资源简介

课题3
制取氧气
【教学目标】
1.初步认识反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法。
2.能记住收集氧气及验满的方法。
3.通过练习连接仪器，熟练基本操作。
4.记住实验室制取氧气的步骤。
5.认识分解反应。
6.通过实验进行科学探究认识催化剂及催化作用。
【教学重点】
氧气的制法及实验操作。
【教学难点】
1．催化剂的概念。
2．催化作用。
【课时安排】2课时
【教学过程】
第一课时
一、导入新课
1．如何检验一瓶无色气体是氧气？
2．如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？
3.你知道在酿酒过程中酒曲的作用吗？
4.空气中有多少体积的氧气？
5.实验室有几种制取氧气的方法？
二、推进新课
（一）如何制取气体（以高锰酸钾为例）
【观察】请用3分钟仔细观察课本P37图2—14，回答下列问题：
1.在图中，使用了哪些仪器？
2.此装置适合于用哪种状态的物质来制取氧气？　　
3.哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？　　
【讨论交流】阅读课本P45-46页，与小组成员讨论解决一下问题。
1.加入药品之前，首先要检查装置的气密性，气密性良好，实验方可进行。如何检验装置气密性良好？
2.用高锰酸钾制氧气，为什么在试管口要塞一团棉花？
3.试管口为什么要略向下倾斜？
4.先对试管进行预热，然后对准有药品的部位集中加热。（否则会产生什么后果）　　
5.说出实验室可以利用什么方法收集氧气？它们是利用了氧气的什么性质？
6.导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，为什么？什么时候开始收集？
7.用什么方法收集氧气时需要验满？如何验满？
8.实验结束时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。（如果先熄灭酒精灯，可能会造成什么后果？）
【归纳小结】
1.实验室装配仪器的一般顺序是什么？
2.总结一下实验室制取氧气的一般步骤有哪些？与小组成员交流一下？形成全班共识后记在下面。
【实验探究】小组合作制取2瓶氧气，完成实验2-5。
（二）工业上制取O2
【阅读】用2分钟认真阅读课本P40资料。回答问题：
1.工业上大量制取氧气的原料是什么？
2.工业上大量制取氧气的原理是什么？
3.工业上制取氧气是物理变化还是化学变化？
第二课时
分解反应
阅读课本39页内容讨论：分析分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾固体、加热高锰酸钾固体三个制取氧气的反应，它们有什么共同特征？与化合反应有什么不同？
分解反应是
物质生成
或
新物质的反应。（化学基本反应类型之一）
（四）催化剂及催化作用
【提出问题】为什么分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾固体制取氧气要加入二氧化锰？
它在这里起什么作用？我们以分解过氧化氢溶液来作为探究。
【猜想与假设】⑴MnO2能放出氧气,加入它可以制取更多的氧气；
⑵MnO2
能
⑶MnO2是反应物,加入的MnO2与过氧化氢反应放出氧气。
【讨论】如何设计实验验证假设？
实验内容
实验现象
实验结论
A.加热二氧化锰用带火星的木条检验
B.向盛有过氧化氢溶液的试管中伸入带火星的木条检验
C.常温时在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，用带火星的木条试之
D.在C实验的剩余溶液中再加入过氧化氢溶液，用带火星的木条检验（可重复几次）
【解释与结论】在常温下，没有加入二氧化锰时，过氧化氢溶液不能产生足以使带火星木条复燃起的氧气，而加入二氧化锰后，过氧化氢溶液就能迅速产生氧气，可见二氧化锰起了一个加快化学反应速率的作用，二氧化锰可以重复使用。
【阅读】课本39页内容讨论归纳：
催化剂：在化学反应里能
，而本身质量和化学性质在化学反应前后都
的物质。
催化剂的特点：一变（化学反应速率变）
二不变（质量不变、化学性质不变）
催化作用：催化剂在化学反应中所起的改变化学反应速率的作用
【讨论】是不是所有的催化剂都是加快反应速率的作用吗？你能举例说明吗？
【知识总结】
实验室制取O2的实验步骤：
（谐音记忆：茶庄定点收利息）⑴查：检查装置气密性；⑵装：装药品；⑶定：固定装置；⑷点：点燃酒精灯加热；⑸收：收集气体；⑹离：从水中撤离导管；⑺熄：熄灭酒精灯。
2.工业上大量制取O2的流程：
●附：一些常见的制气装置
【布置作业】
空气
空气
除去二氧化碳
干燥
(
)
降温
加压
升温-196℃
液态氧
升温-183℃第四单元自然界的水
课题4化学式与化合价
课题
化学式与化合价（第一课时）
教学目标
知识与技能：了解什么是化学式及化学式的意义，了解化学符号中不同位置的数字表示的意义
掌握单质和化合物化学式的读写规律
二、过程与方法：通过化学式意义的学习，使学生学会用化学用语表述物质的组成
通过对比观察，让学生学会对化学用语进行整理归纳并初步运用
三、情感、态度与价值观：1、通过化学式的学习，让学生感受化学语言独特的魅力，增强对化学学科的学习兴趣
2、通过交流讨论，活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神
教学重点
1、化学式的意义
2、单质和化合物化学式的读写规律
3、化学符号中不同位置的数字表示的含义
教学难点
1、化学式的微观意义
2、化学符号中不同位置的数字表示的意义
教学方法
启发探究式教学
教学器材
多媒体课件、实验药品
教材分析
本课时的主要内容包括化学式的定义、涵义及简单的读写规则，是在学习过分子、原子、离子、元素的基础之上，进一步通过化学式来了解物质的组成和构成，并为后面学习有关化学式的计算及化学方程式打下基础。化学式的定义及简单读写规则浅显易懂，但化学式的微观含义比较抽象，不利于学生理解，需要教师启发引导。化学式属于技能性知识，宜采用练习-反馈的学习方法，但单一、重复的练习容易降低学生的学习兴趣，因此宜采用变式训练的方法，提高练习效果。化学式是重要的化学用语，通过化学式能了解物质的组成和结构，推测物质的化学性质，是学生学习化学的重要基础和工具。
化学式所具有的宏观和微观涵义，能使学生认识到学习化学式的重要性，激发学生的学习欲望。
学情分析
已有知识和经验：学生已经学习过分子、原子、元素，能读写常见的元素符号，知道元素符号的涵义及物质由元素组成、分子由原子构成等化学基本知识，认识水、二氧化碳等常见物质的化学符号，见过水、氧气、氢气、氯气、氯化氢等分子的模型图，具有一定的微观想象能力。
学习障碍：
学生熟悉的物质很少，见过的分子模型图有限，微观想象能力不够丰富，知识接受能力比较差，对化学式角标的含义理解较困难。
学习心理：初中生好奇心、自尊心强，乐于表现，渴望成功，有激情，缺恒心。
教学准备
同行的教学实践发现：“学案能够帮助学习基础中等或较弱的学生，指导他们把学案作为抓手逐渐学会知识预习和问题探究，大面积地提高学生的学业成绩，大面积地培养学生的可持续学习能力”，因此本节课我仍沿用学案导学的教学策略，利用学案引导学生进行预习和课堂学习，以期提高课堂教学效率。
教学过程：
学习进程
教师活动
学生活动
设计意图
新课引入
【展示并提问】（1）不同语言中的这些词都是指同一种物质，你知道是什么吗？（2）如果我在这些词的后面标上H2O，你知道是什么吗？
（3）为什么看见H2O，你就知道这物质是水？【过渡】化学式不仅是各种不同语言的化学学习者、研究者的通用语言，还承载着物质组成和结构等多方面的信息。
听，思考，回答学生找化学式知道化学式是学习化学的重要工具，属于化学用语知道化学式的定义
创设情境，激发学生的求知欲使学生在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学与日常生活的密切关系。明确化学式在初中化学中的地位和作用。
【展示】生活用品含有的化学式。【陈述】在这些照片中都共同出现了用元素符号和数字表示的式子——化学式。它是学习化学的重要工具，是重要的化学用语。【讲述】化学式是在学习了原子结构示意图、离子符号、元素符号后将要学习的一种新的化学用语，之后还要学习化学方程式。
探究化学式的定义和意义
【组织自学】（1）再次学习化学式的定义（2）化学式用来表示纯净物（强调：只有纯净物才有化学式，一种纯净物只有一个化学式）（3）研究H2O化学式的意义推出CO2的意义。（适时启发引导，提问，拓展知识，最后归纳展示化学式表示的四种意义）
自主学习，讨论汇报，并归纳小结：化学式的意义。
突出化学式表示物质的优越性，使学生感受学习化学式的重要性。练习巩固化学式的意义，并能灵活运用知识的能力
探究化学式的读写规律
【组织活动】引导学生对五组物质进行分类,大声阅读物质名称，找出写法和读法规律。
小组合作，正确分类，通过阅读总结单质、化合物化学式的写法和读法规律。
由浅入深分类，阅读单质和化合物的化学式，共同总结。为不同层次的学生提供发挥各自才能的空间，有利于调动学生的积极性。规范化学式的读法和写法。
【展示并提问】展示化学式，鼓励能否根据化学式正确读出物质的名称。
学生尝试回答
巩固读法规律
【组织活动】实验室有一些失去标签的药品，根据相关信息，贴上正确的标签。
根据现象得出结论，并准确写出化学式，贴上标签。展示交流。
通过交流训练学生的语言表达，并培养合作精神，巩固化学式的读写规律。
探究化学式周围符号的含义
【引导】让学生看微观粒子图，用正确的符号表示。
学生独立思考根据粒子图抢答说出化学符号。小组合作，归纳符号周围数字的意义。
帮助学生更好的理解元素符号周围数字的含义，丰富学生的微观想象能力，更好地建立起宏观和微观之间的关系，为后续学习打下基础。
【引导归纳】归纳请先写出下列符号中数字“2”的意义，然后试着归纳总结符号周围数字的意义。
本节小结和点评
【反思】请回顾今天这堂课，思考1.今天我最大的收获是什么？2.我或我们组今天做得比较的好的一件事情是什么？3.我或我们组需要改进的一件事情是什么？点评各组发言
各组发言，回忆，归纳，整理
及时归纳整理，使知识系统化。引导学生反思学习行为，评价学习效果
基础训练
【引导】引导学生完成基础训练
思考，回答
对课堂目标的达成度进行反馈、以便于发现问题，调整后续教学策略。
板书设计：
化学式与化合价
1、
定义
宏观
2、意义
微观
化学式
拓展：
3、读写规律课题2
如何正确化学方程式
教学内容
课题2
如何正确化学方程式
设
计
者
课时设计
1课时
设计日期
教学目标
知识与能力
1.知道化学方程式的定义；2.通过具体化学反应的分析，理解化学方程式的意义；3.知道书写化学方程式应遵守的原则；4.能正确书写简单的化学方程式。
过程与方法
1.在练习书写方程式的过程中掌握化学方程式的配平方法-最小公倍数
法；2.初步学会用化学方程式来表示所获得的信息，培养学生观察、分析归纳的能力。
情感价值观
1.通过比较体会化学方程式的优越性，感受化学方程式的简约之美；2.结合化学方程式书写的学习，培养实事求是的科学态度.
教学重点
正确书写化学方程式及化学方程式的配平方法
教学难点
化学方程式的配平
教学准备
课件及相关图片
教学方法
与探究活动为主线，不断发现问题，在对问题进行比较分析与归纳概括的过程中获取新知。
教学活动过程设计
【课前自主学习】
以化学方程式：C+O2
CO2为例，说出化学方程式所表示的意义(相对原子质量C:12；O:16)
①质的方面：
和
在
的条件下生成
②量的方面：每
份质量的碳和
份质量的氧气完全反应生成
份质量的二氧化
碳。
③微观方面：每一个碳
和一个氧
反应生成一个二氧化碳
【组内帮扶学习、展示】
一、化学方程式的书写原则
小明书写了以下两个化学方程式：（1）H2+
O2H2O2；（2）H2+
O2H2O。有的同学认为都错了，为什么呢？
化学方程式的书写原则
（1）必须以_____________，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。
（2）要________________，即等号两边各原子的种类与数目必须相等。
二、化学方程式的配平
1.化学方程式的配平：就是在化学式前添加适当的化学计量数（系数），使反应式两边各原子的总数都相等，这个过程叫做化学方程式的配平。要求：①每种原子的个数反应前后均相等；②只能改变化学式前的计量数；③计量数要为正整数，且互为最简比2.配平化学方程式的方法很多，初中阶段用得较多的有
：最小公倍数法、观察法、奇数变偶数法、归一法等。
三、书写化学方程式的步骤
（1）写
左“反应”右“生成”，一条短线画当中。
KClO3——KCl
+
O2
（2）配
配平化学方程式（使其符合质量守恒定律）。
___________________________
（3）标
标明化学反应的条件（点燃、△（加热）、催化剂、高温等）。___________________（4）注
生成物的后面要用“↑”或“↓”注明生成物的状态。________________________
注意：①反应物中无气体，生成物中有气体生成，才标气体符号“↑”S+O2SO2↑
错误，反应物中有气体O2
。
正确的应为：S+O2SO22H2↑+O22H2O
错误，“↑”不能标在反应物中
正确的应为：2H2+O22H2O
2H2O2H2+O2↑
错误，生成物中H2也是气体。正确的应为：2H2O2H2↑+O2↑2H2O22H2O+O2↑
正确②溶液中的反应，反应物中无固体，生成物中有不溶性固体沉淀生成，才标沉淀符号“↓”
口诀：左反右生一横线，配平以后加一线，等号上下标条件，箭头要注气和淀【课堂练习】请写出下列反应的化学方程式（注意配平和反应条件、气体符号等的标注）碳在氧气中充分燃烧：
（2）硫粉在空气中燃烧：
（3)
磷在空气中燃烧：
（4）铁在氧气中燃烧：
（5）氢气在氧气中燃烧：
（6）氯酸钾制氧气：（7）高锰酸钾制氧气：
（8）过氧化氢制氧气：（9）电解水：
作业设计
练习与应用P98
1、3、4。
板书设计
课题2
如何正确化学方程式质微量写
配
注
查
教学反思
定义
意义
化学方程式
读法
书写
书写原则
书写步骤第四单元
课题4
化学式与化合价
1
教学目标
1.1
知识与技能：
①本课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容，它们是学习化学的工具，因此是“双基”的重要部分，掌握好了本课题对于今后化学学习有很大的帮助。
②根据化学式标化合价，根据化合价来推求化学式。
③教材最后是相对分子质量的涵义和有关相对分子质里的计算在此基础上引导学生查看药品、食品等商品的标签或说明书，了解有关物质的成分或纯度，本课题的知识在日常生活中是有用的。
1.2过程与方法：
学习对实验现象的观察、分析、归纳、总结，体会科学研究和思维方法，认识实验研究和创新思维的重要性。
1.3
情感态度与价值观
：
了解化学式与化合价发现的过程和方法，培养学生科学探究的精神。
2
教学重点/难点/易考点
2.1
教学重点
①化合物中正负化合价的代数和为零。
②记住常见元素的化合价。
③根据化学式的有关计算。
2.2
教学难点
化合价概念的建立。突破重点是根据两个原则：①在化合物里正负化合价代数和小为零；②在单质里元素的化合价为零。
3
专家建议
4
教学方法
讲授法、讨论法，学生阅读，课堂讨论启发式讲解法。
5
教学用具
化合价表、口诀表
教学过程
[复习提问]写出氯化钠、氯化氢的化学式。为什么是一个钠原子与一个氯原子结合，一个氢原子与一个氯原子结合？（根据原子结构来回答）。
请学生画出原子结构示意图，分析电子得失情况。引导学生用它们的原子结构示意图，根据原子最外层要成为稳定结构，形成稳定化合物的道理。
比较NaCl、HCl、H2O几个化学式，可知元素相互化合时，其原子个数比有一定的数值。（因为原子的最外层要成为稳定结构，得失电子或共用电子对都有一定的数目。）这是元素形成化合物时的一种性质。这种性质就是元素的化合价。
[板书]化合价
一、什么是化合价？
定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。
[讲述]上面的定义同学们难以理解，为了让同学们更好地理解，老师今天重给同学们下一定义：原子或原子团得失电子而所带的电荷数
[板书]二、化合价的确定
请学生画一些原子结构示意图，分析得失电子情况。并指出化合价有正价和负价及零价之分。[阅读]阅读教材83页表4-6
化合价有数值和正、负。如何确定呢？
原子团化合价的确定
[板书]三、化合价的规律（边讲述、边简要板书）1．在化合物里，氧通常显-2价（因为氧原子最外层6个电子，易得到2个电子）。氢通常显+1价（因为氢原子外层1个电子，易失去）。金属元素通常显正价（因为其原子的最外层电子数少于4个，容易失去电子）；非金属元素通常显负价。（因为其原子的最外层电子数大于4个，容易得到电子）。但在氧化物里，氧显负价，其他元素显正价。2．在化合物里，正负化合价的代数和为零。公式：化合价×原子个数
再引导学生初步了解其原因：化合物分子作为一个整体是电中性的。所以在化合物里，正负化合价的代数和为零。这是化合价计算的重要法则。
3．在单质中元素的化合价为零
4．有些元素的化合价是可变的。例如，在FeCl2、FeCl3中铁元素的化合价分别为+2、+3、在H2S、SO2中硫元素的化合价分别为-2、+4。可变的原因是这些元素的原子在不同条件下，既可得电子，也可失电子。而且得失电子数目可以不同。
让学生看课本中常见元素的化合价表。
5．某些原子团也表现出一定的化合价。例如，在硫酸锌里锌为+2价，硫酸根为-2价；又如，在氢氧化钙里，钙为+2价，氢氧根为-1价。（简要说明：原子团的化合价等于组成该原子团各元素正负化合价的代数和。例如氢氧根的价是(-2)+(+1)=-1。
[板书]四、化合价的书写及意义
[学生练习]标出下列物质中各元素的化合价。
H2
H2O
NaOH
[讲述]注意：标元素化合价的方式与写离子表示方式不同。化合价用+1、+2、-1、-2等标在元素符号的正上方；离子所带电荷用1+，1-，2+，2-……等标在元素符号的右上角。如：Na+，Cl-，Zn2+，……。
〔小结〕引导学生总结化合价的书写及与离子书写的区别
化合价：头上顶，号前数后
离子：
肩上扛，数前号后
〔练习〕练习化合价的意义
如：
+2
+2
Mg
MgO
请学生试着编化合价的口诀：
正价口诀：一价氢金钾钠银，二价钙镁和钡锌，铜汞一二铁二三，铝三硅四二四碳。单质零价永不变，多数元素有变价，正负代数和为零，先死后活来计算。
[板书]五、化合价与化学式的关系
从二者的定义和以上的例子，可知它们的关系很密切。
1.由化学式求未知元素的化合价
计算法则：正负化合价代数和为0
例题：求氯酸钾中氯元素的化合价？
解：先写出化学式：KClO3
查表知K为+1价，O为-2价，设Cl的化合价为x价。根据化合物中正负价代数和为零，
则1+x+(-2)×3=0，x=6-1=5
答：在氯酸钾里，氯元素的化合价为+5。
〔强调〕正号不可丢，+1不能写成+，1不能省略
[学生练习]求KMnO4,K2MnO4,H2O2,ClO2,NH4NO3中加点元素的化合价
[板书]2、运用化合价写化学式
例题：已知磷有两种氧化物，其中磷的化合价分别为+3和+5，写出这两种氧化物的化学式。解：(1)写出+3价磷的氧化物的化学式。
解法一：最小公倍数法
+3
-2
①写出组成元素并标上化合价：P
O
②求两种元素化合价绝对值的最小公倍数：2×3=6
③求出各元素的原子个数：6÷3=2
6÷2=3
④写化学式：P2O3
⑤检验：（+3）×2+（-2）×3=0（正确）
解法二：十字相交法
讲解：取化合价的绝对值交叉，然后进行最简约分
[学生练习](2)写出+5价磷的氧化物的化学式。
[教学总结]：简要总结本节课所学内容要点。
7
板书设计
课题4
化学式与化合价
1、化学式---用元素符号和数字表示物质组成的式子。
2、化合价---元素的原子相互化合时的数目。有正价和负价
化合价规则：(P83)
常见元素或原子团的化合价：(P83)
3、化学式的书写
金属：k
Cu
Fe
Al
Mg
单质
固体非金属：C
S
P
直接用元素符号
稀有气体：He
Ne
Ar
非金属气体：H2
O2
N2
两元素组成的化合物
两符号排列：“金前非后”“正前负后”“他前氧后”
数目比：符合化合价规则
三种以上元素形成的化合物：一般都带有原子团，将原子团当一个原子看待。
4、读法：由后至前：“×化×”
“几×化几×”课题3
利用化学方程式的简单计算
教学内容
课题3
利用化学方程式的简单计算
设
计
者
课时设计
1课时
设计日期
教学目标
知识与能力
1.学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。
2.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。懂得质量守恒是根据化学方程式计算的理论依据。
过程与方法
通过对化学方程式中物质间质量比的分析，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
情感价值观
认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神
。
教学重点
1.根据化学方程式计算的步骤和格式2.由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量
教学难点
解题格式的规范化及化学计算设答与物理、数学的区别
教学准备
课件及相关练习题
教学方法
“问题—探究”法，通过教师的例题讲解、提出问题，总结出解题的规律和方法。
教学活动过程设计
【课前自主学习】写出下列反应的化学方程式⑴用高锰酸钾加热的方法制氧气_______________________________________⑵氢气和氧化铜加热条件下的反应_______________________________________⑶用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气_____________________2.在4P+5O2=2P2O5的反应中，_____份质量的磷跟______ 份质量的氧气起反应，生成_________份质量的五氧化二磷。
甲同学解：设可得Xg氢气。HO2
H↑+O2↑33
136g
x33/1= 36g/x
x = 1.1 g答：可得到1.1g氢气
乙同学解：设可得X氢气。H2O
H2↑+O↑18 236
x18/2 = 36/x
x = 4 g答：可得到4g氢气
丙同学解：设可得Xg氢气。2H2O
2H2↑+ O2 ↑
36
4
32
36g x
36/32 = 36g/x
x = 32答：可得到32g氢气
丁同学解：设可得氢气质量为X。2H2O
2H2+O2↑
36
436g
xx = 4 g答：可得到4g氢气
【情境导入】
你能说出化学方程式表示的意义吗？能否利用化学方程式中各物质之间的量的关系来计算生成物（产品）或反应物（原料）的质量呢？ 例：在水通电生成氢气和氧气的反应中，水和氢气的质量比为___________ ；那么，36克水完全分解能生成 ________克氢气；18克水完全分解能生成_______ 克氢气。
2H2O
2H2↑+O2↑

36
4
36克
（？）
18克
（？） 依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。【组内帮扶学习、展示】 知识点：根据化学方程式的计算 【尝试练习】现有8g氧气与足量的氢气完全燃烧，能生成多少克水？ [审题]①该题涉及的化学变化（化学方程式）为 _____________________；②题目给出的已知量为_______的质量，未知量为______的质量；③已知量与未知量有什么关系？ [解题]请你在草稿纸上书写出详细的解题过程。 [对照]写完后，请先自己检查，再与同学的解题过程对比、交流，然后与P100例1比较有哪些异同。 【阅读】自学课本P100例1、例2后，完成以下问题： 【思考交流】 利用化学方程式计算的可分为哪几个步骤？ 利用化学方程式计算应注意哪些问题？ 【火眼金睛】 电解36g水可得到多少g氢气？下面是四位同学的解题过程和结果如下，请你仔细检查后回答：他们做得对吗？分别有什么缺陷？ 你从中能得到什么启示？【归纳小结】 计算的依据是 ________________________________ 。 计算的方法和步骤：___________________________________________解题方法：明确发生反应的化学方程式、写出并配平涉及到的化学方程式，分析已知量和未知量，根据已知量和未知量之间的关系，列比例式求解。 步骤⑴设：____________________ ；（未知量带单位吗？） ⑵写：___________________________ ；（要注意什么？） ⑶标： ______________________；（有关的量标在什么位置？已知量带单位吗？）⑷列：______________________________ ；（怎么比呢？） ⑸答：________________________________。 3.计算类型： 例1：已知__________的质量计算__________的质量。
例2：已知 __________的质量计算 __________的质量。 4.注意事项： ⑴解题格式要规范，步骤要齐全。 ⑵以纯净物的质量进行计算，对于不纯的反应物或不纯的生成物必须折算成纯净物的质量，再进行计算。 ⑶必须正确使用单位，单位要统一。 ■常见的错误：①不认真审题，答非所问；②元素符号或化学式写错；③化学方程式没有配平；④相对分子质量计算错误；⑤单位使用错误；⑥把不纯物质当成纯净物进行计算。 ■常用的几个关系式： ①某物质的纯度=（纯净物的质量÷混合物的质量）×100% ②混合物的质量=纯净物的质量+杂质的质量 ③质量=体积×密度，即m=pv ④单位换算：1L=1000mL=1000cm3；1t=1000kg，1kg=1000g，1g=1000mg。 【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？ 【自我测评】 【课堂练习】课本P103选择题要让3g镁条完全燃烧，需要氧气的质量是（ ）
A、2gB、1g C、1.5gD、无法计算 2.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ ） A、27∶32∶102 B、27∶24∶43 C、4∶3∶2 D、108∶96∶204 3.在化学反应3X+4Y =2Z中，已知X和Z相对分子质量为32和102，则Y的相对分子质量为______。 4.碳在高温时与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。计算要使80克氧化铜完全反应，需要碳的质量至少是多少？ 5.用氢气还原16克氧化铜可得到铜多少克？同时生成多少克水？你能计算出参加反应的氢气的质量吗？ 【中考直通车】 6.在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2.6gA与B完全反应后，生成8.8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为( ) A.4：9 B.8：11 C.10：11 D.31：44 7.A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。若增加10g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是( ) A.第一次反应停止后，B剩余9g B.第二次反应后，D的质量为50g C.反应中A和B的质量比是3∶2
D.反应中A和C的质量比是5∶2 8.发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。 ⑴反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4=3______＋4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。 ⑵请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。9.已知化学反应 2A + B = C + D，7克的A与20克B恰好完全反应生成16克C，已知D的相对分子质量为44，则下列说法正确的是（ ） A、14克A参加反应可生成D22克 B、A的相对分子质量是28 C、B的相对分子质量是40 D、C的相对分子质量最大 10.某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g的二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余物质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参加反应）： 加热时间 t1 t2 t3 t4 剩余固体的质量（g）4.24 4.16 4.08 4.08 试计算：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为___________；样品中氯酸钾的纯度是多少？ 11.根据碳在氧气中燃烧的化学方程式判断，下列说法符合质量守恒定律的是 ( ) A．3 gC和8 gO2生成11 gCO2 B．2 gC和4 gO2生成6 gCO2 C．4 gC和5 gO2生成9 gCO2 D．5 gC和9 gO2生成14 gCO2 中国登山协会为了纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于5月21日13:40成功登顶。假如每名运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8 kg。求： (1)4.8 kg氧在标准状况下的体积是多少升 (标准状况下，氧气的密度为1.43 g／L) (2)若在实验室中用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克高锰酸钾
作业设计
上册课本P103练习与应用习题1.2.3。
板书设计
课题3 利用化学方程式的简单计算
1．根据化学方程式计算的解题步骤
(1)设：设未知量；
(2)写：写出反应的化学方程式；
(3)算：算出已知量和未知量的相对分子质量，并写在化学式正下方； (4)列：列出比例式，求解； (5)答：简明地写出答案。 2.化学方程式计算的三个要领和三个关键 三个要领： ①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。 三个关键： ①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。
教学后思《氧气》
课题
氧气
教学目标
1：了解02的性质、用途，以及S、P、Al与02反应的现象、反应表示式。
2：研究具体物质的方法，并知道性质与用途之间的关系。
3：了解化学性质、氧化剂的概念。
4：了解化学反应、化合反应、氧化反应、缓慢氧化等概念之间的区别与联系
在本课题中要重点培养学生的归纳思维能力，要让学生学会“观察现象→分析现象→得出结论”的科学思维方法。
教学重点
1：氧气的性质、化学变化
2：S、P、Fe与02反应的现象难点：1．氧气的化学性质。
教学难点
．氧化反应和化合反应的概念。
教材分析与教法设想
1.实验探究
2.多媒体教学
3.仔猪体内就讨论。
教学准备
相关实验器材
相关课件
教学环节
导学过程
学习过程
备注
创设情境
提问】1．空气中有哪些气体？这些气体的体积分数各是多少？2．空气中最重要的气体是什么？【引入】氧气是一种非常重要的气体，我们对氧气有多少了解呢？现在让我们来学习氧气的性质。一：氧气的性质【演示】展示一瓶氧气。【讲述】氧气的物理性质。1：氧气的物理性质：在通常状况下:
(101千帕
室温)无色、无味、不易溶于水(1:0.03)的气体，密度:D=1.429g/L
比空气略重(高山为什么缺氧)可液化:
101千帕时:-183℃液化为淡蓝色液体.，可固化:
101千帕时:-218℃固化为雪花状淡蓝色固体.在标准状况下:
(101千帕0
℃
)：氧气:DO2=1.429g/L空气：D=1.293g/L氮气：DN2=1.25g/L【讲述】通常状况和标准状况的区别。【设问】我们知道了氧气的物理性质，氧气又能发生哪些化学反应呢？【演示】硫在氧气燃烧的实验（一边实验一边引导学生观察硫在空气和氧气中燃烧时火焰颜色的不同）。【讲述】硫在空气和氧气中燃烧时火焰颜色不同的原因以及二氧化硫的气味。实验现象：①
硫在空气中能燃烧,发出微弱淡蓝色火焰;②
在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰.
③
生成一种有刺激性气味的气体.【板书】硫
+
氧气
二氧化硫
S
+
O2
点燃
SO2（蓝紫色火焰，放出刺激性气体）【演示】铝在氧气燃烧的实验（一边实验一边提醒学生注意做本实验时,集气瓶底,要铺一层细砂或放少量水.(防止灼裂瓶底)并引导他们观察细铝在氧气中燃烧时的现象和生成物的颜色和状态）。实验现象：铁丝在空气中加热,不能燃烧!，在氧气中剧烈燃烧,，放出大量的热和耀眼的白光。铁+
氧气
四氧化三铝
2Fe+3O2点燃
Fe3O4
与氧气反应的物质与氧气反应的现象表达式实验2--2木条带火星的木条复燃碳
+
氧气二氧化碳
C
+
O2
点燃
CO2实验2--3硫磺燃烧时发出蓝紫色火焰，有刺激性气味.。硫
+
氧气
二氧化硫
S
+
O2
点燃
SO2实验2-1红磷发出明亮的黄色火焰（在空气中发出微弱的黄色火焰）有大量白烟磷
+
氧气
五氧化二磷4P
+
5O2
点燃
2P2O5实验2--4铁丝剧烈燃烧,，放出大量的热和耀眼白光，生成白色粉末。铁+
氧气
Fe+3O2点燃
Fe3O4学习和研究观察实验的方法。常用气体钢瓶简介：除装毒气的钢瓶外，钢瓶的一般工作压力都在150kg/c㎡左右。按国家标准规定涂成各种颜色
自主学习
合作共建
知能应用
巩固小结
诊断评价
作业布置与预习提纲
板书设计原子的结构
课
题
第三单元
物质构成的奥秘课题2
原子的结构
课
型
新
授
教学媒体
多媒体
教学目标
知识技能
1.知道原子由原子核和核外电子构成；为什么原子不显电性；2.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
过程
方法
充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型，多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
情感态度
1.对学生进行世界是物质的、物质的可分性等辩证唯物主义观念的教育。2.利用有关原子结构的科学史实，体会科学发展的曲折性，体会科学在人类发展历程中的重要贡献。了解科学家严谨求实的科学态度，培养学生的科学精神。
教学重点
原子的构成、相对原子量的概念
教学难点
原子的构成的感性和理性认识
教学内容及问题情境
学生活动
设计意图
创设情境引入新课（引入）我们知道化学变化中原子是不可分的最小粒子，如果抛开化学变化这一前提，原子能否再分？根据你所了解的知识，有没有可以证实你说法的事实依据？【播放】1964年10月16日我国成功爆炸第一颗原子弹的资料短片［问题激疑］为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。探究原子的构成［猜想］以“我想象中的原子结构”为题，请提出你的假设。［引入］大家心目中的原子，是一个没有内部结构的圆球。让我们追逐科学家的足迹看他们是怎样发现原子结构的。［多媒体呈现情景］人类对原子结构的认识是一部壮丽的史诗原子学说的提出者——道尔顿认为，原子是一种极其微小，不可分割的微粒。对于原子是否可以再分，原子的结构到底如何的问题，科学家进行了长达近一个世纪的研究、探讨、论证。【展示】汤姆生发现电子的阴极射线的实验过程，并介绍枣糕型原子模型【展示】卢瑟福的α粒子散射实验（α粒教学内容及问题情境子，即氦原子的原子核）现象：绝大部分的α粒子沿着原来的行进方向，没有发生偏转；少部分α粒子的运动方向有所改变；甚至有极少数的α粒子有很大的偏转，甚至是180度。对于这种现象，利用汤姆生的原子理论是无法解释的，因此作为汤姆生的学生，卢瑟福提出了自己的原子模型的设想：他认为原子中，原子核居于中央，它集中了原子的全部正电荷以及几乎所有的质量，而电子带负电，在核外很大的空间内作无规则的高速运动。【提问】请大家来解释一下这种现象的原因 【解释】因为原子核外有很大的空间，几乎是空心的，所以大部分的α粒子能够很顺畅的通过；因为α粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同种电荷相互排斥，由于斥力的原因，所以有少数的α粒子会有偏转；而因为金原子中原子核存在，而且体积小，质量大，所以只有很少的机会与α粒子相碰撞，并且能反弹。卢瑟福同样通过α粒子散射实验，将金原子改为氮原子，发现了原子中含有质子，经过其他的科学家的不懈努力，终于发现原子核中由质子和中子构成的。一个质子带一个单位的正电荷，而中子不带电。【问题激疑】那么原子究竟具有一个什么样的结构呢？【展示】原子结构的放大模型（介绍）原子核（质子、中子）和电子【问题促思】我们知道，分子、原子都在不断地运动着，那么，你们能否想像一下：构成原子的原子核和电子是如何运动的呢？【播放】flash动画：原子内部的运动【投影】P70图4-1大家通过观看“原子的动画模型”并结合图4-1，你对“原子的结构”是否有了一个更新的认识呢？谁能概括一下？（小结）教学内容及问题情境［活动探究］下面请同学们以小组为单位，阅读课本表4-1、表4-2，你能从中获取哪些信息呢？相对原子质量［提出问题］
出示三种原子的质量测定值1个碳原子：1.977×10-26kg1个氢原子：1.67×10-27kg1个氧原子：2.657×10-26kg用这样小的数量来表示原子的质量很不方便，能不能用一种化繁为简的方法使原子质量好写、好记、好用呢？［诱
思］
会计记帐通常用“万元”作单元，例如5万元记作“5”，不用画那么多“0”了。像这种处理问题的方式，在我们日常生活中还很多，如商店以“件”为单位记录当天销售汽水的量……同学们说得很好，这种处理问题的方法，高中化学还会遇到。今天你领悟了这种思想方法，对今后的学习和工作都会有帮助。让学生阅读教材P71的相关内容［投影出示］“相对原子质量”的定义。【提问】哪位同学能用一个简洁的式子表示原子的实际质量与相对质量的关系？从中我们知道：相对原子质量是一个比值。运用这个式子我们来计算一下碳、氢、氧原子的相对原子质量［阅读感知］下面让我们来熟悉一下某些原子的相对原子质量并记住张青莲教授对相对原子质量的测定做出了卓越贡献。教学内容及问题情境【投影】原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1012碳66612氧88816钠11121123氯17181735铁26302656请同学们观察上表：各原子相对原子质量的近似值与什么有关？课堂小结小组交流“学完本节课有什么收获？”
思考举例观看交流讨论以小组为单位交流各自的想法。［小组汇报］
学生1：我们小组认为，原子像一个实心小球。学生2：原子像一个乒乓球。学生3：像我们家的樱桃。……静听理解观看学生活动讨论分析现象理解静听观看模型认识原子内部的结构自由想像分小组讨论汇报结果边欣赏边与刚才的想像对比交流讨论个别发言，相互补充，不断完善学生活动对比归纳学生1：原子是由质子、中子、电子三种微粒构成的。学生2：我认为应该加“一般”两个字。学生3：在原子中质子数等于电子数，但不一定等于中子数。学生4：原子很小，但有一定的质量，原子的质量主要集中在原子核上。学生5：从表中我们可以看出，原子虽然由一些带电的微粒构成，但它并不显电性。…观看［讨论交流］以小组为单位，设想解决问题的方法。［交流讨论］学生1：我明白了，用一个比实际质量更小的质量作比较的标准，小的原子质量被它除，得数就变大了。学生2：这样的数字最好在两位数以内，这样用起来方便一些……阅读口答练习
计算阅读P71资料及P75表4-3练习查表学生活动观察找规律相对原子质量≈质子数+中子数学生1：我们知道了原子的构成学生2：我知道了原子不显电性的原因。学生3：并不是所有原子的原子核都是由质子、中子构成的。……
根据学生已有的知识水平，创设情景，激发学生的探究欲望。初步建立原子可分的观点设疑引起思考，调动学生的形象思维，提高学生的想像能力通过原子结构发现史的介绍让学生体会科学研究永无止境，学习科学家不断地发现新问题，研究新问题的思想方法设计意图了解科学家严谨求实的科学态度，培养学生的科学精神。通过模型，化抽象为直观，帮助学生用微粒的观点初步认识原子结构和物质的微粒性。调动学生的形象思维，提高学生的想像能力运用现代技术把抽象知识形象化，让学生感受微观世界的神奇，激发兴趣让学生学会用归纳概括的方法对获取的信息进行加工，培养表达能力设计意图让学生学会用对比归纳的方法获取新知识，形成良好的学习习惯和方法，培养表达能力通过列举数字，让学生真切体会到原子质量书写、使用时的不便，从而更能理解原子质量的表示方法——相对原子质量培养学生的阅读归纳能力学以致用，加深对概念的认识对学生进行爱国主义教育设计意图通过对数据的观察与分析，找出规律，拓展思维，便于运用。使知识形成脉络，让学生巩固知识
板书设计
课题1原子的结构一、原子的构成
二、相对原子质量
1.定义
2.计算式
3.相对原子质量≈质子数+中子数质子数=核外电子数=核电荷数原子的质量主要集中在原子核上原子不显电性
教学反思
中子（不带电）
原子
原子核
1个碳原子：1.977×10-26kg
1个氢原子：1.67×10-27kg
1个氧原子：2.657×10-26kg
用这样小的数量来表示原子的质量很不方便，能不能用一种化繁为简的方法使原子质量好写、好记、好用呢？
［讨论交流］以小组为单位，设想解决问题的方法。
［诱
思］
会计记帐通常用“万元”作单元，例如5万元记作“5”，不用画那么多“0”了。像这种处理问题的方式，在我们日常生活中还很多，如商店以“件”为单位记录当天销售汽水的量……
［交流讨论］
学生1：我明白了，用一个比实际质量更小的质量作比较的标准，小的原子质量被它除，得数就变大了。
学生2：这样的数字最好在两位数以内，这样用起来方便一些……
师：同学们说得很好，这种处理问题的方法，高中化学还会遇到。今天你领悟了这种思想方法，对今后的学习和工作都会有帮助。
［投影出示］“相对原子质量”的定义。
［阅读感知］下面让我们来熟悉一下某些原子的相对原子质量并思考这些数值的来历。
［简
介］结合课本图示，向学生简要介绍张青莲教授对相对原子质量的测定做出了卓越贡献。
［课堂小结］小组交流“学完本节课你应该知道什么？”
学生1：我们知道了原子是由质子、中子、电子三种微粒构成。
学生2：我知道了原子不显电性的原因。
学生3：并不是所有原子的原子核都是由质子、中子构成的。
质子（带正电）
（居于原子中央）
核外电子（带负电）
中子（不带电）
原子
质子（带正电）
（居于原
子中央）
核外电子（带负电）
原子核课题3
元素
教学内容
课题3
元素
设
计
者
课时设计
2课时
设计日期
教学目标
知识与能力
1.了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来；2.了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
过程与方法24
通过对元素知识的探究学习，联系生活和地壳中元素含量，让学生体验探究过程，培养归纳总结的能力。3
情感价值观C
1.通过合作学习，学会与人相处；Y2.通过对生活中的一些物质所含元素含量的确定，养成更加关心社会，关心自然的好习惯。I
教学重点4
1.元素的概念；C2.元素符号的书写和意义。f
教学难点e
1.元素的概念、元素符号的含义；o2.能用元素周期表查取一些简单信息。V
教学活动过程设计E
第一课时
元素L知识回顾1.原子的结构
2.原子结构中的一些规律k导入新课[复习提问]前面我们学过电解水的实验，水在通电的情况下生成什么物质呢 g[回答]水在通电的情况下生成氢气和氧气。B[追问]这个实验结论说明了什么 /[回答]说明水是由氢元素和氧元素组成的。/[追问]你还知道哪些物质含有氧元素，并把它们表示出来。V
[学生板演]二氧化硫(SO2)
五氧化二磷(P2O5)
氧化铝(Al2O3)
二氧化碳(CO2)P[小结引入]含有氧元素的物质很多，可见元素是组成物质的基本成分，那么什么叫元素呢 本课题我们就来学习有关元素的知识。x[板书]
课题2
元
素c推进新课[讲述]介绍几种原子Q质子数6，中子数6=碳原子
质子数6，中子数7
碳元素=
质子数6，中子数8质子数8,
中子数8氧原子
质子数8，中子数9
氧元素质子数8，中子数10
我们把质子数都是6的一类原子叫碳元素，而质子数都是8的一类原子叫做氧元素等等。[提问]你们能试着说说什么叫元素吗？[总结]碳元素质子数都为6，氧元素质子数都为8，所以我们把具有相同质子数的这类原子叫元素。[板书]一、元素
1.定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
[思考]怎样区分氢元素和氧元素？
[归纳]元素的种类是由核内质子数决定的。也就是说质子数不同，元素的种类就不同。
[提问]前面我们学过物质的构成可用原子表示，现在又知道元素可以表示物质的组成。用原子表示物质的构成和用元素表示物质的组成有什么区别呢
[板书]2.元素与原子的区别
[讲解]原子表示的是物质的微观结构，而元素表示的是物质的宏观组成。用原子时只能对应微观粒子，而用元素时只能对应宏观物质。[展示下列表格]元素与原子的比较　元
素原
子概念间的联系具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区
分只讲种类，不讲个数，没有数量多少的含义即讲种类，又讲个数，有数量多的含义使用范围及举例
应用于描述物质的宏观组成，例如可以说，“水里含有氢元素和氧元素”或“水由氢元素和氧元素组成的”，但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的”应用于描述物质的微观结构。例如，“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”，但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”[推论]（1）决定元素种类的是核电荷数即质子数，一种元素与另一种元素的根本区别为核电荷数（即质子数）不同，但中子数有可能相同也有可能不同。
（2）元素只讲种类，不讲个数。
[过渡]物质的种类很多，但是组成这些物质的元素并不多。到目前为止，已经发现的元素只有一百多种，这一百多种元素在地壳、生物细胞、海水、空气中的含量分别是多少呢？中的含量差别很大。[板书]3.在地壳中，含量最多的几种元素的顺序为：氧、硅、铝、铁。在生物细胞中，含量最多的几种元素的顺序为：氧、碳、氢、氮。在海水中，含量最多的几种元素的顺序为：氧、氢、氯、纳。空气中含量最多的两种元素的顺序为：氮、氧。[提问]
日常生活中接触到的“含氟牙膏”“高钙牛奶”“碘盐”“富硒茶叶”“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是什么？[回答]都是指元素。[讨论]下述化学反应中；水
氢气
+
氧气(H2O)

(H2)
(O2)硫+
氧气
二氧化硫(S)
(O2)

(SO2)反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化 元素是否发生了变化 [结论]化学反应的实质是原子的重组，化学反应前后元素的种类不发生变化。[板书]4.化学反应前后，分子的种类发生了变化。原子的种类、元素的种类均不变，[板书]二、分子、原子、元素、物质之间的关系原子
分子
微观
元素
物质
宏观[结论]
上述关系图表明了微观粒子与宏观组成间的关系。[课堂小结]通过本节课我们知道，元素表示物质的宏观组成，它只讲种类不讲个数。现已发现的元素有一百多种，世界上形形色色的物质就是由这一百多种元素组成的。板书设计课题2
元素一、元素1．定义：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。2．元素和原子的区别；（1）元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类又讲个数。（2）原子用于描述物质的微观结构，元素用于描述物质的宏观组成3.各种元素在地壳中的含量相差很大。4.化学反应前后，分子的种类发生了变化。原子的种类、元素的种类均不变，二、分子、原子、元素、物质之间的关系原子
分子
微观
元素
物质
宏观第二课时
元素符号
元素周期表知识回顾1.元素的概念2.地壳中含量最多的元素是______。生物细胞中含量最多的元素是______。空气中含量最多的元素是______。导入新课[过渡]了解了元素的定义以及它的特点后，我们再来看元素的表示。“知识是无国界的”，但各个国家有各自不同的语言和文字，若用各自的文字来表示，则给学术交流带来很多的不便，从而也会阻碍化学前进的脚步。所以为了书写和学术交流的方便，国际上采用统一的符号——元素符号来表示元素。[板书]二、元素符号[阅读]请大家阅读P73~74资料，了解元素符号的来源。[学生阅读后，请学生简要陈述元素符号的来源][陈述]1．最先研究元素符号的是道尔顿，他曾用图形加字母的方式作为元素符号。但随着发现的元素越来越多，符号设计越来越复杂，这种符号不便于书写和记忆，未能广泛采用。2．现在国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，书写时要大写。如，氧——O，氢——H，碳——C。3．若几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来表示。如，铜——Cu，钙——Ca，氯——Cl。[提问]元素符号如何书写呢？第一个字母一定要大写，第二个字母一定要小写，即“一大二小”。[板书]1.书写①由一个字母表示的元素符号要大写：如，氧—O，氢—H。碳—C等。4587478②若由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即一大二小）如，铜—Cu，钙—Ca，氯—Cl等。
[过渡]知道了元素符号的写法，还应该知道元素符号的读法。[板书]2．读法[请同学们读出下列元素符号
O
C
H
Cu
Ca
N
S
Na(注意：学生在读的过程中，很可能会读成该字母的英文读法，一定要及时纠正过来．并加以强调)[强调]元素符号在读的时候就应该读成该元素的名称，而不能读成英文字母。如，C读碳，S读硫，Cu读铜，等等。[讲解]了解了元素符号的来源，书写原则和读法，我们就要学会写元素符号。以后再遇到某种元素的时候，我们就不再写元素的名称，而是直接写它的元素符号，所以大家必须把一些常见元素的元素符号记下来，参考P75表4-3，记忆一些常见元素的元素符号。
一些常见元素的名称、符号和相对原子质量元素符号相结原子质量元素名称元素符号相结原子质量元素名称元素符号相结原子质量氢H1铝Al27铁Fe56氦He4硅Si28铜Cu63.5碳C12磷P31锌Zn65氮N14硫S32银Ag108氧O16氯Cl35.5钡Ba137氟F19氩Ar40铂Pt195氖Ne20钾K39金Au197钠Na23钙Ca40汞Hg201镁Mg24锰Mn55碘I127[提问]从此表格，我们可以得到哪些信息 [回答]1．知道一种元素，可以查出元素符号。2.知道一种元素，还可以查出该元素的相对原子质量。[说明]相对原子质量一般是不要求记忆的，做题时可查阅此表格或后面的相对原子质量表，有的题中会给出，但是元素符号却必须要记下来。大家可以寻找一些特殊方法来帮助记忆，如钠的元素符号为Na，相当于汉字拼音Na。总之，必须通过各种方法把元素符号记下来。
[提问]元素符号是国际上通用的表示元素的一种符号，它有什么意义呢 表示一种元素
宏观
稀有气体
He—氦气
3.意义
b.有时还表示一种物质
金
属
Fe—铁
固态非金属C—碳
微观：表示这种元素的一个原子
①表示氢元素
①表示氦元素例如
H
He
②表示氦气
②表示一个氢原子
③表示一个氦原子[思考]在元素符号前面加上化学计量数是否还能表示该元素？[思考]下列符号各有什么意义 ①2N
②4H
③3S[回答]①“2N"表示2个氮元素；②“4H”表示4个氢元素；③“3S”表示3个硫原子。[小结]如果在元素符号前面加上化学计量数，就只表示该元素原子个数，不能表示该元素，元素只讲种类不讲个数，所以当元素符号前有系数时，不能说表示几个元素，只能说表示几个原子。（元素符号前面加上数字只具有微观意义）[答案]①“2N”表示2个氮原子；②“4H”表示4个氢原子；③“3S”表示3个硫原子。[转折]我们中国的方块字有它的造字规律，从偏旁部首上表现得就很明显。如：与“水”有关的都有“氵”，与“足”有关的都有“
”，与“手”有关的都有“扌”。在元素名称中也有这种规律，请看资料。
[资料]元素中文名称造字有规律，从它们的偏旁就可以知道它们属于哪一类元素：有“钅”字旁的是金属元素，有“石”字旁的是固态非金属元素，有“气”字头的是气态非金属元素，有“氵”字旁的是液态非金属元素。只有汞例外，通常状况下它是液态金属元素。[教师]请大家结合资料，来分析一下元素的分类。[板书]4．元素的分类[提问]元素分为哪几类 [回答]金属元素和非金属元素。非金属元素又有固态、气态、液态之分。[追问]各有什么相同的偏旁部首 [回答]金属都有“钅”(汞除外，汞是液态字旁)，固态非金属都有“石”字旁，气态非金属都有“气”字头，液态非金属都有“氵”字旁。
金属元素
：有“钅”
旁，
汞除外
，例如：钾、钙、钠、镁、铝等。
气态非金属：有“气”字头，例如：氢、氮、氧等。
非金属元素
液态非金属：有“氵”字旁，例如：溴
固态非金属：有“石”字旁，例如：硫、硅、碳等。
稀有气体元素：有“气”字头，例如：氦、氖、氩、氪、氙
[过渡]我们周围形形色色的物质由100多种元素组成。为了便于研究元素的性质和用途，也需要寻求它们之间的内在规律性。为此，科学家们根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，这样就得到了元素周朗表。我们现在就来学习有关元素周期表的知识。[板书]三、元素周期表[简介]许多化学家致力于元素周期表的排列，尤其是俄国化学家门捷列夫。他在前人工作的基础上，提出了独到的见解，为元素周期表的完成作出了巨大的贡献，因此被称为“一代科学勋臣”。[过渡]打开课本附录的元素周期表，我们来对它进行研究学习。[提问]元素周期表上共有几个横行和几个纵行 [回答]7个横行和18个纵行。[讲解]元素周期表上的每一个横行称为一个周期，因此共有7个周期；每一个纵行称为一个族，其中8、9、10三个纵行共同组成一个族。[板书]1．周期：每一个横行称为一个周期。2．族：每一个纵行称为一个族。[提问]观察元素周期表，每一个元素符号前都有一个数字，这些数字的排列有什么规律 [回答]这些数字是逐渐递增的。[讲解]元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。原子序数与元素原子的核电荷数在数值上相同。[提问]关于核电荷数我们学过什么等量关系 [回答]核电荷数＝核内质子数＝核外电子数[讲解]原子序数和核电荷数在数值上相同，所以我们可以将此等量关系拓展得到如下等量关系：原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数[板书]3．原子序数=核电荷数=核内质子数＝核外电子数[提问]元素周期表上有几种颜色 [回答]两种。[追问]不同的颜色表示的元素有什么区别 [回答]一种颜色表示的元素全部为金属，另一种颜色表示的元素全部为非金属。[讲解]可见元素周期表上对金属元素、非金属元素用不同颜色做了分区。这也就是把元素分为两大类：金属元素和非金属元素。[板书]4．元素周期表按颜色分为金属元素区和非金属元素区。[提问]元素周期表上除了元素名称、元素符号和原子序数外，还有什么 [回答]元素名称的下面还有一个数字。[追问]该数字表示什么 [学生讨论][回答]表示相对原子质量。[讲解]可见元素周期表上还标出了该元素的相对原子质量。[板书]5．元素周期表上标有该元素的相对原子质量。[总结]由此可见根据元素周期表我们既可以查出该元素的元素符号和原子序数，还可以查出该元素的相对原子质量。元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富，由于我们目前知识准备不足，尚不能完全掌握，但仍然可以从表上获得许多知识。[活动与探究]1．以邻座的同学为一小组，从元素周期表上查找原子序数为6、7、12、14、16、18、20、29、47的元素名称、符号、核外电子数和相对原子质量，并指出它们是金属、非金属还是稀有气体元素，每个同学查找几种元素，并互相订正答案。2．考查每周期开头的是什么类型的元素，靠近尾部的是什么类型的元素，结尾的是什么类型的元素。这说明元素之间存在着什么规律性的联系 “元素周期表”这个名称与这个规律有没有关系
[活动1的结果]①6号元素为碳，符号C，核外电子数6，相对原子质量12，为非金属元素(以下顺序相同)。②7号：氮，N，7，14，非金属。③12号：镁，Mg，12，24，金属。④14号：硅，Si，14，28，非金属。⑤16号：硫，S，16，32，非金属。⑥18号：氩，Ar，19，39，95，稀有气体。⑦20号：钙，Ca，20，40，金属。⑧29号：铜，Cu，29，63．5，金属。⑨47号：银，Ag，47，108，金属。[学生活动后，可发现元素周期表的用途很大，确实是学化学不可缺少的工具][活动2的结果]除第一周期外，每周期开头为金属元素，靠近尾部是非金属元素，结尾是稀有气体元素。这说明元素之间随着原子序数的递增，元素的性质出现了周期性的变化。“元素周期表”的名称与这一规律有关。[课堂小结]通过本节课的学习我们知道，元素符号具有两个意义；它既可表示一种元素，又可表示该元素的一个原子。而且我们还知道元素可分为金属元素和非金属元素两类，这从汉字的偏旁上就可看出。同时我们又认识了一种非常重要的化学工具——元素周期表。通过元素周期表，我们可以获得许多化学知识。学是为了用，今后在学习的过程中，有关的信息我们就可以从周期表上获得。板书设计元素符号
元素周期表二、元素符号1.书写①由一个字母表示的元素符号要大写：如，氧—O，氢—H。碳—C等。②若由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即一大二小）如，铜—Cu，钙—Ca，氯—Cl等。
2．读法:就读元素的名称。a.表示一种元素
宏观
稀有气体
He—氦气
3.意义
b.有时还表示一种物质
金
属
Fe—铁
固态非金属
C—碳
微观：表示这种元素的一个原子：
金属元素
：有“钅”
旁，
汞除外
，例如：钾、钙、钠、镁、铝等。
气态非金属：有“气”字头，例如：氢、氮、氧等。
非金属元素
液态非金属：有“氵”字旁，例如：溴。
固态非金属：有“石”字旁，例如：硫、硅、碳等。
稀有气体元素：有“气”字头，例如：氦、氖、氩、氪、氙三、元素周期表1．周期：每一个横行称为一个周期。2．族：每一个纵行称为一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族。）3.原子序数＝核电荷数＝核内质子数=核外电子数4．元素周期表按颜色分为金属元素区和非金属元素区。5．元素周期表上标有该元素的相对原子质量。
作业设计
上册课本P65练习与应用1.3.4.5.6
教学后思
通电
点燃
构成
构成
同
类
构成
组成
构成
构成
同
类
构成
组成
元素的分类
元素的分类课题1
金刚石、石墨和C60
教学内容
课题1
金刚石、石墨和C60
设
计
者
课时设计
1课时
设计日期
教学目标
知识与能力
1.了解金刚石和石墨的物理性质和用途；2.知道碳单质的化学性质；3.知道不同元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质。
过程与方法
1.学会分析、归纳展示或演示的资料。能认真观察实验现象，并会对现象分析归纳，总结出重要的知识点；2.通过对金刚石、石墨和C60中碳原子排列方式的分析，懂得物质结构、性质和用途之间的关系。24
情感价值观3
1.以发展的观点看待碳的单质；C2.树立物质的性质决定用途的观点。Y
教学重点I
碳单质的化学性质。4
教学难点C
碳跟某些氧化物的反应。f
教学活动过程设计e
导入新课我们知道不同元素可以组成不同物质，同一元素能组成单质，那么，同种元素可以组成不同物质吗 我们都见玻璃刀、钻头、铅笔、碳棒，冬日里还可用木炭取暖，可你们知道它们各是由什么成份组成的？它们有什么联系吗？这就是我们今天要学习的内容。o推进新课[分析]
玻璃刀上镶嵌的物质、钻头的主要成分都是金刚石，铅笔芯、碳棒的主要成份是石墨。金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的不同单质。这节课主要学习金刚石、石墨及木炭的物理性质和用途。V[板书]第六单元
碳和碳的氧化物E课题1金刚石、石墨和C60L
[展示]金刚石，石墨、C60分子模型k[介绍]金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质。g[教师]你能得到什么结论 B[学生总结]同种元素可以组成不同的物质。/[引导]观察金刚石样品，试描述有关物理性质。/[板书]一、碳的单质V1．金刚石P[学生观察、讨论、总结]无色透明、正八面体形状的固体。x[展示]玻璃刀c[介绍]刀头上镶有金刚石，用它来裁玻璃。Q[设问]你想到了什么 =[学生发言]金刚石很硬，所以可用来裁玻璃。=[介绍]金刚石经仔细琢磨后，可以成为璀璨夺目的装饰品—钻石，它的价格比金刚还高，现在带钻戒的人越来越多，说明人们的生活水平越来越高。[讨论]根据上述性质，你能推导出金刚石有哪些用途吗？[引导]观察石墨样品，试描述有关物理性质。[学生观察描述]深灰色、有金属光泽、不透明、细鳞片状固体。[引导]用手触摸一下石墨，有何感觉 4587478[学生]石墨很软、有滑腻感。[介绍]由于石墨很软，所以常用石墨作铅笔芯，但由于太软，光用石墨作笔芯，既易断又易磨损，因此生产上常在石墨粉末中掺进一些粘土粉以增加硬度。最软的铅笔是6B，最硬的铅笔是6H，HB铅笔则软硬适中。[演示实验]把一根6B的铅笔芯和导线连接在一起，接上电池和灯泡，接通电源后，观察灯泡是否发亮。[学生观察]灯泡发亮。[设问]看到这个现象，你想到了什么 [学生讨论回答]石墨有良好的导电性。[展示]干电池中的石墨电极。[教师]石墨有良好的导电性，所以在生活中用途很广。试总结石墨的重要性质。[学生]石墨很软、有良好的导电性。[板书]2．石墨很软、有良好的导电性。[介绍]生活中常接触到的木炭、活性炭、焦炭、炭黑，这些都是由石墨微小晶体和少量杂质构成的。其中木炭、活性炭用途很广，你想知道它们有什么性质吗 [活动探究]在盛有半瓶水的小锥形瓶里，加入一滴红墨水，使水略显红色。投入几块烘烤过的木炭(或活性炭)，轻轻振荡，观察现象。[学生活动][交流]我们可以看到淡红色的水颜色褪去。[教师]木炭具有疏松多孔的结构，表面积大，具有较强的吸附性。另外活性炭的吸附性更强。[板书]3．木炭、活性炭有强吸附性。[设问]利用这一性质，活性炭会有什么用途 [学生发言]1．防毒面具里的滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气的；2．冰箱的除味剂；3．制糖工业的脱色剂。[展示]防毒面具[讨论]结合金刚石、石墨和木炭的性质和用途，讨论物质的性质和用途之间有什么关系。[结论并板书]4．性质用途[教师]随着科技的发展，新形态的碳单质逐渐被人们发现，其中取得重要进展的是C60分子，另外还有碳管。[展示]C60分子模型[投影]
[介绍]这是一个C60分子，它由60个碳原子构成，分子形似足球，又名足球烯。[设问]上面我们认识了三种碳的单质，它们的性质类似吗 [学生回答]性质各不相同。[总结并板书]5．不同元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质。如：金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质各不相同，是因为碳原子排列方式不同。[过渡]在了解了单质碳物理性质后，本节课重点了解碳的化学性质。[板书]二、碳的化学性质[投影]资料：我国古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色。[设问]这说明了什么 [学生讨论回答]常温下，碳的化学性质不活泼。[板书]1．常温下，碳的化学性质不活泼。[讨论]是什么决定了碳在常温下化学性质不活波呢？能决定元素化学性质的是什么？[回答]碳原子最外层有4个电子，它要形成稳定结构，得4个电子或失4个电子都不容易，所以常温下化学性质不活泼。[设问]若升高温度，又如何呢 [回顾提问]写出木炭在氧气中充分燃烧时的化学方程式。[学生板演]C+O2CO2[介绍]当碳不充分燃烧时，生成一氧化碳。[总结板书]2．高温下，碳能跟多种物质反应。可燃性（跟氧气反应）C+O2CO2(充分燃烧)2C+O22CO(不充分燃烧)[引导]碳在高温时还有重要的性质。[活动与探究]把经过烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管(如图)，用酒精灯(可加网罩以使火焰集中并提高温度)加热混合物几分钟。然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。[学生活动]
[交流]现象：试管中的黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊。结论：分析得产物为二氧化碳、铜。[设问]上述反应的反应物、生成物、条件都已确定，你能写出反应的化学方程式吗 4587478[学生板演][板书](2)还原性（跟某些氧化物反应）2CuO+C2Cu+CO2↑[分析]从分子组成上看CuO转变为Cu，发生了什么变化 是谁导致了这种变化 [讨论回答]CuO转变为Cu失去了氧，是碳夺走了CuO中的氧。[讲解并板书]3.还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。还原性：能夺走含氧化合物里氧的物质具有还原性。[练习]焦炭在工业上可用来炼铁：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑请问：这个反应是否是还原反应 若属于还原反应，哪种物质具有还原性 [回答]此反应是还原反应，其中碳具有还原性。[介绍]工业上常利用碳的还原性，制取多种金属。[反思]通过本节课的学习，你有何收获 [课堂小结]本节课我们学习了碳的单质。首先认识了几种不同的碳单质，并了解了它们重要的物理性质和用途。然后重点分析总结了碳的化学性质，最后总结出了还原反应及还原性的概念。板书设计课题1
金刚石、石墨和C60一、碳的单质1．金刚石很硬，可用来切割玻璃。2．石墨很软，有良好的导电性。3．木炭、活性炭有强吸附性。4．性质用途二、碳的化学性质1．常温下，碳的化学性质不活泼。2．高温下，碳能跟多种物质反应。(1)跟氧气反应：C+O2CO2(充分燃烧)2C+O22CO(不充分燃烧)(2)跟某些氧化物反应，2CuO+C2Cu+CO2↑3．还原反应：含氧化合物内的氧被夺去的反应。还原性：能夺走含氧化合物里氧的物质具有还原性。
作业设计
联系与应用P112习题1.2.4.5.6.7
教学后思课题1《空气》
知识与技能：
1.了解空气的主要成分
2.初步认识纯净物、混合物的概念，能区分一些常见的纯净物和混合物
过程与方法:
1.通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察、分析，了解空气的组成
2.通过对空气、氧气等几种常见物质的比较，了解混合物和纯净物的概念
情感、态度与价值观:
1.通过对空气中氧气含量测定的实验，培养学生的分析思维能力和观察能力
2.通过对人类认识空气的简史介绍，使学生认识到进行科学探索，必须具有严肃认真、实事求是的科学精神和态度
教学重点
用探究的方法测定空气中氧气的体积分数
教学难点
纯净物和混合物的概念及区分；空气成分测定实验中的误差分析
一、学情分析：《空气》这节课是初中化学九年级上册第二单元第一节的知识。首先，化学是初中九年级才开设的课程，几乎所有的学生都对这一门刚开设的课程充满了浓厚的兴趣，学习动机都非常明确，动力十足；其次，空气是人类离不开的物质，学习自己身边的事物，学习与自身联系紧密的事物，可想而知，不用你督促，他们自己就充满了好奇，就有无穷的动力。
二、教学方法：采用学生预习为主，教师讲解为辅；以学生为主体，充分体现学生的学习动机。
三、教学过程：
学生齐读:“我自信、我成功、我快乐”（以此鼓舞学生志气）
我们先来看一首唐代诗人李峤的绝句：(大屏幕展示)
提出：诗中的自然现象是什么？风实际上又是什么？
【导入新课】：空气是人类和一切动植物的生命支柱，同时也是一种重要的自然资源，今天我们就共同来学习和研究与我们生命息息相关的空气。（板书出课题）
【大屏幕展示】（学生预习过的问题）
1、你能设计一个简单的实验或列举生活实例来说明空气确实存在吗
2、空气中含有哪些气体？如何证明这些气体的存在？
3、你能设计一个实验测定空气中的氧气含量吗？（画出装置图即可），其原理又是什么？
【讲授新课】下面请同学们交流：测定空气中氧气含量的装置图。（学生在交流中，充分体现他们的主体地位，学习动机明确。）
教师展示出装置。
学生分析实验原理：利用物质燃烧来消耗容器内的氧气，从而引起容器内外产生压强差，再根据水倒流的体积来粗略测定空气中氧气含量。
教师强调：测空气中氧气含量所用的可燃物是红磷，且红磷必须过量。
教师演示实验，学生观察实验现象。
现象：（1）、红磷燃烧冒白烟，一段时间后熄灭。
（2）、打开弹簧夹后，水倒流，水面上升，约占瓶内空气体积的五分之一。
教师设疑：是否是所有可以燃烧的物质都能用来测定空气中氧气含量呢？（教师设疑，激起学生继续探究的欲望。）
学生讨论：经过讨论，大部分学生认为蜡烛应该也可以，因为它也能在空气中燃烧，把氧气给消耗掉。于是，我就顺水推舟让学生上讲台演示“利用蜡烛燃烧测定空气中氧气含量”的实验，并观察实验结果：水倒流的体积接近空气体积的十分之一。
设问：这两个实验，到底哪一个能用来测定空气中氧气含量呢？（层层递进，引起学生的热情，使他们的学习动力达到顶峰。）
学生分析：让学生明白利用蜡烛燃烧来测定空气中氧气含量是不准确的，从而引导学生找到原因，并得出：测空气中氧气含量时，选择可燃物的要求：消耗氧气，但不能生成新的气体。（到此，本节课的难点已突破，学生也在教师的引导下，在自身积极学习动机的带领下，一步步把握了本节课的重点知识。）
这时，教师很自然的讲出红磷燃烧时应生成固体，我们刚才看到的白烟就是生成的五氧化二磷固体，可用式子把这一反应表示出来。
红磷
+
氧气
→
五氧化二磷
【回顾历史】今天我们所做的实验就是依据200多年前法国化学家拉瓦锡当年的实验原理设计的，下面我们再来回顾一下拉瓦锡的实验。（大屏幕展示拉瓦锡的实验装置）
拉瓦锡通过实验得出空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的五分之一。后来，科学家们又陆续发现了氦、氖、氩、氪等稀有气体，最终得出空气中各成分的体积分数。（大屏幕展示）
【学生讲授】纯净物和混合物（教师给学生提供展示自己的舞台，让他们真正成为课堂的小主人。）
我们已经知道空气中含有多种气体成分，我们把由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，组成混合物的各成分之间没有发生化学反应，他们各自保持着原来的性质。如：河水、海水、铁矿石、矿泉水等。只有一种物质组成的物质是纯净物，纯净物可以用专门的化学符号表示。如：氮气（N2）、氧气（O2）、二氧化碳（CO2）等。
【课堂小结】：通过本节课的学习，你有哪些收获呢？
板书设计：
空气
1、空气
：氮气
78%
氧气
21%
稀有气体
0.94%
二氧化碳
0.03%
其它气体和杂质
0.03%
2、红磷
+
氧气
→
五氧化二磷
P
O2
P2O5
3、纯净物（有专门的化学符号）、混合物
纯净物：O2、N2、CO2
混合物：空气、河水、海水《走进化学实验室》
教学学习目标：
知识与技能：遵守学实验室的规则，养成良好的实验习惯；认识常用的化学仪器，知道药品的取用规则，初步学会药品的取用方法。
过程与方法：通过认识常用仪器的名称和用途，为以后学习化学、做好化学实验打下基础
情感态度价值观：3、认识化学实验是进行科学探究的重要手段，知道严谨的科学态度、正确的操作方法和实验原理是保证实验成功的关键。
重点与难点：
药品的取用方法。
教学学习过程：
一、药品的取用：
1.实验室药品取用规则
阅读药品取用规则：
实验室里所用的药品，很多是＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿或＿＿＿＿的。因此，在使用时一定要严格遵照有关规定和操作规程，保证安全。为此，要注意以下几点：
（1）取用药品要做到“三不原则”：
①不能用手＿＿＿＿药品　
②不要把鼻孔＿＿＿＿＿＿去闻药品（特别是气体）的气味。（正确的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使少量的气体飘入鼻孔）　
③不得＿＿＿＿任何药品的味道。
（2）注意节约药品。应该严格按照实验＿＿＿＿＿＿取用药品。如果没有说明用量，液体取用＿＿＿＿＿＿＿＿＿，固体只需＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）用剩药品要做到“三不一要”：
①实验剩余的药品既不能＿＿＿＿＿＿；　②也不能随意＿＿＿＿＿＿；
③更不能＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
④要放入＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）实验中要要注意保护眼睛。
2.固体药品的取用方法
（1）使用仪器：药匙或镊子
取用粉末状或颗粒状固体药品一般用＿＿＿＿。药匙的两端为大小两匙，取药品量＿＿＿时用大匙，＿＿＿＿时用小匙。块状的药品(如石灰石等)可用＿＿＿＿夹取。
（2）方法：
粉末状固体：“一斜二送三直立”．
往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾＿＿＿＿和＿＿＿＿上，先使试管＿＿＿＿，把盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送人＿＿＿＿＿＿，然后使试管＿＿＿＿起来，让药品全部落到＿＿＿＿。
块状固体和密度较大的金属颗粒：
“一横二放三慢竖”．
把块状的药品或密度较大的金属颗粒放人玻璃容器时，应该先把容器＿＿＿＿，把药品或金属颗粒放人＿＿＿＿以后，再把容器＿＿＿＿＿＿＿＿起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的＿＿＿＿，以免＿＿＿＿＿＿＿。
（3）用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸＿＿＿＿＿＿＿＿，以备下次使用。
2.液体药品的取用
（1）较多量：“一放、二向、三挨、四流”．
液体药品通常盛在＿＿＿＿里。取用时，先拿下瓶塞，＿＿＿＿在桌上。然后拿起瓶子，标签＿＿＿＿＿＿，瓶口要紧＿＿＿＿试管口，使液体缓缓地倒人试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。倒完液体，立即＿＿＿＿＿＿＿，把瓶子＿＿＿＿。
（2）较少量：用胶头滴管吸取．见p图1-28
滴管是用来＿＿＿＿和＿＿＿＿少量试剂的一种仪器。使用滴管时，用手指捏紧橡胶胶帽，赶出滴管中的＿＿＿＿，然后把滴管伸人试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸人。取出滴管，把它＿＿＿＿放在烧杯上方(不要接触烧杯壁，以免沾污滴管或造成试剂的污染)，然后用拇指和食指轻轻捏挤橡胶胶帽，试剂便滴人烧杯中。
使用滴管时要注意：取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在＿＿，不要＿＿＿＿或＿＿＿＿，防止试液倒流，腐蚀橡胶胶帽；不要把滴管放在试验台或其他地方，以免沾污滴管。用过的滴管要立即＿＿＿＿＿＿＿＿，以备再用。严禁用未经清洗的滴管再吸取＿＿＿＿＿＿(滴瓶上的滴管＿＿＿＿用水冲洗)。
（3）极少量：用玻璃棒蘸取．
（4）一定量：量筒（常常与胶头滴管配合使用）
二、记背元素名称和符号：锰-Mn
钡-Ba课题3
水的组成
教学内容
课题3
水的组成
设
计
者
课时设计
1课时
设计日期
教学目标
知识与能力
1.
认识水的组成；2.了解单质、化合物的区别；3.了解人类认识物质世界的过程和方法。
过程与方法
1结合资料，从人类认识水的组成的过程体会科学研究和思维的方法，认识实验研究和创新思维的重要性；2.学习对实验现象的观察、分析、归纳和总结。
情感价值观
1.通过电解水的实验对学生进行物质无限可分性教育，培养他们实事求是的态度；2.在教学中渗透科学思想方法的教育，从而启发学生的思维；3.保持对生活中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
教学重点
1.电解水的实验2.确定水的组成
教学难点
1.培养学生的观察能力以及归纳总结的能力2.使学生充分认识实验研究和创新思维的重要性
教学活动过程设计
导入新课[提问]1.你知道哪些有关水的成语？2.
你还知道哪些有关水的诗句？[总结]这么多有关水的成语和诗句，足见人们对水寄予的感情和人们对水的熟悉程度。水是最常见的物质之一。
生物体内都含有水，地球上的生物种类千差万别，但有一共同点：体内水的质量和生物体总质量的比一般都在６０％以上。成年人鱼类水母、藻类香蕉、生菜等65%-75%70%-80%90%以上90%以上推进新课[引入]可以看出水是不可缺少的宝贵的资源，那么你对水的组成，水的净化，水资料等知识了解多少呢？本单元将领我们走进水的世界，对水进行一个系统的了解。[板书]课题１　水的组成[分析]在很长的一段时间内，水曾被看作一种元素，因此他们认为水不可以分解。[设问]谁到底能不能分解呢？[设问]一、水的组成1.电解水实验[演示实验３－１]，取水电解器，加入电解用水，接通直流电源，观察与电源正负极相连的电极上和试管内发生的现象。[现象]（1）通电后，两根电极上都出现气泡，即产生气体，气体都是无色的。（2）一段时间后，试管１和试管２收集到的气体的体积比约为1:2。[分析]两极上得到的气体分别是什么呢？我们用实验来探讨[板书]2.验证实验[演示实验]用带火星的木条检验试管１中的气体，用点燃的木条检验试管２中产生的气体。学生观察现象[提问]试管１和试管２中产生的气体分别是什么？[学生]（讨论后回答）1.试管１中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明是氧气。2.试管２中产生的气体可以在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，通过预习可知是氢气，但对氢气不太了解。[板书]（1）与电源正极相连的电极上产生的气体为氧气（2）与电源负极相连的电极上产生一种新的气体叫氢气。[提问]在水的电解实验里，水发生了什么变化？[回答]学生在电解水的实验中产生了新物质，水发生了化学变化。[教师]现在，让我们一起来把这个变化表示出来。这个反应中，水为反应物，反应条件为通电，生成物为氢气（H2）和（O2），所以可表示为：[板书]（3）水（H2O）
　
氢气
（H2）＋氧气（O2）[提问]水是由什么元素组成的呢？氧气、氢气可以再分吗？[分析]化学家拉瓦锡通过实验发现，生成的氢气、氧气都不可以再分了，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成。3.水
　
氢气
＋
氧气
H2O
H2
O2？
氢元素
氧元素4.水是由氢元素和氧元素组成的呢？[提问]电解水的反应类型是什么？[回答]因为水生成了两种物质，所以为分解反应。[提问]这节课我们学习了氢气，大家对氢气了解多少呢？[回答]①可以燃烧　②密度小，名称“轻”“氢”谐音……[过渡]我们给大家介绍一些有关氢气的知识。[板书]二、氢气物理性质：无色、无臭，难溶于水化学性质：可燃性[提问]我们该如何检验氢气的纯度？[学生]阅读课本结合图３－３描述（注：对于学生描述不准确的地方教师要及时纠正并补充）[提问]氢气具有可燃性，有何用途？[回答]可用作燃料，是一种新型能源……[总结]在能源日渐短缺的当今世界，氢气是很有前途的能源，氢气是未来世纪的主要能源，希望大家努力学习，并能为氢气的普遍使用作出贡献。[提问]现在我们比较一下水电解生成的氢气和氧气的组成与水的组成有什么不同（启发学生从元素种类的角度去考虑）。[回答]氢气和氧气都是由一种元素组成的，而水却是由多种元素组成的。你能说出下列物质是由几种元素组成的吗？①铁（Fe）　　②铜（Cu）　　③过氧化氢（H2O2）④高锰酸钾（KMnO4）　　　　
⑤四氧化三铁（Fe3O4）[回答]分别是（１、２）一种元素，（３、５）两种元素（４）３种元素[总结]化学上把由一种元素组成的纯净物叫单质，多种元素组成的纯净物叫化合物。[板书]二、单质和化合物：1.单质：由同种元素组成的纯净物2.化合物：由多种元素组成的纯净物[提问]想想看，你还知道哪些单质，哪些化合物呢？将你找到的物质的化学符号，填在方框内。
单质
化合物单质
化合物（1）单质：O2、H2、N2（2）化合物：如H2O、CO2、Fe3O4、P2O5、Al2O3[提问]H2O、CO2、Fe3O4、P2O5、Al2O3
大家发现这些物质组成有什么特点？[回答]都是化合物，都含有氧元素，有两种元素组成。[分析]我们把这一类化合物叫做氧化物。3.氧化物：由氧元素和其他任何一种元素组成的化合物。[总结]单质和化合物是根据纯净物中所含元素的种类来进行分类的，分类法在化学的学习中运用非常多。[课堂小结]我们学习了水的组成，知道水由氢、氧两种元素组成，简介了氢气的知识，还了解了单质、化合物。板书设计课题１
水的组成一、水的组成1.电解水的实验现象：①两极都产生无色气体②与电源正、负极相连的电极上产生的气体体积比约为1:2。2.验证实验结论：①与电源正极相连的电极上产生的气体为氧气。②与电源负极相连的电极上产生的气体为氢气。3.水（H2O）　　　
氢气（H2）＋氧气（O2）4.水是由氢、氧元素组成的。二、氢气（H2）物理物质：无色、无味、难溶于水化学性质：可燃性三、单质和化合物：单质：由同种元素来组成的纯净物化合物：由不同种元素组成的纯净物氧化物：由氧元素和另一种元素组成的纯净物
作业设计
上册课本P82练习与应用1.2.3.4.5
教学后思
通电
通电
通电《物质的变化和性质》
课题
《物质的变化和性质》教案
教学目标
1.知识与技能(1)了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化
(2)了解物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质，那些是化学性质。2、过程与方法
(1)通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理
(2)用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣。
3、情感态度与价值观
(1)激发兴趣，培养学习的自觉性和主动性
(2)培养严谨务实的科学作风。
教学重点
物理变化和化学变化的概念
教学难点
物理变化和化学变化的判断
教材分析与教法设想
演示实验与分组实验相结合。
教学准备
精心制作课件
教学环节
导学过程
学习过程
备注
创设情境
1，引言]我们知道在物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。例如，水在一定条件下可以变成水蒸气和冰、炎热的夏天食物易腐败、燃料能燃烧、钢铁制品在潮湿的环境会慢慢生锈等。认识物质的性质及其变化的特点，掌握其规律，对于人类认识自然，改造自然是至关重要的。现在我们就来学习物质的变化和性质。[讲解]化学是一门以实验为基础的学科，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态，列表记录。[演示]实验1-1
水沸腾，有大量水蒸气冒出，玻璃片上有小水滴附着。
[演示]实验2
[说明]首先展示胆矾晶体，再把蓝色块状固体研碎成为蓝色粉末
，然后进行实验。
[提问]实验1、2有什么共同特征？
以上两个实验在变化过程中只是形状或状态发生了变化，没有其他物质生成，像这种变化叫做物理变化。[演示]
实验1—3
由学生描述并记录实验现象
〔两支试管都形成蓝色溶液，加入氢氧化钠溶液后立即生成蓝色沉淀〕。
这里的蓝色沉淀是氢氧化铜。这个过程是胆矾溶液和氢氧化钠溶液作用生成了新的物质氢氧化铜。
[演示]实验1—4由学生描述并记录实验现象
：加入盐酸后立即有气泡产生，石灰石逐渐变小，澄清石灰水变浑浊，摸一下试管感觉到发热。
1.学生听课2.学生回答，回忆所学的知识3学生光观察实验4录实验现象5.回答问题6.生回答，回忆所学的知识7.实验现象8.回答问题
1.引出主题让学生感受和回忆身边所发生的事培养学生的兴趣
自主学习
合作共建
知能应用
巩固小结
诊断评价
作业布置与预习提纲
板书设计
一、物理变化
定义：
例子二、化学变化
定义：
例子
教学札记
区分化学变化和物理变化是本节的一个教学难点，由于学生刚开始学化学，现在对物质的化学成分不了解，部分学生对该知识点掌握不够好。实验活动3
燃烧的条件
一、基本信息
课题（教科书版本）
授课学校
授课时间
教学设计及授课人
二、对本节课的基本认识与理解
本节课的性质、在教材中地位与作用
性质：本课题的内容属于九年制义务教育课程标准中一级主题“化学与社会发展”中的二级主题“化学与能源和资源的利用”的知识范畴。地位：本节课是对燃烧与灭火知识的复习和提升，也是培养学生实验探究能力的重要内容。作用：本课内容起到了承前的重要作用，既是对氧气的化学性质和氧化反应知识学习的延续和具体应用，也为环境的保护和燃料的充分利用提供充足的理论支持。
学情分析
有利因素：从理论上看，对于燃烧和灭火，学生有一定的知识基础；从生活经验来看，燃烧这一最常见的现象学生也积累了大量的感性认识；从实验技能来看，通过前面几节实验活动的学习使他们具备了基本的实验操作能力。不利因素：
本节课是学生第一次真正意义上的探究活动，在实验方案的设计上需要进行引导和规范。个别学生可能还对燃烧有一定的恐惧，在实验中一定要注意避免安全事故的发生。
教学目标
在探究燃烧条件的过程中，与他人合作完成实验方案，并能对实验方案的可行性进行论证。初步形成利用对比思想形成实验探究，并对获得的实验事实进行分析得出结论的科学方法。使学生在整个活动中体验探究的乐趣，感受化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用。
重点
通过物质燃烧条件的探究，初步学习利用控制变量的思想设计探究实验。
难点
利用控制变量的思想设计对照实验。
教学资源与教学手段
仪器药品
烧杯、三脚架、酒精灯、坩埚钳、薄铜片、镊子、玻璃棒、纸杯。酒精、棉花、乒乓球、滤纸、蜡烛、小煤块、小石子、小木条、棉手帕、学生自带的各种材质的布（如棉布、化纤、蚕丝等）。
演示文稿
PPT演示文稿
其他资源
导学案
三、教与学的过程设计
教学内容
教学环节与方法
教师活动
学生活动
设计宗旨与意图
燃烧的重要性
欣赏
投影：
播放化学版《北京欢迎你》。（内容涉及“火三角”、灭火原理、火的利用及火灾逃生常识等）
欣赏歌曲。
体会燃烧重要性，复习本单元内容，调动学生学习热情。
烧不坏的手绢实验
提问
趣味实验：烧不坏的手帕过渡：物质燃烧需要什么条件？如何利用老师提供的实验用品设计实验验证以上猜想？温馨提示：1、每组准备一块湿抹布，备用。2、燃烧物不要过大。3、实验时要从侧面观察，防止燃烧的火焰烧到身体。实验结束要确认火焰熄灭。
观察实验思考、讨论、回答。猜想1:可燃物；猜想2：温度达到着火点；猜想3：与氧气接触。
引导学生从实验中发现问题，提出猜想，感受化学的魅力，激发探究欲望。提出要求，保证实验的安全、顺利进行。
化学反应的条件
实验活动一
探究一：燃烧需要可燃物
方法1、将小石子和棉花分别放在酒精灯火焰上加热
2、分别点燃蘸有水和酒精的棉球
3、将小木条和玻璃棒分别在酒精灯火焰上加热（不同小组可能选择不同的方法）现象1、棉花燃烧，石子不燃烧
2、蘸酒精的棉球燃烧，蘸水的不燃烧
3、小木条燃烧，玻璃棒不燃烧。对学生出现的问题进行指导和纠正。实验结论：燃烧需要可燃物提问：蘸水的棉球如果长时间加热会怎样？为什么？
根据教师提供的实验仪器，设计实验方案，并合作完成实验。 展示实验成果。思考，比较各组实验设计的优缺点，总结结论
通过问题的设置，让学生了解实验探究的一般步骤，并巧妙的引入控制变量法。通过交流比较，认识到个人的力量的渺小，从而增强合作探究意识。
实验活动二
探究二：燃烧需温度达到可燃物着火点实验1、分别在酒精灯上加热滤纸片和小煤块（坩埚钳夹持）
2、从乒乓球和滤纸上各剪下一小片，分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中不，观察现象。（必做）3、分别在酒精灯上加热乒乓球碎片和小木块4、学生分小组实验自己带来的不同材质的布（实验步骤同上）现象：1、滤纸立即燃烧，煤块不能
2、乒乓球先燃烧，滤纸后燃烧
3、乒乓球碎片立即燃，木块不能实验结论：燃烧需要温度达到着火点
4、棉布先燃烧，化纤类织物先熔化后燃烧，蚕丝类织物燃烧较慢，并带有烧焦羽毛气味。（由于各组同学所带材料略有差别，现象可能存在不同，教师适当予以解释和指导）
讨论交流，设计实验方案，可选择进行实验观察现象，总结实验结论分小组汇报实验结果，分析成败利弊。
熟悉对照实验的设计思路，能自主进行实验探究。培养学生的观察能力、分析能力和语言表达能力。同时培养学生的发散思维，为下册书第十二单元的学习作知识铺垫。
实验活动三
探究三：燃烧需要氧气请同学们利用蜡烛和烧杯（或选择其他用品），设计简单实验证明结论，并填写实验报告。结论：1、可燃物
2、温度达到着火点
3、有氧气（缺一不可）
根据所有的仪器用品设计并进行实验。进行总结。
培养学生学习化学的兴趣，拓宽学生的思维，增强信心，激发学习的主动性。
内容讨论与反馈
问题与交流
1、解释手帕为什么“烧不坏”。2、如果将探究二中实验3的乒乓球碎片和滤纸片换成木屑和煤粉进行试验，会有什么现象发生？说明了什么？3、在实验中，还有哪些异常现象或没有解决的问题，一起讨论交流。
思考，小组讨论，汇报结果。进行合理猜想，并进行实验验证。
学以致用，首尾呼应。
小结
引导学生归纳对照实验的设计方法
思考，归纳控制变量法设计实验的一般思路。
明确对比实验的设计思路。
课堂练习
见导学案
课堂小结
总结本节知识，教师点评归纳。
四、板书设计
实验活动3
燃烧的条件实验目的：1、加深对燃烧条件的认识，进一步了解灭火的原理。
2、体验实验探究的过程。实验用品：烧杯、三脚架、酒精灯、坩埚钳、薄铜片、镊子、玻璃棒、纸杯。酒精、棉花、乒乓球、滤纸、蜡烛、小煤块、小石子、小木条、棉手帕。实验猜想：1、要有可燃物
2、温度要达到可燃物的着火点
3、有氧气实验方案：参考导学案，自行设计完成实验结论：
五、导学案
实验活动3《燃烧的条件》导学案【实验目的】：1、
2、
【实验用品】：烧杯、三脚架、酒精灯、坩埚钳、薄铜片、镊子、玻璃棒。
酒精、棉花、乒乓球、滤纸、蜡烛、小煤块、小石子、小木条、棉手帕。
你还需要的实验用品
【实验步骤】：用棉花分别蘸酒精和水，放到酒精灯火焰上加热片刻，现象是
，
通过此实验，可以说明燃烧的条件之一是
。2、（1）取一小块兵乓球碎片和滤纸碎片，分别用坩埚钳夹住，放到酒精灯上加热，现象是
。（2）从乒乓球和滤纸上各剪下一小片（同样大小），分开放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，现象是
。（3）利用所给药品进行类似实验探究，写出步骤、现象及实验结论。
通过以上实验，可以说明燃烧的条件之一是
。利用蜡烛和烧杯，设计一个简单的实验，说明燃烧的条件：需要氧气（或空气）。你的设计方案是：【实验结论】：
【问题与讨论】：
1、解释手帕为什么“烧不坏”。
2、如果将探究二中实验（2）的乒乓球碎片和滤纸片换成木屑和煤粉进行试验，会有什么现象发生？说明了什么？
3、在实验中，还有哪些异常现象或没有解决的问题，一起讨论交流。

六、教学反思
1、本节课学生的参与热情很高，气氛热烈，通过课后与学生的交流，可以感觉到他们的确收获很大。
2、本节课的理论性并不强，重在使学生能够体验科学家的研究方法，能初步体验科学探究的步骤，学会一些过程与方法。课堂以学生为主，教师只是组织与实施者。教师主要提出使学生感兴趣的话题，而放手让学生解决其中的问题，充分发挥学生的主动性。注重培养学生用已有的知识设计对比实验的能力，初步感受到实验设计遵守的一些简单的规则，会筛选得到简单易行的实验。
3、在探究的过程中，学生体验到合作交流的重要性，在设计、实验的过程合作完成，对实验的过程及结论中交流自己的看法，可使得所有学生扩展知识面，从而体会到交流合作对探究的重要意义。
4、通过对烛火熄灭方法的实验探究来回顾灭火的理论依据即灭火的原理，使学生体会理论来源于实践并应用于实践中的道理。
七、点评与分析
【教学目标】
目标明确。本节内容是在《燃烧和灭火》之后，所以实验原理对于学生而言并不陌生，那么教学目标的第二点就显得更为重要。教学中探究没有流于形式，而是让学生在一定的范围进行适当的探索和实验，如增加了不同材质的物质着火点的比较，一是可以培养学生的逻辑思维能力，二是培养学生严谨的，实事求是的科学精神，也为后续的十二单元有机合成材料的学习做了知识铺垫，教师对课堂的探究要素进行了精心的设计，对课堂生成的探究要素进行了及时的指导。顺利达成目标的同时也极大的保留了学生对于探究活动的兴趣，可以看出教师关于这个问题的理解比较深刻。
【教学方法】
教学方法灵活。灵活多样的的教学方法没有使课堂显得凌乱，并且重视学生在观察中的思考，对探究活动的预测，考虑了变量的选择和控制，在与同伴的讨论中相互质疑与评价。这样更加激发了学生的学习热情，课堂教学中注意了课件、板书、实验、讨论之间的平衡，从情境创设到问题的解决，方法使用得当，使学生的注意力更为集中。
【教学过程】
内容充实，定位准确。探究过程结构严谨，内容翔实，对比实验法贯穿始终，真正做到了“授人以渔”。另外，在学生的讨论、实验过程中，教师不是作为旁观者，而是积极的收集值得讨论的问题，提高课堂交流的效率，注重教师的组织作用，使得每个学生都有更多的收获。基本功扎实。教师语言规范，思维敏捷，能及时准确对学生出现的问题给予恰当的纠正和引导，问题设置合理、到位，避免了学生的理解偏差。
【改进建议】
最后总结时显得较为匆忙，可以适当举例，加深学生的理解。
八、学习素材：
http://www./
PAGE
1课题1
分子和原子
教学内容
课题1
分子和原子
设
计
者
课时设计
2课时
设计日期
教学目标
知识与能力
1.认识物质的微粒性，知道构成物质的微粒有质量和体积小、不断运动、有间隔基本特征；2.知道是分子、原子等微小粒子是构成的物质的微粒；
3.能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。
过程与方法
1.学习通过观察自然、实验、识图等方法获取信息，学习运用想象类比、分析归纳、推理判断等方法处理信息；2.能在教师的启发和指导下通过与他人合作实验的形式，对有疑惑且有探究价值的问题进行研究，实验中注意观察和思考相结合；对实验观察的结果、分析能用文字、图表和化学语言进行表述和交流；3.认识科学探究的基本程序和一般方法，体验探究活动的乐趣；逐步形成良好学习习惯和方法。
情感价值观
1.保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣；2.培养合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神；3.建立“世界是物质的，物质是可分的”的辩证唯物主义认识观。
教学重点
1.认识物质的微粒性；2.能用微粒的观点解释日常生活中的问题。
教学难点
1.形成物质微粒性的观点；2.化学反应的实质。
教学活动过程设计
第一课时
分子及其特点导入新课请学生根据日常生活经验思考以下问题：1.盛放在敞口容器中的水，在常温下会减少，如果受热减少得更快，为什么？2.为什么走到花园或酒店的附近，往往会闻到花或酒的香气？3.湿衣服为什么经太阳晒后会变干？4.糖块放在水里，会逐渐消失，而水却有甜味，这是什么原因？推进新课[实验3-2]
品红溶于水[现象]品红逐渐向水中扩散。但时间较长后才扩散均匀。[提问]为什么品红能在水中扩散？[明确]学者经过反复的实验和探究，提出了物质都是由不连续的微小粒子组成的设想。这些微小的粒子是什么呢？科学事实证明：这些微小的粒子就是我们本课题将要学的分子和原子。[板书]一、分子的存在及其特点[出示]图3-6和图3-7[说明]这两幅图都证明了分子和原子的真实存在，从而也证实了科学家的设想。
[板书]1、分子是真实存在的。2、分子的特性[提问]我们能用肉眼或普通的显微镜看到分子吗？那怎样才能看到分子呢？[讲解]用肉眼或普通的显微镜都不能观察到分子，必须用比较先进的电子显微镜才能观察到，可见分子是一种非常小的粒子，如果拿水分子与乒乓球相比，就好像拿乒乓球与地球相比。分子虽然很小但有一定的质量和体积。[板书]（1）分子质量很小，体积很小。[探究活动1][操作]1、在试管中加入蒸镏水，再加入酚酞试液[现象]溶液仍为无色[操作]2、在试管中加入浓氨水，再加入酚酞试液[现象]溶液变为红色[操作]3、将酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入浓氨水，用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外，观察12分钟。[现象]烧杯A中的酚酞溶液由无色变为红色，而烧杯B中的酚酞溶液仍为无色。[板书]（2）分子在做不停的运动。处于永恒的运动中，温度越高，运动的速度越快。[解释]（1）盛放在敞口容器中的水，在常温下会减少，如果受热减少得更快，为什么？（2）走到花园或酒店的附近，往往会闻到花或酒的香气？（3）湿衣服为什么经太阳晒后会变干？（4）糖块放在水里，会逐渐消失，而水却有甜味，这是什么原因？[活动探究2]酒精与水混合[操作]用100毫升的量筒分别量取100毫升水和酒精，相混合后，观察所得溶液体积是否等于200毫升？[现象]100毫升酒精与100毫升水混合后，所得溶液体积小于200毫升。[讨论]为什么会有这种现象？[板书]（3）分子之间有间隔。[解释]（1）为什么物质存在固、液、气三种状态？
（2）为什么物质都有热胀冷缩的现象？
（3）夏天自行车的气为什么不能打得太足？
（4）铁路上的铁轨之间为什么留些空隙？[课堂小结]本节课主要学习了构成物质的基本粒子（分子）的有关知识。知道了物质的微粒性，并且可以用分子、原子的观点来解释生活中的一些常见现象。板书设计课题2
分子和原子分子及其特点1.分子是真实存在的2.分子的特点：（1）分子质量很小，体积很小（2）分子在不停地做无规则的运动。温度越高，运动的速度越快。（3）分子之间有间隔。第二课时
分子和原子导入新课[复习提问]氨气、水、糖、酚酞等物质都是由什么微粒构成？
[提问]分子是不是构成物质的最小粒子？它能不能再分割？如果能分割，那分子又是由什么构成的呢？[回答]分子不是最小的粒子，分子由原子构成的。[展示]水分子、氧气分子，氢气分子的模型。推进新课
[讲解]前面我们学过物理变化和化学变化，现在我们又认识了分子和原子，那么如何用我们现在学到的分子、原子的微观知识去解释宏观世界的物理变化和化学变化呢？这将是我们本节课探讨的问题。[板书]二、用分子、原子的观点解释物理变化和化学变化[讲解]请大家根据前面学过的有关物理变化和化学变化的知识以及我们现在掌握的分子、原子的知识，讨论下面问题。[讨论]1、从分子的角度看，水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同？2、氢气在氧气中燃烧生成水，试分析在这个反应中。分子和原子的变化情况，推论在化学变化中，发生变化的是分子还是原子？[学生讨论，选择学生代表来陈述讨论结果][板书]1、分子的观点[提问]物理变化的实质是什么？[回答]物理变化的实质是没有新物质产生，发生变化的只是物质的状态和形状。[追问]这变化中分子本身有没有变化？[回答]物理变化中分子本身没有变化。[板书]（1）由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化。[提问]化学变化的本质是什么？在这些变化中分子本身有没有变化？[回答]化学变化的本质是有新物质生成，分子本身发生了变化，变成了其他的物质的分子。[板书]（2）由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了其他的物质的分子。[讨论]那么，根据分子在物理变化和化学变化中的特征，我们应如何给分子下一个定义？[小结]由此可见，分子是保持物质化学性质的最小微粒。[板书]分子的概念:
分子是保持物质化学性质的最小微粒。[板书]2、原子的观点[展示]水分子分解的微观实质。[提问]这说明了什么？[说明]在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不发生变化，只是重新组合。[展示]氧化汞分解示意图。[结论]1：在化学变化中，发生变化的是分子，而原子没有发生变化。[结论]2：原子：化学变化中最小的微粒。[结论]3：化学变化的实质：
分子
原子
新分子[思考]在化学变化中，分子可以分成原子，那分子是不是一定比原子大？[讲解]尽管分子可以分解成原子，但分子不一定比原子大。只有分子与构成这种分子的原子相比，分子才比原子大。但毫无关系的分子和原子，则无法说谁大谁小。[课堂小结]本节课我们重点学习了分子和原子的概念，并且知道如何利用分子和原子的知识去判断物理变化和化学变化，从而知道了化学变化的实质是原来的分子破裂，破裂成原子，原子又重新组合成新的分子。
作业设计
上册课本P53习题1.2.3.4
教学后思
重新组合
分裂课题1
爱护水资源
教学内容
课题1
爱护水资源
设
计
者
课时设计
1课时
设计日期
教学目标
知识与能力
1.了解世界和中国的水资源状况，学习用辩证的观点看待水资源的丰富和有限；2.培养学生关心社会，为社会作贡献的社会责任感。
过程与方法24
1.学习利用身边的报刊、网络等资源获取信息；32.学习利用数字和图表来获取信息，并对所得信息进行加工、整理。C
情感价值观Y
1.培养学生辩证思维的能力，学习用发展的眼光看问题；I
2.强化学生的爱水、节水意识；4
3.培养学生关心社会、为社会作贡献的社会责任感；C4.使学生逐步树立为社会进步而努力学习化学的志向。f
教学重点e
1.用辩证的方法看待水资源的丰富和有限；o2.培养学生的社会责任感。V
教学难点E
1.水资源和水污染相关资料的收集；L2.充分调动学生的学习积极性。k
教学活动过程设计g
导入新课[导入]我们每天都要刚水，要喝水，你能说出水对于我们人类有哪些用途吗 B
[回答]1．我们每天必须喝一定量的水，否则人将不能存活。/
2.水在人体内起着凋节体温、溶解食物、排泄废物等作用。/
3.我们每天食用的粮食、蔬菜、水果，它们的生长都离不开水。V
4.日常生活中我们也要用到水，比如洗衣、洗澡等等。若没有水，世界将是一个肮脏的世界。P
5.渔业、牧业、各种动物的生存都离不开水。x6.一句话，“离开水，万物都不能存活”，没有水，就没有我们身边的一切。c推进新课
[讲解]既然水对于我们如此重要，没有水，就不可能有生机勃勃的地球。那么，你了解我们的水资源状况吗 知道如何保护我们的水资源吗？本节课我们就来学习这方面的知识——爱护水资源。Q
[板书]课题4
爱护水资源=
[过渡]进入本课题后，我们来了解—下人类拥有的水资源，看看我们目前水资源是一个什么现状。=
[板书]一、人类拥有的水资源
[介绍]地球上的水
地球上水的总量估计有1．39×1018m3，其中有96.5%是海水，2.15%是冰山和冰川，人们可以利用的淡水只有水总量的0．65％左右。土壤和地下岩石中也含有水，大气中存在着大量水蒸气和云。在动植物机体中也饱含着水分，大多数细胞原生质中含水分约80％。如人的体重有2／3是水分，鱼体含水7o％～80％，黄瓜的重量中水分竟占95％。
[讲解]水在地球上以海洋、湖泊、河流等形式存在。另外地下水、大气水、生物水也是水存在的主要形式，各种形态的水总储量约为1．39×1018m3，地球表面约71％被水覆盖着。
[板书]1.地球表面约71％被水覆盖着。
[提问]地球上最大的储水库什么？
[回答]海洋。
[教师]对，海洋。海洋是世界上最大的储水库，其储水量约占全球总储水量的96．5％，你能说出哪些主要的海洋
[回答]渤海、黄海、东海、南海、日本海、台湾海峡等等。
[介绍]浩瀚的海洋不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有化学元素有80多种。请看表格。我国渤、黄、东、南海海水所含主要化学元素元素名称元素总量/t元素名称元素总量/t元素名称元素总量/t氧3．35×1015钾0．1×1013铜1.1×107氢0．4×1015溴2．5×1011镍0.8×107氯7．2×1013氟0．5×1010铝0.8×107钠4．0×1013磷2.7×108锰0.8×107镁0．5×1013碘2.3×108钛0.4×107硫0．3×1013铁0.4×108银1.4×105钙0．2×1013锡1.1×107金1.5×104
[教师]由以上资料可知，海洋真是一个巨大的“宝库”，蕴藏着如此丰富的化学资源，如能把这些化学资源加以利用，那将是我们一笔巨大的财富。
[提问]地球上的海水如此丰富，这些海水能被我们直接利用吗
[回答]不能。因为海水的含盐量很高，我们直接利用的应该是淡水。
[追问]淡水资源情况如何呢
[学生看书后回答]淡水只约占全球水储量的2．59％。其中大部分还分布在两极冰川与雪盖、高山冰川和永久冻土层中，难以利用，可利用的只约占其中的30．4％，即1．07×1016m3。
[总结]可见，地球上尽管储水量很多，但淡水资源极度短缺。从资料上查到，淡水总量只占总水量的2．59％，而其中可利用的淡水还不足总水量的1％，现状真是不容乐观。
[板书]2.淡水资源极度短缺。4587478
[介绍]
[引导学生看课本图3—25、3—26]据统计，当今世界上有80多个国家，约20多亿人口面临淡水危机，其中26个国家的3亿多人口生活在缺水状态中。下面是一张图表，世界人均水量和一些国家的人均水量，请大家看图表并进行分析。[投影]展示课本图3—27(世界人均水量和一些国家的人均水量)
[学生讨论后回答]由资料可知，人均水量在1700～3000
m3·q-1的国家就属于缺水国家。由上图可以看出，世界上大部分国家属于缺水国家。
[设问]那么，造成淡水危机的缘由是什么呢
[讲解]人口增长导致淡水危机。世界气象组织发表报告指出，世界人均淡水拥有量将由1998年的7100立方米减少到2025年的4800立方米，减幅达1／3。而人均年用水量已从20世纪50年代的约300立方米增长到20世纪90年代末的约800立方米。经济持续发展及大量农田灌溉用水也会导致淡水危机。农业灌溉是淡水的最大用户，全球有近80％的淡水被农民用来浇灌农田。由于各国的灌溉用水效率差异很大，水在使用过程中的巨大浪费是造成水危机的另一个主要原因。水污染日重——水资源亮“红灯”。
[板书]3.我国属于严重缺水的国家。
[引导学生看课本图3—28(我国各地区人均水量)]
[讲解]我国水资源总量为2．8×1012m3(居世界第六位)，但人均水量只有2300
m3左右，约为世界人均水量的四分之一(居世界第八十几位)，许多地区已出现因水资源短缺影响人民生活、制约经济发展的局面。
[过渡]种种的表格、数字、资料都向我们诉说着淡水资源的短缺，21世纪，水资源将成为全世界关注的首要问题。目前的现状也无时无刻不提醒人们：要爱护水资源。
[板书]二、爱护水资源
[讲解]我们知道，水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。首先我们来介绍第一方面——节约用水。
[板书]1.节约用水。
[介绍]节约水资源就是要提高水的利用效益，使用新技术、改革工艺和改变习惯可以减少大量工农业和生活用水。
[提问]生活用水节约和浪费相比较有什么样的差距呢 请大家看下面表格。生活用水浪费与节约方式比较用水方式浪费方式用水量节约方式用水量刷牙不间断放水，30
s的约6L口杯接水，3杯约0.6L洗衣不间断地边注水边冲淋、排水的洗衣机，165L/次分段注水、洗涤、脱水的洗衣机，110L/次冲厕所旧式马桶，13L/次节水型马桶，6L/次～9L/次
[小结]由以上比较可以看出：一种生活习惯和用水方式的改变，就可以节约很多水，所以希望大家在以后的生活中要注意节约用水，并把这种风尚不断地讲述给别人，使越来越多的人行动起来，共同来爱护我们的水资源。
[过渡]为了使整个社会形成节约用水和保护水资源的好风尚，我国政府于1988年7月1日起正式施行《中华人民共和国水法》，为了引起每一位公民的重视，还颁发了节水徽记。节水徽记，
如右图的这帧徽记表达了这一思想。徽记右上方的弧线代表着自来水管道和水龙头，龙头中滴下的一滴水，被一只伸出的手掌，小心仔细地接住。徽记巧妙地利用接与节的谐音，形象而生动地将“节水”之意寓于其中。请每一位公民记住这个徽记，像对待掌上明珠一样珍惜每一滴水。
[过渡]爱护水资源的另一有力措施是防止水体污染，接下来我们就学习这方面的知识。
[板书]2.防止水体污染。
[介绍]水体污染是指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及周围的生态平衡遭到破坏，对人体健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染。
[板书]①概念：水体污染是指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人体健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。
②来源：工业污染、农业污染、生活污染。
[提问]水污染给我们带来了哪些危害 造成了什么严重后果呢
[回答]1.水污染严重威胁到人类健康，可引发各种疾病，如：痢疾、腹泻、肝炎等等。
2.水污染可导致人体畸形、癌症、器官病等，如水俣病、痛痛病等。
3.水污染给动植物的生存造成危害，江河湖海受到污染，则鱼类及各种水生动物、野生动物无法生存。
[总结]水体污染，不仅影响工业、农业、渔业生产，破坏水生生态平衡，还会直接危害人体健康。这不是耸人听闻，而是真真切切的事实，请看资料。
[转折]水污染给我们带来了这么多的危害，造成了如此惨痛的损失，那么我们该如何防止水污染呢
[回答]1．生活污水不能任意排放。
2.工业上的废水、废物必须经过处理使之合乎标准再排放。3.农业上的农药、化肥必须合理施用。
[课堂小结]通过本节课的学习，我们了解了水资源的状况，知道地球上尽管总储水量很丰富，但可供利用的淡水资源却不富裕，很多国家和地区处于不同程度的缺水状态，而且由于人们的一些坏习惯和错误现象，使本已短缺的水资源受到污染，更呈现出了一种严重局面，所以我们每一个人都应该节约用水，爱护我们的水资源。板书设计课题4
爱护水资源
一、人类拥有的水资源——即丰富又短缺
1．地球表面约71％被水覆盖着。2．淡水资源极度短缺。3.我国属于严重缺水国家
二、爱护水资源
1．节约用水。
2．防止水体污染。
①概念：水体污染是指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人体健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。
②来源：工业污染、农业污染、生活污染。
作业设计
上册课本P73练习与应用1.2.3.4
教学后思实验活动1
氧气的实验室制取与性质
一、基本信息
课题
授课学校
授课时间
教学设计及授课人
二、对本节课的基本认识与理解
本节课的性质、在教材中地位与作用
性质：本堂课的实验操作是九年学生第一次在实验室进行系统实验，因此在实验操作、思想方面也都是十分关键的。地位：本节课是根据课程的重要、.教材内容、学生实际加以整合的一节实验活动课。作用：本课内容在教材中分散，顺序为先学习性质、再学习制取方法；氧气的实验室制法和性质是初三学生较系统学习元素化合物知识的第一种物质，因此在九年化学中有着重要的基础和承上启下的作用。
学情分析
有利因素：学生在理论上学了本课的知识，对自己动手进行实验探究十分期盼和兴趣。不利因素：由于是第一次进行系统实验，难免会出现一些问题，如紧张.制取氧气的步骤不熟.基本操作还不够规范。
教学目标
1.练习连接仪器的基本操作，学习实验室制取氧气的方法.并加深对氧气的性质认识。2.通过实验初步了解利用化学实验制取新物质的方法,体验实验过程。3.尝试实验成功的快乐;学会与他人合作并学会分析实验中出现的问题;提高分析问题.解决问题的能力。
教学重点和难点
重点
实验室制取氧气的操作方法与性质的的实验
难点
步骤的连贯与操作的规范
教学资源与教学手段
仪器药品
大试管、试管夹、单孔橡皮塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台(带铁夹)、酒精灯、玻璃片、坩埚钳、棉花、火柴、细铁丝、木条、木炭、高锰酸钾、澄清的石灰水、水（20组）
演示文稿
PPT课件、学案
其他资源
影像（人教社教材配套资源，光盘）
三、教与学的过程设计
教学内容
教学环节与方法
教师活动
学生活动
设计宗旨与意图
导入分组
我们已经学习了氧气的制法，这节课我们就制取二瓶氧气并验证它的性质。下面我们以小组的形式活动。
学生以同桌两人结合成一组，教师在个别调动。
激发学生动手实验的欲望。
课前热身
播放光盘氧气的制取
设问：同学们一定要认真看完影像，注意回答下列问题
观看并思考
通过影像巩固相关知识并用直观影像培养学生的动手能力此环节培养学生归纳整理能力及语言表达能力
小组讨论
1.引导学生回答学案“课前热身”问题。2.巡视并指导：分小组继续观察，看那个小组没有掌握制取氧气方法，使其掌握。
讨论、回答，全班交流。
动手操作
学生开始动手实验
你明确以上问题了吗？可以开始实验喽！记得要和小组同学团结合作.注意安全哦！并巡视指导。
学生小组动手实验，并把观察到的现象记录在学案上。
尝试实验成功的快乐；学会与他人合作并学会分析实验中出现的问题，提高分析问题.解决问题的能力。
课堂小结
本节课你有哪些收获
课后作业
1.如果制得的氧气不纯，可能的原因有哪些？2.某小组实验时试管炸裂了，可能的原因是什么呢？
四、板书设计
实验活动1
氧气的实验室制取与性质二、试验氧气的性质：１．木炭在氧气中燃烧：２．铁丝在氧气中燃烧：三、问题与交流
(作业)1.如果制得的氧气不纯，可能的原因有哪些？2.某小组实验时试管炸裂了，可能的原因是什么呢？
五、导学案：
实验活动1
氧气的实验室制取与性质的学案一、实验目的：1.练习连接仪器的基本操作，学习实验室制取氧气的方法.并加深对氧气的性质认识。2.通过实验初步了解利用化学实验制取新物质的方法,体验实验过程。3.尝试实验成功的快乐；学会与他人合作并学会分析实验中出现的问题，提高分析问题、解决问题能力。二、课前热身：1．实验室通常采用哪些药品制氧气？可采用哪些方法收集氧气？为什么？2．加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤对应的七字口诀？3．如何检查装置的气密性？4．用高锰酸钾制取氧气时，试管口为什么要放一团棉花？5．给试管里的固体加热时，试管口为什么要略向下倾斜？6．药品为什么要均匀的平铺在试管底部？7．停止加热时，为什么要先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯？8．写出下列反应的文字表达式：碳在氧气中燃烧
；铁在氧气中燃烧
：三、制取并收集氧气用高锰酸钾制氧气的实验原理：
。1．查：按照图2—17连接好仪器装置，检查装置的气密性。先将导管一段浸入水中，然后用双手握住试管外壁，观察
，证明装置的气密性良好。2．装：在试管中装入少量高锰酸钾（怎么装：
），在试管口放一小团棉花，用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。3．定：试管口略向下倾斜，铁夹夹在距离试管口1/3或1/4处固定试管。4．扣：将集气瓶装满水，倒扣在水槽中。5.
点：点燃酒精灯，给试管加热（先预热，后固定在药品集中的部位加热，注意试管底部与酒精灯的距离）。6．收：待导管口有连续并均匀的气泡冒出时，把导管口伸入盛满水的集气瓶里。（观察到什么现象时证明瓶里已集满氧气）在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽，正放在桌子上。（共收集两瓶氧气，其中一瓶留有少量水，为什么
）7．移：停止加热时，先把导管移出水面，8．熄：然后再熄灭酒精灯。四、试验氧气的性质：1．木炭在氧气中燃烧：用坩埚钳夹一小块木炭，在酒精灯上加热至发红，伸入盛有氧气的集气瓶中（注意由瓶口向下缓慢插入。为什么？并使燃着的木炭保持在集气瓶的中央，为什么？）观察燃烧的现象。燃烧停止后，取出坩埚钳，向瓶内倒入少量澄清的石灰水，振荡，观察有什么现象？2．铁丝在氧气中燃烧：把细铁丝绕成螺旋状绑在火柴杆上（为什么把细铁丝绕成螺旋状？火柴的作用是什么？）用坩埚钳夹住细铁丝，点燃火柴，在火柴快燃尽时，迅速将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中（事先留有少量水的集气瓶），（注意由瓶口向下缓慢插入。为什么？并使燃着的细铁丝保持在集气瓶的中央，为什么？）观察燃烧的现象。五、问题与交流：（作业）1．如果制得的氧气不纯，可能的原因有哪些？2.
某小组实验时试管炸裂了，可能的原因是什么呢？
六、教学反思：
1.本节课中充分运用了新课程理念，使学生自主学习得到了落实。老师把一个问题一个问题很自然的抛给学生，适当点拨，学生的解决问题多的能力不断的提高，同时，学生的知识迁移能力、信息捕获能力、分析判断能力等得到了训练和提高。但本节是学生第一次进行气体实验室制取与性质的动手实验课。对一些方法和步骤还比较陌生，有时还不知所措。在进行中要不断进行指导和提示。
2.还需要改进的地方：营造宽松的学习氛围但不是无序的课堂，怎样做到在以学生为主体同时体现教师的主导？利用多媒体有好处，但如何保证在大容量的前提下让学生知识过手？大多数学生都能参与到实验中，但怎样使极少数差生也能得到相应的收获有待在今后的教学中解决。
七、点评与分析
【教学目标】
化学实验是进行科学探究的重要方式，学生具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。氧气的实验室制取与性质是义务教育化学课程标准要求学生独立完成8个必做实验中的第一个，对学生来说，利用化学变化以制取某种物质为目标的这类科学实验还是第一次。实验所选择的化学体系和所用到的仪器及基本操作都比较简单，但却是最能体现化学特色的。
【教学方法】
本节课教师采用问题铺垫式引入，解读了实验的细节，促使学生主动进行知识迁移，激发学生的求知欲，充分调动学生的主观能动性，学生动手动脑动口，课堂气氛活跃，高潮迭起。通过教师巧妙的设计，带给学生难忘的体验过程，知识体系必然会在学生的脑海中留下深刻的印象。
【教学建议】
教师在教学中应注意培养学生正确地使用常见仪器进行实验操作，注重巩固学生观察方法的培养，强调观察的全面性、深刻性，使学生观察、记录、分析实验现象，使学生初步养成了良好的实验工作习惯、学生实验探究的能力得到提升。
八、学习素材
人教社教材配套资源光盘第七单元
燃料及其利用
课题1
燃烧和灭火(第一课时）
【教学目标】
1.认识燃烧的条件和灭火的原理。
2.运用相关知识解释和解决日常生活中的相关问题。
3.通过探究活动，学习科学探究的方法，增强对化学学习的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣，培养勤于思考、严谨求实的科学精神。
【教学重难点】
重点：燃烧的条件和灭火的原理
难点：设计实验探究燃烧的条件
【教学方法】探究式
【教具学具准备】
1、媒体资源：自制课件
2、实验准备：
学生探究实验
酒精灯
火柴
打火机
小木条
煤块
粉笔
滤纸条
棉花
水
酒精
蜡烛
烧杯
坩埚钳
玻璃棒等
教师演示实验
红磷和白磷的燃烧。
自制改进装置一套
【教学过程】
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
环节一课题引入
【图片展示】1.生活中常见的燃烧
2.燃烧与生活的关系
3.燃烧的两面性【趣味实验】烧不坏的手帕【问题一】为什么手帕烧不坏？【过渡】通过实验你会发现不是什么物质都会燃烧，燃烧是需要一定条件的。【板书】课题一
燃烧和灭火一、燃烧条件的探究
观看思考讨论理解
联系生活知识回顾创设情境，激发学生的兴趣，引入新课
环节二分组实验：探究燃烧条件
【问题二】燃烧是需要条件的，你觉得可能需要那些条件？【分组实验】探究物质燃烧的条件给定一些器材，引导学生探究。【指导实验】【实验小结】【板书】1.可燃物
2.氧气（或空气）
3.温度达到着火点
思考
猜想假设
设计实验
进行实验【探究一】燃烧是否需要可燃物【探究二】燃烧是否需要氧气【探究三】燃烧是否需要达到一定的温度
记录现象
分析总结
让学生有效参与到课堂教学中。通过实验，让学生的生活经验上升到理论高度。培养学生合作探究能力。
环节三演示实验，探究燃烧的三个条件缺一不可，同时满足。
【演示实验】探究燃烧的三个条件之间的关系。【讲解】着火点的含义【信息给予】白磷着火点40℃
红磷着火点240℃
水温60℃【问题三】燃烧的三个条件是否可以缺失？【引导观察】【引导讨论】【多媒体展示】火三角的动画。【板书】缺一不可，同时满足。
阅读课本128页实验7-1，了解实验内容。倾听理解观察讨论总结
让学生有效参与到课堂教学中。让学生做教学的主体，教师只负责引领，由学生自己得出燃烧的条件之间的关系，使学生有成就感。
环节四用所学知识解释生活中常见现象。
【问题四】烧不坏的手帕是为什么？纸火锅的原理是什么？
思考讨论
知识应用
环节五总结提升
通过这节的学习，谈谈你对燃烧的新认识.
思考
回答
进一步巩固对知识的理解，记忆。
【板书设计】
课题一、燃烧和灭火
一、燃烧的条件
1、可燃物。
2、氧气（或空气）。
3、达到燃烧所需最低温度。
缺一不可，同时满足。
PAGE
1《化学是一门以实验为基础的科学》
【教学目标】
认知目标：
1、认识学习化学的一个重要途径是实验，初步学会对实验现象进行观察和描述的方法；
2、能有意识地从日常生活中发现一些有探究价值的问题，能在教师指导下根据实验方案进行实验，并通过对实验现象的观察和分析得出有价值的结论。
技能目标：初步学习书写探究活动（或实验）报告的方法。
情感目标：能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并进而体会到化学学习的特点是关注物质的性质、变化、变化过程及其现象等。
【教学重点】初步学会对实验现象进行观察和描述的方法。
【教学难点】能体验到探究活动的重要性，引导学生亲自感受化学学习的特点是关注物质的性质、变化、变化过程及其现象等。
【教学方法】设置情景法、活动探究法。
【教学用品】烧杯、一根蜡烛、火柴、集气瓶、玻片、导管及有关药品等。
【教学过程】
第一环节：创设情境，激发兴趣。
【引言】通过上一节课的学习，我们知道了化学与我们关系密切，我们的身边处处是化学，化学使世界变得更加绚丽多彩！那么今天，我还要告诉你们，化学是一门以实验为基础的科学，化学中的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的；学习化学的一个重要途径是实验，通过实验及对实验现象的观察、记录和分析等，可以发现和验证化学原理，学习科学探究的方法并获得化学知识。下面我们利用实验学习科学探究的方法。
【活动探究】（一）对蜡烛燃烧的探究
【组织活动】将学生分成小组，桌上摆放一支蜡烛及有关实验用品。然后按下列的提示步骤进行实验，并观察现象，最后对探究结果进行填写，认真完成好探究活动报告。
【探究步骤】1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度，并嗅气味；切下一小块石蜡投入水中观察其现象。
2、点燃蜡烛时：仔细观察蜡烛燃烧时发生的变化，注意观察：火焰由里至外的亮度变化；取一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰的上方，烧杯内壁有什么现象发生。片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，观察其现象，推测蜡烛燃烧后可能产生的物质。
3、熄灭蜡烛后，观察现象，用火柴去点蜡烛刚熄灭时的白烟，观察蜡烛能否重新燃烧。
4、将你仔细观察的现象和描述的体验与同学交流。
附表：对蜡烛及其燃烧的探究
探究步骤
对现象的观察和描述
点燃前

点燃时

点燃后

【小结】化学学习体现三个特点：
1、关注物质的性质。如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等；
2、关注物质的变化，如蜡烛受热时是否熔化，燃烧时是否发光、放热并有二氧化碳气体和水蒸气生成等；
3、关注物质的变化过程及其现象。
4、探究活动完成后，还有一个重要任务就是将这个探究活动的过程、结果、分析过程等写成实验报告形式，才是一个探究活动完整过程。你可以参考书上格式写报告，当然也可以自己设计报告的形式。
【活动探究】（二）对人体吸入的空气和呼出气体的探究。
提出问题：问题1：如何收集一瓶你呼出的气体？
问题2：如何证明你收集气体为二氧化碳气体？如何证明呼出的气体二氧化碳的含量比空气中的二氧化碳含量多？
问题3：将燃着的木条分别插入空气和呼出的气体中，分别发生什么现象？
问题4：对着一块干燥的玻片呼气，与放在空气中的玻璃片作比较，有何不同？
【学生活动】组织学生根据生活中的经验和以往自然中所学的知识先进行讨论问题1-4，然后再通过实验即步骤1-步骤4进行验证，得出结论。最后由教师总结，学生认真填写实验报告。
【信息参考】供学生讨论时参考。
1、二氧化碳可以使澄清的石灰水变成白色浑浊，在下述实验中，白色浑浊越多，说明气体中二氧化碳越多。
2、氧气可以使带有火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气越多。
3、二氧化碳可以使燃着的木条熄灭。
【小结】1、探究活动得出，呼出的气体中二氧化碳、水蒸气的含量比空气中二氧化碳、水蒸气的含量多。
2、探究活动得出，呼出的气体中氧气的含量比空气中氧气的含量少。
3、探究活动得出，探究过程不但要尊重事实，还要有严谨的态度，认真动手操作实验，逐步培养分析观察到的实验现象获得有价值结论的能力。
【归纳总结】1、从日常生活中常可以发现一些有探究价值的问题，可以通过实验等手段对这些问题进行探究，并通过对实验现象的分析等获得有价值的结论。
2、探究活动（实验）完成后，应认真写出实验报告。《二氧化碳的性质》
一、教学内容分析


本章教材研究的是碳的单质及碳的化合物，其中学生最熟悉的就是二氧化碳。二氧化碳是初中化学教学要求掌握的两种气体之一，也是与生活实际密切相关的的一种物质。本节教材内容主要讲解二氧化碳的物理性质和化学性质，最后联系到用途。
二、教学对象分析


从学生的知识储备上来看，学生在日常的生活当中已经了解了很多的二氧化碳知识，例如喝汽水、植物的光合作用的原料等；从学生的心理上分析，总是希望通过自主的探索了解一类物质的规律知识，所以老师在教学的过程中要有意识的培养学生的科学探究能力，是学生初步认识科学探究的过程、方法和意义。
三、教学设计思路



从学生已有的生活经验出发，用生活中的材料来创造问题情境，整堂课围绕一瓶可乐展开探究，充分调动学生的积极性。引导学生观察实验、分析现象、得出结论，再将结论应用到生活当中。培养学生分析问题、解决问题、总结规律的能力。本堂课让学生亲自动手完成探究的过程、了解科学探究的一般方法。培养学生透过现象挖掘本质的能力。
四、教学目标

（一）知识与技能

1.掌握二氧化碳的基本性质

2.初步培养学生探究学习的一般程序和方法

（二）过程与方法


通过对二氧化碳的性质和用途等有关知识的探究学习，是学生体会获得知识的过程，是学生学会科学探究的方法。通过相互交流，使学生产生兴趣。

（三）情感态度及价值观


1.通过课堂活动，让学生产生积极主动的学习方式


2.让学生认识到生活处处有化学，化学就在我们身边。
五、重点和难点
重点：二氧化碳的化学性质
难点：二氧化碳与水的反应
六、教学过程


教师活动
学生活动
设计意图
一、




创设情景，激情引入
[展示]：教师走到学生中间，展示一瓶可乐。同学们，这是我给大家带来的一份礼物，祝大家“百事可乐”。在生活中，大家都喝过可乐，这里面有气体吗？是什么气体？展示课题：二氧化碳的性质［提问］：我们今天就来研究这瓶可乐中的二氧化气体，要想研究它，我们先把它取出来。请同学们思考如何把这瓶可乐中的二氧化碳气体“赶”到集气瓶中？［提问］我这里装了二氧化碳了吗？你如何知道的？［引导］根据刚才的一系列实验，你能说出二氧化碳有哪些性质？
学生基本上都能回答出是二氧化碳气体。
学生相互讨论，请一位同学上台协助教师收集可乐中的二氧化碳气体。 一位学生上台向瓶内倒入澄清的石灰水，发现澄清的石灰水变浑浊，说明瓶内确实有二氧化碳。 学生讲述的答案有多种，并在黑板上板书出来。
1、用学生生活中接触到的物品来引入新课有助于吸引学生的注意力，把学生的思维调动起来。 2、通过趣味实验，进一步开发学生的大脑。让学生思考如何“取”气体，充分把学生的味口调起来，有助于激发其探究实验的热情。 3、根据学生已有的生活经验来引入新课，符合学生的心理认知过程，让其顺乎自然地进入到新课的状态中。
二、实验探究1、实验探究：二氧化碳的密度［讲述］同学们回答的非常好，这些性质是否正确呢？二氧化碳的密度比空气大还是小呢？［播放动画］“死狗洞”请学生分析原因。［提问］：如何设计实验说明二氧化碳的密度比空气大？［引导］请同学们把矿泉水中的二氧化碳倒入装有燃着的蜡烛的烧杯中，观察现象。［实验］向装有一高一低两支燃着的蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳。［播放动画］灯火实验［结论］二氧化的密度比空气大；不能燃烧也不能支持燃烧。

学生都能回答出密度比空气大。学生展示设计理由如装有二氧化碳的集气瓶是正放在台面的；二氧化碳可以灭火等。 学生合作实验，观察现象，得出结论。完成学习材料。 学生描述现象，解释原因。 在快乐的氛围中快乐地学习知识，许多学生都能够分析出原因。
1、让学生感知科学探究的一般过程，先猜想，而后假设，近而实验，推出结论。培养学生对科学探究的情感。 2、培养学生的观察能力和表达能力。3、通过多媒体拓展学生视野。 4、联系实际，感受生活中的化学。培养分析问题、解决问题的能力。
2、实验探究：二氧化碳能否溶于水？［提问］：刚才有同学说二氧化碳能溶于水，你是怎么知道的？能否自己设计实验，通过实验探究？［评价］：评价学生的实验方案，并给予恰当的鼓励。［巡视］观察学生的实验情况并给与适当的指导。［结论］二氧化碳可溶于水，1体积水约溶解1体积二氧化碳。
1、学生交流合作设计实验并上讲台展示自己的实验装置草图，讲解原理，教师给予评价。2、学生动手实验，快速向装有二氧化碳的矿泉水瓶中倒入半体积的水，并迅速拧紧瓶塞，振荡并观察现象，分析原因，得出结论。3、部分学生如果实验失败，应在教师的引导下分析失败的原因。
1、培养学生的实验能力和科学探究精神，合作交流的能力。给学生展示自我的机会，培养学生敢于表现自我。2、培养学生获得知识的能力和相互合作的学习能力。关注知识获得的过程。
3、实验探究：二氧化碳溶于水后，有没有发生化学反应呢？［提问］二氧化碳溶于水后，有没有发生化学反应呢？［实验］1、向干燥的用紫色石蕊试液浸泡过的小花喷洒稀醋酸［信息提示］酸能使紫色石蕊变红色2、、向干燥的用紫色石蕊试液浸泡过的小花喷洒水 3、把紫色花放放装有二氧化碳的集气瓶中 4、把喷水后的紫色花放入装有二氧化碳的瓶中［引导］酸能使紫色石蕊变红，而二氧化碳、水都不能使紫色石蕊变红，为何喷水的紫色花放入二氧化碳中就会变红呢？［讲述］请同学们把可乐倒入锥形瓶中，快速用瓶塞塞紧，并把导管通往紫色石蕊试液中，振荡锥形瓶。观察现象并分析原因。把变色的溶液放在酒精灯上加热，再观察现象。［提问］为什么变红的溶液又变回紫色？
观察现象：紫色花变红色得出结论：酸能使紫色石蕊变红[以下内容均由学生回答。]观察现象：紫色花不变色得出结论：水不能使紫色石蕊变红观察现象：紫色花不变色得出结论：二氧化碳不能使紫色石蕊变红 观察现象：紫色花变红色得出结论：二氧化碳与水反应生成了一种酸，是这种酸使紫色石蕊变红色。写出反应的文字表达式。 学生动手实验。 分析原因，写出反应的文字表达式。
1、培养学生用发展的观点看问题。 2、对比实验是化学实验的重要方法，通过使石蕊变色的探究，初步让学生学习对比实验的理念和方法。 3、培养学生发现问题、解决问题、总结归纳的能力。 4、用生活中的物质来做实验，大大增强学生求知的欲望，并且通过学生的亲身体会，对知识的掌握将更为深刻。
4、实验探究：二氧化碳气体的检验二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，你如何设计实验证明？ 三、归纳与整理：师：本节课你学到了什么？请同学们课后思考，根据二氧化碳的这些性质，你能写出二氧化碳的哪些用途？［练习巩固］
[学生设计]1、用带导管的胶塞塞紧可乐瓶口，把导管通入澄清的石灰水中。2、向澄清的石灰水中吹气。[学生实验]向玻璃管内吹气，并观察实验现象。 辨析检验二氧化碳的方法。
1、加强实验设计的体验，再次体会实验探究的过程和方法，体会知识获得的过程。 2、培养学生自我归纳总结的能力。留有疑问让学生有想象的
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1课题2
水的净化
教学内容
课题2
水的净化
设
计
者
课时设计
1课时
设计日期
教学目标
知识与能力
1.了解纯水与自然水，硬水与软水的区别；2.了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净水的方法。初步学会过滤的操作方法。
过程与方法
1.学习运用观察和实验等方法得到信息；2.学习运用比较，归纳，总结等方法对实验获得的信息进行加工
情感价值观
1.保持对生活中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣；2.把学到的知识用以解决生活中一些问题，缩短理论与实践之间的距离；3.树立为社会进步和生活水平提高而努力学习化学的志向。
教学重点
1.纯水与自然水，硬水与软水的区别。2.吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净水的方法
教学难点
1.过滤的操作方法。2.培养学生动手实验的能力。
教学活动过程设计
导入新课[展示]河水、自来水、纯净水各一瓶，让学生比较并说出它们的区别。[讨论]它们的区别是什么？[回答]A：河水较浑浊，而其他水较澄清。B：自来水与纯净水比较，纯净水更澄清。[说明]纯净水虽然比较澄清，但纯净水不等于纯水。[过渡]自然水怎样才能变成比较澄清的自来水呢？这就是我们今天要学的水的净化。
讲授新课[板书]课题3
水的净化[看图]自来水厂净化水的过程。
加絮凝剂
加活性炭取水
沉淀
过滤
吸附
消毒
用户[讲解]通过自来水厂净化的过程，我们知道水中的杂质分为可溶性和不溶性两大类。除去这两类杂质要分别用到不同的方法，首先我们来学习除去不溶性杂质的方法。[板书]一、除不溶性杂质的方法1.静置[演示实验1]
将一杯泥水静置一段时间]现象]水中杂质沉到水杯底部，上层水较澄清。[提问]经静置后，水中的杂质能全部沉到水杯底部而水特别澄清吗？[回答]不一定，这与时间长短有关，与杂质种类有关。[演示实验2]
在泥水中加入明矾，搅拌后静置。[现象]静置的时间更短，上层水更澄清。[说明]明矾有吸附作用，明矾溶于水后产生的胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降，从而达到净化水的目的。[提问]如何将这些沉淀和水分开？请大家举出日常生活，生产中把固体和液体分开的实例。[回答]用沙漏勺子将煮熟的饺子和水分开，用地漏盖子将固体垃圾和水分开，用滤布把豆腐浆和豆腐渣分离；用沙层滤水等。[提问]这些将固体和液体分开的实例，有什么共同点？[回答]都是用一种液体能通过，固体不能通过的物品，把固体和液体分开。[分析]实验室常用过滤装置把不溶于水的物质和水分开。[板书]2.过滤[讲解]过滤的操作过程和注意事项。
在做实验前，我们先学习以下怎样制作过滤器：取一张圆形滤纸，把它对半折在对半折，然后打开，三层滤纸放在一起，一层放在一起，把它放入漏斗，使之紧贴在漏斗内壁上，以免使液体沿漏斗和滤纸之间的缝隙流下去，起不到过滤的作用，并且滤纸的边缘低于漏斗的边缘；倒液体时，要使液面低于滤纸边缘，这都是为了防止液体沿漏斗和滤纸之间的缝隙流下去，起不到过滤的作用。倾倒液体时，要使液体沿玻璃棒流下，烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒起引流作用，并且玻璃棒的要轻轻斜靠在三层滤纸的一边，以免把滤纸捅破；漏斗的下端口紧靠烧杯内壁，以免液体飞溅造成量的减少。[总结]过滤的注意事项是：一贴二低三靠。“一贴”是滤纸紧贴漏斗内壁。“二低”是滤纸低于漏斗边缘，滤液低于滤纸的边缘“三靠”是倾斜液体的烧杯和玻璃棒相靠；玻璃棒的下端与三层滤纸的一边相靠；漏斗下端的尖嘴和烧杯的内壁相靠。[提问]1.如果通过过滤得到的滤波仍浑浊可能是什么原因造成的？怎么处理？[回答]①滤纸破损②液体于滤纸边缘③承接滤液的烧杯不干净等都是可能原因；对仍然浑浊的液体应再次过滤，直至澄清为止。[提问]2.过滤时发现过滤速度慢的原因有哪些？[回答]
①滤纸没有贴紧漏斗内壁，中间有气泡。②杂质过多[思考]可以利用什么物品代替实验室中的滤纸和漏斗？[过渡]上面我们讨论的是除去水中不溶性杂质的方法，那么，对于可溶性的杂质应怎样除去呢？[板书]二、除可溶性杂质[回忆]在自来水厂净化过程中，曾说到“活性炭吸附池“，这个池是做什么的？它起到什么作用？[讲解]活性炭吸附池也起到除杂质的作用，因为活性炭有吸附性，它可以除去一些可溶性的杂质，如带颜色的小颗粒、气味等。[分析]确实如此，某些具有吸附作用的固体用来过滤液体时，不仅可以滤去液体中不溶性物质，还可以吸附掉一些溶解的杂质，除去异味。活性炭就具有这样的功能，所以常被用作净水剂。可见，吸附是常见的除去可溶性杂质的一种方法。[板书]1、吸附[演示实验3]
往一杯带有红颜色的水中加入少量活性炭。[现象]红颜色褪去。[提问]经过静置、过滤、吸附等净化处理后的水变得相当澄清，所得的水是纯水吗？[回答]这样得到的水仍不是纯水。[讲解]经过静置、过滤、吸附等净化处理后的水变得相当澄清，但所得的水不是纯水。经过这些手段后只除去了水中的不溶性杂质和异味，但水中还有许多溶解的杂质。生活中我们可能有这样的经验，经常用来烧水的水壶或装水的开水瓶结有一层黄色物质——水垢。这是因为水中溶有可溶性钙和镁的化合物，加热或放久了，这些化合物便会生成沉淀——水垢，象这样含有较多可溶性钙和镁化合物的水叫硬水。不含或含较少可溶性钙和镁化合物的水叫软水。[板书]硬水和软水定义：硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水。
软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。[提问]硬水和软水有何区别？[演示实验4]取两只烧杯，分别盛有硬水和软水，把肥皂水分别加入这两只烧杯中，搅拌，观察现象[现象及结论]盛软水的烧杯出现了非常丰富的泡沫，而盛硬水的烧杯中则没有泡沫出现，所以我们可以用这种方法来检验硬水和软水。[提问]硬水有哪些危害？[回答](1)用硬水洗衣服既浪费肥皂，也洗不净衣物，时间长了会使衣物变硬。(2)烧锅炉，用硬水易使锅炉内结水垢，不仅浪费燃料，严重时可能引起爆炸。(3)长期饮用硬度很高的水，不利于人体健康。[提问]如何才能降低水的硬度，让它变成可供我们使用的软水呢？[讲解]除去硬水中的可溶性钙、镁化合物，这样就可以使硬水变软水。[思考]软化水的方法有哪些呢？[讲解]
生活中一般通过煮沸或暴晒水降低水的硬度。工业上常用离子交换法和药剂软化法来得到软水.
[设问]有没有一种方法，既可以除去水中的不溶性杂质，又能够降低水的硬度呢？[板书]2、蒸馏[讲述]蒸馏的原理就是将液态的水加热变为气态水，再冷却为液态的水，这样水中溶解的物质就被除去了，使硬水能变为软水。[演示实验5]蒸馏硬水，并检验蒸馏后水的硬度。[现象]实验后得到的蒸馏水硬度较低。[总结]可见通过蒸馏，，既可以除去水中的不溶性杂质，又能够降低水的硬度。所以实验室中通常用蒸馏的方法以降低它的硬度。[课堂小结]通过学完本节以后，你想到了什么？请谈谈板书设计课题3
水的净化一、除不溶性杂质的方法1.静置2.过滤过滤的注意事项是：一贴二低三靠。二、除可溶性杂质1、吸附2、蒸馏（可降低水的硬度）附：硬水和软水软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水。
作业设计
上册课本P78练习与应用1.2.3.4
教学后思《燃料的合理利用与开发》
【教学目标】
知识与技能：了解煤、石油、天然气等化石燃料的组成和用途；知道甲烷的性质，尤其是化学性质；了解化学反应中的能量变化；了解化石燃料燃烧对环境的影响；认识使用和开发清洁能源的重要性。
过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。
情感态度与价值观：了解化石燃料的不可再生性，认识合理开采和节约使用化石燃料的重要性了解使用氢气、天然气（或沼气）、石油液化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。树立保护环境的意识，体会化学与社会发展的关系。
【教学重点】煤、石油、天然气三大化石燃料；化学变化中能量的变化
【教学难点】燃料充分燃烧的条件和意义；化学变化中能量的变化
【实验准备】试管、滴管、镁带、铝片、盐酸、（煤炉、蜂窝煤、热水壶）
【课时安排】2课时
【教学设计】
第一课时
一、听写化学方程式：三个吸收热量、三个放热反应引入新课
谈谈自己知道的人类利用化学变化放出的热量在工业、农业、科技等领域的运用情况。
可借助课本的图，学生、老师共同交流。
燃烧是一种典型的化学反应，可以放出大量的热。如果是没有燃烧现象的化学反应也能放出热量吗？
二、演示实验：镁与盐酸反应中的能量变化，并填写课本136面的实验记录。
回忆所有学过的化学反应，你感觉有哪些是可以放出热量的反应？又有哪些是必须吸收热量才能发生，一旦不供给热量，反应就会停止的？
让学生对所有学过的化学反应，来一次年终大盘点。学生自己凭感觉有哪些是可以放出热量的反应？又有哪些是必须吸收热量才能发生，一旦不供给热量，反应就会停止的？
意即：反应的能量变化情况是特指“反应中”的能量变化，而不能只考虑反应前是否加热，来判定化学反应的能量变化情况。
三、特别指出：碳与二氧化碳的反应要始终在高温条件下，才能持续的发生。不仅不放出热量，还要从外界吸热。
学生已有的生活经验是这样的：如果在刚刚加过蜂窝煤的煤炉上，放一壶水，短时间内水壶的表面温度不仅不会升高，反而会在外表面凝结出一层细细密密的水珠。
设计实验：①红热的煤炉里，蜂窝煤充分燃烧，旁边放大的温度计中红色液柱不断明显上升；
②从外面加入一个黑色的蜂窝煤，旁边放大的温度计中红色液柱有所下降；
我们己经知道：在当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应提供的。甚至我们自身维持正常的体温和日常活动所需要的能量，都是食物在人体内发生化学反应产生的。
四、大胆设想：
如果没有化学反应放出的热量，世界将会怎样？
五、化学
技术
社会：
人类通过化学反应获得的能量，大多来自化石燃料的燃烧，对于煤、石油、天然气的形成、开采、现状、深加工、利用，你知道多少？
六、活动与探究：学生自学，阅读教材后找出要点，并讨论活动与探究中的讨论
1、有关煤：①煤的形成、组成元素、②煤的开采、③煤的加工、④煤的利用。
2、有关石油：①石油的形成和组成元素、②石油的开采、③石油的炼制、④石油的现状及前景；⑤石油的利用；
3、有关天然气：天然气的形成、主要成分和应用；甲烷的性质
4、关于“可燃冰”，你了解多少？
5、估算化石燃料的使用年限
6、怎样使燃料充分燃烧？
七、课外拓展：
尽可能收集较多样的石油产品的各种样本。了解它们在实际生产、生活中的利用。
板书设计：
课题2
燃料和热量
化学反应中的能量变化
放热反应：C+O2===CO2
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
化学反应
吸热反应：C+CO2==2CO
化石燃料的利用
煤和石油（都是混合物）
煤
石油
形成
组成元素
开采方式
加工
用途
天然气（主要成分甲烷）
2、甲烷---最简单的有机物
物理性质：
化学性质：
3、合理利用与开发化石能源
第二课时
课件画面1：
展示一幅优美的自然风景图画，并配上一曲优美的音乐
引入：人类一直生活在空气清新，风景如画的美好世界里。可是工业革命以后，人类突然发现，在我们生活的世界里，天不再是那么湛蓝，水不再绿，空气不再清新，鸟儿也不再欢叫。请同学们思考，造成这种现象的原因是什么？
探究项目1：
煤的燃烧对空气的影响
教师：建议大家从以下几个问题入手：1
煤的成分是什么？2
书写煤燃烧的化学方程式，煤燃烧的产物是什么？3
煤的燃烧对环境的影响
那么煤的大量燃烧会对自然界造成什么影响呢？
粉尘漂浮在空气中会对人类的健康造成极大的危害。二氧化碳是一种温室气体，二氧化碳的大量排放会使全球的气温上升。二氧化硫和二氧化氮的排放对空气质量的影响，我们小组还没有结论。
教师演示：将一支装有二氧化硫的塑料瓶中加入少量水，然后迅速盖上瓶盖，请同学们观察现象并分析原因。打开塑料瓶的瓶盖，向其中滴入一滴石蕊试剂
，观察现象并分析原因。
学生实验：向充满二氧化硫的集气瓶中加少量水，分别将植物叶子，镁条，大理石放入上述液体中，观察现象，并分析如果天上下的雨与这种溶液的酸性一样，会对自然界造成什么影响。
教师演示：展示浸泡在二氧化硫溶液中的树叶。（植物叶子已经浸泡了五个小时），请同学们观察现象。
探究项目2：汽车用燃料对环境的影响
课件画面3：展示环境监测部门在城市中心交通干道监测到的一氧化碳含量随时间变化的曲线，请同学们仔细观察，从这幅图中你能得到什么信息，并请大家探究其中的原因。
CO
的含量
0
6
12
18
24
时间
汽车尾气中除了含有一氧化碳以外，还含有未燃烧的碳氢化和物，氮的氧化物，含铅化和物以及烟尘等。这些物质对人类的健康造成了极大的危害。
反思：如何减小使用燃料对环境的污染
教师：燃料的燃烧造成了严重的环境污染，人类有义务减少它们的使用造成的污染吗？有什么好主意呢？
演示：
点燃一支酒精灯，在火焰上方罩上一块白色的瓷片。用棉签沾上一点汽油点燃，再火焰上方罩上相同的白瓷片。观察现象。
汽油燃烧会产生大量的浓烟，而酒精燃烧没有烟雾。
教师：从这个实验中你得到了什么启示？
通过我们的探究，同学们有何收获？
燃料的燃烧会造成严重的环境污染。正确而有节制的使用燃料可以减少环境污染。
大量的植树造林有助于减少二氧化碳的量。使用清洁燃料会减少对环境的破坏。
课件画面4：
展示中国环境保护标志
教师：优美的自然环境要靠人类共同来保护！让我们每个人都行动起来，共同保护我们人类赖以生存的自然环境！
板书设计
三、使用燃料对环境的影响
1、煤的燃烧对空气的影响
2、汽车用燃料对环境的影响
四、能源的利用和开发
根据反应中的能量变化
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1实验活动2
二氧化碳的实验室制取与性质
教学目标
知识要点
课标要求
1.实验室制取二氧化碳（重点）
初步学会实验室制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体
2.
二氧化碳的性质（重点）
加深对二氧化碳性质的认识
教学过程
前面我们已将学习了氧气的实验室制取，你能根据以下提供的实验器材和药品，审计处二氧化碳的实验室制法吗？
【实验用品】
烧杯、集气瓶、量筒、胶头滴管VB
、玻璃导管、胶皮管、单孔橡胶塞、铁架台（带铁夹）、试管、试管夹、玻璃片、酒精灯。
大理石（或石灰石）、稀盐酸（1
：2)、澄清石灰水、紫色石蕊溶液。
蜡烛、木条、蒸馏水、火柴等。
合作探究
探究点一
.实验室制取二氧化碳
提出问题
.实验室制取二氧化碳的实验中，确定气体发生装置时应考虑哪些因素？确定气体收集装置时应考虑哪些因素？为什么不可用排水法收集气体？
讨论交流
结合实验室制取气体装置的研究和二氧化碳的性质，讨论归纳。
归纳总结
1.操作步骤：“连—检—装—注—集—验”
①按实验要求连接装配好仪器；②检查装置的气密性；③装入块状大理石（或石灰石）；④由长颈漏斗注入稀盐酸并控制加入的速度；⑤收集气体；⑥检验是否集满。
2.收集、检验、验满的方法：
（1）收集：二氧化碳能溶于水，密度比空气的大，所以通常采用向上排空气法收集而不用排水法收集；收集时要注意将导管插到瓶底。如图所示。
（2）检验：将产生的气体通入澄清的石灰水中，若观察到石灰水变浑浊，说明有CO2生成。
（3）验满：用燃烧的木条置于集气瓶口，如果木条熄灭，证明已收集满了。
（4）存放：验满后要用玻璃片盖住集气瓶口正放在桌上，备用。
探究点二
二氧化碳的性质
提出问题
用以上方法制取几集气瓶二氧化碳，将二氧化碳倒入点燃蜡烛的烧杯、通入紫色的石蕊试液、澄清的石灰水中各有怎样的现象？
讨论交流
实验操作讨论归纳。了解二氧化碳的性质。
实验活动
1.把一支短蜡烛固定在烧杯内，点燃。拿起收集满二氧化碳的集气瓶，向烧杯内缓缓倾倒二氧化碳，观察到燃着的蜡烛熄火。证明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大。
2.
向两支试管中分别加入2
mL蒸馏水，然后
各滴入1
~2滴石蕊溶液，观察试管中溶液呈紫色。将其中一支试管静置。向另一支试管中通入二氧化碳，观察到溶液变红色。
将通入二氧化碳的试管放在酒精灯上加热，观察到红色溶液又变成紫色。
3.另取一支试管，向其中注入少量澄清石灰水，然后通入二氧化碳，观察到澄清的石灰水变浑浊。
4.
经老师同意，你也可以进行其他有关二氧化碳性质（如溶解性）的实验。
归纳总结
1.二氧化碳不燃烧，不支持燃烧；
2.二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成能使紫色石蕊试液变红的碳酸，CO2+H2O
=
H2CO3；碳酸不稳定，受热易分解，H2CO3
=
H2O+
CO2↑。
3.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
。
板书设计
实验活动2
二氧化碳的实验室制取与性质
一、.实验室制取二氧化碳
收集、检验、验满的方法：
二、二氧化碳的性质
1.二氧化碳不燃烧，不支持燃烧；
2.二氧化碳能溶于水，CO2+H2O
=
H2CO3；
碳酸不稳定易分解，H2CO3
=
H2O+
CO2↑
3.Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
。
教学反思
成功之处
本节课是学生实验课，锻炼学生的实验动手能力，并在实验中利用分组的形式，培养学生的竞争意识以及组内的团队合作精神。为了充分发展学生的思维，培养创新精神，使学生自发地萌生对装置进行改进的愿望。
不足之处
个别学生不会在小组中不与同学合作实验，造成实验本节没有完成。
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1课题1
质量守恒定律
教学内容
课题1
质量守恒定律
设
计
者
课时设计
2课时
设计日期
教学目标
知识与能力
1.通过实验探究认识质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系。2.从微观角度认识在一切化学反应前后原子的种类、数目、质量没有改变和增加，知道质量守恒的本质原因。3.能应用质量守恒定律解决相关问题。
过程与方法
1.通过学生分组实验，探究，培养学生的动手实验能力及观察分析能力。2.通过对化学反应实质的分析及质量守恒的原因的分析，培养学生的研究问题能力和逻辑推理能力。
情感价值观
1.通过实验的探究，激发学生的学习化学的兴趣。同时培养学生的辨证唯物主义观点。
2、培养学生严谨求实的科学态度和创新精神。
教学重点
通过实验探究质量守恒定律.
教学难点
1.从微观角度解释质量守恒定律.2.质量守恒定律的应用
教学准备
仪器：托盘天平、烧杯、广口瓶、玻璃棒、酒精灯、气球、吸管、砂纸。药品：白磷、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、铁钉稀盐酸、石灰水。
教学方法
猜想、分组实验探究、讨论、归纳。
教学活动过程设计
【课前自主学习】1.托盘天平的使用：使用天平时，首先要检查__________，称量时，称量物放在____，砝码放_____。砝码要用______夹取。
2.写出两个化学反应的文字表达式________________________、_______________，判断化学变化的依据________________________________【情境导入】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“蜡泪”哪去了呢，消失了吗？这句诗句中包含的化学变化是_________燃烧生成______和 _____________________.反应物是________________;生成物是______________________. 组内帮扶学习、展示知识点一：质量守恒定律
（定量研究物质的化学变化）【提出问题】在化学反应中，反应物质量总和与生成物质量总和是否相等呢？【猜想】
。【阅读】课本P92、93实验。【实验探究1】
演示：课本
93页
图5-2
观察并记录实验现象。实验名称实验现象反应物生成物反应前后质量关系白磷在密闭的锥形瓶中燃烧白磷燃烧，产生大量
，冷却后称量天平
。结论：参加化学反应的磷和氧气的质量总和
（填“＝”、“＞”或“＜”）反应后生成的五氧化二磷的质量。【反思评价】1.红热玻璃棒的作用是
红磷，说明红磷的燃点
，锥形瓶底放入少量的沙的作用是：防止
溅落物炸裂瓶底。2.为什么要在玻璃管一端系一个小气球？如果不系，会有什么后果？【实验探究2】演示：课本
93页图5-3观察并记录实验现象。
实验步骤：先把天平调平衡；2.
反应前称量:把装有硫酸铜溶液的小试管和铁钉(系有铁丝)一同放在小烧杯中称量，称得总质量m1;
3.
把铁钉放入装有硫酸铜溶液的小试管中，(砝码不动)，一会儿，取出铁钉观察。4.
应后的称量:把铁钉再放入小试管中,称得总质量m2
,比较m1和m2的大小。实验名称实验现象反应物生成物反应前后质量关系铁钉与硫酸铜溶液反应铁钉表面附着一层
色物质，第二次称量天平
。m1
m2（填“＝”、“＞”或“＜”）
结论：参加化学反应的铁和硫酸铜的质量总和
（填“＝”、“＞”或“＜”）反应后生成的硫酸亚铁和铜的质量总和。【讨论】分析两个方案的实验结果，你能得到什么结论？
一、质量守恒定律
1.
内容：______________________________________________________________________________________________________________________________
。注意：①质量守恒定律是一切化学反应都遵循的普遍规律；是指在化学变化中质量守恒，物理变化不能用质量守恒定律来解释。
②守恒的范围是实际参加反应的各物质的总和及反应生成的各物质的质量总和，没有参加反应、不是反应后生成的物质的质量不计算在内。【课堂检测】1.冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化是否符合质量守恒定律？为什么？2..现有化学反应A+B=C，若mgA和ngB在一定条件下充分反应，生成C的质量是（
）A.等于（m+n）g
B.小于（m+n）g
C.大于（m+n）g D.不大于（m+n）g
3.将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质乙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g4.68．0000反应后质量/g005．44．4a下列判断正确的是
（
）
A．表中a的值为2.6
B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素
D．若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成
4.在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质甲乙丙丁反应前质量/g35207反应后质量/g1058待测
通过分析，判断下列说法正确的是（　
　）ww
w.x
kb
1.co
m
A．测得反应后丁物质的质量为12g
B．乙物质一定是催化剂
C．该反应是化合反应
D．该反应是复分解反应【拓展与提高】
5.
在用白磷(白磷与红磷组成相同，着火点为40℃)探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示。请回答下列问题：
(1)实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是
；
(2)将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从具体的反应物和生成物分析天平平衡的原因是
。
作业设计
练习与应用P98
1、3、4。
板书设计
课题1质量守恒定律
原子种类
原子数目
原子质量1.解释反应前后物质质量的变化2.用质量差确定某反应物或生成物的质量
3.推断反应物或生成物的组成元素
教学反思
应用
内容
质量守恒定律
守恒原因
不
变课题2
二氧化碳制取的研究
教学目标
知识要点
课标要求
1.
实验室制取气体的一般思路和方法（重点）
了解实验室制取气体的思路和方法
2.实验室制取二氧化碳（重点、难点）
了解实验室制取二氧化碳的反应原理；探究实验室制取二氧化碳的装置
教学过程
情景导入
【家庭小实验】观察（鸡蛋壳和醋酸反应）的现象，从中可得出结论。此反应能否用于在实验室里制取二氧化碳？简要说明理由。
合作探究
探究点一
实验室制取二氧化碳的研究
提出问题
在实验室里能用制取氧气的装置制取二氧化碳吗？
交流讨论
阅读教材归纳总结。
归纳总结
1．实验室制取二氧化碳的药品和原理：
（1）药品：大理石（或石灰石）与稀盐酸。
（2）反应原理：CaCO3+2HCl
=
CaCl2+H2O+CO2↑
知识拓展
药品选用注意的问题：
①不能用浓盐酸。因为浓盐酸易挥发，氯化氢气体易混入产生的二氧化碳内。
②不能用硫酸。虽然硫酸也能跟碳酸钙反应生成二氧化碳：H2SO4+CaCO3
=
CaSO4+H2O+CO2↑，
但由于产物硫酸钙微溶于水，会附着在块状大理石或石灰石的表面，阻碍反应的继续进行。
③不能用碳酸钠。（Na2CO3+2HCl
=2NaCl+H2O+CO2↑），因为碳酸钠与酸反应速率太快，不利于收集。
2．装置的设计与选择：
实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。
（1）发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件。
①固液不加热型
适用于：反应物为固态和液态，反应不需加热等条件制取气体。
②固固加热型
适用于：反应物为固态，反应需加热，制取气体。
①固液不加热型
②固固加热型
（2）收集装置的选择依据：气体的溶解性，气体的密度。
a.排水法：不易溶于水或难溶于水的气体，且不与水反应。b.向上排空气法：密度比空气大的气体。c.向下排空气法：密度比空气小的气体。
课堂讨论
实验室制取二氧化碳和氧气反应物的状态和条件是什么？它们的密度和溶解性又是什么呢？
根据上述比较，分析制取二氧化碳和氧气的发生装置和收集装置各有什么不同？
实验活动
根据实验室制取二氧化碳气体的原理，设计一套制取二氧化碳的装置，可供选择的仪器如下图，也可以另选或自选仪器，还可以利用代用品。
根据以上仪器设计来制取二氧化碳的装置如下：
①
②
③
④
知识拓展
①②仪器装配简单，易操作；③④操作方便，随时可以添加药品。
探究点二
实验室制取气体的一般思路和方法
提出问题
在实验室里制取气体的一般思路和方法是什么呢？
交流讨论
阅读教材归纳总结。
归纳总结
气体的实验室制取的一般思路和方法为：首先要研究气体实验室制取的化学反应原理，即选择合适的反应物和反应条件（如常温、加热、加催化剂等），还要选择合适的实验装置，并需研究如何验证制得的气体就是所要制的气体。
（1）选择反应时，要考虑原料易得，反应条件要求不高，操作简便安全，反应速率适中，生成气体不混入其他气体，便于收集。
（2）实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。选择气体发生装置要根据反应物的状态和反应条件；选择气体的收集装置应考虑气体的密度和气体的溶解性及气体是否与水反应。
（3）验证气体时，实验现象要明显。
板书设计
课题2
二氧化碳制取的研究
一、药品及反应原理
药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸。
原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
二、装置的确定
反应物的状态
发生装置
反应条件
向上排空气
排空气法
向下排空气
收集装置
排水法
教学反思
成功之处
本堂课通过对制取氧气的复习，深化学生对知识的理解，并在教师的引导下整理、归纳出实验室制取气体的一般思路和方法。让学生联系已有的知识，独立解决实验中的具体问题，从中培养学生的创新思维和探究能力。
不足之处
有些学生对实验的装置不敢大胆的猜想和设计，需教师帮助和鼓励学生。
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