资源简介

21世纪教育网 –中小学教育资源及组卷应用平台
学案 3.2《原子的结构》第一课时
班级______________姓名___________
一、学习目标
1、了解原子的构成情况。
2、记住原子及原子中各微粒的带电情况。
3、记住在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
4、认识原子的核外电子排布。
二、自主预习
1.原子是由居于原子中心的__ __和__ __构成，原子核是由__ __和 __构成的。21世纪教育网版权所有
（2）原子不显电性的原因是 。
三、学习过程
知识点 ：原子的构成
【自主学习】阅读课本P53，回答下列问题：
根据图3－9，结合课本的知识，你认为原子是一个实心球体吗？
2.原子是由哪两部分构成的？构成原子的微粒都有哪些，它们都显什么电性？
3.所有的原子都由质子、中子、电子构成的吗？构成原子必不可少的微粒有哪些？
4.为什么原子中含有带电的微粒，但整个原子呈中性？
5.在原子中，各微粒的个数有怎样的关系？
【交流讨论】1.由课本表3－1，你能得到哪些信息？
原子的种类由什么决定？
【知识巩固】
下列有关原子结构的说法中正确的是（ ）
A.构成原子核必不可少的粒子是质子
B.原子核都是由质子和中子构成的
C.原子中不存在带电粒子，因而整个原子不显电性
D.原子核内质子数和中子数相等
【答案】A
【解析】A.构成原子核必不可少的粒子是质子，氢原子没有中子，故正确；
B.氢原子核没有中子，故错误；
C.原子中质子和电子都是带电粒子，但电性相反，电量相等，所以原子不显电性，故错误；
D.原子核内质子数和中子数不一定相等，故错误。
知识点 ：原子核外电子排布
【自主学习】阅读课本P54，回答下列问题：
原子的空间主要被原子核所占据吗？
电子能量低的离原子核近还是远？
电子核外如何分层？原子核外最少和最多都有多少个电子层？
4.圆圈表示 ，圈内数字表示 ） ，弧线表示 ，弧线上的数字表示 ；21cnjy.com
原子构示意图
试画出氧原子、镁原子的结构示意图。
【知识巩固】
2.下列有关原子结构的说法中正确的是（　　）
A.氯原子的结构示意图为
B.“毒大米”中含有金属铬（Cr），铬核电荷数为24，则质子数和中子数都为24
C.氢、碳、氧的原子核都由质子和中子构成
D.每个质子、中子都带1个单位正电荷
【答案】C
【解析】A、氯原子质子数为17，核外有三个电子层，每层上分别为2、8、7个电子，故正确；
B、原子中质子数等于核电荷数，与中子数不一定相等，故错误；
C、氢原子核没有中子，故错误；
D、中子不带电，故错误。
知识点 ：离子
【自主学习】阅读课本P55，回答下列问题：
1.什么是相对稳定结构？
2.稀有气体的原子、金属原子和非金属原子最外层电子数有什么特点？
发生化学变化时，金属原子和非金属原子的核外电子会发生什么变化？
原子的化学性质与什么有关？
【交流讨论】你能说说氯化钠是如何形成的吗？
【思考】1.钠原子失电子后或氯原子得电子后的微粒与原钠原子、氯原子有什么不同？
2.什么叫做离子？
【交流讨论】1.离子分为几类？各类离子是怎样形成的？
阳离子带 电荷，质子数 电子数；阴离子带 电荷，质子数 电子数。2·1·c·n·j·y
离子的表示方法：（1）符号法：如镁离子可表示为 Mg2+ ，钠离子可表示为 ，氯离子可表示为 ；（2）离子结构示意图，如钠离子结构示意图为，则镁离子结构示意图为 ；氯离子结构示意图为 。21·cn·jy·com
构成物质的微粒有 ；如二氧化碳、水等由 构成，稀有气体、金属等由 构成，氯化钠由 构成。【来源：21·世纪·教育·网】
【知识巩固】
某微粒X2+核外有20个电子，原子核内有23个中子，则该原子核内的质子数为（　　）
A．23 B．22 C．25 D．20
【答案】B
【解析】该微粒失去2个电子后有20个电子，则未失去电子时核外电子总数是22个，而原子中质子数=电子数，所以其原子核内质子数是22个；
故选B。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【我的收获】 。
四、课堂检测
1．下列关于原子的构成，正确的是（　 　）
A．由质子和电子构成
B．由原子核和核外电子构成
C．由质子和中子构成
D．由中子和电子构成
下列物质由原子构成的是（　 ）
A．蒸馏水 B．氯化钠 C．铁 D．C60
R2+离子核外共有n个电子，则R原子核内质子数为（ 　）
A．n+2 B．n-2 C．N D．2n
4．下列各粒子中，能直接构成物质的是（　 ）
①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥离子
A．①、② B．①、②、③ C．①、②、⑥ D．①、②、③、⑤
5．在原子中（　　）
A．质子数一定等于中子数
B．质子数不一定等于电子数
C．质子数、中子数、电子数三者都相等
D．原子核所带电量跟核外电子的电量相等
6．下列有关分子、原子、离子说法正确的是（　　）
A．分子是化学变化中最小的粒子
B．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的
C．分子的质量总比原子质量大
D．分子、原子、离子都能直接构成物质
7．下列关于离子的说法，正确的是 （　　）
A．离子都是带电的原子
B．离子是构成物质的最小微粒
C．在化学变化中离子不能再分
D．有些物质直接由离子构成，有些物质却是由原子直接构成的
8．钠原子失去1个电子后，发生变化的是（）
A．核电荷数 B．质子数 C．中子数 D．电子层数
9．原子，离子的判断：
原子：质子数 核电荷数 核外电子数，显电中性，氧原子符号表示为 ；www.21-cn-jy.com
阳离子：质子数 核电荷数 核外电子数，带 电荷，镁离子符号表示为 ;21·世纪*教育网
阴离子：质子数 核电荷数 核外电子数，带 电荷，氯离子符号表示为 。www-2-1-cnjy-com
10.根据下列粒子结构示意图，回答问题：
（1）属于阳离子的是（填序号，下同） ；
（2）属于原子的是 ；
（3）核外电子数相同的是
五、课时作业
一、选择题
1．下列物质由离子构成的是（　 　）
A.氖气
B.氯化钠晶体
C.水银
D.蒸馏水
2．某元素原子核内有质子118个，中子161个，则该原子的核外电子是（　 　）
A．118个 B．43个 C．161个 D．272个
3．下列关于原子的叙述正确的是（　 　）
A．原子都是由质子、中子和电子构成的
B．原子只能构成分子，不能直接构成物质
C．在原子中，运动空间最大的微粒是电子
D．分子是由原子构成的，所以原子一定比分子小
4．下列对原子结构的认识错误的是（ ）
A．原子核体积很小
B．原子核带正电
C．原子内部有很大的空间
D．原子是实心的球体
5．下列粒子中带有电荷的是（ ）
A．原子 B．原子核 C．分子 D．中子
6．在原子里，质子数等于（ ）
A．中子数
B．核外电子总数
C．最外层电子数
D．电子层数
8.具有10个质子，10电子的微粒是（ 　）
A．F B．Na+ C．O2- D．H2O
9.下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（ 　）
A B C D
10.对下列四种粒子的结构示意图的理解，错误的是（　 ）
A. 它们都带电荷
B. 它们都具有相对稳定结构
C. 它们的核外电子排布不完全相同
D. 它们属于不同种元素
二、填空题
11．用粒子结构示意图表示粒子，按要求填空：
（1）当粒子表示原子时x 10。(填“>”“=”或“<”)
（2）当x>10时，粒子表示 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”），常见的粒子符号有 。21教育网
（3）当x<10时，粒子表示 。
12．已知有三种微粒的结构示意图如下：
请选用A、B、C序号填空：
①属于原子的是 ； ②属于阴离子的是 。
简答题
13．一些原子的构成情况仔细观察下表流讨论一下，你能得出哪些结论？
原子 质子数 中子数 电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
铁 26 30 26
表示
表示
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://www.21cnjy.com/" 版权所有@21世纪教育网(www.21cnjy.com)21世纪教育网 –中小学教育资源及组卷应用平台
学案 3.2《原子的结构》第一课时
班级______________姓名___________
一、学习目标
1、了解原子的构成情况。
2、记住原子及原子中各微粒的带电情况。
3、记住在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
4、认识原子的核外电子排布。
二、自主预习
1.原子是由居于原子中心的__ 原子核___和__ 核外电子___构成，原子核是由__ 质子___和__ 中子___构成的。21·cn·jy·com
（2）原子不显电性的原因是 原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反 。
三、学习过程
知识点 ：原子的构成
【自主学习】阅读课本P53，回答下列问题：
根据图3－9，结合课本的知识，你认为原子是一个实心球体吗？
不是
2.原子是由哪两部分构成的？构成原子的微粒都有哪些，它们都显什么电性？
原子核和核外电子；原子由质子、中子、电子三种微粒构成；1个质子带1个单位正电，中子不带电，1个电子带1个单位负电荷www.21-cn-jy.com
3.所有的原子都由质子、中子、电子构成的吗？构成原子必不可少的微粒有哪些？
不是，氢原子就没有中子；质子和电子
4.为什么原子中含有带电的微粒，但整个原子呈中性？
原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反
5.在原子中，各微粒的个数有怎样的关系？
质子数＝核电荷数＝电子数
【交流讨论】1.由课本表3－1，你能得到哪些信息？
不同的原子质子数不同；同种原子质子数和中子数不一定相同；同种原子质子数与电子数相等
原子的种类由什么决定？
质子数或核电荷数
【知识巩固】
下列有关原子结构的说法中正确的是（ ）
A.构成原子核必不可少的粒子是质子
B.原子核都是由质子和中子构成的
C.原子中不存在带电粒子，因而整个原子不显电性
D.原子核内质子数和中子数相等
【答案】A
【解析】A.构成原子核必不可少的粒子是质子，氢原子没有中子，故正确；
B.氢原子核没有中子，故错误；
C.原子中质子和电子都是带电粒子，但电性相反，电量相等，所以原子不显电性，故错误；
D.原子核内质子数和中子数不一定相等，故错误。
知识点 ：原子核外电子排布
【自主学习】阅读课本P54，回答下列问题：
原子的空间主要被原子核所占据吗？
不是，原子核体积很小，电子所占空间大
电子能量低的离原子核近还是远？
能量越低，离核越近
电子核外如何分层？原子核外最少和最多都有多少个电子层？
按能量由低到高分为第一层、第二层、第三层、第四层、第五层、第六层、第七层
最少一层，最多七层
4.圆圈表示 原子核 ，圈内数字表示 质子数（或核电荷数） ，弧线表示 电子层 ，弧线上的数字表示 该层上的电子数 ；21世纪教育网版权所有
硫原子构示意图
试画出氧原子、镁原子的结构示意图。
【知识巩固】
2.下列有关原子结构的说法中正确的是（　　）
A.氯原子的结构示意图为
B.“毒大米”中含有金属铬（Cr），铬核电荷数为24，则质子数和中子数都为24
C.氢、碳、氧的原子核都由质子和中子构成
D.每个质子、中子都带1个单位正电荷
【答案】C
【解析】A、氯原子质子数为17，核外有三个电子层，每层上分别为2、8、7个电子，故正确；
B、原子中质子数等于核电荷数，与中子数不一定相等，故错误；
C、氢原子核没有中子，故错误；
D、中子不带电，故错误。
知识点 ：离子
【自主学习】阅读课本P55，回答下列问题：
1.什么是相对稳定结构？
最外层电子数为8（第一层为最外层2）的结构
2.稀有气体的原子、金属原子和非金属原子最外层电子数有什么特点？
稀有气体的原子最外层达到相对稳定结构，即电子数为8个（氦2个）；金属原子最外层电子数一般少于4个，非金属原子最外层电子数多于4个。
发生化学变化时，金属原子和非金属原子的核外电子会发生什么变化？
金属原子容易失去最外层电子，非金属原子容易得到电子
原子的化学性质与什么有关？
最外层电子数
【交流讨论】你能说说氯化钠是如何形成的吗？
钠与氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，使得二者都达到相对稳定结构形成氯化钠。21教育网
【思考】1.钠原子失电子后或氯原子得电子后的微粒与原钠原子、氯原子有什么不同？
钠原子失去最外层1个电子后形成带1个单位正电荷的微粒，氯原子得到1个电子后形成带1个单位负电荷的微粒；得失电子后的微粒有电性，而原来的原子不呈电性2·1·c·n·j·y
2.什么叫做离子？
带电的原子叫做离子
【交流讨论】1.离子分为几类？各类离子是怎样形成的？
离子分为阳离子和阴离子
阳离子是原子失电子形成，阴离子是原子得电子形成
阳离子带 正 电荷，质子数 > 电子数；阴离子带 负 电荷，质子数 < 电子数。
离子的表示方法：（1）符号法：如镁离子可表示为 Mg2+ ，钠离子可表示为 Na+ ，氯离子可表示为 Cl- ；（2）离子结构示意图，如钠离子结构示意图为，则镁离子结构示意图为 ；氯离子结构示意图为 。
构成物质的微粒有 分子、原子、离子 ；如二氧化碳、水等由 分子 构成，稀有气体、金属等由 原子 构成，氯化钠由 离子 构成。21·世纪*教育网
【知识巩固】
某微粒X2+核外有20个电子，原子核内有23个中子，则该原子核内的质子数为（　　）
A．23 B．22 C．25 D．20
【答案】B
【解析】该微粒失去2个电子后有20个电子，则未失去电子时核外电子总数是22个，而原子中质子数=电子数，所以其原子核内质子数是22个；
故选B。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【我的收获】 。
四、课堂检测
1．下列关于原子的构成，正确的是（　B　）
A．由质子和电子构成
B．由原子核和核外电子构成
C．由质子和中子构成
D．由中子和电子构成
下列物质由原子构成的是（　C　）
A．蒸馏水 B．氯化钠 C．铁 D．C60
R2+离子核外共有n个电子，则R原子核内质子数为（　A　）
A．n+2 B．n-2 C．N D．2n
4．下列各粒子中，能直接构成物质的是（　C　）
①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥离子
A．①、② B．①、②、③ C．①、②、⑥ D．①、②、③、⑤
5．在原子中（　D　）
A．质子数一定等于中子数
B．质子数不一定等于电子数
C．质子数、中子数、电子数三者都相等
D．原子核所带电量跟核外电子的电量相等
6．下列有关分子、原子、离子说法正确的是（　D　）
A．分子是化学变化中最小的粒子
B．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的
C．分子的质量总比原子质量大
D．分子、原子、离子都能直接构成物质
7．下列关于离子的说法，正确的是 （　D　）
A．离子都是带电的原子
B．离子是构成物质的最小微粒
C．在化学变化中离子不能再分
D．有些物质直接由离子构成，有些物质却是由原子直接构成的
8．钠原子失去1个电子后，发生变化的是（　D　）
A．核电荷数 B．质子数 C．中子数 D．电子层数
9．原子，离子的判断：
原子：质子数 ＝ 核电荷数＝ 核外电子数，显电中性，氧原子符号表示为O ；
阳离子：质子数 ＝ 核电荷数 > 核外电子数，带 正 电荷，镁离子符号表示为Mg2+ ;
阴离子：质子数 ＝ 核电荷数 < 核外电子数，带 负 电荷，氯离子符号表示为Cl- 。10.根据下列粒子结构示意图，回答问题：【来源：21·世纪·教育·网】
（1）属于阳离子的是（填序号，下同） B ；
（2）属于原子的是 C ；
（3）核外电子数相同的是 BCD
五、课时作业
一、选择题
1．下列物质由离子构成的是（　B　）
A.氖气
B.氯化钠晶体
C.水银
D.蒸馏水
2．某元素原子核内有质子118个，中子161个，则该原子的核外电子是（　A　）
A．118个 B．43个 C．161个 D．272个
3．下列关于原子的叙述正确的是（　C　）
A．原子都是由质子、中子和电子构成的
B．原子只能构成分子，不能直接构成物质
C．在原子中，运动空间最大的微粒是电子
D．分子是由原子构成的，所以原子一定比分子小
4．下列对原子结构的认识错误的是（ D ）
A．原子核体积很小
B．原子核带正电
C．原子内部有很大的空间
D．原子是实心的球体
5．下列粒子中带有电荷的是（ B ）
A．原子 B．原子核 C．分子 D．中子
6．在原子里，质子数等于（ B ）
A．中子数
B．核外电子总数
C．最外层电子数
D．电子层数
8.具有10个质子，10电子的微粒是（　D　）
A．F B．Na+ C．O2- D．H2O
9.下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（　A　）
A B C D
10.对下列四种粒子的结构示意图的理解，错误的是（　A　）
A. 它们都带电荷
B. 它们都具有相对稳定结构
C. 它们的核外电子排布不完全相同
D. 它们属于不同种元素
二、填空题
11．用粒子结构示意图表示粒子，按要求填空：
（1）当粒子表示原子时x ＝ 10。(填“>”“=”或“<”)
（2）当x>10时，粒子表示 阳离子 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”），常见的粒子符号有 Na+ 、Mg2+ 。21cnjy.com
（3）当x<10时，粒子表示 阴离子 。
12．已知有三种微粒的结构示意图如下：
请选用A、B、C序号填空：
①属于原子的是 C ； ②属于阴离子的是 B 。
简答题
13．一些原子的构成情况仔细观察下表流讨论一下，你能得出哪些结论？
原子 质子数 中子数 电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
铁 26 30 26
原子中，质子数等于电子数；氢原子的原子核中没有中子；原子中，质子数和中子数不一定相等
表示 电子层及电子层上的电子数
表示 原子核及核内质子数
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://www.21cnjy.com/" 版权所有@21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑