资源简介

课题2　原子的结构
教学目标
知识与技能
(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。
(2)初步了解原子核外电子是分层排布的，了解原子结构的表示方法。
(3)了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
(4)初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
过程与方法
(1)充分利用教材提供的图、表资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
(2)通过讨论交流、启发学生思维，增强归纳知识、获取知识的能力，逐步养成良好的学习习惯和方法。
(3)运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习效果。
情感、
态度与价值观
(1)激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。
(2)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力。
(3)对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。
重点难点
重点
原子的内部结构；了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子；相对原子质量。
难点
对“原子不显电性”的理解；原子核外电子分层运动的想象。
教学准备
1．原子结构模型图片：“原子结构简图”、“离子的形成”、“氯化钠的形成过程”投影片。
2．原子内部结构动画：原子内部结构动画、离子的形成动画。
3．常见原子的质量表：常见原子的构成微粒数目及相对原子质量表。
教学流程
教学设计
教师活动
学生活动
设计意图
　　一、新课引入【投影】教材第53页图3－8。同学们，请你们想象一下：如果把一个原子跟一个乒乓球放在一起，你们有什么感想呢？【讲解】那就相当于乒乓球跟地球体积之比。(对照投影)。
展开想象，并将想象的结果相互交流。欣赏图片并会露出惊讶的表情。
　　借身边的事物进行类比，引导学生从熟悉的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界，激起无穷的想象。
　　二、合作探究【提问】原子这么小，还能不能再分呢？【投影】原子结构的发现史。可见，原子内部还有更小的粒子。那么，原子的结构空间是怎样的呢？【板书】一、原子的构成我们先来观察一下模型。【展示】原子结构的放大模型。介绍：原子核(质子、中子)和电子。　　我们知道，分子、原子都在不断地运动着，那么，你们能否想象一下：构成原子的原子核和电子是如何运动的呢？【播放】动画片：原子内部的运动。请同学们看教材第53页图3－9，谁能概括一下原子的结构？(提示：可从位置、电性、数量、所占体积等不同角度描述。)【投影】教材第53页表3－1。思考并回答下列问题：1.构成原子的三种粒子的电性、质量如何？整个原子的质量主要集中在哪部分？2.原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电？为什么？3.是否所有原子核内部都有中子？4.同种原子核内的质子数和中子数有何特点？5.不同种类原子的内部结构有何不同？
意见不一：能；②不能；③不确定。观察模型，认识原子的各结构。自由想象边欣赏边与刚才的想象进行对比。个别回答，相互补充，不断完善：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的绕核作高速运动的电子构成的。分组讨论。查表交流。学生小结。猜测；查阅资料；回答。
设疑引起思考，通过对科学史实的了解，体会严谨的科学态度。通过模型，化抽象为直观，帮助学生用微粒的观念初步认识原子结构和物质的微粒性。调动学生的形象思维，提高想象能力。运用现代教育技术，把抽象的知识形象化，让学生感觉微观世界的神奇，激发学习化学的兴趣。让学生学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，培养表达能力。从问题入手，让学生在讨论与交流中相互启迪，获得新知，形成良好的学习习惯和方法，从中培养学生的合作意识。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
通过以上学习，你们对原子的结构了解了多少？小结后板书：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数【提问式讲解】同学们，你们知道氢、碳、氧、钠、硫等原子核外各有几个电子吗？(可提示学生参考教材第53页表3－1。)原子核对这些电子的吸引力是否相同？这些电子的排布有没有规律可循呢？【板书】二、核外电子的排布指导学生阅读教材第54页有关内容后，提问：核外电子是怎样排布的？用两个字概括。【过渡】那么，电子究竟是怎样分层排布的呢？1.原子核外第一层最多有几个电子？2.原子核外第二层最多有几个电子？3.原子核外第三层最多有几个电子？介绍：相对稳定结构的概念。请同学们利用教材第53页表3－1数据，进行创意绘画：(1)氢原子结构图。(2)氧原子结构图。请同学们打开书本，看教材第54页图3－10，介绍电子层概念。
阅读课本；讨论、交流；寻找最佳词语。思考、猜想；查书。答：2个。答：8个。答：8个。自由创意画图：各种氢原子结构创意图很快画好；画氧原子结构创意图时遇到问题：含有8个电子的氧原子中，这8个电子究竟怎样绕核高速运动呢？知道电子是分层运动的。
学习运用文字、图表或化学语言表达有关信息。充分利用教材资源，激发学生的好奇心。导入课题。培养学生的阅读、总结、概括能力。自然过渡；层层深入。让学生在讨论与交流中再次体会化学学习的特点，认识原子核外电子排布的一般规律。画画是学生感兴趣的活动，再加上又是抽象画，学生非常兴奋；培养学生的创造性思维能力。从问题着手，引出新知。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
【投影】氢原子结构示意图和氧原子结构示意图。介绍原子结构示意图及各部分表示的意义。【投影】仔细观察：不同原子的核外电子排布有无一定规律？　　【过渡】由于金属、非金属的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。那么，得失电子的结果是怎样呢？【动画片演示】离子的形成。介绍：阴离子、阳离子的概念。(看教材插图：第55页图3－13“钠与氯气反应形成氯化钠”。)【板书】三、离子的形成请同学们通过观看动画片及看教材第55页插图，说说书写离子符号应注意的事项。强调离子的表示方法。【投影】原子、离子的比较。原子离子不同点结构的稳定性所显的电性相同点联系构成物质的粒子有哪几种？举例说明。【投影】附表1：由于原子的质量数值太小，书写、使用都不方便，故采用相对原子质量。
原子种类原子质量氢1.67×10－27kg氧2.657×10－26kg碳1.993×10－26kg铁9.288×10－26kg那什么叫相对原子质量呢？
回忆原子结构，初步了解原子结构的表示方法及各部分表示的意义。分组讨论后交流。思考。观看动画片，体会离子的形成过程。看插图，体会化合物的形成过程。记录。自己归纳离子符号的书写特点。练习书写一些离子的符号。分组讨论；代表发言。师生共同填表：氧气由______构成；水由______构成；二氧化碳由______构成；铁由______构成；硅由______构成；氢气由______构成；氯化钠由______构成。
注意知识的前后连贯。进一步激发求知欲。在有趣、轻松、又十分形象的氛围中接受抽象、难懂的知识，增强了学生的学习兴趣，提高了学习的效果。培养学生的思维能力及表达的能力。以小组竞赛的形式，比正确率、比速度，提高学生的参与意识，从而增强学习的积极性。在讨论中培养学生的合作意识、训练分析、归纳、表达的能力。进一步确立物质的微观概念。“让事实说话”，通过列举数字，让学生真切体会到原子质量书写、使用时的不便，从而更能理解原子质量的表示方法——相对原子质量。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
　　【板书】四、相对原子质量让学生阅读教材第56页的相关内容。1.定义(略)。【提问】哪位同学能用一个简洁的式子表示原子的实际质量与相对质量的关系？从中我们可以知道：相对原子质量是一个比值。运用这个式子，我们不妨来算一下附表1中四种原子的相对原子质量。【投影】附表2：原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1012碳66612氧88816钠11121123氯17181735铁26302656
你们有没有发现：各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系？
集体朗读。相对原子质量＝学生练习计算。观察后找出规律。相对原子质量≈质子数＋中子数
学以致用，加深对概念的理解。通过对数据的观察与分析，找出规律，拓展思维，便于运用。
三、课堂小结【小结】本节课你有哪些收获？
　　学生归纳总结。
在交流中进一步巩固。
四、巩固拓展(1)请学生以图表的形式归纳出：原子、分子、离子之间的关系。(2)今后学习中，我们可直接查阅书后附录中的相对原子质量表(师生一起查阅)，同时，我们也应该记住那些为相对原子质量的测定做出卓越贡献的科学家，如我国的张青莲教授。
尝试用图表表示。练习查找。
学习用图表、化学用语归纳知识，培养学生的分析推理能力。对学生进行爱国主义教育。
板书设计
教师随笔
备课资料
1．化学史
张青莲(1908—2006)，无机化学家、教育家。长期从事无机化学的教学与科研工作。对同位素化学造诣尤深，是中国稳定同位素学科的奠基人和开拓者。他对中国重水和锂同位素的开发和生产起过重要作用。晚年从事同位素质谱法测定原子量的研究，1991年测得的铟原子量，已被国际采用为新标准。
2．化学小知识
基本粒子
两千多年以前，科学家一直在思考一个问题：“如果把一个物体一直分割下去，将会怎样？能不能找到一种组成物质的最基本粒子？”
物理学家先是发现许多物体由很小的分子和更小的原子组成。原子具有更复杂的结构，它的中心是原子核，核内有质子和中子，环绕原子核运转的电子。因此，人们一度认为，质子、中子、电子和光子是构成物质的最小单元，并将它们称为“基本粒子”。随着实验技术的日渐完善，近年来科学家又陆续发现一大批新的基本粒子。至今为止，基本粒子已是一拥有300多个成员的大集体；在这些成员中，论质量有的竟是电子的6
000倍，而有的轻的没有静止质量。论寿命，有的可以“永久长存”，而有的还不到亿亿分之一秒。这么多形形色色的基本粒子的发现，给物理学家出了一个难题：为什么会有这么多粒子，而且每一种粒子都与另一种不相同呢？
于是，有的科学家设想：这些不同的粒子可能组成几个家庭，每一个家庭内的粒子可能按照非常有规律的方式彼此有些差异。大家知道，元素周期律的出现，是由于原子具有内部的结构。物理学家由此产生一种很自然的想法，基本粒子是不是也有内部结构，从而可以像原子一样列出一个规则的表来？根据这样的思路，物理学家提出了一个进一步的假设，认为基本粒子是由三个(或一对)更基本的粒子组成的体系，他们称之为“夸克”。令人高兴的是，根据这样一个假设，可以解释许多实验事实。但是，夸克是真的存在呢，还是仅仅是一种数学上的臆想？有待物理学家在以后的实验中进一步解答。
可以肯定的是，基本粒子并不“基本”。基本粒子世界还有许多尚未揭开的谜等待着人们去探索，去追寻。3．1　分子和原子
第一课时　分子的基本性质
1．“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来。”诗人在远处就能闻到淡淡的花香的原因是(　　)
A．分子是由原子构成的
B．分子之间有间隔
C．分子具有一定的质量
D．分子在不断地运动
2．下列事实分别说明分子具有的性质是：
(1)湿衣服晒一段时间就会干__________________________________________________
______________________________________________________________________________；
(2)打气筒能将空气压入气球内________________________________________________
______________________________________________________________________________；
(3)一滴水里的分子数约为1.67×1021个________________________________________。
3．如右图A所示，把充满红棕色二氧化氮气体和无色氢气的集气瓶中间的玻璃片抽走，使瓶口密合在一起(不能振荡)。
(1)写出你认为可能出现的现象：______________________________________________，
原因是_________________________________________________________________________。
(2)在实验中，某位同学将两瓶气体如图B所示放置，需要很长的时间才能达到与A相同的效果，原因是______________________________________________________________。
第二课时　分子和原子的区别和联系
1．下列微粒结构图示中，能表示水分子的是(　　)
2．下列说法中正确的是(　　)
A．同种原子可以结合成分子，不同种原子不能结合成分子
B．空气中的氧气与纯净的氧气化学性质不同
C．在化学变化中分子不变
D．分子和原子都可以直接构成物质
3．用“分子”或“原子”填空：
(1)构成物质的粒子有多种，有的物质是由________构成的，如铁、汞、________等；有的物质是由________构成的，如氮气、水、________等。
(2)氧化汞__________是保持氧化汞化学性质的粒子，在化学变化中氧化汞________分解成汞________和氧________，汞________直接构成汞，每两个氧________构成一个氧________，无数个氧________构成氧气。
4．在电解水的过程中，发生变化的粒子是________，保持不变的粒子是______________，生成的新粒子是________和________。该实验证明，在化学变化中分子________(填“可再分”或“不可再分”)，原子________(填“可再分”或“不可再分”)。
5．在物理变化中，物质的分子本身或种类________(填“改变”或“不变”)，在发生化学变化时，分子本身________(填“改变”或“不变”)；化学变化的实质是________________________________________________。
3．1　分子和原子
第一课时　分子的基本性质
1．D
2．(1)分子在不断运动(或其他合理叙述)
(2)分子间有间隔或间隙
(3)分子的质量、体积都很小
3．(1)两瓶气体的颜色趋向一致(或两瓶气体都变成红棕色等合理叙述)　两种气体物质的分子都能运动，均匀扩散到两瓶中(或其他合理叙述)
(2)氮气的密度比氢气的密度大得多，聚集在下方，运动(或扩散)得慢
第二课时　
分子和原子的区别和联系
1．B　2.D
3．(1)原子　铜(或其他金属物质或稀有气体或碳、硫、磷等物质名称)　分子　氧气(或二氧化碳等合理物质名称)
(2)分子　分子　原子　原子　原子　原子　分子　分子
4．水分子　氢原子和氧原子(必须答全)　氢分子　氧分子　可再分　不可再分
5．不变　改变　分子的破裂和原子的重新组合(或其他合理叙述)课题3　元素
教学目标
知识与技能
(1)了解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。
(2)了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
(3)初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。
过程与方法
(1)通过微观想象、分析、讨论、对比，认识化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化。
(2)通过联想记忆、卡片问答等趣味活动，帮助学生认识元素符号。
(3)通过同学之间相互合作、查阅资料，了解地壳、生物的细胞和一些食品中元素的含量。
情感、态度与价值观
(1)进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观结构的认识。
(2)发展善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。
重点难点
重点
元素概念、元素符号。
难点
元素符号表示的意义。
教学准备
1．“元素与原子的比较”投影片。
2．元素符号卡片、水分子等分子模型卡片。
教学流程
教学设计
续表
续表
续表
板书设计
教师随笔
备课资料
1．化学史料
门捷列夫
德米特里·门捷列夫，19世纪俄国化学家，发现了元素周期律，发表了第一份元素周期表。1907年2月2日，因心肌梗塞与世长辞。他的名著、伴随着元素周期律而诞生的《化学原理》，在十九世纪后期和二十世纪初，被国际化学界公认为标准著作，前后共出了八版，影响了一代又一代的化学家。
2．知识放送
化学语言中的“字母”——元素符号
朋友见面握手，表示友好，这是全世界通用的一种“符号”。同人类表示友好有“符号”一样，化学也有自己的符号，它是化学世界的共同语言。我们初次接触化学，内容复杂，术语繁多，让人理不出个头绪。有了化学符号，掌握其中的规律，化学就变得有章可循，学习就容易了。
1860年，世界上制订了统一的化学元素符号，使各国科学工作者之间有共同的、统一的化学语言。
元素的化学符号，好像英语中的字母。英文共有26个字母，而化学元素符号目前有百余个。不过，元素符号由一个或两个以上字母构成，第一个字母大写，第二个字母小写。元素符号表示的意义有两条：一是代表一种元素；二是代表这个元素的一个原子。例如，化学符号Ca既可表示钙元素，也可表示一个钙原子
。
化学元素符号，用这个元素的拉丁文开头字母是相同的，就在开头字母旁边写一个小写字母，这个小写字母，是这个元素拉丁文名的第二个字母，如铁写作Fe，铜写作Cu。如果元素的拉丁文名第一、第二个字母均相同。那么就用这个元素拉丁文名的第三个字母作为小写字母。例如砷、银、氩三种元素的拉丁文名，第一、第二个字母都是“ar”，它们的符号分别写作As、Ag、Ar。
3．化学小资料
元素的孪生兄弟——同位素
在“化学大厦”——元素周期表的第一号房间里，住着氢的三“兄弟”，它们都只含有一个质子，所不同的是，老大带有2个中子，叫氚，老二只有1个中子，叫氘，老三没有中子，“体”最轻，通常叫氢，又叫氕。如果我们细心地检查“化学大厦”的每个房间，可以发现其他元素都有类似的情况，化学家把这些含相同质子数不同中子数的元素互称为同位素。3．3　元素
第一课时　元素
1．日常生活中加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”指的是(　　)
A．单质　　　　　　　　　　　　　　B．分子
C．原子
D．元素
2．地壳中含量最多的元素是(　　)
A．铝
B．铁
C．氧
D．硅
3．人体中含有多种元素，其中含量最多的是(　　)
A．氢
B．氧
C．钙
D．碳
4．钠元素和氯元素的本质区别在于(　　)
A．相对原子质量不同
B．核电荷数不同
C．元素符号不同
D．核外电子数不同
5．在H2、H2O、H2SO4、H2O四种物质中都含有(　　)
A．氢元素
B．氧原子
C．2个氢分子
D．一个氢分子
6．科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此判断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了(　　)
A．电子
B．中子
C．质子
D．该原子的原子核
7．科学家发现自然界存在着三种原子，它们的核内质子数和中子数分别为1，0；1，1；1，2，科学家将其分别命名为氕、氘、氚，则它们________(选填“是”或“不是”)同种元素的原子。
第二课时　元素符号　元素周期表
1．温室气体是指CO2、CH4等常量气体和氟碳化合物等微量气体。氟元素符号为(　　)
A．Fe　　　　　　B．F　　　　　　C．V　　　　　　D．Fr
2．下列元素符号书写正确的是(　　)
A．硅Si
B．钴CO
C．氦Hi
D．汞Ag
3．“2O”表示的意义是(　　)
A．2个氧原子
B．1个氧分子
C．氧元素
D．氧气
4．在元素周期表中，金属元素位于(　　)
A．右上角区域
B．左下角区域
C．右下角区域
D．左上角区域
5．下图是元素周期表中某元素的信息示意图，从图中获取的相关信息不正确的是(　　)
A．元素名称是“硫”
B．元素符号是“S”
C．元素的质量32.06
g
D．核电荷数是16
6．指出下表中错误的元素名称或符号并加以改正。
元素符号
C
Me
Mn
Hg
F
Ca
Al
Hi
元素名称
炭
锰
镁
铁
氯
氦
改正
3．3　元素
第一课时　元素
1．D　2.C　3.D　4.B　5.A　6.C
7．是
第二课时　元素符号　元素周期表
1．B　2.A　3.A　4.B　5.C
6．碳　Mn　Mg　汞　Fe　钙　铝　He3．2　原子的结构
第一课时　原子的构成和核外电子的排布
1．下列关于原子的叙述中，错误的是(　　)
A．原子呈电中性
　　
B．原子是实心球体
C．原子由原子核与核外电子构成
　　
D．原子可以构成分子
2．绝大多数原子的原子核中含有(　　)
A．质子、中子、电子
　　
B．质子、电子
C．中子、电子
　　
D．质子、中子
3．锂电池可作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为(　　)
A．1　　　　　　B．3　　　　　　C．4　　　　　　D．7
4．根据下面所示的粒子结构示意图判断，化学性质最稳定的是(　　)
5．钠原子和氯原子的结构示意图如图所示：
(1)氯原子的核电荷数是________。
(2)钠原子在化学反应中容易________(填“得到”或“失去”)一个电子。
(3)钠原子和氯原子相同的是________(填序号)。
①质子数　　②电子数　　③电子层数　　④最外层电子数
第二课时　离子的形成　相对原子质量
1．下列各微粒结构示意图中，表示离子结构示意图的是(　　)
2．Na和Na＋这两种粒子具有相同的(　　)
A．核外电子数
B．化学性质
C．质子数
D．电子层数
3．已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为m
kg，一个钼原子的质量为8m
kg，则钼的相对原子质量为(　　)
A．96　　　　　B．72　　　　　C．48　　　　　D．36
4．(1)用化学符号表示：
①2个氢原子：________；②3个铝离子：________。
(2)构成物质的微粒有：A.原子；B.分子；C.离子。
试判断构成下列物质的微粒，并用相应的序号填空：
①氧气：________　②铁：________　③氯化钠：________
5．已知铁、镁的相对原子质量分别为56和24。
(1)铁、镁的原子个数相同时，则它们的原子质量之比为________。
(2)铁、镁的原子个数之比为2∶7时，则它们的质量之比为________。
3．2　原子的结构
第一课时　
原子的构成和核外电子的排布
1．B　2.D　3.B　4.B
5．(1)17　(2)失去　(3)③
第二课时　离子的形成　相对原子质量
1．B　2.C　3.A
4．(1)①2H　②3Al3＋
(2)①B　②A　③C
5．(1)7∶3　(2)2∶3第三单元　物质构成的奥秘
课标要求
1．知识与技能
(1)知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的，知道分子是由原子构成的，并能从微观角度解释一些现象；知道物理变化和化学变化的本质区别。
(2)了解原子是由质子、中子和电子构成的；了解原子的核外电子是分层排布的；了解原子结构示意图的涵义，并能读懂一些常见原子的原子结构示意图；了解离子的概念，认识离子是构成物质的一种粒子，初步了解氯化钠等化合物的形成过程；初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
(3)掌握元素的概念；记住一些常见元素的名称和符号；了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，初步认识元素周期表。
2．过程与方法
(1)通过具体形象生动的例子和多媒体课件展示，认识到分子、原子这些微观粒子是真实存在的。
(2)根据科学实验结论说明原子的构成，了解原子的结构及构成原子的粒子的性质特点，通过抽象的思维想象了解原子的大小；通过画原子结构简图了解原子核外电子的排布特点，根据钠与氯气反应生成氯化钠的过程中各元素的原子最外层电子得失情况分析了解离子的形成；通过原子结构示意图、离子结构示意图的对比，说明离子可分为阴离子和阳离子。
(3)从化学变化中分子可分而原子种类不变、元素种类也不会改变，理解元素是具有相同质子数的一类原子的总称；通过查阅资料了解地壳中各元素的含量。
(4)通过对一些常见元素名称的造字特点认识元素的分类，了解元素周期表的编排结构；通过对不同元素的性质与其元素原子的核外电子排布规律的研讨，归纳总结原子结构与元素性质的关系。
3．情感、态度与价值观
(1)进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育；
(2)阅读张青莲教授为相对原子质量的测定作出卓越贡献的资料，对学生进行爱国主义教育；
(3)能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
教材分析
本单元教材有：分子和原子、原子的结构、元素三个课题。它们包括分子、原子概念、原子结构模型、核外电子排布观念、离子及离子的形成、相对原子质量、元素、元素符号、元素符号表示的意义等内容。
本单元教材是“双基”的重要组成部分。课程标准指出，初中化学基础知识和基本技能是构成学生科学素养的基本要素，是为学生的终生学习和将来适应社会生活打好基础所必需的。化学基础知识和基本技能还是初中学生进行探究活动的基础和结果，也是对学生进行情感态度、价值观教育的重要载体。所以，本单元教材对于学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的工具。
本单元教材是由宏观世界转向微观世界的开端，在本书中起到了承前启后的作用；本单元的特点是内容较抽象，远离学生的生活经验，感性知识不充分，这就是给教学带来了一定的困难。
本单元教学的重点：对分子和原子的认识、原子的构成、离子的形成、元素、元素符号；难点：用分子、原子的观点解释生活中的一些现象及解释物质的变化；核外电子排布观念、元素符号表示的意义等一直是各省市中考考查的重点和热点。
学情分析
本单元是物质结构理论的重要开端，是学生从宏观世界进入到微观领域开始，粒子因为看不到、摸不着，具有抽象性，不易于理解。初三学生已具备了一定的逻辑推理能力，学会通过分析一种物质可无限被分割而推理得出物质都是由不连续的粒子构成的；根据生活中的宏观现象(如物质的热胀冷缩、扩散现象)推理得出构成物质的分子(或原子)的性质[分子(或原子)间有间隔、分子(或原子)是在永不停息运动着的]，并能用微粒的观点解释一些生活中常见的现象；分析“卢瑟福的α粒子轰击金箔实验”得出原子的核式结构模型，进一步了解原子的微观结构、原子的核外电子排布特点及原子结构简图所表示的意义，顺理成章地得出离子的形成过程，借助离子的形成过程，理清分子、原子、离子、元素与物质间的关系。
教学建议
本单元概念性强，抽象难懂，学习时可用比喻法、多媒体手段展示化学反应微观变化过程，通过讲解、想象克服难懂关；运用列表、归纳比较法克服对概念理解关；要从学生生活和已有知识基础上，设置情境，激起思维，交流碰撞，释放潜能，形成共识。
课题1　分子和原子
教学目标
知识与技能
(1)认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
(2)认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。
(3)运用微粒的观点解释某些常见的现象。
过程与方法
(1)通过对学生熟悉的日常现象提出问题，引发学生思考，来探索微观世界，认识分子和原子。
(2)通过对宏观现象的讨论，把对微观世界的探索引向深入，引导学生用分子、原子的观点分析比较两种变化，进一步从化学变化中认识分子与原子的特征，形成概念。
情感、态度与价值观
(1)增强学生对微观世界的好奇心和探究欲，激发学生学习化学的兴趣。
(2)培养学生的抽象思维能力、想象力和分析、推理能力。
重点难点
重点
从宏观现象、认识微观粒子的运动，形成分子和原子的概念。
难点
抽象思维能力的培养。
教学准备
1．准备品红和氨的扩散实验的仪器。
2．准备酒精和水的混合实验。
教学流程
教学设计
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
一、导入新课
　　【创设情境】1．把一瓶香水带进教室，放在讲台上，打开瓶塞，同学们为什么会闻到香味？2．糖放入水中为什么不见了？3．衣柜中的樟脑片为什么会不见了？
　　学生思考、讨论。
从学生熟悉的现象入手激发学生的探究欲。
二、合作探究实验探究对比分析了解性质
实验3－1：品红的扩散在静止的水中品红为什么能扩散呢？【过渡】在很久以前许多学者就对上述这些问题进行了探究，他们提出了物质是由不连续的微小粒子构成的设想【小结】物质确实是由微小的粒子——分子和原子构成的。【小实验】请同学们用手对着脸轻轻扇动，感觉一下分子对脸撞击的感觉肉眼看不见的分子是真实存在的吗？展示图片：教材49页图3－2、3－3肉眼看不见的分子有何特点？
　　学生实验，观察现象，思考讨论。　　学生听讲，实验。
　　在学生亲身体验中激发思维及探究欲。　　形成物质是由分子和原子构成的观点，培养学生的想象能力。
续表
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
模型展示分析推理
　　1.花香能闻到，但却看不到。2．能看到整块的糖，却看不到溶解后的糖。分子很小1个水分子的质量约是3×10－26kg，1滴水中大约有1.67×1021个水分子做氨水在空气中的扩散实验请同学们猜想：为什么A杯中的溶液变红了？针对你的猜想，请设计实验方案，证实你的猜想。【小结】1．氨水中氨分子不断扩散进入了酚酞溶液中，使酚酞溶液变成了红色。该实验说明了分子在不停地运动。2．在受热的情况下，分子的能量增大，运动速率加快。【实验】酒精与水的混合【思考】为什么1＋1≠2一碗黄豆与一碗小米混合是否等于两碗？【小结】分子之间有间隔。【展示】水分子、氧分子、氢分子、氧化汞的分子模型。分子是构成物质的一种微粒；分子是由原子构成的。
　　看图想象分子的存在。思考、讨论，并归纳总结按实验要求观察现象：A杯中的溶液变红了。学生猜测，讨论。观察现象：1＋1≠2。思考、讨论、猜想。观察、分析；语言表达：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。一个氧分子是由两个氧原子构成的。
　　让学生了解现代高科技，并借助图像进入微观世界。锻炼学生分析、推理、归纳、总结的能力。把实验步骤略作改变，让学生体验实验探究的步骤：提出问题→设计实验→收集证据→得出结论，培养学生的探究的能力。
续表
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
【组织讨论】1.从分子的角度看，水的蒸发和水的分解有什么不同？2.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢和水在电解反应中分子和原子的变化情况，推论在化学变化中发生的变化是分子还是原子？
在模型的帮助下，分析、讨论、推理在两种变化中分子原子的变化情况。分析得出：当物质发生物理变化时分子不变；当发生化学变化时分子也发生变化。
　　用模型把微粒直观地显示出来，便于学生理解。
三、课堂小结总结交流
【小结】
分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。学完本课题你们知道了什么？用分子原子的观点解释：1.氧化汞受热分解；2.水蒸发后化学性质没有变；3.混合物与纯净物有什么不同。
小结收获，交流体会，代表发言。
　　通过小结、练习，使知识形成脉络，使学生初步进入微观世界。
四、检测反馈练习巩固分析归纳
用分子的观点分析：1.为什么墙内开花墙外香？2.为什么湿衣服在阳光下比在阴凉处易晾干？3.物质为何有三态变化？
讨论、分析、交流。分子的性质：分子很小；分子不停地运动；分子间有间隔。
　　培养学生运用知识运用的能力。
板书设计
教师随笔
备课资料
1．趣味化学资料
道尔顿——科学原子论的提出者
英国化学家道尔顿(1766—1844)最大的贡献是把古代模糊的原子假说发展为科学的原子理论，为近代化学的发展奠定了重要的基础。
道尔顿15岁时已经是一名教师，他对气象很感兴趣，每天坚持记录气象变化。后来听说肯代尔城有一位叫约翰·豪夫的人也对气象很感兴趣，于是他去拜访豪夫先生，到那儿道尔顿才发现豪夫先生是一位盲人，但豪夫先生却可以独立进行实验。他可以安装仪器，把容器装满却不溢出一滴溶液，也不会打碎仪器。道尔顿深为钦佩，从豪夫先生那儿道尔顿学到了很多东西。
1793年，道尔顿到曼彻斯特一家著名学院教书，在那儿，他对科学的兴趣越来越广泛，但他渐渐感到担任教学工作妨碍他从事科学实验，因为教书占用他时间太多，从事研究的时间太少了。1799年，道尔顿离开学院，成为曼彻斯特最受尊重的私人教师，他每天授课不到2小时以赚取微薄的生活费和科研经费。道尔顿全身心地投入科学研究，成为了一名伟大的化学家。
除了在化学界取得的成绩外，道尔顿还是色盲的发现者。有一次道尔顿给母亲买的圣诞礼物是一双蓝色袜子，但母亲却说袜子是红色的。经过详细的研究，道尔顿使用各种颜色的方块在小学生中间进行了实验。他发现，有的学生根本就不能分辨颜色，有的却往往错认各种颜色。1794年，道尔顿写出了一份关于色盲的报告，提出人类中存在着色盲这一病症，所以在英国，人们将色盲称为“道尔顿症”。
2．化学史
阿伏加德罗
阿伏加德罗是意大利物理学家、化学家。阿伏加德罗是第一个认识到物质由分子组成、分子由原子构成的人。他的分子假说奠定了原子——分子论的基础，推动了物理学、化学的发展，对近代科学产生了深远的影响。他的四卷著作《有重量的物体的物理学》(1837～1841年)是第一部关于分子物理学的教程。
阿伏加德罗毕生致力于原子——分子学说的研究。1811年他发表了题为《原子相对质量的测定方法及原子进入化合物时数目之比的测定》的论文。他以盖·吕萨克气体化合体积比实验为基础，进行了合理的假设和推理，首先引入了“分子”概念，并把它与原子概念相区别，指出原子是参加化学反应的最小粒子，分子是能独立存在的最小粒子。单质的分子是由相同元素的原子组成的，化合物的分子则由不同元素的原子所组成的。文中明确指出：“必须承认，气态物质的体积和组成气态物质的简单分子或复合分子的数目之间也存在着非常简单的关系。把它们联系起来的一个、甚至是唯一容许的假设，是相同体积中所有气体的分子数目相等”。这样就可以使气体的原子量、分子量以及分子组成的测定与物理上、化学上已获得的定律完全一致。阿伏加德罗的这一假说，后来被称为阿伏加德罗定律。

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