资源简介

21世纪教育网 –中小学教育资源及组卷应用平台
考点16 元素周期表 元素周期律
【考纲要求】
1.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
2.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
3.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
【知识要点精讲】
一、元素周期表 知识导图
二、元素周期律 知识导图
本节重要知识有元素周期表、元素周期律、粒子半径大小比较．主要考查原子核外电子排布规律；判断元素“位、构、性”的关系；元素的金属性、非金属性强弱的比较；粒子半径大小的比较．高考命题方向仍会结合元素周期表，原子结构考查元素性质的周期性变化，同时融合元素化合物知识及其他化学理论知识.
三、元素周期表
1.原子序数
按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号，叫原子序数．
原子序数＝核电荷数=核外电子数=质子数
2.编排原则
①横行： 电子层数目 相同的元素按 原子序数 递增的顺序从左到右排列，称为周期．
②纵行：最外层电子数相同的元素 按 电子层数 递增的顺序从上到下排列，称为族．
3．结构
三、元素周期律
1.定义： 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
2.实质：元素原子核外电子排布的周期性变化．
3．主族元素的变化规律
四、元素周期表和元素周期律的应用
1．元素的分区(□内填元素符号)
2．元素周期表和元素周期律的应用
(1)寻找未知元素．
(2)预测元素的性质．
①比较同周期、同主族元素的性质．
②预测未知元素的性质．
(3)寻找新材料
①半导体材料：在 金属与非金属的分界线 附近的元素中寻找；
②在 过渡元素 中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；
③在周期表中的 非金属区 附近探索研制农药的材料．
五、元素金属性和非金属性强弱的比较
1．根据在周期表中的位置
(1)同周期元素，从左至右随原子序数的增加，金属性减弱，非金属性增强；
(2)同主族元素，从上至下，随着原子序数的增加，金属性增强，非金属性减弱．
2．根据金属活动性顺序 金属的位置越靠前，其金属性越强．
3．根据实验
(1)元素金属性强弱的比较
①根据金属单质与水(或酸)反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强．
②根据金属单质与盐溶液的置换反应：A置换出B，则A对应的金属元素比B对应的金属元素金属性强．
③根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强(Fe对应的是Fe2＋，而不是Fe3＋)．21·cn·jy·com
④根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则对应金属元素的金属性越强．
⑤根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极的金属活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属其对应的元素不活泼．2·1·c·n·j·y
(2)元素非金属性强弱的比较
①根据非金属单质与H2化合的难易程度：越易化合则其对应元素的非金属性越强．
②根据形成的氢化物的稳定性：氢化物越稳定，则其对应元素的非金属性越强．
③根据非金属之间的相互置换：A能置换出B，则A对应的非金属元素的非金属性强于B对应元素的非金属性．
④根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，则元素的非金属性越强．
⑤根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强弱：单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，元素的非金属性越强．21*cnjy*com
六、元素的“位、构、性”关系的应用
同一元素的“位、构、性”关系可表示如下：
在具体解题过程中，必须具备以下三个方面的基础：
1．结构与位置互推是解题的基础
(1)掌握四个关系式
①电子层数＝周期数
②质子数＝原子序数
③最外层电子数＝主族序数
④主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)，负价＝主族序数－8
(2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律
①各周期元素种数；
②稀有气体元素的原子序数及在周期表中的位置；
③同主族上下相邻元素原子序数的关系．
2．性质与位置互推是解题的关键
熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括
(1)元素的金属性、非金属性．
(2)气态氢化物的稳定性．
(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性．
3．结构和性质的互推是解题的要素
(1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性强弱．
(2)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似．
(3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点．
(4)判断元素金属性和非金属性．
对“位—构—性”三者关系的考查综合性强、难度大，要求对元素周期律的实质和元素周期表的结构熟练掌握．做到“心中有表”才能熟练解题．21*cnjy*com
七、粒子半径大小的比较
1．同周期元素的粒子
同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，S2－＞Cl－.21世纪教育网版权所有
2．同主族元素的粒子
同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li＋＜Na＋＜K＋.
3．电子层结构相同的粒子
电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋.【来源：21·世纪·教育·网】
4．同种元素形成的粒子
同种元素原子形成的粒子电子数越多，半径越大，如Fe3＋＜Fe2＋＜Fe，H＋＜H＜H－.
5．电子数和核电荷数都不同的粒子，可通过一种参照物进行比较
如比较Al3＋与S2－的半径大小，可找出与Al3＋电子数相同，与S2－同主族的O2－比较，Al3＋＜O2－，且O2－＜S2－，故Al3＋＜S2－.
阴、阳离子的核外电子排布相同时，若比较阴、阳离子或原子半径的大小，首先要确定阴、阳离子所对应的元素在周期表中的相对位置，阴离子在阳离子的上一周期．阴离子电荷越多位置越靠前，阳离子电荷越多，位置越靠后．
八、易错提醒
1.短周期元素是指1~18号元素，不包含K和Ca.
2.第Ⅷ族包含3个纵行，其它每个族对应1个纵行。
3.元素的最高正化合价一般等于最外层电子数，O、F除外，O和F一般不谈正化合价。
【典例分析】
例1．已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所
示，设X的原子序数为a.则下列说法不正确的是(　　)
A. Y与Z的原子序数之和可能为2a
B．Y的原子序数可能为a－17
C．Z的原子序数可能为a＋31
D．X、Y、Z一定为短周期元素
【解析】X、Y、Z为主族元素，Y一定不在第一周期，D项错误；若Y、X、Z分别位于第三、四、五周期的右边，则Y的原子序数为a－17；Y与Z的原子序数之和可能为2a；或X、Y、Z分别位于第四、五、六周期的右边，Z的原子序数可能为a＋31.21cnjy.com
【答案】D
例2．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示．下列说法中，正
确的是 (　　)
A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大
C．W的非金属性比Z的弱
D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
【解析】
根据四种元素在周期表中的相对位置关系，可以推断X为He，Y为F，Z为S、W为Cl.Cl的最高价氧化物对应的水化物HClO4是强酸，A正确；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此Y的原子半径在同周期主族元素中最小，B错误；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，因此非金属性W>Z，C错误；S为ⅥA族元素，ⅥA族元素中O的气态氢化物最稳定，D错误．
【答案】A
例3.根据下表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法不正确的是
A.③和⑥、④和⑦分别处于同一主族
B．元素④处于第3周期ⅤA族
C．元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价健
D．元素⑧对应的氢氧化物可能具有两性
【解析】根据原子半径和主要化合价可以判断出③④⑥⑦分别是Li、P、Na、N元素，进而推断出①②⑤⑧分别是O、Mg、Cl、B元素，选项A和B正确．元素①与元素⑥形成的化合物有Na2O和Na2O2，Na2O2中既存在离子键又存在非极性共价键，C项错误．D项中由于元素B在周期表中处于金属和非金属交界线附近，且与Al处于同一族中，它们之间性质有相似之处，因此D项正确．
【答案】C
例4.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是 (　　)
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹(At)是ⅦA族，其氢化物的稳定性大于HCl
③硫与硒(Se)同主族，硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质一定既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第3周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
A．①③④　　　　　　　　B．①③⑥
C．③④⑤ D．②④⑥
【解析】
①正确；稳定性HAt＞HCl，②错误；由硫与硒(Se)同主族且硒一定位于S的下方，S的非金属性大于Se，酸性：H2SeO4＜H2SO4，③正确；NH3溶于水后，水溶液为碱性，④错误；Tl的金属性大于Al，所以单质只与盐酸反应，不能与NaOH反应，⑤错误；⑥正确．
【答案】B
例5.已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中
正确的是 (　　)
A．原子半径A>B>C>D
B．原子序数d>c>b>a
C．离子半径C3－>D－>B＋>A2＋
D．单质的还原性A>B>C>D
【解析】由aA2＋、bB＋、cC3－、dD－的电子层结构相同可知，A、B同周期，C、D同周期，A、B在C、D的下一周期，相对位置为，则原子半径B>A>C>D，原子序数a>b>d>c，离子半径C3－>
D－>B＋>A2＋，单质还原性B>A>C>D.
【答案】C
例6.A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，
其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族．C原子
核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍．试回答下列问题．21教育名师原创作品
(1)这四种元素分别是：A___________，B____________，C____________，D____________.
(2)这四种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是___________________________________________．
(3)A与B形成的三原子分子的化学式是______________，B与D形成的原子个数之比为1∶1的化合物的化学式是____________.
(4)A元素的某氧化物与D元素的某含氧化合物反应生成单质的化学方程式是____________________．
【解析】
A、B同一周期且r(A)＞r(B)，故A的原子序数比B的小；A、C同主族且r(C)＞r(A)，故C在A的下一周期，又r(D)＞r(C)，故D与C同周期且原子序数比C小．根据C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍可知，C为第3周期ⅣA族的硅，D为第3周期ⅠA族的钠，则A为碳，B为氧．
【答案】
(1)碳　氧　硅　钠　
(2)H2O＞CH4＞SiH4
(3)CO2　Na2O2　(4)2CO2＋2Na2O2 === 2Na2CO3＋O2↑
【挑战真题】
1.【2017天津卷8】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是
A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C．图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
2.【2017新课标Ⅰ卷12】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是21·世纪*教育网
A．X的简单氢化物的热稳定性比W强
B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
3.【2017新课标Ⅲ卷12】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是21教育网
W X
Y Z
A．氢化物沸点：WW
C．化合物熔点：Y2X34.【2016新课标Ⅱ卷】a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是
A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C. c的原子半径是这些元素中最大的
D. d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性
5.【2016上海卷】已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是
A. 原子半径：X＞Y＞Z＞W
B. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
C. W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D. 若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2
6．【2016浙江卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W 的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是
A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B. 原子半径大小：X＜Y，Z＞W
C. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
7.【2015北京卷7】下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>Br
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
j·y
8．【2015海南卷】下列离子中半径最大的是（ ）
A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－ D． F－
9.【2015上海卷】不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是
A. 单质氧化性的强弱
B. 单质沸点的高低
C. 单质与氢气化合的难易
D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
10.【2015浙江卷9】右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）
A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
11.【2017海南卷13】X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：
（1）X与L组成的最简单化合物的电子式为____________。
（2）X与M组成的物质为_____________（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为__________。
（3）Y在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化学式为______________。
（4）L与M形成的化合物中L的化合价是__________。
12.【2016天津卷7】下表为元素周期表的一部分。
碳 氮 Y
X 硫 Z
回答下列问题
(1)Z元素在周期表中的位置为__________。
(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________。
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________。
a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
【答案与解析】
1【答案】C
【解析】
气态氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，氢化物越稳定， 非金属性 O＞N＞Si，气
态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4 ，故 A 正确；
B．H 与 F、Cl 等形成共价化合物，与 Na 等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故 B 正确； www-2-1-cnjy-com
C．利用元素最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl 不是最高价含氧酸，则不能比较 Cl、C 的非金属性，故 C 错误；
D．目前周期表中 112 号元素位于第七周期的 IIB 族，118 号元素的原子结构中有7 个电子层、最外层电子数为 8，则 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族，故 D 正确；
故选 C．
2【答案】C
【解析】氨可作制冷剂，所以W是氮；钠是短周期元素中原子半径最大的，所以Y是钠；硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫，所以X、Z分别是氧、硫。
非金属性X强于W，所以X的简单氢化物的热稳定性强于W的，A正确；
B．Y、X的简单离子都具有与氖原子相同的电子层结构，均是10电子微粒，B正确；
C．硫化钠水解使溶液呈碱性，该溶液使石蕊试纸变蓝，C错误；
D．S、O属于ⅥA，S、Na属于第三周期，D正确。答案选C。
3【答案】D
【解析】设W原子的最外层电子数为n，由图表可知，四种元素原子的最外层电子数之和
=n+n+1+n-2+n+2=21，解得n=5，则W的核外电子数为7，可推出W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。【来源：21cnj*y.co*m】
NH3分子间有氢键，其沸点比HCl高，故A错误；
B.Al(OH)3显两性，N元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性，故B错误；
C.Al2O3是离子晶体，高熔点，而AlCl3是分子晶体，熔点低，故C错误；
D.Al3+和O2-离子结构相同，核电荷数大，离子半径小，故D正确。答案选D。
4【答案】A
【解析】a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2-和C+离子的电子层结构相同，则b为氧元素，C为Na元素，d与b同族，则d为硫元素。【出处：21教育名师】
H与O、S形成化合物为H2O和H2S，氢元素的化合价为+1，而NaH中氢元素的化合价为-1价，A项错误；
B．氧元素与其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2等化合物 ，B项正确；
C．同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：Na>S>O>H，
C项正确；
D．d和a形成的化合物为H2S，硫化氢是二元弱酸，H2S的溶液呈弱酸性，D项正确；答案选A。
5【答案】A
【解析】由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大，W与Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金属元素，故X为Na、Mg、Al当中的一种，Y、Z只能是Si、P、S、Cl中两种，W取决于Z。【版权所有：21教育】
同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子
半径越大。所以原子半径：X>Y>Z>W，正确；
B．W的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2< H3PO4，错误；
C．元素的非金属性W>Y，所以气态氢化物的稳定性W>Y，错误；
D．若W、X原子序数相差5，则二者形成的化合物的化学式是XW，错误。
6【答案】D
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3:4，则Y为O元素，W 的最外层为8电子结构，W为F元素或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能是Cl元素。
X与Y形成的化合物有CO和CO2，Z的最高价氧化物的水化物是NaOH，CO与NaOH不反应，A项错 误；
B．一般来说，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小：X>Y，Z＞W，B项错误；
C．化合物Z2Y和ZWY3分别是Na2O、NaClO3，氯酸钠是含氧酸盐，既存在离子键，也存在共价键，C项错误；
D．Y的单质臭氧，W的单质氯气，Y、W的化合物ClO2可作水的消毒剂，D项正确；答案选D．
7【答案】D
【解析】
A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S＞P，则酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释，故A不选；
B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl＞Br，能用元素周期律解释，故B不选；
C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解释，故C不选；
D．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解释，故D选．
8【答案】C
【解析】Na＋、Mg2＋、O2－ 和F－离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径最大的是O2-，选C。
9【答案】B
【解析】
A．单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故A不选；
B．单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断非金属性强弱，故B选；
C．单质与氢气化合越容易，则元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故C不选；
D．最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故D不选．故选B．
10【答案】D
【解析】由题给的信息“X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍”再根据题给的元素周期表的一部分可知，短周期中X、Y、Z、W元素所处应为二、三周期，T的位置处在第四周期，由此可以推出：X为O元素 ，Y为Si 元素，Z为P元素，W为S元素 ，T为As 元素。则：
X(O)、W(S)、Z(P) 三种元素的原子半径依次递增，但它们的非金属性依次减弱，所以它们的气态氢化物稳定性依次减弱H2O>H2S>PH3，故A错误。
B．W(S)元素在自然界中能以单质(游离态)存在，存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里，故B错误。C．YX2(SiO2)为原子晶体，WX3(SO3)为分子晶体，YX2(SiO2) 熔化时需破坏共价键，C错误。
D．T（As）元素位于第四周期VA族，位于周期表金属和非金属的分界线附近，由此可以推测T元素的单质具有半导体特性，As 2O3中As元素的化合价为+3，处于中间价态，故既具有氧化性，又有还原性，D正确。
11【答案】（1）；（2）离子，CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑；
第二周期IIIA族, H3BO3；（4）－3。
【解析】X2是最轻的气体，即X为H，Y、L、M三种元素的质子数均为5的倍数，由质子数等于原子序数可知，原子序数可能为5、10、15、20中的三个，因为四种元素为主族元素，因此质子数为10的舍去，即三种元素分别为：B、 P、 Ca。
(1)P与H组成的最简单化合物化学式为PH3 ，其电子式为：。
（2）H与 Ca组成的物质为CaH2，属于离子化合物，其与水反应的化学方程式为
CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑；
（3）Y为B元素，其原子序数为5，在周期表中的位置是第二周期IIIA族,其含氧酸的化学式为H3BO3；
（4）P与Ca形成的化合物化学式为Ca3P2，根据正负化合价代数和为0原则，Ca为+2，可推出其中P的化合价为-3价。2-1-c-n-j-y
12【答案】
(1)第三周期，ⅦA族
(2)Si
(3)ac
【解析】
根据元素周期表的结构，可知X为Si元素，Y为O元素；Z为Cl元素；
(1)Cl元素在周期表中位于第三周期，ⅦA族，故答案为：第三周期，ⅦA族；
(2)同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，表中元素原子半径最大的是Si，故答案为：Si；[]www.21-cn-jy.com
(3)a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，从而说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强，正确；b.氧化性的强弱与得电子的多少无关，错误；c.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，正确；故选ac；
Cs
F
第9题表
X
Y
Z
W
T
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
1

展开更多......

收起↑