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第三章
物质结构
元素周期律
第一课时
原子结构
【考纲要求】
1.理解原子的组成和原子结构的表示方式，掌握单核微粒的相对质量及所带电荷与基本粒子的关系。
2.理解核素与同位素的概念，掌握元素的平均相对原子质量的计算方法以及与同位素原子相对原子质量的关系。
3.了解原子核外电子运动状态和排布规律，了解电子云概念。
教与学方案
【自学反馈】
一、概念辨析
1.
原子的组成：
据以上关系填空:决定原子种类的因素是
、决定同位素
种类的因素是
、决定原子近似相对原子质量的因素是
、
决定原子所显电性的因素是
。
2.原子结构的表示方式：（分别以铝原子和氯离子为例说明）
（1）原子结构示意图：
、
；
（2）电子式：
、
；
（3）原子组成表示式（原子符号）：
、
。
3.核素与同伴素：
（1）核素概念：
。
（2）同位素概念：
。
（3）二者的区别与联系：
。
（4）同位素特征：①核物理性质：
、②物理性质：
、
③化学性质：
、④在自然界中不同形态下的丰度：
。
（5）几种相对原子质量:
①原子的相对质量:
、
②原子的近似相对原子质量：
、
③元素的相对原子质量：
、
④元素的近似相对原子质量：
。
4.核外电子排布规律：
（1）每个电子层最多容纳的电子数为
个。
（2）最外层不超过
个（若最外层为K层则不超过
个）；次外层不超
过
个（若次外层为L层则不超过
个）；倒数第三层不超过
个。
（3）能量最低原理：即核外电子总是尽先排在
、然后才依
次排在
、而原子失去电子时总是先失去
。
（4）核外电子运动特征：自身质量和体积：
；运动范围：
运动速度：
；所以
固定轨道，
能同时测出某时的速
度和位置。描述电子在原子核外运动状态的方法是：
，
此法中的小黑点表示的意义是
。
.【例题解析】
[例1]已知氢元素存在1H、2H、3H三种同位素，氧元素存在16O、17O、18O、
三种同位素，则形成的H2共有
种，形成的H2O共有
种，在形成的水分子中，具有不同相对分子质量的水分子有
种。
解题思路:
。
易错点:
。
[例2]已知X元素能形成相对分子质量分别为a、b、c的三种双原子分子，其分子个数之比为m:n:q，且a>b>c
，则X元素存在
种同位素，其质量数分别为
；这些同位素原子所占该元素原子总数的百分比依次为
。
解题思路:
。
易错点:
。
【巩固练习】
课堂反馈
1．以下有关原子结构的说法中，正确的是（　）。
　　A．原子核都是由质子和中子构成的
　　B．原子次外层电子数不一定都是8
　　C．稀有气体元素原子最外层电子数不一定都是8
　　D．原子最外层电子数一般不超过4
2．在10g
中，含有的中子数是阿伏加德罗常数的（　）。
　　A．1倍
B．3倍
C．5倍
D．7倍
3．下列离子化合物中，阴阳离子电子层结构相同的是（　）。
　　A．氯化钠
B．氧化镁
C．氯化钙
D．氧化钙
4．已知、、、、五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的核电荷数由大到小的顺序是（　）。
　　A．A＞B＞C＞D＞E
B．B＞A＞C＞D＞E
　　C．C＞D＞E＞A＞B
D．E＞D＞C＞B＞A
5．X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为（　）。
　　A．N、P、O
B．N、C、Si
C．B、Mg、Al
D．C、N、P
6．下列微粒中，电子层结构完全相同的一组是（　）。
　　A．、、
B．、、
　　C．、、
D．、、
7．下列反应中，有1mol电子转移的是（　）。
　　A．11.5g金属钠在过量氯气中完全燃烧
　　B．0.125mol二氧化锰与浓盐酸完全反应
　　C．标准状况下，5.6L氯气与钠完全反应
　　D．12g镁在空气中完全燃烧
8．已知离子中含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克离子共含有电子的物质的量为（单位为摩尔）（　）。
　　A．
B．
C．
D．
课外作业:
1．某原子中的电子由在K层上运动变为在M层上运动，将（　）。
　　A．吸收能量
B．释放能量
C．能量不变
D．无法判断
2．1996年2月9
日欧洲一科学小组，由和两原子经核聚合，并放出一定数目的中子而制得原子，则两原子在核聚合过程中放出的中子数目是（　）。
　　A．41
B．115
C．142
D．162
3．已知元素X、Y的核电荷数分别是x和y，它们的离子和的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（　）。
　　A．x－y＝m－n
B．x－y＝m＋n
　　C．y－x＝m－n
D．y－x＝
m＋n
4．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。则A、B分别是（　）。
　　A．He和B
B．C和Cl
C．Na和Si
D．C和Al
5．下列分子中有3个原子核和10个电子的是（　）。
　　A．
B．
C．HF
D．
6．下列说法中错误的是（　）。
　　A．金属越活泼，其原子在反应中越易失去电子
　　B．非金属越活泼，其阴离子在反应中越难失去电子
　　C．质量数相同的原子，其化学性质一定相同
　　D．质子数相同的微粒，其核外电子排布必相同
7．X、Y两种元素组成的两种化合物甲和乙，已知：甲的化学式为，甲中X的质量分数为80％，乙中Y的质量分数为25％，则乙的化学式是（　）。
　　A．
B．
C．
D．
8．19世纪末，人类开始揭开原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是（　）。
　　A．法国化学家拉瓦锡
B．英国物理学家汤姆逊
　　C．意大利物理学家阿伏加德罗
D．英国化学家道尔顿
9．与氖原子核外电子数相同的双原子分子是________；与氖原子核外电子数相同的三原子分子是________；与氖原子核外电子数相同的四原子分子是________
；与氖原子核外电子数相同的五原子分子是________。
10．结构示意图为的微粒，其x值可能为________
、________、________、________、________、________，相应的微粒符号分别为________、________、________、________、________、________。
11．某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为________
。
12．在1911年前后，新西兰出生的物理学家——卢瑟福把一束变速运动的 －粒子（质量数为4的带2个正电荷的质子粒），射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔竟被大多数 －粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数的 －粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论，试写出其中的三点：
　　（1）___________________
（2）___________________
（3）__________________
13．已知一个分子的质量为nkg，一个分子的质量为mkg（假设两种分子中硫原子、氧原子分别具有相同的中子数）。若以硫原子质量的作为标准，试计算的式量为多少
第三章
物
质
结
构
元素周期律
第二课时
元素周期律
元素周期表
【考纲要求】
1.理解元素周期律含义，掌握元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的本质原因和由此引起的结果。
2.理解元素周期表是元素周期律的具体体现形式，掌握元素周期表的编排规律和具体结构。
3.掌握前四周期和所有主族元素“位、构、性”关系的相互推导。
教与学方案
【自学反馈】
一、概念辨析
1.元素周期律：
（1）概念：
。
(2)表现形式：
①原子最外层电子排布：
；
②原子半径：
；
③元素的化合价：
；
④
：
；
⑤
：
；
⑥
：
；
…………
其中
是引起元素性质发生周期性变化的本质原因，
而其它性质的周期性变化是
周期性变化的必然结果。
2.元素周期表：
（1）概念：
。
（2）编排规律：
行：
、共有
行；
列：
、共有
列。
（3）结构：
周期：
；
短周期：
、包括
、分别含
种元素；
长周期：
、包括
、分别含
种元素；
不完全周期：
。
族：
；
主族：
、包括
列、用
代表主族。
副族：
、包括
列、用
代表副族。
零族：
、第Ⅷ族：
。
过渡元素：
。
元素所显最高正价与族序数的关系
。
二、元素在周期表中的“位、构、性”关系：
1．同周期元素从左到右：随着
的递增，原子半径
，原子核
对最外层电子的吸引力
，得电子能力
，元素的
性
增强，失电子能力
，元素的
性减弱。具体表现在单质的
性增强，
性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的
性增强，
性减弱；气态氢化物的
性增强；……
2.同主族元素从上到下：随着
的递增，原子半径
，原子核
对最外层电子的吸引力
，得电子能力
，元素的
性
增强，失电子能力
，元素的
性减弱。具体表现在单质的
性增强，
性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的
性增强，
性减弱；气态氢化物的
性增强；……
3.左上右下对角线元素的性质
，催化剂通常在
元素及其化合物中寻找，半导体材料通常在
元素中寻找，研制新农药通常在
元素的化合物中进行研究。
.【例题解析】
[例1]
已知An+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1)
-
都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（
）
A．C>D>B>A
B．A>B>C>D
C．B>A>C>D
D．A>B>D>C
解题思路:
。
易错点:
。
[例2]已知aA与bB是同主族的两种相邻元素，又知A元素所在周期共有
m种元素，B元素所在周期共有n种元素，若a>b，则b的值可能为
；若a。
解题思路:
。
易错点:
。
【巩固练习】
课堂反馈
1．已知X、Y均为1—18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为 （
）
A．19
B．18
C．16
D．9
2．元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为（
）
A．12－3n
B．3n－12
C．3n－10
D．6－3n
3．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 （
）
A．6和8
B．11和13
C．11和16
D．12和17
4．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；
④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是 （
）
A．只有④
B．只有⑤
C．①②③
D．①②③④
5．A．B均为原子序数1—20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2-离子少8个电子，则B的原子序数是（
）
A．n+4
B．n+6
C．n+8
D．n+10
6．下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是 （
）
A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．a原子电子层数比b原子的电子层数多
C．1mol
a
从酸中置换H+生成的H2比1
mol
b从酸中置换H+生成的H2多
D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
7．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（
）
A．KCl
B．Na2S
C．Na2O
D．K2S
8．下列各组物质的性质变化正确的是 （
）
A．酸性：HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO4
B．稳定性：H2S>HCl>HBr>HI
C．熔点：Pb>K>Na>Li
D．溶解性：NaHCO3>Na2CO3>NaOH
课外作业
1．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是
（
）
A．x+2
B．x+4
C．x+8
D．x+18
2.
甲、乙分别是周期表中同一周期第ⅡA族和第ⅢA族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是
(
)
A.X+1
B.X+11
C.X+25
D.X+8
3．元素周期表中前7周期的元素种数如下：
周
期
1
2
3
4
5
6
7
元素数
2
8
8
18
18
32
32
请分析周期表与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是
（
）
A．18
B．32
C．50
D．64
4．两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为
（
）
①
m－4
②m+4
③m+8
④m－2
⑤m+6
A．①②④⑤
B．①②③⑤
C．①②③④
D．①②③④⑤
5．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是
（
）
A．它的最外层电子数为4
B．它的金属性比铅强
C．它具有+2、+3、+4价
D．它的最高价氧化物的水化物是强酸
6．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是 （
）
A．Z一定是活泼的金属元素
B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol
D．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性
7．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是
（
）
8．天然存在的金属钫（Fr）极微量。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是 （
）
A．在已知元素中具有最大的原子半径
B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O
C．氧化物对应的水化物是极强的碱
D．其单质的熔点比金属钠的熔点高
9．在aXn－和bYm+两种简单离子，且X、Y均为短周期元素，已知Xn－比Ym+多2个电子层，下列关系和说法正确的是
（
）
A．X只能是第三周期元素
B．a－b+n+m的和只可能等于10
C．b不大于5
D．Y可能是第二周期元素
10．氡是放射性稀有气体元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是86，相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86，质量数219的原子组成，下列有关氡的说法正确的是
（
）
A．氡气在标准状况下密度约是19.82g·L－1
B．氡气化学性质较活泼，因此对人体有害
C．氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子
D．“锕射气”是氡的同位素
11．1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。按已知的原子结构规律，118号元素应是第________周期第_________族元素。近日传闻俄罗斯合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第_________周期第________元素。
12．A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都是同周期的元素。已知：A、C、F三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素的符号：A____________，B____________，E____________。

（2）B的单质在F的单质中燃烧的现象是____________，化学方程式是 _______________________________________________。
（3）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 _____________________________________________________。
13．（4分）试推断下列化合物的化学式：

（1）第3周期内，A．B两元素的原子序数之差为4，它们组成的化合物AB的化学式为_____
___________。

（2）1mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质的化学式为_____________________________________。
第三
章
物质结构
元素周期律
第三课时
化学键
【考纲要求】
1.理解有关化学键、离子键、共价键、配位键、
金属键等概念
2.掌握用电子式表示化学键的形成过程的方法，并能正确写出常见物质和微粒的电子式，结构式。
3.掌握影响各类化学键强弱的因素，以及化学键的强弱对物质性质的影响。
教与学方案
【自学反馈】
一、概念辨析
1.化学键：
（1）概念：
。
(2)种类：
、
、
。
2.离子键：
（1）概念：
。
（2）形成过程（以MgCl2为例）：
。
（3）影响离子键强弱的因素：
。
（4）离子键的强弱对物质性质的影响：
。
3.共价键：
（1）概念：
。
（2）形成过程（以CO2为例）：
。
（3）影响共价键强弱的因素：
。
（4）共价键的强弱对物质性质的影响：
。
（5）共价键极性强弱的分析方法：
。
（6）共价键极性强弱对物质性质的影响：
。
4．配位键：
（1）概念：
。
（2）形成过程（以NH4+为例）：
。
（3）形成配位键的条件：
。
（4）配位键属于
键，但在指出物质中化学键的类型时必须单独指出。
5．金属键：失去价电子的金属阳离子与在晶体内自由移动的价电子之间
强烈的相互作用。
影响金属键强弱的因素：金属的原子半径和价电子的多少。一般情况下，
金属的原子半径越小，价电子越多，则金属键
，金属的熔沸点就
，硬度就
。
二、自我演练：
1．用电子式表示下列物质中化学键的形成过程：
Na2O：
AlF3：
Mg3N2：
N2：
、NH3：
CS2：
、BF3：
CCl4：
、PCl3：
PCl5：
、H3O+：
。
2.写出下列物质的电子式：
H2S：
、NF3：
、H2O2：
、NaOH：
、
NaHS：
、Na2O2：
、FeS2：
、CaC2：
、
NH4Cl：
、KCN：
、NaHCO3：
、HCOOH：
、
—OH：
、CH3COO-：
、CH3-：
、CH3+：
。
.【例题解析】
[例1]
判断并写出下列微粒符号：

（1）含18个电子的阳离子_________________________________；

（2）含18个电子的阴离子_________________________________；

（3）含18个电子的化合物分子_____________________
________。
(4)
含18个电子的单质分子
.
解题思路:
。
易错点:
。
[例2]
AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩AB2分子中含有54摩电子，根据下列反应：
①H2+B2
→C
②B2+X→
Y+AB2+H2O
③Y+C→
AB2+Z
Z有漂白作用
（1）写出下列物质的化学式：AB2___________X_________Y_________
（2）用电子式表示AB2的形成过程

____
（3）写出反应②的化学方程式____________
___
解题思路:
易错点:
【巩固练习】
课堂反馈
1．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（
）
A．Ca(OH)2
B．H2O2
C．Na2O
D．MgCl2
2．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （
）
A．溶于水 B．熔点较高 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
3．下列过程中，共价键被破坏的是：（
）
A．碘晶体升华
B．溴蒸气被木炭吸附
C．酒精溶于水
D．HCl气体溶于水
4．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（
）
A．Z的熔点较低
B．Z可表示为M2Y
C．Z一定溶于水中
D．M形成+2价阳离子
5．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的是 （
）
A．C60是一种新型的化合物
B．C60含有离子键
C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质
D．C60中的化学键只有共价键
6．1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N5+的化合物
N5AsF6
，下列叙述错误的是（
）
A．N5+正离子共有34个核外电子
B．N5+中氮—氮原子间以共用电子对结合
C．化合物N5AsF6中As化合价为+1
D．化合物N5AsF6中F化合价为－1
7．下列各组物质中，都是共价化合物的是 （
）
A．H2S和Na2O2
B．H2O2和CaF2
C．NH3和N2
D．HNO3和HClO3
8．A+、B2+、C-、D2-四种离子具有相同电子层结构。有以下排列顺序：①B2+>A+>C－>D2－；
②C－>D2－>A+>B2+；
③B2+>A+>D2－>C－;
④D2－>C－>A+>B2+
。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是（
）
A．①④
B．④①
C．②③
D．③②
课外作业
1．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最小的是
(
)
A．NaF
B．MgI2
C．BaI2
D．KBr
2．下列说法正确的是
(
)
A．分子中键能越大，键越长，则分子越稳定
B．失电于难的粒子获得电子的能力一定是强的
C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素被还原
D．电子层结构相同的不同离于，其半径将随着核电荷数增加而减小
3．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是
(
)
A．HCl易溶于水
B．液态的HCl不导电
C．HCl不易分解
D．HCl溶于水能电离，呈现酸性
4．下列用电子式表示化合物的形成过程，其中正确的是
(
)
5．根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是
(
)
A．HCl
B．HBr
C．H2
D．Br2
6．下列说法中不正确的是
(
)
A．在共价化合物中也可能含有离子键
B．非金属元素组成的化合物中一定只含有共价键
C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
7．下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是
（
）
A．KCl
B．NaCl
C．AlCl3
D．Na2S
8．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
（
）
A．光气（COCl2） B．六氟化硫
C．二氟化氙
D．三氟化硼
9．推断下列微粒的名称，并用电子式表示其形成过程
(1)离子化合物AB，阳离子比阴离子少一个电子层，1
mol
AB
中含有12mol电子，则该化合物名称为___________。其形成过程为______________。
(2)由第三周期元素的半径最大的阳离子和半径最小的阴离子形成的化合物___________，名称为___________，形成过程为____________。
10．氮化钠是科学家制备的一种重要的化合物，它与水反应可生成。请回答下列问题：
(1)
的电子式是________________，该化合物中含有的化学键为______________________。
(2)与盐酸反应生成______种盐，其电子式是_______________。
(3)比较中两种微粒的半径：_______
(填“>”、“=”、“<”)。
11．已知下列元素的原子半径：
根据以上数据，磷原子的半径(单位：nm)可能的范围是_______________。
12．设X、Y、Z代表3种元素，已知：

①X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构；

②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；

③Y和Z两元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子。

据此，请填空：

（1）Y元素是________________，Z元素是_______________。

（2）由X、Y、Z三元素所形成的含68个电子的盐类化合物的分子式（即化学式）是___________________________________________________________。
第
三
章
物质结构
元素周期律
第四课时
非极性分子和极性分子
【考纲要求】
1.理解极性键与非极性键的形成原因，并能进行化学键的极性强弱比较。
2.理解化学键的极性与分子的极性的区别与联系，掌握极性分子与非极性分子的判断依据和判断方法。
3.理解分子间作用力和氢键的概念以及对物质性质的影响。
教与学方案
笔记与反思
【自学反馈】
一、概念辨析
1.非极性键：
（1）概念：
。
（2）形成条件：
。
2.极性键：
（1）概念：
。
（2）形成条件：
。
（3）共价键极性强弱比较依据：形成共价键的共用电子对偏向与偏离程度越
大，键的极性就越强。试比较下列两组共价键的强弱：
①H—H、H—F、H—O、H—N、H—C：
；
②H—F、C—F、N—F、O—F、F—F：
。
3.极性分子：
（1）含义：
。
（2）举例：
。
4.非极性分子：
（1）含义：
。
（2）判断方法:①根据键角判断分子中的正负电荷重心是否重叠
②根据ABn的中心原子A周围是否为完全等价的电子对
③根据ABn的中心原子A的最外层价电子是否全部参与形成
了同样的共价键。（或A是否达最高价）
(3)常见ABn型分子中极性分子与非极性分子比较：
分子类型
举例
键角
构形
分子极性
AB
CO
AB2（A2B）
H2O
CS2
BeCl2
AB3
PCl3
BF3
SO3
AB4
CH4
AB2C2
CH2Cl2
A2B4
C2H4
A2B2
C2H2
A6B6
C6H6
5．分子间作用力：
（1）概念：
。
（2）影响因素：
。
（3）对物质性的影响：
。
6．氢键：
（1）概念：
。
（2）形成条件：
。
（3）对物质性质的影响：
。
7.相似相溶原理:
。
.【例题解析】
[例1]
]
氰(CN)2为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质的性质相似。
(1)写出氰与苛性钠溶液反应的离子方程式：_______________________。
(2)已知氰分子键之间夹角为180°并有对称性，(CN)2的电子式为______________，结构式为______________，(CN)2分子为______________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)CN-中电子数为______________，CN-的电子式为______________。
解题思路:
。
易错点:
。
[例2]
将下列粒子的符号填入相应的空格内：O2、NH3、CO2、H2O、N2、(NH4)2SO4、SiCl4。
(1)存在极性键的极性分子是______________。
(2)存在非极性键的非极性分子是______________。
(3)存在极性键的非极性分子是______________。
(4)全部由非金属元素组成的离子化合物是______________。
解题思路:
。
易错点:
。
【巩固练习】
课堂反馈
1.根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，说明正确的是(
)
A.溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素
B.溴、碘是单质，四氯化碳是化合物
C.Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子
D.以上说明都不对
2.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是(
)
A.F2＜Cl2＜Br2＜I2
B.CF4＜CCl4＞CBr4＞CI4
C.HF＞HCl＜HBr＜HI
D.CH4＜SiH4＜CeH4＜SnH4
3.已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是(
)
A.分子中所有原子在同一平面内
B.分子中不含氢原子
C.在ABn分子中，A元素为最高正价
D.在ABn分子中，A原子最外层的电子都已成键
4.下列各组物质中，化学键的类型(离子键、共价键)相同的是(
)
A.CaO和MgCl2
B.NH4F和NaF
C.Na2O2和H2O2
D.H2O和SO2
5.下列叙述中肯定正确的是(
)
A.在离子化合物中不可能存在非极性键
B.在共价化合物形成的分子中不可能存在离子键
C.在极性分子中不可能存在非极性键
D.在非极性分子中不可能存在极性键
6.下列叙述中正确的是(
)
A.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
B.两种非金属元素的原子间形成的共价键都是极性键
C.含有极性键的共价化合物分子不一定是极性分子
D.只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
7.下列说法中正确的是(
)
A.非金属原子间只能形成共价化合物
B.非金属原子间不可能形成离子键
C.以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子
D.以极性键结合的分子一定是极性分子
8.CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性强弱顺序是(
)
A.CH4、NH3、H2O、HF
B.HF、H2O、NH3、CH4
C.H2O、HF、CH4、NH3
D.HF、H2O、CH4、NH3
课外作业
1.三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面三角形。下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述中正确的是(
)
A.PCl3分子中3个共价键的键长、键这间夹角均相等
B.PCl3分子中的3个P—Cl键属于极性共价键
C.PCl3分子中3个共价键的键长、键之间的夹角不相等
D.PCl3分子中P—Cl键的3个键之间夹角都是100.1°
2.实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于(
)
A.由极性键形成的极性分子
B.由极性键形成的非极性分子
C.由非极性键形成的极性分子
D.由非极性键形成的非极性分子
3.下列叙述中正确的是(
)
A.同主族金属元素的原子半径越大熔点越高
B.稀有气体原子序数越大沸点越高
C.分子间作用力越弱的分子其熔点越低
D.同周期元素的原子半径越小越易失去电子
4.A、B、C、D四种元素，AB2分子中有22个电子，C离子中质子数比中子数少一个，11.5gC与足量水可放出H25.6L(标况下)；D与C同周期，无延展性，但有一定的导电性，且在化合物中主要是共价键结合，下面叙述正确的是(
)
A.DB2的熔点很低
B.C2B2有非极性键
C.晶体A一定是原子晶体
D.这四种元素原子序数只有一个奇数
5.对比以下几个反应式:Cl+Cl→Cl2+247KJ;O+O→O2+493KJ;N+N→N2+946J，可得出的结论是(
)
A.在常温下N2比O2、Cl2稳定
B.氮、氧、氯的分子都是非极性分子
C.氮、氧、氯都是双原子分子
D.氮气、氧气和氯气的密度不同
6.已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是(
)
7.A、B、C、D、E、F、G为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
微粒代码
A
B
C
D
E
F
G
原子核数
单核
单核
双核
多核
单核
多核
多核
电荷数(单位电荷)
0
1+
1-
0
2+
1+
0
其中：B的离子半径大于E的离子半径；D是由极性键构成的4原子极性分子；C与F可形成D和G分子。
(1)A微粒的结构示意图是______________。
(2)比较B和E相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，为______________＞______________(用化学式表示)。
(3)D和G微粒是否为极性分子 答：______________。
(4)C微粒是______________，F微粒是______________(用电子式表示)。
8.现有短周期A、B、C三种元素，原子序数依次增大，A元素的单质是密度最小的气体，B获得2个电子可达到稳定结构，C与A同主族。
(1)判断A、B、C各为何种元素。
A______________
B______________
C______________
(2)用电子式表示三种元素原子之间可能构成的化合物的形成过程，并指示各自化学键的类型：
①A与B______________、______________
②A与C______________
③B与C______________、______________
④A、B、C______________
9.已知某元素R的最高价氧化物的水化物0.49g与R的气态氢化物0.17g，分别能和100ml,0.1mol/2的NaOH溶液完全反应，R元素的原子中，质子数与中子数相等，在周期表中元素A、B与R同周期左右相邻，元素C、D与R同主族上下相邻，试确定：
(1)R、A、B、C、D各为何元素
(2)比较R、C、D三种元素气态氢化物的稳定性大小
(3)由R和C两元素形成的两种化合物分子中，指出它们各属于何种分子
10.某元素A能形成气态氢化物HxA，它的水溶液能和CaCO3反应放出使澄清石灰水变浑浊的气体，反应中HxA和CaCO3的物质的量之比为2∶1，测得HxA气体在标准状况下的密度为1.629g/L。试确定：
(1)x值；
(2)A的相对原子质量和名称；
(3)H—A键是否是极性键 HxA是否是极性分子
第三章
物质结构
元素周期律
第五课时
晶体结构
【考纲要求】
1.理解离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体的有关概念。
2.掌握影响四种晶体熔沸点高低的有关因素，并据此对各种晶体的熔沸点的高低和硬度的大小进行比较。
3.了解晶胞的概念，会进行晶胞中微粒数的相关计算。
教与学方案
笔记与反思
【自学反馈】
一、概念辨析
晶体：
。
1．离子晶体：
（1）概念：
。
(2)性质特征：
。
（3）重要判断依据：
。
（4）影响熔沸点高低的因素：
。
2.原子晶体：
（1）概念：
。
(2)性质特征：
。
（3）重要判断依据：
。
（4）影响熔沸点高低的因素：
。
3．分子晶体：
（1）概念：
。
(2)性质特征：
。
（3）重要判断依据：
。
（4）影响熔沸点高低的因素：
。
4.金属晶体：
（1）概念：
。
(2)性质特征：
。
（3）重要判断依据：
。
（4）影响熔沸点高低的因素：
。
二、各种晶体类型常见例子：
离子晶体：
（1）NaCl：一个Na+周围以离子键同时结合
个Cl-，与一个Na+距离最近
的Na+有
个，在一个晶胞中含Na+、Cl-分别为
、
个，若NaCl晶胞
的边长为r
cm，阿伏加德罗常数为NA，则晶体的密度为
。
（2）CsCl：一个Cs+周围以离子键同时结合
个Cl-，与一个Cs+距离最近
的Cs+有
个，在一个晶胞中含Cs+、Cl-分别为
、
个，若CsCl晶胞的
边长为r
cm，晶体的密度为dg/cm3，则阿伏加德罗常数为
。
2．原子晶体：
（1）金刚石：一个C原子周围以共价键同时结合
个C原子，键角为
，
形成正四面体结构，并不断向周围扩展成空间网状结构。
（2）石墨（过渡晶体）一个C原子周围以共价键同时结合
个C原子，键
角为形成
结构，并不断向周围扩展成
结构，金刚石
不导电而石墨导电的原因是
，金刚石硬而
石墨软的原因是
，石墨的熔点高于金刚石而沸点与金刚石相同的原因是
。
（3）硅晶体：与
相似，只需将其中的
原子换成
原子，键长变得稍
一些即可。
（4）碳化硅晶体：与
相似，只需将其中的
原子用
原子和
原子交替更换，键长介于
和
之间即可，其熔沸点比金刚石的
，比硅晶体的
。
（5）二氧化硅晶体结构能用类似方法模拟来吗？在1molSiO2晶体中含有
mol的Si—O键。
3.分子晶体：CO2晶体：在一个晶胞中含有
个CO2分子，与一个CO2分子
距离最近且等距离的CO2分子有
个。白磷分子与甲烷分子都是正四面体结构，它们在结构上的区别是
。
【例题解析】
[例1]
在白磷分子中，每个磷原子以________键与另外的________个磷原子相结合成________结构，键角为________。如果把一个白磷分子的每个Ｐ－Ｐ都打开插入一个氧原子，则一共可结合_________个氧原子，这样得到化合物的分子式为________。
解题思路:
。
易错点:
。
[例2]
已知有关物质的熔、沸点数据如下表：
熔点/℃
2852
2072
714
190(2.5×Pa)
沸点/℃
3600
2980
1412
182.7
　　请参考上述数据填空并回答问题：
　　工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁；也不用电解AlCl3的方法生产铝？答：_______________________________。
解题思路:
。
易错点:
。
【巩固练习】
课堂反馈
1．下列微粒在固态时形成分子晶体的是（　　）
　　A．　　　　B．　　　　　C．NaOH　　　　　D．He
2．下列各组物质熔点的比较，正确的是（　　）
　　A．金刚石＞硫　　
B．NaCl＞金刚石　C．　　　D．
3．下列叙述正确的是（　　）
　　A．同主族金属的原子半径越大熔点越高
　　B．稀有气体的原子序数越大沸点越高
　　C．分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低
　　D．同周期元素的原子半径越小越易失电子
4．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
　　A．　　　　
B．　　　　C．　　　　　　D．
5．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（　　）
　　A．　　　B．　　　　C．　　　　　　
D．
6．下列关于晶体的说法正确的是（　　）
　　A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
　　B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
　　C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
　　D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
7．在下列比较中，正确的是（　　）
　　A．键能：
B．熔点：
　　C．半径：
D．键角：
8．A、B两种元素的原子当它们分别获得两个电子形成惰性元素的电子层结构时，A放出的能量大于B；C、D两元素的原子，当它们分别失去一个电子也形成惰性元素的电子层结构时，吸收的能量D大于C，则A、B和C、D间分别形成离子化合物的可能性最大的是（　　）
　　A．　　　　　B．　　　　　C．　　　　　　　D．
课外作业
1．干冰气化时，下列所述内容发生变化的是（　　）
　　A．分子内共价键　　　　　　　　　B．分子间的作用力
　　C．分子间的距离　　　　　　　　　D．分子内共价键的键长
2．下列叙述正确的是（　　）
　　A．离子晶体中肯定不含非极性键
B．原子晶体的熔点肯定高于其它晶体
　　C．分子晶体的分子内不一定有共价键
　　D．原子晶体中除非极性共价键外不可能存在其它类型的化学键
3．下列各组性质，排列顺序不正确的是（　　）
　　A．原子半径：Na>Mg>Al>Cl
B．热稳定性：SiH4　　C．酸性：H2CO3D．熔点：氯化钠>金刚石>干冰>钠
4．由非金属元素组成的化合物（　　）
　　A．一定是共价化合物　　　　　　　　B．一定是离子化合物
　　C．不可能是原子晶体　　　　　　　　D．可能是离子晶体
5．碘的熔点和沸点较低，其原因是（　　）
　　A．碘的非金属性较弱　　　　　　　　
B．碘分子（I2）中键能较小
　　C．碘晶体属于分子晶体　　　　　　　
D．Ｉ－Ｉ共价键的键长较长
6．下列各指定微粒数目之比不是1：1的是（　　）
　　A．Na2O2晶体中的阴离子和阳离子B．NaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根离子
　　C．离子中的质子和中子D．氯化钠溶液中的钠离子和氯离子
7．下列性质适合于分子晶体的是（　　）
　　A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电
　　B．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电
C．能溶于CS2，溶点112.8℃，沸点444.6℃
D．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm3
8．下表中列出了有关晶体的说明，有错误的是（　　）
选项
Ａ
Ｂ
Ｃ
Ｄ
晶体名称
碘化钾
干冰
石墨
碘
组成晶体微粒名称
阴、阳离子
分子
原子
分子
晶体内存在的结合力
离子键
范德华力
共价键
范德华力
9．在
mol金刚石中含Ｃ－Ｃ键数为（　　）
A．　
B．
C．　
D．
10．将等化合物按要求填空：
　　（1）属于离子化合物的是__
_，其中只有离子键的化合物的电子式为______、______；
　　（2）属于分子晶体的氧化物是________，属于原子晶体的氧化物是________；
　　（3）具有四面体构型的化合物是________，键角略大于90的化合物是________，难溶于水的气态氢化物是________，难溶于水的氧化物是________。
11．表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。
（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）________，金刚石中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体；
（2）其中代表石墨是________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个；
（3）其中表示NaCl的是_____，每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有_____个；
（4）代表CsCl的是________，它属于________晶体，每个Cs+与________个Cl-紧邻；
（5）代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻；
（6）上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为________。
第
三章
物质结构
元素周期律
第一课时
原子结构
【例题解析】
1.[解析]可利用数学上排列组合的思想方法解答前两问,而由1H、2H、3H与16O、17O、18O构成的H2O中相对分子质量最大的是24，最小的是18，从18到24共只有7个整数。
[答案]
6
、
18、
7
2.[解析]根据排列组合规律，两种同位素原子可构成三种双原子分子，而相对分子质量最大的双原子分子是由两个质量数大的原子构成，相对分子质量最小的双原子分子是由两个质量数小的原子构成，相对分子质量居中的双原子分子是由一个质量数大的原子与一个质量数小的原子构成。
[答案]
2、
m/2
、
q/2、
（2m+n）/（2m+2n+2q）、
（n+2q）/（2m+2n+2q）
【巩固练习】
课堂反馈:
1．BC
2．C
3．BC
4．D
5．D
6．AC
7．D
8．A
课外作业
　1．A
2．A
3．B
4．D
5．D
6．CD
7．C
8．B
9．HF；；；10．8，9，10，11，12，13；，，Ne，，，
　　11．P
12．（1）金属原子中存在原子核，它占有原子中极小的体积
（2）金属原子核带正电荷，且电荷数远大于 －粒子
（3）金属原子核质量远大于 －粒子的质量
　　13．
第二课时
元素周期律
元素周期表
【例题解析】
1.[解析]
根据电子层结构相同的阴阳离子之间,其阴离子是上一周期的非金属元素形成,而阳离子是下一周期金属元素所形成,且带电荷多的在中间,带电荷少的在两边,可排列出几种微粒的相对位置,然后比较其原子半径、离子半径、原子序数等。
[答案]
C
2.[解析]
由于过渡元素的原因，使同主族的两种相邻元素的原子序数之差有两种不同情况，当两种元素处于第ⅠA族和第ⅡA族时，其差值为前一种元素所在周期的元素种类，当两种元素处于第ⅢA及其向后的主族时，其差值为后一种元素所在周期的元素种类。
[答案]
a-n
或a-m
a+m
或
a+n
【巩固练习】
课堂反馈:1
A、
2
B、
3
D、
4
C、
5
A、
6
D、
7
D、
8
A
课外作业：1
B、
2
D、3
C、
4
D、
5
CD
6
D、
7
B、
8
BD、
9
CD、
10
D
11、第七周期；
零；
第八周期
；ⅥA
12、（1）Na；
Mg；
P
（2）剧烈燃烧，有白烟生成：Mg+Cl2=MgCl2
（3）Al（OH）3
+OH-
=AlO2-
+2H2O
13、（1）MgS
（2）NaOH
第三课时
化学键
【例题解析】
1.[解析]10电子微粒和18电子微粒是经常考查的题型，其思维方法是首先确定10电子和18电子的中性原子Ne和Ar，然后找出比它们多或少电子的原子转化成阴阳离子或氢化物分子，另外，18电子微粒可由两个9电子微粒合并而得是一个重要的方法。
[答案]（1）K+、Ca2、PH4+
（2）Cl-、S2-、O22-
（3）SiH4
PH3
H2S
HCl
C2H6
N2H4
H2O2
CH3OH
CH3F
CH3NH2
NH2OH
NH2F
等等
（4）Ar
F2
2.[解析]AB2型离子化合物中，三个电子层结构完全相同的阴阳离子的电子总数是54，说明每个离子电子数是18，则AB2只能为CaCl2，再知道Z有漂白作用，则全题迎刃而解。
[答案](1)CaCl2
Ca(OH)2
Ca(ClO)2
(2)Ca∶+2
(3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【
【巩固练习】
课堂反馈:1
A、
2
D、
3
D、
4
D、
5
CD、
6
C、
7
D、
8
B
课外作业：1
B、
2
D、
3
B、
4
CD、
5
D、
6
AB、
7
A、
8
A、
9(1)氟化锂，
(2)NaCl，氯化钠，
10(1)
，离子键
(2)二、(3)<
11、10.2
nm<<11.7
nm
12、（1）Cl
O
（2）KClO4
第四课时
非极性分子和极性分子
【例题解析】
1.[解析]根据（CN）2分子的对称性和180度的键角这两个已知条件，即可推知其电子式，并知其为非极性分子，再据其与氯气的性质相似，可写出与碱反应的方程式。
[答案]
15.(1)(CN)2+2OH-＝CN-+CNO-+H2O
(2)
非极性
(3)14
2.[解析]单质分子都是非极性键构成的非极性分子；在化合物分子中，可由极性键形成非极性分子，也可形成极性分子；铵盐是离子化合物，都可由非金属元素形成。
[答案]
(1)NH3、H2O
(2)O2、N2
(3)SiCl4、CO2
(4)(NH4)2SO4
【巩固练习】
课堂反馈
1.C
2.AD
3.CD
4.AD
5.B
6.BC
7.C
8.B
课外作业
1.D
2.B
3.BC
4.BD
5.A
6.B
7.(1)
(2)NaOH
(3)均为极性分子
(4)
8.
9.(1)S、P、Cl、O、Se
(2)稳定性：H2O＞H2S＞H2Se
(3)SO2，极性分子
SO3非极性分子
10.解析
由题可知
2HxA+xCaCO3＝CaxA2+xCO2+xH2O
或HxA+CaCO3＝CaA+CO2+H2O
HxA与CaCO3的物质的量之比为2∶1，∴x＝1
∴气态氢化物为HA型，又∴M＝1.629×22.4＝36.5，A的相对原子质量为35.5，应为Cl，氯元素
H—A即为H—Cl应是极性键，HA为极性分子。
第五课时
晶体结构
【例题解析】
1.[解析]
（白磷的分子式为
,1个正四面体,6个Ｐ－Ｐ共价键，因此能插入6个O原子）。
[答案]
共价；4；正四面体结构；60；6个氧原子；
2.[解析及答案]
是共价化合物，熔融不导电，且易升华。而属离子化合物，故用电解方法制。而均为离子化合物，但的熔点高，故用电解方法制。
【巩固练习】
课堂反馈:
1．BD　2．AC　3．BC　4．BD　5．C
6．A　　7．A　　8．A
课外作业:
BC
2.C
3.D
4.D
5.C
6.A
7.BC
8.C
9.C
10．（1），，；，
　　（2）
　　（3）
11．（1）Ｄ，4，原子晶体
　　（2）Ｅ，2
　　（3）Ａ，12
　　（4）Ｃ；离子；8
　　（5）Ｂ；分子；12
　　（6）石墨>金刚石>干冰。
笔记与反思
原子AZX
原子核
中子N个=（A-Z，UUUUNPG
质子Z个,决定
核外电子
Z个
笔记与反思
笔记与反思第十五章
糖类
蛋白质
第一课时
糖类
【考纲要求】
1.掌握糖类的结构、性质、用途；
2.重点掌握葡萄糖、淀粉、纤维素的性质和用途；
3.理解天然高分子化合物的概念和用途。
教与学方案
笔记与反思
【自学反馈】
1．糖类的概念：
（1）概念：
。
（2）分类：
单糖：
；
低聚糖：
；
多糖：
；
（3）相互转化关系：（请用箭头表示相互转化关系）
多糖
————
二糖
———
单糖
2．单糖
葡萄糖
结构式：
化学性质：
a．还原性：
基的性质
与新制的银氨溶液反应；
与新制的氢氧化铜反应：
b．加成反应：
基的性质
与氢气反应：
c．酯化反应；
基的性质
与乙酸的反应：
d．发酵反应：（制酒精）
e．生理氧化：
制法：淀粉水解
用途：
（2）果糖：①.分子式:
②结构简式:和结构特点:
③.与葡萄糖的关系:
④.性质:
3.二糖(分子式:
)
蔗糖和麦芽糖相似之处
①.组成和结构的关系是
,互为
体.
②.都属于
糖,水解都生成
糖.
③水解产物的性质:
蔗糖和麦芽糖不同之处
结构上的不同点：
水解产物的不同点：
存在：
4．多糖：
淀粉：
组成和结构：
物理性质：
化学性质：
a．无还原性
b.在稀酸作用下和人体中均能发生水解,最终产物为
c.淀粉遇碘变蓝.
生成与存在:
生成：
存在：
用途:
(2)纤维素:
组成与结构:
物理性质:
化学性质:
a.无还原性
b.
在
的硫酸和水浴加热的条件下能发生
反应,最终产物为
,但比淀粉水解困难.
c.酯化反应:
(制硝化纤维)
④.用途:
【例题解析】
例1：为鉴别乙醇、乙酸、葡萄糖溶液，选用一种试剂，可为下列中的
A．钠
B．硝酸
C．碘
D．新制氢氧化铜
解题思路:
。
易错点:
。
例2：患有糖尿病的人，尿中含有糖分（葡萄糖）较多
，怎样检验一个病人是否患有糖尿病？
解题思路:
。
易错点:
。
例3：有四种有机物（1）；（2）；
（3）；（4）葡萄糖，其中既能发生酯化反应，又
能发生加成反应，还能和新制的Cu(OH)2浊液反应的是
A．（1）（2）
B．（3）（4）
C．（1）（3）
D．（1）（2）（3）
解题思路:
。
易错点:
。
例4：将蔗糖溶于水，配成10%的溶液，分装在两个试管中，在第一支试管中加入银氨溶液，在水浴中加热，没有变化，原因是蔗糖分子中
（1）
；在第二支试管中，加入几滴稀H2SO4，再在水浴中加热，加NaOH中和酸后也加入银氨溶液，现象是
（2）
，原因是
（3）
，稀硫酸的作用是
（4）
。
解题思路:
。
易错点:
。
例5：某白色晶体分子中氢原子和氧原子的个数比为2∶1，氢原子比碳原子多10个，该物质分子量为342，该物质易溶于水，水溶液不能发生银镜反应，加硫酸后水浴加热，再加银氨溶液有银析出，试推断该物质的分子式和名称。
解题思路:
。
易错点:
。
【巩固练习】
课堂反馈
1、下列关于葡萄糖的叙述中，错误的是
A．是白色晶体，能溶于水
B．是一种多羟基醛，有还原性
C．它的甜味不及果糖
D．能发生水解反应
2、下列物质，属于糖类的是
A．
B．
C．
D．
3、有关糖类物质的叙述中正确的是
A．糖类是有甜味的物质
B．由碳、氢、氧三种元素组成的有机物属于糖类。
C．糖类物质叫碳水化合物，其分子式可用Cm(H2O)n的通式表示。
D．糖类一般是多羟基醛或酮以及能水解产生它们的物质。
4、葡萄糖是一种单糖的主要原因是
A．不能水解为更简单的糖
B．结构很简单
C．分子中含羟基和醛基的个数少
D．分子中含有的碳原子个数少
5、以下叙述中不正确的是
A．糖类可以分为单糖，低聚糖和多糖
B．果糖只存在于水果中
C．葡萄糖和果糖均不能发生水解反应
D．葡萄糖和果糖分子中均含有一个醛基
6、有关麦芽糖的说法中错误的是
A．纯净的麦芽糖是淡黄色粘稠状的液体
B．麦芽糖的分子结构中含有醛基，故它是一种还原性糖
C．麦芽糖发生水解反应，生成一分子葡萄糖和一分子果糖
D．麦芽糖是用淀粉在大麦产生的酶的作用下水解而生成的
7、有下列物质：（1）丙酸甲酯
（2）甲酸丙酯，（3）葡萄糖，（4）氯乙烷，
（5）麦芽糖，其中既可以进行水解反应又可以进行银镜反应的是
A．（1）（3）
B．（4）（5）
C．（2）（5）
D．（3）（5）
8、水解前和水解后的溶液都能发生银镜反应的物质是
A．麦芽糖
B．蔗糖
C．甲酸乙酯
D．乙酸甲酯
9、向盛有蔗糖的烧杯中加入浓H2SO4后，不可能发生的现象或反应是
A．变黑
B．有气体生成
C．氧化—还原反应
D．水解反应
10、某有机物0.1mol完全燃烧后，得到气体混合物，将此混合气通过足量浓H2SO4，浓H2SO4增重5.4克，然后使气体通过足量NaOH溶液，碱溶液增重13.2克
，又已知有机物燃烧时共耗去O28.96升（标准状况）。该有机物与银氨溶液混和，在水浴中加热后得不到银镜，该有机物是
A．麦芽糖
B．果糖
C．丙酮
D．丙酸
课外作业
二、填空题
11、做蔗糖水解实验：在试管内加入少量的蔗糖溶液，再加3－5ml稀H2SO4，小心煮沸
几分钟后冷却取少量冷却液加入装有新制Cu(OH)2浊液的试管中加热到煮沸，无红色沉淀
生成，简要说明实验失败的原因
。
12、某二糖溶液跟新制Cu(OH)2浊液混和加热，无砖红色沉淀生成，另取该二糖溶液滴入
稀H2SO4加热，再加入烧碱使溶液呈碱性后，滴入4－5滴5%CuSO4溶液，加热，产
生红色沉淀，则该二糖的分子式为
，名称为
。
13、某白色固体，其分子中H、O原子个数比为2∶1，H原子数比C原子数多10，0.1mol
该物质经浓H2SO4在低温下脱水后，所得焦炭经洗涤，干燥后，质量为14.4克，该物质
的溶液能和新制Cu(OH)2浊液共热而生成砖红色沉淀。则该物质的分子式为
名称
为
。
14、一种含麦芽糖95%的糖100克（含其它非糖类杂质）经水解后麦芽糖全部转化为
葡萄糖，将这些葡萄糖发酵后，可制得酒精
克，如将这些酒精氧化，可得醋酸
克，如将此醋酸溶解在200克水中，已知溶液密度为1.03g/cm3，它的质量百分比
浓度是
，摩尔浓度是
。
三、计算题：
15、制镜工业和热水瓶胆镀银常用葡萄糖做还原剂。若每个热水瓶胆需镀银0.3克，求
5000克纯度为98%的葡萄糖能产生这种瓶胆多少只？
16、某晶体A的水溶液呈中性，燃烧0.2mol
A物质，可得CO226.88升（标准状
况），生成H2O21.6克。又知A的摩尔质量为甲醛的六倍，A也有醛基，并能与氢气
加成生成已六醇，试求A的分子式、结构式。
第十五章
糖类
蛋白质
第二课时
油脂
【考纲要求】
1.掌握油脂的组成和结构特点；
2.掌握釉质的化学性质，并重点掌握油脂的水解；
3.注重油脂的应用和去污原理。
教与学方案
笔记与反思
【自学反馈】
油脂的组成和结构：
请写出油脂的结构通式
单甘油酯是指
；
混甘油酯是指
；
常见的油脂有
和
油脂的物理性质：
密度：
溶解性：
油脂的化学性质：
由于油脂的结构中含有
基和
基，因此油脂兼有
和
的化学性质。
（1）.油脂的氢化(又称硬化)
请写出油酸甘油酯硬化的化学方程式
(2)水解
分别写出硬酯酸甘油酯在酸性和碱性条件下水解的化学方程式
皂化反应是指
去污原理：用水作为主要清洗剂去污时，一般要加入适量的肥皂或洗涤剂，
其中利用了
原理，肥皂或洗涤剂分子从结构上看可分
为两部分，一部分为极性的“
”，易溶于水，叫亲水基；另一部分是非极性的烃基，易和釉质相溶解，叫憎水基或亲油基，洗涤过程中，污垢中的油脂与肥皂或洗涤剂接触后，
基部分插入油滴使其互解互散，脱离被洗涤物。
5．盐析：工业上利用油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸的钠盐（肥皂的主要成分），反应完毕后可加入
进行盐析，因为
【例题解析】
例1.下列说法正确的是（
）
A、变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
B、蚕丝、人造丝的主要成分都是蛋白质
C、糯米酿酒，是淀粉发生水解反应
D、“白色污染”指的是塑料制品废弃物急剧增加带来的环境污染
解题思路:
。
易错点:
。
例2.下列叙述中不正确的是（
）。
A.重金属盐能使蛋白质凝固而变性
B.脂肪和油统称油脂，油脂属于酯类
C.蔗糖和麦芽糖都属于还原性糖
D.氨基酸分子里含羧基又含氨基，所以它既是碱，又是酸
解题思路:
。
易错点:
。
例3.下列物质属于天然有机高分子化合物的是（
）。
A.蔗糖
B.淀粉
C.油脂
D.蚕丝
解题思路:
。
易错点:
。
例4、下列物质不属于酯类的是（
）
A．油脂
B．火棉
C．TNT
D．硝化甘油
解题思路:
。
易错点:
。
例5、下列叙述正确的是（
）
A．能发生酯化反应的酸一定是羧酸
B．天然蛋白质水解的最后产物是—氨基酸
C．蛋白质溶液中加入K2SO4溶液后，蛋白质从溶液中析出而变性
D．淀粉、纤维素和油脂在一定条件下都会水解
解题思路:
。
易错点:
。
例6．
为什么日常生活中能用热的纯碱溶液来洗涤沾有油脂的器皿？写出
有关的化学方程式。
解题思路:
。
易错点:
。
例7．
有一元羧酸和一元醇形成的酯A。燃烧7.4克A，可得5.4克水和6.72升（标准状况）CO2，3.7克A与100毫升0.8摩/升NaOH溶液共热，当完全水解后，为中和剩余的碱液，耗去0.5摩/升盐酸60毫升。
（1）求A的分子式。
（2）写出A可能的结构简式。
解题思路:
。
易错点:
。
例8.三硝酸甘油酯7.2克，爆炸后得到的气体依次通入下列物质：
通入浓H2SO4，使其质量增加1.44克；
通入NaOH，使其质量增加4.2克；
通过灼热的铜丝，铜变黑质量增加0.26克；
剩余的气体中，放入燃着的镁条，镁条继续燃烧。
经过计算，确定三硝酸甘油酯爆炸的化学方程式。
解题思路:
。
易错点:
。
【巩固练习】
课堂反馈
一、选择题：
1、下列物质中，属于纯净物的是
A．石油
B．煤油
C．甘油
D．豆油
2、下列物质中，不属于油脂的是
A．牛油
B．花生油
C．棉籽油
D．润滑油
3、用分液漏斗可以分离的一组物质是
A．乙酸和乙醇
B．苯酚和乙醇
C．苯和醋酸钠溶液
D．植物油和乙酸乙酯
4、下列物质具有相同的最简式的是
A．甲醛与乙酸
B．苯酚与苯甲醇
C．甲酸与苯甲酸
D．乙醛与甲酸异丙酯
5、下列关于油脂的叙述正确的是
A．油脂在碱性条件下水解过程叫皂化反应
B．油脂在碱性条件下水解一定得到硬脂酸钠和甘油
C．液态油经过催化加氢，可得到硬化油
D．为了提高肥皂的产量，油脂应在酸性条件下水解
6、下列离子方程式错误的是
A．向苯酚钠溶液中，通入过量的CO2
C6H5O－
+
CO2
+
H2OC6H5OH+HCO3－
B．向苯酚溶液中加入NaOH溶液
C6H5OH
+
OH－C6H5O－+H2O
C．油脂在碱性溶液中水解
D．乙醛与银氨溶液作用
CH3CHO
+
2[Ag(NH3)2]+
+
2OH－CH3COO－
+
NH4++2Ag+3NH3+H2O
7、从植物的果实和花里提取低级酯宜采用的方法是
A．加氢氧化钠溶液溶解后分液
B．加水溶解后分液
C．加酸溶解后蒸馏
D．加有机溶剂溶解后分馏
8、下列说法中不正确的是
A．羧酸和醇起酯化反应时，其中的醇可以是一元醇，也可以是多元醇
B．不但有机酸可与醇起酯化反应，无机酸也可与醇发生酯化反应
C．在酯和水的混合液中加少量硫酸，酯的水解程度即可增大
D．酯化反应和酯的水解反应都属于取代反应
9、甲酸乙酯和乙酸丁酯的混和物中C元素的质量百分比为58.8%，则H元素的质量百分比为
A．41.5%
B．32.5%
C．20.5%
D．9.75%
10、45克油脂皂化需6克烧碱，该油脂的分子量是
A．300
B．450
C．850
D．900
11、某饱和一元醛与足量的银氨溶液反应，析出21.6g银。等量的此醛完全燃烧生成8.96L（标准状况）二氧化碳。则该醛可能的结构是
A．一种
B．二种
C．三种
D．四种
课外作业
二、填空题：
12、某饱和脂肪羧酸的单甘油酯的组成中含C：76.85%、H：12.36%。该酯在碱性条件下发生水解，得到分子量为306的羧酸钠盐。该酯的结构简式为
，名称为
，发生皂化反应的方程式为：
。
13、某酯A的分子式为C8H16O2；水解后产生B和C，且B经过氧化后可得C，则A可能的结构简式为（两种即可）
。
14、羧酸酯RCOOR在催化剂存在时可跟醇ROH发生如下反应（R、R是两种不同的烃基）
，此反应称为酯交换反应，常用于有机合成中。在合成维纶的过程中，有一个步骤是把聚乙酸乙烯酯
转化成聚乙烯醇，这一步就是用过量的甲醇进行酯交换反应来实现的。
（1）写出聚乙烯醇的结构简式
（2）写出聚乙烯酯与甲酯进行酯交换反应的化学方程式：
。
三、实验推断题：
15、甲、乙、丙三个同学提纯用过量乙酸与乙醇作用所得到的酯，他们都先加烧碱溶液中
和过量的乙酸且未加指示剂，然后再用蒸馏的方法将酯蒸出。试据实验结果进行原因分析。
实验结果
原因分析
甲得到不溶于水的中性酯
乙得到带酸味的酯
丙得到大量水溶性有机物
四、计算题：
16、一种液态有机物0.02mol在氧气中完全燃烧，生成0.36克水和标况下的二氧化碳
0.448升；等物质的量的此有机物与足量碳酸钠反应，放出的二氧化碳在标况下占体积0.224
升，求该有机物的结构简式。
17、从水果汁中提取一种含果味的烃的衍生物A，经测定含C64.6%、含H10.76%，为了
测定其结构做如下实验：取1.3克该有机物A，加入0.1mol/L
NaOH溶液120ml加热使其全部水
解，将水解液两等份，其中一份加入0.1mol/L盐酸10ml，恰好把过量碱中和。另一份加热蒸发，
挥发物经干燥后用铜做催化剂使其氧化，氧化产物不能发生醛基反应。蒸干后得到白色固体是
一种饱和一元脂肪酸的钠盐，此白色固体与碱石灰共热生成一种对H2的相对密度为8的气态烃。
求：
（1）A的分子式
（2）A的结构简式
（3）写出水解液蒸馏出的挥发物干燥后用铜做催化剂被空气中的氧气氧化的反应方程式。
第十五章
糖类
蛋白质
第三课时
蛋白质
【考纲要求】
了解氨基酸的结构和性质；
掌握蛋白质的结构和性质；
进一步熟悉有关天然高分子的性质。
教与学方案
笔记与反思
【自学反馈】
氨基酸
氨基酸的结构:
氨基酸是一种含氮有机物,其分子结构中含有
和
基
天然氨基酸都是
氨基酸.
氨基酸的性质:
(1)两性:
请写出谷氨酸分别与NaOH
和HCl反应的化学方程式
(2)缩合反应:
请分别写出甘氨酸缩合为二肽和缩聚为高分子化合物的化学方程式
蛋白质
蛋白质组成和结构
蛋白质的组成元素是
蛋白质的结构中含有
基和
基,所以蛋白质具有
的性质.
蛋白质的性质
两性:
水解:在酸或碱作用下,天然蛋白质水解产物一般为
盐析:少量Na2SO4
或
(NH4)2SO4可促进蛋白质的溶解,而浓的上述
溶液却可降低蛋白质的溶解度而产生盐析,因为蛋白质溶液是
溶液;此性质可用于提纯蛋白质.
(4)变性:在
等条件下,
蛋白质会发生变性而失去生理活性,变性是不可逆的.
颜色反应:具有苯环结构的蛋白质遇浓硝酸会变性,生成黄色物质,
此反应可用于蛋白质的鉴别;
(6)灼烧:灼烧蛋白质产生烧焦羽毛的气味,此现象也可用于鉴别蛋白质.
【例题解析】
例
1
Nomex纤维是一种新型阻燃性纤维。它可由间苯二甲酸和间苯二胺在
一定条件下以等物质的量缩聚合成。请把Nomex纤维结构简式写在下面的
方框中
解题思路:
。
易错点:
。
例
2
A、B两种有机化合物，分子式都是C9H11O2N
化合物A是天然蛋白蛋的水解产物，光谱测定显示，分子结构中不
存在甲基（－CH3）化合物A的结构简式为
。
化合物B是某种分子式为C9H12的芳香烃径硝化的唯一产物（硝基
连在芳环上），
化合物B的结构简式为
。
解题思路:
。
易错点:
。
例
3.
已知—氨基酸溶于亚硝酸(HNO2)反应后生成—羟基酸。如：
试根据下列六种有机物之间的转化关系，回答有关问题：
（1）写出有机物B和E的结构简式
B：
E：
（2）写出下列反应的化学方程式
①AC
②DF
解题思路:
。
易错点:
。
【巩固练习】
课堂反馈
一、选择题（每小题有1-2个选项符合题意）
1、化学式为C4H9NO2的化合物的同分异构体中，属于氨基酸的有（
）
A．3
种
B．4种
C．5种
D．6种
2、下列实验获得成功的是（
）
A．欲证明放入硫酸溶液中的纤维素加热已发生水解，可向所得溶液加入银氨溶液，放在水浴中
B．欲证明淀粉的水解产物为葡萄糖，可向试管中加入0.5克淀粉及20%的稀硫酸4ml，加热3-4分钟，再向试管中加入新制Cu(OH)2
煮沸，观察有机红色沉淀生成
C．为证明硬脂酸有酸性，取稀NaOH溶液（滴有酚酞）加入硬脂酸并加热
D．用灼烧的方法检验是毛线还是棉线
3、下列叙述正确的是（
）
A．能发生酯化反应的酸一定是羧酸
B．天然蛋白质水解的最后产物是—氨基酸
C．蛋白质溶液中加入K2SO4溶液后，蛋白质从溶液中析出而变性
D．淀粉、纤维素和油脂在一定条件下都会水解
4、当含有下列结构片断的蛋白质在胃中水解时，不可能产生的氨基酸是（
）
5、下列物质中，既与盐酸反应，又可与KOH溶液反应的是（
）
6、互为同分异构体，且可用银镜反应区别的是（
）
A．丙酸、乙酸甲酯
B．蔗糖、麦芽糖
C．苯甲醇、苯甲醛
D．—羟茎丙醛、丙酸
7、下列各有机酸分别取0.1摩与0.5摩/升NaOH溶液400毫升恰好中和完全的是
（
）
A．草酸
B．醋酸
C．谷氨酸
D．丙烯酸
8、下列物质能发生缩聚反应生成高分子化合物的是（
）
A．乙烯
B．乙醇
C．葡萄糖
D．氨基酸
9、下列物质加水振荡后滴入甲基橙试剂呈现红色的是（
）
A．硬脂酸
B．石炭酸
C．丙氨
酸
D．蚁酸
10、使蛋白质从水溶液中析出而又不变质的方法是（
）
A．渗析
B．加入硫酸铵溶液
C．加入福尔马林
D．分液
课外作业
二、填空：
11、NaOH溶液与分子式为C2H8N2O2的盐A共热，放出氨并转化为分子式C2H4NO2Na为的盐B。A盐的结构简式为
名称为
A盐转化为B盐的反应化学方程式
B盐与过量盐酸反应的化学方程式为
。
12、写出下列反应的类型：
蛋白质在胰蛋白酶作用下生在成氨基酸
。
用棉花制硝化纤维
。
由甲苯制TNT
。
由苯酚和醛制酚醛树脂
。
用淀粉制麦芽糖
。
13、某含氮有机物能溶于水，它既能跟酸反应，又能跟碱反应，每个分子中含一个氮原子，实验测得其中含氮18.67%，分子中C、O原子数相等，而C、O、N原子数之和等于H原子数，则这种有机物的分子式是
结构简式
名称
。
14、有两种有机物A和B，它们的分子式均为C2H5O 2N
，A既可以和NaOH溶液反应，又可以和盐酸反应。B可经烃C2H6和浓硫酸、浓硝酸在一定条件下反应（类似苯的硝化）生成。
（1）A和B的结构简式可能是A
B
（2）一定条件下C2H6与浓硫酸，浓硝酸反应的化学方程式为
。
三、计算：
15．由葡萄糖发酵可得乳酸
①如称取乳酸0.90克，在某种状况下使其气化，已知同状况同体积H2的质量为0.02克,将乳酸完全燃烧只有CO2和H2O生成，使燃烧产物通过碱石灰，被吸收1.42克，
所得气体不能使无水CuSO4粉末变兰，将其通入过量石灰水中得1.00克白色沉淀，在上述用过的碱石灰水中加入足量盐酸，产生无色气体448毫升(标况)。
②另取0.90克乳酸跟足量Na2CO3反应，生成正盐及112毫升CO2，
若跟足量Na反应生成224毫升H2(气体均为标准状况下测得)。
③已知乳酸跟乙酸发生酯化反应,其质量比为3∶2，乳酸跟乙醇发生酯化反应时，其物质的量比为1∶1，且酯化反应发生在乳酸的链中和链端。
试通过计算回答
①乳酸的分子量、分子式、结构简式
②写出乳酸分别跟乙酸、乙醇发生酯化反应的化学方程式
③2摩乳酸在一定条件下发生酯化反应生成环状酯，试写出反应的化学方程式
第十五章
糖类
蛋白质
第一课时
糖类
【例题答案】：
例1．
D
例2答案：在病人的尿中加入新制氢氧化铜浊液并加热，观察是否有砖红色沉淀生成。例3答案：B例4答案：（1）无醛基
（2）有光亮的银镜产生
（3）蔗糖发生了水解，生成了葡萄糖
（4）催化剂
例5答案：分子式为
名称：蔗糖
【巩固练习答案】
课堂反馈
一、
1、D
2、B
3、D
4、A
5、BD
6、AC
7、C
8、AD
9、D
10、C
课外作业
二、
11、蔗糖水解是在酸性溶液中进行一般用稀H2SO4做催化剂，而用新制Cu(OH)2浊液检验醛基是否存在的还原性实验条件必须是在碱性溶液中，要得到应有效果，必须先把水解时酸化的酸要中和且碱要过量。而此实验中未把H2SO4中和，更谈不上碱过量，因此失败。
12、（1）C12H22O11
（2）蔗糖
13、（1）C12H22O11
（2）麦芽糖
14、（1）51.11克
（2）66.67克
（3）25%
（4）3mol/L
三、
15、19600只
提示：
16、分子式：C6H12O6
结构式：
第二课时
油脂
【参考答案】
【例题解析参考答案】
例1．D
例2。C
例3。BD
例4。C
例5。BD
例6．分析：纯碱即Na2CO3是强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解而使溶液显碱
性，由于盐类的水解是吸热反应，加热能促进水解，使溶液中碱性增强，因此
油脂在热的纯碱溶液中，发生碱性水解。
答案：热的纯碱溶液中碳酸钠水解程度大，溶液显碱性，使油脂发生碱性水解转变成溶于水的高级脂肪酸钠盐和甘油，从而从器皿表面除去。。以硬脂酸甘油酯的水解为例。
例7．分析：解本题的关键是要明确一元羧酸与一元醇形成的酯，每水解1摩，生成1摩羧酸，则需1摩NaOH中和。因此与羧酸反应时NaOH消耗的物质的量即是酯水解时消耗的物质的量，据此进一步求出酯的分子量及分子式。
解：（1）与A水解产生的羧酸反应时消耗NaOH：
0.1×0.8－0.5×0.06=0.08－0.03=0.05(mol)
则3.7克A的物质的量为0.05mol，A的分子量为
设A的分子式为CxHyOz
1mol
22.4x升
9y克
6.72升
5.4克
解得：
A的分子式为C3H6O2。
（2）A可能的结构简式：CH3COOCH3，HCOOC2H5。
例8．.解：（1）根据题意可知，使其质量增加的为水。水的物质的量为（摩）；
（2）使之增重的为CO2，二氧化碳的物质的量为=0.096(摩)；
（3）使之增重的为O2，氧气的物质的量为
（摩）；
（4）继续与Mg条燃烧的气体为N2，氮气的物质的量为（摩）；
已知三硝酸甘油酯的分子式C3H5(ONO2)3，分子量227。题意给出三硝酸甘油酯为7.2克，则物质的量为（摩）。
根据以上计算，可知各物质的物质的量之比为C3H5(ONO2)3∶CO2∶H2O∶O2∶N2=0.032∶0.096∶0.08∶0.008∶0.048=4∶12∶10∶1∶6
故发生爆炸的化学方程式为：
4C3H5(ONO2)3
12CO2+10H2O+O2+6N2)
【巩固练习答案】：
课堂反馈
一、
1、C
2、D
3、C
4、AD
5、AC
6、C
7、D
8、C
9、D
提示：甲酸乙酯和乙酸丁酯的最简式相同，为CnH2nO2，C、H元素质量比6∶1，
∴含H%=
10、D
11、B
提示：根据所给数据可求出该醛的1分子中含4个碳原子。
课外作业
二、
12、（1）
（2）硬脂酸甘油酯
（3）
13、
14、（1）
（2）
三、
15、甲加入的NaOH适量。
乙加的NaOH不足。
丙加的NaOH过量，加热时酯又水解。
四、
16、HCOOH
17、（1）A的分子式：C7H14O2
（2）A的结构简式：
（3）
提示：A水解的物质的量等于生成的羧酸盐的物质的量，又等于耗碱的物质的
量，因此可求A的分子量。
A的分子量为：
A的分子中含C：
含O：
因此可确定A的分子式为C7H14O2，再通过题目中的已知条件，推断其它答案。
答案：A
第三课时
蛋白质
【例题参考答案】
例2．答案：
例3．答案：
【巩固练习参考答案】：
课堂反馈
选择题
1．C
2。CD
3。BD
4。AD
5。AD
6。BD
7。AC
8。CD
9。D
10。B
课外作业
二、填空
11、
12、水解反应
酯化反应
硝化反应
缩聚反应
水解反应
13．
14、
三、计算
1．90
C3H6O3第九章
氮族元素
第一课时
氮与磷
【考纲要求】
氮气的结构和性质。
2.
氮的氧化物及NO、NO2和O2的混合物的有关计算。
3.
考查NO、NO2的实验室制法以及有关气体的净化、干燥等知识。
4.
掌握同素异形体的概念。
5．了解P2O5
、
H3PO4的性质用途。
教与学方案
【自学反馈】
氮气
1．N2的电子式
，结构式
。由此可以得出
N2分子的结构很
,化学性质
活泼。
2.
N2的化学性质
N2
+
H2
→
N2
+
O2
→
N2+Mg→
Mg3N2+H2O→
3.NO的性质
无色有毒、不溶与水的气体,能与血红蛋白作用。
(2)
2NO
+
O2
=2
NO2
NO
+
NO2
+
2NaOH
=
2NaOH
+
H2O
(除硝酸厂的尾气)
不与碱作用生成盐,为不成盐氧化物。
4.NO2的性质
红棕色有毒、有刺激性气味的气体。
(2)
3NO2
+
H2O
=
2HNO3
+
NO
2NO2
=
N2O4
(在解化学题中有很重要的应用)
NO2+SO2=SO3+NO
5.有关NO、NO2、O2等与水的作用计算(无气体剩余的比例)
4NO2
~
O2
4NO
~
3O2
NO2
~
NO
~
O2
6.磷
(1)了解白磷分子结构,并与NH4+、CH4的空间结构、键角做对比。
(1)白磷是一种
色
状固体,有剧毒,
溶与水,
溶与CS2,
着火点为
。
白磷通常保存
里。红磷是
粉末状固体,
毒,
溶与水,
溶与CS2,
着火点为
。两者互为
。
(2)
P
+
O
2
→
P
+
Cl2(足量)
→
(3)
P2O5是
的酸酐,是
固体,有极强的
性,是一种酸性干燥剂。P2O5不能干燥
等
性气体。
【例题解析】
[例1]常温下,在V
L密闭容器中有a
mol
NO气体,压强为b
kpa,若再充入a
mol
O2,保持温度不变,反应后容器内的压强是
(
)
A.等于1.5b
kpa
B.
等于2b
kpa
C.
小于1.5b
kpa
D.
大于1.5b
kpa
解题思路:
。
易错点:
。
[例2]
A、B、C、D、E五种含氧化合物,(除氧元素外)还有一种元素X相同,它们之间转化关系如下:a.A+O2→B
b.
B
+
H2O→
A
+
C
c.
A
+
B
+
H2O→D
d.
2B→E
(
a、
b、c均未配平)回答下列问题:
元素X的符号是
(2)写出b反应的化学方程式
。
(3)写出c反应的化学方程式
。
解题思路:
。
易错点:
。
【巩固练习】
课堂反馈
1．第二次世界大战期间，某国有支侦察小分队发现了一座十分隐蔽且又戒备森严的军火厂。上级要求小分队在三天内必须炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务，据你推测这种药剂是
(
)
A．TNT
B.
KMnO4和H2SO4
C.
黑火药和甘油
D.
白磷和CS2溶液
2．只含有一种元素的物质
(
)
A．可能是纯净物也可能是混合物
B.
可能是单质也可能是化合物
C．一定是纯净物
D.
一定是一种单质
3．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。下列叙述正确的是
(
)
A．Na3N与盐酸反应生成的都是盐
B．Na＋和N3－的电子层结构不相同
C．Na＋的半径大于N3－的半径
D．在Na3N与水的反应中，Na3N做还原剂
4．已知亚磷酸（H3PO3）只能生成两种钠盐（NaH2PO3和Na2HPO3），由此可知下列说法正确的是
(
)
A．亚磷酸中的磷呈＋5价
B.
亚磷酸是二元酸
C．亚磷酸有氧化性和还原性
D.
亚磷酸盐无正盐
5．安全火柴在摩擦起火的过程中，起化学反应的是(
)
A．氯酸钾和二氧化锰
B.
氯酸钾和白磷
C．氯酸钾和红磷
D.
MnO2和Sb2S3
6．为了确定某样品是否被氧化，所选试剂（括号内物质）不正确的是
(
)
A．FeCl2（NH4SCN溶液）
B.
KI（淀粉溶液）
C．白磷（紫色石蕊溶液）
D.
Na2SO3（BaCl2溶液）
7．六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是
(
)
A．10
B.
12
C.
24
D.
28
8．等体积等物质量浓度的NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、(NH4)3PO4分别与等物质量浓度的NaOH溶液反应，恰好作用完全生成正盐，则消耗NaOH溶液的体积比为
(
)
A．1:2:3
B.
3:2:1
C.
1:1:1
D.
6:3:2
课外作业
1．某硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8:1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是
(
)
A．升高
B.
降低
C.
不变
D.
无法确定
2．为同时施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：(1)K2CO3、(2)KCl、(3)Ca(H2PO4)2、(4)(NH4)2SO4、(5)氨水，最适宜的组合是
(
)
A．(1)(3)(4)B.
(2)(3)(4)C.
(1)(3)(5)
D.
(2)(3)(5)
3．把二氧化碳和一氧化氮的混合气体V
ml缓缓的通过足量的过氧化钠固体，体积缩小到V/2
ml，则混合气体中CO2和NO的体积比不可能是
(
)
A．2:1
B.
3:2
C.
3:4
D.
5:4
4．在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且充满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2
体积的气体。该气体与空气接触后变为红棕色。则m与n的比值为
(
)
A．3:2
B.
2:3
C.
8:3
D.
3:8
5．把x
ml
CO2通过足量的Na2O2后再与y
ml
NO混合，x与y之和为30
ml。设充分反应后气体的体积缩小为15
ml则x:y为：(1)1:1、(2)2:1、(3)5:4、(4)7:5
(
)
A．(1)
B.
(2)
C.
(1)(2)
D.
(1)(2)(3)(4)
6．加氟牙膏含有微量的氟化物添加剂，可防止龋齿，长期使用加氟牙膏，在牙齿表面会形成一层质地坚硬、溶解度小的氟磷酸钙。其化学式为CaxFy(PO4)z，已知x、y、z都是奇数，其中x等于5，
1mol的CaxFy(PO4)z中含有氟离子的物质的量为
(
)
A．4mol
B.
3mol
C.
5mol
D.
1mol
7．在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质Y和Z。若已知：(1)反应前的X与反应后生成的Z物质的量之比n(X):n(Z)=2:3；(2)单质Y的分子为正四面体构型。
（1）单质Y是
，单质Z是
（填写名称或分子式）；
（2）Y分子中共含
个共价键；
（3）X分解为Y和Z的化学方程式为
。
8．三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO2），当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3(OH)3＝3HNCO。HNCO（异氰酸，其结构是H－N＝C＝O）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。
①写出HNCO和NO2反应的化学方程式，分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标出电子转移的方向和数目。
②如按上述反应式进行反应，试计算吸收1.0
kg
NO2气体消耗的三聚氰酸的质量
第九章
氮族元素
第二课时
氨
铵盐
【考纲要求】
NH3
、NH4+的结构和性质
2.
NH3实验室制备以及NH4+的检验
教与学方案
【自学反馈】
NH3
1.NH3的物理性质
纯净的氨气是
、
的气体。氨很容易
,液氨气化是要吸收热量液氨常用作致冷剂。
2.
NH3的化学性质
(1)
氨和水反应的方程式
。通常把
当作溶质,0.1mol/L氨水的含义是
。氨水的密度比水
,而且密度随浓度的增大而
。
(2)
NH3和O2在催化剂存在下发生的化学反应为：
,
此反应中的氧化剂是
、氧化产物是
,电子转移的数目是
。(3)
NH3的还原性
NH3
+
CuO→
。
3.
NH3的实验室制法
(1)反应原理:
铵盐+碱→
NH3
↑
(NH3是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体,常用此性质检验NH3。)
(2)浓氨水滴入碱石灰(或固体NaOH
、生石灰)混合制
NH3
4.工业制法:
N2
+
3H2→
2NH3
5.与浓氨水接近,能产生白烟现象的物质
(1)挥发性的酸,如浓HCl
HBr
HI
H2S等。
(2)Cl2:
8NH3+3Cl2
=6NH4Cl+N2
二.铵盐(NH4+)
1.
铵盐常温下都是
体,
溶与水,均为
化合物。
2.
铵盐受热都发生分解,不同物质、不同温度、分解产物有所不同。
3.所有的铵盐和碱反应加热都生成NH3
。
4.
NH4+
鉴别的常用试剂:
有关的离子方程式
。
【例题解析】
[例1]
在标准状况下,在三个干燥的烧瓶内分别装入,干燥纯净的NH3、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2的混合气体(
V
NO2/V
O2
=
4:1)。然后分别作喷泉实验,
三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为
(
)
A.
2:1:2
B.
5:5:4
C.1:1:1
D.无法确定
解题思路:
。
易错点:
。
[例2]
氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,又知NH4H与水反应有H2生成,
下列叙述不正确的是
(
).
NH4H是离子化合物,固态时属离子晶体
B.
NH4H溶与水,所形成的溶液显酸性
C.
NH4H固体投入少量的水中,有两种气体产生
D.
NH4H与水反应时,
NH4H是氧化剂
解题思路:
。
易错点:
。
【巩固练习】
课堂反馈
1．用加热的方法可分离的一组物质是
(
)
A．氯化铵和消石灰
B．碳铵和过氧化钠
C．碘和食盐
D．硝酸铵和硫酸钠
2．下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是
(
)
A．NH3、O2、HCl
B．N2、H2、HCl
C．CO2、NO、O2
D．HBr、O2、Cl2
3．某化合物NH5（固体）能与水反应产生氢气，下列叙述不正确的是
(
)
A．NH5是离子化合物
B．NH5与水反应后溶液呈酸性
C．NH5与水反应时，NH5作氧化剂
D．NH5受热可能发生分解
4．从某些反应看：NH3和H2O，NH4＋和H3O＋，NH2－和OH－，N3－和O2－两两类似，据判断下列反应不正确的是
(
)
(1)
2Na
+
2NH3
=
2NaNH2
+
H2↑
(2)
CaO
+
2NH4Cl
=
CaCl2
+
2NH3↑
(3)
3Mg(NH2)2
=
Mg3N2
+
4NH3↑
(4)
NH4Cl
+NaNH2
=
NaCl
+
2NH3↑
A．只有(3)
B．只有(2)
C．只有(2)(3)
D．(1)(2)(3)(4)
5．下列反应适用于实验室制备重氨（ND3）的是
(
)
A．重氢（D2）与氮气合成法
B．重水（D2O）与氮化镁反应
C．ND4Cl和消石灰共热
D．通氨气于重水中进行氢交换
6．氢叠氮酸HN3与氢卤酸相似，它是易挥发的弱酸。下列叙述中不正确的是(
)
A．它的水溶液中存在着N3－离子
B．是无色、有刺激性气味的气体
C．NaN3与稀硫酸作用生成NH3
D．它与氨气作用生成的是共价化合物
课外作业
1．“摇摇冰”是一种即用即饮的饮料，吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是
(
)
A．氯化钠
B．固体硝酸铵
C．固体氢氧化钠
D．生石灰
2．同主族元素形成同一类型的化合物，其结构与性质往往相似，碘化磷（PH4I）是一种无色晶体，下列关于它的描述错误的是
(
)
A．很稳定、高温下不分解
B．能与强碱反应放出气体
C．该化合物含有共价键、配位键和离子键
D．它的水溶液呈中性
3．在隔绝空气条件下加热，不能升华的物质是
(
)
A．碘
B．红磷
C．氯化铵
D．干冰
4．下列事实可证明氨水是弱碱的是
(
)
A．铵盐受热易分解
B．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
C．0.1mol/L
氨水可以使酚酞试液变红
D．0.1mol/L
氯化铵溶液的pH值约为5
5．物质的量相等的下列气体，常温下在密闭容器中混合，完全反应后，容器压强降低最多的是
(
)
A．NH3和O2
B．NO和O2
C．H2S和Br2
D．H2和Cl2
6．金属机械加工后的废切削液中含2％～5％
NaNO2，直接排放会造成环境污染，下列试剂中可能使其转化为N2的是
(
)
A．HNO3
B．(NH4)2SO4
C．Na3PO4
D．浓H2SO4
7．某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当一次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气体中一定有
(
)
A．CO2、HCl、H2
B．CO、H2、H2O
C．CO、NH3、H2
D．CO、HCl、H2O
8．0.5mol
硝酸铵在一定条件下可分解成0.2mol
硝酸和16.2g
水以及另外一种气态物质，该气态物质可能是
(
)
A．NO
B．N2O
C．N2O3
D．N2
9．常温下某混合气体，可能有CL2、HCl、NO、H2、O2、CO2、N2、NH3中的若干种组成。取200ml该混合气体做如下实验：（1）将混合气体通过足量的浓硫酸，体积减小40ml；（2）剩余气体通过Na2O2粉末，经充分反应，体积又减少40ml；（3）再将余下的气体引燃后冷却至室温，体积又减少105ml；（4）将（3）余下的气体通过足量灼热的铜丝，体积又减少5ml。最终余下10ml气体。
已知整个实验过程中气体无颜色变化，则混合气体是由
组成的，其物质的量之比为
。
10．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得的浓度为12.0mol/L，密度为0.915g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以17.0计算，ρ水＝1.00g/cm3）
第九章
氮族元素
第三课时
硝酸
【考纲要求】
1.掌握硝酸的性质
2.掌握硝酸的工业制法
教与学方案
【自学反馈】
硝酸的物理性质
纯硝酸是
、
气味的液体,能跟水
互溶,常用浓硝酸的质量分数大约为
常用浓硫酸、浓盐酸质量分数分别
和
。
硝酸的化学特性(完成化学方程式)
1.不稳定性
:
HNO3
。
2.强氧化性(与金属反应不放出H2)
浓硝酸使Fe、Al钝化。
Fe
+
HNO3(过量、浓)
。
Ag+
HNO3(稀)
。
C
+
HNO3(稀)
。
S
+
HNO3(浓)
。
H2S
+
HNO3(稀)
。
Na2SO3+
HNO3(稀)
)
。
在中性、碱性溶液中NO3-几乎与所有离子能大量共存,但在酸性较强时NO3-与某些还原性的离子不能大量共存。
硝酸的工业制法
1.
NH3+O2
2.NO+O2
3.
NO2
+
H2O
注意:
氨氧化生成的NO由于反复氧化,所以原料氨气与产物硝酸的计算关系式理论应为NH3
:
HNO3
=
1
:
1
【例题解析】
[例1]下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是　　　　　　　（　　）　　　　
A.
Ag
B.Cu
C.Al
D.Fe
解题思路:
。
易错点:
。
[例2]在100ml混合酸中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L向该混合液中加1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(mol/L)是
（　　）
A.0.15mol/L
B.0.225mol/L
C.0.35mol/L
D.0.45mol/L　
　解题思路:
。
易错点:
。
【巩固练习】
课堂反馈
1．1.92g铜投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672ml气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是
(
)
A．504ml
B．168ml
C．224ml
D．336ml
2．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O4气体（都已折算成标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
(
)
A．9.02g
B．8.51g
C．8.26g
D．7.04g
3．锌和稀硝酸反应时，消耗的锌和参加反应的硝酸的物质的量之比是2:5，则此时硝酸被还原的产物可能是
(
)
A．N2O
B．NO
C．N2O3
D．NH4NO3
4．现有下列物质，其中必须保存在棕色瓶里的是
(
)
(1)氯水
(2)氨水
(3)浓硝酸
(4)氢氧化钠
(5)溴
A．全部
B．(1)(3)(5)
C．(1)(3)
D．(1)(2)(4)
5．6.4g铜与过量硝酸（8mol/L、60ml）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H＋为n
mol，此时溶液中所含NO3－的物质的量为
(
)
A．0.28mol
B．0.31mol
C．(n+0.2)
mol
D．(n+0.4)
mol
6．含n
g
HNO3的稀溶液，恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有n/4
g
HNO3被还原成NO（无其它还原产物），则n值不可能是
(
)
A．12.6
B．16.8
C．18.9
D．25.2
7．向1L
0.4mol/L硫酸溶液中加入10.1g
KNO3和9.6g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为
(
)
A．2.24L
B．3.36L
C．4.48L
D．5.60L
8．
0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是
(
)
A．30
B．46
C．50
D．66
课外作业
1．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是
(
)
A．Ag
B．Cu
C．Al
D．Fe
2．将NO3－＋Zn＋OH－＋H2O
→
NH3＋Zn(OH)42-
配平后，离子方程式中H2O的系数是
(
)
A．2
B．4
C．6
D．8
3．为了除去铝表面的铜镀层可选用的试剂是
(
)
A．稀硝酸
B．浓硝酸
C．浓硫酸
D．浓盐酸
4．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量CaCl2溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确的判断是
(
)
A．肯定有KNO3
B．肯定有KNO3，可能还会Na2CO3
C．肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3
D．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2
5．铜和银的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原，只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O4气体（标准状况）。在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
(
)
A．9.02g
B．8.51g
C．8.26g
D．7.04g
6．某金属的硝酸盐强热后分解成金属氧化物、NO2和O2，且NO2和O2的物质的量之比为6:1，则在分解中该金属元素的化合价
(
)
A．升高
B．降低
C．不变
D．无法确定
7．已知碱能除去硝酸尾气：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。根据上述反应原理，下列气体中不可能被过量的氢氧化钠溶液吸收的是
(
)
A．1mol
O2和4mol
NO2
B．1mol
NO和4mol
NO2
C．1mol
O2和4mol
NO
D．4mol
NO和1mol
NO2
8．某单质跟浓硝酸反应时，每有0.25mol单质反应就消耗1mol硝酸，则该单质氧化后元素的化合价可能是
(
)
A．＋1
B．＋2
C．＋3
D．＋4
9．下列各组离子在溶液中可以大量共存，加入足量的FeBr2晶体时，只有一种离子浓度明显减少的是
(
)
A．K＋、OH－、CO32－
B．Na＋、Cl－、Ag＋
C．K+、SO42－、S2－
D．H＋、Cu2＋、NO3－
10
在浓硝酸中放入铜片：
①开始反应的化学方程式为
，
实验现象为
。
②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是
。
③待反应停止后，再加入少量25％的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是
。
④将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标准状况）。则所消耗的硝酸的物质的量是
，所得气体的平均相对分子质量为
。
第九章
氮族元素
第一课时
氮磷
【参考答案】
【例题解析】
1.由反应:
2NO
+
O2
=
2NO2可知,O2过量a/2mol,生成的NO2为a
mol,即气体共1.5a
mol。实际存在隐反应:2NO2
=
N2O4,
气体的总物质的量小于1.5
a
mol,根据PV
=
nRT知答案为C
2.由A+O2→B知:
A、B中的另一元素存在变价,常见元素为S、C、N；再据B+H2O→A+C,
B(氧化物)与水反应且生成两种产物,则B为NO2
答案
(1)
N
(2)
3NO2
+H2O
=2HNO3
+NO
(3)
NO2
+
NO
+
H2O
=
2HNO2
【巩固练习】
课堂反馈1.
D
2.A
3.A
4.
BC
5.C
6.D
7.B
8.C
课外作业1.
A
2.B
3.C
4.C
5.D
6.D
7.
(1)
P4
H2
(2)
6
(3)
4PH3
=
P4
+
6H2
8.
(1)
8HNCO
+
6NO2
=
7N2
+
8CO2
+
4H2O
转移24e-
HNCO中的氮元素被氧化,NO2氮元素被还原
(2)
1.2
Kg
第二课时
氨
铵盐
【例题解析】
1.
NH3和HCl溶与水后,溶液的体积即为被溶解了的气体体积,C=1/22.4mol/L。由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知,当O2过量时,每消耗4molNO2、1molO2,则生成4molHNO3,
C(HNO3)=
4mol/5mol×22.4L﹒mol-1=4/5×1/22.4mol/L
答案:B
2.NH4H水解的方程式为:
NH4H
+
H2O
=
NH3 H2O
+
H2↑,该溶液呈碱性,当水的量较少时,可逸出NH3和H2。答案:
B
D
【巩固练习】
课堂反馈
1.C
2.B
3.BC
4.C
5.B
6.C
D
课外作业
1.B
2.A
D
3.C
4.D
5.B
6.B
7.A
8.D
9.(!)NH3
CO2
H2
N2
(2)
4
:
8
:
7
:
1
10
.1体积水吸收378体积NH3
第三课时
硝酸
【例题解析】
1.常温下,
浓硝酸能钝化Fe、Al。Ag、Cu都能和浓硝酸反应。答案:A
B
2.依题意n(Cu)=1.92/64=0.03mol,n(NO3-)=0.1×0.4=0.04mol,
n(H+)=0.1×0.4+0.1×0.1×2=0.06mol,
由反应3Cu
+8H+
+
2NO3-
=3Cu2++2NO↑+4H2O
3
8
2
0.03
0.06
0.04
所以
Cu和NO3-过量,H+不足,以H+计算,生成n(Cu2+)=0.0225mol,故n(Cu)=0.225mol/L
答案:
B
【巩固练习】
课堂反馈
D
2.B
3.A
D
4.C
5.
C
6.
A
7.A
8.
B
C
课外作业
A
B
2.
C
3.
B
4.
A
B
5.
B
6,
A
7.
D
8.
B
D
9.
C
10.
(1)
Cu
+
4HNO3
(浓)
=
Cu(NO3)2
+
2NO2↑+2H2O溶液逐渐变蓝,有红棕色气体逸出(2)3Cu
+8HNO3(稀)
=3
Cu(NO3)2
+2NO↑+4H2O
(3)加入稀H2SO4后,与原溶液中的NO3-构成强氧化性的条件,又能与过量的Cu反应。(4)
0.65mol
41.2
笔记与反思
笔记与反思
笔记与反思第
一
章
化学反应及能量变化
第一课时
氧化还原反应
【考纲要求】
1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。
2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。
4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。
5.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。
教与学方案
笔记与反思
【自学反馈】
一、概念辨析
1.化学反应的分类：
。
2．氧化还原反应：
。
(1)氧化剂：
、（2）还原剂
、
（3）被氧化：
、（4）被还原
、
（5）氧化产物：
、（6）还原产物
。
3.
+
=
+
氧化剂：得（电子）→降（价降低）→还（还原反应，
被还原）→还（还原产物）
还原剂：失（电子）→升（价
）→氧（
，
被
）→氧（
）
二、自我训练：
1.K2Cr2O7
+
HCl
=
KCl
+
CrCl3
+
Cl2
+
H2O
（1）
元素被氧化，
是氧化剂。
（2）
是氧化产物，
发生氧化反应。
（3）参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为
（4）用短线桥标出电子转移方向和数目
2.配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、
还原剂，氧化产物、还原产物
（1）
Fe3C
+
HNO3=
Fe（NO3）3+
CO2+
NO2+
H2O
(2)P4+
CuSO4+
H2O=
Cu3P+
H3PO4+
H2SO4
以上两个反应中，1mol氧化剂分别氧化了
mol的还原剂。
3.判断氧化剂的氧化性强弱，还原剂的还原性强弱的常见方法：
（1）同种元素不同价态物质之间的比较：
（2）根据元素周期律比较：
根据金属活动顺序表比较：
根据反应条件比较：
根据具体反应判断：
【例题解析】
[例1]已知Br2
+2Fe2+=2Fe3++2Br-、2Fe3++2I-
=2Fe2++I2
氧化剂的氧化性强弱顺序为：
；
还原剂的还原性强弱顺序为：
。
解题思路:
。
易错点:
。
[例2]
在化学反应a
Zn
+b
HNO3（稀）=
c
Zn(NO3)2
+d
NO↑+
e
H2O
中，
若e的值为4，则d的值
(
)
A、1
B、2
C、3
D、4
解题思路:
。
易错点:
。
【巩固练习】
课堂反馈
1．在3Cl2
+8NH3
=6NH4Cl
+N2
反应中，还原性最强的物质是(
)
A、Cl2
B、NH3
C、NH4Cl
D、N2
2．在反应KI
+5KIO3
+3H2S
=3I2
+3K2SO4
+3H2O
中，被氧化的碘元
素和被还原的碘元素的质量比是
(
)
A、1：5
B、5：1
C、6：1
D、1：6
3．下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是
(
)
A、Br―→Br2
B、Cr2O72―→Cr3＋
C、S2―→HS―D、NO3―→NO
4．已知：2BrO3-
+Cl2=Br2
+2ClO3-
；5Cl2
+I2
+6H2O
=2HIO3
+10HCl；
ClO3-
+5Cl-
+6H+
=3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序为
(
)
A、ClO3-
＞BrO3-＞IO3-＞Cl2
B、BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞IO3-
C、BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-
D、Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3-
5．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，
下列氧化还原反应能发生的是
(
)
A、2NaW
+
Z2=
2NaZ
+
W2
B、2NaX
+
Z2
=
2NaZ
+
X2
C、2NaY
+
W2
=
2NaW
+
Y2
D、2NaZ
+
X2=
2NaX
+
Z2
6．用KClO3制氧气和用KMnO4
制氧气，若制得相同质量的氧气，
上述反应中转移的电子数之比为
(
)
A、1：1
B、1：2
C、2：1
D、2：3
7．在xR2＋
+y
H＋
+O2
=m
R3＋+n
H2O
的离子反应中，m
的值为
(
)
A、2x
B、4
C、y/2
D、2n
8．元素从化合物中被置换成单质时，该元素
(
)
A、一定被氧化
B、一定被还原
C、可能被氧化，也可能被还原
D、既不被氧化，也不被还原
课外作业
1．下列反应需要加入氧化剂才能实现的
(
)
A、SO3→SO42―
B、HCl
→Cl2
C、HCO3―→CO2↑
D、Cl2
→ClO-
2．根据硫元素的化合价判断，下列既有氧化性、又有还原性
的物质是
(
)
A、SO2
B、H2S
C、H2SO4
D、SO3
3．在3S+6KOH
=2K2S
+K2SO3
+3H2O
的反应中，被氧化的硫与被
还原的硫的质量之比为
(
)
A、1：3
B、3：4
C、
2：1
D、1：2
4．已知在某温度时发生如下3个反应：①C+CO2
=2CO
；
②C+H2O
=CO
+H2
；③CO
+H2O
=CO2
+H2
，由此可判断在该
温度下，C、CO、H2
的还原性强弱顺序是
(
)
A、CO
＞C＞H2
B、CO＞H2
＞C
C、C＞H2
＞CO
D、C＞CO＞H2
5．下列反应中，水作氧化剂，且该反应属于置换反应的是
(
)
A、2Na
+
2H2O
=
2NaOH
+H2↑
B、2F2
+2H2O
=
4HF
+
O2
C、H2O+Cl2
=HCl
=HClO
D、2H2O
2H2↑
+O2↑
6．由相同条件下的三个反应：2A―
+B2
=2B―
+A2；2C―
+A2
=
2A―
+C2；2B―
+D2
=2D―
+B2；可判断
(
)
A、氧化性：A2＞B2＞C2＞D2
B、还原性：C―＞A―＞B―＞D―
C、2A―
+D2
=2D―
+A2可进行
D、2C―+B2
=2B―+C2不能进行
7．对于反应14CuSO4
+5FeS2
+12H2O
=7Cu2S
+5FeSO4
+12H2SO4
来说，下列结论正确的是
(
)
A、FeS2
既是氧化剂，又是还原剂
B、只有CuSO4
作氧化剂
C、被氧化的硫和被还原的硫质量比是3：7
D、被氧化的硫和被还原的硫质量比是1：1
8．现有下列三个反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+CL2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2
+8H2O
若FeCl2
溶液中含有I-
杂质，氧化除去I-
杂质可加入试剂
（
）
A、Cl2
B、盐酸
C、KMnO4
D、FeCl3
9．有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的
样品分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，充分反应后生成等
质量的气体。已知在常温下，硅可与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢
气。则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为
（
）
A．4：1
B．2：1
C．3：1
D．1：1
10．将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X，X由K、
Cl、Cr元素组成。将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72－,
Cr2O72－可过量的KI中氧化出2.667g
I２，反应离子方程式是：
Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3
I２＋7H2O，如果取溶有1.892g
X
的溶液，加入过量的AgNO3，可得4.52g
AgCl沉淀，则表示Ｘ组成
的化学式为
（
）
A
K3Cr2Cl7
B
K3Cr2Cl5
C
K3Cr2Cl9
D
K2CrCl4
11．有如下微粒①Mg2＋、②N2、③Cu2＋、④Cl2、⑤Fe2＋、⑥S2―、
⑦Fe3＋、⑧Al，其中只有氧化性的微粒是
；只有还原性的
微粒是
；既有氧化性又有还原性的微粒是
。
12．在一定条件下，RO3n―
与I―
发生反应的离子方程式为：
RO3n―
+6I―
+
6H＋
=
R―
+3I2
+
3H2O
，推断RO3n―中n的数值为
，R元素的化合价为
，R是周期表中
族元素。
13．Cl2
和NH3
能发生下列反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
。
（1）该反应中氧化剂是
，还原剂是
。被氧化的
NH3
占参加反应的NH3的
；氧化剂与作还原剂物质的分子个
数比为
（2）若有6.8g
NH3
参加了反应，则被氧化的NH3
为
g，生成氧化产物
g。
第
一
章
化学反应及其能量变化
第二课时
离子反应
【考纲要求】
1.理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、离子反应的概念和本质。
2.掌握电离方程式、离子方程式的书写步骤和书写技巧。
3.学会分析离子共存的先决条件。
教与学方案
笔记与反思
【自学反馈】
一、概念辨析
1.电解质：
（1）概念：
。
(2)常见物质类别：
。
2.非电解质：
（1）概念：
。
（2）常见物质类别：
。
3.强电解质：
（1）概念：
。
（2）常见物质类别：
。
4.弱电解质：
。
（1）概念：
。
（2）常见物质类别：
。
5.离子反应：
（1）概念：
。
（2）本质：
。
6.电离方程式与离子方程式的区别：
。
二、离子方程式的书写步骤：
1.“写”：
；
2.“改”：
；
3.“删”：
；
4.“查”：
。
三、写出下列物质的电离方程式：
Ca（OH）2
：
、
Na2CO3：
、
H3PO4：
、
NH3·H2O：
、
Fe（OH）3
：
、
Al（OH）3
：
、
NaHSO4
：
、
NaHSO3
：
、
熔融NaHSO4
：
、
熔融Na2O：
。
四、写出下列反应的离子方程式：
碳酸钙溶解于醋酸：
、
碳酸氢钠与石灰水：
、
碳酸氢钙与烧碱溶液：
、
硫酸铵与氢氧化钡溶液：
、
明矾溶液与氢氧化钡溶液：
、
氯化钙与氟化银溶液：
、
溴化亚铁溶液中通氯气：
、
硫化钠溶液中通硫化氢：
、
乙醛与银氨溶液：
、
苯酚钠溶液中通CO2
：
。
【例题解析】
[例1]
1、向FeBr2溶液中滴加新制氯水，下列离子方程式中正确的是（
）

A、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水：
Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2

B、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

C、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2

D、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
解题思路:
。
易错点:
。
[例2]已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4
+
2CH3COONH4
=
(NH4)2SO4
+
(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是
A、(CH3COO)2Pb
+
H2S
=
PbS↓+
2CH3COOH
B、Pb2+
+
2CH3COO-
+
H2S
=
PbS↓+
2CH3COOH
C、Pb2+
+
H2S
=
PbS↓+
2H+
D、Pb2+
+
2CH3COO-
+
2H+
+
S2-
=
PbS↓+
2CH3COOH
解题思路:
。
易错点:
。
【巩固练习】
课堂反馈
1．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子，可能共存的是
A、Na+、NH4+、NO3-、CO32-　　　　　　　　　
B、Na+、Mg2+、Br-、HCO3-
（
）
C、Na+、K+、NO3-、Cl-　　　　　　　　　　　
D、K+、Al3+、Fe2+、NO3-
2．下列反应的离子方程式错误的是
（
）
A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+
+
3NH3·H2O
=
Al(OH)3↓+
3NH4+
B、用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O
+
SO2
=
HSO3-
+
NH4+
C、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ClO-
+
CO2
+
H2O
=
HCO3-
+
HClO
D、氢氧化铁溶于过量的氢碘酸中：Fe(OH)3
+
3H+
=
Fe3+
+
3H2O
3．已知（1）硫酸铜
+
碳酸钠：主要反应Cu2+
+
CO32-
+
H2O=Cu(OH)2↓+CO2
次要反应：Cu2+
+
CO32-
=CuCO3↓
（2）硫酸铜+硫化钠：主要
Cu2+
+
S2-
=CuS↓
次要反应：Cu2+
+
2OH-
=
Cu(OH)2↓+
H2S下列几种物质溶解度大小比较正确的是
A、Cu(OH)2>CuCO3>CuS　
　　　　　　　　B、Cu(OH)2（
）
C、CuS
>Cu(OH)2>CuCO3　　
　　　　　　D、CuS
4．
有FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4的混合溶液600mL，其中c(SO42-)
=
0.1mol·L-1
投入一些锌粉，反应后得到一些固体沉淀，经测定沉淀中含有Cu、Fe，但不含Zn，
溶液中还有0.01molFe2+离子。据此可知投入的锌粉质量是
（
）
A、13g　　　　　　
B、9.75g　　　　　
C、6.5g　　　　　
D、3.25g
5．能共存于同一溶液中，加入少量氢氧化钠溶液有沉淀生成，加入少量盐
酸也有沉淀生成的是
（
）

A、K+
Fe3+
NO3-
SiO32-

B、HCO3-
Cl-
Ba2+
Na+

C、Ag+，H2PO4-
NO3-
K+
D、Al3+
AlO2-
Cl-
Na+
6．下列中和反应对应的离子方程式都能以H++OH-=H2O表示的是
（
）
A.醋酸和氢氧化钠溶液
B.氢氧化镁和盐酸
C.氢氧化钡和稀硫酸
D.澄清石灰水和硝酸
7．
下列离子方程式错误的是
(
)
A.Ba(OH)2溶液中滴加足量硫酸：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B.Ba(OH)2溶液中滴加少量硫酸：
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C.Ba(OH)2溶液中加足量NaHSO4溶液：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D.Ba(OH)2溶液中加少量NaHSO4溶液：
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
8．（1）
向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出发生反应的离子
方程式
；在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，写出此步反应的离子方程式：
；
（2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，
写出反应的离子方程式：
；
在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出此步反应的离子方程式：
；
（3）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba2+恰好完全沉淀，其
反应的离子方程式为：
；在上述溶液中，继续加
明矾溶液，请写出此步反应的离子方程式：

；
课外作业
1．下列叙述正确的是
(
)
A、NaCl
溶液能导电，所以NaCl
溶液是强电解质
B、NaCl晶体不导电，但NaCl
是强电解质
C、液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质
D、氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质
2．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
(
)
A、H＋、Cl―、Na＋、SO42―、
B、Na＋、Ba2＋、OH―、SO42―、
C、CO32―、SO42―、Ca2＋、H＋、
D、K＋、Na＋、Cu2＋、OH―、
3．下列说法正确的是
(
)
A、凡是难溶于水的化合物都是弱电解质
B、凡是易溶于水的化合物都是强电解质
C、在弱电解质溶液中，弱电解质分子与其电离出的离子共存
D、任何强酸和强碱在溶液中发生中和反应时，都可用离子方程式H＋+OH―
=H2O
表示
4．能用Cu2＋+S2―
=CuS↓
表示的化学反应是
(
)
A、硫酸铜溶液和氢硫酸反应
B、氢氧化铜和硫化钾溶液反应
C、氯化铜溶液和硫化钠溶液反应
D、氢氧化铜和氢硫酸反应
5．下列离子方程式中错误的是
(
)
A、铁跟稀硫酸反应
Fe+2H+==Fe2++H2↑
B、碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应2H++CO32―
==H2O+CO2↑
C、醋酸与氢氧化钾溶液
CH3COOH+OH－==CH3COO―+H2O
D、碳酸镁跟硫酸反应
MgCO3+2H+==Mg2++H2O+CO2↑
6．下列物质溶于水能导电，但本身是非电解质的是
(
)
A、钠
B、氯化氢
C、氨气
D、二氧化硫
7．某无色透明的溶液，在强酸性和强碱性的条件下都能大量共存的是(
)
A、Fe2＋、K＋、NO3―、SO42―
B、NH4＋、Mg2＋、Cl―、SO42―
C、K＋、Na＋、NO3―、SO42―
D、Na＋、Ba2＋、MnO4―、SO42―
8．下列各组离子，在无色酸性溶液中可以大量共存的是
(
)
A、Mg2＋、Al3＋、Cl―、SO42―、
B、Cu2＋、Al3＋、Cl―、OH―
、
C、Al3＋
、Fe3＋、S2―、SO42―、
D、Ca2＋、K＋、SiO32―、Cl―、
9．NaHCO3
和NaHSO4
的稀溶液混合，实际参加反应的离子是
(
)
A、H＋和CO32―
B、HCO3―和HSO4―C、HCO3―和SO42―
D、HCO3―和H＋
10．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
(
)
A、S2―、MnO4―、K＋、H＋、
B、H＋、Ca2＋、HSO3―、Cl―、
C、H＋、K＋、OH―、NO3―、
D、Cu2＋、Fe3＋
、NO3―、OH―、
11．今有A，B两种溶液，共含有较多的H+，K+，Na+，Mg2+，Fe3+，Cl-，NO3-，
OH-，S2-，SO32-等十种离子，两种溶液里所含上述离子各不相同，A溶液中含有三种
阳离子和两种阴离子，它们是
；其余离子在B溶液中，它们是 。
12．某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含K+、Fe3+、Ag+、NO3-、
Cl-、OH-六种离子。甲厂的废水明显显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是____、
_____、_____。乙厂的废水中含有另三种离子。如果加一定量__________________（选填：“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”），可以回收其中的金属___________（填写元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_____（填写离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水中主要含有__________，可用来灌溉农田。
13．
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步，第二步电离程度远大于第三步……，现有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元酸，它们之间能发生如下反应：　　
HA
+
HC2-（少量）==
A-
+
H2C-
2A-
+
H2B（少量）==2HA
+
B2-　　
H2C-
+
H2B（少量）==H3C
+
HB-　
根据“较强酸
+
较弱酸盐
==
较弱酸
+
较强酸盐”的规律，回答下列问题：
（1）在相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是_______
______。
（2）A-、B2-、C3-、HB-、HC2-、H2C-六种离子中，最易结合质子（H+）的是__
______________，最难结合质子（H+）的是______________。
（3）写出下列反应的离子方程式：
　
H3C
+
OH-(过量)
==
________________________________________
。
　
HA(过量)
+
C3-
==
________________________________________。
第
一
章
化学反应中的能量变化
第三课时
化学反应中的能量变化
燃烧热和中和热
【考纲要求】
1.理解化学反应中的能量变化与反应热的关系
2.掌握热化学方程式的书写规则，理解燃烧热与中和热的概念
3.理解盖斯定律的含义，掌握有关反应热的简单计算
教与学方案
笔记与反思
【自学反馈】
一、概念辨析
1.反应热：
（1）概念：
。
(2)符号：
（3）单位：
。
（4）辨析：一般情况下，物质越稳定，具有的能量就越
；物质越不稳
定，具有的能量就越
。如果在一个化学反应中，反应物的总能量大于
产物的总能量，则该反应就是
反应，此时的ΔH
0；反之，则为
反应，此时的ΔH
0。因此：ΔH=
物的总能量-
物的总能量；
又知一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低。则：
ΔH=
物的键能总和-
物的键能总和。
2.热化学方程式：
（1）概念：
。
（2）含义：
。
（3）书写规则：①
、②
、
③
、④
。
（4）注意点：
①注明在什么温度和压强下进行，若不注明，则代表
；
②化学计量数代表
，因而可为分数；
③必须在每种物质化学式后的括号内标明
；
④在热化学方程式后，注明反应的热效应，即
，在热化学方程式
和热效应之间用
号隔开。
3.燃烧热：
（1）概念：
。
（2）注意点：①燃烧条件
、②可燃物的量
、
③完全燃烧的含义
、④燃烧产物的状态和化合价
。
4.中和热:
（1）概念：
。
（2）注意点：①反应条件
、②生成水的量
、
③为何强调强酸强碱和稀溶液
、
④如何测定中和热
。
5.
盖斯定律:
（1）概念：
。
（2）含义:
。
6.自我练习:(1)已知标准状况下,1升H2S气体完全燃烧生成液态水时放出
a
kJ的热量，请写出硫化氢燃烧热的热化学方程式：
。
（2）1g铁粉在氧气中完全燃烧放出的热量可使10毫升的水的温度升高
Δt℃，已知水的比热容为C
kJ/（g ℃），试写出铁粉燃烧反应的热化学反应方程式：
。
【例题解析】
[例1]
(1)已知：2H2(g)
+
O2(g)
=
2H2O(g)
；ΔH=-
Q1kJ/mol
2H2(g)
+
O2(g)
=
2H2O(l)
；ΔH=-
Q2kJ/mol。则Q1与Q2相对大小为__________。
(2)已知：2H2O(g)
=
2H2(g)
+
O2(g)
；ΔH=+Q3kJ/mol，则Q3与Q1或Q2关系为___
__。
(3)已知：Q1=
484，Q2=
572，则蒸发2mol水所需能量为__________。
解题思路:
。
易错点:
。
[例2]
已知：（1）C(s)
+
O2(g)
=
CO2(g)
；ΔH=-394
kJ/mol。
（2）2CO(g)
+
O2(g)
=
2CO2(g)
；ΔH=-
566kJ/mol。则反应：
2C(s)
+
O2(g)
=
2CO(g)
的反应热是多少？
解题思路:
。
易错点:
。
【巩固练习】
课堂反馈
1．已知下列两个热化学方程式：2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)；ΔH=-571.6kJ/mol；C3H8(气)+5O2(气)=3CO2(气)+4H2O(液)；ΔH=-2220kJ/mol。实验测知氢气和丙烷的混合气体有5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是
(
)
A.1:3
B.3:1
C.1:4
D.1:1
2．已知：CH4(气)+2O2(气)=CO2(气)+2H2O(液)；ΔH=-Q1；2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)；ΔH=-Q2；2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)；ΔH=-Q3。常温下取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为
(
)
A.0.4Q1+
0.05Q3
B.
0.4
Q1+0.05Q2
C.
0.4
Q1+
0.1Q3
D.
0.4
Q1+0.2Q2
3．酒精燃烧的化学方程式为C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）。完全燃烧一定质量的无水洒精，放出的热量为Q。为了完全吸收生成的CO2
，消耗50mL
8mol/L的NaOH溶液时恰好生成正盐。则燃烧1mol无水酒精所放出的热量为
(
)
A.0.2Q
B.0.1Q
C.5Q
D.10Q
根据下列叙述回答4—6题
能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(液)=2H2(气)+O2(气)；ΔH=+517.6kJ/mol
4．下列叙述正确的是
(
)
A.电能是二级能源
B.水力是二级能源
C.天然气是一级能源
D.焦炉气是一级能源
5．已知2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)；ΔH=-571.6kJ/mol
。CH4(气)+2O2(气)=2H2O(液)+CO2(气)；ΔH=-
890.3kJ/mol
。1g氢气和1g甲烷分别燃烧后，放出热量之比最接近
(
)
A.1:3.4
B.
1:1.7
C.2.5:1
D.4.6:1
6．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方法不正确的是
(
)
A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解
的情况下，使氢成为二级能源
B.设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制氢气
课外作业
1．已知：乙炔和乙烯燃烧的热化学方程式是
2C2H2（g）+5O2（g）==
4CO2（g）+2H2O(l)；ΔH=-2600kJ/mol
C2H4（g）+3O2（g）==2CO2（g）+2H2O(l)；ΔH=-1411kJ/mol
又已知，乙炔火焰的温度比乙烯火焰的温度高。据此，下列叙述错误的是
(
)
A.每摩尔烃完全燃烧时，放热多的，火焰温度也高
B.烃完全燃烧时，火焰温度高低不仅决定于燃烧的反应热大小
C.同条件等体积乙炔和乙稀完全燃烧，乙炔放的热稍小，耗氧少，产物的物质的量也少
D.每摩尔乙稀完全燃烧，生成气态产物时，放热小于1411kJ
2．在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且
C（固）+O2（气）=CO（气）；ΔH=-110.35kJ/mol
CO（气）+O2（气）+CO2（气）；ΔH=-282.57kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是
（
）
A．392.92
kJ
B．2489.44
kJ
C．784.92
kJ
D．3274.3
kJ
3．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2>Q1的是(
)
A.2H2(气)+O2(气)＝2H2O(气)；ΔH=-Q1kJ/mol
2H2(气)+O2(气)＝2H2O(液)；ΔH=-Q2kJ/mol
B.S(气)+O2(气)＝SO2(气)；ΔH=-Q1kJ/mol
S(固)+O2(气)＝SO2(气)；ΔH=-Q2kJ/mol
C.C(固)+()O2(气)＝CO(气)；ΔH=-Q1kJ/mol
C(固)+O2(气)＝CO2(气)；ΔH=-Q2kJ/mol
D.H2(气)+Cl2(气)＝2HCl(气)；ΔH=-Q1kJ/mol
(1/2)H2(气)+()Cl2(气)＝HCl(气)；ΔH=-Q2kJ/mol
4．已知CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-Q1kJ/mol
，2H2(g)+O2(g)
2H2O(g)；ΔH=-Q2kJ/mol
，2H2(g)+O2(g)
2H2O(l)；ΔH=-Q3kJ/mol
，室温时，取体积比为4∶1
的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的
热量为
(
)
A.0.4Q1+0.05Q3kJ
B.0.4Q1+0.05Q2kJ
C.0.4Q1+0.1Q3kJ
D.0.4Q1+0.2Q2kJ
5．已知298K时2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)；ΔH=-197kJ/mol。在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2达到平衡时放出热量Q1；向另一相同体积的密闭容器中通入1molSO2
和0.5molO2.达到平衡时放出热量Q2
，则下列关系式正确的是
(
)
A.Q2＝Q1/2
B.Q2＜Q1/2
C.Q2＜Q1＜197kJ
D.Q1=Q2＜197kJ
6．“若是一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应（在相同条件下）一次发生的反应热相同”，这就是有名的盖斯定律，参照回答。
已知白磷和红磷分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式：
①P4(固、白磷)+5O2(气)=P4O10(固)；ΔH=-2983.2kJ/mol
②P(固、红磷)+
O2(气)=
P4O10(固)；ΔH=-1738.5kJ/mol
则白磷转化为红磷的热化学方程式是
.由此热化学方程式看出，更稳定的磷的同素异形体是
。
7．硝化甘油(C3H5N3O9)分解时产物为N2
、CO2
、O2和H2O（l），它的分解反应方程式为：
。
已知20℃时2.27g硝化甘油分解放出的热量为15.4kJ，则生成1mol气体伴随放出的热量为
kJ。
8、1mol氢气燃烧时约放热286kJ，而每千克汽油燃烧时约放热46000kJ。氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源。试简述氢气作为能源的三个主要优点：
、
、
第
一
章
化学反应及能量变化
第一课时
氧化还原反应
【例题解析】
1.[解析]氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物
[答案]
氧化性：Br2>Fe3+>I2
还原性：I->Fe3+>Br-
2.[解析]由氢元素的质量守恒到反应的电子守恒
【巩固练习】
课堂反馈：
1、B
2、B
3、A
4、C
5、BC
6、A
7、BD
8、C
课外作业：
1、B
2、A
3、D
4、D
5、A
6、BC
7、AC
8、D
9、A
10、C
11、①③⑦；
⑥⑧；
②④⑤
12、n=1
+5价
ⅦA
13、（1）Cl2
NH3
1/4
（2）1.7g
1.4g
第二课时
离子反应
【例题解析】
1.[解析]要注意还原性Fe2+强于Br-和Cl2的量是不足还是过量
[答案]B
C
2.[解析]注意离子反应的本质是向着某些离子浓度不断减小的方向进行,所以前一个反应说明(CH3COO)2Pb是一种易溶于水但却比
PbSO4溶液中的Pb2+浓度更小的极弱电解质当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。这又说明硫化铅溶液中Pb2+浓度(CH3COO)2Pb溶液中更小,所以后一个反应中的所有物质都不能改写成离子,但该反应却是离子反应.表示这个反应的离子方程式正确的是
[答案]A
【巩固练习】
课堂反馈：1.
C、2.
D、3.
D、4.
D、5.
C
、6.
D、7
.B
8.①
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
②
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
H++OH-=H2O
③Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+2H2O+AlO2-
Al3++3AlO-+6H2O=4Al（OH）3↓
课外作业：1.
B、2.A、3.
C、
4.
C、5.
B、
6.
CD、7.
C、8.
A、9.
D、10.
A11.H+、Mg2+、Fe3+、Cl-、NO3-
K+、Na+、OH-、S2-、SO32-
12.OH-、K+、Cl-
Fe
Fe3+、Ag+、OH-、Cl-
K+、NO3-
13.①H2B
②C3+、HB
③H3C+3OH-=C3-+3H2O
2HA+C3-=H2C-+2A-
第三课时
化学反应中的能量变化
燃烧热和中和热
【例题解析】
1.[解析]要弄清物质的聚集状态与反应热的关系，在相同条件下，物质的量相同的氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量大于生成物气态水时放出的热量，因为水的汽化需要吸热
[答案]
（1）Q1（2）Q3=Q1（3）88kJ
2.[解析]应用盖斯定律，将（1）×2-（2）即可得到
.
[答案]
ΔH=-222kJ/mol
【巩固练习】
课堂反馈
1.B
2.A
3.D
4.AC
5.C
6.AC
课外作业
1.A
2.B
3.AC
4.A
5.BC
6.P4（固、白磷）=
4P（固、红磷）；ΔH=-3970.8kJ/mol
7.4C3H5N3O9=6N2+12CO2+O2+10H2O
324.2Kj
8.同质量的氢气燃烧放出的热量远大于汽油
氢的资源丰富
不污染环境
氧化产物
还原产物
还原剂
氧化剂第
十
章
碳族元素
无机非金属材料
第一课时
碳族元素
【考纲要求】
1.掌握碳族元素在元素周期表中的特殊位置导致性质上的特殊性。
2.能熟练运用碳族元素原子结构的递变规律解释其性质的递变规律
3.掌握CO2与CO、CO2与SiO2、NaHCO3与Na2CO3这三组物质在物理性质、化学性质、制法、用途等方面的不同。
4．自主建立碳族元素的知识网络。
教与学方案
笔记与反思
【自学反馈】
一、概念辨析
碳族元素：
（1）在周期表中的位置
（由原子结构中的
决定）。
（2）包含元素的名称、符号、原子结构简图、原子半径、化合价等比较
元素名称
元素符号
原子结构简图
原子半径
化合价
单质性质变化
碳
硅
锗
锡
铅
（3）相似性：
、
（4）递变性：
。
（5）特殊性：难形成离子化合物，易形成共价化合物。
（6）用原子结构知识解释（3）（4）（5）：
。
碳单质：
（1）同素异形体：
；
无定形碳：
。
（2）性质：稳定性
，比如
；
还原性：
；
可燃性：
；
弱氧化性：
。
含碳化合物：
（1）CO2 ：物理性质
；
化学性质
；
实验室制法：原料
、
原理
、
装置
、
步骤
。
（2）CO：物理性质
；
化学性质
；
实验室制法：原料
、
原理
、
装置
；
（3）碳酸正盐：稳定性
、
溶解性
；
（4）酸式盐：稳定性
、
溶解性
；
（5）其它含碳化合物、有机化合物、金属碳化物
候氏制碱法的主要反应中用到上述哪些物质中的哪些性质？
。
二、碳元素知识网络：写出化学方程式实现下列转化：
.
Si
O2
Ca(HCO3)2
CaCO3
SiC
C
CO2
Na2CO3
SiO2
CO
Fe
MgO
NaHCO3
【例题解析】
[例1]
门捷列夫在19世纪中叶，曾根据他所发现的周期律，预言过第四周期第ⅣA族元素X（当时称为类硅）。下列有关类硅的元素性质，不正确的是（
）
A.XH4不稳定，但有强还原性
B．可用焦炭在高温下从XO2中冶炼X
C．X单质的熔点比硅高
D.X(OH)4的酸性比H2SiO3强
解题思路:
。
易错点:
。
[例2]
最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60，下列说法正确的是（
）
A．C60是一种新型的化合物
B．C60和石墨都是碳的同素异形体
C．与C60结构类似的还有C60分子
D．C60的相对分子质量是720g/mol
解题思路:
。
易错点:
。
【巩固练习】
课堂反馈
1．下列各组物质中，不属于同素异形体的是
)
A
金刚石、石墨
B
水、重水
C
氧气、臭氧
D
晶体硅、无定形硅
2．下列物质中，能直接用作半导体材料的是
A
金刚石
B
石墨
C晶体硅
D
水晶
3．下列叙述能确定是ⅣA族元素的是
A
原子核外有4个电子
B
有+2和+4两种化合价
C
易形成共价化合物
D
原子最外层有4个电子
4．近年科学家制得一种新的分子，它类似足球的空心结构，化学式为C60。
下列说法中正确的是
(
)
A
C60是一种新型的化合物，有着重要的应用
B
C60是碳的一种同素异形体
C
C60分子中含有离子键
D
C60的相对分子质量为720
g
/
mol
5．下列元素的最高氧化物对应水化物中酸性最弱的是
A
Si
B
P
C
S
D
Br
6．不能通过化合反应来制取的物质是
A
SiCl4
B
H2SiO3
C
Na2O2
D
CaSiO3
7．下列变化属于氧化还原反应的是
A
石灰石煅烧生成CO2和CaO
B
纯碱、石灰石、石英共熔制玻璃
C
硅与氢氧化钠溶液反应
D
过氧化钠吸收CO2放出氧气
8．下列大气污染物中，能跟人体血红蛋白结合而引起中毒的气体
A
SO2
B
CO2
C
CO
D
H2S
课外作业
1．下列物质中熔点最高的是
A
CsCl
B
SiO2
C
CO2
D
Ar
2．下列各组酸的强弱比较中，正确的是
A
H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3
B
H2CO3＞H2SiO3＞H3PO4
C
H2SiO3＞H3PO4＞H2CO3
D
H2SiO3＞H2CO3＞H3PO4
3．下列化学方程式中，正确的是
A
Na2CO3＋H2SiO3＝Na2SiO3＋CO2↑＋H2O
B
C＋SiO2CO2↑＋Si
C
SiO2＋Na2CO3
Na2SiO3＋CO2↑
D
CO＋CuOCu＋CO2↑
4．下列离子方程式正确的是
A
向石灰石中加稀硫酸
CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
B
向澄清石灰水中通入过量二氧化碳
CaOH2＋2CO2＝Ca2+＋2
C
氯化氢通过饱和小苏打溶液
＋H+＝H2O＋CO2
D
向碳酸氢钙溶液中加足量烧碱溶液
Ca2+＋＋OH
＝CaCO3＋H2O
5．只用一种试剂就能将Na2SiO3、Na2CO3、MgCl2、BaHCO32四种无色
溶液区别开来，这种试剂是
)
A
氢氧化钠溶液
B
澄清石灰水
C
2
mol
/
L
盐酸
D
2
mol
/
L
硫酸
6．碳族元素位于周期表中的第
族，碳原子的电子式是
，
硅的原子结构示意图是
，C60、金刚石和石墨等由碳元素形成
的性质不同的单质，是碳的
。在质量均为12克且均由12C形
成的C60、金刚石、石墨的单质中，含有的共价键的物质和量分别是
、
、
；CO2是含有
键的
分子填“非极性”或
“极性”，其结构式是
，形成的晶体是
晶体，在高温高压
等特殊条件下，可将CO2转化为硬度超过SiO2的晶体，则在这样的晶体中
与一个C原子紧邻的氧原子有
个，在44克该晶体中含有
个C—O键。
7．SiO2属_______性氧化物，它__________直接跟水化合成对应的酸，但它
是_________酸的酸酐。实验室里盛放碱液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，
而常用橡皮塞是因为（用化学方程式表示）___________________________；
玻璃瓶也不能盛装氢氟酸，是因为（用化学方程式表示）：
。
8．配平下列化学方程式,标出电子转移方向和数目：
Mg
＋
SiO2
＝
Mg2Si
＋
MgO
该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是
。
第
十
章
碳族元素
无机非金属材料
第二课时
硅
二氧化硅
无机非金属材料
【考纲要求】
1.掌握硅和二氧化硅的结构、物理性质、化学性质、用途和制法，能从数学立体几何知识的角度理解硅和二氧化硅的晶体结构。
2.了解硅酸盐工业的含义和原理，掌握水泥和玻璃的工业制法，化学成分和化学反应原理。
3.了解无机非金属材料结构和性质特征以及它们的特殊用途。
教与学方案
笔记与反思
【自学反馈】
一、硅及其化合物
硅：（1）硅元素在自然界的存在形态
；
（2）晶体结构
、键角
、键能
；
（3）物理性质
；
（4）化学性质：常温下
、
、
加热时
；
工业制法
；
高纯硅的制取
。
2.二氧化硅：（1）在自然界的存在形式
；
（2）晶体结构
；
（3）物理性质
；
（4）化学性质
、
、
；
（5）用途
。
3.硅酸：（1）组成
；
（2）特性
；
（3）制法
。
4.
硅及其化合物的性质及转变关系如图
5.硅酸盐：
（1）Na2SiO3：俗称
、用途
。
（2）硅酸盐工业：
水泥：原料
；化学组成
；
加入石膏的作用
；
具有水硬性的原因
。
玻璃：原料
；
反应原理
、
；
化学成分
；
特种玻璃的制备方法和用途
。
陶瓷：原料
、种类
。
（3）硅酸盐组成的表示方法
二、无机非金属材料
1.
分类：（1）传统：
；
（2）新型：
；
2.特性：（1）
、（2）
、
（3）
、（4）
；
3.高温结构陶瓷：（1）优点
、
（2）种类：氧化铝陶瓷
、
氮化硅陶瓷
；
4．光导纤维：（1）成分
、
（2）特点
、
（3）用途
。
.【例题解析】
[例1]
药爆炸的瞬间，可以产生400000atm的超高压和5000℃的超
高温，完全能达到石墨转化成金刚石的条件，你认为将炸药放在水槽
内的最主要原因是
（
）
A．形成高压条件
B．吸热降低温度
C．防止碳粉燃烧
D．溶解爆炸产生的气体
解题思路:
。
易错点:
。
[例2]
原硅酸的分子结构为，它在水溶液中不稳定，
通常在分子间脱水缩聚成网状大分子，这样的缩聚硅酸用通式
表示，若n为1.5，则其缩聚物的化学式为。已知某缩聚硅酸中硅元
素的质量分数为40.6%，该缩聚硅酸的化学式为_________；其分子结构式为
__________；与NaOH溶液反应的化学方程式为____________________。
解题思路:
。
易错点:
。
【巩固练习】
课堂反馈
1．有一粗铝内含Fe和Si，取等质量样品两份，分别投入稀盐酸和稀强
碱中，放出等物质的量的气体，则Fe和Si的关系为
（
）
A．物质的量比为1：1
B．物质的量比为2：1
C．质量比为4：1
D．质量比为2：1
2．现有下列五个转化：①Na2CO3→Na2SiO3；②CuSO4→CuCl2；
③SiO2→H2SiO3；④CuO→Cu(OH)2；⑤Ca3(PO4)2→Ca(H2PO4)2，其中不
可能通过一步反应实现的是
（
）
A．只有①和②
B．只有③和④
C．②③和④
D．②③④和⑤
3．某溶液中含有ClO-、SiO32-、AlO2-、S2-等四种离子，若向其中加入过量
的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量NaOH溶液，溶液中大量减少的阴离
子是
（
）
A．
ClO-、
B.SiO32-、
C.AlO2-、
D.S2-
4．下列说法正确的是（
）
A．二氧化硅溶于水显微酸性
B．从碳到铅，气态氢化物稳定性越来越弱
C．碳族元素不能形成离子化合物
D．硅跟氢氧化钠溶液反应中，硅作还原剂，水作氧化剂
5.新型无机材料碳化钛(TiC)、碳化硼（B4C）、氮化硅（Si3N4）等称为非氧
化物陶瓷，合成这些物质需在高温重要主要条件下进行，在合成工艺中必须
注意
（
）
A．通入充足氧气
B.避免与氧气接触
C.可在氮气氛中合成
D.通入少量氧气
6.“9 11”事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，容易使石棉
吸入者患肺癌。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：
Ca2MgxSiyO22 （OH）2
，x、y的值分别是
（
）
A．8，3
B．5，8
C．3，8
D．5，5
课外作业
1.常温下不能和单质硅反应的试剂是
(
)
A
氢氟酸
B
浓硝酸
C
氢氧化钾溶液
D
氟气
2．镁橄榄石Mg2SiO4可以用下列哪一种氧化物形式表示
A
MgO·SiO2
B
2MgO·SiO2
C
MgO·2SiO2
D
MgO·3SiO2
3．二氧化硅是酸性氧化物是因为
A
硅是非金属
B
它是非金属氧化物
C
二氧化硅能跟氢氧化钠反应生成盐和水
D
它的对应水化物是弱酸，能溶于水
4．下列叙述中，错误的是
A
硅在地壳中的含量仅次于氧，居第二位
B
硅是构成矿物和岩石的主要元素
C
硅和锗相似，是良好的半导体材料
D
硅的化学性质不活泼，常温下与氧气、酸、碱都不反应
5．下列化合物中，氧化钙的质量分数为483%的是
A
3CaO·SiO2
B
CaO·SiO2
C
2CaO·SiO2
D
3CaO·Al2O3
6．关于氮化硅陶瓷的性能，下列说法不正确的是
A
是一种超硬物质，本身具有润滑性且耐磨损
B
抗腐蚀能力强，不与任何酸反应
C
耐高温，不易传热
D
高温时也能抗氧化，且能抗冷热冲击
7．A、B为两种单质，常温下均为固体。在元素周期表中，A、B两种元素同周期且原子半径A>B。分别取三份完全相同的质量均为1.520g的A、B混合物粉末进行如下实验。
①向第一份试样中加入过量的盐酸，充分反应后放出0.896L气体（标准状况，下同），还余下0.560g残渣。
②向第二份试样中加入过量的10%的NaOH溶液，充分反应后放出0.896L气体，还余下0.960g残渣。
③将第三份试样隔绝空气加强热后，生成一种固体。冷却后，在隔绝空气的条件下加入足量稀盐酸，该固体全部溶解，产生xL气体。
（1）单质A是___________。
（2）混合物中B的质量分数为_______________。
（3）写出实验③中有关反应的化学方程式，并计算x的值。
8．A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种元素，它们能发生如下图所示的变化。且该元素的单质用R表示能与强碱溶液反应生成盐Na2RO3和氢气。
1
写出这五种物质的化学式：A
、B
、C
、D
、E
。
2
写出下列反应的化学方程式：
A
D：
A
B：
第
十
章
碳族元素
无机非金属材料
第一课时
碳族元素
【例题解析】
1.[解析]
门捷列夫指的类硅，依据其在周期表中的位置，应该是锗（Ge）。
根据同一主族元素性质的递变规律，已不稳定，应更不稳定，但
还原性会更强，所以A项正确。碳比锗活泼，焦炭在高温下可把中的
Ge还原出来，B项也对。C、D两项均违反了同一主族元素性质从上到下的
递变规律）
[答案]CD
2.
[解析]
误选D的原因是对相对分子质量和摩尔质量的单位混淆不清。
误选A的原因是单质与化合物的概念不清。同一种元素组成性质不同的几种
单质，例如：、、金刚石、石墨等都是碳元素的同素异形体
[答案]BC
n
【巩固练习】
课堂反馈：1.B
2.C
3.D
4.B
5.A
6.B
7.CD
8.C
课外作业:1.B
2.A
3.CD
4.C
5.D
6.ⅣA；
·C·
；；同素异形体；2mol
2mol
1.5mol
¨
极性键
非极性分子
O==C==O
分子晶体
4
4NA
7.
酸性；不能；硅；原硅；；木塞或胶；2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O；
SiO2＋4HF＝SiF4＋2H2O
8.
4、1、1、2
3:1
第二课时
硅
二氧化硅
无机非金属材料
【参考答案】
【例题解析】
1.[解析]
炸药放入水槽内沉入水下固然可以形成一定压力，但比之于
40000atm便显得微不足道；吸热降温又不利于金刚石的合成；溶解爆炸气
体则明显不合理
[答案]C
2.[解析及答案]
依据通式和含硅40.6%，列出下述
算式求n值，，解，故化学式为
，分子结构式为：，它是二元酸，与NaOH反应
生成盐：
【巩固练习】
课堂反馈:1.BC
2.B
3.AD
4.BD
5.BC
6.B
课外作业:1.B
2.B
3.C
4.D
5.B
6.B
7．由题意可知，②中0.56g单质与NaOH反应产生的为，只能是Si而不是Al，，恰好产生；①中，0.96g单质产生，则应为Mg，因为，符合，故A为Mg，B为Si。
（2）Si的质量分数为
（3）
0.04mol
0.02mol
0.02mol
0.02mol
故x=0.448。
（1）Mg
（2）Si的质量分数为36.8%
（3），
，x=0.448l。
8.
1
SiO2；CaSiO3；Na2SiO3；Si；H2SiO3或H4SiO4
2
2C＋SiO22CO↑＋Si；
SiO2＋CaCO3(固)CaSiO3＋CO2↑第
五
章
电
离
平
衡
第一课时
电离平衡
【考纲要求】
1.熟练掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念及有关判断。
2.能从化合物类型、电离程度、电离过程、溶液中的微粒、电离方程式书写几个角度对强弱电解质进行对比。
3.理解电离平衡概念，掌握电离平衡的几个特征。
教与学方案
【自学反馈】
一、概念辨析
1.
电解质：
（1）概念：
。
(2)常见物质类别：
。
2.非电解质：(1)概念:
。
（2）常见物质类别：
。
3.强电解质：
（1）概念：
。
（2）常见物质类别：
。
4.弱电解质：
。
（1）概念：
。
（2）常见物质类别：
。
（3）电离度：
。
二、强弱电解质比较：
比较项目
强电解质
弱电解质
化合物类别：
电离程度：
电离过程：
溶液中的粒子：
实例：
电离方程式：
三、弱电解质的电离平衡：
1．概念：
。
2．弱电解质电离平衡的特点：
①“动”：
。
②“等”：
。
③“定”：
。
④“变”：
。
3．弱电解质电离平衡的影响因素：
浓度：
。
温度：
。
酸碱性：
。
其它条件：
。
四、自我练习：
有如下物质：①铜、②二氧化硫、③氨水、④浓硫酸、⑤硫酸、⑥氨气
⑦盐酸、⑧水、⑨碘化氢、⑩硫酸钡。其中属于电解质的是
；
属于非电解质的是
；属于强电解质的是
；属于弱电解质的是
。
分别写出下列物质在水溶液中的电离方程式（并思考若存在熔融状态，能否电离？怎样电离？）及存在的微粒种类：
（1）H2SO4：
；
（2）Ba（OH）2：
；
（3）H3PO4：
；
（4）Al（OH）3：
；
（5）NH3 H2O：
；
（6）NaH2PO4：
；
（7）NaHSO4：
；
（8）BaSO4：
。
.【例题解析】
[例1]
在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是：(
)
A
H2SO4中放出H2最多
B
醋酸中放出H2最多
C
HCl和HNO3放出H2一样多
D
HCl比HNO3放出H2少
解题思路:
。
易错点:
。
[例2]
在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H+和A-的物质的量之和为nc摩,则HA的电离度是
(
)
(A)n×100%
(B)n×100%/2
(C)(n-1)×100%
(D)n%
解题思路:
。
易错点:
。
【巩固练习】
课堂反馈
1、下列物质中，导电性能最差的是：(
)
A
熔融氢氧化物
B
石墨棒
C
盐酸溶液
D
固态氯化钾
2、下列有关叙述中正确的是：(
)
A
难溶于水的电解质一定是弱电解质
B
强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
C
易溶于水的电解质一定是强电解质
D
强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
3、当一定浓度的醋酸溶液在不同温度下测其H+离子浓度，其结果是：(
)
A
缺少限制条件，无法测定
B
H+离子浓度相同
C
温度低时，H+离子浓度大
D
温度高时，H+离子浓度大
4、用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是：(
)
A
将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B
将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C
用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上跟标准比色卡比较
D
在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
5、把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是：(
)
A
自来水
B
0.5mol·L-1的盐酸
C
0.5mol·L-1的醋酸
D
0.5mol·L-1的氨水
6、在平衡体系中，H2S
H++HS-，HS-
H++S2-中，增大溶液的pH，则c(S2-)：(
)
A
增大
B
不变
C
减小
D
可能增大可能减小
7、pH相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m、n的关系是：(
)
A
m=n
B
m＞n
C
m＜n
D
无法判断
8、pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液，由水电离产生的c(H+)：(
)
A
前者大于后者
B
前者小于后者
C
前者等于后者
D
不能确定
课外作业
1、在0.01mol/L的醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是：(
)
A
酸性增强，pH减小
B
醋酸的浓度减小
C
氢离子浓度变小
D
醋酸根离子浓度变小
2、pH
=
2的A、B两种酸溶液各1mL,
分别加水稀释到1000mL,
其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示,
则下列说法正确的是
A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C．a
=
5时,
A是强酸,
B是弱酸
D．若A、B都是弱酸,
则5
>
a
>
2
3、已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述中不正确的是：(
)
A
该温度高于25℃
B
水电离出来的c(H+)=1×10-10mol/L
C
c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
D
该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
4、室温时,若0.1mol/L的一元弱碱的电离度为1%,则下列说法正确的是（
）
A该溶液的pH=11
B该溶液的pH=3
C加入等体积0.1mol·L-1HCL后所得溶液的pH=7
D加入等体积0.1mol·L-1HCl后所得溶液的pH>7
5、常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为16，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是：(
)
A
1︰10
B
10︰1
C
1︰100
D
100︰1
6、若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为
A、10(a+b-12)%
B、10(a+b-14)%
C、10(12-a-b)%
D、10(14-a-b)%
7、用下列方法测定空气的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化(导体电阻越小，它电导越大)。如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S，但电导变化不大，若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H2S，但有很高的灵敏度。现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的：(
)
A
Na2SO3
B
KI溶液
C
NaOH溶液
D
H2O
8、某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级和二级电离：
H2A
H++HA-，
HA-
H++A2-,已知相同浓度时的电高度a(H2A)>d(HA-),设有下列四种溶液:
A.
0.01mol/L的H 2A溶液
B.0.01mol/L的NaHA溶液
C.0.01mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液
D.0.02mol/L的NaOH与0.O2
mol/L的NaHA溶液等体积混合液
据此,填写下列空白(填代号)
(1)[H+]最大的是______________________,最小的是___________________.
(2)[H2A]最大的是______________________,最小的是___________________.
(3)[A2-]最大的是______________________,最小的是___________________.
9、常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：
溶液中共有________种微粒(包括分子和离子)；
溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是______和_______；
溶液中n(CH3COO_)+
n(OH_)
-n(H+)=_____________mol。
10、现有下列两组溶液（Ⅰ）组：0.1mol/L的醋酸和盐酸，（Ⅱ）组：pH值=11
的氨水和氢氧化钠溶液。若将它们加水稀释相同的倍数，试比较（Ⅰ）组和（Ⅱ）组
溶液pH值的大小：（Ⅰ）组________，（Ⅱ）组___________。
　　
　　　　　　　　
第五章
电
离
平
衡
第二课时
水的电离和溶液的pH值
【考纲要求】
1.
从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液pH值的含义，掌握溶液pH值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。
2.了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值。
3.掌握酸碱的pH值计算以及氢离子浓度和pH值的互算。
4.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。
教与学方案
笔记与反思
【自学反馈】
一、水的电离和水的离子积
1．水的电离和电离平衡：水是一种
电解质，它能微弱地电离，生成
和
离子，电离方程式为
，简写为：
；ΔH<0。在一定温度下，纯水电离生成的c（H+）=c（OH-），实验测得在25°C时，c（H+）=c（OH-）=
。
此时水的电离度为
。
2．影响水的电离平衡的因素：（1）温度：当温度升高时，水的电离平衡向
方向移动，这时水中的c（H+）、c（OH-）如何变化？水的电离度
。
（2）浓度：往水中加入酸或碱，水的电离平衡的移动方向是
，的电离度将
；若往水中加入强碱弱酸盐或强酸弱碱盐，水的电离平衡的移动方向是
，水的电离度将
；
3．水的离子积：在一定温度下，水中或
中c（H+）与c（OH-）的乘积是一个常数，用Kw表示，称为水的离子积常数，温度不同，Kw不同，在25°C时，Kw=
=
；当温度升高时，Kw将
，比如在100°C时，Kw=
，此时水的电离度为
。在常温下，c（H+）=0.01mol/L的强酸溶液与c（OH-）=0.01mol/L的强碱溶液中,Kw=
，水的电离度=
。
二、溶液的酸碱性和PH值
1.溶液的酸碱性：25°C时：中性溶液c（H+）=c（OH-）=
PH=
；酸性溶液
；碱性溶液
；溶液的酸碱性
与溶液PH值是否等于7
（填有关或无关），与溶液中c（H+）和c（OH-）的
有关。
2.溶液的PH值：
（1）概念：
。
（2）表达式：
PH值适合于表示
溶液的酸碱性，为什么？
三、酸、碱批示剂及溶液PH值的实验测定方法
常用指示剂及变色范围
指示剂：
变色范围：
甲基橙
酚酞
石蕊
测定溶液PH值方法：
精确方法：PH计法
常用方法：PH试纸法
。不能先用水湿润
PH试纸的原因是
。
【例题解析】
[例1]
常温下：(1)将pH=1的HCl溶液加水稀释10倍后,溶液pH=
；稀释100倍,pH=
；
稀释10n倍后,pH=
。
(2)将pH=12的NaOH溶液加水稀释10倍后,溶液pH=
；稀释100倍,pH=
稀释10n倍后,pH
=
。
(3)将PH=13的强碱溶液与PH=3的强酸溶液等体积混合，所得溶液的PH=
。
解题思路:
。
易错点:
。
[例2]
某温度下纯水的c（H+）=2.0×10-7mol/L。在此温度下，某溶液中由水
电离出的c（H+）为4.0×10-13mol/L，则该溶液的pH值可能是_
__。
解题思路:
。
易错点:
。
【巩固练习】
课堂反馈
1．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c（OH -）为
A．1.0×10-7mol/L　　　　　　
B．1.0×10-6mol/L
C．1.0×10-2mol/L　　　　　　
D．1.0×10-12mol/L
2．取pH=4的某电解质溶液1.0L，用Pt电极进行电解，经过一段时间后，测得溶液pH=1,且阴、阳两极产物的物质的量之比为2:1，则该电解质溶液是
A．
盐酸
B．氢氧化钾溶液
C．硝酸银溶液
D．硫酸铜溶液
3．在室温条件下，酸和碱的溶液等体积混合后，pH值一定大于7的是
A
pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液
B
pH=3的醋酸（电离度约为1%）和pH=12的氢氧化钠溶液
C
pH=3的硝酸和pH=11的氨水（电离度约为1%）
D
pH=3的硫酸和pH=12的氢氧化钾溶液
4．t℃时饱和石灰水的密度为ρ(g·Cm－3)，其pH＝12，则t℃时氢氧化钙的溶解度为
A．
B．
C．
D．
5．四种水溶液①HCI，②FeCI3，③KOH，④Na2CO3其
PH值依次为4、4、10、10，而溶
液中水的电离度依次为α1、α2、α3、α4，则它们的关系正确的是
A．α1=α2=α3=α4
B．α1＞α3＞α2＞α4
C．α4=α2＞α3=α1
D．α1=α3＞α2＝α4
6．下面的各说法中正确的是
A.在100°C时，纯水中的pH＝6，呈中性
B.pH＝5的稀醋酸，再加水冲稀100倍，溶液的pH＝7
C.0.3mol/L和0.1mol/L的两醋酸溶液中H＋离子浓度之比为3
：1
D.在Na3PO4溶液中[Na＋]
：[PO43－]＝3
：1
7．向一定体积的0.1摩/升的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是
A．溶液的pH值变小
B．醋酸的电离度增大
C．溶液的导电能力减弱
D．中和此溶液所需的0.1摩/升NaOH溶液的体积增加
8．下列溶液，一定呈中性的是
A
由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液
B
[H+]=1×10-7mol·L-1
的溶液
C
pH=14-pOH
的溶液
D
pH=pOH
的溶液
课外作业
1.PH=5的盐酸和PH=9的NaOH溶液以体积比11:9混合,混合液的PH值为
A.
7.2
B.8
C.6
D.无法计算
2.室温时,若0.1mol/L的一元弱碱电离度为1%，则下列说法正确的是
（
）
A.该溶液的PH=11
B.该溶液的PH=3
C.加入等体积0.1mol/L
HCl后，所得溶液PH=7
D.加入等体积0.1mol/L
HCl后，所得溶液PH>7
3．25°C时，某强酸溶液PH=a，体积为V1；强碱溶液PH=b，体积为V2；a+b=12，酸碱溶液
混合后PH=7，则V1和V2的关系为
（
）
A．V1=102V2
B.V2=102V1
C.V1=2V2
D.V2=2V1
4．用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A．
B．
C．[H+]和[OH-]的乘积
D．OH-的物质的量
5．室温下，在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-
离子浓度分别为A摩/升与B摩/升，则A和B关系为
A
．A>B
B
．A=10-4
B
C．
B=10-4
A
D．
A=B
6．在下列叙述中，能说明盐酸比醋酸酸性强的是
A．
将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多
B．
盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取
C
．相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大
D．
相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等
7．
25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好
中和，且已知Va（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是___________________
（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是____________________
（3）a的取值范围是_______________________________________。
8．已知25℃时0.1mol·L－1醋酸溶液的pH约为3。向其中加入少量醋酸钠晶体,
待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释:
甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,
增大了[OH－],
因而溶液的pH增大;
乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,
抑制了醋酸的电离,
使[H+]减小,
因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中
(“甲”或“乙”)正确。
(1)为了验证上述哪种解释正确,
继续做如下实验:
向0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质
(填写编号),
然后测定溶液的pH。
A．固体CH3COOK
B．固体CH3COONH4
C．气体NH3
D．固体NaHCO3
(2)若
(填“甲”或“乙”)的解释正确,
溶液的pH应
(填“增大”、“减小”或“不变”)。(已知:
25℃时,
0.1mol·L－1氨水的电离度为1.3%,
0.1mol·L－1醋酸的电离度为1.3%)
9．酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出SO2所造成的。现取一份雨水样品,每隔一定的时间测定其pH值,测定结果见附表：
附表：雨水样品pH值随时间的变化值
测试时间(h)
0
1
2
4
8
雨水样品pH值
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
试说明雨水样品pH值减小的原因：
。
第五章
电
离
平
衡
第三课时
盐类的水解
【考纲要求】
1.理解盐类水解的概念和导致盐类水解反应的本质原因，能熟练地写出盐类水解反应的化学方程式和离子方程式。
2.掌握电解质溶液中离子浓度大小的比较方法和微粒浓度之间存在的几种等量关系的应用。
3.掌握对离子共存问题的分析与判断。
4.了解其它水解反应类型。理解水解反应能否进行到底的条件。
教与学方案
【自学反馈】
一、概念辨析
1.盐类的水解：
（1）概念：
。
(2)实质：
。
（3）条件：
。
（4）规律：①
、②
、
③
、④
。
（5）特征：
。
（6）水解反应方程式（离子方程式）的书写：
、
。
2.水解类型：
（1）
强酸弱碱盐：
。
（2）强碱弱酸盐：
。
（3）弱酸弱碱盐：
。
（4）能进行到底的水解反应条件：
。
举例：
。
3.影响盐类水解的因素：
（1）主要因素：
。
（2）温度：
。
（3）浓度：
。
（4）外加酸碱：
。
（5）其它因素：
。
4.离子浓度的比较：(分别以H2S、NaHS、Na2S为例)
离子浓度的大小比较：H2S
、
NaHS
、Na2S
。
（2）离子浓度的守恒关系:物料守恒
；电荷守恒：
、
；质子守恒：
5.离子共存问题的分析：
（1）不能与H+共存的离子有
、
（2）不能与OH-共存的离子有
、
（3）不能与HCO3-共存的离子有
、
（4）不能与Al3+共存的离子有
、
（5）不能与AlO2-共存的离子有
、
（6）不能与Fe3+共存的离子有
、
（7）不能与Fe2+共存的离子有
、
（8）不能与ClO-共存的离子有
、
二、盐类水解的应用：
（1）判断溶液的酸碱性：
；
（2）判断不同弱电解质的相对强弱：
；
比较溶液中离子浓度：
①同一溶液中不同离子浓度：
、
②不同溶液中相同离子浓度：
。
（4）解释某些化学现象及在生产生活中的应用：
。
。
.【例题解析】
[例1]把0.02mol／LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是

Ａ．c(Ac-)＞c(Na+)
Ｂ．c(HAc)＞c(Ac-)

Ｃ．2c(H+)＝c(Ac-)－c(HAc)
Ｄ．c(HAc)+
c(Ac-)=0.01mol/L
解题思路:
。
易错点:
。
[例2]
在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：
　　　A．Al3＋、Ag＋、NO3－、Cl－　　　　　
B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－
　　　C．Ba2＋、K＋、S2－、Cl－　　　　　　
D．Zn2＋、Na＋、NO3－、SO42－
解题思路:
。
易错点:
。
【巩固练习】
课堂反馈
1．与金属铝反应只能放出氢气，且一定能大量共存的离子组是
A
NH4+、NO3-、CO32-、Na+
B
Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C
NO3-、K+、Cl-、Na+
、OH-
D
AlO2-、K+、OH-、Al3+
2．在pH=0和pH=14的溶液中，都能大量共存的离子组是
A
Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
B
K+、Cl-、I-、SO42-
C
S2O32-、Na+、K+、AlO2-
D
H2PO4-、NH4+、Ag+、NO3-
3．
下列各组离子在指定环境下能大量共存的是
A.
pH=1的溶液中
Na+、
S2-、K+、
MnO4-
B.
pH=7的溶液中.Al3+、Cl-、SO42-、HCO3-
C.
pH>7的溶液中
Na+、AlO2–、SO42-、K+
D.
pH=0的溶液中Na+、、K+、Fe2+、ClO-
4．下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是：
A.
Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+
B.
K+、Cl-、SO42-、NH4+
C.
AlO2-、Na+、Al3+、I-
D.
H+、Cl-、Ba2+、NO3-
5．
下列各组中的离子或分子，能较大量共存同一溶液中的是：
A.
Fe2+、SO42-、Cl2、H2S
B.
S2-、Br2、Na+、I-
C.
HS-、SO42-、Cu2+、Na+
D.
Fe3+、Cl2、Mg2+、NO3-
6．在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是：{[Na+]即为c（Na+），下同}
　　A.[Na+]＞[HCO3-]＞[H+]＞[OH-]
B.[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋[OH-]＋2[CO32-]
　　C.[Na+]＝[HCO3-]＞[OH-]＞[H+]
D.[Na+]＝[HCO3-]＋[CO32-]＋[H2CO3]
7．设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x>11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
A.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]
B.[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]
C.[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
D.[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]
8．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是
A.[M+]>[OH-]>[A-]>[H+]
B.[M+]>[A-]>[H+]>[OH-]
C.[M+]>[A-]>[OH-]>[H+]
D.[M+]>[H+]
=[OH-]+[A-]
9．下列溶液中,阴离子浓度最大的是:
A.
0.5mol/L
H2SO4溶液50mL
B.
0.4mol/L
Al2(SO4)3溶液35mL
C.
0.8mol/L
NaCl溶液70mL
D.
0.7mol/L
Na2CO3溶液60mL
课外作业：
1．下列各组离子：（1）I-、ClO-、NO-3、H+
（2）K+、NH+4、HCO-3、OH-（3）SO2-3、SO2-4、Cl-、OH-
（4）Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-（5）H+、K+、AlO2-、HSO3
-
（6）Ca2+、Na+、SO42-、CO32-在水溶液中能大量共存的是：
A（1）和（6）
B（3）和（4）
C（2）和（5）
D（1）和（4）
2．某pH=12的溶液中加入BaCl2溶液
，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，则该溶液中存在的离子可能为
A
Ag+
B
SO32-
C
CO32-
D
SiO32-
3．有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液
②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液
③30毫升0.40摩/升HCl溶液
④40毫升0.30摩/升CH3COOH水溶液
⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
A.①>②>③>④>⑤
B.②>①>③>④>⑤
C.②>③>④>①>⑤
D.⑤>④>③>②>①
4．实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里[H+]/[OH-]＝10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是
　　A．[B+]＞[A-]＞[OH-]＞[H+]
B．[A-]＞[B+]＞[H+]＞[OH-]
　　C．[B+]＝[A-]＞[H+]＝[OH-]
D．[B+]＞[A-]＞[H+]＞[OH-]
5．0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是
A
[SO42－]
＞
[HS－]
＞
[OH－]
＞
[H＋]
B
[Na＋]
＞
[K＋]
＞
[H＋]
＞
[OH－]
C
[Na＋]＝[S2－]＋[H2S]＋[HS－]＋[SO42－]
D
[Na＋]＋[K＋]＋[H＋]＝[SO42－]＋[S2－]＋[HS－]＋[OH－]
6．用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此时溶液中各离子浓度关系正确的是
A．
[Na＋]>[CN－]>[OH－]>[H＋]
B．[CN－]>[Na＋]>[H＋]>
[OH－]
C．
[Na＋]+[CN－]=2mol/L
D．[Na＋]=
[CN－]
7．将0.2mol/LCH3COOK与0.1
mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．[CH3COO-]=[Cl-]=[H+]>[
CH3COOH]
B．[CH3COO-]=[Cl-]
>[
CH3COOH]
>[H+]
C．[CH3COO-]>[Cl-]>[H+]>[
CH3COOH]
D．[CH3COO-]>[Cl-]>[
CH3COOH]
>[H+]
8．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是
A．[A-]≥[M+]
B.
[A-]≤[M+]
C.若MA不水解,则[OH-]<[A-]
D.若MA水解,则[OH-]>[A-]
9.(1)加热AlCl3 6H2O，最后所得固体成分为
，要想得到无水AlCl3，应该采取的措施是
；(2)为了防止FeSO4溶液变质，在配制时应该采取的措施是：
；
（3）用SiCl4和浓氨水可以隐蔽海上的军事目标，请用化学方程式和简单的语言解释如下：
。
10.向含有Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+四种离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
。
第
五
章
电
离
平
衡
第四课时
酸碱中和滴定
【考纲要求】
1.理解酸碱中和滴定的概念和原理
2.掌握酸碱中和滴定过程中所使用的仪器名称和特点、对仪器洗涤的要求
3.掌握酸碱中和滴定实验的操作过程、注意事项、批示剂的选用以及滴定终点的确定
4．能正确进行数据分析、数据处理和误差分析。
教与学方案
【自学反馈】
一、概念辨析
1.酸碱中和滴定：
（1）概念：
。
(2)原理：
。
（3）关键：①准确测定
；
②准确判断
。
2.仪器：
（1）酸式滴定管：①构造特点：
、
②洗涤要求：
、
③不能盛放的溶液：
。
（2）碱式滴定管：①构造特点：
、
②洗涤要求：
、
③不能盛放的溶液：
。
（3）锥形瓶洗涤要求：
。
（4）其它用到的仪器：
。
3．试剂：（1）
、
、
。
（2）指示剂的选择原则：
。
二、操作：
1．准备：（1）
、（2）
、
（3）
、（4）
、
（5）
、（6）
。
2．滴定：（1）用
移取一定体积的
到
中，加
，在瓶底垫
；
（2）滴定时左手
、右手
、目光注视
。
（3）终点判断：①
、②
、
③
、④
。
（4）读数：注意：
。
（5）重复滴定：①目的
、
②当第二次读数与第一次读数误差很小时，是否需要进行第三次滴定
，当第二次读数与第一次读数误差较大时，应该
直到
为止，此时应该取
作为计算标准。
三、误差分析：
产生误差的因素:(1)标准溶液不标准、（2）仪器洗涤未按要求、（3）滴定管气泡未排尽、（4）滴定管读数方法不正确、（5）滴定管漏液、（6）终点判断不准、（7）滴定操作过程和读数过快等
2.分析原理:据c标 V标 n标=c待 V待 n待有n待=
。
3．分析事例：在中和滴定操作过程中，对于以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空：
（1）滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗，使滴定结果_
_。
（2）锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果___
______。
（3）标准液滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，结果_______。
（4）滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果___________。
（5）滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果____________。
（6）过早估计终点，使滴定结果_______________。
（7）过晚估计终点，使滴定结果_______________，
（8）用含杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度___________。
（9）用含杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度___________。
（10）洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定时，对测得的结果______________。
【例题解析】
[例1]
用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml
0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在±0.1％以内，反应完毕后，溶液的PH范围为(
)
A.6.9～7.1
B.3.3～10.7
C.4.3～9.7
D.6～8
解题思路:
。
易错点:
。
[例2]
用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可
先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后
用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂).试回答：
(1)滴定时BaCO3能否溶解 理由是
(2)如用甲基橙做指示剂，则测定的结果
解题思路:
。
易错点:
。
【巩固练习】
课堂反馈
1.下列几种情况对中和滴定结果无影响的是(
)
A.盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水
B.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C.滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2.40”
D.滴定达终点时，俯视读数
2.某酸溶液和某碱溶液恰好完全中和时，酸和碱液中一定相等的是(
)
A.c(H+)和c(OH-)
B.溶液的物质的量浓度
C.溶质的物质的量
D.所提供的H+和OH-的物质的量
3.若滴定时选用确定浓度的KMnO4溶液作标准溶液时，KMnO4溶液应盛在(
)
A.酸式滴定管中
B.碱式滴定管中
C.酸式滴定管，碱式滴定管均可
D.只能装入锥形瓶中
4．用0.10mol/L
NaOH溶液滴定100.0mL　0.10mol/L
HCl溶液时，滴定误差在
±0.1%以内，反应完毕后溶液的pH变化范围是（　）
A．6.993~7.007　　　　　　
　　　　B．3.3~10.7
C．4.3~9.7　　　　　　　　　　　　
D．以上都不正确
5．某未知溶液可能由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种组成。现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同浓度盐酸进行滴定，当达到滴定终点，消耗盐酸的体积分别为V1ml和V2ml。如V1（　）A．NaHCO3　　　　　　　　　　　B．
Na2CO3
C．Na2CO3、NaHCO3　　　　　
　D．NaOH、Na2CO3
6．某稀NaOH溶液浓度约为0.07~0.08mol/L，实验室现有①0.1mol/L②1.0mol/L　③5.0mol/L的三种标准盐酸，若用滴定法测定NaOH溶液的准确浓度，应选用（　
）
A．①　　　　　B．②
C．③　　　　　D．①②③
7．下列仪器中，没有“0”刻度线的是（　
）
A．温度计　　　　　　　　　　　
　B．量筒
C．酸式滴定管　　　　　　　　　
　D．托盘天平游码刻度尺
8．下列有关滴定操作的顺序正确的是（　）
用标准溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤洗涤
A．⑤①②③④　B．③⑤①②④
C．⑤②③①④
D．②①③⑤④
课外作业
1.用同一种NaOH溶液进行中和滴定实验，完全中和同体积，同PH的盐酸
和醋酸溶液，需要NaOH溶液的体积(
)
A.相同
B.中和盐酸需要的多
C.中和醋酸需要的多
D.无法比较
2.已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的PH为3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂以及滴定至终点时颜色变化的情况是(
)
A.石蕊，由蓝变红
B.甲基橙，由黄变橙
C.酚酞，红色褪去
D.甲基橙，由橙色变黄
3.两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中。乙则用甲用过的碱式滴定管取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其它操作及读数全部正确，下列说法正确的是(
)
A.甲操作有错
B.乙操作有错
C.甲测定数值一定比乙小
D.乙实际测得值较准确
4.用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/LHCl，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05ml)，继续加水至50ml，所得溶液的PH是(
)
A.4
B.7.2
C.10
D.11.3
5.用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度，若配制Na2CO3溶液时所用的Na2CO3中分别含有①NaOH
②NaCl
③NaHCO3
④K2CO3杂质时，所测结果偏低的是(
)
A.仅①
B.仅②
C.仅③④
D.仅②③④
6.用0.1mol/L盐酸分别与25mlNaOH溶液和25ml氨水完全反应，都消耗了25ml盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系是(
)
A.PH相同
B.物质的量浓度相同
C.电离平衡常数相同
D.反应后所得溶液的PH相同
7.完全中和某盐酸时，需一定量的NaOH，如改用与NaOH等质量的Ba(OH)2，反应后溶液显
性，如改用与NaOH等质量的Ca(OH)2，反应后溶液显
性；如改用与NaOH等物质的量的Ba(OH)2，反应后溶液显
性.
8.由于以下操作的不规范，使实验结果带来偏差，请回答：
(1)在俯视的情况下，用量筒量取aml液体，则液体的实际体积比aml要
(2)在俯视的情况下，对滴定管的某一液面读数为bml，则正确读数要比bml
.
(3)若滴定前平视读数，滴定后俯视读数，由滴定管所读流出液体的体积为Cml，则实际流出的液体体积比Cml要
.
(4)在俯视的情况下，对容量瓶进行定容，则所配溶液的实际浓度比想配的浓度要
.
9.准确称量2.0g硫酸铵样品放入烧杯中，加入足量的碱液，高温加热至沸腾，将逸出的氨气吸收在100ml
0.25mol/L的硫酸溶液中，然后用0.50mol/LNaOH溶液进行滴定，当滴入40.00ml时恰好完全中和。则原硫酸铵样品的纯度是
.
10.双指示剂法可用来测定NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种物质组成的混合物的含量，具体的做法是：先向待测液中加入酚酞，用标准盐酸滴定.当NaOH或Na2CO3被转化为NaCl或NaHCO3时，酚酞由红色褪为无色，消耗V1ml盐酸.然后滴加甲基橙继续用标准盐酸滴定，当NaHCO3转化为NaCl时，溶液由黄色变为橙色，又消耗V2ml盐酸.
(1)今用上法进行下表五种试样的测试，根据盐酸的用量(V1，V2)确定试样①～⑤的成分
试样
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
标准盐酸的用量
V1＞V2且V2=0
V1＜V2且V1=0
V1=V2且V2＞0
V1＞V2＞0
V2＞V1＞0
试样的成分





(2)若称取含杂质的试样1.200g(杂质不与HCl反应)，配制成100.00ml溶液，取0.00ml，用0.1000mol/L标准盐酸滴定，测得V1=35.00ml，V2=5.00ml，求试样的成份及百分含量.
第
五
章
电
离
平
衡
第一课时
电离平衡
【例题解析】
1.[解析]当溶液的体积和PH值均相同时，弱酸的物质的量最大，与足量金属反应时放出氢气最多，虽然硝酸与盐酸的物质的量相同，但是硝酸和任何金属反应都不放出氢气，所以答案只能选B
[答案]
B
2.[解析]
设此条件下HA的电离度为x，则根据电离平衡方程式计算如下：
HA
H+
+
A-
起始物质的量（mol）：
c
0
0
平衡物质的量（mol）：
c（1-x）
cx
cx
据题意有关系式：c+cx=cn
解出x，答案为C
[答案]
C
【巩固练习】
课堂反馈：1、D
2、D
3、D
4、C
5、B
6、D
7、B
8、D
课外作业：1、AD
2、CD
3、D
4、A
5、D
6、A
7、A
8、（1）AD
（2）CD
（3）DA
9、（1）7
（2）CH3COO-
CH3COOH
（3）0.006mol
10、（Ⅰ）组CH3COOH>HCl，（Ⅱ）组NH3·H2O>NaOH。
（Ⅰ）组：HCl>CH3COOH，（Ⅱ）组NH3·H2O>NaOH）
第二课时
水的电离和溶液的pH值
【例题解析】
1.[解析]强酸强碱溶液在常温下每稀释到原体积的10倍,浓度变为原来的1/10,PH值向7靠近1个单位(若稀释到原体积的2倍,则靠近0.3个单位,有的表面是中和,却可近似看作是稀释的也符合),但是,若稀释的倍数太大,只能无限接近7,却不能越过7,否则会出现酸被稀释成碱(或碱被稀释成酸)的荒唐结果。而导致此结果的根本原因是忽略了水中电离出的
c（H+）也为10-7。
[答案]（1）2、3、1+n或7（当n≥6时）
（2）11、10、12-n或7（当n≥5时）
（3）12.7
2.[解析]
本题的情境转换成非理想状况，主要考查考生灵活应变的能力。在
该温度下，kw=[H+]·[OH-]=2.0×10-7×2.0×10-7=4.0×10-14。某溶液中水电离出的[H+]＝4.0×10-13mol/L，则溶液可能呈酸性或碱性。若酸性溶液，溶液中的[H+]=4.0×10-14/4.0×10-13=1.0×10-1mol/L。所以溶液的pH值=－lg[H+]=－lg（1×10-1）=1；若碱性溶液，则溶液的pH值=－lg[H+]=－lg4.0×10-13=13－lg4=12.4。因此溶液的pH值可能为1或12.4。
[答案]
1或12.4
【巩固练习】
课堂反馈:1.CD
2.D
3.CD
4.B
5.C
6.A
7.BC
8.D
课外作业:1.C
2.A
3.B
4.B
5.B
6.AC
7.(1)否；
因为b=2a=6
不可能呈碱性
（2）否；因为b=2a=10，c（OH-）=10-4，而酸溶液中的c（H+）=10-5，此时Va不可能大于Vb
（3）3.58.乙
,
(1)
B,
(2)增大
9.SO2溶解于雨水中一部分开始即被氧化为硫酸，一部分仍以亚硫酸存在，雨水降下后在与空气充分接触的过程中，弱酸——亚硫酸还会被氧化为强酸——硫酸，所以PH值会变小。
第三课时
盐类的水解
【例题解析】
1.[解析]
此题实质上是0.05mol/L的HAc溶液和0.05mol/L的NaAc溶液的混合溶液。由电荷守恒关系可得：
c（Ｈ＋）＋ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ａｃ－）＋ｃ（ＯＨ－）

（１）

由物料守恒关系可得：

ｃ（ＨＡｃ）＋ｃ（Ａｃ－）＝ｃ（Ｎａ＋）×２＝０.０１ｍｏｌ／Ｌ
（２）
由（２）可知Ｄ正确。等浓度的HAc和NaAc的混合溶液显酸性，可知A正确

将（１）×２＋（２）可得：

２ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（Ａｃ－）＋２ｃ（ＯＨ－）－c（ＨＡＣ）（３）
Ｃ选项错误。
[答案]AD
2.[解析]
题目给出两个重要条件：pH＝1(即酸性)和无色透明，并要求找出不能共存的离子组。选项A中Ag＋与Cl－不能共存，生成的AgCl不溶于HNO3(H＋和NO3－)，Al3＋、
NO3－、H＋都为无色，符合题意。选项B、D中的各离子虽都是无色的，但能共存于酸性溶液中，不符合题意。选项C中各离子能够共存,且为无色，但S2－与H＋不能大量共存，所以C也符合题意。
[答案]AC
【巩固练习】
课堂反馈：1.C
2.B
3.C
4.BD
5.D
6.BD
7.C
8.CD
9.B
课外作业:1.B
2.BD
3.D
4.C
5.AC
6.D
7.D
8.BC
9.(1)Al2O3
、在饱和的HCl气氛中加热
（2）加入稀硫酸防水解、加入铁粉防氧化
（3）SiCl4+3H2O=4HCl+H2SiO3
HCl+NH3=NH4Cl
生成的盐酸小液滴和NH4Cl固体小颗粒导致浓的白色烟雾。
10．Fe2+、NH4+
第四课时
酸碱中和滴定
【例题解析】
1.[解析]
本题考查中和滴定的计算.理论上，当滴入的NaOH溶液体积恰好为
100ml时，溶液的PH=7，实际操作中肯定有误差，如果多滴0.1ml，误差为
+0.1％，少滴0.1ml，误差为-0.1％，总体积均以200ml计算.碱过量时c(OH-)
=5×10-5mol/L,则c(H+)=2×10-10mol/L
PH=10-lg2=9.7；
碱不足时c(H+)=5×10-5mol/L，PH=5-lg5=4.3
[答案]C
2.[解析]
(1)因为BaCO3在酸性溶液中才会溶解，本实验是Ba2CO3沉淀在NaOH的
碱性溶液里，所以滴定时BaCO3不会溶解.
(2)甲基橙的变色范围为PH是3.1～4.4之间，大于4.4时，溶液呈黄色，
在4.4～3.1之间为橙色，小于3.1为红色.所以，本实验如用甲基橙作指示剂，
则在滴定到甲基橙从黄色变为橙色时，溶液的PH已降至4.4以下，表明已超过
了反应的中点，已有部分BaCO3跟盐酸反应，其所消耗的盐酸的量偏大，从而使
测定结果偏高.
[答案]
(1)滴定时BaCO3不会溶解，因为酚酞的变色范围为8～10，即PH范围呈
碱性，而BaCO3需在酸性溶液中才会溶解.
（2）偏高
【巩固练习】
课堂反馈：1.AC
2.D
3.A
4.C
5.C
6.A
7.B
8.B
课外作业:1.C
2.B
3.AD
4.C
5.D
6.B
7.酸
碱
碱
8.小
大
大
大
9.
99%
10.
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
NaOH
NaHCO3
Na2CO3
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
Na2CO3
NaOH%=50%
Na2CO3%=22.09%第六章
电化学原理
第一课时
原电池原理及其应用
【考纲要求】
1.掌声判断某装置是否是原电池的方法。
2.会书写原电池电极反应式及总的化学反应方程式。
3.
会判断原电池工作时电解质溶液PH的变化。
4.
会对新型原电池工作原理的分析。
5.了解金属的腐蚀和防护。
6.
掌声原电池的有关计算。
教与学方案
【自学反馈】
原电池
1.定义:
。
2.构成原电池的条件(1)
(2)
。
(3)
(4)
。
3.电极判断,负极:(1)
金属
,(2)电子流
的极,
(3)发生
反应的电极。
正极(1)
金属
,(2)电子流
的极,
(3)发生
反应的电极。
注意:(!)
原电池构成的本质条件:某一电极(负极)要能与电解质溶液的中某种成分反应。
(2)很活泼的金属单质不可做原电池的负极,如K、Na、Ca等
(3)在原电池的电解质溶液内,阳离子移向正极,阴离子移向负极。
(4)两极得失电子数相等
燃料电池
它以还原剂(甲醇、氢气、一氧化碳、甲烷等作燃料)为负极反应物,以氧化剂(氧气、空气等)
为正极反应物。电解质则有碱性、酸性、熔融盐和固体电解质。
【例题解析】
1.下列实验现象描述不正确的是
(
)
把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中,
铜片表面出现气泡
用锌片作阳极,
铁片作阴极.电解氯化锌溶液,
铁片表面出现一层锌
C.把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面出现一层铁
D.把锌粒放入盛有盐酸的烧杯中,加入几滴氯化铜溶液
解题思路:
。
易错点:
。
2.镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池,它可以取代会产生污染镉的镍镉电池,镍氢电池的总反应是:
H2
+
2NiO(OH)=2Ni(OH)2,根据此反应式判断,下列叙述中正确的是
(
)
电池放电时,
电池负极周围溶液的PH值不断增大
电池放电时,
镍元素被氧化
C.
电池充电时,氢元素被还原
D,
电池放电时,H2是负极
解题思路:
。
易错点:
。
【巩固练习】
课堂反馈
1.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程。其首要原因是
(
)
A．利用电池外壳金属材料
B．防止电池中，汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．不使电池中渗泄出的电解液腐蚀其它物品
D．回收其中的石墨电极
2.铁棒与石墨棒用导线联接后浸入0.01mol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是
(
)
A．铁棒附近产生OH－
B．铁棒逐渐被腐蚀
C．石墨棒上放出氯气
D．石墨棒上放出氧气
3.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH值
(
)
A．不变
B．先变小后变大
C．逐渐变大
D．逐渐变小
4.家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是
(
)
A．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓
B．2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2↓
C．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－
D．Fe－3e－＝Fe3＋
5.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为
(
)
A．a>b>c>d
B．a>c>d>b
C．c>a>b>d
D．b>d>c>a
6.熔融盐原料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气体为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：
阳极反应式：2CO＋CO32－＝4CO2＋4e－
阴极反应式：
总电池反应式：
2、课外作业
1.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，不能实现该反应的电池是(
)
A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液
B．正极为Cu，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液
C．正极为Cu，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液
D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4溶液
2.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：
(
)
Zn+Ag2O+H2O===2Ag＋Zn(OH)2
在此电池放电时，负极上发生反应的物质是
A．Ag
B．Zn(OH)2
C．Ag2O
D．Zn
3.钢铁的锈蚀过程中，下列五种变化可能发生的是
(
)
（1）Fe由＋2价转化为＋3价；
（2）O2被还原；
（3）H＋被还原；
（4）有Fe2O3 H2O生成；
（5）杂质碳被氧化除去
A．（1）（2）
B．（3）（4）
C．（1）（2）（3）（4）
D．（1）（2）（3）（4）（5）
4.据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn＋O2＝2ZnO，其原料为锌、空气和电解质溶液，则下列叙述正确的是
(
)
A．锌为正极，空气在负极反应
B．负极还原反应，正极氧化反应
C．负极的电极反应为：Zn－2e－＋2OH－＝ZnO＋H2O
D．电池工作时溶液的pH降低
5.有人设计将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池。该电池中反应的化学方程式：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O，则关于此燃料电池的下列说法正确的是（一个电子所带电量为1.6×10－19C）
(
)
A．通入甲烷的电极为电池的正极，通入氧气的电极为负极
B．在标准状况下，每消耗5.6L
O2，可向外提供9.6×104C的电量
C．通入甲烷电极的电极反应为：CH4＋10
OH――8e－＝CO32－＋7H2O
D．放电一段时间后，溶液的pH升高
6.将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池。
（1）在这两个原电池中，负极分别为（
）
A．Al片、Cu片
B．Cu片、Al片
C．Al片、Al片
D．Cu片、Cu片
（2）写出插入浓硝酸中形成原电池的电极反应式
。
（3）写出插入稀氢氧化钠溶液中，形成原电池的电极反应式
。
7.称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上导管塞子，定时间测定生成氢气的体积。甲加入50ml
pH＝3的盐酸，乙加入50ml
pH＝3的醋酸，丙加入50ml
pH＝3的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，请用“>”、“=”、“<”回答：
（1）开始时反应速率的大小为
；
（2）三试管中参加反应的锌的质量为
；
（3）反应终了，所需时间为
；
（4）在反应过程中，乙、丙速率不同的理由是
。
(8)
铜锌原电池工作时,当以稀H2SO4作电解质溶液,电路上通过约38600库仑的电量时,计算负极锌损耗了多少克？同时得到标准状况下的氢气多少升？
第六章
电化学原理
第二课时
电解原理及其应用
【考纲要求】
1.
判断某装置是否是电解池。
2.
理解电解原理、书写电解池工作时的电极反应式。掌握电解前后溶液
浓度和PH的变化。
3.
了解铜的电解精炼和电镀装置及原理。
4.
了解氯碱工业的反应原理。
5.
掌握有关电解的计算。
教与学方案
【自学反馈】
电解
1.定义
。
2.电极判断:
阳极:
相连,发生
反应。
阴极:
相连,发生
反应。
3.电解时电极产物的判断
阳极产物判断
首先看电极材料,活泼金属做电极则金属失电子被氧化。如果是惰性电极则是溶液中易失电子的阴离子失电子被氧化。
阴极产物判断
根据阳离子放电顺序进行判断,
氧化性强的阳离子首先在阴极得电子被还原。
电解原理的应用
1.电解饱和食盐水制取氯气和烧碱(氯碱工业)
阳极电极反应式:
。
阴极电极反应式:
。
总反应式:
。
2.电解硫酸铜溶液
阳极电极反应式:
。
阴极电极反应式:
。
总反应式:
。
3.电镀
镀件必须作
极.
镀层金属必须作
极.电解质溶液中必须含有
金属离子。
【例题解析】
1.用两支惰性电极插入500mlAgNO3溶液中,通电电解当电解溶液PH从此.6.0变为3.0时,(设电解时阴极没有氢气析出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略),电极上应析出银的质量是
(
)
A.
27mg
B.
54mg
C.108mg
D.216mg
解题思路:
。
易错点:
。
2.用惰性电极电解下列溶液,
电解一断时间后,阴极质量增加,
电解液的PH下降的是(
)
A.CuSO4
B.AgNO3
C.BaCl2
D.H2SO4
解题思路:
。
易错点:
。
【巩固练习】
1、课堂反馈
1.用惰性电极电解下列溶液一段时间后，加入一定量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是(
)
A．CuCl2
[CuCl2]
B．NaOH
[NaOH]
C．NaCl
[HCl]
D．CuSO4
[Cu(OH)2]
2.在外界提供相同电量的条件下，Cu2＋＋2e－→Cu或Ag＋＋e－→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为
(
)
A．1.62g
B．6.48g
C．3.24g
D．12.96g
3.用石墨电极在一定温度下电解K2SO4饱和溶液m
g。当阴极产生a
mol气体时，从溶液中析出n
g无水晶体。则剩余溶液的溶质质量分数是(
)
A．n/(m-n)
B．n/(9a+n)
C．n/(18a+n)
D．n/(36a+n)
4.在25℃时，将两个铜电极插入一定质量的硫酸钠饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阴极上逸出a
mol气体，同时有W
g
Na2SO4 10H2O晶体析出。若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数为
(
)
A．W
/
(W+18a)
×100％
B．W
/
(W+36a)
×100％
C．71W
/
161(W+36a)
×100％
D．71W
/
161(W+18a)
×100％
5.某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3:1。用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段，下列叙述不正确的是
(
)
A．阴极自始至终只有H2
B．阳极先析出Cl2后析出O2
C．电解最后阶段为电解水
D．溶液pH不断增大，最后为7
6.用Pt做电极，电解串连电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200ml
0.3mol/L
NaCl溶液和300ml
0.2mol/L
AgNO3溶液，当产生0.56L（标准状况）CL2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（设混合后总体积为500ml）
(
)
A．14
B．5.6
C．7
D．12.6
课外作业
1.下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是
(
)
A．粗铜板作阳极，纯铜片作阴极，CuSO4溶液作电解液
B．电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为：Cu2＋＋2e－＝Cu
C．粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥
D．电解铜的纯度可达99.95％～99.98％
2.在铁制品上镀一层锌，以下方案设计正确的是(
)
A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子
B．铂作阴极，镀件为阳极，溶液中含有锌离子
C．铁作阳极，镀件为阴极，溶液中含有亚铁离子
D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
3.某电解池内盛有CuSO4溶液，插入两根电极，接通直流电源后，欲达到如下要求：
（1）阳极质量不变，（2）阴极质量增加，（3）电解液pH减小，则应选用的电极是
(
)
A．阴阳两极都用石墨
B．铜作阳极，铁作阴极
C．铁作阳极，铜作阴极
D．铂作阳极，铜作阴极
4.用铂作电极电解下列溶液，当消耗相同电量时，在阴极上有金属析出且溶液的pH下降的是
(
)
A．KCl
B．CuCl2
C．CuSO4
D．HCl
5.将含有0.4mol
Cu(NO3)2和0.4mol
KCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上能析出0.3mol铜，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积约为
(
)
A．3.36L
B．大于5.6L小于6.72L
C．6.72L
D．大于3.36L小于5.6L
6.在H2O中加入等物质的量的Ag＋、Na＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、Cl－，该溶液放在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物与还原产物的质量比是
(
)
A．1:8
B．8:1
C．35.5:108
D．108:35.5
7.在50ml
0.2mol/L
硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水蒸发）。则：
（1）若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化
。
（2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是
。
（3）如不考虑氢离子在阴极上放电，当电路中有0.04mol
e－通过时，阴极增重
g，阴极上的电极反应式是
。
8.在500g
CuSO4溶液中插入两根电极，一电极为铁，一电极为含杂质锌均匀的粗铜。通电一段时间后，切断电源，立即将电极取出，这时铁电极上析出7.04g铜，电解质溶液增重0.02g。求粗铜中锌的质量分数。
第六章
电化学原理
第三课
胶体的性质及应用
【考纲要求】
从胶体与其它分散系的本质差异出发,考查鉴别胶体与溶液的常用方法。
2.
运用胶体的性质解释生活中的实际问题。
3.考查对溶解度概念的理解。
教与学方案
【自学反馈】
1.
胶体的本质特征:分散质微粒直径在
之间。
胶体的制备
水解法
:
如制Fe(OH)3胶体。将1~2
ml饱和FeCl3滴入20ml沸水中,加热至溶液呈红褐色。
复分解反应法:如制AgI胶体。将0.01mol/L
AgNO3溶液8~10滴,逐滴加入10ml同浓度的KI溶液中,边滴边振荡。
溶解法:淀粉和蛋白质溶解于水直接得到胶体。
3.
胶体的提纯
法。
4.
胶体的鉴别用
现象。
5.电荷中和或受热胶粒发生凝聚
6.胶体稳定的主要原因,同一胶体中的胶粒带
的电荷。
【例题解析】
[例1].已知AgI胶体微粒能吸附I-或Ag+,在10ml0.01mol/L的KI溶液中滴入8~10滴0.01mol/LAgNO3溶液后,将溶液装入半透膜袋中,并浸没在蒸馏水中,隔一段时间后,水中含有的离子最多的是
(
)
A.
H+、OH
-
B.
K+、I-
C.
Ag+、NO3-
D.K+、NO3-
解题思路:
。
易错点:
。
[例2
]用Cu(OH)2胶体做电泳实验时,阴极附近蓝色加深,往此胶体中加入下列物质时,不发生凝聚的是(
)
A.海水
B.静置后的泥水
C.氢氧化铁胶体
D.葡萄糖溶液
解题思路:
。
易错点:
。
【巩固练习】
课堂反馈
(1.下列事实与胶体性质无关的是(
)
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐
B．在河流入海处易形成沙洲
C．一束光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路
D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
2.在200ml沸水中滴加1ml饱和三氯化铁溶液，溶液的颜色是(
)
A．变黄
B．变红
C．变浅
D．无变化
3.烟水晶、有色玻璃属于(
)
A．固溶胶
B．凝胶
C．纯净物
D．晶体
4.
有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3五种胶体溶液，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3胶体两两混合，均出现胶体凝聚，则胶体微粒带负电荷的胶体溶液是
(
)
A．甲
B．乙
C．丙
D．丁
5.在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种做法应用的主要原理是(
)
A．电泳
B．渗析
C．凝聚
D．丁达尔现象
6.将某溶液滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是(
)
A．2mol/L
H2SO4溶液
B．2mol/L
NaOH溶液
C．2mol/L
MgSO4溶液
D．硅酸溶胶
课外作业
1.下列有关分散系属于胶体的是
(
)
A．淀粉溶液
B．食盐水
C．牛奶
D．碘酒
2.某无水盐A的相对分子质量为152，t
℃时该盐的饱和溶液溶质的质量分数为0.25，向足量的此溶液中加入12g该无水盐，在保持温度不变的情况下析出30g该盐的晶体A nH2O，则n值约为
(
)
A．7
B．6
C．5
D．4
3.把质量分数为3a％的X溶液与a％的X溶液等体积混合后，其质量分数小于2a％，则X可能是下列物质中的
(
)
A．H2SO4
B．氨水
C．NaOH
D．C2H5OH
4.在t
℃时，CuSO4的溶解度为s
g。在该温度下，把s
g
CuSO4粉末加入（100＋s）g饱和CuSO4溶液中，得到一定量的蓝色晶体，若要将此蓝色晶体溶解成饱和溶液，所加水的质量是
(
)
A．100g
B．（100＋s）g
C．（100－s）g
D．无法确定
5.Fe(OH)3胶体中常混有的FeCl3和HCl。试回答：
（1）鉴别溶液中存在FeCl3和HCl的方法是
；
（2）除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是
；
6.将某温度下的KNO3溶液200g，蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10g
KNO3固体，均可使溶液达到饱和。试计算：
（1）该温度下KNO3的溶解度；
（2）原溶液中溶质的质量分数。
第六章
电化学原理
第一课时
原电池原理及其应用
【例题解析】
1.
[解析]铜片和铁片靠在一起浸在稀H2SO4中,
形成原电池,铜片正极,有H2放出；电镀时,镀层金属作阳极,待镀金属作阴极,因此铁片上将镀上一层锌；铜片插入FeCl3溶液,Cu能还原Fe3+生成Fe2+,但不能置换单质铁；Zn与盐酸反应时,加入几滴氯化铜溶液,
Zn优先置换出铜,形成铜锌原电池,加快H2的产生。答案:C
2.
[解析]蓄电池在充电时相当于电解池,放电时相当于原电池,
放电时,H元素被氧化,Ni元素被还原；充电时,
H元素被还原,Ni元素被氧化。放电时,H2
-
2e-=2H+,H2被氧化,为负极,其周围的PH值因H+的产生而降低。答案:C
D
【巩固练习】
课堂反馈1.
B
2.
B
3.
C
4.
D
5.B
6.
O2
+
2CO2
+
4e-
=
2CO32-
2CO
+
O2
=
2CO2
课外作业1.
C
D
2.D
3.
C
4.C
5.B
C
6.
(1)
B
(2)
负极:
Cu
-
2e-
=
Cu2+
正极:
2NO3-
+
2e-
+
4H+
=
2NO2↑+
2H2O
7.(1)V甲
=
V乙
=V丙
(2)
m甲
=
m乙
<
m丙
(3)
t甲
>
t乙
>
t丙
(4)由于醋酸属于弱酸,反应过程中
c(H+)乙>c(H+)甲
丙构成原电池,反应最快。
8.(1)
13g
(2)
4.48L
第二课时
电解原理及其应用
【例题解析】
4AgNO3
+
2H2O
=
4Ag↓+
O2↑+
4HNO3
4×108
4
x
10-3×0.5
x=54mg
答案:B
2..阴极质量增加,说明溶液中含有不活泼的金属阳离子,电解液的PH下降,
说明在阳极上是OH-离子放电而使溶液中c(H+)增大,
溶液中的阴离子应该是含氧酸根离子。
答案:A
B
【巩固练习】
课堂反馈
1.A
C
2.
B
3.
C
4.
C
5.
D
6.
C
课外作业
1.C
2.A
3.A
D
4.C
5.D
6.B
7.
(1)不变
(2)
Zn-2e-=Zn2-
(3)
1.28；Cu2++2e-=Cu
8.
18.4%
第三课
胶体的性质及应用
【例题解析】
1.解析
根据AgI
胶体微粒优先吸附Ag+或I-,由题意知KI过量,生成的AgI胶体微粒吸附I-,使溶液中的K+比I-多,而H+、OH-均比K+少很多,故最多的为K+、NO3-。
答案D
2.据题意知Cu(OH)2胶体离子带正电荷,电解质溶液、带相反电荷的胶体均可使之凝聚。A选项中海水中含大量电解质,B选项中含有土壤胶体粒子,带负电,以上均可使Cu(OH)2胶体发生凝聚;C选项Fe(OH)3胶体与之带同种电荷;D选项为非电解质溶液,以上两项都不会使Cu(OH)2胶体发生凝聚。
答案
C、
D
【巩固练习】
1.课堂反馈
1.D
2.B
3.A
4.B
C
5.A
6.A
2、课外作业
1.
A
2.A
3.B
D
4.A
5.(1)滴加KSCN溶液,变红色说明有Fe3+,PH试纸检验,变红,说明有H+。(2)滲析。
6.
100g
47.5%
笔记与反思
笔记与反思
笔记与反思第
十
七
章
化学实验方案的设计
第一课时
物质的制备和性质实验方案的设计
【考纲要求】
1.掌握实验室常用仪器的名称、规格、用途、使用方法和使用注意事项
2.掌握实验室常备药品的保存、取用、和使用时的注意事项
3.掌握常见气体物质的实验室制备、净化和吸收方法。能围绕某一目的，依据反应原理、条件及相关反应物，选择合适的方法、顺序、仪器，设计小型实验进行性质验证、物质制取，或对工业流程及科技实验进行模拟。
教与学方案
笔记与反思
【自学反馈】
一、知识梳理：
实验内容:①实验名称、②实验目的（实验方案设计的主线）
③实验原理（提取题目信息，综合所学知识，分析明确原理）
④实验用品（依据实验目的原理，结合反应物性质、反应条件选择仪器和药品）
⑤实验步骤（包括实验仪器装配和操作，要严密而简明）
⑥实验现象及结果处理（现象记录要真实准确，结果处理要科学合理）
⑦问题和讨论
2.设计要求:①科学性:
、
②安全性：
、
③可行性：
、
④简约性：
。
3.设计思路及程序:①根据实验目的,阐明设计该实验的原理,画出实验装置图；
②列出实验操作步骤，说明实验中应注意的事项；
③观察、记录实验现象，分析实验结果，得出正确结论；
④有时还需要对设计方案进行评价、比较，选择确定最佳方案。
4.实验方案评价的几个方面:
、
、
、
。
5．气体物质的实验室制备：
（1）原料的选择：以
为原料，方便经济安全；
反应速率要
；所得气体要
。
（2）装置的选择：由
、
、
等决定；常见装置有
、
、
几种类型；装置从左到右组装顺序为：
、
、
、
、
。
（3）仪器的装配：在装配仪器时应
；
加入试剂时应
；实验开始时应
；
连接导管时应
；量气装置导管应
；
干燥管应
。
（4）气体的除杂：先除杂，后除水，加热除氧放末尾。
常见的除杂试剂有：硫酸铜溶液可除
、饱和NaHCO3溶液可除
、
加热的氧化铜粉末可除
、浓NaOH溶液可除
、加热的铜网
可除
、浓硫酸或无水氯化钙可除
。
（5）尾气处理：燃烧法
、碱液吸收法
、
水溶解法
、气泡收集法
等；
几种防止倒吸的方法
、
、
等。
型物质的实验室制备：（1）选择最佳反应途径：
如用铜制硝酸铜：
。
用铝制氢氧化铝：
。
选择最佳原料：
如用氯化铝溶液制氢氧化铝：
。
用可溶性铜盐制氢氧化铜：
。
（3）选择适宜操作方法：
如制氢氧化亚铁：
。
选择适宜收集分离方法：
如制乙酸乙酯：
。
制溴苯：
。
7．性质实验：根据物质结构特点，设计实验方案探索或验证物质所具有的某些性质。在设计过程中要紧扣实验目的要求，依据实验对象的化学性质（无机物是元素化合物的性质及元素周期律知识，有机物是官能团应具有的性质），抓住本质特征，进行整体思考，设计步骤合理的整体实验方案。
8．化学实验方案设计题型及解题思路：
识别与分析评价实验方案：即对实验方法加以评价、或解释某步操作的目的、或推测实验现象等。
解题思路：紧扣题意，明确考查意图，认真分析理解题给信息将其与已有知识结合，形成新知识网络，然后对实验方案进行分析验证。
设计化学实验方案：用多种装置、仪器、试剂按某种目的进行串联组合完成某项实验。
解题思路：抓住实验目的，明确实验原理，理解各仪器与装置的作用，联想化学原理与物质的有关性质进行解题。基本程序如下：
拆解
根据各小实验原理
综合实验
若干小实验
确定基本操作及其先后顺序
【例题解析】
[例1]
实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，怎样用实验方法证明二氧化锰作催化剂 氯酸钾中含钾、氯，氧三种元素 试设计出实验的简单步骤。
解题思路:
。
易错点:
。
[例2]
为了制取纯净干燥CO2气体，并验证碳、一氧化碳等物质的化学性质，设计了如下实验装置。试根据装置图，回答下列问题：
（1）指出图中选用药品的错误：①_____________②________
_。
（2）把错误改正后，指出在实验过程中，下列几处所见到的现象：
A处：_____________、E处：_____________、F处：_____
_______。
（3）指出下列几处装置的作用：
B处：____________、C处：_____________、F处：_____________。
（4）写出下列几处发生化学反应的方程式：
D处：_____________________、E处：
。
解题思路:
。
易错点:
。
【巩固练习】
课堂反馈
1．下列有关实验操作的叙述中，不正确的是（
）
　　A．少量的白磷贮存在水中，切割时在水下进行
　　B．制取硝基苯时，使用的温度计的水银球应浸没于反应混合液中
　　C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应迅速大量用水冲洗，最后涂上稀小苏打溶液
　　D．不能使用裂化汽油从溴水中萃取溴
2．下列实验操作中，仪器需插入液面下的有①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时，测量温度所用的温度计；④用乙醇制乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸
　　A．③⑤⑥
　B．③⑤
C．①②④
　D．①②③④⑤⑥
3．下列各实验现象能用同一原理解释的是（
）
　　A．苯酚、乙烯都能使溴水褪色
　　B．稀硫酸中加入铜粉不反应，再加硝酸钠或硫酸铁后，铜粉溶解
　　C．葡萄糖和福尔马林与新制氢氧化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀
　　D．将SO2通入氯化钡溶液至饱和，再加入足量硝酸或苛性钠溶液，都产生白色沉淀
4．在化学实验室进行下列实验操作时，其操作或记录的数据正确的是（
）
　　A．用托盘天平称取8.84g食盐
　　B．用250mL的容量瓶配制所需的220mL、0.1mol/L的NaOH溶液
　　C．用量筒量取12.12mL的盐酸
　　D．用0.12mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，消耗盐酸21.40mL
5．将淀粉溶液和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋扎好袋口，浸入流动的温水中，经相当一段时后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH)2悬浊液（加热）、浓硝酸（微热）作用，其现象依次是
试剂
A
B
C
D
碘水
显蓝色
显蓝色
无明显现象
无明显现象
新制Cu(OH)2(加热)
无红色沉淀
红色沉淀
无红色沉淀
红色沉淀
浓硝酸（微热）
显黄色
无明显现象
显黄色
无明显现象
6．有以下四组物质：①FeCl2、Al(NO3)3、MgSO4、NH4NO3四种溶液
　　②
　　③MnO2、FeS、CuO、C四种黑色固体
④NaCl、AlCl3、Ba(OH)2、HCl四种溶液。其中只用一种试剂（允许加热）就能将组内物质区别开的是（
）
　　A．只有①③
　　B．只有①②③
C．只有①③④
　D．全部
课外作业
1.某试管内装有约占其容积1／10的溶液，则溶液的体积是
　　A．约1mL
B．约3mL
C．约2ml
D.无法判断
2.拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50mL，应选择的烧杯是
　　A．400mL烧杯
B．250mL烧杯
　　C．100mL烧杯
D．
50mL烧杯
3．实验室保存下列试剂采取的措施不正确的是（
）
　　A．KI保存在棕色试剂瓶中
B．波尔多液盛放在铁制容器中
　　C．氢氟酸保存在塑料瓶中
D．溴水盛放在带胶塞的棕色瓶中
4．下列各组物质中，制备装置、收集装置均相同，且都可用浓H2SO4干燥的是（
）
　　A．SO2和H2S　B．CH4和NH3
C．CO2和H2
　D．CH4和O2
5．某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。
　　
　　上图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0～50mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。
　　实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水
　　试回答：（1）上述装置的连接顺序是（填各接口的编号）：___________。
　　（2）装置C中放入的反应物是__________和__________。
　　（3）装置A的作用是__________，装置B的作用是__________。
　　（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意____________和____________（填写字母编号）。
　　a．视线与凹液面最低数相平
b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数
　　c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d．读数时不一定使甲、乙管液面相平
6．用如图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中。
　　（1）若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是_______，然后往烧杯中加入沸水，又可观察到的现象是________。
　　（2）若B为Na2CO3，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A的酸性比_______强，然后往烧杯中加入沸水，又可观察到的现象是_________。
　　（3）若B是生石灰，实验中观察到C溶液中先形成沉淀，而后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入沸水，静置片刻，观察到试管壁上出现光亮银镜。则A是__________，C是__________与葡萄糖的混合液。仪器D在此实验中的作用是_____________。
7．现有药品W克（W＜1）锌片，稀H2SO4无水硫酸铜、氧化铜和水，请从下图中选用适当实验装置，设计一个最简单的实验，粗略测定锌原子量。（假设环境为标准状况）
　　
　　（1）应选用的装置是_______________________________________
　　（2）所用装置的连接顺序是（填接口字母）________________________________________
　　（3）操作中，怎样加放试剂以保证不漏出氢_________________________________________
　　（4）用实验所测的数据，写出计算锌的原子量的数学式
第
十
七
章
化学实验方案的设计
第二课时
物质的检验
【考纲要求】
1.了解物质检验的几种类型和方法，搞清它们之间的区别与联系
2.掌握化学中常见物质和常见离子的检验方法
3.掌握限定方法和试剂与不限方法和试剂的鉴别的异同，能正确设计检验程序以排除常见的干扰，得出正确结论。
教与学方案
笔记与反思
【自学反馈】
一、概念辨析
物质检验的主要类型：
（1）鉴定：
。
（2）鉴别：
。
（3）推断：
。
物质检验的实验方案：
（1）设计原理：按照物质检验的要求，根据物质特征反应，选择适当的试
剂和方法，设计科学的实验操作步骤，完成实验要求。
（2）设计思路：①对试样进行外观观察
②对固体、液体样品只能取少量进行检验，留一定量试样备用
③检验时除了要考虑各离子的特征反应外，还要排除离子间的干扰
（3）设计原则：①充分利用离子的特征反应；②确定检验操作顺序要“先
简后繁”；③确定物质检出顺序要“先活后惰”
3．物质检验的主要类型：
不外加试剂：
有序检验：根据某物质的特殊性质进行层层递推的鉴别
无序检验：可采用焰色法、加热法、两两混合法、颜色法等，当待
检物无法从外观特征识别时，则各取少量溶液逐一两两反应，根据
相互反应现象，经过分析推理，得出鉴别结果。
外加试剂：
只限一种：a加入一种即可产生不同现象，从而将其区别开来。
B拉力式鉴别（借用鉴别出的物质再鉴别其它物质）
自选试剂：可依据待检物的特性、酸碱性、阴阳离子的特征反应，
选择最简单易行的方法，任意选择试剂进行鉴别。
4．物质检验的步骤：
取少量溶液放入试管，如试样为固体，则要先配制成溶液。
各取少许待检溶液，根据要求在试样中加入已知成分和性质的试
剂，根据发生的现象，进行分析判断得出结论。
5．进行物质检验时对反应的一般要求：
反应要有明显的外部特征：
常见阳离子在溶液中的特殊颜色：
；
常见阴离子在溶液中的特殊颜色：
。
溶液中的沉淀物常呈现的特殊颜色：
白色
；
黑色
；
红褐色
；砖红色
；黄色
；浅黄色
；
蓝色
。
常温下常见气体的颜色和气味：
无色无味气体：
；
无色有刺激性气味的气体：
；
红色有刺激性气味的气体：
；黄绿色有刺激性气味的气体：
；
无色有腐蛋气味的气体：
；无色有果香味的气体：
。
反应要在适宜的酸碱度、浓度和温度下进行：
①溶液酸碱度对检验反应的影响：如检验Fe3+、Al3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等离
子都应在
性溶液中进行；检验醛基时应在
性溶液中进行。
②溶液浓度对检验反应的影响：根据检验反应的灵敏度的高低不同，对被检
离子浓度大小的要求不同。
③溶液温度对检验反应的影响：对室温下速率较慢的反应，常需加热；
而有的物质溶解度会随温度升高而增大，此时不能在热溶液中进行反应。
（3）检验反应常需排除干扰物质的影响，如：
①用Ba2+检验SO42-时，要排除
等的干扰，方法是
；
②用Ag+检验Cl-、Br-、I-时，要先加入
以排除
的干扰；
③用SO42-检验Ba2+时，要先加入
以排除
的干扰。
6．未知物的检验思路：
（1）先物理后化学：如
；
（2）先常温后加热：如
；
（3）先分组后逐一：如
。
二、常见物质检验方法：见附表
.【例题解析】
[例1]
下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产
生的所有气体产物，填写下列空白：
如果装装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可
以检出的物质是____________；不能检出的物质是____________。
如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是_______；
不能检出的物质是____________。
如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是_______；
不能检出的物质是____________。
解题思路:
。
易错点:
。
[例2]
水蒸气通过灼热的煤所产生的混和气,其主要成份是CO、H2还含有CO2
和水蒸气.请用下列装置设计一个实验,以确认上述混和气中含有CO和H2。
连接上述装置的正确顺序是:(填各接口的代码字母)
混和气→(
)(
)接(
)(
)接(
)(
)接(
)(
)接(
)(
).
(2)确认混和气中含有H2的实验现象是
其理由是
.
解题思路:
。
易错点:
。
【巩固练习】
课堂反馈
1．某工厂排放的酸性废液里含有游离氯。Cl2可氧化Na2SO3，要除去游离氯并中
和其酸性，正确的方法是
　　A．先加适量的Na2SO3溶液，再加适量Na2CO3溶液
　　B．先加适量的Na2CO3溶液，再加适量Na2SO3溶液
　　C．先加过量的Na2SO3溶液，再加适量Na2CO3溶液
　　D．先加过量的Na2CO3溶液，再加适量Na2SO3溶液
2．一瓶气体，可能含有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的几种，将其通入氯水中，
得无色透明液，将此溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉
淀；另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀，则下列结论正确的是（
）
　　A．肯定有CO2和SO2
　　　　B．可能有HBr、CO2
　　C．肯定没有HBr、H2S、HCl　D．以上结论均不正确
3．都能用4mol/L
NaOH溶液进行喷泉实验的一组气体是
　
A．HCl和CO2　B．NH3和CH4
C．SO2和CO
　D．NO和HBr
4．下列实验能成功的是（
）
　　A．用食盐、MnO2和浓H2SO4共热制Cl2
　　B．将白P放在敞口试管内加热，冷却得红P
　　C．足量Cl2通入FeCl2
溶液后，将溶液蒸干得到FeCl3
　　D．将Cu丝伸入热的硫蒸气中得到CuS
5．下列有关实验所选用的试剂能达到目的是（
）
　　A．证明NaHCO3溶液中混有苏打用澄清石灰水
　　B．证明SO2中混有CO2用澄清石灰水
　　C．证明AgNO3溶液中混有Al(NO3)3用氨水
　　D．除掉C2H6中的C2H4用酸性KMnO4溶液
6．为了除去酸性AlCl3溶液中的Cu2+，下列实验步骤顺序和试剂都正确的是（
）
　　①通CO2
　②加盐酸
　③加过量NaOH溶液
　④加AlCl3溶液
　⑤过滤
A.③⑤②
B.③⑤①⑤②
C.③⑤④⑤②
D.以上都不正确
　课外作业　
1．下列各组物质中，只用水不能鉴别开来的是（
）
　　A．无水硫酸铜，碳酸钠、硫化铝三种白色粉末
　　B．甲醇、乙醇和苯三种液体
　　C．甲苯、乙醇、CCl4三种液体
　　D．NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体
2．不用其它试剂，就能将下列溶液一一鉴别开来的是（
）
　　A．NaOH、NaHCO3、NaHSO4、AlCl3
　　B．NaOH、NH4NO3、HCl、KNO3
　　C．Na2SO4、Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3
　　D．CuSO4、KMnO4、FeCl3、溴水
3．有以下七种饱和溶液（1）Ba(NO3)2
（2）Ca(OH)2
（3）Na2SiO3
（4）CaCl2
（5）Na2CO3
（6）NaAlO2
（7）NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是（
）
　　A．③④⑥
　B．①③⑥
　C．③⑤⑥⑦
　D．③⑥
4．把稀HCl不断滴加入Fe(NO3)2溶液中的现象是（
）
　　A．绿色变浅
　　B．绿色变深
C．绿色变棕黄
　D．浅黄色加深
5．某种混合气体可能含有N2、HCl、CO依次通入足量NaHCO3溶液和灼热CuO，气体的体积都没有变化，再通过足量Na2O2固体，气体体积减小，最后通过灼热的Cu，充分反应，气体体积又减少，但还有剩余气体，以下对混合气体组分判断正确的是（
）
　　A．一定没有N2，CO和HCl至少有1种
B．一定有N2，HCl和CO
　　C．一定有N2，CO和HCl至少有1种
　D．一定有N2和CO，没有HCl
6．下图为常用玻璃仪器组成的七种实验装置，根据需要可在其中加入液体或固体试剂。请选择适宜装置的序号填于空白处。
　　
　　（1）既能用于收集Cl2，又能用于收集NO的装置是_________；
　　（2）能用作干燥CO2气流的装置是____________；
　　（3）在实验室制取Cl2并检验Cl2性质的连续实验中，用于除去C2中的HCl杂质的最佳装置是________；
　　（4）合成氨实验中，可用于干燥、混合并能大致观察H2和N2的体积比的装置是___________；
　　（5）用于尾气吸收并能防止液体倒吸到反应装置中的是______________；
　　（6）接在气体的连续实验中间，用于达到控制气流使其平稳目的的装置是________________。
7．下图所示是课外活动小组同学设计的几种尾气吸收装置（装置中的液体为水，固体为碱石灰）。从实验安全和保护环境的角度考虑，当用于吸收HCl气体时，应选用的装置是（选填装置序号）________________。若用于吸收NH3，在上述已选用的装置中不宜采用
的是___________，原因是_________。
　　
　　8．为探究苯与溴的取代反应，甲用右图装置I进行如下实验：
　
　将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂，
3－5分钟后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色沉淀生成，即证
明苯与溴发生了取代反应。
　
　（1）装置I中①的化学方程式为_______________________________________。
②中离子方程式为___________________________________。
　
　（2）①中长导管的作用是______________________________。
　
　（3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是
___________________，要想得到纯净的产物，可用_________试剂洗涤。洗涤分离粗产品应使用
的最主要仪
器是_______________。检验产物已纯净的方法是_______________。
　　（4）甲做实验时，乙观察到烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体从导管口逸出，提出必须先除
去红棕色气体，才能验证锥形瓶中的产物。
　
　产生红棕色气体的原因是___________________________________。
　　该红棕色气体会干扰反应产物的验证，请说明干扰的原因并用相关的化学方程式表示：__________________。
　　（5）乙同学设计右图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯、
液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳。
　　a的作用是_____________________________。
　　b中的试剂是___________________________。
　　比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是________________。
第
十
七
章
化学实验方案的设计
第一课时
物质的制备和性质实验方案的设计
【例题解析】
1.[解析]
催化剂能加快反应速率，而反应前后的质量和化学性质保持不变。因此，
设计的实验应能证明加入二氧化锰后反应速率加快，反应前后二氧化锰质量不变
及化学性质不变。要证明氯酸钾中含钾、氯、氧三种元素，可设计实验证明产物中含钾元素、氯离予和氧气。
[答案]
(1)将等质量的氯酸钾分别加入两支试管中，向其中一支试管中加人少量一定质量的二氧化锰，用酒精灯分别加热，用排水法收集产生的气体。根据收集的氧气多少，可判断反应速率。
(2)用水溶解反应后的混合物，过滤并洗涤沉淀，干燥后称量，与最初加入量比较，可证明质量是否变化。
(3)将上述不溶物与浓盐酸混合加热，检验是否有氯气生成，可证明二氧化锰化学性质是否发生变化。
(4)将收集的气体用带火星的木条检验，可证明氯酸钾含氧元素。
(5)将(2)步骤作的滤液做焰色反应，可证明氯酸钾中是否含钾元素。
(6)将(2)步操作的滤液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液可证明氯酸钾中是否含氯元素。
2.[解析]该题考查用大理石制二氧化碳时不能用硫酸而应该用盐酸（或稀硝酸）而干燥二氧化碳时应该用浓硫酸。尾气中的CO因为污染环境不能直接排放，应该燃烧除去。
[答案](1)A处稀硫酸改为稀盐酸
C处稀硫酸改为浓硫酸
(2)大理石溶解,有气泡冒出
黑变红
变浑浊
余气可点燃
(3)除HCl
除水蒸气
检验CO2，除去CO以防污染
（4）C+CO2===2CO
CuO+CO
===Cu+CO2
【巩固练习】
课堂反馈:1.BD
2.C
3.BC
4.D
5.C
6.D
课外作业:1.C
2.C
3.BD
4.CD
第二课时
物质的检验
【参考答案】
【例题解析】
1.[解析]
[答案](1)SO2,CO2
、
H2O；（2）H2O、
SO2,CO2
；（3）SO2,CO2
、
H2O
2.[解析]
[答案]
(1)(E)(F)接(D)(C)接(A)(B)[或(B)(A)]接(J)(I)接(H)(G)
黑色CuO变红、无水硫酸铜变蓝因为H2通过灼热的CuO后生成铜和水蒸气,
水蒸气使无水硫酸铜变蓝
【巩固练习】
课堂反馈:1.C
2.D
3.A
4.A
5.C
6.B
课外作业:1.B
2.AD
3.C
4.C
5.C
6．（1）A、B
（2）A、E、F
（3）A
（4）G
（5）C、E
（6）D
7．吸收HCl用：a
d
e
h
i
k
l
　　吸收NH3不宜采用：h
i，因为h中盛有碱石灰与NH3不反应；NH3比空气轻，在导管口处向空气中扩散，所以不用i。
8．（1）；Ag++Br-=AgBr↓
　　（2）导气，冷凝回流
（3）
、Br2，稀NaOH溶液，蒸馏水。分液漏斗。取少量最后一次洗液，加入稀HNO3，再加入AgNO3溶液，溶液不浑浊说明产品已洗净。（4）该反应是放热反应，反应物和白粉加入的量不适当，会使液溴挥发。挥发的液溴溶于水，生成HBr，与AgNO3反应生成AgBr沉淀，因而无法确定HBr是否与Br2取代反应的产物。Br2+H2O=HBr+HBrO
HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3
（5）a是安全瓶，防止倒吸，b中试剂是苯或四氯化碳。装置Ⅱ的优点①控制反应进行
②防止倒吸
③排除液溴的干扰
④防止有害气体污染环境
5.
（1）5、3、4、6、7（或7、6）2、1、8
　　　　（2）盐酸
大理石
（3）除去CO2，除去HCl气体
（4）a、c
6．（1）B是Mg，溶液又变红色
（2）H2CO3，溶液又变澄清
（3）A是浓氨水或浓铵盐，C是AgNO3，D的作用是防止倒吸
7．（1）④③⑥
（2）G接F
　E接J
　　（3）先向试管中加入一定量的稀H2SO4，（能没过锌片），将试管倾斜，小心地将锌片贴在试管壁上，塞好胶塞，连好装置，再将试管直立，使锌与稀H2SO4反应。
　　（4）设收集H2
VmL（标准状况），Zn的原子量为x
　　H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
　　
　　　x
　　　22.4L
　　
　　　W
　　　V×10-3L
　　x=第十二章
几种重要的金属
第一课时
金属的概述
【考纲要求】
1.金属元素原子结构的特征和在周期表中的位置；
2.金属晶体的结构和性质；
3.金属的共性和结构的关系。
教与学方案
笔记与反思
【自学反馈】
一、金属元素在周期表中的位置及原子结构特征
　　1、金属元素在周期表中的位置
　　在目前已知的112种元素中，金属元素有90种，集中位于周期表的左、中下
方，属于主族元素和过渡元素。请你自己画出一个元素周期表，并标出金属元
素所处的区域。
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
2、原子结构特征
　　⑴金属元素原子最外层电子数比同周期非金属元素原子最外层电子数少，一般
小于4（Sn、Pb、Sb、Bi≥4）。
　　⑵金属元素原子半径比同周期非金属元素原子半径大（惰性元素除外）。
3、晶体结构
　（1）　金属元素形成的金属单质，在固态时全是金属晶体。
　　在金属晶体中，金属原子好像硬球，一层一层地紧密堆积着。即一个挨一个地
堆积在一起，使一定体积的晶体内有最多数目的原子。但由于金属原子的价电
子较少，容易失去电子成为金属离子，而释出的价电子并不专
属于某个特定
的金属离子，它们在整个晶体里自由地运动着，称为自由电子。金属晶体就是
依靠金属阳离子和自由电子间的较强作用形成的。
（2）金属晶体熔沸点与金属键的强弱有关，金属键的强弱与
和
有关；随着
增强，金属键依次增强，金
属晶体的熔沸点依次
。
　　二、金属的分类
　　1、按原子结构特点分
　　⑴无变价金属：ⅠA、ⅡA及Al等金属；
　　⑵变价金属：ⅣA、ⅤA族、副族、第Ⅷ族金属元素。
　　试从结构上分析其原因。
　　2、冶金工业上
　　在冶金工业上
　　3、按密度不同
　　按密度
　　4、按其丰度不同
　　按含量
　　三、金属的性质
　　1、物理共性：由于金属一般都是以金属键形成金属晶体，实现层状紧密堆积，使金属具有许多共同的性质。
　　⑴
状态：通常情况下，除Hg外，其余金属都是固态。
　　⑵有金属光泽，不透明。
　　⑶有导热性和导电性。
　　⑷有延展性。
　2、化学共性：
均具有较强的还原性：
在化合物中只有正价没有负价。
四．合金
1．概念：
2．性能：
【例题解析】
　例1、下列有关金属元素特征的叙述正确的是
　　A、金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
　　B、金属元素在化合物中一定显正价
　　C、金属元素在不同化合物中的化合价均不同
　　D、金属元素的单质在常温下均为金属晶体
　　解题思路:
。
易错点:
。　　
　　例2、A、B、C三种金属相对原子质量之比为3：5：7，若以4：2：1的原子
个数比形成三种金属组成的混合物4.64g，溶于足量的盐酸后，放出氢气在标准状
况下的体积是3.
136L,若三种金属均为正2价，求三种金属的相对原子质量。
解题思路:
。
易错点:
。
　　　　例3、下列各图中的纵坐标表示沉淀的物质的量，横坐标表示加入x的物质的量，请将各图一一对应的反应的代号填入每图下方的括号内。
　　
　　
　　A、Ca3(PO4)2悬浊液中滴入H3PO4
　　B、NaAlO2溶液中通入HCl
　　C、Ba(OH)2溶液中通入SO2
　　D、石灰水中通入CO2
　　E、AlCl3溶液中滴入氨水
　　F、AlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液
　　G、SO2溶液中通入H2S气体
　　H、稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液
　　I、AlCl3、MgSO4的混合溶液中加入过量NaOH溶液
　　J、在盐酸酸化的AlCl3溶液中，滴入KOH溶液
　　K、AlCl3溶液中滴入NaOH溶液
　　解题思路:
。
易错点:
。
例4、把铁粉、铜粉放入稀硝酸溶液中充分反应后
　　①若铁有剩余，则溶液中存在的物质是（　　
）
　　②若铜有剩余，则溶液中存在的物质是（　　
）
　　A、Cu(NO3)2　
Fe(NO3)2　　B、Cu(NO3)2　
HNO3
　　C、Fe(NO3)2　　　　
　D、Fe(NO3)3
解题思路:
。
易错点:
。
　　　　例5、某碱金属M及其氧化物(M2O)组成的混和物13.3g，加足量水充分反应后的溶液经蒸发结晶，得干燥固体16.8g，求该混和物的成分及其质量。
　解题思路:
。
易错点:
。
　　例6、14g铁粉全部溶于稀HNO3溶液中，恰好反应，放出NO气体后得到溶液1L，称量所得溶液，发现比原稀HNO3增重8g。求
①
所得溶液中金属离子的物质的量浓度。②
原稀HNO3溶液的物质的量浓度(体积变化忽略不计)。
　解题思路:
。
易错点:
。
　【巩固练习】
课堂反馈
1、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是
　　A、干冰灭火剂　　　　　　　　B、黄砂
　　　　　　　　　
　　C、干粉(含NaHCO3)灭火剂
　　D、泡沫灭火剂
　　2．用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是
　　A、测定密度　　
　B、放入硝酸中
　　C、放入盐酸中
　　D、观察外观
　　
　　3、下列叙述中,正确的是
　　A、含金属元素的离子不一定都是阳离子
　　B、在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
　　C、某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
　　D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质
　　
　　4、关于晶体的下列说法正确的是
　　A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
　　B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
　　C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
　　D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
　　5、已知铍(Be)的原子序数为4.下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是
　　A、铍的原子半径大于硼的原子半径
　　B、氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8
　　C、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱
　　D、单质铍跟冷水反应产生氢气
　　
　　6、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
　　A、烧杯中有铜无铁
　　　　　　B、烧杯中有铁无铜
　　C、烧杯中铁、铜都有
　　　　　D、烧杯中铁、铜都无
　　7、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是
　　A、硫酸　　　
B、氯水　　　　C、硝酸锌　　　　D、氯化铜
　　8、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是
　　A、锌　　　　　B、铁　　　　　C、铝　　　　　D、镁
　　9、把a
g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a
g，则原合金中铁的质量分数为
　　A、70%　　
B、52.4%　　
C、47.6%　　　
D、30%
　　10、将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是
　　A、3摩/升HCl　　　B、4摩/升HNO3　　
　　C、8摩/升NaOH　　
D、18摩/升H2SO4
　　11、某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6:5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为
　　A、1:1　　　　B、1:2　　　　C、1:3　　　　D、1:4
　　12、铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
　　A、9.02g　　
B、8.51g　　
C、8.26g　　
D、7.04g
课外作业
　　13、A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种。现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。
　　A：_______　B：_______　C：_______　D：_______　X：_______
　　
　　14、试样X由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样按下图所示进行实验:
　　
　　
　　
　　(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式.
　　
　　(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后,生成的不溶物W的质量是m,则每份试样X中氧化铜的质量为_____________.(用m表示)
　　
　　15、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样.请从下图中选用适当
应物只有CaCO3固体,6摩尔/升，盐酸和蒸馏水).
　　
　　请填写下列空白:
　　(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式______________。
　　(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)______________________。
　　(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略)_________。
　　16、取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL
1.00mol·L－1过量盐酸反应，生成2.016L
CO2（标准状况），然后加入500mL
0.100mol·L－1Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL
1.00ml·L－1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。
第十二章
几种重要的金属
第二课时
镁
铝及其化合物
【考纲要求】
1.掌握镁和铝单质的化学性质，并重点掌握镁和铝的特性；
2.掌握镁和铝的化合物的性质，并重点掌握铝及其化合物的两性；
3.注重图像在化学解题中的应用。
教与学方案
笔记与反思
【自学反馈】
一）镁和铝的复习
1.
镁和铝的性质

镁
铝
结构
周期表中位置
第三周期ⅡA族
第三周期ⅢA族
金属性
镁强于铝
单质还原性
镁强于铝
物理性质
共性：密度小熔点较低，硬度较小银白色金属.不同点：Al的上述性质都比镁略高.
化学性质
1.跟O2及其它非金属反应
2Mg+O22MgO3Mg+N2Mg3N2
4Al+3O22Al2O32Al+3SAl2S3
2.跟某些氧化物
2Mg+CO22MgO+C
2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
(铝热反应)
3.跟水反应
Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑(冷水慢，沸水快)
很难反应
4.跟酸的反应
Mg+2H+Mg2++H2↑
2Al+6H+2Al3++3H2↑(在浓H2SO4、浓HNO3中钝化)
5.跟碱反应
不反应
2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
用途：
制各种轻质合金
制各种合金、导线、铝箔、铝热剂
制法：
电解熔融氯化镁
电解熔融三氧化二铝

2.
铝与强碱溶液反应的实质
反应过程：
(1)
(2)
Al与水很难反应，且生成的Al(OH)3附在Al的表面，阻止了Al继续反应，
但强碱NaOH能溶
解Al(OH)3，故可促使Al与强碱液反应，而弱碱如
氨水，不溶解Al(OH)3，故Al在弱碱溶液中不反应。
2.
镁和铝的氧化物的主要性质
MgO具有
性氧化物的性质，写出相关的化学方程式
（2）Al2O3具有
性氧化物的性质，写出相关的化学方程式
3.
镁和铝的氢氧化物的主要性质
（1）Mg（OH）2具有
氧化物的性质，写出相关的化学方程式
（2）Al（OH）3具有
氧化物性质，写出相关的化学方程式
4.
重要的铝盐
明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]
结构：硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物，
它电离时能产生两种金属的阳离子，是一种复盐。
KAl(SO4)2
=
K++Al3++2SO42-
b.物理性质：无色晶体，易溶于水，
c．化学性质：（1）铝离子的水解：
（2）明矾溶液与碳酸氢钠溶液混合：Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑
用途：净水剂
5.
铝三角的转化关系：（自己设计三角转化关系）
6．铝盐溶液与强碱溶液的反应的图像.
(1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液
①有关反应：
Al3++3OH-Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-
AlO-2+2H2O
②现象：白色沉淀沉淀增加减少消失
(2)向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液
①现象：有关反应：
Al3++4OH-AlO-2+2H2O
Al3++3AlO-2+6H2O
4Al(OH)3↓
②无沉淀沉淀沉淀增加沉淀量不变
解决图像题的关键是：明确关键点（起点、终点、折点）的化学含义
7．Mg3N2的性质：
【例题解析】
两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应时生成11.2L氢气
（标准状况），符合上述情况的金属混合物的是
A.Mg和Al
B.Mg和Ag
C.Al和Zn
D.Fe和Zn
解题思路:
。
易错点:
。
[例2]下列有关镁的叙述正确的是（
）
A．镁条燃烧的火灾可用CO2进行扑灭。
B．镁不能与水反应放出H2。
C．镁制容器可用来装浓HNO3。
D．镁在空气中燃烧产物并不全是MgO
解题思路:
。
易错点:
。
【例3】在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:
请填写以下空白:
(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜),受热易分解.下图中的F是
.
(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:
.
(3)图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式:
.
(4)每生成1摩D,同时生成
摩E.
解题思路:
。
易错点:
。
【例4】将高岭土（Al2O3·2SiO2·H2O）和纯碱混合均匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤并弃其残渣，滤液用适量的盐酸酸化，经过滤得到沉淀和含Al3+的滤液。
（1）高岭土与纯碱熔融时，发生的化学方程式是
最后得到的沉淀物是
（2）取上述部分滤液用NaOH溶液处理，使Al3+ 全部转化为含AlO2-的溶液（A溶液），另取部分原滤液（B溶液）与A溶液混合，欲使混合后溶液中的Al元素全部转变成Al(OH)3
沉淀，若A溶液中含a
mol
AlO2-离子，B溶液中含b
mol
Al3+
离子。
①当A、B溶液恰好完全反应，则a与b的关系是
②
当Al3+剩余，则应通入
（气体）为沉淀剂，其物质的量是
（用含a、b关系式表示，下同）
③
当AlO2-剩余，则应通入
（气体）为沉淀剂，其物质的量为
（3）取上述含Al3+的滤液100mL，设物质的量浓度为c1
mol·L-1
,逐滴加入
100mL
c2
mol·L-1
的NaOH溶液，当c1、c2满足
关系时，反应先有沉淀生成，然后沉淀部分溶解，此时还有Al(OH)3
mol
[例5]下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量)正确的是(
)
A.
向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液加入0.1
mol/L稀H2SO4
B.
向含有0.1
mol/L
AlCl3和0.3mol/L
NH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/L
NaOH溶液
C.
向烧碱溶液滴加明矾溶液
D.
向AlCl3溶液滴加过量氨水
[例6]
下图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之后改滴试剂B，所得
沉淀ymol
与试剂体积V(ml)间的关系.以下结论不正确的是(
)
A.
A是盐酸，B是NaOH，且［B］＝2［A］
B.
原混合液中，［Al3+］∶［Mg2+］∶［Cl-］＝1∶1∶5
C.
A是NaOH，B是盐酸，且［NaOH］∶［HCl］＝2∶1
D.
从6到9，相应离子反应式H++OH-
H2O
解题思路:
。
易错点:
。
【巩固练习】
课堂反馈
一.
选择题
1.
某单质跟浓NaOH溶液反应，再向所得溶液中通入足量CO2气体，有沉淀生成，则该单质是
(
)
A.Mg
B.Al
C.Cl2
D.Si
2.
200℃时，11.6g
CO2和H2O的混合气与足量的Na2O2充分反应后，固体增重3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量是(
)
A.
5.8
B.
21.6
C.
23.2
D.
46.4
3.
将3.72g由钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下生成672mL混合气体。将该混合气体用电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为(
)
A.
3:2:1
B.
4:2:1
C.
1:1:1
D.
2:1:1
4.
将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量为(
)
A.
1mol～2mol之间
B.
1mol～4mol之间
C.
2mol～4mol之间
D.
大于4mol
5.
若将含HCl0.20mol的稀盐酸滴入0.15molNa2CO3的溶液中，经充分反应后，溶液中各物质的物质的量为
(
)
6.
下列反应的离子方程式，不正确的是
(
)
A.
金属钠与饱和食盐水：Na
+
2H2O
=
Na+
+
2OH-
+
H2↑
B.
氧化钠与盐酸：Na2O
+
2H+
=
2Na+
+
H2O
C.
小苏打与苛性钠溶液：HCO3-
+
OH-
=
CO32-
+
H2O
D.
碳酸氢钠与足量石灰水：2HCO3-
+
Ca2+
+
2OH-
=
CaCO3↓+
CO32-
+
2H2O
7.
将镁在空气中燃烧的全部产物溶解在80mL浓度为2.375mol·L-1盐酸中，用40mL0.9
mol·L-1氢氧化钠溶液中和多余盐酸，然后在此溶液中再加入过量的氢氧化钠溶液，把生成的NH3全部用足量的盐酸吸收，经测定氨为0.646g，则燃烧掉镁的质量为(已知Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl)
(
)
A.
1.392g
B.
2.59g
C.
3.46g
D.
1.68g
8.
MgCl2和NaHCO3按物质的量之比1:2混合制成溶液，加热蒸干得到的固体是(
)
A.
Mg(HCO3)2和NaCl
B.
Mg(OH)2和NaCl
C.
MgCl2和Na2CO3
D.
MgCO3和NaCl
9.
下列物质中属于碱性氧化物的是
(
)
A.
Na2O2
B.
SiO2
C.
P2O5
D.
MgO
10.
甲、乙两烧杯中各盛有100mL3
mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙
=
1:2，则加入铝粉的质量为
(
)
A.5.4g
B.3.6g
C.2.7g
D.1.8g
课外作业
二.
填空题
11.
现有0.1mol·L-1的AlCl3溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液，进行下面的实验。
(1)在试管中盛有上述AlCl3溶液10mL，向其中逐渐滴入上述的NaOH溶液。
①加入10mlNaOH溶液时的现象是
；加入30mLNaOH溶液时的现象是
；加入35mlNaOH溶液时的现象是
。
②生成沉淀质量最多时，需NaOH溶液
mL。
(2)向盛有10mLNaOH溶液的试管中滴入AlCl3溶液，同时不停摇动试管，出现的现象是
，至加入
mLAlCl3溶液时开始出现沉淀，至加入
mLAlCl3溶液产生沉淀达最大值。写出上述过程的离子方程式
。
12.
某工厂为使其工业废水达到国家规定的排放标准，拟进行净化处理，以免污染水资源。已知该厂废水中含有大量FeSO4，少量Ag+和Na+及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法，以回收银和绿矾晶体，并得到最大的回收量。按下表填写净化处理操作方法，并说明每一步操作的目的(不必写化学方程式)。
操作顺序
操作方法
操作目的
1
2
3
4
5
13.
向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量。
（1）当明矾为1摩尔时，试在图中画出生成的每种沉淀物质的量随Ba(OH)2物质的量变化的曲线（表明化学式）
（2）当向体积为a升，浓度为Mmol/L的明矾溶液中滴加b升、Nmol/L的Ba(OH)2溶液时，用含a、M、N的代数式表示：
①当b满足
时，沉淀的总物质量最大
②当b满足
时，沉淀的总质量最大
（3）若向含m摩KAl(SO4)2的溶液中加入含n摩尔Ba(OH)2溶液，试讨论取不同范围值时，沉淀中各组分的物质的量是多少？
第十二章
几种重要的金属
第三课时
铁及其化合物
【考纲要求】
1．根据铁的原子结构的特点来分析记忆铁及其化合物的性质、相互转化的反应及原因等等。
2．应运用氧化还原原理，在“铁三角”，即
中的相互转化关系。
3．重点掌握根据氧化还原的原理进行有关铁及其化合物的相关计算
教与学方案
【自学反馈】
一．根据下列转化关系写出相应的化学方程式，同时思考以下问题
铁在参加化学反应时，究竟生成Fe2+还是Fe3+与哪些因素有关？铁的化学性
质主要有哪些？
实验室制备Fe(OH)2沉淀应注意哪些问题？
向FeCl3溶液中通硫化氢，反应后生成什么物质？
Fe的还原性比Cu强，而在Fe3+离子的氧化性又比Cu2+强，这有没有矛盾？
在处理哪些具体问题时，会用到Fe2+、Fe3+的转化关系？
炼铁中为什么不用焦炭直接还原氧化铁？
7．常见的铁的氧化物有哪几种？列表比较其物理化学性质上的异同点：
化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
颜色状态
溶解性
铁的化合价
稳定性
与H+反应
铝热反应
8．铁的氢氧化物
化学式
Fe（OH）2
Fe（OH）3
颜色
状态
溶解性
稳定性
与H+反应
转化关系
9。Fe2+和Fe3+的鉴别方法
10．铁与稀硝酸反应的规律
当n（Fe）/n（HNO3）时，发生的反应是：
当n（Fe）/n（HNO3）≥3∕8
时，发生的反应是：
当
<
n（Fe）/n（HNO3）<
3∕8
时，发生的反应是：
【例题解析】
[例1]下列物质发生反应时其离子方程式正确的是
A.铁与三氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
B.足量的氯气通入溴化亚铁溶液中：
2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－
C.
Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D.
FeS跟稀哨酸反应：FeS+2H+=Fe2++H2S
解题思路:
。
易错点:
。
[例2]在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成
而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的
气体，它们把该红色物质还原成的黑色化合物是
，同时还有未烧的碳颗粒，而制得了青色砖瓦。
解题思路:
。
易错点:
。
[例3]固体A和B都由两种相同的元素组成。在A、B中两种元素的原子个数比分别为1：1和1：2。将A和B在高温下煅烧时，产物都是固体C和气体D。由D最终可制得酸E。E的稀溶液跟A反应时生成气体G和溶液F。G和D在常温下混合有浅黄色固体生成。在F中滴加溴水后，再加入KOH溶液，有红褐色沉淀生成，给沉淀加热时又能转变成C。根据上述事实回答：
(1)A的化学式是
，B的化学式是
。
(2)B锻烧生成C和D的化学方程式是
。
(3)G与D混合发生反应的化学方程式是
。
(4)在F中滴加溴水的化学方程式是
。
(5)A与E反应的离子方程式是
。
解题思路:
。
易错点:
。
[例4]冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气，或一氧化碳）法③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(I)火烧孔雀石炼铜；(II)湿法炼铜；现代有(III)铝热法炼铬；(IV)从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是
A.
(I)用①
B.
(II)用②
C.
(III)用③
D.
(IV)用④
解题思路:
。
易错点:
。
【巩固练习】
课堂反馈
选择题：
1、用生铁冶炼成碳素钢的主要目的是(
)
(A)把生铁提纯，除去生铁中杂质
(B)加入各种元素，改善生铁的性能
(C)用还原剂把氧化亚铁还原成铁
(D)适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质
2、在溶液中能与Fe3+共存的微粒是(
)
(A)Cu
(B)S2-
(C)CO32-
(D)Fe2+
3、1．4g铁全部溶于盐酸中，加入足量NaOH溶液，得红棕色沉淀，过滤后给红棕色沉淀加热（在空气中），最后得到红色物质的质量是(
)
(A)1g
(B)1．6g
(C)2g
(D)1．8g
4、向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是(
)
(
A
)BaSO4
(
B
)FeS
(
C
)BaSO3
(
D
)S
5、下列叙述中，正确的是(
)
(a)炼钢后期向钢水中加入适量的铝或锰铁，是为了除尽钢水里的碳、硅等杂质
(b)在配制硫酸亚铁溶液的后期要加入少量铁粉，是为了抑制水解
(c)制造水泥的后期要在水泥熟料里加入适量的石膏，是为了调节水泥的硬化速率
(d)制造硫酸的后期用98.3%的硫酸来吸收，目的是提高三氧化硫的吸收率
(
A
)只有(b)、(c)
(
B
)只有(c)、(d)
(
C
)只有(a)、(d)
(
D
)只有(b)、(d)
6、在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01摩的溶液中，加入0.01摩的铁粉，经充分搅拌，发生的变化有(
)
(
A
)铁溶解，但没有其他任何金属析出
(
B
)铁溶解析出0.01摩尔Ag，并且溶液中不含Fe3，而含0.02摩Fe2
(
C
)铁溶解，析出0.01摩Ag，溶液中有0.005摩Fe3和0.015摩Fe2
(
D
)铁溶解，析出0.01摩Ag和0.05摩铜
7、将过量铁粉放入100mL
2mol/L的HNO3溶液中，若还原产物只有NO，则参加反应Fe的质量为（
）
(A)2.8g
(B)5.6g
(C)4.2g
(D)11.2g
8、除去FeCl2溶液中FeCl3和CuCl2杂质可选用（
）
（A）NaOH
（B）Cl2水
（C）Fe粉
（D）Mg粉
9、将Fe,Cu,Fe2＋,Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（
）。
（A）Cu,Fe3＋
（B）Fe2＋,Fe3＋
（C）Cu,Cu2＋,Fe
（D）Cu,Fe2＋,Fe
10、下列离子方程式正确的是(
)
(A)铁跟FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
(B)Fe跟稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
(C)FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
(D)Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
11、在FeCl3和CuCl2的混合物溶液中，加入过量的Fe屑，反应停止后，称得固体与加入的铁屑质量相等。原混合液中FeCl3和CuCl2的物质的量之比是(
)
(A)1：1
(B)3：4
(C)2：7
(D)7：2
12、有两种金属组成的混合物粉末10g，与足量的稀盐酸反应，生成11．2L（标况）H2，则该混合物的组成不可能的是(
)
(A)Fe，Zn
(B)Al，Cu
(C)Al，Mg
(D)Al，Fe
13、既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是（
）
(A)FeCl2
(B)FeCl3
(C)Fe2O3
(D)Al2S3
14、镁粉加入FeCl3溶液中，反应现象是（
）
(A)有黑色单质铁析出
(B)溶液颜色变浅，有气体放出并生成沉淀
(C)溶液颜色变浅，产生气体但没有沉淀
(D)溶液颜色变浅，有沉淀但无气体
15、在炼铁、玻璃、水泥
3种工业生产中，都用到的原料是（
）
(A)石灰石
(B)纯碱
(C)粘土
(D)石英
16、能用来分离Fe3+和Al3+离子的试剂是（
）
(A)KSCN
(B)NH3·
H2O
(C)NaOH溶液
(D)H2S溶液
17、高炉炼铁中氧化铁还原成铁，其还原剂是（
）
(A)焦炭
(B)铁矿石
(C)石灰石
(D)一氧化碳
18、下列各组溶液，均含有等物质的量的溶质，如将3种溶液完全混合后，不会产生沉淀的是（
）
(A)NaAlO2、NH4Cl、HCl
(B)FeCl3、KSCN、HCl
(C)CaCl2、NaHCO3、NaOH
(D)AlCl3、Ba(OH)2、HNO3
课外作业
二、
填空题
19、某化工厂为消除所排出的废气中Cl2对环境的污染，将含Cl2的废气通过含过量铁粉的FeCl2溶液即可有效地除去Cl2。这一处理过程可用化学方程式表示为：
________________________________________________
。
处理过程中消耗的原料是铁粉还是FeCl2？
________________________________________________。
20、今有四种处于固态的物质：镁、金刚石、干冰、氟化镁。问下列四项性质的叙述各适用于哪种物质？
由分子间力结合而成，熔点很低，是___；电的良导体，有延展性，是___；由共价键组成的网状晶体，熔点很高，是___；非导体，但熔融后可以导电的，是___。
21、用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物28.3克可得1.6克硫，混合物中FeS的质量是
克。当FeS为
反应完成后在溶液中滴入NH4SCN溶液使溶液显血红色
22、在单质、氧化物、酸、碱、盐中选取原料制取Fe（NO3）2，写出三个可行反应的化学方程式（不要重复同一反应类型）：
（1）___________________________
（2）____________________________
（3）_______________________________
23、固体A由下列离子中的部分离子组成：Cu2、Ba2、Fe3、Na、Cl、HCO、CO。给固体A加水得一无色溶液，再向溶液中加入稀硫酸无反应。从以上实验可得出什么推断，其结论是什么。
四、
计算题：
24、在Fe2O3和Fe的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成FeSO4溶液和H2。若生成的Fe2＋与H2的质量比为112：1，则
（1）Fe2＋与H2的物质的量之比为________
（2）若将生成的Fe2＋分成4等份，就其来源而言，其中____份来自Fe与H＋的反应，________份是Fe3＋的还原产物。
（3）原混合物中Fe2O3与Fe的质量比为10：____
25、在2L
Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，加入30g纯铁粉，最后得到2L
0.25mol/L的FeSO4溶液和26g固体沉淀物。求原混合溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量的浓度。
第十二章
几种重要的金属
第四课时
金属的冶炼
【考纲要求】
1.
常识性了解金属在自然界中的分布、存在形态以及储量；
2.了解金属冶炼的一般原理及步骤,记住金属冶炼的三种方法，即热分解法、
热还原法和电解法；
3.
常识性了解金属回收与环境资源保护的意义；能写出冶炼金属
方法中对应的常见金属冶炼的有关化学发方程式.
教与学方案
笔记与反思
【自学反馈】
1．金属在自然界存在有
态也有
态，
你能否给金属的冶炼下一个定义？
金属冶炼的原理是什么？
金属冶炼一般要经过那几个步骤？
金属冶炼有哪些方法？金属活动顺序与金属冶炼方法有没有联
系呢？如果有，有什么规律吗？
金属冶炼的一般规律：
K
Ca
Na
Mg
Al
（
）法
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
（　　　　）法
Hg
Ag
　　　　
　　　Pt
Au
（　　）法
　　　　（　　　）取法
(5)在热还原法中还原剂通常是与金属氧化物反应，如果矿石不是氧化物而
是硫化物或碳酸盐时，怎么办？
(6)焦炭和氢气作为还原剂有什么区别（优缺点），如果要冶炼纯度很高的
金属一般要选用什么还原剂？用Al作为还原剂一般用于冶炼哪些金属？
２．金属冶炼的常见方法
热分解法：
请写出化学中常见的用此法制取某些金属的化学方程式
热还原法：
对于多数金属的冶炼，常用的还原剂如焦碳、一氧化碳、氢气和活泼金属加热反应的方法。如：
Fe2O3
+
C
=　
CuO
+
CO
=
WO3　+
H2
=
MnO2
+
Al
=
(3)
电解法:
在金属活动顺序表中,
等金属的还原性很强,这些金属都很容易失电子,因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来,只能用电解其
和
的方法来冶炼.如(请用相关的化学方程式举例:说明)
【例题解析】
[例1]（02春招-31）Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。
（1）自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：
①写出磁铁矿主要成分的化学式：
。
②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：
。
③写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式：
。
④写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式：
。
解题思路:
。
易错点:
。
[例2]（01上海-31）．已知Fe2O3在高炉中有下列反应
Fe2O3＋CO→2FeO＋CO2
反应形成的固体混和物（Fe2O3、FeO）中，元素铁和氧的质量比用mFe︰mO表示。
（1）上述固体混和物中，mFe︰mO不可能是
（选填
a、b、c多选扣分）
（a）21︰9
（b）21︰7.5
（c）
21︰6
（2）若mFe︰mO＝21︰8，计算Fe2O3被CO还原的百分率
（3）设
Fe2O3被CO还原的百分率为A％，则A％和混和物中mFe︰mO的关系式为（用含mFe、mO的代数式表示）。
A％＝
请在下图中画出A%和mFe/mO关系的图形。
（4）如果
Fe2O3和CO的反应分两步进行：
3Fe2O3＋CO→2Fe3O4＋CO2
Fe3O4＋CO→3FeO＋CO2
试分析反应形成的固体混和物可能的组成及相应的mFe︰mO（令mFe︰mO＝21︰a，写出a的取值范围）。将结果填入下表。
混和物组成（用化学式表示）
a的取值范围
解题思路:
。
易错点:
。
【巩固练习】
课堂反馈
1．在铁粉中加入稀HNO3，当反应完全后，尚残留少量铁粉，则溶液中含量较大的阳离子是（
）
A．Fe2+
B
．
Fe3+
C．H+和Fe2+
D．Fe2+和Fe3+
2．用含硫量较高的生铁来炼钢时，应采取的措施是（
）
A．加入较多的硅铁
B．加入较多的焦炭
C．使用较多的生石灰
D．掺入含磷较高的废铜
3．下列叙述中，正确的是（
）
A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质，一定是氧化剂
C．是元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
4．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶
1时，还原产物是（
）
A．N2O
B．NO
C．NO2
D．N2
5．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3
+
Cu
=
2FeCl2
+
CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（
）
A．烧杯中有铜无铁
B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都无
D．烧杯中铁、铜都有
6．不用其它试剂，限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液：①FeCl3、BaCl2、MgSO4、Al2(SO4)3
②Al 2(SO4)3、盐酸、BaCl2、K2CO3
（
）
A．只有①组可以
B．只有②组可以
C．两组都可以
D．两组都不可以
课外作业
7．有A、B、C三种单质，常温下A是固体，B是液体，C是气体。X、Y、Z
是均含同一种元素的化合物，Y溶于水得无色溶液，Y的水溶液能跟A反应，它们之间的相互转化关系如右图所示，其中X的化学式为
。
8．将ag
MgCO3与hg
NaHCO3分别加入到100mL
1
mol
/
L的盐酸中，若反应后所得两种溶液的质量相等，则a与b的关系和取值范围是
。
9．有A、B、C、D、E五种溶液，它们的阳离子分别是Ag+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+，阴离子分别是Cl－、NO3－、OH－、SO42－、CO32－（都不重复）现进行如下实验：
（1）C溶液中加入纯铁粉，溶液质量增加。
（2）A、E溶液都呈碱性。则得0.1mol
/L的A溶液pH值小于13。
（3）在B溶液中逐滴加入氨水，出现沉淀，继续加入氨水，沉淀消失。
（4）在D溶液中加入硝酸钡溶液无现象。
由上述现象可推知各种溶液中所含的阳、阴离子是
溶
液
A
B
C
D
E
阳离子
阴离子
10、推断下列由两种金属组成的合金成份,
并写出有关反应的离子方程式:
(1)合金由
和
组成
(2)写出②、③、⑤反应的离子方程式是
②
③
⑤
11．有一种工业废水，已知其中含有大量硫酸亚铁，少量Ag+和Na+。今设计一种既经济又合理的方法，回收银和硫酸亚铁。设计方案如下图所示，
（1）药品①是
（2）沉淀是
（3）药品②是
（4）母液中存在的阳离子有
12．提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：
（1）单质F是
（2）写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）
（3）溶液I中所含金属离子是
（4）由C
→
E
+
F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）
13．A、B、C、D是四种可溶性离子化合物，其组成中的阴阳离子各不相同，它们在溶液中电离的阴、阳离子分别为Cl－、SO42－、NO32－、OH－、Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+。当四种物质的稀溶液反应时产生如下现象①A
+
B
→
产生白色沉淀；②B
+
D
→
产生白色沉淀；③C
+
D
→
产生蓝色沉淀。
由此可以判断（写分子式）A
B
C
D
。
14．为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取6.26g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100mL溶液。取50mL溶液，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤，烘干后得2.33g固体。另取25mL溶液，加入少许KSCN溶液，显红色。再取余下的25mL溶液，加入过量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤，灼烧后的0.80g固体。请计算并结合推理填写下表。
组成该磁性材料的元素是
各元素的质量比是
各元素的原子个数比是
该磁性材料的化学式为
15．取一根镁条置于坩锅内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为
470g.
冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到的氧化镁质
量为0.486g。
（1）写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。
（2）计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。
几种重要的金属
第一节
金属的概述
【例题解析】　例1.（B）例2.　解之，x=8∴A、B、C三种金属的相对原子质量分别是：24、40、56。　例3.解析：要根据每个反应的反应物间物质的量的关系，来判断符合哪个图象。
解：1、A　
2、B　
3、K　
4、C，D　
5、H　
6、E　
7、F　8、G　　9、I　10、J
例4.A
例5.　答：该混和物中含K
3.9g,
K2O
9.4g。例6.生成Fe3+、Fe2+及原HNO3溶液的物质的量浓度分别为0.1mol/L、0.15mol/L和0.8mol/L。例7.　解析与答案：
　　此题是2003年的高考题。源于教材，又高于教材，突出考查了运用基础知识和基本原理解决实验问题的能力。首先要抓住氢氧化亚铁的性质即易氧化，遇氧气迅速生成氢氧化铁。方法一是教材中的方法，为防止氧化，胶头滴管反常规操作，或在溶液中加入还原性物质如铁粉。方法二将原来的方法进行了改进，去掉了原有的胶头滴管，创设了新情境，要求考生在已经掌握制备氢氧化亚铁的实验操作及实验原理的基础上，说明方法二制备氢氧化亚铁的原理，同时也考查了对启普发生器的原理的理解。是考察逆向思维和创新精神的好题。具体答案如下：
　方法一　
　　(1)稀H2SO4　
铁屑
　　(2)煮沸
　　(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2
　　方法二　
　　(1)稀H2SO4　
铁屑
　　(2)NaOH溶液　
　　(3)检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。
　　(4)试管I中反应生成的H2充满了试管I和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入.
　
【巩固练习答案】
课堂反馈
　　1、B　　　
2、D　　　
3、A、D　　　
4、A　　　
5、A、C
　　6、B　　　
7、B、C　　
8、C　　　　
9、A　　　
10、A
　　11、B　　
12、B
课外作业
　　13、
A：NaOH　
B：NaNO3　
C：Ba(NO3)2　
D：HNO3　
X：MgSO4
　　14、
　　(1)
Cu2++Fe====Cu+Fe2+
+2H++Fe＝Fe2++H2↑
　　
　　(2)
0.625m(或5/8)
　　
　　15、
　　(1)　
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑　　Na2O+H2O=2NaO
　　(2)　
⑤①④
　　(3)　
(G)接(A)(B)接(F)
　　方法2
　　(1)　
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2　　
　Na2O+CO2=Na2CO3
　　(2)　
⑤②⑥⑦①④
　　(3)　
(G)接
(D)(C)
接
(H)(I)[或(I)(H)]
接(J)(K)
〔或(K)(J)〕
接(A)(B)
接(F)
　　16、混合物中Na2SO4的质量＝
g·mol－1＝1.42g
　　设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x和y，
　　反应中放出的CO2物质的量＝
＝0.0900mol　
　　与Na2CO3、NaHCO3反应的盐酸的物质的量为：
　　0.250L×1.00mol·L－1－0.500L×0.100mol·L－1×2＋0.0100L×1.00
mol·L－1＝0.160mol
　　
　　解得：x＝0.0700mol　
y＝0.0200mol
　　Na2CO3质量＝0.0700mol×106g·mol－1＝7.42g
　　NaHCO3质量＝0.0200mol×84g·mol－1＝1.68g
第二节
镁
铝及其化合物
[例1]
【点拨】由题知，若生成1mol氢气，则需金属混合物的质量为30g；对于选项中的各种金属，分别只要生成1mol氢气，一个质量大于30g，一个质量小于30g，即符合题意，不反应的按无穷大计算。所以该题答案为
B、C
[例2].
解析：镁是很活泼的金属，具有强还原性，燃着的镁条能够夺取CO2中的氧而继续燃烧。镁条也能与水反应放出H2，温度低时反应较慢，加热时速度可以加快。镁条在空气中燃烧不仅与氧气化合生成MgO，还能与少量氮气化合生成Mg3N2.常温时，铝在浓HNO3中钝化，而镁则不能。故选D。
【例3】
【答案】(1)CO2
(2)Al3+
+
4OH-
=
AlO2-
+
2H2O
(3)3CuO
+
2Al
3Cu
+
Al2O3
(4)3/4
【例4】
【点拨】本题（2）的第①问主要依据Al3+
+
3AlO2-
+
6H2O
=
4
Al(OH)3↓来解答，第②问欲使Al3+变成沉淀，则沉淀只能是Al(OH)3，应加入碱性物质，溶于水呈碱性的气体只有氨气，第③问欲使AlO2-
变成Al(OH)3沉淀，则应加入弱酸，所以通入的气体是CO2。所通气体的物质的量涉及到过量计算。
第（3）小题则考查了Al(OH)3的两性，Al(OH)3能溶于强碱。
【答案】
SiO2
+
Na2CO3
Na2SiO3
+
CO2
Al2O3
+
Na2CO3
2NaAlO2
+
CO2
①
a
=
3b
②
NH3
b
-
3a
③
CO2
a
-
1.5b
3c1<
c2
<
4c1
0.4c1
–
0.1c2
[例5].
解析：
由于氢离子和氢氧根离子的物质的量相同，所以这两种离子对沉淀没有影响。反应只生成硫酸钡沉淀，答案正确。
(B)铝离子结合氢氧根离子的能力比铵根强，先进行反应。生成1摩尔氢氧化铝需要3摩尔氢氧根离子，溶解1摩尔氢氧化铝只需要1摩尔氢氧根离子，正确。
(C)形成1摩尔偏铝酸根离子需要1摩尔铝离子，消耗1摩尔偏铝酸根离子却只需要1/3摩尔铝离子，答案错。
(D)氢氧化铝沉淀不会溶解于氨水中，答案错。
答案：AB
[例6]．
解析：
(A)如果A是盐酸，B是NaOH，则刚开始时不会生成沉淀，答案错。
(B)根据横坐标9~21段计算可知，原混合液中，［Al3+］∶［Mg2+］∶［Cl-］＝1∶1∶5，答案对。
(C)用特殊点判断。横坐标为9时溶液为中性，说明6毫升氢氧化钠溶液和3毫升盐酸恰好反应，答案对。
(D)正确。
答案：A
【巩固练习】
课堂反馈
一.
选择题：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
BD
C
D
B
C
AD
A
B
D
A
课外作业
二.
填空题
11.
(1)①逐渐生成白色胶状沉淀；沉淀量达到最大值；沉淀溶解一半。②30
(2)开始看不出有沉淀；2.5；10/3；
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
6H2O+Al3++3AlO2-=4Al(OH)3↓
12.
（1）过滤、洗涤；除污泥
（2）加过量Fe粉；使Ag+→Ag
（3）过滤；分离出Ag、Fe
（4）将滤渣用稀H2SO4溶解；分离Ag
5.滤液蒸发结晶；得绿矾晶体
13.（1）
（2）①当a×M×1.5=bN时，沉淀总量最多
②当bN2aM时，沉淀总质量最大
（3）①n2m时，BaSO4=2m（摩），Al(OH)3=0（摩）
②1.5mn2m时，BaSO4=n（摩），Al(OH)3=m-(2n-3m)=4m-2n（摩）
③n1.5m时，BaSO4=n（摩），Al(OH)3=（摩）
铁及其化合物
【例题解析】例1.（BC）例3.答：(1)FeS；FeS2(2)4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2
(3)2H2S+SO2=3S+2H2O
(4)6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3(5)FeS+2H+=Fe2++H2S）
例4.答案为B。
【巩固练习】
课堂反馈
选择题：
1、
D
2、
D
3、
C
4、
A
5、
B6、
B
7、
C
8、
C
9、
D
10、
D
11、
C
12、
A
13、B
14、
B
15、
A
16、
C
17、
D
18、
B
课外作业
二、
填空题：
19、2FeCl2＋Cl2=2FeCl3,
2FeCl3＋Fe=3FeCl2,消耗的是少量铁粉。
20、（4分）干冰
镁
金刚石
氟化镁
21、4．4克或15.6克。当FeS是4.4克时反应完成后在溶液中滴入NH4SCN溶液使溶液显血红色
22、（1）Fe+2Fe（NO3）3=3Fe（NO3）2
（2）Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu
（3）FeSO4+Ba（NO3）2=Fe（NO3）2+BaSO4↓
23、（5分）固体A中无Cu2、Fe3；固体A中无Ba2、HCO、CO；结论A为NaCl。
三、
计算题：
24、（8分）（1）4：1
（2）1，2
（3）7
25、反应后溶液中Fe2+为：2×0.25=0.5mol，加入铁粉30/56＞0.5mol，铁粉过量
设：原混合溶液中含Fe2(SO4)3x
mol，CuSO4
y
mol
Fe2(SO4)3
+Fe
=
3FeSO4
xmol
xmol
3xmol
CuSO4
+Fe
=FeSO4
+Cu
y
mol
ymol
ymol
ymol
x=0.1(mol)
y=0.2(mol)
c[Fe2(SO4)3]=0.1/2=0.05(mol/L)
c[CuSO4]=0.2/2=0.1(mol/L)
第四节
金属的冶炼
课堂反馈
1．A
2．C
3．AD
4．A
5.B
提示：还原性：Fe
>
Cu，氧化性：Fe
3+
>
Cu2+
>
Fe2+,
Fe先于Cu参加反应，烧杯中不可能有Fe无Cu。6．B
课外作业
7．FeBr2
8．a
=
b
<
4,2,
提示：本题属于字母型讨论计算问题，有一定难度，但题中已作了限制“反
应后所得两种溶液质量相等”，因而只可能盐酸足量，否则就不合题意了。
∵n
(HCl)
=
0.1×1
=
0.1(mol).
MgCO3
+
2HCl
=
MgCl2
+
CO2
+
H2O
84
2
44
a
0.1
a
MgCO3与盐酸刚好反应时a
=
4.2g
NaHCO3
+
HCl
=
NaCl
+
CO2
+
H2O
84
1
44
6
6.1
b
NaHCO3与盐酸刚好反应时b
=
8.4g
要满足题设应有：，即a
=
b
综合考虑得a
=
b
<
4.2
9、(1)Al和Fe
(2)2Fe2+
+
Cl2
=
2Fe3+
+
2Cl－
(3)Fe3+
+
3OH－
=
Fe(OH)3
(4)
10．
溶
液
A
B
C
D
E
阳离子
Na+
Ag+
Fe3+
Al3+
Ba2+
阴离子
CO32－
NO3－
SO42－
Cl－
OH－
11．（1）过量Fe粉
（2）银和过量的Fe粉
（3）过量的稀H2SO4
（4）H+、Na+、Fe2+
12．（1）H2
（2）4Fe2+
+
8NH3·H2O
+
O2
+
2H2O
=
4Fe
(OH)3
+
8NH4+
（3）Al3+和Na+
（4）H2SO4
(HNO3)
13．A：AgNO3
B：
MgCl2
C：CuSO4
D：NaOH
14．
组成该磁性材料的元素是
钡、铁、氧
各元素的质量比是
钡∶铁∶氧
=
2.74∶2.24∶1.28
各元素的原子个数比是
Ba∶Fe∶O
=
1∶2∶4
该磁性材料的化学式为
BaFe2O4
(或BaO、Fe2O3)
提示：（1）经分析，可初步判断2.33g固体是BaSO4,
0.80g固体是Fe2O3.
设：6.26g样品中含钡元素，铁元素的质量分别为x、y
Ba—BaSO4
137y
233y
x
2.33g×2
x
=
2.74g
2Fe—Fe2O3
112y
160g
y
0.80g×4
y
=
2.24g
则6.26g样品中含氧元素的质量为：6.26g
－2.74g－2.24g
=
1.28g
（2）该磁性材料中
Ba∶Fe∶O
=
=
1∶2∶4
该磁性材料的化学式为BaF2O4
Ba(NO3)2
+
K2SO4
=
BaSO4
+
2KNO3
Ba－BaSO4
∵
取了50mL
∴
相当于2.33×2是100mL中的Ba
2Fe－Fe2O3,
50mL中取25mL
∴
50mL为0.8×2,
100mL为
0.8×2×2
=
0.8
×
4g
15．（1）Mg3N2
+
6H2O
=
2NH3
+
Mg
(OH) 2
（2）17%
提示：设原混合物中Mg3N2的质量为x，由Mg3N2生成的MgO的质量为y
Mg3N2
→
3MgO
100
120
x
y
y
=
x
(0.470－x)
+
x
=
0.486
x
=
0.080
(g)
Mg3N2%
=
×100%
=
17%
笔记与反思第十一章
碱金属
第一课时
钠及其化合物
【考纲要求】
1．
钠的性质及用途。
2．
Na2O
和
Na2O2的性质及用途。
3.
Na2CO3
、NaHCO3
、NaOH的性质及用途。
4.
Na2O2
与
H2O、CO2
的反应原理，以及反应前后气体体积差和质量差在计算中的应用。
教与学方案
笔记与反思
【自学反馈】
一、钠的物理性质
金属钠质地
、
光泽，密度比水
，能
于水，
熔点低。是
的良导体。
二、钠的化学性质
1.金属钠露置在空气中的变化过程(在下面括号中填写化学式)
银白色金属钠
→
表面变暗
→
出现白色固体
→
表面变成溶液
（
）
（
）
（
）(
)
（
）
(
)
(
)
→
白色块状物质
→
白色粉末状物质
(
)
(
)
(
)
(
)
2.完成下列化学方程式
①
Na
+
H2O
→
解释实验现象；
浮
熔
游
红
②
Na
+
H2O
+
FeCl3
→
③
Na
+
HCl
→
④
C2H5OH
+
Na
→
三、
CO2与NaOH溶液反应产物的判断
1.CO2
+
2
NaOH
→
2．
CO2
+
NaOH
→
3．CO2
+
Na2CO3
+
H2O
→
4.由CO2
和
NaOH如何制取Na2CO3？
四、Na2CO3与盐酸的反应
(不用其它试剂鉴别Na2CO3与盐酸的方法)
1.向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液
化学方程式
2.向Na2CO3溶液里逐滴加入少量的盐酸
化学方程式
五.
过氧化钠的强氧化性
(完成化学方程式)
1.Na2O2与SO2反应
2.Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀
3.Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变混浊
4.Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO3
2-
氧化成SO42-
5.
Na2O2
投入品红溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。
六..钠的冶炼
化学方程式；
七.
钠的存放和取用
。
【例题解析】
[例1]用金属钠制取Na2O通常采用下法；2NaNO2
+
6Na
=
4Na20
+
N2↑。试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因
解题思路:
。
易错点:
。
[例2]2.38克CO2和H2O蒸气的混合气体通过18.58克Na2O2固体后，充分反应，得到20克固体，求混合气体中CO2和H2O蒸气的物质的量之比。
解题思路:
。
易错点:
。
【巩固练习】
课堂反馈
1.金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是（
）
A.
BaCl2
溶液
B
.
K2SO4溶液
.
.
C.
FeCl3溶液
D
.
NH4NO3溶液
2.下列关于钠的叙述错误的是
（
）
A．实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中
B．用一般的化学还原法不能制取金属钠
C．自然界中无游离态的钠存在
D．钠在空气中燃烧生成氧化钠
3.
金属钠着火时，能用来灭火的是
（
）
A
.
水
B.
湿抹布
C
.
泡沫灭火器
D.干沙
4.
200℃时，11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应，反应后固体的质量增加了3.6
g
。则
原混合气体的平均式量为
（
）
A.5.8
B.
11.6
C.
23.2
D.46.4
5.
某淡黄色粉末常用作潜水员的供氧剂，在该供氧反应中，被氧化和被还原的物质的质量比为
（
）
A
.
1
：1
B
.
2
：1
C
.
3
：1
D.
3
：2
6.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠+1价。NaH与水反应放出H2。下列叙述正确的是
（
）
A.
NaH
中H-半径比H+的半径大
B.
NaH不论放入水中还是盐酸中都有气体产生
C.
NaH
中H-可被还原成H2
D.
NaH在水中显酸
7.将一定质量的钠投入到24.6克t℃的水中，得到t℃的NaOH饱和溶液31.2克。t℃时NaOH的溶解度是
（
）
A
.
48
g
B
.
62.5g
C.
23
g
D
.
31g
8.将2
mol
Na2CO3
和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下使其充分反应，经测定反应后Na2O2无剩余，则最后所得固体物质的量为
（
）
A
1
mol
~
2
mol之间
B.
1
mol
~
4mol之间
C.
1
mol
~
6
mol之间
D.大于4mol
课外作业
1.用1L
1.0mol/L
NaOH
溶液吸收0.8
mol
CO2，所得溶液中的CO3
2-和
HCO3
–的物质的量浓度之比约是
（
）
A
.
1：3
B.
1：2
C.
2：3
D.
3：2
2.碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是
（
）
①高沸点
②能溶于水
③水溶液能导电
④低熔点
⑤熔融状态不导电
A.
①②③
B.③④⑤
C
.①②⑤
D.
②③⑤
3.向下列物质的溶液中加入一定量的Na2O2
固体，不出现浑浊现象的是
（
）
A.饱和H2S溶液
B.
Ca(HCO3)2稀溶液
C.
Na2SO3溶液
D.饱和CaCl2溶液
4.下列物质能使品红溶液褪色的是
（
）
①干燥
Cl2
②Na2O2
③
NaClO
④活性炭
⑤
SO2
A.除①外都可以
B.只有①③⑤
C.
只有②④
D.全部都可以
5.有5支编号的试管里分别装有K2CO3
KNO3
K2SO4
KOH
和
Ba(OH)2溶液，现需用最少的
(
）
A．一种试剂
B.二种试剂
C.三种试剂
D.不用任何试剂
6.CO和H2混合气体3g和足量的氧气燃烧后，在150
t℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为
（
）
A
.
1.5g
B
.
3
g
C.
6
g
D.无法计算
7.在25
t℃
101Kpa
下由
HCHO(g)
、H2
和
CO组成的混合气体共6.72
g，其相对氢气的密度为14将该气体与2.24L氧气(标准状态)充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为
（
）
A.
等于6.72
g
B.小于6.72
g
C.大于6.72
g
D.无法计算
8.下列物质混合以后，有气体生成，最终又有沉淀或固体的是
（
）
A.过量氢氧化钠溶液和明矾溶液
B.少量电石和过量碳酸氢钠溶液
C.过氧化钠和少量氧化亚铁溶液
D.铜片和三氯化铁溶液
9.以X、Y和Z代表三种元素，且知X与Y可形成原子数之比为1：1的化合物甲，Y与Z也可形成原子数之比为1：1的化合物乙，又知甲分子含18个电子，乙分子含38个电子，请填空：
（1）元素Y在第
周期
（2）化合物甲的分子式是
（3）化合物乙的分子式是
10.取一定量的Na2CO3
、NaHCO3
和Na2SO4的混合物与250ml
1.00mol/L过量盐酸反应，生成2.016L
CO2(标准状态)
，然后加入500ml
0.100mol/L
Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33
g，溶液中过量的碱用10.0
ml
1.00mol/L盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的量。
第十一章
碱金属
第二课时
碱金属元素
【考纲要求】
1.碱金属元素的原子结构的相似性及递变性。
2.碱金属单质的性质的相似性及递变性。
3.焰色反应。
教与学方案
【自学反馈】
金属元素的相似性
1.
原子结构：最外层电子数都是
个，原子半径为同周期元素中最
的，化合价均为
价。
2.物理性质：
碱金属除铯略带
外，都是
色。质
，密度
，熔沸点
，是
的良导体。
3.最高价氧化物的水化物(ROH)均为
碱。
金属元素的差异性和递变性
1.
碱金属从上到下半径逐渐
。熔沸点逐渐
，密度逐渐
。
2.
化学性质：
Li+O2→
钠能形成
、
两种氧化物，K能形成
氧化物。(写化学式)
金属的制取
金属La
、
Na的制取主要用电解熔融氯化物的方法。金属K因为易溶与熔盐不易分离，故一般用热还原剂法。
色反应
焰色反应是一种物理变化，是元素的性质而不仅属化合物。
【例题解析】
[例1]工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。现生产钾是用金属钠和熔化的KCl反应制取。有关数据如下表：
熔点℃
沸点℃
密度(g/cm3)
Na
97.8
882.9
0.97
K
63.7
774
0.86
NaCl
801
1413
2.165
KCl
770
1500(升华)
1.984
工业上生产金属钾的化学方程式和条件是∶
KCl
+
Na
→
NaCl
+
K
(1)工业上制金属钾主要运用到上表所列的哪些物理常数？
，其选择范围是
。
(2)工业上制金属钾主要应用什么原理使反应变为现实？
解题思路:
。
易错点:
。
[例2]某碱金属(R)及其氧化物(R2O)组成的混合物4.0克，与水充分反应后，蒸发、结晶得到干燥的固体5.0克。问∶(1)该金属是何种金属
(2)混合物中碱金属单质所占的质量分数是多少？
解题思路:
。
易错点:
。
【巩固练习】
课堂反馈
1．
钾－钠合金（含50％～80％钾）可用作原子反应堆的导热剂，以下所述该合金的事实跟此项应用无关的是
(
)
A．熔点260.7K
B.
具有很高的比热
C．可作冷却剂
D.
能跟水剧烈反应
2．
钾和另一种碱金属组成的18g合金与水完全反应，放出2.24L(标准状况)H2。合金中另一种金属可能是
(
)
A．Cs
B.
Rb
C.
Na
D.
Li
3．
将0.2mol金属钠投入到足量水中，得到a克溶液；0.2mol镁投入到足量的盐酸中（与水等质量），得到b克溶液，则反应后的两溶液质量关系是
(
)
A．a=b
B.
a>b
C.
aD.无法判断
4．把25.6克KOH和KHCO3混合物在250℃下锻烧称重，混合物的质量减少4.9克。则原混合物中KOH和KHCO3的物质的量比较是
(
)
A.
n(KOH)>n(KHCO3)
B.
n(KOH)C.
n(KOH)=n(KHCO3)
D.
任意比
5．
将等质量的Na、K、Zn分别投入到含等量的HCL的稀盐酸中，产生H2的量的多少不会出现下列情况的是
(
)
A．Zn>Na>K
B.
Na>K>Zn
C.
Na>Zn>K
D.
Na>K=Zn
6．
某混合物中含有KCl、NaCl和Na2CO3，经分析知其中含钠为31.53%、含氯为27.08%，则该化合物中K＋与CO32-的物质的量之比
(
)
A．大于2:1
B.
小于2:1
C.
等于2:1
D.无法确定
课外作业
1．在空气或氧气中加热，主要生成碱性氧化物的是
(
)
A．Li
B.
Na
C.
K
D.
Rb
2．
已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物的叙述不正确的是
(
)
A.
锂在过量氧气中燃烧的主要产物是氧化锂而不是过氧化锂
B.
碳酸锂受强热分解
C.
碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的大
D.
锂可以和氮气化合生成氮化锂（Li3N）
3．
欲观察氢气燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是
(
)
A．钠玻璃
B.
钾玻璃
C.
石英玻璃
D.
铜管
4．将62克钾钠合金投入到200mL
0.4mol/L的盐酸中，放出气体22.4L(标准状况)。则合金中钾与钠的物质的量之比为
(
)
A．2:1
B.
1:1
C.
3:1
D.
无法确定
5．
将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在150℃条件下电火花引发反应后，容器内压强为零，由此得出原O2、CH4、Na2O2的质量比为
(
)
A．1:1:1
B.
32:16:78
C.
8:8:17
D.
1:2:6
6．下列反应中，Na2O2只表现出氧化性的是
(
)
A.2Na2O2＋2H2O
=
4NaOH+O2↑
B.
Na2O2
+
SO2
=
Na2SO4
C.
5Na2O2＋2KMnO4
+8H2SO4＝5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
D.
2Na2O2＋2
H2SO4＝2
Na2SO4+2
H2O
+
O2↑
7．已知钡的活动性处于钾和钠之间。下列反应可以实现的是
(
)
A．钡可以从氯化钾溶液中置换出钾
B．钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气
C．钡可以从氯化钠溶液中置换出钠
D．在溶液中钡离子可以氧化金属锌
8．
某碱金属及其氧化物（R2O）组成的混合物13.3g，加足量水充分反应后的溶液蒸发结晶得到干燥固体16.8g。(1)求该混合物的成分及其质量；（2）此固体溶于水后能中和3mol/L盐酸多少毫升？
第十一章
碱金属
第一课时
钠及其化合物
【例题解析】
1.解析；解答本题时，若从题中化学方程式着手分析，很难直接理出头绪；但若从条件的反面去思考，不难得出答案。
答案；金属钠在空气或氧气中燃烧会生成Na2O2，而此法在N2环境中不会被继续氧化为Na2O2。
2.
解析；气体质量和Na2O2固体质量之和为18.58+2.38
=20.96(克)
，而所得固体质量为20克，二者差值即为放出氧气的质量
m(O2)
=20.96-20
=0.96(克)
。2H2O+2
Na2O2
=
4NaOH+O2
2CO2+2
Na2O2
=
2Na2CO3+
O2
由反应可看出无论是CO2还是H2O(g)与Na2O2
反应时，均是1mol产生0.5molO2。
答案∶物质的量之比为∶
0.05/0.01
=
5
【巩固练习】
1.课堂反馈
1.
C
2.D
3.
D
4.C
5.A
6.AB
7.B
8.B
2.课外作业
1.
A
2.A
3.C
4.D
5.A
6.B
7.
B
8.BC
9.
二周
H2O2
Na2O2
10.
Na2CO3
0.07mol
NaHCO3
0.02mol
Na2SO4
0.01mol
第二课时
碱金属元素
【例题解析】
1.解析∶要进行反应KCl+
Na→NaCl+
K，最佳选择是使K作为气体逸出，而其它物质仍然保留在体系中，这样，根据化学平衡，反应可不断正向进行。根据表中数据可知，在801℃~
882.9℃之间时Na、KCl、NaCl均为液态，而钾为气态。
答案∶(1)
沸点
801℃~882.9℃
(2)化学平衡移动原理
2.解析∶R
和R2O都将与水反应生成ROH，但相同质量的R和R2O，R产生的ROH比R2O产生ROH要多。R和R2O的混和物产生的ROH比同质量的R要少，但比同质量的R2O要多。
解:
设R的原子量为X，ROH的式量为(X+17),
R2O的式量为(2X+16)
则∶2(X+17)/2X+16
<
5/4
<
X+17/X
得∶
28
<
X
<
68
结合碱金属元素的原子量，R为钾元素。
【巩固练习】
课堂反馈
1.
D
2.
A
3.
A
4.
B
5.
A
6.
B
课外作业
1.
A
2.
C
3.
C
4.
B
5.
C
6.
B
7.
B
8.
(1)
K
3.9g
(2)
K2O
9.4g
(3)
100ml
笔记与反思第二章
物
质
的
量
第一课时
物质的量和气体摩尔体积
【考纲要求】
1.掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。
2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积(相应单位为
mol、g·mol-1、mol·L-1、L·mol-1)的含义。理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。
3.掌握有关物质的量的计算。
教与学方案
笔记与反思
【自学反馈】
一、概念辨析
1.物质的量
（1）概念：
。
(2）符号：
（3）单位：
。
2.摩尔
（1）概念：
。
（2）符号：
（3）基准
。
（4）注意点：
①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的
。
②常见的微观粒子有：
或它们特定的组合。
3.阿伏加德罗常数
（1）含义：
。
（2）符号：
（3）单位：
。
（4）注意点：
①阿伏加德罗常数的基准是12g
中的原子个数。
②现阶段常取
为阿伏加德罗常数的近似值。
4.摩尔质量
（1）概念：
。
（2）符号：
（3）单位：
。
（4）注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：
含义上
同，数值上
同。
5.气体摩尔体积
（1）概念：
。
（2）符号：
（3）单位：
。
（4）标准状况下的气体摩尔体积
①标准状况是指：
温度
℃，压强
Pa。
②标准状况下的气体摩尔体积是：
。
（5）影响物质体积大小的因素：
①
②
③
二、公式小结
1.
m、n、N之间的计算关系
（1）计算关系：
。
（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。
2.V、n、N之间的计算关系
（1）计算关系：
。
（2）使用范围：
①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。
②当气体摩尔体积用22.4L·mol-1时必须是标准状况。
3.混合气体的平均相对分子质量的有关计算
（1）基本计算关系：
（2）变换计算关系：①
=
②
=
.【例题解析】
[例1]代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（
）
A.
含个H原子的的物质的量为1mol
B.
个CO分子和个分子质量均为28g
C.
个分子和个分子中所含氢原子的个数比为1:1
D.
5.6g亚铁离子得到0.2个电子可变成铁原子
解题思路:
。
易错点:
。
[例2]标况下，mg气体A和ng气体B的分子数相等，下列说法不正确的是（
）
A.同体积的气体A和气体B的质量比为m:n
B.25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数比为m:n
C.同温同压时气体A和气体B的密度比为n:m
D.标况时，等质量的A和B气体的体积比为n:m
解题思路:
。
易错点:
。
【巩固练习】
课堂反馈
1.与12.8g所含有原子数相等的NO的质量为
（
）
A.
3.0g
B.
6.0g
C.
9.0g
D.
18.0g
2.下列情况中含微粒数目最多的是
（
）
A.
1mol中的H原子
B.
0.5mol中的电子
C.
0.6mol中的O原子
D.
1mol完全反应后失去的电子
3.代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
（
）
A.
16g氧气所含的氧原子数为
B.
18g水所含的电子数为
C.
2.4g金属镁与盐酸（足量）反应失去的电子数为
D.
17g氨气所含电子数目为
4.将钠、铁、镁、铝各取0.1mol，分别投入足量的稀中，充分反应后，放出的气体
（
）
A.
钠最多
B.
一样多
C.
铁最多
D.
铝最多
5.在9g水中投入1.15g金属钠，则所得溶液中分子和物质的量比是
（
）
A.
10:1
B.
9:1
C.
1:10
C.
90:1
6.
3.9g
Na2O2溶于_______g水中，才能使每1000个水分子中溶有1个。
7.A、B两种金属元素的相对原子质量之比为8:9。将两种金属单质按物质的量之比3:2组成混合物1.26g，跟足量的稀硫酸反应，共生成H20.06mol，且两种金属单质在反应中生成H2的物质的量相等。
⑴两种金属在与稀硫酸的反应中的化合价的最简单整数比为_____________。
⑵若反应中两种金属的化合价即为上述化合价最简整数比中的数值，则A的摩尔质量是___________g/mol，B的摩尔质量是___________g/mol。
课外作业
1
.某固体仅由一种元素组成，其密度为，用X射线研究该固体的结果表明，在棱长为cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近
（
）
A.
32
B.
65
C.
120
D.
150
2.某氮的氧化物和灼热的铁的反应进行反应，在一个特定的实验中，2mol该氧化物通过500g（过量）红热的铁，生成1mol和1mol，该氧化物的化学式为
（
）
A.
NO
B.
C.
D.
3.在反应中，还原剂与氧化剂物质的量之比为
（
）
A.
1:5
B.
1:3
C.
5:1
D.
3:1
4.下列说法正确的是
（
）
A.
在标准状况下，1mol水的体积是22.4L
B.
1mol所占的体积一定是22.4L
C.
在标准状况下，个分子所占的体积约为22.4L
D.
标准状况下，28g和CO混合气体，体积约为22.4L
5.在一定温度下，物质W分解，其反应方程式，测得生成物组成的混合气体与的相对密度为18，则W的相对分子质量为
（
）
A.
27
B.
18
C.
36
D.
126
6．和的混合气体，在和下体积为aL，点燃使其反应后恢复至原条件，其体积变为bL，则原混合气体中为
（
）
A.
B.
C.
D.
7．P和放在两容器中，控制不同条件，分别发生：（容器1），（容器2），若在两容器中分别放1mol
P和1mol，充分反应后得到和的物质的量之比是
（
）
A.
1:1
B.
5:4
C.
4:3
D.
5:3
8．
用向下排气法在容积为V
mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（
）
A.
B.
C.
D.
无法判断
9．在天平的两个托盘上各放一个盛有等体积稀硫酸的烧杯(每杯溶液中都含有mmol的H2SO4)，调节天平使其平衡。然后在一个烧杯中加入ag铁粉，在另一个烧杯中加入bg镁粉，充分反应后，天平仍平衡。试用代数式表示在下列各种情况下，a与b的关系(关系式中可含m)。
①若，时，___________________________。
②若，时，___________________________。
③若，时，___________________________。
10．向某二价金属M的氢氧化物澄清溶液100毫升中加入过量的NaHCO3溶液生成MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量盐酸中放出标准状态下的气体4.48升。将滤液加水稀释到250毫升，取出25毫升恰好与20毫升盐酸完全反应，并在标准状态下收集到1.12升气体。
（1）写出M的氢氧化物澄清溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式
（2）要计算金属M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据？（填标号）
A
M的氢氧化物的物质的量的浓度（设为2mol/L）
B
M的碳酸盐的质量（设为39.4克）
C
与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度
D
题给条件充足，不需要补充数据
（3）根据你的选择计算金属M的相对原子质量和加入NaHCO3溶液中NaHCO3的质量
第二章
物
质
的
量
第二课时
物质的量浓度
【考纲要求】
1.掌握物质的量浓度的概念和物质的量浓度溶液的配制方法
2.掌握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算
3.掌握有关物质的量浓度的计算。
教与学方案
【自学反馈】
一、概念辨析
1.物质的量浓度
（1）概念：
（2）符号：
（3）单位：
（4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度
②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种
离子或分子。
2.
物质的量浓度溶液的配制
容量瓶
①特点:
②用途：
。容量瓶有各种不同规格，
常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。
（2）配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下：
（3）配制物质的量浓度溶液时，应注意的问题：
。
二、计算公式
1.物质的量浓度的计算
2.c、%、ρ之间的计算关系
三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系
物理量
质量分数
物质的量浓度
溶解度
溶质单位
溶液单位
单
位
数值上关系
质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一般
等.
物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一般
等.
溶质溶解度相同的两溶液其在同一温度下饱和溶液的质量分数
等.
定
义
符号
表达式
相同点
都能示溶质和溶液的相对比值
转化关系
四、溶液的稀释
（1）溶液的稀释：
①V1p1×W1%=
V2p2×W2%
或W液×W1%=（W液+W水）×W2%（溶质的质量守恒）
②C1V1=C2V2（溶质的物质的量守恒）
（2）溶液混合：C
V=C2V2+C1V1（溶质的质量守恒）。
【例题解析】
[例1]某无水易溶盐X,摩尔质量为M
g/mol,其溶解度为Sg.取其Wg加入VL
蒸馏水,配制成密度为d
g/mL,质量百分浓度为A%,物质的量浓度为Cmol/L的澄
清溶液.下式表示正确的是
A.1000d×A%=C×M
B.
C.S=100W/1000V
D.A%=W/(W+1000V)%]
解题思路:
。
易错点:
。
[例2
]已知98％的浓H2SO4的浓度为18.4mol·
L—l，则49％的硫酸溶液的浓度为
(
)
A．等于9.2mol·L—1
B．大于9.2mol·L—1
C．小于9.2mol·L—1
D．不能确定
解题思路:
。
易错点:
。
【巩固练习】
课堂反馈
1．
分别用浓度都为0.1mol/LNaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应，产生质量相等的氯化银沉淀。消耗这三种溶液的体积比为
（
）
A
.
1：2：3
B.
3：2：1
C.
2：3：6
D.
6：3：2
2．10mL0.8mol/LMn+的溶液，恰好能沉淀30mL0.4mol/LCO2-3的溶液，则n为
（
）
A.
1
B.
2
C.
3
D.
4
3．定量MnO2与VmL10mol/L的盐酸共热制氯气，标准状况下产生2.24L氯气，则V的取值应为
（
）
A
.
V=20
B
.
20C.
V=40
D.
V>40
4．将5g某金属加入100mL4mol/L的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时（设溶液体积不变），金属还没有全部溶解，该金属可能是
（
）
A.
Al
B.
Zn
C.
Fe
D.
Mg
5．用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为
（
）
A.
21.9%
B.
42.31%
C.
13.5mol/L
D.
5.67mol/L
6．已知某溶液的①体积、②密度、③溶质和溶剂质量比、④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是
（
）
A.　①②③④　　　　B.　①②③　　　　C.　②④　　　　D.　①④　　
7．在溶液中含m
g，取该溶液mL，加水稀释至4
mL，则此稀溶液中的物质的量浓度为_________。
课外作业
1．质量为8.02g的铁片，放进1.0L0.90mol/L的CuSO4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥后称量，质量变为8.66g。若认为溶液的体积没有变化，则Cu2+的浓度变为
（
）
A
.
0.89mol/L
B.
0.82mol/L
C.
0.78mol/L
D.
0.6mol/L
2．某学生用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中[K+]=[Cl-]=1/2[Na+]=[SO42-]，则选取的溶质可能是
（
）
A
.KCl和Na2SO4
B.KCl、NaCl和Na2SO4
C.NaCl、Na2SO4和K2SO4
D.
KCl、K2SO4和Na2SO4
3．实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是
（
）
A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
B.
称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D
.称取12.5g胆配成500mL溶液
4．31.2g过氧化钠和100g水充分反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数为（
）
A.25.6%
B.31.2%
C.32.0%
D.34.5%
5．
已知toC时，某物质的不饱和溶液ag,含溶质mg；若溶液蒸发bg水，并恢复到toC时析出溶质m1g。若原溶液蒸发cg水并恢复到toC时，则析出溶质m2g。用S表示该物质toC时的溶解度。下式中正确的是
（
）
A.
B.
C.
D.
6．若以w1和w2表示浓度为a
mol/L和b
mol/L氨水的质量分数，且知2a＝b，
则下列推断正确的是
（
）
　
A.2w1＝w2　　　B.2w2＝w1　　　C.w2＞2w1　　　D.w1＜w2＜2w1
7．将溶质的质量分数为a％，物质的量浓度为c1
mol·L－1的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2
mol·L－1。则c1和c2的关系是
（
）
　A.c2＝2c1　　　B.c2＜2c1　　　C.c2＞2c1　　　D.c1＝2c2
8．若20
g密度为d
g·cm－3的硝酸钙溶液里含1
g
Ca2＋，则NO3－离子的浓度是（
）
　A.mol·L－1　B.mol·L－1　C.
1.25d
mol·L－1　D.
2.5d
mol·L－1
9．把80毫升NaOH溶液加入到120毫升盐酸中,所得溶液的pH值为2。如果混和前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同,它们的浓度是
（
）
A.0.5摩/升
B.0.1摩/升
C.0.05摩/升
D.1摩/升
10．
在标准状况下，1
水中溶解了560
氨气，形成的溶液密度为0.9
，该氨水中的溶质的物质的量浓度为
（
）
A.
17
B.
16
C.
15
D.
14
11．下列配制的溶液浓度偏高的是
（
）
A.
配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B.
配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线
C.
称取4
g
配制0.1
溶液1000
时，砝码错放左盘
D.
溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
E.
用1
g98%的浓加入4
g水中配制1：4硫酸溶液
F.
配制一定物质的量浓度的硫酸溶液最后在容量瓶中加水稀释到标线，塞好塞子摇动倒转混匀后，发现液高低于标线
G.
在100
无水乙醇中，加入2
g甲醛溶液配制2%的甲醛的酒精溶液
H.
在80
水中，加入18.4
硫酸溶液20
，配制3.68
稀
12．A、B两只质量不等的烧杯各放入质量不等但均含有9.8g溶质的硫酸溶液，分置于托盘天平的左右两盘，天平不平衡。再分别在A、B两烧杯中加入质量相等的铁粉和锌粉，反应停止后，发现天平平衡，则
①反应前A、B两烧杯（含内置硫酸溶液）的最大质量差是______________。
②此情况下，铁粉和锌粉质量的取值范围是___________________________。
13．为了配制一种培养液，需要用含有Na2HPO4和NaH2PO4（它们的物质的量之比为3：1）的混合液。每升混合液中含磷元素0.1mol。现用4.0mol/LH3PO4溶液和固体NaOH配制2.0L混合液，需取该H3PO4溶液多少毫升和NaOH多少mL？
第二章
物
质
的
量
第三课时
有关物质的量的计算
【考纲要求】
1.掌握有关物质的量的综合计算的方法
2.掌握物质的量应用于方程式的计算方法
教与学方案
【自学反馈】
1.完成下图
2.常用计算方法:质量守恒法、平均值法、十字交叉法、极值法、推理法。
【例题解析】
[例1]要把12mol/L的盐酸(密度1.10g/cm3)50mL稀释成6mol/L
的盐酸
(密度1.10g/cm3),需加水(
)
A.50mL
B.50.5mL
C.55mL
D.59.5mL
解题思路:
。
易错点:
。
[例2]锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13g，与足量的盐酸反应产生的氢
气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是(
)
(A)锌
(B)铁
(C)镁
(D)无法推断
解题思路:
。
易错点:
。
[例3]用向下排气法在容积为V
mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未
排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶
内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体
积为（
）
A.
B.
C.
D.
无法判断
解题思路:
。
易错点:
。
[例4]取5.4克由某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物。该混合物
与足量的水反应。反应完毕，蒸发反应后得到的溶液，得到8克无水晶体。
试通过计算，判断该金属是哪一种碱金属？
.解题思路:
。
易错点:
。
【巩固练习】
1.课堂反馈
（1）已知脊椎动物的骨骼中含有磷。以下是测定动物骨灰中磷元素含量的实验方法。称取某动物骨灰样品0.103
g，用硝酸处理，使磷转化成磷酸根。再加入某试剂，使磷酸根又转化成沉淀。沉淀经灼烧后得到组成为P2Mo24O77的固体（其相对分子质量以3.60×103计）0.504g。试由上述数据计算该骨灰样品中磷的质量分数。（磷的相对原子质量以31.0计）
(2)将NaHCO3和部分风化的纯碱晶体组成的混合物样品m克配成250mL溶液，用1.0mol／L盐酸滴定，至终点时，用去盐酸30.0mL。若将上述样品mg加热至质量不变时，可得到固体多少克？
(3)取5.4g某碱金属和其氧化物组成的混合物，使之与足量水充分反应，蒸发反应后的溶液，得8g无水晶体。试确定该碱金属。
(4)将一定量由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物A的蒸气与3.2g氧气混合点燃，再将生成的气体依次通过①盛有浓硫酸的洗气瓶②灼热的氧化铜③饱和石灰水（设
每个装置中的反应物均过量）。经测定①中增重3.60g
②中减重1.60g
③中增重8.80g。A
蒸汽的密度为3.393g/L（已换算成标准状况）。又测知A既能与碳酸钠溶液反应又能与金属钠反应，且均有气体生成，但分别得到的气体在相同条件下体积不同。试求该有机物的分子式，并写出其可能的结构简式。
2.课外作业
（
1
）某化工厂每小时生产98%（质量分数）硫酸at（吨），为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后的混合气体中含氧气的体积分数为b%。若空气中氧气的体积分数为21%，且不考虑各生产阶段的物料损失，则
①该厂每小时消耗标准状况下空气的体积为
m3。
②为满足题设需求，b%的下限等于
。
（2）由A、E、G三种元素组成的化合物的分子式为AxEyGz。已知：①x、y、z均是整数，且x＋y＋z＝9
②将3.1克该合物完全分解，化合物中A、E、G完全转化成气体A2E4和E2G
③将分解后的混和气体通过通入氢氧化钠溶液后，溶液增重1.7克
④将剩余气体通入含有8克溴的溴水中恰好使溴水完全褪色
⑤如果与④中相同的气体在氧气中完全燃烧，可生成AO2和E2O，AO2可使澄清石灰水变浑浊
⑥该化合物中G的质量分数为51.6%，请填写下列空格：
①A、E、G三种元素的名称：A
，E
，
；
②该化合物的分子式是
；
③已知同族元素性质相似，推测该化合物可能的同分异构体的结构简式是（写结构简式）
和
。
(3)将m
g
Al2O3和Fe2O3的混合物溶于是100
mL
盐酸中，然后逐滴加入1
mol/L
NaOH溶液，其结果如图所示：
①最初加入V1
mLNaOH溶液的作用是
。
②盐酸的物质的量浓度是
。
③若m
g
混合物中Al2O3
与
Fe2O3
按不同比例进行上述实验(其他条件不变)，则V2的值会不会改变
　　
　　
（填“会”或“不会”），（V2—V1）的取值范围是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
第
二
章
物
质
的
量
第一课时
物质的量和气体摩尔体积
【例题解析】
1.[解析]由于含个微粒为1mol
,所以含个H原子的中含氢原子为1mol,而1个氢分子中含有2个氢原子,则含个H原子的的物质的量为0.5mol。选项A错。由于CO和的摩尔质量相同，故个分子的质量也相同，且为了加28g，故选项B正确。1mol和分别含有2mol
H和3mol
H，故选项C错。5.6g铁离子为0.1mol
,得到0.2mol
电子后,刚好全部形成原子。故选项D正确。
[答案]B、D
2.[解析]由题设条件，可看作气体A的式量为m，气体B的式量为n（这是至为关键的）本题即为阿佛加德罗定律及引伸的运用，显然在运用时注意前提条件A中缺少同温同压条件，只有同温同压下，体积相同，则A、B物质的量相同。质量比才为m:n，而B中与温度压强没有关系，但，C中同温同压密度比等于其式量比，应为m:n，因此正确答案为A、B、C。
[答案]D
【巩固练习】
课堂反馈
1.C
2.B
3.D
4.D
5.B
6.1800.9
7.⑴2:3
⑵24
27
课外作业
1.D
2.D
3.A
4.D
5.A
6.BD
7.B
8.C
9.①a=b
②
③(10)
①M(OH)2＋2NaHCO3＝MCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
②B
③137，58.8克
第二课时
物质的量浓度
【例题解析】
1.[解析]根据的转化公式，可推出A正确；B中（W+1000）应为（W+1000V），
因配制的溶液不一定是饱和溶液，故C错。D中式中应乘以100%，而不能
只乘%。
[答案]A
2.[解析]根据C=1000ρ·w%
/
M可知，C与w%（溶液的质量分数）、ρ（溶液的密度）成正比，当w%
减小为一半，ρ不变时，C也要减小一半；而硫酸的密度与浓度成正比，故稀释后ρ也要减小，则C小于原来的一半。
[答案]C
【巩固练习】
课堂反馈
1.D
2.
C
3.D
4.D
5.
BD
6.C
7.123m/36V
mol/L
课外作业
1.B
2.A
C
3.D
4.
A5.C
6.
C
7.C
8.D
9.C
10.B
11.ADECBHGF
12.
①0.027g
②m(Fe)=m(Zn)≤6.5g
13.
50mL
、
10g
第三课时
有关物质的量的计算
【例题解析】
1.[解析]根据
公式C1V1=C2V2得：12mol/L
0.05L=6mol/LV2
,
V2=0.1L;o.1L×1000ml/L×1.10g/cm3=110g,110g-50mL×1.10g/cm3=55g.;55g÷1.0g/cm3=55ml.
[答案]C
2.[解析]根据锌、铁、镁三种金属与足量的盐酸反应，均生成二价金属阳离子得：
R
+
2HCl=
RCl2+
H2(R为金属，设平均式量M）
M
22.4L
13
11.2L
M：13=22.4L：11.2L
M=26
则必须有相对原子质量大于26和小于26的金属存在，又因为锌、铁的相对原子质量均大于26，只有镁的相对原子质量小于26，故答案为C。
[答案]C
3.[解析]用十字交叉法计算氨气与空气的体积比：
所以氨气占5/6，空气占1/6；由于氨气易溶于水，故剩余气体为空气。
[答案]C
4.[解析](i)
设5.4克混合物都是碱金属R，则由
(ii)
设5.4克混合物都是碱金属R的氧化物R2O，则由
综(i)和(ii)所述，碱金属R的式量k的范围为(10.7,35.3)。在碱金属中，只有金属Na的式量23在(10.7,35.3)中，所以该碱金属是金属钠。
[答案]该碱金属是金属钠。
【巩固练习】
课堂反馈
1.n(P2Mo24O77)=
其中P的质量为
P的质量分数==0.0843（或8.43%）
2.15.9g
（运用质量守恒法）
3.Na
（运用讨论法）
4.
解：A的摩尔质量为3.393g/L×22.4L/mol=76g/mol
由浓硫酸增重可知一定量A中氢原子的物质的量：×2=0.4mol
由氧化铜减重可求知一氧化碳的物质的量：=0.1mol
由石灰水增重可求知二氧化碳的物质的量：-0.1mol=0.1mol
一定量A中氧原子的物质的量为=0.3mol
所以A的分子式为C2H4O3，其式量为76
由A的摩尔质量为76g/mol确定其分子式为C2H4O3。
课外作业
1.①
②7%
2.①碳
氢
硫
②C2H6S
③CH3CH2SH
CH3SCH3
3.①中和过量的盐酸
②V2×10－2mol/L
　　
③不会　　　3m/80×103＜（V2—V1）＜m/17×103　　
笔记与反思
笔记与反思
n(沉淀)/mol
V1
V2
V3
V(NaOH)/mL
0
R2O
~
2ROH
2k
+
16
2k
+
34
5.4
8
得
k
≈
10.7
R
~
ROH
k
k
+
17
5.4
8
(式中，k为碱金属R的式量)
得
k
≈
35.3第八章
氧族元素
硫酸工业
第一课时
氧族元素
【考纲要求】
1.理解氧族元素的性质递变规律；
2.
以硫元素为代表，了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质；
3.
了解硫的氧化物对环境的污染及环境保护的意义
教与学方案
笔记与反思
【自学反馈】
1．氧族元素的原子结构及性质递变规律
元素名称和符号
氧（O）
硫（S）
硒（Se）
碲（Te）
原子结构
原子序数
结构示意图
电子式
主要化合价
相同点
不同点
原子半径
物理
颜色和状态
密度
性质
熔、沸点
水、有机溶剂溶解度
化学反应
与金属反应
与非金属反应
与化合物反应
【小结】
非金属性依次
；金属性依次
。
22.硫的氢化物、氧化物及其水化物的结构、性质
类别
氢化物
氧化物
氧化物水化物
结构
分子式
H2S
SO2
SO3
H2SO3
H2SO4
化学键
晶体类型
物理性质
色、味、态
毒性
化学性质
溶解性
与金属反应
不反应
不反应
稳定性
不稳定
稳定
较稳定
不稳定
稳定
水溶液的酸性强弱
弱酸性
检
验
使含Pb2+的湿润试纸变黑或与Cu2+反应生成CuS沉淀
3.金属硫化物的颜色和溶解性
4．硫单质与氢化物、氧化物的性质及化合价关系
强还原性
氧化性、还原性
强氧化性
特别注意：中间价态的两类硫既有氧化性，又有还原性，SO2、H2SO3、Na2SO3以还
原性为主。
硫的四种价态间的含硫物质之间的网络关系
①H2S是具有臭蛋气味的剧毒气体，其水溶液——氢硫酸是一种具有挥发性的二元弱酸，硫化氢、氢硫酸都具有强还原性可被碘水、溴水、氯水、FeCl3溶液、HNO3等氧化。H2S能燃烧，燃烧依反应条件不同而不同。
②硫与Fe、Cu反应时，由于其非金属性比氯弱，所以生成低价态的物质FeS、Cu2S。
③硫的氧化物有SO2和SO3，其中SO2是一种有刺激气味的气体，易液化，易溶于水——其水溶液叫亚硫酸、二元弱酸。SO2是重要的大气污染物(其危害详见课本)，防治方法有排烟除硫燃料脱硫等。
6.臭氧的性质：
（1）物理性质：在常温常压下，臭氧是一种有
的
色
体，密度比氧气
，
溶于水；液态臭氧呈
色，固态臭氧呈
色。
（2）化学性质：
①极强的氧化性：O
3
+KI
+
H2O
=
②不稳定性：
③漂白性：漂白原理是依靠
性，因此臭氧是一种很好的
剂和
剂；
④产生方式：
（用化学方程式表示）
7.过氧化氢的性质：过氧化氢中氧元素的化合价是
价，因此过氧化氢表现为即有
性又有
性，并以
性为主，过氧化氢的水溶液俗称
呈弱酸性。
a．化学性质：
当遇到强还原剂时，体现氧化性，如：
SO2
+
H2O2
=
；
Fe2+
+
H2O2
+
H+
=
当遇到强氧化剂时，体现还原性，如：
MnO4-
+
H2O2
+
H+
=
（3）不稳定性：H2O2
=
b．用途：
【例题解析】
[例1]（2002年广东）已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
（1）请写出并配平上述反应的化学方程式：_________________________________；
（2）此反应的还原剂是_________，它的氧化产物是____
__。
（3）此反应的离子反应方程式可表示为：
。
若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有
___________
解题思路:
。
易错点:
。
[例2]如图所示，已知：
①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。
②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1∶3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。
③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1∶2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。
请填空：
（1）甲是_______________
乙是
。
（2）甲与丙反应生成X的化学方程式是
______________________________。
（3）和丁反应生成W的化学方程式________________________________
解题思路:
。
易错点:
。
【巩固练习】
课堂反馈
1.下列方法可用于制备卤化氢气体的是(
)
A.NaCl与浓硝酸加热制备HCl
B.NaF与浓硫酸加热制备HF
C.NaBr与浓磷酸加热制备HBr
D.NaI与浓硫酸加热制备HI
2.下列物质不能用单质化合而成的是(
)
A.CuS
B.FeS
C.FeCl3?
2D.HgS
3.将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3，如将生成的混和气体通过氯化钡溶液，应发生的现象有(
)
A.一定产生BaSO4沉淀
B.一定产生BaSO3沉淀
C.一定有SO2逸出
D.一定有SO3气体逸出
4.下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是(
)
A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀
B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀
C.无色溶液白色沉淀
D.无色溶液无色溶液白色沉淀
5.关于酸雨的下列分析正确的是(
)
A.因空气中无催化剂，SO2不能转化成SO3，酸雨中只含H2SO3
B.SO2在空气中有条件形成SO3，所以酸雨中含H2SO4
C.酸雨是无法避免的
D.H2SO4形成的酸雨比H2SO3危害大
6.为了除去混在CO2中的SO2和O2，下列试剂使用的顺序正确的是①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓硫酸；④灼热的铜网；⑤碱石灰(
)
A.①②③
B.②③④
C.②⑤④
D.③④⑤
7.将11.2g铁粉和2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入足量的盐酸，
在标况下收集到的气体体积为(
)
A.11.2L
B.5.6L
C.4.48L
D.2.24L
8.在一定条件下，将70ml
H2S气体和90mlO2混合，点燃并使其均反应完。再恢复
到原来条件则生成SO2生成气体的体积为(
)
A.70ml
B.60ml
C.55ml
D.50ml
9.对于反应Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4和2HBr+H2SO4(浓)
Br2+SO2+2H2O下列说法中正确的是(
)
A.它们互为可逆反应
B.它们互相矛盾，不可能符合事实
C.反应条件的改变引起了反应方向的改变，它们都符合事实
D.氧化性：(浓)H2SO4＞Br2；还原性：SO2＞HBr
10.只能表示一个化学方程式的离子方程式为(
)
A.Ba2++2OH-+2H++SOBaSO4+2H2O
B.CO+2H+H2O+CO2
C.2Br-+Cl22Cl-+Br2
D.SO2+Cl2+2H2O4H++2Cl-+SO
11.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(
)
A.CO、HCO、OH-、Na+
B.K+、Cl-、S2-、CO
C.H+、Br-、Na+、SO
D.Ba2+、Cu2+、NO、SO
课外作业
1.将下列离子：Al3+、Na+、K+、NO、OH-、S2-、MnO、F
e3+、NH、H+、AlO、CO按可能大量共存的情况，把它们全部分成A、B两组，而且每组中都含有不少于两种阳离子和两种阴离子，则
A组：
B组：
2.已知四种物质在水中、液氨中的溶解度(g溶质/100g溶剂)。
AgNO3
Ba(NO3)2
AgCl
BaCl2
水
170
9.3
1.5×10-4?33.3
液氨
86
97.2
0.8
0
这几种化合物在两溶剂中能发生复分解反应的方向分别是：
3.亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚
硫酸钠溶液、稀硫酸、烧碱溶液、氨水。
①要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有
，看到的现象
，反应的离子方程式为
。
②要证明Na?2SO?3具有氧化性，应选用的试剂有
、
看到的现象
，反应的离子方程
式为
4.摄影工艺中的废定影液的PH值小于7，其中含有银的复杂化合物，为了回收银，进行如下
操作：向盛有定影液的烧杯中，加入少量稀NaOH溶液，再加入硫化钠溶液，生成黑色沉淀。过滤，将固体移入坩埚中加碳酸钠和硼砂(催化剂)混合加热，放出二氧化碳和氧气。将残留的固体用水洗涤，即得到固体银，而洗涤液中主要含有硫化钠，试回答下列问题：(1)开始时为何要向废液中加入少量氢氧化钠溶液 (2)过程中的黑色沉淀物质是什么 (3)写出加热时坩埚内发生的反应的化学方程式。
考查目的：这是一道信息题，用学习过的化学知识解释实际问题，培养学生解决实际问题的能力。
5.氯酸钾和亚硫酸氢钠间氧化还原反应生成Cl-和S+6的速度，如右图所示，又已知这个反应的速度随着溶液中氢离子浓度增大而加快。
(1)为什么反应开始时反应速度加快
(2)为什么后期反应速度下降
6.将0.8g某种铁的硫化物在O2流里灼烧，使硫全部氧化为二氧化硫，再将所得的SO2通
过氧化剂使之全部转化为三氧化硫，并与水化合完全转化为硫酸。这些硫酸恰好与40ml
0.5
mol/L
NaOH溶液中和，则某种铁的硫化物中含硫的质量分数
。
7.地球外层的臭氧层中存在臭氧和氧原子，可滤除大量的紫外光，但不少大气污染物会破
坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的NO与NO2，它们可发生如下反应：O3+NONO2+O2
O+NO2NO+O2，这两个反应反复循环，其总的反应方程式为
，由此可见，氮氧化物在破坏臭氧层过程中起了
作用。
8.有一瓶亚硫酸钠溶液已部分氧化变质：2Na2SO3+O22Na2SO4，某学生设计了下列实验，确定Na2SO3的纯度：
①称取ag样品。称量时所用主要仪器的名称是
②样品的溶解。溶解过程中使用玻璃棒搅拌的目的
③在溶液中加入过量的BaCl2溶液且用盐酸酸化。
(1)为什么要用盐酸酸化
(2)BaCl2为什么要过量
(3)怎样检验BaCl2溶液是否过量
(4)为什么要洗涤沉淀
(5)怎样洗涤沉淀
(6)怎样判断沉淀是否洗净
(7)烘干沉淀并计算。烘干后称量沉淀质量为bg，列出计算Na2SO3纯度的计算式。
9.将amol
H2S和1mol
O2置于一个容积可变的容器内进行反应。维持容器内气体的压强不变(101KPa)，在120℃下测得反应前后容器内气体的密度分别为d1和d2。若a的取值不同，则H2S的氧化产物可能有如下三种情况：
(1)全部是SO2此时a的取值范围是
。
(2)全部是S，此时a的取值范围是
，并且d1
d2(填“小于”、“大于”或“等于”)。
(3)部分是SO2，部分是S，此时a的取值范围是
。反应所生成SO2的物质的量为
mol。容器内气体的物质的量之和为
mol(以含a的代数式表示)。
第八章
氧族元素
硫酸工业
第二课时
硫
硫酸
【考纲要求】
掌握硫及其化合物的性质；
掌握硫酸的“三大特性”；
掌握离子反应和离子方程式的基本概念及离子方程式的书写。
教与学方案
笔记与反思
【自学反馈】
本节知识网络图如下：
要求：
1.明白各步间转化关系
能写出各步反应的化学方程式
结合本章知识网络，学习相关物质性质、制法
二．你能回答下列问题吗？
硫在自然界中的存在形式
为什么硫的非金属性比氧、氯弱？（通过硫、氧、氯分别与氢气和金属
反应的条件及生成物的性质说明）
SO2与Cl2的漂白性有何不同？
二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐的还原性有何不同？（用化学方程式和离子
方程式加以说明）
为什么SO3的吸收用98%的浓H2SO4？
吸水性与脱水性的区别？
子
7．浓硫酸的强氧化性体现在那些方面？用相关的化学方程式加以说明：
与活泼金属（如铁
铝等，条件：常温和加热）
与不活泼金属（如铜
银等）
与还原性物质（如HI
H2S等）
8．判断离子反应方程式主要从哪几方面进行考虑？
9．离子共存问题如何考虑？
【例题解析】
[例1]把硫与强碱加热至沸，反应后硫转化为S2-和SO32-，则反应的S和生成的S2-、SO32-的物质的量之比为：（
）
2：1：1
B.3：2：1
C.3：1：2
D.4：1：3
【解法一】
根据反应的化学方程式分析：
【解法二】根据氧化还原反应中，得失电子总数应相等关系进行分析：
解题思路:
。
易错点:
。
[例2]m克铁粉与n克硫粉放入试管中混合加热，反应完全后将混合物与过量的稀盐酸作用，问在标准状况下，能制得气体多少升？
解题思路:
。
易错点:
。
【巩固练习】
课堂反馈
选择题
1.下列物的南的名称、化学式、主要用途都正确的是（
）
石膏（CaSO4·2H2O）用于制造各种模型
皓矾（ZnSO4）用于医药、木材防腐剂、媒染剂
硫酸钡（BaSO4）作白色颜料、“钡餐”
胆矾（CuSO4）用于制造农药
2.能区别NaBr,KI,NaCl,Na2Cl,Na2CO3和Na2SO4五种固体的试剂是（可加热）（
）
A.AgNO3溶液
B.溴水
C.BaCl2溶液
D.浓硫酸
3.下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是（
）
A.KOH,K2CO3,MgSO4,KHSO4
B.NaNO3,HCl,NH4Cl,KOH
C.BaCl2,CaCl2,Na2SO4,KNO3
D.HCl,KOH,K2SO4,K2CO3
4.能正确表示下列反应的离子方程式是（
）
铁跟盐酸反应：2Fe+6H+
2Fe3++3H2↑
磷酸二氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应：H2PO4-+2OH-
PO43-+2H2O
碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH
Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
铜与稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+
Cu2++NO↑+2H2O
5.在某无色透明的溶液中下列各组离子能大量共存的是（
）
A.K+,H+,I-,NO3-
B.Mg2+,Cu2+,Cl-,SO2-4
C.K+,Na+,Br-,MnO4-
D.K+,OH-,S2-,NO3-
6.关于硒的叙述正确的是(
)
作半导体材料,熔点很高
硫化导体材料,熔点很高
H2SeO3有酸性,又有氧化性和还原性
硒与铁反应生成Fe2Se3
7.把碘滴入硫化钠溶液中,溶液变混浊,将溴水滴入碘化钾溶液中,溶液呈黄褐色,由
此得出的正确结论是(
)
离子的氧化性:S2-离子的还原性:Br-元素的非金属性:Br>S>I
单质的氧化性:
Br2>I2>S
8.把浓硫酸滴入浓盐酸中,会有氯化氢气体逸出,对此现象的合理解释是(
)
氯化氢难溶于水
浓硫酸有脱水性
浓硫酸是一种高沸点的酸
浓硫酸溶于水放出大量的热,降低了氯化氢的溶解度
9.下列离子方程式不正确的是(
)
碳酸氢钙溶液遇盐酸:Ca(HCO3)2+2H+
Ca2++2H2O+2CO2↑
②H2S通入大量NaOH溶液中:OH-+H2S
HS-+H2O
③Ba(OH)2溶液中通入足量的SO2气体:Ba2++SO2+H2O
BaSO3↓+H2O
④实验室制硫化氢:S2-+2H+
H2S↑
A.①②③④
B.②④
C.②③④
D.①③
10.赤热的炭与浓硫酸共热产生气体能使下列物质的水溶液变浑浊的为(
)
A.H2S溶液
B.CaCl2溶液
C.溴单质的水溶液
D.Ca(OH)2溶液
11.将2.5毫升0.1摩/升的Na2S溶液,1毫升0.1摩/升的Na2SO3溶液,7毫升0.1摩/升盐酸相混和于一密封容器内,体系内硫元素以各形式存在的相对含量是(
)
A.H2S>HS->S2->S
B.H2S>
S2->S>HS-
C.S>H2S>HS->S2-
D.
S>
S2->
H2S>HS-
12.下列说法正确的是(
)
能使石灰水变浑浊的气体一定是CO2
能使品红溶液褪色,将其煮沸又变红的无色气体一定为SO2
用NaHSO3,Na2SO3与浓H2SO4反应都可产生SO2
某酸性溶液经分析含大量S2-,SO42-,MnO4-
13.等物质的量的氯气和二氧化硫气体通入滴有紫色石蕊试液的氯化钡溶液中,以下叙述正确的是(
)
A.无沉淀产生,溶液变成无色
B.产生BaSO3沉淀,溶液变成红色
C.产生BaSO4白色沉淀,溶液变色成红色
D.产生BaSO3白色沉淀,溶液变成无色
14.使用浓H2SO4时,若不慎沾在皮肤上,正确的清洗方法是(
)
用饱和的NaOH溶液中和
用大量水冲洗,然后用3%～5%碳酸氢钠溶液清洗,并涂上碳酸氢钠溶液
用干布擦，然后用水冲洗
用稀氨水冲洗
15.向50毫升，18摩/升H2SO4溶液中加入足量铜片并加热.充分反应后，被还原的H2SO4
的物质的量（
）
A.小于0.45摩
B.等于0.45摩
C.在0.45摩和0.90摩之间
D.大于0.90摩
课外作业
填空题
①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式
.
在以中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式
.
2．试样X由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样按图3-3所示进行实验：
请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式.
若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后,生成的不溶液物W的质量是M,则
每份试样X中氧化铜的质量为
(用m表示)
实验题
下图是有关硫及其化合物的实验装置：
实验中用到的实验试剂在下列中选择：①浓硫酸；②70%硫酸；③25%硫酸；④新开封的亚硫酸钠粉末；⑤硫化亚铁；⑥氢氧化钠溶液；⑦溴水；⑧碳酸钠溶液.
在实验开始不久即在B瓶中析出固体粉末状物质.试回答：
（1）A中分液漏斗盛放的试剂是
平底烧瓶中盛有的试剂是
.其中在实验时反应的化学方程式为
.
（2）B中的化学方程式是
，反应的氧化产物和还原产物的物质的量比是
.
(3)E(启普发生器)中盛有的两种试剂及发生反应的离子方程式是：试剂
，反应：
.
(4)如果A、E两装置气体发生速度相同，流量也相同时，在D中反应的离子方程式是
.
(5)D的作用是
，C的作用是
.
用图3-5所示的实验过程，测定含Na2SO3的亚硫酸钠中Na2SO3的质量分数（Na:23克/摩；Ba:137克/摩；S：32克/摩）.
图3-5
测定沉淀乙（纯净干燥）的质量W1g，试回答：
（1）试剂A溶液是
，检验A稍过量的方法是
；
（2）试剂B溶液是
，B的作用是
；
（3）沉淀甲的化学式是
，沉淀
乙的化学式是
；
（4）沉淀甲与B反应的离子方程式是
；
第八章
氧族元素
硫酸工业
第三课时
接触法制硫酸
【考纲要求】
1.掌握接触法制硫酸的化学反应原理，并了解其生产过程和几个典型设备。
2.理解接触氧化反应条件的选择原理，加深对化学反应速率和化学平衡知识的理解。
3.理解硫酸工业的有关计算。
4．通过对硫酸工业“三废”、能量的利用以及生产规模、厂址的选择等的讨论，认识环境保护的重要性，培养良好的环境保护意识。
教与学方案
笔记与反思
【自学反馈】
一、生产原理
1．讨论：考虑原料和成本等因素，你认为工业合成硫酸的途径如何？
2．请写出由S生成H2SO4的化学反应方程式。
3．接触法制硫酸的过程和原理：
（1）造气：
（在
中进行）；
（2）接触氧化：
（在
中进行）；
（3）SO3的吸收：
（在
中进行）。
4．生产过程中提高原料利用率的方法有
、
。
5．煅烧黄铁矿制得的炉气中含有
，
需要
、______和
，避免
。
6．讨论：结合化学反应速率和化学平衡知识，从综
合经济效益考虑：SO2接触氧化反应应在什么条件下进行有利
7．接触氧化过程，应用了
设备，其优点是
。
8．工业上用
吸收SO3，是因为
。
课外作业
二．有关计算
1．由硫酸工业反应原理可推算出，理论上：1mol
S完全转化能生成
mol
H2SO4，1mol
FeS2完全转化能生成
mol
H2SO4。
2．工业制硫酸中的计算问题：
（1）关系式法（多步计算的简捷运算方法）：先写出多步反应的化学方程
式，然后找出最初反应物和最终生成物之间的
之比，列出关
系式，即可一步计算。如：S~H2SO4，FeS2~H2SO4。
（2）元素守恒法：原料中某一关键元素理论上若全部转入产物，则两物
质中该元素的物质的量
。
（3）几个率：①矿物的纯度=
×100%
②原料利用率=
×100%
原料转化率=原料利用率=
1-原料损失率
③产率=
×100%
（4）多步反应的总转化率
=
各步反应转化率的
三．关于硫酸工业综合经济效益的讨论
1．硫酸工业“三废”的处理和利用：
（1）尾气中的SO2，用
吸收，可得到
肥。反应方程式是
。你认为还可以用
等物质吸收，请写出有关的化学反应式
（2）污水中含有
，可用
吸收，反应方程式是
（3）废渣的利用。
2．硫酸生产过程中的三个反应是
热反应，请你提出充分利用这些热
能的方案。
3．如果要筹建一间硫酸厂，你认为应该考虑哪些因素？
4．讨论：学过的化工生产（如钢铁工业、合成氨、硝酸工业、煤和石油
化工、氯碱工业等）中，应该如何处理环境和综合经济效益等问题？
【例题解析】
[例1]在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，
采用了中间有热交换器的接触室（如右图），图中在a、b、c处流入或流
出的气体正确的是
（
）
A．a处SO2、N2
B．b处SO2、O2、N2
C．a处SO3、O2
D．c处SO3、N2
解题思路:
。
易错点:
。
[例2]在接触法制硫酸的工业生产中，下列生产操作及其原因解释二者都正确
的是（
）
A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为块状硫铁矿不能燃烧
B．SO2氧化为SO3时需要高压，这样可以提高SO2的转化率
C．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率
D．用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，可以防止形成酸雾阻碍SO3的吸收
解题思路:
。
易错点:
。
[例3]接触法制硫酸和工业制硝酸分别经过以下的变化：
FeS2→SO2→SO3→H2SO4，
NH3→NO→NO2→HNO3
下列说法正确的是（
）。
A．所有变化都是氧化-还原反应
B．②③⑤⑥都是化合反应
C．②④反应都要用催化剂
D．②⑥反应需要足量的氧气
[例4]接触法制硫酸的原料是
，生产过程的化学反应
原理：
。
解题思路:
。
易错点:
。
[例5]硫酸最古老的生产方法是：把绿矾装入反应容器中加强热，会流出油
状物，并放出有刺激性气味的气体，反应容器中的固体变为红色。这个变化
过程可用两个化学方程式表示
，
.。
解题思路:
。
易错点:
。
[例6]在氧气中灼烧0.8g由硫、铁元素组成的化合物，使其中的硫经过一系
列变化最终全部转化为硫酸，用20
mL
1
mol·L-1的烧碱溶液恰好能完全中和这些硫酸，则原混合物中硫的质量分数约为
.。
解题思路:
。
易错点:
。
[例7]含FeS280%的硫铁矿，煅烧时损失硫5%，SO2氧化成SO3时利用率为98%，问生产1
t
98%的硫酸，需要这种硫铁矿多少t？
解题思路:
。
易错点:
。
[例8]取1g含SiO2和FeS2的矿石样品，在氧气中充分燃烧，残余固体质量为0.84g，用这种矿石100吨，可以制得98%的H2SO4多少吨？（设生产过程中硫损失2%）
解题思路:
易错点:
【巩固练习】
课堂反馈
1．“绿色化学”（Green
Chemistry）的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节都实现净化和无污染的反应途径。下列各项属于“绿色化学”的是
（
）
A．处理废弃物
B．治理污染点
C．减少有毒物质
D．杜绝污染源
2．大气污染是环境污染的一个重要方面，常见的大气污染分一次污染物和二次污染物。二次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中的其它物质发生反应，生成新的污染物。如2NO
+
O2=2NO2，则NO2 就是二次污染物，由NO2导致的污染就是NO的二次污染。下列物质①SO2
②NO
③NO2
④HCl
⑤CO2不易导致二次污染的是
（
）
A．①②③④⑤
B．①③⑤
C．④⑤
D．只有④
3．对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
，ΔH=
-98.3kJ/mol。下列说法中正确的是
（
）
A．达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等
B．达到平衡时，反应物和生成物的物质的量保持不变
C．加入催化剂，可以提高SO2的转化率
D．升高温度，可以提高SO2的转化率
4．在容积相等的甲乙两个密闭容器中，分别都充入2mol
SO2和1mol
O2，使它们在相同温度下发生反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。设在反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，达到平衡后，如甲容器中SO2的转化率为25%，则乙容器中SO2的转化率应当是
（
）
A．25%
B．<
25%
C．>25%
D．无法判断
5．接触法制硫酸生产过程中，假如进入接触室的原料气为100m3，反应后体积减少为92m3，已知原料气中SO2、O2、N2的体积比为20:15:65，则SO2的转化率为
（
）。
A．90%
B．80%
C．70%
D．60%
6．在一定条件下，某密闭容器发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
，
H=
-98.3kJ/mol，反应达到平衡后SO2、O2、SO3的物质的量之比为3:2:5，保持其它条件不变，升温后重新达到平衡，SO3、O2的物质的量分别为2α
mol和α
mol，则此时容器内SO2的物质的量应为
（
）。
A．
mol
B．
mol
C．
mol
D．
mol
课外作业
填空题
1．硫酸工业常用
收SO3，是为了避免
；在生产过程中为了提高原料的利用率，常用
、
。
2．冶金工业上为降低硫的氧化物对空气的污染，常用CO在500℃、铝矾土催化下还原SO2，处理烟道废弃回收硫，写出该反应的化学方程式
。
3．以下可逆反应中，达到平衡后，通过升高温度可提高反应物转化率的是
；通过增大压强可提高反应物转化率的是
；改变压强，转化率不变的是
。
①A(s)+B(g)
C(g)，
ΔH
<
0；
②N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，
ΔH
<
0；
③2NO2(g)
2NO(g)
+O2(g)，ΔH
>
0；
④2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
，ΔH
<
0。
⑤CO(g)+NO2(g)
CO2(g)
+NO(g)，ΔH
<
0；
计算题
1．以黄铁矿为原料，用接触法制硫酸。黄铁矿煅烧时FeS2的利用率为90%，SO2的转化率为95%，SO3吸收为H2SO4时的损耗率为2%，。现有含70%
FeS2的黄铁矿1
t，可生产98%的硫酸多少t
2．某化工厂硫酸车间，为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后混合气体中含氧气的体积分数为11%。若空气中氧气的体积分数为21%，且不考虑各生产阶段的物料损失。问该厂生产100
t
98%的硫酸需要消耗标准状况下空气多少m3。
第八章
氧族元素
硫酸工业
第四课时
环境保护
绿色化学
【考纲要求】
1.大气污染及防治；
2.水体污染的危害、种类与防治；
3.土壤污染及防治；
4．认清环境污染严重危害人类生存，增强环境保护的意识。
教与学方案
笔记与反思
【自学反馈】
大气污染
成因：大气污染可分为如下两类：①天然污染是指
②人为污染源是由于
包括
（2）危害：我国大气中污染物主要来自
，
对我国环境质量影响较大的污染物有
等，其危害是①
②
(3).治理的方法有：
温室效应：
机理：
导致原因：
危害：
治理途径：
臭氧层破坏：
臭氧对环境的作用：
臭氧层的破坏
危害：
治理：
酸雨：
酸雨的概念：
酸雨的危害：
控制酸雨的措施：
水污染：
成因：
危害：
治理：
【例题解析】
[例1]关于酸雨的下列分析正确的是(
)
A.因空气中无催化剂，SO2不能转化成SO3，酸雨中只含H2SO3
B.SO2在空气中有条件形成SO3，所以酸雨中含H2SO4
C.酸雨是无法避免的
D.H2SO4形成的酸雨比H2SO3危害大
解题思路:
。
易错点:
。
[例2]某工厂处理含二氧化硫废气时采用“将二氧化硫转化为硫酸铵”的方法。该厂初步处理后的废气中氧气的体积分数为10%，二氧化硫的体积分数为0.2%。使该废气在400℃时以5m3/h的速率通过催化剂层与速率为20L/h的氨气混合，再喷水使之发生反应，2NH3+H2SO4NH4)2SO4将得到的溶液在结晶装置中处理，可得到硫酸铵晶体。将气体都折合为标准状况下进行计算：
该工厂为什么将废气以5m3/h的速率与速率为20L/h的氨气混合为最佳配比(用计算说明
)
(2)若该厂每天排放10000m3这种废气，按上述方法该厂每月(30天)计算可得到硫酸铵多少
吨 消耗氨气多少m3 ?
解题思路:
。
易错点:
。
【巩固练习】
课堂反馈
1．“绿色化学”（Green
Chemistry）的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节都实现净化和无污染的反应途径。下列各项属于“绿色化学”的是
（
）
A．处理废弃物
B．治理污染点
C．减少有毒物质
D．杜绝污染源
2．大气污染是环境污染的一个重要方面，常见的大气污染分一次污染物和二次污染物。二次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中的其它物质发生反应，生成新的污染物。如2NO
+
O2=2NO2，则NO2 就是二次污染物，由NO2导致的污染就是NO的二次污染。下列物质①SO2
②NO
③NO2
④HCl
⑤CO2不易导致二次污染的是
（
）。
A．①②③④⑤
B．①③⑤
C．④⑤
D．只有④
3．对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
，ΔH=
-98.3kJ/mol。下列说法中正确的是
（
）。
A．达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等
B．达到平衡时，反应物和生成物的物质的量保持不变
C．加入催化剂，可以提高SO2的转化率
D．升高温度，可以提高SO2的转化率
4．在容积相等的甲乙两个密闭容器中，分别都充入2mol
SO2和1mol
O2，使它们在相同温度下发生反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。设在反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，达到平衡后，如甲容器中SO2的转化率为25%，则乙容器中SO2的转化率应当是
（
）。
A．25%
B．<
25%
C．>25%
D．无法判断
5．接触法制硫酸生产过程中，假如进入接触室的原料气为100m3，反应后体积减少为92m3，已知原料气中SO2、O2、N2的体积比为20:15:65，则SO2的转化率为
（
）。
A．90%
B．80%
C．70%
D．60%
6．在一定条件下，某密闭容器发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
，
H=
-98.3kJ/mol，反应达到平衡后SO2、O2、SO3的物质的量之比为3:2:5，保持其它条件不变，升温后重新达到平衡，SO3、O2的物质的量分别为2α
mol和α
mol，则此时容器内SO2的物质的量应为
（
）。
A．
mol
B．
mol
C．
mol
D．
mol
7.治理“三废”保护环境的最主要的方法是
（
）
A.减少污染严重的工厂
B.把三废埋入深洞
C.提高人们的认识
D.变废为宝，综合利用
8.下列关于接触法制硫酸的叙述中，不正确的是
（
）
黄铁矿粒在沸腾炉中燃烧快，反应完全，提高了原料的利用率
炉气净化的目的是防止催化剂中毒
热交换器的目的是利用反应放热，预热SO2和O2，冷却反应生成的SO2
吸收塔用水吸收SO3，因为SO3在水中溶解度大，吸收完全
9.酸雨形成的主要原因是
(
)
A.汽车排出大量尾气
B.自然界中硫化物分解
C.工业上大量燃烧含硫燃料
D.制硫酸厂排出大量尾气
课外作业
1．硫酸工业常用
收SO3，是为了避免
；在生产过程中为了提高原料的利用率，常用
、
。
2．冶金工业上为降低硫的氧化物对空气的污染，常用CO在500℃、铝矾土催化下还原SO2，处理烟道废弃回收硫，写出该反应的化学方程式
。
3．以下可逆反应中，达到平衡后，通过升高温度可提高反应物转化率的是
；通过增大压强可提高反应物转化率的是
；改变压强，转化率不变的是
。
①A(s)+B(g)
C(g)，
ΔH
<
0；
②N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，
ΔH
<
0；
③2NO2(g)
2NO(g)
+O2(g)，ΔH
>
0；
④2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
，ΔH
<
0。
⑤CO(g)+NO2(g)
CO2(g)
+NO(g)，ΔH
<
0；
4．以黄铁矿为原料，用接触法制硫酸。黄铁矿煅烧时FeS2的利用率为90%，SO2的转化率为95%，SO3吸收为H2SO4时的损耗率为2%，。现有含70%
FeS2的黄铁矿1
t，可生产98%的硫酸多少t
5．某化工厂硫酸车间，为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后混合气体中含氧气的体积分数为11%。若空气中氧气的体积分数为21%，且不考虑各生产阶段的物料损失。问该厂生产100
t
98%的硫酸需要消耗标准状况下空气多少m3。
第八章
氧族元素
硫酸工业
第一课时
氧族元素
【例题解析】
1.（1）2MnSO4＋5K2S2O8＋8H2O2KMnO4＋4K2SO4＋8H2SO4
（2）MnSO4
KMnO4
（3）2Mn2＋＋5S2O82－＋8H2O2MnO4－＋10SO42－＋16H＋
（4）盐酸、氯化钾
2.（1）氮
氧
（2）N2＋3H22NH3
（3）O2＋2Mg2MgO
【巩固练习】
课堂反馈
1.BC
2.AC
3.AC
4.C
5.BD
6.B
7.C
8.C
9.CD
10.AD
11.B
课外作业
1.A组：H+、Al3+、Fe3+、NO、MnO
B组：OH-、Na+、K+、S2-、AlO、CO
2.在水中：2AgNO3+BaCl2Ba(NO3)2+2AgCl↓
在液氨：Ba(NO3)2+2AgCl2AgNO3+BaCl2↓
3.①溴水，溴水褪色
Br2+SO+H2O2H++SO+2Br-
②稀H2SO4、Na2S溶液，生成浅黄色沉淀
2S2-+SO+6H+3S↓+3H2O
4.(1)中和酸，防止加Na2S时产生H2S气体
(2)Ag2S
(3)2Ag2S+2Na2CO34Ag+2Na2S+2CO2+O2
5.反应式：ClO+3HSOCl-+3SO+3H+
(1)反应刚开始有H+产生，H+浓度逐渐增大，反应速度增大
(2)反应物浓度下降，H+因反应H++HSOH2O+SO2↑，H+离子浓度逐
渐减小，反应速度减小。
6.40%　　　7.O3+O2O2　　　催化
8.①天平、砝码、药匙
②加速物质的溶解
(1)防止BaSO3的沉淀生成
(2)使SO完全沉淀
(3)取滤液滴入BaCl2看是否有白色沉淀
(4)防止混有可溶性物质
(5)将沉淀置于过滤器中用蒸馏水冲洗
(6)取洗涤液滴入少量AgNO3溶液看是否有白色沉淀产生
(7)×100%
9.(1)a≤2/3　　(2)a≥2；大于　　(3)2/3＜a＜2；1-；1+
第二课时
硫
硫酸
【例题解析】1.B
2.(m/56)22.4L
【考题再现】1.0.5mol
2.7:1
【巩固练习】
课堂反馈
AC
2.D
3.A
4.C
5.D
6.BC
7.B
D
8.D
9.A
10.A
D
11.C
12.BC
13.C
14.B
15.A
课外作业
填空题
1.①2HSO4-+Ba2++2OH-
2H2O+BaSO4↓+SO42-
或2H++SO42-+B2+
+2OH-
2H2O+BaSO4
↓
但写成H++Ba2++OH-
H2O+BaSO4
↓为错误
②Ba2++SO42-
BaSO4↓
2.(1)Cu2++Fe
Cu+Fe2+
2H++Fe
Fe2++H2↓
(2)0.6m(或m)；（但写成m,只得一半分）
实验题
1.(1)70%的H2SO4；新开封的无水Na2SO3;
Na2SO3+H2SO4
Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)2H2S+SO2=3S+2H2+2H2O
(3)25%H2SO4;FeS;FeS+2H+=Fe2++H2S↑
(4)SO2+2OH-=SO32-+H2O
(5)吸收多余的SO2防止污杂空气;防止NaOH溶液倒吸至B中,起保护作用
2.（1）BaCl2或Ba(OH)2溶液；取和量溶液乙，再滴加少量Na2SO4和H2SO4,如果出现
沉淀，说明A试剂已过量
(2)盐酸；溶解BaSO4
(3)BaSO3及BaSO4;BaSO4
(4)BaSO3+2H-=Ba2++H2O+SO2↑
第三课时
接触法制硫酸
【例题解析】
1．B
2．D
3．C
4．2FeSO4 7H2O
=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+H2O，SO3+H2O
=
H2SO4
5.40%
6.
0.806
t
7．78.4
t
8．6.88×107Kj
【巩固练习】
课堂反馈
1．D
2．C
3．B
4．C
5．B
6．B
课外作业
填空题1．98.3%的浓H2SO4，形成酸雾，阻碍SO3的吸收，粉碎的黄铁矿、过量的空气。
2．2CO
+
SO2
=
2CO2
+S
3．③，②④，①⑤。
计算题1．
0.978
t
2．224000
m3。
第四课时
环境保护
绿色化学
【例题解析】1.B
2.D
【巩固练习】
课堂反馈
一、1．D
2．C
3．B
4．C
5．B
6．B
7.D
8.D
9.C
课外作业
二、1．98.3%的浓H2SO4，形成酸雾，阻碍SO3的吸收，粉碎的黄铁矿、过量的空气。
2．2CO
+
SO2
2CO2
+S
3．③，②④，①⑤。
4．
0.978
t
5．224000
m3。
①
②
③
④
⑤
⑥第
十三
章
烃
第一课时
甲烷的性质与“四同”规律
【考纲要求】
1．了解有机化合物数目众多和异构现象普遍存在的本质原因。碳原子彼此连接的可能形式
。
2．掌握烷烃的结构及空间构型、重要的性质。
3．掌握同分异构体、结构式的书写方法和烷烃的命名方法。
教与学方案
笔记与反思
【自学反馈】
1．甲烷的结构和性质
(1)分子组成和结构：
化学式为
,
电子式为
；结构式为
；
甲烷的分子空间结构：
，键角为
。
(2)电子式、结构式、结构简式、分子式概念比较
分子式
电子式
结构式
结构简式
概念
举例
2．甲烷物理性质
3．甲烷化学性质
(1)取代反应（卤代）这也是烷烃共同具有的一个性质。
A.方程式
：
B．反应规律：
C．取代反应与置换反应的区别
取代反应
置换反应
概
念
反应中物质的特征
条
件
反应特点
(2)氧化反应——仅能在空气或氧气中燃烧
(3)加热分解反应：
4.烷烃的结构和性质
1．通式
2．结构特点：
3．性质
(1)物理性质：
(2)化学性质：
①稳定性：不使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色。
②可燃性：
③取代反应：均可与卤素发生取代反应。
④裂化反应：
5.同分异构体书写规律和步骤
.
6.烷烃的命名的方法
【例题解析】
【例1】分子里含碳原子数不超过10的所有烷烃中一卤代物只有一种的烷烃共有：
A．2种
B．3种
C．4种
D．无数种
解题思路:
。
易错点:
。
【例2】对于烃
，的命名正确的是：
A．4—甲基—4,5—二乙基己烷
B．3—甲基—2,3—二乙基己烷
C．4,5—
二甲基—4—乙基庚烷
D．3,4—
二甲基—4—乙基庚烷
解题思路:
。
易错点:
。
【例3】在有机物分子中,若某个碳原子连接4个不同的原子或基团,则这种碳原子称为“手性碳原子”，如右图所示,
若同一个碳原子上连着两个C=C键时，极不稳定，不存在。某链烃C7H10的众多同分异构体中，(1)含有“手性碳原子”，且与足量H2发生加成反应后仍具有“手性碳原子”的有五种，它们的结构简式分别是：
①
②
③
④
；
⑤
。
(2)含有“手性碳原子”，但与足量H2发生加成反应后不具有“手性碳原子”的结构简式是
。
解题思路:
。
易错点:
。
【巩固练习】
课堂反馈
1.最近我国开始从新疆开发天然气，贯穿东西至上海的大工程，关于天然气的下列叙述不正确的是
　　　　　（
)
A.天然气和沼气的主要成份都是甲烷
B.改液化石油气为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量
C.天然气燃烧的废气中，SO2等污染物的含量少
D.天然气与空气的体积比为1∶2时，混合气点燃爆炸最剧烈
2.下列有机物命名正确的是　　　　　　　　　　　（
）
A.．3,3-二甲基丁烷
B．2,2-二甲基丁烷
C．2-乙基丁烷
D．2,3,3-三甲基丁烷
3.环氧乙烷（ O
CH2－CH2
）与乙二醇作用，控制一定的反应条件及反应物的用量比例，可生成一系列双官能团化合物，称为多缩乙二醇醚，其后应原理可表示为：
则该系列化合物中碳元素的质量分数最大值约为　　　　（
）
A．40.00%
B．54.54%
C．
66.67%
D．85.71%
4.下列各组物质中，互为同分异构体的是
（
）
A．O2和O3
B．
CH3
C．CH3-CH2-CH2-CH2-CH3和CH3-CH-CH2-CH3
D．CH3-CH2-CH2-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3
5.化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃……，转化为键数的通式，给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大的方便，设键数为I，则烷烃中碳原子与键数关系的通式为CnI3n+1?，烯烃<视双键为的两个单键>，环烷烃中碳原子与键数关系的通式均为CnH3n?，则苯的同系物中碳原子与键数的关系通式为（苯环上视为三个双键）
(
)
A.CnI3n-1
B.CnI3m-2
C.CnI3n-3
D.CnI3n-4
课外作业
1.请写出六种你学过的有机化合物的结合简式，这些化合物燃烧后产生的CO2和H2O(g)
的体积比符合如下比值(各写三种)：
(A)V/V＝2的有
、
、
。
(B)V/V＝0.5的有
、
、
。
2.碳正离子［例如，CH+3，C2H+5，(CH3)3C+等］是有机物反应中重要
的中间体。欧拉因在此研究领域中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖，碳正离子CH+3可以通过CH4在“超强酸”中再获得一个H+而得到，而CH+5失去H2可得CH+3。
(A)CH+3是反应活性很强的正离子，是缺电子的其电子式是
。
(B)CH+3中4个原子是共平面的，三个键角相等，键角应是
(填角度)。
(C)(CH3)2CH+在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式为
。
(D)(CH3)3C+去掉H后将生成电中性的有机分子，其结构简式为
。
3.有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，它的分子组成与烷烃相似。下列说法中错误的是（
）
A.硅烷的分子通式可表示为SinH2n＋2
B.甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水
C.甲硅烷（SiH4）的密度小于甲烷(CH4)
D.甲硅烷的热稳定性强于甲烷
第
十三
章
烃
第二课时
不饱和烃的性质与空间构型
【考纲要求】
1．掌握不饱和烃的结构、性质和乙烯、乙炔的实验室制法
2．熟练加成反应和加聚反应的书写和应用。
教与学方案
笔记与反思
【自学反馈】
1．乙烯和乙炔的分子结构
乙烯
乙炔
分子式
结构式
结构简式
官能团
分子构型
键能、键角
2．常见的共平面的物质
物质
结构简式
原因
乙烯
含有
结构
四氟乙烯
苯
含有
结构
萘
甲醛
含有
结构
3.
乙烯和乙炔的性质
乙烯
乙炔
物理性质
化学性质
燃
烧
与酸性KMnO4溶液反应
与溴水反应
与H2反应
与HCl反应
与H2O反应
聚合反应
4.甲烷、乙烯、乙炔的实验室制法
甲烷
乙烯
乙炔
药品
反应
装置
除杂
干燥
收集
【例题解析】
【例1】含有一个叁键的炔烃，氢化后的结构式为：
此炔烃可能有的结构简式有
A．1种
B．2
种
C．3种
D．4种
解题思路:
。
易错点:
。
【例2】环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：
(也可表示为：+║→)
丁二烯
乙烯
环已烯
实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：
现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：
请按要求填空：
(1)A的结构简式是
；B的结构简式是
。
(2)写出下列反应的化学方程式和反应类型：
反应④
，反应类型
；反应⑤
，反应类型
。
解题思路:
。
易错点:
。
【巩固练习】
课堂反馈
1.据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。
对该物质判断正确的是
（
）
A．晶体的硬度与金刚石相当
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．不能发生加成反应
D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得
2.随着碳原子数的增多，碳元素的质量百分含量也增大的是（
）
A．烷烃同系物
B．烯烃同系物
C．炔烃同系物
D．苯的同系物
3.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是
A．
C5H10
B．
C7H8
C．CH4O
D．C2H4Cl2
4.实验室制取乙烯的方程式为
。酒精和浓硫酸的体积比为
，混合时应将
倒入
中，反应中浓硫酸的作用为
和
。加热时间过长混合液往往会变黑，这是因为
，除去该杂质气体应将制得的气体通过盛有
溶液的洗气瓶。
5.聚四氟乙烯称为“塑料王”，它的发现源于一次实验意外。1938年，化学家普鲁凯特与助手们研究四氟乙烯的聚合反应，将四氟乙烯贮存于冷藏箱中的加压的钢瓶中，当将刚反应器管道、反应器（管道及反应器间隙有空气）接通后，发生了故障，四氟乙烯气体并没有到反应器中，经称量证明钢瓶中气体一点也没减少，打开阀门也没有四氟乙烯气体逸出，但拆开阀门后却从钢瓶中倒出与四氟乙烯等重的白色粉末。普鲁凯特突然意识到，四氟乙烯已在钢瓶中发生了聚合反应。后经确证，该白色粉末就是聚四氟乙烯。1945年，美国杜邦公司开始在工业规模上生产聚四氟乙烯。由此可以推知该反应的条件是
和
引发，聚合反应的反应是为：
。
课外作业
1.通常，烷烃可以由相应的烯烃经催化加氢得到。但是，有一种烷烃A，分子式C9H20
，它却不能由任何C9H18的烯烃催化加氢得到。而另有A的三个同分异构体B1、B2、B3，却分别可由而且只能由1种自己相应的烯烃催化加氢得到。A
、B1、B2、B3的结构简式如下（请填空）
A：
B1-B3：
2.常温常压下，由A和B两种气体组成的混合气体，经分析知道该混合气体中只有C和H两种元素，而且无论A和B以何种比例相混合，碳与氢的质量比总小于3∶1。若A的相对分子质量比B大，则可推知（写分子式）A为
，B为
，
若上述混合气体中C与H的质量比为3∶2,则该混合气体对H2的相对密度为
。
3.已知烯烃、炔烃在臭氧作用下发生以下反应：
CH3-CH=CH-CH2-CH=CH2
CH3CHO+OHC-CH2-CHO+HCHO
CH3-C≡C-CH2
-C≡CH
CH3COOH+HOOC-CH2-COOH+HCOOH
(A)化学式为C10H10的某烃，在臭氧作用下发生反应：
C10H10
CH3COOH+3HOOC-CHO+CH3CHO
①
该烃分子中含有
个双键，
个叁键。
②C10H10的结构简式为：
。
(B)有人尝试着合成C10H10的饱和烃。你估计若成功的话，其结构怎样？试用键线式（不必写出C、H原子，仅用线条表示分子的空间构型）。
第
十三
章
烃
第三课时
苯及其同系物的结构和性质
【考纲要求】
1．掌握苯的结构和性质、芳香烃的概念。
2．了解甲苯、二甲苯的结构和性质的关系。
3．掌握苯环上的取代反应，苯侧链的氧化、苯环上取代基的位置异构、苯环分子空间结构等知识。
教与学方案
笔记与反思
【自学反馈】
1．“苯类”——苯的类别
2．“苯身”——
苯分子的结构
苯的分子式
，结构简式：
，凯库勒式：
，
空间构型：
，键角
。具有
的键。
3．“苯色”——
苯的物理性质
。
4．“苯性”——
苯的化学性质
5．“苯来”——
苯的制取
6.取代反应断键规律
(1)卤代反应　断键规律：断C-H键
(A)烷烃的卤代
反应条件：光照、液溴（纯态）
方程式：
　
　　
(B)苯的卤代反应条件：催化剂（Fe3+)、液溴
　
方程式：
(C)苯的同系物的卤代
反应条件：催化剂、液溴
方程式：
原因：苯环上的邻、对位上的氢原子受侧链的影响而变得活泼。
(D)酚的卤代
反应条件：浓溴水
方程式：
原因：苯环上的邻、对位上的氢原子受羟基的影响而变得很活泼。
(E)醇的卤代
断键规律：断C-O键
反应条件：浓硫酸作催化剂和吸水剂
方程式：
(2)
硝化反应
　
断键规律：断C-H键
(A)苯的硝化
反应条件：浓硫酸作催化剂,吸水剂,水浴加热到55℃-60℃。
方程式：
(B)苯的同系物的硝化
反应条件：浓硫酸作催化剂,吸水剂。加热。
方程式：
原因：苯环上的邻、对位上的氢原子受侧链的影响而变得活泼。
(C)酚的硝化
反应条件：浓硫酸作催化剂,吸水剂。加热。
方程式：
原因：苯环上的邻、对位上的氢原子受羟基的影响而变得很活泼。
(3)磺化反应
　断键规律：断C-H键　
反应条件：水浴加热到70℃-80℃
方程式：
(4)酯化反应
断键规律：断C-O和O-H键
(A)一元酸与一元醇的酯化
方程式：
(B)二元酸与一元醇的酯化
方程式：
(C)二元酸与二元醇的酯化
(a)成链酯
方程式：
(b)成环酯
方程式：
(c)成聚酯
方程式：
(D)羟基酸的酯化
(a)成链酯
方程式：
(b)成环酯
方程式：
(c)成聚酯
方程式：
(E)无机酸与一元醇的酯化
方程式：
(F)无机酸与多元醇的酯化
方程式：
(5)水解反应
(A)卤代烃的水解
断键规律：断C-X键
方程式：
(B)酯的水解
断键规律：断C-O和O-H键，
方程式：
(
6)其它取代反应
(A)乙炔的的制取
断键规律：断离子键
方程式：
(B)乙醇脱水
断键规律：
断O-H键
方程式：
(C)脱羧反应
断键规律：断C-C键
方程式：
7.以苯的实验为基础的有机实验网络
(1)溴苯制取实验——长导管的作用——带有长导管的实验：
.
(2)硝基苯的制取实验——水浴加热——需水浴加热的实验：
等。
(3)硝基苯的制取实验——温度计的使用——需要使用温度计的实验：
等。
(4)苯与甲苯的鉴别——酸性高锰酸钾溶液——能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的物质：
。
(5)苯与苯酚的分离——分液或分馏——分馏和分液的操作过程——常见的分离方法
。
【例题解析】
【例1】2000年广东高考题）（1）今有A、B、C
3种二甲苯；将它们分别进行一硝化反应得到的产物分子式都是C8H9NO2,但A得到两种产物，B得到3种产物，C只得到一种产物。由此可以判断A、B、C各是下列哪一结构，请将字母填入结构式后面的括号中。
（2）请写出一个化合物的结构式。它的分子式是C8H9NO2,分子中有苯环，苯环上有三个取代基，其中之一为羧基，但并非上述二甲苯的硝化产物。请任写二个。
解题思路:
。
易错点:
。
【例2】萘分子的结构式可以表示为，两者是等同的。苯并[a]芘是强致癌物质（存在于烟卤灰、煤焦油、燃烧烟草的烟雾和内燃机的尾气中）。它的分子由五个苯环并合而成，其结构式可以表示(Ⅰ)或(Ⅱ)，这两者也是等同的现有结构式（A）～（D），其中
（1）.跟(Ⅰ)、(Ⅱ)式等同的结构式是
（2）跟(Ⅰ)、(Ⅱ)式是同分异构体的
解题思路:
。
易错点:
。
【巩固练习】
课堂反馈
1.有三种不同的基团，分别为－X、―Y、―Z，若同时分别取代苯环上的三个氢原子，能生成的同分异构体数目是
(
)
A．
10
B．
8
C．
6
D．
4
2.萘环上的碳原子的编号如Ⅰ式，根据系统命名法，Ⅱ式可称为2硝基萘，则化合物Ⅲ的名称应是
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
A．2,6
二甲基萘
B．1,4
二甲基萘
C．4,7
二甲基萘
D．1,6
二甲基萘
3.化合物B3N3H6俗名无机苯，有关它的说明不正确的是
A．它的结构式可表示为
B．它的结构式可表示为
C．该化合物不能发生加成反应，可发生取代反应
D．它是非极性分子
4.在烧杯中加入水和苯（密度：0.88
g
/
cm3）各50
mL。将一小粒金属钠（密度：0.97
g
/
cm3）投入烧杯中。观察到的现象可能是
A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯的液面上反应并四处游动
D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动
5.（）烷基取代苯可以被KMnO4的酸性溶液氧化成
，但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子上没有C—H键，则不容易被氧化得到
，现有分子式是C11H16的一烷基取代苯，已知它可以被氧化为
的异构体有7种，其中的3种是：
请写出其他四种的结构式：
，
，
，
，
课外作业
1.下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是
A．甲苯能反应生成三硝基甲苯
B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．甲苯燃烧产生带浓烈的黑烟的火焰
D．1
mol甲苯能与3
mol
H2发生加成反应
2.药物菲那西汀的一种合成路线如下：
反应②中生成的无机物的化学式是
，反应③中生成的无机物的化学式是
，反应⑤的化学方程式是
；菲那西汀水解的化学方程式是
。
3.人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程。
(1)由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出分子式为
C6H6
的一种含两个叁键且无支链链烃的结构简式
。
(2)已知分子式为
C6H6
的结构有多种，其中的两种为
①
这两种结构的区别表现在：定性方面（即化学性质方面）：Ⅱ能_______(选填a、b、c、d，多选扣分)而Ⅰ不能
a．被酸性高锰酸钾溶液氧化
b．能与溴水发生加成反应，
c．能与溴发生取代反应
d．能与氢气发生加成反应
定量方面（即消耗反应物的量的方面）：1
mol
C6H6
与H2加成时：Ⅰ需______mol，而Ⅱ
需
_______mol。
②
今发现
C6H6
还可能有另一种如右图立体结构：该结构的二氯代物有_______种。
(3)萘
也是一种芳香烃，它的分子式是
C10H8
,请你判断它的结构简式可能是下列中的_____（填入编号）
(4)根据第(3)小题中你判断得到的萘结构简式，它不能解释萘的下列
事实（填入编号）
a．
萘不能使溴水褪色
b．
萘能与H2发生加成反应
c．
萘分子中所有原子在同一平面
d．一溴代萘（C10H7Br）只有两种
(5)现代化学认为萘分子碳碳之间的键是
根据第(4)小题中萘的性质及我们学过的苯的结构简式推测，请你写出你认为的萘的结构简式_____________
第
十三
章
烃
第四课时
有机物的燃烧规律及有机计算
【考纲要求】
1．通过反应方程式计算判断或确定烃及其衍生物的分子组成和结构。
2．通过烃或衍生物的燃烧反应，计算烃、耗氧量和产物之间的数量关系。
教与学方案
笔记与反思
【自学反馈】
1.有机物完全燃烧的通式：
烃：CXHY+O2
烷烃：CnH2n+2+
O2
烯烃（环烷烃）：CnH2n+
O2
炔烃（二烯烃、环烯烃）：CnH2n-2+
O2
苯及同系物：CnH2n-6+
O2
烃的含氧衍生物：
饱和一元醇（醚）：CnH2n+2O+
O2
饱和一元醛（酮）：CnH2nO
+
O2
饱和一元酸（酯）：CnH2nO2
+
O2
2.有机计算的规律
(1)有机物的质量一定时，烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与氢元素的含量
成正比。
(2)有机物的质量一定时，完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机
物中含碳或氢的质量分数一定；若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完
全燃烧后生成的CO2或H2O的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的
质量分数相同。
(3)同分异构体或最简式相同的有机物，质量一定时，燃烧时耗氧量相同。
【例题解析】
【例1】分别取等质量的甲烷和A（某饱和一元醇）、B(某饱和一元醛)、
C(某稠环芳香烃含氧衍生物),若它们完全燃烧,分别生成了物质的量相同的CO2
.则:
(A)的分子式为_______;B的分子式为_______，C的分子式为_________
(C的分子式有多种可能,只写分子量最小的一种)。⑵写出符合上述要求时，CH4和A、B、C的分子组成必须满足的条件是
__________（以n表示碳原子数，m表示氧原子数，只写通式）。
解题思路:
。
易错点:
。
【例2】有机化合物A、B分子式不同,它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种.如果将A、B不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变.那么,A、B组成必须满足的条件是
.若A是甲烷,则符合上述条件的化合物B中,分子量最小的是(写出分子式)
,并写出分子量最小的含有甲基(-CH3)的B的2种同分异构体结构简式。
解题思路:
。
易错点:
。
【例3】海洛因和吗啡都是严格查禁的毒品，其中吗啡分子含碳71.58%，含氢6.67%，含氮4.91%，其余的为氧；吗啡分子中含3个氧原子。求：
(1)
吗啡的相对分子质量是
(2)
吗啡的分子式是
解题思路:
。
易错点:
。
【巩固练习】
课堂反馈
1.下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是
A．50g乙醇和50g甲醚
B．100g乙炔和100g苯
C．200g甲醛和200g乙酸
D．100g甲烷和100g乙烷
2.下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定的是
A．甲烷、辛醛
B．乙炔、苯乙烯
C．甲醛、甲酸甲酯
D．苯、甲苯
3.两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1
L该混合烃与9
L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10
L.下列各组混合烃中不符合此条件的是
A．CH4
C2H4
B．CH4
C3H6
C．C2H4
C3H4
D．C2H2
C3H6
4.120℃时,1体积某烃和4体积O2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度，压强体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是
A．1
B．2
C．3
D．4
5.取3.40ɡ只含羟基、不含其他官能团的液态饱和多元醇,置于5.00L的氧气中,经点燃,醇完全燃烧.反应后气体体积减少0.560L
,将气体经CaO吸收,体积又减少2.8L(所有体积均在标况下测定)。
则：3.4ɡ醇中C、H、O的物质的量分别为:C____；
H______；
O_______；该醇中C、H、O的原子个数之比为___________。
课外作业
1.(02年全国春季高考题)(A)由2个C原子、1个O原子、1个N原子和若干个H原子组成的共价化合物，H的原子数目最多为
个，试写出其中一例的结构简式
。
(B）若某共价化合物分子只含有C、N、H三种元素，且以n(C)和n(N)分别表示C和N的原子数目，则H原子数目最多等于
。
（C）若某共价化合物分子中只含有C、N、O、H四种元素，且以n(C)，n(N)和n(O)分别表示C、N和O的原子数目，则H原子数目最多等于
。
2.A、B都是芳香族化合物,1摩尔A水解得到1摩尔B和1摩尔醋酸。A、B的分子量都不超过200,完全燃烧都只生成CO2和H2O,且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%(即质量分数为0.652)。A的溶液具有酸性,不能使FeCl3溶液显色。
(A)A、B的分子量之差为
。
(B)1个B分子中应该有
个氧原子。
(C)A的分子式是
。
(D)B可能的三种结构简式是
、
、
。
3.石油及其分馏产物在供氧不足时燃烧，常常产生CO，这也是常见的大气污染物之一。将某气态烃在5倍体积的纯氧中燃烧，产物通过足量Na2O2并在电火花连续作用下充分反应，生成的气体体积缩小到燃烧后产物体积的3/8（气体体积都在100℃以上，1.01×105Pa时测定）
(A)试写出通式为CXHY的某烃在供氧不足时燃烧的化学方程式
（CO2的系数设定为m）
(B)当m=2时，求该烃的分子式。
(C)若1摩某气态烃在供氧不足时燃烧，产物在足量Na2O2的电火花连续作用下产生3摩氧气，且固体Na2O2增重范围为90克≤△W≤118克，求烃可能的分子式和燃烧产物CO与CO2的物质的量之比，将结果填入下表
烃的分子式
nco/nCO2
第
十三
章
烃
第一课时
甲烷的性质与“四同”规律
【参考答案】
【例题解析】
1.【解析】物质发生取代反应后，同分异构体种类的判断，只要分析有几种不等效的氢，就能找到答案。
(1)同一碳原子上的氢原子是等效的。
(2)同一碳原子上所连甲基的氢原子是等效的。
(3)处于镜面对称位置上的氢原子是等效的（相当
于平面镜成像时，物与像的关系）。
本题明确等效氢原子的判断以后，只要找出所含H
原子全是等效H原子的物质即可。
答案:CH4、CH3CH3、、
2.【解析】按烷烃的命名原则，首先应该选择分子结构中的最长的碳链为主链。该题选项A和B的名称，均违反了此项原则，因而不能选。然后考虑对主链上碳原子离支链较近的一端开始顺序进行编号，突出取代基的位置，以取代基的位次号最小为原则。遇有取代基较多，当主链正确选定之后，主链上的碳原子编号顺序不同，该烷烃的命名也有所不同，此时当应该以名称中各位次数字和小的命名正确。本题选项C、D中的命名，主链选择正确，由于对主链碳原子编号时选择的开始一端不同，出现两个名称，其中各位次数和（3+4+4）<（4+5+4）∴D为正确。
[答案]D。
3.【解析】根据①式,将右端的甲基移动,即可得答案:
同理将③式中的甲基移动,即可得另一答案:
含有“手性碳原子”，但与足量H2发生加成反应后不具有“手性碳原子”,则表示含有叁键和双键的两端加氢后,结构是对
称的,故有：
【答案】
(1)
④
(2)
⑤
【巩固练习】
课堂反馈
1.D
2.B
3.B
4.C
5.C
课外作业
1.(A)
CHCH?C6H6
C6H5OH
(B)CH4
CH3OH
（NH2）2CO
2.(A)
(B)120°　(C)(CH3)2CHOH(D)(CH3)2C＝CH2
3.C、D
第二课时
不饱和烃的性质与空间构型
【参考答案】
【例题解析】
1.【解析】与氢加成后的产物分子中相邻的两个碳原子上有两个或三个氢原子，氢化前有可能存在叁键，上面结构简式中只有两端碳上存在，故有二种同分异构体。
【答案】B
2.【解析】首先找出丁二烯与乙烯反应生成环已烯的规律，即其断键规律如图1中弯箭头所示，再利用该规律推断出两个丁二烯的反应产物A，如图2中弯箭头所示。再根据题中所示的氧化规律可写出B的结构简式。最后通过所学知识完成（2）。
（图1）
(图2)
【答案】
(1)
(或
)
(或)
(2)
+H2O
(或+H2O)
消去反应
加成反应
【巩固练习】
课堂反馈
1.B
2.A
3.B
4.
，1：3，浓硫酸、酒精，
催化剂、脱水剂和吸水剂；有碳生成；氢氧化钠。
5.
加压
氧气
nCF2=CF2
课外作业
1.A
(CH3)3CCH2C(CH3)3
B1
(CH3)3C-C(CH3)2-CH2CH3
B2
(CH3CH2)4C
B3
[(CH3)2CH]2C(CH3)2
2.A：CH4；
B：H2
3.33
3.(A)
①2，2，②CH3C≡C-CH=CH-C≡C-CH=CH-CH3
(B)
第三课时
苯及其同系物的结构和性质
【例题解析】
1.【解析】(1)分别写出三种二甲苯的硝化产物的同分异构体，再根据写出的同分异构体数目即可解答。
(2)根据题意可知，该类化合物可能为氨基酸，又因为有八个碳原子，则除了苯环外，还应含有-COOH、-NH2、-CH3。先写出两个取代基的同分异构体，再分别加上第三个基团，如下图所示，然后，任选二个即可。
【答案】(1)(C)(A)(B)
或其它位置上异构体。
2.【解析】根据苯环的叠加顺序和碳
原子、氢原子数目即可答案。
【答案】.（1）A,D　　　　（2）B
【巩固练习】
课堂反馈
1.A
2.D
3.BC
4.D
5.
课外作业
1.A
2.②H2CO3或CO2、H2O③
Na2SO3、H2O；
反应
⑤
3.(1)
(2)①
a
b
；
3
,
2。②3
种。
(3)
c
(4)
a
(5)介于单键与双键之间的独特的键；
第四课时
有机物的燃烧规律及有机计算
【例题解析】
1.【解析】A、B、C中的碳的质量分数与甲烷中相同,⑴中A、B的分子式只要结合醇、醛的通式就可以求出答案即:设醇的通式为CnH2n+2O,则有:
。同理可得出醛的碳原子数目为8；稠环芳香烃中最简单的是萘，通过增加氧原子维持含碳的质量分数不变可推出C即当碳原子数为10时，维持含碳的质量分数不变，则可推出分子式为C10H24O，再将16个氢换1个氧即得稠环芳香烃含氧衍生物的分子式
。⑵的通式推导抓住每少16个氢原子增加一个氧原子或通过列方程式计算得出：
设含氧衍生物的通式为：CnHxOm
则有
【答案】(1)A.C9H20O
B.C8H16O
C.C10H8O2
(2)CnH4n-16mOm
2.【解析】A、B不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时生成的水的物质的量也不变，说明A、B中氢原子个数相同，所消耗的氧气也不变，则相差的碳原子应表示为(CO2)n的形式。
【答案】A、B的分子式中氢原子数相同,且相差n个碳原子,同时相差2n个氧原子(n为正整数)
；C2H4O2,CH3COOH、HCOOCH3
3.【解析】先算出的吗啡的含氧量：1-71.58%-6.67%-4.91%=16.84%。再计算出吗啡的相对分子质量：3×16÷16.84%=285。
C原子数=285×71.58%÷12=17
H原子数=285×6.67%÷1=19
N原子数=285×4.91%÷14=1
【答案】(1)285(2)C17H19O3N
【巩固练习】
课堂反馈
1.D
2.D
3.B
4.D
5.C.
0.125
mol、H.
0.300
mol、O.0.100
mol；该醇中C、H、O的原子个数之比为
5∶12∶4。
课外作业
1.(A)7；
（其他合理答案也可）
(B)2n(C)＋n(N)＋2
(C)2n(C)＋n(N)＋2
2.(A)42
(B)3
(C)C9H8O4
(D)
3.(A)CXHY
+
（X/2+Y/4+m/2）O2→O2+Y/2H2O+
X-m）CO2
（B）m=2时，该烃为C4H8
（C）C3H8
1/2
C4H6
1/3
H2O
。△第
十
四
章
烃
的
衍
生
物
第一课时
卤代烃的两大反应和基团的移动和保护
【考纲要求】
1．掌握卤代烃的水解反应和消去反应的概念、原理和应用。
2．学会有机合成中基团的增加、消去、移动和保护。
3．掌握卤代烃卤原子的检验方法。
教与学方案
【自学反馈】
1．卤代烃的物理性质
2.卤代烃的化学性质
（1）水解反应
条件：
方程式：
规律：
（2）消去反应
条件：
方程式：
规律：
3.基团的引入和消去
（1）羟基的引入
①取代法
例：
②水化法
例：
CH2=CH2
+H2O
CH3CH2OH
③还原法
例：CH3CHO
+H2
CH3CH2OH
④氧化法
例：2CH3CH2CH2CH3+5O2
4CH3COOH+2H2O
⑤水解法
例：CH3COOCH2CH3+H2O
CH3CH2OH+CH3COOH
⑥酸化法
例：
+
HCl
+H2O
(2)羟基的消去
①脱水法
例：
CH3CH2OH
CH2=CH2
+H2O
②氧化法
例：
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO
+2H2O
③酯化法
例：
CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O
④取代法
例：CH3CH2OH
+HBr
CH3CH2Br+H2O
⑤中和法
例：H3C--OH
+
NaOH
H3C--O
Na
+H2O
2．基团的保护
(1)基团保护
①醛基的保护
如：
②双键的保护
如：
③羟基的保护
如：
R--OHR--OCH3
R--OCH3R--OH
④羧基的保护
如：
⑤氨基的保护如：
【例题解析】
【例1】在有机反应物中，反应物相同而条件不同可以得到不同的产物，下式中R代表烃基，副产物均以略去（请注意H和Br所加成的位置）
写出CH3CH2CH2CH2Br分两步转化为CH3CH2CHBrCH3的各步反应的化学方程式，特别注意标明反应条件。
解题思路:
。
易错点:
。
【例2】实验室在蒸馏烧瓶中加NaBr、适量水、95%的乙醇和浓硫酸,边反应边蒸馏,蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。反应的化学方程式为:
NaBr+H2SO4
=NaHSO4+HBr
C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O
其中可能发生的副反应有:2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2+2H2O
已知CH3CH2Br的沸点是38.4℃,其密度比水大,常温下为不溶于水的油状液体。请回答下列问题:
(1)反应中加入适量的水,除了溶解NaBr外,其作用还有:
。
(2)为了保证容器均匀受热和控制恒温,加热方法最好采用
。
(3)采用边反应边蒸馏的操作设计,其主要目的是
。
(4)溴乙烷可用水下收集法获得和从水中分离方法的的依据是
。
(5)下列装置在实验中既能吸收HBr气体,又能防止液体倒吸的是
。
（填写序号）
解题思路:
。
易错点:
。
【巩固练习】
课堂反馈
1.下列反应的产物中，可能有两种互为同分异构体物质生成是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(
)
A．丙烯与氯化氢加成
B．2—溴丙烷与NaOH醇溶液共热
C．2—溴丁烷与NaOH醇溶液共热
D．1—溴丙烷与NaOH溶液共热
2.要检验某卤乙烷中的卤素是否是溴元素，正确的实验方法
(
)
A．加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色溴出现
B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成
C．加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀HNO3至酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成。
D．加入NaOH醇溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
3.由2-溴丙烷为原料制取1、2-丙二醇
(
)时需经过的反应依次是
（
）
A．加成-消去-取代
B．取代-消去-加成
C．取代-加成-消去
D．消去-加成-取代
4.已知化合物A的结构简式为
，A的m溴代物的同分
异构体的数目和n溴代物的同分异构体数目相等，则m+n一定满足的关系是（
）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．m+n=6
B．m=n
C．2m=n
D．m+n=8
5.
1mol
　
与溴水完全反应，
需要溴单质的物质的量为(
)　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．3
mol
B．4mol
C．5
mol
D．6mol
课外作业
1.某烃A与发生加成反应，产生二溴衍生物B；B用热的NaOH－乙醇溶液处理得到化合物C；经测试知C的结构中含有两个双键，化学式是；将C催化加氢生成环戊烷。写出A、B、C的结构式。
2.(04年广东高考题)根据下面的反应路线及所给信息填空。
(A)A的结构简式是
，名称是
。
(B)①的反应类型是
。
②的反应类型是
。
(C)反应④的化学方程式是
。
第
十
四
章
烃
的
衍
生
物
第二课时
醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1）
【考纲要求】
１．掌握乙醇、苯酚、乙酸的结构、性质及醇、酚、羧酸相互转变关系。
２．理解官能团或基团间的相互影响对有机物性质的影响。
教与学方案
笔记与反思
【自学反馈】
1．乙醇的分子结构：
结构简式：　
　官能团：
【拓展】饱和一元醇的通式：
饱和二元醇的通式：
例：
饱和三元醇的通式：
例：
芳香一元醇的通式：
例：
　
2．乙醇的物理性质
3．乙醇的化学性质
(1)跟金属的反应
方程式：
(2)跟氢卤酸的反应
方程式：
(3)氧化反应
(A)燃烧
(B)催化氧化
【规律】
　
3．脱水反应
方程式
　【规律】
4．乙酸的结构和性质
(1)乙酸的结构
结构简式：
官能团：
【拓展】饱和一元酸的通式：
饱和二元酸的通式：
。
(2)乙酸的化学性质
（a)酸性:
【拓展】相同条件下常见的物质的酸性强弱比较：
(b)酯化反应
【规律】
5酚、苯、环己醇的性质
（1）与金属Na反应
类
别
芳香烃
醇
酚
物
质
反应现象
方程式
原
因
（2）与氢氧化钠反应
类
别
芳香烃
醇
酚
物
质
反应现象
方程式
原
因
（3）与溴反应
类
别
芳香烃
醇
酚
物
质
反应条件
反应现象
方程式
原
因
（4）与KMnO4（H+）反应
类
别
芳香烃
醇
酚
物
质
反应现象
原
因
（5）与硝酸或氢溴酸反应
类
别
芳香烃
醇
酚
物
质
特性
（6）特性
类
别
芳香烃
醇
酚
物
质
,
HNO3
,HBr
,HNO3
反应条件
方程式
原
因
6.醇羟基、酚羟基与羧羟基的性质
所属类别
醇
酚
羧酸
与羟基连接的基团
官能团名称
官能团化学式
常见代表物
主要化学性质
与Na反应
与NaOH（碱）反应
与NaHCO3反应
与Na2CO3反应
脱水反应
氧化反应
酯化反应
【例题解析】
【例1】甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是（
）
A.1mol/L甲酸溶液的pH值约为2
B.甲酸能与水以任何比例互溶
C.10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱
解题思路:
。
易错点:
。
【例2】已知乙醇可以与氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有关有机试剂的沸点如下：CH3COOC2H5为77.1℃，C2H5OH为78.3℃，C2H5OC2H5为34.5℃，CH3COOH为118℃。实验室中制取乙酸乙酯的粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶中将过量的乙醇与少量的浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏，由上面的实验可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的粗产品。
(1)反应中加入乙醇是过量的,其目的是
。
(2)边滴加醋酸，边加热蒸馏的目的是
。
将粗产品再经下列步骤精制
(3)为了除去粗产品中的醋酸，可向产品中加入
。
A．无水乙醇
B．碳酸钠粉末
C．无水醋酸钠
(4)向粗产品中加入饱和的氯化钙溶液，振荡、分离的目的是
。
(5)向粗产品中加入
无水硫酸钠，振荡的目的是
。
解题思路:
。
易错点:
。
【巩固练习】
课堂反馈
1.大脑营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和脂肪酸有密切的关系，从深海鱼油中提取的，被称为“脑黄金”的DHA就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中含6个碳碳双键，学名二十六碳六烯酸，它的分子组成应是（
）
A．C25H50COOH　Ｂ．C25H39COOH
C．C26H41COOH
D．C26H47COOH
2.以CH2
=
CH2
和H218O
为原料，自选必要的其他无机试剂合成
。
用化学方程式表示实现上述合成最理想的反应步骤。
课外作业
羧酸酯RCOOR′在催化剂存在时可以跟醇R″OH发生如下反应(R′、R″是两种不同的烃基)：RCOOR′+
R″OH
RCOOR″+
R′OH，此反应称为酯交换反应，常用于有机合成中。在合成维纶的过程中，有一个步骤是把聚乙酸乙烯酯
转化成聚乙烯醇，这一步就是用过量的甲醇进
行酯交换反应来实现的。
(1)反应中甲醇为什么要过量？
(2)写出聚乙烯醇的结构简式。
(3)写出聚乙酸乙烯酯与甲醇发生酯交换反应的化学方程式。
第
十
四
章
烃
的
衍
生
物
第三课时
醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2)
【考纲要求】
１．巩固醇、酚、羧酸的同分异构体书写和特性.
2．掌握醇、酚、羧酸的制取和鉴别方法。
教与学方案
笔记与反思
【自学反馈】
1．醇、酚、羧酸的同分异构体的书写规律
2.醇类在反应中的断键规律
(1)断O—H键
【条件】与活泼金属反应（钠、镁、铝等）。
【举例】2CH3CH2CH2OH
+
2Na
2CH3CH2CH2O
Na
+
H2
【规律】醇类中羟基上的氢被活泼金属取代，产生氢气。
【拓展】HOCH2CH2OH
+
2Na
NaOCH2CH2ONa
+
H2
(2)断C—O键
【条件】
【举例】
【规律】
【拓展】
(3)断C—H和O—H键
【条件】
【举例】
【规律】
【拓展】
(4)
断
C—H和C—O键
【条件】
【举例】
【规律】
【拓展】
(5)断
C—O和O—H键
【条件】
【举例】
【规律】
【拓展】
(6)
断
C—H、O—H、C—C、C—O键
【条件】
【举例】
【规律】
【拓展】
2．二元酸的特殊性质
二元酸分子中含有两个羧基，因此，它的性质与一元酸又有区别。最常见的二元酸为
乙二酸（草酸）。
(1)具有酸性
如：
(2)发生酯化反应
（3）发生缩聚反应
如：
（4）发生氧化反应
如：
（5）发生脱水反应
如：
（C2O3为乙二酸的酸酐）
3．甲酸的性质
(1)具有酸性。且酸性比乙酸、碳酸强。如：
(2)发生酯化反应。
(3)具有可燃性。
(4)发生脱水反应。
(5)具有还原性
①银镜反应
②与新制的氢氧化铜碱性悬浊液反应
③使酸性高锰酸钾溶液褪色。
【例题解析】
【例1】白藜芦醇
广泛存在于食物（例
如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有搞癌性。能够跟1摩尔该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是
A、1mol
1mol
B、3.5
mol
7mol
C、3.5mol
6mol
D、6mol
7mol
解题思路:
。
易错点:
。
【例2】A和B两种物质的分子式都是C7H8O，它们都能跟金属反应放出氢气。A不溶于NaOH溶液，而B能溶于NaOH溶液。B能使适量溴水褪色，并产生白色沉淀，A不能。B的一溴代物有两种结构。写出有A和B的结构简式和名称。
解题思路:
。
易错点:
。
【巩固练习】
课堂反馈
1.乙酸或乙酸钠在不同条件下可能在不同的部位（a、b、c）断键而起反应；
,试按下列要求各举一个实例（与出
化学方程式）。
（A）乙酸钠在a处断键：
；
（B）乙酸在b处断键：
；
（C）乙酸在c
处断键：
。
2.由乙烯和其他无机原料合成环状化合物E，请在方框内填入合适的化合物的结构简式，并写出A和E的水解方程式。
课外作业
(1)具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1molA和1mol
NaHCO3能完全反应，则A的结构简式是
。写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式
。
(2)化合物B含有C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.33%。B在催化剂Cu的作用下被氧化成C，C能发生银镜反应，则B的结构简式是
。
(3)D在NaOH水溶液中加热反应，可生成A的钠盐和B，相应反应的化学方程式是
。
(4)利用天然气在一定条件下可合成多种有机物，以下是一种合成路线的流利程图，其中：C是B在少量H2SO4及50℃~60℃条件下生成的三聚物；E是一种极易与血红蛋白结合使人中毒的气体；F是D的钠盐；G是两分子F脱去一分子氢的缩合产物。
①写出下列物质的主要成分的化学式：天燃气：_______，混合气体：_____，E_____。
②写出下列物质的结构简式：A：______，D：______，F：_______。
③写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）并指明反应类型：
B→C：______，属于_______反应；
A+H：_______，属于_______反应。
第
十
四
章
烃
的
衍
生
物
第四课时
羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质
【考纲要求】
1．掌握羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质。
2．掌握缩聚反应的规律和书写方法。
3．理解多官能团物质的性质特点。
教与学方案
【自学反馈】
1．
乳酸的性质
(1)具有酸性
(2)发生取代反应
(3)发生缩聚反应
(4)发生成环反应
(5)发生氧化反应
(6)发生消去反应
(7)发生酯化反应
(8)发生脱水反应　
2.氨基酸的化学性质
氨基酸分子中既有氨基（一NH2），又有羧基（－COOH），
因此它既能跟酸反应，又能跟碱反应，具有两性。
(1)与碱反应
(2)与酸反应
(3)缩合反应(两两间结合可形成二肽等)
(4)缩聚反应
1种氨基酸:
2种氨基酸:
多种氨基酸按一定方式缩聚,形成多肽。
3.高级脂肪酸的性质
(1)物理性质
结构简式
名称
硬脂酸
软脂酸
油酸
饱和性
物性
状态
溶解性（水）密度
2．化学性质
(1)弱酸性：
(2)酯化反应
(3)和Br2反应:硬脂酸、软脂酸不能使Br2褪色，油酸能使Br2褪色。
(4)和KMnO4(H+)溶液反应：硬脂酸、软脂酸不能使溶液褪色，油酸能使溶液褪色
【例题解析】
【例1】一种醛A：
，有多种同分异构体，其中
属于羧酸类且分子中含苯环的同分异构体共有4种，它们的结构简式是
。
解题思路:
。
易错点:
。
【例2】A、B两种有机化合物，分子式都是C9H11O2N。
（l）A是天然蛋白质的水解产物，经光谱测定显示，分子中不存在甲基（—CH3）。
（2）B是分子式为C9H12的芳香烃经硝化后的唯一产物（硝基连在芳环上）。
①写出A、B的结构简式。
②通过本题的分析讨论，就有机化合物的结构异构方面，你能作出什么推论？试列举l～2个实例。
解题思路:
。
易错点:
。
【巩固练习】
课堂反馈
1.丙烯酸结构式为CH2=CH—COOH，则下列有关它的性质中，不正确的是
A．能与钠反应放出氢气
B．不能与新制的Cu(OH)2反应
C．能发生加聚反应
D．能与溴水发生加成反应
2.一次性使用的聚苯乙烯材料，对环境所带来的“白色污染”甚为突出，因为此材料难以分解和处理。最近研制出一种新型材料聚乳酸—[—
OCH(CH3)CO—]—n—
，它是由乳酸CH3—CH(OH)—COOH经缩聚反应而得的，该材料可以在乳酸菌的作用下降解而排除污染。下列有关它们的说法中不正确的是
A．聚乳酸中含酯基
B．乳酸与足量钠反应时物质的量之比为1:1
C．乳酸可以发生消去反应
D．乳酸的聚合方式与乙烯的聚合不同
3.取两份质量相等的有机物Q，一份与足量的钠反应放出气体V1升，另一份与足量Na2CO3溶液反应放出气体V2升；若同温同压下V1＞V2，则M可能是
A．CH3COOH
B．HOOC—COOH
C．HO(CH2)2CHO
D．HOC6H4COOH
4.L–多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：
这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于L–多巴的叙述不正确的是
A．能跟NaOH反应
B．跟溴水发生取代反应，1
mol该有机物最多消耗Br2
3
mol
C．能被氧化剂氧化
D．遇到FeCl3溶液不能显紫色
课外作业
1.乙二酸，又称草酸，通常在空气中易被氧化变质，而其两分子结晶水（H2C2O4·2H2O）却能在空气中稳定存在.在分析化学中常用H2C2O4·2H2O做KMnO4的滴定剂，下列关于H2C2O4的说法正确的是（
）
A．草酸是二元强酸，其电离方程式为H2C2O4=2H++C2O42－
B．草酸滴定KMnO4属于中和滴定，可用石蕊做指示剂
C．乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得
D．将乙二酸滴加到浓H2SO4上使之脱水分解，分解产物是CO2和H2O
2.某课外活动小组对甲酸（HCOOH)作了如下的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性质，首先做了银镜反应.
(A)进行银镜反应前，必须在其中加入一定量的________，因为________.
(B)甲酸进行银镜反应的化学方程式_____________________________.
(C)某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作___（写字母）：
A．洁净的试管；
B．浓度为2%的NH3·H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银；
C．前几天配制好的银氨溶液；
D．银氨溶液里加入稍过量的甲酸；
E．小火对试管直接加热；
F．应过程中，振荡试管使之充分反应.
然后，同学们对甲酸与甲醇进行了酯化反应的研究：
(D)乙装置中长导管A的作用是_________________。
(E)写出甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式___________。
(F)选择甲装置还是乙装置好？________，原因是___________。
(G)实验过程中选用的药品及试剂有：浓H2SO4、甲醇、甲酸还有________、________两种必备用品。
（H）一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释_____________________。
3.化合物C和E都是医用功能高分子材料，且有相同的元素百分组成，均可由化合物A（C4H8O3）制得，如下图所示，B和D互为同分异构体。
试写出：化学方程式A→D
，
B→C　　　
，反应类型A→B
，B→C
A→E
，A的结构简式的同分异构体（同类别且有支链）的结构简式：
及
。
第
十
四
章
烃
的
衍
生
物
第五课时
醛、酯的重要性质与拓展
【考纲要求】
１．掌握酯的化学性质和同分异构体。
2．掌握银镜反应的原理和醛的其它化学性质及应用。
教与学方案
【自学反馈】
1．乙醛的结构
结构式：
官能团：
2．乙醛的物理性质
3．乙醛的化学性质
（1）加成反应（碳氧双键上的加成）
（2）氧化反应
(a)
催化氧化
(b)银镜反应
【规律】
(C)与新制的氢氧化铜反应
【规律】
【拓展】
（d)乙醛
被溴水、酸性KMnO4溶液氧化，故
使它们褪色。
4．酯的化学性质——水解反应
酸性条件：
碱性条件：
5.同分异构现象
一元饱和羧酸与一元饱和醇形成的酯与同碳原子数的羧酸互为同分异
构体。
【拓展】写出分子式为C4H8O2的属于酸和酯的同分异构体的结构简式，
并分别命名。
6.甲酸酯
甲酸酯的通式为：HCOOR，其分子中既有
基又有
基，所以既表现酯
的通性——水解，又能发生醛基的氧化反应(银镜反应、与新制的Cu(OH)2
悬浊液反应)。
【规律】甲酸、甲酸酯、甲酸盐中均含—CHO，所以都具有醛的通性（加
氢、氧化）。
7.合成酯的方法和途径
(1)链状小分子酯
(2)环酯
(3)聚酯(通过羧酸和醇通过缩掉小分子(例如水)二形成的高分子化合物)
(4)内酯(同一分子中的—COOH和—OH脱水而形成的)
(5)无机酸酯(例如硝酸和甘油反应形成的三硝酸甘油酯又叫硝化甘油)
【注意】无机酸与醇的酯化(酸去氢,醇去羟基)和有机酸与醇的酯化(醇去氢,酸去羟基)反应方式的不同；硝酸酯(硝基连在氧原子上)和硝基化合物(硝基连在碳原子上)的区别。
(6)高级脂肪酸甘油酯(油脂)
(7)酚酯(苯酚和酸形成的酯)
【例题解析】
【例1】某学生做乙醛还原性的实验，取1
mol·L－1的硫酸铜溶液2
mL和0.4
mol·L－1的氢氧化钠溶液4
mL，在一个试管内混合加入0.5
mL
40%乙醛溶液加热至沸，无红色沉淀。实验失败的原因是
A．氢氧化钠不够量
　　　　　　B．硫酸铜不够量
C．乙醛溶液太少　　　　　　　　D．加热时间不够
解题思路:
。
易错点:
。
【例2】已知柠檬醛的结构简式如下：
　　　(1)检验柠檬醛中的醛基的方法是
。
(2)检验柠檬醛中的C=C的方法是
。
解题思路:
。
易错点:
。
【巩固练习】
课堂反馈
1.由乙炔、乙醛组成的混合气体，经测定，其中的碳的质量分数为72%，则混合气体中氧的质量分数为　　　　　　　　　　（　　）
Ａ．32%
B．22．65%
C．19．56%
Ｄ．2．14%
2.油脂完全皂化后得到甘油和高级脂肪酸钠的混合溶液，若要使高级脂肪酸钠和甘油溶液分离，可以采用的方法是
（
）
A.渗析
B.分液
C.蒸馏
D.盐析
3.下列关于乙酸乙酯的各种说法中正确的是
（
）
A．酯化时需要用水浴加热，才可进行
B．乙酸乙酯中含有乙酸时，可用NaOH溶液除去
C．乙酸乙酯是一种优良的溶剂
D．酯化反应中，酸羟基中的18O原子在产物酯中
4.下列有机物中不可能存在的是
（
）
A．乙二酸二乙酯
B．二乙酸乙二酯
C．二乙酸二乙酯
D．乙二酸乙二酯
5.有机物A、B、C、D、E有如下衍生关系
又知C和E在浓H2SO4作用下加热，得到一种具有果香味的液体，分子式为C6H12O2。试推断A、B、C、D、E各为何物？并写出结构简式。
课外作业
1.以乙烯为初始反应物可制得正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)。
已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成.下式中反应的中间产物(Ⅲ)可看成是由(Ⅰ)中的碳氧双键打开,分别跟(Ⅱ)中的2-位碳原子和2-位氢原子相连而得.(Ⅲ)是一种3-羟基醛,此醛不稳定,受热即脱水而生成不饱和醛(烯醛):
请运用已学过的知识和上述给出的信息写出由乙烯制正丁醇各步反应的化学方程式(不必写出反应条件).
2.(01年上海高考题)
在含羰基的化合物中，羰基碳原子与两个烃基直接相连时，叫做酮。当两个
烃基都是脂肪烃基时，叫脂肪酮，如甲基酮
；都是芳香烃基时，叫芳香酮；如两个烃基是相互连接的闭合环状结构时，叫环酮，如环己酮
。
像醛一样，酮也是一类化学性质活泼的化合物，如羰基也能进行加成反应。加成时试剂的带负电部分先进攻羰基中带正电的碳，而后试剂中带正电部分加到羰基带负电的氧上，这类加成反应叫亲核加成。
但酮羰基的活泼性比醛羰基稍差，不能被弱氧化剂氧化。
许多酮都是重要的化工原料和优良溶剂，一些脂环酮还是名贵香料。
试回答：
（A）写出甲基酮与氢氰酸（HCN）反应的化学方程式
（B）下列化合物中不能和银氨溶液发生反应的是。（多选扣分）
（a）HCHO
（b）HCOOH
（c）
（d）HCOOCH3
（C）有一种名贵香料一一一灵猫香酮是属于
（多选扣分）
（a）脂肪酮
（b）脂环酮
（c）芳香酮
（D）樟脑也是一种重要的酮，它不仅是一种家用杀虫剂，且是香料、塑料、医药工业重要原料，它的分子式为
。
第
十
四
章
烃
的
衍
生
物
第六课时
有机化学实验探究
【考纲要求】
1．掌握制备常见有机物的实验方法
2．掌握有机物性质验证实验的现象和操作
3．掌握有机物的鉴别和分离方法
教与学方案
笔记与反思
【自学反馈】
1．实验室制取溴苯
（1）实验原理
（2）实验用品
（3）实验操作
（4）实验现象
（5）产品的收集、分离、提纯及检验
2.实验室制取硝基苯
（1）实验原理
（2）实验用品
（3）实验操作
（4）实验现象
（5）产品的收集、分离、提纯及检验
3.实验室制溴乙烷
（1）实验原理
（2）实验用品
（3）实验操作
（4）实验现象
（5）产品的收集、分离、提纯及检验
4.实验室制乙酸乙酯
（1）实验原理
（2）实验用品
（3）实验操作
（4）实验现象
（5）产品的收集、分离、提纯及检验
5.实验室模拟石油分馏
（1）实验原理
（2）实验用品
（3）实验操作
（4）实验现象
（5）产品的收集、分离、提纯及检验
6.制乙烯
（1）实验原理
（2）实验用品
（3）实验操作
（4）实验现象
（5）产品的收集、分离、提纯及检验
7.制甲烷
（1）实验原理
（2）实验用品
（3）实验操作
（4）实验现象
（5）产品的收集、分离、提纯及检验
8.制乙炔
（1）实验原理
（2）实验用品
（3）实验操作
（4）实验现象
（5）产品的收集、分离、提纯及检验
9.有机物的鉴别方法
（１）鉴别物质的方法
方法一：要紧抓待鉴别物质的特征性质（物理性质和化学性质），利用简单可行的小实验（仪器药品常见、反应条件要求低、实验现象明显、实验结论唯一）进行鉴定或鉴别
方法二：要比较待鉴别物质间特征性质（物理性质和化学性质）的差异，利用简单可行的小实验（仪器药品常见、反应条件要求低、实验现象明显、实验结论唯一）进行鉴别
（２）常见物质的鉴别
物质
烷烃
烯烃
苯
鉴别方法
物质
鉴别方法
物质
鉴别方法
10.有机实验中的加热方法与温度计的使用小汇
（1）加热方法
加
热
方
法
注
意
事
项
实
际
应
用
直接加热
先预热
水浴加热
沸水浴加热
①温度的控制②温度计的使用
有温度的水浴
无温度的水浴
一般酒精灯加热
隔着石棉网
用酒精喷灯加热
使用方法
（2）温度计的使用
温
度
计
的
位
置
温
度
计
的
作
用
实
际
应
用
插入反应液面以下
测定反应混合液的温度
插入环境液面以下
测定或控制环境的温度
置于支管口处
测定或控制气体的温度
11.有机物的除杂与分离方法
（1）除去杂质的原则
（a）药品与仪器常见
（b）实验条件要求低、反应迅速
（c）操作简便、现象明显、容易判断
(d)不再带入新的杂质
（2）分离的方法
(a)固体混合物的分离方法
A.加热升华B.溶解过滤C.溶解、结晶、过滤D.化学反应
(b)液体混合物的分离方法
A.分液
B.分馏或蒸馏
(c)提纯物质的方法（能鉴别物质的方法都可以用于提纯物质）
A.渗析——提纯无机溶胶（粒子溶胶）
B.盐析——提纯有机溶胶（分子溶胶）
如何除去下列物质中的杂质
(1)甲烷气体中有乙烯或乙炔
(2)苯中有苯酚
(3)乙酸乙酯中有乙醇和乙酸
(4)蛋白质溶液中有少量食盐
(5)苯中有甲苯
（6）乙醇中混有水
【例题解析】
【例1】乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点77.2℃，实验室某次制
取它用冰醋酸14.3mL,95%乙醇23mL.还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙
醇结合成六水合物的氯化钙溶液。主要仪器如图所示：
（烧杯、夹持装置、温度计已略去）
实验步骤是：
①先向A中蒸馏烧瓶注入少量乙醇和所用到浓硫酸后摇匀，再将剩下的
所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里两种有机物的物质的量比约为5∶7。
②加热油浴保温约135—145℃
③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加料速度使蒸出酯的速度与进料速度大体相等，直到加料完成。
④保持油浴温度一段时间，至不再有液体流出后，停止加热。
⑤取下B的锥型瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边摇荡，至无气泡产生为止。
⑥将⑤的液体混合物分液，弃取水层。
⑦用饱和CaCl2溶液（适量）加入到分液漏斗中，摇荡一段时间后静置，放出水层（废液）。
⑧分液漏斗里到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。
试回答：
（1）实验中硫酸的主要作用是
；
（2）用过量乙醇的主要目的是
；
（3）用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是
。如果用NaOH浓溶液代替Na2CO3将引起的后果是
。
（4）用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是
。
（5）为什么操作③要使加料与馏出的速度大致相等
。
（6）在⑧所示的粗酯里还有的杂质是
。
（7）⑧中锥型瓶为什么要用长导管把蒸汽送出室外
。
解题思路:
。
易错点:
。
【例2】A-D是化学实验中常见的几种温度计装置示意图。
（1）请从①-⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A
-C下的空格中（多选要倒扣分）。
①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯；
②电石跟水反应制乙炔；
③分离苯和硝基苯的混合物；
④苯跟溴的取代反应；
⑤石油分馏实验；
⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气；
⑦测定硝酸钾在水中的溶解度；
⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢。
A
B
C
D
（2）选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是
：
。
解题思路:
。
易错点:
。
【巩固练习】
课堂反馈
1.下列各组物质仅用溴水即可鉴别的是
(
)
A.
苯、己烷、己烯
B．己烷、己烯、己炔
C．苯、四氯化碳、苯酚
D．裂化汽油、四氯化碳、己烯
2.下列各组物质可用分液漏斗分离的正确组合是(
)
①乙醇和乙酸
②葡萄糖溶液和蔗糖溶液
③苯和食盐水
④苯和苯酚
⑤乙酸乙酯和乙醇
⑥甲酸乙酯和纯碱溶液
A.③⑥
B.①③④⑥
C.①②④⑥
D.③⑤⑥
3.实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸镏②水洗③用于燥剂干燥④10%NaOH溶液洗⑤水洗正确的操作顺序是
(
)
A、①②③④⑤
B、②④⑤③①
C、④②③①⑤D、②④①⑤③
4.（03年江苏高考题）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。答：
5.实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入反应器中。
②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀。
③在50-60℃下发生反应，直至反应结束。
④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
填写下列空白：
(A)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时，操作注意事项是：_______。
(B)步骤③中，为了使反应在50-60℃下进行，常用的方法是_________。
(C)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是_____
__________。
(D)步骤④中粗产品用5％NaOH溶液洗涤的目的是________________。
(E)纯硝基苯是无色，密度比水_____(填“小”或“大”)，具有_______气味的油状液体。
课外作业
1.昆虫能分泌信息素。下列是一种信息素的结构简式：CH3(CH2)5CH＝CH(CH2)9CHO
指出该物质中的任意一种官能团，为该官能团提供一种简单的鉴别方法并简述实验现象，写出与鉴别方法有关反应的化学方程式并指出反应类别，完成下表。
官能团
鉴别方法及实验现象
有关反应的化学方程式
反应类别
2.
1，2，3，4-四氢化萘的结构简式是
分子式是C10H12。常温下为无色
液体,有刺激性气味，沸点207℃，不溶于水，是一种优良的溶剂，它与液溴发生反应：
生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水。有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸溶液；实验步骤如下：
①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中，加入少量纯铁粉
②慢慢滴入液溴，不断搅拌，直到反应完全。
③取下反应容器，补充少量四氢化萘直到溶液颜色消失。过滤，将滤液倒入分液漏斗静置。
④分液，得到的“水层”即氢溴酸溶液。
回答下列问题：
(A)下列示意图中的装置，适合步骤①和②操作的是________________。
A
B
C
D
（B）步骤②中如何判断“反应完全”______________________。
（C）步骤③中补充少量四氢化萘的目的是__________________。
（D）步骤③中过滤后得到的固体物质是___________________。
（E）已知在实验条件下，饱和氢溴酸水溶液中氢溴酸的质量分数是66%，如果溴化反应进行完全，则步骤①中四氢化萘和水的质量比约是1：______________（保留小数点后1位。）
3.为探究苯与溴的取代反应，甲用右图装置I进行如下实验：
　　
将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂，3－5分钟后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。
　　（A）装置I中①的化学方程式为_________________________________。
　　　②中离子方程式为_______________________________________。
　　（B）①中长导管的作用是____________________________________。
　　（C）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是____________________，要想得到纯净的产物，可用_________试剂洗涤。洗涤分离粗产品应使用的最主要仪器是_______________。检验产物已纯净的方法是_________。
　（D）甲做实验时，乙观察到烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体从导管口逸出，提出必须先除去红棕色气体，才能验证锥形瓶中的产物。产生红棕色气体的原因是___________。
　　该红棕色气体会干扰反应产物的验证，请说明干扰的原因并用相关的化学方程式表示：______________
____。
　　（E）乙同学设计右图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯、液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳。
a的作用是_____________________________。
b中的试剂是___________________________。
　　比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是________________。
第
十
四
章
烃
的
衍
生
物
第一课时
卤代烃的两大反应和基团的移动和保护
【例题解析】
1.【解析】Br原子从1号碳位移到2碳位上的物质间的转化，不能直接发生取代反应完成转变。而应该先进行消去反应，使卤代烃变成烯烃，然后烯烃再与HBr发生加成反应，在适当的条件下，Br可通过加成到2号碳上。
【答案】
2.【解析】根据题意可知,反应中可产生HBr,且浓硫酸能把溴离子氧化成溴单质,故加入少量水的目的是稀释浓硫酸，降低其氧化性及吸收溴化氢。
使容器均匀受热见的加热方法是水浴加热法。边反应边蒸馏的目的显然是为了使平衡向正反应方向移动。由于溴乙烷的密度大，且不溶于水，故可采用分液的方法。A装置可防止倒吸，原因是由于长颈漏斗的上部体积大，当倒吸上来的液体达到漏斗上部时，需要的液体较多，使试管中的液面下降，使漏斗中的液体与试管中的液体脱离，由于重力的作用，漏斗中的液体流入试管中，故可防倒吸；B装置中倒置漏斗进入液面太深，故不能防止倒吸。
【答案】(1)①吸收溴化氢②稀释浓硫酸，降低其氧化性，减少副产物
(2)水浴加热
⑶不断蒸出生成物,促使平衡向正方向移动,提高原料的利用率,提高溴乙烷的产量
(4)溴乙烷的密度比水大,且不溶解于水;可用分液漏斗将溴乙烷从水中分离出来
(5)A
【巩固练习】
课堂反馈
1.A
C
2.C
3.D
4.A
5.B
课外作业
1.
2.(A)
环己烷
(B)取代反应
消去反应
(C)
+2NaOH
+2NaBr+2H2O
第二课时
醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系
【例题解析】
1.
【解析】本题以有机酸--甲酸为背景,考查学生的电解质溶液知识。弱酸不能完全电离，故1mol/L时PH大于0，且在相同条件下,溶液的导电性比强酸溶液弱。
【答案】A、D
2.
【解析】醇与酸发生的酯化反应是可逆反应，因此，加入过量的乙醇和边加热蒸馏的目点均是为了使平衡向生成酯的方向移动。除去醋酸可用碱性物质，故应选用碳酸钠粉末。利用题中乙醇可以与氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH的信息可知，其目点是除去乙醇。无水硫酸钠可以吸水成芒硝，故加入它的目的是除水。
【答案】(1)增大乙醇的浓度，使平衡向生成酯的方向移动。
(2)增大乙酸的浓度，减小生成物乙酸乙酯的浓度，使平衡向生成酯的方向移动。
(3)
B
(4)除去粗产品中的乙醇。
(5)除去粗产品中的水。
【巩固练习】
课堂反馈
1.B
(2)①
②
③
④
课外作业
(1)
过量的甲醇使平衡向右移动，酯交换反应完全。
(2)
(3)
第三课时
醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2)
【参考答案】
【例题解析】
1.
【解析】根据酚羟基的性质即可解题.
【答案】D
2.
【解析】从分子式C7H8O看，只能知道A和B
不是饱和化合物，但结合具体性质联系起来综合考虑就可以推断出A和B。
由于A和B都能与金属钠反应放出氢气，且这两种物质中每个分子都只含一个氧原子，所以它们的结构中有羟基，即它们为醇和酚。
A不溶于NaOH溶液，说明A
为醇，A不能使溴水褪色，则A中一定含有苯环，推测A只能是一种芳香醇——苯甲醇。
B能使溴水褪色，并生成白色沉淀，进一步证明它是酚类——甲基苯酚。但甲基苯酚有邻、间、对三种同分异构体，其中对一甲苯酚的溴代物含有两种结构。
【答案】
A是苯甲醇：
B是对甲基苯酚：
【巩固练习】
1课堂反馈
(1)
（A）CH3COONa+NaOH
Na2CO3+CH4↑
(B)CH3COOH+HO—C2H5
CH3COOC2H5+H2O
（C）CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
(2)（A）：BrCH2CH2Br；（B）：HOCH2CH2OH；（C）：OHCCHO；（D）：HOCCOOH。
A水解：BrCH2CH2Br
+
2H2O
HOCH2CH2OH
+
2HBr
或BrCH2CH2Br
+
2NaOH
HOCH2CH2OH
+
2NaBr。
2.课外作业
CH3
（1）CH2=C—COOH
CH2=CH—CH2—COOH
CH3—CH=CH—COOH
（2）CH3CH2CH2OH
CH3O
CH3O
（3）CH2=C—C—O—CH2CH2CH3+NaOH
CH2=
C—C—ONa
+CH3CH2CH2OH
(4)①CH4,CO
H2,CO
②CH3OH,
HCOOH,
HCOONa
③加成
酯化
第四课时
羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质
【例题解析】
1.
【解析】A的分子式C8H8O2，若A分子中含有一个苯环，则所剩基团为：C8H8O2－C6H5=C2H3O2，醛A苯环上的侧链共有2个碳原子，除可构成苯乙酸外，还可拆成一个甲基，一个羧基，在苯环上按邻、间、对三种方式排列.
【答案】
2.
【解析】①天然蛋白质的水解产物均为α-氨基酸
,R的组成为C7H7,由于分子中不存在甲基,故为
C6H5CH2；C9H12的芳香烃存在多种同分异构体，而硝化后得唯一产物只有1，3，5-三甲苯（从对称性考虑）。由此写出硝化产物。②碳数相同而结构相似（或含一个苯环）的一元氨基酸和一元硝基化合物互为同分异构体。除本题A、B外，实例还有乙氨酸（CH2NH2COOH）和硝基乙烷（CH3CH2NO2）。它们的分子式都是C2H5O2N。丙氨酸（CH3CHNH2COOH）和硝基丙烷CH3CH2CH2NO2或（CH3）2CHNO2，它们的分子式都是C3H7O2N。
【答案】
②乙氨酸（CH2NH2—COOH）和硝基乙烷（CH3CH2NO2）。它们的分子式都是C2H5O2N。丙氨酸（CH3CHNH2COOH）和硝基丙烷CH3CH2CH2NO2或（CH3）2CHNO2，它们的分子式都是C3H7O2N。
【巩固练习】
课堂反馈
1.B
2.
B
3.
D
4.D
课外作业
1.C
2.
（A）NaOH，银镜反应必须在碱性条件下进行。
（B）HCOOH+2[Ag(NH3)2]++2OH－→CO2+2Ag↓+4NH3+2H2O
（C）B、C、D、E、F
（D）冷凝回流甲醇，平衡内外大气压强。
（E）HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O
（F）乙，因为甲醇有毒，需密封操作.
（G）沸石，Na2CO3，
（H）甲酸甲酯在在NaOH溶液中发生水解。
3.
A→D
B→C
A→B
消去反应
B→C
加聚反应
A→E缩聚反应
E的结构简式：[-O（CH2）3CO-]n
A的同分异构：
第五课时
醛、酯的重要性质与拓展
【例题解析】
1.
【解析】只有在NaOH过量的碱性条件下，乙醛才能与氢氧化铜发生反应，生成氧化亚铜红色沉淀，题目中氢氧化钠过少，故实验失败．
【答案】A
2.
【解析】(1)根据醛基的特性，可用银镜反应或与新制氢氧化铜反应即可。(2)C=C的检验可用溴水，但由于柠檬醛中含有醛基，也能使溴水褪色，故在检验C=C应先将其氧化除去醛基。
【答案】(1)加入银氨溶液，水浴加热，有银镜出现。
(2)加入过量的银氨溶液，水浴加热，待反应完全后，再在溶液中加入溴水，溴水褪色。
[考题再现]
1.B
2.（1）B和C；（2）E
还原（或加氢、加成催化加氢等）。
【巩固练习】
课堂反馈
1.C
2.
D
3.C
4.C
5.结构简式为：A．
HCOOCH2CH2CH3
B．HCOONa
C．CH3CH2CH2OH　D．．CH3CH2CHO
E．CH3CH2COOH
课外作业
1.
.①CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH
　
②2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（也可用乙烯直接氧化制得乙醛）
　
2.（A）＋HCN→
（B）c（C）b（D）C10H16O
第六课时
有机化学实验探究
【参考答案】
【例题解析】
1.
【解析】本题是一道实验探究题，并对书中的制取乙酸乙酯的实验进行了改进。此类考题是以后考试的方向，应重视。该类考题特点是形变但原理不变，应用反应原理即可解题。
【答案】（1）实验中硫酸的主要作用是催化作用和吸水作用；
（2）用过量乙醇的主要目的是使酯化反应向生成乙酸乙酯的方向移动，提高乙酸乙酯的产率。
（3）用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是除去乙酸。如果用NaOH浓溶液代替Na2CO3，则会使乙酸乙酯发生水解而使实验失败。
（4）用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是除去乙醇。
（5）让产生的乙酸乙酯及时蒸馏出来。
（6）粗酯里还有的杂质是水。
（7）让实验中产生的SO2等有毒气体排出室外，也有利于乙酸乙酯等液体流入锥形瓶，并使锥形瓶中的压强内外一致。
2.
【解析】根据温度计的使用方法即可解题。制乙烯时测定的是反应混合物的温度，故应用A装置。分离苯和硝基苯的混合物和石油分馏均为分馏实验，测定的是蒸汽的温度，故应用B装置。测定硝酸钾在水中的溶解度是测定溶液的温度,故应选用C装置。
【答案】（1）A①
B③⑤
C
⑦（2）减少苯的挥发（或答起冷凝器作用）
【巩固练习】
课堂反馈
1.C
2.A
3.
B
4.将试剂瓶放入水浴中加热，待晶体熔化后，再从瓶口中倒出。
5.(A)先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却。
(B)将反应器放在55～60℃(或回答60℃)的水浴中加热。
(C)分液漏斗
(D)除去粗产品中残留的酸(或回答除去残留的硝酸，硫酸)
(E)大　苦杏仁　
课外作业
1.
官能团
鉴别方法及
实验现象
有关反应的化学方程式
反应类别
（碳碳双键）
加溴水
溴水褪色
CH3(CH2)5CH＝CH(CH2)9CHO＋Br2
→CH3(CH2)5CHBr－CHBr(CH2)9CHO
加成反应
（醛基）
加银氨溶液
生成银镜
CH3(CH2)5CH＝CH(CH2)9CHO＋2[Ag(NH2)2]＋
＋2OH－→CH3(CH2)5CH＝CH(CH2)9COO－
＋NH4＋＋2Ag＋＋3NH3＋H2O
氧化反应
2.
（A）
D
（B）加少量液溴看颜色是否褪去
（C）消耗②步中加入的溴
（D）C10H8Br4
（E）四氢化萘和水的质量比约是1：
1.3
3.（1）
；Ag++Br-=AgBr↓
　　
（2）导气，冷凝回流
（3）
、Br2，稀NaOH溶液，蒸馏水。分液漏斗。取少量最后一次洗液，加入稀HNO3，再加入AgNO3溶液，溶液不浑浊说明产品已洗净。（4）该反应是放热反应，反应物和白粉加入的量不适当，会使液溴挥发。挥发的液溴溶于水，生成HBr，与AgNO3反应生成AgBr沉淀，因而无法确定HBr是否是苯与Br2取代反应的产物。Br2+H2O=HBr+HBrO
HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3
（5）a是安全瓶，防止倒吸，b中度剂是苯或四氯化碳。装置Ⅱ的优点①控制反应进行
②防止倒吸
③排除液溴的干扰
④防止有害气体污染环境。
笔记与反思
催化剂
△
加压
催化剂
△
催化剂
△
加压
H2SO4
△
催化剂
△
浓H2SO4
△
浓H2SO4
△
B
H2SO4
50℃~60℃
C
O2
催化剂
D
E
F
G
H
浓H2SO4
－H2O
+NaOH
210℃
400℃
－H2
H+
天燃气
混合气体
+H2O
催化剂
800℃
催化剂
A
催化剂
O2
B
笔记与反思
笔记与反思
△
H2O第
十
六
章
合
成
材
料
第一课时
有机反应规律
【考纲要求】
１．掌握各种类型的有机反应的反应方式、反应条件、反应产物的结构和反应方程式的书写方法。
2．能熟练应用有关反应类型的知识推测有机物的结构、性质，并能进行有机合成。
教与学方案
笔记与反思
【自学反馈】
1.
有机化学基本反应类型
类型
反应物质类别
反应条件
举
例
取代反应
烷烃
光照
苯及其同系物
苯环卤代：催化剂
硝化：浓硫酸加热
磺化：加热
侧链卤代：光照
醇
加热、浓硫酸
卤代烃
氢氧化钠水溶液
羟基酸
加热、浓硫酸
加成反应
烯
除与卤素单质可直接反应外，其它反应条件均需催化剂、加热。
炔
苯及其同系物
醛和酮
不饱和酸
消去反应
醇
加热、浓硫酸
卤代烃
氢氧化钠醇溶液
水解反应
卤代烃
氢氧化钠水溶液
酯
酸或碱、加热
糖
加热、硫酸
蛋白质
酶
略
缩聚反应
酚、醛
催化剂、加热
氨基酸
催化剂
羟基酸
催化剂
加聚反应
烯
催化剂
不饱和酸
催化剂
氧化反应
大多数有机物燃烧
点燃
催化氧化
醇
催化剂、加热
烯
催化剂、加热
烷
催化剂、加热
强氧化剂氧化烯、炔
无条件
乙烯、乙炔均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
弱氧化剂氧化醛
加热
还原反应
烯、炔、醛加氢
催化剂、加热
酯化反应
醇与酸
加热、浓硫酸
显色反应
酚与氯化铁
无条件
苯酚与氯化铁溶液反应显紫色
脱水反应
醇分子内
加热、浓硫酸
醇分子间
加热、浓硫酸
2.三大有机反应类型比较
类
型
取
代
反
应
加
成
反
应
消
去
反
应
反应物种类
有机反应种类或结构特征
生
成
物
碳
碳
键
变
化
情
况
不
饱
和
度
结
构
变
化
形
式
3.通常发生取代反应的物质
有机物
无机物/有机物
反应名称
烷,芳烃,酚
X2
苯的同系物
HNO3
苯的同系物
H2SO4
醇
醇
酸
醇
酯/卤代烃
酸溶液或碱溶液
羧
酸
盐
碱
石
灰
醇
HX
4.
发生水解反应的基或官能团
官能团
-X
-COO-
RCOO-
C6H5O-
二
糖
多
糖
代表物
溴乙烷
乙酸乙酯
醋酸钠
苯酚钠
蔗糖
淀粉
纤维素
反应条件
5.发生加成反应的基/官能团
基/官能团
C=C
C
C
C6H5-
C=O
-CHO
代
表
物
乙烯
乙炔
甲苯
丙酮
乙醛
无
机
物
卤素、氢气、水等
氢气等
氢气等
氢气等
6.发生氧化反应的官能团（不含燃烧）
C=C
C
C
C-OH
-CHO
C6H5-R
CH3CH2-CH2CH3
代表物
乙烯
乙炔
乙醇
乙醛
甲苯
丁烷
KMnO4
褪色
褪色
褪色
褪色
褪色
不褪色
催化氧化
与O2生成乙醛
---------
与O2生成乙醛
与O2生成乙酸
------
与O2生成乙酸
7.各类反应条件
反
应
条
件
常
见
反
应
催化剂.加热.加压
水浴加热
只用催化剂
只需加热
不需外加条件
8.有机物间的相互关系
【例题解析】
【例1】香豆素是一种香料，常用于皂用香精和其它日用化工行业中。香豆素的分子式
是，分子中除有一个苯环外，还有一个六元环。已知有机物和
乙酸酐经下面一系列反应可制得香豆素：
（1）试确定下列有机物的结构简式：
A
___________，C
___________，D
___________，香豆素___________。
（2）判断反应Ⅰ、Ⅱ的反应类型：Ⅰ
___________，Ⅱ
___________。
解题思路:
。
易错点:
。
【巩固练习】
课堂反馈
某高校曾以下列路线合成药物心舒宁（又名冠心宁），它是一种有机酸盐。
心舒宁
注：
（Ⅰ）
（Ⅱ）心舒宁结构式中间的圆点·表示形成盐。
①
心舒宁的分子式为____________。
②
中间体（1）的结构简式是____________。
③
反应①~⑤中属于加成反应的是____________（填反应代号）。
④
如果将⑤、⑥两步颠倒，则最后得到的是：（写结构简式）。
课外作业
烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C和D。C的结构简式
B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E。以上反应及B的进一步反应如下图所示。
请回答：
（1）A的结构简式是
。
（2）H的结构简式是
。
（3）B转变为F的反应属于
反应（填反应类型名称）。
（4）B转变为E的反应属于
反应（填反应类型名称）。
（5）1.16gH与足量NaHCO3作用，标装饰品下可得CO 2的体积是
mL。
第
十
六
章
合
成
材
料
第二课时
有机合成方法
【考纲要求】
1.掌握高分子化合物的结构、合成方法和单体的推断。
2.掌握有机官能团间的衍变关系,并能熟练进行有机合成。
教与学方案
【自学反馈】
1.
有机推断题解题思路：
２．有机推断题解题方法
(1)顺推法:
。
（2）逆推法：
。
（3）猜测论证法：
。
3.题眼小汇
(1)烃和烃的含氧衍生物中,氢原子个数一定为偶数,相对分子质量也一定是偶数。
（2）烷烃与比它少一个碳原子的的饱和一元醛相对分子质量，饱和一元醇与比它少一个碳原子的饱和一元羧酸相对分子质量相等。
(3)常见的有机物中,最简式是CH的是乙炔、苯、苯乙烯；最简式为CH2的是单烯烃和环烷烃。最简式为CH2O的是甲醛、乙酸、甲酸甲基酯、葡萄糖、果糖等。
（4）通常情况下是气体的烃是少于等于四个碳原子的烃，含氧衍生物是甲醛等。
（5）若混合烃的平均相对分子质量小于26，或平均碳原子数小于2，则有定含有甲烷。
（6）与新制氢氧化铜反应的有：羧酸（溶解），含有醛基的化合物（加热时，有红色沉淀产生），多羟基物质（绛蓝色）。
4．确定有机高分子化合物单体的方法
【例题解析】
【例1】请认真阅读下列3个反应：
利用这些反应，按以下步骤可从某烃A合成一种染料中间体DSD酸。
试剂和条件已略去，请写出（A）（B）（C）（D）的结构简式。
解题思路:
。
易错点:
。
【例2】化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂。A可以发生以下变化：
①A分子中的官能团名称是
；
②A只有一种一氯取代物B。写出由A转化为B的化学方程式
；
③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。F的结构简式是
。
（2）化合物“HQ”(C6H6O2)可用作显影剂，“HQ”可以与氯化铁溶液发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是（选填序号）
。
①加成反应
②氧化反应
③加聚反应
④水解反应
“HQ”的一硝基取代物只有一种。“HQ”的结构简式是
。
（3）A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。“TBHQ”与氢氧钠溶液作用到化学式为C10H12O2Na2的化合物。“TBHQ”的结构简式是
。
【巩固练习】
课堂反馈
1.工程塑料ABS树脂(结构简式如下),合成时用了三种单体.
式中C6H5为苯基。
这三种单体的结构简式分别是:______
、______
、______
.
2.下面是一种线型高分子链的一部分：
分析此结构，可推知此高聚物的单体最少有
种，写出这些单体的结构简式：
。
3.()烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮。例如：
I.
已知丙醛的燃烧热为，丙酮的燃烧热为，试写出丙醛燃烧的热化学方程式
。
II.
上述反应可用来推断烯烃的结构。一种链状单烯烃A通过臭氧化并经锌和水处理得到B和C。化合物B含碳69.8%，含氢11.6%，B无银镜反应，催化加氢生成D。D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E。反应图示如下：
回答下列问题：
（A）B的相对分子质量是
；CF的反应类型为
；D中含有官能团的名称
。
（B）的化学方程式是：
。
（C）A的结构简式为
。
（D）化合物A的某种同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理只得到一种产物，符合该条件的异构体的结构简式有
种。
课外作业
已知CH3CH2OH
CH3C
OO
CH2
CH3
(相对分子质量46)
(相对分子质量88)
R
CH
OH
RCH=O+H2O
OH
现在只含C、H、O的化合物A─F，有关它们的某些信息，已注明在下面的方框内。
（1）在A─F化合物中，含有酯的结构的化合物是
（2）写出化合物A和F结构简式
第
十
六
章
合
成
材
料
第一课时
有机反应规律
【例题解析】
1.
【解析】充分熟悉题目之后，仔细观察，发现只有物质B给出了结构简式，故必须从研究B入手。B是A与乙酐反应的产物，其中
部分仅由乙酸酐的一个碳上去掉一个氢原
子，其余
部分必来源于A，此部分化学式为，比A多一个H。
两者相比较，必有乙酸酐中的一个H原子转移到A上，根据B的结构判断，此H原子只能是醇上的H原子，据此可推测在反应（Ⅰ）中，乙酸酐分为两个部分，即一个H原子和乙酸酐基与A发生加成反应，说明A中存在，故A的结构式应为
，
分子组成为，符合题意，反应（Ⅰ）属于
加成反应。在酸性条件下B与反应生成乙酸和C，则可推测反应（Ⅱ）是酸酐的水解，属于取代反应。根据酯水解规律，易知C的结构简式为
，C的分子组成是。
C→D是脱水的消去反应，必定有醇参与脱水。由此可推知D的结构简式为：
，D的分子组成是。
从原题得知，香豆素中除含有一个苯环外，还有一个六元环，观察D的结构中存在一个，一个，结合反应条件是加热脱水，显然，D发生的是分子内的酯化反应，生成物香豆素的结构简式为：
，其分子组成是，符合题意。
【答案】
（2）（Ⅰ）加成反应（Ⅱ）取代反应。
【巩固练习】
课堂反馈
（1）
；
（2）
；
（3）③、⑤
；
（4）
课外作业
(1)(CH3)3CCH2CH3(2)(CH3)3CCH2COOH(3)取代或水解(4)消去(5)224
第二课时
有机合成方法
【例题解析】
1.
【解析】本题是含有新信息的有机合成题，考查考生运用已学过的知识阅读、理解有机合成反应的能力。求解本题必须透彻理解给出的所有信息，包括文学说明，进行严密的逻辑推理。
反应①是磺化反应，在苯环上引入，反应②是还原反应，把硝基还原成，反应③则是脱氢反应（氧化反应）。
根据这三个反应均不能引入，且DSD酸含有两个苯环，所以
可认为A为
，
再运用正推法，A经硝化反应变为
（B），再往前推，B经
磺化反应变成
（C），至于应连在哪个碳原子，可以根据DSD酸而定。
从（C）推出（D）则需正推逆推相结合，根据是反应②③两个条件，若（C）
→（D）的条件与②同，则（D）是
，那么，它所含最后会被
氧化剂所氧化，而得不到DSD酸，故（C）应先在作用下
脱氢变成
（D），它再被
（）还原成DSD酸。
【答案】
2.【解析】由有机物A的分子式C4H10O推知分子中只有一个氧原子,又能与Na反应,含碳原子数又少于6,所以可明显推出其属于醇类物质且为饱和一元醇.又A只有一种一氯代物B,可知A的结构应为(CH 3)3C—OH,分子中的官能团名称是羟基,光照时取代反应发生在-CH3上。F为A的同分异构体，也可以有框图内A的各种变化，故F仍为醇，由于F的一氯取代物有三种，故F为CH3—CH—CH2OH。
CH3
（2）根据“HQ”可以与氯化铁溶液发生显色反应，分子式为C6H6O2可推出“HQ”属于酚类物质，故能发生加成反应和氧化反应，不能发生加聚反应和水解反应。由于其一硝基取代物只有一种，故其为对苯二酚。
（3）A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”，“TBHQ”与氢氧钠溶液作用到化学式为C10H12O2Na2的化合物。可推知TBHQ有二个酚羟基，即A与“HQ”在一定条件下相互作用时，酚羟基没有发生作用，则反应时A上的羟基与HQ苯环上的氢原子反应生成水，进后可推出“TBHQ”的结构式。
【答案】（1）①羟基
CH3
②(CH 3)3C—OH
+Cl2
ClCH 2—C—OH+HCl
CH3
③CH3—CH—CH2OH
CH3
（2）①
②
（3）
【巩固练习】
课堂反馈
(1)CH2=CHCN,CH2=CHCH=CH2,CH2=CHC6H5
(2)五种
(3)I.；
II.
（A）86
氧化反应
羟基
（B）(CH3CH2)2CHOH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH(CH2CH3)2+H2O
（C）(CH3CH2)2C=CHCH2CH3
（D）3
课外作业
1.B、C、E、F
2.A的结构简式:
CH2OHCHOHCHO,
笔记与反思第四章
化学反应速率
化学平衡
第一课时
化学反应速率
【考纲要求】
1.
会利用化学反应速率的概念进行计算及速率大小的比较;
2.会利用化学反应速率与化学方程式的计量数关系进行计算;
3.会分析影响化学反应的因素.
教与学方案
【自学反馈】
一.
化学反应速率
1、概念：
；
公式：υ=△C／△t
（△C—浓度变化量；△t—反应时间）单位：
；
2、特点：
(1).是平均速率,均取正值;
(2).方程式中的系数之比等于各物质反应速率之比;
(3).同一反应中用不同的物质表示的速率,其数值可能不同.
3、一个重要规律：不同物质的速率的比值等于化学方程式中相应的系数比。
如对：mA
+
nB
pC
+
qD
有：υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)＝m∶n∶p∶q
4、影响反应速率因素：
①浓度
：浓度越大，反应速率越快
（
不能改变其浓度）
②温度
：温度越高，反应速率越快（注意：正逆反应速率同时增大）
③压强
：增大压强（减小体积），反应速率增大（只适用于
）
④催化剂：加快反应速率；（正逆反应速率同时同倍数增大）
⑤其它条件：例如
等等。
二.有效碰撞理论
1.
有效碰撞概念
2.活化分子的概念
;
3.外界条件对反应速率的影响是由
决定的;(1)浓度的影响就是
(2)压强的影响就是
;
(3)温度的影响就是
(4)催化剂的影响就是
【小结】外界条件对化学反应速率影响的规律(勒沙特列原理)
。
【例题解析】
[例1]在2A
+
B3C
+
4D反应中，表示该反应速率最快的是（
）
A
VA
=
0.5
mol·L-1·S-1
B
VB
=
0.3
mol
·L-1·S-1
C
VC
=
0.8
mol·L-1·S-1
D
VD=
1
mol
L-1·S-1
[例2]
右图表示800℃
时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是到达平衡状态的时间。试回答：
(1)
该反应的反应物是_____________。
(2)
该反应的化学反应方程式为_____________。
(3)
若达到平衡状态的时间是2分钟，A物质的平均反应速率为___________。
【巩固练习】
课堂反馈
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
（
）
A、对该反应体系加热
B、不能稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C、滴加少量CuSO4溶液
D、不用铁片，改用铁粉
2、设反应C
+
CO2
2CO
ΔΗ1>
0反应速率为V1
；N2
+
3H2
==
2NH3ΔΗ2<
0
，反应速率为V2
。对上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化为……………（
）
A、同时增大
B、同时减小
C、V1增大，V2减少
D、V1减小，V2增大
3、可逆反应2SO2
+
O2
2SO3，如果SO2的起始浓度为2
mol/L
，2min后SO2的浓度为1.8mol/L，则用SO2的浓度变化表示的反应速率为…………………（
）
A、1mol／(L·min)
B、0.9mol／(L·min)
C、0.2mol／(L·min)
D、0.1mol／(L·min)
4、在2SO2（气）+O2（气）2SO3（气）反应中，反应物消耗速率、生成物的生成速率之间的关系不正确的是………………………………………
（
）
A、V（SO2）=V（O2）=V（SO3）
B、V（O2）=1/2
V（SO2）
C、V（SO2）=
V（SO3）
D、V（SO3）=
2V（O2）
5、NO和CO都是汽车尾气里有害的物质，它们能缓慢地起反应生成N2和CO2，对此反应，下列叙述中正确的是……………………………………………………（
）
A、使用催化剂不能改变反应速率
B、降低压强能使反应速率加快
C、改变压强对反应速率没有影响
D、升高温度能加快反应速率
课外作业
1.在恒温、恒容的密闭容器进行反应A（g）B（g）+C（g）；ΔΗ>
0。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需要20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需要反应时间为……………………………………………………
…（
）
A、10
s
B、大于10s
C、小于10s
D、无法判断
2.反应2A（气）2B（气）+C（气）；ΔΗ>
0，在未用催化剂的条件下已达到平衡，现要使正反应速率降低，[B]减小，应采用的措施………
…………………（
）
A、升温
B、增大反应器体积
C、增大[A]
D、降温
3.某温度时，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后C（X2）为0.4mol/L
，C（Y2）为0.8mol/L，生成C（Z）为0.4mol/L，则该反应式可表示为……………………………………………………………
……（
）
A、X2+2Y22XY2
B、2X2+2Y2
2X2Y
C、X2+3Y2
2XY3
D、3X2+Y2
2X3
Y
4..在一定条件下,可逆反应N2
+3H2
2NH3
ΔΗ<0;达到平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是…………………………………………………………………(
)
加催化剂V正V逆都发生变化且变化的倍数相等;
加压V正V逆都增大,且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数;
降温V正V逆都减小,
且V正的减小倍数大于V逆减小的倍数;
加入氩气,
V正V逆都增大,
且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数.
第四章
化学反应速率
化学平衡
第二课时
化学平衡
影响化学平衡的条件
【考纲要求】
1.
会对化学平衡状态进行判断;
2.
会分析外界条件(浓度、压强、温度)对平衡移动的影响;
3
.能利用化学平衡原理判断平衡移动的方向以及由此引起的反应转化率、各组分的体积分数、压强、平均相对分子质量的变化;
4.
会判断等效平衡及分析等效平衡形成的条件及相关的计算.
教与学方案
【自学反馈】
一.
化学平衡
研究的对象:
2.化学平衡状态:在一定条件下可逆反应中
相等，反应混合物中各组分的质量分数
的状态。
3、化学平衡的特征：
动——动态平衡；
等——正逆反应速率相等；
定——各物质含量保持不变；
变——条件改变，平衡移动。
4、平衡状态的标志：
以
mA
+
nB
pC
+
qD为例：
(1)速率关系
：(a).V(B耗)=
V(B生)
(b).
V(C耗)
:V(D生)
=
p:
q
(c).
V(A耗)
:V(C耗)
=
m
:
p
(2)各成分含量保持不变
合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间而变（不适用于前后无体积变化的反应）
②各物质的物质的量、物质的量浓度不随时间而变化。
5、化学平衡的移动：
勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的某一条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动.
（1）浓度:
增反应物浓度或减生成物浓度,
平衡
移动减反应物浓度或增生成物浓度,
平衡
移动.
（2）温度:
升温,平衡向
方向移动;
降温,平衡向
方向移动.
（3）压强:
加压,平衡向气体体积
方向移动;减压,平衡向气体体积
方向移动.
（4）催化剂:
对化学平衡无影响,但能缩短到达平衡所需的时间.
6、化学平衡计算的基本模式——平衡“三步曲”
设平衡时,A的物质的量的变化为mx
mol
例:
mA
+
nB
pC
+
qD
起始:
a
b
0
0
转化:
平衡:
注意
:
①转化量与方程式中各物质的系数成比例;
②这里a、b可指
物质的量、浓度、体积等。
③对反应物：平
=
始—转
对生成物：平
=
始
+
转
7、解答图象题常用的几条重要规律：
①定点分析;
(固定某一条件,观察另某一条件的改变对反应的影响)
②温度越高
到达平衡所需时间就越短;(同压强时)
③压强越大
到达平衡所需时间就越短;(同温度时)
④使用催化剂
到达平衡所需时间就越短;
8、两类重要的等效平衡：
1、同温同压下，若起始加入量与原加入量比例相等的，则为等效平衡（组成百分比相同）
2、同温同体积下，若起始加入量与原加入量的物质的量等效相同，则为等效平衡（实为同一状态）
9、一个重要的等效操作：
体积不变，各物质加入量增加一倍等效于增大压强体积减小一倍
(因为其效果相同：都是浓度增大一倍)
10、惰气对化学平衡的影响：
（1）压强不变，充入惰气
,
(实质：体积增大)平衡向气体体积增大方向
移动；
（2）体积不变，充入惰气，平衡不移动。
实质：（看体积是否变化）
①体积增大，平衡向气体体积增大方向移动；
②体积减小，平衡向气体体积减小方向移动。
【例题解析】
[例1]在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入amolNO2发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g），达到平衡后，再向该容器充入a
mol
NO2，达平衡后与原平衡比较错误的是
A、平均相对分子质量增大
B、NO2的转化率提高
C、压强为原来的2倍
D、颜色变浅
解题思路:
。
易错点:
。
[例2]将装有1molNH3的密闭容器加热，部分NH3分解后达到平衡，此混合气体中NH3的体积分数为x%；若在同一容器中最初充入的是2
mol
NH3，密封、加热到相同温度，反应达到平衡时，设此时混合气体中NH3的体积分数为y%。则x和y的正确关系是…（
　)
Ａ、ｘ＞ｙ　　　　Ｂ、ｘ＜ｙ　　　　Ｃ、ｘ=ｙ　　　　Ｄ、ｘ≥ｙ
课堂反馈
1、在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（气）+O2（气）2NO2（气）;ΔΗ<0，不能说明已达到平衡状态的是………………………………………………………（
）
A、正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等
B、反应器中压强不随时间变化而变化
C、混合气体颜色深浅保持不变
D、混合气体平均分子量保持不变
2、在一定温度下，反应A2（气）+
B2（气）2AB（气）达到平衡的标志是………（
）
A、单位时间生成的n
mol的A2同时生成n
mol的AB
B、容器内的总压强不随时间变化
C、单位时间生成2n
mol的AB同时生成n
mol的B2
D、单位时间生成n
mol的A2同时生成n
mol的B2
3、下列叙述表示可逆反应N2
+
3H2
2NH3一定处于平衡状态的是…………………（
）
A、N2、H2、NH3的百分含量相等
B、单位时间，消耗a
mol
N2的同时消耗3mol
H2
C、单位时间，消耗a
molN2的同时生成3a
mol
H2
D、反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变
4、对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明A(气)
+
B（气）
C（气）+D（气）在恒温下已达到平衡的是………………………………………………………（
）
A、反应容器的压强不随时间而变化
B、A气体和B气体的生成速率相等
C、A、B、C三种气体的生成速率相等
D、反应混合气体的密度不随时间而变化
5、下列说法中，可以表明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是……………………（
）
A、1molN≡N键断裂的同时,有3molH—H键形成
B、1molN≡N键断裂的同时,有3molH—H键断裂
C、1molN≡N键断裂的同时,有6molH—H键形成
D、1molN≡N键断裂的同时,有6molH—H键断裂
课外作业
1、在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态说明达到平衡标志的是…………………（
）
A、[N2O4]=[NO2]的状态
B、N2O4处于不再分解的状态
C、NO2的分子数与N2O4分子数比为2∶1的状态
D、体系的颜色不再发生改变的状态
2、在高温下，反应2HBr（气）H2（气）+Br2（气）ΔΗ>
0达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是…………………………………………………………………（
）
A、减小压强
B、缩小体积
C、升高温度
D、增大氢气浓度
3、把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(固)Ca2+
+
2OH
-
加入以下溶液,可使Ca(OH)2减小的是……………………………………………………（
）
A、Na2S
B、AlCl3溶液
C、NaOH溶液
D、CaCl2溶液
4、在t1℃时2A(气)
B(气)
ΔΗ=Q；达到平衡时混合气体的平均分子量为M1,
t2℃时该反应的平衡混合气体的平均分子量为M2
,
当平衡从t1℃升温至t2℃时,下列说法中正确的是（
）
A、若M1＞M2
，平衡右移，Q＜0　　　　　　　　B、若M1＜M2
，平衡左移，Q＜0
C、若M1＞M2
，平衡左移，Q＞0　　　　　　　　D、若M1＜M2
，平衡右移，Q＞0
5、在密闭容器中发生如下反应：mA（气）+nB（气）pC（气）达到平衡后，温度一定时，将气体体积压缩到原来的1/2
，当达到平衡时，C的浓度的为原来的1.9倍，若压缩时温度不变，则下列说法中不正确的是………………………………………………（
）
A、m
+
n
＞
p
B、A的转化率降低
C、平衡向逆反应方向移动
D、C的体积百分含量增加
第四章
化学反应速率
化学平衡
第三课时
合成氨工业
有关化学平衡的计算
【考纲要求】
1.了解合成氨工业的反应原理和生产阶段、主要设备；
2.理解合成氨适宜的条件；
3.掌握有关化学平衡的计算
教与学方案
【自学反馈】
合成氨的原理
二.合成氨工业
合成氨适宜的条件
(1)温度
;理由
(2)压强
;理由
(3)浓度
;理由
(4)催化剂
2．合成氨工业简述
（1）.原料气的制备
净化和压缩
①N2来源于空气:方法一
;方法二
.
②H2来源于
;相关的化学方程式是
除去杂质的混合气体用压缩机压缩至高压,送入合成塔.
(2)氨的合成:
(3)氨的分离:
3．工业流程
原料气的制取
→
净化
→
压缩
→
合成
→
分离
→
液氨
【例题解析】
[例1]在673k，1.01×105帕的条件下，有1摩某气体A发生如下反应：2A(气)
xB(气)+
C(气)，在一定条件下已达平衡，在平衡混合气中，A在混合气中的体积百分比为58.84％，混合气的总质量为46克，密度为0.72g·L‐1，求：
（1）达平衡后，混合气的平均分子量
（2）A的平衡转化率
（3）x
=
？
（4）相同条件下，反应前A气体的密度是平衡混合气密度的几倍？
[例2.]
将2mol
SO2
和
2mol
SO3气体混和于某固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应。
2SO2(气)
+
O2(气)
2SO3(气)
平衡时SO3为n
mol，相同温度下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，反应达平衡时，SO3的物质的量大于n
mol的是（
）
A
.
2
mol
SO2
+
1
mol
O2
B.
4
mol
SO2
+
1
mol
O2
C
.
2
mol
SO2
+
1
mol
O2
+
2
mol
SO3
D
3
mol
SO2
+
1
mol
O2
+
1
mol
SO3
【巩固练习】
课堂反馈
1.
在一定温度下，反应A2(气)
+B2(气)
2AB(气)达到平衡的标志是（
）
A.
单位时间内生成n
mol的A2同时生成n
mol的AB
B.
容器内总压不随时间变化
C.
单位时间内生成2n
mol
AB同时生成n
mol
B2
D.
单位时间生成n
molA2的同时生成n
mol的B2
2.
在一固定体积的密闭容器中，加入2
mol
A和1
mol
B，发生反应：2A(气)
+B(气)
3C(气)+D(气)
达平衡时，C的浓度为Wmol·L-1，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比做起始物质，达平衡后，C的浓度仍为Wmol·L-1的是（
）
A.
4molA
+
2
molB
B.
2molA
+
1molB
+
3molC
+
1molD
C.
3molC
+
1molD
+
1molB
D.
3molC
+
1molD
3.
将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：
NH4I(固)
NH3(气)
+
HI(气)
2HI(气)
H2(气)
+
I2(气)
当反应达平衡时，[H2]=
0.5
mol·L-1[HI]=
4
mol·L-1则NH3的浓度为（
）
A.
3.5
mol·L-1
B.
4
mol·L-1
C.
4.5
mol·L-1
D.
5
mol·L-1
4.
下列事实中不能利用勒沙特列原理来解释的（
）
A.
往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增多
B.
加入催化剂有利于氨氧化的反应
C.
高压有利于合成氨的反应
D.
500℃左右比室温更有利于氨的合成
5.
在一个6L的密闭容器内，放入3LX(气)和2LY(气)，在一定条件下发生下列反应：4X
(气)
+
3Y(气)
2Q(气)
+
nR(气)达平衡后，容器内温度不变，混和气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是（
）
A.
3
B.
4
C.
5
D.
6
课外作业
1.
已知某可逆反应mA(g)
+
n
B(g)
pC(g)
+
Q在密闭容器中进行，图中表示在不同反应时间t时，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的（
）
A.
T1
<
T2
P1
>
P2
m
+
n
>P
Q
<
0
B.
T1
>
T2
P1
<
P2
m
+
n
>P
Q
<
0
C.
T1
<
T2
P1
>
P2
m
+
n
Q
>
0
D.
T1
>
T2
P1
<
P2
m
+
n
Q
<
0
2.
近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为：
NH3
+
HClOH2O
+
NH2Cl（一氯氨）
NH2Cl较HClO稳定，试分析液氨能延长液氯杀菌时间的原因：___________________
3.
一定条件下A2、B2、C的起始浓度分别为a、b、c
mol·l-1可逆反应A2(g)
+
B2(g)
2C(g)达平衡状态，测得[A2]=0.5
mol·L-1[B2]=
0.1
mol·L-1，[C]=
1.6
mol·L-1
问：（1）a、b应满足的条件是_________
（2）a的取值范围是_________，理由是_________。
4.
在一固定容积的密闭容器中进行下列反应：
A(气)
+
B(气)
2C(气)
已知加入1molA和2molB时，达平衡时生成a
molC，保持温度等其它条件不变，要求达平衡时各物质的百分含量不变，请填写下表中（1）（2）（3）中的空格。
起始状态时各物质的物质的量/mol
平衡状态时C的物质的量mol-1
A
B
C
已知：
1
2
0
a
（1）
2
4
0
2a
（2）
1
0.5a
（3）
m
n(n≥2m)
5.在某合成氨厂合成氨的反应中，测得合成塔入口处气体N2、H2、NH3的体积比为6∶18∶1，出口处气体N2、H2、NH3的体积比为9∶27∶8，则氮气的转化率为………………（
）
A、75%
B、50%
C、25%
D、20%
6、在一定条件下，其密闭容器中发生了如下反应：2SO2（气）+O2（气）2SO3（气）ΔΗ<0；反应达平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为3∶2∶5。保持其它条件不变，升温后达到新平衡时，SO2、O2的物质的量分别为1.4mol和0.9mol，此时容器内SO3的物质的量应为………………………
（
）
A、1.8mol
B、2mol
C、2.2mol
D、2.4mol
7、在体积为a
L的密闭容器中，放入2
LA气体和1
LB气体，在一定条件下发生反应：3A（气）+B（气）nC（气）+2D（气），反应达平衡后，A的浓度减少到原来的1/2，混合气体的平均相对分子质量增大了1/8倍，则反应式中的n值为……………………（
）
A、1
B、2
C、3
D、4
第四章
化学反应速率
化学平衡
第一课时
化学反应速率
【例题解析】1.B
2.
A、2A=3B+C、0.4mol/L.min
【巩固练习】
课堂反馈1.
B
2.
A
3.
D
4.A
5.D
课外作业1
.
B
2.BD
3.
D
4.CD
第二节
化学平衡
影响化学平衡的条件
【例题解析】1.C
2.
D
【巩固练习】
课堂反馈1.
A
2.C
3.CD
4.C
5.A
课外作业1.D
2.BC
3.B
4.
D
5.BC
第三节
合成氨工业
有关化学平衡的计算
【例题解析】1.
39.7、32%、2、1.157
2.B
【巩固练习】
课堂反馈
1.
C
2.
D
3.
D
4.
B
D
5.
D
课外作业
1.
D
2.
加液氨后，使部分HClO转化为较稳定的NH2Cl，当HClO开始消耗后，平衡向左移动，又产生HClO起杀菌作用。
3.
（1）a
-
b
=
0.4
（2）0.4≤a≤1.3
当C
=
0时，a最大值为1.3，当b
=
0时，a最小值为0.4.
4.（1）4
（2）0
0.5
（3）2n
-
4m
(n-
m)
a
5.C
6.A
7.A
C
B
A第七章
卤素
第一课时
氯气
【考纲要求】
1.氯气的性质。
2.次氯酸的性质(不稳定性、酸性、氧化性、漂白性)
。
3.
氯气实验室制法(
装置、净化、收集、尾气处理等问题
)
。
教与学方案
【自学反馈】
1．氯气的物理性质
氯气呈
色有
气味，
毒，密度比空气
易液化，能溶于水的气体。
2.氯气的化学性质(
活泼的非金属单质，是强氧化剂。)
(1)与金属的反应
Cu
+
Cl2
→
现象
：
Fe
+
Cl2
→
现象：
干躁Cl2与Fe
反应，所以液氯可以贮存在
中。
(2)与H2的反应
Cl2
+
H2
→
现象：点燃
(盐酸的工业制法)
光照
(故不能用与工业制盐酸)
(3)与水的反应
Cl2
+
H2O
→
HClO
是一种强
，常用来
氯水的成分
氯水的保存
(4)与碱的反应
Cl2
+
NaOH
→
(常用与吸收多余的
Cl2
)
。
Cl2
+
Ca(OH)2
→
(工业制漂白精)
(5)与还原性物质的反应
Cl2
+
FeCl2
→
Cl2
+
H2S
(HBr
HI)
→
Cl2
+
Na2SO3→
Cl2
+FeBr2
→
(6)与有机物的反应
Cl2
+
CH4
→
Cl2
+
C2H4
→
3.氯气实验室制法
(1)反应原理
。
(2)装置类型
。
(3)仪器名称
。
(4)收集方法
。
(5)净化方法
。
(6)尾气吸收
。
4.氯气工业制法(用方程式表示)
。
【例题解析】
[例1]将KMnO4与
KClO3的混合物加热可得气体A
，在反应后的残留固体中加入一定量的浓
H2SO4并加热，又可得到单质气体B
。写出有关化学方程式
。
[例2]某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-
与ClO-3的浓度之比为1：3，则Cl2与
NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
(
)
A.
21
：5
B.
11：3
C.
3：1
D.
4：1
【巩固练习】
课堂反馈
1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是(
)
A.
CuCl2
B.
FeCl2
C.
FeCl3
D.
AlCl3
2．为防止贮存液氯的钢瓶被腐蚀，装氯气之前钢瓶必须
(
)
A．充入稀有气体
B.
除去铁锈
C.
彻底干燥
D.
放入铁粉
3．
氯水的漂白作用是通过
(
)
A．中和作用
B.
氧化作用
C.
漂白粉分解
D.
还原作用
4．漂白粉在空气中容易失效的原因是(
)
A．次氯酸不稳定，易分解
B.
氯化钙易潮解
C．Ca(ClO)2易与盐酸反应
D.
Ca(ClO)2易与空气中的CO2和H2O反应
5．次氯酸钙可与浓盐酸反应生成氯气。若用贮存过久的漂白粉与浓盐酸反应，制得的氯气中可能含有的杂质气体是（填化学式）
。
6．
关于氯水的叙述正确的是(
)
A．氯水中只含CL2和H2O分子
B.
新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色
C．光照氯水有汽泡冒出，该气体是Cl2
D.
氯水放置数天后,pH值变小,几乎无漂白性
7．
下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是(
)
A．SO2气体通入到溴水中使溴水褪色
B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红
C．乙二酸能洗去溅在布条上的蓝墨水
D．在含有碘单质的淀粉溶液中，加入KOH溶液后蓝色褪去
8．
在100ml含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol
Cl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于(
)
A．0.0075mol/L
B.
0.0018mol/L
C.
0.075mol/L
D.
0.08mol/L
课外作业
1．
检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是(
)
A．用干燥的蓝色石蕊试纸
B.
用干燥的有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液
D.
用湿润的淀粉碘化钾试纸
2．为防止吸进氯气中毒,可以用浸有某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子。该物质可以是
（
）
A．NaOH
B.
Na2CO3
C.
NH3
D.
Na2SO3
3．欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是
（
）
A．氢氧化钠溶液
B.
硝酸银溶液C.
饱和食盐水D.
饱和碳酸钠溶液
4．为了从新制的氯水中制得高浓度的HCLO，可向氯水中加入的试剂是（
）
A．Na2CO3
B.
H2SO4
C.
CaCO3
D.
Ca(OH)2
5．用1mol
MnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气的物质的量
（
）
A．等于2mol
B.
等于1mol
C.
小于1mol
D.
大于2mol
6．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体（m
mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体（m
mol），丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是（溶液体积变化忽略不计）
（
）
A．甲=乙>丙
B.
甲>丙>乙
C.
丙>甲=乙
D.
乙>丙>甲
7.在相同条件下,下列物质分别与H2反应,当消耗等物质的量的H2放
出热量最多的是
(
)
A.Cl2
B.Br2
C.
I2
D.
S
8．
由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是
（
）
A．该混盐与硫酸反应产生1mol氯气时转移2NA个电子
B．该混盐的水溶液呈碱性
C．该混盐具有较强的氧化性
D．该混盐中的氯元素的化合价为＋1和－1价
9．有X、Y、Z三种元素（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－，某水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每两个X2分子能与一个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；（5）Z单质溶于X2Y中，所得到溶液具有漂白性。试写出其元素符号：X
Y
Z
，以及化合物的分子式：XZ
，X2Y
。
10．
对某宇航员从太空某星球外层空间取回的气体样品进行如下分析：
①将样品溶于水，发现其主要成分气体A极易溶于水。
②将A的浓溶液与MnO2共热产生一种黄绿色气体单质B，将B通入NaOH溶液中生成两种钠盐。
③A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C与B的混合气体经光照发生爆炸又生成气体A，实验测得反应前后气体体积不变。
据此回答下列问题：
（1）写出A、B、C的化学式：A
、B
、C
。
（2）A的浓溶液与MnO2共热的化学反应方程式：
。
（3）气体B与NaOH溶液反应的化学方程式：
。
（4）科研资料表明，若该星球上有生命活动，则这些生物可能从该星球上液态氨的海洋中产生，因为那里的液氨相当于地球上的水。据此推测：该星球上是否有生命活动？简述理由。
。
第七章
卤素
第二课时
卤族元素
【考纲要求】
1.卤素在性质上的相似性、特性和递变规律。
2
以.卤素知识为载体，判断“拟卤素
”具有或不具有的性质，即信息迁移题。
3.综合考查.卤素单质的制备、收集、性质、保存与其它物质反应等实验题计算。
教与学方案
【自学反馈】
相似性
1.最外层都是
个电子，常见的负化合价为
价。氯、溴、碘的正化合价为+1、+2、+3、+5、+7价。
2.
卤素都是活泼的
，具有
性。与水、碱溶液反应时，除氟气外均可发生卤素的自身氧化还原反应。
3.卤化氢为
气体，
溶与水，在潮湿空气中形成
，水溶液都是挥发性的酸。
4.
卤素单质都有颜色。卤化银见光分解。
二.特性
1．Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发，蒸气有毒。保存液溴
采用水封法。
2．I2单质易升华，淀粉遇I2变蓝；AgI可用与人工降雨，碘盐可防止甲状腺肿。
3．
HClO4是常见含氧酸中最强酸，而
HClO是氯的含氧酸中氧化性最强的酸。
4．F2
、HF均腐蚀玻璃。AgF易溶与水
。
5．F2不能把氯、溴、碘从氢化物或盐溶液中置换出来，因发生2F2
+
2H2O
=
4HF
+
O2
【例题解析】
[例1]F2是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的F2与烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是
（
）
A.H2
B.HF
C.O2
D.OF2
解题思路:
。
易错点:
。
[例2]在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下：
RO3n-
+
6I-+
6H+=R-+3I2+3H2O
（1）
RO3n-中R元素的化合价是
。
（2）R元素的原子最外层电子数是
。
解题思路:
。
易错点:
。
【巩固练习】
1.课堂反馈
1．下列变化规律错误的是（
）
A．微粒半径：F－B．稳定性：HI>HBr>HCl>HF
C．水溶液酸性：HF<
HCl
<
HBr
<
HI
D．阴离子的还原性：F－2．下列物质的保存方法正确的是
（
）
A．氢氟酸保存在塑料盖的玻璃瓶中
B．氯水盛放在棕色细口瓶中
C．液溴盛放在用橡皮塞的玻璃瓶中
D．固态碘放在棕色细口瓶中
3．碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是
（
）
A．I2O3
B.
I2O4
C.
I4O7
D.
I4O9
4．都能使溴水因发生化学反应而褪色的物质是（
）
A．H2S，NaOH溶液，裂化汽油，石炭酸
B．AgNO3溶液，CCl4，氯水
C．甲苯，异戊二烯，乙醇
D．Na2SO3溶液，FeCl2溶液，氨水，K2SO4溶液
5．已知BrCl能发生下列反应：nBrCl＋2M＝MCln+MBrn（M为＋n价金属元素），BrCl＋H2O＝HCl＋HBrO；以下推论不正确的是（
）
A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质
B．BrCl和M反应时，BrCl只作氧化剂
C．BrCl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐
D．将BrCl跟FeSO4溶液反应，溶液会变成无色
6．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是
（
）
A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物
B．已经制得了I2O5等碘的氧化物
C．已经制得了I(NO3)3，I(ClO4)3 2H2O等含I3＋离子的化合物
D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－离子
课外作业
1．下列各种液体分别跟溴水混合并振荡、静置，混合物分为上下两层，上层几乎无色的是
（
）
A．CCl4
B.
苯
C.
KI溶液
D.
酒精
2．向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到完全反应为止。结果反应后溶液的质量恰好等于KI溶液的质量，则该AgNO3溶液中溶质的质量分数为
（
）
A．50％
B.
48.8%
C.
38.2%
D.72.3%
3．某温度下CaF2饱和溶液的物质量浓度为2×10－4mol/L，则在此温度下CaF2的溶解度为（设CaF2在水中达到饱和时，溶液密度为1g/cm3）
（
）
A.
1.56×10-3g
B.
1.56×10-2g
C.
7.8×10-4g
D.
无法计算
4．下列各组物质，不用任何化学试剂即可鉴别的是
（
）
A．氯化氢、溴化氢、碘化氢
B.
氯水、NaBr溶液、盐酸
C．NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液
D.
盐酸、NaCl溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液
5．氟气是氧化性最强的非金属单质。在加热条件下，等物质的量的氟与烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是
（
）
A．H2
B.
HF
C.
O2
D.
OF2
6．把112ml（标准状况）的氯气通入100ml、1mol/L的FeBr2溶液中，其反应的离子方程式是
。
7．在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量的NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝。反应的离子方程式是
。在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，这是因为
，离子方程式是
。以上试验条件下，ClO－、I2、SO42－的氧化性由强到弱的顺序是
。
8．AgF易溶于水,AgCl、AgBr、AgI都具有感光性,在光照下容易发生分解。现将5ml
Ag+浓度为0.1mol/L的溶液与等物质的量的碱金属盐混合，恰好完全反应。待卤化物沉淀后过滤，并在200W灯泡下烘干，得到固体物质1.297×10-2g。
①试分析溶液中析出的沉淀是不是卤化银？
②试通过计算确定溶液中析出的沉淀物的相对分子质量是
它的化学式
。
第七章
卤素
第一课时
氯气
【例题解析】
1．解析：此题是两种制气体实验的结合，以上两种钾盐是制取O2的主要药品，由于KMnO4分解时有O2和MnO2
、
K2MnO4
产生，产物中MnO2正好做KClO3制O2的催化剂，当加入一定量的浓
H2SO4并加热时，其中的KCl、MnO2与浓H2SO4产生单质Cl2。答案：O2
Cl2
2．解析：根据Cl2通入NaOH溶液中所发生两个反应Cl2+2NaOH
=
NaCl
+
NaClO
+H2O
3Cl2+6NaOH
=5
NaCl
+
NaClO3
+3H2O从
ClO-
与ClO-3的浓度之比为1：3，利用电子得失数目相同，不难推出Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为4：1
答案：D
【巩固练习】
课堂反馈
1.D
2.C
3.B
4.A
D
5.HCl
6.D
7.C
8.D
课外作业
1.
D
2.B
3.C
4.C
5.
C
6.B
7.
8.A
9.H
O
Cl
HCl
H2O
10.
(1)A:
HCl
B:Cl2
C:
H2
(2)
MnO2
+
4HCl
=
MnCl2
+
Cl2
+
H2O
(3)
Cl2
+
2NaOH
=
NaCl
+
NaClO
+
H2O
(4)
无。因为HCl和NH3不能共存。
第二课时
卤族元素
【例题解析】
1．[解析]抓住等物质的量的F2与烧碱完全反应，根据氧化还原反应中得失电子数目相等就能正确求解。答案：D
2．[解析]从R-
知道是卤素，根据氧化还原反应中得失电子数目相等就能正确得到结论。答案：(1)
+5
(2)
7
【巩固练习】
课堂反馈
1．B
2．C
3．D
4．A
5．D
6．C
课外作业
1.A
2.D
3.A
4.
BD
5.D
6.
2Fe2+
+
Cl2
=
2Fe3+
+
2Cl-
7.
(1)
2I
-+
ClO-+2H+
=
I2
+
Cl-
+
H2O
(2)I
2被
Na2SO3还原为I-
，
（3）SO32-
+
I2
+H2O
=
SO42-
+2H++2I-
(4)
ClO->
I2
>SO42-
8.
(1)不是
（2）25.94
LiF
笔记与反思
笔记与反思

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