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云南省2018届高三理综上学期第一次月考试题（扫描版）
理科综合参考答案
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
D
A
B
D
C
A
B
D
C
B
C
D
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求；第19～21题有多项符合题目要求，全部选对的给6分，选对但不全的给3分，有选错的给0分。
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
B
A
D
D
A
BD
AD
BCD
【解析】
1．蛋白质的合成场所是核糖体。细胞质中过多的Na＋可能影响酶蛋白的分子结构。细胞质中的Na＋逆浓度梯度运入液泡，Na＋进入液泡的过程属于主动运输。该现象可以说明液泡膜是一种选择透过性膜。
2．据表可知，浸泡在c蔗糖溶液中的萝卜条，实验前后长度相同，说明萝卜细胞液浓度为c；蔗糖溶液浓度小于c时，萝卜条变长，说明浸泡过程中细胞吸水；蔗糖溶液浓度大于c时，萝卜条变短，说明浸泡过程中细胞失水。在相同时间内，a中萝卜条细胞的吸水量大于b中的萝卜条细胞，结束时，a中萝卜条细胞的细胞液浓度低。d中浸泡的萝卜细胞液的失水量大于b中浸泡的细胞。水的自由扩散，不消耗能量。e组失水，且相同时间内失水量最大，只有外界溶液浓度大于细胞液浓度时细胞失水，所以e组蔗糖溶液浓度最大。
3．氧浓度为a%时CO2生成量是O2吸收量的2倍，所以无氧呼吸消耗的葡萄糖量是有氧呼吸的3倍。氧浓度为b%时番茄的总呼吸速率最低，有机物消耗量最少，利于储存。氧浓度为c%时番茄既进行有氧呼吸，也进行无氧呼吸，所以CO2的产生场所包括细胞质基质和线粒体。氧浓度等于或大于d
%时CO2生成量等于O2吸收量，所以萌发的种子只进行有氧呼吸。
4．①为转录过程，其碱基配对方式为A—U、T—A、G—C、C—G。②为翻译过程，其碱基配对方式为A—U、U—A、G—C、C—G，所以碱基互补配对的方式存在差异。
5．植物的生长发育过程，根本上是基因组在一定时间和空间上程序性表达的结果。
6．细菌无染色体，不会发生染色体变异。基因突变具有随机性的特点。抗生素的滥用在超级细菌进化过程中的作用是使种群基因频率发生定向改变，从而决定进化方向。新物种形成的标志是生殖隔离的产生。
7．硅胶多孔吸附水分，没有发生化学变化，A正确。
8．应该为2 甲基丁烷，A错误。甲基中最多只有1个H在面上，故最多有7个原子共面，B正确。蔗糖的水解产物是葡萄糖和果糖，而淀粉的水解产物是葡萄糖，C错误。前者是变性，而后者是盐析，D错误。
9．将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，至溶液变为红褐色停止加热，A错误。加入NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，B错误。称取25.00g胆矾于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，待恢复至室温，转移至100mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶中，再加水至刻度线，C错误。水中的羟基氢比醇中的羟基氢活泼，D正确。
10．标况下，乙醇不是气体，A错误。0.1mol
Cu2+水解导致其小于0.1
NA个，B错误。D2O是2H2O，中子数为，C正确。转移的电子数为，D错误。
11．分析题意可知：X、Y、Z、W分别为O、Na、S、Cl。核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：Y12．Fe是负极，Ni2O3是正极，K+向正极迁移，A错误。正极反应式为Ni2O3+2e +3H2O=
2Ni(OH)2+2OH ，B错误。充电时，阴极反应式为Fe(OH)2+2e =Fe+2OH ，故阴极附近c(OH )增大，pH增大，C正确，D错误。
13．V2=0时，即CH3COOH溶液，A正确。V1>V2时，利用“物料守恒”推得B正确。V1=V2时，即CH3COOK溶液，利用“质子守恒”推得C正确。V114．由电荷数守恒和质量数守恒知旧核为，故B正确。
15．由星球表面重力加速度的公式知，该星球半径是地球的2倍，第一宇宙速度，故A正确，B、C、D错误。
16．全程的平均速度是10m/s，故A错误。由，，得：关闭发动机时的速度是20m/s，匀加速运动的加速度是1.25m/s2，匀减速运动的加速度大小是5m/s2，故B、C错误，D正确。
17．滑片P向下缓慢滑动时，变阻器电阻R减小，不变，故增大，两端电压增大，减小；又因增大，增大，故A、B错误。增大，两端电压增大，的消耗功率增大，故D正确。R和的大小关系不确定，类比闭合电路输出功率和外电阻的关系，故C错误。
18．由题知磁感应强度B随时间t均匀变化，回路中产生恒定电流，由楞次定律，感应电流沿方向，故A正确，B错误。安培力，随B的变化而变化，故D错误。又由左手定则知，安培力沿右下方，故水平力沿左方向，为负向，故C错误。
19．向上做匀加速直线运动时，由和可得；向右做匀加速直线运动时，由和可得，故A、C错误，B、D正确。
20．正点电荷从A点分别移到B、C两点，电场力做的正功均为W，则A点电势较高，B、C两点的电势一定相等，故A正确，B错误。电场强度的方向不一定平行于ABC所在平面，且不一定为匀强电场，故D正确，C错误。
21．沿斜面下滑时有，由斜率，得质量，故A错误。时，；沿斜面上滑时，，时，，解得，，故B、C正确。由图知，外力为8NF16N时，物体能静止在斜面上，故D正确。
三、非选择题（共174分）
（一）必考题：共11小题，共129分。
22．（每空2分，共6分）
（1）AC
（2）小于
（3）不明显
【解析】（1）一节干电池的电动势约为1.5V，若滑动变阻器采用，调节过程中电流在多数情况下偏小，无法测量，故应选用滑动变阻器；由于电路中的电流比较小，故应选量程为0.6A的电流表。
（2）由于电压表的分流作用，导致电流表的测量值小于流过干电池的电流的真实值。
（3）若测量的是新干电池，由于内阻比较小，在较大范围内调节滑动变阻器，电压表测量的路端电压变化就不明显，实验误差较大。
23．（除特殊标注外，每空2分，共9分）
（1）0.864
0.928（1分）
（2）如右图所示
（3）
（4）B
【解析】（1）速度，
。
（2）在坐标图中描点（0.10，0.737）、（0.20，0.801）、（0.30，0.864）、（0.40，0.928）、（0.50，0.994），各点的趋势是直线，用平滑的直线拟合各点，不在直线上的各点尽可能均匀分布在直线两旁，如上图所示。
（3）在线上取较远的两点，如点（0.50，0.994）、（0.20，0.801），则加速度
。
（4）根据牛顿第二定律可得，则在质量一定时，a和F成正比，故A正确。为了让配重的重力近似等于小车所受的合力，则配重质量应远小于小车质量，故D正确。由图线可知，图线斜率大小表示小车质量M的倒数大小，即，故C正确。由于细线上的拉力是由配重所受的重力提供的，所以二者运动的加速度不可能大于重力加速度g，故B错误。
24．（14分）
解：根据机械能守恒有
①
解得碰前速度
②
同理，两小球碰撞后粘在一起运动有
③
且
解得
④
两小球碰撞时总动量守恒有
⑤
解得
⑥
评分标准：本题共14分。正确得出③、⑤式各给3分，其余各式各给2分。
25．（18分）
解：（1）设带电微粒的电量为q，质量为m，从P到Q做匀速直线运动，有
①
又∵
∴
②
（2）带电微粒在虚线矩形区域做匀速圆周运动，有
③
④
∴
⑤
（3）∵，带电微粒将从虚线矩形区域的右边线射出。设轨迹圆半径为，偏转角为θ，圆周运动产生的偏移量为，匀速直线运动的偏移量为，有
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
由以上各式解得
评分标准：本题共18分。正确得出⑤、⑥、⑦、⑩式各给1分，其余各式各给2分。
26．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）①>（1分）
②B
③1.75
（2）①A（1分）
②CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)
ΔH= 714.4kJ/mol
③CH3OH 6e +8OH =+6H2O
（3）①24%
②碱性
【解析】（1）①考查温度对化学平衡移动的影响。随着温度的升高，化学平衡常数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，即正反应是吸热反应，>0。
②反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数表达式为K=。充入一定量的CO，平衡虽然会移动，但平衡常数是一个与浓度无关的常数，达到新的平衡时不变，A错误；升高温度，平衡正向移动，则增大，B正确；使用催化剂，平衡不移动，不变，C错误。
③根据图乙，达到平衡时c(CO)
=0.07mol/L，c(CO2)=0.04mol/L，K==1.75。
（2）①由图丙可知，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，故<0；根据反应方程式CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，反应物气体总系数大于生成物气体总系数，该反应为熵减的反应，故<0。
②已知：Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)=CH3OH
(l)+H2O(l)
ΔH= 143.0kJ·mol 1；
Ⅱ．H2(g)+O2(g)=H2O(l)
ΔH= 285.8kJ·mol 1。
根据盖斯定律，Ⅱ×3 Ⅰ可得：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=
714.4kJ/mol。
③甲醇在燃料电池的负极发生氧化反应，生成的CO2溶解在电极周围的NaOH溶液中，得到，负极的电极反应式为CH3OH+8OH 6e =+6H2O。
（3）①反应方程式为CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)，设n(NH3)=5mol，则
n(CO2)=1mol，CO2的转化率为60%，消耗CO2的物质的量为1mol×60%
=0.6mol，消耗NH3的物质的量为2×0.6mol=1.2mol，即NH3的转化率为×100%=24%。
②水解：+H2OH2CO3+OH ，Kh=c(OH )×c(H2CO3)/c()=c(H+)×
c(OH )×c(H2CO3)/[c()×c(H+)]=KW/[(H2CO3)]=10 14/4.3×10 7≈2×10 8。同理的水解平衡常数=10 14/1.8×10 5≈6×10 10。的水解平衡常数大，说明水解程度大于的水解程度，因此0.1mol/L
NH4HCO3的水溶液呈碱性。
27．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）b
（2）浓硫酸
（3）4KOH+2MnO2+O22K2MnO4+2H2O
（4）防止高锰酸钾高温分解（其他合理答案也给分）
（5）墨绿色溶液变为紫红色，同时有黑色固体生成（其他合理答案也给分）
1∶2
（6）酸式（1分）
0.25
【解析】（1）由MnO2制K2MnO4锰元素的化合价升高，需要加氧化剂，因此由装置A提供的气体要具有氧化性，a是制备氢气的装置，产生的氢气具有还原性，故不选择a；装置c虽是氯酸钾在二氧化锰催化条件下加热制备氧气，但该装置是固固加热，试管口应向下倾斜，错误；装置b过氧化氢在二氧化锰催化条件下制氧气，所以选择装置b。
（2）生成的氧气必须干燥，装置B的作用是干燥氧气，其所盛的试剂为浓硫酸。
（3）装置C中由MnO2和KOH、O2制K2MnO4，根据已知的反应物和部分生成物及元素守恒配平，并补充水，反应的化学方程式为4KOH+2MnO2+O22K2MnO4+2H2O。
（4）经过一系列实验操作得KMnO4晶体，其中干燥KMnO4的过程中如果温度过高，高锰酸钾会分解，所以干燥KMnO4的过程中温度不宜过高的原因是防止高温下高锰酸钾分解。
（5）过程②向墨绿色的K2MnO4溶液中通入足量CO2，生成MnO2和KMnO4，KMnO4的水溶液为紫红色，黑色固体MnO2难溶于水，看到的现象为墨绿色溶液变为紫红色，同时有黑色固体生成；该反应中MnO2是还原产物，KMnO4是氧化产物，反应物K2MnO4中的Mn元素的化合价由+6价既降低到+4价，又升高到+7价，根据化合价升降总数相等，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1︰2。
（6）KMnO4具有强氧化性，只能放在酸式滴定管中；滴定消耗体积舍去与均值相差较大的数据28.95mL，求得体积的平均值为25.00mL，依据反应为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可得：
5H2C2O4
～
5mol
2mol
c×0.025L
0.10mol/L×0.025L
c(H2C2O4)=0.25mol/L。
28．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）+3
（2）加热浓缩、冷却结晶
（3）抑制MgCl2水解（1分）
2H2O+2e +Mg2+=H2↑+Mg(OH)2↓
（4）+2H++5H2O=4H3BO3
3Mg+B2O32B+3MgO
（5）0.045mol·L 1（1分）
（6）%（其他合理表达式也给分）
【解析】（1）Mg为+2价，O为 2价，依据化合价代数和为零计算得到B的化合价为+3。
（2）由溶液得到晶体的操作步骤一般为加热浓缩、冷却结晶和过滤。
（3）MgCl2·6H2O需要在HCl氛围中加热，是为了抑制氯化镁水解生成氢氧化镁等；若用惰性电极电解MgCl2溶液，阴极氢离子得到电子生成氢气，水的电离平衡被破坏，水电离生成的氢氧根离子浓度增大，和镁离子形成氢氧化镁沉淀，合并写出阴极反应式为2H2O+2e +Mg2+=H2↑+Mg(OH)2↓。
（4）用H2SO4调pH至2～3，硼砂中的Na2B4O7在酸性溶液中生成H3BO3，反应的离子方程式为B4O+2H++5H2O=4H3BO3；
X为H3BO3晶体加热完全脱水的产物B2O3，与Mg反应生成粗硼和氧化镁，反应的化学方程式为3Mg+B2O32B+3MgO。
（5）镁 H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O，常温下，若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时，溶液中c(H+)减小0.1mol·L 1 0.01mol·L 1=0.09mol·L 1，依据反应方程式得到Mg2+浓度为0.045mol·L 1。
（6）硫代硫酸钠的物质的量为cV×10 3
mol，根据关系式：B～BI3～，n(B)=n(S2O)=mol，则硼的质量为11g·mol 1×，粗硼中硼的含量为×100%=%
。
29．（除特殊标注外，每空2分，共8分）
（1）合成叶绿素的必需无机盐
光反应
（2）镁离子可能影响参与二氧化碳固定酶的活性；镁离子可能影响参与二氧化碳固定酶的合成；镁离子可能影响气孔开闭（4分）
30．（除特殊标注外，每空1分，共11分）
（1）蛋白质
浆
B细胞或记忆（2分）
淋巴因子
溶菌酶
（2）自身免疫
细胞间信息交流
体液
（3）抗体与抗原能发生特异性结合（2分）
31．（每空2分，共8分）
（1）随着时间的推移，一个群落被另一个群落代替的过程
（2）抵抗力
负反馈调节
（3）生产者数量显著降低，导致生产者固定的太阳能总量显著减少
32．（除特殊标注外，每空2分，共12分）
（1）遵循
（2）红
1/16
2/3
（3）如图（4分）
（二）选考题：共45分。
33．（15分）
（1）（5分）BDE（选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）
（2）（10分）
解：对左管气体，其末态压强
由玻意耳定律得
①
代入数据解得
②
左侧下部水银面下降了
③
右侧气体压强
④
对右侧气体有
解得气柱长
⑤
活塞上移：
⑥
评分标准：本题共10分。正确得出③、④式各给1分，其余各式各给2分。
34．（15分）
（1）（5分）BDE（选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）
（2）（10分）
解：当P点光线射到木板边缘时，若恰好发生全反射，即在空气中没有出射光线，我们就不能看到P点；若没有发生全反射，我们能看到P点
由
①
可知：在深度h和折射率n一定的条件下，O点到板边缘的距离x越大，越容易发生全反射
在水中可见，则
②
在未知液体中不可见，则
③
解得：
④
评分标准：本题共10分。正确得出①、④式各给3分，其余各式各给2分。
35．（除特殊标注外，每空1分，共15分）
（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（2分）
0
（2）①正四边形
②配位键
N
③分子
3
氮原子只有3个未成对电子
（3）N原子的2p亚层（2p3）为半满，按洪特规则，亚层电子在半满、全满或全空时原子的能量会降低，较稳定，失电子较难（其他合理答案也给分）（2分）
（4）金属
（5）①1︰3
②（其他合理表述也给分）（2分）
【解析】（1）关键是要知道Cu的原子序数是29，会写电子排布式，知道洪特规则特例。
（2）①由课本（选修3第42页）上出现的最重要的一种配合物[Cu(NH3)4]2+知道其空间构型。
②配合物中含有配位键，配位原子是N。
③氨形成分子晶体，分子中有三个氮氢键，因为只有三个未成对电子。
（3）N原子的2p亚层（2p3）为半满，按洪特规则，亚层电子在半满、全满或全空时原子的能量会降低，较稳定，失电子较难。
（5）②相对原子质量Ni—59，Cu—64，设晶体中任意一个Ni原子到最近Cu原子的距离为x，则，a为晶胞边长，只要先求出晶胞边长即可解得x值。
36．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）邻二甲苯
醛基（1分）
（2）缩聚反应
C8H6Cl4
（3）c
（4）
（5）6
（6）
【解析】根据题给流程和相关信息知，
与Cl2在光照条件下生成的B为
，
在氢氧化钠水溶液、加热的条件下发生取代反应，后脱水生成C（邻苯二甲醛），邻苯二甲醛与新制氢氧化铜反应后酸化得D（邻苯二甲酸），邻苯二甲酸与油脂的水解产物E（丙三醇，CH2OHCHOHCH2OH）发生缩聚反应得醇酸树脂。
（3）
化合物A的核磁共振氢谱有3组峰，a错误；检验
中的氯原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、过量硝酸、硝酸银溶液，b错误；计算知1mol丙三醇与足量的金属钠反应产生33.6L
H2（标准状况下），c正确。
（5）
的同分异构体中，遇FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基，能发生消去反应，则含有醇羟基，且含 H，同时符合条件的芳香族化合物共有6种。
37．（除特殊标注外，每空1分，共15分）
（1）液泡（1分）
（2）蓝莓花青素易溶于水；蒸馏时温度大于60℃，会导致花青素被破坏
（3）甲醇对人体有毒性
调节乙醇的pH，使其pH小于3.0
性质
使用量
（4）细胞壁
（5）衰老
38．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）胰蛋白酶（或胶原蛋白酶）（1分）
传代
人们对细胞所需的营养物质还没
有完全搞清楚
（2）杂交瘤
专一抗体检验呈阳性
（3）骨髓瘤
不能
该重组细胞中不含有骨髓瘤细胞的细胞核，不能无限增殖

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