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专题12 根据化学方程式的计算（原卷版）
一、【知识梳理】
1、化学方程式的计算步骤：
(1)设：设 （说清楚设的是质量还是质量分数等，一定不要带 ）；
(2)方：写出 并配平（一定配平）；
(3)标：标出有关物质的量：上标 ，下标已 ；
(4) 比：列 ，求解；
(5) 答：简明地写出答案 。
2、根据化学方程式进行计算的思路：
（1）读题划出数值，并且分析数值能否使用，有的数值具有迷惑性，不可用；
（2）有方程式写出方程式；
（3）读问题找到未知量，根据它找已知量；
（4）要明确在一个化学方程式中只要知道一个 ( http: / / www.21cnjy.com )物质的质量可以求出其它所有物质的质量，并且在方程式中用的量必须是 的质量，像 的质量，含 的量不能直接在方程式中使用，需要乘以 后才可用。www.21-cn-jy.com
3、计算中可能用到的公式有：
（1）质量＝ ×
（2）分解率＝ ／ ×100％
（3）某物质的质量分数＝某物质的 ／ ×100％
（4）纯净物的质量＝混合物的质量×
4、常考题型
（1）文字叙述型计算；（2）含杂质型计算；（3）图像型计算；
（4）表格型计算题；（5）实验探究型计算题
二、【典例分析】
1、【2016广西梧州市20】在A+2B= ( http: / / www.21cnjy.com )3C+2D的反应中，32g A和适量的B恰好完全反应生成36g C和100g D，若A的化学式量为16，则B的化学式量是（　　）21*cnjy*com
A．26 B．36 C．52 D．104
【答案】A
【解析】根据质量守恒定律和化学方程式A+2B=3C+2D可知，在此反应中参加B的质量为：36g+100g﹣32g=104g。21教育名师原创作品
设B的相对分子质量为x
解得：x=26
由上述计算可知，A正确
故选A。
【 方法技巧】本题是利用质量守恒定律结合方程式的简单计算，学生需熟知质量守恒定律，才能正确答题。
2、【2016广东省茂名市30】氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠的水溶液可以制造氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式：2NaCl+2HCl2NaOH+Cl2↑+H2↑．现取117g质量分数为10%的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时停止通电．请计算：
（1）反应生成气体的总质量为　 　g。
（2）电解后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）？
【答案】
（1）7.3g
（2）7.3%
【解析】（1）设生成氢气的质量为x，生成氯气的质量为y，生成氢氧化钠的质量为z。
2NaCl+2HCl2NaOH+Cl2↑+H2↑
117 80 71 2
117g×10% z y x
x=0.2g
y=7.1g
z=8.0g
生成气体的总质量为7.1g+0.2g=7.3g；故填：7.3；
（2）电解后所得溶液中溶质的质量分数==7.3%
答：电解后所得溶液中溶质的质量分数为7.3%．
【方法技巧】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性。
3、【2015广西来宾市34】工业上用磁铁矿石炼铁，其主要反应原理为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2．
（1）四氧化三铁中铁元素和氧元素的原子个数比为　 　；
（2）用100t含四氧化三铁58%的磁铁矿石，理论上能炼出纯铁的质量是多少（要求根据化学方程式进行计算）？
【答案】（1）3：4
（2）42t
【解析】（1）由四氧化三铁化学式的意义可知，铁元素和氧元素的原子个数比为3：4；
（2）100 t该磁铁矿石中Fe3O4的质量为：100 t×58%=58t
设理论上能炼出纯铁的质量为x
Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
232 168
58t x
解得：x=42t
答：理论上能炼出纯铁的质量是42t。
【方法技巧】本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键。
4、【2016山东省烟台市 ( http: / / www.21cnjy.com )25】某化学小组为了探究一瓶久置在空气中的氢氧化钠样品（不含有水分）的变质程度，进行了如下实验：取该氢氧化钠样品13.3g于烧杯中，加水完全溶解，然后向烧杯中逐渐加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液，反应过程中对加入氯化钡溶液的质量与烧杯中产生沉淀的质量进行了记录，部分数据见表：
加入氯化钡溶液的质量/g 20 40 80
生成沉淀的质量/g 1.97 3.94 5.91
试分析计算：
（1）13.3g氢氧化钠样品中碳酸钠的质量？
（2）13.3g氢氧化钠样品变质前的质量？（已知：Ba的相对原子质量为137）
【答案】（1）13.3g氢氧化钠样品中碳酸钠的质量是3.18g。
（2）13.3g氢氧化钠样品变质前的质量是12.52g。
（2）设变质的氢氧化钠的质量为y
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
80 106
y 3.18g
解得：y=2.4g
13.3g氢氧化钠样品变质前的质量是：13.3g﹣3.18g+2.4g=12.52g
答：（1）13.3g氢氧化钠样品中碳酸钠的质量是3.18g．
（2）13.3g氢氧化钠样品变质前的质量是12.52g
【方法技巧】要想解答类似于（2）题的题 ( http: / / www.21cnjy.com )目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等。然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
5、【2017山东省菏泽市17】今 ( http: / / www.21cnjy.com )天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气．先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：
次数 第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸质量/g 20 20 20
生成氢气的质量/g 0.08 0.08 0.04
试计算：
（1）共制得氢气　　 g。
（2）实验所用稀硫酸中溶质的质量分数？（写出计算过程）
【答案】（1）0.2
（2）19.6%
【解析】（1）共制得氢气质量为：0.08g+0.08g+0.04g=0.2g，
故填：0.2。
（2）由表中数据可知，第1次20g稀硫酸中的硫酸完全反应，设20g稀硫酸中硫酸质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
98 2
x 0.08g
=
x=3.92g
实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为：×100%=19.6%，
答：实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
【方法技巧】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。21世纪教育网版权所有
6、【2016广东省深圳市13】
（1）化学兴趣小组的同学欲除去某FeCl2溶液中混有的CuCl2杂质，实验操作步骤如下：
①在混合溶液中加入过量的　　粉（只有一个正确选项，选填字母），搅拌，使其充分反应：
A．铁 B．铜 C．银
②过滤，得到FeCl2溶液和金属混合物。
（2）该小组同学欲继续探究上述②得 ( http: / / www.21cnjy.com )到的金属混合物中Cu的质量分数，将该金属混合物洗涤、干燥，称得其质量为28.0g．向此金属混合物中逐滴滴加稀盐酸，产生氢气的质量与加入稀盐酸溶液的质量关系如图所示，完成下列问题：21·世纪*教育网
①计算该金属混合物中Cu的质量分数。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）
②该实验中，有同学认为还可以通过测定其他数据 ( http: / / www.21cnjy.com )来计算Cu的质量分数，实验时他需要测定的实验数据应是　 　。www-2-1-cnjy-com
【答案】（1）A；（2）①90%；②滴加盐酸至不再产生气体时固体的质量（洗涤、干燥后）
【解析】（1）除杂不能引入 ( http: / / www.21cnjy.com )新的杂质，除去某FeCl2溶液中混有的CuCl2杂质，将铜离子沉淀或者转化掉即可，由于不能引入新的杂质，所以可以用比铜活泼的铁，为让铜离子完全反应，所以应该加入过量的铁粉．（铁粉反应快，且能反应充分）。【出处：21教育名师】
（2）过滤得到的固体中有 ( http: / / www.21cnjy.com )生成的铜和过量的铁，要想测定铜的质量分数，首先要对样品洗涤（除去表面的杂质）、干燥（除去水），然后借助反应将铁反应掉，两种思路，知道铁的质量（可以通过生成的氢气的质量来计算）可以去算铜，也可以直接称量彻底反应后洗涤干燥后的固体（此时为纯铜）．
第一种思路：本题目采用的，由图可知铁完全反应生成的氢气的质量为0.1g。
设铁的质量为x
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
x 0.1g
=
x=2.8g
则样品中铜的质量分数为 ×100%=90%。
第二种思路：将该金属混合物洗涤、干燥， ( http: / / www.21cnjy.com )称得其质量为28.0g．向此金属混合物中逐滴滴加稀盐酸，滴加盐酸至不再产生气体时固体的质量（洗涤、干燥后）。21教育网
故答案为：A；90%；滴加盐酸至不再产生气体时固体的质量（洗涤、干燥后）
【方法技巧】这个题目的第二步，是实验方 ( http: / / www.21cnjy.com )案的设计和评价，也可以是改进完善，测量气体的质量相对麻烦，所以不如直接测定固体的质量。所以实验数据要根据科学性、操作的简便易行来进行。注意解题的规范性和准确性2-1-c-n-j-y
【3年真题训练】
1、【2017天津市10】己知A+ ( http: / / www.21cnjy.com )3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC．又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（　　）
A．23 B．46 C．92 D．96
2、【2017湖南省株洲市20】用1000t含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是（　　）
A．560t B．571t C．577t D．583t
3、【2017广西贺州市8】a克木炭在b克氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量（　　）
A．大于（a+b）克 B．小于（a+b）克
C．等于（a+b）克 D．小于或等于（a+b）克
4、【2016广西柳州市20】往800g ( http: / / www.21cnjy.com )溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，当生成两种盐的质量相等时，反应消耗二氧化碳的总质量约是（提示：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3）（　　）
A．44 g B．61 g C．66 g D．72 g
5、【2017江苏省镇江市15】已知 ( http: / / www.21cnjy.com )：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O。16.0g CuO与CO反应得到Cu、Cu2O混合物13.6g，将此混合物溶于足量的100.0g稀H2SO4得9.6gCu。下列说法正确的是（　　）
A．生成2.4g CO2
B．混合物中含9.6g铜元素
C．混合物中Cu与Cu2O的质量之比为8：9
D．反应后溶液中CuSO4的质量分数约为7.0%
6、【2017广西贺州市20】已知 NaHCO3 受热分解生成 Na2CO3，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．把 12克NaHCO3 和Na2CO3 的混合物样品加热至完全反应，剩余固体的质量为8.9克。下列说法正确的是（　　）2·1·c·n·j·y
A．反应生成的CO2质量为4.4克
B．样品中Na2CO3的质量分数为30%
C．样品中NaHCO3的质量为8.6克
D．样品中钠元素的质量分数为43.3%
7、【2017山东省烟台市15】在托盘 ( http: / / www.21cnjy.com )天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀盐酸，将天平调节至平衡．然后向左盘的烧杯中加入4.0含钙元素的质量分数为50%的碳酸钙与氧化钙的固体混合物，使之完全反应．欲使天平恢复平衡，可向右盘的烧杯中加入（　　）【来源：21·世纪·教育·网】
A．3.5g氢氧化钠溶液 B．2.8g氧化铁
C．2.8g碳酸钠溶液 D．2.4g镁
8、【2015天津市21】金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是　 　t。21cnjy.com
9、【2016广西贺州市26】 ( http: / / www.21cnjy.com )（3）在常温下完全电解90mL的水，正极与负极产生的气体的体积比为　 　，产生氧气的质量为　 　克（设常温下水的密度为1g/cm3）。
10、【2017山东省德州市16】硫酸 ( http: / / www.21cnjy.com )亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值．工业上用废铁屑和含硫酸的废液来制取硫酸亚铁，变废为宝。现用5.6t铁屑与100t废液恰好完全反应（已知铁屑只和废液中的硫酸反应），请你计算：
（1）可生成硫酸亚铁的质量；
（2）所用废液中硫酸的溶质质量分数。
11、【2017山东省临沂市31】某化学兴 ( http: / / www.21cnjy.com )趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应制取少量氯化铜溶液，他们的实验过程和相关数据如下（BaSO4不溶于水）
第一步：称得烧杯的质量是100g．
第二步：反应钱称得烧杯，氯化钡溶液及硫酸铜溶液的总质量是346.6g．
第三步：两者恰好完全反应后，过滤，称得烧杯及滤液的总质量是300g
请计算：（1）反应后生成沉淀的质量是　 　。
（2）所得氯化铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。
12、【2015江苏省徐州市36】二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，它进入大气后可形成硫酸型酸雨。
②用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是：2CaCO3+2SO22CaSO4+2CO2．若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化硫，则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收（写出解题过程，计算结果保留一位小数）？
13、【2017年山东省威海 ( http: / / www.21cnjy.com )市16】测定抗酸药物有救成分的含量胃酸的主要成分为盐酸，胃酸太多导致胃不舒服时，可以考虑服用抗酸药物来中和胃酸．某抗酸药物的有效成分为氢氧化镁，为测定氢氧化镁的含量，小霞同学取一片该药物（规格为lg）于烧杯中，加入20g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应（假设药物中其他成分可溶于水，但不与盐酸反应）．
通过已知数据能求出的量有　 　（填字母编号，符合题意的选项都选）。
A．每片药物中氢氧化镁的含量 B．反应中生成氯化镁的质量
C．反应后溶液中氯化镁的质量分数 D．20g稀盐酸中水的质量
（2）计算1g该药物中含氢氧化镁的质量（要求写出计算过程）。
14、【2016山东省菏泽市16】黑豆 ( http: / / www.21cnjy.com )是传统的养生食材，食用9°米醋泡制得到黑豆是一种很好的食疗方法．小明为判断家中的9°米醋含酸量是否合格，拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液进行测定．产品部分信息如图所示．请回答相关问题．
（1）配制100g质量分数为4%的氢氧化钠溶液需要水　　mL（水的密度为1g/cm3）。
（2）若9°米醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：
CH3COOH+NaOH═CH3COO ( http: / / www.21cnjy.com )Na+H2O，小明取出10mL9°米醋，加入4%的氢氧化钠溶液12g，恰好完全反应．请通过计算判断该产品含酸量是否合格？（写出计算过程）
15、【2016山东省枣庄市14】生活中 ( http: / / www.21cnjy.com )常见的铁制品大多为铁合金（成分为铁和碳）材料，而非纯铁，铁合金又因其含碳量不同分为生铁和钢（生铁含碳量为2%﹣4.3%，钢含碳量为0.03%﹣2%）．将一块质量为5.8g的铁合金放入烧杯中，再向烧杯中加入98g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为0.2g，通过计算回答：该铁合金是生铁还是钢？（写出计算过程，结果精确到0.1%）
16、【2017广西贵港市22】为测定镁和硫 ( http: / / www.21cnjy.com )酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20
生成气体的总质量/g 0.12 x 0.36 0.4 y
（l）上表中x=　 　y=　　
（2）固体混合物中镁元素的质量分数为　 　。
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？
17、【2017江苏省徐州市】徐州地 ( http: / / www.21cnjy.com )区石灰石资源丰富．某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下：21·cn·jy·com
稀盐酸的用量 剩余固体的质量
第一次加入10g 3.0g
第二次加入10g 2.0g
第三次加入10g l.0g
笫四次加入10g 0.6g
请计算：
（1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是　 　g。
（2）10g稀盐酸能与　 　g碳酸钙正好完全反应。
（3）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1% ）。
18、【2017广西贺州市34】在实验室加热32.5g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如图所示．请计算：【来源：21cnj*y.co*m】
（1）完全反应时，生成氧气的质量为　 　克。
（2）完全反应后，剩余固体物质是　 　（填化学式）。
（3）完全反应后，把剩余固体倒入l00g蒸馏水中，充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数（最后结果保留0.1%）。21*cnjy*com
19、【2017广西玉林市30】某小组 ( http: / / www.21cnjy.com )同学对实验过程中产生的氯化钡和盐酸的混合废液进行如下处理：取140.05g氯化钡和盐酸的混合废液于烧杯中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液．加入碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示．求：当恰好完全反应时．所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
20【2017江苏省南通市15】维生素C ( http: / / www.21cnjy.com )主要存在于蔬菜、水果中，其分子式为C6H8O6，在空气中易氧化变质：（1）维生素C中C、H、O三种元素的质量比为　 　（用最简比表示）。
（2）为测定某鲜榨橙汁中维生素C的含量，兴趣小组进行如下实验：
步骤1 取橙汁样品，加入活性炭，振荡、静置、过滤，滤液移至小烧杯中，盖上玻璃片；
步骤2 配制碘（I2）溶液，测得其浓度为1.27g/L（即1升碘溶液中含有1.27克I2）；
步骤3 快速移取20.00mL处 ( http: / / www.21cnjy.com )理后的橙汁样品置于锥形瓶中，滴入碘溶液，恰好完全反应时消耗碘溶液10.00mL（测定原理：C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI）；
①步骤1中活性炭的作用是　 　。
②步骤3必须在步骤1、步骤2之后立即进行的原因是　 　。
③计算1L该橙汁样品中含有维生素C的质量：　 　g。（请写出计算过程）
21、【2017山东省济宁市18】（ ( http: / / www.21cnjy.com )1）探究小组欲从含有FeCl3、CuCl2的废液中回收金属铜，取一定量的废液样品加入少量铁粉，一段时间后铁粉完全溶解，但未发现红色固体沉积．
出现这种现象的可能原因是　 　；
经查阅资料，铁粉在废液中发生两个化学反应：
①2FeCl3+Fe═3FeCl2②CuCl2+Fe═FeCl2+Cu
（2）探究小组另取废液，向废液中加入一定且足量的铁粉至充分反应，溶液变为浅绿色，过滤、干燥，称得固体沉积物质量与加入铁粉质量相等．
①固体沉积物质量与加入铁粉质量相等的原因是　 　；
②经测定，反应后得到铜的质量为1.6g，其中，反应①消耗铁粉的质量是　　，反应②消耗铁粉的质量是　 　（计算结果精确到0.1）。【版权所有：21教育】
22、【2016江苏省苏州市 ( http: / / www.21cnjy.com )32】为测定某市售碳酸钙药品中碳酸钙的质量分数（杂质为SiO2，与稀盐酸不反应），某同学的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成的CO2质量，再根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量，从而计算出样品中碳酸钙的质量分数。为测定生成CO2的质量，他设计了如下实验方案（已知：无水氯化钙是常见的干燥剂）：
（1）按图组装好装置，检查 ( http: / / www.21cnjy.com )装置气密性后，在分液漏斗中加入过量稀盐酸，并在干燥管中加入适量无水氯化钙样品，称得装置和药品的总质量为564.57g；
（2）在广口瓶中加入碳酸钙样品，称得装置和药品的总质量为574.57g；
（3）旋紧橡皮塞，打开分液漏斗旋塞，向广口瓶中滴加稀盐酸，使样品与稀盐酸完全反应；
（4）反应结束后，称得装置及装置内所有物质的总质量为570.57g
请根据上述实验回答下列问题：
（1）该方案测得样品中碳酸钙的质量分数是多少（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）？
（2）该实验中用稀盐酸与碳酸钙样品反应，而 ( http: / / www.21cnjy.com )不用浓盐酸与碳酸钙样品反应，其原因是　 　。若实验中不用无水氯化钙干燥，则测得样品中碳酸钙的质量分数与上述实验计算结果相比　　（选填“偏小”或“不变”或“偏大”）。
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专题12 根据化学方程式的计算（解析版）
一、【知识梳理】
1、化学方程式的计算步骤：
(1)设：设未知数（说清楚设的是质量还是质量分数等，一定不要带单位）；
(2)方：写出化学方程式并配平（一定配平）；
(3)标：标出有关物质的量：上标相对分子质量，下标已知质量和未知数；
(4) 比：列比例式,求解；
(5) 答：简明地写出答案 。
2、根据化学方程式进行计算的思路：
（1）读题划出数值，并且分析数值能否使用，有的数值具有迷惑性，不可用；
（2）有方程式写出方程式；
（3）读问题找到未知量，根据它找已知量；
（4）要明确在一个化学方程式中只 ( http: / / www.21cnjy.com )要知道一个物质的质量可以求出其它所有物质的质量，并且在方程式中用的量必须是纯净物的质量，像溶液的质量，含有杂质的量不能直接在方程式中使用，需要乘以质量分数后才可用。
3、计算中可能用到的公式有：
（1）质量＝密度×体积
（2）分解率＝已分解物质的质量／未分解物质的质量×100％
（3）某物质的质量分数＝某物质的质量／含该物质的总质量×100％
（4）纯净物的质量＝混合物的质量×纯度
4、常考题型
（1）文字叙述型计算；（2）含杂质型计算；（3）图像型计算；
（4）表格型计算题；（5）实验探究型计算题
二、【典例分析】
1、【2016广西梧州市20】在A ( http: / / www.21cnjy.com )+2B=3C+2D的反应中，32g A和适量的B恰好完全反应生成36g C和100g D，若A的化学式量为16，则B的化学式量是（　　）
A．26 B．36 C．52 D．104
【答案】A
【解析】根据质量守恒定律和化学方程式A+2B=3C+2D可知，在此反应中参加B的质量为：36g+100g﹣32g=104g。
设B的相对分子质量为x
由上述计算可知，A正确
故选A。
【 方法技巧】本题是利用质量守恒定律结合方程式的简单计算，学生需熟知质量守恒定律，才能正确答题。
2、【2016广东省茂名市 ( http: / / www.21cnjy.com )30】氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠的水溶液可以制造氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式：2NaCl+2HCl2NaOH+Cl2↑+H2↑．现取117g质量分数为10%的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时停止通电．请计算：
（1）反应生成气体的总质量为　 　g。
（2）电解后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）？
【答案】
（1）7.3g
（2）7.3%
【解析】（1）设生成氢气的质量为x，生成氯气的质量为y，生成氢氧化钠的质量为z。
2NaCl+2HCl2NaOH+Cl2↑+H2↑
117 80 71 2
117g×10% z y x
x=0.2g
y=7.1g
z=8.0g
生成气体的总质量为7.1g+0.2g=7.3g；故填：7.3；
（2）电解后所得溶液中溶质的质量分数==7.3%
答：电解后所得溶液中溶质的质量分数为7.3%．
【方法技巧】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性。
3、【2015广西来宾市34】工业上用磁铁矿石炼铁，其主要反应原理为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2．
（1）四氧化三铁中铁元素和氧元素的原子个数比为　 　；
（2）用100t含四氧化三铁58%的磁铁矿石，理论上能炼出纯铁的质量是多少（要求根据化学方程式进行计算）？
【答案】（1）3：4
（2）42t
【解析】（1）由四氧化三铁化学式的意义可知，铁元素和氧元素的原子个数比为3：4；
（2）100 t该磁铁矿石中Fe3O4的质量为：100 t×58%=58t
设理论上能炼出纯铁的质量为x
Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
232 168
58t x
解得：x=42t
答：理论上能炼出纯铁的质量是42t。
【方法技巧】本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键。
4、【2016山东省烟台市25 ( http: / / www.21cnjy.com )】某化学小组为了探究一瓶久置在空气中的氢氧化钠样品（不含有水分）的变质程度，进行了如下实验：取该氢氧化钠样品13.3g于烧杯中，加水完全溶解，然后向烧杯中逐渐加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液，反应过程中对加入氯化钡溶液的质量与烧杯中产生沉淀的质量进行了记录，部分数据见表：
加入氯化钡溶液的质量/g 20 40 80
生成沉淀的质量/g 1.97 3.94 5.91
试分析计算：
（1）13.3g氢氧化钠样品中碳酸钠的质量？
（2）13.3g氢氧化钠样品变质前的质量？（已知：Ba的相对原子质量为137）
【答案】（1）13.3g氢氧化钠样品中碳酸钠的质量是3.18g。
（2）13.3g氢氧化钠样品变质前的质量是12.52g。
【解析】（1）设碳酸钠的质量为x
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
106 197
x 5.91g
解得：x=3.18g
（2）设变质的氢氧化钠的质量为y
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
80 106
y 3.18g
解得：y=2.4g
13.3g氢氧化钠样品变质前的质量是：13.3g﹣3.18g+2.4g=12.52g
答：（1）13.3g氢氧化钠样品中碳酸钠的质量是3.18g．
（2）13.3g氢氧化钠样品变质前的质量是12.52g
【方法技巧】要想解答类似于（2）题的题目，首 ( http: / / www.21cnjy.com )先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等。然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
5、【2017山东省菏泽市17】今天 ( http: / / www.21cnjy.com )是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气．先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：
次数 第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸质量/g 20 20 20
生成氢气的质量/g 0.08 0.08 0.04
试计算：
（1）共制得氢气　　 g。
（2）实验所用稀硫酸中溶质的质量分数？（写出计算过程）
【答案】（1）0.2
（2）19.6%
【解析】（1）共制得氢气质量为：0.08g+0.08g+0.04g=0.2g，
故填：0.2。
（2）由表中数据可知，第1次20g稀硫酸中的硫酸完全反应，设20g稀硫酸中硫酸质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
98 2
x 0.08g
=
x=3.92g
实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为：×100%=19.6%，
答：实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
【方法技巧】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。21世纪教育网版权所有
6、【2016广东省深圳市13】
（1）化学兴趣小组的同学欲除去某FeCl2溶液中混有的CuCl2杂质，实验操作步骤如下：
①在混合溶液中加入过量的　　粉（只有一个正确选项，选填字母），搅拌，使其充分反应：
A．铁 B．铜 C．银
②过滤，得到FeCl2溶液和金属混合物。
（2）该小组同学欲继续探 ( http: / / www.21cnjy.com )究上述②得到的金属混合物中Cu的质量分数，将该金属混合物洗涤、干燥，称得其质量为28.0g．向此金属混合物中逐滴滴加稀盐酸，产生氢气的质量与加入稀盐酸溶液的质量关系如图所示，完成下列问题：
①计算该金属混合物中Cu的质量分数。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）
②该实验中，有同学认为还 ( http: / / www.21cnjy.com )可以通过测定其他数据来计算Cu的质量分数，实验时他需要测定的实验数据应是　 　。【版权所有：21教育】
【答案】（1）A；（2）①90%；②滴加盐酸至不再产生气体时固体的质量（洗涤、干燥后）
【解析】（1）除杂不能引入新的杂质， ( http: / / www.21cnjy.com )除去某FeCl2溶液中混有的CuCl2杂质，将铜离子沉淀或者转化掉即可，由于不能引入新的杂质，所以可以用比铜活泼的铁，为让铜离子完全反应，所以应该加入过量的铁粉．（铁粉反应快，且能反应充分）。
（2）过滤得到的固体中有生成的铜和过量 ( http: / / www.21cnjy.com )的铁，要想测定铜的质量分数，首先要对样品洗涤（除去表面的杂质）、干燥（除去水），然后借助反应将铁反应掉，两种思路，知道铁的质量（可以通过生成的氢气的质量来计算）可以去算铜，也可以直接称量彻底反应后洗涤干燥后的固体（此时为纯铜）．
第一种思路：本题目采用的，由图可知铁完全反应生成的氢气的质量为0.1g。
设铁的质量为x
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
x 0.1g
=
x=2.8g
则样品中铜的质量分数为 ×100%=90%。
第二种思路：将该金属混合物洗涤、干燥，称 ( http: / / www.21cnjy.com )得其质量为28.0g．向此金属混合物中逐滴滴加稀盐酸，滴加盐酸至不再产生气体时固体的质量（洗涤、干燥后）。
故答案为：A；90%；滴加盐酸至不再产生气体时固体的质量（洗涤、干燥后）
【方法技巧】这个题目的第二步，是实验方 ( http: / / www.21cnjy.com )案的设计和评价，也可以是改进完善，测量气体的质量相对麻烦，所以不如直接测定固体的质量。所以实验数据要根据科学性、操作的简便易行来进行。注意解题的规范性和准确性
【3年真题训练】
1、【2017天津市10】己知A+3B=2C ( http: / / www.21cnjy.com )+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC．又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（　　）
A．23 B．46 C．92 D．96
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律可得，生成的D的质量为2.3g+4.8g﹣4.4g=2.7g
设A的相对分子质量为x
A+3B=2C+3D
x 54
2.3g 2.7g
=
x=46
故选B。
2、【2017湖南省株洲市20】用1000t含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是（　　）www.21-cn-jy.com
A．560t B．571t C．577t D．583t
【答案】c
【解析】设理论上可炼出含铁97%的生铁质量为x
Fe2O3+3CO ( http: / / www.21cnjy.com )2Fe+3CO2
160 112
1000t×80% 97%x
( http: / / www.21cnjy.com )
x≈577t
故选C。
3、【2017广西贺州市8】a克木炭在b克氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量（　　）
A．大于（a+b）克 B．小于（a+b）克
C．等于（a+b）克 D．小于或等于（a+b）克
【答案】D
【解析】根据质量守恒定律，参加 ( http: / / www.21cnjy.com )化学反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和，当a克木炭和b克氧气恰好反应时，则生成二氧化碳的质量为（a+b）克；当a克木炭或b克氧气有剩余时，则生成二氧化碳的质量小于（a+b）克。【来源：21cnj*y.co*m】
故选D。
4、【2016广西柳州市20】往8 ( http: / / www.21cnjy.com )00g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，当生成两种盐的质量相等时，反应消耗二氧化碳的总质量约是（提示：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3）（　　）
A．44 g B．61 g C．66 g D．72 g
【答案】B
【解析】设800g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液转化为碳酸钠所需的二氧化碳的质量为x，生成Na2CO3的质量为y，21*cnjy*com
2NaOH + CO2═Na2CO3+H2O，
80 44 106
800g×10% x y
解得：x=44 y=106
假设有一半的碳酸钠转化为碳酸氢钠时，所需的二氧化碳的质量为z，
Na2CO3 + CO2 + H2O═2NaHCO3
106 44
106g× z
解得 z=22g
方程式可知Na2CO3～2NaHCO3
106 168
所以当生成两种盐的质量相等时 ( http: / / www.21cnjy.com )，不需要一半的碳酸钠转化为碳酸氢钠，所需要的二氧化碳的质量小于22g，所以一共需要的二氧化碳的质量在44g～66g之间。故选B。
5、【2017江苏省镇江市15】已知：Cu2 ( http: / / www.21cnjy.com )O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O。16.0g CuO与CO反应得到Cu、Cu2O混合物13.6g，将此混合物溶于足量的100.0g稀H2SO4得9.6gCu。下列说法正确的是（　　）
A．生成2.4g CO2
B．混合物中含9.6g铜元素
C．混合物中Cu与Cu2O的质量之比为8：9
D．反应后溶液中CuSO4的质量分数约为7.0%
【答案】C
【解析】
设13.6g的混合物中Cu2O的质量为x，生成的硫酸铜的质量为y
Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O 固体质量差量
144 64 160 144﹣64=80
x y 13.6g﹣9.6g=4g
( http: / / www.21cnjy.com )= ( http: / / www.21cnjy.com )= ( http: / / www.21cnjy.com )
x=7.2g
y=8g
反应后溶液中CuSO4的质量分数为 ( http: / / www.21cnjy.com )×100%≈7.7%。故D错误。
混合物中Cu与Cu2O的质量之比为（13.6g﹣7.2g）：7.2g=8：9。故C正确。
根据铜元素过程中质量不变，所以铜元素的质量为9.6g+8g× ( http: / / www.21cnjy.com )×100%=12.8g。故B错误。
16.0g CuO与CO反应得到Cu、Cu2O混合物13.6g，根据质量守恒可知，固体质量减少量为失去的氧元素的质量，故失去的氧元素的质量为16.0g﹣13.6g=2.4g，由于氧化铜和一氧化碳反应，生成的二氧化碳中的一半的氧元素来自氧化铜，所以对应的二氧化碳的质量为2.4g÷（ ( http: / / www.21cnjy.com )）=6.6g。故A错误。
故选C。
6、【2017广西贺州市20】已知 NaHCO3 受热分解生成 Na2CO3，2NaHCO3 ( http: / / www.21cnjy.com )Na2CO3+CO2↑+H2O．把 12克NaHCO3 和Na2CO3 的混合物样品加热至完全反应，剩余固体的质量为8.9克。下列说法正确的是（　　）
A．反应生成的CO2质量为4.4克
B．样品中Na2CO3的质量分数为30%
C．样品中NaHCO3的质量为8.6克
D．样品中钠元素的质量分数为43.3%
【答案】B
【解析】设碳酸氢钠、反应生成的碳酸钠、二氧化碳质量分别是x、y、z，
2NaHCO3 ( http: / / www.21cnjy.com )Na2CO3+CO2↑+H2O，固体质量差
168 106 44 168﹣106=62
x y z 12g﹣8.9g=3.1g
( http: / / www.21cnjy.com )= ( http: / / www.21cnjy.com )= ( http: / / www.21cnjy.com )= ( http: / / www.21cnjy.com )
x=8.4g，y=5.3g，z=2.2g
A、反应生成的CO2质量是2.2g，该选项说法不正确；
B、样品中Na2CO3的质量分数为： ( http: / / www.21cnjy.com )×100%=30%，该选项说法正确；
C、样品中NaHCO3的质量为8.4g，该选项说法不正确；
D、样品中钠元素的质量为：8.4g× ( http: / / www.21cnjy.com )×100%+（12g﹣8.4g）× ( http: / / www.21cnjy.com )×100%=3.9g，
样品中钠元素的质量分数为： ( http: / / www.21cnjy.com )×100%=32.2%，该选项说法不正确。
故选B。
7、【2017山东省烟台市15】在托盘天平 ( http: / / www.21cnjy.com )的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀盐酸，将天平调节至平衡．然后向左盘的烧杯中加入4.0含钙元素的质量分数为50%的碳酸钙与氧化钙的固体混合物，使之完全反应．欲使天平恢复平衡，可向右盘的烧杯中加入（　　）21·世纪*教育网
A．3.5g氢氧化钠溶液 B．2.8g氧化铁
C．2.8g碳酸钠溶液 D．2.4g镁
【答案】B
【解析】设碳酸钙质量为x，根据题意有：
x× ( http: / / www.21cnjy.com )×100%+（4.0g﹣x）× ( http: / / www.21cnjy.com )×100%=4.0g×50%
x=2.7g
设2.7g碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
2.7g y
( http: / / www.21cnjy.com )= ( http: / / www.21cnjy.com )
y=1.2g
即使之完全反应后，左盘质量增加质量为：4.0g﹣1.2g=2.8g，
要使天平恢复平衡，右盘质量应该增加2.8g， ( http: / / www.21cnjy.com )加入3.5g氢氧化钠溶液时右盘质量增加3.5g，加入2.8g碳酸钠溶液时右盘增加的质量小于2.8g，加入2.4g镁时右盘增加的质量小于2.4g，加入2.8g氧化铁时右盘质量增加2.8g，因此欲使天平恢复平衡，可向右盘的烧杯中加入2.8g氧化铁。
故选B。
8、【2015天津市21】金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是　 　t。21教育名师原创作品
【答案】（4）2260
【解析】（4）设日产含Fe98%的生铁的质量为x
Fe2O3+3CO ( http: / / www.21cnjy.com )2Fe+3CO2
160 112
4900t×76% x×98%
( http: / / www.21cnjy.com )
解得：x=2660t
故答为（4）2660
9、【2016广西贺州市26】 ( http: / / www.21cnjy.com )（3）在常温下完全电解90mL的水，正极与负极产生的气体的体积比为　 　，产生氧气的质量为　 　克（设常温下水的密度为1g/cm3）。
【答案】（3）1：2；80
【解析】（3）电解水实验中与电源正极相连的试管中产生的气体可以使带火星的木条复燃，与负极相连的试管产生的气体可以燃烧，其体积比约为1：2；
90mL的水合90g
设得到氧气的质量为y
2H2O2H2↑+O2↑
36 32
90g y
y=80g
10、【2017山东省德州市16】硫酸亚铁在 ( http: / / www.21cnjy.com )工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值．工业上用废铁屑和含硫酸的废液来制取硫酸亚铁，变废为宝。现用5.6t铁屑与100t废液恰好完全反应（已知铁屑只和废液中的硫酸反应），请你计算：
（1）可生成硫酸亚铁的质量；
（2）所用废液中硫酸的溶质质量分数。
【答案】（1）15.2t
（2）9.8%
【解析】（1）设硫酸的质量为x，可生成硫酸亚铁的质量为y，
x=9.8t，y=15.2t，
答：可生成硫酸亚铁的质量是15.2t。
（2）所用废液中硫酸的溶质质量分数为： ×100%=9.8%，
答：所用废液中硫酸的溶质质量分数是9.8%。
11、【2017山东省临沂 ( http: / / www.21cnjy.com )市31】某化学兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应制取少量氯化铜溶液，他们的实验过程和相关数据如下（BaSO4不溶于水）2·1·c·n·j·y
第一步：称得烧杯的质量是100g；
第二步：反应钱称得烧杯，氯化钡溶液及硫酸铜溶液的总质量是346.6g；
第三步：两者恰好完全反应后，过滤，称得烧杯及滤液的总质量是300g。
请计算：（1）反应后生成沉淀的质量是　 　。
（2）所得氯化铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。
【答案】（1）46.6g
（2）13.5%
【解析】（1）反应后生成沉淀的质量是：346.6g﹣300g=46.6g，
故填：46.6g。
（2）设反应生成氯化铜质量为x
BaCl2+CuSO4═BaSO4↓+CuCl2，
233 135
46.6g x
=
x=27g
所得氯化铜溶液中溶质的质量分数为： ×100%=13.5%
答：所得氯化铜溶液中溶质的质量分数为13.5%。
12、【2015江苏省徐州市36】二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，它进入大气后可形成硫酸型酸雨。www-2-1-cnjy-com
②用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是：2CaCO3+2SO2 ( http: / / www.21cnjy.com )2CaSO4+2CO2．若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化硫，则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收（写出解题过程，计算结果保留一位小数）？
【答案】②、2.8kg
【解析】②设至少需要汗90%的碳酸钙的石灰石的质量为x
2CaCO3+O2+2SO2 ( http: / / www.21cnjy.com )2CaSO4+2CO2
200 128
90% x 1.6kg
x=2.8kg；
答：至少需要含90%的碳酸钙的石灰石的质量为2.8kg；
13、【2017年山东省威 ( http: / / www.21cnjy.com )海市16】测定抗酸药物有救成分的含量胃酸的主要成分为盐酸，胃酸太多导致胃不舒服时，可以考虑服用抗酸药物来中和胃酸．某抗酸药物的有效成分为氢氧化镁，为测定氢氧化镁的含量，小霞同学取一片该药物（规格为lg）于烧杯中，加入20g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应（假设药物中其他成分可溶于水，但不与盐酸反应）．
通过已知数据能求出的量有　 　（填字母编号，符合题意的选项都选）。
A．每片药物中氢氧化镁的含量 B．反应中生成氯化镁的质量
C．反应后溶液中氯化镁的质量分数 D．20g稀盐酸中水的质量
（2）计算1g该药物中含氢氧化镁的质量（要求写出计算过程）。
【答案】（1）ABCD
（2）0.58g
【解析】（1）A、根据氯化氢的质量结合方程式求解氢氧化镁的质量，氢氧化镁的质量除以每片质量（1g），可得每片药物中氢氧化镁的含量；
B、根据氯化氢的质量结合方程式可以求解氯化镁的质量；
C、根据氯化氢的质量结合方程式可以求 ( http: / / www.21cnjy.com )解氯化镁的质量，反应后溶液的质量为20g+1g=21g，氯化镁的质量除以21g，可得反应后溶液中氯化镁的质量分数；
D、根据20g溶质质量分数为3.65%的 ( http: / / www.21cnjy.com )稀盐酸，可求氯化氢的质量20g×3.65%=0.73g，则水的质量为20g﹣0.73g=19.27g。
故选ABCD；
（2）设含有氢氧化镁的质量为x
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2十2H2O
58 73
X 20g×3.65%
x=0.58g
答：l g药物中含氢氧化镁0.58 g。　
14、【2016山东省菏泽市16】 ( http: / / www.21cnjy.com )黑豆是传统的养生食材，食用9°米醋泡制得到黑豆是一种很好的食疗方法．小明为判断家中的9°米醋含酸量是否合格，拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液进行测定．产品部分信息如图所示．请回答相关问题．
（1）配制100g质量分数为4%的氢氧化钠溶液需要水　　mL（水的密度为1g/cm3）。
（2）若9°米醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：
CH3COOH+NaOH═CH3C ( http: / / www.21cnjy.com )OONa+H2O，小明取出10mL9°米醋，加入4%的氢氧化钠溶液12g，恰好完全反应．请通过计算判断该产品含酸量是否合格？（写出计算过程）
【答案】（1）96；
（2）不合格
【解析】（1）需要水的质量为100g×（1﹣4%）=96g，因为水的密度为1g/cm3所以96克即96ml；
（2）m（NaOH）=12g×4%=0.48g
设10mL食醋中醋酸的质量为x
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
60 40
x 0.48g
=
x=0.72g
所以100ml样品中含醋酸的质量为0.72克×10=7.2g，所以该食醋不合格。
15、【2016山东省枣庄市 ( http: / / www.21cnjy.com )14】生活中常见的铁制品大多为铁合金（成分为铁和碳）材料，而非纯铁，铁合金又因其含碳量不同分为生铁和钢（生铁含碳量为2%﹣4.3%，钢含碳量为0.03%﹣2%）．将一块质量为5.8g的铁合金放入烧杯中，再向烧杯中加入98g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为0.2g，通过计算回答：该铁合金是生铁还是钢？（写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】
【解析】设参加反应的铁的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
x=5.6g
该铁合金中的含碳量为×100%≈3.4%
2%＜3.4%＜4.3%，故该铁合金是生铁。
答：该铁合金是生铁。
16、【2017广西贵港市22】 ( http: / / www.21cnjy.com )为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20
生成气体的总质量/g 0.12 x 0.36 0.4 y
（l）上表中x=　 　y=　　
（2）固体混合物中镁元素的质量分数为　 　。
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？
【答案】（l）上表中x=0.24、y=0.4；
（2）固体混合物中镁元素的质量分数为 58.4%；
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为26.95%。
【解析】第一个20g稀硫酸对应0.1 ( http: / / www.21cnjy.com )2g氢气，而第三个20g对应的氢气为0.36g，说明每加入20g稀硫酸生成0.12g氢气，到第四次时应该为0.48g实际为0.4g，说明金属已经完全反应，所以氢气质量不再增加，所以x=0.24，y=0.42-1-c-n-j-y
设10g混合物中镁单质的质量为x
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
x 0.4g
=
x=4.8g
固体混合物中镁元素的质量分数为×100%=58.4%
每加入20g稀硫酸生成0.12g氢气
设20g稀硫酸中溶质的质量为y
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
98 2
y 0.12g
=
y=5.39g
所用稀硫酸的溶质质量分数为×100%=26.95%
17、【2017江苏省徐州市】徐州地 ( http: / / www.21cnjy.com )区石灰石资源丰富．某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下：21教育网
稀盐酸的用量 剩余固体的质量
第一次加入10g 3.0g
第二次加入10g 2.0g
第三次加入10g l.0g
笫四次加入10g 0.6g
请计算：
（1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是　 　g。
（2）10g稀盐酸能与　 　g碳酸钙正好完全反应。
（3）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1% ）。
【答案】(1)4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是 3.4g；
（2）10g稀盐酸能与 1.0g碳酸钙正好完全反应；
（3）稀盐酸的溶质质量分数为7.3%；
【解析】前三次每加入10g盐酸固体 ( http: / / www.21cnjy.com )减少1.0g，也就是每10g盐酸恰好和1.0g碳酸钙完全反应．而第四次只减少了0.4g，说明剩余物质不能和盐酸反应，碳酸钙已经完全反应，所以碳酸钙的质量为4.0g﹣0.6g=3.4g。21cnjy.com
设10g稀盐酸中HCl的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
1.0g x
=
x=0.73g
稀盐酸的溶质质量分数为×100%=7.3%
18、【2017广西贺州市34】在实验室加热32.5g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如图所示．请计算：【出处：21教育名师】
（1）完全反应时，生成氧气的质量为　 　克。
（2）完全反应后，剩余固体物质是　 　（填化学式）。
（3）完全反应后，把剩余固体倒入l00g蒸馏水中，充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数（最后结果保留0.1%）。
【答案】（1）完全反应时，生成氧气的质量为 9.6克。
（2）完全反应后，剩余固体物质是 KCl和MnO2。
（3）完全反应后，把剩余固体倒入l00g蒸馏水中，充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数约为13.0%。
【解析】（1）由质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为32.5g﹣22.9g=9.6g
（2）由于是完全反应，所以剩余固体为生成的氯化钾和作催化剂的二氧化锰，对应的化学式为：KCl和MnO2（填化学式）。
（3）设生成9.6g的氧气的同时生成的氯化钾的质量为x
x=14.9g
充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈13.0%
答：完全反应后，把剩余固体倒入l00g蒸馏水中，充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数约为13.0%。　
19、【2017广西玉林市30】某小 ( http: / / www.21cnjy.com )组同学对实验过程中产生的氯化钡和盐酸的混合废液进行如下处理：取140.05g氯化钡和盐酸的混合废液于烧杯中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液．加入碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示．求：当恰好完全反应时．所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
【答案】5%
【解析】由图可知，与氯化钡反应的碳酸钠的质量等于与盐酸反应的碳酸钠，所以生成的氯化钠的质量是相等。
设与氯化钡反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
106 197 117
x 9.85g y
==
x=5.3g
y=5.85g
设5.3g碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳的质量为z
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
5.3g z
=
z=2.2g
当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为×100%=5%
答：当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为5%。
20【2017江苏省南通市15】维 ( http: / / www.21cnjy.com )生素C主要存在于蔬菜、水果中，其分子式为C6H8O6，在空气中易氧化变质：（1）维生素C中C、H、O三种元素的质量比为　 　（用最简比表示）。
（2）为测定某鲜榨橙汁中维生素C的含量，兴趣小组进行如下实验：
步骤1 取橙汁样品，加入活性炭，振荡、静置、过滤，滤液移至小烧杯中，盖上玻璃片；
步骤2 配制碘（I2）溶液，测得其浓度为1.27g/L（即1升碘溶液中含有1.27克I2）；
步骤3 快速移取20. ( http: / / www.21cnjy.com )00mL处理后的橙汁样品置于锥形瓶中，滴入碘溶液，恰好完全反应时消耗碘溶液10.00mL（测定原理：C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI）；21·cn·jy·com
①步骤1中活性炭的作用是　 　。
②步骤3必须在步骤1、步骤2之后立即进行的原因是　 　。
③计算1L该橙汁样品中含有维生素C的质量：　 　g。（请写出计算过程）
【答案】（1）9：1：12；
（2）①活性炭可以吸附橙汁中的色素，便于观察后面反应中颜色的变化；
②维生素C在空气中易氧化变质，所以步骤3必须在步骤1，步骤2后立即进行；
③0.44。
【解析】（1）维生素C中C、H、O元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12；
（2）①由于活性炭具有吸附 ( http: / / www.21cnjy.com )性，可以吸附有颜色或者异味的物质，而本实验中通过观察碘水颜色褪去为现象的，所以加入活性炭去除橙汁中的色素，便于后面的观察颜色的变化，进而确定反应的进行程度，所以活性炭的作用为：吸附橙汁中的色素，便于观察后面反应中颜色的变化；
②由于题干提示“维生素C在空气中 ( http: / / www.21cnjy.com )易氧化变质“，所以步骤3必须在步骤1，步骤2后立即进行，同时第一步也是“取橙汁样品，加入活性炭，振荡、静置、过滤，滤液移至小烧杯中，盖上玻璃片“，过程很迅速且盖上玻璃片，防止氧化的．21*cnjy*com
③设20mL该橙汁样品中含有维生素C的质量为x．
C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI
176 254
x 1.27g/L×
=
x≈0.0088g
所以1L该橙汁样品中含有维生素C的质量为0.0088g÷=0.44g。
21、【2017山东省济宁市18】 ( http: / / www.21cnjy.com )（1）探究小组欲从含有FeCl3、CuCl2的废液中回收金属铜，取一定量的废液样品加入少量铁粉，一段时间后铁粉完全溶解，但未发现红色固体沉积．
出现这种现象的可能原因是　 　；
经查阅资料，铁粉在废液中发生两个化学反应：
①2FeCl3+Fe═3FeCl2②CuCl2+Fe═FeCl2+Cu
（2）探究小组另取废液，向废液中加入一定且足量的铁粉至充分反应，溶液变为浅绿色，过滤、干燥，称得固体沉积物质量与加入铁粉质量相等．【来源：21·世纪·教育·网】
①固体沉积物质量与加入铁粉质量相等的原因是　 　；
②经测定，反应后得到铜的质量为1.6g，其中，反应①消耗铁粉的质量是　　，反应②消耗铁粉的质量是　 　（计算结果精确到0.1）。
【答案】（1）加入的铁先和氯化铁反应，由于铁的量不足，没有来得及和氯化铜反应；
（2）①铁和氯化铁反应固体质量是减少的，而铁和氯化铜反应固体质量是增大的，当两者变化量相同时则固体沉积物质量和加入的铁质量相等；
②0.2g； 1.4g。
【解析】（1）根据①2FeCl3+ ( http: / / www.21cnjy.com )Fe═3FeCl2②CuCl2+Fe═FeCl2+Cu以及对应的现象可知，铁参加了反应，但是却没有得到铜，说明先发生的是第一个反应，结果铁的质量很少，导致没机会和氯化铜反应，从而没有得到铜；
（2）①2FeCl3+Fe═3FeCl ( http: / / www.21cnjy.com )2 这个方程式时固体减少的反应； ②CuCl2+Fe═FeCl2+Cu这个反应加入56g铁就生成64g的铜，是固体增加的反应．当第一个的减少量和第二个的增加量相等时，固体沉积物质量与加入铁粉质量相等．
②设反应②消耗的铁的质量为y．反应②导致的固体增加量为a
CuCl2+Fe═FeCl2+Cu 固体增加量
56 64 64﹣56=8
y 1.6g a
==
y=1.4g
a=0.2g
由于固体沉积物质量与加入铁粉质量相等，也就是铜的质量等于加入的全部的铁的质量，所以1.6g﹣1.4g=0.2g；
或者根据第一个反应固体减少量为加入的铁的质量，等于第二个反应的固体增减量0.2g，所以第一个反应消耗的铁的质量为0.2g；
22、【2016江苏省苏州市32 ( http: / / www.21cnjy.com )】为测定某市售碳酸钙药品中碳酸钙的质量分数（杂质为SiO2，与稀盐酸不反应），某同学的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成的CO2质量，再根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量，从而计算出样品中碳酸钙的质量分数。为测定生成CO2的质量，他设计了如下实验方案（已知：无水氯化钙是常见的干燥剂）：
（1）按图组装好装置，检 ( http: / / www.21cnjy.com )查装置气密性后，在分液漏斗中加入过量稀盐酸，并在干燥管中加入适量无水氯化钙样品，称得装置和药品的总质量为564.57g；
（2）在广口瓶中加入碳酸钙样品，称得装置和药品的总质量为574.57g；
（3）旋紧橡皮塞，打开分液漏斗旋塞，向广口瓶中滴加稀盐酸，使样品与稀盐酸完全反应；
（4）反应结束后，称得装置及装置内所有物质的总质量为570.57g
请根据上述实验回答下列问题：
（1）该方案测得样品中碳酸钙的质量分数是多少（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）？
（2）该实验中用稀盐酸与碳酸钙样品反应， ( http: / / www.21cnjy.com )而不用浓盐酸与碳酸钙样品反应，其原因是　 　。若实验中不用无水氯化钙干燥，则测得样品中碳酸钙的质量分数与上述实验计算结果相比　　（选填“偏小”或“不变”或“偏大”）。
【答案】（1）碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数为90.9%；
（2）浓盐酸具有挥发性，会带来测量误差，偏大
【解析】（1）样品的质量为：574.57g﹣564.57g=10g
生成二氧化碳的质量为：574.57g﹣570.57g=4g
设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4g
=
x=9.09g
所以碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=90.9%；
（2）浓盐酸具有挥发性，所以在实 ( http: / / www.21cnjy.com )验中用稀盐酸与碳酸钙样品反应，而不用浓盐酸与碳酸钙样品反应；实验中不用无水氯化钙干燥，会使排出的二氧化碳气体中含有水蒸气，导致结果偏大．
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 23 页）
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