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一题一变看维C计算
例题 维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近年来科学家还发现维生素C有防癌作用。下列关于维生素C的说法错误的是（ ）。21世纪教育网版权所有
维生素C的相对分子质量为174
1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9︰1︰12
维生素C中氢元素的质量分数为4.5%
解析 本题以维生素C在人体中重要的作用为切入点，考查化学式知识的简单计算，熟练掌握有关化学式计算的几种题型，是解答此类试题的关键。相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量之和，故维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6=176，维生素C中C、H、O三种元素的质量比为12×6︰1×8︰16×6=9︰1︰12；维生素C中氢元素的质量分数为8/176×100%=4.5%。答案选A。
变式题 维生素C主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近年来科学家还发现维生素C有防癌作用。下图所示为某种“维生素C”说明书的一部分。请回答下列问题：
（1） 根据说明书总结出维生素C的性质：
（写出一点即可）
（2） 人体缺乏维生素C易患 病。
（2） 维生素C中碳、氧元素的质量比为 。
（3） 若正常成人每天对维生素C的最低需要量为60 mg
①若维生素C完全来自右图的“维生素C”，每天至少服
用 次。
②当维生素C完全来自某种新鲜蔬菜（每1000 g这种蔬
菜含维生素C120 mg）时，每天至少应食用这种蔬菜 g。
解析 本题考查化学式计算的技能和应用化学式计算的有关知识解决实际问题的能力。解题时一定要看懂说明书的内容，认识化学式在量方面的意义，正确理解化学式中各符号数字的含义，处理好部分与整体之间的关系。问题（1）可根据维生素C片颜色、保存方法推知维生素C具有的性质；问题（3）根据说明书提供的信息可知，每片含维生素C质量为100 mg×10%=10 mg，依据用法和用量推知每天至少服用60 mg÷20 mg=3次；设需要这种蔬菜质量为x，则有1000 g︰120 mg=x︰60 mg，解得x=500 g。
参考答案 （1） 白色（或受热易分解） （2） 坏血 （3） 3︰4 （4） 3 500
全面考查维生素C
食品中的蛋白质、糖类、油脂和维生素是我们学习的重点，特别是有关维生素知识的考查，始终是学业水平测试命题的“常青树”。学业水平测试对维生素知识的命题主要是借助维生素考查化学计算或探究有关维生素的性质、含量及保存方法等。
例题 维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近年来科学家还发现维生素C有防癌作用。下列关于维生素C的说法错误的是（ ）。
维生素C的相对分子质量为174
1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9︰1︰12
维生素C中氢元素的质量分数为4.5%
解析 本题通过对维生素C在人体中重要的作用为切入点，考查化学式知识的简单计
算，熟练掌握有关化学式计算的几种题型，是解答此类试题的关键。相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量之和，故维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6=176，维生素C中C、H、O三种元素的质量比为12×6︰1×8︰16×6=9︰1︰12；维生素C中氢元素的质量分数为8/176×100%=4.5%；分子是由原子构成的，谈论分子构成时要注意“个数与个数相对应”。答案选A。 21cnjy.com
变式题 维生素C（简写“VC”）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，
增强人体对疾病的抵抗力，近年来科学家还发现维生素C有防癌作用。下图所示为某种“维生素C”说明书的一部分。请你回答：21·cn·jy·com
（1）根据说明书你能总结出维生素C的性质有
(写出一点即可)
（2）人体缺乏维生素C易患 病。
（2）“VC”中碳、氧元素的质量比为 。
（3）若正常成人每天对“VC”的最低需要量为60 mg
①当“VC”完全来自右图的“维生素C”时，每天至
少服用 次。
②当“VC”完全来自某种新鲜蔬菜（每1000 g这种蔬菜含“VC”120 mg）时，每天至少应食用这种蔬菜 g。21世纪教育网版权所有
解析 本题考查化学式计算的技能和应用化学式计算的有关知识解决实际问题的能力。解题时一定要看懂说明书的内容，认识化学式在量的方面的意义，正确理解化学式中各符号数字的含义，处理好部分与整体之间的关系。问题（1）可根据维生素C片颜色、保存方法推知维生素C具有的性质；问题（3）根据说明书提供的信息可知，每片含维生素C质量为100 mg×10%=10 mg，依据用法和用量推知每天至少服用60 mg÷20 mg=3次；设需要这种蔬菜质量为x，则有1000 g︰120 mg=x︰60 mg，解得x=500 g。2·1·c·n·j·y
参考答案 （1）白色（或受热易分解） （2）坏血 （3）3︰4 （4）3 500
拓展题 维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，有酸性，易被氧化，能与碘反应。人体缺乏维生素C可能引发多种疾病。某研究性学习小组对维生素C的研究如下：
[实验目的]验证维生素C具有酸性。
[实验方案]提供试剂：维生素C片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、氢氧化钠溶液、pH试纸。（实验仪器自选）【来源：21·世纪·教育·网】
根据以上试剂，请你帮助他们设计两种方案，并写出可能观察到的实验现象：
实验方案
实验现象
（1）
（2）
解析 检验维生素C是否具有酸性，我们可以根据酸的性质设计实验。如酸性溶液能使紫色石蕊试液变红；也可以依据酸性溶液的pH小于7，用pH试纸检验维生素C溶液的酸碱性。21教育网
参考答案（1）维生素C片溶于蒸馏水配成溶液，向其中滴加紫色石蕊试液 溶液变红色 （2）维生素C片溶于蒸馏水配成溶液，用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，稍后读数 pH小于7www.21-cn-jy.com
关注农村建设
能源开发和综合利用始终是我们学习的重点和中考命题热点，特别是联系社会热点以“新农村建设”为背景，将有关甲烷的性质和能源开发知识纳入命题，综合考查同学们灵活运用知识和发散思维的能力。21·cn·jy·com
例题 明明同学在参观生态农庄时收获很大，发现化学在生态农业方面发挥着重要作用。
（1） 生态农庄在开发和使用新能源上进行了很多尝试，小丽在农庄道旁发现一种不用外接电源的路灯（见右图），只要每天有短时间的光照就能使用，这种路灯使用的新能源是__________。21cnjy.com
（2） 生态农庄大量作用沼气作能源，沼气的主要成分是甲烷（CH4），沼气燃烧产生的光和热可用于做饭、照明、取暖等。写出甲烷燃烧的反应化学方程式：___________________________________。www.21-cn-jy.com
（3） 生态农庄除大量的动物粪便外，还有每天成千上万参观者丢弃的垃圾。针对这些废弃物，下列说法正确的是______（填序号）。
①生物垃圾可用于制沼气的原料 ②这些垃圾可焚烧处理
③这些垃圾中的塑料制品不要随意丢弃，避免“白色污染”
解析 本题以生态农业为命题背景，从生活实际出发，考查化学燃料在新农村发展中的重要作用。涉及的知识主要是甲烷的性质、新能源的开发和利用、生活垃圾处理等。问题（1）结合题给图示及文字信息可知，这种路灯使用的新能源是太阳能，太阳能是一种廉价、无污染的能源；问题（3）对生活垃圾的处理要注意避免污染环境，直接焚烧垃圾会产生大量有害气体和烟尘污染空气，应将生活垃圾发酵产生沼气，利用沼气燃烧发电，这样有利于环境保护；对于塑料制品要分类回收，不要随意丢弃，以免污染环境。2·1·c·n·j·y
参考答案（1） 太阳能 （2） CH4＋2O2 ?CO2＋2H2O （3） ①③
变式题 发展生态循环农业，有利于农村的可持续发展。“猪──沼──果”是综合利用猪的粪便发酵的产物，如沼气、沼渣。21世纪教育网版权所有
（1）猪粪便发酵产生沼气的过程属于 （选填“物理”或“化学”）变化。
（2）燃烧沼气用于煮饭、照明是将化学能分别转化为 能和 能。沼气的主要成分是甲烷，写出甲烷完全燃烧的化学方程式： 。
（3）清洗沼气池时，要注意避免明火，否则容易发生 事故。
（4）写出“猪──沼──果”发展模式的一点积极意义： 。
解析 动物粪便发酵其实就是缓慢氧化过程，属于化学变化；沼气具有可燃性，燃烧放热可用来煮饭或发电；沼气与空气混合达到爆炸极限遇到明火就可能发生爆炸；猪粪发酵产生沼气不但解决农村的燃料问题，而且还有利于改善农村的环境卫生，也避免燃烧植物秸秆对空气的污染；沼渣是很好的农家肥料，增进的农业丰产，减轻了农民经济负担，节约资金。
参考答案（1）化学 （2）热 光（或电） CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O （3）爆炸 （4）保护农村环境（节约资源等，答案合理即可）21教育网

剖析四类有机化合物
一、糖类
葡萄糖、淀粉、纤维素、果糖、蔗糖都属于糖类，习惯上称为碳水化合物。富含淀粉的食品：大米、面粉、玉米、土豆等。葡萄糖形成的化学方程式为：6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2；葡萄糖转化的化学方程式为：C6H12O6＋6O2 6CO2＋6H2O。21教育网
1. 淀粉的检验：使用碘酒（或碘水），淀粉与碘作用后变为蓝色。
2. 葡萄糖的检验：用新制的氢氧化铜滴加至待测溶液中，在酒精灯上加热至沸腾，如果看到红色沉淀（氧化亚铜，Cu2O），则说明原来溶液中含有葡萄糖。如果没有产生红色沉淀，则原来溶液不含有葡萄糖。21cnjy.com
二、油脂
油脂包括猪油、牛油、奶油、花生油、豆油、菜油和椰子油等，分为动物性油脂（常温下通常呈固态）和植物性油脂（常温下呈液态）两种。油脂不溶于水，易溶于某些有机溶剂（如汽油、己烷、氯仿等）。
油脂与淀粉的性质差异：油脂的组成元素与淀粉相同，含有碳、氢、氧三种元素，但是它们的分子组成和结构不同，所以其性质也有所不同。21·cn·jy·com
三、蛋白质
蛋白质是食物中供给人体必需的重要营养成分之一，是构成人体细胞的基础物质，而构成蛋白质的基础物质是氨基酸，没有蛋白质就没有生命。蛋白质存在于人体及动物的肌肉、血液、毛发和各种酶中。
蛋白质受热或遇到浓硝酸、重金属盐、甲醛等化学物质，会发生化学变化，失去原有的生理功能，此过程叫做蛋白质的“变性”。因此，重金属盐、甲醛能使人中毒，若少量的重金属盐中毒，可以吞服富含蛋白质的牛奶或蛋清来解毒。蛋白质烧焦后有烧焦羽毛的气味，这个性质可以用来鉴别蛋白质。
四、维生素
维生素存在于新鲜的蔬菜和水果及维生素制剂中。人体所需的大部分维生素不能在体内合成，必须从食物中摄取，故不能偏食。21世纪教育网版权所有
化学与生活中的几个误区
一、六大营养素认识不完整
例1 能够提供人体活动主要能量的营养素是 （ ）
A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．无机盐
错误解答 C
误区剖析 由于对营养素的性能理解不够透彻，死记单位质量的营养素氧化产生能量最高是油脂，导致错选。六大营养素中，提供能量的有蛋白质、油脂、糖类；属于有机物有蛋白质、油脂、糖类、维生素。提供人体活动能量的营养素有蛋白质、油脂、糖类，其中提供人体活动主要能量的是糖类。
答案 B
二、微量元素与常量元素混淆
例2 化学元素与人体健康密切相关，下列属于微量元素的是（ 　　）。
A．钙 B．钠 C．铁 D．氯
错误解答 D
误区剖析 由于对微量元素与常量元素理解不准，误认为只有氯是非金属元素，是人体所需的微量元素，导致错选。除氟元素外，原子序数20以内的元素均为常量元素，铁、锌、碘为常见的微量元素。
答案 C
三、有机合成材料辨认不准
例3 下列生活中的物品，属于有机合成材料的是（ 　　）。
A．羽绒服 B．合金首饰 C．天然橡胶皮管 D．塑料雨衣
错误解答 B或C
误区剖析 对有机合成材料理解不准确，是导致错选的主要原因。有机合成材料属于有机物，与天然有机物相对应，需要化学反应合成。有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。羽绒是天然纤维，合金首饰属于金属材料，天然橡胶皮管是有机物但不是有机合成材料，塑料雨衣属于有机合成材料。
答案 D
四、有机材料鉴别方法不对
例4 下列各组物质用加热或点燃不能鉴别的是（ 　　）。
A．羽绒服与羊毛衫 B．黄铜合金与黄金首饰
C．棉服与涤纶服 D．电线绝缘皮与插板外壳
错误解答 B
误区剖析 对天然纤维与合成纤维、热塑性塑料与热固性塑料鉴别方法不明确，从而导致错选。有机物通常可以通过加热或燃烧方法鉴别。羽绒与羊毛都是天然纤维且都是蛋白质，加热或点燃不能将二者鉴别开来。黄铜的成分是铜、锌，加热后会变黑色，而黄金加热时无变化，因此加热可以鉴别二者；点燃时，棉花无刺激性气味，涤纶有刺激性气味，可以通过此操作鉴别二者；电线绝缘皮是热塑性塑料、插板外壳是热固性塑料，可以通过加热区分。21世纪教育网版权所有
答案 A
塑胶跑道标准严
【新闻背景】2016年7月17日《法制晚报》讯：近日，上海市出台了堪称“史上最严”的学校塑胶跑道有害物质限量的团体标准，对学校塑胶场地原材料、成品的有害物质种类及释放量做出了极为严格的规定，并引入了国际标准化组织（ISO）制定的环境舱法有害物质释放速率测试方法。新标准对新建塑胶跑道必须见证取样，均需按照新标准和新流程执行。21*cnjy*com
【知识解读】塑胶属于有机合成材料，具有热塑性，不合格塑胶中含有有害的挥发性物质如甲醛、甲苯、二甲苯，都是有机化合物（有机物），超标对人体健康有危害。因此，新建学校塑胶跑道建设要加强塑胶场地建设的监督，根据新的严格标准来执行。21cnjy.com
【试题链接】1．我国纷纷出台地方学校塑胶跑道新标准，对塑胶中二甲苯等有害挥发物质作出了严格的规定，二甲苯的化学式为C8H10，下列说法中正确的是（ ）。21·cn·jy·com
A．二甲苯不属于有机物
B．二甲苯中碳、氢元素的质量比为8:10
C．甲苯中含有8个碳原子、10个氢原子
D．212?g二甲苯中含氢元素的质量为20?g
2．上海市最新出台的学校塑胶跑道标准被业内称作“史上最严”，对学校塑胶场地中原材料、成品的有害物质种类，及释放量做出了极为严格的规定。21教育网
（1）塑胶广泛应用于智能手机、汽车和医疗器械等制造领域，属于一种 （填“有机合成”或“金属”）材料。制造塑胶时加热使其熔化，冷却后又固化，因此塑胶具有 （填“热固”或“热塑”）性。2·1·c·n·j·y
（2）为了确保常温下的安全性，通过模拟检测极端温度环境下塑胶跑道中挥发性有害物的释放量，分子的运动速率将随着温度升高而 （填“加快”或“减慢”）。www.21-cn-jy.com
（3）塑胶跑道最严标准对材料中甲醛、苯、二甲苯等有害物质作出了极为严格的限量标准。在新建的塑胶跑道使用之前，应该采取的措施是 。【来源：21·世纪·教育·网】
3．教育部2016年秋季开学前已叫停在建或拟建塑胶跑道，要求利用释放总量的环境舱法检测塑胶材料中甲醛等有害挥发物。www-2-1-cnjy-com
（1）甲醛被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。有关甲醛说法中正确的是 （填序号）
A．甲醛可作食品防腐剂????? B．甲醛是营养物质
C．甲醛是调味品???? D．甲醛能使人体蛋白质失去生理活性
（2）化工原料甲醛（HCHO）是一种有刺激性气味的气体，易溶于水，这些属于甲醛的 性质（填“物理”或“化学”）。21世纪教育网版权所有
（3）最近成功研制出一种单原子银催化剂，在低温下就能使甲醛与氧气反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 ，参加反应的甲醛与氧气的质量比为 。21·世纪*教育网
【参考答案】1．D 2．（1）有机合成 热塑（2）加快（3）物理；加强建设场地技术监督，新建塑胶跑道经检测后合格再开放；若发现材料中挥发物超标，要及时叫停在建或拟建塑胶跑道；可用沥青替代，或清离含微量有毒物的材料等2-1-c-n-j-y
3.（1）D（2）物理 HCHO+O2CO2+H2O 30:32（或15:16）


学真知 促发展
新能源、新材料的开发与利用，环境的保护与改善都离不开化学。在平时练习中，有不少同学对有关环境与能源的问题不能正确看待，对于各种材料也不能正确分类。下面我们通过2013年的两道中考题加以辨析。21cnjy.com
易错点1 对环境与能源问题认识不够全面
例1 (2013年湖北黄冈)6月5日是世界环境日，下列有关环境与能源的说法正确的是（ ）。
A．焚烧塑料是减少白色污染的有效方法
B．目前氢能源没有广泛推广的主要原因是淡水资源缺乏
C．开发和利用风能、太阳能符合“低碳生活”理念
D．化工厂可通过加高烟囱排放废气，防止形成酸雨
错因分析 对于氢能源的开发困境认识不清，不能正确认识加高烟囱排放废气的弊端。
正确解法 焚烧塑料会产生大量的有害气体而污染空气；目前氢能源不能大量应用的主要原因是以水为原料制氢能耗太高，且储存与运输氢气都存在困难；风能、太阳能都是天然能源，且不会产生二氧化碳气体，符合“低碳生活”理念；化工厂通过加高烟囱排放废气，不仅不能消除污染，还会将污染范围扩大。21世纪教育网版权所有
参考答案 C
易错点2 对各种材料辨识不清
例2 （2013年山东泰安）材料是社会文明进步的重要标志。下列有关材料的说法正确的是（ ）。
A．塑料属于有机高分子材料 B．玻璃是一种复合材料
C．玻璃钢属于金属材料 D．棉花属于合成纤维
错因分析 不能正确区分有机高分子、复合材料、金属材料与合成材料。
正确解法 有机高分子是指相对分子质量高达几万、几十万甚至几百万的一类有机物，塑料是聚合物，相对分子质量很大，属于有机高分子材料；玻璃属于无机非金属材料；复合材料是将两种或两种以上的材料复合成一体而成的，玻璃钢是在塑料中嵌入玻璃纤维制成的，属于复合材料，常见的复合材料还有钢筋混凝土、机动车轮胎、碳纤维等；棉花属于天然纤维。21教育网
参考答案 A
强化记忆 提升能力
有关“化学与生活”的考题比较贴近生活，因而在各省市的中考中频频亮相。这类知识的考题信息量大，考查知识点多，很多同学感到棘手。其实，认真审题即可发现，所设计的考点都很基础，只要加强理解记忆，这类考题很容易就会成为我们的得分点。21·cn·jy·com
例题 化学可以帮助人类认识改造周围的世界，促进社会发展。
（1）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧，产生的气味如下：2·1·c·n·j·y
纤维编号
①
②
③
灼烧时的气味
特殊气味
烧纸气味
烧焦羽毛气味
则羊毛、棉花的编号分别为 。
（2）某日，为让复习期间的小明精力充沛，妈妈为他精心准备了一份午餐：米饭、煎蛋、清蒸鱼、红烧肉、豆腐汤。从“科学膳食”的角度分析，你认为这份午餐中还需增加的食物有 （填一种）。
（3）“垃圾是放错位置的资源”。下列是家庭生活中常见的垃圾：①塑料瓶、②烂菜叶、③废电池、④废报纸，其中能引起白色污染的是 （填序号）。21世纪教育网版权所有
解析 鉴别物质，应根据物质的性质设计实验。棉花、羊毛、涤纶三种纤维在燃烧时能分别产生不同的气味，因此通过燃烧的方法能将它们鉴别开来。棉花燃烧时产生烧纸的气味，羊毛燃烧时产生烧焦羽毛的气味，涤纶燃烧时产生特殊的气味。21教育网
人体所需的六大营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐，从该食谱中可以看出，午餐中缺少提供维生素的物质，水果蔬菜中含有较多的维生素。故可选富含维生素的新鲜水果、蔬菜。
白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓，塑料瓶是用塑料制成的，因此废弃塑料瓶能引起白色污染。21cnjy.com
参考答案 （1）③、②（2）炒青菜（答案合理即可）（3）①
变式题 某奶制品的营养成分如下（每100mL）：能量290kJ，蛋白质3.2g，脂肪4.0g，碳水化合物4.8g，钠盐62mg。www.21-cn-jy.com
请分析：
（1） 和水也是人体必需的基本营养物质，但在表中未标示。
（2）该奶制品中 能够提供能量（任写一种）。
（3）奶制品中含有丰富的钙 （填“单质”、“原子”
或“元素”），儿童每日要摄取足够量的钙，才能避免 （填序号）。
a．贫血症 b．佝偻病 c．甲状腺肿大
（4）右图是奶制品的两种包装．其中所使用的主要材料属于有机合成材料的是 （填序号，下同），属于金属材料的是 ，应放入标有的垃圾箱中的是 。【来源：21·世纪·教育·网】
（5）下列物质不会使蛋白质失去原有生理活性的是 （填字母序号）。
a．浓硫酸 b．乙酸铅 c．硫酸铵 d．甲醛
参考答案（1）维生素
（2）蛋白质（或油脂或碳水化合物）
（3）元素 b
（4）b a ab
（5）c
有关营养素的考查
易错点1 不能正确区分有机物与无机物
例1 下列物质中，属于有机物的是（ ）。
A．C60 B. CO C. H2CO3 D. C2H6O21cnjy.com
错因分析 忽视了有机物首先属于化合物，没有注意含碳化合物中有一部分在组成与性质上与无机物相似而将它们归为无机物。21·cn·jy·com
正确解法 C60 属于单质，故不是有机物。虽说含碳的化合物叫有机物，但是像CO、CO2、H2CO3、CaCO3 等化合物虽然含有碳元素，但它们的组成和性质与无机物很相似，人们就把它们归为无机物来研究。
参考答案 D
易错点2 不能区分糖类和蛋白质
例2 （2015年江苏苏州）下列物质中，不属于糖类的是（　　）。
A．葡萄糖
B．淀粉
C．蛋白质
D．纤维素
错因分析 没有记清糖类和蛋白质的组成。
正确解法 人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐。葡萄糖、淀粉、纤维素等物质属于糖类物质；蛋白质不属于糖类物质。21教育网
参考答案 C
易错点3 以偏概全，矫枉过正
例3 （2015年湖南株洲）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。下列有关说法
中正确的是（　　）。
A．摄入过多的油脂容易引发肥胖和心脑血管疾病，因此我们不要吃油脂类食物
B．在六大类营养素中，除了水以外，我们每天需要量最大的营养素是维生素
C．人体缺乏维生素A会引起夜盲症
D．缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良．因此我们要大量补充葡萄糖酸锌
错因分析 对油脂、维生素和微量元素的认识片面，矫枉过正。
正确解法 人体需要六大类营养素，每种营养素都有一定的价值，摄入过多不好，但不吃对人体更不利，故A错误；除水外，我们每天需要量最大的营养素是糖类，糖类在酶的催化作用下经缓慢氧化，转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维21世纪教育网版权所有
持恒定体温的作用；故B错误；缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，但锌
属于人体的微量元素，不能大量摄取，故D错误。
参考答案 C

有机物及其作用
根据物质所含种类的多少，可将其分为混合物和纯净物；根据组成元素的多少，又可将纯净物分为单质和化合物；一般根据化合物中是否含有碳元素，可将其分为有机化合物和无机化合物。在练习中，有不少同学不能准确区分有机物、无机物等，对于各种食物所含的营养素也不太清楚。下面我们通过典型例题加以分析。21世纪教育网版权所有
易错点1 不能正确区分有机物与无机物
例1 (2013年上海)下列物质中，属于有机物的是（ ）。
A．C60 B. CO C. H2CO3 D. C2H6O21教育网
错因分析 忽视了有机物首先属于化合物，没有注意含碳化合物中有一部分物质在组成与性质上与无机物相似，而将它们归为无机物。21·cn·jy·com
正确解法 C60 属于单质，故不是有机物。虽说含碳的化合物叫有机物，但是CO、CO2、H2CO3、CaCO3 （碳酸盐）等化合物虽然含有碳元素，但它们的组成和性质与无机物很相似，人们把它们归为无机物。答案选D。www.21-cn-jy.com
易错点2 不能区分食物中所含的主要营养素
例2 下列各类食物中含蛋白质最丰富的是（ ）。
A．西红柿 B．牛奶 C．大米 D．豆油
错因分析 没有记清各种常见食物中所含的主要营养素，故不能作出正确的判断。
正确解法 我们要牢记各种食物中所含的主要营养素，如牛奶、鸡蛋清、肉类、牛奶、鸡蛋等食物中富含蛋白质；大米、面粉、土豆、玉米等食物中富含糖类；各种大豆、芝麻等食物中富含油脂；各种蔬菜、水果则富含维生素。答案选B。21cnjy.com
易错点3 以偏概全，矫枉过正
例3 （2013年广东揭阳）下列关于日常生活饮食习惯的说法中，正确的是（ ）。
A．平时应多吃水果和蔬菜来补充人体必需的维生素
B．油脂会使人发胖，故禁食油脂
C．锌、硒等元素是人体必需的微量元素，应大量服用含有这些元素的营养剂
D．食用甲醛溶液浸泡的海产品有利健康
错因分析 不清楚人体中维生素的来源；对油脂和微量元素认识片面，矫枉过正；不知道甲醛对人体的危害。2·1·c·n·j·y
正确解法 多数维生素在人体内不能合成，需要从食物中摄取，故平时应多吃水果和蔬菜。在正常情况下，人每日需摄入不超过25 g油脂，它是人体重要的供能物质，故应合理摄入。人体必需的微量元素也应合理摄入，体内微量元素过低或过高都不利于人体健康。甲醛会使蛋白质变性，不能用于海产品保鲜。答案选A。【来源：21·世纪·教育·网】
葡萄酒与化学
葡萄酒是用新鲜的葡萄或葡萄汁经全部或部分发酵酿制而成的酒精饮品，经常适度饮用葡萄酒，有预防心脑血管病、美容养颜的功能。葡萄酒中也蕴含着不少的化学知识。下面，借助例题体会一下。
例题 （2013年甘肃武威）甘肃武威的“莫高”葡萄酒荣获“中国驰名商标”。葡萄酒中含有单宁，它十分有益于心血管疾病的预防。单宁的化学式是C76H52O46。下列有关单宁的说法不正确的是（ ）。　
A．单宁中氧元素的质量分数最高 B．单宁由碳、氢、氧三种元素组成
C．每个单宁分子中含有174个原子 D．单宁属于有机物
解析 本题考查葡萄酒中特效物质单宁的化学式表示意义，及该物质类别所属类别。从化学式我们可以得出物质所属的类别，物质的元素组成，物质的相对分子质量，物质中各组成元素的质量比，物质中某元素的质量分数等。单宁中含有碳元素，属于有机物。每个单宁分子共含有的分子总数为76+52+46=174；单宁分子的相对分子质量为12×76＋1×52＋16×46＝1700；单宁中碳元素的质量分数为（12×76/1700）×100%=54%，氢元素的质量分数为（1×52/1700）×100%=3%，氧元素的质量分数为（16×46/1700）×100%=43%，碳元素的质量分数最高；故符合题意的选项为A。21cnjy.com
例2 葡萄酒的酒度低、营养高，饮量适度有益健康。成人每天饮少量红葡萄酒，具有健身养颜的神奇功效，还对感冒、心血管疾病都有预防作用。则：21教育网
（1）下列家庭酿制葡萄酒的过程中属于化学变化的是（ ）。
a．清洗葡萄 b．把葡萄捣碎 c．葡萄发酵成酒 d．用细纱布过滤后装瓶
（2）葡萄酒的酿制原理是利用野生酵母分解葡萄汁中的葡萄糖（C6H12O6），最终转化为乙醇和二氧化碳。则酿制时发生反应的化学方程式为 。21·cn·jy·com
（3）制造葡萄酒的原料葡萄中富含K、Ca、Na、Fe、Zn、Mg等元素，在上述金属元素中，属于人体中常量元素的有　 　（填元素符号）。21世纪教育网版权所有
解析 本题以葡萄酒为载体考查变化的类型，人体所含元素的分类，化学方程式的书写等知识。在酿制葡萄酒的过程中，清洗、捣碎、过滤等过程中没有其他的物质生成，属于物理变化，而发酵变酒的过程中物质发生了变化，变成了其他的物质，因此属于化学变化。结合题给信息分析，葡萄酿制过程的反应物为葡萄糖，生成物为乙醇和二氧化碳，反应条件为野生酵母作催化剂，由此可以写出反应的化学方程式。
参考答案 （1）C（2）C6H12O62C2H5OH+2CO2↑
（3）K、Ca、Na和Mg
变式题 2013年6月初，我国商务部启动欧盟葡萄酒欧盟葡萄酒反倾销和反补贴立案程序。欧盟葡萄酒对华出口国家主要是法国、西班牙、意大利和德国等四国。请回答：www.21-cn-jy.com
（1）每种葡萄酒都有区别于其他葡萄酒的独特香气，能闻到香气的现象，则说明分子具有的性质是 。2·1·c·n·j·y
（2）目前，在葡萄酒中已经鉴定出12种维生素、多种糖类、矿物质、蛋白质等物质，由此判断葡萄酒中缺少的一种营养素是 。现代科技证明，葡萄酒中含有的白藜芦醇具有美容养颜之功效，白藜芦醇的化学式为C14H12O3，则属于 （填“有机”或“无机”）化合物。【来源：21·世纪·教育·网】
（3）若要辨别真假红葡萄酒的简便方法为：倒出少许红葡萄酒，加入纯碱，如果葡萄酒由红色变成蓝色，证明是真酒。在加入纯碱时还能观察到有无色气泡产生，则红葡萄酒呈___（选填“酸”、“中”或“碱”）性，红葡萄酒中含有类似 的物质。www-2-1-cnjy-com
（4） “王朝”干红葡萄酒商标中标注用料含微量二氧化硫。添加安全摄入限度的SO2 在葡萄酒酿造工艺中课起到防腐抗氧作用，则二氧化硫与水化合的化学方程式为 ，该反应的基本类型为 。21·世纪*教育网
参考答案 （1）分子不断地运动着
（2）油脂 有机
（3）酸 紫色石蕊溶液或酸碱指示剂
（4）SO2+H2O==H2SO3 化合反应
香烟烟雾有害成分检验
众所周知，吸烟有害健康。路遇腾云吐雾的抽烟者，大家纷纷屏吸而过。那香烟烟雾中到底含有哪些有害物质呢？我们可以设计一个简单实验来进行测定。21·cn·jy·com
探究目的 测定香烟烟雾中的有害物质。
仪器装置及药品 具支试管、单孔橡皮塞、玻璃管、吸球（洗耳球）、橡皮管、香烟若干；新鲜的动物血30 mL、95%的乙醇溶液、 HgCl2溶液、蒸馏水。21世纪教育网版权所有
实验设计 一、 检验CO并鉴定其危害性
在具支试管中装入10 mL新鲜动物血；点燃香烟，并用吸球吸气，当燃到第三支烟时，新鲜血液由红色变成深褐色。21教育网
注：1. CO和血液中血红蛋白结合的能力比O2大200多倍，所以能使血液失去输送氧气的能力，而导致人体CO中毒。21cnjy.com
2.用其他抽气设备，连续抽气效果更好。
二、 尼古丁检验
另取一支具支试管，加入10 mL 95%乙醇，重复上述操作。当燃完第三支烟时，乙醇溶液变成黄色，然后又变成褐色。取褐色溶液，滴入2 mL的HgCl2溶液，立即生成白色沉淀。由此证明香烟内含尼古丁。
最后，用过滤嘴的纸烟，重复上述实验。结果发现，与上述无过滤嘴的纸烟所得现象大致相同。这就证明了过滤嘴对香烟中的大部分有毒、有害物质并不能起到过滤作用。www.21-cn-jy.com
除了CO和尼古丁外，香烟中还含有很多有害物质，如联苯胺、醛类物质等。为了身体健康，青少年千万不要染上吸烟的恶习。2·1·c·n·j·y

图说化学 塑料垃圾危害大
注：塑料垃圾不易降解，既污染环境，又影响环境的美观。


一题一变看维C计算
例题 维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近年来科学家还发现维生素C有防癌作用。下列关于维生素C的说法错误的是（ ）。21世纪教育网版权所有
维生素C的相对分子质量为174
1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9︰1︰12
维生素C中氢元素的质量分数为4.5%
解析 本题以维生素C在人体中重要的作用为切入点，考查化学式知识的简单计算，熟练掌握有关化学式计算的几种题型，是解答此类试题的关键。相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量之和，故维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6=176，维生素C中C、H、O三种元素的质量比为12×6︰1×8︰16×6=9︰1︰12；维生素C中氢元素的质量分数为8/176×100%=4.5%。答案选A。
变式题 维生素C主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近年来科学家还发现维生素C有防癌作用。下图所示为某种“维生素C”说明书的一部分。请回答下列问题：
（1） 根据说明书总结出维生素C的性质：
（写出一点即可）
（2） 人体缺乏维生素C易患 病。
（2） 维生素C中碳、氧元素的质量比为 。
（3） 若正常成人每天对维生素C的最低需要量为60 mg
①若维生素C完全来自右图的“维生素C”，每天至少服
用 次。
②当维生素C完全来自某种新鲜蔬菜（每1000 g这种蔬
菜含维生素C120 mg）时，每天至少应食用这种蔬菜 g。
解析 本题考查化学式计算的技能和应用化学式计算的有关知识解决实际问题的能力。解题时一定要看懂说明书的内容，认识化学式在量方面的意义，正确理解化学式中各符号数字的含义，处理好部分与整体之间的关系。问题（1）可根据维生素C片颜色、保存方法推知维生素C具有的性质；问题（3）根据说明书提供的信息可知，每片含维生素C质量为100 mg×10%=10 mg，依据用法和用量推知每天至少服用60 mg÷20 mg=3次；设需要这种蔬菜质量为x，则有1000 g︰120 mg=x︰60 mg，解得x=500 g。
参考答案 （1） 白色（或受热易分解） （2） 坏血 （3） 3︰4 （4） 3 500
保护我们的环境
例1 2015年6月5日世界环境日中国主题是“践行绿色生活”。下列行为与此主题不相符的是（　　）。
A．提倡使用太阳能电池等绿色环保电池
B．将废旧电池深埋，避免重金属污染
C．尽可能少使用一次性的纸杯、餐具
D．使用微生物降解塑料和光降解塑料，减少“白色污染”
解析 本题考查常见污染物的来源、危害及治理；白色污染与防治。使用太阳能电池等绿色环保电池，对环境无污染，符合绿色生活，故A正确。将废旧电池深埋，会造成水和土壤的污染，不符合绿色生活，B错误。尽可能少使用一次性的纸杯、餐具，节约资源，符合绿色生活，C正确。使用微生物降解塑料和光降解塑料，减少“白色污染”，符合绿色生活，D正确。参考答案 B21·cn·jy·com
例2 （2015?巴中）巴中市通过开展城乡环境整治活动，建设幸福美丽巴中，让全市人民共享健康生活，下列做法符合环保要求的是（　　）。www.21-cn-jy.com
A．农业上大量使用农药、化肥，提高农作物产量
B．将生活垃圾进行焚烧处理
C．对农村各地“巴山新居”的生活污水进行净化处理
D．注意个人卫生，全部使用一次性木筷和餐盒
解析 本题综合考查水资源的污染与防治、防治空气污染的措施、白色污染与防治。
大量使用农药和化肥，会造成土壤和水资源的污染， A错误。将生活垃圾进行焚烧处理，会污染空气，故B错误。生活污水进行净化处理，可以防止水污染，故C正确。使用一次性木筷，会消耗大量的树木，不仅浪费资源，而且对环境保护不利，D错误。参考答案 C21世纪教育网版权所有
例3 下列措施能有效减少“酸雨”产生的是（　　）。
①少用煤作燃料；②把工厂烟囱升高；③在酸化的土壤中加石灰；④燃料脱硫；⑤开发清洁新能源。
A．①②③
B．②③④
C．①④⑤
D．①③④
解析 本题考查酸雨的产生、危害及防治。①少用煤作燃料可以减少二氧化硫的产生，减少酸雨的产生；②把工厂烟囱升高，不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，即不能减少酸雨的产生；③在已经酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减少酸雨的产生；④燃料脱硫后可以减少二氧化硫的产生，可以减少酸雨的产生；⑤开发太阳能、风能等新能源可以减少化石燃料的使用，从而可以减少酸雨的产生。参考答案 C21教育网
变式题 1. 下列能源在使用的过程中，可能会形成酸雨的是（　　）。
A．煤
B．风能
C．潮汐能
D．太阳能
2. 针对全球面临的能源、资源、环境等方面的危机。下列作法合理可行的是（　　）。
A．将废电池填埋，避免重金属污染
B．让塑料制品远离我们的生活，来解决“白色污染”
C．面对金属矿物的储量有限不可再生，应努力寻找金属的代用品
D．面对全球能源危机，倡导开发新能源，禁止开发和使用化石燃料
3. 2015年春节前夕，达州市城区出现了严重的雾霾天气，给人们出行带来了严重影响。雾霾天气主要是由空气中PM2.5增多引起的。请回答下列问题：（1） PM2.5是指大气中微粒直径不超过2.5微米的颗粒物，其实就是我国计入空气首要污染物的
_________（填字母）。
A．氮氧化物??B．二氧化硫??C．一氧化碳??D．可吸入颗粒物（2） PM2.5主要来自化石燃料的燃烧和扬尘．以下不属于化石燃料的是_________（填序号）。①天然气??②石油??③酒精??④煤（3） 防PM2.5专用口罩利用了活性炭的_______。 21cnjy.com
（4） 日常生活中你认为能减少PM2.5的措施有_______（答一条即可）。
?（变式题参考答案见第27期2、3版中缝）
A 2. C 3.（1） D （2） ③ （3） 吸附 （4） 减少化石燃料的使用（答案合理即可）
关注农村建设
能源开发和综合利用始终是我们学习的重点和中考命题热点，特别是联系社会热点以“新农村建设”为背景，将有关甲烷的性质和能源开发知识纳入命题，综合考查同学们灵活运用知识和发散思维的能力。21世纪教育网版权所有
例题 明明同学在参观生态农庄时收获很大，发现化学在生态农业方面发挥着重要作用。
（1） 生态农庄在开发和使用新能源上进行了很多尝试，小丽在农庄道旁发现一种不用外接电源的路灯（见右图），只要每天有短时间的光照就能使用，这种路灯使用的新能源是__________。21教育网
（2） 生态农庄大量作用沼气作能源，沼气的主要成分是甲烷（CH4），沼气燃烧产生的光和热可用于做饭、照明、取暖等。写出甲烷燃烧的反应化学方程式：___________________________________。www.21-cn-jy.com
（3） 生态农庄除大量的动物粪便外，还有每天成千上万参观者丢弃的垃圾。针对这些废弃物，下列说法正确的是______（填序号）。
①生物垃圾可用于制沼气的原料 ②这些垃圾可焚烧处理
③这些垃圾中的塑料制品不要随意丢弃，避免“白色污染”
解析 本题以生态农业为命题背景，从生活实际出发，考查化学燃料在新农村发展中的重要作用。涉及的知识主要是甲烷的性质、新能源的开发和利用、生活垃圾处理等。问题（1）结合题给图示及文字信息可知，这种路灯使用的新能源是太阳能，太阳能是一种廉价、无污染的能源；问题（3）对生活垃圾的处理要注意避免污染环境，直接焚烧垃圾会产生大量有害气体和烟尘污染空气，应将生活垃圾发酵产生沼气，利用沼气燃烧发电，这样有利于环境保护；对于塑料制品要分类回收，不要随意丢弃，以免污染环境。21cnjy.com
参考答案（1） 太阳能 （2） CH4＋2O2 ?CO2＋2H2O （3） ①③
变式题 发展生态循环农业，有利于农村的可持续发展。“猪──沼──果”是综合利用猪的粪便发酵的产物，如沼气、沼渣。2·1·c·n·j·y
（1）猪粪便发酵产生沼气的过程属于 （选填“物理”或“化学”）变化。
（2）燃烧沼气用于煮饭、照明是将化学能分别转化为 能和 能。沼气的主要成分是甲烷，写出甲烷完全燃烧的化学方程式： 。
（3）清洗沼气池时，要注意避免明火，否则容易发生 事故。
（4）写出“猪──沼──果”发展模式的一点积极意义： 。
解析 动物粪便发酵其实就是缓慢氧化过程，属于化学变化；沼气具有可燃性，燃烧放热可用来煮饭或发电；沼气与空气混合达到爆炸极限遇到明火就可能发生爆炸；猪粪发酵产生沼气不但解决农村的燃料问题，而且还有利于改善农村的环境卫生，也避免燃烧植物秸秆对空气的污染；沼渣是很好的农家肥料，增进的农业丰产，减轻了农民经济负担，节约资金。
参考答案（1）化学 （2）热 光（或电） CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O （3）爆炸 （4）保护农村环境（节约资源等，答案合理即可）21·cn·jy·com

剖析四类有机化合物
一、糖类
葡萄糖、淀粉、纤维素、果糖、蔗糖都属于糖类，习惯上称为碳水化合物。富含淀粉的食品：大米、面粉、玉米、土豆等。葡萄糖形成的化学方程式为：6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2；葡萄糖转化的化学方程式为：C6H12O6＋6O2 6CO2＋6H2O。21世纪教育网版权所有
1. 淀粉的检验：使用碘酒（或碘水），淀粉与碘作用后变为蓝色。
2. 葡萄糖的检验：用新制的氢氧化铜滴加至待测溶液中，在酒精灯上加热至沸腾，如果看到红色沉淀（氧化亚铜，Cu2O），则说明原来溶液中含有葡萄糖。如果没有产生红色沉淀，则原来溶液不含有葡萄糖。21cnjy.com
二、油脂
油脂包括猪油、牛油、奶油、花生油、豆油、菜油和椰子油等，分为动物性油脂（常温下通常呈固态）和植物性油脂（常温下呈液态）两种。油脂不溶于水，易溶于某些有机溶剂（如汽油、己烷、氯仿等）。
油脂与淀粉的性质差异：油脂的组成元素与淀粉相同，含有碳、氢、氧三种元素，但是它们的分子组成和结构不同，所以其性质也有所不同。21·cn·jy·com
三、蛋白质
蛋白质是食物中供给人体必需的重要营养成分之一，是构成人体细胞的基础物质，而构成蛋白质的基础物质是氨基酸，没有蛋白质就没有生命。蛋白质存在于人体及动物的肌肉、血液、毛发和各种酶中。
蛋白质受热或遇到浓硝酸、重金属盐、甲醛等化学物质，会发生化学变化，失去原有的生理功能，此过程叫做蛋白质的“变性”。因此，重金属盐、甲醛能使人中毒，若少量的重金属盐中毒，可以吞服富含蛋白质的牛奶或蛋清来解毒。蛋白质烧焦后有烧焦羽毛的气味，这个性质可以用来鉴别蛋白质。
四、维生素
维生素存在于新鲜的蔬菜和水果及维生素制剂中。人体所需的大部分维生素不能在体内合成，必须从食物中摄取，故不能偏食。21教育网
化肥是与非
化肥作为农业增产的重要措施之一，与人们的生活息息相关，在学业水平测试的命
题中也 倍受青睐。但同学们解答此类试题时却常出现错误，现分析如下。
易错点1 没有掌握复合肥料的概念
例1 下列肥料属于复合肥料的是（　　）。
A．硫酸钾[K2SO4] B．磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]
C．尿素[CO（NH2）2] D．硝酸钾[KNO3]
错因分析 误认为磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]化学式较复杂，含有的元素种类最多，属于复合肥。
正确解法 含有氮元素的肥料为氮肥，含有磷元素的肥料为磷肥，含有钾元素的肥料为钾肥，同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的肥料为复合肥。硫酸钾属于钾肥，磷酸二氢钙属于磷肥，尿素属于氮肥，硝酸钾中含有钾、氮两种元素，属于复合肥。答案选D。21教育网
易错点2 没有弄清楚如何计算混合物中某一物质的质量分数
例2 某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的部分说明如图所示，关于该化肥的说法中错误的是（　　）。
A．该化肥不宜与熟石灰混用
B．该化肥中NH4NO3的质量分数为95%
C．该化肥能使植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿
D．NH4NO3属于盐
错因分析 对铵态氮肥与熟石灰的反应不熟悉；不会计算化肥样品中NH4NO3的质量分数而出错。
正确解法 硝酸铵是铵态氮肥，铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则会降低肥效。根据标签上含氮量至少为34%，可计算出该化肥中硝酸铵的含量至少为34%÷×100%）≈97.1%；硝酸铵含有氮元素，属于氮肥，氮肥能使植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿；硝酸铵是由铵根和硝酸根构成的化合物，属于盐。答案选B。21cnjy.com
易错点1 不了解各种化肥的特性，无法正确区分各类化肥
例3 某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动，他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、过磷酸钙四种化肥的实验探究步骤如下：21·cn·jy·com
（1） 步骤一：取上述四种化肥各少量分别放入试管，观察，从外观上即可与其他化肥区别出来的是 。www.21-cn-jy.com
（2） 步骤二：在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是 。
（3） 步骤三：再分别取少量未区别出的另外两种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性气味气体放出的是 ，发生反应的化学方程式为 。
错因分析 不了解氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、过磷酸钙四种化肥的物理性质，从
而无法从外表直接将过磷酸钙鉴别出来。
正确解法 氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、过磷酸钙四种化肥中，前三种为白色晶体，
只有过磷酸钙呈灰色，故通过观察外观可直接区别出过磷酸钙。向剩余的三种化肥中加入稀盐酸，碳酸氢铵会与盐酸反应，生成二氧化碳气体、水和氯化铵，而其他两种化肥不与稀盐酸反应，观察不到现象。将剩余的两种化肥分别与熟石灰混合研磨，铵态氮肥（碳酸氢铵）会与熟石灰反应，放出有刺激性气味的氨气，这也是实验室鉴别铵态氮肥的方法之一。21世纪教育网版权所有
答案 （1） 过磷酸钙 （2） 碳酸氢铵 （3） 氯化铵 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
化肥的鉴别
一、鉴别化肥的简易方法
一看：外观呈液态且有刺激性气味的是氨水；像白色小球状固体的一般是尿素；而外观为白色晶体的则可能是其他氮肥或钾肥等；外表呈灰白色固体的一般是磷肥。21教育网
二闻：有明显氨味的是碳酸氢铵，其在常温下即可缓慢分解释放出氨气；加入少量熟石灰研磨，有氨味产生的是铵态肥料。21cnjy.com
三溶：一般氮肥和钾肥都易溶于水，而磷肥不易溶于水。
对于常见的氮肥，我们还可以按下列方法进行鉴别：
例题 小米在家里发现妈妈种菜用了三种化肥，分别是NH4NO3、Ca（H2PO4）2、K2SO4，他分别将其用小瓶装好带到学校，但因为没有做标记，混淆了，请你用已学知识帮他将其区分出来（1） 看外观： 为 色； 为 色。（2） 加入熟石灰，研磨，有刺激性气味的是 ；没有的是 。21·cn·jy·com
错因分析 对各种化肥的性质没有全面的了解是错答的主要原因。
正确解法 在NH4NO3、Ca（H2PO4）2、K2SO4三种化肥中，NH4NO3、K2SO4是白色固体， Ca（H2PO4）2是灰色固体，通过观察可直接区分出Ca（H2PO4）2。NH4NO3与21世纪教育网版权所有
Ca（OH）2反应生成有刺激性气味的气体（氨气），而K2SO4不与Ca（H2PO4）2反应，利用这一性质可进一步鉴别出NH4NO3和K2SO4。www.21-cn-jy.com
参考答案 （1） NH4NO3、K2SO4 白 Ca（H2PO4）2 灰 （2）NH4NO3 K2SO4

塑胶跑道标准严
【新闻背景】2016年7月17日《法制晚报》讯：近日，上海市出台了堪称“史上最严”的学校塑胶跑道有害物质限量的团体标准，对学校塑胶场地原材料、成品的有害物质种类及释放量做出了极为严格的规定，并引入了国际标准化组织（ISO）制定的环境舱法有害物质释放速率测试方法。新标准对新建塑胶跑道必须见证取样，均需按照新标准和新流程执行。21世纪教育网版权所有
【知识解读】塑胶属于有机合成材料，具有热塑性，不合格塑胶中含有有害的挥发性物质如甲醛、甲苯、二甲苯，都是有机化合物（有机物），超标对人体健康有危害。因此，新建学校塑胶跑道建设要加强塑胶场地建设的监督，根据新的严格标准来执行。21·cn·jy·com
【试题链接】1．我国纷纷出台地方学校塑胶跑道新标准，对塑胶中二甲苯等有害挥发物质作出了严格的规定，二甲苯的化学式为C8H10，下列说法中正确的是（ ）。2·1·c·n·j·y
A．二甲苯不属于有机物
B．二甲苯中碳、氢元素的质量比为8:10
C．甲苯中含有8个碳原子、10个氢原子
D．212?g二甲苯中含氢元素的质量为20?g
2．上海市最新出台的学校塑胶跑道标准被业内称作“史上最严”，对学校塑胶场地中原材料、成品的有害物质种类，及释放量做出了极为严格的规定。21cnjy.com
（1）塑胶广泛应用于智能手机、汽车和医疗器械等制造领域，属于一种 （填“有机合成”或“金属”）材料。制造塑胶时加热使其熔化，冷却后又固化，因此塑胶具有 （填“热固”或“热塑”）性。【来源：21·世纪·教育·网】
（2）为了确保常温下的安全性，通过模拟检测极端温度环境下塑胶跑道中挥发性有害物的释放量，分子的运动速率将随着温度升高而 （填“加快”或“减慢”）。www-2-1-cnjy-com
（3）塑胶跑道最严标准对材料中甲醛、苯、二甲苯等有害物质作出了极为严格的限量标准。在新建的塑胶跑道使用之前，应该采取的措施是 。21·世纪*教育网
3．教育部2016年秋季开学前已叫停在建或拟建塑胶跑道，要求利用释放总量的环境舱法检测塑胶材料中甲醛等有害挥发物。www.21-cn-jy.com
（1）甲醛被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。有关甲醛说法中正确的是 （填序号）
A．甲醛可作食品防腐剂????? B．甲醛是营养物质
C．甲醛是调味品???? D．甲醛能使人体蛋白质失去生理活性
（2）化工原料甲醛（HCHO）是一种有刺激性气味的气体，易溶于水，这些属于甲醛的 性质（填“物理”或“化学”）。2-1-c-n-j-y
（3）最近成功研制出一种单原子银催化剂，在低温下就能使甲醛与氧气反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 ，参加反应的甲醛与氧气的质量比为 。21*cnjy*com
【参考答案】1．D 2．（1）有机合成 热塑（2）加快（3）物理；加强建设场地技术监督，新建塑胶跑道经检测后合格再开放；若发现材料中挥发物超标，要及时叫停在建或拟建塑胶跑道；可用沥青替代，或清离含微量有毒物的材料等21教育网
3.（1）D（2）物理 HCHO+O2CO2+H2O 30:32（或15:16）


学真知 促发展
新能源、新材料的开发与利用，环境的保护与改善都离不开化学。在平时练习中，有不少同学对有关环境与能源的问题不能正确看待，对于各种材料也不能正确分类。下面我们通过2013年的两道中考题加以辨析。21教育网
易错点1 对环境与能源问题认识不够全面
例1 (2013年湖北黄冈)6月5日是世界环境日，下列有关环境与能源的说法正确的是（ ）。
A．焚烧塑料是减少白色污染的有效方法
B．目前氢能源没有广泛推广的主要原因是淡水资源缺乏
C．开发和利用风能、太阳能符合“低碳生活”理念
D．化工厂可通过加高烟囱排放废气，防止形成酸雨
错因分析 对于氢能源的开发困境认识不清，不能正确认识加高烟囱排放废气的弊端。
正确解法 焚烧塑料会产生大量的有害气体而污染空气；目前氢能源不能大量应用的主要原因是以水为原料制氢能耗太高，且储存与运输氢气都存在困难；风能、太阳能都是天然能源，且不会产生二氧化碳气体，符合“低碳生活”理念；化工厂通过加高烟囱排放废气，不仅不能消除污染，还会将污染范围扩大。21cnjy.com
参考答案 C
易错点2 对各种材料辨识不清
例2 （2013年山东泰安）材料是社会文明进步的重要标志。下列有关材料的说法正确的是（ ）。
A．塑料属于有机高分子材料 B．玻璃是一种复合材料
C．玻璃钢属于金属材料 D．棉花属于合成纤维
错因分析 不能正确区分有机高分子、复合材料、金属材料与合成材料。
正确解法 有机高分子是指相对分子质量高达几万、几十万甚至几百万的一类有机物，塑料是聚合物，相对分子质量很大，属于有机高分子材料；玻璃属于无机非金属材料；复合材料是将两种或两种以上的材料复合成一体而成的，玻璃钢是在塑料中嵌入玻璃纤维制成的，属于复合材料，常见的复合材料还有钢筋混凝土、机动车轮胎、碳纤维等；棉花属于天然纤维。21世纪教育网版权所有
参考答案 A
有关营养素的考查
易错点1 不能正确区分有机物与无机物
例1 下列物质中，属于有机物的是（ ）。
A．C60 B. CO C. H2CO3 D. C2H6O21教育网
错因分析 忽视了有机物首先属于化合物，没有注意含碳化合物中有一部分在组成与性质上与无机物相似而将它们归为无机物。21cnjy.com
正确解法 C60 属于单质，故不是有机物。虽说含碳的化合物叫有机物，但是像CO、CO2、H2CO3、CaCO3 等化合物虽然含有碳元素，但它们的组成和性质与无机物很相似，人们就把它们归为无机物来研究。
参考答案 D
易错点2 不能区分糖类和蛋白质
例2 （2015年江苏苏州）下列物质中，不属于糖类的是（　　）。
A．葡萄糖
B．淀粉
C．蛋白质
D．纤维素
错因分析 没有记清糖类和蛋白质的组成。
正确解法 人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐。葡萄糖、淀粉、纤维素等物质属于糖类物质；蛋白质不属于糖类物质。21·cn·jy·com
参考答案 C
易错点3 以偏概全，矫枉过正
例3 （2015年湖南株洲）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。下列有关说法
中正确的是（　　）。
A．摄入过多的油脂容易引发肥胖和心脑血管疾病，因此我们不要吃油脂类食物
B．在六大类营养素中，除了水以外，我们每天需要量最大的营养素是维生素
C．人体缺乏维生素A会引起夜盲症
D．缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良．因此我们要大量补充葡萄糖酸锌
错因分析 对油脂、维生素和微量元素的认识片面，矫枉过正。
正确解法 人体需要六大类营养素，每种营养素都有一定的价值，摄入过多不好，但不吃对人体更不利，故A错误；除水外，我们每天需要量最大的营养素是糖类，糖类在酶的催化作用下经缓慢氧化，转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维21世纪教育网版权所有
持恒定体温的作用；故B错误；缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，但锌
属于人体的微量元素，不能大量摄取，故D错误。
参考答案 C
有机物及其作用
根据物质所含种类的多少，可将其分为混合物和纯净物；根据组成元素的多少，又可将纯净物分为单质和化合物；一般根据化合物中是否含有碳元素，可将其分为有机化合物和无机化合物。在练习中，有不少同学不能准确区分有机物、无机物等，对于各种食物所含的营养素也不太清楚。下面我们通过典型例题加以分析。21世纪教育网版权所有
易错点1 不能正确区分有机物与无机物
例1 (2013年上海)下列物质中，属于有机物的是（ ）。
A．C60 B. CO C. H2CO3 D. C2H6O21教育网
错因分析 忽视了有机物首先属于化合物，没有注意含碳化合物中有一部分物质在组成与性质上与无机物相似，而将它们归为无机物。21cnjy.com
正确解法 C60 属于单质，故不是有机物。虽说含碳的化合物叫有机物，但是CO、CO2、H2CO3、CaCO3 （碳酸盐）等化合物虽然含有碳元素，但它们的组成和性质与无机物很相似，人们把它们归为无机物。答案选D。21·cn·jy·com
易错点2 不能区分食物中所含的主要营养素
例2 下列各类食物中含蛋白质最丰富的是（ ）。
A．西红柿 B．牛奶 C．大米 D．豆油
错因分析 没有记清各种常见食物中所含的主要营养素，故不能作出正确的判断。
正确解法 我们要牢记各种食物中所含的主要营养素，如牛奶、鸡蛋清、肉类、牛奶、鸡蛋等食物中富含蛋白质；大米、面粉、土豆、玉米等食物中富含糖类；各种大豆、芝麻等食物中富含油脂；各种蔬菜、水果则富含维生素。答案选B。【来源：21·世纪·教育·网】
易错点3 以偏概全，矫枉过正
例3 （2013年广东揭阳）下列关于日常生活饮食习惯的说法中，正确的是（ ）。
A．平时应多吃水果和蔬菜来补充人体必需的维生素
B．油脂会使人发胖，故禁食油脂
C．锌、硒等元素是人体必需的微量元素，应大量服用含有这些元素的营养剂
D．食用甲醛溶液浸泡的海产品有利健康
错因分析 不清楚人体中维生素的来源；对油脂和微量元素认识片面，矫枉过正；不知道甲醛对人体的危害。www.21-cn-jy.com
正确解法 多数维生素在人体内不能合成，需要从食物中摄取，故平时应多吃水果和蔬菜。在正常情况下，人每日需摄入不超过25 g油脂，它是人体重要的供能物质，故应合理摄入。人体必需的微量元素也应合理摄入，体内微量元素过低或过高都不利于人体健康。甲醛会使蛋白质变性，不能用于海产品保鲜。答案选A。2·1·c·n·j·y
聚焦化肥的鉴别
纵观近几年的中考试题，对化学肥料的考查内容已经趋于多角度、全方位、多元化，涉及化肥的种类、作用、鉴别、利弊分析、以及与化肥有关的计算题等。下面和同学们就化肥的鉴别作一分析与说明。
一、鉴别化肥的简易方法
一看：外观呈液态且有刺激性气味的是氨水；像白色小球状固体的一般是尿素；而外观为白色晶体的则可能是其他氮肥或钾肥等；外表呈灰白色固体的一般是磷肥。21·cn·jy·com
二闻：有明显氨味的是碳酸氢铵，其在常温下即可缓慢分解释放出氨气；加入少量熟石灰研磨，有氨味产生的是铵态肥料。www.21-cn-jy.com
三溶：一般氮肥和钾肥都易溶于水，而磷肥不易溶于水。
二、化学方法鉴别化肥
对于常见的氮肥、磷肥和钾肥，除了采用简易方法进行鉴别外，我们还可以采用化学方法进行具体的鉴别。例如，对于常见的氮肥，我们还可以按下列方法进行鉴别：21世纪教育网版权所有
用化学方法鉴别化肥，利用的是化肥的典型性质。化肥的主要成分一般都是由金属离子（或者铵根离子）和酸根离子构成的。根据化肥中铵根离子或者酸根离子的性质去选择合适化学试剂与之反应，然后再根据反应的典型现象对不同的化肥进行鉴别。在上述图表所示的氮肥的鉴别过程中，涉及到了铵根离子、硫酸根离子和氯离子的鉴别，也涉及到了复分解反应的相关规律，一点多面，同学们应深刻理解。
备注：常见离子的检验方法
1. 铵根离子(NH4+)
取样，加入熟石灰研磨，闻到刺激性气味，说明样品中含有铵根离子；或者取样品，加入氢氧化钠浓溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若红色石蕊试纸变蓝色，说明样品中含有铵根离子。
2. 硫酸根离子(SO42-)
取样，先滴加稀盐酸，无明显现象，再滴入氯化钡，有白色沉淀产生，说明样品中含有硫酸根离子。不能加入氯化钡来检验硫酸根离子，因为硝酸银与硫酸都能与氯化钡反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba（NO3）2 ，BaCl2+H2SO4==2HCl+BaSO4↓。21cnjy.com
3. 碳酸根离子(CO32-)
取样，加入盐酸，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体（不考虑HCO3-），说明样品中含有碳酸根离子。21教育网
4. 氯离子(Cl-)
取样，加入硝酸银与稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，说明样品中含有氯离子。
香烟烟雾有害成分检验
众所周知，吸烟有害健康。路遇腾云吐雾的抽烟者，大家纷纷屏吸而过。那香烟烟雾中到底含有哪些有害物质呢？我们可以设计一个简单实验来进行测定。21·cn·jy·com
探究目的 测定香烟烟雾中的有害物质。
仪器装置及药品 具支试管、单孔橡皮塞、玻璃管、吸球（洗耳球）、橡皮管、香烟若干；新鲜的动物血30 mL、95%的乙醇溶液、 HgCl2溶液、蒸馏水。2·1·c·n·j·y
实验设计 一、 检验CO并鉴定其危害性
在具支试管中装入10 mL新鲜动物血；点燃香烟，并用吸球吸气，当燃到第三支烟时，新鲜血液由红色变成深褐色。21世纪教育网版权所有
注：1. CO和血液中血红蛋白结合的能力比O2大200多倍，所以能使血液失去输送氧气的能力，而导致人体CO中毒。21教育网
2.用其他抽气设备，连续抽气效果更好。
二、 尼古丁检验
另取一支具支试管，加入10 mL 95%乙醇，重复上述操作。当燃完第三支烟时，乙醇溶液变成黄色，然后又变成褐色。取褐色溶液，滴入2 mL的HgCl2溶液，立即生成白色沉淀。由此证明香烟内含尼古丁。
最后，用过滤嘴的纸烟，重复上述实验。结果发现，与上述无过滤嘴的纸烟所得现象大致相同。这就证明了过滤嘴对香烟中的大部分有毒、有害物质并不能起到过滤作用。www.21-cn-jy.com
除了CO和尼古丁外，香烟中还含有很多有害物质，如联苯胺、醛类物质等。为了身体健康，青少年千万不要染上吸烟的恶习。21cnjy.com

图说化学 塑料垃圾危害大
注：塑料垃圾不易降解，既污染环境，又影响环境的美观。
学会分类与概括
如果说分类能让我们看到“知识流”，那么概括则能让我们找到“知识源”。初涉某一领域时，我们往往更多关注它的各个细节，了解日深后我们应更多关注它的整体。学完一块知识，除了要全盘尽收，还要善于关联，把前后知识纵横联系起来。有机物是十二单元系统介绍的一类物质，如果抓住“有机物”这一主题，把散落在不同单元、课题中的知识按类别归纳起来，则有机物在我们脑海中便有了另一番景象。21世纪教育网版权所有
一、燃料中的有机物
第七单元中，我们认识的燃料有化石燃料（包括石油、煤、天然气）和乙醇。其中石油是由多种有机物组成的混合物，煤是由无机物和有机物组成的复杂混合物。天然气的主要成分是甲烷（CH4），它是最简单的有机物。如今东部沿海城市居民也用上了“西气”，清洁、环保的压缩天然气（CNG）汽车奔跑在全国各大城市。乙醇（C2H5OH）是实验室常用的有机燃料。乙醇汽油的使用，除能延长石油的使用年限外，还能减轻化石燃料燃烧对空气的污染。除作燃料外，乙醇还是一种常用的溶剂、医用消毒剂和重要的化工原料。
二、食物中的有机物
人体六大营养素中的蛋白质、糖类、油脂和维生素属于有机物。蛋白质是构成细胞的基础物质，属于有机高分子化合物，根据它的存在可分为动物蛋白和植物蛋白。人体内的血红蛋白与一氧化碳的结合能力很强，易造成人体缺氧窒息，因此要谨防一氧化碳中毒。糖类包括淀粉、蔗糖、葡萄糖等，它在人体内被氧化成二氧化碳和水，是保证机体正常活动和维持恒定体温的能源。油脂包括常温下呈液态的植物油和呈固态的动物油脂肪，它是维持生命活动的备用能源。维生素是20世纪最伟大的发现之一，水果、蔬菜中含有丰富的维生素，它能起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。21教育网
三、材料中的有机物
人类的生存和发展离不开材料。在九年级化学教材中，我们主要学习了两类材料：一是金属材料（纯金属和合金）；二是有机合成材料。有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破，有机合成材料与人类的衣、食、住、行形影不离，大大方便了人们的生活。与此同时，我们也要看到高速发展的中国城市，正在遭遇“垃圾围城”之痛，其中塑料垃圾引起的“白色污染”尤为严重，可降解塑料的研究和推广使用迫在眉睫。21cnjy.com
析错因 获真知
“化学与生活”单元涉及的内容较多，题型广泛，但命题复现率较高。弄清基础知识，扩大视野，广为联系，是顺利掌握这部分内容，轻松应对考试的法宝。同学们通过对易错题的分析，查找错因，提高相关能力。21cnjy.com
例1 　关注健康，预防疾病。下列叙述正确的是（ ）。
A．胃酸过多症的病人可服用氢氧化铝中和
B．人体缺乏钙元素会引起坏血病，钙属于微量元素
C．香烟的烟气中只有一氧化碳对人体有害
D．人体缺碘会引起甲状腺肿大，碘过量也会引起甲状腺肿大
错解及错因分析 A、B或C。错选A是认为酸碱能发生中和反应，就把氢氧化铝直接当作药物使用来治疗胃酸过多症。错选B是因为没有分清坏血病和佝偻病，同时将常量元素与微量元素搞混。错选C 是错以为香烟的烟气中只有一氧化碳有毒。21·cn·jy·com
点拨：铝元素对人体健康有害，因此不能将氢氧化铝直接用于治疗胃酸过多。缺乏维生素C会导致坏血病，幼儿及青少年缺钙会导致佝偻病。钙元素是人体含量最多的金属元素，大量存在于骨骼中，是常量元素。烟气中有害物质达200多种，都对人体健康有危害。缺碘导致甲状腺素合成不足，所以甲状腺组织就会变大。摄取过量的碘会引起甲状腺功能紊乱，也会导致甲状腺肿大。21世纪教育网版权所有
参考答案 D
例２　材料是人类赖以生存发展的重要物质。下列材料分类中正确的是（ ）。
A．铝合金属于合成材料 B．有机玻璃属于无机非金属材料
C．塑料属于天然高分子材料 D．玻璃钢属于复合材料
错解及错因分析 A、B或C。错选A是将“合金”与“合成”混淆。错选B是把有机玻璃和玻璃混。错选C是没有了解高分子材料的分类。www.21-cn-jy.com
点拨 合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特性的混合物，这一过程属于物理变化；而合成材料是合成有机高分子材料的简称，是通过化学变化制成的。有机玻璃属于塑料，是合成材料；而玻璃是无机非金属材料。高分子材料分为天然高分子材料和合成高分子材料；塑料属于合成高分子材料。复合材料是将几种材料复合起来形成的；玻璃钢是在塑料中嵌入玻璃纤维制成的，是一种玻璃纤维增强塑料。2·1·c·n·j·y
参考答案 D
例３　下列说法正确的是（ ）。
A．白色污染是白色塑料袋造成的污染
B．含有碳元素的化合物就是有机化合物
C．任何食品都不可以使用食品添加剂
D．用燃烧的方法鉴别的羊毛纤维和棉纤维
错解及错因分析 A、B或C。错选A是没有理解“白色污染”的定义，以为“白色”是指代颜色。错选B是死记概念，以为所有含碳的化合物都是有机化合物，没有将特殊的含碳物质排除。错选C是矫枉过正，认为所有的食品添加剂都对身体有害，都应该杜绝使用。
点拨 白色污染是废弃塑料导致的污染。塑料的颜色有多种，并不是只有白色。有机化合物都含有碳元素，这是判断的主要依据，但少数含碳的氧化物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等，因为具有无机化合物的特点，因此看作是无机化合物。食品添加剂适量使用会有益健康，过量使用则会危害健康。羊毛含有蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛气味，棉纤维灼烧时有烧纸的气味，可根据灼烧气味的不同对二者加以区别。21教育网
参考答案 D
“性质”、“变化”影相随
性质是物质本身固有的，包括物理性质和化学性质。二者的区别是化学性质必须通过化学变化表现出来，如“铁丝能在氧气中燃烧”这一化学性质，是通过铁丝燃烧这个化学变化表现出来的。而物理性质是指不需要发生化学变化就能表现出来的性质。具体地说，物理性质有的可以通过感觉器官直接感知，如颜色、状态、气味等。而其他一些物理性质如密度、硬度、熔点、沸点、导电性等，则需要仪器测定，这些性质测定过程中一定没有其他物质生成。用文字进行描述时，性质通常用“易、会、能、可以”等词语。
变化是物质运动的一种形式，是一个过程，包括物理变化和化学变化。二者的本质区别是物理变化的过程中没有其他物质生成，化学变化过程中一定有其他物质生成，因此判断某一变化是物理变化还是化学变化的依据是是否有其他物质生成。而化学变化的过程中常伴随着的发光、放热、变色、生成沉淀和放出气体等现象不能作为化学变化的判断依据。21教育网
物质的性质决定物质的变化，而变化又反映物质的性质。物质的变化和性质是两个不同的概念。如汽油挥发是物理变化，汽油易挥发是汽油的物理性质。21cnjy.com
在实际生活中，人们常根据物质的性质与变化的关系来趋利避害，例如火药有可燃性，易爆炸，所以存放、运输火药都要做好必要的安全防范措施。加油站、液化气站要严禁烟火，也是鉴于上述物质的性质与变化的关系。21世纪教育网版权所有
以“不变”应“万变”
物质的变化是初中化学中的基础知识，命题时会联系生活实际、自然现象、科技发展、时事新闻热点等，知识呈现的形式多样，题型新颖。下面举两例典型试题，供大家参考。21教育网
例1 下列现象哪些是物理变化，哪些是化学变化？为什么？
（1）潮湿的衣服经太阳晒，变干了。
（2）铜在潮湿的空气里生成铜绿。
（3）纸张燃烧。
（4）瓷碗破碎。
（5）铁生锈。
（6）石蜡熔化。
（7）寒冷的冬天在玻璃窗前呼吸，玻璃上出现一层水蒸气。
（8）下雪天把一团雪放在温暖的房间里，雪融化。
解析 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成。可据此对题给信息进行分析判断。21世纪教育网版权所有
（1）潮湿的衣服经太阳晒，变干了，原因是水受热蒸发变成水蒸气，散逸到空气中，所以衣服会变干。（4）瓷碗破碎，只是瓷碗的形状发生改变，由整个的瓷器变成瓷器碎片。（6）石蜡熔化，是石蜡的状态由固体变成了液体。（7）寒冷的冬天在玻璃窗前呼吸，玻璃上出现一层水蒸气，原因是人呼出的气体中含有水分，遇到冷的玻璃窗液化成水。（8）下雪天把一团雪放在温暖的房间里，雪融化，这个过程中只是水的状态发生了改变。上述这些过程，只是物质的状态发生了改变，并没有新物质生成，故均属于物理变化。（2）铜在潮湿的空气里生成铜绿，是铜与空气中氧气、水、二氧化碳共同反应生成了铜绿。（3）纸张燃烧，是纸张与氧气反应生成二氧化碳和水；（5）铁生锈，是铁与空气中的氧气、水反应生成氧化铁。这些过程中，都有新的物质生成，故均属于化学变化。 21·cn·jy·com
参考答案 （1）、（4）、（6）、（7）、（8）属于物理变化，因为变化过程中没有新物质生成。（2）、（3）、（5）属于化学变化，因为变化过程中有新物质生成www.21-cn-jy.com
例2 为什么说点燃蜡烛时既有物理变化又有化学变化？
解析 解答本题的关键是要知道点燃蜡烛时发生了哪些具体的变化过程，再结合物质变化的知识进行分析。点燃蜡烛时，石蜡先熔化，石蜡固体受热熔化为液态，这一过程中没有新物质生成，属于物理变化；接着石蜡燃烧，石蜡与氧气反应生成二氧化碳和水，有新的物质生成，属于化学变化。所以点燃蜡烛时既有物理变化又有化学变化。2·1·c·n·j·y
点拨 物理变化是没有生成新物质的变化，多表现为物质“三态”（固态、液态、气态）之间的变化、形状的改变等；化学变化是有新物质生成的变化，如燃烧、呼吸、氧化等。物质发生变化时，伴随的现象仅仅有助于帮助我们判断变化，并不是我们判断变化的依据，关键还是看有无新物质生成，要学会通过现象看本质。【来源：21·世纪·教育·网】
无论题中给出什么信息，在解答这类试题时，关键就是抓住物理变化与化学变化的本质区别，根据定义来辨析，就能以“不变”应“万变”。21·世纪*教育网
变式题 1.下列食品或调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是（ ）
A.牛奶变酸奶 B.水果榨果汁 C.黄豆酿酱油 D.粮食酿白酒
2.化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”。请根据定义回答下列问题：
（1）中华民族有着优良的文化传统，在下面的典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是（ ）21cnjy.com
A．司马光砸缸 B．凿壁偷光 C．火烧赤壁 D．铁杵磨成针
（2）硫能在氧气中燃烧，下列能说明硫和氧气发生了化学反应的是（ ）
A．硫是淡黄色固体 B．硫受热会融化
C．液态硫受热会汽化 D．有刺激性气味气体产生
（3）对化学变化中“新物质”的解释，正确的是（ ）
A．“新物质”就是指自然界中不存在的物质
B．“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质
C．“新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质
D．“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质
参考答案 1. B 2.（1）C （2）D （3）D
借助生活用品做实验
例题　参考下列图示的实验操作，利用家中的杯子、瓶子、碗、筷、匙、饮料吸管，以及食盐、冰糖和水等，进行固体药品取用、液体倾倒、排水法收集气体等操作练习。
固体药品取用 液体倾倒 排水集气
解析　此题借助如何利用日常生活用品进行化学实验基本操作练习，考查同学们的形象思维能力和操作能力。从化学仪器外形的角度我们可以寻找一些化学仪器的替代品进行化学实验基本操作练习。练习固体药品取用操作时，我们可以用杯子代替试管，用汤匙代替药匙，操作时要注意做到“斜、送、竖”（“斜”即杯子口要稍稍倾斜，“送”即将药品送到杯子底，防止药品污染杯子内壁，“竖”即将杯子竖立，使药品落到杯子底部）。练习液体倾倒时，我们可以选择用瓶子代替试剂瓶，杯子代替试管，操作时注意杯口要紧挨瓶口，瓶子要稍稍倾斜，且瓶塞要倒放在桌面。练习排水法收集气体的操作时，可选择瓶子代替试剂瓶，碗代替水槽，饮料吸管代替导管，操作时杯内要注满水倒置在装有水的碗中，同时注意饮料吸管口一定要放在杯口，而不可伸入过长。21世纪教育网版权所有
变式题　　初中化学教材中“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动。以下利用日常生活用品进行化学实验基本操作正确的是（　）。①医用注射器可代替量筒?②矿泉水瓶可用来代替集气瓶收集气体鉴别食盐和纯碱③用眼药水瓶作滴管???????④筷子代替玻璃棒矿泉水瓶上半边作漏斗
A．①②③④ B．①③ C．②④ D．②③④
答案　A
拓展　1.日常生活中，有些生活用品可替代实验仪器。如医用注射器，如我们在化学实验里只要将用过的注射器消毒后就可以代替量筒、集气瓶等作为仪器，使操作便捷，现象清晰。该装置还可用来贮存气体，或者进行“吸气吐气”。矿泉水瓶可代替集气瓶用来收集气体，或代替漏斗等仪器。这样，不仅减少了垃圾的产生，达到了废物利用，而且培养了我们的创新能力。21cnjy.com
2.日常生活中，有些生活用品可替代实验药品。身边常见的日常生活用品像铁钉、废弃铁制品（铁的氧化物）、铜丝、干电池皮(锌) 、钢精锅(铝)、火柴盒沙纸(红磷) 、铅笔芯(石墨) 、碳棒、木炭、面碱、面粉、酒、醋、鸡蛋、鸡蛋壳、大理石、石灰石、生石灰、熟石灰等都是化学实验常用药品的替代品。使用这些身边随时可以得到的物品做实验，不仅可以强化化学知识，提高实验能力，还可以废物利用，节约实验成本。21教育网
典例分析性质与变化
“物质的性质与变化”是中考化学的必考题，而且常考常新，通常会涉及生活现象、成语谚语、小实验等。
例1 进行木炭在氧气中燃烧的实验有以下四个步骤，其中一定没有发生化学变化的是（ ）。

解析 化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，所谓“新物质”是指
与变化前所有物质不同的物质。化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有
新物质生成的变化，一般包括物态变化、形状改变和能量转化（如通电后灯泡发光）三
类。用坩埚钳夹取木炭，取出来的还是木炭，没有生成新物质，为物理变化。若夹取过
程中用力过大，把木炭夹碎了，只是木炭的状态发生了改变，仍为物理变化。在酒精灯
火焰上点燃木炭，会生成二氧化碳等新物质，属于化学变化；将红热的木炭放入盛有氧
气的集气瓶中，木炭燃烧生成二氧化碳，发生了化学变化；向集气瓶中倒入澄清石灰水，
石灰水会与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，发生了化学变化。
参考答案 A
例2 下列物质的性质中，属于物理性质的是（ ）。
A．物质挥发性 B．溶液酸碱性 C．物质可燃性 D．金属活动性
解析 物质化学性质与物理性质的本质区别是该性质是否需要通过化学变化才能表
现出来。物理性质大多可用感觉器官直接感知或用相关仪器测量，如颜色、气味、状态、
密度、硬度、溶解性、导电性、导热性等。常见的化学性质主要有可燃性、酸碱性、金
属活动性、氧化性、稳定性等。解答此类试题只要抓住两种性质的本质并结合试题的选
项分析即可作出判断。物质的挥发性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
溶液的酸碱性需要借助化学变化才能表现出来，是化学性质；物质的可燃性需要借助燃
烧这个化学变化才能表现出来，属于化学性质；金属的活动性需要借助于金属与
酸或另一种金属的盐溶液反应来表现，属于化学性质。
参考答案 A
分析原因 正确操作
化学是一门以实验为基础的科学，学习化学的重要途径是实验。其中基本实验操作是化学实验的基本功，是做好化学实验的前提，是进行实验探究的基础和保证。因此，强化实验操作规范，分析实验失败的原因都是极其重要的。21教育网
例1 下列图示的“错误操作”，与相对应选项的“可能产生后果”不一致的是（ ）。
错因分析 使用量筒量取液体体积时，对仰视和俯视后所产生的读数与实际量取的液体体积之间的大小关系分析不清。21cnjy.com
正确解法 向试管内倾倒液体时标签应向着手心，否则流出的液体药品会腐蚀标签，使标签受损；向试管内加块状固体时，应将试管横放，把药品放入试管口后，再将试管慢慢竖起来，使药品缓缓滑到试管底部，否则会打破试管；为了避免酒精灯内酒精燃烧，切忌不能用嘴吹灭，而应用灯帽盖灭；量筒量取一定量液体读数时，俯视会引起读数偏大，仰视会引起读数偏小，答案选D。 21·cn·jy·com
例2 用酒精灯给试管里的液体加热时，造成试管破裂，可能的原因是：①用酒精灯外焰加热；②试管外壁有水；③试管内的液体超过试管容积的1/3；④没有进行预热，直接集中加热试管内的液体；⑤加热时，试管口对着人。你认为可能的原因是（ ）。www.21-cn-jy.com
A．①③⑤ B.②④ C.②③⑤ D. ②③④⑤
错因分析 没有正确理解题干意思，将使用酒精灯加热液体时的不当操作全部归为引起试管破裂的原因。
正确解法 没有擦干试管外壁，易使试管局部受热不均而导致试管破裂；不预热而直接集中加热试管同样也会使试管受热不均而导致试管破裂。试管内液体过多，加热时可能导致液体喷出，但不会导致试管破裂。答案选B。21世纪教育网版权所有
化学实验基本操作
初中化学实验基本操作主要有以下几种：药品的取用、物质的加热和物质的称量等。现分述如下：
一、药品的取用
1．取用三原则(1) “三不”原则：不用手接触药品；不直接把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不
尝任何药品的味道。即“不触、不闻、不尝”。(2) 节约原则：严格按照实验规定的用量取用药品；若没有说明用量，一般按最少
量取用：液体取l～2 mL，固体只需盖满试管底部。(3) 处理原则：一般实验剩余的药品不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放在指定的容器内。21世纪教育网版权所有
2．取用方法(1) 取用块状固体药品时用镊子夹取，放入平放的容器口，再将容器慢慢竖起，使块
状物轻轻滑落至底部，可防止打破容器底。操作要点为“一横、二放、三慢竖”。取用粉
末状药品时用药匙或纸槽，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）送入试管底
部，再慢慢将试管立起。操作要领为“一横、二送、三慢立”。(2) 取用较多量液体药品：倾倒法，瓶塞倒放桌面，标签向着手心，瓶口与容器口紧挨。取用较少量液体药品：用胶头滴管滴加，注意要“垂直悬空”。操作要领为“排空、吸液、不伸入、不碰壁”。21cnjy.com
二、物质的加热
1．固体物质的加热操作要领：①外焰加热，不能与灯芯接触。②先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在药品集中的部位加热。③试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流，引起试管炸裂。
2. 液体的加热
操作要领：①加热前，先把试管外壁的水擦干，以免试管炸裂。②试管与桌面成45°角,试管口不能对自己或他人。21教育网
三、物质的称量
1．托盘天平?用于称量一定量的固体，精确度为0.1 g。
操作要领：①称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。②称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。③称量一般固体药品时应放在纸上称量；易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须放在玻璃器皿里称量。④称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。21·cn·jy·com
2．量筒用来度量液体体积。
操作要领：①量简必须放平，视线要与量简内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。②使用量筒时应根据需要量取液体的体积，选用能一次量取的最小规格的量筒，以减少实验误差。③若不慎加入液体的量超过刻度，应手持量筒倒出少量于指定容器中，再用滴管滴加至刻度处。④量筒不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。www.21-cn-jy.com
实验基本操作口诀
固体需匙或纸槽，一送二竖三缓立；
块固还是镊子好，一横二放三慢竖；
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒；
读数要与切面平，仰视偏低俯视高；
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不沾污；
不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记；
托盘天平须放平，游码归零针对中；
左放物来右放码，镊子夹大后夹小；
酒灯加热用外焰，三分之二为界限；
熄灭酒灯用帽盖，千万不要嘴吹灭；
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶；
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
实验操作易错剖析
走进化学实验室，首先要认识仪器的名称、用途，然后根据实验的目的，选择适当的仪器，进行正确的操作，并准确记录实验的现象、数据，合理地分析解释相关的实验现象，得出实验结论。
例1 下列有关实验的仪器和操作的说法正确的是（ ）。
A. 烧杯、试管都可以直接用来加热
B. 用100 mL量筒量取6.8 mL水
C. 为了快速加热可用酒精灯的内焰
D. 实验后剩余的药品应放入指定的容器内
错因分析 因忽略烧杯需垫石棉网加热而错选。
正确解法 烧杯不能直接用来加热，需垫石棉网，A不正确。量取一定量的液体时，根据所量取液体体积选用适当规格的量筒，只有适当规格量筒才能使得所量取的液体更准确，量取6.8 mL水应用10 mL量筒，故B不正确。酒精灯内焰的温度最低，加热时一般用酒精灯的外焰，故C不正确。实验室剩余的药品，不能放回原瓶；也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，应放在指定的容器中，由老师统一处理。
参考答案 D
例2 下列图示的“错误操作”，与相对应选项的“可能产生后果”不一致的是（ ）。
错因分析 使用量筒量取液体体积时，对仰视和俯视后所产生的读数与实际量取的液体体积之间的大小关系分析不清是错选的主要原因。21世纪教育网版权所有
正确解法 向试管内倾倒液体时标签应向着手心，否则流出的液体会腐蚀标签，使标签受损。向试管内加块状固体时，应将试管横放，把药品放入试管口后，再将试管慢慢竖起来，使药品缓缓滑到试管底部，否则会打破试管。为了避免酒精灯内酒精燃烧，切记不能用嘴吹灭，而应用灯帽盖灭；量取一定量的液体读数时，量筒平放，视线与液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数，读数比实际体积偏大；仰视读数，读数比实际体积偏小。21教育网
参考答案 D
抓住根本 准确判断
物质的变化是化学学习的基本理论，对于初学化学的同学来说，应正确理解化学变化的含义。
易错点 认为发热、发光与爆炸一定是化学变化。
例题　千姿百态的物质世界存在着多种相互作用，也不断发生变化。下列变化一定属于化学变化的是（ ）。21世纪教育网版权所有
A．发热发光 B．液体变固体 C．爆炸 D．食物腐烂
错因分析　受生活经验的影响，物质燃烧都是化学变化，且生活中物质的燃烧都会发热、发光，故认为发热、发光一定是化学变化；同样，受生活中爆竹、烟花、炸药等爆炸的影响，认为爆炸一定是化学变化。21教育网
正确解法 化学变化中常常伴随的一些现象产生，如发热、发光的能量变化，颜色改变，有气泡产生，有沉淀生成等；但是有这些现象发生的变化不一定是化学变化，判断化学变化唯一的依据是有新物质生成。我们通过一些反例来对上述选项进行分析。A如电灯通电发热、发光，电能转化为热能与光能，是能量的转化，属于物理变化；B如水结冰，由液体变为固体，是状态的改变，属于物理变化；C如气球爆炸、轮胎爆炸，是由于内部气压过大使得气球或轮胎破裂，都属于物理变化。而D食物的腐烂过程中，可食用的食物变化为不可食用的物质，变化前后有新物质生成，故属于化学变化。答案选D。21cnjy.com
小结　变化中发生的现象不能作为判断变化类型的唯一依据，判断变化类型的根本依据是是否生成新物质。
明确错因　正确掌握
一、仪器名称的读法或书写错误
经常写错或读错的仪器有：“药匙”错写成“药勺”；“镊子”错写成“夹子”；“长
颈漏斗”错读成“漏斗”或“分液漏斗”；“水槽”错写成“水巢”；“坩埚钳”错写成“坩锅钳”；“广口瓶”错读成“集气瓶”。21世纪教育网版权所有
物质的变化和性质判断错误
1.判断物质变化常出现的错误：
（1） 电灯泡通电发光、发热是化学变化。
没有新物质生成，应为物理变化。
（2） 固体物质受热放出气体属于化学变化。
可能是物理变化，也可能是化学变化。如水蒸发成水蒸气属于物理变化，碳酸受热放出二氧化碳属于化学变化。
（3） 爆炸属于化学变化。
可能是物理变化，也可能是化学变化。如汽车轮胎爆炸属于物理变化，氢气球爆炸属于化学变化。
2. 判断物质性质常出现的错误：
错把延展性当成化学性质；把可燃性、助燃性、稳定性当成物理性质。
物质的变化和性质是两个不同的概念。变化是一个过程，而性质是物质固有的属性。在判断时要注意语句中一些关键的字词，如“易”、“能”、“会”等是表示物质的性质，如酒精能挥发（物理性质）或酒精能燃烧（化学性质）是指性质，酒精挥发（物理变化）或酒精燃烧（化学变化）是指一个过程，属于物质的变化。21教育网
三、实验操作错误
1. 液体药品的取用，瓶盖没倒放，标签没向着手心，盛液体的瓶口没有紧挨被倒容器的容器口。
2．用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管没“垂直”、“悬空”于容器上方，而是把胶头滴管伸入容器内，或者在使用时平放或倒置。21cnjy.com
3．给试管里的物质加热时，没有将试管夹夹在离管口１／３的位置，而是夹在试管
的中部或口部。
4．给试管里的物质加热，用手拿着酒精灯给物质加热或者不用酒精灯火焰的外焰给
物质加热，而是用内焰或焰心给物质加热。
5．给试管内液体加热，手拿在试管夹的短柄上，试管内液体超过试管容积的１／３，试管竖直，未倾斜约45 ℃。21·cn·jy·com
6. 给物质加热时，不先受试管均匀受热，而是直接对准药品所在的部位加热。
物质变化中的“不一定”
1. 物质颜色发生改变的变化不一定是化学变化。
通常状况下，氧气是无色气体，在-183 ℃时则变为淡蓝色液体，这一变化过程中没有新物质生成，是物理变化；白色硫酸铜（CuSO4）粉末遇水变成蓝色的硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O），是化学变化。
2. 爆炸不一定是化学变化。
火药、油库、瓦斯爆炸的过程中都生成了新物质，属于化学变化；气球、锅炉、汽车轮胎爆炸的过程中都没有新物质生成，属于物理变化。21·cn·jy·com
3. 观察到有气体放出、有沉淀生成不一定就发生了化学变化。
放出气体、生成沉淀是化学变化的常见特征，但伴随这些现象出现的不一定就是化学变化。如打开“雪碧”饮料瓶的瓶盖时冒出气泡，是由于压强减小，气体溶解度降低而造成的。将浑浊的河水放在烧杯中静置一段时间后，会发现烧杯底部有一些沉淀物，这些物质是河水中原来就有的杂质，并不是反应生成的新物质，河水静置过程中并没有发生化学变化。21世纪教育网版权所有
4. 有发光、发热现象产生的变化不一定是化学变化。
发光、发热现象虽然可以帮助我们判断化学变化，但有这一现象出现的并不一定就是化学变化。如电灯通电过程中发光、发热，但属于物理变化。21cnjy.com
值得注意的是，燃烧、生锈、物质的腐败一定是化学变化。物质燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应；生锈是金属与空气里的氧气、水等物质发生的一系列复杂的化学反应；物质的腐败变质也发生了一系列复杂的化学反应，它们都是化学变化。21教育网
物质变化的判断
物质的变化是化学学习的基本理论，对于初学化学的同学来说，应正确理解化学变化的含义。
例题　千姿百态的物质世界存在着多种相互作用，也不断发生变化。下列变化一定属于化学变化的是（ ）。21世纪教育网版权所有
A．发热发光 B．液体变固体 C．爆炸 D．食物腐烂
误区剖析　本题常见错误是认为放热、发光与爆炸一定是化学变化。这是由于受生活经验的影响，生活中物质燃烧都会放热、发光，而物质燃烧都是化学变化，故认为放热、发光一定属于化学变化；同样受生活中爆竹、烟花、炸药影响，认为爆炸一定是化学变化。事实上，化学变化中常常伴随的一些现象产生，如放热、发光的能量变化，颜色改变，有气泡产生，有沉淀生成等；但有这些现象发生的变化不一定是化学变化，判断化学变化唯一的依据是有其他物质生成。我们通过一些反例来对上述选项进行分析。A如电灯通电放热、发光，电能转化为热能与光能，是能量的转化，属于物理变化；B如水结冰，由液体变为固体，是状态的改变，属于物理变化；C如气球爆炸、轮胎爆炸，是由于内部气压过大使得气球或轮胎破裂，都属于物理变化。而D食物的腐烂过程中，可食用的食物变化为不可食用的物质，变化前后有其他物质生成，故属于化学变化。21教育网
正确答案 D
知识归纳　化学变化中可能有放热、发光等现象产生；有放热、发光现象的变化不一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化，如高压锅爆炸。化学变化可能有气体生成，如石灰石中加入稀盐酸放出气体，是化学变化；但有气体生成的变化不一定是化学变化，如碘升华、水沸腾时有气体生成，但不是化学变化。变化中发生的现象不能作为判断的依据，判断化学变化的依据是是否生成其他物质。
蜡烛燃烧实验改进
1860年圣诞节期间，英国化学家法拉第连续举办科普讲座，其间还做了不少与蜡烛燃烧有关的实验，精彩的实验吸引了很多少年儿童。21·cn·jy·com
在我们今天的化学课本上，仍有几个与蜡烛燃烧有关的化学实验，如果对其进行巧妙改进，可使操作更简便，实验现象更明显。www.21-cn-jy.com
一、点燃蜡烛刚熄灭时的白烟
点燃蜡烛刚熄灭时的白烟，是一个很有趣的学生实验。但按照课本上的方法去做，成功率低，而且难以重复。主要原因是吹灭蜡烛时，气流将白烟分散，稀少而又飘荡的白烟，当然不易被点燃。
我的改进方法是：选一个稍粗一些的蜡烛，点燃；待其充分燃烧后，用60 mL的集气瓶将蜡烛罩灭；因为蜡烛不是吹灭的，所以产生的白烟集中且量大。接下来，向上提起集气瓶，同时将燃着的火柴靠近上端的白烟（见下图），此时不仅点燃了白烟，远离火柴的蜡烛也被引燃了。21cnjy.com
另外，蜡烛的熄灭还可以采用石棉网切割火焰、铜线圈罩住火焰等方法，这样产生的白烟也容易被引燃。
二、检验蜡烛燃烧是否生成二氧化碳
为了检验蜡烛燃烧是否生成二氧化碳，课本上是将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上。这样设计，烧杯内壁附着的石灰水不多，能与石灰水反应的二氧化碳也不多，因此石灰水的浑浊不明显。另外，烧杯内壁上的石灰水在受热时也会变浑浊（因为温度升高，固体氢氧化钙会析出，第九单元学习），据此得出的实验结果可信度不高。21世纪教育网版权所有
我的改进方法是：取一个透明度好的20 mL注射器（保留金属针头），吸取约5 mL的石灰水；然后将注射器针头对着蜡烛火焰的稍上方，轻轻拉动注射器活塞，以抽取燃烧生成的气体（抽入5~7mL即可）。 接下来，竖起注射器（针头向上），轻轻振荡其中的石灰水，石灰水立刻变浑浊。该实验充分说明，蜡烛燃烧生成了二氧化碳气体。
【想想做做】检验其他物质燃烧是否生成二氧化碳气体，能否采用该方法呢？请你在家长指导下，利用该方法检验家中燃气燃烧是否生成二氧化碳气体。21教育网
辨析概念 明辨变化
物质的变化是初中化学的基本概念与基础知识，贯穿着初中化学学习的始终。要想学好这部分知识，必须要准确理解相关概念，掌握判断变化的依据。下面就物质变化的一些容易出错习题、知识点进行诊断，帮助同学们加强对相关知识的理解与掌握。21·cn·jy·com
易错题1 下列变化过程中，一定发生了化学变化的是（ ）。
A．蒸发 B．升华 C．爆炸 D．燃烧
错解及错因诊断 C。对化学变化的理解不深刻，是导致错解的主要原因。是否有其他物质生成，是判断化学变化的唯一依据。结合生活经验可知，爆炸是分情况而定的，气球爆炸、自行车轮胎爆炸等是由于气体压强过大引起爆炸，属于物理变化，鞭炮、炮弹等爆炸由燃烧引起的，有其他物质生成属于化学变化。www.21-cn-jy.com
点拨 本题是一道对化学变化判断的考查，关键是抓住化学变化本质：有其他物质生成。蒸发是液态变成气态，升华是由固态直接变成气态，这两个变化过程中都没有其他物质生成。
参考答案 D
易错题2 下列能说明硫和氧气发生了化学反应的是 ( )。
A. 硫是淡黄色固体 B. 硫受热融化、汽化
C. 有蓝紫色火焰 D. 有刺激性气味气体产生
错解及错因诊断 B、C。将现象和结论混淆，是导致错解的主要原因。硫受热融化、汽化，有蓝紫色火焰，属于变化过程中伴随的现象，并不能说明有其他物质生成。21教育网
点拨 化学变化中常伴随的现象有发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等。需注意的是：现象仅仅能帮助判断有无化学变化发生，不能作为判断的依据。例如，灯泡通电发光、放热，但没有其他物质生成，属于物理变化。2·1·c·n·j·y
参考答案 D
易错题3 下列变化过程中既有物理变化又有化学变化的是( )。
A．活性炭吸附冰箱中的异味 B．干冰汽化
C．点燃蜡烛 D．分离液态空气制取氧气
错解及错因诊断 A、B、D。错因1：审题不清，只看到“物理变化”字样，就误以为是选择物理变化，从而发生错选；错因2：不理解物理变化与化学变化的关系，导致多选。21世纪教育网版权所有
点拨 根据物理变化与化学变化的关系可知，在化学变化中一定含有物理变化，而物理变化中则没有化学变化。既有物理变化又有化学变化，则一定是化学变化。21cnjy.com
参考答案 C
“三子”间的关系
构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，相互之间存有一定的转换关系，分子是由原子构成的，分子比构成这种分子的原子大；原子是化学变化中最小微粒，在化学反应中原子得失电子会形成离子。分子、原子与离子之间的关系，是同学们在学习过程中经常遇到的困惑点之一。21教育网
例题 下列关于分子、原子和离子的说法正确的是（　）。
A．原子可以转化成离子，离子不能转化成原子
B．电解水时，分子间间隔变大，液体变成气体
C．化学变化中，分子可以再分，原子不能再分
D．物质是由质子、中子、电子构成的
错因分析 通常情况下，很多同学会认为原子得失电子后会形成离子，但离子不会转变成原子，所以误选A；在电解水的实验中，水分解变成了氢气和氧气，物质的状态由液态变成了气态，误认为是分子间的间隔发生了变化，因而误选B；构成物质的粒子有三种，构成原子的粒子一般也有三种，同学们弄混淆了粒子之间的关系，故误选D。
解析 离子是带电的原子或原子团，原子得（或失）电子后会变成阴（或阳）离子，离子再通过得失电子后就会变成原子。电解水的过程属于化学变化，有新物质生成，生成了氢气和氧气；从表面上看，物质的状态由液态变成了气态，分子间间隔变大了，实质上变化的是分子的种类。化学变化的原理是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子。由此可知，分子与原子的区别是在化学反应中，分子可以再分，而原子不可以再分；构成物质的基本粒子是分子、原子、离子，原子由原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成。要分清构成物质的粒子和构成原子的粒子。答案选C。21世纪教育网版权所有
强化训练 下图是水分子分解示意图。图中的大球表示氧原子，小球表示氢原子，球与球相连接的图形分别表示水分子、氧分子和氢分子。从该示意图获得的信息中错误的是（ ）。 21cnjy.com
A. 分子由原子构成
B. 原子是化学变化中的最小微粒
C. 参加反应的分子种类和原子个数都不会发生改变
D. 水是由1个氧分子和2个氢分子构成的
答案 C、D
不同装置 同一原理
电解水的实验是初中化学实验的重要内容，包括两极产生的气体特征、体积比及检验方法、实验现象、宏观和微观过程分析以及由此得出的结论等。【来源：21·世纪·教育·网】
例题 用右图装置电解水，一段时间后的现象如图所示。对该实验的描述错误的是（ ）。
A.甲试管中收集到的是一种可燃性气体
B.该实验能证明水由氢元素和氧元素组成
C.向水中加入少量硫酸，能增强水的导电性
D.甲、乙两试管内收集到的气体的质量比约为8︰1
解析 本题考查电解水实验及其实验结论。在电解水的实验中，负极产生氢气（一种可燃性气体），正极产生氧气，所以甲试管中是氢气，乙试管中是氧气；电解水产生氢气与氧气的体积比是2︰1，质量比是1︰8，电解水时加入氢氧化钠或硫酸是为了增强水的导电性；电解水的实验得出的结论是：在化学变化中分子可以再分，原子不能再分；水是由氢元素和氧元素组成的。答案选D。21·世纪*教育网
变式题 某化学兴趣小组的同学设计了左下图所示的简易电解水的实验装置，进行家庭小实验，并测定两管逸出气体的体积如右下表：21cnjy.com
体积／mL＼ 时间／min
1
2
3
4
5
6
7
8
连电源负极的量筒A中气体
6
12
18
24
30
36
42
48
连电源正极的量筒B中气体
2
4
6
9
12
15
18
21
请回答：（1）电解一段时间后，A、B两管水位均下降，其中??? 管水位下降快，其原因是?????????????????????????? 。21世纪教育网版权所有
(2) 装置密闭性良好、读数正确，但电解开始阶段两管气体的体积比不符合理论比值的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。21教育网
(3) 自第 分钟起管B和管A产生气体的体积比与理论比值相一致。
解析 （1）电解一段时间后，A、B两管分别产生氧气、氢气，因为B管产生的氢气体积比A管产生的氧气体积多，所以下降得快。21·cn·jy·com
（2）观察数据可发现产生的氢气和氧气的体积比不是理论上的2︰1，而是开始时氧气少，其原因可考虑氢气和氧气在水中溶解性的差异，或从氧气的化学性质比较活泼这个角度考虑。www.21-cn-jy.com
(3) 通过分析实验数据可知，第3分钟起管B和管A产生气体的体积比非常接近理论比值。
拓展题 下图1是改进的电解水实验装置示意图，图2是教材中电解水的实验装置示意图。
（1）写出电解水的文字表达式： 。
（2）用玻璃三通管将图1装置电解水时产生的气体混合在一起，点燃用该混合气吹出的肥皂泡时的实验现象是 。
（3）图1实验装置的优点是 。
（4）与图2装置相比，用图1装置进行该实验的主要不足之处是 。
解析 图1是利用生活中的一些废弃物，组装成了电解水的实验装置，对相关知识进行考查。因为是电解水实验，从玻璃三通管出来的混合气体是氢气和氧气，体积比约为2︰1，达到了氢气的爆炸极限，所以点燃后产生剧烈的爆鸣声；该组装能很好地开拓学生的创新思维，同时也体现了环保和废物利用、节约资源的新理念；从图2的实验装置中，除了定性地得出水是由氢、氧两种元素组成的之外，还能定量地得出产生氢气和氧气的体积比为2︰1，而图1装置的缺点就在于硬质塑料管上没有刻度，无法测量两种气体的体积比。我们可以寻找生活中带有刻度的废弃物进行替代，如注射器等。2·1·c·n·j·y
答案 （1）水通电 氢气 +氧气 （2）产生剧烈的爆鸣声
（3）仪器和装置都用生活中废旧物品制成，体现了环保与节约资源的理念
（4）硬质塑料管上没有刻度，无法测量两种气体的体积比
借助方法 准确理解
质量守恒定律是重要的化学基本定律，学习过程中借助以下方法去理解，将会轻松掌握这一内容。
一、线索法
质量守恒定律与原子的概念、化学变化的微观实质之间存有内在联系，因此，可以用下列线索去理解质量守恒定律的实质：原子概念→化学变化的微观实质→化学变化前后物质总质量守恒。21世纪教育网版权所有
二、拓展法
在运用线索法理解质量守恒定律的基础上，我们还可以对其内涵从以下几个方面做进一步的拓展。
拓展1：由化学变化中原子的种类、质量不变，可以推出化学变化前后元素的种类、质量不变，从而得出化学变化前后一定不发生变化的有五个量：原子的种类、原子的数目、原子的质量、元素的种类、元素的质量。21教育网
拓展2：由化学变化的实质可知，化学变化前后一定发生改变是分子的种类以及物质的种类。
拓展3：化学变化前后原子的数目一定不变，并不意味着分子的数目一定不变。如，在氢气和氯气的反应中，1个氢分子（H2）和1个氯分子（Cl2）化合成2个氯化氢分子（HCl），反应前后分子数没有变；而在氢气和氧气发生的反应中，2个氢分子和1个氧分子化合成2个水分子，分子数目则发生了改变。因此，化学反应前后，可能发生变化的是分子的数目。
三、辨析法
是否遵循质量守恒定律与能否直观地反映质量守恒关系，不是同一个问题：所有的化学反应都遵循质量守恒定律，但不是所有的化学反应都能直观地反映出质量守恒关系。用有气体参与或有气体生成的化学反应验证质量守恒定律时，如果反应装置是敞口的，就很容易造成“质量不守恒”的假象。对此，我们要学会分析，查找原因，切莫被假象迷惑。
关注自然界的水
人类每时每刻都离不开水，水的净化一直是各级考试中的必考内容。下面，针对相关内容进行分析。
例1　　明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以_______悬浮于水中的杂质，使之从水中_______出来。21教育网
解析　　明矾能够将水中的小颗粒不溶物吸附成较大颗粒而沉降下来。这里的明矾吸附水中杂质与活性炭不同。明矾放于水中形成氢氧化铝胶体，它的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。所以，明矾是一种较好的净水剂。而活性炭疏松多孔，有效面积很大，所以具有较强的吸附能力，能够吸附色素、异味等。注意需要的是，加入这两种物质均不能降低水的硬度，因为它们除去的都是不溶性杂质。
参考答案　吸附 沉降
例2　对于静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作，单一操作相对净化程度由低到高的顺序是____________________________；可以降低水的硬度的是_______；以上净化操作过程中发生的都是________变化。21cnjy.com
解析　水的净化中，能够降低水的硬度最常见的方法是蒸馏和煮沸。沉淀、过滤、吸附均不可降低水的硬度。在实际净水过程中，往往采用多种净化措施，其步骤的先后顺序不可颠倒的，一般为沉淀、过滤、蒸馏的顺序。21·cn·jy·com
参考答案　静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏　　蒸馏　物理
变式1　2013年4月20日08时02分，四川雅安发生7.0级地震，震后当地生态环境和生活条件受到极大破坏，水源受到一定程度污染。灾区人们日常生活用水必需经过一系列的净化处理才能使用。www.21-cn-jy.com
（1）向水样中加入明矾，经溶解、静置、_______（填操作名称），除去不溶性杂质，然后加入活性炭，利用其______性除去异味，再杀菌消毒，得到生活用水。
（2）欲判断得到的生活用水是硬水还是软水，可加入_________进行检验，生活中常通过________的方法降低水的硬度。2·1·c·n·j·y
参考答案　（1）过滤 吸附 （2）肥皂水 煮沸
例3　　下列关于过滤操作的叙述不正确的是（ ）。
A．滤纸的边缘要低于漏斗口
B．液面不要低于滤纸的边缘
C．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边
D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
解析　过滤操作中注意事项较多，要严格按照“一贴”、“二低”、“三靠”的要求操作。即“一贴”——滤纸紧贴漏斗壁；“二低”——滤纸上沿低于漏斗口，漏斗内液面低于滤纸上沿；“三靠”——漏斗颈下端紧靠承接滤液的烧杯内壁，引流的玻璃棒下端轻靠滤纸三层一侧；盛待过滤液的烧杯嘴靠在玻璃棒的中下部。答案选B。21世纪教育网版权所有
变式2　请根据过滤操作的要点分析下列错误操作可能导致的后果。
（1）漏斗内液面高于滤纸边缘______________。
（2）玻璃棒使劲靠在一层滤纸的一边　　　　　　。
（3）漏斗下端管口正悬于烧杯中，未与烧杯内壁紧靠　　　　。　　　　　　　
参考答案　（1）液体从滤纸与漏斗中间留下，导致滤液浑浊，过滤失败
（2）捅破滤纸，导致过滤失败
（3）滤液溅出损失（答案合理即可）
剖析原子结构示意图
例题 某元素原子结构示意图为 ，则x的值为_________。根据元素
原子结构示意图，不能直接获得的信息是________（填编号）。
①核电荷数 ②相对原子质量 ③电子层数 ④最外层电子数
解析 这道题主要考查同学们对原子结构示意图含义的理解，圆圈内的数字代表的是质子数，它应等于核外电子数，每条弧线上的数字代表的是各层上的电子数。从题意理解，x的值应为11，另从原子结构示意图可获得一些基本信息：质子数或核电荷数、电子层数、各层电子数，由于相对原子质量等于质子数与中子数之和，中子数无法获得，故不能确定相对原子质量。21世纪教育网版权所有
答案 11 ②
变式1 由氯原子结构示意图 可判断出氯原子在化学反应中容易 电子。21教育网
解析 本题主要考查同学们对原子结构示意图的理解与运用。一般来讲，原子最外层电子数的多少决定了原子在化学变化中的表现，最外层电子数较少的金属元素原子在化学反应中一般失去电子达到稳定结构，而最外层电子数较多的非金属元素原子在化学反应中一般得到电子达到稳定结构。从题目中可知该原子结构示意图的最外层电子数较多，它容易得到电子，形成8电子稳定结构。21cnjy.com
答案 得到
变式2 根据下表判断，下列说法正确的是（ ）。
A．铝的相对原子质量是13
B．钠离子核外有三个电子层
C．第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多
D．在化学变化中镁元素原子容易失去最外层2个电子形成镁离子
解析 这类题型的综合性比较强，涉及根据微粒结构示意图推断出相应的规律。解这道题的关键是认真研读图表中信息，不放过每一个细节。仔细观察不难发现，第一横行各元素的电子层数都相等，且都等于它们所处的周期数，并且每一横行原子的最外层电子数从左到右是递增的；从纵向来看，我们可发现每一纵行的原子最外层电子数是相等，但电子数层是递增的。另外，要认真分析表中的一些数据各代表的含义。数字“13”是指铝原子的质子数，而非它的相对原子质量；钠原子易失去1个电子，形成钠离子，电子层数应为2层；从图表可发现镁元素原子易失去最外层的2个电子形成镁离子。答案选CD。
口诀配平法
一、奇数配偶法
从化学式中有奇有偶的元素原子入手，找到含奇数原子的物质，将其变成偶数，再依次配平。
例1 _____Al+ _____O2 _____Al2O3
分析 先观察反应物，由于1个O2中含有2个O，因此，不论反应物O2前面的化学计量数是多少，配平后，反应物中O的个数一定是偶数（偶数2乘以O2前面的化学计量数所得的数值为偶数）。而生成物Al2O3中O的个数为奇数，若要与反应物中O个数相等，则Al2O3前的化学计量数只能是偶数。因此，先在Al2O3前写上2，再依次配得Al前面的化学计量数为4，O2前面的化学计量数为3。配平后的化学方程式为：4Al+ 3O2 2Al2O3。
口诀 左、右两端原子数，一奇一偶好入手；先将奇数前加偶，然后依次配其他。
练习1 _____H2＋_____N2 _____NH3
二、最小公倍数法
找出化学方程式两边原子个数相差较多的元素，求出该元素原子个数的最小公倍数。
例2 _____NH3＋_____O2___NO＋_____H2O
分析 观察N与H在化学方程式两边各出现一次，而O在生成物中两处出现。一般先考虑配平两边各出现一次的元素。故先看N、H，从两边原子个数相差较多的H开始。氢原子左边3个、右边2个，2和3的最小公倍数为6，故先配得：2NH3＋ O2 — NO＋ 3H2O，然后再配N，最小公倍数为2，故得：2NH3＋ O2 — 2NO＋ 3H2O。最后配O，左边O个数为2，右边O个数为5，最小公倍数为10，故在O2前加化学计量数5，将两种生成物前的化学计量数分别再乘以2，配平后为：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O。21世纪教育网版权所有
口诀 左右两边各一次，相差较多首先配；利用已配推其他，配完莫忘改等号。
练习2 _____P+_____O2 _____P2O5
三、设“1”法
将化学方程式中化学式最复杂的物质的系数假设为1，以此为基础配平。
例3 _____C2H2+_____O2_____CO2+_____H2O
分析 观察发现C2H2的化学式最复杂（化学式中原子个数最多），且C和H在反应前后都只出现了一次，将可其化学计量数先假设为1，以此为标准，其他地方的原子个数同C2H2的保持一致(2个C和2个H)，故CO2前化学计量数为2，H2O前的化学计量数为1，这时就只剩下O的个数还没有相等，2个CO2中有4个O，再加上1个H2O中的1个O，生成物中一共有5个O，故O2前的化学计量数为，由于化学计量数一般是整数，最后在两边同时乘以2，配平后为：2C2H2+5O24CO2+2H2O。21教育网
口诀 找出最复杂，暂定数为1；以此为准绳，逐一配其他；配平要牢记，分数去分母。
练习3 _____Al+_____H2SO4—_____Al2(SO4)3+_____H2 ↑21cnjy.com
答案 1. 3 1 2 2. 4 5 2 3. 2 3 1 3
夯实基础 远离误区
水是我们非常熟悉的物质，但部分同学在解答有关水的试题时，对所学基础知识掌握不准，对题给选项不能做出正确的分析和推理，只凭感觉胡乱解答。现举几例分析如下，希望能帮助同学们夯实基础，远离误区。21世纪教育网版权所有
易错点1 水资源
例1 下列有关水的说法中正确的是( )。
A．保护水资源，禁止使用化肥、农药 B．动植物体内含有的水比较少
C．工业废渣的任意排放，不会污染水体 D．城市浇花，使用喷灌、滴灌技术
错因分析 部分同学对保护水资源的措施理解片面，而错选A。
正确解法 农药、化肥虽然会对水体造成污染，但植物生长所需的各种营养元素需要通过化肥供给，植物的病虫害需要农药来根除，从而达到作物高产的目的，对化肥、农药的施用应该是“合理”而不是“禁止”，故A错误。工业生产的废渣、废液、废气和生活污水的任意排放，城镇垃圾的随处堆积等都会造成水污染。灌溉时喷灌、滴灌比漫灌分别可节水40%和70%以上。21教育网
参考答案 D
易错点2 电解水实验
例2 右图是电解水实验装置，在电解水实验中可以直接观察到的现象是（　　）
A．水由氢、氧两种元素组成
B．b管内产生的气体是氧气
C．两电极均冒气泡，a管内气体与b管内气体的质量比约为2∶1
D．a管内气体与b管内气体的体积比约为2∶1
错因分析 部分同学混淆了现象与结论，将实验结论当成实验现象而错选A或B；还有的同学弄不清电解水实验观察到的2∶1是体积比还是质量比，而错选C。
正确解法 电解水实验可观察到两个电极表面均有气泡产生，一段时间后，两端玻璃管内汇集了一些气体，连接电源正极刻度管内的气体能使带火星的木条复燃，是氧气；连接电源负极刻度管内的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，是氢气，且两者的体积比约为1∶2。电解水实验生成氢气和氧气，由此可得出结论：水由氢、氧两种元素组成。21cnjy.com
参考答案 D
易错点3 水的净化
例3 要将混有泥沙的河水净化成生活用的自来水，应选用净化水的方法和顺序为（ ）。
①过滤、②加明矾吸附沉降、③蒸馏、④消毒杀菌。
A．①②③④ B．②①④③ C．①③④ D．②①④
错因分析 不了解净化水的过程及各方法的原理是错选的主要原因。
正确解法 本题考查水的净化方法及顺序。要将混有泥沙的河水净化成生活用的自来水，第一步加入明矾，使水中的一些较大固体颗粒物沉降下来；第二步过滤，除去水中不溶性的固体物质；第三步曝气；第四步杀菌消毒。蒸馏是净化程度最高的一种方法，得到的蒸馏水是纯净物，含营养元素少，不适合人们长期饮用。21·cn·jy·com
参考答案 D
易错点4 硬水和软水的本质区别
例4 硬水和软水的本质区别是（ ）。
A. 硬水含杂质多，软水含杂质少
B. 硬水中含较多的可溶性钙、镁化合物，软水中不含或含较少可溶性钙、镁化合物
C. 硬水是混合物，软水是纯净物
D. 硬水是不纯净的水，软水是纯水
错因分析 错误地认为硬水含杂质多，软水含杂质少；或认为软水就是不含有其他物质的水而错选。
正确解法 根据水中含可溶性钙、镁化合物的多少，可将自然界的水分为硬水和软水。硬水中含较多可溶性钙、镁化合物，而软水中含较少或不含可溶性钙、镁化合物，这是软水与硬水的本质区别。
参考答案 B
宏观看世界 微观看粒子
世界是由物质组成的，物质又是由许许多多用眼睛看不到的粒子构成的，构成物质的粒子有分子、原子、离子。这三种粒子之间存在着一定的关系，而这些关系却成了同学们学习的一个困惑点。现结合以下例题，分析同学们容易出错的地方。21世纪教育网版权所有
例题 分析各组粒子结构示意图，与表示的意义一致的是（ ）。

错因分析 弄不懂元素与原子的关系，误认为只要核外电子数相等就是同一种元素的原子；对原子结构示意图各部分的含义及原子如何得失电子形成离子的认识不充分。
正确解法 在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆内的数字表示核内质子数（或核电荷数），弧线和弧线上的数字表示由内到外每个电子层上的电子数。在化学反应中，原子得失的是核外电子而不是核内质子。根据核内质子数与核外电子数的大小来判断粒子种类，核内质子数和核外电子数相等的是原子；核内质子数大于核外电子数的是阳离子；核内质子数小于核外电子数的是阴离子。A中前者为原子，后者为阳离子；B中前者为阴离子，后者为原子，故A、B两个选项都不正确。元素是具有质子数的一类原子的总称，只要是核内质子数相等，即使核外电子数不相等，它们也属于同一种元素。C中核内质子数不同，不属于同一种元素的原子；D中核电荷数（或质子数）相同，为同一种元素。答案选D。
点评 此题考查粒子的结构示意图，据图判断粒子的种类。解决此类题时，首先要理解原子结构示意图各部分表示的意义，其次，要会根据核内质子数与核外电子数的大小来判断粒子种类，原子得电子形成带负电的阴离子，原子失电子形成带正电的阳离子。决定元素种类的是原子核内的质子数，而不是核外的电子数，只要核内质子数相同，就是同一种元素。
抓住关键 规范解题
根据化学方程式进行计算是最基本的化学计算之一，它是化学方程式的重要应用，也是历年中考必考的内容之一。化学方程式的计算有固定的解题格式，寻找正确的数据列出比例式求解，是解题的关键。很多同学在这个问题上感到比较棘手，也比较容易出错。下面对一道常见的易错例题进行诊断。
例题 实验小组的同学用10 g石灰石与50 g稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。求生成二氧化碳的质量。21世纪教育网版权所有
错因分析 本题的错解中，主要存在的问题有：（1） 单位处理不当：设未知量时带单位，列比例式时漏掉单位，计算过程中没有带单位。（2） 题意分析不正确，没有找到正确的解题数据，列出了错误的比例式，导致结果出错。 21教育网
正确解法 解答有关化学方程式计算的试题时要做到：分析透彻，思路清晰，方法合理，步骤完整，格式规范。化学方程式所表示的各物质之间的质量关系，是纯物质间的关系。也就是说，代入比例式的每一个数据，都必须是纯净物的质量，而不能是混合物的质量或者体积等。本题已知的数据“50 g”是稀盐酸的质量，而不是参加反应的纯氯化氢的质量，故不能作为已知条件代入比例式求解。
设生成二氧化碳的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10 g x
100/44=10 g / x 解得x=4.4 g
答：生成二氧化碳的质量为4.4 g。
同学们在实际解答化学方程式计算题时常常还出现以下错误：
1.化学方程式中的化学式写错，得不出正确答案。
2. 找质量比时，将其中的某个或几个相对分子质量或相对分子质量总和算错，造成计算错误。
3.体积、质量、密度三者之间的关系搞不清，造成计算结果错误。这三者的关系应为：
体积（L）质量（g）
4. 不配平就计算，得不出正确答案。
5. 不纯物质没有转化成纯物质计算。
6. 计算结果和计算过程中不按题给数字保留小数点，任意近似取舍。
抓住要点 明辨概念
物质的化学变化中，质量守恒定律是所有化学变化都遵循的定律，是研究化学反应前后质量关系的基础。下面就对质量守恒定律的一些容易出错习题、知识点进行诊断，帮助同学们加强对相关知识的理解与掌握。www.21-cn-jy.com
易错题1 下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）。
A．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
B．镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大
C．浓硫酸敞口放置一段时间后质量增大
D．蜡烛燃烧后质量减小
错因分析 错选A、B、D是由于对可燃物燃烧或有气体生成的化学反应中的“参加化学反应的各物质”与“生成的各物质”、“质量总和”等概念中的关键词没有抓住。不选C是因为不明确质量守恒定律的适用范围。 21教育网
正确解法 解答有关质量守恒定律概念性习题时，注意要明确质量守恒定律适用的范围是化学变化，质量守恒定律中相等的量是参加化学反应的各物质质量总和与反应生成的各物质质量总和。因此首先要判断反应是否是化学反应，其次找准反应物和生成物，最后分辨清参加反应的物质质量和反应生成的物质质量。纸燃烧化为灰烬，发生的是化学变化，灰烬的质量比纸的质量小，是因为纸燃烧生成了气体，散逸到空气中，该现象可用质量守恒定律解释。镁条燃烧，生成氧化镁固体，生成物的质量比镁条的质量大，是因为空气中的氧气参加了反应，该现象也可用质量守恒定律解释。浓硫酸敞口放置一段时间后质量增大，是因为浓硫酸吸收了空气中的水分，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释。蜡烛燃烧后质量减小，是因为蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，二氧化碳散逸到空气中，该现象也可用质量守恒定律解释。
参考答案 C
易错题2 化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（ ）。
①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质的总质量； ⑤物质的种类；⑥物质的体积；⑦物质的状态 21cnjy.com
A．②④⑤ B．①③⑦ C．①③④⑥ D．①③④2·1·c·n·j·y
错因分析 错选⑥、⑦是由于对质量守恒定律的内容没有记住。错选②是由于不能用原子、分子的知识解释质量守恒定律。【来源：21·世纪·教育·网】
正确解法 本题主要考查对质量守恒定律宏观和微观两个方面的理解。从微观看，化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的分子发生变化，分裂成原子，原子再重新组合成新分子（生成物）的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，质量也没有改变。所以化学反应前后，各物质的质量总和必然相等。21世纪教育网版权所有
元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，既然原子种类不变，元素的种类也不会改变。而参加反应的反应物分子总数和生成物分子总数由于原子的组合方式改变，可能相等也可能不相等。在化学反应中，反应物发生反应变成了生成物（新物质），所以物质的种类一定发生了变化，而物质的体积和状态则可能发生变化，也可能不变。21·cn·jy·com
参考答案 D
抓错纠误 准确理解
易错点一 质量守恒定律的理解
例1　有下列事实：①蜡烛燃烧后，其质量变小；②铁丝在氧气中燃烧，固体质量变大；③50 g酒精和50 g水混合在一起，质量等于100 g；④5 g水蒸发后得到5 g水蒸气。其中符合质量守恒定律的是（ ）21教育网
A．①② B．①②③ C．①②③④ D．③④
错因分析 此题由于不能明确质量守恒定律的适用范围，误认为酒精和水混合前后质量相等，水蒸发前后质量相等，二者都符合质量守恒定律，导致出现错误。质量守恒定律是物质发生化学反应时遵守的普遍规律，只适用于化学变化，而不能用于解释物理变化。酒精和水混合，水蒸发，这两种变化前后质量虽然相等，但它们是物理变化，故不符合质量守恒定律。蜡烛燃烧后，其质量变小，是由于生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中去了；铁丝在氧气中燃烧，固体质量变大，是由于增加了参加反应的氧气的质量；二者都符合质量守恒定律。21cnjy.com
参考答案 A
易错点二 化学反应前后元素的变化
例2 某化合物在空气中燃烧生成了二氧化碳和水，则下列关于该化合物的组成说法中正确的是( )
A．肯定含有碳、氢、氧三种元素 B．肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
　　C．肯定含有碳、氢元素，不含氧元素 D．不可能同时含碳、氢、氧三种元素
错因分析 本题出现错误的原因是对质量守恒定律的内涵理解有偏差所致。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素。说明反应物中也应该含有碳、氢、氧元素三种元素。由于反应物氧气是由氧元素组成的，故错误推断该化合物中只含有碳元素和氢元素，不含氧元素。www.21-cn-jy.com
事实上，该化合物在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明反应前的物质中含有碳、氢、氧三种元素，生成物中的氧元素既可能全部来自于氧气中，也可能既来自于氧气，又来自于该化合物，因此该化合物中肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
参考答案 B
易错点三 化学反应前后质量的变化
例3 现将10 g A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，完全反应后生成8 g C和4 g D，则参加反应的A与B的质量比是（ ）。2·1·c·n·j·y
A．1︰1 B．2︰1 C．4︰1 D．5︰1
错因分析 本题出现错误的原因是对参加反应的A、B质量分析不清楚。反应物是A和B，生成物是C和D，C和D的质量总和为8 g+4 g=12 g，因此参加反应的A和B的质量总和也应为12 g，现已知B足量，则10 g A全部参加反应，参加反应的B的质量为12 g-10 g=2 g，参加反应的A与B的质量比为10 g︰2 g=5︰1。【来源：21·世纪·教育·网】
参考答案 D
易错点四 化学反应前后质量的变化
例4 在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量见下表。21·cn·jy·com
物质
X
Y
Z
Q
反应前的质量/g
2
2
84
5
反应后的质量/g
待测
24
0
14
反应后，X的“待测”值应为（ ）
A．10 B．55 C．57 D．66
错因分析 本题出现错误的原因是无法准确判断增加的质量和减少的质量。反应后质量增加的为生成物，质量减少的为反应物，生成物质量和等于参加反应的反应物质量和。根据题给信息可知，反应后Y的质量增加了22 g （24 g -2 g），为生成物；Z的质量减少了84 g（84 g -0 g），为反应物；Q的质量增加了9 g（14 g-5 g），为生成物。22 g +9 g＜84 g，依据质量守恒定律可知，X的质量在反应后也是增加的，增加的质量等于84 g-22 g -9 g=53 g。待测值= 53 g+2 g=55 g。21世纪教育网版权所有
参考答案 B
水的知识明辨析
易错点1 混淆硬水与软水的特性
例1 下列关于水的叙述不正确的是（ ）。
A. 电解水和氢气燃烧的基本反应类型相同
B. 水是由氢元素和氧元素组成的
C. 净化水的常用方法有沉降、吸附、过滤和蒸馏
D. 在硬水里用肥皂洗衣服会出现泡沫少浮渣多的现象
错因分析 将硬水、软水与肥皂水反应的现象相互混淆而错选D。
正确解法 电解水是分解反应，氢气与氧气反应生成水是化合反应；水电解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，故水是由氢元素和氧元素组成的；沉降、吸附、过滤和蒸馏是净化水的主要方法；人们常用肥皂检验某水样是硬水还是软水，硬水中加入肥皂水后，出现较多浮渣、较少泡沫，软水中加入肥皂水后，出现较多泡沫、较少浮渣。答案选A。21世纪教育网版权所有
易错点2 忽略水体污染形成的原因
例2 3月22日是“世界水日”。下列有关水的叙述正确的是（ ）。
A. 随意丢弃废电池不会造成水土污染
B. 经常饮用蒸馏水对身体有益C. 水中含钙、镁的物质增多会导致水的硬度过大
D. 大量使用农药、化肥不会污染水资源
错因分析 认为经常饮用蒸馏水有益于身体健康而误选B。
正确解法 长期饮用蒸馏水对身体无益，因为蒸馏水中不含人体所需的矿物质；废弃电池中含有重金属，会对水土造成污染；硬水是指含钙、镁的物质较多的水，里面含钙、镁的物质越多，其硬度越大，无益于身体健康。答案选C。21·cn·jy·com
易错点3 弄错水电解实验的推论
例3 右图为电解水的实验，电解产物为氢气和氧气，下列有关说法错误的是（ ）。
A. 氢气和氧气的体积比为2︰1
B. 氢气和氧气的质量比为1︰8
C. 水由氢、氧元素组成
D. 氢气和氧气的密度比为2︰1
错因分析 没有仔细观察图示，混淆正负极产生的气体名称而错选A；不能根据氢气、氧气的体积比和密度，推断其质量比。21cnjy.com
正确解法 与正极相连的玻璃管内的气体体积小，与负极相连的玻璃管内的气体体积大，体积比约为1︰2，结合标准状况下氢气的密度为0.089 9 g/L，氧气的密度为1.429 g/L，可以推出氢气和氧气的质量比为1︰8。水的电解实验的目的是分析水的组成，其实验结论为“水是由氢元素和氧元素组成的”。答案选D。21教育网
水知识的三个易错点
易错点1 混淆硬水与软水的特性
例1 下列关于水的叙述不正确的是（ ）。
A. 电解水和氢气燃烧的基本反应类型相同
B. 水是由氢元素和氧元素组成的
C. 净化水的常用方法有沉降、吸附、过滤和蒸馏
D. 在硬水里用肥皂洗衣服会出现泡沫少浮渣多的现象
错因分析 将硬水、软水与肥皂水反应的现象相互混淆而错选D。
正确解法 电解水是分解反应，氢气与氧气反应生成水是化合反应；水电解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，故水是由氢元素和氧元素组成的；沉降、吸附、过滤和蒸馏是净化水的主要方法；人们常用肥皂检验某水样是硬水还是软水，硬水中加入肥皂水后，出现较多浮渣、较少泡沫，软水中加入肥皂水后，出现较多泡沫、较少浮渣。答案选A。21·cn·jy·com
易错点2 忽略水体污染形成的原因
例2 3月22日是“世界水日”。下列有关水的叙述正确的是（ ）。
A. 随意丢弃废电池不会造成水土污染
B. 经常饮用蒸馏水对身体有益C. 水中含钙、镁的物质增多会导致水的硬度过大
D. 大量使用农药、化肥不会污染水资源
错因分析 认为经常饮用蒸馏水有益于身体健康而误选B。
正确解法 长期饮用蒸馏水对身体无益，因为蒸馏水中不含人体所需的矿物质；废弃电池中含有重金属，会对水土造成污染；硬水是指含钙、镁的物质较多的水，里面含钙、镁的物质越多，其硬度越大，无益于身体健康。答案选C。21cnjy.com
易错点3 弄错电解水实验的推论
例3 右图为电解水的实验（已知标准状况下，氢气的密度为0.089 9 g/L，氧气的密度为1.429 g/L），下列有关说法错误的是（ ）。www.21-cn-jy.com
A. 氢气和氧气的体积比为2︰1
B. 氢气和氧气的质量比为1︰8
C. 水由氢、氧两种元素组成
D. 水中含有氢气和氧气
错因分析 没有仔细观察图示，混淆正负极产生的气体名称而错选A；不能根据氢气、氧气的体积比和密度，推断其质量比。21世纪教育网版权所有
正确解法 与正极相连的玻璃管内的气体体积小，与负极相连的玻璃管内的气体体积大，两者体积比约为1︰2。结合氢气与氧气的密度计算，可以推出产生的氢气和氧气的质量比为1︰8。电解水实验的结论为“水是由氢元素和氧元素组成的”。答案选D。21教育网
物质组成的确定
例题 下列现象可以说明水中含有氧元素的是（ ）。
A．水在常温下呈液态
B．在加热条件下水变成气体
C．电解水可以得到使带火星的木条复燃的气体
D．许多物质可以溶解于水中
解析 本题考查同学们对“化学变化中元素种类不变”这一规律的认识与理解。从题意理解，A、B、D三个选项只说明了三个不同的现象，这三个现象不能证明水中含有氧元素，只有C选项，通过电解水这一化学变化，使水变成了氧气和氢气，由于氧气是由氧元素组成的，根据“化学反应前后元素种类不变”的规律，最终确定水中含有氧元素。答案选C。
变式1 某物质隔绝空气加强热，生成二氧化碳（CO2）、水（H2O）及氨气（NH3），则该物质中所含元素的种类为 。21世纪教育网版权所有
解析 本题考查同学们从具体的化学反应分析物质的组成元素，从题给信息可知该物质发生的是分解反应，生成物有三种，它们的组成元素有C、H、O、N（或碳、氢、氧、氮），由于在化学反应前后元素的种类不变，故这四种元素正是反应物的组成元素。
答案 C、H、O、N（或碳、氢、氧、氮）
变式2 某物质在氧气中燃烧，只生成二氧化碳（CO2）与水（H2O），这说明该物质的组成中（ ）。21cnjy.com
A．只含有氢元素和碳元素
B．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
C．含有碳元素和氧元素的原子个数比为1︰3
D．含有氢元素和氧元素的原子个数比为2︰1
解析 该物质在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，生成物中含有C、H、O三种元素，所以反应物中一定有这三种元素，因为反应物之一氧气中只含有氧元素，所以该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。对于C、D两个选项的表述，存在同样的问题：只能确定元素的种类而无法确定原子个数比。答案选B。21教育网
变式3 实验：判断蜡烛的主要组成元素。
（1）点燃蜡烛，用镊子取小块白色的瓷片置于火焰上方紧贴火焰处片刻，可以观察到白瓷片上有黑色物质——炭黑生成，证明蜡烛组成中含有 元素。
（2）在火焰上方罩一个干而冷的玻璃杯或是瓷碗，片刻后，可以观察到其内壁有小水珠出现，证明蜡烛组成中一定含有 元素。21·cn·jy·com
（3）由于本实验在空气中进行，因此不能够判断蜡烛中是否含有 元素。
解析 本题在前几题的基础上进一步深入，通过实验探究的方式展开讨论。实验（1）得到了炭黑，从而证明蜡烛中有碳元素；实验（2）中有水存在，证明有氢元素存在；（3）设置了一个问题，通过分析，生成物中存在氧元素，由于实验在空气中进行，故不能确定蜡烛组成中有氧元素。www.21-cn-jy.com
答案 碳 氢 氧
解读电解水实验
电解水实验是初中化学中的一个重点实验，该实验通过定性分析的方法来探究物质的宏观组成。下面就对电解水实验作一个全面的解读。21·cn·jy·com
实验目的：通过电解水实验来探索水的宏观组成。
实验装置：水电解器。
实验步骤：（1） 水电解器里加满水（其中加有少量烧碱或硫酸），连接直流电源的电极。观察并记录两个电极和玻璃管内发生的现象。www.21-cn-jy.com
（2） 一段时间后，停止电解。用带火星的木条检验连接电源正极刻度管内的气体；用点燃的木条检验连接电源负极刻度管内的气体。【来源：21·世纪·教育·网】
实验现象： （1） 通直流电后，观察到两个电极表面均有气泡产生。通电一段时间后，两端玻璃管内汇集了一些气体，连接电源正、负极刻度管内的气体体积比约为1︰2。21·世纪*教育网
（2） 连接电源正极刻度管内的气体能使带火星的木条复燃，是氧气；连接电源负极刻度管内的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，是氢气。2·1·c·n·j·y
实验结论：（宏观）水在通电的条件下，生成氢气和氧气；水由氢、氧两种元素组成；化学反应前后，元素种类不变。（微观）化学反应中，分子可分，而原子不可分。21教育网
实验分析：（1） 由于纯水的导电能力很弱，所以向水中加入少量烧碱或硫酸，可以增强水的导电性。
（2） 电解水的电源必须用直流电源，不可用交流电源，因为只有直流电源才能使水中的带电微粒定向移动。
（3） 实验前，必须把两个管内充满水，否则实验得不到正确的结论，并且还可能发生危险。
电解水反应的实质：水分子通电分解为氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成1个氢分子，很多氢分子聚集成氢气；每2个氧原子结合成1个氧分子，很多个氧分子聚集成氧气。21世纪教育网版权所有
实验拓展：由氢气和氧气的体积比为1︰2，结合氢气和氧气的密度，可得出水中氢氧两种元素的质量比为1︰8[通过水的化学式（H2O）也可计算得出此结论]。21cnjy.com
走出“水”的误区
学习“运动的水分子、水分子的变化”时，小贝觉得自己很了不起，酷爱科普杂志的他对教材中所讲的知识早已有所了解。因此，在做相关习题时，不自觉地飘飘然。直到老师的红笔在作业本上划上很多杠杠，小贝这才发现，原来自己对“水”这种物质还仅仅是一知半解。同学们，小贝的这些误解你们有吗？21世纪教育网版权所有
误区1 天然水经过水厂净化后就变成了纯水。
点拨 纯水指的是纯净的水，是纯净物。自来水厂净化是为了除去天然水中的有害杂质和细菌，使天然水变成干净的、可以使用的水。经过净化的水中仍然还有少量的可溶性物质，它仍属于混合物。21cnjy.com
误区2　饮用的水越纯净越好。
点拨 人的生命活动需要许多的微量元素，而这些微量元素很多需要通过水来摄取。纯净的水中只含有氢元素和氧元素，不含有人体必需的微量元素，长时间饮用对人体不利。
误区3 为了防止水体污染，要禁止使用农药、化肥。
点拨 农药和化肥在提高农作物产量方面起着不可替代的作用，但随着它们的大量使用，对水体也造成了一定程度的污染。防治水污染不是禁止使用农药、化肥，而是要合理使用，积极开发研制低毒、高效的农药化肥。21·cn·jy·com
误区4 废水不能饮用，但可以用来灌溉农田。
点拨 废水中可能有多种有毒、有害物质，特别是重金属和一些很稳定的有毒化学物质，无法被微生物降解。如果工业废水或城市污水不经过适当处理就直接用来灌溉农田，会造成环境卫生恶化，传染病和寄生虫病广泛传播以及农产品中有害物质的积累等，甚至可能污染地下水。www.21-cn-jy.com
误区5 水煮沸的时间越长越好。
点拨 水煮沸的时间过长，水中所含不易挥发的物质如钙、镁等金属离子和亚硝酸盐的含量就会生高，久饮这种水，会干扰或损害人的肠胃功能。21教育网
同学们，你们还有哪些误解和困惑呢？赶紧提出来，及时纠正哦！
题解水的组成
水是我们非常熟悉的物质，你了解水的组成吗？
例1 在电解水的实验中，两电极相连的玻璃管上方产生的气体分别是 和 ，二者的体积比约为 ，这个实验证明了水 。该反应的文字表达式为 。21世纪教育网版权所有
解析 本题主要是考查同学们对电解水实验的理解与记忆。在电解水实验中，所用电源为直流电源。由于纯水的导电性很弱，为了增强水的导电性，往往要加入硫酸或氢氧化钠。实验过程中，连接电源正极刻度管内的气体能使带火星的木条复燃，是氧气；连接电源负极刻度管内的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，是氢气，且产生的氢气与氧气的体积比约为2:1。为方便记忆，可简记为：正氧负氢，氢二氧一。电解水实验证明了水由氢、氧两种元素组成；同时也说明了1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；在化学变化中，分子可分，而原子不可分等。21cnjy.com
参考答案 氢气（或氧气） 氧气（或氢气） 2∶1（或1∶2） 由氢、氧两种元素组成 水 氢气+氧气www.21-cn-jy.com
例2 某学习探究小组用水电解器电解水，并测定两管逸出气体的体积，记录如下：
时间 体积
1
2
3
4
5
6
7
8
与电源负极相连的管（A）中气体
6
12
20
29
39
49
59
69
与电源正极相连的管（B）中气体
2
4
7
11
16
21
26
31
请回答：（1） 写出电解水反应的文字表达式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2） 装置密闭性良好、读数正确，但电解开始阶段两管气体的体积比不符合理论比值，可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。21教育网
（3） 自第　　　分钟起管（A）和管（B）产生气体的体积比非常接近理论比值。
解析 本题以电解水实验为素材，重点考查同学们观察图表、分析数据的能力，同时又考查了对电解水实验中产生误差的分析。对于电解开始阶段，两管气体的体积比不符合理论比值的原因，应该从氧气和氢气的性质差异去分析，如氧气在水中溶解的量比氢气多，或氧气会与电极反应，消耗一部分氧气等。
参考答案 （1） （2） 开始阶段产生的氢气和氧气部分溶解在水中，且氧气在水中溶解的量比氢气多（答案合理即可） （3） 521·cn·jy·com
变式题 1. 下列关于电解水实验的说法错误的是（　　）。
A．用带火星的木条检验连接电源正极刻度管内的气体
B．实验中产生氢气和氧气的体积比约为1∶2
C．该化学变化中的最小微粒是氢原子和氧原子
D．该实验证明水由氢、氧两种元素组成
2. 如图为水的电解实验，关于该实验的说法正确的是（　　）。
A．试管A中得到的气体是O2
B．试管B中的电极接电源的负极
C．试管A、B中所得气体的质量比为8∶1
D．该实验说明水由氢、氧两种元素组成
参考答案 1.B 2.D
“溶液配制”考题突破
配制一定溶质质量分数溶液的实验既是学习的重点，也是中考考查的热点，综合考查实验操作步骤、所用仪器以及错误操作对实验结果的影响。www.21-cn-jy.com
例题 下图是配制一定质量的溶质质量分数为10% 的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1） 用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序：______。
（2） 图②中，有一种塑料仪器，其名称是___________。
（3） 称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见右图，则称取的NaCl质量为 。2·1·c·n·j·y
（4） 根据计算需要量取水的体积是 （水的密度为1 g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是_____ （填标号）。21·世纪*教育网
（5） 称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）10%。【来源：21·世纪·教育·网】
解析 有关溶液配制的考点主要有实验步骤、仪器的选用、量筒与天平的使用方法、溶质质量分数的计算以及对错误操作引起的误差分析等。称取的NaCl质量是砝码质量与游码标尺示数之和，即10 g+5 g+3.2 g=18.2 g。根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，可知所配的氯化钠溶液质量为18.2 g÷10%=182 g；根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量，可计算出水的质量为182 g-18.2 g=163.8 g，然后利用水的密度，换算出水的体积为163.8 g÷1 g/mL=163.8 mL。用量筒量取液体读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。如果俯视读数，量取液体的体积会偏小；如果仰视读数，量取液体的体积会偏大。用托盘天平称量氯化钠质量时，如果所使用的砝码缺损了一个小角，说明称得的实际质量小于18.2 g，则所配溶液的溶质质量分数小于10%。掌握了这些，问题即可迎刃而解。
答案 （1） ②⑤①④③ （2） 药匙 （3） 18.2 g （4） 163.8 mL D（5） 小于
变式题 小华同学配制50 g溶质质量分数为20％的NaCl溶液，操作流程如下图所示：
① ② ③ ④ ⑤
（1） 小华同学应称取氯化钠的质量是 。
（2） 请指出图中的一处错误： 。
（3） 在用托盘天平称取氯化钠质量的过程中，发现指针偏向分度盘左侧，他接下来的操作是 。21世纪教育网版权所有
（4） 在用量筒量取水的过程中，当液面接近刻度线时，他的操作如下图所示，其中规范的是 (填序号)。21教育网
解析 解答时，同学们需要认真观察题给图示，根据所学知识对实验操作逐一进行分析。根据溶质的质量分数和溶液质量可求得溶质质量为10 g。操作①中，试剂瓶瓶塞正放会污染试剂。用托盘天平称取氯化钠质量时，指针偏向分度盘左侧，说明左盘中氯化钠的质量大于10 g，需减少左盘上氯化钠的质量，直至天平平衡。21cnjy.com
参考答案 （1） 10 g （2） 操作①中瓶塞正放了 （3） 减少左盘上氯化钠的质量，直至天平平衡21·cn·jy·com
（4） c
“调查”溶解度

注释：描述某种物质的溶解度时，必须指明温度和溶剂。
三步理解溶解度
一、含义
溶解度是一定温度下、在一定量溶剂里溶质溶解的最大限度。固体物质的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。了解溶解度的含义，要把握四个要素：一定的温度、100 g溶剂（水）、饱和状态、溶解溶质的质量。 www.21-cn-jy.com
二、表示方法
物质溶解度的表示方法主要有表格法与图像法。如KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度可用表格表示如下：2·1·c·n·j·y
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
图像法，即用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，在纸上绘制出的一种或者几种物质的溶解度随温度变化的曲线——溶解度曲线（如右图）。21教育网
三、固体物质溶解度曲线的含义
1.根据固体物质溶解度曲线查找物质在某一温度下的溶解度；比较不同物质的溶解度大小；推测固体是否完全溶解、溶液处于饱和状态还是不饱和状态。21cnjy.com
2. 根据固体物质溶解度曲线确定物质的溶解度与温度的关系。大部分物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾等；少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠等；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰。21·cn·jy·com
3. 根据溶解度与温度的关系，分析在不改变溶液成分的条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法。对于溶解度随温度的升高而增大的物质，通过加热升温使饱和溶液变为不饱和溶液，通过降温使不饱和溶液变为饱和溶液；对于溶解度随温度的升高而减小的物质，通过加热升温使不饱和溶液变为饱和溶液，通过降温使饱和溶液变为不饱和溶液。21世纪教育网版权所有

三类溶质质量分数计算题
有关溶质质量分数的计算，一直是考查的重点，而溶质质量分数与化学方程式的综合计算更是命题的热点，下面就为同学们介绍三类有关溶质质量分数的计算题。21世纪教育网版权所有
一、考查溶质质量分数的基本计算
例1 硝酸铵是一种常用的氮肥，欲配制200 g溶质质量分数为5%的硝酸铵溶液，需要硝酸铵_________g，水_____g。21cnjy.com
解析 配制200 g溶质质量分数为5%的硝酸铵溶液，需要硝酸铵的质量为200 g×5%=10 g，需要水的质量为200 g－10 g=190 g。21教育网
答案 10 190
二、有关溶液稀释(或浓缩)的计算
例3 实验室用双氧水与二氧化锰粉未混合制氧气。实验室提供的过氧化氢溶液标签如右图所示，查阅资料得知：溶质质量分数为10%的双氧水更适合制取氧气。将100 g溶质质量分数30%的双氧水，配制成溶质质量分数10%的双氧水需加水_________ mL（水的密度可近似看作1 g/cm3）。21·cn·jy·com
解析 设需要加入水的体积为x，则100 g×30%=(1 g/cm3 x +100 g)×10%，解得x=200 mL。
答案 200
三、 与化学方程式相结合的综合计算
例4 硫酸铜溶液对过氧化氢(H2O2)的分解有催化作用。取40 g 8.5%的过氧化氢溶液倒入小烧杯中，向其中加入6.6 g 20%的硫酸铜溶液，使过氧化氢完全分解。计算：www.21-cn-jy.com
（1） 产生氧气的质量。
（2） 反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。
解析 解： （1） 过氧化氢溶液中溶质的质量为40 g×8.5%=3.4 g。
设产生氧气的质量为x。
2H2O2=======2H2O + O2 ↑
68 32
3.4 g x
68﹕32=3.4 g﹕x，解得x=1.6 g。
（2） 硫酸铜是该反应的催化剂，在反应前后质量不变。
原硫酸铜溶液中溶质质量为6.6 g×20%=1.32 g。
反应后所得溶液的质量为40 g+6.6 g－1.6 g=45 g。
反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为 ×100%=2.93%。
答案 （1） 1.6g （2） 2.93%

两方面解读溶质质量分数
溶质质量分数是表示溶液组成的重要方法之一，也是各地中考的重要考点, 要学好这一重点內容, 主要从以下两方面入手。21教育网
一、理解概念和公式
1. 概念和公式中的溶质质量，是指溶解在溶液中的溶质质量，不包括没有溶解的溶质质量。同样，溶液质量只是溶剂质量与已经溶解（扩散）在溶剂中的溶质质量之和，而不包括未溶解的物质质量。21cnjy.com
2. 溶质质量分数，是溶质质量与溶液质量之比的百分数，没有单位，一般情况下与温度无关。
二. 熟悉类型和思路
1. 已知溶质质量、溶剂质量和溶质质量分数中的任意两个量，求另外一个量。
（1）溶质的质量﹦溶液的质量×溶质质量分数
（2）溶液的质量﹦溶质的质量÷溶质质量分数
（3）溶液的质量﹦溶质的质量＋溶剂的质量
（4）溶液的质量﹦溶液的体积×溶液的密度
在解答这类问题时，首先要弄清已知量和未知量是什么，然后在单位统一的条件下选择合适的公式进行计算。
2. 溶液稀释和浓缩的计算
（1）溶液的稀释
①加水稀释：a. 稀释前后溶质质量不变 ；b. 稀释后溶液总质量﹦原浓溶液质量＋水的质量。
②用稀溶液稀释：a. 混合后溶液中溶质的总质量﹦浓溶液中溶质的质量＋稀溶液中溶质的质量；b. 混合后溶液的总质量﹦浓溶液的质量＋稀溶液的质量。
（2）溶液的浓缩
①增加溶质： 混合后溶液中溶质的总量﹦稀溶液中溶质质量＋增加溶质量
②蒸发溶剂：蒸发前后溶质质量不变
③与同种溶质的浓溶液混合： a. 混合后溶液中溶质的总质量﹦浓溶液中溶质的质量＋稀溶液中溶质的质量；b. 混合后溶液的总质量﹦浓溶液的质量＋稀溶液的质量。
（3）化学方程式与溶质质量分数相结合的综合计算
①“代入方程式需纯量”：有溶液参加的反应，一定要注意代入化学方程式进行计算的是参加反应的纯净物质量，通过化学方程式算出来的质量也是纯净物的质量。
②计算反应后所得溶液的质量: 反应后所得溶液的质量﹦反应前物质的总质量﹣生成气体的质量-生成沉淀（或不溶固体）的质量。21世纪教育网版权所有
制作可燃的“胶冻”
???固体酒精作为餐桌上的一种方便、安全的常备燃料，被大家所熟悉。但固体酒精并不是固体状态的酒精，而是将酒精加入凝固剂中，让酒精充填于其中。现介绍固体酒精的一种制作配方如下：21教育网
　　【实验用品】药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、蒸发皿、火柴、酒精（乙醇的溶质质量分数95%以上）、醋酸钙、蒸馏水。21cnjy.com
　　【做一做】（1）在烧杯中先加入20 mL蒸馏水，再加入适量的醋酸钙，制备成室温下的醋酸钙饱和溶液（配制某温度时饱和溶液的外观特征是什么？）21·cn·jy·com
　　（2）在大烧杯中加入80 mL酒精，再慢慢加入15 mL饱和的醋酸钙溶液，用玻璃棒不断搅拌（玻璃棒的作用是什么），这时烧杯中的物质开始出现浑浊，继而变稠并不再流动，最后成为凝胶状，就得到可燃的“胶冻”。www.21-cn-jy.com
　　（3）取出少量胶冻，捏成球状，放在蒸发皿中点燃。胶冻立即着火并发出蓝色火焰。
　（4）将所得胶冻（固体酒精）盛放到铁罐中密封储存，以备使用。
【想一想】固体酒精并不是固体状态的酒精，制备的原理是什么？
酒精与水可以任意比混溶，醋酸钙易溶于水而不溶于酒精。当饱和醋酸钙溶液注入酒精中时，饱和溶液中的水与酒精互溶，致使醋酸钙成为凝胶结晶从酒精溶液中析出，得到呈半固态的凝胶状物质，即可燃的“胶冻”。因此， 固体酒精并不是固体状态的酒精，而是醋酸钙与酒精所形成的凝胶。21世纪教育网版权所有
变换思维 解跨学科题
化学跨学科题，是将生物和物理等学科知识渗透到化学学科中，旨在考查同学们综合分析和解决实际问题的能力。21cnjy.com
例题 化学中有许多概念是相对的，又是统一的。下图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。21·cn·jy·com
（1）从下图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是_________。
（2） 0.9%的医用生理盐水可归于下图中______（选填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）区域；现有一瓶接近饱和的NaCl溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是__________或__________。21世纪教育网版权所有
解析 本题利用数学上集合的形式反映了几个化学概念之间的关系，意在引导同学们建立起所学的各科其他知识与化学知识的联系。（1）由图示很清楚地看出，饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液。（2）结合物质溶解度表的知识可以得出，0.9%的医用生理盐水属于稀溶液，也属于不饱和溶液，应归于图上的Ⅲ处；因为NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，因此，将一瓶接近饱和的NaCl溶液变为饱和溶液的方法有：维持温度不变，加热蒸发水至刚好晶体析出，或在溶剂不变的情况下，添加NaCl固体至不再继续溶解等方法。
参考答案 （1）饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液
（2）III 维持温度不变，加热蒸发溶剂水至刚好晶体析出，或在溶剂不变的情况下，添加溶质食盐至不再继续溶解，或降低食盐溶液的温度至刚好有晶体析出等方法　
跟踪练习 如图所示，在室温下饱和食盐水中放了一个塑料小球。
（1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化？请简述原因。21教育网
__________________。
（2）若要在不用外力的情况下，使小球略上浮，你准备采取的具体方法是______　　　__　　______。www.21-cn-jy.com
参考答案 （1） 无变化，饱和食盐水不能继续溶解食盐，溶液的密度不变，小球所受浮力也不变。
（2） 加入其他易溶于水但不和氯化钠反应的固体物质，使溶液的密度增大。
如何正确区分溶质、溶剂
例题 下列混合物里的物质不能称为溶质的是( )。
A. 碘酒中的碘 B. 食醋中的醋酸
C. 泥水中的泥沙 D. 生理盐水中的氯化钠
解析 解答本题首先要判断所给的混合物是否是溶液，然后在溶液体系中具体确定溶质和溶剂。溶质和溶剂的确定方法：固体、气体溶于液体，固体、气体是溶质，液体是溶剂；两种液体混合，量多的是溶剂，量少的是溶质；其他液体和水相互溶解时，水是溶剂。
碘酒是固体碘溶于酒精形成的溶液，碘是溶质；食醋是醋酸溶于水形成的溶液，醋酸是溶质；生理盐水是氯化钠溶于蒸馏水形成的溶液，氯化钠是溶质。而泥水不是溶液，所以泥沙也就不是溶质。故答案为C。21教育网
变式题 1. 下列溶液中，溶质和溶剂在常温下都是液态的是（　　）。
A．蔗糖水 B．碘酒 C．酒精溶液 D．高锰酸钾溶液
2. 下列能组成溶液的混合物中，水是溶剂的是（　　）。
A．碘酒 B．医用消毒酒精
C．植物油滴入水中 D．油脂溶解在汽油中
3. 指出下列溶液中的溶质或溶剂。
（1） 澄清石灰水中的溶质是 。
（2） 葡萄糖注射液中的溶质是 。
（3） 碘酒溶液中的溶剂是 。
（4） 碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应所得溶液中的溶质是 。
4. 向20 mL水中加入20 mL 95%的酒精溶液，充分混合后体积为V mL，将一块手帕浸入该溶液中，然后用镊子夹起手帕，并点燃，当手帕上的火焰即将熄灭时，将手帕晃动几下，火焰熄灭，手帕却完好无损。21世纪教育网版权所有
（1） 混合后的溶液中溶质是 ，溶剂是 。
（2） 混合后的体积V mL （填“＞”、“＜”或“=”）40 mL，原因是 。
（3） 手帕完好无损的原因是 。
变式题参考答案 1.C 2.B
3.（1） 氢氧化钙 （2） 葡萄糖 （3） 酒精 （4） 氯化钙
4.（1） 酒精 水 （2） ＜ 分子之间有间隔 （3） 温度达不到手帕的着火点
慎密分析 准确计算
同学们在解答有关溶液的溶质质量分数和溶液的配制等题目时，常由于思维不严密和对知识理解不准确，而步入命题者精心设计的陷阱。同学们在做习题时，如何才能避开这些陷阱呢？下面我们就通过典型例题加以阐释。21教育网
易错点1 不能准确判断读数时仰视和俯视所导致的后果
例1 某同学用天平称取氯化钠固体19 g，用量筒量取蒸馏水76 mL（水的密度为1g/cm3），配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，该氯化钠溶液的溶质质量分数为 。若该同学量取水时是仰视读数，则所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会 （填“偏大”、“不变”或“偏小”）。21cnjy.com
错因分析 部分同学混淆了仰视和俯视等错误操作导致的后果。
正确解法 根据密度公式：ρ=m/v，可知76 mL水的质量是76 mL×1g/cm3=76 g，则氯化钠溶液的溶质质量分数为19 g/(19 g+76 g)×100%=20%。读取量筒中液体的体积时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，若仰视读数，读出数值比量筒内液体体积偏小，即水量多了，故所配氯化钠溶液的溶质质量分数偏小；若俯视读数，读出数值比量筒内液体体积偏大，即水量少了，故所配氯化钠溶液的溶质质量分数偏大。21·cn·jy·com
答案 20% 偏小
易错点2 不能根据溶质质量分数计算公式准确判断
例2 下列说法正确的是（ ）。
A．某温度下两种不同物质的溶液，溶质质量分数相同，则这两种溶液的溶质质量一定相同
B．溶质质量分数为10％的200 mL某溶液，密度为1.2 g／cm3，其中含溶质24 g
C．配制50 g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠放在天平的托盘纸上称量
D．配制50 g溶质质量分数为6％的氯化钠溶液，用10 mL量筒量取所需水的体积
错因分析 部分同学误认为只要溶液的溶质质量分数相同，其溶质的质量也相同，或误认为只要溶质的质量相等，溶液的溶质质量分数也一定相等；还有的同学误认为氢氧化钠固体也可以放在纸上称量。21世纪教育网版权所有
正确解法 选项A中根据溶质质量分数计算公式可知，溶质的质量=溶液质量×溶液的溶质质量分数，只有在溶液质量相等和溶质质量分数相同的情况下，两种溶液的溶质质量才会相同；选项B中，溶质的质量为200 mL×1.2 g／cm3×10%=24 g；选项C中，氢氧化钠具有强腐蚀性，为防止其腐蚀纸张和托盘，应该放在玻璃容器内称量；选项D中，需要水的体积为（50 g-50 g×6%）÷1.0 g/cm3=47 mL，故应选用50 mL量筒量取水的体积。答案选B。
易错点3 错将未溶解的固体当成了溶液的组成部分
例3 向100 g溶质质量分数为20%的NaCl溶液中加入4 gNaCl固体和12 g水，充分溶解后，还剩余1 gNaCl未溶，所得溶液中NaCl的质量分数是（ ）。
A.20% B.20.7% C.25% D.30%
错因分析 部分同学解答此题时审题不仔细，错将未溶的1 g氯化钠也当成溶液中的溶质。
正确解法 4 g氯化钠加入12 g水中充分溶解后，还剩余1 g氯化钠没有溶解，说明12 g水只溶解了3 g氯化钠，则所得溶液的溶质质量分数为（3 g+100 g×20%）/(12 g+
3 g+100 g)×100%=20%。答案选A。
把握重点 掌握思路
溶解度曲线及其应用是溶液单元的重点。考试中常给出不同物质的溶解度或溶解度曲线，考查对溶解度曲线及溶解度意义的理解，比较物质的溶解度受温度影响的程度、趋势、对分离、提纯混合物的方法做出正确的选择等，解题时，需准确把握溶解度的意义及溶解度曲线中各部分、各点的含义，然后根据题目要求，选择出正确答案。
例题 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）a3 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；
（2）a 2 ℃时， 和 的溶解度大小相等；
（3）三种物质中， 的溶解度受温度的影响最大， 的溶解度受温度的影响最小， 的溶解度随温度的升高而减小。21世纪教育网版权所有
解析 根据固体物质的溶解度曲线可以得到以下信息：
（1）比较一定温度下不同物质溶解度的大小。其判断方法为：以该温度的点向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以a 3℃时三种物质的溶解度大小顺序是：甲＞丙＞乙；21cnjy.com
（2）判断点的含义以及曲线交点的含义。①曲线上的点表示物质在该温度下的溶解度。②两条曲线的交点表示两种物质在该温度下的溶解度相等。a 2℃时，甲、丙两种物质的溶解度曲线相交，其溶解度大小相等。21·cn·jy·com
注意：比较两种物质的溶解度大小时，必须指明是在同一温度下，否则没有意义。
（3）判断物质的溶解度大小受温度变化的趋势。其判断方法为：看曲线的坡度及走向，从左向右看曲线的走势是向上、向下还是平缓。常见物质的溶解度曲线可分为：①陡升型，表示物质的溶解度随温度升高而显著增大，如图中甲物质的溶解度受温度影响最大；②缓升型，表示物质的溶解度随温度变化不大，如图中乙的溶解度受温度影响不大；③下降型，表示物质的溶解度随温度升高而减小，如图中丙物质的溶解度随温度升高而减小。
参考答案 （1）甲＞丙＞乙 （2）甲 丙 （3）甲 乙 丙
变式题 http://www.jyeoo.com/chemistry/report/detail/1596bb20-0c9c-49ae-bac4-71f6d3a0c438A、B、C三种晶体（不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答： （1）在t2℃时，http://www.jyeoo.com/chemistry/report/detail/1596bb20-0c9c-49ae-bac4-71f6d3a0c438A、B、C溶解度大小关系为 。www.21-cn-jy.com
（2）C物质的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）。
（3）欲将t1℃A物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法 （合理均可）。
（4）若A物质中含有少量的B物质，可用 的方法提纯A。
（5）在t2℃时，将20gA物质加入到50g水中，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液质量为 g。21教育网
（6）将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至t3℃，所剩溶液中含溶剂最多的是 。【来源：21·世纪·教育·网】
参考答案（1）B>A>C；（2）减小；（3）加入甲物质；（4）降温结晶；（5）饱和，60；（6）C。2·1·c·n·j·y
抓住要素理解概念
有关溶解度的学习，有些同学对相关知识掌握不熟练，解题时常误入命题者精心设计的陷阱。现举几例剖析解题思路，帮助同学们走出误区。21·cn·jy·com
易错点1 不能准确理解溶解度概念
例1 20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。对这句话理解错误的是（ ）。
A.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36
D.20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
错因分析 错选的原因是将溶解度概念中的“100g溶剂”错误地理解为“100 g饱和溶液”。
正确解法 此题着重考查同学们对溶解度概念的理解。对于溶解度的概念，要重点掌握其四要素：①条件：一定温度；②标准：100 g溶剂；③状态：饱和状态；④单位：克。“20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g”是指20 ℃时100 g水最多溶解36 g氯化钠，形成饱和溶液136g，而不是100 g氯化钠饱和溶液中含36 g氯化钠。答案选B。www.21-cn-jy.com
易错点2 不清楚饱和溶液与不饱和溶液的关系
例2 下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（ ）。
A．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
错因分析 错选A的原因是比较溶液的浓度时，忽略了温度和溶质种类；错选C是因为忽略了极个别固体溶解度与大多数固体溶解度受温度影响的不同。21世纪教育网版权所有
正确解法 A选项有两点错误：一是没有指明温度和溶质；二是无法比较不同溶质的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小。B选项中析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。C选项中氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，若氢氧化钙饱和溶液升温后，会析出固体，仍是饱和溶液。答案选D。21教育网
易错点3 忽略了一定温度下溶解度的大小
例3 如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）。
A．30 ℃时，向100 g水中加入25 gA物质，充分溶解后所
得溶液是125g
B．A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃，变成不饱和溶液
C．20℃时，A、B两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等
D．30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法
错因分析 错选A的原因是忽略了30 ℃时A物质的溶解度大小；错选C的原因是考虑问题不全面，没有考虑到A和B饱和溶液的质量是否相等。
正确解法 30 ℃时，A物质的溶解度为20 g，也就是说该温度下100 g水最多溶解20 gA物质，所形成的溶液是120g；A物质的溶解度随温度升高而增大，因此A物质的饱和溶液降温后会析出晶体，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液；20℃时，A和B的溶解度相等，该温度下A、B饱和溶液的溶质质量分数相等，只有在A和B饱和溶液质量相等的情况下，含溶质的质量才相等。答案选D。21cnjy.com
抓住要素 解读概念
有些同学对溶解度相关知识掌握不熟练，解题时常会误入命题者精心设计的陷阱。现举几例剖析解题思路，帮助同学们走出误区。21世纪教育网版权所有
易错点1 不能准确理解溶解度概念
例1 20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。对这句话理解错误的是（ ）。
A.20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化钠36 g
B.20 ℃时，100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 g
C.20 ℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36
D.20 ℃时，将36g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
错因分析 错选的原因是将溶解度概念中的“100 g溶剂”错误地理解为“100 g饱和溶液”。
正确解法 此题着重考查同学们对溶解度概念的理解。对于溶解度的概念，要重点掌握四要素：①条件——一定温度；②标准——100 g溶剂；③状态——饱和状态；④单位——克（g）。“20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g”是指20 ℃时，100 g水中最多溶解36 g氯化钠，形成136 g饱和溶液，而不是100 g氯化钠饱和溶液中含36 g氯化钠。答案选B。21教育网
易错点2 不清楚饱和溶液与不饱和溶液的关系
例2 下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（ ）。
A．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
错因分析 错选A的原因是比较溶液的浓度时，忽略了温度和溶质种类；错选C是因为忽略了极个别固体溶解度与大多数固体溶解度受温度影响的不同。21cnjy.com
正确解法 A选项有两点错误：一是没有指明温度和溶质；二是无法比较不同溶质的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小。B选项中析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。C选项中氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，若氢氧化钙饱和溶液升温后，会析出固体，仍是饱和溶液。答案选D。
易错点3 忽略了一定温度下溶解度的大小
例3 如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）。
A．30 ℃时，向100 g水中加入25 gA物质，充分溶解后所
得溶液是125 g
B．A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃，变成不饱和溶液
C．20℃时，A、B两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等
D．30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法
错因分析 错选A的原因是忽略了30 ℃时A物质的溶解度大小；错选C的原因是考虑问题不全面，没有考虑到A和B饱和溶液的质量是否相等。21·cn·jy·com
正确解法 30 ℃时，A物质的溶解度为20 g，也就是说该温度下100 g水最多溶解20 gA物质，所形成的溶液是120g；A物质的溶解度随温度升高而增大，因此A物质的饱和溶液降温后会析出晶体，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液；20℃时，A和B的溶解度相等，该温度下A、B饱和溶液的溶质质量分数相等，只有在A和B饱和溶液质量相等的情况下，含溶质的质量才相等。答案选D。www.21-cn-jy.com
抓概念 辨是非
溶液的概念和性质是我们学习的重点，部分同学学习这部分知识时经常出现理解上错误，对概念内涵和外延认识不清楚。现就有关这方面的知识误区剖析如下，供同学们学习时参考。21教育网
易错点一 对溶液概念和性质理解不清楚
例1下列关于溶液的说法正确的是（ ）。
A．溶液是均一、稳定的混合物
B．溶液是均一、稳定的无色透明液体
C．食盐水是溶液，糖水也是溶液，两者混合在一起则不叫溶液
D．凡是均一、稳定的液体就是溶液
错因透视 本题易出错的原因是不清楚溶液的性质，溶液是均一、稳定的混合物，但不一定是无色的。
正确解法 溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；均一、稳定的液体不一定是溶液，如水和酒精都是均一、稳定的液体，但它们是纯净物，不是混合物，因此也不是溶液。答案选A。21cnjy.com
易错点二 混淆了溶解与乳化
例2 洗涤在生活、生产中不可缺少。用下列物质清洗污垢时，发生乳化现象的是（ ）。
A．用洗涤剂洗去餐具上的油污
B．用氢氧化钠溶液洗涤灶具上油污
C．用酒精洗去试管中的碘渍
D．汽油可洗去衣服上的油污
错因分析 本题易错选C或D。部分同学对溶解和乳化的原理不明，导致错选。
正确解法 乳化是将油污等污渍用乳化剂（如洗涤剂、洗洁精等）乳化成细小的液滴均匀分散到水中，形成乳浊液；溶解是物质溶解在水中形成均一、稳定的混合物（即溶液）。洗涤剂有乳化作用，能将餐具上的油污乳化成细小的液滴，随水流走；氢氧化钠溶液洗涤灶具上的油污，是氢氧化钠和油污发生了化学反应，生成可溶性的物质，进而形成溶液；碘能溶于酒精形成均一、稳定的溶液；油污能溶解在酒精或汽油中形成均一、稳定的溶液。答案选A。21世纪教育网版权所有
掌握方法 轻松转化
对于饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化，一直以来都是同学们最容易搞混的问题，下面我们就来逐一分析它们相互转化的方法。21cnjy.com
例题 t ℃时，分别采取下列措施，一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液的是（ ）。
①降低温度 ②升高温度 ③加水 ④加足量溶质 ⑤恒温蒸发水
A. 有① B. 只有④⑤ C. 有②和④ D. 有①和③21·世纪*教育网
解析 溶液是否饱和要受温度的影响（对气体来说还受压强），所以饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化方法一般分为两种情况。（1） 一定能实现转化的方法：不饱和溶液变为饱和溶液的方法常有①加溶质、②恒温蒸发水；饱和溶液变为不饱和溶液的方法有加溶剂。（2）可能实现转化的方法：升温或降温。对于溶解度随温度升高而增大的物质，饱和溶液变为不饱和溶液可采用升温的方法，反之则降温；对于溶解度随温度升高而降低的物质，饱和溶液变为不饱和溶液可采用降温的方法，反之则升温。故答案为B。
拓展 饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化，如果与溶解度曲线结合，则判断起来更简单。溶解度曲线是用来表示某物质的溶解度随温度变化的曲线，溶解度曲线上的每一点对应的横坐标表示温度，纵坐标表示该温度下该物质的溶解度。曲线上的点表示该温度下的饱和溶液，曲线下方的点则表示该温度时的不饱和溶液。如图所示：
a点表示的是物质A在t1 ℃时的饱和溶液，b点表示的是物质A在t1 ℃时的不饱和溶液。如果想让b点对应的不饱和溶液成为饱和溶液，只需要想办法让b点移动到A物质的溶解度曲线上即可。方法如下：①横坐标不变（即温度不变），将b点垂直向上移动可到达A物质溶解度曲线上，这表示在温度不变的情况下，通过增加溶质的方法可使原溶液达到饱和状态；②纵坐标不变（即不改变溶质质量），b点水平向左移动可到达A物质溶解度曲线上，这表示对原溶液进行降温可使其达到饱和状态。同理，据图可知，c点表示的是物质B在t0 ℃的不饱和溶液，要让其成为饱和溶液，可将c点垂直向上移动，到达B物质溶解度曲线上，即加溶质可使原溶液变成饱和状态；或将c点水平向右移动，到达B物质溶解度曲线上，即升高温度可使原溶液变成饱和状态。饱和溶液变成不饱和溶液刚好相反，就是观察怎样让曲线上的点移动到曲线下方即可。www-2-1-cnjy-com
变式训练题 要让接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列措施不能达到的是（ ）。
A. 降低温度 B. 升高温度 C. 加足量硝酸钾 D. 恒温蒸发水
2. 下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题：
（1） 要使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿三种方法。
（2） t1 ℃时，将20 g乙物质加入到100 g水中，所得溶液为＿＿＿（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3） t2 ℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t1 ℃，仍为饱和溶液的是＿＿＿＿。
（4） 将高温时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降至低温，有晶体析出的是＿＿＿＿。
参考答案 1. B
2. （1） 加溶质 恒温蒸发水 升温 （2） 不饱和（3） 丙 （4） 甲和乙
抓住要素 解读概念
有些同学对溶解度相关知识掌握不熟练，解题时常会误入命题者精心设计的陷阱。现举几例剖析解题思路，帮助同学们走出误区。www.21-cn-jy.com
易错点1 不能准确理解溶解度概念
例1 （2013年四川成都）20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。对这句话理解错误的是（ ）。
A.20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化钠36 g
B.20 ℃时，100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 g
C.20 ℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36
D.20 ℃时，将36g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
错因分析 错选的原因是将溶解度概念中的“100 g溶剂”错误地理解为“100 g饱和溶液”。
正确解法 此题着重考查同学们对溶解度概念的理解。对于溶解度的概念，要重点掌握四要素：①条件——一定温度；②标准——100 g溶剂；③状态——饱和状态；④单位——克（g）。“20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g”是指20 ℃时，100 g水中最多溶解36 g氯化钠，形成136 g饱和溶液，而不是100 g氯化钠饱和溶液中含36 g氯化钠。答案选B。2·1·c·n·j·y
易错点2 不清楚饱和溶液与不饱和溶液的关系
例2 下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（ ）。
A．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
错因分析 错选A的原因是比较溶液的浓度时，忽略了温度和溶质种类；错选C是因为忽略了极个别固体溶解度与大多数固体溶解度受温度影响的不同。2-1-c-n-j-y
正确解法 A选项有两点错误：一是没有指明温度和溶质；二是无法比较不同溶质的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小。B选项中析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。C选项中氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，若氢氧化钙饱和溶液升温后，会析出固体，仍是饱和溶液。答案选D。
易错点3 忽略了一定温度下溶解度的大小
例3 （2013年浙江金华）如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）。
A．30 ℃时，向100 g水中加入25 gA物质，充分溶解后所
得溶液是125g
B．A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃，变成不饱和溶液
C．20℃时，A、B两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等
D．30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法
错因分析 错选A的原因是忽略了30 ℃时A物质的溶解度大小；错选C的原因是考虑问题不全面，没有考虑到A和B饱和溶液的质量是否相等。【来源：21·世纪·教育·网】
正确解法 30 ℃时，A物质的溶解度为20 g，也就是说该温度下100 g水最多溶解20 gA物质，所形成的溶液是120g；A物质的溶解度随温度升高而增大，因此A物质的饱和溶液降温后会析出晶体，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液；20℃时，A和B的溶解度相等，该温度下A、B饱和溶液的溶质质量分数相等，只有在A和B饱和溶液质量相等的情况下，含溶质的质量才相等。答案选D。21*cnjy*com
迷你万花筒 尿液里的意外所得
黑龙江 赵立新
德国汉堡一位叫布朗特的商人，偶尔听人说，用强热来蒸发人尿能制造出黄金，于是他大干起来。有一次，他将尿渣、沙子和木炭放在火中加热，然后用水冷却。结果他虽然没有得到黄金，却意外地得到了一种像白蜡一样的物质，这种物质在黑暗的小屋里还一闪一闪地发着亮光。其实，这种能发出荧光的白色物质就是白磷，白磷不溶于水，有剧毒，化学性质较活泼，在空气中易氧化成三氧化二磷和五氧化二磷，呈白色烟雾。白磷是制造炸药、燃烧弹、灭鼠剂、肥料等制品的基本成分，是石油化工缩合催化剂、表面活性剂必不可少的原料。【来源：21cnj*y.co*m】
趣味故事园 智取“小球”
江苏 孙兴全
周二，刘阳在放学回家的路上，突然听到一阵小孩的哭叫声。他寻声望去，原来是钱二叔家的钱程在树下哭。他忙上前去问个究竟。【出处：21教育名师】
原来，钱程在放学的途中边走边玩橡胶球，一不小心将小球滚到了树洞里，而洞口非常小，手又伸不进去。这可怎么办呢？急哭了小钱程。【版权所有：21教育】
刘阳（一边安慰钱程，一边思考如何从洞中取出小球）：你的小球是什么样的啊？
钱程：是一个实心的橡胶小球，我跟同学借来的，明天就要还给人家，这下可怎么办呢？
刘阳：别担心，我帮你把它拿出来。但硬来是不行的，我们得想法智取。
钱程：树洞又小又深，不然我就早就把它掏出来了。
刘阳：彺小洞里加水，小球不是就能浮上来了吗？好了，我们向树洞里加水吧！
钱程：这个办法不错。
（说做就做，他俩向附近的人家借来塑料桶，在小洞中灌了满满一桶水。但小球并没有浮上来。）
刘阳（不住地抓后脑勺，非常纳闷）：你的球是橡胶的吗？
钱程：是的啊。
刘阳：那小球为什么不浮上来呢？我们老师讲过，橡胶的密度是比水的小啊，小球应该会浮上来的啊！
钱程（着急得又哭喊起来）：这下可怎么办呢？
刘阳：小弟弟，别着急，我们一定会有办法的。既然小球是橡胶的，它就一定可以浮上来的。嗷！（刘阳沉思了一会儿）我知道了，由于小球是实心的，水的密度不够大，所以它浮不上来，只要我们增大水的密度，小球就一定可以浮上来。21世纪教育网版权所有
钱程：我们应该怎么办呢？
刘阳：这好办，只要往水里加些食盐等物质就行了。
钱程：（疑惑地望着刘阳）：这能行吗？
刘阳：行不行，试了才知道啊。你回家去拿点食盐来，尽量多拿点。
钱程：好的，就依你的。
（钱程飞快地朝家中跑去，不一会儿就拿一些两袋回来了。两个人将食盐全部倒入树洞水里，刘阳找来一根树枝不断地在水里来回搅拌着。）21·cn·jy·com
钱程：你用树枝来回搅拌水干什么啊？
刘阳：使刚才倒进去的食盐快速溶解到水里。
（不一会儿，小球果然浮上来了。钱程高兴地跳了起来，抱住了刘阳的脖子。）
钱程：（又高兴又激动）：谢谢你，刘阳哥。你真聪明！
刘阳：这算不了什么，我也是从化学课上学来的，书本里有好多帮助我们解决生活中的实际问题的好办法呢。
“溶液与溶解度”参考答案
7.1 溶解与乳化
问题1： 1．分散 均一而稳定 溶剂 溶质
2．（1） 溶质 溶剂 （2） 溶剂 溶质 溶剂 （3） 水 溶质 溶剂 均一 稳定
问题2： 溶质颗粒的大小 溶剂温度的高低 是否搅拌
问题3：（1）小液滴 （2）乳浊液 乳化作用
问题4：硝酸铵 氢氧化钠 氯化钠 吸收热量 放出热量
7.2 物质溶解的量
问题1：（1） 一定温度 一定量的溶剂 不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液 增加溶剂或升温 减少溶剂或冷却21教育网
问题2：（1）一定温度 100 g溶剂 饱和状态 质量 水
（2）溶解能力 易溶 可溶 微溶 难溶
（3）温度 增大 不大 减小
问题3：（1）体积 （2） 压强 温度 减小 增加
有关“溶液”问题释疑
溶液单元相关概念涉及的限定条件多，若不能抓住其中的关键词，准确理解涵义，在解题时很容易走入误区。下面是小贝同学经过精心整理设计的一些内容，看看对你有帮助吗？
释疑一、对溶液的定义、特征模糊不清
点拨　溶液并不是局限于液态，只要是分散质高度分散（以单个分子、原子或离子状态存在）的体系均可看作是溶液，如空气。但我们通常说的溶液是指液态溶液，如盐水、糖水等。溶液并不全是无色透明的，如，高锰酸钾溶液是紫色的，硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的等。溶液的基本特征是均一、稳定、混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水。21世纪教育网版权所有
释疑二、对相关操作及原理的认识误区
点拨　对于大多数物质来讲，溶解度随温度的升高而增大，因此降低温度可以使它们的不饱和溶液变为饱和溶液，但对于溶解度随温度升高而减小的物质来讲，其不饱和溶液降温后不可能变为饱和溶液。同理，升温也不一定能使所有的饱和溶液变为不饱和溶液。油脂虽不易溶于水，但却易溶于汽油形成溶液，而乳化作用是为了能使乳浊液稳定而加入的物质起的作用。因此，用洗洁精除去油脂是乳化作用，汽油洗去油脂不是乳化作用。如果温度不变的情况下，溶液中有不能再溶解的晶体存在，说明该溶液对于该溶质而言已达到饱和。
释疑三、对溶液计算的认识误区
点拨　如果10g该物质完全溶解在90g水中，则所得溶液的溶质质量分数一定是10%；如果10g该物质不能完全溶解在90g水中，则所得溶液的质量分数就小于10%；如果该物质能与水反应生成新的物质，其溶液中溶质的质量分数就大于10%，如10g二氧化碳溶于90g水后，生成碳酸溶液中溶质碳酸的质量为14.1g，所得碳酸溶液中溶质的质量分数为14.1%。
有关溶液配制的计算
溶液的配制是初三化学学习的一个重要内容，在溶液配制时常涉及有关量的计算问题，特别是某一浓溶液稀释成某一稀溶液时，需要计算浓溶液的体积及加入水的体积，在计算时需要认真分析稀释过程中的不变量及变化量，找准关系，进行列式，解出相关量。
教材习题 用98%的浓硫酸10 mL（密度为1.84 g/mL）配制10%的硫酸溶液，需要水多少毫升？21世纪教育网版权所有
解析 从题意分析可知，浓硫酸在稀释过程中需要加入一定量的水，在整个过程中，溶质的质量不变，由题目提供的数据可求得配制前纯硫酸的质量为10 mL×1.84 g/mL × 98%＝18.032 g，再由配制的浓度可求得10%的硫酸溶液质量为18.032 g÷10%＝180.32 g，这样，所加入水的质量应为稀硫酸溶液与浓硫酸溶液的质量之差，再由水的密度与质量关系求得水的体积。21cnjy.com
参考答案 配制前纯硫酸的质量为10 mL×1.84 g/mL × 98%＝18.032 g；10%的硫酸溶液质量为18.032 g÷10%＝180.32 g；所加水的质量为180.32 g－10 mL×1.84 g/mL＝161.92 g；所加水的体积为161.92 g÷1 g/mL＝161.92 mL。21·cn·jy·com
变式题 配制500 mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?需加水多少毫升? （20%的硫酸密度为1.14 g/ mL，98%的硫酸密度为1.84 g/ mL。）www.21-cn-jy.com
解析 这一道题比上一道题的难度有所加大。通过分析，在稀释过程中，纯硫酸的质量是不变的，可以通过稀硫酸的有关量表示出纯硫酸的质量，再根据稀释前后溶质质量相等列式求得浓硫酸的质量；求水的体积时，应转化为求水的质量，即稀、浓溶液的质量之差（切不可用稀、浓溶液的体积之差求解，因为体积不具有加和性）。2·1·c·n·j·y
参考答案 解：设需98%硫酸的体积为x。
稀释前溶液中所含溶质和稀释后溶液中所含溶质质量相等，故
x·1.84 g/ mL × 98% = 500 mL × 1.14 g/ mL× 20%
x = 63.2 mL
所需水的质量：(500 mL×1.14 g/mL－63.2 mL×1.84 g/mL)÷1 g/mL=453.7 mL
拓展题 铅蓄电池是一种电压稳定，使用方便、安全、可靠，又可以循环使用的化学电源，广泛应用于国防、交通、生产和生活中。铅蓄电池所用硫酸溶液的溶质质量分数为31％，若用98％(密度为1．84 g/ mL)的浓硫酸配制上述硫酸溶液，则浓硫酸和水的体积比约是（ ）。
A．1︰3 B．3︰1 C．1︰4 D．4︰1
解析 本道题浓、稀溶液的质量与体积都没有告知，思维的综合性更强，可设浓溶液的体积为V1、水的体积为V2，抓住在配制前后纯硫酸的质量相等进行列式，在列式过程中应注意有关量的正确表示，从列式中找出浓硫酸与水的体积比，即1.84 g/mL·V1 × 98%=（1.84 g/mL· V1+ V2·1 g/mL）×31%。答案选C。21教育网
果蔬洗涤学问大
【新闻热点】据某媒体2016年3月14日报道，近年来，果蔬上的农药残留问题逐渐成为老百姓的“心病”。为了将果蔬洗得更“干净”，大家想了很多方法，用盐水浸泡，加入果蔬洗涤剂……这些方法真的管用吗？以下是权威专家总结的果蔬清洗知识：
1.若果蔬没冲洗就直接浸泡水中，水溶性农药残留会溶解在水中，这样相当于把果蔬放到稀释的农药中去浸泡，建议采用流水反复冲洗后再浸泡。21cnjy.com
2.果蔬洗涤剂很多含有界面活性剂，且成分复杂，使用后应用大量水清冲洗干净，因此，清洗果蔬没有必要使用洗涤剂。21·cn·jy·com
3.淡盐水很难去除果蔬表面的农药，因此使用盐水浸泡果蔬不太可取，尤其对绿叶菜来说，盐水会破坏菜叶的细胞膜，不仅损失营养，还可能让农药进入菜中。
【化学链接】1. 有一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫做溶液，其中，能溶解其他物质的物质叫做溶剂；被溶解的物质叫做溶质。
2. 洗涤剂能使油污在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，这种现象称为乳化。21世纪教育网版权所有
3. 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；若溶质还能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。21教育网
4. 固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
【试题链接】1. 根据你的生活常识，请判断下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．果蔬洗涤剂 C．面粉 D．花生油
2. 下列洗涤或除污过程，可能利用了乳化原理的是（　　）
A. 用果蔬洗涤剂洗去果蔬表面残留的农药 B. 用刷子刷去杯子上的污垢
C. 用酒精除去衣服上的碘 D. 用汽油除去沙发罩上的油污
3. 判断清洗果蔬所用的自来水属于溶液的依据是（　　）
①无色 ②混合物 ③化合物 ④均一性 ⑤稳定性
A. ①②④ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ③④⑤
4. 淡盐水之所以具有均一性、稳定性，是因为（ ）
A. 溶质是固体 B. 溶剂是水
C. 淡盐水是液体 D. 氯化钠被解离成离子状态
5. 下列叙述中，正确的是（ ）
A.水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂
B.食盐溶于水因为没有伴随能量变化，所以感觉不到温度变化
C.使用盐水浸泡果蔬不太可取，主要原因是烧出的菜太咸
D.升高温度可使食盐不饱和溶液，变成饱和溶液
参考答案 1.A 2.A 3.C 4.D 5.A
溶液性质错解分析
例1 洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（　）。
A. 用汽油洗去手上的油污 B. 用洗洁精洗去餐具表面的油污
C. 用酒精洗去试管中的碘 D. 用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈
错因分析 本题出错的主要原因是混淆了汽油对油污的溶解性、洗洁精去油污的乳化作用。
正确解法 油污能溶解在汽油里，碘能溶解在酒精里，这些利用的都是溶解原理。洗洁精能把不溶于水的油污变成乳浊液，随水流走，利用的是乳化作用。用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈，利用的是盐酸与铁锈发生的化学反应。故答案为B。21世纪教育网版权所有
例2 化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验：打开止水夹，将液体a滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是（ ）。21cnjy.com
A．稀盐酸和碳酸钙 B．水和氢氧化钠
C．锌和稀盐酸 D．水和硝酸铵
错因分析 本题出错的主要原因是不清楚导管口产生气泡的原理。
正确解法 试管②中的导管口有气泡产生，可能是试管①中有气体产生或溶解过程中有热量放出，造成试管①内气体压强增大。稀盐酸和碳酸钙反应有二氧化碳放出，氢氧化钠溶于水会放出大量的热，锌和稀盐酸反应会产生氢气，这些都会使试管②中导管口有气泡放出。硝酸铵溶于水，溶液温度降低，试管②中的导管口没有气泡产生。故答案为Ｄ。
例3 下列关于溶液的说法中正确的是（ ）。
A．凡是均一、稳定的混合物就是溶液
B．溶液是均一、稳定的无色透明液体
C．食盐水是溶液，糖水也是溶液，两者混合在一起则不是溶液
D．凡是均一、稳定的液体就是溶液
错因透视 本题出错的原因是不清楚溶液的性质。
正确解法 溶液一定是均一、稳定的混合物，但不一定无色，如硫酸铜溶液就是蓝色的。一种溶液中可以含有多种溶质，如矿泉水中就溶有多种溶质。均一、稳定的液体不一定是溶液，如水和酒精都是均一、稳定的液体，但它们是纯净物，不是混合物，因此也不是溶液。故答案为A。21教育网
反思 通过对上面三道试题的分析可以看出，要正确解答这类问题，关键是记住溶液的定义，溶解与乳化现象的区别，以及知道常见的物质中，哪些物质溶于水溶液温度升高，哪些物质溶于水溶液温度降低，并会推断温度变化所导致的一些现象。
溶解度知识归综
溶解度是初中化学考查的重点，知识面广，综合性强，理解和应用起来有一定难度。现将相关知识，以帮助同学们掌握。21世纪教育网版权所有
一、牢记概念
1. 溶解度概念
在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。21教育网
2.溶解度四要素
（1）温度。温度对溶解度有着决定性的影响，温度改变，物质的溶解度随之改变。
（2）100g溶剂。温度一定时，溶质在溶剂中溶解的量与溶剂的量是成正比的。要比较一定温度下不同溶质的溶解度，就必须规定一个溶剂的标准量，这个标准量就是100 g。
（3）饱和状态。任何物质，不管它溶解了多少，都必须在达到饱和状态时，才能得出其溶解度的大小。
（4）单位。溶解度用质量表示，常用单位是克（g）。
二、认清图像
1. 溶解度曲线
溶解度曲线是物质的溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度。
2. 溶解度曲线表示的意义
（1）点
①曲线上的点：表示某温度下该物质的溶解度（如M）。
②两曲线交点：表示两物质在该点所示温度下的溶解度相等（如P）。
（2）线：固体的溶解度随温度变化的趋势。
①大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。如硝酸钾等。
②少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大。如氯化钠。
③极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小。如熟石灰。
（3）面
①曲线下面的各点：表示的溶液为不饱和溶液。
②曲线上的各点：表示的溶液恰好为饱和溶液。
③曲线上面的各点：表示溶液为饱和溶液且有未溶的固体存在。
3. 考点归类
溶解度曲线的考查方式主要有：①判断某物质在不同温度下的溶解度大小；②比较不同物质在同一温度时的溶解度大小；③判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势；④判断饱和溶液和不饱和溶液之间相互转化的方法；⑤判断混合物分离的方法等。
溶质质量分数变了吗？

溶质质量分数的变化
某一具体溶液，当外界条件发生变化时，会有一些典型的现象产生，可能会导致溶液性质的变化及溶液组成的改变，最终可能导致溶液中溶质质量分数的变化。下面，通过最为典型的氢氧化钙溶液来探讨这一类问题。21cnjy.com
例题 现有20 ℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量Ca(OH)2 后得到乙溶液，此时溶液中溶质的质量分数： 乙 （填“＞”、“＜”或“＝”）甲。
解析　本题主要考查同学们对饱和溶液性质的理解，由于原氢氧化钙溶液是饱和溶液，再向其中加入氢氧化钙固体，此时的氢氧化钙固体无法溶解，它只能沉淀在溶液中，溶液的组成没有发生改变。21·cn·jy·com
参考答案 ＝
变式1 现有20 ℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到乙溶液，若在此过程中不考虑温度的影响，则此时溶液中溶质的质量分数：乙 （填“＞”、“＜”或“＝”）甲。www.21-cn-jy.com
解析 此题在上题的基础上条件有所改变，因此增加了难度。原溶液是饱和的，而加入的物质是氧化钙，此物质加入水中会与水发生反应生成氢氧化钙，由于溶液中水的减少导致溶液中其他量的变化，溶液中会有部分氢氧化钙固体随之析出，题目中还交待了不考虑温度的影响，证明原溶液在温度不变、溶剂和溶质质量减少的情况下还是饱和溶液，所以最终溶液中溶质的质量分数相等。21世纪教育网版权所有
参考答案 ＝
变式2 现有20 ℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到乙溶液，若考虑温度的影响，则在此变化过程中，溶液的溶质质量分数是如何变化的？
解析 氧化钙溶于水时，它发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，而这一过程放热，引起溶液温度的升高，但最终还会降下来。氧化钙溶于水的过程有两个因素会影响溶液的溶质质量分数：水的减少及温度的改变。在分析时处理方法是，水的减少不会引起溶液溶质质量分数的变化，故这一过程可理解为某一饱和氢氧化钙溶液在温度改变的情况下，它的溶质质量分数的变化问题。由于反应放热，温度升高导致氢氧化钙溶解度降低，导致有晶体析出，溶液的溶质质量分数减小，而后随着温度的回升，析出的氢氧化钙固体又会溶解，又会回到原有的溶液状态。21教育网
参考答案 先降低再增大到与原有溶液的溶质质量分数相同
拓展题 将一定质量的生石灰加到一定质量饱和氢氧化钙溶液中，从开始到反应结束的过程中，温度先升高到最高温度后又恢复到原来温度，则下列关于溶液的分析错误的是（ ）。
参考答案 A
熟悉题型 掌握计算
计算某溶液中溶质的质量分数时只要找到溶液质量和溶质质量就不难解决。现将这类计算问题的常见题型及解题方法分析如下。21教育网
题型1 已知溶质、溶液或溶剂的质量，计算溶液中溶质的质量分数。
这是溶质的质量分数概念的直接应用，同学们只需将相应数据直接代入溶质质量分数的计算公式进行计算就可以了。 21世纪教育网版权所有
题型2 已知溶液质量和溶液的溶质质量分数，计算溶质、溶剂的质量。
这实质上是溶质质量分数公式的变式应用，即溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数。如果要计算溶剂质量，则用“溶剂质量=溶液质量-溶质质量”解答。21·cn·jy·com
题型3 已知溶液的体积、密度，进行溶液溶质质量分数的相关计算。
如果题目给定的不是溶液的质量，而是溶液的体积，或要求计算的是溶液、溶质、溶剂的体积时，必须借助质量、密度、体积三者的关系进行换算，把体积转化为质量才能代入计算，或先计算出相关质量再转化为体积。www.21-cn-jy.com
题型4 溶液稀释问题。
溶液稀释问题是工农业生产和科学研究过程的常见问题，也是各地初中学业水平测试化学命题的重点。进行溶液稀释问题的计算时，应先用题目中的已知数据或设未知数把稀释前后的溶液质量、溶质的质量分数表示出来，再根据稀释前后溶质质量不变建立等量关系，即稀释前的溶液质量×稀释前溶液的溶质质量分数=稀释后的溶液质量×稀释后溶液的溶质质量分数。21cnjy.com
物质溶解过程中的能量变化
物质溶解于水的过程通常伴随着热量的变化，有些物质溶于水时放出热量，使溶液温度升高，有些物质溶于水时吸收热量，使溶液温度降低。根据物质溶于水时出现的这种变化，可将相关物质加以鉴别，或将这些变化运用于实际生活中。21世纪教育网版权所有
教材习题 在密闭、隔热的条件下，向装有水的保温瓶中加入某种物质，溶液温度下降，这种物质可能是（ ）。21·cn·jy·com
A．生石灰 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．氢氧化钠
解析 本题主要考查常见物质溶于水时的能量变化。生石灰溶于水时会与水发生化学反应生成氢氧化钙，此过程放热；硝酸铵溶于水时会吸热，使得溶液温度下降；氯化钠溶于水时使溶液温度不变；氢氧化钠溶于水时放热，使溶液温度上升。根据题意，这种物质应该是硝酸铵。答案选B。2·1·c·n·j·y
变式题 向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（ ）。
A. 氢氧化钠 B. 生石灰 C. 浓硫酸 D. 硝酸铵
解析 本题是由图形呈现的，考查同学们对图形的判断与分析能力。U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，说明广口瓶内气体压强变小，压强变小主要是由于物质溶于水时产生的能量变化引起的。解题的关键是熟记不同物质溶于水时的能量变化情况。答案选D。21cnjy.com
拓展题 如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触。若试管①中的导管口有较多气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是（ ）。21教育网
A．双氧水和二氧化锰??? ? B．水和生石灰?
C．水和氢氧化钠??? ?? D．水和硝酸铵
解析 本题在前两题的基础上难度有所提升，要求对信息进行分析整合。导管口有较多的气泡产生，原因可能有两个，一是右边试管中反应产生气体，二是右边试管中固体溶于水后温度上升，压强增大，使气体排出。对四个选项进行分析可知，双氧水和二氧化锰反应会产生氧气；水和生石灰反应放热，氢氧化钠溶于水也放热，使温度升高；硝酸铵溶于水吸热，使温度下降。答案选D。www.21-cn-jy.com
聚焦溶液的配制
例1 实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是（ ）。
A. 实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移
B. 溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
C. 把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
D. 量取水时，用规格为50　mL的量筒量取42.5　mL蒸馏水
解析 根据一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制步骤，先计算出需要氯化钠的质量为50　g× 15%﹦7.5 g；需水的质量为50　g-7.5 g﹦42.5 g，即42.5 g÷1.0ｇ/mL= 42.5　mL。然后用托盘天平称取7.5 g氯化钠、选用量程为50 mL的量筒量取42.5　mL的水倒入烧杯中，再用玻璃棒搅拌，以促进氯化钠的溶解，直至完全溶解。最后，把配好的溶液转移到洁净、干燥的试剂瓶中（若试剂瓶壁有水，会影响氯化钠的质量分数），并贴上标签。
参考答案 C
例2 配制150 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列操作会导致所配制溶液中溶质的质量分数偏大的是（ ）21世纪教育网版权所有
A. 称量时药品和砝码放反了 B. 称取氯化钠的质量为7.0g
C. 量取溶剂时，俯视量筒读数 D. 把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出
解析 根据溶质质量分数= ×100%，导致溶质质量分数偏大的原因有：
溶质的质量取多了，或是溶剂的质量少了。?该实验所需氯化钠的质量为150g× 5%﹦7.5g，而B中称取的氯化钠质量偏小。称量固体应左物右码，药品与砝码的位置放反，并且用到游码，会造成称取的氯化钠固体质量偏小。转移配制好的溶液，有少量液体溅出时，不会使溶质的质量分数发生改变。量取水时，俯视量筒读数，会造成量取水的体积偏小，从而造成溶质质量分数偏大。21教育网
参考答案 C
变式题1. 用固体氯化钠配制50 g 溶质质量分数为6％的氯化钠溶液。有关做法正确的是（ ）。21cnjy.com
A．选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶
B．将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量3.0 g
C．用1000 mL量筒量取所需水的体积
D．用内壁附有水珠的烧杯配制溶液
2.配制100 g溶质质量分数为10.5%的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏小的是（　　）。21·cn·jy·com
A．量取溶剂时，俯视读数
B．倒入溶剂时有少量溶剂留在量筒中
C．把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出
D．称量时药品和砝码放错托盘了
变式题参考答案 1. A 2. D
自制生理盐水
在医院里，我们常会看到病人静脉点滴输液生理盐水，生理盐水药剂瓶上的标签都标注有“0.9%”（见图一），这种无菌的溶液一般用于静脉注射以补充人体中的水分和电解质，还可用于伤口冲洗和换药时应用等其他医疗用途。下面，我们利用所学知识自行配制一瓶用途广泛的生理盐水。www.21-cn-jy.com

（图一：生理盐水） （图二：标签）
【实验用品】托盘天平（砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒（500mL）、胶头滴管。实验药剂有：纯净的精制氯化钠、蒸馏水。21教育网
【做一做】（1）计算：自制500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水所需：纯净的精制氯化钠的质量为4.5g，蒸馏水的质量为495.5 g，体积为495.5 mL（水的密度约为1.0g / cm3）。
（2）称量：调节托盘天平平衡后，托盘两边分别放有等大的干净纸片，先将砝码放在右盘（或只将游码移到4.5 g刻度处），然后用药匙加取适量氯化钠至天平平衡，取所需的纯净氯化钠放入干净的烧杯中。21cnjy.com
（3）溶解：用500 mL量筒量取所需的蒸馏水，倒入盛有纯净氯化钠固体的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌，使其完全溶解。21世纪教育网版权所有
（4）存贮：把配制好的自制生理盐水装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签（见图二），放到家庭小药箱中备用。21·cn·jy·com
辨析错因 掌握真知
溶液是初中化学的重要内容之一，是每年中考的热点内容。如果对溶液知识中的有关概念理解不透彻，不准确，解题时就会出现失误。现就考生常见的易错点进行举例分析,希望有助于同学们更好地掌握溶液的相关知识。www.21-cn-jy.com
例1 下列有关溶液的说法中，正确的是（　）。
A．溶液都是无色、透明的 B．均一、稳定的液体都是溶液
C．溶液中的溶质可能是多种 D．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
错因分析 常见的思维误区是对溶液概念的理解应用不准确、对水溶液的某些性质不理解，不会解释有关的现象。21cnjy.com
正确解法 溶液并不全是无色透明的，例如FeCl2溶液呈浅绿色，CuSO4溶液呈蓝色，KMnO4溶液呈紫色等，无色透明不是溶液的基本特征，故A选项错误。根据溶液的概念我们知道，均一、稳定的混合物是溶液，但均一、稳定的液体不一定是混合物，如蒸馏水属于均一、稳定的液体，属于纯净物，不是溶液，故B选项错误。溶液中的溶剂只能是一种，但溶质可以是一种或多种，如水中可以同时溶解硝酸钾和氯化钠两种物质，C选项正确。长期放置不会分层的液体不一定是溶液，如酒精、水长期放置都不会分层，它们是纯净物，不属于溶液，故D选项错误。21·cn·jy·com
参考答案 C
例2 洗涤在生活、生产中不可缺少。用下列物质清洗污垢时，发生乳化现象的是（ ）。
A．用洗涤剂洗去餐具上的油污 B．用氢氧化钠溶液洗涤灶具上油污
C．用酒精洗去试管中的碘渍 D．汽油可洗去衣服上的油污
错因分析 部分同学对溶解和乳化的原理不明，导致错选。
正确解法 乳化是将油污等污渍用乳化剂（如洗涤剂、洗洁精等）乳化成细小的液滴均匀分散到水中，形成乳浊液；溶解是物质溶解在水中形成均一、稳定的混合物（即溶液）。洗涤剂有乳化作用，能将餐具上的油污乳化成细小的液滴，随水流走；氢氧化钠溶液洗涤灶具上的油污，是氢氧化钠和油污发生了化学反应，生成可溶性的物质，进而形成溶液；碘能溶于酒精形成均一、稳定的溶液；油污能溶解在酒精或汽油中形成均一、稳定的溶液。21世纪教育网版权所有
参考答案 A
例3 现有一杯20 ℃时的饱和硝酸钾溶液，欲改变其浓度，下列方法可行的是（ ）。
A. 加入一定量的水 B. 恒温蒸发部分水
C. 升温到60 ℃ D. 加入一定量硝酸钾
错因分析 不能客观全面分析饱和溶液与不饱和溶液之间转化时的变化因素，是造成错选的主要原因。
正确解法 根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方式进行分析，即可解答本题。向饱和硝酸钾溶液中加入水，溶剂增多，溶质质量分数（浓度）较小。恒温蒸发饱和溶液，蒸发掉的水的质量与析出晶体的质量成正比，即温度不变，溶解度不变，因此溶液的溶质质量分数（浓度）不变。硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，升高温度时硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，但这一过程中溶液的组成不变，因此溶液的溶质质量分数（浓度）不变。向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾，加入的硝酸钾不再溶解，因此溶液的溶质质量分数（浓度）不变。21教育网
参考答案 A

题析溶质质量分数的计算
一、溶解形成了饱和溶液的计算
1．当物质不与溶剂发生化学反应且全部溶解时，投入溶剂中的物质质量就是溶质的质量，此时可直接用有关公式计算。21教育网
2.当物质不与溶剂反应但未全部溶解时，此时只有溶解了的物质质量才是溶质的质量。
3.如果把某物质投入溶剂中，该物质与溶剂发生化学反应，则所得溶液中的溶质为反应所生成的物质。应先根据化学方程式求出溶质的质量，然后才能计算出溶液中溶质的质量分数。21·cn·jy·com
4.当解答根据化学方程式计算和溶液中溶质的质量分数计算的综合题时，一定要注意到不溶的物质，如反应中生成的气体或沉淀物的质量都不能计算在溶液的总质量之内。21世纪教育网版权所有
例1 20 ℃时，KNO3的溶解度为31.6 g。将20 g KNO3投入50 g水中，充分搅拌制成20 ℃时的溶液，该溶液的溶质质量分数为（ ）。www.21-cn-jy.com
A. 40% B. 28.6% C. 31.6% D. 24%
错因分析 没有考虑所加的KNO3能否完全溶解，是导致计算错误的主要原因。
正确解法 解答此类试题，先要根据溶解度分析给定的溶液是否饱和，加入的溶质能否全部溶解，然后再结合溶质质量分数的计算公式进行计算。20 ℃时KNO3的溶解度为31.6 g，则该温度下50 g水中最多只能溶解15.8 g KNO3。所得20℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为×100%=24%。
参考答案 D
二、利用溶解度曲线图考查溶质质量分数
例2 甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（　　）。
A．t2 ℃时，甲溶液的溶质的质量分数为80%
B．t2 ℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等
C．将t2 ℃时乙的饱和溶液降温至t1 ℃，溶质的溶质质量分数不变
D．将t2 ℃时甲、乙的饱和溶液分别降到t1 ℃时，两溶液的溶质质量分数相等
错因分析 把溶解度概念中的“100 g”误认为是溶液的质量，从而导致错选A；没有具体分析甲、乙的溶解度随温度的变化情况而错选D。21cnjy.com
正确解法 t2 ℃时，甲物质的溶解度为80 g，其饱和溶液的溶质质量分数为×100％=44.4%，A错误；t2 ℃时，甲、乙的溶解度不相等，两种饱和溶液的溶质质量分数也不相等，B错误。乙的溶解度随温度的升高而减小，将t2 ℃时乙的饱和溶液降温至t1 ℃，变成不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量都不变，溶质的质量分数也不变，C正确。将t2 ℃时甲、乙的饱和溶液分别降到t1 ℃，甲的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量分数是t1 ℃时饱和溶液的溶质质量分数；乙的溶解度增大，溶液组成不变，溶质质量分数是t2℃时饱和溶液的溶质质量分数；根据图像可以看出，两溶液的溶质质量分数是甲的大于乙，D错误。
参考答案 C

元素质量分数的相关计算
元素的质量分数是初中化学基本计算的重要组成部分。通过元素质量分数的计算，可以确定物质中元素的质量，推测不纯物质中杂质的质量等，这对于现实生活与化学实验有着重要意义。21世纪教育网版权所有
例题 铝是食品污染源之一，每人每日的摄入量应控制在0.004 g以下。若在1 kg米面食品中加入明矾2 g【明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，相对分子质量为474】，请回答下列问题：21cnjy.com
（1）人从食物中摄入的铝指的是 （填字母）。
a．铝元素 b．铝单质 c．铝合金 d．只有明矾
（2）明矾中各元素的质量比K∶Al∶S∶O∶H＝ ；铝元素的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。21*cnjy*com
（3）如果某人一天吃了100 g上述面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量？
解析 元素的质量比等于化合物中各元素原子的相对原子质量与原子个数的乘积之比，明矾中各元素的质量比K∶Al∶S∶O∶H＝。铝元素的质量分数=
=
每天铝元素的摄入量=×5.7%=0.0114 g＞0.004 g，所以超标。
答案 （1）a （2）39:27:64:320:24 5.7% （3）一天吃超过100 g上述面食品，摄入的铝的量是0.0114 g，超过安全摄入量。21·cn·jy·com
变式1 现有某不纯的尿素【CO(NH2)2】样品（杂质中不含氮），其中尿素的质量分数为60%，求此样品中氮元素的质量分数？2·1·c·n·j·y
解析 此题涉及的是不纯物质，这个不纯的物质中主要物质是尿素，同学们应认真理解尿素的质量分数为60%的真正含义，它是指在100 g样品中含有60 g尿素，求样品中氮元素的质量分数，我们先不妨求100 g样品中氮元素的质量，由题意可知，样品中的氮元素都来自于存在于尿素，而尿素的质量已经知道，氮元素的质量应等于尿素的质量乘以尿素中氮元素的质量分数，可表示为60 g×28/60×100%＝28 g，知道了氮元素的质量与样品的总质量，我们就可以方便地求出样品中氮元素的质量分数。www.21-cn-jy.com
答案 28%
变式2 某硝酸铵（NH4NO3）样品中含一种杂质，经分析，样品中氮元素的质量分数为36%，该样品中所含杂质可能是（ ）。【来源：21·世纪·教育·网】
A. (NH4)2SO4 B. CO(NH2)2 C. NH4HCO3 D. NaClwww-2-1-cnjy-com
解析 纯净的硝酸铵中氮元素的质量分数=，因样品中的含氮量为36%，大于35%。因此样品中杂质的含氮量一定大于硝酸铵的含氮量。在四个选项中，(NH4)2SO4含氮量为21.2%，CO(NH2)2含氮量为46.7%，NH4HCO3含氮量为17.7%，NaCl含氮量为0%。答案选B。21教育网
变式3 尿素是一种肥效高、土壤适应性好的常用氮肥，其化学式为CO(NH2)2。现有一尿素样品，其中氮元素的质量分数为43.5%，样品中的氮元素都来自于存在于尿素，试通过计算说明该尿素样品是纯净物还是混合物。若是混合物请确定该混合中尿素的质量分数？
解析 这道题综合性较强，涉及混合物中某成分的质量分数问题。已知氮元素的质量分数为43.5%，纯净的尿素中氮元素的质量分数为46.7%＞43.5%，因此可判断该尿素样品是混合物。要确定此混合物中尿素的质量分数，可采用一些方法加强理解，从氮元素的质量分数入手，43.5%这个数据的理解应是每100 g样品中含有43.5 g的氮元素，而氮元素完全来自于尿素，这样，问题转化为在尿素中，已知氮元素的质量求尿素的质量，可以根据氮元素的质量除以氮元素的质量分数确定。2-1-c-n-j-y
答案 尿素中氮元素的质量分数为：28/60×100%=46.7%>43.5%，所以此样品为混合物。设该混合物的质量为100 g，则由题意可知，其中氮元素的质量为43.5 g，则尿素的质量为43.5g/46.7%=93.1 g，该样品中尿素的质量分数为：93.1 g/100 g×100%=93.1%。
拓展题 在由K2S、K2SO3、K2SO4组成的某混合物中，已知硫元素的质量分数为16%，
则氧元素的质量分数为（ ）。
A. 84% B. 45% C. 32% D. 50%
解析 在K2S、K2SO3、K2SO4中，钾原子与硫原子的个数比是2︰1，质量比为,已知硫元素的质量分数为16%，则钾元素的质量分数为39%，氧元素的质量分数为100%-39%-16%=45%。21·世纪*教育网
答案 B
关注氧气 聚焦考点
氧气作为第一种系统学习的气体物质，无论在教材还是在课程标准中都给予了足够重视。下面，将有关这一内容的试题分类解析。21教育网
一、侧重于考查应用氧气性质解决实际问题的能力
例1 实验台上摆放了空气、氧气、氮气三瓶气体，请从下面四个选项中，选择一种最佳方法将它们区分开（ ）。 21·cn·jy·com
A. 测量三瓶气体的密度 B. 测量气体的溶解性
C. 用带火星的木条分别伸入三瓶气体中
D. 用燃着的木条分别伸入三瓶气体中
解析 鉴别题是常见的一种题型，解答此类试题需要对相关物质的性质非常熟悉，可通过颜色、气味、化学反应的不同现象进行区别，但所使用的方法要符合科学性、安全性、经济性，且简单易行的原则。测量密度、溶解性不易操作且现象不明显，而用带火星的木条虽可鉴别出氧气，但在另外两种气体中则现象不明显。燃着的木条在氧气中燃烧更旺，在氮气中熄灭，在空气中不变。答案为D。
二、以氧气的性质为载体侧重考查科学方法
例2 甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据图中所发生的化学反应现象及化学反应原理，进行总结归纳并回答下列问题：www.21-cn-jy.com
（1）所发生的三个反应有多个共同的特点，分别是：① ；② ；
③ ；④ （答四点即可）。
（2）甲实验进行时，燃烧匙中硫的状态是 。
（3）任选上述三个实验中的一个，写出化学反应的文字表达式： 。
解析 本题开放性较强，主要考查同学分析问题的方法。三个反应都是和氧气发生的氧化反应，从燃烧的现象、条件、反应类型等角度进行比较均可。硫燃烧时固态硫先熔化成液态，再汽化，然后再燃烧，产生蓝紫色火焰。21cnjy.com
参考答案 （1）①都是化合反应；②都是与氧气反应；③生成物都是氧化物；④反应都放出大量的热；⑤反应条件都是点燃；⑥都是气体与固体反应……2·1·c·n·j·y
（2）液态
（3）硫+氧气 二氧化硫（或磷+氧气 五氧化二磷；或铁+氧气 四氧化三铁）
三、考查氧气制法以及知识和方法的迁移能力
例3 氨气是一种极易溶于水的气体，密度比空气小。实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气。制备氨气应选用与_________相同的气体发生装置，应采用____________法收集氨气。
解析 气体发生装置的选择主要考虑反应物的状态和反应条件两个因素，制备氨气采用的是固体和固体加热的方法，和加热制备氧气完全相同，所以制备氨气应选加热制备氧气相同的发生装置。收集方法主要看气体的密度和溶解性，氨气极易溶于水，所以不能用排水法收集，氨气的密度比空气小，可以用向下排空气法收集。21世纪教育网版权所有
答案 加热制备氧气 向下排空气
化合价计算题型例析
有关化合价的计算是初中化学中的基础知识，也是重点内容，其考查方式不断变化，现分类例析如下，以期对同学们有所帮助。2·1·c·n·j·y
一、计算化学式中某元素的化合价
例1 人体结石有多种，其中一种含有较多的草酸钙（CaC2O4），CaC2O4中碳元素的化合价为（ ）。
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
参考答案 C
解析 本题给出了一个同学们比较陌生的化学式，要求根据常见元素的化合价来推算未知元素的化合价。解题时，先寻找熟悉元素的化合价，最后根据化合价规则（化合物中各种元素化合价代数和等于零）计算出所求元素的化合价。已知CaC2O4中钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，利用化合价规则列式（+2）×1+x×2+（-2）×4=0，解得x=+3。21cnjy.com
参考答案 C
二、根据含有字母的化学式推算化合价
例2 一种新型高效净水剂PAFC(化学式为[AlFe(OH)nCl6—n]m)，广泛应用于工业污水的处理。该净水剂中铁元素的化合价为（ ）。21世纪教育网版权所有
A．0 B．+2 C．+3 D．+6
解析 一般题目给出的化合价及各种原子的个数均为具体数字，而该题所给化学式中某些原子或原子团的个数却为字母，这大大增加了同学们解题的难度。解题时要排除干扰，把字母当作数字进行计算，最终的结果中有可能含有字母。已知题给化学式中铝元素的化合价为+3，氢氧根的化合价为-1，氯元素的化合价为-1，设铁元素的化合价为x，利用化合价规则列式（+3）×1+x×1+（-1）×n+（-1）×（6-n）=0，解得x=+3。www.21-cn-jy.com
参考答案 C
三、根据物质中各元素的质量比求化合价
例3 硫的某种氧化物中，硫元素与氧元素的质量比为2∶3，则该氧化物中硫元素的化合价为（ ）。
A．+6 B．+2 C． D．+4
解析 要判断硫元素的化合价，必须确定该氧化物的化学式。而氧化物中硫原子和氧原子的个数比和两种元素的质量比之间是通过相对原子质量联系起来的。设此硫的氧化物为，依据题意得出，解得，则该氧化物为。设硫元素的化合价为x，利用化合价规则列式x×1+（-2）×3=0，解得x=+6。【来源：21·世纪·教育·网】
参考答案 A
四、比较同种元素化合价的高低
例4 下列含氮化合物中，氮元素化合价由低到高排列的一组是 （ ）。
A．NH3 NO HNO3 B．NO HNO3 NH3
C．NO NH3 HNO3 　 D．HNO3 NH3 NO
解析 解答本题，首先要根据化合价规则求出NH3 NO HNO3三种物质中氮元素的化合价，然后再排序。氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，利用化合价规则，可计算出NH3、NO、HNO3中氮元素的化合价分别为-3，+2，+5。www-2-1-cnjy-com
参考答案 A
五、根据原子结构示意图推断元素化合价
例5 某元素在人体内能调节体液平衡，缺乏该元素会造成心律不齐，过量时会使人恶心腹泻。该元素的原子结构示意图为，请回答：2-1-c-n-j-y
（1） x的值为___________。
（2） 该元素在形成化合物时常显________价。
解析 根据原子结构示意图可知，该原子的核外电子为19，故该原子核内质子数为19，即x=19。该原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子，故该元素在形成化合物时常显+1价。
参考答案 （1） 19 （2） +1
训练 1. iPhone6手机的触摸屏材料是由氧化锡和氧化铟熔融而成。氧化铟（Y2O3）中铟元素（Y）的化合价为（　　）。21·cn·jy·com
A．0 B．+2 C．+3 D．+6
2.家庭装修造成室内空气污染已经成为一个热门话题，经研究发现，纳米级新型材料TiOX能够有效除去因为装修带来的多种有害气体。已知Ti的化合价是+4，则X是（　　） 21·世纪*教育网
A．1 B．2 C．3 D．4
3. 下列含有硫元素的物质中，硫元素化合价最高的是（　　）
A.H2SO3 B. H2SO4 C．KHSO3 D．Na2S2O321教育网
4.下列各组物质中，划线元素的化合价相同的一组是（　　）
A．KMnO4、K2MnO4
B．P2O5、Ca3（PO4）2
C．NH4Cl、HNO3
D．Cl2、CaCl2
参考答案 1.C 2.B 3.B 4.B
化学式及其应用
化学式是一种重要的化学用语，正确理解应用化学式的含义及相关计算非常重要，本文对基础题进行分析和变形训练，以期达到能全面掌握的目的。21教育网
例1 某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。NaNO2中氮元素的化合价是（ ）。21cnjy.com
A. +2 B. +3 C. +4 D. +5
解析 此类题目比较常见，多是给出一种不常见的物质，判断其中某元素的化合价，这种元素可能是不熟悉的元素，也可能是具有可变化合价的元素，熟记常见元素如Na、H、O、Ca、K、OH、SO4等的化合价，依据“化合物中各种元素化合价代数和等于零”的原则，即可正确解答。21·cn·jy·com
已知钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据“化合物中各种元素化合价代数和等于零”的原则，可以得出（+1）×1+x×1+（-2）×2=0，解得，x=+3。www.21-cn-jy.com
参考答案 B
变式题 1.亚硝酸钠是一种工业用盐，外观酷似食盐，人若误食，会引起中毒。已知亚硝酸由Na、N、O三种元素组成，其中氮元素的化合价为＋3，则亚硝酸盐的化学式为（ ）。2·1·c·n·j·y
A. NaNO B. NaON C. NaNO3 D. NaNO2 【来源：21·世纪·教育·网】
2. 我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。下列有关NaNO2的说法中正确的是（ ）。21·世纪*教育网
A．NaNO2是一种氧化物
B．NaNO2由三种元素组成
C． NaNO2中氮元素的化合价为-3
D．NaNO2中Na、N、O三种元素的质量比为1∶1∶2
例2 维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发
育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法错误的是（　　）。
A．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9：1：12
B．1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C．维生素C的相对分子质量为174
D．维生素C中氢元素的质量分数为4.5%
解析 本题考查有关化学式的应用，解答时要注意结合新信息，灵活运用化学式的含义与有关计算。维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12。1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的。维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6=176。维生素C中氢元素的质量分数是1××100%≈4.5%。21世纪教育网版权所有
参考答案 C
变式题 3.下列有关硫氢化钠（NaHS )的说法正确的是（ ）。
A.硫氢化钠中硫元素显+1价
B.硫氢化钠属于混合物
C.硫氢化钠中Na、S、H三种元素质量之比为1:1:1
D.5.6 kg该物质中含有硫元素质量为3.2 kg
参考答案 1.D 2. B 3.D
化学式易错点辨析
作为物质名片的化学式以及化合价，是主要的化学用语。在考试中是重点，也是同学们经常犯错误的地方。下面让我们在一些易错题中来进一步巩固化学式和化合价的知识吧！21教育网
易错点1 对化学式的含义理解不到位
例1　中国盛产茶叶，茶叶中的单宁酸具有清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列关于单宁酸的说法不正确的是（　　）。21cnjy.com
A．1个分子中含23个氧分子
B．1个分子含76个碳原子
C．由C、H、O三种元素组成
D．分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为38∶26∶23
错因分析 不少同学看到C76H52O46，结合熟悉的氧气化学式O2，便轻率地认为该分子中含23（即46÷2）个氧分子，错选A。　21·cn·jy·com
正确解法　本题考查化学式的意义。分子是由原子构成的，故单宁酸分子不能含有氧分子。化学式中元素符号右下角的数字表示原子个数，故1个单宁酸分子中含有的碳原子个数为76，且碳、氢、氧三种原子的个数比为38∶26∶23。根据单宁酸的化学式可知，单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成。
答案 A
知识拓展 化学式的含义：（以CO2为例说明）宏观上表示一种物质（表示二氧化碳）；表示该物质的元素组成（表示二氧化碳由碳、氧两种元素组成）。微观上表示该物质的1个分子（表示1个二氧化碳分子）；表示分子的构成（表示每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成）。
易错点2 不能正确书写常见物质的化学式
例2 下列物质的化学式书写正确的是（　　）。
A．氮气N B．氯化钠 ClNa C．氧化镁MgO2 D．硫酸铜CuSO4
错因分析 对于书写化学式规则理解不到位，是导致错选的原因。
正确解法 大多数非金属气体单质（稀有气体除外）是双原子分子，其化学式是在元素符号右下角写上表示分子中所含原子的个数2，如N2，故A选项错误。氯化钠是由金属元素与非金属元素组成的化合物，书写化学式时金属元素在左，非金属元素在右，钠元素的化合价是+1，氯元素的化合价是-1，根据化合物中各种元素化合价代数和等于零的原则，可知氯化钠的化学式为?NaCl（原子的个数比中出现1时，1省略），故B选项错误。氧化镁中镁元素的化合价是+2，氧元素的化合价是-2，根据化合物中各种元素化合价代数和等于零的原则，推知其化学式应为MgO，故C选项错误。硫酸铜中铜元素显+2价，硫酸根显-2价，其化学式为CuSO4。21世纪教育网版权所有
答案 D
知识拓展 1. 单质 ①X2型：包括H2、N2、O2、Cl2等。② X型：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式，如Fe、He、S等。www.21-cn-jy.com
化学式的意义与计算
化学式的意义、化学式与化合价以及物质中各元素的质量比、物质的相对分子质量是同学们在答题过程中容易出错的知识点，下面结合例题谈谈此类试题的解法。
易错点1 不能准确理解化学式表示的意义
例1 医学人员发现“达菲” 是早期治疗H7N9病毒的有效药物。生产“达菲”的主要原料是莽草酸（C7H10O5），下列关于莽草酸的说法正确的是（　　）。21教育网
A．莽草酸是由碳、氢、氧三种原子构成的
B．莽草酸中氢元素的质量分数最高
C．莽草酸是由22个原子构成的化合物
D．莽草酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比是7︰10︰5
错因分析 不能准确描述物质的宏观组成、微观构成以及分子的构成。
正确解法 莽草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，莽草酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，各原子个数比为7︰10︰5；莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为84︰10︰80，故氢元素的质量分数最小。答案选B。21·cn·jy·com
易错点2 不能根据原子的结构示意图判断元素的化合价
例2 1998年中国十大科技成果之一是合成纳米氮化镓。已知镓（Ca）原子结构示意图为，氮原子结构示意图为。则氮化镓的化学式是（　　）。
A．Ca3N2 B．Ca2N3 C．CaN D．Ca5N3
错因分析 不了解在化学反应中原子最外层得失电子的数目为该元素化合价的数值，故无法判断元素的化合价。21cnjy.com
正确解法 镓元素的原子最外层有3个电子，在化学反应中容易失去3个电子达到稳定结构，形成带3个单位正电荷的离子，故镓元素的化合价为+3；氮元素的原子最外层有5个电子，在化学反应中容易得到3个电子达到稳定结构，形成带3个单位负电荷的离子，故氮元素的化合价为-3。根据化合物中各元素化合价的代数和为零可知，氮化镓的化学式是CaN。答案选C。21世纪教育网版权所有
易错点3 不会用逆推法求物质的化学式
例3 已知某硫的氧化物中硫元素和氧元素的质量比为2︰3，则该硫的氧化物的相对分子质量是（　　）。www.21-cn-jy.com
A．28 B．30 C．64 D．80
错因分析 不能根据物质中各元素的质量比逆推各元素原子的个数比，
正确解法 设硫的氧化物的化学式为SxOy，根据题意得：32x︰16y=2︰3，则x︰y=1︰3，
故这种氧化物的化学式为SO3，则该氧化物的相对分子质量为32+16×3=80。答案选D。
化学式的意义
课后习题 1.“H2SO4”表示的意义是：
（1） 表示物质 。（2） 表示该物质的1个 。
（3） 表示该物质由 、 和 元素结合而形成的。
（4） 表示该物质的每个分子中含有 个 、 个 、 个 。
（5） 该物质的相对分子质量是 。
（6） 该物质中 、 、 元素的质量比为 。
（7） 该物质中几种元素的质量分数分别为 、 、 。
解析 本题考查了化学式的意义及相关计算。化学式不仅可以表示一种纯净物，也可以表示该纯净物的元素组成；对于由分子构成的纯净物，化学式还可以表示该纯净物的一个分子。根据物质的化学式可以计算相对分子质量（化合物中各原子的相对原子质量总和）、化合物中各元素的质量比（各原子相对原子质量与原子个数乘积的比值）、某元素的质量分数（某元素相对原子质量和与该物质相对分子质量的比值）。21教育网
本题中，“H2SO4”可以表示硫酸这种物质，还可以表示1个硫酸分子。从该化学式可知，硫酸由氢、硫、氧三种元素组成；每个硫酸分子中含有2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子。硫酸的相对分子质量等于1×2+32+16×4=98；氢、硫、氧三种元素的质量比为1×2∶32∶16×4=1∶16∶32；氢元素的质量分数为1×2/98×100%=2.04％、硫元素的质量分数为32/98×100%=32.65％、氧元素的质量分数为16×4/98×100%=65.31％。
答案 （1） 硫酸 （2） 分子 （3） 氢 硫 氧 （4） 2 氢原子 1 硫原子 4 氧原子 （5） 98 （6） 氢 硫 氧 1∶16∶32
（7） 2.04％ 32.65％ 65.31％
点评 对化学式意义的理解，重点是对化学式中的符号、数字意义的理解。注意：当化学式前面出现数字时，只具有微观含义，表示几个分子，如“3H2SO4”只能表示3个硫酸分子。21世纪教育网版权所有
变式训练题 1.下列有关说法正确的是（ ）。
A．2O表示两个氧分子 B．钠离子的符号为Na+
C．一氧化碳的化学式为Co D．H2O中含有氧分子
2. 以下化学符号表示意义最多的是（ ）。
A. Fe B. H C. OH- D. 2O2
3. 蛋白质是由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成的，其中丙氨酸的结构式如下
请计算：（1） 丙氨酸的相对分子质量。
（2） 丙氨酸中C、H、O、N四种元素的质量比。
（3） 17.8 g丙氨酸中氮元素的质量。
参考答案 1.B 2.A 3.（1） 89 （2） 36∶7∶32∶14 （3） 2.8 g
厄尔尼诺持续 南方暴雨成灾
【新闻回顾】2016年3月23日新华社北京：国家气候中心监测显示，南方六省出现强降雨持续过程，致多地强降雨量突破历史值，多条河流水位超出警戒线，“桃花汛”汛期提前现身，此次厄尔尼诺事件在强度上属“史上最强”。多地启动并升级了洪水预警级别，密切监视雨水情，将加强重点区域防御工作指导。21cnjy.com
【知识链接】水是人类必不可缺少的宝贵资源。自然界中可供利用的淡水资源短缺并分布不均衡。造成水污染的原因有用水量增加和工农业及生活用水任意排放。因此，保护水资源首先要了解节约用水的一般措施方法，引导每个人都来爱惜水资源、保护水资源。
【试题链接】 1．2016年“世界水日”的主题为“水与就业”，暴雨成灾会限制经济增长和就业机会。下列有关水利用与保护的认识中错误的是（　　）
A．我国人均可利用淡水资源十分短缺
B．合理施用农药、化肥，以减少水体污染
C．自然水体有一定的自净功能，部分工业污水可直接排放
D．加强生活污水的排放监控，坚持达标排放
2．“海绵城市” 是指城市能够像海绵收集、储存和利用自然水，缓解城区内涝，同时补充水资源。下列做法不符合建设海绵城市要求的是（ ） 21教育网
A．实施雨污分流，建设雨水调蓄设施
B．大量建设水泥硬化道路设施，美化城市景观
C．大力建设公园绿地，修复城市坑塘、河湖、湿地等水体
D．采用透水材料铺装城市的绿道、广场
3．2016年春季，我国南方六省因厄尔尼诺事件导致多地暴雨成灾。南方地区水资源丰富，北方地区水资源短缺。我国为缓解水资源严重短缺局面，实施多项战略性工程。
（1）下列图标中，属于我国新启动的“国家节水标志”，也是节水型器具的标识的是 （填序号）。根据你的理解谈谈该标志的意义 。

A． B． C． D．
（2）水在化学实验中的应用广泛。请说明水在实验中的两个应用：___　、 。
（3）节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任和义务。生活中节约用水可实施减量化、再利用和资源化等三个原则，请从其中一个方面谈谈节水的具体做法为 。21世纪教育网版权所有
参考答案 1．C 2. B
3．（1）C ?节水需要社会公众共同参与、节约每一滴珍贵的水资源等。
（2）硫、细铁丝燃烧实验时集气瓶中放有少量水；清洗实验仪器。
（3）①减量化：洗漱时要间断性接水使用、洗澡打肥皂时暂时关闭水龙头；
②再利用：一水多用，如用洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花，拖地，冲厕所等；
③资源化：可将生活废水经处理成为中水，用于城市浇花等。
如何区分燃烧现象
课后习题 1. 以下有关物质在氧气中燃烧现象的叙述中，不准确的是（ ）。
A．物质在氧气中燃烧都会发光发热
B．物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧激烈
C．碳在氧气中燃烧时，伴有蓝色火焰和火星四射
D．铁丝在氧气中燃烧有黑色固体生成
解析 本题考查同学们对碳、铁丝等物质在氧气、空气中燃烧现象的理解和区分。下面将不同物质在空气中和在氧气中燃烧的现象进行比较，以期帮助同学们理解记忆。
黑色木炭，空气燃烧，持续红热，无烟无焰；红热木炭，见氧复燃，发出白光，温度很高。
淡黄硫黄，空气燃烧，火焰淡蓝，放出热量；燃硫入氧，燃烧更旺，火焰蓝紫，美丽漂亮，生成气体，气味够呛。21世纪教育网版权所有
铁丝见空气不燃，灼烧红热离火冷；伸入纯氧剧烈燃，火星四射成黑色，瓶底铺沙（水）防炸裂。
碳在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体，没有蓝色火焰和火星四射的现象，故答案为C。21教育网
2. 在你观察过的①碳、②铁、③石蜡在氧气里燃烧的实验中，有火焰出现的是 ；火星四射的是 ；放出热量的是 ；集气瓶里事先垫一层沙或倒少量水的是 ，这是因为 。21cnjy.com
解析 在观察实验现象时，要注意“烟”、“雾”、“光”、“火焰”的区别。“烟“是固体小颗粒悬浮在空气中产生的，如红磷在氧气中燃烧产生白烟，它是生成物五氧化二磷的固体小颗粒。“雾”是液体小液滴悬浮在空气中产生的，如天气寒冷时我们常看到下雾现象。“光”一般是固体直接燃烧产生的现象，如镁在空气中燃烧看到的耀眼强光。“火焰”一般是气体或液体燃烧产生的现象，如蜡烛在氧气中燃烧时，会由固态转换为液态，再由液态转换为气态，最后燃烧的是石蜡蒸气。21·cn·jy·com
碳（固体）在氧气中燃烧火星四射、发出白光，放出大量的热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。石蜡在氧气里燃烧发出白光，放出大量的热，瓶壁上形成水雾，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。所以有火焰出现的是石蜡，火星四射的是铁和碳，且这三种物质燃烧都放出热量；做碳、铁在氧气中燃烧的实验时，需要事先在集气瓶底部铺一层细沙或装少量水，能防止溅落下来的灼热碳粉或熔化灼烧的铁和四氧化三铁把瓶底炸裂。www.21-cn-jy.com
答案 ③ ①② ①②③ ①② 防止溅落的灼热碳粉、熔化灼烧的铁和四氧化三铁掉入瓶底使集气瓶炸裂2·1·c·n·j·y
点评 解答这类试题不仅要了解常见物质在氧气和空气中燃烧的现象，还要了解“烟”、“雾”、“光”、“火焰”的区别，注意实验中的细节问题。 【来源：21·世纪·教育·网】
变式训练题 将下列物质分别放入氧气中燃烧，并按要求填空：
①木炭、②石蜡、③红磷、④细铁丝。
（1） 燃烧时火星四射，生成黑色固体的是 （填序号，下同）。
（2） 燃烧时产生大量白烟的是 。
（3） 燃烧产物能使澄清石灰水变浑浊的是 。
参考答案（1） ④ （2） ③ （3） ①②
实验室制氧巧比较
“氧气的实验室制法”是初中化学重要的气体制备实验，是中学化学气体制备技能的基础实验。下面从几个方面进行比较学习。21世纪教育网版权所有
一、比较化学反应原理，确定化学反应类型。
通过比较实验室制取氧气的反应原理中反应物和生成物的种数，得出三种制法中反应物都是一种，而生成物则为多种（即两种或两种以上）。再与已学过的化合反应对比，就能顺利归纳出分解反应的基本概念。21教育网
二、比较过氧化氢溶液在三种不同条件下反应的现象， 归纳出催化剂的概念。
1.向盛有5%过氧化氢溶液的试管中伸入带火星木条，无明显现象，说明过氧化氢溶液在常温下，几乎不分解产生氧气。21cnjy.com
2. 向盛有二氧化锰的试管中伸入带火星木条，无明显变化，说明二氧化锰不能分解放出氧气。
3. 向盛有5%过氧化氢溶液的试管中加入少许二氧化锰粉末，然后伸入带火星木条，观察到试管中迅速产生大量气泡，木条立即复燃，说明二氧化锰加速了过氧化氢的分解速率。21·cn·jy·com
对上述现象进行比较分析，就能加深对催化剂与催化作用的理解。
三、比较实验室制备氧气的三种方法，学会气体制备装置的选择。
从三种方法的气体发生装置可以看出，其发生装置选择与反应物状态和反应条件有关。当反应物为固态、需要加热时，一般选用“固固加热型”装置。当液体和固体常温下反应时，则适用“固液常温型”装置。由于氧气不易溶于水，密度比空气大，所以其收集既可用“向上排空气法”，也可用“排水集气法”。
性质决定用途
物质的性质决定物质的用途，物质的用途体现物质的性质。
课后习题 1. 为了飞艇的安全，艇内充入的气体最好是（ ）。
A. 空气 B. 氧气 C. 氦气 D. 二氧化碳
解析 要使飞艇飞起，充入气体的密度一定要比空气小，而且该气体的性质要稳定。氦气是属于稀有气体的一种，化学性质稳定，不易发生爆炸，且密度比空气小很多。故答案为C。
2. 夏天从冰箱里拿出来的饮料，放置片刻后，饮料瓶外壁会潮湿，说明空气中含有（ ）。
A. 氮气 B. 氧气 C. 水蒸气 D. 二氧化碳
解析 因为从冰箱中拿出来的饮料温度比较低，空气中的水蒸气遇冷液化为液态水，使饮料瓶外壁变得潮湿。故答案为C。21世纪教育网版权所有
3. 请根据空气中有关成分的特性和用途，在下表中填空。
空气中成分的名称
特 性
用 途
支持呼吸和燃烧
供给生物呼吸
氮气
作保护气、制化肥
通电会发紫蓝色的光
密度很小、很稳定
填充气球
解析 本题考查的是空气中各成分的性质与用途，氧气能支持燃烧和供给呼吸；氮气常温下化学性质稳定，可作保护气，高温、高能量条件下能与某些物质发生化学反应，可用于制化肥；稀有气体通电会发出不同颜色的光（氩气——蓝紫色光；氦气——粉红色光；氖气——红光；氙气——特强白光），可用于霓虹灯和激光技术；氦气密度小，且化学性质很稳定，可用于填充探空气球。21教育网
答案 氧气 常温下化学性质稳定，高温、高能量条件下可与某些物质发生化学反应氩气 用于霓虹灯、激光技术 氦气21cnjy.com
点拨 上述三道题从不同角度考查了空气中各成分的性质和用途，准确掌握各成分的性质，并能根据这些性质了解其相应的用途是解答此类试题的关键。21·cn·jy·com
变式训练题 1.以下关于氮气用途的说法中不正确的是（ ）。
A. 利用氮气化学性质稳定的特点，可用于充氮灯泡
B. 氮气是一种重要的化工原料，可用来制取多种化肥和炸药
C. 空气中约78%是氮气，氮气能供给呼吸
D. 可利用液氮给手术刀降温，作制冷剂
2. 相信你能“举一反三”。
“举一”：空气可用于制氮肥的原料，说明空气中含有 。
“反三”：请你举出实例，说明空气中含有下列成分。
（1）空气中含有氧气： 。
（2）空气中含有水蒸气： 。
（1）空气中含有二氧化碳： 。
参考答案 1. C 2. 氮气
（1）小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间（或蜡烛能在空气中持续燃烧，答案合理即可）
（2）酥脆的饼干在空气中放置一段时间后会变软（或冬天玻璃窗上会出现霜花，答案合理即可） （3）澄清石灰水长期露置于空气中会变质（答案合理即可）
扣住细节 学好氧气
氧气是初中化学中的一种重要气体，在各种测试中频频出现考查与氧气性质有关的试题。这类试题考查难度虽然不大，但涉及氧气性质的考点却不少。若不能熟练掌握相关知识，仔细审题，很容易出错。
例1 下列关于燃烧现象的描述中正确的是（ ）。
A．木炭在空气中燃烧后，生成黑色的固体
B．铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光
错因分析 错选B是因为没能分清实验结论与实验现象的区别，铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，描述的是实验结论，并不是实验现象。错选C是没分清“白雾”与“白烟”的区别。
正确解法 解答这类试题，要理清“实验现象”与“实验结论”描述上的差异。实验现象感官能够直接体验到，实验结论必须通过检验或者推理得出。描述现象时，不能出现生成物的名称，结论则可以出现生成物的名称。铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。另外，在描述实验现象时，一定要注意用词准确，区分好“雾”与“烟”、“光”与“焰”的不同。“雾”是液体小液滴，而“烟”是固体小颗粒，如红磷在空气中燃烧的现象是产生大量白烟，而不是白雾。“光”是固态物质直接燃烧出现的现象，“火焰”是液态或者气态物质燃烧出现的现象。 21·cn·jy·com
参考答案 D
例2 下列关于氧气性质的说法错误的是（ ）。
A．红磷可以在氧气中燃烧，产生大量白烟
B．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水
C．氧气能供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动
D．木炭在空气中燃烧，发出白光
错因分析 审题不清，没有分清“空气”与“氧气”的差异，是导致出错的主要原因。
正确解法 鱼类能在水中生活，只能说明水中溶有氧气，并不能说明氧气易溶于水。
氧气不易溶于水，1 L水只能溶解30 mL氧气，水中生物就是靠溶解在水里的氧气呼吸的。
很多物质在空气中和氧气中燃烧现象不同，这主要是由于氧气的浓度差异造成的。在空气中加热木炭，木炭处于红热状态，而在氧气中燃烧发出白光。21世纪教育网版权所有
参考答案 B、D
例3 下列关于氧气的说法正确的是（ ）。
A．氧气能支持燃烧，可作为火箭的高能燃料
B．物质与氧气发生的反应是氧化反应
C．按质量分数计，空气中约含有21％的氧气
D．带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃
错因分析 错选A是因为没有理解“可燃性”与“助燃性”的区别；错选C是因为没有看清“质量分数”，看到空气中约含有21％的氧气就误以为正确；错选D的主要原因是不明确反应物的量会对反应有一定的影响。21教育网
正确解法 氧气能支持燃烧，属于助燃性，可作为火箭燃料的助燃剂，但氧气不可燃，不能作燃料；氧化反应是指物质与氧气发生的反应，故物质与氧气发生的反应均属于氧化反应。空气中约含有21％的氧气，“21％”是指体积分数而不是质量分数。检验氧气可用带火星的小木条，但是集气瓶中的氧气必须达到一定的含量，如果含量太低，则带火星的木条不会复燃。21cnjy.com
参考答案 B
明原理 细分析
例题 右图所示装置可用于测定空气中氧气含量，实验前在集气瓶内加入少量水，做上记号，并将剩余容积五等份。下列说法中不正确的是（ ）21教育网
A.集气瓶内加入少量水可吸收红磷燃烧产生的热量
B.该实验所用红磷的量不足可能造成气体减少的体积小于五分
之一
C.实验时，点燃的红磷要立即伸入集气瓶中，并塞紧橡皮塞
D.红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开止水夹
解析 测定空气中氧气含量的实验原理为红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，使集气瓶中的压强减小，在大气压强作用下，烧杯中的水倒吸入集气瓶中。选用的药品应只与氧气反应，且反应后不能有气体生成。实验成功的关键在于装置的气密性良好、红磷的量充足。故答案为D。21世纪教育网版权所有
变式题　为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为40 mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60 mL且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置。假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：21cnjy.com
（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20 mL刻度处推至15 mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20 mL刻度处，则说明________。21·cn·jy·com
（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到的现象为___________。www.21-cn-jy.com
答案（1） 装置气密性良好 （2）白磷燃烧，产生白烟，活塞前沿约在12 mL的刻度线上
明确原因 远离误区
制取氧气过程中，一定要认真操作、仔细观察、善于思考，否则会出错哦！
例题 根据下列实验装置回答问题：
（1） 用上图所示A装置制取氧气时，试管中所盛的药品是___________。
（2） 实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应的文字表达式为 ；收集氧气时，使用______（填序号）装置所示的方法收集到的气体比较纯净。21世纪教育网版权所有
（3） 用装置E收集氧气，看到 时开始收集气体；检验是否收集满的方法是 。
（4）用装置C收集某气体，收集完毕，盖上玻璃片 （“正放”或“倒放”）在实验台上。
错误解答：（1） 氯酸钾或氯酸钾与二氧化锰。
（2） 过氧化氢+二氧化锰→水+氧气 D
（3） 气泡出现 把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，表明已收集满
（4） 正放
错因分析 由于忽略了加热高锰酸钾制氧气与加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气的细微区别——是否有棉球，导致（1）中判断错误。在催化分解过氧化氢溶液制取氧气的过程中，错认为二氧化锰是反应物而导致相应的化学反应文字表达式书写错误。21cnjy.com
正确解法 加热高锰酸钾制取氧气时，需要在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管；而氯酸钾制氧气不需要放棉花。21·cn·jy·com
在书写反应的文字表达式时，左边写反应物，右边写生成物，中间用箭头连接，箭头上方注明反应条件（如加热、点燃、通电、催化剂等）。该反应中的反应物只是过氧化氢，二氧化锰在反应中是催化剂，不是反应物，应写在箭头的正上方。排空气法收集气体时空气难以排净，所以用D所示的方法收集到的气体不够纯净。用排水法收集氧气时，开始出现的气泡为空气，不能立即收集，只有当气泡连续、均匀地放出，排出的气体才是纯净的氧气，此时才能收集。用排水法收集得到的氧气比较潮湿，不能用带火星的木条进行验满，只有向上排空气法收集的氧气才用带火星的木条验满。某气体可用装置C收集，说明该气体的密度比空气小。待收集完毕，应盖上玻璃片倒放在实验台上，以免气体逸出。21教育网
参考答案（1）高锰酸钾
（2）过氧化氢?水＋氧气 E
（3） 气泡连续、均匀地放出 有大量气泡从集气瓶口向外冒，表明已收集满氧气
（4）　倒
正确选择制氧装置
实验室制取氧气应该从反应原理、制取装置、仪器药品、操作步骤、验证验满、注意事项等方面进行理解学习，根据反应原理选择发生装置、由气体的性质确定收集装置，根据装置选择所需仪器，用选好的仪器操作组装制取气体，再验证、验满。在学习中，一定要注意这几个方面，谨防出错。
例题 根据下列实验装置图，回答问题：
（1） 实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置应选用 （填序号），该装置有一处不足，请改正： 。21世纪教育网版权所有
（2） 要收集到较纯净的氧气，应选用装置 （填序号，下同）；若要收集到较干燥的氧气，应选用装置 。21教育网
（3） 用C装置收集氧气验满的方法是 ；用D装置收集氧气，验证收集的气体是氧气的方法是 。21cnjy.com
错因分析 混淆了排空气法与排水法的特点，混淆了排空气法与排水法收集气体验满的方法、验证与验满的区别等都是错答的原因。21·cn·jy·com
正确解法 用高锰酸钾制取氧气需要加热，因此所选发生装置为A，试管口应放一团棉花，以免高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管。用排水法收集到的气体较纯净，排空气法收集到的气体较干燥。如果用排水法收集氧气，水全部排完，气泡从瓶口向外冒出，说明气体已收集满。验证收集的气体为氧气的方法是把带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，即说明气体是氧气。用排空气法收集的氧气，验满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满。www.21-cn-jy.com
参考答案 （1） A 试管口应放一团棉花 （2） C E （3）有气泡从瓶口向外冒出，则气体已收集满 把带火星木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则说明收集的气体是氧气 2·1·c·n·j·y
比较法——让理解更透彻
所谓比较法，是指将那些相近或相似的问题进行比较，找出它们的区别和联系，既能深化理解，又能熟练掌握。在九年级化学学习中，比较法是一种行之有效的学习方法，类似概念、现象等均可用比较法进行辨析。21cnjy.com
1. 化合反应和氧化反应的比较
化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，特点是“多变一”，用公式可表示为：A＋B＋……→X。化合反应是从反应物或生成物的种类多少来描述的，属于反应的基本类型。氧化反应是指物质与氧气发生的反应，是从是否有氧气参加的角度分析。21世纪教育网版权所有
化合反应和氧化反应的关系可用右图表示。如果A、B两圆分别表示化合反应和氧化反应，则重叠C区的反应既属于化合反应，又属于氧化反应，说明重叠C区的反应特点为：反应物为两种或两种以上物质，其中一种为氧气，生成物为一种，如木炭燃烧、白磷燃烧等。石蜡和氧气的反应，生成两种物质，不属于化合反应，只属于氧化反应。21教育网
2. 物质与氧气反应现象的比较
木炭、磷、铁、蜡烛等物质与氧气反应，反应现象和文字表达式多而复杂，记忆起来比较困难。以表格的形式列出来进行比较，找出它们反应现象的共同点和不同点，则可以轻松掌握。

氧气的制取大看台
氧气的实验室制法是学业水平测试必考的重点和热点，试题往往从氧气的制取原理、药品选用、装置选择、操作步骤、注意事项、性质、干燥、验证等方面入手，考查同学们对实验原理的理解，对实验现象的观察，对实验误差的分析，以及对实验设计的评价。下面就通过典型例题分析，希望对同学们的学习起到抛砖引玉的作用。21教育网
例题 下图所示为实验室常见的气体制备和收集装置。
请回答下列问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 (填字母序号)，反应的文字表达式为 。若用装置D收集氧气，验满的方法是 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是 。21cnjy.com
（3）欲使用装置E用排水法收集氧气，应先将瓶中装满水，再将气体从 （填“a”或“b”）端通入。21·cn·jy·com
（4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置 (填字母序号)。www.21-cn-jy.com
解析 （1）用高锰酸钾制取氧气，需要加热，所以选用“固固加热型”装置A，反应的原理：高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气；D属于用向上排空气法收集氧气，验满的方法是将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，证明氧气已收集满。（2）用过氧化氢溶液制取氧气的反应速率较快，C装置可以通过注射器控制加入过氧化氢溶液的量来控制氧气产生的速率和量。（3）使用E装置采用排水法收集氧气时，水从a端排出，氧气从b端通入。（4）一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，只能利用排水法收集，故应选用图中的F装置。2·1·c·n·j·y
变式题 根据所学知识并结合下图所示装置回答下列问题。
（1）图中标有①、②的仪器名称：① ，② 。
（2）用装置B制取氧气的文字表达式为 。
（3）若选择A和C装置制取并收集氧气，则要对A装置进行的改进是 。
（4） 通过查阅资料得知：实验室可用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气。
那么在实验室里制取氨气应选择的气体发生装置为 (填字母)。
解析 (1)熟记常用仪器的名称可知：①为酒精灯，②为集气瓶。
（2）B属于“固液不加热型”装置，可用于常温下制取氧气，其反应原理：过氧化氢 二氧化锰 水+氧气。(3) 给固体药品加热时，试管口要略向下倾斜，否则会造成冷凝水倒流回试管底部，使试管炸裂；用高锰酸钾制氧气时，试管口还要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，从而堵塞导管口；若把A 装置的试管口向下倾斜后，试管底部将离酒精灯过远，所以应调整试管高度。（4）根据题给条件可知，氯化铵和氢氧化钙都是固体，反应条件为加热，故可以用“固固加热型”装置来制取氨气，即选用A装置。
拓展题 下图是实验室制取干燥氧气的装置：
(提示：分液漏斗可以防止气体外逸，c中盛有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性。)
(1) 写出图中标号d的仪器名称： 。
(2) a中的药品是 ；c中试剂的作用是 。
(3) 请说明如何改正装置中的两处错误： 、 。
解析 根据发生装置的特点我们知道，制氧气用的是“固液不加热型”装置。题中强调制取干燥的氧气，而且c中的试剂应是浓硫酸，具有吸水性，由此可知c中试剂的作用是干燥氧气。干燥气体应使导管伸入液面以下，而收集氧气应用向上排空气法。
答案 (1)集气瓶 (2)过氧化氢溶液(或双氧水) 干燥氧气(或吸收氧气中的水蒸气) (3)将装置c中左边的导管插入液面下 用向上排空气法收集氧气，即将集气瓶d的瓶口朝上21世纪教育网版权所有
注重基础 误区脱险
如何全面地掌握知识，避免解题过程中思维误区的出现呢？下面通过同学们解题中的一例错误的再现，达到警示的目的。21cnjy.com
例1 下列关于空气的说法中，正确的是（ ）。
A．洁净的空气是纯净物，被污染的空气是混合物
B．空气是一种十分重要的自然资源
C．若大量有害物质进入空气中，仅靠大自然的自净能力，大气还能保持洁净
D．按质量分数计，空气中约含有氮气78％、氧气21％、其他气体和杂质1％
正确解法 对空气成分缺乏全面的认识是出现错误的主要原因。纯净物是由一种物质组成，混合物是由两种或两种以上的物质组成。空气是由氧气、氮气等多种气体组成的混合物，不能仅从“洁净”、“被污染”等字词中确定空气的种类，而应从物质组成的角度分析确定空气的种类， A错误。空气虽有自净能力，但若大量有害物质进入空气，仍会造成空气污染，C错误；空气中各成分的含量是按体积分数计算的，而不是按质量分数计算的，D错误。空气中每一种成分的用途都非常广，是重要的自然资源，答案选B。
某实验小组用右图所示装置测定空气中氧气含量，请回答下列问题：
（1） 若所用的红磷量少，会出现什么结果？
。
（2） 若未等装置冷却到室温，就打开止水夹读取，所测量的数值
会怎样？
。
（3） 能否用木炭、硫等物质代替红磷来测定空气中氧气的含量？为什么？
。
正确解法 本题考查的是用红磷与氧气反应原理测定空气中氧气含量实验的一些注
意事项。实验中，如果红磷量少，装置内的氧气消耗不完，进入集气瓶中水的体积不足其剩余容积的1/5。若装置未冷却到常温，就打开止水夹，装置内温度高，气压大，进入集气瓶中水的体积不足其剩余容积的1/5。木炭、硫与氧气反应后生成的是气体，且生成的气体与减少的氧气体积基本相等，导致容器内外几乎没有压强差，水不能进入密闭容器，无法得出正确结论。21世纪教育网版权所有
答案 （1）若所用的红磷量少，会使所测结果小于1/5
（2）若所用的红磷量少，会使所测结果小于1/5
（3）不能用木炭、硫等物质代替红磷来测定空气中氧气的含量，因为木炭、硫与氧气反应后生成的是气体，无法得出正确结论。21教育网
生活用氧知多少
生活背景 1. 正常人吸入空气中的氧气就能满足人体呼吸；而医院抢救危重病人时需要使用氧气瓶，通过连接减压阀输入病人鼻孔中。21教育网
2. 正常人通过“氧吧”吸入一定的氧气有助于促进新陈代谢，提高免疫力，调节机能平衡，对人体健康有益。对于患有心血管病、呼吸不畅、体内缺氧的病人，可在医生指导下通过氧吧吸氧后减轻病情。21cnjy.com
3. 登山人员及潜水员都要携带氧气再生装置包，才能满足人体呼吸需要。
4．航空宇航员虽然在舱内不需携带氧气再生装置包，但为了保持舱内氧气含量的相对稳定，需要对舱内利用化学方法进行特殊处理。www.21-cn-jy.com
化学链接 1. 抢救病人所用的氧气瓶内的氧气是将空气经加压降温变成液态空气后，根据液态氮和液态氧的沸点不同，把液态氮蒸发后剩余的液氧装入蓝色钢瓶内制得的。【来源：21·世纪·教育·网】
2. 氧吧是备有输氧装置专供人吸取氧气的营业场所。氧吧设备中的氧气是以空气为原料，在常温下，经无油压缩机加压，通过物理吸附作用，将空气中78%的氮气和21%的氧气分离，同时除去各种杂质，将符合国家医用标准的高纯度氧气源源不断地输入到室内。在补氧的同时，结合负离子分解空气中的烟尘和各种杂质，起到除去异味及杀菌的作用。21·世纪*教育网
3．登山及潜水员携带的氧气再生装置包，主要利用化学反应产生氧气，同时在包内需将呼出的二氧化碳气体转化为氧气。21世纪教育网版权所有
4．宇航员在舱内为了保持舱内氧气含量的相对稳定，需要在舱内加入催化剂和氧化剂，使呼出的二氧化碳气体转化为氧气。www-2-1-cnjy-com
试题链接 1．在医院给危重病人输氧气时，采用了类似右图所示装置，在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法中不正确的是（ ）。2·1·c·n·j·y
A．b导管连接供给氧气的钢瓶　
B．b导管连接病人吸氧气的塑胶管
C．该装置可用来观察是否已有氧气输出
D．该装置可用来观察输出氧气的速度
2. 据报道，载人宇宙飞船的太空舱为了保持舱内氧气、二氧化碳气体含量的相对稳定，用铁酸镍将宇航员呼出的二氧化碳转化为氧气，而铁酸镍的质量和化学性质都不变。则铁酸镍在该过程中是（ ）。
A．反应物 B．生成物 C．催化剂 D．消毒剂
3. 在实验室里制取氧气，既可采用分解高锰酸钾的方法，也可采用分解氯酸钾的方法。上述两种方法的主要共同点有： 、 。 21·cn·jy·com
参考答案 1．A 2. C 3. 反应都需要加热 两种方法所需仪器相同

空气中氧气含量的测定
空气中氧气含量的测定实验是一个基础而重要的实验，该实验的探究目的旨在通过实验操作、实验现象的观察得出相关的结论。此类题往往要求根据实验操作不当带来的问题加以讨论并利用有效方式加以解决，在解决问题的过程中培养各种思维能力。21教育网
例题 按右图组装仪器，关闭止水夹。请回答下列问题：
（1）电热棒接通电源后，集气瓶中的现象是 。
（2）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是 。21世纪教育网版权所有
（3）冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为 。
解析 本题主要考查通过燃烧法测定空气中氧气的含量。描述实验现象时要注意语言的准确性，注意“烟”与“雾”的区别，并且不能将实验结论与实验现象相互混淆；分析红磷燃烧一段时间后自动熄灭的原因时，要结合实验原理进行解答。【来源：21·世纪·教育·网】
参考答案 （1）红磷开始燃烧，产生白烟，随后火焰减小并慢慢熄灭（2）集气瓶内的氧气已消耗完 （3）烧杯里的水倒吸到集气瓶内（或烧杯的水面下降），集气瓶中的水约占集气瓶容积的
变式题 按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。请回答下列问题：
（1）进入集气瓶内的水不足的原因是 。
（2）采用电热棒加热的优点是 。
（3）假如用木炭代替红磷，利用该装置进行实验，能否取得成功？为什么？ 。
解析 本题是在原题的基础上进行的变式。进入集气瓶内的水不足，原因可能是装置内氧气没有消耗完，即反应物的量不足；或未冷却到室温就打开止水夹，装置的气密性不好等。对照教材实验装置我们可以发现，使用电热棒后，就形成了一个密闭体系，避免红磷点燃后再塞胶塞时，使装置内气体受热膨胀逸出，影响实验结果的测定。选择反应物时，除了要消耗装置内的氧气外，还得在反应后使装置内外形成压强差，故反应物一般为固体，且只与氧气反应，反应后生成固体。21cnjy.com
参考答案 （1）红磷量不足（或） （2）形成密闭体系，使实验结果更准确；避免五氧化二磷散逸到空气中造成空气污染www.21-cn-jy.com
（3）不能。因为燃烧产生二氧化碳气体，无法使密闭装置内外形成压强差
拓展题 在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了右图所示装置：在由两个注射器组成的密闭系统中留有25 mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时交替缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化。2·1·c·n·j·y
(1) 在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是 。
(2) 小强测得实验结果如下：
反应前注射器内气体总体积
反应后注射器内气体总体积
25 mL
22 mL
由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数 (填“>”、“＝”、 “<”) 21％。造成该实验出现误差的原因可能是 (填序号) 。21·cn·jy·com
①读数时没有冷却至室温 ②加入铜丝量太少 ③加入铜丝量太多
(3) 通过上面的实验，你学到的测量混合物中某成分含量的方法是 。
解析 该实验的原理是加热铜丝，使铜丝与密闭体系中的氧气充分反应，通过活塞移动的距离变化测出空气中氧气的含量。由题意可知，反应前与反应后注射器内气体总体积变化为3 mL，即消耗的密闭装置中氧气的体积；空气中氧气含量的理论值约为21%，导致含量偏小的原因是读数时没有冷却至室温，或加入铜丝量太少或装置漏气等；而铜丝量太多不会影响实验结果，它是实验成功的必要条件。
参考答案 (1) 使空气中的氧气与铜丝充分反应 (2) < ①② (3) 通过化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积(或质量)的变化，从而得出该种成分的含量(答案合理即可)
空气中氧气含量的测定
“测定空气里的氧气含量”是同学们接触到的第一个实验，现从两方面对这个实验进行分析。
一、实验过程
1．如右图所示，将实验装置组装好后，检查装置的气密性。
2．在集气瓶内放入少量水，以集气瓶内水面为基准线，将集气瓶水面以上容积分为5等份。
3．用止水夹将胶管夹紧。
4．把装有红磷的燃烧匙放在酒精灯火焰上点燃后，立即插入集气瓶内，同时塞紧橡皮塞。观察到红磷在瓶内剧烈燃烧，产生大量白烟，同时放出大量热。
5.待红磷燃烧停止，装置冷却后打开止水夹，观察到集气瓶内水面约上升1/5刻度。
6. 得出结论：氧气约占空气总体积的1／5。
二、实验分析
1. 选择药品要具备的条件：（1） 只与氧气反应，不与空气中的其他成分反应，且生成物为固体，如红磷、金属铜等。（2） 所用反应物必须足量，以保证将容器内的氧气全部消耗掉。
2.装置的气密性必须良好。如果装置漏气，会影响实验结果的测定。
3.集气瓶里要预先放少量水，一方面可以吸收反应放出的热量，另一方面还可以吸收红磷燃烧的生成物，以防污染空气。21教育网
4.测得水面上升小于1/5，其原因可能是：（1） 药品不足，氧气没有全部消耗完。（2）没有冷却到室温就打开止水夹。 21世纪教育网版权所有
5．通过上述装置还可以得出氮气的一些性质：在通常情况下，氮气是一种无色、无味的气体，难溶于水，约占空气体积的4/5；氮气的化学性质稳定。21cnjy.com
聚焦氧气的性质
易错点1 忽略氧气的三态变化
例1 下列有关氧气物理性质的说法中错误的是（ ）。
A．氧气密度略大于空气
B．氧气在任何情况下都是无色的
C．我们看不到氧气，氧气是无色、无味的无毒气体
D．夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减小
错因分析 不知道气体在水中溶解的量随温度升高而减小这个物理性质，因此错选D。
正确解法 在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体，但在1.01*105Pa、-183 ℃时，氧气变为淡蓝色液体，在-218.4 ℃时变为淡蓝色固体；在标准状况下，氧气的密度是1.429 g/L，比空气的密度（1.293 g/L）略大。21世纪教育网版权所有
答案 B
易错点2 将实验结论归为实验现象
例2 下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是（ ）。
A．镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成黑色四氧化三铁
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．白磷在氧气中燃烧，产生大量白雾
错因分析 混淆了现象与结论的概念，因此错选B。
正确解法 实验现象是在实验过程中，人的感官可以直接感受到的东西，如运动状态的变化、物体形态的变化、颜色和气味的改变等；实验结论是指对实验现象和实验结果进行概括、分析、推导得出的一个普遍事实或规律。铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色四氧化三铁，是实验的结论，而不是现象。镁条燃烧，冒出浓烈的白烟，放出热量，生成白色固体。白磷在氧气中燃烧，放出热量，产生大量白烟，而非白雾。“烟”是细小的固体小颗粒聚集在一起形成的；而“雾”是细小的液滴聚集在一起形成的。21教育网
答案 C
诊断误区 加深理解
化合价与化学式知识是各类考试的必考题，由于这部分知识涉及的概念、规律、意义等知识相对较多，同学们学习时极易混淆，为了帮助同学们加深理解和认识，现将常见错误举例分析如下。
易错点1 对化合价规律缺乏准确的认识
例1 著名科学家张存浩获2013年度“国家最高科学技术奖”，他研究的火箭燃料常用的氧化剂是高氯酸铵 （NH4ClO4），其中氮元素的化合价为-3，则氯元素的化合价是（　）。21cnjy.com
　
A
﹣1
B．
+4
C．
+5
D．
+7
错因分析 部分同学对“化合物里正负化合价代数和为零”缺乏准确认识，片面理解为各元素正负化合价代数和等于零，忽略了原子右下角的小数字，错解为：设氯元素的化合价为x，根据“化合物里正负化合价代数和为零”可知，(-3)+（+1）+x+（-2）=0，解得x=+4，而错选B。21世纪教育网版权所有
正确解法 设氯元素的化合价为x，则根据“化合物里正负化合价代数和为零”可知，（-3）×1+（+1）×4+x×1+（-2）×4=0，解得，x=+7。www.21-cn-jy.com
参考答案 D
易错点2 对元素呈现多种价态不明
例2 下面是某学生学完化学用语后一次练习的部分内容，其中错误的是（ ）。
A.2MnO42－: 表示2个高锰酸根
B.2Ar: 表示2个氩原子
C.Fe2＋中的“2”表示每个亚铁离子带2个单位正电荷
D.H2S中的“2”表示1个硫化氢分子中含有2个氢原子
错因分析 铁元素的化合价通常表现为+2，+3，低价态微粒表示亚铁离子，部分同学对铁元素表现多种价态不明，误认为Fe2+为铁离子，导致错选C。21·cn·jy·com
正确解法 MnO42－表示锰酸根，2MnO42－表示2个锰酸根，故A错误。元素符号前面数字表示原子个数，故2Ar表示2个氩原子，B正确。铁元素的化合价通常表现为+2，+3，Fe2＋表示亚铁离子，Fe3＋表示铁离子，所以C正确。化学式中原子符号右下角的数字表示1个分子中所含该原子的个数，故D正确。
参考答案 A
易错点3 对化学式意义理解不透
例3 吸烟有害健康，香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，尼古丁是其中的一种，其化学式为C10H14N2。下列关于尼古丁的说法中正确的是（　　）。 2·1·c·n·j·y
　
A．
尼古丁由三种元素组成
　
B．
尼古丁是由10个碳原子、14个氢原子、2个氮原子构成
　
C．
尼古丁中氮元素的质量分数最大
　
D．
尼古丁中含有氮分子
错因分析 部分同学不能准确理解化学式意义，描述分子中原子个数时，忽略了该分子的个数，导致错选B。还有的同学因看到尼古丁的化学式（C10H14N2）中含有“N2”，以为这就是氮分子，而错选D。
正确解法 物质是由元素组成的，尼古丁是由碳、氢、氮三种元素组成的，A正确。描述分子中原子个数时，必须明确分子个数，B选项中没有指明分子个数，B错误。根据尼古丁的化学式计算可知，尼古丁中碳元素质量分数最大[碳元素的相对原子质量总数（12×10=120）最大]，所以C错误。原子可以构成分子，但分子不能构成新分子，分子只能构成物质，也就是说尼古丁中不会含有氮分子，故D错误。
参考答案 A
易错点4 对化合价与离子符号的异同点缺乏认识
例4 次氯酸（HClO）具有杀菌消毒的作用，下列对HClO中氯元素的化合价表示正确的是（　　）。
+1 -1
A．Cl B．Cl C．Cl- D．Cl+
错因分析 部分同学对元素化合价和离子符号的认识混淆，导致错选D。
正确解法 本题主要考查同学们对化合价的求法和标法的运用。解答时，首先要根据“化合物里正负化合价代数和为零”的原则，计算出次氯酸中氯元素的化合价，然后在其元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。离子符号中离子所带的电荷要标在符号的右上角，数字在前，正负号在后，数字为1时，省略不写。设氯元素的化合价为x，则（+1）×1+x+（-2）×1=0，解得x=+1，其化合价表示为 。21教育网
参考答案 A
不同装置 同一原理
电解水的实验是初中化学实验的重要内容，包括两极产生的气体特征、体积比及检验方法、实验现象、宏观和微观过程分析以及由此得出的结论等。www.21-cn-jy.com
例题 用右图装置电解水，一段时间后的现象如图所示。对该实验的描述错误的是（ ）。
A.甲试管中收集到的是一种可燃性气体
B.该实验能证明水由氢元素和氧元素组成
C.向水中加入少量硫酸，能增强水的导电性
D.甲、乙两试管内收集到的气体的质量比约为8︰1
解析 本题考查电解水实验及其实验结论。在电解水的实验中，负极产生氢气（一种可燃性气体），正极产生氧气，所以甲试管中是氢气，乙试管中是氧气；电解水产生氢气与氧气的体积比是2︰1，质量比是1︰8，电解水时加入氢氧化钠或硫酸是为了增强水的导电性；电解水的实验得出的结论是：在化学变化中分子可以再分，原子不能再分；水是由氢元素和氧元素组成的。答案选D。2·1·c·n·j·y
变式题 某化学兴趣小组的同学设计了左下图所示的简易电解水的实验装置，进行家庭小实验，并测定两管逸出气体的体积如右下表：21·世纪*教育网
体积／mL＼ 时间／min
1
2
3
4
5
6
7
8
连电源负极的量筒A中气体
6
12
18
24
30
36
42
48
连电源正极的量筒B中气体
2
4
6
9
12
15
18
21
请回答：（1）电解一段时间后，A、B两管水位均下降，其中??? 管水位下降快，其原因是?????????????????????????? 。21世纪教育网版权所有
(2) 装置密闭性良好、读数正确，但电解开始阶段两管气体的体积比不符合理论比值的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。21教育网
(3) 自第 分钟起管B和管A产生气体的体积比与理论比值相一致。
解析 （1）电解一段时间后，A、B两管分别产生氧气、氢气，因为B管产生的氢气体积比A管产生的氧气体积多，所以下降得快。21cnjy.com
（2）观察数据可发现产生的氢气和氧气的体积比不是理论上的2︰1，而是开始时氧气少，其原因可考虑氢气和氧气在水中溶解性的差异，或从氧气的化学性质比较活泼这个角度考虑。21·cn·jy·com
(3) 通过分析实验数据可知，第3分钟起管B和管A产生气体的体积比非常接近理论比值。
拓展题 下图1是改进的电解水实验装置示意图，图2是教材中电解水的实验装置示意图。
（1）写出电解水的文字表达式： 。
（2）用玻璃三通管将图1装置电解水时产生的气体混合在一起，点燃用该混合气吹出的肥皂泡时的实验现象是 。
（3）图1实验装置的优点是 。
（4）与图2装置相比，用图1装置进行该实验的主要不足之处是 。
解析 图1是利用生活中的一些废弃物，组装成了电解水的实验装置，对相关知识进行考查。因为是电解水实验，从玻璃三通管出来的混合气体是氢气和氧气，体积比约为2︰1，达到了氢气的爆炸极限，所以点燃后产生剧烈的爆鸣声；该组装能很好地开拓学生的创新思维，同时也体现了环保和废物利用、节约资源的新理念；从图2的实验装置中，除了定性地得出水是由氢、氧两种元素组成的之外，还能定量地得出产生氢气和氧气的体积比为2︰1，而图1装置的缺点就在于硬质塑料管上没有刻度，无法测量两种气体的体积比。我们可以寻找生活中带有刻度的废弃物进行替代，如注射器等。【来源：21·世纪·教育·网】
答案 （1）水通电 氢气 +氧气 （2）产生剧烈的爆鸣声
（3）仪器和装置都用生活中废旧物品制成，体现了环保与节约资源的理念
（4）硬质塑料管上没有刻度，无法测量两种气体的体积比
你出错 我诊断
根据化学方程式的计算是最基本的化学计算之一，它是化学方程式的重要应用，也是历年中考必考的内容之一。化学方程式的计算有固定的解题格式，寻找必要的数据列出比例式求解，是解题的关键。很多同学在这个问题上感到比较棘手，也比较容易出错。下面对一道常见的易错例题进行诊断。21教育网
例题 实验小组的同学欲对一批石灰石样品的纯度进行检验。称取了10 g 样品，加入50 g 稀盐酸恰好完全反应，反应后称得剩余物质总质量为56.7g。（提示：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。）21cnjy.com
求：（1）生成二氧化碳的质量。
（2）该批石灰石样品的纯度是多少？
错解：设生成二氧化碳的质量为x，碳酸钙的质量为y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
y 50g x

则石灰石的纯度为×100%=68.5%
答：生成二氧化碳的质量为301.g；该批石灰石样品的纯度为68.5%。
解析 本题是一道典型的由生成物质量求反应物质量的试题。出现上述错解的原因在于没有找到正确的解题数据，列出了错误的比例式，导致结果出错。化学方程式所表示的各物质之间的质量关系，是纯物质间的关系。也就是说，代入比例式的每一个数据，都必须是纯净物的质量，而不能是混合物的质量或者体积等。本题已知的数据“50g”是稀盐酸的质量，而不是参加反应的纯氯化氢的质量，根本不能作为已知条件代入比例式求解，必须将其换算成纯净物的质量再计算。21世纪教育网版权所有
正解：由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳气体的质量应为：10g+50g-56.7g=3.3g。
设参加反应的碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g

该批石灰石样品的纯度为：×100%=75%。
答：生成二氧化碳气体的质量为3.3 g；该批石灰石样品的纯度为75%。
例析化学方程式的书写
正确书写化学方程式的关键是元素符号和化学式书写要熟练。同学们书写化学方程式时，经常出现违背客观事实、不配平或没有注明条件等错误，现举例分析如下，供参考。
易错点1 遗漏反应条件或漏标（错标）“↑、↓”
例1（2013福建福州）二氧化碳是一种宝贵的资源。固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在高温、高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水。该反应的化学方程式为 。www.21-cn-jy.com
错因分析 部分同学书写此化学方程式时容易遗漏反应条件“高温高压”或错误地认为只要有气体参加或生成，气体后面都要标“↑”，从而在反应物CO2和NH3后面错标“↑”；还有的同学审题不仔细，书写时遗漏另一种生成物水。21世纪教育网版权所有
正确解法 分析题给信息可知，反应物是CO2和NH3，生成物是CO（NH2）2和H2O，反应条件是高温、高压，然后依据书写化学方程式的原则和步骤完成书写。
答案 CO2+2NH3高温、高压CO（NH2）2+H2O
易错点2 不会从题给微观反应提炼信息或不理解微观反应
例2 （2013年山东青岛）右图是某化学反应的微观示意图，其中不同小球分别代表不同元素的原子。
（1）该反应共有 种生成物。
（2）该反应的化学方程式为 。
错因分析 不理解题给微观反应图示，不能准确根据图示信息写出反应物和生成物的化学式；将没有参加反应的物质当成了生成物。21cnjy.com
正确解法 分析题给微观反应图示提供的信息可知，反应物为两种，分别是（化学式为O2）和（化学式为H2S），生成物也是两种，分别是（化学式为H2O）和（化学式为SO2），反应条件是点燃。注意反应物中有1个没有参加。
点燃
答案 2H2S +3O2====2SO2+2H2O
易错点3 盲目照搬照抄，忽略客观事实
例3 实验室制取有毒的氯气时，常用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气，其反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO（次氯酸钠）+H2O。写出氯气和消石灰【Ca(OH)2】反应的化学方程式：________________________________________。21·cn·jy·com
错因分析 盲目地照搬照抄，将题给反应中Na换成Ca，没有考虑Na和Ca在化合物中化合价不同。
正确解法 分析题给反应可知，本题属于类比仿照书写题，书写时要充分考虑到Na和Ca在化合物中化合价不同，切不可直接照搬。Ca在化合物中一般显+2价，则推知反应生成的氯化钙的化学式为CaCl2，生成次氯酸钙的化学式为Ca(ClO)2。明确生成物化学式，然后依据化学方程式书写步骤完成书写。21教育网
答案
例析质量守恒定律
质量守恒定律是初中化学中的一个重要的定律，也是考查的一大热点，下面为同学们展示几例常见的考查方式。
一、推断物质的化学式
例1 交警对涉嫌酒驾的司机进行检测时，检测仪中发生反应的化学原理为
C2H5OH+4CrO3(橙红色)+6H2SO4=2X(绿色)+2CO2↑+9H2O，则物质X的化学式为（ ）。
A. Cr2(SO4)3 B. CrSO4 C. Cr2O3 D. CrSO321教育网
解析 本题以发生在身边的事情为载体，考查质量守恒定律，解题的关键是牢记化学反应前后各原子的种类和数目是不变的。通过观察发现反应前共有4个铬原子，反应后也应该有4个，又因为在X前面有化学计量数2，所以X的化学式中含有2个铬原子；反应前有6个硫原子，则X中应含有3个硫原子；反应前有37个氧原子，2个二氧化碳分子和9个水分子中共含有13个氧原子，则X中还应含有12个氧原子，结合化学式书写的规则可知，X的化学式为Cr2(SO4)3。 21cnjy.com
参考答案 A
二、确定物质的质量比
例2 现将10 g A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10 g A完全反应后生成8 g C和4 g D，则参加反应的A与B的质量比是（ ）。www.21-cn-jy.com
A．1︰1 B．2︰1 C．4︰1 D．5︰1
解析 本题的反应物是A和B，生成物是C和D，C和D的质量总和为8 g+4 g=12 g，因此参加反应的A和B的质量总和也应为12 g，现已知10 g A全部参加反应，则参加反应的B的质量为12 g-10 g=2 g，参加反应的A与B的质量比为10 g︰2 g=5︰1。2·1·c·n·j·y
参考答案 D
三、确定物质的质量
例3 在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7︰8，当2.8 g A与一定量B恰好完全反应后，生成3.6 g D，则C的质量为（ ）。【来源：21·世纪·教育·网】
A．6.8 g B．9.6 g C．8.8 g D．4.4 g21·世纪*教育网
解析 A和B的相对分子质量之比为7︰8，设参加反应的B的质量为x，则7︰3×8=2.8 g︰x，解得x=9.6 g。根据质量守恒定律可知，生成C的质量=A的质量+B的质量-D的质量=2.8 g+9.6 g-3.6 g=8.8 g。
参考答案 C
四、确定物质组成
例4 某物质在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。据此判断该物质的组成中（ ）。
A.只含有碳、氢两种元素 B.含有碳、氢、氧三种元素
C.含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素 D.无法确定
解析 此题考查了质量守恒定律的应用。根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变。“生成二氧化碳和水”说明生成物中含有碳、氧、氢三种元素，“在氧气中完全燃烧”说明反应物中含有氧元素，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。21·cn·jy·com
参考答案 C
五、判断反应类型
例5 在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量见下表。www-2-1-cnjy-com
物质
X
Y
Z
Q
反应前的质量/g
2
2
84
5
反应后的质量/g
待测
24
0
14
该密闭容器中发生的反应属于 。
解析 根据题给信息可知，反应后Y的质量增加了22 g （24 g -2 g），为生成物；Z的质量减少了84 g（84 g -0 g），为反应物；Q的质量增加了9 g（14 g-5 g），为生成物。22 g +9 g＜84 g，依据质量守恒定律可知，X的质量在反应后也是增加的，为生成物。即Z为反应物，而X、Y、Q均为生成物，所以该反应为分解反应。 21世纪教育网版权所有
参考答案 分解反应
借助方法 准确理解
质量守恒定律是重要的化学基本定律，学习过程中借助以下方法去理解，将会轻松掌握这一内容。
一、线索法
质量守恒定律与原子的概念、化学变化的微观实质之间存有内在联系，因此，可以用下列线索去理解质量守恒定律的实质：原子概念→化学变化的微观实质→化学变化前后物质总质量守恒。21世纪教育网版权所有
二、拓展法
在运用线索法理解质量守恒定律的基础上，我们还可以对其内涵从以下几个方面做进一步的拓展。
拓展1：由化学变化中原子的种类、质量不变，可以推出化学变化前后元素的种类、质量不变，从而得出化学变化前后一定不发生变化的有五个量：原子的种类、原子的数目、原子的质量、元素的种类、元素的质量。21教育网
拓展2：由化学变化的实质可知，化学变化前后一定发生改变是分子的种类以及物质的种类。
拓展3：化学变化前后原子的数目一定不变，并不意味着分子的数目一定不变。如，在氢气和氯气的反应中，1个氢分子（H2）和1个氯分子（Cl2）化合成2个氯化氢分子（HCl），反应前后分子数没有变；而在氢气和氧气发生的反应中，2个氢分子和1个氧分子化合成2个水分子，分子数目则发生了改变。因此，化学反应前后，可能发生变化的是分子的数目。
三、辨析法
是否遵循质量守恒定律与能否直观地反映质量守恒关系，不是同一个问题：所有的化学反应都遵循质量守恒定律，但不是所有的化学反应都能直观地反映出质量守恒关系。用有气体参与或有气体生成的化学反应验证质量守恒定律时，如果反应装置是敞口的，就很容易造成“质量不守恒”的假象。对此，我们要学会分析，查找原因，切莫被假象迷惑。
全面分析 准确计算
根据化学方程式的计算，是化学计算的重要内容之一。如果我们掌握了试题的特点，就能够灵活运用多种解题方法，方便、快捷地得出答案。下面由一道习题及其变式题谈根据化学方程式的计算，以帮助同学们更好地掌握这部分内容。21·cn·jy·com
例题 把氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5 g放入大试管中加热，充分反应后冷却、称量，剩余固体质量为10.7 g。剩余固体里有哪些物质？各多少克？（已知：2KClO32KCl+3O2↑）www.21-cn-jy.com
解析 根据题给信息可知，充分反应后剩余固体为生成的KCl和催化剂MnO2的混合物。MnO2的质量在化学反应前后不变，因此根据质量守恒定律，反应前KClO3与反应后KCl的质量之差等于反应生成的O2质量，根据O2的质量计算KCl的质量，从而求出MnO2的质量。
答案 解：根据质量守恒定律，O2的质量为：15.5 g-10.7 g=4.8 g。
设剩余固体中含KCl的质量为x。
MnO2的质量为：10.7 g -7.45 g=3.25 g。
答：剩余固体中含KCl的质量为7.45 g, MnO2的质量为3.25 g。
变式题 为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.8g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体混合物的质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表所示：21cnjy.com
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体质量/g
2.48
2.41
2.34
2.34
请仔细分析实验数据，回答下列问题：
（1）在_________时间，该样品中氯酸钾已反应完全。
（2）求该样品中氯酸钾的质量分数。
解析该试题通过陈述实验操作及所得实验数据呈现真实的实验情境，将解题所需要的某些数据隐藏于实验数据之中，要求同学们分析、使用这些数据，突出对数据分析和解决化学际问题能力的考查，是在更高水平上考查我们的计算能力。21世纪教育网版权所有
（1）从题给记录的数据可知，t1、t2时间后剩余固体的质量都在减少，说明氯酸钾还没有反应完全，t3时间后再加热，剩余固体的质量没有改变，说明到t3时间时该样品中氯酸钾已完全反应。21教育网
（2）根据质量守恒定律可知，反应生成氧气的质量为：2.5g+0.8g-2.34g=0.96g，
设生成0.96g氧气需氯酸钾的质量为x。

245 96
x 0.96g
24596= x 0.96g
x=2.45g
则样品中氯酸钾的质量分数为：
答案 t3 98%
拓展题 加热31.6 gKMnO4，反应一段时间后停止加热，冷却称量，剩余固体质量为30g 。计算（1）产生氧气多少克？（2）剩余固体中有哪些物质？各多少克？
答案 （1）1.6g （2）高锰酸钾 15.8g 锰酸钾 9.85g 二氧化锰 4.35g
全面解读质量守恒定律
质量守恒定律是初中化学中一个非常重要的定律，是初中化学学习的重点和难点，也是中考命题的热点。为帮助同学们掌握该定律，现从以下几个方面分析解读。21教育网
一、熟记质量守恒定律的内容　
在化学反应里，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
二、抓住应用定律时应注意的问题　　
1.“化学反应”明确了质量守恒定律的适用范围，质量守恒定律只能用来解释化学变化，绝不能用来解决物理变化。21cnjy.com
例如，1 g水加热后变成了1 g水蒸气，这一变化前后质量虽然相等，但由于该变化是物理变化，所以不能用质量守恒定律解释。www.21-cn-jy.com
2. “参加反应”、“反应后生成”指明了质量守恒定律的计算对象。“参加反应”是指真正参与反应的那一部分物质的质量，如果没有参与反应或反应后有剩余，则不能计算在内。“反应后生成”是指化学反应后生成的各物质的质量，不包括反应前就存在的此物质的质量。21世纪教育网版权所有
例如，将一根铁丝放在盛有一定量氧气的集气瓶中充分燃烧，反应结束后剩余一段铁丝，则生成四氧化三铁的质量等于集气瓶内参加反应的氧气质量与参加反应的那一部分铁丝的质量和，剩余铁丝的质量不能计算在内。2·1·c·n·j·y
3. “质量总和”强调了质量守恒定律的研究对象是质量，不是体积，也不是反应前后分子个数。对于反应物和生成物均为气体的反应来说，反应前后物质的质量总和是相等的，但体积总和却不一定相等。例如，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应中，反应物的体积总和为3，而生成物的体积和为2，体积不相等，但参加反应的一氧化碳和氧气的质量总和与反应后生成的二氧化碳的质量却是相等的。
很多化学反应中都有气体或沉淀参与，因此“质量总和”包括固、液、气三种状态的物质。应用质量守恒定律解释常见现象时，不能丢掉任何一种反应物或生成物的质量，尤其是有气体参加或生成的反应，否则就会出现“表面质量不守恒”的现象。例如，生石灰在空气中放置一段时间后，质量增加了；铁生锈质量也增加了；蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，渐渐变短了。事实上，上述现象都遵循质量守恒定律，之所以出现上述表面质量不守恒的现象，是因为忽略了参加反应以及反应生成的气体质量。
三、正确解释定律的实质
化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的分子发生变化，分裂成原子，原子再重新组合成新分子（生成物）的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，质量也没有改变。所以化学反应前后，各物质的质量总和必然相等。21·cn·jy·com
从宏观和微观两个角度对质量守恒定律的具体内容进行创新拓展，可以分为三个层面加以详细分析：
化学方程式计算要“两抓”
一、抓审题
学会分析题意是根据化学方程式进行计算最重要的一环。审题一般要审清以下几方面的问题：1. 该题涉及反应的化学方程式。2. 已知量、未知量各是什么？有几种？3. 已知量、未知量之间的关系。4. 解答该题的关键在哪里？21cnjy.com
二、抓规范
化学方程式计算的一般步骤：
1.根据题意设未知量，不带单位，具体说明是什么量（质量、体积等）。
2.写出正确的化学方程式（化学式、反应条件、化学计量数等必须正确）。
3.找出已知量与未知量（待求量）之间的质量关系（即相对分子质量或相对分子质量总和）。
4.列出相关的比例式，已知量带单位，未知量不带单位。
5.求未知量，结果带单位。
6.回答问题。
课后习题 某实验室需要氧气做实验。现将24.9 g氯酸钾与5.6 g二氧化锰的混合物加热一定时间后，冷却称量剩余固体为24.6 g，请回答：21教育网
（1） 制得氧气质量为 。
（2） 剩余固体中存在哪些物质？各为多少？
分析 本题涉及的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑。解题关键是根据质量守恒定律算出反应生成的氧气质量为5.9 g（24.9 g+5.6 g-24.6 g）；然后根据生成的氧气质量，计算出参加反应的氯酸钾质量和生成的氯化钾质量。二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后质量不变。21世纪教育网版权所有
“加热一段时间后”并没有明确地指出反应是否完全，所以不能将24.9 g直接代入化学方程式进行计算。题中也没有指出剩余物的种类或具体名称，因此剩余物只能通过计算去确定。
参考答案 解：（1） 制得氧气质量为24.9 g+5.6 g-24.6 g=5.9 g。
（2） 设生成5.9 g氧气需氯酸钾的质量为x，同时生成氯化钾的质量为y。
2KClO32KCl+3O2↑
149 96
x y 5.9 g
245/96=x/5.9 g 解得x=15.1 g
149/96= y /5.9 g 解得y=9.2 g
剩余氯酸钾为24.9 g -15.1 g=9.8 g。
答：剩余固体中有9.8 g氯酸钾，9.2 g氯化钾，5.6 g二氧化锰。
化学方程式读、写、义
学好化学方程式，要求能够正确读出、书写化学方程式及全面准确理解化学方程式的含义。
一、读（以2H2O22H2O+O2↑为例）
1.反应物质：某物质在某条件下反应生成某物质。过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。21教育网
2.反应粒子：几个某粒子在某条件下反应生成几个某粒子。2个过氧化氢分子在二氧化锰催化作用下分解生成2个水分子和1个氧分子。21cnjy.com
3.反应质量：多少质量的某物质在某条件下反应生成多少质量的某物质。每68份质量的过氧化氢在少量二氧化锰催化作用下分解生成36份质量的水和32份质量的氧气。
二、写
1.原则：依据客观事实与质量守恒定律。
2.步骤：写（化学式）、配（配平）、注（标准反应条件及生成物状态）。
义
1.质量关系
化学反应中反应物与生成物各物质的质量比（即相对分子质量乘以化学计量数的积之比）。如2H2O2H2↑+O2↑，表示该反应中水（H2O）、氢气（H2）、氧气（O 2）的质量比为36:4:32，即9:1:8。根据在反应中反应物与生成物各物质的质量比可以进行相关的计算。
2.粒子数目关系
化学方程式中化学式前的化学计量数表示反应中物质的粒子数目比，如水电解（2H2O2H2↑+O2↑）反应中水分子（H2O）、氢分子（H2）、氧分子（O 2）的个数比为2:2:1。
3.拓展含义
（1）反应现象:由化学方程式2H2O22H2O+O2↑可知,过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，有气泡出现。有些反应中还会有沉淀生成的现象。21世纪教育网版权所有
（2）元素化合价变化：反应2H2O2H2↑+O2↑中，氢、氧元素的化合价均发生改变，氢元素由+1价降为0，氧元素由-2价升为0。21·cn·jy·com
（3）反应类型：由化学方程式2H2O22H2O+O2↑可知,该反应为分解反应。
（4）物质之间的转化关系：由化学方程式可以确定物质之间的转化关系，从而可以进行物质间的推断、除杂、鉴别。如根据2H2O2?2H2O＋O2↑可知，鉴别过氧化氢溶液与水的方法为：取样品，分别加入少量二氧化锰，若有气泡生成，则原液体是过氧化氢溶液；若无明显现象，则原液体为水。H2O2、H2O、O2三者转化关系如图： H2O2

H2O O2
学习化学方程式，关键是正确读写化学方程式，准确理解化学方程式的含义。
化学方程式配平秘笈
化学方程式中最让人头痛的就是配平了，如果都是这样的多好呀！C＋O2CO2。
可惜，大多数是这样的：Mg + O2 MgO、KMnO4 － K2MnO4 + MnO2 + O2↑。甚至还有这样的：CH4+O2 CO2+H2O，真是五花八门。下面让我们一起看看有哪些配平的“秘笈”吧！21教育网
秘笈一：最小公倍数法
最小公倍数法是教材中介绍的方法，也是需要同学们掌握的一种比较简单和实用的方法。
选取方程式中左右两边各出现一次，且原子个数相差较大的原子作为配平的起点，求出这种原子的最小公倍数，由最小公倍数确定相关化学式的化学计量数，结合质量守恒定律去配平其他原子。
例1 _____Al+ _____O2 _____Al2O3
分析 选取氧原子为配平的起点，左边2个氧原子，右边3个氧原子，最小公倍数为6，在O2前配3，Al2O3前配2。然后再配平Al原子，Al前配4。其步骤如下：21·cn·jy·com
①Al+3O2 2Al2O3
②4Al+ 3O2 2Al2O3。
口诀 左右两边各一次，相差较多首先配；利用已配推其他，配完莫忘改等号。
秘笈二：奇数配偶法
首先选出方程式两边原子个数为一奇一偶的元素，作为配平的突破口。 若有几种元素在方程式两边同时出现奇偶数时，从出现次数最多的元素开始，将奇数配成偶数。然后，以该化学式和所配的化学计量数为依据，找出其他化学式的化学计量数，配平化学方程式。www.21-cn-jy.com
例2 ___P+ ___O2 ___P2O5
分析 选择氧原子为突破口，方程式左边的氧原子为偶数，右边的氧原子为奇数，因此需要先把P2O5中的氧原子数变为偶数，可在P2O5前面配上最小的偶数2。然后配平左边的氧原子，在O2前配上化学计量数5。最后利用质量守恒定律配平化学方程式。其步骤如下：21cnjy.com
①P+ O2 2P2O5
②P+ 5O2 2P2O5
③4P+ 5O2 2P2O5
口诀 左、右两端原子数，一奇一偶好入手；先将奇数前加偶，然后依次配其他。
秘笈三：设“1”法
选择化学方程式中化学式最复杂的物质，将它的化学计量数设为1，然后根据此化学式去配平其他化学式的化学计量数。若化学计量数中有分数，则每个化学计量数都乘以同一整数（分母），化分数为整数。
例3 _____C2H2+_____O2_____CO2+_____H2O
分析 观察发现C2H2的化学式最复杂（化学式中原子个数最多），假设它的化学计量数为1，根据碳原子的个数可确定CO2的化学计量数为2，根据氢原子的个数可确定H2O 的化学计量数为1。然后根据右边的氧原子总数，推出O2的化学计量数为5/2。两边同时乘以2，就可配平化学方程式。步骤如下：
①C2H2+O2CO2+H2O
②C2H2+O22CO2+H2O
③C2H2+5/2O22CO2+H2O
④2C2H2+5O24CO2+2H2O
口诀 找出最复杂，暂定数为1；以此为准绳，逐一配其他；配平要牢记，分数去分母。
“配平有法，但无定法”。对于同一个化学方程式，我们常常可用几种不同方法去完成配平，但有难易之分，要选对方法。21世纪教育网版权所有
口诀配平法
一、奇数配偶法
从化学式中有奇有偶的元素原子入手，找到含奇数原子的物质，将其变成偶数，再依次配平。
例1 _____Al+ _____O2 _____Al2O3
分析 先观察反应物，由于1个O2中含有2个O，因此，不论反应物O2前面的化学计量数是多少，配平后，反应物中O的个数一定是偶数（偶数2乘以O2前面的化学计量数所得的数值为偶数）。而生成物Al2O3中O的个数为奇数，若要与反应物中O个数相等，则Al2O3前的化学计量数只能是偶数。因此，先在Al2O3前写上2，再依次配得Al前面的化学计量数为4，O2前面的化学计量数为3。配平后的化学方程式为：4Al+ 3O2 2Al2O3。
口诀 左、右两端原子数，一奇一偶好入手；先将奇数前加偶，然后依次配其他。
练习1 _____H2＋_____N2 _____NH3
二、最小公倍数法
找出化学方程式两边原子个数相差较多的元素，求出该元素原子个数的最小公倍数。
例2 _____NH3＋_____O2___NO＋_____H2O
分析 观察N与H在化学方程式两边各出现一次，而O在生成物中两处出现。一般先考虑配平两边各出现一次的元素。故先看N、H，从两边原子个数相差较多的H开始。氢原子左边3个、右边2个，2和3的最小公倍数为6，故先配得：2NH3＋ O2 — NO＋ 3H2O，然后再配N，最小公倍数为2，故得：2NH3＋ O2 — 2NO＋ 3H2O。最后配O，左边O个数为2，右边O个数为5，最小公倍数为10，故在O2前加化学计量数5，将两种生成物前的化学计量数分别再乘以2，配平后为：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O。21世纪教育网版权所有
口诀 左右两边各一次，相差较多首先配；利用已配推其他，配完莫忘改等号。
练习2 _____P+_____O2 _____P2O5
三、设“1”法
将化学方程式中化学式最复杂的物质的系数假设为1，以此为基础配平。
例3 _____C2H2+_____O2_____CO2+_____H2O
分析 观察发现C2H2的化学式最复杂（化学式中原子个数最多），且C和H在反应前后都只出现了一次，将可其化学计量数先假设为1，以此为标准，其他地方的原子个数同C2H2的保持一致(2个C和2个H)，故CO2前化学计量数为2，H2O前的化学计量数为1，这时就只剩下O的个数还没有相等，2个CO2中有4个O，再加上1个H2O中的1个O，生成物中一共有5个O，故O2前的化学计量数为，由于化学计量数一般是整数，最后在两边同时乘以2，配平后为：2C2H2+5O24CO2+2H2O。21教育网
口诀 找出最复杂，暂定数为1；以此为准绳，逐一配其他；配平要牢记，分数去分母。
练习3 _____Al+_____H2SO4—_____Al2(SO4)3+_____H2 ↑21cnjy.com
答案 1. 3 1 2 2. 4 5 2 3. 2 3 1 3
夯实基础 远离误区
水是我们非常熟悉的物质，但部分同学在解答有关水的试题时，对所学基础知识掌握不准，对题给选项不能做出正确的分析和推理，只凭感觉胡乱解答。现举几例分析如下，希望能帮助同学们夯实基础，远离误区。21cnjy.com
易错点1 水资源
例1 下列有关水的说法中正确的是( )。
A．保护水资源，禁止使用化肥、农药 B．动植物体内含有的水比较少
C．工业废渣的任意排放，不会污染水体 D．城市浇花，使用喷灌、滴灌技术
错因分析 部分同学对保护水资源的措施理解片面，而错选A。
正确解法 农药、化肥虽然会对水体造成污染，但植物生长所需的各种营养元素需要通过化肥供给，植物的病虫害需要农药来根除，从而达到作物高产的目的，对化肥、农药的施用应该是“合理”而不是“禁止”，故A错误。工业生产的废渣、废液、废气和生活污水的任意排放，城镇垃圾的随处堆积等都会造成水污染。灌溉时喷灌、滴灌比漫灌分别可节水40%和70%以上。21·cn·jy·com
参考答案 D
易错点2 电解水实验
例2 右图是电解水实验装置，在电解水实验中可以直接观察到的现象是（　　）
A．水由氢、氧两种元素组成
B．b管内产生的气体是氧气
C．两电极均冒气泡，a管内气体与b管内气体的质量比约为2∶1
D．a管内气体与b管内气体的体积比约为2∶1
错因分析 部分同学混淆了现象与结论，将实验结论当成实验现象而错选A或B；还有的同学弄不清电解水实验观察到的2∶1是体积比还是质量比，而错选C。
正确解法 电解水实验可观察到两个电极表面均有气泡产生，一段时间后，两端玻璃管内汇集了一些气体，连接电源正极刻度管内的气体能使带火星的木条复燃，是氧气；连接电源负极刻度管内的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，是氢气，且两者的体积比约为1∶2。电解水实验生成氢气和氧气，由此可得出结论：水由氢、氧两种元素组成。21世纪教育网版权所有
参考答案 D
易错点3 水的净化
例3 要将混有泥沙的河水净化成生活用的自来水，应选用净化水的方法和顺序为（ ）。
①过滤、②加明矾吸附沉降、③蒸馏、④消毒杀菌。
A．①②③④ B．②①④③ C．①③④ D．②①④
错因分析 不了解净化水的过程及各方法的原理是错选的主要原因。
正确解法 本题考查水的净化方法及顺序。要将混有泥沙的河水净化成生活用的自来水，第一步加入明矾，使水中的一些较大固体颗粒物沉降下来；第二步过滤，除去水中不溶性的固体物质；第三步曝气；第四步杀菌消毒。蒸馏是净化程度最高的一种方法，得到的蒸馏水是纯净物，含营养元素少，不适合人们长期饮用。21教育网
参考答案 D
易错点4 硬水和软水的本质区别
例4 硬水和软水的本质区别是（ ）。
A. 硬水含杂质多，软水含杂质少
B. 硬水中含较多的可溶性钙、镁化合物，软水中不含或含较少可溶性钙、镁化合物
C. 硬水是混合物，软水是纯净物
D. 硬水是不纯净的水，软水是纯水
错因分析 错误地认为硬水含杂质多，软水含杂质少；或认为软水就是不含有其他物质的水而错选。
正确解法 根据水中含可溶性钙、镁化合物的多少，可将自然界的水分为硬水和软水。硬水中含较多可溶性钙、镁化合物，而软水中含较少或不含可溶性钙、镁化合物，这是软水与硬水的本质区别。
参考答案 B
巧用质量守恒定律解题
质量守恒定律是初中化学阶段一个重要定律，既是学习的重点，也是考查的热点，它在求解化学问题中有多方面的应用. 下面举例分析，希望能够引起同学们的重视。2·1·c·n·j·y
一、确定物质的化学式
例1 铜生锈的反应原理是2Cu + O2 +H2O+A Cu2(OH)2CO3 ，A所代表物质的化学式为（ ）。
A . H2 B. CO C. CO2 D. CH4
解析 解答本题依据的原理是化学反应前后原子种类与数目不变。生成物中含有2个铜原子、2个氢原子、1个碳原子和5个氧原子，而反应物中含有2个铜原子、2个氢原子和3个氧原子，还缺少1个碳原子和2个氧原子，所以A的化学式应为CO2。在运用质量守恒定律计算未知物化学式时，一定要注意化学式前的化学计量数。答案为C。【来源：21·世纪·教育·网】
二、确定化学计量数（配平化学方程式）
例2 已知某化学反应的方程式为xCO + Fe3O4 yFe + qCO2，则x、y分别是（ ）。
A . 4 3 B. 3 4 C. 2 3 D. 3 2
解析 根据化学反应前后原子种类与数目不变可知，y=3（反应前后铁原子的数目不变），x+q（反应前后碳原子的数目不变）x+4=2q（反应前后氧原子的数目不变），进一步计算得出x =4。答案为A。
三 求物质的相对分子质量
例3 有化学反应A + B = C + D，已知A、B的相对分子质量分别为56和98，生成C和D的质量比为76 : 1，则C的相对分子质量为（ ）。21世纪教育网版权所有
A. 1 B. 76 C. 152 D. 154
解析 根据化学反应前后原子的种类、数目和质量不变可知，C、D的相对分子质量之和等于A、B的相对分子质量之和，即C、D的相对分子质量之和为56 + 98 = 154。又因为C和D两物质质量之比为76 : 1，故C的相对分子质量为。答案为C。www.21-cn-jy.com
四 推知纯净物的组成
例4 山茶油是绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取76 g柠檬醛，使它在氧气中完全燃烧，生成了220 g 二氧化碳和72 g 水。则柠檬醛中（ ）。21cnjy.com
A. 一定只含有碳、氢两种元素
B. 一定含有碳、氢、氧三种元素
C. 一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
D. 一定含有碳、氢两种元素，无法确定是否含有氧元素
解析 根据化学反应前后元素的种类不变可知，柠檬醛中一定含有碳、氢两种元素，是否含有氧元素，则需要通过计算才能确定。柠檬醛中碳元素的质量（即生成物二氧化碳中碳元素质量）为220 g = 60 g；氢元素质量（即生成物水中氢元素质量）为72 g = 8 g。因60 g + 8 g = 68 g < 76 g，故柠檬醛中一定含有氧元素，其质量为76 g – 68 g = 8 g。答案为B。
五、求反应后某物质的质量
例5 将30 g石灰石投入盛有200 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应（杂质不反应），烧杯中剩余物的质量为221.2 g，求生成二氧化碳的质量.21教育网
解析 若知某种反应物或生成物的质量，则根据化学方程式即可求出CO2的质量，但题中的三个数据均为混合物的质量，都不能用于化学方程式计算。依据题意知，烧杯中减少的物质的质量即为CO2的质量：30 g + 200 g – 221.2 g = 8.8 g。21·cn·jy·com
慎密分析 走出误区
对质量守恒定律的理解与应用一直是各地考试命题的常青树，同学们在解答这类问题时，往往对质量守恒定律缺乏准确理解，导致出现解题误区，现就初学者经常出现的误区举例分析如下，供同学们参考。21教育网
易错点1 对质量守恒定律理解不透彻
例1 下列叙述符合质量守恒定律的是（ ）。
A．a g碳和b g氧气反应，一定生成（a+ b） g二氧化碳
B. 用钢锯锯铁板时，纯铁板的质量一定等于锯开后两块铁板和铁渣的质量和
C. 10 g高锰酸钾完全分解所得生成物质量总和一定是10 g
D. 镁带燃烧后增加的质量等于空气中氧气的质量
错因分析 不明确质量守恒定律的适用范围，导致错选B；对质量守恒定律中的“参加反应”理解不透彻，把反应物的质量当作参加反应的物质的质量，导致错选A或D。
正确解法 质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的定律，它只适用于化学变化，不能用来解释物理变化；a g碳和b g氧气反应，生成二氧化碳的质量小于或等于（a+ b） g，因为参加反应的碳或氧气可能有剩余；镁带燃烧后增加的质量应等于参加反应的氧气质量，而不是空气中氧气的质量。答案选C。21世纪教育网版权所有
易错点2 不能准确地从微观角度解释质量守恒的原因
例2 （2013广东湛江）下图是某反应的微观示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子。
错因分析 部分同学对化学反应前后分子、原子种类以及个数变化不明，甚至混为一谈；还有的同学对题给微观反应不能作出准确分析与判断，错误认为反应物的两种分子都完全反应。21cnjy.com
正确解法 从微观角度理解质量守恒定律主要抓住以下几点：化学反应前后原子的种类、个数一定不变，分子种类一定改变，分子个数可能改变。分析题给微观示意图，反应前共有4个分子，反应后共有3个分子，因此反应前分子数比反应后分子数多。
答案 （1）等于 （2）大于
抓住关键 规范解题
根据化学方程式进行计算是最基本的化学计算之一，它是化学方程式的重要应用，也是历年中考必考的内容之一。化学方程式的计算有固定的解题格式，寻找正确的数据列出比例式求解，是解题的关键。很多同学在这个问题上感到比较棘手，也比较容易出错。下面对一道常见的易错例题进行诊断。
例题 实验小组的同学用10 g石灰石与50 g稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。求生成二氧化碳的质量。21世纪教育网版权所有
错因分析 本题的错解中，主要存在的问题有：（1） 单位处理不当：设未知量时带单位，列比例式时漏掉单位，计算过程中没有带单位。（2） 题意分析不正确，没有找到正确的解题数据，列出了错误的比例式，导致结果出错。 21教育网
正确解法 解答有关化学方程式计算的试题时要做到：分析透彻，思路清晰，方法合理，步骤完整，格式规范。化学方程式所表示的各物质之间的质量关系，是纯物质间的关系。也就是说，代入比例式的每一个数据，都必须是纯净物的质量，而不能是混合物的质量或者体积等。本题已知的数据“50 g”是稀盐酸的质量，而不是参加反应的纯氯化氢的质量，故不能作为已知条件代入比例式求解。
设生成二氧化碳的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10 g x
100/44=10 g / x 解得x=4.4 g
答：生成二氧化碳的质量为4.4 g。
同学们在实际解答化学方程式计算题时常常还出现以下错误：
1.化学方程式中的化学式写错，得不出正确答案。
2. 找质量比时，将其中的某个或几个相对分子质量或相对分子质量总和算错，造成计算错误。
3.体积、质量、密度三者之间的关系搞不清，造成计算结果错误。这三者的关系应为：
体积（L）质量（g）
4. 不配平就计算，得不出正确答案。
5. 不纯物质没有转化成纯物质计算。
6. 计算结果和计算过程中不按题给数字保留小数点，任意近似取舍。
抓住要点 明辨概念
物质的化学变化中，质量守恒定律是所有化学变化都遵循的定律，是研究化学反应前后质量关系的基础。下面就对质量守恒定律的一些容易出错习题、知识点进行诊断，帮助同学们加强对相关知识的理解与掌握。21cnjy.com
易错题1 下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）。
A．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
B．镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大
C．浓硫酸敞口放置一段时间后质量增大
D．蜡烛燃烧后质量减小
错因分析 错选A、B、D是由于对可燃物燃烧或有气体生成的化学反应中的“参加化学反应的各物质”与“生成的各物质”、“质量总和”等概念中的关键词没有抓住。不选C是因为不明确质量守恒定律的适用范围。 www.21-cn-jy.com
正确解法 解答有关质量守恒定律概念性习题时，注意要明确质量守恒定律适用的范围是化学变化，质量守恒定律中相等的量是参加化学反应的各物质质量总和与反应生成的各物质质量总和。因此首先要判断反应是否是化学反应，其次找准反应物和生成物，最后分辨清参加反应的物质质量和反应生成的物质质量。纸燃烧化为灰烬，发生的是化学变化，灰烬的质量比纸的质量小，是因为纸燃烧生成了气体，散逸到空气中，该现象可用质量守恒定律解释。镁条燃烧，生成氧化镁固体，生成物的质量比镁条的质量大，是因为空气中的氧气参加了反应，该现象也可用质量守恒定律解释。浓硫酸敞口放置一段时间后质量增大，是因为浓硫酸吸收了空气中的水分，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释。蜡烛燃烧后质量减小，是因为蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，二氧化碳散逸到空气中，该现象也可用质量守恒定律解释。
参考答案 C
易错题2 化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（ ）。
①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质的总质量； ⑤物质的种类；⑥物质的体积；⑦物质的状态 21世纪教育网版权所有
A．②④⑤ B．①③⑦ C．①③④⑥ D．①③④2·1·c·n·j·y
错因分析 错选⑥、⑦是由于对质量守恒定律的内容没有记住。错选②是由于不能用原子、分子的知识解释质量守恒定律。【来源：21·世纪·教育·网】
正确解法 本题主要考查对质量守恒定律宏观和微观两个方面的理解。从微观看，化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的分子发生变化，分裂成原子，原子再重新组合成新分子（生成物）的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，质量也没有改变。所以化学反应前后，各物质的质量总和必然相等。21教育网
元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，既然原子种类不变，元素的种类也不会改变。而参加反应的反应物分子总数和生成物分子总数由于原子的组合方式改变，可能相等也可能不相等。在化学反应中，反应物发生反应变成了生成物（新物质），所以物质的种类一定发生了变化，而物质的体积和状态则可能发生变化，也可能不变。21·cn·jy·com
参考答案 D
抓错纠误 准确理解
易错点一 质量守恒定律的理解
例1　有下列事实：①蜡烛燃烧后，其质量变小；②铁丝在氧气中燃烧，固体质量变大；③50 g酒精和50 g水混合在一起，质量等于100 g；④5 g水蒸发后得到5 g水蒸气。其中符合质量守恒定律的是（ ）21世纪教育网版权所有
A．①② B．①②③ C．①②③④ D．③④
错因分析 此题由于不能明确质量守恒定律的适用范围，误认为酒精和水混合前后质量相等，水蒸发前后质量相等，二者都符合质量守恒定律，导致出现错误。质量守恒定律是物质发生化学反应时遵守的普遍规律，只适用于化学变化，而不能用于解释物理变化。酒精和水混合，水蒸发，这两种变化前后质量虽然相等，但它们是物理变化，故不符合质量守恒定律。蜡烛燃烧后，其质量变小，是由于生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中去了；铁丝在氧气中燃烧，固体质量变大，是由于增加了参加反应的氧气的质量；二者都符合质量守恒定律。21教育网
参考答案 A
易错点二 化学反应前后元素的变化
例2 某化合物在空气中燃烧生成了二氧化碳和水，则下列关于该化合物的组成说法中正确的是( )
A．肯定含有碳、氢、氧三种元素 B．肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
　　C．肯定含有碳、氢元素，不含氧元素 D．不可能同时含碳、氢、氧三种元素
错因分析 本题出现错误的原因是对质量守恒定律的内涵理解有偏差所致。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素。说明反应物中也应该含有碳、氢、氧元素三种元素。由于反应物氧气是由氧元素组成的，故错误推断该化合物中只含有碳元素和氢元素，不含氧元素。21·cn·jy·com
事实上，该化合物在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明反应前的物质中含有碳、氢、氧三种元素，生成物中的氧元素既可能全部来自于氧气中，也可能既来自于氧气，又来自于该化合物，因此该化合物中肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
参考答案 B
易错点三 化学反应前后质量的变化
例3 现将10 g A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，完全反应后生成8 g C和4 g D，则参加反应的A与B的质量比是（ ）。www.21-cn-jy.com
A．1︰1 B．2︰1 C．4︰1 D．5︰1
错因分析 本题出现错误的原因是对参加反应的A、B质量分析不清楚。反应物是A和B，生成物是C和D，C和D的质量总和为8 g+4 g=12 g，因此参加反应的A和B的质量总和也应为12 g，现已知B足量，则10 g A全部参加反应，参加反应的B的质量为12 g-10 g=2 g，参加反应的A与B的质量比为10 g︰2 g=5︰1。2·1·c·n·j·y
参考答案 D
易错点四 化学反应前后质量的变化
例4 在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量见下表。【来源：21·世纪·教育·网】
物质
X
Y
Z
Q
反应前的质量/g
2
2
84
5
反应后的质量/g
待测
24
0
14
反应后，X的“待测”值应为（ ）
A．10 B．55 C．57 D．66
错因分析 本题出现错误的原因是无法准确判断增加的质量和减少的质量。反应后质量增加的为生成物，质量减少的为反应物，生成物质量和等于参加反应的反应物质量和。根据题给信息可知，反应后Y的质量增加了22 g （24 g -2 g），为生成物；Z的质量减少了84 g（84 g -0 g），为反应物；Q的质量增加了9 g（14 g-5 g），为生成物。22 g +9 g＜84 g，依据质量守恒定律可知，X的质量在反应后也是增加的，增加的质量等于84 g-22 g -9 g=53 g。待测值= 53 g+2 g=55 g。21cnjy.com
参考答案 B
氯酸钾制氧计算变式
根据化学方程式进行的计算，是化学计算的重要内容之一。 下面由一道例题谈谈根据化学方程式的简单计算，并对该题变形和拓展，以帮助同学们更好地掌握该部分内容。21cnjy.com
例题 把氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5 g放入大试管中加热，充分反应后冷却、称量，剩余固体质量为10.7 g。剩余固体中存在哪些物质？各为多少？21·cn·jy·com
解析 二氧化锰催化氯酸钾制取氧气，是我们非常熟悉的一个反应。根据题给信息可知，该反应为“充分反应”，故剩余的固体里没有氯酸钾，只有生成的氯化钾和催化剂二氧化锰。二氧化锰是催化剂，其质量在化学反应前后不变。因此，根据质量守恒定律，反应前氯酸钾与反应后氯化钾的质量之差就是氧气的质量。根据氧气的质量，结合反应的化学方程式可计算出氯化钾的质量，最后求二氧化锰的质量。
答案 根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：15.5 g-10.7 g=4.8 g。
设：剩余固体中含氯化钾质量为x。
二氧化锰的质量为：10.7 g -7.45 g =3.25 g
答：剩余固体中含氯化钾的质量为7.45 g，含二氧化锰的质量为3.25 g。
点拨 本题是对教材练习题的一个变式，利用的原理和所求的问题是相同的，但给出的反应进行程度不同，本题中明确指出“充分反应”，计算较为简单。因此，同学们在学习时，要特别重视教材习题的练习和掌握。根据化学方程式进行计算，关键是找准相关纯净物质量代入计算，当题目中未给出纯净物质量时，我们就应换种思维思考：根据质量守恒定律看物质的总质量是否发生变化，从而进一步分析解题。
变式题 为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5 g该样品与0.8 g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体混合物的质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表所示：21教育网
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体质量/g
2.48
2.41
2.34
2.34
请仔细分析实验数据，回答下列问题：
（1）在_________时间，该样品中氯酸钾已反应完全。
（2）求该样品中氯酸钾的质量分数。
解析 （1）从题给记录的数据可知，t1、t2时间后剩余固体的质量都在减少，说明氯酸钾还没有反应完全，t3时间后，剩余固体的质量没有再改变，说明到t3时刻该样品中氯酸钾已完全反应。
（2）根据质量守恒定律可知，反应生成氧气的质量为：2.5 g+0.8 g-2.34 g=0.96 g
设生成0.96g氧气需氯酸钾的质量为x。

245 96
x 0.96 g
245x=960.96 g
x=2.45 g
则样品中氯酸钾的质量分数为：
点拨 该试题通过陈述实验操作及所得实验数据呈现真实的实验情境，将解题所需要的某些数据隐藏于实验数据之中，要求同学们分析、使用这些数据，突出对数据分析和解决化学际问题能力的考查，是在更高水平上考查我们的计算能力。21世纪教育网版权所有
注重细节 正确书写
化学方程式是化学的基础语言，是理解记忆物质的化学性质。研究物质变化时，“量”的关系起到至关重要的作用。下面借助例题和变式题，对化学方程式的书写进行强化。www-2-1-cnjy-com
例1 下列化学方程式书写和配平没有错误或遗漏的是（ ）。
A. 2H2O2===2H2O+O2 B. 2Al+O3==Al2O3
C. C+O2↑点燃 CO2↑ D. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑21世纪教育网版权所有
解析 本题A选项所给的化学方程式，因反应物中没有气体，所以生成的气体氧气后应用“↑”标明，且没有注明反应条件。 B选项所给的化学方程式中，为了配平化学方程式而改变了反应物的化学式，将O2变成O3，导致化学方程式错误。配平化学方程式只能通过改变化学式前的化学计量数，使化学方程式符合质量守恒定律，而不能改变化学式中元素符号右下角的数字。“↑”或“↓”用来标注不同于反应物的生成物状态，因此只能标注在生成物的后面，反应物不需要标注，C选项所给的化学方程式中反应物氧气后不需要标注“↑”，有气体参加反应，所以生成的气体不需要标注。www.21-cn-jy.com
参考答案 D
例2 下列说法正确的是（ ）。
A．铁在氧气中燃烧的化学方程式为：4Fe+3O2 2Fe2O3
B．碳在足量氧气中燃烧的化学方程式为：C+O2燃烧CO2
C．电解水的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑
D．硫在氧气中燃烧的化学方程式为：S+O2SO2↑
解析 化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，必须符合科学实验事实和质量守恒定律。铁在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁（Fe3O4）而不是氧化铁（Fe2O3）；碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，需注意“燃烧”是化学反应的现象，“点燃”才是该反应的条件；硫在氧气中燃烧产生二氧化硫，二氧化硫虽然是气体，但反应物中已经有了气体，所以不能在SO2后面再加“↑”。21教育网
参考答案 C
点拨 有关化学方程式正误的判断，是一类基础题，解答时应做到以下两点：
1. 清楚化学方程式的书写原则，判断所给化学方程式是否符合该原则。书写化学方程式要遵循两个原则：（1）以科学实验的事实为依据，写出反应物和生成物的化学式。（2）遵循质量守恒定律，具体体现在反应前后，各原子的种类和数目不变。凡是不符合客观事实或不遵循质量守恒定律的化学方程式都是错误的。21cnjy.com
2. 了解化学方程式书写时的细节问题，注意正确注明反应条件与不同于反应物的生成物状态。（1） 在注明反应条件时，要正确区分“加热”、“点燃”与“高温”。“加热”常用“△”表示，而“高温”不能用“△”表示。一般认为有燃烧现象产生的，都要把反应条件标注成“点燃”。要注意，不能将“燃烧”和“点燃”两个概念混淆。“燃烧”是一种反应过程，而不是反应条件。（2）正确标注“↑”、“↓”。应在气体生成物的化学式后标注“↑”，生成的难溶物化学式后标注“↓”。但要注意：①若反应物中有气体，反应后即使生成气体，气体生成物的化学式后也不标注“↑”。②当反应不是在溶液中进行，即使有难溶性物质生成，也不能在难溶性物质的化学式后标注“↓”。2·1·c·n·j·y
变式题 1. 下列化学方程式书写正确的是（ ）。
A. P+O2P2O5 B. 2KclO32KCl+3O2↑
C. 2Mg+O2=2MgO D. C+O2CO2
2. 请写出下列与氧气有关反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。
（1） 铁丝在氧气中燃烧： ； 。 21·cn·jy·com
（2） 氢气在氧气中燃烧： ； 。【来源：21·世纪·教育·网】
（3） 过氧化氢制取氧气： ； 。21·世纪*教育网
参考答案 1. D
2. （1） 3Fe+2O2Fe3O4 化合反应
（2） 2H2+O22H2O 化合反应
（3） 2H2O22H2O+O2↑ 分解反应
破解质量守恒定律
质量守恒定律是化学的基础，是化学反应所遵循的核心规律，是进行化学方程式计算和配平的理论依据，也是初中学业水平测试必考的一个内容，同学们必须正确理解、牢固掌握和灵活运用它。下面就对定律的核心内容作一解读。21世纪教育网版权所有
一、明确适用的范围——化学变化
质量守恒定律是物质发生化学反应时遵守的普遍规律，只适用于化学变化，而不能解释物理变化。例如，将5g水蒸发，得到5g水蒸气，这一变化前后质量不变。但是这个变化并不能用质量守恒定律解释，因为水蒸发变成水蒸气是物理变化。21教育网
二、强调守恒对象——质量
质量守恒定律指的是化学反应前后各物质的质量守恒，而不是其他量的守恒（比如体积等）。实际上，对于反应物和生成物均为气体的反应来说，反应前后物质的质量总和是相等的，但体积总和却不一定相等。例如，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应中，反应物的体积总和为3，而生成物的体积和为2，体积不相等，但参加反应的一氧化碳和氧气的质量总和与反应后生成的二氧化碳的质量却是相等的。www.21-cn-jy.com
三、理解计算对象——参加反应
定律中的“参加反应”是指真正参与反应的那一部分物质的质量，如果反应物没有全部参与反应，则剩余部分的质量不能计算在内。例如，将一根铁丝放在盛有一定量氧气的集气瓶中充分燃烧，反应结束后剩余一段铁丝，则生成四氧化三铁的质量等于集气瓶内氧气的质量加上参加反应的那一部分铁丝的质量，剩余一段铁丝的质量不能计算在内。
四、记住质量总和
应用质量守恒定律解释常见现象时，不能丢掉任何一种反应物或生成物的质量，尤其是有气体参加或生成的反应，否则就会出现“表面质量不守恒”的现象。例如，生石灰在空气中放置一段时间后，质量增加了，这是不是不符合质量守恒定律呢？铁生锈质量也增加了，是不是也不遵守质量守恒定律呢？蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，渐渐变短了，是不是也不遵守质量守恒定律呢？事实上，上述现象都遵守质量守恒定律，之所以出现上述表面质量不守恒的现象，是因为忽视了参加反应的以及反应生成的部分气体的质量。例如铁生锈质量增加，实际上是铁和氧气质量和等于生成铁锈的质量。21cnjy.com
五、抓住守恒本质
化学反应的本质是分子破裂和原子重新组合的过程，在此过程中，原子的种类、质量和个数均没有发生变化，因此化学反应前后各物质的质量总和一定相等。这是质量守恒定律的微观本质，也是定律应用的重点部分。21·cn·jy·com
六、领会守恒中的“变”与“不变”
化学反应前后有关量的变化可以归纳成“五个不变”、“两个一定变”和“一个可能变”。具体如下：
细心书写 精心计算
化学方程式是化学的基础语言，是理解记忆物质的化学性质。研究物质变化时，“量”的关系起到至关重要的作用。下面借助例题和变式题，对化学方程式的书写和计算进行强化。
例1 下列说法正确的是（ ）。
A．铁在氧气中燃烧的方程式为：4Fe+3O2 2Fe2O3
B．碳在足量氧气中燃烧的化学方程式为：C+O2燃烧CO2
C．电解水的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑
D．硫在氧气中燃烧的化学方程式为：S+O2SO2↑
解析 化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，必须符合客观事实和质量守恒定律。铁在氧气中燃烧的产物应是四氧化三铁而不是三氧化二铁；碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，需注意“燃烧”是化学反应的现象，“点燃”才是该反应的条件；硫在氧气中燃烧产生二氧化硫，二氧化硫虽然是气体，但反应物中已经有了气体，所以不能在SO2后面再加“↑”。
参考答案 C
点拨 答好此类问题，除了注意正确书写反应物与生成物的化学式以及配平外，还要明确反应条件与符号的标注：（1）在注明反应条件时，要正确区分“加热”、“点燃”与“高温”。①“加热”常用“△”表示，一般指温度在常温以上800℃以下。若加热时温度高于800℃，通常称为“高温”，“高温”不能用“△”表示。②“点燃”。一般认为有燃烧现象产生的，都要把反应条件标注成“点燃”。要注意，不能将“燃烧”和“点燃”两个概念混淆。“燃烧”是一种反应过程，不是反应条件。（2）正确标注“↑”、“↓”。沉淀或气体都是反应现象，看到冒气泡时，就应在气体生成物的化学式后标注“↑”；看到有沉淀生成，就要在生成的难溶物的化学式后标注“↓”。但要注意：①若反应物中有气体，反应后即使生成气体，气体生成物的化学式后也不标注“↑”。②当反应不是在溶液中进行，即使有难溶性物质生成，也不能在难溶性物质的化学式后标注“↓”。
例2 某工厂需要100 kg氧气作原料。若用电解水的方法制取这些氧气，需消耗水的质量是多少？同时可以得到氢气的质量是多少？21教育网
解析 首先要正确书写化学方程式，设消耗水的质量为x，根据所需氧气的质量计算所需水的质量。计算生成氢气的质量时，可以写出氢气的化学计量数，根据产生氢气与氧气的比例计算出氢气的质量，也可以根据质量守恒定律，计算出水的质量后，用水的质量减去氧气的质量，就是生成氢气的质量。21cnjy.com
参考答案 解：设消耗水的质量为x。
2H2O 2H2↑+ O2↑
36 32
x 100kg
x ＝ 112.5kg
根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为：112.5kg － 100kg ＝ 12.5kg。
答：消耗水的质量是112.5kg，同时可得到氢气的质量是12.5kg。
点拨 答好此类问题，首先要确定反应是否完全，正确书写化学方程式与计算步骤，设未知数时，注意未知数后不带单位。正确标注化学计量数，将所给数据与化学方程式中各物质的化学计量数一一上下对应，列比例式计算。21·cn·jy·com
变式题 1. 二氧化碳是一种宝贵的资源。固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在高温、高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水。该反应的化学方程式为 。www.21-cn-jy.com
2. 加热31.6 gKMnO4，反应一段时间后停止加热，冷却称量，剩余固体质量为30g 。计算（1）产生氧气多少克？（2）剩余固体中有哪些物质？各多少克？
变式题参考答案 1. CO2+2NH3高温、高压CO（NH2）2+H2O 2.（1）1.6 g （2）高锰酸钾 15.8 g 锰酸钾 9.85 g 二氧化锰 4.35 g 21世纪教育网版权所有
解读电解水实验
电解水实验是初中化学中的一个重点实验，该实验通过定性分析的方法来探究物质的宏观组成。下面就对电解水实验作一个全面的解读。21教育网
实验目的：通过电解水实验来探索水的宏观组成。
实验装置：水电解器。
实验步骤：（1） 水电解器里加满水（其中加有少量烧碱或硫酸），连接直流电源的电极。观察并记录两个电极和玻璃管内发生的现象。21世纪教育网版权所有
（2） 一段时间后，停止电解。用带火星的木条检验连接电源正极刻度管内的气体；用点燃的木条检验连接电源负极刻度管内的气体。21·cn·jy·com
实验现象： （1） 通直流电后，观察到两个电极表面均有气泡产生。通电一段时间后，两端玻璃管内汇集了一些气体，连接电源正、负极刻度管内的气体体积比约为1︰2。【来源：21·世纪·教育·网】
（2） 连接电源正极刻度管内的气体能使带火星的木条复燃，是氧气；连接电源负极刻度管内的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，是氢气。21·世纪*教育网
实验结论：（宏观）水在通电的条件下，生成氢气和氧气；水由氢、氧两种元素组成；化学反应前后，元素种类不变。（微观）化学反应中，分子可分，而原子不可分。www.21-cn-jy.com
实验分析：（1） 由于纯水的导电能力很弱，所以向水中加入少量烧碱或硫酸，可以增强水的导电性。
（2） 电解水的电源必须用直流电源，不可用交流电源，因为只有直流电源才能使水中的带电微粒定向移动。
（3） 实验前，必须把两个管内充满水，否则实验得不到正确的结论，并且还可能发生危险。
电解水反应的实质：水分子通电分解为氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成1个氢分子，很多氢分子聚集成氢气；每2个氧原子结合成1个氧分子，很多个氧分子聚集成氧气。21cnjy.com
实验拓展：由氢气和氧气的体积比为1︰2，结合氢气和氧气的密度，可得出水中氢氧两种元素的质量比为1︰8[通过水的化学式（H2O）也可计算得出此结论]。2·1·c·n·j·y
质量守恒典例变式
质量守恒定律是自然界中的一个基本规律，也是九年级化学中的一条重要定律和重点内容，其具体应用相当广泛，几乎是每年中考必考的知识点。现选取一道表格类及其变式题，帮助同学们找到应对策略。21cnjy.com
例题 某密闭容器中盛有一定质量的水蒸气、二氧化碳、氧气和一种未知物质R，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法错误的是（　　）。
A．根据质量守恒定律可知，x值应为0
B．反应后的生成物为二氧化碳、一氧化碳和水
C．该反应属于氧化反应
D．物质R中一定含碳、氢元素，可能含氧元素
解题思路 根据质量守恒定律，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，从而得出x的值，再根据物质的化学式和物质的质量确定物质的元素组成。由表中数据可知，氧气的质量减少了80g-0g=80g，可确定氧气是反应物。二氧化碳的质量增加了46g-2g=44g，可确定二氧化碳是生成物；水蒸气的质量增加了55g-1g=54g，可确定水蒸气是生成物；一氧化碳的质量增加了28g-0g=28g，可确定一氧化碳是生成物。21教育网
根据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量为80g，生成二氧化碳、水蒸气、一氧化碳的质量之和是44g+54g+28g=126g，126g＞80g，故R属于反应物，且参加反应的质量为46g，所以x值为0。由题意可以看出，该反应是R物质在氧气中燃烧，因此属于氧化反应。 反应物氧气中只含氧元素，因此生成物中的碳元素和氢元素一定来自R，即R中一定含有碳、氢两种元素；此反应可表示为：R+O2→CO2+H2O+CO，其中二氧化碳中含有氧元素的质量为44g×=32g，水中含有氧元素的质量为54g×=48g，一氧化碳中含有氧元素的质量为28g×=16g，即生成物中含有的氧元素质量为32g+48g+16g=96g，大于氧气的消耗量80g，所以R中一定含有氧元素。21·cn·jy·com
参考答案 D
变式题 1.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：www.21-cn-jy.com
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
20
m
20
20
反应后质量/g
2
待测
32
26
对该反应，下列描述正确的是（　　）
A．该反应中甲、丙、丁的质量比为1：16：13
B．乙在该反应中一定是催化剂
C．待测质量一定为4 g
D．该反应是分解反应
2. 4.6 g某有机物完全燃烧需要9.6 g氧气，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水，由此可以判断此有机物中（　　） 21世纪教育网版权所有
A．只含碳、氢两种元素
B．含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
C．含碳、氢、氧三种元素
D．含有碳、氢两种元素，不含氧元素
变式题参考答案 1. D 2. C
质量守恒定律的验证
同学们在运用质量守恒定律对生活中的有关现象解释时会出现很多误区，这就需要同学们认真理解该定律的内涵与外延，找出其运用的注意点，这样才能运用定律做出正确的解释。
例题 某同学根据“铁生锈后质量会增加”，推测质量守恒定律也有例外，你认为该同学的推测正确吗？请加以解释。21·cn·jy·com
解析 这是生活中一个典型的案例，铁生锈后质量会增加，这与质量守恒定律表面看上去不太符合，其实所有的化学变化都遵守质量守恒定律。铁生锈是铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈，按照质量守恒定律的理解，生成铁锈的质量应等于铁与氧气、水的质量之和，故铁锈的质量大于铁的质量。www.21-cn-jy.com
答案 该同学的推测不正确。因为铁生锈是铁和空气中的氧气、水等发生化学反应的过程，参加反应的铁、氧气和水等物质的质量之和与反应后生成铁锈的质量相等。
变式1 从上例中，可知铁生锈后质量增加与质量守恒定律并不矛盾，那生活中蜡烛燃烧后质量会减小，与质量守恒定律矛盾吗？请你说出理由？21教育网
解析 蜡烛燃烧是蜡烛和氧气反应生成二氧化碳和水，按照质量守恒定律的理解可知，反应前的总质量应等于反应后的总质量，而二氧化碳与水蒸气会散逸到空气中，这样会导致燃烧后质量减小。2·1·c·n·j·y
答案 不矛盾，石蜡与空气中的氧气反应，参加反应的石蜡与氧气质量等于反应后生成的二氧化碳和水的质量，即反应前后物质总质量相等，符合质量守恒定律。
变式2 在右图的装置中，当两种溶液发生反应后，天平不再保持平衡，指针向右偏转。天平不平衡的原因是 ，反应的文字表达式为 。若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是 。【来源：21·世纪·教育·网】
解析 本题应认真分析反应的过程与生成物的状态，碳酸钠与盐酸反应后的生成物中存在二氧化碳，由于生成的二氧化碳逸散到空气中了，故天平不平衡。很明显，只要采取有效的措施不让二氧化碳散逸到空气中，天平会再次平衡。21·世纪*教育网
答案 反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中去了 碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳 把烧杯换成锥形瓶，在锥形瓶瓶口系一个气球，形成密闭装置
拓展题 下图是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验。请根据图示进行思考回答(假设甲、乙两组药品混合前质量均为m前、混合后质量均为m后；已知盐酸和碳酸钠反应能生成二氧化碳气体)：21cnjy.com
①甲组药品混合前、后质量关系为：m前>m后，请解释原因： ，
该实验若试剂不变，应如何改进此装置： 。
②乙组药品混合前、后质量关系为：m前=m后，乙组同学认为实验成功，甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是 。
答案 ①反应生成的二氧化碳气体从烧杯中逸出，总质量减小 将烧杯改成密闭容器 ②两种药品未参加化学反应，所以不能验证质量守恒定律 21世纪教育网版权所有
质量守恒细探究
化学实验课上，同学们对化学反应前后物质的质量是否发生变化展开了探究：
【提出问题】化学反应前后物质的总质量会发生怎样的变化呢？
【猜想与假设】1. 化学反应前后物质的总质量会增大。
2. 化学反应前后物质的总质量不变。
3. 化学反应前后物质的总质量会减小。
【设计实验】实验步骤：为了验证猜想，小芳、小红、小颖三位同学在李老师的帮助下分别设计了如下三个实验。21教育网

小芳：在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上粗铜丝，并使玻璃保持水平（如图１）。然后用酒精灯给a端铜丝加热数分钟．停止加热后冷却，观察现象。
小红：调节天平平衡，将如图２所示装置放于托盘天平的左盘称量，然后将注射器内的氢氧化钠溶液注入锥形瓶，观察现象。21世纪教育网版权所有
小颖：调节天平平衡，将锌粒和稀盐酸一起放在托盘天平上称量如图３所示，然后将小试管中的稀盐酸倒入烧杯中，待反应结束后，再把装置放在托盘天平上，观察现象。
实验现象：小芳的实验中看到a端的铜丝加热后，表面由光亮红色变成黑色，装置的a端向下倾斜了；小红在实验中看到随着氢氧化钠溶液的滴入，锥形瓶中出现了蓝色絮状沉淀，天平依然处于平衡状态；小颖看到烧杯中出现了大量的气泡，固体减少，天平的左端向上翘起。21cnjy.com
问题分析：为什么会出现不同的现象呢？同学们去请教李老师。李老师告诉他们，这三个实验的反应原理在后续都将学到。小芳的实验中，a端的铜丝加热后与空气中的氧气发生反应，生成了氧化铜，从而使反应后物质的总质量增加了，杠杆左端向下倾斜。小红的实验中二者反应生成的是沉淀，没有气体参加，也没有气体生成，所以反应前后物质的总质量保持不变。而在小颖的实验时，锌粒和稀盐酸反应后生成了氢气，逸散到空气中去了，而使左盘质量变轻了；这三个实验发生的都是化学变化，因此都符合质量守恒定律。
【得出结论】化学反应前后，物质的总质量不变。
【反思拓展】根据上面的实验，三位同学一致得出了下面的结论：当有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应在在封闭（孤立或与环境隔绝）体系中进行，才能正确判断出参加反应的物质总质量与生成的物质总质量是否相等。21·cn·jy·com
CO和CO2的比较
CO
CO2
组成
都由碳、氧两种元素组成
密度
比空气略小
比空气大
水溶性
难溶于水
可溶于水
可燃性
具有可燃性。
不能燃烧，一般也不支持燃烧
毒性
CO有毒，CO易与人体血液中的血红蛋白相结合，从而阻止了血红蛋白与氧气的结合，造成中毒
CO2没有毒性，但它不能供给呼吸，空气中CO2含量较多时，会造成缺氧窒息
与水反应
不与水反应
能与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红
与氢氧化钙反应
不与氢氧化钙反应
能与氢氧化钙反应生成碳酸钙
CO2+Ca（OH）2=CaCO3+ H2O
原理

实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
收集方法
可用排水法收集
可用向上排空气法收集
方法一
澄清石灰水。把两种气体分别通入澄清石灰水中，若石灰水变混浊，则原气体是CO2，反之，原气体为CO
方法二
点燃。分别用燃着的火柴去点燃，能燃烧的是CO，不能燃烧的是CO2
方法三
紫色石蕊溶液。将气体分别通入紫色石蕊溶液中，能使溶液变红的是CO2，不能使溶液变红的是CO
CO2→CO：CO2+C=2CO
CO→CO2：2CO+O2=2CO2（或CO+CuO=Cu+CO2，后面将学到）
二氧化碳制取面面观
二氧化碳的制取是在学习氧气的制取基础之上的又一种重要的气体制取实验。同学们已经有了初步制取气体的经验，所以在实验室制取二氧化碳时，更多地侧重于把握实验室制取气体的思路与方法的应用。中考命题中则更注重知识的迁移与发散以及综合性的考查。下面和同学们就二氧化碳的制取作一简单的研究。21世纪教育网版权所有
例题 学习化学离不开实验。
（1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式： 。
（2）小明同学选用片状的鸡蛋壳和 （填一种厨房调味品）反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、导管、止水夹等组装了如下图所示甲、乙气体发生装置。比较甲、乙装置，甲装置的优点是 （填序号）。21教育网
A．反应过程中可以添加固体药品 B.可以控制反应的发生与停止
（3）选用甲装置还可以进行的实验是 （填序号）。
A.块状的胡萝卜与过氧化氢溶液制氧气 B.加热高锰酸钾固体制氧气
C.粉末状的锌与稀硫酸制氢气 D.浓硫酸与甲酸共热制一氧化碳
（4）收集二氧化碳常选用装置 （填编号，下同）；已知氨气极易溶于水，密度比空气小,若收集氨气应选用装置 。21cnjy.com
（5）下列哪些方法可检验二氧化碳已收集满? （填序号）。
A．将点燃的木条伸至集气瓶中部 B.将湿润的蓝色石蕊试纸伸至集气瓶口
C．将点燃的木条伸至集气瓶口 D.将带火星的木条伸至集气瓶口
解析 实验室用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳气体，同时生成氯化钙和水；在家庭实验中，也可采用鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙）和食醋（含醋酸，具有酸的性质）反应制取。图中所示装置中，图甲可实现反应随时停止、随时开始，而图乙所示装置没有此项功能；甲装置除可用于制取二氧化碳气体外，还可用于块状的胡萝卜与过氧化氢溶液制氧气，虽然也适用于锌与硫酸反应制氢气，但锌为锌粉，锌粉会由塑料瓶孔隙间漏入烧杯，导致实验失败；由于二氧化碳气体能溶于水且密度比空气大，所以收集二氧化碳气体常用向上排空气法；氨气极易溶于水且密度比空气小，可采用向下排空气法收集。检验二氧化碳气体是否收集满时，可将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳气体已收集满；或用湿润的蓝色石蕊试纸放在集气瓶口，如果试纸变红色，也可说明二氧化碳已收集满。
参考答案 （1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（2）食醋（或白醋） B
（3）A （4）丙 丁 （5）BC
变式题 1. 下面是实验室依次制备，收集，验满CO2的装置，其中正确的是（　　）
　




A B C D
2．请根据下列装置图，回答下列问题：
（1）写出装置图中仪器甲的名称： 。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，发生装置应选 （填写装置的字母代号）。
（3）若用F装置来收集二氧化碳气体，气体应从 （填“a”或“b”）口出。
（4）若用装置E来收集二氧化碳气体，验满的方法是 。
二氧化碳变“石头”
【新闻回顾】新华社华盛顿2016年6月9日讯：美国和欧盟联合机构从2012年开始在冰岛实施“碳固定”试点项目，研究人员先把此前收取的二氧化碳与水混合，然后注入冰岛地下400米至800米深处的玄武岩层中，并借助自然化学反应将二氧化碳在不到两年内转化为固态碳酸盐矿物质，冰岛项目目前的年二氧化碳封存量已经扩大至一万吨。该报告发表于美国《科学》杂志。www.21-cn-jy.com
【知识解读】二氧化碳等温室气体过多排放是全球变暖的成因，碳捕捉与封存被视为应对温室效应的重要措施，在生活中要做到节能减排，积极倡导低碳生活，选购节能产品，使用太阳能等清洁能源，并要参与植树造林种草等。【来源：21·世纪·教育·网】
【试题链接】（1）二氧化碳对人类社会既有巨大的贡献，又有一定危害的两面性。下列关于二氧化碳的叙述中不正确的是（　）。21·cn·jy·com
A．二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变为红色
B．实验室里用块状石灰石和稀盐酸制取适量的二氧化碳
C. 二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，在一定条件下可以相互转化
D. 将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体一定是二氧化碳
2．碳捕捉和储存（CCS）技术是指通过碳捕捉技术，将工业和有关能源产业所产生的二氧化碳分离出来再利用。下列关于封存二氧化碳分的必要性和可行性的叙述中正确的是（　）。21世纪教育网版权所有
A．二氧化碳是导致酸雨的主要成因气体
B．利用新技术将大气中的二氧化碳全部捕捉，以防产生温室效应
C．将捕捉的二氧化碳进行净化，可用作化工产品的原料
D．由于新技术封存二氧化碳所需用水量非常大，因此实用推广价值不大
3．科学家在冰岛实施“碳固定”试点项目，成功把二氧化碳转化为固态碳酸盐矿物质，以积极应对全球温室效应。请回答下列问题：21教育网
（1）近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是 ，温室效应所造成的危害主要是____ ___。“碳汇”可理解为绿色植物吸收并储存二氧化碳的能力，绿色植物通过 （填“呼吸”或“光合”）作用用于吸收二氧化碳。
（2）若综合利用二氧化碳，要依据的重要原则分别有：
①拒用原则：低碳生活是一种生活方式，更是一种社会责任。请举出你践行低碳生活的一个实例： 。21cnjy.com
②再生原则：科学家采取“组合转化”技术，以捕捉到的二氧化碳为原料，与氢气在催化剂作用下，转化为燃料甲醇（X）和水：CO2 +3H2H2O+X，则甲醇的化学式为 。
③回收原则：目前使用膜分离法从空气中分离出二氧化碳，这个过程中二氧化碳所发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。这些CO2可作为气体肥料，还可制造
（填物质名称），可用于人工降雨和 等。
（3）目前利用超临界二氧化碳（其状态介于气态与液态之间）替代氟利昂作制冷剂已成为一种趋势，则这种做法对保护环境的积极意义在于 （至少一点）。
参考答案：1．D 2．C
3．（1）化石燃料的大量使用或工业上排放大量的二氧化碳等、大量砍伐森林等；全球气候变暖，造成极端天气频发，或海平面升高，影响环境系统改变生物多样化等；光合；（2）①节约用水用电用纸，并随手关灯关水龙头、教科书循环使用、少用一次性餐具等制品、少开汽车要绿色出行等；②CH4O；③物理；干冰；作灭火剂、制冷剂食品保鲜等；（3）保护大气中臭氧层，或综合利用温室气体二氧化碳等。2·1·c·n·j·y
二氧化碳性质实验改进
如果仅仅是验证课本上的实验，总感觉到没有新鲜感。但是在探究中有许多改进甚至创新实验却让我们回味无穷，让我们在快乐中掌握了新方法。下面，我们就一起分享一些二氧化碳的改进实验来丰富自己的学习生活吧！?21cnjy.com
?1. 密度比空气大的实验。
在一个大烧杯里有红、蓝两只彩色气球（如图1所示），红色气球内充有CO2，蓝色气球内充有空气，两只气球在杯底。将一瓶CO2气体缓缓地倾倒入大烧杯中，发现其中的一只气球竟浮起来，用手轻轻将其按下，手一松，气球又会上浮，十分有趣。请你想一想，什么颜色的气球会浮起来了，原因是什么？?21教育网
?2. 不支持燃烧且密度比空气大的实验。
如图3，在燃烧杯中放入梯形铁皮架，往两个阶梯上固定两根小蜡烛，将蜡烛点燃，然后将二氧化碳气体沿着漏斗或硬纸板往烧杯慢慢地倾倒下去，发现处于下面的蜡烛先熄灭，继续倾倒二氧化碳气体后，上面的蜡烛也接着熄灭，现象十分明显。使用漏斗或硬纸板，能很好地防止二氧化碳气体刚倒出来就扩散开，而先接触到上面的蜡烛，使上面的蜡烛先熄灭的尴尬局面。21·cn·jy·com
3. 使澄清石灰水变浑浊的实验
找一个干燥洁净的烧杯，在烧杯内壁上滴加澄清的石灰水（大小适合而不至于烧杯倒扣时流下），然后点燃一根蜡烛，将烧杯倒扣在蜡烛的火焰上（如图4），发现内壁上的澄清石灰水变浑浊了，现象较为明显。21世纪教育网版权所有
二氧化碳性质的考查
例1 某校研究性学习小组在老师指导下，对呼吸作用是否产生二氧化碳进行探究。现请你一同参与：
[提出问题] 呼吸作用是否产生二氧化碳？
[设计方案并进行实验] 小雪：在试管中加入2 mL蒸馏水，用一支玻璃导管插入水中吹气，结果未发现明显的现象。21cnjy.com
小宁：在试管中加入2 mL澄清石灰水，放在空气中静置了一会，然后用玻璃导管向试管中的溶液吹气，观察到 ，反应的文字表达式为 。www.21-cn-jy.com
[解释与结论] 根据他们的方案和实验，小雪方案中的实验原理用文字表达式表示为 ；小宁认为空气不能使澄清石灰水变浑浊，而呼出的气体能使其变浑浊，所以 。
[评价与反思] 小雪的方案若继续实验，也能得到小宁同样的结论。请你设计方案： （要求写出实验操作及产生的现象）。2·1·c·n·j·y
解析 本题考查了二氧化碳的化学性质。根据题意结合二氧化碳的性质(一般不能燃烧也不支持燃烧、与水反应生成碳酸、与石灰水反应生成碳酸钙和水)是解决问题的关键。21·世纪*教育网
根据所学知识我们知道，人的呼吸作用会产生二氧化碳，因此小雪方案中二氧化碳与水会反应，但没有明显现象，若要证明碳酸的存在可考虑加入紫色石蕊溶液，若发现溶液变红，也能得到小宁同样的结论。
答案 澄清石灰水变浑浊 二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水 二氧化碳+水→碳酸 呼吸作用有二氧化碳产生 向所得溶液中滴入1~2滴紫色石蕊溶液，溶液变红 【来源：21·世纪·教育·网】
例2 九年级（8）班同学为了探究二氧化碳的性质，做了如下图所示的四个实验：


通过上述实验活动，你获知二氧化碳有哪些性质？请归纳：
（1） 。21教育网
（2） 。21·cn·jy·com
（3） 。21世纪教育网版权所有
（4） 。www-2-1-cnjy-com
解析 本题考查二氧化碳的性质。由于二氧化碳的性质需从实验中分析得出，这就要求同学们认真观察实验，领会实验设计意图，同时注意全面分析和归纳问题。收集二氧化碳可采用向上排空气法，说明二氧化碳的密度比空气大；向烧杯中倾倒二氧化碳，下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳不能燃烧，一般也不支持燃烧，且密度比空气大；二氧化碳通入石蕊溶液中，溶液变红，说明二氧化碳能与水反应生成酸；二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明二氧化碳能与氢氧化钙反应。
参考答案 （1） 二氧化碳密度比空气大
（2） 二氧化碳不能燃烧，一般也不支持燃烧
（3） 二氧化碳能与水反应生成碳酸
（4） 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水

二氧化碳的制取
二氧化碳的制取是初中化学学习的重要实验，是中考的必考内容，需重点掌握制取二氧化碳气体的原理、步骤、注意事项等。21世纪教育网版权所有
例1 （2015年四川宜宾改编）化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列仪器
和实验装置回答有关问题：
（1） 仪器②的名称是 。
（2） 用①②③组合可制备CO2，写出实验室用此装置制备CO2的化学方程式： 。
（3） 收集CO2应选用装置 （填“④”或“⑤”）。（4） 利用如图⑥所示装置（集气瓶中预先装满CO2气体）来验证CO2的性质，先加入一定量的澄清石灰水，观察到气球 （填“变大”、“变小”或“不变”），反应的化学方程式为 ；再加入足量盐酸，观察到气球 （填“变大”、“变小”或“不变”）。21·cn·jy·com
解析 用①②③组合可制备CO2，反应装置属于固液不需加热型，在实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。根据二氧化碳能溶于水，密度比空气大的性质，可确定收集方法（向上排空气法）和收集装置（④）。氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，使集气瓶内的气压变小，气球变大。加入足量盐酸后，盐酸和碳酸钙反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，气压恢复原状。www.21-cn-jy.com
参考答案 （1） 锥形瓶 （2） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3） ④ （4） 变大 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 变小2·1·c·n·j·y
例2 某同学要在实验室中制取并检验二氧化碳气体，请
结合图回答下列问题：（1） 请将实验室制取并检验该气体的实验装置图补充完整，并在图中写出发生装置中固体药品的名称 。21cnjy.com
（2） 试管在此实验中的用途是 。
（3） 写出实验室制取二氧化碳气体的化学方程式： 。
（4） 检验二氧化碳气体的化学方程： 。
解析 熟记实验装置、常用仪器的用途，明确实验室中制取二氧化碳的原理和检验方法是解答本题的基础。题中提供的制取装置是固液常温型，应取用大理石与稀盐酸反
应制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。检验二氧化碳用澄清石灰水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。试管在此实验中的作用是作少量试剂的反应容器。
参考答案 （1） （2） 作少量试剂的反应容器 （3） CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ （4） CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O21教育网
变式题 实验室制取二氧化碳的有关操作如下图，不正确的是（ ）。
A. 检查气密性 B. 制气 C. 收集 D. 验满
变式题参考答案 1. B
例析二氧化碳的制取
二氧化碳的制取在学业水平考试中常以灵活多样的形式出现，是考查频率较高的内容。命题常以知识应用、方法探究为主线，充分体现“新”、“活”、“精”的特点。下面通过典型例题加以说明，希望对同学们的学习有所帮助。21教育网
例题 下图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：21·cn·jy·com
(1)仪器a的名称是 ；装置A中发生反应的化学方程式为 ，装置C中观察到的现象是 。www.21-cn-jy.com
(2)装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不支持燃烧。由此可知，二氧化碳在生活中可用于 。
(3)实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从 (填“c端”或“d端”)通入。
解析 (1) 仪器a的名称是长颈漏斗，装置A中发生的是碳酸钙与稀盐酸的反应，文字表达式为：碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红。2·1·c·n·j·y
(2) 因为二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不支持燃烧，所以在生活中可用于灭火。
(3) 二氧化碳的密度比空气大，进入集气瓶后会沉在瓶的底部，所以用E装置收集二氧化碳时，应从c端通入，才能将瓶中空气排出。21·世纪*教育网
变式题 比较和归纳是学习化学的常用方法。某学习小组的同学在下图所列出的实验装置的基础上，对二氧化碳的制取进行研究。www-2-1-cnjy-com
(1)确定气体发生装置应考虑的因素是 和 。
(2)要得到一瓶干燥的二氧化碳气体，在D装置中加入浓硫酸作干燥剂，所选装置的连接顺序是 (填字母)。2-1-c-n-j-y
(3)加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生二氧化碳气体，反应的化学方程式分别
是：2NaCO3 Na2CO3+＋H2O＋CO2↑；NH4HCO3 NH3↑+ H2O＋CO2↑。
乙同学选择加热碳酸氢钠的反应制取二氧化碳，则发生装置应选用 (填字母)。他不选择加热碳酸氢铵制取二氧化碳的理由是 。
解析 本题所选实验源于教材，又高于教材，侧重考查同学们对实验基础知识的掌握。
(1) 确定气体发生装置应考虑的因素是反应物的状态和反应的条件。
(2) 要得到干燥的二氧化碳气体，必须将生成的气体通过具有吸水性的浓硫酸，即先干燥后收集，所以装置的连接顺序为B→D→C。21*cnjy*com
(3) 加热碳酸氢钠制取二氧化碳所选用的发生装置应为“固固加热型”装置A。不选择碳酸氢铵制二氧化碳是因为碳酸氢铵分解还生成氨气，会使制得的气体不纯。【来源：21·世纪·教育·网】
拓展题 实验室常用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳。
(1) 图Ⅰ表示加入药品前的一个操作，其目的是 。
(2) 检验生成的气体是二氧化碳的方法是 。
(3) 实验室通常不选用稀硫酸和石灰石反应制取二氧化碳，因生成的微溶物硫酸钙会阻碍反应的进一步进行。某小组经研究，用图Ⅱ所示方法成功制得了大量二氧化碳(反应物为稀硫酸和石灰石)。21cnjy.com
①该方法中加热仪器的名称是 。
②推测：在稀硫酸中加入氯化铵和对溶液加热，目的都是 。
③思考图Ⅱ方法，你认为相比用稀盐酸和石灰石反应，其改进的出发点是 。解析 （1）实验室制取二氧化碳是用石灰石和稀盐酸，加入药品前为了防止装置漏气要检查装置的气密性。21世纪教育网版权所有
(2)可以检验二氧化碳时利用其特性，即将生成的气体通入澄清的石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，否则不是。这里要注意检验与验满的区别。验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳气体已经收集满。
（3）图Ⅱ中加热的仪器是酒精灯；由于硫酸钙微溶于水，可以推测加入氯化铵和加热是为了增大硫酸钙在水中溶解的量，保证反应顺利进行；因为原来的方法中用到的盐酸具有一定的挥发性，会混入二氧化碳气体中，干扰部分性质实验，所以考虑改进实验。
例析二氧化碳的易错点
易错点1 难以将图示实验信息与物质的性质结合起来
例1 下列有关验证二氧化碳性质的实验中，只和它的物理性质有关的是（ ）。
错因分析 没有完全理解图A实验所体现的二氧化碳的性质。
正确解法 图A实验体现了二氧化碳的密度比空气大、且既不能燃烧也不能支持燃烧的性质，既包括了二氧化碳的物理性质，有包括了其化学性质；图B实验体现了二氧化碳能与澄清石灰水反应的性质，图C实验体现了二氧化碳能与水反应生成碳酸的性质，这些都是二氧化碳的化学性质。图D实验是验证二氧化碳密度大于空气密度的实验。答案选D。
易错点2 混淆温室气体与导致酸雨的气体
例2 “碳捕集与封存国际论坛”在重庆召开，重庆合川介绍了把二氧化碳压缩、液化后
封存在泥岩中的办法。关于封存二氧化碳的必要性和可行性的叙述中错误的是（ ）。
A. 气态二氧化碳能够被压缩
B. 二氧化碳气体较易液化
C. 二氧化碳是导致酸雨的主要气体
D. 大气中二氧化碳增加会造成温室效应
错因分析 认为二氧化碳是导致酸雨的主要气体。
正确解法 导致酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮等。二氧化碳通常情况下是无色气体，在低温加压下比较容易液化。答案选C。21世纪教育网版权所有
剖析燃烧与灭火
燃烧、灭火和爆炸的知识是我们学习的重点，部分学生对这部分知识中涉及的概念、原理、现象等存在一些理解和认识上错误。为帮助同学们更好地掌握这部分知识，现将常见误区举例分析如下，供学习时参考。21cnjy.com
易错点1 错误地认为“物质的着火点可以改变”
例1 “蜂窝煤”比煤球更有利于煤的完全燃烧，提高燃烧效率，这主要是因为（ ）。
A．降低了煤的着火点 B．升高了煤的着火点
C．提高了氧气的浓度 D．增大了煤与氧气的接触面积
错因分析 不知道物质的着火点是物质本身固有的一种属性。
正确解法 煤不充分燃烧不但浪费燃料，而且还会污染空气。因此使燃料充分燃烧通常考虑两点：一是燃烧时要有足够的空气（或氧气）；二是燃料与空气要有足够大的接触面积。“蜂窝煤”就是增大了煤和空气（或氧气）的接触面积，达到完全燃烧的目的。着火点是物质本身固有的属性，它不会随着外界环境、时间、地点等的改变而改变。答案选D。
易错点2 错误地认为任何物质着火都可用水熄灭
例2 下列灭火方法中，不正确的是（ ）。
A. 油锅着火，立即将菜倒入锅内 B. 木材着火用水浇灭
C. 电器着火用水浇灭 D. 实验桌上洒出的酒精着火，用湿布盖灭
错因分析 灭火过程中没有考虑到可燃物的性质。
正确解法 油锅着火，将菜倒入锅内，蔬菜吸收热量，使温度降低到油的着火点以下，同时菜还能隔绝空气从而达到灭火目的；木材着火，用水灭火，水蒸发吸热使周围环境温度降低到木材着火点以下而灭火；电器着火不能用水直接灭火，否则会发生触电事故；酒精着火用湿布盖灭主要是隔绝空气，达到灭火目的。答案选C。21·cn·jy·com
易错点3 不能根据燃烧情况解释日常生活现象
例3 某同学最近发现家里使用燃气作热源的铁锅底部黑色物质增多，这是因为（ ）。
A. 生成黑色四氧化三铁 B. 铁锅被腐蚀
C. 燃气不充分燃烧生成炭黑 D. 燃气中的不燃烧物质附着在铁锅上
错因分析 误认为铁锅底黑色物质增多是铁和氧气反应生成的四氧化三铁造成的。
正确解法 铁锅底部黑色物质增多的原因要从燃料燃烧是否充分的角度思考，燃烧分为完全燃烧和不完全燃烧两种情况。含碳燃料完全燃烧的生成物主要是CO2气体，而含碳燃料不充分燃烧除了生成CO外，还会产生炭黑附着在铁锅底部。铁在空气中是不能燃烧的，否则就不能用铁锅烧饭了。答案选C。21教育网
易错点4 不能应用燃烧（或爆炸）知识解决实际问题
例4 恰当的安全措施能减少生命财产损失。下列事故处理措施正确的是（ ）。
A．油锅着火，立即盖上锅盖? B．电器着火，立即用水扑灭?
C．高层住房内着火，立即打开所有门窗? D．煤气泄漏，立即打开排气扇的电源开关
错因分析 不能根据燃烧的条件采取适当的灭火方法，即不会学以致用。
正确解法 油锅着火盖上锅盖，可以隔绝空气，达到灭火的目的；电器着火不能用水直接灭火，否则会发生触电事故；高层住房内着火，立即打开所有门窗，外界空气进入室内，形成对流，为燃烧提供充足氧气使燃烧更旺；煤气主要成分是一氧化碳，泄漏时一氧化碳与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火极易发生爆炸。答案选A。21世纪教育网版权所有
实验验证性质
一、证明二氧化碳的密度比空气大
方法1：向纸袋里倾倒二氧化碳，如下图A所示，盛装二氧化碳气体的一端下沉。
方法2：在大烧杯中放置一个铁皮架，架上固定两支点燃的蜡烛，通过喇叭形纸筒将一瓶二氧化碳向烧杯中倾倒。观察到烧杯下层蜡烛火焰先熄灭，上层蜡烛火焰后熄灭。21世纪教育网版权所有
注：该实验不仅证明了二氧化碳的密度比空气大，还证明了二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
方法3：向气球中通入二氧化碳气体，将其放在空中，气球迅速向下落。
二、证明二氧化碳能溶于水
方法1：取一软饮料瓶，装满二氧化碳气体，再向里面倒入一定量的水，旋紧瓶盖振荡，结果瓶子变瘪了。
方法2：将盛满二氧化碳的试管倒扣在水里，一段时间后试管内液面上升。
方法3：将盛满二氧化碳的试管倒扣在滴有紫色石蕊试液的水中，一段时间后，水柱上升且变成浅红色。
注：二氧化碳溶于水并与水反应后，造成了瓶内或试管内压强减小，在外界大气压的作用下，使软饮料瓶变瘪或使试管内的水或紫色石蕊溶液上升，反应原理为：CO2+H2O=H2CO3。这些实验均可说明二氧化碳能溶于水，且方法3还证明了二氧化碳与水反应生成了酸。 21教育网
三、证明二氧化碳能与氢氧化钙反应
方法1：把澄清石灰水露置在空气中，一段时间后表面会形成一层白膜。
方法2：将人体呼出的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
上述两个反应的原理为：CO2+Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O。
对比认识物质
二氧化碳和一氧化碳是碳的两种重要的氧化物，二者有相似之处，但因为其分子构成不同，所以性质和用途大不相同。下面，我们从以下几个方面认识它们。
一、组成和结构
二者都是由氧元素和碳元素组成的氧化物，分子构成有很大不同。1个二氧化碳的分子由1个碳原子和2个氧原子构成，而1个一氧化碳分子由1个碳原子和1个氧原子构成，因此它们的性质有很大不同。21教育网
二、性质和用途
1. 物理性质：二者都是无色、无味的气体；二氧化碳的密度比空气大，而一氧化碳的密度比空气略小；二氧化碳能溶于水，一氧化碳难溶于水。21cnjy.com
2. 化学性质：一般情况下，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，能与水反应，能使澄清的石灰水变浑浊；一氧化碳具有可燃性，还原性和毒性。21·cn·jy·com
3. 用途：二氧化碳可用来灭火，用来制造碳酸饮料，是温室气体肥料，固态二氧化碳可用于人工降雨；而一氧化碳可作燃料，可用于冶炼金属。www.21-cn-jy.com
三、转化和除杂
1. 转化：二氧化碳和碳在高温条件下可转化成一氧化碳。一氧化碳通过与氧气反应、与灼热的氧化铜反应等方法都可以转化成二氧化碳。2·1·c·n·j·y
2. 除杂：二氧化碳中混有少量一氧化碳时，可以将混合气体通过灼热的氧化铜除去一氧化碳。一氧化碳中混有少量二氧化碳时，可以将混合气体通入氢氧化钠溶液除去二氧化碳。
四、检验
检验二氧化碳，可以将气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，则证明气体是二氧化碳。
检验一氧化碳，一般需要通过灼热的氧化铜和澄清的石灰水，如果固体由黑色变成红色，使澄清的石灰水变浑浊，则证明气体是一氧化碳。21世纪教育网版权所有
五、对环境的影响
二氧化碳是植物进行光合作用的原料，参与自然界的碳循环。但是，空气中二氧化碳含量过高，则会导致温室效应，造成一些危害，所以我们要大力提倡低碳生活。
一氧化碳则是空气污染物，排放过多，会污染空气。
寻找原因 掌握性质
碳元素是组成物质种类最多的元素，它可以形成多种单质和化合物，其中常见的碳单质有金刚石、石墨、和C60等。这些碳单质形态各异，物理性质差别很大，而在化学性质方面，这些碳单质却又表现惊人的一致性。这到底是为什么呢？21教育网
一、内部碳原子排列方式不同，影响碳单质的物理特性
金刚石是立体网状结构，石墨是平面网状结构，C60分子是足球状结构。由于这几种碳单质内部碳原子排列方式的不同，导致它们的物理特性差异非常大，凸显了物质的结构决定物质的性质这一核心规律。21cnjy.com
二、组成相同，多种碳单质拥有相同的化学性质
金刚石、石墨是由同种元素组成的不同单质，虽然从微观层次看，其内部结构不一样，但是它们都是由碳元素组成的单质，所以具有相同的化学性质。21·cn·jy·com
1．常温下的稳定性
由于碳原子最外层有4个电子，在化学反应中既不容易得电子，也不容易失电子，反而较其他金属或非金属元素表现出更好的稳定性，因此由碳元素所形成的多种碳单质在常温下都有很好的稳定性，不易与其他物质发生化学反应。正是因为碳单质的这一性质，才使得我国古代字画保存至今依然不褪色。www.21-cn-jy.com
2．可燃性
在点燃的条件下，碳能和氧气发生氧化反应，放出热量，所以可以作燃料。
氧气充足时完全燃烧：C+O2CO2；氧气量不足时不完全燃烧：2C+O2 2CO。
其中一氧化碳是有毒气体，在冬天用煤炉取暖时，一定要预防发生碳的不完全燃烧而导致煤气中毒事故发生。
3．还原性
在高温条件下，碳能将氧化物中氧元素夺走，发生还原反应，体现出极强的还原性。如：C+CuOCu+CO2↑、 C+H2O CO+H2 、C+CO2 2CO。21世纪教育网版权所有
碳的还原性可用于现代冶金工业，比如工业炼铁等。
总而言之，在碳单质的世界里，我们既要看到它们因内部结构的差异而表现出来的物理特性的不同，同时也要看到，它们作为一家人（都由碳元素组成）而表现出来一致性，在同与不同的转换中理解物质的组成、结构、性质、用途之间的辩证关系，从而能够实现相应知识的理解与掌握。2·1·c·n·j·y
抓基础 会应用
在学习碳的单质时，同学们扎实掌握基础知识，可以达到熟练应用的效果。现结合课后习题，帮助同学们掌握相关知识。21教育网
例题 金刚石、石墨和C60的化学性质相似，物理性质却有很大差异。其原因是（ ）。
A．构成它们的原子大小不同
B．构成它们的原子数目不同
C．金刚石、石墨和C60由不同种原子构成
D．金刚石、石墨和C60里碳原子的排列方式不同
解析 本题主要考查了碳元素组成的单质特征，金刚石、石墨和C60都是由碳原子直接构成的，但三者的结构中碳原子排列的方式不同。金刚石是立体网状结构，石墨是平面网状结构，C60是由足球状结构。由于结构不同，即碳原子的排列方式不同，导致彼此间的物理性质有着很大差异。21cnjy.com
参考答案 D
变式题 右图A、B分别表示金刚石和石墨的结构模型（图中小黑点均代表碳原子）。
（1）金刚石属于 （填“单质”或“化合物”），判断的依据是____________________________ 。21世纪教育网版权所有
（2）下表为金刚石和石墨的部分性质：
物质
硬度
导热性
导电性
金刚石
很硬
很差
几乎不导电
石墨
很软
良好
能导电
①切割玻璃的玻璃刀应该选用 （填“金刚石”或“石墨”）做材料。
②根据金刚石和石墨的结构和性质推断，下述观点不正确的是 （填字母）。
A．不同物质具有不同的结构
B．不同物质的组成元素一定不同
C．不同物质具有不同的性质
D．物质的结构决定了物质的性质
变式题参考答案 （1）单质 它是由碳单质组成的纯净物
（2）金刚石 B
抓基础 纠差错
易错点1 难以将图示实验信息与物质的性质结合起来
例1 下列有关验证二氧化碳性质的实验中，只和它的物理性质有关的是（ ）。
错因分析 没有完全理解图A实验所体现的二氧化碳的性质。
正确解法 图A实验体现了二氧化碳的密度比空气大，且既不能燃烧也不能支持燃烧的性质，既包括了二氧化碳的物理性质，又包括了其化学性质；图B实验体现了二氧化碳能与澄清石灰水反应的性质，图C实验体现了二氧化碳能与水反应生成碳酸的性质，这些都是二氧化碳的化学性质。图D实验是验证二氧化碳密度大于空气密度的实验。答案选D。
易错点2 混淆温室气体与导致酸雨的气体
例2 “碳捕集与封存国际论坛”在重庆召开，重庆合川介绍了把二氧化碳压缩、液化后
封存在泥岩中的办法。关于封存二氧化碳的必要性和可行性的叙述中错误的是（ ）。
A. 气态二氧化碳能够被压缩
B. 二氧化碳气体较易液化
C. 二氧化碳是导致酸雨的主要气体
D. 大气中二氧化碳增加会加剧温室效应
错因分析 认为二氧化碳是导致酸雨的主要气体。
正确解法 导致酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮等。二氧化碳通常情况下是无色气体，在低温加压下比较容易液化。答案选C。21世纪教育网版权所有
掌握性质 走出误区
学习了“二氧化碳的性质与制法”后，同学们对二氧化碳有了全新的认识，但在学习过程中也会存在一些难于理解的问题，现分析如下：21·cn·jy·com
例1 下列有关二氧化碳的说法正确的是（ ）。
A．二氧化碳能使干燥的紫色石蕊纸花变红色
B．能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳气体
C．充满二氧化碳的集气瓶，盖好玻璃片后应正放在桌面上
D．用澄清石灰水吸收空气中的二氧化碳，以减轻温室效应
错因分析 只看现象，没有考虑石蕊变色的本质而错选A；二氧化碳不能燃烧，一般也不支持燃烧，故认为使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳，而错选B。21cnjy.com
正确解法 二氧化碳跟水反应生成碳酸，碳酸使紫色的石蕊溶液变红，而二氧化碳并不能使干燥的紫色石蕊试纸变色。二氧化碳不能燃烧，一般也不支持燃烧，可用于扑灭普通火灾，但不能燃烧，也不支持燃烧的气体有多种，如氮气、稀有气体等，因此使燃着木条熄灭的气体不一定是二氧化碳。二氧化碳的密度比空气大，集气瓶中收集满二氧化碳后应正放在桌面上。澄清石灰水吸收二氧化碳是有限的，可用来检验二氧化碳而不能用来吸收大量的二氧化碳。www.21-cn-jy.com
参考答案 C
例2 要鉴别氧气、二氧化碳、空气三瓶气体，最简单的方法是（ ）。
A．分别通入紫色石蕊溶液中
B．测定和比较这三种气体的密度
C．分别通入澄清石灰水中
D．将燃着的木条分别伸入集气瓶中
错因分析 出错的原因在于没认真审题，忽视了题目中“最简单”，测密度可以鉴别三种气体，但不是最简单的方法。21教育网
正确解法 在做选择题时，审题要准，对关键性的字词做上记号。二氧化碳是一种不能燃烧，一般也不支持燃烧的气体，可用于灭火。氧气可以支持燃烧，且浓度越高，物质燃烧越剧烈。可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈。因此，用燃着的木条鉴别三种气体，操作简单，现象明显。
参考答案 D
例3 二氧化碳的下列用途中，仅利用了二氧化碳物理性质的是（ ）。
A．二氧化碳是植物光合作用的原料 B．干冰作制冷剂
C．二氧化碳溶于水制成汽水 D．二氧化碳可以用来灭火
错因分析 没有完全理解二氧化碳具体运用时所利用的性质是导致错选的主要原因。
正确解法 植物光合作用是将二氧化碳和水转化成葡萄糖与氧气的过程，因此二氧化碳是植物光合作用的原料体现了二氧化碳的化学性质。固态二氧化碳又叫干冰，干冰易升华，且吸收大量的热，因此用干冰作制冷剂，体现了二氧化碳的物理性质。二氧化碳溶于水制成汽水体现了二氧化碳能与水反应生成碳酸的性质，这是二氧化碳的化学性质。二氧化碳用来灭火体现了二氧化碳的密度比空气大，且既不能燃烧，也不支持燃烧的性质，既包括了二氧化碳的物理性质，又包括了其化学性质。21世纪教育网版权所有
参考答案 B
探究二氧化碳的性质
一、证明二氧化碳的密度比空气大
方法1：如图1 所示，向纸袋里倾倒二氧化碳，盛装二氧化碳气体的一端下沉。
方法2：如图2所示，将二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，下层蜡烛火焰先熄灭，上层蜡烛火焰后熄灭。21世纪教育网版权所有
方法3：向气球中通入二氧化碳气体，将其放在空气中，气球迅速向下落。
二、证明二氧化碳能溶于水的方法
方法1：取一软饮料瓶，装满二氧化碳气体，再向里面倒入一定量的水，旋紧瓶盖振荡，观察到瓶子变瘪了。
方法2：将盛满二氧化碳的试管倒扣在水里，一段时间后试管内液面上升。
以上实验中，由于二氧化碳溶于水，造成瓶内或试管内压强减小，在外界大气压的作用下，使软饮料瓶变瘪或使试管内的水面上升，这些实验均可说明二氧化碳能溶于水。
三、证明二氧化碳能与水反应
方法：取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花（如下图）。第一朵喷上稀醋酸，纸花变红；第二朵喷上水，纸花不变色；第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，纸花不变色；第四朵纸花喷水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，发现纸花变红。
第一朵纸花喷稀醋酸后变红，说明酸能使紫色石蕊变红；第二、第三朵纸花不变色，说明水和二氧化碳气体都不能使紫色石蕊变色；第四朵纸花变红，说明纸花变红与二氧化碳和水相互作用的产物有关，根据第一朵纸花变红，推知二氧化碳和水反应一定生成酸，反应原理为CO2+H2O==H2CO3，从而说明二氧化碳能与水反应。21教育网
知识拓展 若将第四朵变红纸花取出，小心地用吹风机烘干，发现红色纸花又变成了紫色。说明生成的碳酸不稳定，受热易分解，生成二氧化碳气体散逸到空气中，所以纸花由红色变成紫色，反应原理为H2CO3===H2O+CO2↑。21cnjy.com
四、证明二氧化碳能与氢氧化钙反应
方法1：把澄清石灰水露置在空气中，一段时间后表面会形成一层白膜。
方法2：将人体呼出的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
上述两个反应的原理为：CO2+Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O
明明白白制气体
在完成氧气的实验室制取之后，同学们已经积累了一些实验室制取气体的经验，加热高锰酸钾制取氧气采用的是“固固加热型”装置，过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气采用的是“固液常温型”装置。实验室制取二氧化碳，反应物为石灰石和稀盐酸，反应条件是常温，因此该实验应采用的是“固液常温型”装置。 下面，从三个方面对实验的操作进行说明。21教育网
一、检查装置的气密性
装置气密性良好，是保证实验成功的关键。因此，在实验开始前，要先检查装置的气密性。具体操作是：连接好仪器装置后，用弹簧夹夹住橡胶管，向长颈漏斗中加水。当长颈漏斗的下端液封后，继续加水，下端管口出现一段高出锥形瓶液面的水柱。若该水柱长时间不下落，说明装置的气密性好。21世纪教育网版权所有
二、放置药品
实验要成功，药品选择也很重要。制备二氧化碳的盐酸不宜太浓，否则会从盐酸里挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯，有时还会影响实验的结果。不宜选用硫酸和石灰石来制取二氧化碳，因为硫酸与碳酸钙反应后生成溶解性较小的硫酸钙，会覆盖在石灰石表面，从而阻碍反应继续进行。实验时，应先将石灰石放入到锥形瓶中，再将稀盐酸从长颈漏斗中加入。加入的稀盐酸要封住长颈漏斗导管的下端，否则产生的二氧化碳气体会从长颈漏斗逸出。若将长颈漏斗改成分液漏斗，则无需液封。21·cn·jy·com
三、收集气体
导气管的长短和位置对气体收集也有一定的影响。发生装置内，导气管管口不能伸入橡胶塞过长，若伸入过长，生成的二氧化碳气体不易排出。二氧化碳能溶于水，密度比空气大，因此收集时一般不用排水法，而用向上排空气法。用向上排空气法收集时，插入集气瓶中的导气管一定要伸入到接近集气瓶底部。若伸入太短，则不易将集气瓶中的空气排尽。
四、细节问题归纳
1.药品选用需注意的问题
实验室通常选用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应来制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O。www.21-cn-jy.com
（1）不能用浓盐酸。因为浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳中混入氯化氢气体。
（2）不能用硫酸。虽然硫酸也能跟大理石或石灰石反应生成二氧化碳（H2SO4 + CaCO3=CaSO4 + H2O + CO2↑），但产物硫酸钙微溶于水，会附着在块状大理石或石灰石的表面，阻止硫酸与里层的大理石接触，阻碍反应继续进行。2·1·c·n·j·y
（3）一般不用粉末状CaCO3或Na2CO3晶体（Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑），因为粉末状固体或小粒状晶体物质的表面积大，与酸反应速率很快，不便于实验观察和操作。
2.实验操作需注意的问题
（1）要用镊子夹取石灰石或大理石。装入广口瓶（或平底烧瓶、锥形瓶、大试管等）时，要注意“一横、二放、三竖”。 【来源：21·世纪·教育·网】
（2）发生装置的导管露出塞子即可，不能伸入过长（过长影响气体排出）。
（3） 如果用长颈漏斗加入稀盐酸，长颈漏斗的下端管口要伸入液面以下，防止反应生成的气体从长颈漏斗逸出。 21cnjy.com
（4）用向上排空气法收集二氧化碳时,导管要伸入集气瓶底部。
正确认识燃料的性质
氢气和碳单质都有可燃性，可作燃料。但在使用过程中会有一定的误区，下面以具体的例子来说明。
易错点1 氢气与空气混合，点燃一定发生爆炸。
例1 下列关于氢气的说法错误的是（　　）。
A．氢气是未来最理想的燃料 B．氢气在常温下性质稳定
C．氢气具有可燃性 D．氢气中混有空气，点燃一定发生爆炸
错因分析 有的同学认为氢气具有可燃性，与空气混合，点燃就一定会爆炸。
正确解法 任何一种可燃性气体都有一定的爆炸极限，在爆炸极限范围内，遇到明火就会发生爆炸。空气中混入氢气的体积达到总体积的4%～74.2%，点燃时就会发生爆炸，但若不在这个范围之内，遇明火也不会爆炸，故并不是氢气中混有空气，点燃就一定发生爆炸。答案为D。21世纪教育网版权所有
易错点2 认为金刚石和石墨是同一种物质。
例2 金刚石与石墨都是由碳元素组成的单质，所以由石墨变成金刚石属于 变化。
错因分析 金刚石与石墨都是由碳元素组成的单质，所以有的同学误认为由石墨变成金刚石属于物理变化。
正确解法 判断一种变化是物理变化还是化学变化关键是看是否有新物质生成，金刚石与石墨虽均由碳元素组成，但却是不同的单质，故由石墨变成金刚石的过程中有新物质生成，属于化学变化。
答案 化学
易错点3 活性炭的吸附性属于化学性质。
例3 活性炭可以除去冰箱中的异味，这是利用了它的 性，体现了其 （填“物理”或“化学”）性质。21cnjy.com
错因分析 有的同学误认为活性炭吸附后，色素和异味没有了，发生的是化学变化，体现了它的化学性质。
正确解法 活性炭疏松多孔，具有吸附作用，能够吸附色素和异味。在吸附过程中，并没有新物质生成，发生的是物理变化，因此体现的是活性炭的物理性质。21·cn·jy·com
答案 吸附 物理
易错点4 碳的完全燃烧与不完全燃烧。
例4 下列关于碳完全燃烧与不完全燃烧的说法中正确的是（　　）。
A．生成的产物相同
B．等量的碳完全燃烧与不完全燃烧放出的热量一样多
C．碳不完全燃烧会产生对人体有害的物质
D．碳完全燃烧与不完全燃烧时，参加反应的碳与氧气的质量比相同
错因分析 在学习氧气的化学性质时，学过碳燃烧生成二氧化碳，所以误认为碳完全燃烧和不完全燃烧都只会生成二氧化碳。21教育网
正确解法 氧气充分时，碳完全燃烧，生成二氧化碳，反应的化学方程式为C+O2CO2；氧气充分时，碳不完全燃烧，生成一氧化碳，反应的化学方程式为2C+O22CO，一氧化碳有毒，还能继续燃烧放热。等量的碳完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多。根据碳完全燃烧和不完全燃烧的化学方程式可以计算出，参加反应的碳与氧气的质量比分别为3∶8和3∶4。故答案为C。www.21-cn-jy.com
正确认识燃料
在学习燃料的过程中会有一些误区，下面以具体的例子来说明。
例1 下列关于碳完全燃烧与不完全燃烧的说法中正确的是（　　）。
A．生成的产物相同
B．等量的碳完全燃烧与不完全燃烧放出的热量一样多
C．碳不完全燃烧会产生对人体有害的物质
D．碳完全燃烧与不完全燃烧时，参加反应的碳与氧气的质量比相同
错因分析 在学习氧气的化学性质时，学过碳燃烧生成二氧化碳，所以误认为碳完全燃烧和不完全燃烧都只会生成二氧化碳。21cnjy.com
正确解法 氧气充分时，碳完全燃烧，生成二氧化碳，反应的化学方程式为C+O2CO2；氧气供给不足时，碳不完全燃烧，生成一氧化碳，反应的化学方程式为2C+O22CO，等量的碳完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多。根据碳完全燃烧和不完全燃烧的化学方程式可以计算出，参加反应的碳与氧气的质量比分别为3∶8和3∶4。一氧化碳有毒，人体吸入一氧化碳后，血液就失去了输氧能力，导致一氧化碳中毒。 21世纪教育网版权所有
参考答案 C
例2 下列关于石油的叙述中正确的是（　　）。
A．石油是一种化工产品 B．石油是化石燃料，被誉为“工业血液”
C．石油的储藏量是无限的 D．石油是重要的燃料，直接燃烧利用率最高
错因分析 错答的主要原因是混淆石油是化工资源而不是化工产品。
正确解法 石油是重要的化工资源而不是化工产品，故A错误。石油是化石燃料，被誉为“工业血液”，故B正确。石油是不可再生能源，随着人们的不断开发使用，储藏量越来越少，故C错误。石油是重要的化工资源，可转化成多种物质，如塑料、合成橡胶、合成纤维、药物、染料等，直接燃烧不仅污染空气，而且浪费资源。  参考答案 B 21教育网
碳单质错题辨析
金刚石、石墨、C60虽然都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子的排列方式不同，决定了它们的性质、用途上有很大的差异。现结合具体例题解析，帮助同学们理清相关的认知误区。21cnjy.com
例1 金刚石、石墨、木炭和C60都是由碳元素组成的单质，下列关于碳单质的叙述正确的是（ ）。
A．都是黑色固体
B．在氧气中充分燃烧都生成二氧化碳
C．都具有相同的性质
D．一定条件下，石墨转化成金刚石是物理变化
错因分析 误以为所有碳都是黑色的而错选A。
正确解法 金刚石、石墨、木炭和C60四种物质中，金刚石是无色透明的，石墨是灰黑色的，故A错误。金刚石、石墨、木炭和C60都是由碳元素组成的单质，所以它们的化学性质相同，在氧气中充分燃烧都会生成二氧化碳，故B正确。物质的性质包括化学性质和物理性质，各种碳单质的化学性质相同，但物理性质不同，故C错误。石墨与金刚石的组成元素都是碳元素，但它们的碳原子的排列方式不同，属于两种不同的物质，故一定条件下，石墨转化成金刚石发生的是化学变化，C、D错误。21世纪教育网版权所有
参考答案 B
例2 金刚石、石墨和C60的化学性质相似，但物理性质却差异很大。其原因是（ ）。
A．构成它们的原子大小不同
B．构成它们的原子数目不同
C．金刚石、石墨和C60是由不同种原子构成
D．构成它们的碳原子排列方式不同
错因分析 不了解碳单质性质与结构的关系而错选。
正确解法 金刚石、石墨和C60都是由碳元素形成的单质，组成完全相同，所以它们的化学性质相似。但由于其内部碳原子的排列方式不同，导致这三种碳单质的结构不同，因此它们的物理性质也不同。
参考答案 D
例3 请根据图中四种碳单质所表现出来的性质，判断其中与碳单质的化学性质有关的是（ ）。
错因分析 没有深入分析图示中所用的碳单质种类及其利用的性质，误认为吸附性是化学性质，导致错选。
正确解法 常见的碳单质包括金刚石、石墨和C60，它们都由碳元素组成，因此化学性质相同，但是由于构成的碳原子排列方式不同，导致不同的碳单质物理性质差异很大。金刚石的硬度很大，常用于玻璃刀或者钻探机钻头。石墨具有优良的导电性，可用作电极。活性炭具有吸附性，填充在防毒面具中用于吸附有毒气体。硬度、导电性、吸附性都属于物理性质。而字画能够保存很长时间，是因为墨的主要成分是一种碳单质——石墨，碳单质在常温下化学性质稳定。21教育网
参考答案 D
结构、性质与用途
碳元素是组成物质种类最多的元素，它不光能形成多种化合物，也能形成多种单质，且不同的碳单质在性质和用途方面差异很大。因此，围绕碳单质的结构、性质和用途之间的关系进行多种形式的考查，也是中考命题的一大亮点。21世纪教育网版权所有
例1 下图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图，下列说法正确的是（ ）。

金刚石 石墨 C60 碳纳米管21教育网
A．这四种物质都很软，可作润滑剂
B．这四种物质的碳原子排列方式相同
C．这四种物质完全燃烧后的产物都是二氧化碳
D．这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3个碳原子
解析 本题结合图示综合考查了碳单质的结构、性质和用途，其中石墨、金刚石的用途、C60的结构是代表性问题，是中考的热点。由于碳原子的排列方式不同，从而形成了不同的碳单质，具有不同的物理性质。同时，四种物质都是由碳元素组成，完全燃烧后的产物都是二氧化碳。金刚石是自然界中最硬的物质，不能作润滑剂。从结构示意图可以看出，不同的碳单质中每个碳原子连接的碳原子数目不同。
参考答案 C
变式题 含碳元素的物质在自然界中普遍存在。
（1） 碳元素的原子结构示意图为 ， 其最外层电子数为 。
名称
化学式
名称
（2）请根据下表提供的信息，在相应的位置上写出不同碳单质的名称或化学式。
解析 物质的组成、结构决定物质的性质，由于金刚石、石墨等碳单质中的碳原子排列方式不同，导致其结构并不一样，决定了其化学性质基本相同，但物理性质差异很大。解题时，可以抓住关键信息，即“同组成、异结构；化性似、物性异”进行。再依据物质的组成、结构、性质与用途之间的辩证关系进行拓展、迁移。21cnjy.com
石墨灰黑、质软而滑腻，是铅笔芯的主要成分。金刚石是自然界中最硬的物质，可用来作磨料、地质勘探的钻头和裁玻璃的刀。 21·cn·jy·com
例2 航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是利用石墨（　　）。
A．具有导电性、防辐射 B．密度小，减轻机身重量
C．熔点高、化学性质稳定 D．硬度小，有润滑作用
解析 物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。航天飞机与空气的磨擦过程中会产生高温，覆盖的物质应该具有的性质是：熔点高、耐高温、化学性质
稳定，这样才能对航天飞机起到保护作用。
参考答案 C
变式题 2. 下列关于物质的性质和用途说法中，不正确的是（　　）。
A．石墨质软，制铅笔芯 B．氧气支持燃烧，作燃料
C．碳具有还原性，用于冶炼金属 D．常温下氮气化学性质稳定，作保护气
变式题参考答案 1.（1） 4 （2）石墨 C60 金刚石 2.B

解读二氧化碳的制取
二氧化碳的实验室制法是初中化学要求熟练掌握的知识，也是学业考试的重要考点之一。为了帮助同学们更好地掌握二氧化碳的实验室制法，现将有关内容归纳梳理如下，供同学们学习时参考。
一、药品
实验室选用块状大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳。反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。21cnjy.com
1. 不选用粉末状大理石与稀盐酸制取二氧化碳，是因为粉末状大理石与稀盐酸的接触面积大，反应速率快，不便于收集二氧化碳气体。2·1·c·n·j·y
2.不选用稀硫酸与大理石反应制取二氧化碳，是因为硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，附着在大理石表面，阻止了反应的进一步进行。21世纪教育网版权所有
3. 不选用浓盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，是因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢混入产生的二氧化碳气体中，造成制取的气体不纯。可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。
二、实验装置
1. 发生装置
药品的状态和反应条件决定了选用何种发生装置。实验室可选用固液不加热型装置制取二氧化碳，与实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的装置相同（如下图所示）。【来源：21·世纪·教育·网】
B C D
上述四个装置图都可用于实验室制取二氧化碳，其中B装置相对于A装置的优点是便于随时加入稀盐酸；C装置相对于B装置的优点是能够控制稀盐酸用量和反应速率；D装置相对于C装置的优点是能够随时控制反应的发生或停止。21教育网
2. 收集装置
气体的性质（密度、溶解性、是否与空气成分反应）决定了气体的收集方式。因二氧化碳密度比空气大，且易溶于水，故只能用向上排空气法收集（如右图所示）。收集时，应将导气管接近集气瓶底部，有利于排净瓶内空气，使制得的二氧化碳较纯净。收集氧气也可用此装置。21·cn·jy·com
三、检验及验满
1. 用澄清石灰水检验二氧化碳，将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则说明该气体是二氧化碳。
【说明】二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成白色碳酸钙沉淀。一般不用燃着的木条验证二氧化碳，因为不能燃烧，不支持燃烧的气体很多，如氮气等。www.21-cn-jy.com
2. 用燃着的木条验满二氧化碳，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已集满。
认识燃烧条件
如何深刻理解燃烧的条件，及如何控制好相关的条件，从而为人类所用是本期知识的重点和难点。在相关试题中，燃烧条件的探究往往通过控制变量的形式展开，解题时应充分理解题意，哪些是不变量，哪些是可变量，通过现象的分析对比，达到解决实际问题的目的。
例题 探究燃烧条件的实验装置如图所示。
(1) 由该实验得出，可燃物燃烧的条件是：
① 。
② 。
(2)实验中使用了铜片，主要是利用铜的 性。
解析 本题主要考查对物质燃烧条件的认识与理解。从题中图示可知道一些基本信息：白磷的着火点比较低，而红磷的着火点相对较高；烧杯中的热水提供了热量且温度达到了白磷的着火点，而未达到红磷的着火点。通过现象的对比分析，铜片上的红磷与白磷都与氧气接触，本身都是可燃物，不同的是它们的着火点不同；铜片上的白磷与水中的白磷，它们的着火点相同，不同的是铜片上的白磷与氧气接触，而水中的白磷与氧气隔绝，这样通过分析可知，本实验探究了燃烧所需的两个条件。21世纪教育网版权所有
答案 （1）与氧气接触 温度达到可燃物的着火点 （2）导热
变式题 化学是一门实验科学，关注物质变化过程，探究物质变化的条件很有必要。某化学兴趣小组做了如下图所示的实验。21cnjy.com
（1）本实验可通过对比分析得出燃烧的两个重要条件，请问，若将水中的白磷换成红磷，能否证明燃烧的条件——燃烧需要氧气？并说明理由。 21·cn·jy·com
。
（2）在原装装置的基础上，能否再设计一个装置通过对比实验，准确而有力地证明燃烧需要氧气这一重要的条件？请画出相关的装置图，并附有必要的文字说明。21教育网
解析 在第（1）小题中，若将水中的白磷换成红磷，所观察到的现象是：只有铜片上的白磷燃烧，而铜片上的红磷与水中的红磷都没有燃烧，未控制变量，从而无法证明燃烧需要氧气这一重要条件。第（2）小题通过分析热水中的白磷缺少氧气，可设计一个在热水中伸入一个导气管通入氧气的装置，从而证明白磷燃烧需要氧气。2·1·c·n·j·y
答案 （1）不能，因为水中的红磷和铜片上的红磷都没有燃烧，无法证明燃烧需要氧气
（2）如右图所示，设计一个相同的环境中通过一个玻璃弯管通入氧气的装置。（答案合理即可）
拓展题 某化学兴趣小组的同学围绕燃烧与
灭火的主题开展了相关活动。请你参与完成：
【知识回忆】可燃物燃烧的必备条件是 。
【交流讨论】（1）改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是 。欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并 后才能对试管加热。
（2）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是 。
【综合应用】“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，比如钾遇水会立刻着火。所以，活泼金属着火时，不能用水去灭火。www.21-cn-jy.com
答案 【知识回忆】与氧气（空气）接触，温度达到可燃物的着火点
【交流讨论】(1) 减少污染（环保） 擦干 (2) 氧气（或空气）
高峰论坛与石墨烯
【新闻回顾】凤凰网2016年4月13日讯：为推进中国石墨烯等碳纳米材料的研究和产业发展，2016石墨烯高峰论坛在4月14日～16日在清华大学深圳研究生院举行，本次大会以石墨烯基纳米碳材料的制备器件、工业化应用开发等为主题，多个国家和地区的知名学者和产业界人士，从学术和产业化视角探讨石墨烯及其他二维材料的研究进展和产业发展现状，为国内外杰出科学家与企业家搭建一个交流与合作的平台，以推动石墨烯等碳纳米材料的应用进程。21世纪教育网版权所有
【知识解读】石墨烯是首个发现的二维空间材料，可从石墨材料中剥离制备得到。2010年诺贝尔物理奖授予发现石墨烯的开创性研究者。石墨烯作为一种新兴材料，我国石墨烯年产量全球规模最大，石墨烯研发水平具有巨大的竞争潜力。要根据物质结构决定物质性质的观点，比较认识三种碳单质和石墨烯的物理性质差别及用途。www.21-cn-jy.com
【试题链接】1．我国“十三五”规划期间石墨烯产业规模将突破千亿元。金刚石、石墨、C60和石墨烯的结构示意图分别如下图所示，下列叙述中正确的是（ ）
A．石墨烯是一种新型的化合物
B．以石墨为原料，先制备氧化石墨, 再经过热还原制备石墨烯，则发生了化学变化
C．这四种物质都很软，可作润滑剂
D． 这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3个碳原子
2．2016石墨烯高峰论坛在4月14日～16日在清华大学深圳研究生院举行，推进中国石墨烯等碳纳米材料的研究和产业发展。21·cn·jy·com
（1）2004年，科学家成功从石墨中剥离出石墨烯，该过程发生了 （填“物理”或“化学”）变化。21cnjy.com
（2）石墨烯由碳原子构成，碳原子结构示意图如右图：
请推测石墨烯的能具有的一条化学性质为 。
（3）石墨烯属于____（填“单质”或“化合物”），石墨烯在空气中完全燃烧生成二氧化碳，请写出反应中的化学方程式：__________________，反应的基本类型为 。
（4）石墨烯是目前世界上最薄的单层碳原子面材料，目前已知石墨烯的导电性能和光学透明性最出色，则请设想出石墨烯可运用于哪些科学领域 （至少两点）。
参考答案 1．B
2．（1）物理 （2）常温下化学性质不活泼、可燃性或还原性 （3）单质 C +O2CO2 化合反应 （4）制造超级电容器、改性塑料、高能量锂电池和动力锂电池、防弹衣、飞机材料、用来制造太空电梯缆线等。21教育网
pH与酸碱性的关系
我们用溶液的pH来表示溶液酸碱性的强弱程度，随着人们对pH的认识，知道溶液的酸碱度对人类的生产、生活都有很大的影响。根据学科贴近生活的理念，近几年的学业水平测试中常见这部分内容。21·cn·jy·com
例题 （2013江苏南京）下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是（ ）。
A．胰液 7.5～8.0 B．胆汁7.1～7.3
C．血浆7.35～7.45 D．胃液0.9～1.5
解析 用pH来表示溶液酸碱性的强弱， pH的范围通常在0～14之间。pH=7时，溶液呈现中性，pH<7时，溶液呈酸性；pH>7时，溶液呈现碱性。可知只有胃液呈现酸性。答案选D。21世纪教育网版权所有
变式1 （2013年湖南株洲）一些物质在常温下的近似pH如下表：
物质
血浆
胃液
正常雨水
葡萄汁
pH
7.35~7.45
0.9~1.5
≈5.6
3.5~4.5
下列有关上述四种物质的说法中正确的是（ ）。
A．只有葡萄汁显酸性 B．只有血浆显碱性
C．正常雨水显中性 D．胃酸过多的人应多饮用葡萄汁
解析 从题中可知显酸性的物质有葡萄汁、正常雨水、胃液。只有血浆的pH是
7.35~7.45，显碱性，而由于葡萄汁显酸性，所以胃酸过多的人不宜再饮用它。答案选B。
变式2 （2013年福建泉州）几种作物适宜生长的pH范围如下表。取某地土壤浸出液，用pH试纸测得其显酸性。则这种土壤不适宜种植的作物是（ ）。21教育网
pH
5.0～5.5
6.0～6.8
6.0～7.0
7.2～8.5
作物
茶树
棉花
水稻
甘草
A．水稻 B．棉花 C．茶树 D． 甘草
解析 酸碱性对农作物的生长有直接影响，大多数农作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长。题中已知土壤显示酸性，而适合甘草种植的土壤应该是碱性的。答案选D。
拓展题 向盛有10 mL的稀盐酸烧杯中，加入20 mL水，则溶液的酸性强弱变化是（ ）。
A.增强 B.减弱 C.不变 D.无法判定
解析 溶液酸碱性的强弱由溶液里H+、OH-的浓度决定，向稀盐酸中加入水，则溶液中的H+浓度变小，则溶液的酸性减弱，但pH增大。答案选B。21cnjy.com

“酸”题解析
酸的性质在学业考试中属于必考内容。由于酸可使指示剂变色，可与活泼金属、金属氧化物、碱、盐等多种物质发生反应，因而由性质衍生出的各种类型的试题也层出不穷，且常考常新。下面就对考查酸的性质的一些常见试题，包括教材中的习题进行解析，希望同学们能找到规律，较好地掌握这一知识点。21世纪教育网版权所有
例1 下列物质投入盐酸中，没有CuCl2生成的是（ ）。
A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．CuCO3
解析 在金属活动性顺序中，铜排在H的后面，所以不能与酸发生反应，故不能生成CuCl2。氧化铜是金属氧化物，可与盐酸反应生成CuCl2和H2O；Cu(OH)2属于碱，可与盐酸发生中和反应生成CuCl2和H2O；CuCO3属于碳酸盐，可与盐酸反应生成CuCl2、H2O和CO2。故本题答案为A。21教育网
例题 在下列各组物质中，能够发生反应生成硫酸铁的是（ ）。
A．铁跟硫酸铜溶液 B．铁跟稀硫酸
C．氧化铁与稀硫酸 D．氧化亚铁与稀硫酸
解析 解答本题不仅要掌握酸的化学性质，还要知道一些特殊的要求。如有铁单质参与的置换反应，不论是与酸还是与盐溶液反应，产物都是亚铁盐；而有铁的化合物参与的复分解反应，铁元素的化合价在反应前后不发生改变，即生成物中铁元素的化合价要与反应物中铁元素的化合价相同。本题中铁跟硫酸铜溶液、稀硫酸发生的都是置换反应，生成的都是亚铁盐；而氧化亚铁与稀硫酸、氧化铁与稀硫酸之间发生的是复分解反应，反应前后铁元素的化合价不发生变化，所以只有氧化铁与稀硫酸反应才生成硫酸铁。故本题答案为C。
【点拨】 各种酸溶液中都含有相同的H+，故具有相似的化学性质。酸能使紫色石蕊溶液变成红色；酸可与活泼金属（排在金属活动顺序中H前面的金属）反应生成盐和氢气；可与金属氧化物反应生成盐和水；可与碱发生中和反应生成盐和水；可与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳。在掌握上述化学性质后，还要特别记忆有铁元素参加的反应，反应后铁元素的化合价。21cnjy.com
变式题 1. 小明同学想除去家里卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤之前，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行了处理，你认为这种物质是（ ）。
A．汽油 B．食盐水 C．白醋 D．米酒
2. 下列除杂所选用的试剂中正确的是（ ）。
A．用稀盐酸除去铜粉中的铁粉 B．用适量的稀硫酸除去NaCl溶液中的Na2CO3
C．用过量的CaCO3除去BaCl2溶液中的盐酸
D．用适量盐酸除去Na2CO3溶液中的NaOH
变式训练参考答案 1. C 2. A
一起事故引起的探究
在周末回家途中，小倩偶遇一起交通事故：一辆满载浓盐酸的大槽车与同向行驶的面包车发生碰撞后侧翻，部分浓盐酸洒在路面上，挥发出呛人气味，当地消防部门及时赶到现场指挥救援。只见消防人员身着防化服，先用大量水稀释地面上的浓盐酸，同时紧急调运来大量熟石灰处理残留液。站在隔离警戒区之外，小倩边观察边思考：为什么要用水稀释浓盐酸？熟石灰是氢氧化钙的俗称，它在其中起什么作用？ 21教育网
回校后，小倩组建了一个研究性小组，并自任组长，他们围绕小倩提出的问题展开了一系列探究活动。
通过阅读教材和查阅资料，他们收集到以下资料：盐酸有腐蚀性，会造成环境污染；浓盐酸具有强挥发性，露置于空气中会产生大量白雾；浓硫酸还具有强烈的刺激性气味，会危害人体健康。21世纪教育网版权所有
稀释浓盐酸是为了防止其挥发到空气中污染环境。熟石灰在这一事故中的作用可能是与盐酸发生中和反应，生成中性物质。她做出大胆猜想。21cnjy.com
为了验证猜想，该研究性小组的同学们到实验室准备相关的实验器材和药品，进行了如下探究实验：
（1） 向盛有20　mL新制澄清石灰水（氢氧化钙溶液）的烧杯中加入几滴无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明氢氧化钙溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”，下同）性，再向其中逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌，直至溶液刚好变为无色，这时溶液呈 　 性。实验过程中，细心的小丽用手触摸了一下烧杯外壁，发现微微发热，这说明该反应是
（“放热”或“吸热”）反应。
（2） 向盛有2 mL氢氧化钙溶液的试管中逐滴滴入盐酸，边滴边振荡，间隔数滴用
（仪器名称）蘸取反应液滴到 上，与标准比色卡对照。用pH试纸测得溶液的pH （选“＞”、“＜”或“＝”）7时，说明二者完全反应，生成呈中性的盐。
（3） 大槽车不能直接用铁罐装盐酸，请解释原因： ，反应的化学方程式为 。21·cn·jy·com
于是，小倩得出结论：该事故处理中，消防人员利用的是酸与碱之间发生中和反应的原理。稀释后的盐酸如果流进附近农田，会使农田的酸性增加，对农作物生长不利。盐酸泄漏事故现场大量喷水和撒石灰处理后，既能减少浓盐酸挥发和降低盐酸的酸性，又能中和盐酸消除其污染。处理后的废液必须用酸碱指示剂、pH试纸等检验呈中性后才可放心排放。
参考答案 （1） 碱 中 放热 （2） 玻璃棒 pH试纸 =　　（3） 铁能与盐酸发生置换反应，使铁罐被腐蚀 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑www.21-cn-jy.com
两例中和反应图像题
中和反应一直是学业水平测试的重点和热点，常与图像结合起来进行综合考查。现结合两道典型考题，对其易错点进行辨析，以帮助同学们突破难点。21世纪教育网版权所有
易错点1 忽视题意，无法找准起点
例1 向一定体积的NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是（　）。
A B C D
错因分析 没有弄清楚滴加的物质到底是酸还是碱，因而起点判断错误。
正确解法 氢氧化钠溶液显碱性，碱性溶液的pH大于7；向NaOH溶液中不断滴加盐酸，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，氯化钠呈中性，由于溶液中氢氧化钠不断减少，溶液的pH不断减小，中和至恰好完全反应，溶液呈中性，溶液的pH等于7；再滴加稀盐酸，盐酸过量，溶液显酸性，溶液的pH小于7。答案选A。21教育网
易错点2 忽视反应原理与过程，不能有效分析图像信息
例2 向盛有50 g10%Ba（OH）2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，如图（纵坐标表示烧杯中其他量的变化）有关量的变化与所加入稀硫酸质量的关系错误的是（　）。21·cn·jy·com

A B C D21cnjy.com
错因分析 对Ba（OH）2溶液和稀硫酸反应的原理与过程不明确导致错选。
正确解法 稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当两者不断反应时，溶质[Ba（OH）2]质量逐渐减少，当硫酸和氢氧化钡恰好完全反应时，溶质质量变为零，硫酸过量时，溶质（H2SO4）质量又会逐渐增大。氢氧化钡溶液显碱性，随着硫酸量的增加，溶液中的OH-不断减少，pH变小，直至恰好反应，pH=7，再加入稀硫酸后，酸性不断增强，pH小于7。随着反应的进行，沉淀量不断增大，直至恰好反应，沉淀量不再改变。不断滴加稀硫酸至过量，水的质量不断增加，不会出现不变的情况。答案选D。
例析中和反应探究题
科学探究是新课改永恒的主题,所以科学探究题是中考命题不懈的追求。科学探究题的触角已涉及到化学知识的方方面面,通过实验进行探究是最常见的探究题。下面就中和反应是否发生及反应程度的探究题进行例析。21教育网
? 例题 在研究中和反应时，某小组同学想证明：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请你与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
【查阅资料】中和反应是放热反应
【实验探究】
方案一：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量块状固体氢氧化钠于试管中，滴入稀盐酸，并测量混合前后的温度
混合后温度升高
氢氧化钠与稀盐酸能发生化学反应
方案二：
实验操作
实验现象
实验结论
先用PH试纸测定氢氧化钠溶液的PH，再逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，同时测定混合液的PH
溶液的PH逐渐变小
氢氧化钠与稀盐酸能发生化学反应
方案三：
实验操作
实验现象
实验结论
取1-2ml氢氧化钠溶液于试管中，滴入稀盐酸，再滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡
溶液 色
氢氧化钠与稀盐酸能发生化学反应且是恰好完全化学反应
【反思评价】
1.小红认为方案一不能证明，理由是____ __。
2.小刚认为方案二仅凭PH逐渐变小，也不能证明，必须是PH≤7才能确定，理由是_____ 。
3. 小亮认为方案三能证明两者确实发生了反应，但不一定是恰好反应。你是否赞同小亮的观点吗？ （填“是”或“否”）。21世纪教育网版权所有
解析 探究酸碱发生中和反应的常用的方法有以下三种(以HCl和NaOH反应为例): ①指示剂法：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。 ②测定pH法：用pH试纸测定反应前后溶液的pH。氢氧化钠中滴盐酸，测得pH逐渐变小且小于7；若是盐酸中滴氢氧化钠溶液，测得pH逐渐变大且大于7则证明 NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。 ③ 热量变化法：化学反应通常伴随着能量的变化.所以可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。混合后如果温度升高，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。21cnjy.com
方案一采用的是热量变化法进行验证，由于氢氧化钠固体溶于水时也要放出热量，即使两者不反应，稀盐酸中的水溶解氢氧化钠固体也会使溶液温度升高，故实验一不足以证明盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应；??21·cn·jy·com
方案二采用的是测pH法进行验证，氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的pH＞7，盐酸呈酸性其pH＜7，当氢氧化钠溶液滴加稀盐酸时，由于溶液被稀释，溶液的碱性减弱，pH也会变小，所以即使它们不反应，溶液的pH也会降低，所以实验二也不能足以证明氢氧化钠和盐酸发生了反应，但因氢氧化钠溶液呈碱性，因稀释不会使溶液的pH=7甚至＜7，所以，当测得溶液PH≤7时，溶液不再呈碱性，说明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
方案三采用的是指示剂法进行验证，酚酞试液在碱性溶液中变红色，在中性或酸性溶液中是不变色的，溶液仍为无色。所以酚酞试液在酸与碱的混合液中若为无色，证明溶液不呈碱性而呈中性或呈酸性。即只能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应，而不能证明两者是恰好完全反应。若要验证两者是否恰好完全反应，必须排除酸的干扰，只要验证盐酸不存在（溶液不呈酸性），两者就是否恰好完全反应。可以取反应后的溶液，采用加入活泼金属（如锌粒）、滴石蕊试液、加入碳酸盐（如碳酸钙、碳酸钠等）等方法进行检验。
答案 红； 氢氧化钠溶于水时也要放出热量；氢氧化钠溶液被稀释，溶液的碱性减弱，pH也会变小；是
变式题 某化学兴趣小组的四位同学想对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分进行了探究
【作出猜想】小马猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH 小程猜想：溶质只有NaCl小宫猜想：溶质有NaCl、HCl? 小尚猜想：溶质有NaCl NaOH
（1）老师认为小马的猜想是错误的，她的理由是?????????? ?????
【方案设计】小程和小尚分别设计了如下方案验证各自的猜想。
实验设计者
方案步骤
方案预估现象
方案结论
小尚
用一根洁净的玻璃棒取反映后的溶液沾在pH试纸上，把试纸所呈现的颜色与标准比色卡进行对照
pH 大于7
小尚猜想正确
小程
取少量反应后的溶液于一支试管中，再向试管中滴加无色酚酞试液
溶液为无色
小程猜想正确
【方案评价】（2）两位同学中??????的方案正确。 【方案反思】（3）请分析错误方案的原因???????????????（都正确，不作答）。【拓展研究】（4）请你再设计一个实验方案验证小宫的猜想正确，填写下列实验报告。
方案步骤
方案预估现象
方案结论
?
?
小宫猜想正确
答案 盐酸与氢氧化钠溶液能反应,不能大量共存；小于；小尚?；溶液中有HCl时，溶液也是无色的；???????????????????????方案步骤：取少量反应后的溶液于一支试管中，再向试管中加入锌粒（或其它活泼金属或碳酸钙等）?????预估现象：有气泡产生??（或滴加石蕊试液变红色或测pH小于7?）?????
剖析酸碱误区
误区一：酸性溶液就是酸溶液，碱性溶液就是碱溶液。
剖析：1．酸溶液与酸性溶液
酸性溶液和酸的溶液是两上个不同的概念。凡是pH＜7的溶液均显酸性，除了酸的溶液显酸性之外，一些盐的溶液也显酸性，如NaHSO4溶液显酸性，溶于水时，电离产生的阳离子除了氢离子外还有钠离子， NaHSO4属于盐，因此酸性溶液不一定是酸溶液。酸溶液与酸性溶液的关系如下图所示：
2．碱溶液与碱性溶液
剖析：碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。其二者的关系如下图所示：21教育网
误区二：盐酸与氯化氯是同一种物质。
剖析：盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物。而氯化氢是纯净物，是盐酸的溶质。干燥的HCl气体中只有HCl分子，没有H+，不具有酸的性质。只有将HCl气体溶解在水中得到盐酸，才具有酸的性质。21cnjy.com
误区三：浓盐酸在空气中会产生白烟。
剖析：烟是固体小颗粒悬浮在空气中产生的一种现象。例如，红磷在空气中燃烧生成白色固体五氧化二磷，形成大量的白烟。浓盐酸在空气里形成白雾，是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。www.21-cn-jy.com
误区四：酸碱指示剂可以使酸、碱溶液变色。
剖析：酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中能显示出不同的颜色，从而可以帮助我们从定性的角度判断溶液的酸碱性，其变色原理是酸或碱的溶液使指示剂变色，而不是指示剂使酸、碱溶液变色。
误区五：碱一定显碱性，酸一定显酸性。
剖析：碱或酸若不溶于水，在水中没有自由移动的OH-和H+，就不显碱性或酸性，就不能使酸碱指示剂变色。如氢氧化铜难溶于水，所以它在水中不产生OH-而不显碱性。2·1·c·n·j·y
误区六：可以用氢氧化钠固体干燥所有的气体。
剖析：氢氧化钠固体易潮解，因此可作干燥剂，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体，可以干燥H2、O2、CO、Ｎ2等中性气体和ＮＨ3等碱性气体。21世纪教育网版权所有
误区七：氢氧化钠溶液可作干燥剂。
剖析：氢氧化钠固体具有吸水性，可以作某些固体的干燥剂。但氢氧化钠溶液没有吸水性，不能作气体干燥剂。
误区八：溶液的酸碱性没法改变。
剖析：1．溶液稀释的pH变化曲线图。
2．中和反应的pH变化曲线。
（注：图中点A点均表示酸、碱恰好完全反应）
误区九：可用NaOH和Ca(OH)2治疗胃酸过多。
剖析：治疗胃酸过多的药物很多，但不能用NaOH和Ca(OH)2，因为二者具有强烈的腐蚀性。因此一般选择不溶于水、无腐蚀性且对人体无害的物质，如含氢氧化镁或氢氧化铝的药物。
误区十：在水溶液中只解离出金属离子和酸根离子两种离子的化合物，才是盐。
剖析：盐在水溶液中除解离出金属离子和酸根离子外，也可以解离出第三种离子，如KHSO4除解离出金属离子和酸根离子外，还可解离出H+。另外，NH4NO3、（NH4）SO4等铵盐溶于水时，不能解离出金属离子，但也属于盐类。21·cn·jy·com
变式考查碱的性质
日常生活中常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等，其中氢氧化钠和氢氧化钙的性质与用途是学业水平测试考查的重点，下面我们一起来分析几道典型例题。
例题 氢氧化钠有强烈的 性，所以它的俗名叫苛性钠、火碱或烧碱，氢氧化钠固体暴露在空气中时容易吸收水分而潮解，还易与空气中的 发生反应而变质，其反应的化学方程式为 。2·1·c·n·j·y
解析 本题重点考查对氢氧化钠物理性质和化学性质的记忆。氢氧化钠是一种白色固体，极易溶于水，并放出大量的热，容易吸收空气中的水分而潮解（吸水性）；具有强烈的腐蚀性，能与二氧化碳等物质反应生成碳酸钠与水。【来源：21·世纪·教育·网】
答案 腐蚀 二氧化碳或CO2 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
变式1 下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是 （ ）。
A.在氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B.在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成
C.在氢氧化钙溶液中加入几滴石蕊试液，溶液呈蓝色
D.在氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成
解析 此题考查碱发生化学反应时产生的现象。氢氧化钙与稀盐酸反应生成易溶的氯化钙与水，没有明显现象。氢氧化钠与二氧化碳反应生成易溶的碳酸钠与水，故也没有明显现象。石蕊试液遇碱性溶液会变蓝，故在氢氧化钙溶液中加入几滴石蕊试液，溶液呈蓝色。氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。答案选B。21·世纪*教育网
变式2 化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下：
（1）步骤①中气球鼓起的原因可能是 。 21教育网
（2）步骤②中的操作是 ，其目的是 。
（3）步骤④中发生反应的化学方程式为 。
（4）本实验的结论是 。
解析 此题主要通过装置内的压强差对气球产生的影响，来判断氢氧化钠与二氧化碳能否反应。步骤①后，装置内压强变小，小于外界大气压，所以气球鼓起。步骤②的目的是通过向外拉注射器3，澄清石灰水不变浑浊的现象证明装置内的二氧化碳已被完全吸收。步骤④中澄清石灰水变浑浊说明有沉淀生成，说明步骤③中产生了CO2，由此证明CO2和NaOH溶液能够反应。21世纪教育网版权所有
答案 （1）NaOH溶液吸收CO2，装置内压强变小，气球鼓起 （2）向外拉注射器3 证明步骤①中装置内的CO2已被完全吸收 （3）Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓ + H2O 21cnjy.com
（4）CO2 能和NaOH溶液反应
拓展题 化学实验室需经常取用NaOH溶液，当多次揭开其瓶
盖后，同学们猜想该试剂可能部分变质了，若这种猜想通过实验验证是正确的，请完成下列各题：
(1) NaOH溶液变质反应的化学方程式为 ；
(2)下面是小强同学设计的验证过程，请根据实验现象和你的理解填写下列空白处：
实验操作过程
实验现象
反应的化学方程式
得出的结论
①用试管取待测液少量，向其中滴加稍过量的BaCl2溶液
产生白色
沉淀
Na2CO3 + BaCl2 ==
BaCO3↓ + 2NaCl
溶液中
含CO32－
②将上述反应后的混合物静置后，再向上层清液中加入 试液
溶液呈
红色
溶液中
含OH－
(3)若将②中加入的溶液换成CuSO4溶液，会产生与②中不同的实验现象，也可得出②
中相同的结论，其反应的化学方程式为 。21·cn·jy·com
解析 此题在以上变式题的基础上进行了拓展，利用白色沉淀碳酸钡来证明二氧化
碳与氢氧化钠反应生成碳酸根这个事实，同时通过酚酞试液遇碱变红的事实，验证氢氧根的存在，由此验证氢氧化钠溶液部分变质的猜想。www.21-cn-jy.com
答案 （1）CO2 + 2NaOH ＝Na2CO3 + H2O? （2）酚酞 （3）2NaOH + CuSO4
==Cu(OH)2↓ + Na2SO4
四方面考查pH
pH是溶液酸碱性强弱程度的表示方法，在生产、生活中应用十分广泛。pH也是中考命题时的一个热点问题，现从四个方面，探析pH的考查角度。21教育网
一、考查pH的测定方法及误差分析
例1 测定溶液的pH时， （填“能”或“不能”）先用水将pH试纸润湿再测定，若用润湿的pH试纸测定NaOH溶液的pH，则结果会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。21cnjy.com
解析 测定溶液pH的方法是用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照。切记不能直接把试纸浸入待测液中，否则会污染待测液；也不能先用水将pH试纸润湿再测定，因为这样会稀释待测液，使测量结果不准。若用润湿的pH试纸测显酸性的溶液，会使pH偏大；若测显碱性的溶液，会使pH偏小；而测中性溶液，则pH不变。21·cn·jy·com
答案? 不能? 偏小 ?
二、考查溶液酸碱性与pH关系
例2 根据下表中pH的情况判断，下列说法正确的是（　　）。
物质
醋酸
CuSO4溶液
KCl溶液
水
K2CO3溶液
NaOH溶液
＜7
＜7
=7
=7
＞7
＞7
A．pH＜7一定是酸溶液 B．pH＞7一定是碱溶液
C．pH=7一定是盐溶液 D．盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性或中性
解析 根据测定的pH判断溶液酸碱性分为三种：pH小于7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；pH等于7，溶液呈中性；pH大于7，溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强。由表中信息可知：pH小于7的溶液不一定就是酸溶液，如硫酸铜属于盐，其水溶液的pH小于7，显酸性。pH大于7的溶液不一定就是碱溶液，如碳酸钠属于盐，其水溶液的pH大于7，显碱性。pH等于7的溶液也不一定就是盐溶液，如水的pH也等于7。硫酸铜、碳酸钠、氯化钠等物质都属于盐，其水溶液分别显酸性、碱性、中性。故答案为D。
三、考查反应过程中pH的变化
例3 向稀盐酸中逐渐加入试剂x后，溶液的pH变化情况如图所示，试剂x是下列物质中的（　　） 21世纪教育网版权所有
A．Mg B．H2O C．NaOH D．CaCO3
解析 稀盐酸呈酸性，通过图中信息可知随着试剂x的加入，溶液的pH逐渐增大，最后溶液呈碱性，由此可知向稀盐酸中加入的为碱性物质。镁、碳酸钙都可与稀盐酸反应，使溶液的pH增大，但最后溶液的pH都不会大于7。向稀盐酸中加入水，可以降低稀盐酸的酸性，使溶液的pH增大，但最后溶液的pH也不会大于7。氢氧化钠为碱，可以和稀盐酸反应，使溶液的pH增大，最后溶液的pH大于7。故答案为C。www.21-cn-jy.com
四、考查pH的应用
例4 各种植物都有适宜自己生长的pH范围。几种作物适宜生长的pH范围如下：
作物
水稻
茶树
薄荷
马铃薯
pH
6.0～7.0
5.0～5.5
7.0～8.0
4.8～5.5
向某地土壤浸出液中加入石蕊溶液，溶液显蓝色，则该土壤适宜种植的作物是（　）。
A．茶树 B．薄荷 C．马玲薯 D．水稻
解析 该土壤浸出液能使石蕊溶液变蓝，说明该土壤为酸性土壤，然后根据四种作物分别适宜生长的pH范围判断出该土壤适宜种植的作物为薄荷。故答案为B。
四点解读复分解反应
复分解反应是初中化学四大基本反应类型之一，是初中化学中集中反映酸碱盐以及氧化物之间相互反应、转化关系的核心载体，也是中考命题的重要呈现方式。关注复分解反应，有助于同学们掌握酸碱盐以及氧化物的知识体系，从而实现知识到技能的华丽转身。下面就对复分解反应作一详细解读。www.21-cn-jy.com
一、复分解反应的特点
复分解反应是由两种化合物在溶液中相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，反应过程中呈现出“双交换、价不变”这样一个特点。这种交换是由两种反应物在溶液中以首尾结合的方式进行，互相交换离子后得到两种生成物，反应过程中各元素的化合价不变。
注意：1．不是所有的酸碱盐和氧化物之间的反应都属于复分解反应，例如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ，从表面上看，两种化合物相互反应生成了另外两种化合物，貌似与复分解反应定义吻合，但由于Na2CO3和H2O并不是由NaOH和CO2交换成分得到的，所以该反应并不属于复分解反应。21教育网
2．复分解反应发生的条件，不仅仅只是满足生成物中有水、气体或沉淀生成这样的条件，对反应物同样也有要求。一般来说，如果是盐和碱之间的反应，反应物要求都可溶，如果有酸参与，则酸必须可溶。因此，对于复分解反应的条件而言，可作如下拓展：（反应物）有酸酸必溶，无酸盐碱溶；（生成物）要么生成水，要么放气体，要么有沉淀，三者必居其一。21cnjy.com
二、常见类型
在常见的酸、碱、盐和氧化物的相互反应中，共有六种不同的反应，其中的五种属于复分解反应，即酸碱中和反应、酸和盐的反应、酸和金属氧化物的反应、碱和盐的反应、盐和盐的反应；这几个反应均能生成盐，又称为“成盐反应”，具体反应模式如图所示：21·cn·jy·com
三、基本规律
离子对配对是复分解反应规律中的一个重要内容，将符合条件的复分解反应具体对应到几组离子对当中，以具体离子关联典型的复分解反应，这对于解决中考中相关酸碱盐知识的考查，如物质的鉴别、除杂、推断等题型，有很大的帮助。同时，对同学们分析能力、思维能力有较高的要求。想要高效突破，可以考虑以复分解反应的条件为核心，以生成水、气体和沉淀才可发生复分解反应为突破口，突出最常见的十组离子对的应用，使得解题变得有规律可循。这十一组离子对可细分为一对生成水、两对生成气体、八对生成沉淀。具体离子对结合情况见下表：（线段两端为离子，中间线上为生成物）
四、反应实质
复分解反应，其实质就是反应物在溶液中相互交换离子，然后结合生成沉淀、气体和水。因此，以这十一组离子对引领，可以便捷地解决与复分解反应有关的鉴别、除杂、推断等题型（这些离子对就是解题的重要突破口）。21世纪教育网版权所有
总之，复分解反应理解得法，将是同学们突破初中化学知识体系的重要途径。抓关键，求突破，你一定行的。
四类氢氧化钠变质题
氢氧化钠是初中化学中重要的一种碱，有关氢氧化钠变质的考查更是热点，下面就列举四例相关的考查题型。
一、考查氢氧化钠变质的原因
例1 氢氧化钠长期暴露在空气中易变质，原因是 （用化学方程式表示）。
解析 氢氧化钠敞口放置易吸收空气中的水分而潮解，同时会与空气中的二氧化碳反应而变质，生成碳酸钠和水。21教育网
答案 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
二、考查如何检验氢氧化钠是否变质
例2 为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的是 （ ）。
A．用手接触，看是否有滑腻感
B．取少量样品放入水中，看是否全部溶解
C．取少量样品，向其中滴加酚酞溶液，看是否变色
D．取少量样品，向其中滴加稀盐酸，看是否有气泡产生
解析 要检验氢氧化钠是否变质，只需检验生成物中是否含有碳酸钠。向样品中加入足量稀酸(如稀盐酸、稀硫酸)，若有气体（二氧化碳）放出，则说明氢氧化钠已变质；或将样品配成溶液，向其中加入可溶性的钡盐或钙盐，若生成难溶性的碳酸盐沉淀，则说明氢氧化钠已变质。氢氧化钠和碳酸钠都是可溶性物质，且它们的溶液都显碱性，所以通过溶解性和酸碱性，无法判断氢氧化钠是否变质。氢氧化钠有强腐蚀性，不能用手直接触摸。故答案为B。21·cn·jy·com
三、考查氢氧化钠的变质程度
例3 几位同学在实验室打扫卫生时，意外发现实验桌上有瓶敞口放置的NaOH溶液，由此，激发了他们的探究欲望。2·1·c·n·j·y
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质的程度如何呢？
【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质。
小刚的猜想： 。
【实验探究】小丽和小刚设计探究实验，证明各自的猜想。请根据表中内容填写实验时的现象：
实验步骤
实验操作
实验现象
实验结论或化学方程式
步骤一
取少量样品，配成溶液，向其中滴加适量氯化钙溶液，充分反应后过滤
有
生成
氢氧化钠已变质，反应的化学方程式为
步骤二
取少量上述滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液
溶液变 色
氢氧化钠部分变质
得出结论：小丽的猜想正确。
【实验反思】下列物质能代替探究实验中CaCl2溶液的是 （填序号）。①HCl溶液 ②Ca（NO3）2溶液 ③Ca（OH）2溶液 21世纪教育网版权所有
【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是 。
解析 氢氧化钠变质的情况有两种：完全变质或部分变质。如果样品部分变质，则其中含有NaOH、Na2CO3；如果样品全部变质，则其中只含有Na2CO3。因此，检验NaOH变质程度的关键在于确定样品中是否存在NaOH。在检验NaOH的过程中，要排除Na2CO3对检验结果的干扰，可加入能够使CO32-转化为沉淀的盐溶液，如BaCl2溶液、CaCl2溶液等。
答案 【提出猜想】 NaOH溶液全部变质 【实验探究】 白色沉淀 Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl 红 【实验反思】 ② 【拓展应用】密封保存
四、考查如何除去氢氧化钠变质后的碳酸钠
例4 露置在空气中的氢氧化钠溶液因与二氧化碳反应而部分变质，要除去氢氧化钠溶液中混有的杂质，应加入的物质是（　）。21cnjy.com
A.适量的稀盐酸 B．适量的KOH溶液
C．适量的Ca（OH）2溶液 D．适量的NaCl溶液
解析 部分变质的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，可根据氢氧化钠和碳酸钠所含的阴离子不同，除去碳酸钠。向部分变质的氢氧化钠溶液中不断滴加氢氧化钙溶液，至不再产生沉淀为止，过滤，即可得到纯净的氢氧化钠溶液。稀盐酸既能与碳酸钠反应，也能与氢氧化钠反应，除去碳酸钠的同时也反应掉了氢氧化钠。KOH溶液、NaCl溶液均不能与碳酸钠或氢氧化钠反应。故答案为C。www.21-cn-jy.com
在探究中知性质
例题1探究小组利用下图装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是液体，烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，当滴入胶头滴管中的液体后，能观察到气球变大的组合是（ ）。

错因分析　以为只要滴管中的物质和烧瓶中物质反应即可而错选B。
解析　只要烧瓶内气体的压强减小，外界空气进入，气球即可胀大。A、C组合中胶头滴管内的物质与烧瓶内的气体反应，使瓶内压强较小，气球胀大。B组合中的物质虽然反应，但有氢气产生；D组合中浓硫酸稀释会放出大量的热，这两种方案都会使烧瓶内气体压强增大。故答案为A、C21教育网
例题2　研究性学习小组将溶质质量分数不同的两瓶酸溶液敞口放置在实验室，测得它们的溶液质量与放置天数的关系如下图所示，则a、b分别代表（ ）。21cnjy.com
A. 浓盐酸、浓硫酸 B. 稀盐酸、浓盐酸
C. 浓硫酸、稀硫酸 D. 稀硫酸、浓硫酸
错因分析　不能结合图象进行分析应用，是出错的主要原因。
解析　浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中溶质质量减少，溶剂不变，故溶液质量减少；浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中溶剂质量增加，溶质质量不变，故溶液质量增多。故答案为A。21世纪教育网版权所有
复分解反应的应用
复分解反应的应用是初中化学学习的重要内容，也是学业水平测试命题的热点。下面从两个方面讲解复分解反应的应用。 www.21-cn-jy.com
一、判断反应能否发生
例1 下列化学方程式书写正确的是（ ）。
2Fe(OH)3+3CuCl2===2FeCl3+3Cu(OH)2↓ B. NaCl+KNO3===NaNO3+KCl【来源：21·世纪·教育·网】
C. Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O D. CaCO3+2NaCl===Na2CO3+CaCl22·1·c·n·j·y
解析 本题各选项中给出的化学方程式是酸碱盐之间的反应，若要判断反应能否发生，需要了解复分解反应发生的条件。A为碱与盐的反应，反应物必须都可溶，而Fe(OH)3不溶，所以反应不能发生。B、D为盐与盐的反应，要求反应物都可溶，且生成物中有沉淀。B反应中，虽然反应物都可溶，但生成物中既没有沉淀，也没有水或气体，故反应不能发生；D反应中，反应物CaCO3不溶于水，所以反应不能发生。C为酸碱中和反应。答案选C。21·世纪*教育网
二、判断离子共存问题
例2 下列各组离子在溶液中能大量共存的一组是（ ）。
A.Cl-、Cu2+、Ag+、K+ B.SO42-、H+、Cl-、Na+
C.Ca2+、CO32-、K+、Cl- D. Ba2+、OH-、Cu2+、SO42-
解析 离子能不能在溶液中共存，主要看离子能否相互结合生成沉淀、气体或水。若能生成上述任意一种，则不能共存。A中Cl-和Ag+能结合生成氯化银沉淀，所以这两种离子不能共存。B中四种离子相互不能结合成沉淀、气体或水，因而这四种离子能共存。C中Ca2+和CO32-能结合成碳酸钙沉淀，故不能共存。D中Ba2+和SO42-、OH-和Cu2+都能结合生成沉淀，不能共存。答案选B。21教育网
例3 下列各组物质能在同一溶液中共存的是（ ）。
A. NaCl Cu(NO3)2 KOH B. MgCl2 NaNO3 HCl 21世纪教育网版权所有
C. NaOH KCl Ba(NO3)2 D. BaCl2 K2CO3 H2SO421cnjy.com
解析 若物质之间能发生反应，则不能共存，不能发生反应的物质则能存在于同一种溶液中。本题中各选项给出的物质都是酸、碱、盐，只要判断它们之间能否发生复分解反应即可顺利解答本题。A组中的Cu(NO3)2能与KOH反应生成Cu(OH)2沉淀，所以它们不能共存于同一溶液中。B、C两组中各物质间都不反应，所以能共存于同一溶液中。D组中K2CO3能和H2SO4反应，生成CO2气体，BaCl2和H2SO4反应产生BaSO4沉淀，所以不能共存于同一溶液中。答案选B、C。21·cn·jy·com
实验探究中和反应
中和反应的概念、实质、应用以及实验是初中学业水平测试命题的热点，而最常见的中和反应是稀盐酸和氢氧化钠的反应，中考试题常以这个反应去诠释中和反应知识。
例题 小何进行盐酸和氢氧化钠中和反应的实验，在向氢氧化钠溶液中滴加了一定量的稀盐酸后，才发现忘记了加入指示剂。为了判断该反应所得溶液的酸碱性，他进行了如下探究：www.21-cn-jy.com
（1） 提出问题：小何要探究的问题是 。
（2） 猜想与假设：所得溶液可能显碱性，也可能显酸性，还可能显 性。
若溶液显碱性，则溶液中使其显碱性的离子是 (填写离子符号)。为避免碱性溶液污染环境，要对所得溶液进行沉淀处理，你认为处理的方法是 。
（3） 实验与分析：小何从烧杯中取了部分反应后的溶液置于一试管中，并向试管中滴加了几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到溶液不变色，于是他得出了溶液显中性的结论。小张认为小何得出的结论不正确，你认为小张的理由是 。
为了进一步确定溶液的酸碱性 ，小张取试管中的溶液做了 (溶于水的二氧化碳忽略不计) 的实验。21教育网
（4） 交流拓展：第二天，小明也做同样的实验。当他向氢氧化钠溶液加稀盐酸时，发现溶液有气泡冒出，你认为原因是 (用化学方程式表示)。
解析 （1） 该实验若不使用酸碱指示剂，就不易判定反应进行的程度，也不易直接判断反应所得溶液的酸碱性，所以小何要探究的问题是“盐酸和氢氧化钠溶液反应所得溶液的酸碱性”。21cnjy.com
（2） 酸碱中和反应，若完全中和，反应所得溶液就显中性，若酸过量则显酸性，若碱过量则显碱性，碱溶液里含有大量的OH-，若对碱性溶液进行沉淀处理，可以加入可溶性铜盐、可溶性铁盐等，然后滤去沉淀即可。21·cn·jy·com
（3） 在使用酚酞溶液鉴别溶液酸碱性时，若溶液显无色，则不能判断溶液是中性还是酸性。正确的方法有：加活泼金属（看是否冒气泡）、加氢氧化钠溶液（看是否出现红色）、加碳酸盐（看是否冒气泡）等。2·1·c·n·j·y
（4） 氢氧化钠溶液暴露在空气中容易吸收空气中的二氧化碳而变质，生成了碳酸钠。
参考答案 （1） 盐酸和氢氧化钠溶液反应所得溶液的酸碱性
（2） 中性 OH－ 滴加氯化镁溶液至无沉淀生成，然后过滤
（3） 盐酸过量时溶液也不变色 取样，加入锌粒，观察现象等
（4） Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
变式题　某同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加了一定量的稀盐酸。
（1） 充分反应后，你认为溶液中的溶质组成最多有 种情况，这几种情况中一定含有 。【来源：21·世纪·教育·网】
（2） 由于忘记滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，他从烧杯中取了少量反应后的溶液，并向其中滴了几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色。于是他得出两种物质已恰好完全中和的结论。他得出的结论是否正确？为什么？
（3） 请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。
参考答案 （1） 3 NaCl
（2） 不正确，因为盐酸过量，酚酞也不变色
（3） 取样，滴加紫色石蕊溶液，若溶液变红，说明盐酸过量；若溶液不变色，说明恰好中和（答案合理即可）21世纪教育网版权所有
实验论证中和反应
酸和碱相互作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。而中和反应除了热效应外，一般都没有明显的实验现象，那么要怎样才能知道酸与碱已经完全反应了呢？
1．实验论证
2．解读
①滴入酚酞溶液后，整个溶液呈现出特征颜色——红色，当滴加稀盐酸到液体恰好为无色时，标志着酸碱恰好完全反应，可防止加入的稀盐酸的量过多或过少。
②用滴管慢慢滴入稀盐酸可以预防加入的稀盐酸过量。
③反应过程中用玻璃棒不停地搅拌，可以让滴入的稀盐酸均匀而又充分地与氢氧化钠溶液接触并进行快速的反应。若不搅拌，易导致氢氧化钠溶液与盐酸反应不够全面，也很难保证整个反应恰好完全进行。21世纪教育网版权所有
3．反思
本实验过程中能否用石蕊代替酚酞？
加入指示剂的作用是为了保证反应恰好完全进行。但若取用的指示剂不合适，则达不到实验目的。在氢氧化钠溶液中滴入石蕊，溶液呈蓝色，理论上当反应恰好完全进行时，溶液应该呈紫色，但是紫色、蓝色，人眼很难区分开来，这样易导致加入的稀盐酸过量，所以该实验中选用石蕊作所示剂验证反应进行的程度并不合适。21教育网

对比进行时
酸和碱的知识点较多，在学习中有一定的难度，而且教材上呈现的知识比较简单，但是它的引申知识、拓展知识显得较难。如果在学习过程中能运用对比的方法对有关联的知识理解，则学习起来就会容易一些，相应知识也能够全面掌握。21·cn·jy·com
一、酸和碱分别与酸碱指示剂作用的对比
酸能使紫色石蕊溶液变红色，碱能使紫色石蕊溶液变蓝色；酸能使无色酚酞溶液不变色，碱能使无色酚酞溶液变红色。因此鉴别酸和碱的最简单的方法是用酸碱指示剂。
二、稀盐酸和氯化钠溶液分别与紫色石蕊溶液作用的对比
稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，氯化钠溶液不能使紫色石蕊溶液变色；因此鉴别稀盐酸和氯化钠溶液最简单的方法是用酸碱指示剂。21教育网
从微观角度看，稀盐酸中有H+、Cl-、H2O粒子，氯化钠溶液中有Na+、Cl-、H2O粒子。对比稀盐酸和氯化钠溶液中的成分不难发现，稀盐酸中的H+能使紫色石蕊溶液变红色。
三、不同的金属分别与酸反应的对比
镁、铝、铁、锌都能与盐酸或硫酸反应，但是它们的反应速率不同，金属活动性越强，反应速率越快；相等质量的金属与足量的酸反应生成的氢气的质量不同，通过计算比较可知，生成氢气的质量由大到小的顺序是铝、镁、铁、锌。www.21-cn-jy.com
四、金属和金属氧化物分别与酸作用的对比
金属和金属氧化物都能与酸作用，金属与酸反应生成氢气，而金属氧化物与酸反应生成水，两者的产物不同。
五、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别与二氧化碳反应的对比
氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与二氧化碳反应，但两者的现象不同，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应无明显现象，氢氧化钙溶液与二氧化碳反应后变浑浊。
通过对比可得出：①鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液可以分别通入二氧化碳；②氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液要密封保存，防止吸收空气中二氧化碳而变质；③由于氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，因此在实验中常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，用氢氧化钙溶液来检验二氧化碳。21cnjy.com
六、浓盐酸和浓硫酸敞口放置空气中的对比
浓盐酸和浓硫酸敞口放置空气中，两者的溶质质量分数都会变小。其中浓盐酸溶质质量分数变小是由于浓盐酸有挥发性，将部分溶质氯化氢气体挥发出去，溶质质量减小；浓硫酸溶质质量分数变小是由于浓硫酸有吸收性，吸收了空气中的水蒸气，溶剂的质量增加。
七、浓硫酸和生石灰做干燥剂的对比
浓硫酸、生石灰都能够做气体干燥剂，吸收周围环境的水分。其中浓硫酸吸水是物理变化；而氧化钙固体吸水则是和水反应生成氢氧化钙，是化学变化。必须注意的是，选择干燥剂时，必须考虑到干燥剂不能和待干燥的气体反应。因此，浓硫酸用来做氧气、二氧化碳、二氧化硫等气体的干燥剂，而生石灰则用来干燥氧气、氨气等气体。
八、氢氧化钠固体、氧化钙固体放置在空气中变质的对比
氢氧化钠固体、氧化钙固体放置在空气中都会变质。氢氧化钠固体变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠的原因；氧化钙变质是因为氧化钙与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙原因，而氢氧化钙又有可能与空气中的二氧化碳反应应生成碳酸钙。
对比的内容有多方面的，可以是反应后现象、反应物的成分、反映的原理等。在学习中，只要开动脑筋，认真进行对比，就会有许多发现。21世纪教育网版权所有
对比，你进行了吗?
当浓盐酸泄漏后
[新闻热点] 据《羊城晚报》报道，2015年7月14日凌晨，韶关曲江乌石镇一家工厂的盐酸储罐区内发生盐酸罐泄漏事故，两个大型盐酸桶内总量约200吨浓盐酸流出并挥发，对工厂附近居民以及周边环境造成巨大威胁。21教育网
事故发生后记者在事故现场看到不断有消防人员持水枪对泄漏的盐酸进行稀释。据消防人员透露，为尽可能消除泄漏事故所造成的影响，消防人员除用水稀释浓或者用石灰等碱性物质中和已经泄漏的浓盐酸外，破裂储罐中剩余的盐酸也将进行转移。
通报称，曲江区安监、消防大队等部门接报告后，立即赶到盐酸罐泄漏事故的现场，通过对现场的勘察和分析后立即制定现场处置方案，组织人员开展抢险工作，疏散周边村庄居民以及周边两个企业的工作人员74人，对下游4000米处北江河水进行了取样分析，并在事故地点下风向的乌石镇政府区域布点对空气中盐酸雾开展监测；同时委托专业处置队伍进行应急处置和消除污染，还对现有剩余储存的盐酸罐内的盐酸采取抽空转移，防止泄漏事故再次发生。目前事故状态已得到了有效的控制，未造成周边环境污染和人员伤亡。
[化学链接]
1.浓盐酸有腐蚀性，会对环境造成污染；浓盐酸加水稀释是为了防止其挥发到空气中污染环境。
2.中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。在日常生活、工农业生产和科学实验中，都会涉及中和反应的应用。21·cn·jy·com
（1）用中和反应改善土壤酸碱性。
（2）用中和反应治疗胃酸过多。
胃液是酸性的，其成分是盐酸。当胃液的pH为0.8~1.5时，可以帮助消化，但是如果饮食过量，胃会分泌出大量胃酸，就会使人感到不适。这种情况下，应遵医嘱服用含如氢氧化铝等碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。21世纪教育网版权所有
（3）用中和反应进行工业废水处理。
工业生产过程中产生的污水，如果酸性或碱性超出环保部门的规定，必须进行中和反应将有害成分处理后才能排放。www.21-cn-jy.com
（4）用中和反应调节溶液的酸碱性.
在科学实验里，经常需要把溶液的pH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以过通中和用适量的酸或碱来调节溶液的pH。2·1·c·n·j·y
[试题链接]1．请你仔细阅读上述信息，并利用所学的知识回答下列有关问题：
（1）当浓盐酸泄漏后，现场产生了大量白雾，说明浓盐酸具有的性质是 ；
（2）消防官兵对现场进行喷水稀释，以降低空气中盐酸雾浓度的原因是 ；
（3）浓盐酸流入北江河中会对环境造成污染，有关部门用石灰等碱性物质对泄露的浓盐酸进行中和。请你写出用石灰中和盐酸的化学方程式 。
（4）如何检验北江河水中经过处理后不再含有盐酸？请你设计一种检验的方法？
2．右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，
溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH 7
（填“大于”或“小于”或“等于”）。
（2）根据曲线判断，该反应是将 （填“氢
氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入 中，
理由是 。
（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质
为 （写化学式），若在此溶液中滴入石蕊溶液，溶液显 色。
答案1．（1）挥发性（2）浓盐酸的挥发性比稀盐酸强（3）Ca(OH)2 +2HCl = CaCl2 + 2H2O（4）取少量江水放入烧杯内，滴入几滴紫色石蕊溶液，不变红色，证明江水中不含有盐酸。（其他方案合理即可） 2．（1）等于 （2）氢氧化钠溶液 盐酸 随着滴入溶液的增加，溶液的pH增大（合理表述均可） （3）NaCl HCl 红21cnjy.com
掌握特性 灵活运用
中考对浓硫酸知识的考查始终是久考不衰，命题的设置点主要是浓硫酸三大特性的理解和应用以及浓硫酸的稀释操作及注意事项。为了帮助同学们更好地理解和巩固这部分知识，现选取几道典型试题进行讲解。21cnjy.com
例1 下列实验操作和处理不正确的是（ ）。
A. 可用浓硫酸和锌粒制备氢气
B. 用蘸有浓硫酸的玻璃棒在纸上写字，观察其脱水性
C. 往浓硫酸里慢慢地滴加蒸馏水，配制稀硫酸
D. 实验时浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂碳酸氢钠溶液
解析 本题将浓硫酸的三大特性和稀释综合在一起，考查同学们对基础知识的掌握程度和实验操作能力。浓硫酸具有吸水性，故可用作某些气体，如氢气、氧气、二氧化碳等的干燥剂。浓硫酸有强氧化性，它与较活泼金属发生反应时，不生成氢气，而生成氧化物，故浓硫酸不能用来制备氢气。浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，这体现了浓硫酸的脱水性。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。故本题答案为AC。
例2 下列说法中正确的是（ ）。
A．盐酸能使紫色石蕊溶液变蓝
B．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数会变大
C．将少量浓硫酸滴在白纸上，纸张变黑，说明浓硫酸具有吸水性
D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
解析 本题重点考查浓盐酸和浓硫酸的特性。浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体散逸到空气中，会与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，即出现白雾。酸均能使紫色石蕊溶液变蓝。将浓硫酸露置在空气中，浓硫酸会吸收空气中的水分，导致溶液中水的质量增加，溶质质量分数减小。浓硫酸具有脱水性，能够将纸张中的氢、氧元素以水的组成比脱去，生成黑色的碳。故本题答案为AD。 21世纪教育网版权所有
例3 如图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面上升，左边支管的红墨水液面降低，则加入的物质可能是（ ）。
A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．浓硫酸 D．硝酸铵
解析 U形管右边支管的红墨水液面上升，左边下降，是因为所加物质溶于水放出热量，导致密闭容器内温度升高，气体膨胀，压强增大的缘故。分析题给四种物质，只有氢氧化钠和浓硫酸溶于水会放热。故本题答案为AC。21教育网
探析“变质”
物质变质的问题，是化学学习的重点，也是难点，在中考命题中倍受关注，涉及的物质主要有氢氧化钠、氧化钙、氢氧化钙等。21cnjy.com
一、氢氧化钠的变质
1．氢氧化钠变质的原因
氢氧化钠固体露置在空气中，不仅会吸收空气中的水分，而且会跟空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，因而会变质。氢氧化钠变质后质量增加，发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O。因此，氢氧化钠固体要密封保存。21世纪教育网版权所有
2．氢氧化钠变质情况分析
判断氢氧化钠是否变质存在这样三种情况：（1）没有变质，成分为NaOH；（2）部分变质，成分为NaOH 和Na2CO3；（3）完全变质，成分为Na2CO3。www.21-cn-jy.com
3．检验氢氧化钠是否变质的方法
检验氢氧化钠是否变质,就相当于检测是否有Na2CO3。通过学习我们知道：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体，化学方程式为Na2CO3 + 2HCl ===2NaCl + H2O + CO2↑。因此，取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明氢氧化钠已经变质。另外，碳酸钠也能与氯化钙、氯化钡等溶液反应生成白色沉淀，化学方程式分别为：Na2CO3 + CaCl2 ===CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl。2·1·c·n·j·y
二、氧化钙和氢氧化钙的变质
1．变质的原因
氧化钙在空气中敞口放置会与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO + H2O === Ca(OH)2。氢氧化钙会继续与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，化学方程式为：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+ H2O。21·cn·jy·com
2．检验变质后物质的方法
检验氧化钙是否完全变质为氢氧化钙：取少量变质后的固体放入烧杯中，加入水
充分溶解，若用手摸烧杯外壁有灼热感，说明氧化钙未完全变质。
检验氢氧化钙是否变质：取少量变质后的固体，向其中滴加稀盐酸，若有气泡冒出，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明氢氧化钙已变质，化学方程式为：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑、CO2+Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ H2O。 21教育网

析错因 辨酸碱
“pH与溶液的酸碱性”是初中化学的核心知识，该部分知识和技能是对学生后续发展有用的化学主干知识和重要技能。学生对于测定溶液的酸碱度及酸碱性这部分知识容易出错，下面结合几道易错题与同学们共同分析。21教育网
例1 根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（ ）。
A．滴加酚酞试液显红色的溶液
B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液
C．能够与盐发生反应的溶液
D．常温下，pH＜7的溶液
错因分析 对酸碱指示剂在溶液中的显色情况记忆模糊；误认为只要能与盐发生反应的物质一定显酸性。
正确解法 酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，滴加酚酞试液显红色的溶液显碱性；石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，滴加石蕊试液显蓝色的溶液显碱性；能够与盐发生反应的溶液不一定显酸性，如硫酸钠溶液能与氯化钡溶液反应，但硫酸钠溶液显中性；常温下，pH＜7的溶液，一定显酸性。答案选D。21cnjy.com
例2 某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表：
溶液
盐酸
CuCl2溶液
Na2SO4溶液
水
Na2CO3溶液
NaOH溶液
pH
＜7
＜7
=7
=7
＞7
＞7
该同学由此得出的结论正确的是（　）。
A．盐溶液可能显酸性、碱性或中性
B．pH＞7一定是碱溶液
C．pH=7一定是盐溶液
D．pH＜7一定是酸溶液
错因分析 没有认真分析题目给出的信息，错误地认为pH＞7一定是碱溶液（在溶液中产生的离子都是OH-），pH＜7一定是酸溶液，pH=7一定是盐溶液。21世纪教育网版权所有
正确解法 CuCl2溶液的pH＜7，显酸性；Na2SO4溶液的pH=7，显中性；Na2CO3溶液的pH＞7，显碱性，因此盐溶液可能显酸性、碱性或中性；Na2CO3溶液的pH＞7，显碱性，但是碳酸钠溶液是盐溶液；水的pH等于7，显中性，因此pH=7的溶液不一定是盐溶液；CuCl2溶液的pH＜7，显酸性，但CuCl2溶液是盐溶液，不是酸溶液。答案选A。
氢氧化钠变质探究
有关氢氧化钠变质的探究不但与碱的性质有关，而且涉及盐的的化学性质及复分解反应发生条件的应用。因此，这一内容成为各地中考的重点与难点，多以实验探究题的形式出现，其中不少题目是在课本习题基础上的变形与拓展。复习时，注重对课本习题进行研究，可达到会一题、通一类的目的。21教育网
例题 某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们提出了如下假设：21cnjy.com
假设一：该溶液没有变质；假设二：该溶液部分变质； 假设三：该溶液全部变质。
请设计实验方案，分别验证以上假设，简要叙述实验步骤和现象，并写出相关反应的化学方程式。
解析 由于氢氧化钠容易吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠而变质，因此氢氧化钠是否变质实际就是检验氢氧化钠溶液中是否含有碳酸钠。利用所学盐的化学性质，欲检验碳酸钠的存在，可选用能与碳酸钠反应的盐酸或硫酸、氢氧化钙、氯化钙或氯化钡等常见的酸碱盐，观察能否产生气体或沉淀。考虑到碳酸钠溶液也显碱性，检验氢氧化钠是否全部变质，还需要把溶液中的碳酸钠全部除尽后再检验其溶液中是否含有氢氧化钠，因此所选试剂既要保证能除尽碳酸钠，又不会对氢氧化钠的检验有干扰。不能用酸，因为如果溶液中还有氢氧化钠存在，氢氧化钠也能与酸反应。不能用氢氧化钙等碱，因为碳酸钠与氢氧化钙反应会生成氢氧化钠，从而干扰对原溶液中是否含有氢氧化钠的检验。把这些问题考虑清楚，即可设计实验来验证。21·cn·jy·com
参考答案 取样，向样品中加入足量的稀盐酸（或稀硫酸），如果没有气泡产生，证明假设一成立；如果有气泡产生，可能假设二或三成立。再取样，加入足量的氯化钡溶液（或氯化钙溶液），有白色沉淀产生，过滤，再取滤液滴入酚酞溶液，如果变成红色，证明假设二成立；如果不变色，则假设三成立。有关反应的化学方程式为：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑（或Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑）、Na2CO3+ BaCl2= BaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+2NaCl）。www.21-cn-jy.com
变式题 1.小山同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们提出了如下假设：2·1·c·n·j·y
假设一：该溶液没有变质；假设二：该溶液部分变质；假设三：该溶液全部变质。
为了确定哪种假设成立，同学们设计并完成了如下实验：
（1）小玉的方案：取样，向样品中滴加几滴酚酞溶液，酚酞变红。结论：假设一成立。小杰和小喜认为她的结论不正确，原因是 。21·世纪*教育网
（2）小杰的方案：取样，向样品中加入足量的稀盐酸，观察到有 产生。结论：假设一不成立。【来源：21·世纪·教育·网】
（3）小喜的方案：取样，向样品中加入足量的氢氧化钙溶液，观察到有白色沉淀产生。请写出有关反应的化学方程式： 。她得出与小杰相同的结论。
（4）取样，向样品中加入足量的 溶液，充分反应后，有白色沉淀生成。将反应后的混合物过滤，向所得滤液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红。结论：假设二成立。
反思：氢氧化钠溶液应该 保存，以防变质。
2．小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，小组内小明同学认为有两种可能：www-2-1-cnjy-com
猜想1：该溶液没有变质 猜想2：该溶液全部变质
（1）小组同学讨论后认为还有一种可能，请你补充出猜想3： 。
（2）为了验证猜想3，小红同学设计了如下实验方案，请你帮他完成实验报告的填写：
实验步骤
实验现象
结论
1．取样， ，过滤
产生白色沉淀
猜想3成立
2．取上层清液，向其中滴加几滴无色酚酞溶液
酚酞溶液变红
参考答案 1.（1）Na2CO3溶液显碱性，也能使酚酞变红 （2）气泡 （3）Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH （4）氯化钡（BaCl2）或氯化钙（CaCl2） 密封 21世纪教育网版权所有
2．（1）该溶液部分变质 （2）向其中滴加过量的CaCl2(或BaCl2)溶液
理解酸与碱的特性
酸与碱物质既有共性，又有特性。学习中，既要掌握物质的共性，又要掌握物质的特性。特别是浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠固体、氢氧化钙固体、氧化钙的特性，要重点掌握。www.21-cn-jy.com
一、浓盐酸
1.特性：挥发性。
2.验证性实验：打开浓盐酸瓶盖，有白雾产生。
3.原因：挥发出来的氯化氢溶于空气中的水蒸气形成小液滴。
4.拓展：（1）由于盐酸有挥发性，敞口放置于空气中后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数均会减小，溶剂质量不变；整个过程发生物理变化，变化原因与空气无关。21世纪教育网版权所有
（2）用盐酸制取气体时，所得气体中会混有氯化氢气体，如在实验室制取二氧化碳，可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体。21cnjy.com
（3）浓盐酸应该密封保存。
二、浓硫酸
1.特性：吸水性、溶于水放出大量热、腐蚀性。
2.拓展：（1）浓硫酸可作气体干燥剂，但不能干燥氨气等碱性气体。在实验室制取二氧化碳的实验中，为得到干燥的二氧化碳，可以将气体通过浓硫酸。2·1·c·n·j·y
（2）探究实验中验证水生成及测出水的质量。为了探究一定质量的甲烷中是否有氢元素、及氢元素的质量，可以使甲烷充分燃烧，将产物通过盛有浓硫酸的洗气装置，测出通入气体前后装置的质量变化，根据质量守恒定律，确定是否有氢元素，并进一步计算出氢元素的质量。【来源：21·世纪·教育·网】
（3）由于浓硫酸溶于水放出大量热，因此在探究中和反应是否放热的实验中不能使用浓硫酸。
三、氢氧化钠固体
1.特性：易溶于水且溶于水放出大量热、易潮解、腐蚀性、与二氧化碳反应。
2.拓展：（1）氢氧化钠固体可作干燥剂，但不能干燥二氧化碳等酸性气体，也不能用于食品药品的干燥。
（2）称量氢氧化钠固体时，要将其放置在玻璃器皿如小烧杯中。
（3）在密闭的容器中，氢氧化钠固体溶于水放热而会使压强的增大。
（4）由于氢氧化钠固体溶于水放出大量热，在探究中和反应是否放热的实验中不能用氢氧化钠固体。
（5）在密闭的容器中，氢氧化钠与二氧化碳反应会使得压强减小。
（6）由于氢氧化钠固体易溶于水，通常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳。
四、氢氧化钙固体
1.特性：溶解度随温度的升高而减小。
2.拓展：（1）由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此加热饱和的澄清石灰水，会析出氢氧化钙固体而使溶液变浑浊。21教育网
（2）在澄清石灰水中通入二氧化碳，会生成难溶于水的碳酸钙而使溶液变浑浊。这一性质可用于二氧化碳与澄清石灰水之间的相互检验。21·cn·jy·com
（3）氢氧化钙在空气中易变质生成碳酸钙固体。
（4）由于氢氧化钙固体微溶于水，故通常不用澄清石灰水吸收二氧化碳。
酸走迷宫
注释：盐酸与1中的活泼金属、3中的盐、4中的碱（后面将学到）均可反应，只与2中的物质都不反应。故盐酸可选2号通道。21世纪教育网版权所有
盘点物质 剖析性质
酸和碱在工农业生产与日常生活中有着广泛的应用，是初中化学学习的重要物质。现将酸和碱的有关知识归纳整理如下，以期能帮助同学们进行有效复习。21·世纪*教育网
一、酸碱指示剂
紫色石蕊试液遇到酸性、碱性和中性溶液时显示的颜色依次为红色、蓝色和紫色；无色酚酞试液遇到酸性、碱性和中性溶液时显示的颜色依次为无色、红色和无色。21cnjy.com
二、pH及其应用
1. 溶液有显酸性、碱性、中性之分，溶液的酸碱性可以用酸碱指示剂检测。溶液的酸、碱性强弱程度就是酸碱度，用pH来表示，取值范围为0～14。常温下，pH＜7的溶液为酸性溶液，pH＝7的溶液为中性溶液，pH＞7时的溶液为碱性溶液。对于酸性溶液而言，其pH越小，酸性越强；对于碱性溶液而言，其pH越大，碱性越强。www-2-1-cnjy-com
2. pH的大小通常用pH试纸测定，测定溶液pH的方法：将一小段pH试纸放在玻璃片上→用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上→将pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，得出pH。2·1·c·n·j·y
3．了解某化学反应的pH，可以有效控制反应的进行；测定土壤的pH，以便改良土壤，合理使用化肥、农药；测定人体体液的pH，了解人体健康状况；测定雨水的pH，了解空气污染情况等。
三、常见酸、碱的特性
1. 浓酸的特性
浓盐酸具有挥发性，在空气中易形成白雾。浓硫酸具有吸水性，可吸收空气中的水分，常用作某些气体的干燥剂。它们均须密封保存。21·cn·jy·com
另外，浓硫酸具有强烈的腐蚀性，溶于水时会放出大量的热，所以在将浓硫酸稀释成稀硫酸时，一定要将酸注入水中，而且要不断搅拌，防止出现危险。www.21-cn-jy.com
2. 碱的特性
氢氧化钠固体易溶于水，溶解时放热，在空气中易吸收水蒸气而潮解，具有强烈的腐蚀性，俗称烧碱、火碱、苛性钠。氢氧化钙微溶于水，俗称熟石灰、消石灰。氨水是氨气溶于水后形成的溶液，浓氨水具有挥发性。以上三种碱均须密封保存。【来源：21·世纪·教育·网】
四、常见酸、碱、盐的化学性质
1. 由于酸在水溶液中都能产生H+，因此酸溶液具有许多共同的化学性质。
（1）能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色；（2）能和活泼金属单质发生置换反应；（3）能和某些金属氧化物反应；（4）能和碱发生中和反应；（5）能和盐发生反应。2-1-c-n-j-y
2. 由于碱溶液在水溶液中都能产生OH-，因此碱溶液具有许多共同的化学性质。
（1）能使紫色石蕊试液变为蓝色，能使无色酚酞试液变为红色；（2）能和CO2等非金属氧化物反应等；（3）能和酸发生中和反应；（5）能和盐发生反应。21世纪教育网版权所有
3. 盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，具有一些特性。
（1）某些可溶性的盐溶液能与金属发生置换反应，其原理是：在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；（2）碳酸盐+酸===盐+水+二氧化碳；（3）铵盐和碱（氢氧化钠、氢氧化钙等）混合加热，产生氨气；（4）可溶性铜盐（如CuSO4溶液）能和碱溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀。 21教育网

聚焦中和反应
中和反应一直是学业水平测试的重点和热点。近几年来，中和反应的题型设置常与图像题结合进行综合考查，该类题一直是同学们学习的难点和易错点，现结合几道典型考题，对其易错点进行辨析，以帮助同学们突破难点。21世纪教育网版权所有
易错点1 忽视题意，无法找准起点
例1 向一定体积的NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是（　）。
A B C D
错因分析 没有弄清楚滴加的物质到底是酸还是碱，因而起点判断错误。
正确解法 氢氧化钠溶液显碱性，碱性溶液的pH大于7；向NaOH溶液中不断滴加盐酸时，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，生成的氯化钠溶液呈中性，由于氢氧化钠减少，所以溶液的pH不断减小，中和至恰好完全反应，溶液呈中性，溶液的pH等于7；再滴加稀盐酸，盐酸过量，溶液显酸性，溶液的pH小于7。答案选A。
易错点2 忽视反应原理与过程，不能有效分析图像信息
例2 向盛有50 g10%Ba（OH）2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，如图（纵坐标表示烧杯中其他量的变化）有关量的变化与所加入稀硫酸质量的关系错误的是（　）。

A B C D
错因分析 对Ba（OH）2溶液和稀硫酸反应的原理与过程不明确导致错选。
正确解法 稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当两者不断反应时，溶质的质量逐渐减小，当硫酸过量时溶质的质量又会逐渐增大；氢氧化钡溶液显碱性，随着酸量的增加，溶液中的碱不断减少，pH变小，直至恰好反应pH=7，再加入稀硫酸后，酸性不断增强，pH小于7；随着反应的进行，沉淀量不断增大，直至恰好反应，沉淀量不再改变；不断慢慢滴加稀硫酸至过量，水的质量不断增加，不会出现不变的情况。答案选D。
走出酸、碱误区
误解1 　酸碱指示剂可以使酸、碱溶液变色。
点拨　这种说法是不正确的。不是酸碱指示剂可以使酸、碱溶液变色，而是酸、碱溶液使酸碱指示剂变色，也可以说酸碱指示剂遇酸、碱溶液变色。21世纪教育网版权所有
误解2 酸溶液一定显酸性溶液，显酸性的溶液一定是酸；碱溶液一定显碱性，显碱性的溶液一定是碱溶液。
点拨　这种说法不完全正确。酸溶液一定是显酸性，但显酸性的溶液不一定就是酸溶液，有些盐溶于水，也显酸性，如NaHSO4。碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定就是碱溶液，如Na2CO3溶液显碱性，但它不是碱而是盐。因此，只根据溶液的酸碱性或pH，不能判断该溶液是酸溶液还是碱溶液。21教育网
误解3 测定酸、碱溶液的pH时，把玻璃棒用蒸馏水清洗后，再蘸取待测液滴到pH试纸上，然后把显色后的试纸和标准比色卡比较。21cnjy.com
点拨　这种做法是错误的。在测定酸、碱溶液的pH时，不能把玻璃棒或胶头滴管用蒸馏水清洗，因为用蒸馏水清洗后，酸（碱）中的H+（OH-）被稀释，测得酸溶液的pH将会偏大（碱溶液的pH会偏小）。因此，在测酸碱溶液pH时，不能用蒸馏水清洗玻璃棒或胶头滴管。
误解4 能生成盐和水的反应就是中和反应。
点拨　这种说法是错误的。中和反应指的是酸与碱作用生成盐和水的反应，强调是酸和碱的反应，如果不是酸和碱的反应，即使生成了盐和水，也不属于中和反应。如酸与金属氧化物反应，碱与非金属氧化物都能生成盐和水，但这两类反应均不属于中和反应。
酸性和碱性
酸和碱就在我们身边，找找看吧！
首先，通过品尝就可以确定哪些物质含酸或者显酸性！比如山楂、桔子、醋、柠檬……怎么样，已经开始觉得酸了吧？21教育网
其次，通过接触可以大概知道这些物质有碱性：洗衣粉水、肥皂水、去污粉……这些物质摸起来都滑滑的，可是不小心进入嘴里……却是涩涩的！21·cn·jy·com
酸性和碱性有什么用呢？胃液是强酸性的，可以消化食物；大多数洗涤液是碱性的，可以消除油污……
怎么确定物质的酸碱性呢？不管是生活中还是化学实验室，这么品尝和接触药品可不行，大多数酸性和碱性物质有腐蚀性，因此我们需要能指示物质酸碱性的物质。生活中我向大家推荐紫甘蓝！www.21-cn-jy.com
实验步骤：1.取少许紫甘蓝切丝，加水煮开（也可以加入酒精研磨取汁）。
2.冷却后将所得液体分为三份，分别加入少许白醋、碱面、纯净水，观察颜色的变化。填写表格。
变色情况
得出结论
白醋
酸性物质能使紫色甘蓝水变
碱面
碱性物质能使紫色甘蓝水变
纯净水
中性物质能使紫色甘蓝水变
3.再次制作紫甘蓝水，分成多份，分别加入下列物质，记录变色情况，分析物质的酸碱性。（怕疼或不好消毒就别取血液，换尿液？可乐？都可以！）21世纪教育网版权所有
厨房强力去污剂
厕所去污
剂
唾液
可乐
牛奶
洗发
水
护发
素
沐浴
液
自选
物质

变色情况
物质酸碱
性
4.反思：为什么有的物质变色更深一些而有的物质变色很浅呢？你还有什么想要进一步探究的呢？
友情提示：做实验要注意安全哦！最好在家长监护下做实验，注意不要让厨房或厕所去污剂进入眼睛和接触皮肤）21cnjy.com
题析氢氧化钠的变质
例题 某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们提出了如下假设：2·1·c·n·j·y
假设一：该溶液没有变质；
假设二：该溶液部分变质；
假设三：该溶液全部变质。
请设计实验方案，分别验证以上假设，简要叙述实验步骤和现象，并写出相关反应的化学方程式。
解析 氢氧化钠溶液变质，实质上是氢氧化钠和空气中的二氧化碳发生反应生成了碳酸钠。验证氢氧化钠溶液部分变质，就是既要证明有氢氧化钠剩余，又要证明有碳酸钠生成。碳酸钠能与氯化钙、氯化钡等溶液反应产生沉淀，故可向待测液中滴加足量的氯化钙溶液，若有沉淀出现，即可判断氢氧化钠变质生成了碳酸钠。在反应后的溶液中滴加酚酞溶液，由于氢氧化钠能使酚酞溶液变红，若溶液变红，则可判断原溶液中有氢氧化钠。因此，进行前面两步操作后，若既出现沉淀又有溶液变红，说明原溶液部分变质；若只有沉淀，说明原溶液全部变质，若只有溶液变红，则说明原溶液没有变质。21cnjy.com
参考答案
假设
实验步骤
假设一：该溶液没有变质
取少量该溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液
无气泡产生
------------
假设二：该溶液部分变质
先取少量该溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置，再取上层清液于另一支试管中，加入2~3滴酚酞溶液
有白色沉淀生成，上层溶液变红
Na2CO3+CaCl3==CaCO3↓+2NaCl
假设三：该溶液全部变质
有白色沉淀出现，上层清液不变红
变式题 某校化学兴趣小组同学在实验室整理药品时，发现氢氧化钠溶液的试剂瓶未塞瓶塞，且试剂瓶口周围有一些白色固体，他们怀疑氢氧化钠已经变质，于是进行了如下实验探究。
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？
【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性。
【实验探究】小王、小李两同学分别设计了不同方案并加以实验。
实验步骤
实验现象
结论
小王
用pH试纸测溶液的pH
溶液的pH>7
说明氢氧化钠溶液没有变质
小李
取少量溶液与试管中，加入适量氯化钡溶液
A
说明氢氧化钠溶液已经变质
（1）小李同学认为小王同学的结论不科学，其理由是 。
（2）小李同学的实验中观察到的实验现象A为? 。该反应的化学方程式为 。21世纪教育网版权所有
（3）小张同学认为氢氧化钠溶液只是部分变质。为确定小张同学的猜想，应该对小李同学的实验进行如下改进：向试管中加入 的氯化钡溶液，再向试管中滴加酚酞溶液，通过观察溶液颜色变化来检验该溶液中是否含有氢氧化钠。21教育网
（4）小王同学在测定溶液pH的实验中，由于紧张，先将pH试纸润湿后再去测氢氧化钠溶液的pH，你认为他测出该溶液的pH会? （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。21·cn·jy·com
【反思】（5）该氢氧化钠溶液变质的原因是 （用化学方程式表示）。
【拓展应用】（6）要证明氢氧化钠溶液是否变质，你认为还可使用与小李实验所加试剂不同类别的试剂是 （填一种试剂即可，用化学式填写）。www.21-cn-jy.com
（7）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的? （填化学式）溶液。
食品干燥剂变质问题
例题 在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能作干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒黏在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。21教育网
解析 本题考查生石灰与水的反应以及氢氧化钙和二氧化碳的反应。完成此题，可以依据已有的知识进行分析。干燥剂的主要成分是生石灰，生石灰可与水反应生成氢氧化钙，故可用作干燥剂；由于生成的氢氧化钙可与空气中的二氧化碳反应生成坚硬的白色固体碳酸钙，故放置在空气中一段时间会黏成一块。
参考答案 生石灰的主要成分为氧化钙，可以吸收水分并与水反应生成氢氧化钙，所以生石灰可作干燥剂。生石灰和水反应生成的氢氧化钙露置在空气中，可与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。反应的化学方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 。21cnjy.com
变式题 某些食品的包装袋内，放有装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂,主要成分为生石灰”。某同学对一袋久置空气中的干燥剂进行了探究。他先取部分久置干燥剂倒入适量水中，充分搅拌、过滤,得到白色固体和滤液。然后对滤液的酸碱性和白色固体的组成作了探究。21·cn·jy·com
【实验探究一】探究滤液的酸碱性。
该同学测定了滤液的酸碱性，你认为该滤液显　　 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。
【实验探究二】探究白色固体的组成。
该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO、Ca(OH)2、CaCO3。他查阅有关资料得知：CaO是一种白色固体，俗称生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，并放出热量。氢氧化钙微溶于水。
?【分析判断】你认为该白色固体中一定不含有的物质是　　　　　　。
?【实验操作】下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案，请你和他一起完成实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量白色固体,倒入适量水,充分搅拌、静置；②向上层清液中滴加无色酚酞溶液
上层清液呈现　　　　色
白色固体中一定含有氢氧化钙
另取少量白色固体放入试管中,滴加稀盐酸
_________
白色固体中一定含有碳酸钙
【总结反思】（1）只通过以上实验，还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂中是否含有CaO。请用化学方程式表示原因：?　???????????????????????????? 。
（2）请你简述一个证明这袋干燥剂中含有较多量CaO的简易实验:　???????? 。
参考答案 碱性(或中性) CaO(或氧化钙或生石灰) 红　有无色、无味的气体放出
（1）CaO+H2O=Ca(OH)2
（2）取少量干燥剂于试管中，加入少量水、振荡,触摸试管壁，若试管发烫，证明有较多量CaO(答案合理即可) 21世纪教育网版权所有

验证二氧化碳与氢氧化钠的反应
例题 某兴趣小组同学将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。www.21-cn-jy.com
（1） 写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式：___________________________。2·1·c·n·j·y
（2）为探究二氧化碳和氢氧化钠是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的A、B实验进行验证。实验现象为：A中试管内液面上升，B中_______。21cnjy.com
李莉提出质疑，她认为A实验不严谨，应做一个对比实验：_________________。
解析 本题第一小问只需根据反应物和生成物即可写出反应的化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。二氧化碳与氢氧化钠反应，无明显现象，不便于观察，需要借助其他物质或者其他现象来判断反应是否发生。对照题给实验图可知，实验A中取下橡皮塞后，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，试管内气体压强减小，氢氧化钠溶液会进入试管，且试管中液面明显高于水槽中的液面。实验B中氢氧化钠吸收二氧化碳后，锥形瓶中的气体压强减小，在外界大气压的作用下，空气进入小气球，使气球胀大，故B中的现象是气球胀大。二氧化碳不但能与氢氧化钠反应还能与水反应，故应做一个对比实验，将氢氧化钠溶液换成等量的水来与A实验对比，看液面上升的程度。【来源：21·世纪·教育·网】
除此之外，还可以用鉴别生成物的方法探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应。二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，因此不可用加入无色酚酞溶液的方法，应该利用碳酸钠与稀盐酸的反应，向反应后的溶液中滴加稀盐酸，看是否有气泡产生，以此说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。www-2-1-cnjy-com
参考答案（1）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（2）气球胀大 将A中氢氧化钠溶液换成等量的水
变式题1 某兴趣小组同学将制得的二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。二氧化碳和氢氧化钠是否发生了化学反应？21·世纪*教育网
（1）小明设计了甲、乙两个实验来验证二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应，如图所示。实验现象为：甲中软塑料瓶变瘪，乙中“瓶吞鸡蛋”。2-1-c-n-j-y
小虎认为上述实验是可行的，其共同原理是____________________。
小雯提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应，其理由是_________。 21*cnjy*com
小明针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是________。
（2） 小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入___________，观察到___________现象，从而证明CO2与NaOH已经发生了反应。【来源：21cnj*y.co*m】
点拨 本题是在例题的基础上进行的变式练习，考查的内容一样，只是实验装置不同而已。同学们只要明确实验原理，能根据实验过程分析实验现象即可顺利解答。【出处：21教育名师】
参考答案 （1） 二氧化碳和氢氧化钠反应后装置内气体压强减小，在内外压强差的作用下，软塑料瓶变瘪 二氧化碳能溶于水，且能与水发生化学反应，装置内气体压强也会变小 把氢氧化钠溶液换成等量的水，观察现象 【版权所有：21教育】
（2） 稀盐酸 有气泡产生
变式题2 氢氧化钠是一种常用的试剂，在实验课上，同学们自己动手对氢氧化钠的性质进行了探究，请你参与他们的活动并回答下列问题：21教育名师原创作品
【提出问题】 将二氧化碳通入氢氧化钠溶液，观察不到任何现象，氢氧化钠与二氧化碳气体能否发生反应？
【设计方案】小林用右图所示的实验仪器与药品以及下列实验操作步骤进行探究：
将预测到得实验现象以及对产生此现象原因的解释填入下表：
实 验 步 骤
预测实验现象
产生此现象的原因
向集气瓶中倒入少量的氢氧化钠溶液，立即盖好玻璃片，振荡，将集气瓶倒置，把扶在玻璃片上的手移开。


【质疑评价】小玲指出以上实验不足以证明氢氧化钠溶液与二氧化碳气体发生了反应。请你分析她这样说的原因： 。21世纪教育网版权所有
在小林实验的基础上，请你自选药品帮助他设计一个补充实验，证明氢氧化钠与二氧化碳气体确实发生了反应
（写出实验步骤、实验现象）。21教育网
参考答案 玻璃片紧贴瓶口，不掉落 瓶内二氧化碳气体减少，压强变小，玻璃片在压强差的作用下也会紧贴集气瓶 二氧化碳能溶于水（或与水反应），也会使集气瓶内的压强减小 用试管取少量集气瓶中的液体，向其中加入适量稀盐酸，若观察到有气泡冒出，则说明氢氧化钠与二氧化碳气体确实发生了反应（答案合理即可）21·cn·jy·com

三步掌握“盐”
学习盐的知识时，重点是了解常见盐的物理性质、化学性质和用途，难点是掌握盐的化学性质以及复分解反应条件的应用。通过学习，我们要注重提升自己多方面的能力。21教育网
一、注重联系，提升建构知识的能力。
注意前后联系，建构各物质间的相互联系。如Na2CO3、NaOH、CaCO3、Ca(OH)2、CaO、CO2、H2O等物质之间的相互转化关系可以归纳如下：21cnjy.com
Na2CO3 CaCO3 CaO
NaOH Ca(OH)2
二、掌握规律，提升解决一类问题的能力。
与人类生活密切相关的常见盐类物质有NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3，在学习时，要注意把握这些物质的个性与共性，从共性中推衍出一般规律。如NaCl、Na2CO3、NaHCO3等都属于钠盐，它们的化学性质不同的主要原因是在水溶液中产生的酸根不同。Na2CO3和NaHCO3有相似的化学性质，即它们的水溶液都显碱性，而NaCl的水溶液显中性。Na2CO3、NaHCO3和CaCO3等都属于碳酸盐，它们与盐酸、硫酸等酸反应都能放出二氧化碳气体。因此，可以利用这一规律鉴别某物质是不是碳酸盐或是否含有碳酸根、碳酸氢根。
三、注重内涵，提升实际应用的能力。
并不是任何两种化合物生成另外两种化合物的反应就是复分解反应，理解复分解反应的本质内涵，对于判断一个反应是否属于复分解反应很重要。只有“两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，即生成物中必须有沉淀、气体或水中的一种”的反应，才是复分解反应。21世纪教育网版权所有
三步理解溶解度
一、含义
溶解度是一定温度下、在一定量溶剂里溶质溶解的最大限度。固体物质的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。了解溶解度的含义，要把握四个要素：一定的温度、100 g溶剂（水）、饱和状态、溶解溶质的质量。 21世纪教育网版权所有
二、表示方法
物质溶解度的表示方法主要有表格法与图像法。如KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度可用表格表示如下：21cnjy.com
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
图像法，即用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，在纸上绘制出的一种或者几种物质的溶解度随温度变化的曲线——溶解度曲线（如右图）。21教育网
三、固体物质溶解度曲线的含义
1.根据固体物质溶解度曲线查找物质在某一温度下的溶解度；比较不同物质的溶解度大小；推测固体是否完全溶解、溶液处于饱和状态还是不饱和状态。21·cn·jy·com
2. 根据固体物质溶解度曲线确定物质的溶解度与温度的关系。大部分物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾等；少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠等；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰。www.21-cn-jy.com
3. 根据溶解度与温度的关系，分析在不改变溶液成分的条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法。对于溶解度随温度的升高而增大的物质，通过加热升温使饱和溶液变为不饱和溶液，通过降温使不饱和溶液变为饱和溶液；对于溶解度随温度的升高而减小的物质，通过加热升温使不饱和溶液变为饱和溶液，通过降温使饱和溶液变为不饱和溶液。2·1·c·n·j·y

化肥是与非
化肥作为农业增产的重要措施之一，与人们的生活息息相关，在学业水平测试的命
题中也 倍受青睐。但同学们解答此类试题时却常出现错误，现分析如下。
易错点1 没有掌握复合肥料的概念
例1 下列肥料属于复合肥料的是（　　）。
A．硫酸钾[K2SO4] B．磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]
C．尿素[CO（NH2）2] D．硝酸钾[KNO3]
错因分析 误认为磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]化学式较复杂，含有的元素种类最多，属于复合肥。
正确解法 含有氮元素的肥料为氮肥，含有磷元素的肥料为磷肥，含有钾元素的肥料为钾肥，同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的肥料为复合肥。硫酸钾属于钾肥，磷酸二氢钙属于磷肥，尿素属于氮肥，硝酸钾中含有钾、氮两种元素，属于复合肥。答案选D。21世纪教育网版权所有
易错点2 没有弄清楚如何计算混合物中某一物质的质量分数
例2 某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的部分说明如图所示，关于该化肥的说法中错误的是（　　）。
A．该化肥不宜与熟石灰混用
B．该化肥中NH4NO3的质量分数为95%
C．该化肥能使植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿
D．NH4NO3属于盐
错因分析 对铵态氮肥与熟石灰的反应不熟悉；不会计算化肥样品中NH4NO3的质量分数而出错。
正确解法 硝酸铵是铵态氮肥，铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则会降低肥效。根据标签上含氮量至少为34%，可计算出该化肥中硝酸铵的含量至少为34%÷×100%）≈97.1%；硝酸铵含有氮元素，属于氮肥，氮肥能使植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿；硝酸铵是由铵根和硝酸根构成的化合物，属于盐。答案选B。21教育网
易错点1 不了解各种化肥的特性，无法正确区分各类化肥
例3 某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动，他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、过磷酸钙四种化肥的实验探究步骤如下：21cnjy.com
（1） 步骤一：取上述四种化肥各少量分别放入试管，观察，从外观上即可与其他化肥区别出来的是 。21·cn·jy·com
（2） 步骤二：在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是 。
（3） 步骤三：再分别取少量未区别出的另外两种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性气味气体放出的是 ，发生反应的化学方程式为 。
错因分析 不了解氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、过磷酸钙四种化肥的物理性质，从
而无法从外表直接将过磷酸钙鉴别出来。
正确解法 氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、过磷酸钙四种化肥中，前三种为白色晶体，
只有过磷酸钙呈灰色，故通过观察外观可直接区别出过磷酸钙。向剩余的三种化肥中加入稀盐酸，碳酸氢铵会与盐酸反应，生成二氧化碳气体、水和氯化铵，而其他两种化肥不与稀盐酸反应，观察不到现象。将剩余的两种化肥分别与熟石灰混合研磨，铵态氮肥（碳酸氢铵）会与熟石灰反应，放出有刺激性气味的氨气，这也是实验室鉴别铵态氮肥的方法之一。www.21-cn-jy.com
答案 （1） 过磷酸钙 （2） 碳酸氢铵 （3） 氯化铵 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
化肥的鉴别
一、鉴别化肥的简易方法
一看：外观呈液态且有刺激性气味的是氨水；像白色小球状固体的一般是尿素；而外观为白色晶体的则可能是其他氮肥或钾肥等；外表呈灰白色固体的一般是磷肥。21·cn·jy·com
二闻：有明显氨味的是碳酸氢铵，其在常温下即可缓慢分解释放出氨气；加入少量熟石灰研磨，有氨味产生的是铵态肥料。www.21-cn-jy.com
三溶：一般氮肥和钾肥都易溶于水，而磷肥不易溶于水。
对于常见的氮肥，我们还可以按下列方法进行鉴别：
例题 小米在家里发现妈妈种菜用了三种化肥，分别是NH4NO3、Ca（H2PO4）2、K2SO4，他分别将其用小瓶装好带到学校，但因为没有做标记，混淆了，请你用已学知识帮他将其区分出来（1） 看外观： 为 色； 为 色。（2） 加入熟石灰，研磨，有刺激性气味的是 ；没有的是 。21世纪教育网版权所有
错因分析 对各种化肥的性质没有全面的了解是错答的主要原因。
正确解法 在NH4NO3、Ca（H2PO4）2、K2SO4三种化肥中，NH4NO3、K2SO4是白色固体， Ca（H2PO4）2是灰色固体，通过观察可直接区分出Ca（H2PO4）2。NH4NO3与21教育网
Ca（OH）2反应生成有刺激性气味的气体（氨气），而K2SO4不与Ca（H2PO4）2反应，利用这一性质可进一步鉴别出NH4NO3和K2SO4。21cnjy.com
参考答案 （1） NH4NO3、K2SO4 白 Ca（H2PO4）2 灰 （2）NH4NO3 K2SO4

四点解读复分解反应
复分解反应是初中化学四大基本反应类型之一，是初中化学中集中反映酸碱盐以及氧化物之间相互反应、转化关系的核心载体，也是中考命题的重要呈现方式。关注复分解反应，有助于同学们掌握酸碱盐以及氧化物的知识体系，从而实现知识到技能的华丽转身。下面就对复分解反应作一详细解读。21世纪教育网版权所有
一、复分解反应的特点
复分解反应是由两种化合物在溶液中相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，反应过程中呈现出“双交换、价不变”这样一个特点。这种交换是由两种反应物在溶液中以首尾结合的方式进行，互相交换离子后得到两种生成物，反应过程中各元素的化合价不变。
注意：1．不是所有的酸碱盐和氧化物之间的反应都属于复分解反应，例如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ，从表面上看，两种化合物相互反应生成了另外两种化合物，貌似与复分解反应定义吻合，但由于Na2CO3和H2O并不是由NaOH和CO2交换成分得到的，所以该反应并不属于复分解反应。21cnjy.com
2．复分解反应发生的条件，不仅仅只是满足生成物中有水、气体或沉淀生成这样的条件，对反应物同样也有要求。一般来说，如果是盐和碱之间的反应，反应物要求都可溶，如果有酸参与，则酸必须可溶。因此，对于复分解反应的条件而言，可作如下拓展：（反应物）有酸酸必溶，无酸盐碱溶；（生成物）要么生成水，要么放气体，要么有沉淀，三者必居其一。www.21-cn-jy.com
二、常见类型
在常见的酸、碱、盐和氧化物的相互反应中，共有六种不同的反应，其中的五种属于复分解反应，即酸碱中和反应、酸和盐的反应、酸和金属氧化物的反应、碱和盐的反应、盐和盐的反应；这几个反应均能生成盐，又称为“成盐反应”，具体反应模式如图所示：21·cn·jy·com
三、基本规律
离子对配对是复分解反应规律中的一个重要内容，将符合条件的复分解反应具体对应到几组离子对当中，以具体离子关联典型的复分解反应，这对于解决中考中相关酸碱盐知识的考查，如物质的鉴别、除杂、推断等题型，有很大的帮助。同时，对同学们分析能力、思维能力有较高的要求。想要高效突破，可以考虑以复分解反应的条件为核心，以生成水、气体和沉淀才可发生复分解反应为突破口，突出最常见的十组离子对的应用，使得解题变得有规律可循。这十一组离子对可细分为一对生成水、两对生成气体、八对生成沉淀。具体离子对结合情况见下表：（线段两端为离子，中间线上为生成物）
四、反应实质
复分解反应，其实质就是反应物在溶液中相互交换离子，然后结合生成沉淀、气体和水。因此，以这十一组离子对引领，可以便捷地解决与复分解反应有关的鉴别、除杂、推断等题型（这些离子对就是解题的重要突破口）。21教育网
总之，复分解反应理解得法，将是同学们突破初中化学知识体系的重要途径。抓关键，求突破，你一定行的。
复分解反应的应用
复分解反应的应用是初中化学学习的重要内容，也是学业水平测试命题的热点。下面从两个方面讲解复分解反应的应用。 21·世纪*教育网
一、判断反应能否发生
例1 下列化学方程式书写正确的是（ ）。
2Fe(OH)3+3CuCl2===2FeCl3+3Cu(OH)2↓ B. NaCl+KNO3===NaNO3+KCl21教育网
C. Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O D. CaCO3+2NaCl===Na2CO3+CaCl221cnjy.com
解析 本题各选项中给出的化学方程式是酸碱盐之间的反应，若要判断反应能否发生，需要了解复分解反应发生的条件。A为碱与盐的反应，反应物必须都可溶，而Fe(OH)3不溶，所以反应不能发生。B、D为盐与盐的反应，要求反应物都可溶，且生成物中有沉淀。B反应中，虽然反应物都可溶，但生成物中既没有沉淀，也没有水或气体，故反应不能发生；D反应中，反应物CaCO3不溶于水，所以反应不能发生。C为酸碱中和反应。答案选C。21·cn·jy·com
二、判断离子共存问题
例2 下列各组离子在溶液中能大量共存的一组是（ ）。
A.Cl-、Cu2+、Ag+、K+ B.SO42-、H+、Cl-、Na+
C.Ca2+、CO32-、K+、Cl- D. Ba2+、OH-、Cu2+、SO42-
解析 离子能不能在溶液中共存，主要看离子能否相互结合生成沉淀、气体或水。若能生成上述任意一种，则不能共存。A中Cl-和Ag+能结合生成氯化银沉淀，所以这两种离子不能共存。B中四种离子相互不能结合成沉淀、气体或水，因而这四种离子能共存。C中Ca2+和CO32-能结合成碳酸钙沉淀，故不能共存。D中Ba2+和SO42-、OH-和Cu2+都能结合生成沉淀，不能共存。答案选B。2·1·c·n·j·y
例3 下列各组物质能在同一溶液中共存的是（ ）。
A. NaCl Cu(NO3)2 KOH B. MgCl2 NaNO3 HCl www.21-cn-jy.com
C. NaOH KCl Ba(NO3)2 D. BaCl2 K2CO3 H2SO421世纪教育网版权所有
解析 若物质之间能发生反应，则不能共存，不能发生反应的物质则能存在于同一种溶液中。本题中各选项给出的物质都是酸、碱、盐，只要判断它们之间能否发生复分解反应即可顺利解答本题。A组中的Cu(NO3)2能与KOH反应生成Cu(OH)2沉淀，所以它们不能共存于同一溶液中。B、C两组中各物质间都不反应，所以能共存于同一溶液中。D组中K2CO3能和H2SO4反应，生成CO2气体，BaCl2和H2SO4反应产生BaSO4沉淀，所以不能共存于同一溶液中。答案选B、C。【来源：21·世纪·教育·网】
对比碳酸钠与碳酸氢钠
生活中有许多盐类物质正在为我们服务，我们首先要了解碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途。 www.21-cn-jy.com
例题 胃酸过多可以直接服用下列哪种盐进行缓解（ ）。
A．硝酸钾 B．碳酸钠 C．碳酸氢钠 D．硫酸钠
解析 胃酸主要成分是盐酸，如果过多，就需要用药物治疗。碳酸钠易溶于水，溶于水后溶液显碱性，且碱性较强，直接服用会伤害人体。通过实验证明碳酸氢钠水溶液也显碱性，治胃酸效果好。硝酸钾、硫酸钠水溶液显中性，所以不能用来治疗胃酸过多。答案选C。
变式题 某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放热、吸
热情况。操作步骤为：①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温；②静置、测温；③再加入
试剂3，搅拌、测温、记录。得到了如下数据：
试剂1
试剂2
温度/℃
溶解后
温度/℃
静置后
温度/℃
试剂3
温度/℃
混合后
温度/℃
0.5gNa2CO3
10mL H2O 20.0
23.3
20.0
10mL HCl
（20%） 20.0
23.7
0.5gNaHCO3
10mL H2O 20.0
18.5
20.0
10mL HCl
（20%） 20.0
20.8
则下列说法中，错误的是（ ）。
A.Na2CO3在溶于水的过程中放出热量
B.NaHCO3在溶于水的过程中吸收热量
C.其他条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多
D.实验中，若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低
解析 该题比较上面的例题难度要增大，主要是对比研究碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应过程中热量的变化情况。通过反应前后对比，Na2CO3在溶于水的过程中放出热量，而NaHCO3在溶于水的过程中吸收热量，Na2CO3与盐酸混合过程中放出的热量更多。在进行实验的过程中，要注意控制变量。答案选C。21世纪教育网版权所有
拓展题 制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、生石灰、食盐、水等物质，制作时需要将它们混合并充分搅拌。回答下列问题：21cnjy.com
（1）写出制作过程中能发生反应的两个化学方程式。
（2）制作松花蛋的工人有的说“纯碱溶液显碱性”；有的说“纯碱溶液显中性”。请你利用pH试纸测定纯碱溶液的pH，简述测定方法。21·cn·jy·com
解析 此题是碳酸钠在实际生活中的应用，以及如何测试碳酸钠水溶液的酸碱性。生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙与氢氧化钠；我们可以用pH试纸来检验碳酸钠水溶液是碱性还是中性。21教育网
答案 （1）CaO + H2O ==Ca(OH)2；Na2CO3 +Ca(OH)2==CaCO3↓+ 2NaOH。
（2） 在白瓷板（或玻璃片）上放一小片pH试纸，用玻璃棒（或胶头滴管）将纯碱溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出纯碱溶液的pH。
对比进行时
酸和碱的知识点较多，在学习中有一定的难度，而且教材上呈现的知识比较简单，但是它的引申知识、拓展知识显得较难。如果在学习过程中能运用对比的方法对有关联的知识理解，则学习起来就会容易一些，相应知识也能够全面掌握。21cnjy.com
一、酸和碱分别与酸碱指示剂作用的对比
酸能使紫色石蕊溶液变红色，碱能使紫色石蕊溶液变蓝色；酸能使无色酚酞溶液不变色，碱能使无色酚酞溶液变红色。因此鉴别酸和碱的最简单的方法是用酸碱指示剂。
二、稀盐酸和氯化钠溶液分别与紫色石蕊溶液作用的对比
稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，氯化钠溶液不能使紫色石蕊溶液变色；因此鉴别稀盐酸和氯化钠溶液最简单的方法是用酸碱指示剂。www.21-cn-jy.com
从微观角度看，稀盐酸中有H+、Cl-、H2O粒子，氯化钠溶液中有Na+、Cl-、H2O粒子。对比稀盐酸和氯化钠溶液中的成分不难发现，稀盐酸中的H+能使紫色石蕊溶液变红色。
三、不同的金属分别与酸反应的对比
镁、铝、铁、锌都能与盐酸或硫酸反应，但是它们的反应速率不同，金属活动性越强，反应速率越快；相等质量的金属与足量的酸反应生成的氢气的质量不同，通过计算比较可知，生成氢气的质量由大到小的顺序是铝、镁、铁、锌。21·cn·jy·com
四、金属和金属氧化物分别与酸作用的对比
金属和金属氧化物都能与酸作用，金属与酸反应生成氢气，而金属氧化物与酸反应生成水，两者的产物不同。
五、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别与二氧化碳反应的对比
氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与二氧化碳反应，但两者的现象不同，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应无明显现象，氢氧化钙溶液与二氧化碳反应后变浑浊。
通过对比可得出：①鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液可以分别通入二氧化碳；②氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液要密封保存，防止吸收空气中二氧化碳而变质；③由于氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，因此在实验中常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，用氢氧化钙溶液来检验二氧化碳。21世纪教育网版权所有
六、浓盐酸和浓硫酸敞口放置空气中的对比
浓盐酸和浓硫酸敞口放置空气中，两者的溶质质量分数都会变小。其中浓盐酸溶质质量分数变小是由于浓盐酸有挥发性，将部分溶质氯化氢气体挥发出去，溶质质量减小；浓硫酸溶质质量分数变小是由于浓硫酸有吸收性，吸收了空气中的水蒸气，溶剂的质量增加。
七、浓硫酸和生石灰做干燥剂的对比
浓硫酸、生石灰都能够做气体干燥剂，吸收周围环境的水分。其中浓硫酸吸水是物理变化；而氧化钙固体吸水则是和水反应生成氢氧化钙，是化学变化。必须注意的是，选择干燥剂时，必须考虑到干燥剂不能和待干燥的气体反应。因此，浓硫酸用来做氧气、二氧化碳、二氧化硫等气体的干燥剂，而生石灰则用来干燥氧气、氨气等气体。
八、氢氧化钠固体、氧化钙固体放置在空气中变质的对比
氢氧化钠固体、氧化钙固体放置在空气中都会变质。氢氧化钠固体变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠的原因；氧化钙变质是因为氧化钙与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙原因，而氢氧化钙又有可能与空气中的二氧化碳反应应生成碳酸钙。
对比的内容有多方面的，可以是反应后现象、反应物的成分、反映的原理等。在学习中，只要开动脑筋，认真进行对比，就会有许多发现。21教育网
对比，你进行了吗?
抓住要素理解概念
有关溶解度的学习，有些同学对相关知识掌握不熟练，解题时常误入命题者精心设计的陷阱。现举几例剖析解题思路，帮助同学们走出误区。www.21-cn-jy.com
易错点1 不能准确理解溶解度概念
例1 （2013年四川成都）20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。对这句话理解错误的是（ ）。21世纪教育网版权所有
A.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36
D.20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
错因分析 错选的原因是将溶解度概念中的“100g溶剂”错误地理解为“100 g饱和溶液”。
正确解法 此题着重考查同学们对溶解度概念的理解。对于溶解度的概念，要重点掌握其四要素：①条件：一定温度；②标准：100 g溶剂；③状态：饱和状态；④单位：克。“20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g”是指20 ℃时100 g水最多溶解36 g氯化钠，形成饱和溶液136g，而不是100 g氯化钠饱和溶液中含36 g氯化钠。答案选B。21cnjy.com
易错点2 不清楚饱和溶液与不饱和溶液的关系
例2 下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（ ）。
A．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
错因分析 错选A的原因是比较溶液的浓度时，忽略了温度和溶质种类；错选C是因为忽略了极个别固体溶解度与大多数固体溶解度受温度影响的不同。21·cn·jy·com
正确解法 A选项有两点错误：一是没有指明温度和溶质；二是无法比较不同溶质的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小。B选项中析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。C选项中氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，若氢氧化钙饱和溶液升温后，会析出固体，仍是饱和溶液。答案选D。2·1·c·n·j·y
易错点3 忽略了一定温度下溶解度的大小
例3 （2013年浙江金华）如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）。
A．30 ℃时，向100 g水中加入25 gA物质，充分溶解后所
得溶液是125g
B．A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃，变成不饱和溶液
C．20℃时，A、B两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等
D．30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法
错因分析 错选A的原因是忽略了30 ℃时A物质的溶解度大小；错选C的原因是考虑问题不全面，没有考虑到A和B饱和溶液的质量是否相等。
正确解法 30 ℃时，A物质的溶解度为20 g，也就是说该温度下100 g水最多溶解20 gA物质，所形成的溶液是120g；A物质的溶解度随温度升高而增大，因此A物质的饱和溶液降温后会析出晶体，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液；20℃时，A和B的溶解度相等，该温度下A、B饱和溶液的溶质质量分数相等，只有在A和B饱和溶液质量相等的情况下，含溶质的质量才相等。答案选D。21教育网
抓住要素 解读概念
有些同学对溶解度相关知识掌握不熟练，解题时常会误入命题者精心设计的陷阱。现举几例剖析解题思路，帮助同学们走出误区。21cnjy.com
易错点1 不能准确理解溶解度概念
例1 20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。对这句话理解错误的是（ ）。
A.20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化钠36 g
B.20 ℃时，100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 g
C.20 ℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36
D.20 ℃时，将36g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
错因分析 错选的原因是将溶解度概念中的“100 g溶剂”错误地理解为“100 g饱和溶液”。
正确解法 此题着重考查同学们对溶解度概念的理解。对于溶解度的概念，要重点掌握四要素：①条件——一定温度；②标准——100 g溶剂；③状态——饱和状态；④单位——克（g）。“20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g”是指20 ℃时，100 g水中最多溶解36 g氯化钠，形成136 g饱和溶液，而不是100 g氯化钠饱和溶液中含36 g氯化钠。答案选B。21·cn·jy·com
易错点2 不清楚饱和溶液与不饱和溶液的关系
例2 下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（ ）。
A．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
错因分析 错选A的原因是比较溶液的浓度时，忽略了温度和溶质种类；错选C是因为忽略了极个别固体溶解度与大多数固体溶解度受温度影响的不同。www.21-cn-jy.com
正确解法 A选项有两点错误：一是没有指明温度和溶质；二是无法比较不同溶质的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小。B选项中析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。C选项中氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，若氢氧化钙饱和溶液升温后，会析出固体，仍是饱和溶液。答案选D。
易错点3 忽略了一定温度下溶解度的大小
例3 如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）。
A．30 ℃时，向100 g水中加入25 gA物质，充分溶解后所
得溶液是125g
B．A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃，变成不饱和溶液
C．20℃时，A、B两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等
D．30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法
错因分析 错选A的原因是忽略了30 ℃时A物质的溶解度大小；错选C的原因是考虑问题不全面，没有考虑到A和B饱和溶液的质量是否相等。21世纪教育网版权所有
正确解法 30 ℃时，A物质的溶解度为20 g，也就是说该温度下100 g水最多溶解20 gA物质，所形成的溶液是120g；A物质的溶解度随温度升高而增大，因此A物质的饱和溶液降温后会析出晶体，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液；20℃时，A和B的溶解度相等，该温度下A、B饱和溶液的溶质质量分数相等，只有在A和B饱和溶液质量相等的情况下，含溶质的质量才相等。答案选D。21教育网
抓概念 辨是非
溶液的概念和性质是我们学习的重点，部分同学学习这部分知识时经常出现理解上错误，对概念内涵和外延认识不清楚。现就有关这方面的知识误区剖析如下，供同学们学习时参考。21教育网
易错点一 对溶液概念和性质理解不清楚
例1下列关于溶液的说法正确的是（ ）。
A．溶液是均一、稳定的混合物
B．溶液是均一、稳定的无色透明液体
C．食盐水是溶液，糖水也是溶液，两者混合在一起则不叫溶液
D．凡是均一、稳定的液体就是溶液
错因透视 本题易出错的原因是不清楚溶液的性质，溶液是均一、稳定的混合物，但不一定是无色的。
正确解法 溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；均一、稳定的液体不一定是溶液，如水和酒精都是均一、稳定的液体，但它们是纯净物，不是混合物，因此也不是溶液。答案选A。21世纪教育网版权所有
易错点二 混淆了溶解与乳化
例2 洗涤在生活、生产中不可缺少。用下列物质清洗污垢时，发生乳化现象的是（ ）。
A．用洗涤剂洗去餐具上的油污
B．用氢氧化钠溶液洗涤灶具上油污
C．用酒精洗去试管中的碘渍
D．汽油可洗去衣服上的油污
错因分析 本题易错选C或D。部分同学对溶解和乳化的原理不明，导致错选。
正确解法 乳化是将油污等污渍用乳化剂（如洗涤剂、洗洁精等）乳化成细小的液滴均匀分散到水中，形成乳浊液；溶解是物质溶解在水中形成均一、稳定的混合物（即溶液）。洗涤剂有乳化作用，能将餐具上的油污乳化成细小的液滴，随水流走；氢氧化钠溶液洗涤灶具上的油污，是氢氧化钠和油污发生了化学反应，生成可溶性的物质，进而形成溶液；碘能溶于酒精形成均一、稳定的溶液；油污能溶解在酒精或汽油中形成均一、稳定的溶液。答案选A。
探析“变质”
物质变质的问题，是化学学习的重点，也是难点，在中考命题中倍受关注，涉及的物质主要有氢氧化钠、氧化钙、氢氧化钙等。21教育网
一、氢氧化钠的变质
1．氢氧化钠变质的原因
氢氧化钠固体露置在空气中，不仅会吸收空气中的水分，而且会跟空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，因而会变质。氢氧化钠变质后质量增加，发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O。因此，氢氧化钠固体要密封保存。21世纪教育网版权所有
2．氢氧化钠变质情况分析
判断氢氧化钠是否变质存在这样三种情况：（1）没有变质，成分为NaOH；（2）部分变质，成分为NaOH 和Na2CO3；（3）完全变质，成分为Na2CO3。21·cn·jy·com
3．检验氢氧化钠是否变质的方法
检验氢氧化钠是否变质,就相当于检测是否有Na2CO3。通过学习我们知道：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体，化学方程式为Na2CO3 + 2HCl ===2NaCl + H2O + CO2↑。因此，取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明氢氧化钠已经变质。另外，碳酸钠也能与氯化钙、氯化钡等溶液反应生成白色沉淀，化学方程式分别为：Na2CO3 + CaCl2 ===CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl。www.21-cn-jy.com
二、氧化钙和氢氧化钙的变质
1．变质的原因
氧化钙在空气中敞口放置会与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO + H2O === Ca(OH)2。氢氧化钙会继续与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，化学方程式为：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+ H2O。2·1·c·n·j·y
2．检验变质后物质的方法
检验氧化钙是否完全变质为氢氧化钙：取少量变质后的固体放入烧杯中，加入水
充分溶解，若用手摸烧杯外壁有灼热感，说明氧化钙未完全变质。
检验氢氧化钙是否变质：取少量变质后的固体，向其中滴加稀盐酸，若有气泡冒出，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明氢氧化钙已变质，化学方程式为：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑、CO2+Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ H2O。 21cnjy.com

探究“小苏打”
小华在家帮妈妈做家务，发现厨房中有一包白色粉末，原包装袋缺失了。于是，他好奇地问妈妈是什么。妈妈告诉他，是家里面用剩下的小苏打。小华为了解小苏打，上网查阅了相关资料。21世纪教育网版权所有
【查阅资料】碳酸氢钠俗称小苏打，化学式是NaHCO3，白色粉末，易溶于水，受热易分解。小苏打在生产和生活中用途广泛，可用于干粉灭火器里的原料、食品工业上的发酵粉、制造饮料、治疗胃酸过多的药剂等。21cnjy.com
根据所查的资料，小华进行了如下的一些实验探究。
【实验活动1】探究小苏打溶液的酸碱性
溶液都有酸碱性，小华心里疑惑：碳酸氢钠（小苏打）溶液到底显酸性还是碱性？根据之前学过的化学知识，他提出猜想：1.可能显酸性；2.可能显碱性；3.可能显中性。
因此，他设计了如下的实验方案，并进行了实验：
小华在烧杯中放入一些小苏打粉末，加入适量的水，用玻璃棒搅拌，得到小苏打的溶液。接着，他取出一张pH试纸，放在表面皿中，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，将出现的颜色与标准比色卡对比，测定小苏打溶液的pH约为9。www.21-cn-jy.com
小华得出结论：碳酸氢钠（小苏打）溶液显碱性。
小华看到小苏打用途中有“可用于干粉灭火器里的原料”，于是又有了一个探究想法：
【实验活动2】小苏打受热时有什么变化？
【提出猜想】碳酸氢钠（小苏打）受热会分解。
【设计实验】小华设计了如下图的实验装置。
小华连接好装置，检查了装置的气密性，接着在试管中放入小苏打粉末，在U形管中装入无水硫酸铜粉末，烧杯中盛有澄清的石灰水。然后对试管中的物质充分加热，观察实验现象。21教育网
小华实验中观察到的现象有：试管内壁上有许多的水珠，U形管内的无水硫酸铜变蓝，烧杯中的澄清石灰水变浑浊，试管内还有白色固体。21·cn·jy·com
【实验结论】U形管内无水硫酸铜变蓝，说明有水生成；澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳气体。因此，碳酸氢钠（小苏打）受热发生了分解反应。
【实验反思】1.能否利用酚酞溶液将碳酸钠与碳酸氢钠（小苏打）溶液区分开来？并说明理由：
2.小苏打受热分解后，试管中残余的白色固体是什么？请你设计一个简单的实验对残余固体进行检验。
参考答案：
1.不能，因为二种溶液都显碱性，滴加酚酞都变红。
2.碳酸钠。取样滴加稀盐酸，若观察到产生气体，则说明残余固体是碳酸钠。
控释肥助力农业发展
新闻背景 2016年8月31日《中国科学报》讯：北京举行“控释肥料国际标准颁布实施研讨会”， 由山东农业大学、上海化工研究院、金正大集团等单位共同起草的控释肥料国际标准近日由国际标准化组织（ISO）正式通过并颁布实施，标志着我国在控释肥料领域具有国际话语权，有利于提升化肥行业的国际竞争力；也标志着在这些产品和技术开发与应用上我国完全达到了国际领先水平。
知识解读 农作物生长所需量较大的营养元素是氮、磷、钾，主要的化肥有氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。生活中，要合理施用化肥和农药，提高利用率，并注意减少污染。区分常见氮肥、钾肥、磷肥的步骤和方法为：一看、二溶、三加碱。21教育网
试题强化 1．控释肥具有营养释放均衡、省工、利于环保等优点，是肥料产业的发展方向。下列关于化肥的说法不正确的是（ ）21·世纪*教育网
A．无土栽培营养液富含N、P、K等元素
B．化肥能提高粮食产量，施用越多越好
C．尿素、碳酸氢铵和硫酸铵都可作为氮肥
D．复合肥料能同时均匀供给作物几种养分，肥效高
2．控释肥料国际标准采用中国方案，我国在控释肥方面完全达到了国际领先水平，技术创新为行业发展赢得国际话语权。21世纪教育网版权所有
（1）合理使用化肥是农业增产的重要手段。下列属于复合肥的是 （填序号）
A．尿素［CO(NH2)2］ B．硫酸钾［K2SO4］
C．磷酸二氢铵［NH4H2PO4］ D．硝酸铵［NH4NO3］
（2）铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，由于相互反应生成氨气，使肥效降低。请用硝酸铵与氢氧化钠反应的化学方程式来解释其原因： 。21cnjy.com
（3）农田施用化肥在提高粮食产量的同时，也给土壤和环境带来破坏。请你说明合理施用化肥的科学方法： （至少一点）。21·cn·jy·com
3．2016年8月25日，北京举行控释肥料国际标准颁布实施研讨会。某化学兴趣小组为了解控释肥知识，识别氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥，设计实验探究步骤如下：
（1）步骤一：取上述四种化肥各少量分别放入试管，观察，从外观上即可与其他化肥区别出来的是 。2·1·c·n·j·y
（2）步骤二：在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是 。
（3）步骤三：再分别取少量未区别出的另外两种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性气味气体放出的是 。由此可知，在使用该类化肥时，要避免与 （填“酸”或“碱”）性物质混合施用，以防降低肥效。【来源：21·世纪·教育·网】
（4）还有同学提出，区别氯化铵和硫酸钾，也可用下列物质中的 （填序号）。
A．硝酸钡溶液 B．氯化钠溶液 C.．酚酞溶液 D．稀盐酸
【参考答案】1．B
2．（1）C （2）NH4NO3+NaOH=Na NO3+NH3↑+H2O （3）合理施用新型、高效的化肥，生产和使用控释肥，提倡与农家肥混合使用等www.21-cn-jy.com
3.（1）磷矿粉（2）碳酸氢铵（3）氯化铵 碱（4）A
析错因 辨酸碱
“pH与溶液的酸碱性”是初中化学的核心知识，该部分知识和技能是对学生后续发展有用的化学主干知识和重要技能。学生对于测定溶液的酸碱度及酸碱性这部分知识容易出错，下面结合几道易错题与同学们共同分析。21cnjy.com
例1 根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（ ）。
A．滴加酚酞试液显红色的溶液
B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液
C．能够与盐发生反应的溶液
D．常温下，pH＜7的溶液
错因分析 对酸碱指示剂在溶液中的显色情况记忆模糊；误认为只要能与盐发生反应的物质一定显酸性。
正确解法 酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，滴加酚酞试液显红色的溶液显碱性；石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，滴加石蕊试液显蓝色的溶液显碱性；能够与盐发生反应的溶液不一定显酸性，如硫酸钠溶液能与氯化钡溶液反应，但硫酸钠溶液显中性；常温下，pH＜7的溶液，一定显酸性。答案选D。21教育网
例2 某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表：
溶液
盐酸
CuCl2溶液
Na2SO4溶液
水
Na2CO3溶液
NaOH溶液
pH
＜7
＜7
=7
=7
＞7
＞7
该同学由此得出的结论正确的是（　）。
A．盐溶液可能显酸性、碱性或中性
B．pH＞7一定是碱溶液
C．pH=7一定是盐溶液
D．pH＜7一定是酸溶液
错因分析 没有认真分析题目给出的信息，错误地认为pH＞7一定是碱溶液（在溶液中产生的离子都是OH-），pH＜7一定是酸溶液，pH=7一定是盐溶液。21世纪教育网版权所有
正确解法 CuCl2溶液的pH＜7，显酸性；Na2SO4溶液的pH=7，显中性；Na2CO3溶液的pH＞7，显碱性，因此盐溶液可能显酸性、碱性或中性；Na2CO3溶液的pH＞7，显碱性，但是碳酸钠溶液是盐溶液；水的pH等于7，显中性，因此pH=7的溶液不一定是盐溶液；CuCl2溶液的pH＜7，显酸性，但CuCl2溶液是盐溶液，不是酸溶液。答案选A。

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