资源简介

第三节
化学中常用的物理量—物质的量
第2课时
气体摩尔体积
学习目标：
1.理解影响固体、液体、气体体积的大小主要因素。
2.理解气体摩尔体积的概念，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单计算。
3.掌握阿伏加德罗定律及其推论。
学习重点：
气体摩尔体积的理解，阿伏加德罗定律及其推论。
学习难点：
气体摩尔体积概念的建立，阿伏加德罗定律及其推论的理解。
教学过程：
导入新课
[引入]在化学反应中经常遇到气体物质，对于气体物质来说，测量体积往往比称量质量更方便。那么气体体积与物质的物质的量以及物质的质量之间有什么关系呢？我们应如何建立气体体积与其物质的量的桥梁呢？而这个桥梁这就是我们这一节课所需要解决的问题——气体摩尔体积。
[板书]气体摩尔体积
推进新课
教学环节一：影响物质体积大小的因素
[提问]物质的体积与微观粒子间是否存在着一些关系呢？也就是说体积与物质的量之间能否通过一个物理量建立起某种关系呢？让我们带着这个问题，亲自动手寻找一下答案。
[板书]一、影响物质体积大小的因素
[视频播放]电解水实验视频
1.实验中的现象：两极均产生气体，其中一极为
氢气，另一极为氧气，且二者体积比约为2:1。
质量（g）
物质的量（mol）
氢气和氧气的物质的量之比
氢气
0.2
0.1
2︰1
氧气
1.6
0.05
2.从中你会得出什么结论？
在相同温度和压强下，1molO2和H2的体积相同。
[提问]下表列出了0℃、101
kPa(标准状况)时O2和H2
及CO2的密度，请计算出1
mol
O2、H2和CO2的体积。从中你又会得出什么结论？
物质
物质的量（mol）
质量（g）
密度（g·L－1）
体积（L）
H2
1
2
0.0899
22.4
O2
1
32
1.429
22.4
CO2
1
44
1.977
22.3
结论：在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。
[学生活动]思考并计算。
[教师总结]
[过渡]以上我们讨论了气体的体积与物质的量的关系，那么对于固体或液体来讲是否有相同的关系呢？
[提问]下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算出1
mol这几种物质的体积，从中你会得到什么结论？
密度/g·cm-3
质量
/g
体积/cm3
Fe
7.86
56
7.2
Al
2.70
27
10
H2O
0.998
18
18
H2SO4
1.83
98
53.6
结论：在相同条件下，1mol固体或液体的体积不相同，而且相差很大。
[教师总结]
[过渡]为什么在粒子数相同的条件下气体的体积基本相同而固体和液体的体积却差别很大呢？
要回答这些问题，我们首先先回答下面的几个问题：一堆排球、一堆篮球，都紧密堆积，哪一堆球所占体积更大？如果球的数目都为一百个呢？如果球和球之间都间隔1米，在操场上均匀地分布，哪一堆球所占总的体积更大？
[学生思考讨论并回答]
[教师总结并板书]1.决定物质体积大小的因素有三个：
(1)物质所含结构微粒数多少；
(2)微粒间的距离(固态、液态距离小，排列紧密；气态分子间排列疏松)；
(3)微粒本身的大小(液态时小，气态时大)；
[过渡]请同学们认真阅读教材P23思考决定固体或液体及气体体积的因素是什么？
[教师总结]1.对于固态或液态物质来讲，粒子之间的距离是非常小的，这使的固态或液态的粒子本身的“直径”远远大于粒子之间的距离，所以决定固体或液体的体积大小的主要因素是：(1)粒子数目；(2)粒子的大小。
2.对于气体来讲，分子之间的距离很大，远远大于分子本身的“直径”。所以决定气体体积大小的主要因素是：(1)粒子数目；(2)粒子之间的距离。
若气体分子数目相同，则气体体积的大小主要取决于分子之间的距离。而气体分子间的距离的大小主要受温度和压强的影响。当压强一定时，温度越高，气体分子间的距离越大
，则气体体积越大；当温度一定时，压强越大，气体分子间的距离越小，则气体体积越小。科学实验表明：在相同的温度和相同的压强下，任何气体分子间的平均距离几乎都是相等的。所以在一定条件下气体的体积主要受粒子数目的多少决定的。
[板书]2.决定固体或液体的体积大小的主要因素：①粒子的数目
②粒子的大小
3.决定气体体积大小的主要因素：①粒子的数目
②粒子之间的距离
[教师强调]无数实验事实证明，外界条件相同时，物质的量相同的任何气体都含有相同的体积。这给我们研究气体提供了很大的方便，为些，我们专门引出了气体摩尔体积的概念，这也是我们这节课所要学习的内容。
教学环节二：气体摩尔体积
[板书]二、气体摩尔体积
1.概念：单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积。这个体积称为气体摩尔体积。
2.符号：Vm
3.定义式：
Vm
=V(气体)/n(气体)
4.单位：升/摩尔（L/mol或L·mol-1）
；米3/摩尔（m3/mol或m3·mol-1）。
[强调]我们为了研究方便，通常将温度为0℃，压强101
kPa时的状况称为标准状态，根据大量实验事实证明，在标准状况下，1
mol任何气体的体积都约是22.4L。
[板书]5.气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4L。
[自主练习]判断正误
(1).在标准状况下，1
mol任何物质的体积都约为22.4
L。
(×，物质应是气体)
(2).1
mol气体的体积约为22.4
L。
(×，未指明条件标况)
(3).在标准状况下，1
mol
O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4
L。(√，气体体积与分子种类无关)
(4).22.4
L气体所含分子数一定大于11.2
L气体所含的分子数。
(×，未指明气体体积是否在相同条件下测定)
(5).任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4
L。
(×，只在标况下)
(6).只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4
L。
(×，不一定)
[学生思考讨论回答]
[教师点评]
[提问]从这几个试题来看，在理解标准状况下气体摩尔体积时应注意什么问题？
[学生思考讨论回答]
[教师总结并板书]6.注意事项：
①．条件：是在标准状况（0℃、101kPa）下；
②．研究对象：任何气体，可以是单一气体也可以是混合气体；
③．物质的量：1mol；
④．所占体积：约为22.4L。
[提问]同温同压下，如果气体的体积相同则气体的物质的量是否也相同呢 所含的分子数呢
[学生思考讨论回答]
[教师总结]因为气体分子间的平均距离随着温度、压强的变化而改变，各种气体在一定的温度和压强下，分子间的平均距离是相等的。所以，同温同压下，相同体积的气体的物质的量相等。所含的分子个数也相等。这一结论最早是由意大利科学家阿伏加德罗发现的，并被许多的科学实验所证实，成为定律，叫阿伏加德罗定律。
教学环节三：阿伏加德罗定律
[板书]三、阿伏加德罗定律
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
[教师强调]对这一定律的理解一定要明确适用范围为气体。在定律中有四同：“同温”、“同压”、“同体积”、“同分子数目”，三同就可定为一同。
[自主练习]若气体分子间的距离相同(即在同温同压下)，则气体的体积大小主要取决于气体分子数目的多少(或物质的量的大小)。气体的分子数越多，气体的体积就越大。
[教师总结]在同温同压下，气体的体积之比与气体的分子数（或物质的量）之比成正比。
——阿伏加德罗定律的推论之一.
如：在同温同压下，A、B两种气体
=
=
[板书]四.阿伏加德罗定律推论：
在同温、同压下，任何气体的体积之比与气体的分子数（或物质的量）之比成正比。
即：==
[教师点拨]
阿伏加德罗定律还有很多推论，请同学们结合气体状态方程PV＝nRT(P代表压强；V代表体积；n代表物质的量；R是常数；T代表温度)课后推导下列关系式：
1.在同温、同压下，任何气体的密度之比与气体的摩尔质量（或相对分子质量）之比成正比。
=
2.在同温、同体积下，任何气体的压强之比与气体的分子数（或物质的量）之比成正比。
[小结]气体的摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积，
符号：Vm
表达式：n=V/Vm
标准状况下：Vm=22.4
L/mol
[自我检测]
1.下列说法正确的是（
）
A.标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积
B.非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L
C.标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子
D.1mol
H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
[课后作业]
在标准状况下
(1).0.5molHCl占有的体积是多少？
(2).33.6LH2的物质的量是多少？
(3).16gO2的体积是多少？
(4).44.8LN2中含有的N2分子数是多少？第3节
氧化剂和还原剂
第1课时
氧化还原反应
【教材分析】
通过第一节“元素与物质的分类”的学习使学生能用化学的眼光看清这个物质的世界，第二节进一步学习这六类物质中最重要的三种“电解质：酸、碱、盐”并能书写离子方程式；酸、碱、盐之间大多是复分解反应（无化合价变化）;第三节研究氧化还原反应是根据反应物在化学反应中的表现（元素的化合价有变化）而将反应物分为氧化剂和还原剂，是研究物质性质的又一新角度，同时也为后面“化学反应的利用——原电池”奠定基础.
【教学过程设计】
教学目标
知识与技能：1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应2、通过实验事实和思考，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移3、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。过程与方法：1、学会用化合价的变化或电子转移来判断氧化还原反应2、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；情感态度与价值观：1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。
教学重点
（1）认识并建立氧化还原反应的概念。（2）理解氧化还原反应的本质是电子转移。
教学难点
从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质
高考考点
运应氧化还原理论书写氧化还原反应方程式,能运用得失电子守恒进行有关计算
课型
新授
教具
多媒体
教法
探究式教学
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
媒体显示
展示生活、生产中的有关氧化还原反应的图片电池放电，铁锈等。【引言】上述反应都是氧化还原反应，如铁丝在氧气中燃烧，金属的冶炼，有氧运动，这是一类重要的化学反应，人类的生产、生活及生命活动都离不开氧化还原反应。下面主要学习什么样的反应是氧化还原反应？氧化还原反应的实质是什么？
认真观看，思考
1、利用课本中精美
的插图，激发学生学习的兴趣。2、说明此节课要研究的问题。
问题探究
什么是氧化还原反应？
思考判断氧化还原反应的依据
建立以化合价变化为中心的知识体系
交流研讨
写出下列反应的化学方程式，标出各元素的化合价H2还原CuO：
H2+CuO
===
Cu+H2
O
Zn与CuSO4溶液反应：
Zn+CuSO4
==
Cu+ZnSO4
NaCl与AgNO3溶液反应：
NaCl+AgNO3
=
AgCl+NaNO3
生生交流,师生交流,元素的化合价在化学反应中的应用
师生交流板书
得出判断一个反应是否是氧化还原反应关键在反应物和生成物中是否有元素化合价的变化
通过学生讨论，师生的交流，使学生了解到在有些化学反应中有元素化合价变化的特点，逐步认识和建立氧化还原反应
学生练习
判断下列哪些是氧化还原反应？Cu+Cl2
===
CuCl2CaO
+
H2O
===
Ca(OH)
2CaCO3===CaO+CO22KClO3===2KCl+3O2
↑Fe+CuSO4
==
Cu+FeSO4NaOH+HCl==NaCl+H2O
找出氧化还原反应与四大反应类型之间的关系
板书小结
培养学生分析解决问题的能力
学以致用
下列类型的反应，一定是氧化还原反应的是
(
)A．化合反应B．分解反应
C．置换反应D．复分解反应
指导阅读
P49页
并以氧化铜与氢气反应为例进行分析1、什么是氧化反应，什么是还原反应？2、氧化反应与还原反应有何关系？
思考讨论
培养自主学习的精神
交流研讨板书
1、反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应。2、反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。
初步理解氧化反应和还原反应既对立又统一，培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物意识。
问题探究
氧化还原反应中元素的化合价变化实质是什么？
学生分组实验分析
建立以化合价变化为中心的电子转移体系
学生分组自主活动
【每组活动用品】所需仪器（供参考：试管、烧杯、碳棒2个、灵敏检流计、导线若干，电极夹2个）所需试剂（供参考：锌粒、锌片、硫酸铜溶液）【活动内容】
〖实验记录〗实验内容实验现象结
论离子方程式向盛有锌粒的试管中加入CuSO4溶液按图连接装置并实验
交流讨论
1、根据Zn与CuSO4反应的离子方程式，判断它是否是氧化还原反应？2、讨论电流计的指针为什么会偏转？3、分析氧化还原反应的实质是什么？4、讨论化合价升降与电子转移有何关系？
1、Zn表面有红色物质产生，说明Zn将Cu置换出来。2、电流计的指针发生偏转，说明有电流产生，说明反应过程中电子发生定向运动。3、氧化还原反应的实质是电子转移。4、反应物失去电子，所含元素化合价升高，反应过程称为氧化反应。反应物得到电子，所含元素化合价降低，反应过程称还原反应。
1、通过实验探究，得出氧化还原反应的实质是电子转移。2、进一步加深对氧化还原反应的认识。
学以致用
【练习1】下列说法正确的是(
)A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化反应一定先于还原反应D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应答案：D【练习2】．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是(
)A．有一种元素得电子，肯定有另一种元素失电子B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．某元素由化合态变为游离态，则该元素一定得电子D．氧化还原反应中一定有电子的得与失
1、思考，判断。2、判断一个反应是否是氧化还原反应的标志：反应物和生成物中是否有元素化合价的变化
通过练习，增强氧化还原反应概念的理解
概括整合
[阅读]48页氧化还原反应的表示方法[设问]
举出日常生活上应用氧化还原反应例子。学生填写实质
元素(判断依据)
反应过程
失e-
→
化合价升高
→
氧化反应得e-
→
化合价降低
→
还原反应
认真分析，充分理解学生思考，回答问题。
激发学生的兴趣1、引导学生学以致用。2、巩固提高
当堂检测
1．下列反应中属于氧化还原反应的是(
)①2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑②H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑④Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2OA．①②
B．②④
C．①③
D．③④答案：C
[①中，有Mn、O两元素变价；③中，有Zn、H两元素变价。]2．下列说法正确的是(
)A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化反应一定先于还原反应D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应答案：D
[氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价的升降；只要有元素化合价升降(或电子转移)的反应就是氧化还原反应，与是否有氧元素参加无关；氧化反应与还原反应一定同时发生；若同一物质中的不同种(或同种)元素化合价有升有降，则该物质同时发生氧化反应和还原反应，如反应：2KClO32KCl＋3O2↑，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。]3．下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是A．铝片与稀盐酸的反应B．甲烷与氧气的反应C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应答案：
A　[B、C中的反应不在溶液中进行，故B、C不是离子反应；A项中发生反应2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，属于氧化还原反应又是离子反应。]4．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是(
)①铁和氯气反应：2Fe＋3Cl22FeCl3②氯气通入溴化钠溶液：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2③氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑④二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑤氢气在氯气中燃烧：H2＋Cl22HClA．①②B．①③C．①④D．①⑤答案：D能力·提升5．Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe所属基本反应类型是______。(1)在该反应中________元素的化合价升高，该元素的原子________电子，被________；而________元素的化合价降低，该元素的原子________电子，被________。该反应中，Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应。(2)通过此反应的分析可知，氧化还原反应中元素化合价升高总数________元素化合价降低总数，还原剂失电子总数________氧化剂得电子总数，化合价升降总数________电子转移总数。答案：置换反应　(1)Al　失　氧化　Fe　得　还原　还原　氧化　(2)等于　等于　等于
知识总结
失e-
→
化合价升高
→
氧化反应得e-
→
化合价降低
→
还原反应
作业
1.举出3例日常生活上应用氧化还原反应例子。用本节课的知识分析化合价的变化，电子的得失及发生氧化还原反应的关系2.P57课后练习与活动1、2、33.预习自主学习第2课时的知识填空
板书设计
第三节
氧化剂和还原剂一、氧化还原反应1、特征：元素的化合价在化学反应中有变化。2、氧化还原反应的实质是电子转移3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系二、[小结]实质
元素(判断依据)
反应过程失e-
→化合价升高
→氧化反应得e-
→
化合价降低→还原反应
教后反思
氧化还原反应是中学化学的核心概念，也是学生学习的一个难点。在本节课的教学中，通过一系列例子探究规律：所有氧化还原反应有一个共同特征，就是化合价发生变化，从而引出氧化还原反应的概念，再进一步开展教学。在教学中，氧化还原的特征与本质是教学重点和难点，在教学中，通过多媒体课件及探究实验帮学生多角度全方位收集素材，建立概念。通过小组讨论，挖掘出更深层次的意义。重新建构认识，由表及里，掌握概念，以问题为主线，引导学生自主探究，通过小组讨论，达成共识。通过例子讨论关于四种基本类型与氧化还原反应的关系，把初中化学与高中化学衔接起来。第3章
第1节
碳的多样性
一、教学目标
（一）知识与技能目标
1、通过介绍各种碳单质，使学生了解同素异形体的概念，知道碳有三种同素异形体，它们的物理性质有较大的差别，导致物理性质相异的主要原因是碳原子的排列不同。
2、知道含碳元素的化合物种类繁多，一般分为含碳的无机化合物和有机化合物两大类，通过活动探究认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，初步体会它们性质的差异。
3、根据生产、生活中的碳元素转化的实例，了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化，从而进一步了解它们的性质。使学生能够解释与含碳化合物有关的现象和解决简单问题，如水垢的形成与消除、木炭燃烧的现象、工业上炼铁的原理等，体会化学在人类生产、生活中的应用，激发学生学习化学的兴趣。
（二）过程与方法目标
1、通过探究碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，进一步熟悉研究物质性质的基本程序，培养学生利用实验科学探究的能力。
2、体会将自然界中的转化与实验室中的转化统一起来的科学思维方法。
（三）情感态度与价值观目标
1、通过实验探究激发学生探究化学的兴趣，发扬合作学习的精神，养成严谨科学的学习习惯。
2、了解人们经常利用科学知识实现碳元素的转化，为人们服务的案例，体会化学科学的伟大，增强求知的欲望。
3、通过介绍人类的活动破坏了自然界中碳转化的平衡所造成的后果，激发学生应用化学知识，维护生态平衡的热情和责任。
二、重点、难点
（一）知识上重点、难点
重点：碳元素之间的转化，碳酸钠与碳酸氢钠的性质。
难点：碳元素之间的转化，碳酸钠与碳酸氢钠的性质。
（二）方法上重点、难点
通过探究碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，进一步熟悉研究物质性质的基本程序，培养学生利用实验科学探究的能力。
三、教学准备
（一）学生准备
预习
第一节
碳的多样性
查阅资料，了解C60、碳纳米管的用途，大胆想像，对于C60
这种结构独特的物质，化学家们可能进行哪些研究工作？
设计活动探究方案
（二）教师准备
将学生每四人编为一组；
编制“活动·探究”活动报告及评价表；
针对学生设计的活动探究方案配合实验老师准备实验器材与药品。
【引入】在初中我们接触过碳，知道碳既是构成生物体的基本元素，又是构成地壳中岩石和化石燃料的主要元素。碳以多种形态存在于自然界中。今天，我们一起来感受碳的多样性。
【指导阅读】
阅读P60第一部分：多种多样的碳单质。
【展示模型】
展示C60、石墨、金刚石的球棍模型
【设问】
通过初中的学习和刚才的阅读，你已获得了有关碳单质的哪些内容？你还有哪些疑问？（该部分内容由学生归纳，老师点评）
已经了解的知识和可能提出的问题归纳如下：
三者的结构特点（简单介绍碳原子的排列情况）；
同素异形体的概念。（由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体）。
碳的各种单质的物理性质相异的主要原因是什么？（碳原子的排列不同，在这里可以采用比喻的方法，把碳原子比喻为建筑用的砖，把金刚石、石墨、C60比喻成用砖盖成的建筑物，用相同的砖但不同的方式盖成的建筑物，其外型不同，牢固程度可能会存在较大差异。）
碳的各种单质化学性质是否相同？为什么？（相同。因为由同种元素组成。）
如何证明石墨、金刚石都是由碳元素组成？（介绍史实：1797年英国化学家钱南为了测出金刚石的成分，做了一个非常昂贵的实验。他将金刚石放在密闭的、充满氧气的箱子里进行燃烧（箱子是纯金制的），结果却令人非常意外—箱子里的气体成分竟然是二氧化碳。）
<思考>：为了证明金刚石是由碳元素组成的，钱南测出生成气体的成分是CO2后，还需测定其他数据吗？
6、了解C60、碳纳米管的相关知识。建议课前布置任务，课堂上让学生交流。老师做好表现性评价记录。
【过渡】
尽管碳元素有多种同素异形体，但它在自然界主要是以化合物的形式存在的。例如：蛋白质、淀粉、天然气等有机化合物；CO2、碳酸盐等无机化合物。下面，我们一起来探讨有着重要用途的两种含碳无机化合物——碳酸钠、碳酸氢钠。
【方法导引】
你已经知道了碳酸钙的化学性质，碳酸钠和碳酸氢钠是否具有类似的化学性质呢？（引导学生通过对比类似物质性质的方法来预测和设计实验方案，避免实验的盲目性。）
【活动探究】
Na2CO3
和
NaHCO3
的化学性质。
<实施步骤>：
1、分组（将学生每四人分为一组，建议提前完成分组）
2、提出假设
3、探讨实验方案
4、实验并做好记录
5、找两个小组汇报活动成果，教师做好表现性评价。
【归纳点评】根据汇报成果由学生归纳Na2CO3
和
NaHCO3的化学性质，教师点评并板书。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
2NaHCO3======Na2CO3+H2O+CO2↑
<练习>：写出相关反应的离子方程式。
【问题讨论】
如何鉴别一种固体物质是Na2CO3还是NaHCO3？
碳酸盐和碳酸氢盐之间如何转化？
（3）Na2CO3
和
NaHCO3化学性质不同的原因是什么？
【活动探究建议】教师需要充分预计到探究活动中出现的各种情况以及解决的方法，试剂、仪器的准备要为学生的探究提供完全开放的环境。例如：
实验药品应多提供几种常见的酸供学生选择，应提供一些盐（如氯化钡等）溶液。
提供的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、盐酸的物质的量浓度应该有相同，有不同，供学生做对比实验时选择。（例如：学生可能会做实验对比生成气体的速率，进而讨论生成气体速率不同的原因。）
因为NaHCO3溶液与NaOH溶液的反应无明显现象，故应设计实验进行证明。
对上述各项有进行或进行得较好的小组或个人给予充分的肯定并记录在档案袋中。
【复习提问】
Na2CO3
和
NaHCO3的化学性质有哪些？
【引入新课】通过前面的学习，我们知道碳及其化合物间可以相互转化。那么，在自然界和生产、生活中碳及其化合物间是怎样转化的呢？
【指导阅读】
阅读P64-66
自然界中碳及其化合物间的转化。
【讨论交流】学生交流，教师点评并做好表现性评价。
（1）CO2是通过哪些途径进入大气中的？
（2）海水中的含碳物质是从哪里来的？
（3）若大气中没有CO2会怎么样？CO2过量又会怎么样？
【过渡】
碳的化合物在自然界中的转化创造了许多奇迹，自然界中美妙的石笋、钟乳石和石柱的形成，都与这种转化密切相关（展示一些有关溶洞的图片）。下面，我们用实验来模拟溶洞的形成。
【活动探究】
通过阅读材料，讨论溶洞形成的原因，设计和实施简单的实验--模拟溶洞的形成。
<实施步骤>：
1、指导阅读P65-模拟溶洞的形成。
2、讨论溶洞形成的原因
3、设计模拟实验的方案
4、实施模拟实验
5、完成下列表格
实验内容
实验现象
有关的化学方程式（或离子方程式）
6、通过模拟实验进一步体会钟乳石、石柱的形成过程。
【指导阅读】
阅读P66-67
-生产和生活中碳及其化合物间的转化。
【交流研讨】
学生通过交流、研讨，回答下列问题：
1、描述高炉炼铁过程中碳元素所发生的化学变化，写出相关反应的化学方程式。
2、用化学反应方程式描述下面转化过程，指出所发生的氧化还原反应的氧化剂和还原剂。
C
CO
CO2
3、水垢的主要成分是什么？它是怎样形成的？如何除去水壶中的水垢？写出相关反应的化学方程式
4、在生产和生活中还有哪些碳及其化合物间转化的实例？
【概括整合】
学生自主完成P68的概括 整合。
【布置作业】P69
1、2、3、4。
加热
碳酸氢盐
H2CO3
加热，加碱
碳酸盐第2章
元素与物质世界
第1节
元素与物质的分类
第2课时物质的分类
授课日期
课题名称
《化学必修Ⅰ》第2章第1节（第2课时）
课型
新授
教学模式
自主学习、诱思探究、先学后教、反馈纠正
教学手段
多媒体
电脑、实物投影、实验
教学目标
知识与技能
1.
掌握一类物质可能与哪类物质进行反应的一般规律及典型特例。2.
初步建立单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系。
过程与方法
1.
体验并初步掌握以类别研究物质性质的方法过程。2.
学会组内分工、组间交流、总结概括的交流合作学习。
情感态度与价值观
1.
学生学会自主探究,养成敢于大胆设想、探索、创新和严密推理、严谨求实的科学习惯。2.
体验交流合作学习的高效性和团队精神。
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
复习引入
提问：1、根据物质的组成和性质，对物质怎样分类？2、翻开课本34页，把活动探究中的试剂进行分类。
学生回顾课本思考、回答问题
复习引入新课，检测学生对分类方法掌握的情况
设问
追问：这些物质间有怎样的关系？其中的一类物质能与别的哪类物质发生反应？
学生思考回答
帮助学生形成分类的思想
讲述
本节课，我们就探究它们之间的关系，先以铁为例探究金属的性质。
学生认真聆听
讲述
我们已经学过的Fe能与哪些物质发生反应，注意发生的条件及生成物的类别特征
板书
2、根据物质的类别研究物质的性质（一）金属的性质1、金属与非金属的反应3Fe
+
2O2
=Fe3O42、金属与酸的反应Fe
+
2HCl=FeCl2
+H23、金属与盐的反应Fe
+
CuSO4
=Cu
+
FeSO4
学生到黑板上板书，另找其他学生讲评。学生做好笔记
培养学生的归纳总结能力
讲述
铁是较活泼的金属，能与上述三类物质发生反应，其它一些金属也有类似的性质，这几类反应是金属的一般通性。在第一章的学习中我们就学习了研究物质的一般方法——分类法。下面我们首先将课本34页的试剂进行分类，然后分组讨论，设计探究其它类别物质的实验方案，并写出相应的化学式程式。
学生讨论将试剂分类
让学生感受分类方法
总结
1：盐类、NaCl溶液、Na2SO4溶液、AgNO3溶液CuSO4溶液2：酸性氧化物、CO23：非金属、木炭、氧气4：碱、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液
5：碱性氧化物、CaO、CuO6：酸、稀盐酸、稀硫酸
学生总结归纳
培养学生总结归纳的能力
讲述
下面我们分六组根据初中所学习的知识分别讨论、预测各类物质的性质。第1组：讨论盐类的性质第2组：讨论酸性氧化物的性质第3组：讨论非金属的性质第4组：讨论碱的性质第5组：讨论碱性氧化物的性质第6组：讨论酸的性质
学生回忆初中知识讨论各类物质的性质
培养学生合作交流的学习方法和团队精神。
多媒体展示
同学们认真观察思考。
帮助学生形成表格设计的能力
讲述
请大家根据多媒体展示的内容完成讨论内容。
板书
（二）单质：氧化物、酸、碱和盐间的关系。
学生做笔记
多媒体展示
多媒体展示各组同学的成果后，投影示例
学生对照自己的总结补充或改错
一定要让学生对于各类物质的通性掌握住，有利于指导引领整个高中的学习。
设问
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系？有着什么样的转化关系呢？请同学们完成表格
学生思考
多媒体展示
学生填写表格
更加直观的清楚各中物质间的转化关系
讲述
请同学们阅读课本P34-P35页，思考元素与物质间的关系和以类别研究物质间反应的意义。
学生自学
培养学生自学能力
板书
3.单质、酸、碱、盐、氧化物之间的关系的用途（1）研究一类物质的性质（完成从单个物质向一类物质的过渡）。当学生今后再探究陌生物质的性质时，可以先分析该物质的类别，然后预测它可能与哪些物质发生反应。（2）制备有关物质。（3）鉴别物质。（4）提纯物质。
学生回答的同时教师做好板书
培养学生的总结归纳和表达能力
设问
这一节课我们主要学习了哪些内容？运用了什么方法？
学生思考
引导学生总结反思
板书
2、根据物质的类别研究物质的性质（一）金属的性质1、金属与非金属的反应3Fe
+
2O2
=Fe3O42、金属与酸的反应Fe
+
2HCl=FeCl2
+H23、金属与盐的反应Fe
+
CuSO4
=Cu
+
FeSO4（二）单质：氧化物、酸、碱和盐间的关系。（三）单质、酸、碱、盐、氧化物之间的关系的用途（1）研究一类物质的性质（完成从单个物质向一类物质的过渡）。当学生今后再探究陌生物质的性质时，可以先分析该物质的类别，然后预测它可能与哪些物质发生反应。（2）制备有关物质。（3）鉴别物质。（4）提纯物质。
作业
1.进一步补充完成单质、酸、碱、盐、氧化物之间的关系图示，写出相应的化学反应方程式2.根据各种物质间的转化关系按下列要求各举一例，并写出化学方程式。（1）制备一种物质。（2）鉴别两种物质。（4）有两种物质组成的混合物，提纯一种物质。
课后反思
本课时这样设计主要目的是充分调动学生自主学习和合作学习，使学生在较短的时间内完成大量物质间反应的化学方程式和构建物质间的关系体系，但可能会因为学生初中在各物质的转化关系上掌握的还不很好，因此在实施课程教学的过程中要特别注意学生的反应，及时地给予指导，有些内容可以容是安排学生在课外自主完成，一定要在课外督促和帮助学生切实完成所要求的内容。因为物质间的转化关系同学们在初中已经学习了，再加上课堂内容较多，时间紧张所以这部分内容没有安排学生分组实验，如果能够安排学生进行实验，对于学生更加直观深入的了解物质间的转化关系能够起到更好的效果。第3章
自然界中的元素
第2节
氮的循环
一、教材分析
（一）知识脉络
氮及其化合物是元素化合物知识的重要组成部分。本节教材通过闪电这一自然现象，激发学生思考自然界中的含氮物质，通过自然界中的氮循环，引出氮循环中的重要物质—氮气、NO、NO2、氨、铵盐、硝酸等，然后通过观察思考、实验探究认识这些重要物质的性质、用途。在学习过程中了解人类活动对自然界氮循环和环境的影响。
（二）知识框架
（三）新教材的主要特点：
从培养学生终身发展所必备的知识和能力出发，重点介绍重要代表物的性质与用途，同时注重培养学生的观察能力和综合分析问题的能力。
二．教学目标
（一）知识与技能目标
1、了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响；
2、通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2
、NO
、NO2的性质；
3、通过观察思考活动，认识NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题；
4、通过观察思考活动，认识
HNO3的性质。
（二）过程与方法目标
1、培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力；
2、初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。
（三）情感态度与价值观目标
1、通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育；
2、通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。
三、重点、难点
（一）知识上重点、难点
重点：氮气、氨、铵盐和硝酸的性质。
难点：硝酸的氧化性。
（二）方法上重点、难点
培养学生通过观察实验现象总结分析物质性质的能力，并使学生初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的重要性。
四、教学准备
（一）学生准备
1、预习第二节-氮的循环
2、查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？
（二）教师准备
1、教学媒体、课件；
2、补充实验。
第1课时
【复习】
1、碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质；
2、C、CO、CO2；碳酸盐、碳酸氢盐的相互转化。
【提问】上次课后给大家布置了一项任务：查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？下面，请各小组准备交流。
【小组交流】选取二个小组作为代表在课堂上交流，其他小组的成果课后以科技小报的形式展示或收录到成长档案袋中。
【点评评价】教师点评并做好表现性评价
【过渡】在氮循环中涉及到了较多重要的含氮元素的物质及其变化，下面我们一起来探讨这些物质的性质及转化。
【板书】1、氮气与氮的固定。
【讲述】
氮气是由氮原子构成的双原子分子，两个氮原子间共用三对电子，使每个原子都达到稳定结构。要破坏这种牢固的结合，需要很高的能量。故常温下，氮气的化学性质不活泼，很难与其它的物质发生反应。但在一定的条件下，氮气能与氧气、氢气等物质发生反应。
【演示实验】
在一个空矿泉水塑料瓶距瓶底10cm处，对称地钻两个小孔，
然后放在感应圈上，将感应圈的两根极针通过小孔插入瓶中，使
两根极针成一条直线，且针尖之间相距0.5cm（如图），接通电源，
观察实验现象。待矿泉水瓶中产生红棕色气体后，加入蒸馏水，
振荡，用蓝色石蕊试纸检验产生的溶液。
【结论】
在放电或高温的条件下，空气中的氮气能与氧气发生反应，生成一氧化氮，一氧化氮在空气中很不稳定，易被氧化成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸。
【板书】
N2+O2
2NO
(有毒、无色、难溶于水)
2NO+O2=2NO2
（有毒、红棕色、与水反应）
3NO2+H2O=2HNO3+NO
<讨论>1、现给你一试管二氧化氮，其它药品和仪器自选，根据上述反应，请你设计实验，要求尽可能多的使二氧化氮被水吸收。
2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？（从原料的充分利用，减少污染物的排放等方面考虑。）
【过渡】植物只能利用化合态的氮，除了闪电等自然方法外，能否用人工的方法把空气中的氮气转化为植物可吸收的含氮化合物呢？通过大量实验研究，科学家们发现在一定条件下，氮气和氢气可以直接化合生成氨。
【板书】
N2+3H2
2NH3
（可逆反应）
【讲述】像这样同时向正反两个方向进行的反应称为可逆反应。在可逆反应的化学方程式中用“
”代替“=”。
人们把像这样使空气中游离态的氮转化为化合态的氮的方法叫做氮的固定。综上所述：
【板书】
氮的固定
【指导阅读】
阅读P74
-氨的合成。
【课堂小结】
学生自己概括·整合。
【课堂练习】
氮的固定有三种途径：生物固氮、自然固氮和工业固氮。指出下列固氮方式各属于哪种类型。
闪电时氮气转化为一氧化氮。
豆科作物根瘤菌将氮气转化为化合态氮。
在高温、高压和催化剂作用下，氮气和氢气反应合成氨。
雷鸣闪电是日常生活中司空见惯的现象。在闪电发生的过程中，空气中的氮气和氧气直接化合。假设某次雷电放出的能量为1.5107KJ。已知1molO2与1molN2化合时要吸收181KJ的能量，闪电时有1/1000的能量用于这一反应。
（1）此次闪电所产生的一氧化氮的物质的量是多少？
（2）此次雷电的生成物相当于给土壤施加了多少千克的尿素[CO(NH2)2]化肥？
第2课时
【复习】高能固氮和工业固氮发生的主要反应有哪些？
【引入】氨是氮循环中的主要物质，它在人类的生产和生活中有着广泛的应用。下面我们一起来探讨氨和铵态氮肥的主要性质和用途。
【板书】
2、氨和铵态氮肥
【演示实验1】
氨的溶解性实验。
【演示实验2】
氨和氯化氢的反应。
【交流讨论】用多媒体投影所要讨论的问题：
通过观察实验现象，思考、归纳并回答下列问题：
1、完成下列表格
实
验
实验现象
结
论
实
验1
实
验2
2、通过观察实验现象，你获得了氨的哪些物理性质？是通过什么现象获得的？
3、氨的喷泉实验原理是什么？氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？由什么现象可以说明？
4、由[演示实验2]的现象，你能得出哪些结论？
5、氨除了能与盐酸反应外，还能与硫酸、硝酸反应吗？若能，请写出化学反应方程式。演示实验2中若将浓盐酸用浓硝酸、浓硫酸代替，会观察到同样的现象吗？
6、氨中氮元素的化合价是-3，请从化合价的角度分析，氨还可能具有什么性质？它可能与哪些物质反应？
7、氨水为何不大量用作化肥？
【归纳板书】
学生归纳，老师点评并板书。
一、氨的物理性质：
无色；有刺激性气味的气体；比空气轻；极易溶于水（1：700）。
二、氨的化学性质：
1、与水反应：NH3+H2O
NH3·H2O
（可逆反应）
NH3·H2O
NH4++OH-
（可逆过程）
2、与酸反应：NH3+HCl=NH4Cl
NH3+HNO3=NH4NO3
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
3、与氧气反应：4
NH3+5O2
4NO+6H2O
【讲解】
由于氨水易挥发，不易运输，因此氨水不大量用作化肥，而是常将氨制成各种固态的铵盐加以使用，如何科学的使用铵态氮肥呢？要解决这一问题，首先要了解铵态氮肥的主要成分——铵盐的主要性质。
【演示实验3】取少量氯化铵固体放在试管中加热。
【演示实验4】取少量碳酸氢铵固体放在试管中加热，并将生成的气体通入新制的石灰水中。
【演示实验5】在试管中加入少量氯化铵固体，再滴加适量的10%氢氧化钠溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口，观察现象。
【交流讨论】用多媒体投影所要讨论的问题：
通过观察实验现象，思考、归纳并回答下列问题：
1、完成下列表格：
实
验
实验现象
结论及化学方程式
实验1
实验2
实验3
2、铵盐具有哪些物理、化学性质？
3、铵盐与碱溶液反应的本质是什么？
4、怎样合理地储存和施用铵态氮肥？
【归纳板书】
学生归纳，老师点评并板书
三、铵盐的物理性质：白色，易溶于水的晶体。
四、铵盐的化学性质：
1、受热易分解：NH4Cl
NH3
↑+HCl↑
NH4HCO3NH3
↑
+CO2
↑
+H2O
2、与碱溶液反应：NH4++OH-
NH3
↑+H2O
NH4++OH-=
NH3·H2O
保存方法：密封、阴凉通风处保存。
施用注意事项：不能与碱性物质如草木灰等混用；埋在土下以保持肥效。
【课堂小结】
学生整合本节课所学的内容。
【课堂练习】教材P80-81
1（3）（4）（5）、4（1）
【课外作业】教材P81
2、3
第3课时
【复习引入】
通过前面的学习，你知道通过哪些方法可以制得NH3？如果实验室要制得少量NH3，你会选择哪种方法？为什么？（由于氮气与氢气反应条件不易获得，加热铵盐制得的NH3又不纯，故实验室选择铵盐与碱反应来制得少量氨气。）
【板书】
3、氨气的实验室制法。
（1）反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)22
NH3
↑+CaCl2+2H2O
（2）发生装置——固体+固体→型
（3）干燥剂——碱石灰或无水CaCl2
（4）收集方法——向下排空气法
（5）验满方法——湿润的红色石蕊试纸
（6）尾气处理——用水吸收
<讨论>：用水吸收氨气时，可能会出现什么现象，如何防止这一现象的发生？
【讲述】
工业三酸之一的硝酸是一种重要的化工原料，也是一种重要的化学试剂，下面我们一起来讨论它的性质。
【板书】
五、硝酸及其应用
【实验1】
取一瓶浓硝酸，打开瓶盖，小心的扇闻浓硝酸的气味。
【实验2】
在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入少量4mol/L的稀硝酸和14mol/L的浓硝酸，立即用蘸有氢氧化钠溶液的棉花封住试管口，观察试管中发生的现象。
【实验3】
将[实验2]中的金属铜换成金属铁进行相同的实验，观察发生的现象。
【交流讨论】用多媒体投影所要讨论的问题：
通过观察实验现象，思考并回答下列问题：
1、完成下列表格：
实
验
实
验
现
象
结
论
实验1
实验2
实验3
2、通过实验探究，你对硝酸的氧化性有了哪些认识？
3、浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，为什么？
4、归纳硝酸的物理、化学性质？
【归纳板书】
学生归纳，老师点评并板书
1、物理性质：纯硝酸无色，易挥发，有刺激性气味，熔沸点低，密度比水大。
2、化学性质：
（1）不稳定性：4HNO3
2H2O+4NO2↑+O2↑
（2）强氧化性：（规律：浓硝酸一般被还原为NO2，稀硝酸一般被还原为NO，产物与硝酸的浓度有关。）
①与金属反应——除金、铂、钛外（常温下，浓硝酸可使铁、铝钝化）
Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
②与某些非金属单质（如碳）反应
C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O
<讨论>①通常情况下，浓、稀硝酸作氧化剂时，还原产物有何规律？
②浓硝酸通常被还原为NO2、稀硝酸通常被还原为NO，故相同条件下，稀硝酸的氧化性强于浓硝酸的氧化性，你认为这种观点对吗？请阐述你的理由。
【讲述】
掌握物质性质的目的是为了更好的利用物质，二战期间，由于德军即将占领丹麦，丹麦物理学家，诺贝尔奖获得者玻尔被迫要离开自己的祖国。他坚信以后一定能返回祖国，决心把心爱的诺贝尔奖章留下。为了不使奖章落入德军之手，他把奖章溶解在一种溶液中，并存放在瓶子里。丹麦被德军占领后，纳粹分子闯进玻耳家中，连奖章的影子也没发现。战后，玻耳从溶液中提取出金，又重新铸成了奖章。这种溶液就是王水（由浓盐酸与浓硝酸按体积比3：1混合而成）。又如食物中的硝酸盐是无毒的，但是在一些细菌的作用下，会被还原为有毒的亚硝酸盐导致食物中毒。生活中注意不要吃腐烂的食物，因为这种食物含较多的亚硝酸盐。
【指导阅读】阅读P78-人类活动对自然界氮循环和环境的影响
<思考>由于人类活动对自然界氮循环的影响而导致的环境问题主要有哪些？
（酸雨、光化学烟雾、富营养化）
【课堂小结】
学生自主完成教材第81页的“概括·整合”。
【课堂练习】
教材P80
1（1）（2）
【布置研究性作业】
将学生分成若干小组，依据学生兴趣自主选取其中一个课题进行研究，研究成果将以小组为单位以板报的形式进行交流。
1、如何减少人类活动对自然界中氮循环的影响？
2、如何减少氮氧化物对环境的影响？
3、查阅资料，了解人工固氮的研究方向、成果及研究固氮的意义。
（氮气的性质，氮的固定）
氮气与氮的固定
硝酸及其应用
氨与铵态氮肥
氮的循环
（硝酸的性质）
（氨的性质，
铵盐的性质）
人类活动对氮循环和环境的影响
（酸雨、光化学烟雾、富营养化）
△第3章第4节
海水中的化学元素
一、教材分析
（一）知识脉络
本节教材内容以海水中化学资源的开发利用为线索展开，简单介绍了海水中化学元素的种类和存在形式，重点介绍了金属镁的提取原理、重要的化学性质和主要用途；然后通过实验探究，得出溴和氯、碘的氧化性强弱关系，以此为启示，介绍溴单质的提取原理和主要用途。
（二）知识框架
（三）新教材的主要特点：
本节内容既承载了元素化合物知识，又使学生认识到开发利用海洋的重要性和艰巨性。既关注了知识的获取、情感态度价值观的培养，又关注了海水化学资源综合利用的方向。体现了新课程的基础性和时代性。
二．教学目标
（一）知识与技能目标
1、通过观察思考，交流研讨等教学活动，使学生认识镁单质的还原性和重要用途。
2、通过实验探究、交流研讨等教学活动，使学生认识到氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变顺序及溴单质和溴的化合物的重要用途。
3、了解海水中微量元素的存在和应用及在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识到综合开发利用海水化学资源的重要意义。
（二）过程与方法目标
通过对氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序的活动探究，学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。
（三）情感态度与价值观目标
通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生认识到海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源。
三、重点、难点
（一）知识上重点、难点
重点：金属镁的还原性；氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序。
难点：氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序。
（二）方法上重点、难点
学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。
四、教学准备
（一）学生准备
预习：第四节-海水中的化学元素。重点思考“交流·研讨”中所提出的问题。
（二）教师准备
编制“活动·探究”活动报告及评价表。
第1课时
【引入】尝过海水的人都知道，海水又苦又咸，不能直接饮用。看来，海水除了含有氢、氧元素外，一定还含有其它元素。那么，海水中还含有哪些元素呢？它们在海水中是以什么形式存在的？它们在海水中的含量如何？人们是怎样提取利用食盐的？
【指导阅读】
阅读P92-P95第一部分：海水——化学元素宝库。
【学生阅读后回答】海水中共含有80多种元素，这些元素大部分以盐的形式存在，它们在海水中的含量差异很大。人类通过海水晒盐从海水中提取食盐，食盐不仅是常用的调味品，是人体必须的物质，更被誉为“化学工业之母”，在工业上，主要通过氯碱工业等进行综合利用。
【老师总结】
教师点评并简单介绍氯碱工业（不要求掌握这部分内容）。
【设问】
海水中镁的含量一般为1.28g/L，属常量元素。目前，世界上有60%的镁来自海水，人们是怎样从海水中提取镁的呢？
【指导阅读】
阅读P95-P96第二部分：镁和海水提镁
【交流讨论】用多媒体投影下列讨论题：
1、简述海水提镁的基本方法和工业流程。
2、海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？
3、从海水中的镁离子到金属镁，经历了哪些化学变化？
4、在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？这对你有什么启示？
【讨论作答】学生回答，教师点评。
1、海水提镁最基本的方法就是往海水里加碱，得到氢氧化镁沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成氯化镁；之后，经过滤、干燥、电解，就可得到氯化镁。
2、贝壳起到提供碱-消石灰的作用。主要成分发生的化学变化有：
CaCO3======CaO+CO2↑
CaO+H2O=Ca(OH)2
3、经历的化学变化有：
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2
H2O
MgCl2=====Mg+Cl2↑
4、（1）就地取材-利用海滩上的贝壳
（2）节约原料-循环利用氯元素
<启示>：一个真实的化学工业流程所考虑的问题远比我们想象的复杂。它不仅考虑化学反应，还要考虑经济效益、环境保护等问题。
【讲述】
海水提镁的原理较为简单，但在实际生产中，还有许多难题需要解决，主要是怎样除去杂质。英国、美国、日本在这方面走在前列。我国由于陆地天然菱镁矿资源丰富，目前主要是通过煅烧菱镁矿来制取镁，没有安排大量人力和物力开发海水提镁工作。只是根据需要，每年利用制盐卤水生产一些氯化镁。近年来，我国对海水提镁的开发，也进行了一些研究和试生产，取得了可喜的成绩。镁是一种轻金属，其合金的强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。在冶金工业上，金属镁常用作还原剂和脱氧剂。下面我们通过实验来进一步认识镁的化学性质。
【演示实验】取一段镁条，观察它的颜色。用砂纸把表面的氧化膜擦净，观察金属镁的颜色和光泽。用坩埚钳夹住镁条，点燃后伸入盛有二氧化碳的集气瓶中（集气瓶底部要放一些细沙或少量水），观察发生的现象。并完成下表
实验内容
实验现象
实验结论或化学方程式
镁跟氧气反应
镁跟二氧化碳反应
【归纳总结】学生归纳，教师点评并板书。
镁的主要化学性质-还原性
1、与酸反应置换氢气
2、与氧气反应
3、与二氧化碳反应：2Mg+CO2=======2MgO+C
<思考>
由金属镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火？
【课堂练习】P100
1、2
【概括整合】
归纳本节课所学的内容。
第2课时
【复习】镁的主要化学性质有哪些？
【引入】溴是海水中重要的非金属元素。地球上99%的溴元素以溴离子的形式存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”。溴和氯、碘等元素在原子结构和性质方面具有一定的相似性，化学上常把它们放在一起研究。前面我们学习过氯气，下面我们一起来探讨溴单质和碘单质的性质。
【演示实验】
<演示实验1>：观察溴单质和碘单质的状态、颜色；取少量的溴单质和碘单质，分别观察它们在水、酒精和四氯化碳溶剂中的溶解情况和所形成溶液的颜色，把观察结果填入下表中：
物理性质
溴单质
碘单质
颜色
状态
溶解性和溶液颜色
水中
酒精中
四氯化碳中
<演示实验2>：给碘锤加热，观察发生的现象。
【交流讨论】1、在保存溴单质和碘单质时应分别注意哪些问题？
2、碘容易升华的性质有什么重要用途？
【过渡】
氯、溴和碘的单质除了具有以上物理性质之外，在化学性质方面有哪些相同和不同呢？
【活动探究】
我们已经认识了氯气的强氧化性，请用氯水、溴水、碘水、氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液，设计实验探究氯、溴、碘三种单质的氧化性强弱。记录实验现象、实验结论或化学方程式。
你的实验方案与实验记录
实验内容
实验现象
实验结论或化学方程式
<思考>：1、通过实验探究，你认为氯、溴、碘单质的化学性质有什么共同特点？它们的氧化性强弱如何？写出发生反应的离子反应方程式。
2、氯、溴和碘单质的氧化性强弱对于从溴化物中提取溴有何启示？
【指导阅读】
阅读P98-P99，思考并回答下列问题：
1、海水提溴的化学反应原理是什么？工业流程所经历的主要步骤有哪些？
2、溴及其化合物在工业、农业、医药等方面有哪些用途？
3、为了降低开发成本，海水化学资源的利用将走什么道路？我国科学家在此领域取得了哪些成就？
【概括整合】
根据P99的提示，概括整合本节内容。
【作业】
P100-101
3、4
【研究性学习课题】
P101
5、6
海水化学资源的综合利用
氯、溴、碘单质之间氧化性的比较
海水提溴和含溴化合物的用途
海水中的化学元素
种类、含量和存在形式
海水提镁及镁的性质、用途
高温
通电
点燃第2节
铝
金属材料
一、教材分析
（一）知识脉络
材料包括合成高分子材料、无机非金属材料、金属材料和各种复合材料。由于学生已经学习了无机非金属材料在生产、生活中的应用，从学生的认知结构来看，学习金属材料是学生认知结构发展的需要。本节教材从以下两条线索展开：一是金属及其化合物的性质线索，并以铝及其重要化合物为代表物作为抓手进行研究，为学生学习元素周期律奠定基础；二是金属材料及其合金的应用线索，并伴之以常见金属金、银、铜等的应用，给学生认识物质世界提供了一个更广阔的空间。
（二）知识框架
（三）本节教材的主要特点
1.理论联系实际。铝、金、银、铜等常见金属是学生在生产生活中经常碰到的物质，学生感性认识丰富，有探究的欲望和兴趣。
2.应用分类的思想和研究物质性质的方法来研究具体物质的性质，突出过程与方法的训练。
二、教学目标
1.使学生了解常见金属的代表物——铝的还原性；了解氧化铝和氢氧化铝的两性，认识铝及其重要化合物在化学性质上与其他常见金属及其化合物的不同，并能列举铝合金材料在生产生活中的重要应用。
2.通过对不锈钢不易锈蚀原理的认识，使学生进一步体会金属性质与金属材料的密切关系。
3.使学生了解金、银、铜的主要性质以及它们作为材料在工业生产和高科技领域的应用。
4.初步了解合金的概念。
三、重点、难点
（一）知识与技能
重点和难点：铝的还原性、氧化铝和氢氧化铝的的两性。
（二）过程与方法
运用实验分类的方法来研究物质的性质。
四、教学准备
（一）学生准备
1.预习本节教材的两个问题，即铝和铝合金、金属与金属材料。
2.寻找铝、铁、铜、银等金属单质的制品，并留作班上学习时展示之用。
（二）教师准备
1.教学课件、图片、与本节教材相关的音像资料。
2.几种种金属样品实物及实验仪器与药品。
五、教学方法：实验探索法。
六、课时安排
2课时
七、教学过程
第1课时
【导入新课】
元素周期表中110多种元素，约有80%是金属元素，其中常见的金属有哪些呢？（镁、铝、铁、铜、银、金）
金属材料的广泛用途。
【合作探究】
1、人类已经发现的一百多种元素中大约有五分之四是金属元素，其中哪些是你熟悉的？
2、你深入了解它们的性质吗？
3、金属材料和它们之间又是什么样的关系呢？
【板书】
第2节
铝
金属材料
【板书】一.铝和铝合金
【板书】1.认识铝及其化合物
【板书】（1）铝的物理性质
【交流·研讨】
【联想·质疑】
【感悟生活】想一想你在日常生活中见到过哪些铝制品？
【投影展示】
【实物展示】展示金属铝条、铝粉样品，让学生观察其颜色、状态，并阅读教材，了解铝的物理性质（熔点：660.4℃；沸点2467℃、密度2.7g·cm—3，导电性、传热性和延展性）
【归纳总结】
【板书】（2）铝的化学性质
【交流讨论】根据金属活动性顺序表，铝比铁活泼，但铝为什么却不像铁那样容易被空气腐蚀？
●做出假设（学生回顾铁单质的性质，然后进行类推和假设）：从铝属于金属（类）的角度预测铝可能的化学性质。
【媒体显示】
【实验探究1】（实验1）跟氧气反应
【现象】铝在氧气中燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光，瓶内有白烟。
【归纳拓展1】
【观察思考】
【实验探究2】（实验2）与氧化铁反应
【归纳拓展2】
【实验探究3】（实验2）与盐酸、氢氧化钠溶液的反应
【归纳拓展3】
①与酸反应：2Al
+6HCl
===
2AlCl3
+3H2↑（迁移到稀H2SO4等）
②与强碱溶液反应：2Al
+2NaOH
+6H2O
===
2Na[Al(OH)4]
+
3H2↑
教师引导学生分析以上四个反应中的化合价变化，得出铝具有强还原性的结论。
【点评】迁移理论是学生进行类推学习的思想基础。由单个的物质过渡到推测一类物质的性质及化学反应，是学生思维品质的一大飞跃。因此可以通过实例引导学生学会迁移，掌握迁移的方法。此外，化学实验既是一种学习方法，又是一个学习内容，在具体的学习过程中，教师使用实验这一手段，引导学生进行科学探究，训练学生习得终身受用的科学方法，进而培养学生的科学素养。
【总结】
【板书设计】
【练习】
1、铝的下列用途主要是由它的哪些性质决定的？
(1)家用铝锅；
(2)铝槽车可运输浓硝酸；
(3)导线；
(4)包装铝箔。
２、铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是　　　　　　　　　　（　）
A．铝的金属性比铁弱
B．铝的密度比铁的密度小
C．铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜
D．铝不能与氧气发生化学反应
３、相同质量的铝片分别跟足量的氢氧化钠溶液和盐酸反应，产生氢气的质量(
)
A、一样多　
B、跟氢氧化钠反应放出的多
C、跟盐酸反应放出的多　
D、无法比较
4、在加入铝粉能放出气体的溶液中，一定能大量共存的离子组是　（　　）
5、将一个用金属铝做的易拉罐充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH的溶液。用胶布封罐口，经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，罐壁又重新鼓起。
（1）罐壁内凹而瘪的原因是
,反应的方程式
。
（2）罐再鼓起的原因是
，反应的化学方程式
。
第2课时
【复习、巩固】
1、写出铝与盐酸反应的化学方程式及离子方程式。
2、写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式及离子方程式。
【引入新课】下面是治疗胃酸过多症的药物胃舒平的说明书的部分内容：
【别名】
复方氢氧化铝，胃舒平
【主要成分】氢氧化铝
【作用与用途】本品有中和胃酸、减少胃液分泌和解痉止疼作用，用于胃溃疡用胃酸过多症
【问题探究】胃舒平为什么能中和胃酸？
【实验探究】制备Al(OH)3
现在有下列试剂，请设计实验方案制备氢氧化铝。
试剂：硫酸铝溶液、氯化铝溶液、氨水、氢氧化钠溶液、稀盐酸。
【板书】（3）铝的重要化合物——氧化铝和氢氧化铝的两性
【提出问题】为什么在进行铝和氢氧化钠溶液反应的过程中，要事先用砂纸擦去其表面的物质？这种物质是什么？
①Al2O3：既能溶于强酸又能溶于强碱溶液。
Al2O3+6H+
===2Al3+
+3H2O
（迁移到相关的化学方程式1～2例）
Al2O3+2OH—
+3H2O
===2[Al（OH）4]—
（迁移到相关的化学方程式1～2例）
【提出问题】为什么不用铝制品盛放酸梅汤和碱水等物质？
②Al(OH)3：
制备：铝盐和氨水反应(实验探索)。
如Al2(SO4)3
+6NH3·H2O
===2Al(OH)3
↓+3(NH4)2SO4
AlCl3
+3
NH3·H2O
===2Al(OH)3
↓+3
NH4
lCl
【提出问题】为什么不用铝盐和强碱溶液反应制备氢氧化铝？
性质（实验探索——在两份氢氧化铝中分别加入盐酸和氢氧化钠溶液）
Al（OH）3+3H+
===2Al3+
+3H2O
Al（OH）3+OH—
===[Al（OH）4]—
（迁移到相关的化学方程式1～2例）
【归纳总结】氢氧化铝的制备
方法：用铝盐溶液与氨水反应
反应的离子方程式：
2.铝合金及其制品
（1）合金：两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
（2）铝及其合金的用途：
【点评】构建知识网络图是学生进行概括和总结的一种方法。教师要善于引导学生学会自我构建知识网络，自我总结，在总结中不断反思，不断提高。
作业：P1221～5题。
【练习】
1.与酸与碱都能反应的离子是(
）
A、
Al3+
B、
Fe3+
C、
[Al(OH)4]-
D、
HCO3-
2．铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（
）
A．不易生锈
B．导电性好
C．密度小
D．强度高
3.下列物质中，用于治疗胃酸过多的是（
）
A
Na2CO3
B
Al(OH)3
C
CaO
D
BaCO3
4.在强酸性溶液中能够大量共存的离子组是（
）
A
Al3+、NH4+、Cl-
B
Mg2+、Ba2+、SO42-
C
［Al（OH）4］-、Cl-、K+
D
Na+、CO32-、NO3-
【作业】1.完成课后习题34
2.预习下一节
第3课时
【板书】二.金属与金属材料
黑色金属材料：铁、铬、锰以及它们的合金构成的材料。
有色金属材料：除黑色金属（铁、铬、锰）以外的其他金属材料。
重要的黑色金属材料——钢铁
（1）钢铁的制备
铁矿石→生铁→普通钢→特种钢。
如：3CO
+Fe2O3
===2
Fe
+3CO2↑
（生铁—铁的合金）
生铁（含碳较多，含硅、锰、硫、磷等杂质）
普通钢
特种钢（不锈钢）。
（2）钢铁的用途：
几种有色金属材料——金、银、铜
（1）金、银、铜的性质
①金属光泽：Au——黄色；Ag——银白色；Cu——紫红色。
②延展性：Au
＞Ag＞Cu
③传热性：
Ag＞Cu＞Au
④导电性：Ag＞Cu＞Au
⑤化学活动性：Cu＞Ag＞Au
铜的弱还原性：2
Cu
+O2
+H2O
+CO2
===Cu2(OH)2CO3
碱式碳酸铜（铜绿）
2
Cu
+O2
===2CuO
2
Cu
+S
===Cu2S
（2）金、银、铜的用途
①金的用途：
②银的用途：
③铜的用途：
小结：
●黑色金属材料和有色金属材料的用途。●新型金属材料（钛、铀、镅等）的开发。
课外作业：P124——6、7、8题。
铝单质
氧化铝、氢氧化铝
铝
和
铝制品
金属
和
金属材料
黑色金属材料
有色金属材料
不锈钢
金、银、铜及其它
有色金属材料
特殊
一般
一般
特殊
特殊
铝
非金属
酸溶液
盐溶液
碱溶液
化合物
特性
铝
飞机构件
导线
热交换器和炊具
铝条、铝箔
涂料
铝热剂
医疗器械
建筑业
密度小
传热性好
延展性
易导电
密度小
氧化膜
膜
铝热反应
银白色光泽
高温
降碳；调硅、锰；去硫、磷
加入铬、镍
钢铁
钢筋混疑土
弹簧片（硅、锰钢）
医疗器械
（不锈钢）
车轴、履带
（钨钢、锰钢）
Au
货币
电子元件
航空、航天
装饰品
Ag
货币
催化剂
化学电源
装饰品
牙科材料
Cu
货币
催化剂
电线、电缆
铜芯片
水管第2章
元素与物质世界
第1节
元素与物质的分类
第3课时
一种重要的混合物——胶体
一、教学目标:
知识与技能
1.了解胶体及分散系的概念；了解胶体与其他分散系的区别，了解胶体的重要性质及其制备。
2.能够列举生活中的胶体实例，了解胶体性质的简单应用。
过程与方法
在胶体的学习中，通过丁达尔现象、胶体的电泳、胶体的聚沉、胶体的制取等实验或生活实例，培养学生的观察能力、动手能力，思维能力和自学能力；通过对实验现象的分析，培养学生的思维能力。
情感、态度与价值观
1.通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2.培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
二.教材分析
教学重点：胶体的概念及性质
教学难点：胶体的概念及性质
知识地位：在学生原有的认知结构中已存在溶液、浊液等混合物的观点，进而引进一种新的混合物——胶体，建立分散系的概念，丰富学生对混合物的认识，并使学生了解胶体的一般性质，学会从粒度大小的角度对混合物进行分类。
教学过程设计：
一、【投影】--展示教学目标：
1、初步了解分散系概念；
2、初步认识胶体的概念，鉴别及净化方法；
3、了解胶体的制取方法；
4、认识胶体的一些重要性质和作用。
引言：初中时候我们学习过一些重要的混合物--【展示】氯化钠溶液、泥水悬浊液、油水乳浊液。
【提问】1、哪种是溶液，哪种是悬浊液、乳浊液？
2、溶液、悬浊液、乳浊液三种分散系有什么共同点和不同点？
思考后得出结论：
共同点：都是一种（或几种）物质的微粒分散于另一种物质里形成的混合物。
【指导阅读】课本第35页第二段，思考：
（1）分散系、分散质和分散剂概念。
（2）溶液、悬浊液、乳浊液三种分散系中的分散质分别是什么？
阅读课本，完成分散系的相关概念。
分散系：一种物质（或几种物质）分散到另一种物质里形成的混合物。
分散质：分散成微粒的物质叫分散质。
分散剂：微粒分布在其中的物质叫分散剂。
完成投影上表格
分散系
分散质
分散剂
氯化钠溶液
泥水悬浊液
植物油和水
（2）溶液中溶质是分散质；悬浊液和乳浊液中的分散质分别是：固体小颗粒和小液滴。
（培养自学能力，了解三个概念。培养学生归纳比较能力，了解三种分散系的异同。）
【提问】不同分散系的本质区别是什么？-----引入胶体。
学生讨论、总结、回答---胶体的概念
【板书】三、胶体：
１、定义：分散质的粒度介于1～100nm之间的分散系叫胶体。
注：胶体的分散质又称胶粒。
常见胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体、淀粉胶体（溶液）。
生活中常见胶体：牛奶、豆浆、土壤、有色玻璃、云雾烟等
【提问】：胶体、溶液和浊液有什么相同或不同之处呢？
（【展示】氢氧化铁胶体和氯化钠溶液
在教师引导下,由学生随着教学过程---（分步）--
完成下面的表格）
分散系
溶液
浊液
胶体
分散质粒子的直径
<100
nm
>100
nm
1～100
nm
分散质粒子
单个小分子或离子
巨大数目的分子集合体
许多分子的集合体或高分子
实例
酒精、氯化钠溶液
石灰乳、油水
Fe(OH)3胶体、淀粉溶胶
性质
外观
均一、透明
不均一、不透明
均一、透明
稳定性
稳定
不稳定
较稳定
能否透过滤纸
能
不能
能
能否透过半透膜
能
不能
不能
鉴别
无丁达尔效应
静置沉降或分层
丁达尔效应
【思考】①两者在外部特征上有何相似点？
②如何迅速高效的区分它们呢？
【板书】２、胶体的性质及应用
演示实验：用激光照射装有Fe(OH)3胶体、氯化钠溶液、AgI胶体的实验盒。
学生观察并总结现象：光束照射氢氧化铁胶体、AgI胶体时产生一条光亮的通路，而照射氯化钠溶液时无明显现象。
（培养观察能力，引起学生注意，激发兴趣。培养学生动手能力，观察能力。）
【思考】试着结合教材36页内容解释—丁达尔现象产生的原因。
【投影】：直观展示光通过胶体发生的散射现象。
【总结】1、丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区，这种现象叫做丁达尔现象或丁达尔效应。
丁达尔现象产生的原因：胶体中分散质微粒对可见光（波长为400～700nm）散射而形成的。
【丁达尔现象的应用】：区别溶液和胶体。
【讨论】生活中有哪些丁达尔现象。例如：清晨在密林里面看到的缕缕光束、夜晚都市的霓虹灯。
【过渡】---丁达尔现象是胶体的光学性质，下面我们学习胶体的电学性质----电泳
【多媒体演示】电泳实验（见课本37页）
【思考】1．通电后，U形管里阴极附近的红褐色逐渐变深，阳极附近的红褐色逐渐变浅，这表明阴极附近什么微粒增多了？观察后叙述实验现象：阴极附近颜色变深，阳极附近颜色变浅。
2、Fe(OH)3胶粒向阴极作定向移动，说明了什么？
学生思考、得出结论：
1、通电后，阴极附近Fe(OH)3胶粒增多了。
2、说明Fe(OH)3胶粒是带正电荷的。
（利用实验创设问题情境，激发学生学习的兴趣。培养学生根据实验现象，逐步分析得出结论的能力，向学生渗透分析问题的方法。）
【小结】电泳概念：在外加电场的作用下胶体微粒在分散剂里做定向移动的现象，叫做电泳。
产生电泳现象的原因：因为胶体的微粒是带电的粒子，所以在电场的作用下发生了定向移动，产生了电泳现象。
【板书】2、电泳现象
【思考】（1）为什么胶体微粒带有电荷？（2）胶体带不带电呢？（3）所有胶体的胶粒都带电吗？（4）为什么胶体比较稳定？
（知识点击、教师引导得出结论）胶体微粒带电荷的原因：比表面积大，吸附力强，吸附阴离子的胶体微粒带上负电荷；吸附阳离子的胶体微粒带上正电荷，但是同种胶体的微粒带有相同的电荷，它们间互相排斥所以胶体比较稳定。胶体带不带电。
【讲述】简介电泳原理的应用
1、电泳电镀，简述方法。
2、溶胶也可发生电泳现象，如在水泥、冶金等工业中，通高压电于含烟尘的气体时，可除去大量烟尘以减少空气污染，净化环境，保护人民健康。学生倾听、思考。
（联系实际，激发兴趣。教育学生关心环境，培养社会责任感。）
【提问】刚才，我们已经知道了胶体稳定的因素，那么我们能否有针对性地想出办法来破坏胶体的稳定性，使胶粒彼此聚集成大颗粒而沉淀下来呢？
归纳总结，出示探究方案：（投影）【Fe(OH)3胶体进行聚沉实验】
学生分组讨论，提出消除胶粒所带电荷的方案。
总结：
【板书】聚沉方法：1、加入电解质
2、带相反电荷的胶粒；
3、加热。
4、搅拌。　
【指导阅读】教材第36页第3段，同学们思考：产生上述实验现象的原因是什么？
【小结】胶体聚沉的原因：可溶性盐产生的阴离子或阳离子与胶体微粒所带的电荷中和，从而使胶体微粒聚集成较大的微粒在重力作用下形成沉淀析出。
【讨论】胶体聚沉现象及应用：盐卤点豆腐、FeCl3溶液用于伤口止血、河流三角洲、墨水混合失效等等。
【学生活动】阅读教材37页（知识点击）胶体与渗析
【多媒体演示】实验介绍半透膜
【设问】这个实验说明什么问题？
讨论学习胶体的渗析原理。
【讲解】1．分子、离子等较小微粒能透过半透膜的微孔，胶体微粒不能透过半透膜，溶液和胶体的最本质区别在于微粒的大小。
2．介绍渗析方法及应用。
思考：溶液可以透过半透膜的微孔，而淀粉胶体的微粒不能透过。
【渗析的应用】血液的透析、胶体的提纯、海水淡化
（创设问题情境，激发兴趣，培养思维能力）
【过渡】在实验室我们也可以亲自动手制一些胶体。请同学们结合教材39页习题4学习胶体的制备。
【讨论总结】1、Fe(OH)3胶体制备的过程
2、制备过程要注意的问题---为什么其他两位同学没有制得胶体
【指导实验】
制备Fe(OH)3胶体时不能用玻璃棒搅拌、不可持续加热、否则不会制得Fe(OH)3胶体。
【知识回顾与小结】
1、分散系
2、胶体的性质：
a丁达尔现象（区分溶液和胶体）b电泳（胶粒带电）
C
聚沉（加热、加入强电解质、加入胶粒带相反电荷的胶体）
d
渗析
【结束语】漫步在清晨的树林里，屡屡阳光透过枝叶铺撒在地面上；夜晚漫步于繁华的都市街道霓虹灯闪烁；江河入海口的三角洲----这些都是胶体给我们的生活增添的几许魅力。留心我们身边的现象、观察生活、感悟生活；努力学习科学知识，用自己的聪明才智去创造更加美丽的未来。
板书设计：
§2—1
元素与物质的分类
第3课时：一种重要的混合物--胶体
1.分散系的概念
分散系的分类
2、胶体定义：分散质的粒度介于1～100nm之间的分散系叫胶体。
3、胶体的性质及应用
(1)丁达尔现象
（2）电泳
（3）聚沉与聚沉方法：
a、加入电解质
b、带相反电荷的胶粒；
c、加热。
d、搅拌。　
（4）胶体的提纯——渗析
（5）胶体的制备
【当堂达标】
一、基础巩固
1.
下列分散系中不属于胶体的是
（
）
A.
烟
B.
牛奶
C.
氯化钠溶于水
D.
蛋清
2．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是
（
）
A.能全部透过半透膜
B.有丁达尔效应
C.所得溶液一定能导电
D.
所得溶液一定为悬浊液或乳浊液
3.
在实验中手不慎被玻璃割破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因是（
）
A．
FeCl3溶液具有杀菌消毒的作用
B.
FeCl3溶液能使血液凝固
C.
FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口
D.
FeCl3溶液能使血液发生化学变化
4.下列事实与胶体性质无关的是
（
）
A.
在豆浆中加入盐卤做豆腐
B.
在制取氢氧化铁胶体过程中用力搅拌出现了沉淀。
C.
一束平行光线照射蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通道
D.
FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
5、除去Fe(OH)3胶体中的FeCI3溶液，可行的方法
（
）
A．过滤
B.蒸发
C.加入适量的盐酸
D。渗析
二、综合提升
6、下列关于溶液与胶体的叙述，正确的是
（
）
A、溶液是电中性的，而胶体是带电的
B、溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸
C、一束光分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光路，前者则没有
D、溶液稳定，放置后不会生成沉淀，胶体不稳定，放置后会生成沉淀。
7、Fe(OH)3胶体和FeCI3溶液具有的共同性质是
（
）
A、都能透过滤纸
B、都呈红褐色
C、具有相同的颗粒直径
D、都不能稳定存在
8.向氢氧化铁溶胶中逐渐加入一种液体，先使溶胶发生聚沉而沉淀，继续加入该液体又使沉淀溶解。这种液体是（
）
A.KOH溶液
B.氨水
C.稀盐酸
D.NaCl溶液
【作业布置】1、课本P39
T4上交作业
2、完成自主学习丛书P32第二课时
3、预习第二节电解质完成学案课前预习区
【教学反思】:
本节课通过让学生复习初中重要的混合物溶液和浊液的基础上结合教材内容的阅读，学习分散系的定义和组成让学生认识分散系的分类学习胶体的定义领会胶体的本质特征；通过对胶体的性质的实验探究，结合课件、图表激发学生学习化学的兴趣，让他们乐于探究胶体性质的奥秘；在实验探究过程中，力争做到知识问题化，问题情境化，情境生活化，让学生切实感受到化学是一门实用性、创造性的科学。本节课教学定位准确，实验现象明显，深深吸引学生的注意，通过训练建构，突出重点，讲练结合，课堂紧凑，效果良好。课外辅导发现，学生知识落实欠佳，胶体性质模糊不清楚的情况还存在。究其原因还是讲得多，把学生思考的空间和权利给剥夺了，结论给出来的急，这是不足之处。以后要多引导自学，让学生交流研讨展示结果，师生共同点评，最终让学生自己得出结论。调动学生的积极性，参与到教学中来，使学生亲自感知知识、获取知识。
浊液
100nm
胶体
1nm
溶液第3节
氧化剂和还原剂
第2课时
氧化剂和还原剂
学习目标
1、了解在氧化还原反应中什么样的物质做氧化剂、什么样的物质做还原剂。2、从化合价的角度分析哪些物质具有氧化性、哪些物质具有还原性。3、了解常见的氧化剂和还原剂。4、体会氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
学习重点
氧化剂还原剂及其对应产物的判断
学习难点
氧化剂还原剂及其对应产物的判断
课型
新授课
教法
两先两后一小结
教学过程
学习环节
教师活动
学生活动
设计意图
复习回顾情景引入氧化剂和还原剂预测物质的氧化性、还原性常见的氧化剂和还原剂巩固练习氧化性或还原性强弱的判断学有所获
下列反应哪些属于氧化还原反应？为什么？Cu+Cl2
CuCl2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O=HCl+HClO
学生积极思考、交流、回答。
巩固检测上节知识
在生活中，把苹果切开，放置一段时间，苹果的切面有什么变化，为什么？
交流讨论：苹果切面变黄了，是因为亚铁离子在空气中被氧气氧化了。也就是说亚铁离子与氧气发生了氧化还原反应。
联系生活中的氧化还原反应，激发学生学习兴趣
【板书】第3节
氧化剂和还原剂通过上节课的学习，我们知道了有元素化合价发生变化的化学反应是氧化还原反应。所谓变化就是升高或者降低。
课本P52交流·研讨：在氧化还原反应中，哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。
激发学生
积极思考
所含有的某种元素的化合价升高或者降低的反应物，我们给这种反应物一个新的名称，叫还原剂和氧化剂。
积极思考回答下列问题：1、什么是氧化剂？2、什么是还原剂？
提升学生的自学能力
【板书】二、氧化剂和还原剂1、氧化剂：在氧化还原反应中，所含的某种元素化合价降低的反应物还原剂：在氧化还原反应中，所含的某种元素化合价升高的反应物【强调】氧化剂、还原剂都是反应物。
课本P52交流·研讨中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？学生先独立思考，然后交流反馈
建立化学概念，强化对概念的理解。
提出问题：元素的化合价与物质的氧化性、还原性有何关系？【板书】2、元素的化合价与物质的氧化性还原性的关系实验设计：KI溶液逐滴加入到酸性KMnO4溶液中，再加入淀粉溶液。结合课本P53迁移·应用你所了解的众多物质当中，哪些物质具有氧化性可做氧化剂，哪些物质具有还原性可做还原剂？并说明理由。总结补充强调：
1、含有的某种元素的化合价较高，则具有氧化性；含有的某种元素的化合价较低，则具有还原性；含有的某种元素的化合价为中间价态，则同时具有氧化性和还原性。2、一种物质在氧化还原反应中究竟是做氧化剂还是做还原剂，需要考虑与之反应的物质的氧化性和还原性的相对强弱。不同的氧化剂和还原剂，因其得失电子的能力不同，其氧化能力和还原能力有所不同。我们可以借助氧化还原反应来了解不同物质氧化能力或还原能力的强弱。1、下列微粒既有氧化性，又有还原性的是
，并说明原因。A.Mg
B.SO2
C.Zn2+
D.HCl【板书】3、氧化性或还原性强弱的判断补充完善：（3）根据反应的难易比较不同氧化剂与同一还原剂反应，反应越容易发生，氧化剂的氧化性越强。不同的还原剂与同一氧化剂反应，反应越容易，说明还原剂的还原性越强。例如：KMnO4+HCl(浓盐酸)
条件
常温MnO2+HCl（浓盐酸）条件
加热
说明
KMnO4的氧化性比MnO2强请总结本节课的收获？
交流讨论：以KMnO4和KI为例，预测元素的化合价与物质的氧化性、还原性有何关系？分组实验：KMnO4溶液和KI溶液的反应。观察现象，解释原因、分析产物。KMnO4（氧化剂）→Mn2+（还原产物）KI（还原剂）→I2（氧化产物）学生自学P53交流、讨论、总结常见的氧化剂和还原剂。氧化剂：(1)O2、Cl2等活泼的非金属单质；(2)HNO3、浓硫酸等含有较高价态元素的含氧酸；(3)KMnO4、氯酸钾、氯化铁等含有较高价态元素的盐；(4)Na2O2、
H2O2等过氧化物。还原剂：(1)活泼的金属单质；(2）碳单质、H2等非金属单质；(3)一些含有较低价态元素的氧化物和盐(如CO、SO2、Na2SO3、Fe
SO4等)。独立完成，交流。答案：BDMg只有还原性Zn2+只有氧化性SO2中S是+4价，中间价态既有氧化性又有还原性。HCl中H是+1价，有氧化性；Cl是-1价，有还原性。交流讨论：氧化性或还原性强弱的判断方法有哪些？（1）根据方程式进行比较氧化性：氧化剂〉氧化产物还原性：还原剂〉还原产物（2）根据金属活动顺序表还原性：K>Ca>Na>Mg>
Al>Zn>
Fe>Sn>Pb
H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au氧化性：
Ag+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>
Sn2+>Fe2+>Zn2+自己总结，交流完善。
依据所学知识，大胆预测并进行实验验证。培养学生自学能力和归纳能力。学会从化合价的角度分析物质具有氧化性或还原性。拓展应用金属活动顺序表形成知识体系。
反应物
↓
↓
性质
↓
↓
特征表现
↓
↓
实质
↓
↓
反应类型
↓
↓
产物
达标训练
1、下列说法正确的是（
）A、在反应中，金属单质只表现还原性，非金属单质只表现氧化性B、失去电子的物质做氧化剂C、元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得D、金属阳离子被还原一定得到金属单质2、氯气与水反应生成的次氯酸(HClO)具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。在次氯酸(HClO)
中，氯元素的化合价为
，其中氯原子容易得到电子，从而使所元素化合价降低，因此次氯酸(HClO)具有
。次氯酸具有漂白作用就是基于它的这个性质。3、在Cu2+、Fe2+、Fe3+、Fe、Cl-、S2-、S七种粒子中，只具有氧化性的是
，只具有还原性的是
，既具有氧化性，又具有还原性的是
。4、过氧化氢H2O2（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：A．Na2O2
+2HCl=
2NaCl+H2O2
B．Ag2O+
H2O2=2Ag+O2↑+
H2OC．2
H2O2=2
H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8
H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）
。（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）
。（3）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4三者中氧化性最强的是
。
检测和评价学生掌握知识的情况，制定下一步的教学内容。答案：1、C2、+1氧化性3、Cu2+、Fe3+，
Fe、Cl-、S2-，Fe2+、S。4、(1)D
(2)C
(3)Ag2O
板书设计
第3节
氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂1、氧化剂：元素化合价降低的反应物还原剂：元素化合价升高的反应物2、元素的化合价与物质的氧化性、还原性的关系化合价较高，则具有氧化性；化合价较低，则具有还原性；化合价为中间价态，则同时具有氧化性和还原性。3、氧化性或还原性强弱的判断（1）根据方程式进行比较氧化性：氧化剂〉氧化产物还原性：还原剂〉还原产物（2）根据金属活动顺序表（3）根据反应的难易比较
课后反思
本节学习氧化剂和还原剂的概念，以及跟化合价、电子得失的关系，把口诀（升失氧，降得还，若说剂正相反），教给学生。彻底搞清楚氧化还原反应的实质，电子转移与化合价升降之间的关系。经过这节课后，我体会到教学除了讲究科学性，还讲究艺术性。运用一些艺术辅助让学生把知识理解好，掌握好。学生的作业及时批改，发现问题及时想办法跟学生一起解决。充分利用课件提高了课堂效率。
△
氧化剂
还原剂
价升高
氧化产物
得电子
价降低
氧化性
还原反应
还原产物
失电子
还原性
氧化反应
升失氧，降得还，若说剂，正相反。
氧化还原反应对立统一关系的两条线：第4章
元素与材料世界
第一节
硅
无机非金属材料（第一课时）
一、教材分析
（一）知识脉络
本节教材以无机非金属材料和硅单质及其化合物的性质两条线索相互交叉而展开，介绍了硅、二氧化硅的性质，硅单质的制法，硅、二氧化硅在计算机及通信等高技术领域的应用。
内容框架
二、教学目标
知识技能目标
掌握硅、二氧化硅的物理化学性质，粗硅的制法。认识硅、二氧化硅作为无机非金属材料的特性及其用途。
方法与过程目标
学习从不同的角度出发对常见材料进行分类的方法，能根据同一类别不同物质的性质归纳出该类物质的通性，并能运用通性简单预测其他物质的性质。
情感态度与价值观目标
通过对作为计算机、光通信等高科技关键材料的硅、二氧化硅等无机非金属材料的学习，利用学生对高科技的浓烈兴趣，激发学生对化学的兴趣。
重点、难点
硅
二氧化硅的主要性质，硅的制法
教学过程
教学环节
教学活动
教学中可能出现的情况
设计意图
通过硅在生活中的应用，创设生活情景引入探讨课题
【媒体展示】日常生活用品，工农业设施，建筑交通工具等。一组图片【设问】丰富的物质世界，你知道构成它们的材料么？【过渡】我们站在不同的角度，对材料有不同的分类。【联想质疑】图片展示高科技芯片，传导电话光缆，化学实验室的玻璃仪器
一组图片【设问】它们是否与沙子存在一定的联系？【过渡】高纯度的硅是常见的最重要的半导体材料，它与我们的生活密切相连。这一节我们就来探讨硅
无机非金属材料。【板书】§4-1硅
无机非金属材料单质硅与半导体材料1.硅的存在及物理性质
【学生回答、教师总结】构成它们的材料有：塑料、各种金属、木材、棉花、沙子、石头、水泥、玻璃、陶瓷、泥土等等……从来源分：天然材料、人工合成材料从导电性分：导电材料、半导体材料、绝缘体材料从物质类别分：无机材料、有机材料；金属材料、非金属材料从物质性质分：……【学生回答】有联系
沙子---硅----芯片，光缆，玻璃仪器
通过自主思考看图片总结，使学生的分析归纳能力提高。图片说明化学可以实现神奇的转化，激发学生学习兴趣。
通过设问，学生积极思考，理解硅广泛使用的原因，更好的理解性质决定用途。
【提问】硅与我们的生活密切相连，下面咱们来介绍一下硅【思考】所学过的同素异形体有哪些？【设问】在前面的学习中，我们已经探讨过许多非金属（如Cl2
S
C
N2)它们在化学性质方面有哪些相似之处？【追问】硅作为典型的非金属单质，具有这些性质吗？【板书】2.硅的化学性质【交流研讨】通过以上学习，什么原因使硅成为现在使用广泛的半导体材料，而不是锗？【板书】3.硅的应用【追问】硅除作为半导体材料还有哪些用途？【在追问】硅有这么重要的应用，自然界中没有游离态的硅，都是以化合态的形式存在，我们如何得到高纯的单质硅呢？【板书】4.硅的制取
【归纳】硅在地壳中的含量居第二位，仅次于氧。单质硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体。晶体硅是灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体，导电性介于导体和绝缘体之间。【学生回答】O2和03
石墨
金刚石和C60单斜硫和斜方硫
白磷和红磷【学生回答】可与H2
反应可与
O2
反应【归纳】硅的性质比较稳定常温下：不活泼，不与H2
，
Cl2O2
硫酸，硝酸等物质反应。加热时：可与O2
反应。【学生回答、教师总结】硅成为一种重要的半导体材料的原因是：原料丰富易得，价格低，常温下化学性质稳定。【学生回答
教师整理】硅除作为半导体材料用来制集成电路、晶体管、硅整流器外，还可制造太阳能电池，硅合金等。硅合金用于制造变压器、耐酸设备等【归纳】工业上是用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含有杂质的粗硅，再加以提纯。
引导学法，学会化学思维方式，能够根据相关知识进行合理推断，从而解决问题。突出物质性质与材料应用的关系。
二氧化硅和光导纤维通过二氧化硅的应用，引发学生的兴趣，了解其原理。
【板书】二
、
二氧化硅和光导纤维二氧化硅的存在和物理性质【设问】在自然界哪些常见物质的主要成分是二氧化硅？【追问】具有怎样的物理性质？【设问】从物质分类角度来看，二氧化硅属于哪类物质？它应该具有哪些化学性质？【追问】酸性氧化物的通性有哪些？【再追问】二氧化硅具有这些通性吗？【板书】2.SiO2的化学性质【交流研讨】过去人们曾应用CaF2粉末和浓H2SO4的混合物涂抹到玻璃上刻字作画，请说明原理。【设问】1992年在美国曾提出一项关于通信方面的计划，大家知道是什么吗？【板书】3.光导纤维【阅读】教材109页了解光导纤维回答以下问题（1）光导纤维概念（2)成分（3)原理
【学生回答】常见的有沙子、鹅卵石、石英、水晶、玛瑙、翡翠密度比较大，不溶于水【学生回答】属于非金属氧化物
酸性氧化物应该有酸性氧化物的通性。【学生回答】可与水反应生成相应的酸可与碱反应可与碱性氧化物反应【归纳】SiO2
不与水反应可与碱，碱性氧化物反应特性：常温下可与HF反应【学生回答】CaF2与浓H2SO4混合反应生成HF，HF可以刻蚀玻璃【教师讲授】是“信息高速公路”计划，而光纤、光缆是信息高速公路的基石。全世界总量超过1亿公里。我国在1995年一年铺设了130万公里，全国已形成八横八纵的干线网。中日、中美海底光缆已经开通。另外，光纤还用于医学等许多方面，如肠镜、胃镜。甚至可以利用内窥镜观察到心脏内部的情况。【学生回答】（1）简称‘光纤’是利用光的全反射来传导光线的透明度极高的细线。（2)成分是二氧化硅（3)原理是利用光的全反射来传导光纤，为防止泄露，外面有外包皮层。
引导学生利用物质分类知识讨论物质的性质。联系生活实际问题，引发学生的学习兴趣，开阔学生视野，也使学生懂得应用化学只是解决生活的中的问题。
课题总结
本节内容我们从生活实际出发，重点讨论了硅的主要性质和应用，二氧化硅的主要性质和应用
领悟
回忆
促进学生总结归纳能力的提高。
半导体材料
硅的性质
光导纤维
二氧化硅的性质
沙子――………―――光导纤维
计算机光通信
沙子――………―――光导纤维
计算机光通信第2节
电解质
第2课时
电解质在水溶液中的反应
【三维目标】
（一）知识与技能
1、使学生理解离子反应和离子方程式的含义。
2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐间相互反应的离子方程式。
（二）过程与方法
1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究，使学生学会运用以实验为基础的实验探究方法。
2、通过质疑、
归纳等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度与价值观
1、能以“观察·思考”激发学生的学习兴趣；
2、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感；
3、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识。
【重点、难点】
（一）知识与技能
电解质在水溶液中反应的实质、离子反应、简单离子方程式的书写。
（二）过程与方法：形成解决问题的方法及思维路径。
二、电解质在水溶液中的反应
【引入】
根据所学知识填写下表
物质类别
氯化钠溶液
硫酸铜溶液
氯化钡溶液
电离方程式
溶质粒子
两两混合后的化学方程式
【交流研讨】判断以上各溶液能否导电？两两混合后能发生反应的原因？现象又如何呢？
【过渡】请动手实验验证你的结论
【实验探究1】
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验
为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，如上图做了如下三组实验。
(1)实验Ⅰ的目的是______________________________________________。
(2)实验Ⅱ证明了________离子之间发生了化学反应，根据什么现象证明溶液中的另两种离子没有发生化学反应
______________________________________________________________。
(3)由此可见，Ba2＋不与________大量共存，Cl－不与________大量共存。
【学生讨论归纳】
(1)验证Cl－与Cu2＋、SO与Na＋不反应
(2)Ba2＋与SO　溶液为蓝色说明Cu2＋未参加反应
(3)SO　Ag＋
实验探究2.
现象1
现象2
现象3
电流计指针读数由_大_
到
_小_
溶液红色__退去
__
有__白色沉淀_____
产生现象的原因
离子浓度
变小
氢氧根离子浓度变小
Ba
SO4不
溶于水
实际反应的离子
H+
OH-
SO42-
Ba
2+
【交流研讨】
⑴、大家到观察溶液中的现象和电流表指针有何变化？
⑵、观察到的白色沉淀物质是什么？电流表指针为何变化？
⑶、实验现象对于你认识稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应有什么启示？
【学生讨论并归纳】（教师引导学生沿着如下路径分析归纳）硫酸与Ba(OH)2分别属于酸、碱类电解质→从电离的角度分析，硫酸与Ba(OH)2溶液中的所含微粒分别是H+、SO42-
、Ba2+、OH-→电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由离子浓度减小，离子有消耗，参加了化学反应→溶液由红变紫，即溶液酸性减弱，证明H+和OH-结合生成了水→不难推断，白色难溶物是Ba2+与SO42-结合生成的BaSO4沉淀→稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H+、SO42-
、Ba2+、OH-相互结合生成了水（难电离物）和BaSO4沉淀（难溶物）→电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。
【思考1】
通过实验探究你能说出复分解反应中离子反应发生的条件吗？
【学生总结】
a．生成沉淀(生成更难溶的物质)；如：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
b．离子之间结合成易挥发性物质(气体)；如：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O
c．离子之间结合成难电离的物质(例如生成水)；生成
挥发性
物质
【思考2】
通过以上实验探究1和实验探究2，你认为电解质在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这句话对吗？
【师生总结】
1.离子反应
⑴．电解质在水溶液中反应的实质。
电解质在水溶液中电离出的某些离子发生反应，使这些离子的浓度发生改变，所以电解质在水溶液中的反应实质上就是其离子之间的反应。酸、碱、盐之间发生的复分解反应，实质上是离子交换反应。有自由移动的离子参加的反应，我们就称之为离子反应。
⑵．复分解型的离子反应使溶液中某种离子浓度减小。
2、离子方程式
⑴概念：用实际参加反应的
离子
的符号表示离子反应的式子
⑵书写方法：
方法一
阅读教材P45
第一行至硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式止，并总结
离子方程式的书写步骤：
写出酸、碱、盐的电离方程式
②分析离子种类及哪些离子间能
结合成水、沉淀、气体
将实际参加反应的离子符号写
在左边，生成的水或沉淀或气
体的化学式写在右边，并配平
【交流研讨】①在离子方程式的书写中哪些类物质写成化学？
难溶、难电离、挥发性物质；单质、氧化物
②书写离子方程式要遵循哪些原则？
符合客观事实，遵循质量守恒、电荷守恒
【巩固练习】
1、写出实验2中反应的离子方程式：
Ba2++SO42-=
BaSO4↓
Cl-+Ag+=AgCl↓
2、下列离子方程式书写正确的是（
C
）
A、碳酸镁与硝酸反应CO32-+2H+
=
Mg2++H2O+CO2
↑
B、氢氧化钠与硫酸反应
2H+
+
2OH-
=
2H2O
C、氯化钡与硫酸反应
Ba2++SO42-=BaSO4↓
D、硫酸与氢氧化钡反应Ba2++OH-
+
SO42-
+H+=
BaSO4↓+H2O
【过渡】D项更适合用教材方法导引的写法
方法二
：
阅读教材
P45
-46
“方法导引”
归纳此法的书写步骤并完成教材P47练习与活动2.
(3)
、
(4)
书写步骤：①
一写原方程、②
二拆强可溶
③
三删无变者、
④
四查两相等
温馨提示：溶解性规律：
钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间；碳酸磷酸两种盐，溶者只有钾钠铵；
盐酸难溶银亚汞，硫酸难溶是钡铅；碱溶钾钠铵和钡，注意钙盐常是微。
【知识深化】
3.下表是几种不同的酸与不同的碱发生的反应，补充完整化学方程式并写出相应的离子方程式：
化学方程式
离子方程式
①NaOH
+HCl
==
②KOH
+HCl
==
③
NaOH
+
H2SO4
==
④
KOH
+
H2SO4
==
①
②
③
④
【交流思考】通过这些离子方程式，你发现了什么？
【师生总结】
⑶离子方程式的意义：
①表示反应的实质
②离子方程式不仅表示物质间
的某一个反应，还表示同一
类型的所有离子反应
【迁移应用】
①环保部门准备检测某化工厂所排放的污水中是否含大量SO42-。如果你是一名环保工作人员，你应该怎样进行检测呢？
②技术员小王检测到某化工厂所排放的水中含有K+、Ba2+、
Cl-和SO42-。他的检验结果正确吗？为什么？
⑷离子反应的应用
离子
使用的试剂
反应的现象
Cl-
AgNO3溶液和稀硝酸
现象为：离子方程式为：
Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42-
BaCl2溶液和稀盐酸
现象为：离子方程式为：Ba2++SO42-=
BaSO4↓
CO32-
盐酸、澄清的石灰水
现象为：离子方程式为：
【深度练习】
通过探究离子反应发生的条件，怎样解决离子共存问题？
4．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋中的几种离子。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是________，离子反应方程式为_________。
(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有________。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A～D中的(填序号)________。
A．Cl－　　　B．NO
C．CO　　　D．OH－
【学生归纳讨论】
(1)Cu2＋在水溶液中显蓝色，因此不做任何实验，就可以确定无色透明溶液中不可能存在Cu2＋。
(2)常见不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl和BaSO4两种。因此，在加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失的情况下，确定溶液中一定含有Ag＋。
(3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。
(4)Ag＋与Cl－、CO、OH－都不能大量共存，Mg2＋与CO、OH－也不能大量共存，只有NO可以与Ag＋、Mg2＋同时大量共存。
(1)Cu2＋　(2)Ag＋　Ag＋＋Cl－===AgCl↓　(3)Mg2＋　(4)B
【师生总结】
离子的共存：1．在同一溶液中，几种离子能大量共存就是指离子间不发生任何反应。若离子间能发生复分解反应或氧化还原反应则不能大量共存。(氧化还原离子方程式学完氧化还原再探讨)
2．判断离子共存时，应注意哪几点：
(1)溶液的颜色。若为无色溶液，应排除下列离子的存在，Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、MnO(紫色)。
(2)溶液的酸碱性。若为酸性溶液，H＋大量存在，CO、SO和HCO等不能大量存在；若为碱性条件，OH－大量存在，Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋和HCO等不能大量存在。
【板书设计】
第2节：电解质（第2课时）
二、电解质在水溶液中的反应
1.离子反应
⑴．定义：
⑵．复分解型的离子反应实质：
⑶复分解反应中离子反应发生的条件
2、离子方程式
⑴概念：用实际参加反应的
离子
的符号表示离子反应的式子
⑵书写方法：
方法一
方法二
⑶离子方程式的意义：
①表示反应的实质
②离子方程式不仅表示物质间
的某一个反应，还表示同一
类型的所有离子反应
⑷离子反应的应用
【当堂检测】
1、能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应有（
CD
）
A
、Cu(OH)2
与
HCl
B、Ba(OH)2与H2SO4
C
、HNO3
与
KOH
D、Ba(OH)2
与
HNO3
2、下列离子方程式的书写错误的是( B
)
A、
盐酸与氢氧化钡溶液：H+
+OH－
＝H2O
B、
碳酸钙与盐酸反应
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C、
硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓
D、
碳酸镁与硝酸反应:
MgCO3+2H+
=
Mg2++H2O+CO2
↑
3、在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+
+
SO42-
=
BaSO4↓表示的是（
C
）
A、Ba(NO3)2
+
H2SO4
=
BaSO4↓
+2HNO3
B、BaCl2
+
Na2SO4
=
BaSO4↓
+2NaCl
C、BaCO3
+H2SO4
=
BaSO4↓+CO2↑+H2O
D、BaCl2
+
H2SO4
=
BaSO4↓
+2HCl
4、判断下列物质间能否发生离子反应。
①
KCl与NaOH；（
否
）
②
Ca(OH)2与HNO3；（
能
）
③
AlCl3与AgNO3；（
能
）
④
BaCl2溶液与Na2SO4溶液（
能
）
【作业】教材P47练习与活动4、5
【教学反思】：充分利用学生对化学实验的兴趣，对实验现象的好奇心，以实验探究贯穿整个教学过程，对难点的教学更是让学生自己动脑动手，在参与中加深对知识的理解。通过实验学生总结出离子发生的条件，离子反应的实质。在整个过程中，老师起到引导作用，注重学生学习能力的培养，符合新课程的教学理念。教学当中由于内容的紧凑性，在时间把握上应该更注重，在探究实验中要充分“想学生之所想”，做好充分的准备。建议：应把离子方程式的两种书写方法让学生对比分析、并理解体会，分析各自的特点，找出自己喜欢的写法第2节
电解质
第1课时
电解质及其电离
一、教材分析
本节课从一个新的角度来对化合物进行分类：电解质和非电解质对于学生来讲都是陌生的话题。最好通过实验让学生去追寻电解质溶液导电的原因，帮助学生掌握用电离方程式来表示强电解质的电离过程。教科书只是在知识点击里介绍弱电解质的电离方程式，离子反应要侧重于对概念和发生条件的认识及简单离子方程式的书写，教学时要根据学生的实际情况控制好难度，侧重于化学知识的综合运用能力的培养。
二、设计思路
通过对化合物进行新的分类，引入电解质非电解质的定义，并强调概念。通过设计溶液导电性实验（氯化钠晶体、熔融氯化钠、氯化钠溶液的导电性实验），对比同是氯化钠但是不同状态的物质是否导电总结出导电的原因是有自由移动的离子。最后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出电离的概念及氯化钠的电离方程式的书写
教学目标
知识与技能
1.了解电离、电解质和非电解质的含义，区别电解质和非电解质的概念；2.明确电解质导电的条件，认识到溶液导电的实质3.学会书写电离方程式。
过程与方法
1、在学生的积极参与和教师的引导下，通过实验探究电解质导电的原因。2、在电解质知识学习中，学会运用多种手段获取信息，并运用方法对信息进行加工。
情感、态度与价值观
通过实验激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙和谐
教学重点难点
电离及电解质概念电解质在熔融状态或水溶液中可以导电的实质常见酸、碱、盐的电离方程式。
教学手段教学方法
多媒体辅助教学，实验探究法
教学用具
多媒体、实验、常规
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
引入新课
【导入】上节课我们学过物质的分类中，纯净物分为单质及化合物，那么从另外一个角度，例如溶液是否导电，化合物又可分为什么？
回答：化合物还有另外一种分类方法，即根据在水溶液或熔融下能否导电，又可以将化合物分为电解质和非电解质。
直接引入主题
板书
第2节电解质
自学完成学案填空
PPT展示电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物
学生听课，并在教材上划出定义
强调定义
【强调】：电解质：①一定是化合物；②该化合物在一定条件下能导电；③条件是指在溶液中或熔融状态下，二者居一即可。【提示】：电解质包括酸、碱、盐和大部分金属氧化物；非电解质包括酒精蔗糖等大部分有机物、大部分非金属氧化物。
记笔记，并思考
加深概念理解
观察思考
【提问】桌面上有一瓶固体化合物，请学生判断其是不是电解质。
设计：将该固体放入水中，或加热融化做导电实验
引导学生思考。
归纳分析形成结论
【问题探究1】为什么电解质的水溶液或熔融状态下的电解质能够导电 与金属的导电原理相同吗 【板书】２、电解质溶液导电的原因：【过渡】NaCl在什么情况下能导电？熔融的NaCl能导电吗？【问题探究2】为什么NaCl水溶液和熔融的NaCl都能够导电而NaCl晶体却不能够导电？小结：电解质在溶液中或熔化时能产生自由移动的离子。在外电场的作用下发生定向移动，因此导电。【展示】动画展示NaCl和蔗糖溶解的微观过程
阅读教材第41页：电解质的电离【实验】NaCl晶体的导电实验（一个学生演示）。NaCl晶体：虽含有Na+和Cl-，但不能自由移动，故不能导电。NaCl溶液：晶体中的Na+和Cl-在水分子的作用下离解为可自由移动的离子，从而能够导电。熔融状态的NaCl：受热熔化后，
NaCl晶体中的Na+和Cl--成为自由移动的离子，可以导电。观察动画，认识离解过程
通过点拨，从学生已有的知识点切入新课
形成概念
【过渡】NaCl、KNO3在水溶液或熔融状态下都能离解为可自由移动的离子，我们把这样的离解过程叫做电离。【板书】３.电解质的电离(1)
电离定义：电解质在溶解于水或受热熔化时离解出自由移动的离子的过程。【过渡】那么如何表示电离的过程 (2)
电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离的式子HCl=H++Cl-
NaOH=Na++OH-
NaCl=Na++Cl-【引导】大家能否从以上三组物质电离后的阴阳离子类型及共同特点入手，给酸、碱、盐下定义呢？【教师讲解】1、强调酸、碱定义中“全部”二字的含义；2、酸碱盐的电离特点。
【练习】书写电离方程式：(1)硝酸HNO3、硫酸H2SO4、(2)氢氧化钾KOH、氢氧化钡Ba(OH)2、(3)碳酸钠Na2CO3、硝酸铵(NH4NO3)（三学生板演、学生评析）
【讨论并归纳】
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物盐：电离时生成金属阳离子（或ＮＨ４＋）和酸根阴离子的化合物在课本42页重点划出【强调】(３)
酸、碱、盐是电解质酸溶于水时能发生电离，而碱和盐（即受热稳定的金属化合物）溶于水或熔化时均能发生电离。
引导学生分析导电原因培养学生归纳分析能力梯度练习
随堂练习
【练习】现有以下物质：(1)CH3COOH；(2)HNO3；(3)NaHCO3；(4)BaSO4；(5)乙醇(酒精)；(6)NaOH；(7)Cu；(8)干冰；(9)Fe(OH)3；(10)NaHSO4；(11)石墨；(12)NaNO3溶液；(13)盐酸。以上物质属于电解质的是
1、2、3、4、6、9、10
；属于非电解质的是
5、8
；既不是电解质，又不是非电解质的是
7、11、12、13
。
认真思考并作答：强调：1.电解质和非电解是化合物，单质及其混合物不再此两种类别内。2.二氧化碳溶于水虽然导电，但是二氧化碳不是电解质，因为二氧化碳溶于水生成了碳酸，碳酸才是电解质。
巩固对电解质和非电解质的认识
实验探究
【教师演示1】不同浓度盐酸的导电性实验【教师演示2】相同浓度的盐酸和醋酸的导电性实验
【讨论并归纳】当其它条件一定时，电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比。
通过实验和启发性的问题，激发学生探究的欲望。
自主学习
【提问】：相同浓度的盐酸和醋酸溶液中离子浓度不同。这是为什么呢？
阅读教材第42页“知识点击”栏目的内容,了解强电解质和弱电解质的区别.
内容较简单，放手让学生自主学习
课堂小结
电解质及其电离电解质的概念电解质：酸、碱、盐等。化合物非电解质：有机物、非金属氧化物２、电解质溶液导电的原因：溶液中有自由移动的离子３、电解质的电离⑴
定义⑵
电离方程式：⑶酸、碱、盐都是电解质４、电解质溶液的导电能力―――在其它条件相同时与溶液中离子浓度成正比。
回顾整理学生自己拉框架，作自我小结
构建知识网络培养学生归纳整理知识的能力。
作业
1.完成自主丛书第1课时
2.预习下一节：电解质在水溶液中的反应
课下按时完成作业
及时练习巩固
板书设计
板书设计一、电解质与非电解质的概念1、定义：（1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物称为电解质；（2）非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物称为非电解质。2、电解质导电的原因：有自由移动的离子，可在电场里定向移动。二、电解质的电离1、电离：在水分子的作用下解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离。2、电离方程式：H2SO4=2H++SO42-Ba(OH)2=Ba2++2OH-Na2SO4=2Na++2SO42-
反思
1.内容不是太难却是重点及易错点。所以课下应让学生多加练习2.本课采用演示实验，对探讨问题有一定帮助，但是仍有它的局限性，所以，建议进一步改进，采用分组实验，这样更能发够发挥学生的主观能动性和创造性3.电解质看似简单，但疑惑点很多。如：单质不是电解质而是非电解质（没抓住“化合物”这个概念的外延），氯化钠晶体不导电，其溶液导电，所以氯化钠溶液是电解质，其晶体不是（把“在水溶液或熔融状态下”这个条件理解为本质了），二氧化碳、氨气的水溶液可导电，它们是电解质（不知道电解质导电的原因是自身电离），清楚导电的原因，并把电解质的导电性作为讲点整理清楚，归纳出电离概念之后一定强调酸、碱、盐的电离情况，可以起到一箭双雕的效果。电解质的强弱问题是重点，也是难点不能忽视，它是书写离子方程式的基础。4.本节主要抓住重点知识讲解，让学生学习更有针对性。第3节
氧化剂和还原剂
第3课时探究铁及其化合物的氧化性或还原性
教材分析
本节课选自鲁科版《化学必修I》第二章《元素与物质世界》中的第三节——《氧化剂和还原剂》，本节课是这一节的第三课时。这节课内容的设计意图非常明显，就是要让学生达到学以致用的目的，让学生应用氧化还原反应知识，自主设计实验和有关的活动方案，探究铁及其化合物的性质。在探究的过程中，注重发展学生学习化学的兴趣和培养他们科学探究的能力。该案例从介绍自然界中常见的含铁元素的物质，并根据铁元素的化合价对物质进行分类导入，预测含有不同价态铁元素的各种物质哪些具有氧化性或还原性或即具有氧化性又具有还原性。然后提出问题，怎么验证推测是否正确，并引导学生根据氧化还原反应理论设计验证方案来验证推测。实施实验后，对实验结果进行分析、整理，确定含有不同价态铁元素物质具有的性质和相互转化关系。最后根据结论解释生活中的实际问题。
教学目标
知识与技能
（1）运用氧化还原反应的知识探究铁及其化合物的氧化性和还原性的过程和方法； （2）掌握常见的含有铁元素的物质及其具有的主要性质。
过程与方法
通过铁元素不同价态的分析——预测不同价态铁的氧化性和还原性——设计实验方案进行实验并进行观察——分析实验现象，得出初步结论——知识总结、拓展，得出一般规律的科学探究方法。
情感、态度与价值观
（1）使学生学会预测物质的性质，并通过实验探究得到证实，体验科学探究成功的喜悦。(2)培养他们善于与他人合作的良好心理品质；培养他们归纳、综合的能力。
教学重点
金属铁、氯化铁、氯化亚铁的性质以及相互转化；进一步巩固氧化还原反应的知识。
教学难点
预测金属铁、氯化铁、氯化亚铁的氧化性、还原性并进行探究实验的设计。
教学方法
讲练结合，小组合作学习
教学流程图
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
教学意图
引入新课
得了缺铁性贫血需要补铁单质吗？铁元素在人体中发生了怎样的变化？举例：铁生锈是因为发生了什么 反应？你熟悉的含铁元素的物质还有哪些？【多媒体展示】这节课我们就来研究一下铁及其化合物的氧化性和还原性。【投影】三．探究铁及其化合物的氧化性和还原性的氧化性和还原性
观看并思考 回答问题
创设情景 视频展示
展示目标
多媒体展示教学目标
观察、思考
明确本节课的学习任务
自主学习
展示硫酸亚铁、氯化铁（注意对比样品的颜色）、铁矿石等图片，这些含铁元素的物质还可以怎样分类？（引导学生从化合价角度分析） 阅读教材P53—P54,完成学案中“自主学习”中1.铁及其化合物的分类；2.铁的氧化物性质比较；3.铁的氢氧化物性质比较。
学生举例 分析归纳： 按化合价分类 ，对铁的化合物进一步熟悉
引导学生学习整理知识点、查找资料获取知识的能力
合作探究一
[探究问题]在铁单质和铁的化合物中，哪些具有氧化性？哪些具有还原性？以金属铁、氯化亚铁、氯化铁为例进行探究。[步骤]1、提出假设2、设计实验方案3、实验过程4、探究结果[问题]1、金属铁、氯化亚铁、氯化铁三种样品的颜色特征是什么？【展示药品】强调各个物质的颜色2、FeCl3如何检验？FeCl2能否与KSCN溶液反应，有何现象？【演示实验】3、如何证明物质具有氧化性或还原性？通过探讨，师生得出结论：验证物质有氧化性，就要验证该物质与还原性的物质发生氧化还原反应；验证物质有还原性，就要验证该物质与氧化性的物质发生氧化还原反应。师生讨论方案：对不同的实验方案给予指导。验证金属铁、氯化亚铁、氯化铁的性质，写出实验操作步骤。
【假设：】把预测结果填写在学案上。【观看】把铁离子的检验填写在学案上。【设计方案】：1、金属铁—还原性铁+硫酸、+硝酸、+氯气2、氯化亚铁—氧化性氯化亚铁+Zn氯化亚铁—还原性氯化亚铁+硝酸、+氯水3、氯化铁—氧化性氯化铁+Cu、Fe、KI
1.提出探究的主题和实验目的。2、使学生明确探究的步骤。3.使学生掌握铁离子的检验方法，为验证铁及其化合物的性质做准备。培养学生的实验设计能力，探究能力。
投影
探究铁及其化合物的氧化性和还原性.预期转化所选试剂预期现象实验现象结论及反应Fe
0
→
Fe2+Fe
0
→
Fe3+Fe2+
→
Fe
0Fe3+
→
Fe0Fe2+
→
Fe3+Fe3+
→
Fe2+
小组实验
注意指导，组织学生进行交流、讨论。
根据单元组6个人一个小组选择试剂进行实验，观察、记录、交流。
培养学生的动手能力和合作精神
实验结果
1、小结金属铁、氯化亚铁、氯化铁的性质。2、写出有关反应的方程式，指出氧化剂和还原剂各是什么物质？实验结论：金属铁具有还原性，氯化铁具有氧化性，氯化亚铁既有氧化性又有还原性。它们之间的相互转化关系可以用下面的图示来表示:。（多媒体展示）
交流、讨论，回答问题。
对三者的氧化性、还原性有了更深刻的认识。
合作探究二
【过渡】根据铁及其化合物的性质讨论完成Fe2+
、Fe3+的检验。
讨论完成学案上的“合作探究二”
对Fe2+
、Fe3+的性质进行灵活运用
小结
用图示的方法，总结铁的“三角关系”（多媒体展示）
整理总结铁的三角关系
对铁及其化合物间的转化关系更熟练
迁移·应用
【多媒体展示】1、为什么工业上利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板？2、为什么在FeSO4溶液中常常加入铁钉或铁粉？
思考回答
巩固金属铁、氯化亚铁、氯化铁的三者转化关系。
当堂检测
要求学生在8分钟时间完成学案中的达标测评，有能力的同学完成能力提升。八分钟后教师用多媒体展示“达标测评”的答案。根据学生互评的结果对各组学生进行评价。
认真思考，独立完成对照答案同桌互评
检查学生的学习成果。
作业布置
1.把铁及其化合物间的转化关系整理到作业本上。2.完成《自主学习丛书》P49——52
<达标测评>
1.
下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是(
)
A.
盐酸
B.
氯气
C.
CuSO4溶液
D.
稀硫酸
2.
下列关于铁的叙述正确的是
（
）
A.
铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀
B.
在人体的血红蛋白中含有铁元素
C.
铁能在空气中剧烈燃烧
D.
不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3。
3．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（
）
A、NaOH溶液
B、铁片
C、KSCN溶液
D、石蕊溶液
4、能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是
（
）
A、稀H2SO4
B、FeCl3溶液
C、CuSO4溶液
D、FeSO4溶液
5、下列离子方程式中，正确的是
（
）
A、铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C、氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+
D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
6.
除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入
，反应的离子方程式为
；除去FeCl3溶液中少量的FeCl2,可加入
，
反应的离子方程式为
；除去FeCl2溶液中的少量CuCl2,可加入
，反应的离子方程式为
。
【能力提升】
7.
制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
（
）
A.
烧杯中有铜无铁
B.
烧杯中有铁无铜
C.
烧杯中铁、铜都有
D.
烧杯中铁、铜都无
8.
适量的铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（
）
A.
2:3
B.
3:2
C.1:2
D.
1:1
9、将铁片加到1
L
0.5
mol·L－1
FeCl3溶液中，当Fe2＋和Fe3＋的浓度相等时，铁片的质量
(
)
A．2.8
g
B．5.6
g
C．11.2
g
D．1.4
g
参考答案：
达标测评：
1.D
2.B
3.C
4.AB
5.D
6.
足量铁粉，
2Fe3++Fe=3Fe2+
氯水
2
Fe2++Cl2=2
Fe3++
Cl-
足量铁粉
Fe+Cu2+=
Fe2++
Cu
能力提升：
7.B
8.A
9.B
课后反思：这节课是一节比较典型的活动探究课，课堂气氛活跃，大量的学生活动使学生真正成为课堂的中心，也使教材设计的意图得到的很好的发挥。学生能在教师的引导下积极思考，踊跃回答，很好的融入课堂，一定程度上达到了预期的目的。但是由于学生对这样的活动探究课接触的不多，所以没有能够做到很好的预习，自主学习的任务完成的很慢；学生对于设计实验也感到很陌生、很困难，基本上需要老师大量的引导；再者学生的动手能力较差，所以即使把实验设计的步骤提供给学生，学生也进行的很慢。因此最后没有足够的时间进行总结和进行达标测评。对于这样的探究课设计起来很简单，但对于我的学生来说操作起来很困难，只能靠平时多引导、多训练、多加强这方面的培养，才能真正地让学生主动起来成为课堂的主人。
学生自主学习形成对铁及其化合物的简单认识
总结提升、迁移应用完成对知识点认识的升华
通过合作对铁及其化合物进行实验探究和认识第二节
研究物质性质的方法和程序
第1课时
研究物质性质的基本方法
学习目标：
1.
了解研究物质物质性质的基本方法，并体会它们的意义。
2.
了解运用观察、实验、分类、比较等科学方法研究钠的性质。
3.
掌握金属钠及其氧化物的物理性质和化学性质。
学习重点：金属钠的化学性质
学习难点：掌握金属钠的化学性质以及观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用。
教学过程：
导入新课
[引入]
咱们初中学过很多金属，铁是典型的代表，在研究以下性质时，用到了哪些方法？
Fe外观性质
观察法
Fe化学性质
实验法
Fe与Cu异同点
比较法
金属的通性
分类法
[阅读]课本第9页，最后一段
[过渡]
通过同学们思考与交流，我们知道，研究物质的性质就应该首先把握研究的方法和程序。我们先探讨研究物质性质的基本方法。
推进新课
教学环节一：研究物质的基本方法
[板书]一、研究物质的基本方法
[讲解]通过同学们交流与探讨，研究物质的性质常常运用观察、实验、分类、比较等方法。
教学环节二：观察法
[板书]二、观察法
（1）含义：是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法
（2）内容：可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察，提高观察的灵敏度。人们既在观察过程中，不仅要用感官去搜集信息，还要积极地进行思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察要有明确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析和综合。
[观察·思考]
观察金属钠的物理性质及钠与水反应的现象
[实验目的]
1.引导学生学会观察实验现象，掌握观察的方法；
2.引导学生学会通过实验现象的分析，揭示物质的性质；
3.通过实验观察，认识金属钠的状态、颜色、硬度和密度的相对大小、熔点的相对高低等物理性质。
4.通过观察金属钠与水反应的现象，分析金属钠的化学性质。
[实验内容]
1.观察盛放在试剂瓶中的金属钠。镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠（黄豆粒大小），观察钠块的切面。用小刀或玻璃片挤压豆粒状的钠（注意：金属钠有强烈的腐蚀性，千万不要用手直接接触它。）
2.向培养皿中加适量水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，观察现象。
[实验记录]
金属钠的物理性质
状态
颜色
硬度和密度的相对大小
延展性强弱
金属钠与水的反应
现象
分析（或结论）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
[交流与讨论]
1.你是如何通过观察来认识金属钠的有关物理性质？在观察过程中，你发现了什么问题？
2.
通过观察金属钠与水反应的现象，分析金属钠的性质；
[问题思考]
1.实验中，你注意到金属钠是怎样保存的？为什么？
2.通过该实验，你对实验观察的认识有哪些提高（对比初中阶段）？形成了哪些观察的方法以及透过现象到本质的分析方法。
[概括]通过上述实验现象的观察和分析得到：金属钠是一种银白色的金属；熔点低、密度小、硬度小、展性好。查表或看书可知金属钠熔点为97.81℃,沸点为882.9℃；密度为0.97g·cm－3金属钠与水发生反应，生成氢氧化钠和氢气。
[板书]
2Na
＋2H2O
====2NaOH
+
H2↑
[拓展讲解]钠的用途
[过渡]
刚才我们从“观察法”的角度来认识物质的性质。在研究物质性质的过程中，往往还通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。
教学环节三：实验法
[板书]三、实验法
[讲解]（1）含义：通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。
（2）注意的问题：在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶解的浓度等条件，这是因为同样的反应物质在不同的条件下可能会发生不同的反应。
（3）实验的步骤：在进行研究物质性质的实验前，要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等；实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验记录；实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。
[活动·探究]
金属钠与氧气反应的实验
[实验目的]
1.会通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。
2.探究金属钠与氧气的反应。
3.认识条件控制在实验研究中的意义。
[试剂和仪器]
金属钠，酒精灯，石棉网，铁架台，铁圈。
[实验步骤]
1.将切好的金属钠放置在空气中，使其与氧气反应。
2.将金属钠放在石棉网上加热，使其与氧气反应。
实验记录：
实验内容
实验现象
结论
金属钠在空气中放置
在空气中加热金属钠
[交流与讨论]
将金属钠放置在空气中与氧气反应和将金属钠放在石棉网上加热与氧气反应的现象有什么不同。
[问题思考]
1.这组实验对你有什么启示，理解实验法的意义。
2.在你做过的实验中，还有因条件改变而影响实验结果的情况吗？
[概述]金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠，失去金属光泽（因此金属钠通常保存在煤油里）；金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠。
[板书]
4Na
＋O2
====
2Na2O
2Na
＋O2
====
Na2O2
该实验验证了金属钠在不同条件下与氧气反应的性质。
[拓展]钠的氧化物
[讲解]
过氧化钠与水和二氧化碳反应都可以放出氧气。
[板书]
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2
==
2Na2CO3+O2
[讲解]过氧化钠的用途：可以作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。
教学环节四：分类法
[板书]四、分类法
[讲解]在研究物质性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性和特性；反之，知道某物质的类别，我们就可推知该物质的一般性质。
教学环节五：比较法
[板书]五、比较法
[讲解]运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系，对物质的性质进行归纳和概括。
[交流·研讨]
1.运用所学知识，比较金属钠与金属铁的性质。
性质
相同点
不同点
物理性质
化学性质
2.根据所学的知识和已有的生活经验，预测金属可能具有哪些共同的性质？
本节小结：
1.
研究物质的基本方法：
观察法、实验法、比较法、分类法
3.
钠的用途
4.
过氧化钠的性质和用途
钠
的
用
途
原子反应堆导热剂
冶炼某些金属
黄光射程远，透雾力强
钠化学性质很活泼
高压钠灯
Na、K合金导热性能好
①与水反应
②与氧气反应
物理性质
2.
钠的性质
化学性质第三节
硫的转化
一、教材分析
（一）知识脉络
硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。
（二）知识框架
（三）新教材的主要特点：
1、实用性和教育性。教材从实验室探究不同价态硫元素间的转化到了解生产、生活中不同价态硫元素间的转化，既体现了化学知识的实际应用，又激发了学生关注环境、保护环境的热情。
2、注重三维目标的培养。教材通过活动探究的形式使学生获取知识，在关注获取知识结果的同时，也关注获取知识的过程。从而实现三维目标的培养。
二．教学目标
（一）知识与技能目标
1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质；
2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。
（二）过程与方法目标
通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。
（三）情感态度与价值观目标
1、通过实验探究，让学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣；
2、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。
三、教学重点、难点
（一）知识上重点、难点
重点：硫、二氧化硫的主要性质。难点：探究不同价态硫元素之间的相互转化。
方法上重点、难点
形成解决问题的方法以及选择解决问题的途径。
四、教学准备
（一）学生准备
1、预习第三节-硫的转化
2、先个人思考，然后小组讨论形成探究不同价态硫元素间的转化的实验方案。
3、查阅资料，了解酸雨的危害及防治。
（二）教师准备
1、将学生每五人编为一组
2、教师需要充分预计到探究活动中出现的各种情况以及解决的方法，试剂、仪器的准备要为学生的探究提供完全开放的环境。
3、编制“活动·探究”活动报告及评价表；
五、教学方法
实验探究
六、课时安排
3课时
七、教学过程
第1课时
【播放录像】
火山喷发
【讲述】火山口黄色的物质即为硫单质。硫磺有广泛的用途，可用于制硫酸、火药、烟花爆竹等，还可以用来制硫磺软膏医治皮肤病。我们知道，物质的用途决定于物质的性质。下面，我们一起来认识硫单质的性质。
【板书】一、硫单质的性质
【提问】1、物质的物理性质应该从哪些方面去认识？怎样认识硫单质的物理性质？
2、硫元素常见的化合价有哪些？从化合价的角度推测，硫具有怎样的化学性质？如何用实验来证明你的推测，请设计出你的实验方案。
【讨论评价】学生讨论，教师评价各实验方案并做好表现性评价记录。
【演示实验】学生设计的合理方案可能较多，选取具有代表性的实验进行演示。
<实验1>在三个培养皿中分别取少量硫粉，观察它的颜色、状态；然后向其中分别加入等量的水、酒精和二硫化碳，观察它们的溶解情况。
<实验2>取少量硫粉放在试管中，在酒精灯上将其加热至熔化，观察发生的现象。
<实验3>把研细的硫粉与铁粉按照一定的比例（铁粉稍过量）混合均匀，放在石棉网上堆成“S”状，用灼热的玻璃棒触及一端。当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察发生的现象。
【学生讨论】1、通过实验，请归纳硫具有哪些物理、化学性质？
2、黑火药爆炸所发生的主要化学反应为：
S+2KNO3+3C=======
K2S+3CO2↑+N2↑
在此反应中硫体现出了什么性质？
3、硫与氯气相比，谁的氧化性强？你判断的依据是什么？
【归纳板书】
1、物理性质：淡黄色或黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔沸点不高，存在同素异形体。
2、化学性质
氧化性（与变价金属反应，一般生成低价态金属硫化物）
Fe+S======FeS
（氧化性：S<练习>写出硫与铝、铜反应的化学方程式。
还原性
S+O2======SO2
（3）
S+2KNO3+3C=======K2S+3CO2↑+N2↑
（硫既是氧化剂又是还原剂）
【小结过渡】硫元素的常见价态有-2、0、+4、+6；本节课我们依据氧化还原反应的规律，推测并寻找到合适的氧化剂和还原剂，实现了单质硫向-2价硫和+4价硫的转化。下节课将由同学们自己来设计方案，探究不同价态（0，+4，+6）硫元素之间的转化。
【方法导引】探究不同价态硫元素间的相互转化，实际上是探究含有不同价态硫元素的物质间的相互转化。
首先，要选择含有不同价态硫元素的物质，如硫磺、二氧化硫（或亚硫酸、亚硫酸钠等）和硫酸（或三氧化硫、硫酸盐等）。
其次，是获取这些物质。实验室里备有硫磺、亚硫酸钠和浓硫酸试剂，常用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备少量二氧化硫。
第三，实现不同价态硫元素间的相互转化，依据的主要是氧化还原反应规律，需要寻找合适的氧化剂或还原剂。
【知识支持】1、常见的氧化剂有酸性KMnO4溶液，氯气，氯水，硝酸，浓硫酸，氧气等；常见还原剂有硫化氢（或氢硫酸），碘化钾，金属单质、氢气、一氧化碳等。
2、SO2能使品红溶液褪色，可利用这一性质检验SO2。
【设计要求】1、设计的方案尽量减少环境污染（SO2,H2S均有毒），认真对待尾气的处理。
2、实验方案要能判断是否实现了转化。
3、画出实验装置图。
【课前准备】教师需要充分预计到探究活动中出现的各种情况以及解决的方法，试剂、仪器的准备要为学生的探究提供完全开放的环境。学生先个人思考，然后小组讨论形成实验方案。
【小结】整合本课所学内容，明确下节课任务。
第2课时
（实验课）
【实验内容】
探究不同价态（0，+4，+6）硫元素之间的转化。
【实验目的】
探究不同价态（0，+4，+6）硫元素之间的转化；归纳总结SO2、浓硫酸的化学性质。
【实验用品】试管，试管夹，玻璃棒，胶头滴管，单孔橡皮塞，酒精灯，铁架台（带铁圈），药匙，烧杯，圆底烧瓶，止水夹，橡皮管，硫粉，亚硫酸钠，氢氧化钠稀溶液，品红溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，浓硝酸，稀硝酸，碘化钾溶液，碘水，酚酞，氢硫酸，浓硫酸，BaCL2溶液，锌粒，铜片，火柴。
【实验步骤】
1、教师强调注意事项：
（1）试剂药品的取量
（2）操作正确
（3）安全问题
（4）注意有毒物质的吸收
2、学生检查实验所需的仪器和药品。
3、由学生依自己的设计方案动手实验并做好实验记录。
【问题讨论】用幻灯片或多媒体投影所要讨论的问题或将问题印发给学生。
1、根据实验结果，用图示的方法，表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。能写出方程式的请完成化学反应方程式或离子方程式。
2、通过实验，总结二氧化硫，浓硫酸的化学性质并讨论作为氧化剂时浓硫酸与稀硫酸有什么不同？
3、在实验过程中，你遇到了哪些问题？是如何解决的？
4、你还能实现其它含有不同价态硫元素的物质之间的相互转化吗？
5、黄铁矿（FeS2）是比较常见的含硫的矿石，是我国工业上用来制造硫酸的一种原材料，如何把FeS2转化为H2SO4？请你设计FeS2→H2SO4转化的可能的方法。
第3课时
【引入】上节课我们通过实验探究了不同价态硫元素之间的转化，下面，我们一起来归纳上节课所讨论的问题。
【投影】用幻灯片或多媒体投影所要讨论的问题：
1、根据实验结果，用图示的方法，表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。能写出方程式的请完成化学反应方程式。
2、通过实验，总结二氧化硫、浓硫酸的化学性质并讨论作为氧化剂时浓硫酸与稀硫酸有什么不同？
3、在实验过程中，你遇到了哪些问题？是如何解决的？
4、你还能实现其它含有不同价态硫元素的物质之间的相互转化呢？
5、黄铁矿（FeS2）是比较常见的含硫的矿石，是我国工业上用来制造硫酸的一种原材料，如何把FeS2转化为H2SO4？请你设计FeS2→H2SO4转化的可能的方法。
【归纳板书】学生归纳，老师点评并板书。
1、
强氧化剂
2、二氧化硫的性质
（1）物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。
（2）化学性质
错误！未找到引用源。酸性氧化物的通性。
错误！未找到引用源。与水反应
SO2+H2O
H2SO3
错误！未找到引用源。氧化性
SO2+H2S===3S↓+2H2O
错误！未找到引用源。还原性
2SO2+O2
2SO3
错误！未找到引用源。能使品红溶液褪色（该性质用来检验SO2）。
<说明>：不要求学生掌握所有转化反应的化学方程式。
3、浓硫酸的特性
（1）吸水性——干燥剂。
（2）脱水性；
（3）强氧化性
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
【讨论解惑】
解决问题3：针对实验过程中出现的问题进行讨论、答疑。
例如：<问>：将二氧化硫气体通入到碘化钾溶液中，预测有硫生成。为什么无现象？
<答>：将二氧化硫通入到碘水中，碘水褪色，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀。证明碘的氧化性强于二氧化硫。因而二氧化硫不能将碘离子氧化成碘。
解决问题4：含有不同价态硫元素的物质间的转化与氧化还原反应有关，只要选择合适的
氧化剂和还原剂就可以实现。
解决问题5：先对学生提出的方案进行评价，然后指导阅读P87-硫酸的工业生产，简单介绍接触法制硫酸的流程：
S（或FeS2）SO2SO3H2SO4
【讲述】由于工农业生产的迅猛发展，空气受到了不同程度的污染，现在不少地区雨水的PH小于5.6，当雨水的PH小于5.6时，我们就称它为酸雨。我国是世界上三大酸雨区之一，且酸雨的主要成分是硫酸，硫酸型酸雨是如何形成的呢？我们如何防止或减少酸雨的形成呢？
【指导阅读】阅读：三、酸雨及其防治
【归纳小结】
酸雨的形成
2SO2+O22SO3
SO3+H2O==H2SO4
煤、石油等含硫元素
SO2
SO2+H2OH2SO3
2H2SO3+O2==2H2SO4
酸雨的防治：1、控制酸性物质的排放；
2、改变能源结构，开发利用清洁能源。
【指导阅读】
阅读P88页-身边的化学。
【讲述】简单介绍石膏，硫酸钡两种主要的硫酸盐。
【概括整合】
学生整理本节所学知识。
【作业】
P90-91页1、2、3、4、5。
【布置研究性学习任务】
将学生分为若干小组，分别完成其中的一个课题，在下次课上进行交流。
1、请查找资料，了解生产和生活中减少二氧化硫排放的具体措施，并结合二氧化硫的性质进行分析。
2、根据所学知识，你知道采取什么办法能解决下列问题吗？
（1）治理已酸化的湖泊和土壤。
（2）保护暴露在大气中的建筑。
接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在
硫元素在自然界中的存在和转化
了解硫磺的主要性质
认识硫单质
了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫的主要性质
实验室探究不同价态硫元素间的转化
硫酸的工业生产，酸雨及其防治
生产、生活中不同价态硫元素间的转化
加热
加热
点燃
加热
催化剂
△
△第2节
电解质
第3课时
离子反应的应用
教材分析：
本节课内容包括离子方程式正误判断，离子的检验，离子共存，除杂等问题。在学习本节课之前，对离子反应的实质、离子方程式的书写有了一定的认识。本节课的内容既是新课，也是习题课。对本节课内容的探讨，是对前面知识的复习巩固，也是进一步的深化。电解质在人类的生产、生活中有广泛的应用，它们与人类的生命活动密切相关，通过本节课的学习，学生将有更深刻的体会，也为选修模块“化学反应原理”中物质在水溶液中的行为的学习打下良好的基础。
三维目标：
知识与技能：
会判断给出离子方程式的正误；
能检验常见的几种离子；
能分析离子共存的问题；
能分析除杂的问题。
过程与方法：
1、通过组织学生实验探究的方法，掌握溶液中离子共存问题
2、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
情感、态度与价值观：
1、通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
2、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育；
教学重、难点：
重点：离子共存
难点：离子检验
【复习回顾】1、什么是离子反应，离子反应的实质是什么；
2、复分解反应类型离子反应的条件是什么；
3、（投影）作为氯碱工业原料的原盐（食盐）中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等有害离子，这些杂质进入电解池中易生成氢氧化镁等不溶性杂质，堵塞隔膜孔隙，同时这些有害离子也会影响成品的纯度，因此，必须在电解之前对食盐进行精制处理。精制时根据原盐中Ca2+、Mg2+、SO42-的含量加入适量的BaCl2、Na2CO3和NaOH，使Mg2+转化成Mg(OH)2，Ca2+转化成CaCO3，SO42-转化成BaSO4等沉淀从食盐水中分离出去，最后再加入盐酸调至中性，即可得到精制的食盐水。
请写出涉及到的离子方程式。
点评学生答案，指出常见的错误。
【引入】
【交流研讨】判断下列方程式是否正确；
若有错误，请分析原因并订正。
1.铁片插入稀硫酸中
2Fe
+
6H+
=
2Fe3+
+
3H2↑
（
）
2.氢氧化镁与稀硫酸反应
OH-
+
H+
=
H2O
（
）
3.硝酸与碳酸钾的反应
2H++K2CO3=2K++CO2↑+H2O
（
）
4.铁片插入硝酸银溶液中
Fe
+Ag+
=
Ag
+
Fe2+
（
）
5.钠投入水中
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
↑
（
）
5.硫酸和氢氧化钡溶液反应
Ba2+
+H+
+SO42-
+OH-=BaSO4↓+H2O
（
）
【师生共同总结】书写离子方程式应注意的问题：
1.符合反应的客观事实。
2.
易溶于水且易电离的化合物应拆写成离子的形式，其他如难溶于水、难电离、易挥发的物质及单质等用化学式表示。
3.遵循原子守恒、电荷守恒。
4.注意物质配比关系。
【练习1】下列离子方程式正确的是（
）
A.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液的反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B.氢氧化钡溶液跟稀硫酸溶液的反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
D.氢氧化钠溶液中加入醋酸：OH-+H+=H2O
【请你帮帮忙】实验桌上有两瓶无色溶液，一瓶是NaCl溶液，一瓶是Na2SO4溶液，请利用所提供的试剂进行鉴别，并分别在标签上注明试剂名称
。
（提供试剂：BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀硝酸、稀盐酸）
【方法导引】PPT展示：
物质的检验是指根据物质具有的不同的特性，利用这种特性上的差异，选择适当的试剂、采用一定的方法，将物质区分或鉴定，要求反应灵敏、现象明显、操作简便、结论清晰可靠。
提示：BaSO4、AgCl、BaCO3难溶于水，且BaSO4、AgCl不溶于稀盐酸、稀硝酸，而BaCO3能溶于稀盐酸、稀硝酸。
【学生实验】
实验目的
设计内容
实验现象
离子方程式
检验Cl-
检验SO42-
【交流总结】
【迁移应用】
在初中化学学习中是怎样检验CO2的 写出离子方程式。
怎样检验CO32- 写出离子方程式。
【解决问题】
为测试某实验室废水
的成分，甲乙两同学分别对该废水的阴阳离子进行了检验。甲同学的结果是废水中含有较高浓度的H+、Cu2+；乙同学的结果是废水中含有较高浓度的Cl-、OH-和SO42-。
1.你认为该两位同学的结果矛盾吗？
2.在实验室我们可以怎样验证废水中存在Cl-
、
SO42-
、Cu2+？
3.废水中的H+、Cu2+具有污染性。为使废
水达到排放标准，我们可以怎么做？
【过渡】上述两个同学的结果为什么有矛盾？
【设疑】什么叫离子共存，离子在什么条件下不共存？举例说明。
判断下列各组离子能否大量共存：
①
Ca2+
Na+
CO32-
NO3-
②
Ba2+
Na+
SO42-
NO3-
③
H+
K+
Cl-
OH-
④
H+
K+
CO32-
SO42-
⑤
Na+
K+
CO32-
OH-
⑥H+
K+
Cl-
CH3COO-
【练习2】下列离子组能大量共存的是（
）
A.
K+、
SO42-
、H+、CO32-
B.
Na+、
Ca2+、
Cl-、NO3-
C.
Ag+、
H+、
Cl-、
NO3-
D.
H+、
Cu2+、SO42-、Cl-
【设疑】在无色溶液中，上述可以大量共存的是哪一组？
【学生总结】常见的有色离子。
【练习3】下列离子能大量共存且无色的是(
)
A、Na＋、K＋、Cl－、H＋
B、Cu2＋、Ca2＋、NO3－、Cl－
C、Na＋、Ag
+
、
SO4
2-、
NO3－
D、Ba2＋、H＋、CH3COO－
、NO3－
【讲解】物质的除杂
一般在溶液中的除杂实质是出去杂质离子。可以把它转化成难溶物或气体除去。
原则：①不引入新的杂质
②不能除去主要成分，但可增加主要成分
【练习4】
判断除去下列物质中杂质的试剂，括号内为杂质，并写出离子离子方程式。
BaCl2
(HCl)
O2(Cl2)
O2(CO2)
固体
Na2S04(Na2CO3)溶液
【当堂检测】1、实验室中有甲、乙两种含毒性的重金属离子的废液，甲废液呈碱性，主要含有毒离子Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是
（
）
A．
Cu2+和SO42-
B．
Cu2+和Cl
C．
K+和SO42-
D．
Ag+和NO3
2、你能用离子方程式表示服用胃舒平（主要成分是Al(OH)3）治疗胃酸过多所发生的反应吗？
【拓展作业】
通过查找资料，了解专家如何治理被铜、铬、汞、铅等重金属离子污染的水资源。
【板书设计】离子反应的应用
（1）、离子方程式书写正误判断
（2）、离子检验
（3）、离子共存
（4）、除杂
【教学反思】本节课的教学以生产生活实际为载体，注重学生知识的自主生成。通过方法导引和一些必要的提示，小梯度设计教学流程。充分考虑学生基础差别，采取循序渐进的办法，尽可能提高学生的能力。课上引导学生在问题的思考上下功夫，引导学生积极思考、积极参与。
不足之处：学生对离子反应的认识不到位，不习惯从反应的实质来认识。应把离子方程式的两种书写方法比对学习，更应注重用直接法书写离子方程式。对于一些常见的简单的离子反应，可以要求直接写出离子方程式，这样更有利于深入学习离子反应的应用。元素与物质世界
第1节
元素与物质的分类
第1课时
元素与物质的关系
一、教学目标
(1)知识与技能：初步接触各种元素及其化合物，知道元素以游离态和化合态两种形态在物质中存在；了解110多种元素为什么能组成上千万种物质；元素与物质的关系；物质的简单分类法；单质，化合物之间的关系；胶体的性质
(2)过程与方法：了解各类物质的通性及其相互反应关系，学会如何以元素为核心认识物质，从多角度依据不同标准对物质进行分类并体验分类的重要意义。其中学生主动参与其关系的探究过程，不仅完成了知识上的再发现任务，而且更重要的是在探究过程中能获得一种体验，获得成功感，它对于提高学生的科学素养有着重要的作用
(3)情感态度与价值观：让学生树立运用化学知识进行思考，依据不同的标准对物质进行分类，体会分类的重要意义，分享自己或他人的学习成功
二、教学重点
用分类的方法与观点，对物质进行研究
三、教学方法
探讨各类物质的通性及其相互反应关系，学会如何以元素为核心认识物质，从多角度依据不同标准对物质进行分类并体验分类的重要意义
四、教学过程
课前准备：学生课前预习本节《联想
质疑》、《交流
研讨》栏目中的问题及老师课前布置的其它问题，为课堂上的交流与研讨做好准备（问题的提出与课本的设置有不同，老师们也可以根据自己学生的特点进行创新设置）。
【板书】一、元素与物质的分类
1.【自主探究】（提出本节教材的核心问题）
(1)现有发现的110多种元素是如何构成几千万种物质的？
(2)为了更好地研究物质的性质和用途，应怎样对物质进行分类？用什么样的标准分类？
(3)元素与各类物质以及各类物质之间具有怎样的关系？
2.【合作探究】(通过学生对于物质与元素之间的已有认识以及对初中掌握的熟悉物质的组成元素的分析，循序渐进的建立起元素与物质的关系。)
【探究问题1】（P31）找出组成元素；由已找出的元素重新组合成新的物质。
合作探究的实施：针对课本P31的2个问题，以四人一个小组的形式进行交流活动，教师展示给学生交流讨论的问题，按照元素的化合价规则（正价在前，负价在后）各自填写这些熟悉物质中的元素还能组成物质的化学式（书中已有的化学式不再重写）：
（1）若物质只是由一种元素组成，请写出其化学式。这一类物质属于单质还是属于化合物？
（2）若物质是由两种元素组成化合物，则先在下面的两个表格中将能形成化合物的元素画上连线，并请写出其化学式（开展研讨小组比赛，看谁写得又多又准确）。这一类物质属于单质还是属于化合物？
（3）若物质是由三种元素组成化合物，请写出其化学式。
【探究问题2】（P31）含碳物质的研究。引导学生找出含碳物质中的组成元素，研究含有0、+2、+4的碳元素的物质。
（注意：—4价含碳物质供学有余力的学生研究。不要求全体同学掌握）
3.【成果展示】：
（1）元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。
（2）同一种元素可以自身组成纯净物——单质（可以拓展介绍游离态）
（3）不同种元素相互之间按照一定的规律可以组成纯净物——化合物（再次拓展化合态）；相同的元素也可组成不同的化合物。
由于元素可以按照一定的规律以不同的种类和不同的方式进行组合，因而110多种元素能够构成庞大繁杂的物质世界
学习与评价：
应用《迁移
应用》中的问题1，让同学们对人家的学习结果进行评价，评价后进行开拓学习：
迁移
应用：
学习了元素与物质的关系后，一位同学用图下图对有关知识进行了总结。
你对这个图示是怎样理解的？你能丰富这个图示，进一步展现元素与物质的关系吗？
应用《迁移
应用》中的问题2，让学生进行创新学习，同时也为下一课时的物质分类预设思想：
迁移
应用：
2．硫元素常见的化合价为-2、0、+4、+6，你能说出分别含有这些价态元素的常见物质吗？这些物质分别属于哪个类别？
说明：问题2是元素存在形态的结论的创新应用，所以要求学生：
将硫元素的不同价态物质按问题1的模式进行绘制图示；并希望同学们以其它的形式加以表现（如：数轴法等）；
再举一、二元素进行交流（如N元素）。
【板书】二.物质的分类
【交流·研讨】
学生列举熟悉的物质，写出化学式，根据一定的分类标准进行分类并绘制简图。
教师引例：
【学生演练】教师要及时给出鼓励性、发展性评价，使学生的个性得到张扬。
【板书】1.物质分类标准的研究
【学生讨论、回答】
（1）物质是否由同一种分子组成（学生回忆初中化学或科学的内容）——纯净物和混合物。
（2）要根据被分散物质颗粒的大小可将混合物分为溶液、浊液、胶体等。
（3）纯净物是否由同种元素组成——相同元素构成单质（游离态）；不同元素构成化合物（化合态）。
（4）化合物在水溶液中或熔化状态下是否导电——电解质和非电解质。
（5）根据化合物的性质可将它们分为酸、碱、盐、氧化物。
（6）根据反应物在化学反应中的表现，可将反应物分为氧化剂和还原剂。
【学生小结】学生对本节课内容进行简单总结、回顾
【作业】课后习题。
【即时测试】
农夫山泉水瓶上部分说明文字，列出了该饮用水的理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指
A.
原子
B.
分子
C.
单质
D.
元素
2、单质和化合物的区别，在于是否由
A．同种物质组成
B．同种元素组成
C．同种分子组成
D．同种离子组成
3、意大利科学家最近合成一种新型的氧分子，其化学式为O4，下列叙述正确的是
A．一个O4分子由2个O2分子组成
B．O4是一种单质
C．O4是由O2组成的混合物
D．O4是一种化合物
4、下列各组物质按化合物、单质、混合物的顺序排列的是
A．烧碱、液态氧、碘酒
B．生石灰、熟石灰、金刚石
C．干冰、铜、氯化氢
D．空气、氮气、胆矾
5、下列物质与氢氧化钠溶液作用，生成红褐色沉淀的是
A、FeCl3
B、CO2
C、HCl
D、CuCl2
6、下列关于物质分类的正确组合是
分类组合
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
C2H5OH
H2SO4
NaHCO3
CuO
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
CaF2
Na2O2
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO3
课后反思：在初中阶段已对元素与物质有了一定的认识，同时这部分知识较为基础，因而在教学上这部分安排了较少的时间，主要有学生自主学习，课堂上给予适当引导，这样安排节省了时间，同时也达到了良好的效果，物质的分类是本节的重点，在已有分类模式的基础上加以提高，深入，通过活动探究让学生体验运用物质分类的实际意义
含氯物质
纯净物
含铁物质
含铝物质
含氧物质
单质
化合物
化合物
化合物
化合物
单质
单质
单质
……
元素
游离态
化合态
化合态
化合态
游离态
游离态
游离态
铁元素
铝元素
氧元素
氯元素
化合态
金属Fe
Fe2O3等
金属Al
AlCl3等
O2
Al2O3等
Cl2
FeCl3等
S（游离态）
—2
0
+4
+6
Na2S
H2S等
SO3
H2SO4
Na2SO4等
SO2
H2SO3
Na2SO3等
化合价
化学式
化合态
FeO
Fe3O4
氧化物
黑色
FeSO4
FeSO4·7H2O
白色
多
彩
多
姿
的
铁
世
界
uO
CuO
uO
绿色
化合物
盐
Fe
(OH)2
碱
白色
碱
Fe（OH）3
FFFFFFeFe(OH)
()(OH)2
(OH)2
砖红色
物质
纯净物
混合物
单质
化合物
酸、碱、盐
氧化物
电解质
非电解质
溶液
浊液
胶体
元素第三节
化学中常用的物理量——物质的量
第3课时
物质的量浓度
学习目标：
1.理解物质的量浓度的概念。
2.能运用物质的量浓度的概念进行简单计算。
3.通过实验操作学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，掌握误差分析的方法。
学习重、难点：
物质的量浓度的理解，一定物质的量浓度的溶液的配制方法及误差分析。
教学过程：
导入新课
[引入]初中我们学习了溶质的质量分数，在这种情况下，只要知道溶液的质量，就很容易计算出其中溶质的质量。但是在化学实验和实际生产中取用溶液时，人们会感到量取液体的体积比其称量质量更方便，因此，在实验时一般不是称量它的质量，而是量取它的体积。如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的。这就需要建立一种新的度量溶液浓度的单位，即物质的量浓度。这就是我们本节课所需要解决的问题。
[板书]
物质的量浓度
推进新课
教学环节一：物质的量浓度的理解
[过渡]
浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系，比如我们初中学过的溶质的质量分数。溶质的质量分数是通过溶质与溶液的质量关系来表示溶液的组成。请同学们回顾什么是溶质的质量分数？它是如何表示的？
[学生活动]
主动积极回答
[教师总结]溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。其表示式为：溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量×100％。
[提问]请说出20%NaCl溶液的含义？如何从100g
20%NaCl溶液中取出含0.1molNaCl的溶液？
[学生活动]思考讨论回答
[教师总结]表示在NaCl溶液中，NaCl的质量分数为20％，其余的80％是水。要从100g
20%NaCl溶液中取出含0.1molNaCl的溶液，需要先算出100g20%NaCl溶液中含有多少摩尔的NaCl，然后在根据比例进行计算和称量。
[教师点评]为此我们要引入一个新的表示溶液浓度的物理量，即物质的量浓度。那么什么是物质的量浓度呢？请同学们阅读教材P25。回答该问题。
[学生活动]阅读思考回答。
[教师总结]为了达到上述取液目的，我们只要知道一定体积的溶液里含有多少摩尔溶质即可，这在化学上叫做溶质的物质的量浓度。
[板书]一、物质的量浓度
1.概念：用单位体积溶液里所含溶质B的物质的量称为B的物质的量浓度。
2.符号及单位：符号为cB；常用的单位为mol/L
或mol·L-1。
3.表达式为
：cB＝nB/V。
[问题]
根据以上的分析我们在理解物质的量浓度时应该注意什么问题呢？
[学生活动]分组讨论回答
[教师点评并板书]
4.物质的量浓度概念中的注意事项：
①V是溶液的体积，并非溶剂的体积。
②溶质是用物质的量表示而不是质量。
③溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或某种特定组合。
④从某溶液取出任意体积的溶液，其浓度都相同，但所含溶质的量因所取溶液体积的不同而不同。（溶液是均一、稳定的）
[问题]我们知道在溶液中溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或某种特定组合。通过初中的学习我们知道NaOH溶液之所以导电，原因是NaOH在溶液中可以发生电离，即：NaOH＝Na＋＋OH－，那么在1mol/L
NaOH溶液中Na＋和OH－的物质的量浓度分别为多少呢？在0.5mol/L的Na2SO4溶液中Na＋和SO42－的物质的量浓度又分别为多少呢？
[学生活动]思考讨论回答
[教师点评]由NaOH的电离方程式知1molNaOH可以电离出1molNa＋和1molOH-,因此二者的物质的量浓度均为1mol/L。而由Na2SO4＝2Na＋＋SO42－可知：1molNa2SO4可以电离出2moNa＋l和1molSO42-，因此Na＋的物质的量浓度为：2×0.5mol/L＝1mol/L，而SO42-的物质的量浓度则为0.5mol/L。
[教师引导]
根据以上的分析，我们应该如何理解一定物质的量浓度的溶液中溶质的微粒数目呢？
[学生活动]思考讨论回答
[教师总结]一定物质的量浓度的溶液中溶质的微粒数目：在溶液中有些溶质是以分子形式存在，如：酒精和蔗糖等不导电的物质；有些则以离子形式存在，如：溶于水可导电的物质（例如NaOH、NaCl等等）。
①对于溶于水不导电的物质说，体积相同的同物质的量浓度的溶液都含有相同的溶质分子数。
②对于溶于水可以完全电离的物质来说，溶液中某离子的浓度=溶质的物质的量浓度×角标。
[过渡]由于物质的量浓度在生产和科学研究中具有重要的意义，因此我们必须掌握有关物质的量浓度的计算。
教学环节二：物质的量浓度的计算
[板书]二、物质的量浓度的计算
1.基本计算：直接套用定义式。
溶质
V(aq)
c(mol/L)
80
g
NaOH
1
L
98
g
H2SO4
500
mL
11.7
g
NaCl
_____mL
1
____
L
HCl
(标准状况)
250
mL
0.2
[教师强调]在进行有关计算时应注意与质量、摩尔质量、离子数、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等的联系。要特别注意公式间的换算以及单位的统一。这类试题的基本公式为：c＝n/V；n=m/M；Vm
=V(气体)/n(气体)；n=N/NA。
[板书]2.有关溶液稀释的计算
[问题]溶液在稀释过程中什么是不变的？
[学生活动]思考回答
[教师总结]将溶液用水稀释或去水浓缩时，溶液的体积发生变化，但溶质的质量不变，因此溶质的物质的量也不变。
即：c(溶质)浓 V(溶质)浓=
c(溶质)稀 V(溶液)稀
[板书]稀释关系式：c(溶质)浓 V(溶质)浓=
c(溶质)稀 V(溶液)稀
例：将0.01L2
mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少L？
解：0.01L×2mol/L＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol/L
V[H2SO4(aq)]＝0.04L
教学环节三：溶液的配制
[板书]三、溶液的配制
[过渡]
现欲配制0.1LNaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.04mol。请你用实验室中的固体NaCl试剂，完成配制任务。
[教师讲解]由于物质的量浓度的配制要求比较精确，因此就需要容积更精确的仪器，来确定溶液的体积。所以在具体实验前我们首先来认识一个重要的精确仪器——容量瓶（展示各种规格的容量瓶）。
[过渡]请同学们思考：容量瓶的构造是什么样的？容量瓶是做什么用的？在使用容量瓶前需要注意什么问题？
[学生活动]思考积极回答
[教师总结]容量瓶是一种细颈梨形的平底玻璃瓶，容量瓶颈部有标线、瓶上标有温度和容量。容量瓶是用来配制准确物质的量浓度溶液的仪器。容量瓶有各种不同规格，常用的有100
mL、250
mL、500mL和1000mL等几种。容量瓶只能配对应体积的溶液。因此，在选择时，要使容量瓶的容积等于或略大于所需。容量瓶的使用要有一定温度限制，容量瓶不能作为盛放液体的容器或反应容器使用，也不能加热，更不能作为溶解固体或稀释溶液的仪器使用。在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水。方法是：往瓶内加水，塞好瓶塞。用食指顶住瓶塞。另一手托住瓶底，把瓶倒立。观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，把容量瓶正立过来将瓶塞旋转180°，仍把瓶倒立过来，再检验是否漏水。
[教师活动]演示如何查漏。
[强调]如果经检查容量瓶没有问题的话，在使用前还需要用蒸馏水洗涤容量瓶，然后才能使用。
[板书]1.容量瓶在使用前的注意事项：①检查是否漏水；②用蒸馏水洗涤容量瓶
[讨论](1)容量瓶上边标有温度。体积的刻度线只有一条。这说明了什么？
(2)能否用容量瓶来溶解固体物质？
(3)溶质溶解后是否可马上转移到容量瓶中呢
(4)为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应如何处理？
(5)容量瓶摇匀的操作具有特殊性,那么应如何操作呢
(6)容量瓶能否长期存放溶液？
[学生活动]讨论回答
[教师总结]
(1)这说明容量瓶只能准确配制一定温度下的一定体积的物质的量浓度的溶液，而不能任意配制一定体积的溶液。
(2)由于物质的溶解往往都伴随着热量的变化，而容量瓶只能配制一定温度下的物质的量浓度的溶液，因此不能在容量瓶中溶解固体或稀释溶液。
(3)溶质的溶解会引起溶液温度的变化，会使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变，因此必须等溶液温度恢复到室温时才能转移。
(4)为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，且为了不要让溶液洒在容量瓶外，同时也不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下，在转移时必须使用玻璃棒引流。
(5)定容后盖好瓶塞，用一只手的食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶到转过来反复上下颠倒，摇匀。
(6)容量瓶不能作为反应器，也不能用来长期储存溶液，一定物质的量浓度的溶液配好后
应及时转移到指定的容器中存放。
[过渡]我们已经预习了配制过程并且也掌握了如何使用容量瓶，下面我们就分组进行实验。
[学生活动]学生四人一组分别进行实验。
[教师活动]教师巡视并指导和答疑。
[教师总结]根据学生实验过程中暴露出来的问题进行总结。
实验流程为：教材P24
[板书]2.主要仪器：容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平。
3.主要步骤
①计算：m(NaCl)=0.04mol×58.5g/mol=2.34g；
②称量：准确称量NaCl固体；
③溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，然后用适量蒸馏水溶解，该步操作用到的仪器有烧杯、玻璃棒；
④冷却：将烧杯中的溶液冷却至室温；
⑤转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒缓缓注入100ml容量瓶中；
⑥洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也注入烧杯中；
⑦振荡：用手轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；
⑧定容：把蒸馏水沿着玻璃棒缓缓注入容量瓶中，当液面距离容量瓶颈刻度线下
1～2
cm时，改用胶头滴管
加蒸馏水至凹液面的最低处与刻度线相切视线要保持水平）。
⑨摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑩装瓶：配好的溶液应及时转入试剂瓶中。
[教师强调]注意的问题：(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。
(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格是有限的，常用的有50
mL、100
mL、250
mL、500
mL和1000
mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。这是因为容量瓶的容积一般是在20
°C时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液中溶质的物质的量浓度不准确。
(4)定容时必须使用胶头滴管。
(5)定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃仪器(指注入量器的液体的体积等于容器刻度所示的体积)。用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。将容量瓶反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失。
(6)若在定容时，因不小心使液面超过了容量瓶的刻度线，应该重新配制。因为液面超过刻度线时，就意味着所配溶液的浓度已不符合要求，因此，要知错就改，而且是彻底地改。
[过渡]在配制过程中由于操作不当，会引起误差，那么这些错误当操作会对实验结果有什么影响呢？请同学们认真思考。
[教师总结]
(1)配制一定物质的量浓度的溶液时，烧杯中的溶液转移到容量瓶后，烧杯的内壁上还沾有少量溶液，若不用蒸馏水洗涤烧杯，容量瓶中的溶质就会减少，即容量瓶内容质的物质的量减少，导致所配溶液中溶质的浓度会偏低。为了减少溶质的损失，应用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤后的溶液也转移到容量瓶中。
(2)
如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶中时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的小。因为洒出的溶液中含有溶质，所以转移到容量瓶内的溶质比称量时少，即容量瓶内溶质的物质的量减少。
(3)配制100
mL0.40
mol/L
NaCl溶液需要NaCl固体2.35g。用托盘天平称量时，托盘天平的感量为0.1
g，当计算结果精确到小数点后两位时，应用分析天平进行称量。分析天平的精度比托盘天平高。
[过渡]那么我们应如何分析实验中的误差呢？
[学生活动]讨论回答
[教师小结并板书]4.误差分析
根据cB=＝判断。其它正常时，凡是使m或n增大的因素，使cB偏大；凡是使m或n减小的因素，使cB偏小；凡是使V增大的因素，使cB偏小；凡是使V减小的因素，使cB偏大。
[学生活动]思考讨论回答
[教师总结]误差分析结果
[强调]配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液引起实验误差的主要原因：
(1)称量时所引起的误差
使所配溶液中溶质的物质的量浓度偏高的主要原因：
①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀；
②用量筒量取液体时，仰视读数，使所得液体的体积偏大，等等。
使所配溶液中溶质的物质的量浓度偏低的主要原因：
①试剂、砝码的左右位置颠倒；
②砝码有残缺；
③在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢；
④用量筒量取液体时，俯视读数，使所得液体的体积偏小，等等。
(2)用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液中溶质的物质的量浓度偏低。
(3)转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液中溶质的物质的量浓度偏低。
(4)容量瓶内溶液的温度高于20
°C，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液中溶质的物质的量浓度偏高。
(5)在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积增大，致使溶液中溶质的物质的量浓度偏低；俯视读数会使溶液的体积减小，致使溶液中溶质的物质的量浓度偏高。第三节
化学中常用的物理量-物质的量
第1课时
物质的量及其单位-摩尔、摩尔质量
学习目标：
1.了解物质的量及其单位的概念，体会提出摩尔这一概念的重要性和必要性。
2.理解阿伏加德罗常数的涵义，掌握物质的量与微粒数之间的简单换算关系。
3.了解摩尔质量的概念，了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，并能用于进行简单的化学计算。
学习重点：
物质的量及其单位，阿伏加德罗常数以及摩尔质量的定义。
学习难点：
“物质的量”，“阿伏加德罗常数”，“摩尔质量”这一概念在学生头脑中的初步形成。
教学过程：
导入新课
[思考并讨论]
如何通过实验方法粗略测知一个原子或分子的质量？现有一杯水，如何知晓其中含多少水分子？
[板书]
第三节
化学中常用的物理量-物质的量
[板书]
物质的量的单位—摩尔、摩尔质量
推进新课
教学环节一：物质的量
[板书]一、物质的量
[讲解]物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。单位为摩尔，符号为mol。
[投影]国际单位制(SI)的7个基本单位
物理量的符号
单位名称及符号
长度
l（L）
米（m）
时间
t
秒（s）
质量
m
千克（kg）
温度
T
开尔文（K）
发光强度
I（Iv）
坎德拉（cd）
电流
I
安培（A）
物质的量
n
摩尔（mol）
[讲解]
重点强调：1.物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
2.物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。
3.物质的量用符号“n”表示。
[举例]氧气的物质的量为1mol；水的物质的量为2mol。（铁的质量为10g）
[反问]下列说法是否正确？氢的物质的量是3mol、小米的物质的量是1mol
[讨论]学生讨论交流解决。
物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号mol。
[讲解]
强调：1.摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子，不适用于宏观。
2.使用摩尔作单位表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类.
[例1]下列说法是否正确？
1、物质的量是表示物质的数量；
2、摩尔既可以表示物质的质量，又可以表示物质的数量；
3、0.5摩尔氧；
4、物质的量是一种物理量的单位；
5、小米的物质的量是1mol；
6、NaCl的量是0.2摩。
[答案]全错。
[过渡]
那么到底用多少粒子做为一个集体最为合适呢？
教学环节二：阿伏加德罗常数
[板书]二、阿伏加德罗常数
[投影]练习：计算填空
H2O
Al
一个分子或原子的质量
2.990×10－23g
4.485×10－23g
相对分子质量或原子质量
18
27
18g水含多少分子
27gAl含多少原子
[回答]结果：都是6.02×1023个。
[展示]实物展示：
[学生归纳、回答]大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量相等时，所含的微粒数目都是6.02×1023个。
[讲解]大量实验证明，约6.02×1023个粒子的质量都是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。所以我们就把含有约6.02×1023个粒子集体计量为1mol，也就是说1
mol任何粒子所含粒子数约为6.02×1023个，这里的粒子集体可以是原子、分子、离子或原子团，也可以是电子、质子、中子等，但不可以是宏观物体。
[提问]同学们，你们知道是谁确定的1mol的标准的吗？
[讲解]阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，故用其名字来表示该常数，以示纪念，即将6.02×1023
mol-1叫做阿伏加德罗常数，用NA表示。
[板书]含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号mol。6.02×1023/mol叫阿伏加德罗常数，符号：NA。
[讲解]叙述时注意明确对象：微观粒子
1.摩尔是物质的量的单位，国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012Kg12C中所含有的碳原子数相同，约为6.02×1023，即含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体称为1mol。
2.阿伏加德罗常数为6.02×1023mol－1，它也是一个物理量，符号为NA。
3.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）之间的关系是：
n＝N/NA。
例2.
1
mol碳原子约含________个碳原子；3.01×1023个碳原子的物质的量为________；1
mol
H2约含有________个H；约含有________个质子．
[解析]
1．用摩尔做单位，微观粒子必须指明．2．摩尔是一个巨大的微粒集体，可以有0.5
mol
HCl，0.08
mol
NaCl，即用摩尔做单位数值可以是小数、分数。
[答案]
6.02×1023；0.5
mol；1.204×1024；1.024×1024
教学环节三：摩尔质量
[板书]三、摩尔质量
1.定义：单位物质的量的物质的质量（M）
2.单位：克/摩
符号：g/mol
3.数值：与物质的相对原子质量或相对分子质量相等
[举例]Mg的摩尔质量：24
g/mol，KCl摩尔质量：74.5
g/mol，CO32－摩尔质量：60
g/mol。强调单位。
[投影]1mol物质的质量举例：
[学生探究]物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系:
[板书]4.计算公式：
n=m/M
[辨析]下列说法是否正确
(1)1
mol
O的质量是
32g/mol
(2)OH-的摩尔质量是17g
(3)1
molH2O质量是18g/mol
(4)CO2的摩尔质量是44g/mol
答案：只有(4)正确
[投影小结]
物质的质量
(g)
物质的量
(mol)
微粒数
（个）
÷摩尔质量
(g/mol)
×摩尔质量
(g/mol)
×阿伏伽德罗常数
÷阿伏伽德罗常数第一节
走进化学科学
学习目标：
1.知道化学是在原子、分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学，了解化学科学在人类发展战略中的重要作用。
2.了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。
3.了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能以及高中化学的学习方法。
学习重、难点：知道化学是在原子、分子层次上认识物质制备新物质的一门科学。
教学过程：
导入新课
[引入]
初中化学课程的学习，我们已经了解了一些化学知识，面对生机勃勃、变化无穷的大自然，我们不仅要问：是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界 物质是怎样形成，如何变化的？
[投影展示]溶洞景观图片
[问题和思考]
为什么溶洞的形态会发生变化？
[师生交流与讨论]
1、有人进入溶洞搞破坏？2、溶洞里有鬼怪出没？3、溶洞里有使溶洞变化的物质？……
[实验探究]
在澄清石灰水中通入适量的二氧化碳，观察现象；在通入过量的二氧化碳，观察现象。
学生实验记录：
实验内容
实验现象
结论
澄清石灰水中通入适量的二氧化碳
结论：澄清石灰水通入适量的二氧化碳时有碳酸钙沉淀生成；当通入过量的二氧化碳时，碳酸钙又溶解生成可溶的碳酸氢钙。溶洞形状的变化就是由于溶洞中含有浓度较高的二氧化碳气体的缘故。
[过渡]化学学科是人类在认识世界以及生产生活的过程中起着重要作用的一门科学。
[板书]第一节
走进化学科学
推进新课
教学环节一：化学科学的创造性和实用性
[板书]一、化学科学的创造性和实用性
[投影展示]情景一：探空气球和飞艇
[问题与思考]
气球为什么会飞起来？气球中装的是什么？
[师生交流与思考]
1、气球中装了气体，气体密度比空气小。2、节日的气球就是用氢气来充气的，飞得很高。3、氢气从那里可以得到，工厂还是实验室？氢气还有其它用途吗？……
[讲解]
实验室制取氢气并点燃氢气；工业电解水制取氢气；氢氧焰焊接金属；工业上利用氢气制取盐酸等。
[投影展示]情景二：1、行走中的列车、轮船；2、日常使用的铁锅、铁丁以及其它铁制用品；3、桥梁和机械设备等。
[师生交流与思考]
1、它们都是什么物质做成的？这些物质有什么样的性质。2、它们从那里来，如何得到它们？
[投影展示]
实验室用一氧化碳还原氧化铁制取单质铁，产生的气体通入澄清的石灰水，尾气点燃处理；钢铁厂炼铁的图片和动画模拟。
[结论]
通过化学手段可以制取一些重要物质，它与我们的生活息息相关，有了它，我们的生活才会更精彩。
[思考]
在生活中，你还知道日常生活中哪些与化学化学有关的问题？
[学生回答]1、黏结剂可以让不同物体黏结在一起。2、摩丝、发胶、啫哩水等是我们每天都要用到的。3、房屋装修后产生有害气体。4、汽车尾气产生空气污染等等。
[交流与谈论]通过学习，你对化学科学有了哪些认识 你能否用简短的几句话或几个词语描述一下你心中的化学
[投影小结]
化学：在原子、分子水平研究物质的自然科学。
化学科学具有创造性和实用性，对于我们认识和利用物质具有重要的作用。
化学科学创造性的基本特征：1、发现新物质
2、制造新物质
教学环节二：化学科学的形成和发展
[板书]
二、化学科学的形成和发展
[投影]情景一：远古的地球、先民们生火取食、古代炼金场面、我国出土的青铜器；化学史上有名的科学家：波义耳、拉瓦锡、道尔顿、门捷列夫。
[投影]
化学的发展简史。见附录一《化学发展简史》。强调以下：
1661年，英国化学家、物理学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生。
1771年，法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展。
1803年，英国化学家、物理学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。
1869年，俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。
[交流与谈论]
二十世纪诺贝尔化学奖获奖成果。
[投影]情景二：由硅原子排列的两个汉字----中国。
[交流与谈论]
我国化学家在现代化学研究中的贡献。
[师生交流与思考]
现代化学研究是否已经到了极点了？现代化学的地位及化学研究有那些领域？通过对化学发展史的认识，你认为应如何比较恰当来定义化学科学的内涵。
[阅读与讲述]
课本第5—6页
教学环节三：化学科学的探究空间
[板书]
三、化学科学的探究空间
化学科学就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。
[思考]化学科学与人类生活水平的提高和人类社会的发展密切相关，研究领域十分广泛。你对化学科学研究的哪些问题感兴趣
[投影展示]
与化学紧密相关的的一些产品和职业，如：新型药物、导电塑料、新型建筑材料、药物研制人员、化学科研人员、化学教师、化工厂工人、质检人员、环境保护工作人员、医生等。
[师生交流与思考]由学生自由发挥，自由发表自己的意见。（可以让学生开展一分钟演讲）
教学环节四：如何学好化学
[板书]
四、如何学好化学
[投影展示]
高中化学教材
[师生交流与讨论]
化学探究的基本模式是什么？怎样才能学好化学？
[结论及板书]化学探究的基本模式是：
提出问题→观察思考→提出假说→收集证据、验证假说→表达交流→完善证据、得出结论。
学好化学要做到：
重视化学实验的作用；重视科学方法的训练；密切联系实际；多渠道获取知识。
附录一：
化
学
简
史
年代
大事纪要
约50万年前
“北京猿人”已会用火
公元前8～6千年
中国(新石器时代)开始制陶器
约公元前2千年
中国已会铸铜
公元前四世纪
古希腊的德谟克利特提出朴素的原子论;古希腊的亚里斯多德提出“四元素”学说
公元前140～87年
中国发明了造纸术
公元前一世纪至公元一世纪
中国《本草经》成书,书中记载动物、植物、矿物、药物达365种
十世纪
中国(宋代)把火药用于制造火药箭、火球等武器
1661年
英国的波义耳在《怀疑派化学家》一书中给元素下了科学的定义
1772年
舍勒制得了氢气
1773年
舍勒制得了氧气
1777年
法国的拉瓦锡发表《燃烧概论》推翻了燃素说
1803年
英国道尔顿提出原子论
1811年
意大利的阿伏加德罗提出分子假说
1860年
分子学说得到世界公认
1869年
俄国的门捷列夫提出了他的第一个周期表
1911年
英国的卢瑟福提出原子核模型
1934年
法国的约里奥居里夫妇发现人工放射性
1942年
中国的侯德榜发明了联合制碱法
1965年
中国科学家合成出牛胰岛素,是首次人工合成蛋白质
1981年
我国科学家首次人工合成完整生物活性的核糖核酸
2000年
人类基因组破译

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