资源简介

第二章
分子结构与性质
第一节
共价键
第二课时
［学习目标］1.认识键能、键长、键角等键参数的概念
2.能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质
3.知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用
［教学难点、重点］：
键参数的概念，等电子原理
键参数
　
概念
意义
键长
键能
键角
键与键之间的夹角
二、常见分子的键角：
分子空间构型
键角
实　
例
正四面体
平面形
三角锥形
V形
直线形
例1：关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是
A．键角是描述分子立体结构的重要参数
B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定
D．键角的大小与键长、键能的大小无关
练习、已知部分键能数据如下：H-H
436kJ/mol，O=O
497kJ/mol，H-O
462kJ/mol，求1gH2燃烧生成水时释放的热量。
等电子原理
相同，
相同的分子具有相似的化学键特征，性质相似。
例2、下列不互不等电子体的是（
）
A．N2O和CO2
B．O3和NO2-
C．CH4和NH4+
D．OH-和NH2
常见的等电子体
类型买例
空旧构型
原子10电子的:、C0、M0、C:、CN
直线型
等电子体
原子16电子的「C02、CS:、0、MC0、MO:、:、直线型
等电子体
MCS、BeC1
原子18电子的M:、0、S0
等电子体
四原子24电子的MO:、CO:、BO:、CS:、BF平面三角形
等电子体
五原子32电子的SiF、C℃1、BF、$0,、FO四个o键,正四
等电子体
面体形
七原子48电子的SF、PF、SiF:、A1F
六个o键,正八
等电子体
面体分子的性质
第一课时
【学习目标】
了解极性共价键和非极性共价键；
结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；
培养自身分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。
【学习重点、难点】
多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。
【知识梳理】s
一、键的极性和分子的极性
1、极性键：由不同原子形成的
共价键
。吸电子能力较强一方呈
正电性（δ+），另一个呈
负电性(δ一)
。
2、极性分子和非极性分子：
极性分子中，
正电荷中心和负电中心
不重合；
非极性分子的
正电中心和负电中心
重合。
[思考]观察图2—28思考和回答下列问题：
①
以下双原子分子中，哪些是极性分子，分子哪些是非极性分子？
②
以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个是非极性分子
③
以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？
CO2
HCN
H20
NH3
BF3
CH4
CH3Cl
[回答]①
极性分子
HCl
，非极性分子
H2
02
C12。
②
P4
C60都是非极性分子。
③
CO2
BF3
CH4
为非极性分子，CH3Cl
HCN
H20
NH3为极性分子。
3、判断极性分子或非极性分子经验规律：
若分子结构呈几何空间对称，为正某某图形，则为非极性分子。
[总结归纳]
由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。如：H2、N2、C60、P4。
含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。
当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。如：CO2、BF3、CCl4。当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。如：HCl、NH3、H2O。
完成下列表格
分子
共价键的极性
分子中正负电荷中心
结论
举例
同核双原子分子
非极性键
重合
非极性分子
H2、N2、O2
异核双原子分子
极性键
不重合
极性分子
CO、HF、HCl
异核多原子分子
分子中各键的向量和为零
重合
非极性分子
CO2、BF3、CH4
分子中各键的向量和不为零
不重合
极性分子
H2O、NH3、CH3Cl
一般规律：
以极性键结合成的双原子分子是极性分子。如：HCl、HF、HBr
以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。如：O2、H2、P4、C60。
以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子也有的是非极性分子。
在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子。
【当堂达标】
1、下列物质中，含离子键的物质是（
），由极性键形成的极性分子是（
），由极性键构成的非极性分子是（
）由非极性键构成的极性分子是（
）
A．CO2
B．
O3
C．NH4Cl
D．PH3
E.C2H4
2、以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子属极性分子的是
（
）
A、
H2O
B、
CO2
C、
BCl3
D、
NH3
3、下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是（
）
A、
BeCl2
B、
PCl3
C、
PCl5
D、
N2
4、分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（
）
A、只含非极性键的分子一定是非极性分子
B、含有极性键的分子一定是极性分子
C、非极性分子一定含有非极性键
D、极性分子一定含有极性键
5、请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子，并与同学讨论你的判断方法。
分子
空间构型
分子有无极性
分子
空间构型
分子有无极性
O2
HF
CO2
H2O
BF3
NH3
CCl4
6、根据下列要求，各用电子式表示一实例：
（1）、只含有极性键并有一对孤对电子的分子
；
（2）、只含有离子键、极性共价键的物质
；
（3）、只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子
。
7、三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是
（
）
A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等
B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键
C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等
D．PCl3是非极性分子
8、实验测得
BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°则BeCl2属于（
）
Ａ．由极性键构成的极性分子
Ｂ．由极性键构成的非极性分子
Ｃ．由非极性键构成的极性分子
Ｄ．由非极性键构成的非极性分子第三节
分子的性质
第三课时
【学习目标】
1.从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。
2.了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。
3.能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。
【学习过程】
【知识梳理】
四、溶解性
举例：哪些物质易溶于水？哪些物质易溶于有机溶剂？有什么规律吗？
HCl
NH3
易溶于水
I2
Br2
易溶于有机溶剂
1．相似相溶规律：
非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。
思考：
（1）比较NH3和CH4在水中的溶解度，怎样解释？
（2）为什么在日常生活中用有机溶剂溶解油漆而不用水？
（3）乙醇是有机溶剂，为什么能与水互溶？(分子结构的相似性)戊醇呢？
2.
其他影响物质溶解性的因素
（1）
溶剂的极性、溶剂和溶质之间的氢键作用、分子结构的相似性
（2）发生反应
遇水能反应将增加其在水中的溶解度
五、手性
1.
手性异构体：
具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠
强调：互称手性异构体的分子
分子式
相同，但
结构
。
2.
手性分子：
有手性异构体的分子
拓展：一般地，我们把连有四个不同原子（原子团）的碳原子称为手性碳原子。（当分子中只有一个C
，分子一定有手性。）
思考：如图有机物分子中带“
”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是（
）
A．与乙酸发生酯化反应
B．与NaOH水溶液反应
C．与银氨溶液作用只发生银镜反应
D．催化剂作用下与H2反应
3.
手性分子的应用
（1）在生命科学和生产手性药物方面的应用：
反应停
（2）在催化剂开发中的应用：
手性催化剂
六、无机含氧酸分子的酸性
⑴对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越
强
。
⑵(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，即酸性越
强
。
思考与交流：
根据上述规律，碳酸应是一个酸性与HNO2、磷酸相近的中强酸，而事实上CO2水溶液的酸性却很弱，通常认为它是弱酸，是规律错了？（参看科学视野）
【典题解悟】
例1.
经验规律（相似相溶原理）：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。以下事实中可以用相似相溶原理说明的是（
）
A.
HCl易溶于水
B.
I2可溶于水
C.
Cl2可溶于水
D.
NH3易溶于水
解析：HCl、NH3是极性分子，I2、Cl2是非极性分子，H2O是极性溶剂。
答案：AD
例2.
下列分子叫手性分子的是（
）
A.
CH3CH2OH
B.COOH-CHOH-CHCl-COOH
C.
CFCl3
D.CH2OH-CHOH-CH2OH
解析:有手性异构体的分子叫手性分子
答案:B
【当堂检测】
1．把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静点的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是
（
）
A.
四氯化碳
B.
乙醇
C.
二硫化碳
D.
苯
2.下列说法正确的是（
）
A.水是无机物，故有机物在水中的溶解度都很小
B.氢键对物质的溶解性没有影响
C.溶质能与水发生化学反应将增大其在水中的溶解度
D.CO与水都是极性分子，故CO易溶于水
3.下列说法不正确的是（
）
A.互为手性异构的分子组成相同，官能团不同
B.手性异构体的性质不完全相同
C.手性异构体是同分异构体的一种
D.利用手性催化剂合成可得到或主要得到一种手性分子
4．根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（
）
A
乙烯
B
二氧化碳
C二氧化硫
D氢气
5.下列物质中，酸性最强的是
A.H2CO3
B.
H3PO4
C.H2SO4
D.CH3COOH
6.下列物质中，酸性由强到弱错误的是（
）
A.
HClO4
H2SO4
H3PO4
H4SiO4
B.
H2SO4
H2SO3
HNO3
HNO2
C.
HClO4
HClO3
HClO2
HClO
D.
HClO4
H2SO4
H2SO3
H2CO3
7.已知水分子结构可看作H-OH，常温下在水中溶解性最好的是（
）
A.苯酚
B.甲醇
C.丁醇
D.乙烯
8.下列物质在汽油中溶解度最大的是（
）
A.HCl
B.NH3
C.CH4
D.CH3CH2OH
9.根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是（
）
A.卤化氢易溶于水，不易溶于水四氯化碳
B.碘易溶于汽油，微溶于水
C.氯化钠易溶于水，也易溶于食用油
D.丁烷易溶于煤油，难溶于水
10.
下列说法中正确的是（
）
A.无机含氧酸分子中的氧原子数越多，则其酸性也越强
B.氯化银能溶于过量的氨水，是因为它与氨水反应生成了一种可溶形的配位化合物
C.分子是否具有极性决定分子中是否存在极性共价键
D.氢键就是一种存在于某些特殊含氢元素的分子中的一种化学键
11.下列物质中溶解度最小的是（
）
A、LiF
B、NaF
C、KF
D、CsF
12.已知含氧酸可用通式(HO)mXOn来表示,如X是S,
m=2,n=2,则这个式子表示H2SO4。一般而言，该式子中n大的是强酸，n小的是弱酸。下列含氧酸中酸性最强是（
）
A.HClO2
B.H2SeO3
C.HBO2
D.HMnO4共价键
第一课时
学习目标：
1.知道化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。
2.知道共价键的主要类型δ键和π键。
3.说出δ键和π键的明显差别和一般规律。
教学重点：理解σ键和π键的特征和性质
教学难点：σ键和π键的特征
教学过程：【复习提问】
什么是化学键？物质的所有原子间都存在化学键吗？
[学生活动]请同学们思考，填写下表：离子化合物和共价化合物的区别
比较项目
离子化合物
共价化合物
化学键
概念
达到稳定结构的途径
构成微粒
构成元素
表示
方法
电子式：(以NaCl为例)离子化合物的结构：
NaCl的形成过程：
以HCl为例：结构式：H—C1电子式：：HCl的形成过程：
一、共价键
1．共价键的形成条件和本质
定义：
间通过形成
形成共价键。
2.共价键的本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低
[讨论
交流]
列表比较σ键和π键
键型项目
σ键
π键
成键方向
电子云形状
牢固程度
成键判断规律
共价单键全是σ键，共价双键中一个是σ键，另一个是π键；共价叁键中一个σ键，另两个为π键
【科学探究】1.已知氮分子的共价键是三键(N三N)，你能模仿图2—1、图2—2、图2—3，通过画图来描述吗 (提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成1个σ键和两个π键
例1：画出下列物质的电子式，并指出其中的化学键类型
NH3
H2O2
NaCl
MgCl2
Na 2O2
NaOH
【科学探究】2.钠和氯通过得失电子同样形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从电子的电负性的差别来理解吗？讨论后填写下表：
原子
Na
Cl
H
Cl
C
O
电负性
电负性之差（绝对值）
0.9
结论：
形成条件：(1)
两原子
相同或相近
(2)
一般成键原子有
(3)
成键原子的原子轨道在空间上发生重叠
【科学探究】3.乙烷：
σ键
乙烯
：
σ键
π键
乙炔：
σ键
π键
2．共价键的特征：
饱和性：共价键饱和性是指每个原子形成共价键的数目是确定的。
方向性：根据电学原理，成键电子云越密集，共价键越强。要使成键的原子轨道最大程度地重叠，原子轨道必须沿一定方向重叠。
相关知识：画出s、p电子云的示意图
例：下列分子中，原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是（
）
A．CO2
B．PCl 3
C．PCl5
D．SO2
E.NO2
F.SO3
G.H2O2
共价键的分类比较
1．
σ键和π键
σ键
π键
电子云的重叠方式
存在
对称性
强度
2．特殊的共价键-配位键
共用电子对由
提供，
共享的共价键叫
，简称
。
例：用电子式表示出NH4+、H3O+的形成过程
NH4+：
H3O+：
【随堂练习】
1.关于乙醇分子的说法正确的是
(
)
A.分子中共含有8个极性键
B.分子中不含非极性键
C.分子中只含σ键
D.分子中含有1个π键
2、下列物质中能证明某化合物中一定有离子键的是（
）
A．可溶于水
B．熔点较高C．水溶液能导电D．熔融状态能导电
3、下列关于化学键的叙述中，正确的是
A．离子化合物可以含共价键　　　
B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键　　　
D．共价化合物中不含离子键
4、下列分子中，原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是（
）
A．CO2
B．PCl 3
C.
NO2
D.
H2O2第三节
分子的性质
第二课时
【学习目标】
1.范德华力、氢键及其对物质性质的影响
2.能举例说明化学键和分子间作用力的区别
3.例举含有氢键的物质
【学习过程】
【知识梳理】
二、范德华力及其对物质性质的影响
范德华力：
分子间普遍存在的作用力
，又叫
分子间作用力
。
范德华力很弱，约比化学键小
l一2数量级
。
〔探究〕：（1）范德华力大小
分子
HCl
HBr
HI
CO
Ar
范德华力（kJ/mol）
21.14
23.11
26.00
8.75
8.50
共价键键能（kJ/mol）
431.8
366
298.7
745
结论1：
范德华力很弱，比化学键的键能小得多
。
（2）范德华力与相对分子质量的关系：
分子
HCl
HBr
HI
相对分子质量
范德华力（kJ/mol）
21.14
23.11
26.00
熔点/ C
-114.8
-98.5
-50.8
沸点/ C
-84.9
-67
-35.4
单质
相对分子质量
熔点/ C
沸点/ C
F2
-219.6
-188.1
Cl2
-101.0
-34.6
Br2
-7.2
58.8
I2
113.5
184.4
结论2：
相对分子质量越大，范德华力越大
。
（3）范德华力与分子的极性的关系：
分子
相对分子质量
分子的极性
熔点/ C
沸点/ C
CO
28
-205.05
-191.49
N2
28
-210.00
-195.81
结论3：
分子的极性越大，范德华力越大
。
三、氢键及其对物质性质的影响
非金属元素的氢化物在固态时是分子晶体，其熔沸点和其分子量有关．对于同一主族非金属元素而言，从上到下，分子量逐渐增大，熔沸点应逐渐升高．而HF、H2O、NH3却出现反常，为什么？
说明在HF、H2O、NH3分子间还存在除分子间作力之外其他作用．这种作用就是氢键。
1.
氢键：
（1）氢键的表示：
氢键可以用A—H…B表示。
（2）形成氢键的一般条件：
电负性很强的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很强的原子
（3）分子内氢键和分子间氢键
2.
氢键对物质性质的影响
（1）
分子间氢键，使物质的熔、沸点升高
：
（2）
分子间内氢键，使物质的熔、沸点降低
：
思考：氢键是否属于“化学键”？它与化学键、分子间作用力（范德华力）有什么关系？
化学键>氢键>范德华力
【典题解悟】
例1.
下列物质的沸点，从高到低的顺序正确的是（
）
A.HI＞HBr＞HCl＞HF
B.CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4
C.NaCl＞
NaBr＞KBr
D.Na＞Mg＞Al
解析：HI、HBr、HCl三个分子结构相似，相对分子质量依次减小，范德华力依次减弱，熔、沸点依次变小，而HF中还存在氢键，故HF的熔、沸点反常，为最大，则沸点大小顺序为HF＞HI＞HBr＞HCl;而CI4、CBr4、CCl4、CF4结构相似，相对分子质量依次减小，范德华力依次减弱，熔、沸点依次变小;NaCl、NaBr、KBr中存在离子键，离子所带电荷相同，离子间距依次变大，故离子键的作用力依次变小，沸点依次变小;Na、Mg、Al是金属，它们的原子最外层价电子数依次为1、2、3，Na+、Mg2+、Al3+半径依次变小，故金属键的作用力依次增大，沸点依次变大。
答案：BC
例2.
下列事实与氢键有关的是(
)
A.水加热到很高的温度都难以分解
B.水结成冰体积膨胀，密度变小
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
解析：A选项与化学键有关，水加热到很高的温度都难以分解说明O—H键能大，不易
答案：B
【当堂检测】
1．当SO3晶体熔化或气化时，下列各项中发生变化的是（
）
A．分子内化学键
B．分子间距离
C．分子构型
D．分子间作用力
2.
下列说法正确的是（
）
（
）
A．氢键是一种化学键
B．甲烷可与水形成氢键
C．乙醇与水分子之间既有范德华力又有氢键
D．碘化氢的沸点比氯化氢高的原因是碘化氢分子存在氢键
3.关于氢键，下列说法正确的是
（
）
Ａ．每一个水分子内含有两个氢键
Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键
C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
4．水分子间由于氢键的存在，易发生缔合现象，可把水写成（Ｈ２Ｏ）n。在冰中的n值为５，即每个水分子都被其他４个水分子包围形成变形四面体。如右图所示的（Ｈ２Ｏ）５单元是由无限个这样的四面体通过氢键相互连接成一个庞大的分子晶体即冰。下列有关叙述正确的是（
）
A、2mol冰中有4mol氢键
B、1mol冰中有4mol氢键
C、平均每个水分子只有2个氢键
D、平均每个水分子只有5/4个氢键
5．下列化合物中氢键最强的是(
)
A．CH3OH
B．HF
C．H2O
D．NH3
6．下列现象中，其原因与氢键存在无关的是(
)
A、水的熔沸点比较高
B、HCl的熔沸点比HF高
C、NH3极容易溶于水
D、邻位羟基苯甲醛的沸点比对位羟基苯甲醛沸点低
7．下列说法正确的是(
)
A.含有极性键的分子一定是极性分子
B.范德华力就是分子间的万有引力
C、氢键就是氢原子和其他原子形成的化学键
D、氢键的作用力大小介于范德华力和化学键之间
8．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是
A.液溴和苯分别受热变为气体
B.干冰和氯化铵分别受热变为气体
C.二氧化硅和铁分别受热熔化
D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中
9.
H2O与H2S结构相似，都是V型的极性分子，但是H2O的沸点是100℃，H2S的沸点是—60.7℃。引起这种差异的主要原因是（
）
A.范德华力
B.共价键
C.氢键
D.相对分子质量
10.
干冰熔点很低是由于（
）。
A.CO2是非极性分子
B.C=O键的键能很小
C.CO2化学性质不活泼
D.CO2分子间的作用力较弱
参考答案
1.BD
2.C
3．C
4．A
5．B
6．C
7．D
8.A
9.C
10.D第二章
分子结构与性质
第二节
分子的立体结构
第1课时
学习目标：
1.会判断一些典型分子的立体结构，认识分子结构的多样性和复杂性，理解价层电子对互斥模型。
2.通过对典型分子立体结构探究过程，学会运用观察、比较、分类及归纳等方法对信息进行加工，提高科学探究能力。
3.通过观察分子的立体结构，激发学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙。
学习重点：价层电子对互斥模型
学习难点：能用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构
学习过程：
【温故知新】
观察CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的球棍模型（或比例模型），判断它们的立体构型，并思考：为什么它们会具有这样的构型？
【学习新知】
一、形形色色的分子
【自主学习】
请学生阅读教材P35相关内容，思考如下问题：
（1）分子中所含有的原子个数与它们的空间构型有何关系？
（2）同为三原子分子，CO2
和
H2O
分子的空间结构却不同，什么原因？同为四原子分子，CH2O与
NH3
分子的的空间结构也不同，什么原因？
【思考交流】
试写出C、H、N、O的电子式，根据共价键的饱和性讨论C、H、N、O的成键情况。原子HCNO电子式可形成共用电子对数成键情况【归纳】原子不同，可形成的
数目不同，共价键的
性不同
写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的成键情况.分析分子内的原子总数、孤对电子数及空间结构。分子CO2H2ONH3CH2OCH4电子式结构式原子总数孤对电子数空间结构【归纳】含有同种原子的分子，因为原子形成的
不同，
不同。
【归纳小结】分子结构多样性的原因：
1、构成分子的
总数不同；2、含有同样数目原子的分子的
不同。
【思考交流】观察阅读P36彩图，思考讨论：不同的分子为何会形成不同的键角，从而导致不同的结构？
二、价层电子对互斥理论：
【自主学习】阅读教材P37-38内容，归纳以下问题：
（1）价层电子对互斥理论怎样解释分子的空间构型？
（2）什么是价层电子对？对于ABn型分子如何计算价层电子对数？
（3）什么是VSEPR模型？如何确定分子的VSEPR模型与空间构型？
1、价层电子对互斥理论：
由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构。分子的立体构型是
相互排斥的结果。
分子中
的斥力>
的斥力>
的斥力。由于相互排斥作用,尽可能趋向彼此远离，排斥力最小。
2、价层电子对的计算：价层电子对是指
。以ABn型分子为例：
价层电子对数=中心原子所成
+
中心原子
数=n
+1/2（a-nb）
注：a为中心原子A价电子数，b为配位原子B最多能接受的电子数，n即为分子式中的n值，即配位原子的个数。
求算阴、阳离子中价层电子对数时，应分别相应
或
离子所带电荷数。
3、VSEPR模型：
【思考交流】如何应用价层电子对数确定VSEPR模型及空间构型？完成下表，总结规律。
A的电子对数
成键电子对数
孤对电子对数
VSEPR几何构型
实例
实例构型
2
2
0
CO2
3
3
0
CH2O
2
1
SO2
4
0
CH4
3
1
NH3
2
2
H2O
6
0
SF6
4
2
XeF4
【归纳】
4、对于ABn型分子空间结构确定的一般步骤为：
（1）确定中心原子（A）的价层电子对数；
（2）根据计算结果找出理想的VSEPR模型；
（3）去掉孤电子对，得到分子真实的空间构型。
【反馈练习】课本P39思考与交流
【当堂达标】
1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是
（
）
A、CO2
B、H2S
C、PCl3
D、SiCl4
2、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是
（
）
H2O
B、CO2
C、C2H2
D、P4
3、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？
直线形
平面三角形
三角锥形
正四面体
4、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是
（
）
A、NH3
B、CCl4
C、H2O
D、CH2O
5、下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是（
）
A、CO2
B、PCl3
C、CCl4
D、NO2
6、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是
（
）
A、XeO4
B、BeCl2
C、CH4
D、PCl3
7、为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是
；另一类是
。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是
，NF3的中心原子是
；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是
。
8、用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。
BeCl2
；SCl2
；SO32-
；SF6
第二章
分子结构与性质
第二节
分子的立体结构
第2课时
学习目标
认识杂化轨道理论的要点
能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型
学习重点
杂化轨道理论及其应用
学习难点
分子的立体结构，杂化轨道理论
学习过程
【温故知新】
（1）用价电子对互斥理论预测，甲烷分子的空间构型如何？键角为多少？
（2）按照已学过的价健理论能否解释正四面体构型甲烷分子？为什么？
【自主学习】
阅读教材P39-41相关内容。归纳以下问题：
（1）杂化与杂化轨道的概念是什么？
（2）杂化有哪些类型？分别举例说明。
（3）杂化轨道与分子的空间构型存在什么关系呢？如何用杂化轨道理论解释分子的空间构型？
【归纳总结】
三、杂化轨道理论
1、杂化的概念：
在形成分子时，由于原子的相互影响，若干不同类型能量
的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道，这种轨道重新组合的过程叫做
，所形成的新轨道就称为
。
提出杂化轨道理论的目的：合理解释分子的空间构型。
2、杂化的类型：
（1）sp杂化：
s轨道和
p轨道间的杂化。如：
（2）sp2
杂化：
s轨道和
p轨道间的杂化。如：
（3）sp3
杂化：
s轨道和
p轨道间的杂化。如：
3、确定中心原子的杂化类型：
（1）确定中心原子价电子对数
（2）判断分子的VSEPR模型
（3）根据VSEPR模型与杂化类型的一一对应关系找出杂化类型：
直线型——
杂化；
平面型——
杂化；
四面体——
杂化。
【小结】
杂化类型
杂化轨道数目
杂化轨道间的夹角
空间构型
实例
Sp
2
180°
直线
BeCl2
Sp2
3
120°
平面三角形
BF3
Sp3
4
109°28′
四面体形
CH4
【知识升华】思考交流：
（1）任何情况下轨道都可以发生杂化吗？杂化轨道有什么用途？
（2）水、甲烷、氨气中心原子均为sp3杂化，为什么水的键角为105度？氨气的为107度？
【注意】1、杂化只有在形成分子时才会发生；
2、能量
的轨道方可发生杂化；
3、杂化轨道成键时满足
原理，从而决定键角。
4、杂化轨道只用来形成
或容纳
，
轨道方可用于形成π键。
【反馈练习】
1、P41“思考与交流”。
2、利用杂化轨道理论解释乙烯、乙炔、苯的空间构型。
【当堂达标】
1、下列分子中心原子是sp2杂化的是（
）
A
PBr3
B
CH4
C
BF3
D
H2O
2、关于原子轨道的说法正确的是（
）
A
凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B
CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s
轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C
sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s
轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
D
凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
3、用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法
不正确的是（
）
A、C原子的四个杂化轨道的能量一样
B、C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样
C、C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道
D、C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据
4、下列对sp3
、sp2
、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（
）
A
sp杂化轨道的夹角最大
B
sp2杂化轨道的夹角最大
C
sp3杂化轨道的夹角最大
D
sp3
、sp2
、sp杂化轨道的夹角相等
5、乙烯分子中含有4个C—H和1个C=C双键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是（
）
A
每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道
B
每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道
C
每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道
D
每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道
6、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO
4-中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构
微粒
ClO-
ClO2-
ClO3-
ClO4-
立体结构
7、根据杂化轨道理论，请预测下列分子或离子的几何构型：
CO2
，
CO32-
H2S
，
PH3
8、为什么H2O分子的键角既不是90°也不是109°28′而是104.5°？
第二章
分子结构与性质
第二节
分子的立体结构
第3课时
学习目标
1．
掌握配位键、配位化合物的概念，能举出常见的配位键、配合物的例子。
2．
会正确表示配位键、配位化合物。
学习重点
配位键、配位化合物的概念
学习难点
配位键、配位化合物的概念
学习过程
【课前思考】
为什么CuSO4 5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4是白色？
完成探究实验，填充如下表格：
固体
①CuSO4
②CuCl2·2H2O
③CuBr2白色
绿色
深褐色④NaCl
⑤K2SO4
⑥KBr白色
白色
白色
哪些溶液呈天蓝色
实验说明什么离子呈天蓝色，什么离子没有颜色
四、配合物理论：
1、配位键
概念
共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键。
配位键的形成条件：一方有
；另一方有
。
（2）表示
A
B
电子对给予体
电子对接受体
【举例】含有配位键的离子或分子：
H3O+
NH4+
【探究实验】实验2-2.，观察并记录现象。
【过渡思考】什么是配位化合物呢？是否含有配位键就是配位化合物？阅读教材，找出配位化合物的概念。
2、配位化合物：
离子或原子与某些分子或离子以
键结合而形成的化合物称为配合物。
【迁移思考】我们还见过哪些配位化合物的例子？（完成实验2-3）
3、配位化合物的应用：（了解）
【课堂小结】
本节主要讲述了配位键和配位化合物，注意它们的联系。记住常见的配合物的例子。
【当堂达标】
1、铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有（
）
离子键和共价键
离子键和配位键
配位键和共价键
离子键
2、下列属于配合物的是（
）
A、NH4Cl
B、Na2CO3.10H2O
C、CuSO4.
5H2O
D、Co（NH3）6Cl3
3、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是
（
）
①H2O
②NH3
③F—
④CN—
⑤CO
A、①②
B、①
②③
C、①②④
D、①②③④⑤
4、配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是
（
）
以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用。
Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素。
[Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分。
向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2+。
5．下列微粒：①H3O+②NH4+③CH3COO-④
NH3⑤CH4中含有配位键的是（
）
A、①②
B、①③
C、④⑤
D、②④
6．亚硝酸根NO2-作为配体，有两种方式。其一是氮原子提供孤对电子与中心原子配位；另一是氧原子提供孤对电子与中心原子配位
。前者称为硝基，后者称为亚硝酸根。
[Co（NH3）5NO2]Cl2
就有两种存在形式，试画出这两种形式的配离子的结构式。

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