是_______________________
______________________________________________________________________________。
③反应的化学方程式是_______________________________________________________。
(2)氯气和氢气的混合气体在强光照射时爆炸，产生此现象的原因是____________________
________________________________________________________________________。
【归纳总结】
　燃烧反应
(1)燃烧是指____________的剧烈的化学反应。它强调的是①发光时也要发热；②反应剧烈；③实质是____________________反应；④____________要有氧的参加。
(2)缓慢氧化不是燃烧，因为没有发光、发热。只有发光发热也不一定是燃烧，如电灯亮时也会发光发热，但不叫燃烧，因为没有发生化学反应。
【活学活用】
3．下列各化合物不能由单质直接化合制取的是(　　)
A．FeCl3
B．CuCl2
C．AlCl3
D．FeCl2
4．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是(　　)
A．苍白色火焰
B．瓶口有白雾
C．集气瓶内气体颜色变浅
D．爆炸
三、氯气与水的反应
1．氯气能溶于水，其水溶液俗称氯水。按照表中要求完成氯水的性质实验，将实验现象及有关结论填入表中：
实验操作
实验现象
实验结论
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第2节
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副本\\第4章
第2节
富集在海水中的元素---氯\\241.TIF"
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2.新制氯水具有漂白性是因为________________，反应的化学方程式是__________________，该反应的氧化剂是______，还原剂是______。
3．次氯酸(HClO)的性质
(1)次氯酸是________于水
( http: / / www.21cnjy.com )的弱酸，比碳酸酸性______，写离子方程式时不能拆成离子形式。氯气和水反应的离子方程式为__________________________________。
(2)次氯酸不稳定，见光易分解，反应的方程式：______________________________。
(3)次氯酸具有强氧化性，其氧化性比Cl2______，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。
【归纳总结】
液氯、新制氯水、久置氯水的比较
液氯
新制氯水
久置氯水
成分
分类
颜色
性质
保存
特制钢瓶
棕色瓶盛装，放阴凉处，一般现用现配
放于试剂瓶，玻璃塞即可
【活学活用】
5．为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：
(1)观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，证明氯水中含有的粒子是________。
(2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是________。
(3)盛有氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是________。
(4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是________，过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是________。
(5)向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是________。
(6)氯水经光照后，颜色逐渐消失，放出的气体是________，溶液的酸性________(填“增强”“不变”或“减弱”)。
(7)将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是__________。
【学习小结】
(1)氯气是一种黄绿色、有毒的气体；具有强氧化性。
与变价金属反应生成高价金属氯化物；能与水反应生成次氯酸，次氯酸具有弱酸性、强氧化性和不稳定性。
(2)氯水的成分——“三分子、四离子”。
“三分子”为Cl2、H2O、HClO；“四离子”为H＋、Cl－、ClO－、OH－。
【达标检测】
1．下列叙述正确的是________(填序号)。
①氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在。
②氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物。
③氯气和变价金属反应时，生成高价态氯化物。
④燃烧必须有O2参加。
⑤工业上制盐酸需要的HCl是通过H2和Cl2光照条件下生成的。
2．下列说法正确的是________(填序号)。
①氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性。
②过量的铁在少量的Cl2中燃烧生成FeCl2。
③Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。
④氯气没有漂白性，但能使鲜艳的花朵褪色。
⑤闻Cl2气味时，要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻。
3．下列关于氯水的叙述中正确的是(　　)
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱
4．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(　　)
A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋)
B．使红色布条褪色(HCl)
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现溶液呈红色(Cl2)
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)
5．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又
知E溶液是无色的。
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第2节
富集在海水中的元素---氯\\243.TIF"
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请回答：
(1)A是________(填化学式，下同)，B是________，C是________。
(2)反应①的化学方程式为_________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)反应③的化学方程式为__________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)反应④的化学方程式为__________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案精析
新知导学
一、
1．(1)√　
(2)√　
(3)√　
(4)√　
(5)√　(6)×
2．②③
解析　将氯气通入到田鼠洞中起灭鼠作用，一方面是利用其密度比空气大得多，可沉在洞底，另一方面是氯气有毒。
活学活用
1．C
2．C　[闻气体的方法是
( http: / / www.21cnjy.com )用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔，不能直接用鼻子闻，A不正确；氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，B不正确；氯气是一种有毒的气体，氯气会顺着风向扩散，疏散时应该逆着风向转移，C正确；氯气密度比空气大，泄漏时离地面越近氯气浓度越大，应尽量远离地面逃生，D不正确。]
二、
1．最高　(1)2Na＋Cl22NaCl　大量白烟　(2)2Fe＋3Cl22FeCl3　大量棕褐色烟　(3)Cu＋Cl2CuCl2　大量棕黄色烟
2．(1)①氢气在氯气中安静地燃烧，发
( http: / / www.21cnjy.com )出苍白色火焰　②集气瓶口上方出现白雾　③H2＋Cl22HCl　(2)H2和Cl2混合后点燃，反应瞬间完成，放出的热量使气体急剧膨胀而发生爆炸
归纳总结
(1)发热发光　③剧烈的氧化还原　④不一定
活学活用
3．D　[因Cl2化学性质很活泼，
( http: / / www.21cnjy.com )与变价金属反应时生成高价态金属氯化物，Fe元素有＋2价、＋3价，Cu元素有＋1价、＋2价，Al元素只有＋3价，所以选D。]
4．D　[H2在Cl2中燃烧，发出苍白色
( http: / / www.21cnjy.com )火焰，瓶口因生成的HCl吸收空气中的H2O形成盐酸小液滴而形成白雾，瓶内气体因Cl2的消耗而变浅，但不发生爆炸。]
三、
1．(从左到右，从上到下)有色布条不褪色　干燥氯气不具有漂白性　有色布条褪色　新制氯水具有漂白性
2．氯气与H2O反应生成了HClO　Cl2＋H2O===HCl＋HClO　Cl2　Cl2
3．(1)易溶　弱　Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
(2)2HClO2HCl＋O2↑　(3)强
归纳总结
(从左到右，从上到下)Cl2　Cl2
( http: / / www.21cnjy.com )、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－　H＋、Cl－、H2O、OH－　纯净物　混合物　混合物　黄绿色　黄绿色　无色　氧化性　酸性、氧化性、漂白性　酸性
活学活用
5．(1)Cl2　(2)H＋　(3)HClO　(4)H＋　HClO
(5)Cl－　(6)O2　增强　(7)Cl2、ClO－、HClO
达标检测
1．③　2.④
3．B　[新制氯水成分的多样性决定了新
( http: / / www.21cnjy.com )制氯水性质上的多重性。新制氯水中主要含有三种分子H2O、Cl2、HClO和四种离子H＋、Cl－、ClO－、OH－；新制氯水含有H＋和HClO，蓝色石蕊试纸遇H＋变红，变红后的试纸被HClO氧化褪色；光照新制氯水，发生反应2HClO光照,2HCl＋O2↑，逸出的是O2而不是Cl2；该反应进行后，弱酸HClO转化为强酸HCl，密封在密闭无色玻璃瓶中不考虑HCl挥发，溶液的酸性增强。]
4．B
5．(1)Fe　Cl2　H2　(2)2Fe＋3Cl22FeCl3
(3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(4)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
解析　解答推断题的关键在于寻找
( http: / / www.21cnjy.com )“突破口”。由B为黄绿色的气体单质，可知B为Cl2，C为无色气体且与Cl2能发生反应，则C为H2，E为HCl；由反应③④可以推出，A为排在H前面的金属，且A为变价金属，因此A为Fe。

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