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第2课时　影响盐类水解的因素和盐类水解的应用
【学习目标】
1.会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。
2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。
一　影响盐类水解平衡的因素
【新知导学】
1．水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－。若在水中分别加入下列各物质：①NaOH(s)　②NH4Cl(s)
③Na2CO3(s)　④CH3COOH(l)　⑤Na(s)　⑥K2SO4(s)，能促进水的电离，且溶液pH>7的是________；能抑制水的电离，且溶液呈酸性的是________。
2．相同浓度的NH4Cl溶液的pH________盐酸溶液的pH，说明盐的水解程度________。
3．酸碱中和反应是________反应，盐的水解反应是______反应，盐类水解与酸碱中和反应互为可逆反应。
4．盐类水解是可逆反应，在一定条件下达到水解平衡状态(简称水解平衡)时，盐水解的程度大小主要由盐的本质属性所决定。生成盐的弱酸酸性越弱，其盐中弱酸根离子的水解程度________；生成盐的弱碱碱性越弱，其盐中弱碱阳离子的水解程度________，通常称为“越弱越水解”。如
0.1
mol·L－1
NaF与
0.1
mol·L－1
CH3COONa，其pH的大小为NaF____CH3COONa。
5．实验探究外界因素对FeCl3水解平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋的影响。
(1)改变溶液浓度对水解平衡的影响
①取一支试管加入1
mL
FeCl3溶液，观察FeCl3溶液颜色为________；再加入少量的FeCl3(s)，振荡，观察到的现象是_______________________________________。
②取一支试管加入1
mL
FeCl3溶液，再加入5
mL蒸馏水，观察到的现象是________________________________________________________________________。
③实验结论是__________________________________。
(2)改变溶液酸碱性对水解平衡的影响
①取一支试管加入1
mL
FeCl3溶液，再加入2滴盐酸，观察到的现象是________________________________________________________________________。
②取一支试管加入1
mL
FeCl3溶液，再加入少量的NaHCO3(s)，振荡，观察到的现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③实验结论是__________________________________。
(3)改变温度对水解平衡的影响
①取一支试管加入1
mL
FeCl3溶液，放在酒精灯上加热，观察到的现象是________________________________________________________________________。
②实验结论是________________________________。
【归纳总结】
影响盐类水解平衡的因素
(1)主要因素——盐本身的性质
相同条件下，组成盐的酸根离子对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就________(越弱越水解)。
(2)外界因素
①温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度________。
②浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率________，水解程度________。
③酸碱性：向盐溶液中加入H＋，可抑制________水解，促进________水解；向盐溶液中加入OH－，能抑制________水解，促进________水解。
【活学活用】
1．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，下列说法正确的是(　　)
A．稀释溶液，平衡正向移动，增大
B．通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小
C．加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小
D．升高温度，增大
2．已知室温时，CH3COOH的电离常数为1.75×10－5，NH3·H2O的电离常数为1.75×10－5。0.1
mol·L－1的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4，pH由小到大排列正确的是(　　)
A．①<②<④<③
B．①<③<②<④
C．①<②<③<④
D．④<②<③<①
二　盐类水解反应的应用
【新知导学】　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1．在工农业生产和日常生活中的应用
(1)热的纯碱液去油污效果更好
纯碱(Na2CO3)水解呈碱性，加热能促进水解，溶液的碱性增强，热的纯碱溶液去污效果增强。有关的离子方程式是__________________________________________________________。
(2)明矾(铝盐)用作净水剂
明矾溶于水电离产生的Al3＋水解，生成的Al(OH)3胶体表面积大，吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)泡沫灭火剂
泡沫灭火器内所盛装药品分别是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用时将两者混合，铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解，从而使水解完全，而产生CO2和Al(OH)3。其水解方程式为________________________________________________________。
(4)铵态氮肥不能与草木灰混合使用
因为NH在水溶液中能发生水解生成________，CO在水溶液中水解产生________，当二者同时存在时，二者水解产生的________________能发生中和反应，使水解程度都________，铵盐水解产生的________________易挥发而降低了肥效。
(5)在工业生产中广泛应用
①焊接工业上用氯化铵作为金属的除锈剂，是因为NH4Cl水解溶液呈酸性，从而与金属表面的锈发生反应而除去。
②工业制备某些无水盐时，不能用蒸发结晶的方法，如由MgCl2·6H2O制无水MgCl2要在HCl气流中加热，否则：MgCl2·6H2OMg(OH)2＋2HCl↑＋4H2O。
③工业上利用水解制备纳米材料等。如用TiCl4制备TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)??TiO2·xH2O↓＋4HCl。制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得TiO2。
2．在化学实验中的应用
(1)某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊，需加相应的____来抑制水解，如在配制FeCl3溶液时常加入少量________来抑制FeCl3水解。
(2)某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用________，如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能贮存于________玻璃瓶中。
(3)判断加热浓缩某些盐溶液的产物，如加热浓缩FeCl3溶液，FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于__________________________，使水解平衡________移动，蒸干后得到的物质为________。
(4)制备胶体：将________FeCl3溶液滴入________中因水解而得到红褐色Fe(OH)3胶体。
(5)判断酸碱中和反应至pH＝7时酸或碱的相对用量，如用氨水与盐酸反应至pH＝7时是________过量。
(6)判断溶液中离子能否大量共存，如Al3＋与HCO等因水解互相促进不能大量共存。
【归纳总结】
用盐类水解原理分析解答实际应用问题的方法思路
(1)认真审题，找出题目给定的盐类物质，确定能水解的离子。
(2)写水解平衡方程式，分析题给条件对水解的影响及结果。
(3)联系题目要求，写出合理答案。
【活学活用】
3．下列事实：
①NaHSO4溶液呈酸性；
②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；
③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；
④NaHS溶液中c(H2S)＞c(S2－)；
⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；
⑥加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。
其中与盐类的水解有关的叙述有(　　)
A．6项
B．5项
C．3项
D．4项
4．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400
℃)下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是(　　)
A．氯化铝
B．碳酸氢钠
C．硫酸铁
D．高锰酸钾
【学习小结】
1．影响盐类水解的因素
越弱越水解，越热越水解，
越稀越水解，加酸、碱抑制或促进水解。
2．盐溶液蒸干后产物的判断方法
加热盐溶液，需分析盐溶液水解生成的酸：如果是易挥发性酸，如AlCl3、FeCl3等溶液，最终得到的是金属氧化物；如果是难挥发性酸，如MgSO4、Fe2(SO4)3等溶液，最终得到它们的溶质固体。
【达标检测】
1．下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　)
A．纯碱溶液去油污
B．钢铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深
D．浓硫化钠溶液有臭味
2．对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是(　　)
A．明矾溶液加热
B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体
D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
3．在Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是(　　)
A．加热
B．通入HCl
C．加入适量Na2CO3(s)
D．加入NaCl溶液
4．为使Na2S溶液中的值减小，可加入的物质是(　　)
①盐酸　②适量的NaOH溶液　③适量的KOH溶液
④适量的KHS溶液
A．①②
B．②③
C．③④
D．①④
5．下列说法中正确的是(　　)
A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同
B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度
C．向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋
D．泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3
6．(1)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)：_________________________________
________________________________________________________________________。
把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。
(2)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：_____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)：
________________________________________________________________________。
(4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3＋的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案精析
一
新知导学
1．③⑤　④
2．大于　很小
3．放热　吸热
4．越大　越大　<
5．(1)①棕黄色　溶液颜色加深　②溶液颜色变浅　③c(Fe3＋)增大，水解平衡正向移动　(2)①溶液颜色变浅　②产生红褐色沉淀，放出气体　③c(H＋)增大，水解平衡逆向移动，减小c(H＋)，可促进水解　(3)①溶液逐渐变为红褐色(加深)　②温度升高，水解平衡正向移动
归纳总结
(1)越大　(2)①增大　②越小　越大　③阳离子　阴离子　阴离子　阳离子
活学活用
1．D　[A项，稀释溶液平衡正向移动且Ka1＝，Ka1不变，A项不正确；B项，通入CO2，CO2＋2OH－===CO＋H2O，c(OH－)减小，平衡正向移动，B项不正确；C项，加入NaOH固体，平衡逆向移动，但溶液中c(OH－)增大，pH增大，C项不正确；D项，升高温度，平衡正向移动，增大，D项正确。]
2．D　[NH水解使溶液pH<7；CH3COO－水解使溶液pH>7；(NH4)2SO4溶液中的NH浓度大于NH4Cl溶液中的NH浓度，即(NH4)2SO4中NH水解出的c(H＋)大于NH4Cl中NH水解出的c(H＋)，故(NH4)2SO4溶液的pH小于NH4Cl溶液；CH3COOH与NH3·H2O电离常数相等，CH3COONH4溶液的pH＝7。]
二
新知导学
1．(1)CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－　(2)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋　(3)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑　(4)H＋　OH－　H＋和OH－　增大　NH3·H2O
2．(1)酸　盐酸　(2)玻璃塞　磨口　(3)盐酸易挥发　向右　Fe(OH)3　(4)饱和　沸水　(5)氨水
活学活用
3．B　[①中NaHSO4为强酸强碱的酸式盐，不发生水解，显酸性是因为电离出H＋所致；②中是NH水解显酸性所致；③中HCl会抑制Cu2＋水解；④中是因HS－水解程度大于其电离程度所致；⑤中NH水解产生H＋与锈斑中的Fe2O3反应；⑥加热时部分FeCl3会发生水解。故除①外都与盐类的水解有关。]
4．C　[AlCl3发生水解反应：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热时生成的HCl挥发而使水解平衡向右移动，致使生成Al(OH)3沉淀，它被灼烧得Al2O3；NaHCO3、KMnO4受热后分别分解得到Na2CO3、K2MnO4和MnO2，只有Fe2(SO4)3蒸干后得到原物质。]
达标检测　提升技能
1．B　[钢铁在潮湿的环境中生锈是因为钢铁发生原电池反应被腐蚀；D项中，浓硫化钠溶液有臭味，是因为S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－，H2S有臭味，与水解有关。]
2．B　[本题考查外界条件对盐类水解及电离平衡的影响。盐类水解是吸热的，因此加热有利于水解反应向正反应方向移动，明矾中的Al3＋水解，方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，加热时酸性会增强，A项不正确；CH3COONa水解显碱性，方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加热时碱性会增强，所以溶液颜色会变深，B项正确；氨水显碱性，溶液中存在电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－，加入少量NH4Cl固体，会增大NH的浓度，抑制一水合氨的电离，从而降低碱性，颜色会变浅，C项不正确；NaHCO3属于强电解质，电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO，HCO同时存在电离和水解平衡，方程式为HCOH＋＋CO，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，由于水解程度大于电离程度，所以NaHCO3溶液显弱碱性，但加入少量NaCl固体时，对两个平衡不会产生影响，即颜色不发生变化，D项不正确。]
3．D　[加热能使平衡向水解方向移动，c(H＋)增大，pH减小，故A项不符合题意；通入HCl能增大c(H＋)，抑制了水解，且pH减小，故B项也不符合题意；加入适量Na2CO3(s)，由于发生2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，相互促进水解，但pH不增大，故C项不符合题意；加入NaCl溶液，相当于加水稀释，能促进水解，但因加入NaCl溶液稀释引起
c(H＋)变小，故pH也增大，因而D项符合题意。]
4．C　[在Na2S溶液中存在S2－＋H2OHS－＋OH－。①中加入盐酸，H＋中和OH－，水解平衡右移，c(S2－)减小，的值增大；②中加入适量的NaOH溶液，c(OH－)增大，平衡左移，c(S2－)增大，但c(Na＋)增大得更多，故的值增大；③中加入适量的KOH溶液，c(OH－)增大，平衡左移，n(S2－)增大而n(Na＋)不变，故的值减小；④中加入适量的KHS溶液，c(HS－)增大，平衡左移，n(S2－)增大而n(Na＋)不变，故的值减小。]
5．C　[A项不正确，AlCl3和Al2(SO4)3水解方程式为AlCl3＋3H2O??Al(OH)3＋3HCl，Al2(SO4)3＋6H2O??2Al(OH)3＋3H2SO4，加热，由于盐酸易挥发，促进水解，硫酸难挥发，抑制水解，故前者得到Al2O3，后者得到Al2(SO4)3；B项不正确，FeCl3固体溶于硫酸中，会引入杂质SO；C项正确，由于Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋，加入CuO消耗H＋，会促进水解生成Fe(OH)3沉淀，除去Fe3＋；D项不正确，为加快产生CO2的速率，泡沫灭火器中使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3。]
6．(1)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋　Fe2O3
(2)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
(3)CO＋H2OHCO＋OH－
(4)MgCO3与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进了Fe3＋的水解，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而被除去。
解析　(1)利用Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮杂质从而达到净水目的；FeCl3溶液中存在FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加热时HCl挥发，蒸干时得到Fe(OH)3，再燃烧得到Fe2O3。
(2)泡沫灭火器原理是利用NaHCO3与Al2(SO4)3相互促进水解造成的，反应为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
(3)CO水解生成的OH－，能洗去油污。
(4)MgCO3与水解产生的H＋反应：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O，使水解平衡正向移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，在过滤时Fe(OH)3和未反应的MgCO3一同被除去。第3课时　盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用
【学习目标】
1.能根据电解质的电离、弱离子的水解判断溶液中微粒种类。
2.会比较离子浓度的大小。
3.能根据盐类的水解判断相应酸(或碱)的强弱。
一　溶液中离子浓度的大小比较
【新知导学】
1．不同溶液中同一离子浓度的比较要看其他离子对它的影响，如相同物质的量浓度的a.NH4Cl溶液，b.CH3COONH4溶液，c.NH4HSO4溶液，d.NH4HCO3溶液，c中H＋对NH水解有________作用，b中CH3COO－的水解对NH水解有________作用，d中HCO的水解对NH水解有________作用，且HCO对NH的水解影响程度更大，所以四种溶液中c(NH)由大到小的顺序是____________。
2．弱酸溶液中离子浓度大小比较
(1)HClO溶液中存在的平衡有：________________________________________________，溶液中微粒有________________________________，由于HClO电离程度小，且H2O的电离程度更小，所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序(H2O除外)是____________________________。
(2)碳酸的电离方程式是______________________________________。碳酸溶液中存在的微粒有________________________________________________________________________。
碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是
________________________________________________________________________。
3．单一溶液中离子浓度大小的比较
(1)氯化铵溶液
①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。
电离：________________________________________________________________________。
水解：________________________________________________________________________。
判断溶液中存在的离子有__________________________________。
②再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________。
(2)CH3COONa溶液
CH3COONa溶液中离子浓度大小比较方法与NH4Cl溶液相似，其离子浓度由大到小顺序是________________________________________。
(3)碳酸钠溶液
①分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程：
电离：________________________________________________________________________。
水解：________________________________________________________________________。
溶液中存在的离子有_____________________________________________。
②溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________
________________________________________________________________________。
(4)碳酸氢钠溶液
①分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程：
电离：________________________________________________________________________。
水解：________________________________________________________________________。
溶液中存在的离子有___________________________________________。
②由于HCO的电离程度________HCO的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________。
4．混合溶液中离子浓度大小的比较
(1)物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等体积混合
反应的化学方程式：________________________________________________
________________________________________________________________________；
溶液中存在的离子有________________________________________；其浓度由大到小的顺序是____________________________________________________________。
(2)物质的量浓度相同的NH4Cl溶液、氨水等体积混合
混合后不发生反应，溶液中的溶质为________________________，由于NH3·H2O的电离程度________NH的水解程度，所以溶液呈____性；溶液中存在的离子有________________________________；其浓度由大到小的顺序是________________________________。
(3)物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液等体积混合，溶液中的溶质为____________________，溶液中存在的离子有________________________________________，由于ClO－的水解程度________CH3COO－的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为
________________________________________________________________________。
(4)物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，溶液中的溶质为______________________，由于CO的水解程度________HCO的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________________。
【归纳总结】
1.溶液中离子浓度大小比较的方法思路
(1)先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小。
(2)写出电离方程式、水解方程式，找出溶液中存在的离子。
(3)依据电离和水解程度的相对大小，比较离子浓度大小。
2．特别注意的问题
(1)多元弱酸的正盐溶液(如Na2CO3溶液)，要分清主次关系。即盐完全电离，多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解，第二步水解大于水的电离。
(2)多元弱酸的酸式盐溶液，要注意考虑酸式酸根水解程度和电离程度的相对大小。若酸式酸根的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。
(3)当两种溶液混合或两种物质发生反应时，要根据反应原理准确地判断溶质的成分，然后判断离子种类，再根据规律比较其大小。
(4)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。
【活学活用】
1．将pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水等体积混合：
(1)混合后溶液中的溶质是________________________，呈________性。
(2)溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________________
________________________________________________________________________。
2．将pH＝10的NaOH溶液与pH＝4的CH3COOH溶液等体积混合：
(1)混合后溶液中的溶质是______________，呈________性。
(2)溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________________________________
________________________________________________________________________。
二　水解平衡中的三个守恒关系
【新知导学】
1．醋酸钠溶液中存在的平衡有________________________、________________________，存在的离子有________________________________。
(1)电荷守恒：溶液呈电中性，所以溶液中n(正电荷)＝n(负电荷)
即：n(Na＋)＋n(H＋)____n(CH3COO－)＋n(OH－)(两边同时除以体积)
即：________________________________________________________________________。
(2)物料守恒：CH3COONa固体中，n(Na＋)____n(CH3COO－)，但在CH3COONa溶液中，因为CH3COO－水解，所以n(Na＋)____n(CH3COO－)，即c(Na＋)____c(CH3COO－)；根据CH3COONa固体中，n(Na＋)____n(CH3COO－)，所以该溶液中n(Na＋)____n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)，(两边同时除以体积)即：________________________________________。
(3)质子守恒：将上述两式相加得到以下关系：c(OH－)＝________________________。根据水电离出的c(OH－)＝c(H＋)，溶液中的H＋或OH－虽与其他离子结合而以不同的形式存在，但其总量相同。
2．NH4Cl溶液中存在的离子有______________________。
(1)电荷守恒：__________________________________________。
(2)物料守恒：___________________________________________________。
(3)质子守恒：__________________________________________________。
【归纳总结】
解溶液中粒子浓度三守恒关系式策略
(1)分析电解质的电离和水解情况，找全溶液中的离子和分子。
(2)分清题目考查的哪种守恒关系，可以是单一守恒关系式，也可以是它们的变形关系式，也可以是两种守恒关系式导出的新的守恒式。
(3)注意选择题常涉及的易错点。
①守恒关系式中多写或漏写离子或分子；
②守恒关系式浓度前的化学计量数设错；
③在混合后忽视溶液体积变化上设错。
【活学活用】
3．利用水解平衡的三个守恒关系判断下列电解质溶液中的守恒关系是否正确？
已知H2C2O4为二元弱酸。
(1)0.1
mol·L－1
Na2SO3溶液中，c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)。
(2)0.1
mol·L－1
Na2S溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)。
(3)0.1
mol·L－1
Na2C2O4溶液与0.1
mol·L－1
HCl溶液等体积混合2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。
(4)0.1
mol·L－1
Na2CO3与0.1
mol·L－1
NaHCO3溶液等体积混合，c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)。
(5)0.1
mol·L－1
NaHC2O4溶液中，c(Na＋)＝c(HC2O)＋c(C2O)。
(6)0.1
mol·L－1
NaHC2O4溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋c(OH－)＋c(C2O)。
(7)pH＝1的NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)。
(8)0.1
mol·L－1
CH3COOH溶液与0.1
mol·L－1
NaOH溶液等体积混合后的溶液中，c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)。
　【达标检测】
1．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1
mol·L－1
NaA溶液中，离子浓度关系正确的是(　　)
A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
2．在Na2S溶液中下列关系不正确的是(　　)
A．c(Na＋)＝2c(HS－)＋2c(S2－)＋c(H2S)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)
C．c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)
D．c(OH－)＝c(HS－)＋c(H＋)＋2c(H2S)
3．将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是(　　)
A．c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．c(Cl－)＝c(NH)＞c(H＋)＝c(OH－)
D．c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
4．有4种混合溶液，分别由等体积0.1
mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl，②CH3COONa与NaOH，③CH3COONa与NaCl，④CH3COONa与NaHCO3。下列关系正确的是(　　)
A．pH：②＞③＞④＞①
B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①
C．c(H＋)：①＞③＞②＞④
D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②
5．某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是
H2A===H＋＋HA－、HA－??H＋＋A2－。回答下列问题：
(1)Na2A溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是________________________________(用离子方程式表示)。
(2)在0.1
mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是________(填字母)。
A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1
mol·L－1
B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)
D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)
(3)已知0.1
mol·L－1
NaHA溶液的pH＝2，则0.1
mol·L－1
H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能________0.11
mol·L－1(填“＞”“＜”或“＝”)，理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)0.1
mol·L－1
NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
________________________________________________________________________。
答案精析
一
新知导学
1．抑制　促进　促进　c>a>b>d
2．(1)HClOH＋＋ClO－，H2OH＋＋OH－　H2O、HClO、H＋、OH－、ClO－　c(HClO)>c(H＋)>c(ClO－)>c(OH－)　(2)H2CO3HCO＋H＋，HCOH＋＋CO　H2O、H2CO3、H＋、HCO、CO、OH－　c(H2CO3)>c(H＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)
3．(1)①NH4Cl===NH＋Cl－、H2OH＋＋OH－　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋　NH、Cl－、H＋、OH－　②c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)　(2)c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)　(3)①Na2CO3===2Na＋＋CO、H2OH＋＋OH－　CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－　CO、HCO、OH－、H＋　②c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)　(4)①NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO、H2OH＋＋OH－　HCO＋H2OH2CO3＋OH－　Na＋、HCO、CO、H＋、OH－　②小于　c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO)
4．(1)NH4Cl＋NaOH===NH3·H2O＋NaCl　Na＋、Cl－、NH、OH－、H＋　c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(NH)>c(H＋)　(2)NH4Cl、NH3·H2O　大于　碱　NH、Cl－、OH－、H＋　c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)　(3)CH3COONa、NaClO　Na＋、ClO－、CH3COO－、H＋、OH－　大于　c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)　(4)Na2CO3和NaHCO3　大于　c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)
活学活用
1．(1)NH4Cl、NH3·H2O　碱
(2)c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
解析　(1)混合后发生反应HCl＋NH3·H2O===NH4Cl＋H2O，弱碱氨水中c(NH3·H2O)>c(OH－)＝10－4
mol·L－1，反应后，氨水过量，溶质为NH4Cl和NH3·H2O，溶液呈碱性。
(2)NH4Cl===NH＋Cl－
NH3·H2ONH＋OH－
NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
NH3·H2O的电离程度远大于NH的水解程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。
2．(1)CH3COONa、CH3COOH　酸
(2)c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
二
新知导学
1．CH3COONa
＋
H2OCH3COOH
＋
NaOH　H2OH＋＋OH－　Na＋、H＋
、CH3COO－、OH－　(1)＝　c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)　(2)＝　>　>　＝　＝　c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)　(3)c(H＋)＋c(CH3COOH)
2．NH、Cl－、H＋、OH－　(1)c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)　(2)c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)　(3)c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)
活学活用
3．正确的有(2)(4)(7)，其余不正确。
解析　(1)不符合物料守恒，正确的关系式为c(Na＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋2c(H2SO3)。
(2)符合质子守恒，c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)移项即可。
(3)不符合电荷守恒，漏写c(Cl－)，正确的关系式是c(Cl－)＋2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。
(4)符合物料守恒。
(5)不符合物料守恒。正确的关系式为c(Na＋)＝c(HC2O)＋c(H2C2O4)＋c(C2O)。
(6)不符合电荷守恒，正确的关系式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋c(OH－)＋2c(C2O)。
(7)符合电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，因c(Na＋)＝c(SO)，故成立。
(8)不符合质子守恒，正确的关系式为c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)。
达标检测　提升技能
1．D　[因A－＋H2O??HA＋OH－，所以c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)；水解后溶液呈碱性，则c(OH－)>c(H＋)；根据电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)。]
2．A　[A项不符合物料守恒，应为c(Na＋)＝2c(HS－)＋2c(S2－)＋2c(H2S)。]
3．B　[HCl＋NH3·H2O===NH4Cl＋H2O，NH3·H2O过量，所以c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。]
4．B　[A项，pH：②＞④＞③＞①；C项，应为①＞③＞④＞②；D项，应为①＞③＞④＞②。]
5．(1)碱性　A2－＋H2O??HA－＋OH－
(2)BCD　(3)＜　H2A第一步电离产生的H＋，抑制了HA－的电离　(4)c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)
解析　由题意得：HA－不水解，A2－水解。
(1)Na2A溶液应显碱性，因为A2－＋H2OHA－＋OH－。
(2)Na2A===2Na＋＋A2－
A2－＋H2OHA－＋OH－
H2OH＋＋OH－
A项不对；B项符合质子守恒；C项符合电荷守恒；D项符合物料守恒。
(3)H2A　===　　HA－　　＋　　H＋
0.1
mol·L－1
0.1
mol·L－1
0.1
mol·L－1
HA－??H＋＋A2－
第一步产生的H＋对第二步的电离起抑制作用。所以c(H＋)＜0.11
mol·L－1。
(4)NaHA===Na＋＋HA－
HA－H＋＋A2－
H2OH＋＋OH－
所以c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)。第三节　盐类的水解
第1课时　盐类水解的实质与规律
【学习目标】
1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。
2.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。
一　盐类水解
【新知导学】
1．水的电离与溶液的酸碱性
(1)在水中加入酸(或碱)，溶液中c(H＋)[或c(OH－)]增大，水的电离平衡向________方向移动。
(2)溶液呈酸碱性的根本原因是__________________。溶液呈中性是因为__________________，呈酸性是因为________________，呈碱性是因为________________。
2．通过实验测定下列0.1
mol·L－1盐溶液的pH，填写下表：
盐溶液
盐的类型
溶液pH
酸碱性
NaCl
CH3COONa
NH4Cl
3.CH3COONa水溶液呈碱性的原因
(1)电离方程式
CH3COONa溶液中存在水的电离平衡：________________________，CH3COONa溶于水后完全电离：________________________。
(2)水电离平衡的影响
溶液中的CH3COO－能与水中的H＋结合生成________的醋酸分子，从而使水的电离平衡向________________移动。
(3)溶液的酸碱性
溶液中c(H＋)________，c(OH－)________，c(H＋)____c(OH－)，故CH3COONa溶液呈________。
(4)水解方程式
①化学方程式是__________________________________________________。
②离子方程式是________________________________________________________。
4．NH4Cl溶液呈酸性的原因
(1)电离方程式
NH4Cl溶液中存在水的电离平衡：____________________________________________，NH4Cl溶于水全部电离：________________________________。
(2)水电离平衡的影响
NH与水电离的OH－结合生成难电离的__________，水的电离平衡向________________移动。
(3)溶液的酸碱性
溶液中c(OH－)________，c(H＋)________，c(H＋)____c(OH－)，故NH4Cl溶液呈________。
(4)水解方程式
①化学方程式是__________________________________________________；
②离子方程式是_______________________________________________。
5．NaCl溶液呈中性的原因：_________________________________________________
________________________________________________________________________。
6．用pH试纸测定相同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH。结果是Na2CO3溶液的pH____(填“>”“<”或“＝”，下同)CH3COONa溶液的pH；测定相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果是前者____后者。
【归纳总结】
1.盐类水解的实质
在溶液中盐电离出来的__________________________结合水电离出的________________生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，________了水的电离，使溶液显示酸性、碱性或中性。
2．盐类水解的规律
在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。
常见的“弱”离子
弱碱阳离子：NH、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等。
弱酸根离子：CO、HCO、AlO、SO、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。
3．盐类水解的特点
盐类水解的特点可概括为微弱、吸热、可逆。
【活学活用】
1．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是(　　)
A．NaCl
B．NaHSO4
C．Na2CO3
D．NH4Cl
2．0.1
mol下列气体分别与1
L
0.1
mol·L－1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是(　　)
A．NO2
B．SO2
C．SO3
D．CO2
二　盐类水解离子方程式的书写
【新知导学】
有下列五种盐溶液：①NaClO、②(NH4)2SO4、③Na2CO3、④AlCl3、⑤KNO3。回答下列问题：
(1)不能破坏水的电离平衡的是____，溶液呈酸性的是________，pH>7的是________。
(2)根据盐类水解的实质(弱离子＋H2O)及水解反应的特点(可逆反应、程度微弱)，写出下列盐类水解的离子方程式：
①NaClO：_______________________________________________________；
②(NH4)2SO4：_____________________________________________________________；
③Na2CO3：__________________________________________________________；
④AlCl3：________________________________________________________。
【归纳总结】
书写盐类水解离子方程式的方法思路
(1)一般形式：弱离子＋H2O??弱电解质＋H＋(或OH－)
(2)方法要求
一判断：判断弱离子，书写化学式。
二规范：写“”，不标“↑”、“↓”。
三注意：多元弱酸根分步书写，多元弱碱阳离子一步完成。
【活学活用】
3．写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：
(1)Na2S：___________________________________________________________。
(2)CuSO4：__________________________________________________________。
(3)NH4Cl：_________________________________________________________。
(4)NaHCO3：_________________________________________________________。
4．下列判断正确的是________(填序号)。
①0.1
mol·L－1的一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2O===HA＋OH－
②向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色的原因是CO＋H2O===HCO＋OH－
③NaHSO3溶于水显酸性是因为HSO＋H2O??H2SO3＋OH－，HSO??SO＋H＋，HSO的水解程度小于其电离程度
④NaHS溶于水显碱性是因为HS－＋H2O??H2S＋OH－，HS－??H＋＋S2－，HS－的水解程度大于其电离程度
⑤KAl(SO4)2·12H2O溶于水具有净水作用是因为Al3＋＋3H2O===Al(OH3)↓＋3H＋
⑥Na2S溶于水显碱性是因为S2－＋2H2O??H2S＋2OH－
⑦常温下，1
L
1
mol·L－1
NaHCO3溶液中含有的HCO和H2CO3分子共1
mol
【学习小结】
【达标检测】
1．下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是(　　)
A．NaHCO3
B．NaHSO3
C．CuSO4
D．Ca(NO3)2
2．有关盐类水解的说法不正确的是(　　)
A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程
C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性
D．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH
3．下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是(　　)
A．NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－
C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋
D．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
4．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(　　)
A．HX、HZ、HY
B．HX、HY、HZ
C．HZ、HY、HX
D．HY、HZ、HX
5．(1)浓度均为0.01
mol·L－1的8种溶液：
①HNO3　②H2SO4　③CH3COOH　④Ba(OH)2　⑤NaOH　⑥CH3COONa　⑦KCl　⑧NH4Cl，这些溶液pH由小到大的顺序是(填编号)________________。
(2)pH＝2的某酸HnA(An－为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合，恰好反应生成正盐，混合液pH＝8。
①反应生成的正盐的化学式为________________。
②该盐中________离子一定能水解，其第一步水解的离子方程式为________________________________________________________________________。
答案精析
一
新知导学
1．(1)逆反应　(2)c(H＋)≠c(OH－)　c(H＋)＝c(OH－)　c(H＋)>c(OH－)　c(H＋)2．(从左到右，从上到下)强酸强碱盐　pH＝7　中性　强碱弱酸盐　pH>7　碱性　强酸弱碱盐　pH<7　酸性
3．(1)H2O??OH－＋H＋　CH3COONa===Na＋＋CH3COO－　(2)难电离　电离的方向　(3)减小　增大　<　碱性
(4)①CH3COONa＋H2O??CH3COOH＋NaOH
②CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－
4．(1)H2O??H＋＋OH－　NH4Cl===NH＋Cl－　(2)NH3·H2O　电离的方向　(3)减小　增大　>　酸性　(4)①NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl　②NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
5．NaCl溶于水后电离产生Na＋和Cl－，不能与水电离出的OH－、H＋结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移动，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性
6．>　>
归纳总结
1．离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)　OH－或H＋　促进
活学活用
1．D　[A项，NaCl对水的电离平衡无影响，溶液呈中性；B项，NaHSO4中的H＋抑制水电离，且溶液呈酸性；C项，Na2CO3水解促进水电离，溶液呈碱性；D项，NH4Cl水解促进水电离，溶液呈酸性。]
2．C　[A项，0.1
mol
NO2与0.1
mol
NaOH发生歧化反应2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，生成的NaNO2是弱酸强碱盐，发生水解使溶液呈碱性；B项，0.1
mol
SO2与0.1
mol
NaOH恰好反应生成NaHSO3，由于HSO的电离程度大于HSO的水解程度，故溶液呈酸性；C项，0.1
mol
SO3与0.1
mol
NaOH恰好反应生成NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐，完全电离使溶液显酸性，相当于一元强酸，所以其酸性比NaHSO3溶液强，其pH更小；D项，0.1
mol
CO2与0.1
mol
NaOH恰好反应生成NaHCO3，由于HCO的水解大于HCO的电离，溶液呈碱性。故选C。]
二
新知导学
(1)⑤　②④　①③　(2)①ClO－＋H2O??HClO＋OH－
②NH＋H2ONH3·H2O＋H＋　③CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－　④Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
活学活用
3．(1)S2－＋H2OHS－＋OH－；碱性
(2)Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋；酸性
(3)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋；酸性
(4)HCO＋H2OH2CO3＋OH－；碱性
解析　Na2S、NaHCO3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；CuSO4、NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性。
4．③④
达标检测　提升技能
1．C　[A项，HCO＋H2O??H2CO3＋OH－，HCO??CO＋H＋，HCO的水解程度大于电离程度，溶液显碱性；B项，HSO的电离程度大于水解程度，溶液显酸性；C项，Cu2＋＋2H2O??Cu(OH)2＋2H＋，溶液显酸性；D项，Ca2＋、NO不水解，溶液显中性。]
2．D　[Na2CO3水解的实质是CO与H2O电离出的H＋结合生成HCO和H2CO3，使溶液中c(H＋)3．A
4．B　[利用盐类水解规律“越弱越水解，谁强显谁性”，结合同浓度三种酸对应的钠盐的溶液的pH可推知，碱性越强则对应的酸越弱。]
5．(1)②①③⑧⑦⑥⑤④　(2)①BnAm　②An－　An－＋H2O??HA(n－1)＋OH－
解析　(1)首先分组：溶液呈酸性的有①②③⑧；溶液呈中性的有⑦；溶液呈碱性的有④⑤⑥。
(2)恰好完全反应所得正盐的溶液呈碱性，说明生成了强碱弱酸盐。

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