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第二章
第一节
化学能与热能（第1课时）
学习目标：1.在化学实验的基础上，理解吸热反应和放热反应的概念
2.理解化学中能量变化的主要原因
3.理解化学键的概念
学习重点、难点：能说出化学中能量变化的主要原因。
【预
习
案】
【导学流程】
（一）基础过关
1、物质发生化学反应的同时还伴随着
变化，而这种能量变化又通常表现为
变化。
2、一个化学反应的过程，本质上就是
的过程。
3、一个化学反应是吸收能量还是放出能量取决于旧键断裂
的相对大小。
（二）预习检测
1、一个化学反应是放出能量还是吸收能量可以从以下两个方面来认识：
（1）从化学键的断裂和形成
旧化学键断裂吸收总能量大于新化学键形成放出总能量
能量
旧化学键断裂吸收总能量小于新化学键形成放出总能量
能量
（2）从反应物的总能量与生成物总能量的相对大小
∑E（反应物）＞∑E（生成物）
∑E（反应物）＜∑E（生成物）
（三）我的疑问
【训
练
案】
【探
究
案】
一．组议
氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生什么现象？为什么？（已知断开1molH-H键要吸收436kJ的能量断开1mol
Cl-Cl键要吸收243
kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl键会放出431
kJ的能量）
二．标注仍未解决的疑问，等待展示和点评环节。
【训
练
案】
1.下列说法中正确的是（
）
A.
物质发生化学反应都伴随着能量变化
B.
伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C.
在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
D.
一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
2.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为
A．920kJ
B．557kJ
C．436kJ
D．188kJ
3．化学键的断裂和形成的观点不能用于解释下列化学事实中的（
）
A．氧化还原反应
B．化学反应的能量变化
C．物质的稳定性
D．化学反应过程的本质
4.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO
=
O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（
）
A、2Q1
+
Q2
>
4Q3
B、2Q1
+
Q2
<
4Q3
C、
Q1
+
Q2
<
Q3
D、Q1
+
Q2
=
Q3
5.已知反应2H
→H2可放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是
A
、氢分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构
B
、氢分子能量比氢原子能量低
C
、1mol氢气理解成2mol氢原子要放出437.6kJ的热量
D、
氢原子还原性比氢分子弱
6.已知破坏1mol
N≡N键、H-H键和N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ。试计算1molN2（g）和3
molH2（g）完全转化为
NH3(g)放出的能量为
，有关化学反应方程式为
。
【自
主
区】

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