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专题9.3
　盐类的水解
1．了解盐类水解的原理、过程、一般规律。
2．能说明影响盐类水解的主要因素。
3．了解盐类水解对电离的影响。
4．学会盐类水解离子方程式的书写。
5．认识盐类水解在生产、生活中的应用(弱酸弱碱盐的水解不作要求)。
1．【2016高考 四川】向1L含0.01mol
NaAlO2和0.02mol
NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol＜n(CO2)≤0.015mol时发生的反应是：2NaAlO2+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+Na2CO3下列对应关系正确的是(　　)
选项
n(CO2)/mol
溶液中离子的物质的量浓度
A
0
c(Na+)＞c(AlO2﹣)+c(OH﹣)
B
0.01
c(Na+)＞c(AlO2﹣)＞c(OH﹣)＞c(CO32﹣)
C
0.015
c(Na+)＞c(HCO3﹣)＞c(CO32﹣)＞C(OH﹣)
D
0.03
c(Na+)＞c(HCO3﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
D．当二氧化碳的量为0.03mol时，所得溶质为碳酸氢钠，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，所以离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(HCO3﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)，故D正确；故选D。
【名师点睛】通入二氧化碳首先进行的反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，0.02mol氢氧化钠消耗0.01mol二氧化碳，生成0.01mol碳酸钠，然后偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸钠，0.01mol偏铝酸钠消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸钠．然后再通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，消耗0.015mol的二氧化碳，生成0.03mol的碳酸氢钠，由此分析各选项。
2．【2015高考 广东】下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是(　　)
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
纯碱是强碱弱酸盐
用纯碱溶液可清洗油污
B
不锈钢是合金
不锈钢在潮湿环境中容易被腐蚀
C
Fe2O3是碱性氧化物
Fe2O3可用作红色油漆和涂料
D
NO2是红棕色气体
常温下可用铜与浓硝酸制取NO2

A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【解析】A．纯碱为碳酸钠，是强碱弱酸盐，水解显碱性，用纯碱溶液可清洗油污，故A正确；B．不锈钢含有碳、铁、镍等元素属于合金，不锈钢因为改变钢的内部结构而耐腐蚀，故B错误；C．Ⅰ和Ⅱ均正确，但是二者不存在因果关系，故C错误；D．Ⅰ和Ⅱ均正确，但是二者不存在因果关系，故D错误；故选A。
3．【2015高考 天津】室温下，将0.20mol
Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是(　　)
　加入的物质
　结论
A
　100mL　
2mol L﹣1H2SO4
　反应结束后，c(Na+)=c(SO42﹣)
B
　0.20molCaO
溶液中增大
C
　200mL
H2O
　由水电离出的c(H+) c(OH﹣)不变
D
　0.4molNaHSO4固体
反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变　
【答案】B
小，反应生成OH﹣，则c(OH﹣)增大，导致溶液中增大，故B正确；C．加水稀释促进碳酸钠水解，则由水电离出的n(H+)、n(OH﹣)都增大，但氢离子、氢氧根离子物质的量增大倍数小于溶液体积增大倍数，c(H+)、c(OH﹣)减小，二者浓度之积减小，故C错误；D．NaHSO4和Na2CO3反应方程式为：2NaHSO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，根据方程式知，二者恰好反应生成Na2SO4、H2O、CO2，溶液中的溶质是硫酸钠，溶液呈中性，溶液由碱性变为中性，溶液的pH减小，因为硫酸氢钠中含有钠离子，所以c(Na+)增大，故D错误；故选B。
4．【2015高考 四川】常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7．下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是(　　)
A．＜1.0×10﹣7mol/L
B．c(Na+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(H2CO3)
C．c(H+)+c(NH4+)＞c(OH﹣)+c(HCO3﹣)+2
c(CO32﹣)
D．c(Cl﹣)＞c(HCO3﹣)＞c(NH4+)＞c(CO32﹣)
【答案】D
液中都存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl﹣)+c(OH﹣)+c(HCO3﹣)+2
c(CO32﹣)，根据物料守恒得c(Na+)=c(Cl﹣)，则c(H+)+c(NH4+)=c(OH﹣)+c(HCO3﹣)+2
c(CO32﹣)，因为析出部分钠离子、碳酸氢根离子，所以存在c(H+)+c(NH4+)＞c(OH﹣)+c(HCO3﹣)+2
c(CO32﹣)，故C正确；D．因为析出部分碳酸氢钠，结合物料守恒知滤液中存在c(Cl﹣)＞c(HCO3﹣)，溶液中析出部分碳酸氢根离子、铵根离子水解但程度较小，所以存在c(HCO3﹣)＜c(NH4+)，故D错误；故选D。
一、盐类水解及规律
1．定义
在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱
的反应。
2．实质
盐电离―→―→
破坏了
―→水的电离程度
―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈
3．特点
→水解反应是可逆反应
→水解反应是酸碱中和反应的逆反应
→水解反应程度很微弱
4．规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型
实例
是否水解
水解的离子
溶液的酸碱性
溶液的pH
强酸强碱盐
NaCl、KNO3
强酸弱碱盐
NH4Cl、Cu(NO3)2
弱酸强碱盐
CH3COONa、Na2CO3
5.盐类水解离子方程式的书写要求
(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。
(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。
【深度思考】
1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)酸式盐溶液不一定呈酸性(　　)
(2)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性(　　)
(3)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大；同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小(　　)
(4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同(　　)
(5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同(　　)
2．怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？
3．(1)现有0.1
mol·L－1的纯碱溶液，用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是__________。
你认为该溶液pH的范围一定介于________之间。
(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：________________________________________________________________________。
【答案】
1．弱电解质
2．水的电离平衡
增大
碱性、酸性或中性
4．
溶
否
中性
pH＝7
是
NH、Cu2＋
酸性
pH<7
是
CH3COO－、CO
碱性
pH>7
【深度思考】
1．(1)√　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×
2．三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊溶液，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。
3．(1)把一小块pH试纸放在洁净的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH　7～13
(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的
(3)取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热
二、多角度攻克影响盐类水解的因素
1．内因
酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。
2．外因
因素
水解平衡
水解程度
水解产生离子的浓度
温度
升高
右移
增大
增大
浓度
增大
右移
减小
增大
减小(即稀释)
右移
增大
减小
外加酸碱
酸
弱碱阳离子的水解程度减小
碱
弱酸根离子的水解程度减小
例如，不同条件对FeCl3水解平衡的影响
Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋(填写空格中内容)
条件
移动方向
H＋数
pH
现象
升温
通HCl
加H2O
加NaHCO3
【深度思考】
1．水解平衡右移，盐的离子的水解程度是否一定增大？
2．稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强吗？
3．有人认为，向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？
4．(1)取5
mL
pH＝5的NH4Cl溶液，加水稀释至50
mL，则c(H＋)________10－6mol·L－1(填“>”、“<”或“＝”)，________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：各取5
mL上述溶液，分别加水稀释至50
mL，pH较大的是________溶液；各取5
mL上述溶液，分别加热(温度相同)，pH较小的是________溶液。
【答案】
2．
向右
增多
减小
颜色变深
向左
增多
减小
颜色变浅
向右
增多
增大
颜色变浅
向右
减小
增大
生成红褐色沉淀，放出气体
【深度思考】
1．不一定。加水稀释时，水解平衡右移，水解程度一定增大，但增大水解离子的浓度，平衡也右移，但水解程度减小。
2．盐溶液的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液中离子浓度小是主要因素，故溶液酸性(或碱性)越弱。
3．不对，原因是：体系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，会使平衡CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－左移。
4．　(1)>　减小　(2)H2SO4　NH4Cl
三、盐类水解的应用
应用
举例
判断溶液的酸碱性
FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
判断酸性强弱
NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为8、9、10，则酸性HX>HY>HZ
配制或贮存易水解的盐溶液
配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解；配制FeCl3溶液，加入少量盐酸；贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞
胶体的制取
制取Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe3＋＋3H2O==Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
泡沫灭火器原理
成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑

作净水剂
明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
化肥的使用
铵态氮肥与草木灰不得混用
除锈剂
NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂
【深度思考】
1．怎样判断酸式盐溶液的酸碱性，试举例说明。
2．配制FeSO4溶液要加入铁粉，配制SnCl2溶液要加入盐酸，二者原理是否相同？
3．一种常用的泡沫灭火器构造如图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火。从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，则a中盛______________，b中盛________________。
4．怎样除去MgCl2溶液中的Fe3＋？其原理是什么？
【答案】
【深度思考】
1．酸式盐的水溶液显什么性质，要看该盐的组成粒子的性质。
(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。
如NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。
(2)弱酸的酸式盐存在两种趋势，既存在电离平衡又存在水解平衡：
HA－H＋＋A2－(电离，显酸性)
HA－＋H2OH2A＋OH－(水解，显碱性)
如果电离程度大于水解程度，则显酸性，如H2PO、HSO等；如果水解程度大于电离程度，则显碱性，如HCO、HS－、HPO等。
2．不相同，加入Fe粉是为了防止Fe2＋被氧化，加入盐酸是为了防止Sn2＋水解。
3．　Al2(SO4)3溶液　饱和NaHCO3溶液
4．MgCl2溶液中混有少量的Fe3＋杂质时，可加入Mg、MgO、Mg(OH)2或MgCO3而除去Fe3＋。其原理是Fe3＋的水解程度比Mg2＋的水解程度大，加入这些物质，导致Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去。
典例1：【2017·苏州一模】用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度均为1
mol·L－1。在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则正确的是(　　)
A
B
C
D
碱性
AOH＞BOH
AOH＜BOH
AOH＞BOH
AOH＜BOH
酸性
HC＞HD
HC＞HD
HC＜HD
HC＜HD
【答案】　A
【归纳总结】盐类水解的规律及拓展应用
1．“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COONa。
2．强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。
3．弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
(1)若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCOH＋＋CO(次要)，HCO＋H2OH2CO3＋OH－(主要)。
(2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSOH＋＋SO(主要)，HSO＋H2OH2SO3＋OH－(次要)。
4．相同条件下的水解程度
(1)正盐>相应酸式盐，如CO>HCO。
(2)相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如NH的水解：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
【变式训练1】【2016秋·济南期终联考】相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为(　　)
A．NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa　NaHCO3　NaOH
B．(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa　NaHCO3　NaOH
C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH　CH3COONa
NaHCO3
D．CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4　NaHCO3　NaOH
【答案】　B
【解析】　酸性从大到小的顺序为电离呈酸性>水解呈酸性>中性>水解呈碱性>电离呈碱性。
典例2：【2016秋·南通期中联测】下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01
mol·L－1
CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。
(1)含酚酞的0.01
mol·L－1
CH3COONa溶液显浅红色的原因为______________
(用离子方程式和必要文字解释)。
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________(填字母)。
A．水解反应为放热反应
B．水解反应为吸热反应
C．NH4NO3溶于水时放出热量
D．NH4NO3溶于水时吸收热量
(3)向0.01
mol·L－1
CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为____________、____________、____________。(填“左”、“右”或“不移动”)
【答案】　(1)CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－，使溶液显碱性　(2)BD　(3)左　左　右
【反思归纳】从定性、定量两角度理解影响盐类水解的因素
1．盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响，以氯化铁水解为例，当改变条件如升温、通入HCl气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等时，学生应从移动方向、pH的变化、水解程度、现象等方面去归纳总结，加以分析掌握。
2．水解平衡常数(Kh)只受温度的影响，它与Ka(或Kb)、Kw的定量关系为Ka·Kh＝Kw或Kb·Kh＝Kw。
【变式训练2】【2017·青海模拟】常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动。试计算溶液中＝________。(常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8)
【答案】　向右　60
典例3：【2016秋·北京西城期中联考】(1)碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是_________________，
原因是_________________________________________________。
(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是__________________。
(3)FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是___________________________，
原因是_____________________________________________________。
(4)碳酸氢钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________，原因是_______________。
(5)亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________，原因是_______________________。
【答案】　(1)K2CO3　尽管加热过程促进水解，但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3
(2)KAl(SO4)2·12H2O　尽管Al3＋水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，最后仍然为结晶水合物(注意温度过高，会脱去结晶水)
(3)Fe2O3　Fe2＋水解生成Fe(OH)2和HCl，在加热蒸干过程中HCl挥发，Fe(OH)2逐渐被氧化生成Fe(OH)3，Fe(OH)3灼烧分解生成Fe2O3
(4)Na2CO3　2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(5)Na2SO4　2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
【解析】　本题涉及的知识范围较广，除了盐的水解外，还应考虑到盐的热稳定性、还原性等。
【归纳整理】1．盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型
(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)CuSO4(s)；
盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。
(2)酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。
(3)考虑盐受热时是否分解
Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO)；NaHCO3―→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑。
(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化
例如，Na2SO3(aq)Na2SO4(s)。
2．熟记下列因双水解不能大量共存的离子组合
(1)Al3＋与HCO、CO、AlO、SiO、HS－、S2－、ClO－。
(2)Fe3＋与HCO、CO、AlO、SiO、ClO－。
(3)NH与SiO、AlO。
特别提醒　①NH与CH3COO－、HCO虽能发生双水解反应，但能大量共存。②Fe3＋在中性条件下已完全水解。
3．利用平衡移动原理解释问题的思维模板
(1)解答此类题的思维过程
①找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)
②找出影响平衡的条件
（）
③判断平衡移动的方向
④分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系
(2)答题模板
……存在……平衡，……(条件)……(变化)，使平衡向……(方向)移动，……(结论)。
【变式训练3】【2017·广东一模】下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)
A．pH＝1的溶液中：NH、Na＋、Fe3＋、SO
B．含有大量AlO的溶液中：Na＋、K＋、HCO、NO
C．中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO
D．Na2S溶液中：SO、K＋、Cu2＋、Cl－
【答案】　A
1．【2017 海淀区模拟】已知重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：
Cr2O72﹣(橙色)+H2O 2H++2CrO42﹣(黄色)
①向2mL
0.1mol L﹣1
K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol L﹣1
NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色．
②向2mL
0.1mol L﹣1
酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72﹣+14H++6Fe2+═2Cr3+(绿色)+6Fe3++7H2O．
下列分析正确的是(　　)
A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
B．实验②能说明氧化性：Cr2O72﹣＞Fe3+
C．CrO42﹣和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小
【答案】B
2．【2017 绍兴模拟】下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是(　　)
A．NaOH
B．NH4Cl
C．CH3COONa
D．HC1
【答案】C
【解析】A．NaOH为强碱，电离显碱性，故A不选；B．NH4Cl为强酸弱碱盐，水解显酸性，故B不选；C．CH3COONa为强碱弱酸盐，水解显碱性，故C选；D．HCl为强酸，不水解，溶液显酸性，故D不选；故选C。
3．【2017 崇明县二模】下列各式表示水解反应的是(　　)
A．HCO3﹣+H2O H3O++CO32﹣
B．HS﹣+H2O H2S+OH﹣
C．HSO3﹣+H2O SO32﹣+H3O+
D．HCO3﹣+OH﹣ H2O+CO32﹣
【答案】B
【解析】A．HCO3﹣+H2O H3O++CO32﹣，是碳酸氢根离子的电离方程式，不是水解离子方程式，故A错误；B．HS﹣+H2O H2S+OH﹣，是硫氢根离子的水解离子方程式，故B正确；C．HSO3﹣+H2O SO32﹣+H3O+，是亚硫酸氢根离子的电离方程式，故C错误；D．HCO3﹣+OH﹣ H2O+CO32﹣，是碳酸氢根离子和氢氧根离子发生的复分解反应，故D错误；故选B。
4．【2017 湖南模拟】下列有关电解质溶液的说法不正确的是(　　)
A．向Na2CO3溶液中通入NH3，减小
B．将0.1mol L﹣1的K2C2O4溶液从25℃升温至35℃，增大
C．向0.1mol L﹣1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，=1
D．向0.1mol L﹣1的CH3COONa溶液中加入少量水，增大
【答案】D
C．向0.1mol L﹣1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，此时溶液的溶质是HF和NaF的混合物，存在电荷守恒，c(H+)=c(OH﹣)，钠离子和氟离子浓度相等，二者比值是1，故C正确；D．CH3COONa溶液中加入少量水，不会影响醋酸的电离平衡常数，即=不变，故D错误；故选D。
5．【2017 硚口区校级模拟】已知：常温下浓度为0.1mol L﹣1的下列溶液的pH如表：下列有关说法正确的是(　　)
溶质
NaF
×
Na2CO3
pH
7.5
9.7
11.6
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF
B．若将CO2
通入0.1
mol L﹣1Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2
c
(CO32ˉ)+c
(HCO3ˉ)=0.1
mol L﹣1
C．根据上表，水解方程式ClOˉ+H2O HClO+OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7.6
D．向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na+)＞c(Fˉ)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(OHˉ)
【答案】C
【解析】相同浓度的钠盐溶液碱性越强，说明酸根离子水解程度越大，则相应酸的酸性越弱，酸的电离平衡常数越小，根据钠盐溶液的pH知，酸根离子水解程度CO32﹣＞ClO﹣＞F﹣，酸的电离平衡常数从小到大顺序是：HCO3﹣＜HClO＜HF；A．酸的电离平衡常数从小到大顺序是：HCO3﹣＜HClO＜HF，在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HCO3﹣＜HClO＜HF，但酸性H2CO3＞HClO，故A错误；B．溶液存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+c(OH﹣)+2c(CO32﹣)，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH﹣)，所以c(Na+)=c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)=0.2mol/L，故B错误；C．水解方程式式ClO﹣+H2O HClO+OH﹣的平衡常数为K===10﹣7.6，故C正确；D．反应后生成HClO，由于电离程度较弱，则c(HClO)＞c(H+)，故D错误；故选C。
【名师点睛】相同浓度的钠盐溶液碱性越强，说明酸根离子水解程度越大，则相应酸的酸性越弱，酸的电离平衡常数越小，根据钠盐溶液的pH知，酸根离子水解程度CO32﹣＞ClO﹣＞F﹣，酸的电离平衡常数从小到大顺序是：HCO3﹣＜HClO＜HF，以此解答该题。
6．【2017 渭城区校级模拟】今有两种盐的稀溶液，分别是a
mol L﹣1
NaX溶液和b
mol L﹣1
NaY溶液，下列说法不正确的是(　　)
A．若a=b，pH(NaX)＞pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX＞HY
B．若a=b，并测得c(X﹣)=c(Y﹣)+c(HY)；则相同浓度时，酸性HX＞HY
C．若a＞b，测得c(X﹣)=c(Y﹣)，则可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同浓度时，酸性HX＜HY
D．若两溶液等体积混合，测得c(X﹣)+c(Y﹣)+c(HX)+c(HY)=0.1mol L﹣1，则可推出a+b=0.2mol L﹣1
【答案】A
解程度越强则其相应酸的酸性越弱，相同浓度时，酸性HX＜HY，故C正确；D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c(X﹣)+c(Y﹣)+c(HX)+c(HY)=0.1mol L﹣1，则可推出a+b=0.2mol L﹣1，故D正确；故选A。
7．【2017 江阴市校级模拟】下列依据相关实验得出的结论正确的是(　　)
A．在0.1mol L﹣1
Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热后红色加深，说明盐类水解反应是吸热反应
B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，该溶液一定是钾盐溶液
C．向某FeCl2溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液呈血红色，说明该溶液中FeCl2已全部被氧化
D．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定含有CO32﹣
【答案】A
8．【2017 宝山区二模】下列事实与盐类水解无关的是(　　)
A．氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝
B．氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂
C．常用热的纯碱溶液除去油污
D．长期施用硫酸铵易使土壤酸化
【答案】
【解析】A．氯化铝水解生成氢氧化铝和HCl，加热HCl挥发促进水解，最终得不到无水氯化铝，故A不选；B．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，发生了氧化还原反应，与盐类水解无关，故B选；C．纯碱为Na2CO3，在溶液中水解显碱性，加热碱性增强，而油脂属于酯类，在碱性条件下发生水解，故纯碱能去油污，故C不选；D．铵根离子在溶液中会水解显酸性，所以长期施用硫酸铵易使土壤酸化，故D不选；故选B。
9．【2017 惠州二模】已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表：下列有关说法不正确的是(　　)
溶质
NaCl
Na2CO3
NaClO
NaHCO3
pH
7
11.6
9.7
8.3
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力：HCl＞H2CO3＞HClO
B．等体积等物质的量浓度的NaCl溶液与NaClO溶液中Cl﹣和ClO﹣离子个数：Cl﹣＞ClO﹣
C．向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀盐酸，反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

D．若将CO2通入0.1mol/L
Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：2c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)=0.2mol/L
【答案】C
【解析】相同条件下，酸的酸性越弱，其盐溶液的水解程度越大，盐溶液的碱性越强，已知溶液的pH大小关系，则酸性：HCl＞H2CO3＞HClO；A．酸性：HCl＞H2CO3＞HClO，溶液中离子浓度越大，溶液的导电能力越强，在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力：HCl＞H2CO3＞HClO，故A正确；B．ClO﹣在溶液中会发生水解，所以等体积等物质的量浓度的NaCl溶液与NaClO溶液中Cl﹣和ClO﹣离子个数：Cl﹣＞ClO﹣，故B正确；C．向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀盐酸生成碳酸氢钠和氯化钠，其反应的方程式Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，故C错误；D．若将CO2通入0.1mol/L
Na2CO3溶液至溶液中性，电荷守恒为c(H+)+c(Na+)=c(OH﹣)+2c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)，则溶液中：c(Na+)=2c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)=0.2mol/L，故D正确；故选C。
10．【2017 河南模拟】三乙醇铝(AlC6H15O3)是酯化反应及聚合反应的催化剂，遇水分解生成氢氧化铝，可由无水乙醇与铝汞合金反应制备，下列有关叙述或表示正确的是(　　)
A．乙醇的结构式为C2H6O
B．中子数为14的铝原子可表示为Al
C．铝汞合金的熔点比金属铝的高
D．Al(OH)3的电离方程式为H++AlO2﹣+H2O Al(OH)3 Al3++3OH﹣
【答案】D
11．【2017 浙江模拟】常温下，0.2moI L﹣l的Na2CO3溶液与0.2moI L﹣l的盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分与浓度的关系如图所示，X、Y、Z均表示含碳微粒，下列说法正确的是(　　)
A．A代表Na+浓度
B．该溶液中c(OH﹣)＞c(Y)
C．向该溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小
D．该混合溶液中：c(X)+c(Y)+c(Z)═2c(Na+)
【答案】B
【解析】A．根据分析可知，A为Cl﹣，故A错误；B．溶液中存在3个平衡，以水解为主，HCO3﹣+H2O H2CO3+OH﹣，HCO3﹣ H++CO32﹣，H2O H++OH﹣，Y为H2CO3，水还电出氢氧根，则溶液中c(OH﹣)＞c(Y)，故B正确；C．向该溶液中加水稀释，碱性减弱，c(OH﹣)减小，温度不变，水的离子积不变，则c(H+)增大，故C错误；D．X为HCO3﹣、Y为H2CO3、Z为CO32﹣，根据碳原子守恒则c(X)+c(Y)+c(Z)为：c(HCO3﹣)+c(H2CO3)+c(CO32﹣)=0.1mol/L，c(Na+)=0.2mol/L则c(X)+c(Y)+c(Z)=c(Na+)，故D错误；故选B。
【名师点睛】常温下，0.2moI L﹣l的Na2CO3溶液与0.2moI L﹣l的盐酸等体积混合后，反应后溶质为碳酸氢钠和氯化钠，HCO3﹣水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，则反应后溶液中满足：c(Na+)=0.2mol/L＞c(Cl﹣)=0.1mol/L＞c(HCO3﹣)＞c(OH﹣)＞c(H2CO3)＞c(H+)＞c(CO32﹣)，X、Y、Z均表示含碳微粒，结合图象可知A为Cl﹣、X为HCO3﹣、Y为H2CO3、Z为CO32﹣，据此进行解答。
12．【2017 昌平区二模】关于a：0.1mol/L
NH4Cl溶液和b：0.1mol/L
NH3 H2O溶液，下列说法不正确的是(　　)
A．两溶液中存在的微粒种类：a＞b
B．c(NH4+)：a＞b
C．c(OH﹣)：a＜b
D．水电离出的c(H+)：a＜b
【答案】D
【名师点睛】0.1mol/L
NH4Cl溶液显酸性，溶液中存在的离子有NH4+、NH3 H2O、H+、OH﹣、Cl﹣，0.1mol/L
NH3 H2O溶液显碱性，溶液中存在的离子有NH4+、NH3 H2O、H+、OH﹣，能水解的盐促进水的电离，碱抑制水的电离，据此分析。
13．【2017 舒城县校级模拟】常温下，滴有两滴酚酞试液的Na2CO3溶液中存在CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣平衡，溶液呈红色．下列说法不正确的是(　　)
A．稀释溶液，增大
B．通入CO2，或者加入少量氯化铵溶液，溶液pH均减小
C．升高温度，红色变深，平衡常数增大
D．加入NaOH固体，减小
【答案】A
【解析】A．稀释溶液，水解平衡常数Kh=不变，而溶液的碱性变弱，即c(H+)增大，故变小，故A错误；B．通入CO2，或者加入少量氯化铵溶液，均能消耗掉氢氧根，导致c(OH﹣)减小，c(H+)增大，故溶液pH减小，故B正确；C．盐类水解吸热，故升高温度，水解平衡右移，水解平衡常数增大，且溶液中c(OH﹣)增大，故红色变深，故C正确；D．加入氢氧化钠固体，增大了c(OH﹣)，而水解平衡常数Kh=不变，故减小，故D正确；故选A。
14．【2017 金凤区校级模拟】下列做法或说法中不正确的是(　　)
A．室温下，用pH试纸测定浓度为0.1
mol L﹣1
NaClO溶液的pH
B．将
4
mL
0.0lmol L﹣1
KSCN溶液与1
mL
0.01
mol L﹣1
FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深，证明溶液中存在平衡Fe3++3SCN﹣ Fe(SCN)3
C．测定中和反应的反应热时，将碱的稀溶液缓慢倒入一定量的稀醋酸溶液中，所测反应后混合液温度值偏小
D．测定NaaSO4溶液与Na2CO3溶液的酸碱性，说明非金属性：S＞C
【答案】A
15．【2017 内江模拟】下列有关100mL
0.1mol L﹣1
(NH4)2Fe(SO4)2溶液的叙述正确的是(　　)
A．与K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣可以大量共存
B．可用铁氰化钾溶液检验该溶液是否变质
C．与100mL
0.1mol/L
Ba(OH)2反应的离子方程式：Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2NH4+═BaSO4↓+2NH3 H2O
D．与足量酸性KMnO4溶液混合充分反应，共转移电子0.01mol
【答案】D
【解析】A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中含有Fe2+，Fe2+与CO32﹣结合生成沉淀，所以不能共存，故A错误；B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液变质时，会有Fe3+生成，铁氰化钾溶液与Fe3+不反应，所以不能检验是否变质，故B错误；C．100mL
0.1mol L﹣1
(NH4)2Fe(SO4)2溶液与100mL
0.1mol/L
Ba(OH)2反应的离子方程式：Ba2++2OH﹣+SO42﹣+Fe2+═BaSO4↓+Fe(OH)2↓，故C错误；D．100mL
0.1mol L﹣1
(NH4)2Fe(SO4)2溶液中含有Fe2+0.01mol，与足量酸性KMnO4溶液混合充分反应，Fe2+被氧化为Fe3+，则共转移电子0.01mol，故D正确；故选D。
16．【2017 江苏一模】下列说法错误的是(　　)
A．实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3
(s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释
B．反应2CO+2NO=N2+2CO2在常温下能自发进行，则反应△H＞0，△S＜0
C．0.1mol L﹣1NH4Cl溶液加水稀释，的值增大
D．反应CH3COOCH3+H2O CH3COOH+CH3OH△H＞0，达到平衡时，加入少量固体NaOH，则乙酸甲酯水解转化率增大
【答案】B
液体积相同，故的值增大，故C正确；D．反应CH3COOCH3+H2O CH3COOH+CH3OH，达到平衡时，加入少量固体NaOH，则能反应掉乙酸，导致乙酸浓度降低，则平衡右移，故乙酸甲酯的水解转化率增大，故D正确；故选B。
17．【2017 四川模拟】FeCl3是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，且有效果好、价格便宜等优点．工业上可将铁粉溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液．
已知：①标准状况下，1体积水中最多能溶解500体积的HCl；②饱和NaCl溶液的浓度约为5.00mol L﹣1．
(1)在标准状况下，将44.8LHCl气体溶于100mL水中，所得溶液A的密度为1.038g cm﹣3，则溶液中HCl的物质的量浓度为　
　；(若使饱和NaCl溶液中Cl﹣浓度与溶液A中的Cl﹣浓度相等，则还应溶解约　
　L标准状况HCl气体(溶液体积变化忽略不计)．
(2)若实验室需0.5mol L﹣1NaCl溶液240mL，则应量取体积是　
　mL的饱和NaCl溶液来配制，在配制过程
中，使用前必须检查是否漏液的仪器有　
　；下列配制操作，造溶液浓度偏高的是　
　(选填标号)．
A．量取溶液时有少量液体溅出
B．容量瓶用蒸馏水洗涤干净后未干燥
C．定容时，俯视液面加水至刻度线
D．转移液体后，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
E．用量筒量取溶液时仰视读数
F．定容时不慎超过度线，立即用胶头滴管吸出多余部分
(3)FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为　
　(用离子方程式表示)，若100mL、1mol L﹣1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数　
　0.1NA(填“大于”、“等于”或“小于”)。
【答案】(1)12mol/L
156.8
(2)
25
容量瓶
CE
(3)FeCl3+3H2O═Fe(OH)3(胶体)+3HCl
小于
【解析】(1)标况下，44.8L
HCl的物质的量n===2mol，HCl的质量=2mol×36.5g/mol=73g，100mL水的质量约为100g，则所得溶液的质量为173g，所得溶液的体积为：V==mL，所得溶液的物质的量浓度为c===12mol/L，饱和NaCl溶液的浓度约为5.00mol L﹣1，需再溶解的氯化氢的量为(12﹣5)mol/L×22.4L/mol=156.8L；
对配制溶液的浓度无影响，故B错误；C．定容时，俯视液面加水至刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故C正确；D．转移液体后，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，配制的溶液浓度偏低，故D错误；E．用量筒量取溶液时仰视读数，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故E正确；
F．定容时不慎超过度线，立即用胶头滴管吸出多余部分，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，配制的溶液浓度偏低，故F错误；故答案为CE；
(3)FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体，水解方程式为FeCl3+3H2O═Fe(OH)3(胶体)+3HCl
Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH，胶体能吸附水中的悬浮物而净水，因为水解为可逆反应，且生成胶体为微观粒子的集合体，则生成具有净水作用的微粒数小于0.1NA。
18．【2017 镇江一模】硫化钠是重要的化工原料，大多采用无水芒硝(Na2SO4)﹣炭粉还原法制备，原理为：Na2SO4+2CNa2 S+2CO2↑．其主要流程如图：
(1)上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是　
　；
(2)已知：I2+2S2O═2I﹣+S4O．所制得的Na2S 9H2O晶体中含有Na2S2O3 5H2O等杂质．为测定产品的成分，进行下列实验，步骤如下：
a．取试样10.00g配成500.00mL溶液．学
/
b．取所配溶液25.00mL于碘量瓶中，加入过量ZnCO3悬浊液除去Na2S后，过滤，向滤液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050
00mol L﹣1
I2溶液滴定至终点，用去5.00mL
I2溶液．
c．再取所配溶液25.00mL于碘量瓶中，加入50.00mL
0.050
00mol L﹣1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振荡．用标准Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00mL
0.100
0mol L﹣1
Na2S2O3溶液．
①步骤b中用ZnCO3除去Na2S的离子方程式为　
　；
②判断步骤c中滴定终点的方法为　
　；
③计算试样中Na2S 9H2O和Na2S2O3 5H2O的质量分数，写出计算过程．
【答案】(1)热水会促进Na2S水解，而稀碱液能抑制Na2S水解
(2)①ZnCO3+S2﹣═ZnS+CO32-
②
溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色
③72%
24.8%
③步骤b中消耗的I2有：
n(I2)=0.050
00
mol L﹣1×5.00
mL×10﹣3
L mL﹣1=2.500×10﹣4
mol
n(Na2S2O3 5H2O)=2n(I2)=5.000×10﹣4
mol
w(Na2S2O3 5H2O)=×100%=24.8%
步骤c中，加入的I2有：
n(I2)=0.050
00
mol L﹣1×50.00
mL×10﹣3
L mL﹣1=2.500×10﹣3
mol
由步骤b可知25mL溶液中Na2S2O3消耗的I2有：2.500×10﹣4
mol
滴入的标准Na2S2O3溶液消耗多余的I2有：15.00
mL×10﹣3
L mL﹣1×0.100
0
mol L﹣1×=7.500×10﹣4
mol
溶液中Na2S有：
n(Na2S 9H2O)=n(Na2S)=(2.500×10﹣3﹣2.500×10﹣4﹣7.500×10﹣4)mol=1.500×10﹣3
mol
w(Na2S 9H2O)=×100%=72.0%。

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