资源简介

1．下列仪器中，可用于直接加热的是：
①量筒
②容量瓶
③蒸馏烧瓶
④试管
⑤蒸发皿
⑥烧杯
⑦坩埚
⑧锥形瓶
A．③④⑥
B．④⑤⑧
C．②④⑤
D．④⑤⑦
【答案】D
【解析】①量筒不能用来加热，故①错误；②容量瓶是用来配制溶液定容的仪器，不能用来加热，故②错误；③蒸馏烧瓶用于加热时需要垫石棉网，故③错误；④试管可以用于直接加热，故④正确；⑤蒸发皿可以用于直接加热，故⑤正确；⑥烧杯用于加热时需要垫石棉网，故⑥错误；⑦坩埚可以用于直接加热，故⑦正确；⑧锥形瓶用于不加热的反应容器，故⑧错误；故可直接加热的仪器为④⑤⑦，答案为D。
2．不用其他试剂，用最简单的方法一一鉴别出下列物质：①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正确的鉴别顺序是(
)
A．①②③④
B．③①②④
C．④①②③
D．③④②①
【答案】B
3．下列除杂的方法正确是(
)
A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液，收集气体
B．除去H2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
C．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入过量Na2CO3溶液，过滤
D．除去BaSO4中少量BaCO3：加入过量稀盐酸，过滤
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠也吸收CO2，应该用饱和碳酸氢钠溶液，A错误；B、氯化氢和碳酸钠反应生成CO2，又引入新杂质，B错误；C、由引入了碳酸钠杂质，C错误；D、碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、CO2和H2O，过滤即得到硫酸钡，D正确，答案选D。
4．不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质，正确的鉴别顺序是
①NaOH溶液；②Mg(NO3)2溶液；③CuSO4溶液；④KCl溶液。
A．①②③④
B．③④②①
C．④①②③
D．③①②④
【答案】D
5．下列关于试剂存放的叙述不正确的是
A．浓硫酸的装运包装箱应贴如图所示的标识
B．金属钠保存在煤油中
C．过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中
D．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶
【答案】C
【解析】
A。浓硫酸具有强烈的腐蚀性，它的装运包装箱应贴如图所示的标识，A
正确；B．金属钠性质活泼，与空气中氧气和水蒸气反应，保存在煤油中；B正确；C．过氧化钠比氧化钠稳定，但是过氧化钠可露置在空气中，与水蒸气、二氧化碳等物质发生反应；不能露置在空气中；C错误；D．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶，需要妥善保存；D正确；
6．过滤是水净化过程中的一道重要工序，它能（　　）
A．给水消毒，达到饮用标准
B．将污水转化为纯水
C．除去水中的异味
D．除去水中的不溶性杂质
【答案】D
【解析】过滤是除去溶液中的不溶性杂质的方法，即过滤只能将不溶性杂质除去，起不到消毒、去异味以及除去可溶性杂质的作用，故选D。
7．蒸发时使用蒸发皿应注意的事项：
①使用蒸发皿时需不需要垫石棉网？____________；
②用酒精灯的______焰加热；
③玻璃棒的作用是____________；
④加热到____________停止加热。
【答案】（1）不需要
（2）外
（3）搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅
（4）有大量固体析出时
8．已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银，化学方程式为AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3，将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验操作．回答下列问题：
（1）将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是____________；
（2）向溶液中加入适量的____________溶液，使Cl-转化为沉淀；
（3）混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出右图中的两处错误：①____________；②____________；
（4）为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是：①____________；②____________。
【答案】（1）加快固体物质的溶解
（2）硝酸银
（3）①没有用玻璃棒引流；②漏斗的下端没有紧靠烧杯内壁；
（4）冷却热的饱和溶液；蒸发溶剂；
【解析】（1）将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是加快固体物质的溶解；
（2）硝酸银能与氯化钾反应生成氯化银，所以可用硝酸银溶液使Cl-转化为沉淀；
（3）由过滤的注意事项可知图中错误为：烧杯直接向漏斗内倒液体，漏斗的下端在烧杯的中央；
（4）从溶液中得到溶质可用蒸发溶剂和冷却热的饱和溶液析出溶质，所以为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是冷却热的饱和溶液、蒸发溶剂。【学习目标】
1．能识别化学品安全使用标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
2．掌握正确的实验操作方法，养成良好的实验习惯。
3．通过粗盐的提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。
4．通过实验中杂质离子的检验与除杂方法的讨论，加深对提纯操作原理和方法的理解。
教学重点：化学实验安全和过滤蒸发
教学难点：过滤蒸发和除杂
【自主学习】
一、化学实验安全
1．实验室药品的取用原则：
（1）三不原则：指不
、不
、不
；
（2）节约原则：即药品未说明用量时取
，液体取
，固体
；
（3）处理原则：实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
2．固体药品一般保存在
里，取用固体药品一般使用
，块状药品可以用
，绝对不能用
拿。
3．液体药品一般保存在
里，取用时先拿下瓶塞，
放在桌面上。拿持试剂瓶时，应使标签
，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。吸取和滴加少量液体药品时还可以用胶头滴管，取液后的滴管不要平放或倒置，应使滴管
，防止液体倒流腐蚀橡胶乳头，切忌
接触容器口。
4．实验室中常用酒精灯进行加热，使用酒精灯时应注意的问题：
（1）酒精灯的火焰分为
、
和
三部分，其中
温度最高，原因是外焰
，所以给物质加热时应用
。
（2）绝对禁止向燃着的酒精灯里
，以免
。
（3）绝对禁止用燃着的酒精灯
另一盏酒精灯。
（4）用完酒精灯，必须
，不可
。
（5）不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应
。
5．固体加热时药品应平铺在试管底，管
略比管
高，防止水倒流炸裂试管；给试管内液体加热时，液体的体积一般不超过试管容积的
，加热时应进行预热，试管与桌面成
角，加热时切不可
，以免液体沸腾时喷出伤人。
6．（1）防有毒气体污染空气：
在制备或使用有毒气体时应该在
中进行，尾气要处理好(进行
或
)。
（2）意外事故的紧急处理方法。
①玻璃割伤先取出玻璃片，再用医用双氧水擦洗后用纱布包扎。
②眼睛里溅进了酸或碱溶液，应立即用大量
冲洗。洗的时候要
，必要时找医生治疗。
③若浓硫酸滴在皮肤上，立即用
洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
④若碱溶液滴在皮肤上，迅速用
冲洗，再涂上硼酸。
⑤吸入有毒气体，中毒轻，可把中毒者
的地方，不能随便人工呼吸。中毒较深立即送
。
（3）防爆炸：
实验室中防爆炸主要是在点燃
以前要验纯，如
、
、CH4。
可燃性气体与空气混合时，体积分数在一定范围内点燃会发生爆炸。
用H2
或CO
还原CuO
时先让
通一会儿，将装置内
后再加热，防止与空气混合受热爆炸。
（4）防暴沸：
a．浓硫酸的稀释要防暴沸：将
沿烧杯内壁缓缓注入
中，边倒边用玻璃棒不断地搅拌。
b．加热液体时：若在烧杯中或者蒸发皿等敞口容器中加热可采用搅拌；若在烧瓶或蒸馏烧瓶等小口容器中加热液体要加入沸石或碎瓷片，使底部受热均匀。
二、混合物的分离和提纯——过滤和蒸发
1．过滤
（1）适用范围
过滤适用于
的分离。
（2）仪器
所用的仪器和用品有
、
、
、
、
。
（3）装置及操作
2．蒸发
（1）概念：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。
（2）主要仪器及用品
、
、
、
。
（3）装置及操作
一、化学实验安全
1．认识危险品标志非常重要。装运浓硫酸的包装箱上应贴的图标是（
）
A．
B．C．
D．
2．下列实验操作或装置正确的是（
）
A．点燃酒精灯
B．检验气密性
C．稀释浓硫酸
D．收集氢气
3．对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是（
）
A．当有大量氯气泄漏时，人应沿顺风方向疏散
B．金属钠意外着火时，应用干燥的沙土盖灭
C．当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗
D．酒精失火用水浇灭
4．下列实验基本操作（或注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（
）
A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
B．可燃性气体的验纯
C．气体实验装置在实验前进行气密性检查
D．滴管不能交叉使用
二、混合物的分离和提纯——过滤和蒸发
1．过滤和蒸发
【问题1】（1）你知道沙里淘金吗？淘金者是用什么原理和方法将金从沙里分离出来的？
（2）你能用哪些方法将铁屑分离出来？
【问题2】分离和提纯物质就是要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你怎样看待这个问题？能举出一些例子吗？
【问题3】在初中，我们已经学习了粗盐的提纯，请同学们结合初中所学知识，思考：
（1）粗盐的提纯实验所用的仪器有哪些？
（2）提纯有哪些主要步骤？
（3）在粗盐的提纯实验中，几次用到了玻璃棒，其作用和目的是什么？
（4）阅读实验1-1，填写下表：
步骤
现象
①溶解：
②过滤：
③蒸发：
【思考与交流】
（1）过滤和蒸发都适用于固体和液体混合物的分离，它们适用的对象一样吗？
（2）若有两种固体，要使它们分离开来，可以采用什么办法？
2．离子的检验
【问题4】我们推测在提纯后的食盐中含有
，你能否设计一个简单的实验，验证此盐中是否含有
？
（1）试剂：
。
（2）步骤：
沉淀，证明原溶液中有
。
（3）原理：
。
3．除去粗盐中含有的可溶性杂质
【问题5】如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质、及一些硫酸盐，应加入什么试剂？请填写下表(可参考相应物质的溶解性)。
杂质
加入的试剂
化学方程式
硫酸盐
MgCl2
CaCl2
除杂质的原则是________________________________________________。
【问题6】在实际操作中，还要考虑所加试剂的先后顺序、试剂用量，以及试剂过量后如何处理等。你设计的除去杂质的方法中有没有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们除去？
分析：为了全部除去杂质离子，所加试剂必须过量(适量是难以控制的)，但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
所以试剂添加顺序为：
。
思考：KNO3中若含有K2SO4和KOH等杂质，想一想，应加入什么试剂除去
1．进行化学实验必须注意安全，下列几种处理事故的方法正确的是（
）
①浓H2SO4滴到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
②酒精不小心洒到实验桌上并燃烧起来，应用湿抹布盖灭
③不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
④实验室取用少量白磷时，可将白磷取出，在空气中用小刀切割
⑤实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，用三氯化铁溶液涂抹止血
A．②③⑤
B．①②④
C．①②③⑤
D．②③④
2．化学实验中，人的五官起着非常重要的作用，下列五官的使用符合实验要求的是(　　)
A．
B．
C．
D．
3．粗盐中常含有Ca2+、Mg2+、SO42—杂质离子，以下提纯方案合理的是(　　)
A．依次加入足量的Ba(OH)2、Na2CO3后，过滤，用HNO3调节滤液的pH至7
B．依次加入足量的NaOH、Na2CO3
、BaCl2后，过滤，用HCl调节滤液的pH至7
C．依次加入足量的Ba(OH)2、Na2CO3后，过滤，用HCl调节滤液的pH至7
D．依次加入足量的NaOH、BaCl2
、Na2CO3后，过滤，用HNO3调节滤液的pH至7
4．粗盐水过滤后仍含有可溶性的、、等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。加入稍过量的溶液；加入稍过量的溶液；加入稍过量的溶液；过滤；滴入稀盐酸至无气泡产生。正确的操作顺序是（
）
A．①③②④⑤
B．③②①④⑤
C．②③①⑤④
D．③④②①⑤
5．为除去KCl溶液中含有的少量K2SO4和CaCl2，下列各操作：①加热蒸发；②加过量BaCl2溶液；③加适量盐酸；④加过量K2CO3；⑤过滤。顺序正确的是
(
)
A．②③④⑤①
B．②④⑤③①
C．①②③④⑤
D．④③②⑤①
自主学习］
一．1．（1）触
尝
闻味
（2）最少量
1～2
mL
盖满试管底部即可
2．广口瓶
药匙
镊子
手
3．细口瓶
倒
向着手心
垂直下滴
滴管口
4．（1）焰心
内焰
外焰
外焰
燃烧最充分
外焰
（2）添加酒精
引起火灾
（3）引燃
（4）用灯帽盖灭
用嘴吹灭
（5）迅速用湿抹布盖灭
5．底
口
1/3
45°
让管口对着自己或有人的方向
二．1．（1）不溶性固体与液体
（2）漏斗
玻璃棒
烧杯
铁架台(带铁圈)
滤纸
（3）一贴：滤纸
漏斗内壁
二低：①滤纸边沿
漏斗边沿
②液面
滤纸边沿
三靠：①漏斗下端
烧杯内壁
②玻璃棒下端
三层滤纸处
烧杯嘴
玻璃棒
2．（2）铁架台
酒精灯
玻璃棒
蒸发皿
（3）①搅拌
②出现大量固体
合作探究］
一、1．A
2．B
3．B
4．B
二、问题3操作步骤
步骤
现象
1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解
粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。
2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。
滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。
3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。
蒸发皿中产生了白色固体。
问题5
过量氯化钡溶液
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
过量氢氧化钠溶液
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
过量碳酸钠溶液
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
不增
不减
易分离
易复原
问题6
1．BaCl2→NaOH
→Na2CO3
→HCl
2．
BaCl2→
Na2CO3
→
NaOH
→HCl
3．
NaOH
→BaCl2→
Na2CO3
→HCl
Ba(NO3)2
K2CO3
过滤
HNO3
蒸发
巩固练习］1．A
2．D
3．C
4．B
5．B一、教材分析
“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。实验安全及意外事故的处理是学生了解不多的，本节还结合实际操作引入实验安全及意外事故处理的知识，这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。
学生在初中的学习过程中已经接触到一些实验知识，本章第一节的内容是对初中已有的有关实验知识的拓宽和提升。本节还结合实际操作引入物质检验的知识，这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。
二、教学目标
（一）知识与能力
1．体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
3.复习实验原理和步骤，使学生掌握溶解、过滤、
蒸发等基本操作。
（二）过程与方法：
通过小组讨论、亲自实践让学生体验注意实验安全的必要性。
（三）情感态度与价值观
1．树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。
2．能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究。
3．能够独立或与同学合作完成实验，并能完成实验报告，主动进行交流。
4．增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。
三、教学重难点
教学重点：增强学生的实验安全意识
教学难点：事故的处理方法，过滤和蒸发
四、实验准备
（4人一组）烧杯（15）、玻璃棒（15）、过滤装置（15）、蒸发装置（15）、试管4×15、稀硝酸、氯化钡。
五、教学过程：
【课前准备】将P2及P3化学家做实验及实验室投影到教室前面，引导学生从思想意识中进入化学世界。
【讲述】故事：1774年，拉瓦锡在发现氧的著名实验中，经过科学分析得出了反应事物本质的结论：空气是有两种气体组成的。拉瓦锡通过严谨的化学实验拭净了蒙在氮元素上的尘土，人们终于科学的认识了空气的基本组成。
【引言】化学是一门以实验为基础的自然科学。科学规律是通过对自然现象的发现、探究和反复验证形成的。化学研究的主要方法是实验方法，所以学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成实验所必须的技能，是学好化学的关键。
【板书】
第一章
从实验学化学
第一节
化学实验基本方法
【问题】回顾初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些？
【学生讨论、回答】固体、液体的取用、物质的加热、以及基本仪器的使用。
【问题】一般情况下，怎样取用固体、液体？
【学生回答】固体盖住试管低、液体1～2ml。
【讲解】为了完成更多的实验，我们还需进一步学习一些基本的实验方法和基本操作。
【板书】一、化学实验安全
【投影】以下图片，请同学们想一下在哪些地方见过 你知道什么意义吗？

【学生讨论、回答】仓库、实验室、研究所……等，它们都是安全标志。
【简介】各图标的意义。
【讲解】实验安全是为避免受到意外伤害的保障，要想我们的探究实验取得结果，必须遵守实验的有关规则、安全措施及正确的操作方法。
【学生阅读】P4注意问题1、2、3、
【学生回答】实验安全注意的问题：……（老师穿插、补充、完善）
【板书】1、遵守实验室规则
2、了解安全措施
3、掌握正确的操作方法
【思考】根据初中你做的化学实验，想一下进行化学实验和探究时还应注意哪些安全问题。写在卡片上同为交流。
【交流】讨论情况及归纳总结。
【过渡】以上是我们做实验必须遵守的一些注意事项，下面我们学习几种化学实验的基本操作。
【思考与交流】淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来？如果有铁屑和沙混合物，你用什么方法将铁屑分离出来？
【学生回答】具体的方法。（水冲刷、磁铁）
【过渡】以上我们用的都是较简单的物理方法，大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法实现。
【板书】二、混合物的分离与提纯
【学生阅读】P5中间自然段，思考回答“学与问”。
【过渡】粗盐中还用许多对人体有害的物质，通过提纯后才可食用；但粗盐中的杂质也是重要的化工原理原料。例如我们山东的海化公司，就是以食盐为主要原料的大型化工厂。现在请同学们动手来提纯你课桌上的粗盐。
【板书】1、过滤和蒸发
【学生阅读】实验1-1内容
【学生实验】（前后位四人一组）教师巡视、指导，并参与实验。
【交流】P6所填的操作步骤及现象。
【幻灯】展示图1-2
图1-3
【问题】过滤操作及蒸发操作中应注意那些问题
【学生交流回答】学生回答：“一低、二帖、三靠”；老师补充、完善。
【板书】（1）粗盐提纯步骤：溶解、过滤（“一低、二帖、三靠”）、蒸发。
【例题分析】
根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：
(1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③____④___⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示______(填下列正确选项的代码)。
A．左盘重，样品轻
B．左盘轻，砝码重
C．右盘重，砝码轻
D．右盘轻，样品重
(3)在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于_______
(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止______。
(5)所得产物中主要的钾盐有______等
答案：(1)③过滤，④蒸发结晶
(2)B
(3)滤液浑浊
(4)液体飞溅
(5)K2CO3、K2SO4、KCl等
【思考】制得的食盐中可能含含有哪些杂质？如何检验？
【阅读】
资料卡片；注意：物质检验的原则。
【过渡】通过刚才习题我们知道食盐中可能含有K2CO3、K2SO4、KCl等，下面我们通过实验检验食盐中是否含SO42－。
【讲解】操作步骤：
【分组实验】1-2；
老师指导试管实验的操作方法。
【学生交流】实验结果，并向老师汇报。
【板书】（2）SO42－检验：
化学方程式：
Na2SO4
+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
【思考交流】为何加入稀硝酸酸化？
【讲解】排除CO32－等的干扰：Na2CO3+2HNO3
=2NaNO3+CO2↑+H2O
【问题】食盐中除去SO42－、CO32－杂质外，还含有CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐。同学们考虑如何除去？将答案写在作业本上。
【小结】主要内容：过滤与蒸发操作、SO42－检验。
【作业】1、P7思考与交流
2、P10习题3、4
3、预习：蒸馏和萃取
附：板书设计：
第一章
从实验学化学
第一节
化学实验基本方法（第一课时）
一、化学实验安全
1、遵守实验室规则
2、了解安全措施
3、掌握正确的操作方法
二、混合物的分离与提纯
1、过滤和蒸发
（1）粗盐提纯步骤：溶解、过滤（“一低、二帖、三靠”）、蒸发。
（2）SO42－检验：
化学方程式：
Na2SO4
+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
六、教学反思
本节学习了混合物的分离和提纯的基本操作,以及了离子检验的化学方法。需要学生做的实验必须做，时间长了不做实验学生的动手能力明显下降，同样也会影响学生的分析拓展能力。在小组的合作实验中，实验能力强的学生动手能力较好，实验能力弱的学生就差一些。所以教师要着重强调实验的规范性，特别是实验仪器的使用。在后面的教学过程中会继续研究本节课，争取设计的更科学，更有利于学生的学习，也希望大家提出宝贵意见，共同完善，共同进步!(测试时间：45分钟
满分
100分)
姓名：
班级：
得分：
一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)
1．下列分离或提纯物质的方法中，正确的是
A．除去KC1中的K2CO3，可先加入过量的BaCl2溶液，待沉淀完全后再过滤、洗涤，取滤液蒸发即可
B．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
C．用冷却结晶的方法提纯含有少量KC1的KNO3
D．通过点燃可除去CO2中混有的CO气体
【答案】C
2．实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是
A．玻璃棒
B．烧杯
C．蒸馏烧瓶
D．酒精灯
【答案】A
【解析】试题分析：过滤需要铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸；蒸发需要铁架台(或三脚架)蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等仪器，属于两个操作过程中共同需要的仪器是玻璃棒，故选A。
3．下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是(
)
A．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭
B．为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动
C．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却
D．皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗
【答案】D
【解析】试题分析：A．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用沙土扑盖，故A错误；B．过滤时玻棒只起引流作用，不能在过滤器中轻轻搅拌，故B错误；C．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应用玻璃棒搅拌，故C错误；D．皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗或抹而擦干后再冲洗，故D正确；答案为D。
4．为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，先后次序正确的是
①加水溶解
②加热蒸发得到晶体
③加入过量的氯化钡溶液
④加入适量的盐酸
⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾
⑥过滤
A．①④③⑤⑥②
B．①⑤③④⑥②
C．①③④⑥⑤②
D．①③⑤⑥④②
【答案】D
5．实验室用MnO2催化KClO3分解制取氧气要分离提纯回收其中的MnO2，正确的操作步骤是
A．溶解、过滤、蒸发
B．溶解、过滤、结晶
C．溶解、过滤、洗涤、干燥
D．溶解、结晶、干燥
【答案】C．
【解析】
试题解析:
氯酸钾分解产生了氯化钾和氧气，其中氯化钾可以溶于水，而二氧化锰不能溶于水，所以可以通过溶解然后过滤的方法得到二氧化锰，然后对二氧化锰进行洗涤后干燥即可得到二氧化锰，所以正确的顺序为溶解、过滤、洗涤、干燥，故选B．
6．在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时，第一步操作应
A．在常温下将混合物溶于水中形成浓溶液
B．在常温下将混合物溶于水中形成稀溶液
C．在较高温度下将混合物溶于水中形成浓溶液
D．在较高温度下将混合物溶于水中形成稀溶液
【答案】C
【解析】
试题分析：在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时，由于随温度的降低，硝酸钾的溶解度降低，而氯化钾的溶解度基本不变，因此可利用重结晶的方法提纯硝酸钾，故第一步操作应是：在较高温度下将混合物溶于水中形成浓溶液，答案C。
7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（
）
A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄淸石灰水，溶液变浑浊，可能有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO32-
C．加硝酸银溶液产生白色沆淀，一定有Cl-
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
【答案】A
8．下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸
B．液体过滤
C．点燃酒精灯
D．存储氢气
【答案】C
【解析】试题分析：A．稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人，图中操作错误，A项错误；B．过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，图中缺少玻璃棒引流，B项错误；C．点燃酒精灯时，用火柴点燃，图中操作正确，C项正确；D．存储氢气时毛玻璃片粗糙面应向下，瓶口向下存储，D项错误；答案选C。
9．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4
等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是(
)
A．③②①⑤④
B．①②③⑤④
C．②③①④⑤
D．③⑤②①④
【答案】A
10．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如下图所示。下列分析正确的是
A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去
B．操作Ⅱ是加热浓缩。趁热过滤，除去杂质氯化钠
C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D．操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤
【答案】C
【解析】试题分析：KNO3中混有NaCl应提纯KNO3，将它们都溶于水，并降温结晶，因为KNO3的溶解度随温度的升高而升高，NaCl的溶解度随温度的升高而基本无明显变变化，则有，操作Ⅰ是在烧杯中加水溶解，操作Ⅱ是蒸发浓缩，得到较高温度下的KNO3饱和溶液，操作Ⅲ为冷却结晶，利用溶解度差异使KNO3结晶析出，过滤，洗涤，干燥可得KNO3晶体；答案选C。
二、非选择题(本题包括2小题，共40分)
11．在实验室中，下列做法正确的是_______________；
A．实验室剩余的药品不要随意丢弃，可拿回家继续做实验
B．实验完毕，要及时洗净器皿，整理好实验用品，擦净桌面，清理水槽
C．可将废酸液和废碱液互相混合，混合后测其pH约为7，再用水稀释后即可排放
D．用双氧水制氧气后的废液需要回收，然后集中静置、过滤、晾干，获得的二氧化锰固体可供下次实验使用
E．对某些药品，可把鼻孔凑到容器口去闻一闻气味或尝一下药品的味道
F．打碎的玻璃仪器，要用一只专门的废物箱盛装，集满一箱后，送到废品收购站
【答案】BCDF
12．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程
①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液)；④加热搅拌；
⑤停止加热．其正确的操作顺序为_______________；
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42-离子？
__________________________________________________________________；
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的是_____________________________________________；
（4）将经过操作（3）后的溶液过滤．请问这一操作能除掉哪些杂质？_______________；
（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时：______________________________；过滤时：______________________________；蒸发时：____________________________________________________________；
【答案】（1）①②③④⑤
（2）静置片刻后，取上层清液于试管中，继续滴加氯化钡，若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根，否则不含硫酸根；在溶液中继续加入过量的氯化钡
（3）除去Ca2+、Mg2+及加入过量的Ba2+
（4）BaSO4、BaCO3、CaCO3、MgCO3等杂质
（5）搅拌，加速溶解；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅
（4）过滤可把溶液和不溶于水的物质除去，可以除去硫酸钡、碳酸钙、碳酸镁、碳酸钡和泥沙等不溶性杂质；
（5）在溶解操作中，玻璃棒起到搅拌以加快食盐的溶解的作用；过滤操作中，玻璃棒用以引流而防止液体外洒，冲破滤纸；蒸发操作中，玻璃棒起到搅拌而使液体受热均匀，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。

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