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考点17 微粒之间的相互作用力
【考纲要求】
1.掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。
2.了解化学键的定义。
3.了解离子键、共价键的形成
【知识要点精讲】
一、微粒之间的相互作用力 知识导图
本节重要知识有化学键、离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的概念、电子式的书写等．主要考查化学键及化合物类型的判断，电子式的书写及正误判断等．预测2018年高考仍会考查物质所含化学键类型的判断及电子式的书写.【来源：21·世纪·教育·网】
二、化学键
1．概念：使 离子或原子 相结合的 作用力 ．
2．形成与分类
3．化学反应的本质
反应物分子内 旧化学键的断裂 和生成物分子内 新化学键的形成 。
三、离子键
1概念：带有相反电荷的阴、阳离子之间的强烈的相互作用
2成键粒子：阴、阳离子。
3成键实质：静电作用。
4形成条件：通常是活泼金属与活泼非金属元素的原子相结合（特例 铵根与酸根）。
5表示方法
①写出下列物质的电子式
②用电子式表示离子化合物的形成过程
四、共价键
1概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。
2成键粒子：原子。
3成键实质：共用电子对。
4形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。
5分类
①非极性共价键：_同种__元素的原子间形成的共价键，共用电子对__不__偏向任何一个原子，各原子都_不显电性____，简称__非极性键__。【出处：21教育名师】
②极性共价键：_不同种___元素的原子间形成共价键时，电子对偏向_非金属性强_的一方，两种原子，一方略显__正电性_，一方略显__负电性_，简称_极性键_。【版权所有：21教育】
6表示方法
(1)用电子式表示
(2)用结构式表示
N2：N≡N； H2O：H—O—H； CO2：O===C===O ; HClO：H—O—Cl；
(3)用电子式表示形成过程
五、分子间作用力和氢键
1．分子间作用力
(1)定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。
(2)特点
①分子间作用力比化学键弱得多;
②它主要影响物质的熔点、沸点和溶解度等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质和物理性质。
分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子及稀有气体之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力。
(3)变化规律
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。21*cnjy*com
2．氢键
(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。
(2)特点
①作用力的大小： 化学键 ＞氢键＞ 分子间作用力 ．
②影响物质的物理性质，使物质的熔、沸点升高等．
(3)形成条件
分子中含有得电子能力较强的元素，形成氢键的原子除H外，通常是O、F、N。
(4)存在
氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。【来源：21cnj*y.co*m】
六、化学键与化学反应、化合物类型等
1．化学键与化学反应
旧化学键的断裂和新化学键的形成是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。
2．物质的溶解或熔化与化学键变化
(1)离子化合物的溶解或熔化过程
离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
(2)共价化合物的溶解过程
①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。
②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。21·cn·jy·com21·世纪*教育网
③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。【来源：21·世(3)单质的溶解过程
某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。
3．化学键对物质性质的影响
(1)对物理性质的影响
金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。
NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。
(2)对化学性质的影响
N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。
4．化学键的存在
5．化学键与物质类别的关系
(1)只含共价键的物质
①非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等．
②非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等．
(2)只含有离子键的物质．活泼非金属元素与活泼金属元
素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等．
(3)既含有离子键又含有共价键的物质．如Na2O2、CaC2、
NH4Cl、NaOH、Na2SO4等．
(4)无化学键的物质．稀有气体，如氩气、氦气等．
6.离子化合物和共价化合物的判断
(1)根据化学键的类型判断
凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。
(2)根据化合物的类型来判断
大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。
(3)根据化合物的性质来判断
一般熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。21·cn·jy·com
7.总结提升
七、化学用语的规范书写
近几年的高考经常出现化学用语的考查，如化学式、结构式、结构简式、电子式、结构示意图，离子方程式的正误判断等，此类问题，首先要理解化学用语表示的含义，其次，规范练习，贵在平时．
1．电子式的书写
电子式是表示物质结构的一种式子，其写法是在元素符号的周围用“·”或“×”等表示原子或离子的最外层电子，并用n＋或n－(n为正整数)表示离子所带电荷．书写时要注意以下几点：
(1)同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用“·”“×”．
如Mg不能写成Mg.
(2)主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号．
如Mg2＋既是镁离子符号，也是镁离子的电子式．阴离子的最外层都是8电子结构(H－最外层是2个电子)，要表示出原子原来的电子与获得的电子的区别，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷．如S2－的电子式为 ，Cl－的电子式为
(3)离子化合物中阴阳离子个数比不是1∶1时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实．
如MgCl2的电子式为 ，不能写成 。
(4)写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法．
如N2的电子式应为 ，不能写成 。
(5)要注意共价化合物与离子化合物电子式的区别，前者不加括号，不写表示电荷的符号，后者阴离子加方括号，括号外写表示电荷的符号．前者的共用电子对一般还要求表示出其组成电子来源于哪一原子．
如H2O分子的电子式为 ，不能写成 ，Na2O2的电子式为Na＋Na＋.
2．原子结构示意图的书写
圆圈内标出核电荷数且一定要带“＋”，弧线上标出电子层上的电子数，要注意区分是原子结构示意图，还是离子结构示意图．2·1·c·n·j·y
如：
3．结构式与结构简式的书写
结构式就是把电子式中的共用电子对用短线表示，未成键电子省略不写，如Cl－Cl，O == C == O，
等．结构简式通常用于有机物中，在结构式的基础上省略碳氢键．如CH3CH3、
CH3CH2OH.
八、易错提醒
1.金属元素和非金属元素不一定形成离子键，如Al和Cl形成的AlCl3中存在的是共价键而不是离子键．
2.非金属元素的两个原子之间通常形成共价键，但也可能形成离子键，如NH4Cl等
3.有化学键被破坏的变化不一定是化学变化，如HC溶于水、NaCl晶体熔化．
4.许多非金属单质和许多共价化合物在熔化时并不破坏共价键，如O2、HCl、CO2、H2O等。
5.判断化合物是离子化合物还是共价化合物可以根据以下两个方面：
(1)根据构成化合物的粒子间是以离子键还是以共价键结合来判断．
(2)根据化合物的熔沸点、导电性等性质来判断．
【典例分析】
例1．下列各项表达中正确的是(　　)
A．Na2O2的电子式为
B．106 g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112 L(标准状况)
C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7
D．Cl－的结构示意图为
【解析】A项中Na2O2是离子化合物，不正确；乙醇和丙醇的物质的量之比为1∶1时，才能生成标准状况下112 L的CO2；D项写的是氯原子的是结构示意图．21cnjy.com
【答案】C
例2．下列叙述正确的是 (　　)
A．两种非金属原子间不可能形成离子键
B．非金属原子间不可能形成离子化合物
C．离子化合物中不可能有共价键
D．共价化合物中可能有离子键
【解析】两种非金属原子间不能发生电子转移，不能形成离子键，A正确；当非金属原子组成原子团时，可以形成离子化合物，如NH4Cl，B错误；离子化合物中可以有共价键，如：NaOH中的O—H键，C错误；有离子键就是离子化合物，D错误．21教育名师原创作品
【答案】A
例3.下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是 (　　)
A．氯气　二氧化碳　氢氧化钠
B．氯化钠　过氧化氢　氯化铵
C．氯化钠　过氧化钠　氯化铵
D．氯化钠　氦气　氢氧化钠
【解析】
A项，Cl2中只含共价键；C项，Na2O2中既含离子键，又含共价键；D项，氦气中不含任何化学键．
【答案】B
例4.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期．下列有关推测正确的是 (　　)
A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2
【解析】
由题目可知，XYZ3可能的物质有：NaNO3、MgCO3、AlBO3，A项错误；若XYZ3为MgCO3微溶于水，XZ可形成离子化合物MgO，B项正确；若XYZ3为NaNO3易溶于水的盐，YZ(NO)不是离子化合物，C项错误；若XYZ3为离子化合物，YZ2为NO2、CO2均不是离子化合物，D项错误．
【答案】B
例5.右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的
某一族元素氢化物的沸点变化．
每个小黑点代表一种氢化物，
其中a点代表的是 (　　)
A．H2S B．HCl
C．PH3 D．SiH4
【解析】HF、H2O、NH3分子间均存在氢键，其沸点均反常的高，CH4分子间无氢键，其同族氢化物沸点随相对分子质量的增大而升高，故a为SiH4.
【答案】D
例6.A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．
(1)Z的原子结构示意图为____________；化合物BA4的电子式为________．
(2)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是________(填化学式)，
其主要原因是_______________________________．
(3)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为
_____________ _________．
【解析】
(1)Y2X2与水反应生成X单质，其溶液可使酚酞试液变红，Y为Na，X为O.又X与Z同主族，则Z为S，A、B、X、Y、Z原子序数递增，B与Z最外层电子数之比为2∶3，B为C，又A与Y同主族，且A与B和X均可形成10电子化合物，则A为H，化合物BA4为CH4.www-2-1-cnjy-com
(2)H2S和H2O相比，H2O沸点高，因为水分子间存在氢键．
(3)H2O2具有氧化性，H2S具有强还原性，H2O2与H2S反应生成H2O和S.
【答案】
(1)
　 (2)H2O　水分子间存在氢键
(3)H2O2＋H2S === 2H2O＋S↓
【挑战真题】
1.【2017新课标Ⅲ卷12】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是www.21-cn-jy.com
W X
Y Z
A．氢化物沸点：WW
C．化合物熔点：Y2X32.【2017江苏卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
A．原子半径：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)
B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C．Y的单质的氧化性比Z的强
D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
3.【2016海南卷19–Ⅰ】下列叙述正确的有
A. 第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多
B. 第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小
C. 卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小
4.【2016上海卷】下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是
A．CaO与CO2 B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2 D．Cl2与I2
5．【2016浙江卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W 的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是21世纪教育网版权所有
A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B. 原子半径大小：X＜Y，Z＞W
C. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
6.【2015新课标Ⅱ卷】原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是
A. 元素的非金属性次序为c＞b＞a
B. a和其他3种元素均能形成共价化合物
C. d和其他3种元素均能形成离子化合物
D. 元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
7.【2015新课标Ⅰ卷理综化学】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）
A．单质的沸点：W>X
B．阴离子的还原性：W>Z
C．氧化物的水化物的酸性：YD．X与Y不能存在于同一离子化合物中j·y
8．【2015海南化学】a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（ ）
A．d元素的非金属性最强
B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
9.【2015上海化学】将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
10.【2015浙江卷9】右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）
A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
11.【2017海南卷13】X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：2-1-c-n-j-y
（1）X与L组成的最简单化合物的电子式为____________。
（2）X与M组成的物质为_____________（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为__________。
（3）Y在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化学式为______________。
（4）L与M形成的化合物中L的化合价是__________。
12.【2015重庆卷】某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为 ，K的原子结构示意图为 。2-1-c-n-j-y
【答案与解析】
1【答案】D
【解析】设W原子的最外层电子数为n，由图表可知，四种元素原子的最外层电子数之和
=n+n+1+n-2+n+2=21，解得n=5，则W的核外电子数为7，可推出W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。
NH3分子间有氢键，其沸点比HCl高，故A错误；
B.Al(OH)3显两性，N元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性，故B错误；
C.Al2O3是离子晶体，高熔点，而AlCl3是分子晶体，熔点低，故C错误；
D.Al3+和O2-离子结构相同，核电荷数大，离子半径小，故D正确。答案选D。
2【答案】D
【解析】地壳中含量最多的是氧，Z为O元素，所以Y为N元素；钠是短周期金属性最强的元素，W是Na；X原子序数最小且不与Y、Z同周期，所以X是H元素。A．原子半径N>O，A错误；B．W的最高价的氧化物的水化物是氢氧化钠，是强碱，B错误；C．氮气的氧化性比氧气弱，C错误；D．H、N、O可以组成HNO3等共价化合物，也可以组成NH4NO3等离子化合物，D正确。21*cnjy*com
3【答案】B C
【解析】
锰原子的价层电子排布式为3d54s2，含有5个未成对电子，铬原子的价层电子排布式为3d54s1，含有6个为成对电子，故第四周期元素中，铬原子价电子层中未成对电子数最多，错误；
B．同周期主族元素的原子半径由左向右逐渐减小，正确；
C．卤素氢化物均为分子晶体，熔沸点高低取决于分子间作用力的大小，HCl分子间不存在氢键，其的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小，正确，选BC。
4【答案】C
【解析】
A.CaO是离子化合物, 熔化断裂离子键,而 CO2在固态时是分子品体, 熔化破坏的是分子间作用力，
与化学键无关,错误;
B.NaCl是离子化合物, 熔化断裂离子键,而HCl在固态时是分子晶体, 熔化破坏的是分子间作用力, 与化学键无关,错误;
C.SiC和SiO2都是原子晶体, 熔化断裂的是共价键, 与化学键有关,正确;
D.Cl2和I2在固态时都是分子晶体, 熔化断裂的是分子间作用力, 与化学键无关,错误。
5【答案】D
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3:4，则Y为O元素，W 的最外层为8电子结构，W为F元素或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能是Cl元素。
X与Y形成的化合物有CO和CO2，Z的最高价氧化物的水化物是NaOH，CO与NaOH不反应，A项错 误；
B．一般来说，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小：X>Y，Z＞W，B项错误；
C．化合物Z2Y和ZWY3分别是Na2O、NaClO3，氯酸钠是含氧酸盐，既存在离子键，也存在共价键，C项错误；
D．Y的单质臭氧，W的单质氯气，Y、W的化合物ClO2可作水的消毒剂，D项正确；答案选D．
6【答案】B
【解析】原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，即分别属于第IA、ⅥAⅦA、IA族。a－的电子层结构与氦相同，则a是H。b和c的次外层有8个电子，即二者均是第三周期元素，所以b是S，c是Cl。c－和d+的电子层结构相同，都是18电子微粒，则d是K。
同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性次序
为c＞b＞a，A正确；
B．氢元素与硫元素和氯元素分别可以形成共价化合物H2S和HCl，但氢元素与钾元素不能形成共价化合物，而是形成离子化合物KH，B错误；
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物，即KH、K2S、KCl，C正确；
D．氢元素、硫元素和氯元素的最高价、最低价分别是+1和-1、+6或 -2、+7或-1，所以元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，D正确，答案选B。m
7【答案】B
【解析】W的L层无电子，则W是H元素；X的L层有5个电子，则X是N元素，Y与Z的L层都是8个电子，则二者都是第三周期元素。由“最外层电子数之和为18”可知Y与Z的最外层电子数之和为12。又因为Z的原子序数大于Y且均为主族元素，所以Y是P，Z是Cl元素。A、氢气与氮气都是分子晶体，相对分子质量大的沸点高，沸点X>W。错误；B、H元素的非金属性比Cl弱，所以简单阴离子的还原性W>Z。正确；C、未指明是最高价氧化物的水化物，故不能判断酸性（如：H3PO4>HClO，但H3PO48【答案】D
【解析】根据题意知短周期元素中a的M层有1个电子，则a的核外电子排布是2、8、1，则a是Na元素；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b核外电子排布是2、4，则b为C元素；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为S元素；c、d的原子处于同一周期，d的原子半径小于c，则d是Cl元素。A、在上述元素中非金属性最强的元素为Cl元素，正确；B、Na可以形成Na2O、Na2O2等氧化物，C可以形成CO、CO2等氧化物， S可以形成SO2、SO3等种氧化物，Cl元素则可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多种价态的氧化物，正确；C、Na是活泼金属元素，可与非金属元素C、S、Cl均形成离子化合物，正确；D、C元素可以与H元素形成只含有极性键的化合物CH4，也可以形成含有极性键、非极性键的化合物若CH3-CH3等，S元素可以形成H2S，含有极性键；Cl元素与H元素形成HCl，含有极性键，错误。
9【答案】C
【解析】Na是金属晶体，熔化破坏的是金属键。Na2O是离子晶体，熔化时破坏的是离子键。NaOH是离子化合物，熔化时断裂的是离子键。Na2S是离子化合物，熔化时断裂的是离子键。Na2SO4是离子化合物，熔化时断裂的是离子键。故上述五种物质分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有4种，选项是C。
10【答案】D
【解析】由题给的信息“X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍”再根据题给的元素周期表的一部分可知，短周期中X、Y、Z、W元素所处应为二、三周期，T的位置处在第四周期，由此可以推出：X为O元素 ，Y为Si 元素，Z为P元素，W为S元素 ，T为As 元素。则：
X(O)、W(S)、Z(P) 三种元素的原子半径依次递增，但它们的非金属性依次减弱，所以它们的气态氢化物稳定性依次减弱H2O>H2S>PH3，故A错误。
B．W(S)元素在自然界中能以单质(游离态)存在，存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里，故B错误。C．YX2(SiO2)为原子晶体，WX3(SO3)为分子晶体，YX2(SiO2) 熔化时需破坏共价键，C错误。
D．T（As）元素位于第四周期VA族，位于周期表金属和非金属的分界线附近，由此可以推测T元素的单质具有半导体特性，As 2O3中As元素的化合价为+3，处于中间价态，故既具有氧化性，又有还原性，D正确。
11【答案】（1）；（2）离子，CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑；
第二周期IIIA族, H3BO3；（4）－3。
【解析】X2是最轻的气体，即X为H，Y、L、M三种元素的质子数均为5的倍数，由质子数等于原子序数可知，原子序数可能为5、10、15、20中的三个，因为四种元素为主族元素，因此质子数为10的舍去，即三种元素分别为：B、 P、 Ca。
(1)P与H组成的最简单化合物化学式为PH3 ，其电子式为：。
（2）H与 Ca组成的物质为CaH2，属于离子化合物，其与水反应的化学方程式为
CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑；
（3）Y为B元素，其原子序数为5，在周期表中的位置是第二周期IIIA族,其含氧酸的化学式为H3BO3；
（4）P与Ca形成的化合物化学式为Ca3P2，根据正负化合价代数和为0原则，Ca为+2，可推出其中P的化合价为-3价。
12【答案】（3）离子键和共价键
【解析】（3）KClO4 属于含氧酸盐，所以KClO4含有化学键的类型为离子键和共价键，K是19号元素，原子结构示意图为21教育网
第10题表
X
Y
Z
W
T
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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