资源简介

课题1
质量守恒定律
教学目标
知识要点
课标要求
1.质量守恒定律（重点）
认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系，能够通过实验探究了解化学反应中的质量关系
2.质量守恒的实质
会用微粒的观点对质量守恒定律作出解释
3.化学方程式（重点）
了解化学方程式表示的意义和读法；掌握求出化学方程式中各物质的质量比的方法
教学过程
情景导入
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【讲述故事】一天，福尔摩斯和华生在书房里研究
( http: / / www.21cnjy.com )一桩血案，福尔摩斯往大烟斗中装烟丝，并将烟斗送入嘴里，点燃烟丝后开始大口大口的吸烟，烟斗上冒出缕缕青烟，华生问：“聪明的福尔摩斯先生，你知道青烟的质量是多少吗？”聪明的福尔摩斯不假思索的回答：“这容易，青烟的质量等于点燃烟丝前烟斗和烟丝的总质量减去烟丝烧完后留在烟斗中灰烬和烟斗的总质量。”
合作探究
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探究点一
质量守恒定律
提出问题
在化学反应里，反应前物质的总质量与反应后生成物的总质量有怎样的关系呢
猜想与假设
1.反应前各反应物的质量总和小于反应后各生成物的质量总和。
2.反应前各反应物的质量总和等于反应后各生成物的质量总和。
3.反应前各反应物的质量总和大于反应后各生成物的质量总和。
探究实验一
红磷燃烧前后质量的测定
实验装置
实验步骤
在锥形瓶底部铺一层细沙，上面放一
( http: / / www.21cnjy.com )块的红磷磷，用带有导管橡胶塞盖紧，在导管上系一气球，放在天平上称量，记录数据m1；然后，取下锥形瓶，放在铁架台的石棉网上，用酒精灯加热，观察现象？再将其放在天平上称量，记录数据m2。
实验现象
红磷燃烧，产生大量白烟，小气球鼓起，冷却后，小气球变得更瘪
反应前总质量
m1
反应后总质量
m2
实验结论
磷+氧气
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五氧化二磷m1=
m2,
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
探究实验二
铁钉与硫酸铜反应前后质量的测定
实验装置
实验步骤
在锥形瓶中倒入适量的CuSO4溶液，塞
( http: / / www.21cnjy.com )好橡皮塞，几根铁钉（用砂纸打打磨光亮），将其放入天平上称量，记录数据m1；将铁丝伸入CuSO4溶液中，过一会，观察现象？再将其放在天平上称量，记录数据m2。
实验现象
铁钉表面上覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色
反应前总质量
m1
反应后总质量
m2
实验结论
铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁m1=
m2,
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
归纳总结
1.质量守恒定律的内容
化学方程式的意义
实例（S+O2
( http: / / www.21cnjy.com )SO2）
①质的方面：表示反应物、生成物以及反应条件
反应物是硫、氧气，生成物是二氧化硫，反应条件是点燃
②量的方面：表示反应物、生成物之间的质量比；各物质间的质量比=相对分子质量×化学计量数之比
S
+
O2
( http: / / www.21cnjy.com )
SO232：16×2
：
32+16×232：
32
：
64即1
：
1
：
2
③表示反应物、生成物之间的粒子数关系（即化学式前面的化学计量数之比）
S
+
O2
( http: / / www.21cnjy.com )
SO21
：
1
：
1
化学方程式的意义
实例（S+O2
( http: / / www.21cnjy.com )SO2）
①质的方面：表示反应物、生成物以及反应条件
反应物是硫、氧气，生成物是二氧化硫，反应条件是点燃
②量的方面：表示反应物、生成物之间的质量比；各物质间的质量比=相对分子质量×化学计量数之比
S
+
O2
( http: / / www.21cnjy.com )
SO232：16×2
：
32+16×232：
32
：
64即1
：
1
：
2
③表示反应物、生成物之间的粒子数关系（即化学式前面的化学计量数之比）
S
+
O2
( http: / / www.21cnjy.com )
SO21
：
1
：
1
无数实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.正确理解质量守恒定律：
①“化学反应”：规定了研究范围，质量守恒定律不能用来解释物理变化。
②“参加”：没有参加反应的物质和反应后剩余的物质不能算入化学反应中的质量变化内。
③“各物质”：不能遗漏任何一种反应物和生成物，特别是气体和沉淀。
④“反应生成”：不是反应生成的物质不能算。
⑤“质量守恒”：质量守恒定律只是研究化学反应的质量问题，热量、体积变化都不在研究范围之内。
3.利用分子、原子的观点解释质量守恒定律的原因
反应前后的“变与不变”，巧记为“六二二”：
课堂讨论
1.盐酸与碳酸钠粉末反应后质量为什么减轻了？是否违背质量守恒定律呢？
2.
镁条燃烧后的质量为什么增加了？是否违背质量守恒定律呢？
知识拓展
在验证质量守恒定律的实验中，有气体参加或有气体生成的反应必须在密闭的容器里进行，否则反应前后天平会不平衡。
探究点二
化学方程式
提出问题
根据质量守恒定律如何正确书写化学方程式呢？
交流讨论
阅读教材归纳总结。
归纳总结
1.化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。
2.化学方程式的意义
2.化学方程式的意义
3.化学方程式的读法
C+O2CO2
碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。
板书设计
课题1
质量守恒定律
一
质量守恒定律
二
化学方程式
1.定义：
2.意义：（1）表示反应物、生成物以及反应条件；
（2）表示反应物、生成物之间的质量比；
（3）表示反应物、生成物之间的粒子数比；
3.读法：
教学反思
成功之处
本堂课主要以实验贯穿教学。体现了
( http: / / www.21cnjy.com )化学学科的特点（以实验为基础）和新课改要求（学生为主体）；学生在老师的引导下自主探究、讨论，使学生在动中学、学中思,将学习和实践有机的结合在一起；知识的获取均以学生自主探索，小组合作获得，体现集体的智慧；同时，增强学生团结合作的意识。
不足之处
本节课学生动手操作能力了解不足，托盘天平操作慢，影响教学进程
。课题3
二氧化碳和一氧化碳
第1课时
二氧化碳
教学目标
知识要点
课标要求
1.二氧化碳的物理性质
通过实验了解CO2的密度比空气大；知道CO2能溶于水
2.二氧化碳的化学性质（重点）
通过实验认识CO2的化学性质，CO2不能燃烧、能与水反应、能与石灰水反应；知道二氧化碳的鉴别方法
3.二氧化碳对生活和环境的影响
了解用途；了解二氧化碳循环；知道二氧化碳含量过高会造成温室效应；应采取措施控制二氧化碳的排放量，倡导低碳生活
教学过程
情景导入
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农民伯伯说它是“植物的粮仓”
消防官兵赞美它是“灭火先锋”；建筑师称它为“天然的粉刷匠”；环境师则认为它是造成全球变暖的“罪魁祸首”。
你们知道“他”是谁吗？
合作探究
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探究点一
二氧化碳的物理性质
提出问题
在久未开启的菜窖、干涸的深井里一
( http: / / www.21cnjy.com )定要防止二氧化碳含量过高而危及生命。开汽水、啤酒会有大量的二氧化碳冒出，以上两个生活现象说明了哪些问题？
讨论交流
讨论相关原因。
探究实验
探究
CO2的密度
CO2的溶解性实验
实验装置图
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现象
下层阶梯上的蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭
塑料瓶变瘪了
结论
CO2的密度比空气大
CO2能溶于水
课堂讨论
低处的蜡烛先熄灭说明CO2有什么样的性质？
归纳总结
CO2通常状况下为无色
( http: / / www.21cnjy.com )、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。在一定条件下，CO2气体会变成固体——干冰，干冰升华时，吸收大量的热。
知识拓展
和氧气、氢气类似，在加压降温冷却的情况下，二氧化碳气体会冷却成无色液体、雪花状固体。二氧化碳固体俗称“干冰”，其含义“外形似冰，融化无水”，干冰在101KPa，-78.5℃升华。干冰易升华。
探究点二
二氧化碳的化学性质
1.
CO2不能燃烧，不能支持燃烧，也不能供给呼吸
提出问题
1.在探究CO2的密度实验时，两支蜡烛都熄灭说明CO2有什么样的性质？2.
CO2能供给呼吸吗？
讨论交流
学生结合上述实验和生活讨论归纳。
归纳总结
（1）CO2一般情况
( http: / / www.21cnjy.com )下，不能燃烧，不能支持燃烧。但对有些物质也有助燃性，例如镁带可以在CO2中燃烧。因此金属镁引起的火灾，不能用CO2来灭火。
（2）CO2不能供给呼吸，当空气中CO2含量达到1%时，对人体就有害处，达到4%～5%时，会使人感到气喘、头痛、眩晕，达到10%时，能使人呼吸停止、以致死亡。进入久未开启的菜窖、干涸的深井或溶洞，应进行灯火实验，以探明其中CO2含量是否过量。
2.二氧化碳和水反应
探究实验
实验操作
取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的小花，第一朵小花喷上稀醋酸，第二朵小花喷上水，第三朵小花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵小花喷上水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵小花的颜色变化。
实验图示
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实验现象
小花变红
小花不变色
小花不变色
小花变红
实验分析
紫色石蕊是酸碱指示剂，遇酸变红色，醋酸是一种酸，因此小花变红；水不能使干燥的小花变红，CO2也不能使干燥的小花变红，却能使湿润的小花变红，说明CO2溶于水并与水反应生成了能使紫色石蕊溶液变红的一种酸。
实验结论
CO2与水反应生成碳酸，碳酸
( http: / / www.21cnjy.com )能使紫色的石蕊变红色，反应的化学方程式：CO2+H2O
=
H2CO3，把二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变为红色
课堂讨论上述四个实验如果去掉其中任何一个，还能得出正确的结论吗，为什么？实验Ⅰ在探究二氧化与水的反应中起什么作用？
归纳总结
如果把Ⅳ中得到的红色小花小心加热，
( http: / / www.21cnjy.com )红色消失，小花又变为紫色。其原因是碳酸不稳定，震荡或加热时容易分解生成二氧化碳和水，H2CO3
=
H2O+
CO2↑。
3.二氧化碳与石灰水反应
提出问题
①如何验证反应中有二氧化碳生成？
②如何检验你们呼出的气体中含有二氧化碳？
讨论交流
讨论检验的方法。
实验活动
向澄清石灰水中吹入二氧化碳
二氧化碳与石灰水反应
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
①
试设计家庭化学实验证明碳酸饮料中的二氧化碳存在。
将碳酸饮料中的二氧化碳气体导入到盛有石灰水的容器中，以检验二氧化碳的存在。
②二氧化碳最显著的特点（区别于其他气体）就是能够与澄清的石灰水反应。
化学方程式为：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
归纳总结
以下三个问题都要根据这一反应原理来解释:①鉴定气体是二氧化碳；
②盛放石灰水的烧杯壁上会生成一层白膜；
③为了使石灰浆[Ca(OH)2]抹的墙快点干燥，常在室内生个炭火盆，开始放炭火盆时，墙壁反而潮湿。
探究点三
二氧化碳对生活和环境的影响
⒈CO2对生活的影响
提出问题
CO2在生活中有哪些应用？
交流讨论
学生结合生活归纳。
归纳总结（1）CO2不能燃烧，也不支持燃烧，可用来灭火。
（2）干冰升华吸热，可用于致冷剂，可用于保存食物和人工降雨。
（3）CO2能促进光合作用，可用于温室肥料（气肥）。
（4）CO2能溶于水，可用于制汽水饮料。
（5）CO2能与多种物质反应是化工原料，如制纯碱，尿素等。
2.温室效应
提出问题
CO2和温室效应的关系？
交流讨论
学生结合生活讨论归纳。
归纳总结
（1）大气中的二氧化碳能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收到的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫温室效应。
（2）能产生温室效应的气体
二氧化碳（CO2）、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷（商品名为氟利昂）等。
（3）危害：全球变暖可能导致两极冰川融化，使海平面上升，淹没部分沿海城市，以及使土地沙漠化、农业减产等。
（4）温室效应产生的原因和防治措施：
产生的原因
防治措施
消耗的含碳燃料急剧增加，排放到大气中的二氧化碳的含量不断上升。
减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能、地热能等清洁能源。
人类的乱砍滥伐，使森林遭到破坏。
大力植树造林，禁止乱砍滥伐，扩大绿化面积。
板书设计
第1课时
二氧化碳
一、CO2的物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，易溶于水。
二、CO2的化学性质：
1.不燃烧，不支持燃烧，不能供给呼吸；
2.能与水反应生成碳酸，碳酸不稳定，受热易分解；
3.能使澄清石灰水变浑浊，能参与光合作用。
三、CO2的用途：
灭火，光合作用，化工产品的原料，气体肥料，干冰作用
四、温室效应
1.CO2的危害：
2.
产生的原因和防治措施：
温室效应——保护环境，爱护地球
教学反思
成功之处
本堂课实验较多，联系生活和生产实际也较多，内容趣味性强，学生获取知识积极主动，使学生真正成为了主动学习的参与者；充分体现了新课标的“从生活走进化学，从化学走向社会”的理念
不足之处
有些结论学生可以通过现象分析得出，部分问题教师代替学生总结回答；教材中二氧化碳对生活和环境的影响的资料偏少，缺少学生自主查询资料的环境
第2课时
一氧化碳
教学目标
知识要点
课标要求
1.一氧化碳的物理性质
了解CO的物理性质
2.一氧化碳的化学性质（重点）
知道CO可燃性，还原性，毒性；
3.一氧化碳的用途
知道CO可作燃料、冶炼金属；防止CO中毒
教学过程
情景导入
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煤炉内的煤燃烧有时产生一氧化碳，会使煤气中毒，如何防止呢？一氧化碳又具有哪些性质和用途呢？
合作探究
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探究点一
一氧化碳的物理性质
提出问题
有人说我一闻到煤气的气味就把煤炉搬出屋外，不会发生一氧化碳中毒；还有人说临睡前在煤炉上和地面上放两盆水，就能防止一氧化碳中毒，以上两种说法真的能防止一氧化碳中毒吗？
讨论交流
阅读教材，讨论相关原因，了解CO的物理性质。
归纳总结
CO通常状况下为无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
知识拓展
CO气体应有采用排水法收集，因其难溶于水、密度与空气非常接近且有毒，故不可以用向下排空气法收集。
探究点二
一氧化碳的化学性质
CO的可燃性
提出问题
碳有两种氧化物，前面已经学过二氧化碳，它们都是有碳和氧二种元素组成的，它们的性质相同吗？为什么？
讨论交流
从CO和CO2的组成元素和一个分子中原子个数不同讨论相关原因。
探究实验
模拟实验
因
CO有毒视频播放模拟实验
实验现象
CO
燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
实验结论
2CO
+
O2
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2
CO2
知识拓展
一氧化碳与氢气一样，不纯时点燃易发生爆炸。点燃前一定要检验纯度。
2.CO的还原性
探究实验
实验原理
一氧化碳和木炭一样具有还原性，能使氧化铜被还原成铜，同时生成二氧化碳：CO+CuO
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Cu+
CO2
实验装置
实验步骤
①实验前先检验CO的纯度
②先通入CO，排尽空气，点燃酒精灯，对有氧化铜的位置加热
③管中的黑色粉末全部变成红色时，先停止加热，继续通入CO直到玻璃管冷却
④尾气用酒精灯燃烧掉或用气球收集备用
实验目的
①防止CO不纯，点燃或加热后爆炸
②排尽管中空气，避免CO与空气混合发生爆炸
③防止生成的铜重新被氧气氧化成氧化铜
④尾气中有未反应的CO，有剧毒，防止污染空气
实验现象
黑色粉末逐渐变成红色；澄清石灰水变浑浊；点燃尾气时，产生蓝色火焰
注意事项
一氧化碳是“早来晚走”，酒精灯是“迟到早退”。
探究点三
CO的毒性
提出问题
1. 煤气厂为什么常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体？如煤气泄露怎么办？
2.CO为什么能使人中毒？怎样防止煤气中毒？
讨论交流
讨论相关原因。了解CO中毒的生理过程和防止煤气中毒的措施。
归纳总结
1.中毒原因：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。
2.中毒症状：人在一氧化碳达到总体积的0.
( http: / / www.21cnjy.com )02%的空气中，持续2～3小时即出现中毒症状；体积分数为0.08%时，2小时可昏迷；若体积分数再高，10min即可致死亡。
3.解毒方法：如果发生一氧化碳中毒，轻度的应立即撤离中毒环境，呼吸大量新鲜空气或氧气，严重的应进行人工呼吸并立即到医院进行治疗。
4.防止措施：①冬天用煤火取暖
( http: / / www.21cnjy.com )时一定要装烟囱，并且注意室内通风，防止一氧化碳中毒。②CO通常状况下为无色、无味的气体，煤气泄漏时不易被人察觉，所以煤气厂在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体，使人在煤气泄漏时及早察觉。如果发现煤气泄漏，应立即关闭阀门，然后开窗通风。
知识拓展
CO2与CO都会使人和动物死亡，但两者的原理不同。二氧化碳无毒，空气中二氧化碳含量增多，氧气的含量相对减少时，人和动物呼吸不到足够的氧气而窒息死亡；而一氧化碳有毒，能与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去输氧能力，造成生物机体缺氧，以致危及生命。
探究点四
CO的用途
提出问题
CO在生产、生活中有哪些应用？
交流讨论
学生结合生产、生活归纳。
归纳总结
1.作燃料：如管道煤气
2CO
+
O2
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2
CO2。
2.冶炼金属：如炼铁等
3CO+
Fe2O3
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2Fe
+
3
CO2。
板书设计
第2课时
一氧化碳
教学反思
成功之处
本堂课生活实例和模拟实验对一氧化碳的性质和用
( http: / / www.21cnjy.com )途有了初步的了解。通过模拟实验激发学生的学习兴趣，培养学生观察能力和创新思维能力，同时升华学生的情感态度和价值观。
不足之处
教材中对一氧化碳的资料偏少，缺少学生自主查阅资料的环节。课题2
水的净化
教学目标
知识要点
课标要求
1.水的净化（重点）
了解纯水和自然水的区别，知道吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净水的方法
2.过滤（重点）
知道过滤操作的目的，掌握过滤操作的基本装置和操作方法
3.硬水和软水（重点）
了解硬水与软水的区别，掌握硬水的危害及硬水的软化方法
4.蒸馏
了解蒸馏的方法
教学过程
情景导入
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《鲁滨逊漂流记》的故事相信大家都已经很熟悉，俗话说："人可一日无餐，不可一日无水"。有没有想过鲁滨逊流落杳无人烟的荒岛，他生活时只能从池塘中取得一些泥水 这些泥水可饮用吗？他能否从中提取洁净的饮用水
今天我们所用的水都自来水厂。
合作探究
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探究点一
水的净化方法
提出问题
自来水厂是经过什么方法净化水的呢？制得的自来水是纯净的水吗？
讨论交流
阅读教材讨论归纳。
归纳总结
1．水净化的原因：纯水是无色、无臭、清澈透明的，属于纯净物；自然界中的水常含有许多杂质和细菌，不宜直接饮用，属于混合物。
2.自来水的净化过程
流程：取水→
加絮凝剂
→
沉淀
→
过滤
→
吸附
→
消毒杀菌
→自来水
①加絮凝剂：明矾可作絮凝剂，因明矾溶于水生成胶状物，对杂质有吸附性，使杂质沉降达到净化的目的。
②过滤：可以除去液体中不溶于水的杂质。
③吸附：活性炭具有吸附作用，不仅可以吸附一些不溶性杂质和可溶性杂质，还可除去异味和色素。
④消毒：用氯气作消毒剂可以杀灭水中细菌、病毒，用漂白粉[主要成分是次氯酸钙Ca(ClO)2]也可以消毒杀菌。
3．常采用的净水方法（按净化程度由低到高排序）：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。
知识拓展
（1）在净化水的方法中，沉淀、过滤、吸附、蒸馏都是物理变化，用氯气和漂白粉消毒时发生的是化学变化。
（2）自来水中仍含有可溶性钙、镁化合物等杂质，属于混合物。
提出问题
过滤能除去可溶性的杂质吗？生活中是用纸过滤制自来水吗？利用什么物品来代替实验室中的滤纸和漏斗来过滤液体？
讨论交流
阅读教材讨论归纳。
归纳总结
（1）过滤：把不溶性的固体与液体分开的一种方法。
（2）过滤器的准备：取一张圆形滤纸，对折两次，然后打开，使滤纸成为圆锥形（一边是一层滤纸，另一边是三层滤纸），放入漏斗内，使之紧帖漏斗壁，用少量水润湿滤纸使滤纸和漏斗壁之间不要留有气泡。
（3）过滤的仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸。
（4）过滤操作要点归纳：“一贴，二低，三靠”。
一贴：滤纸要紧贴在漏斗内壁，中间不留气泡。
二低：a．液面低于滤纸边缘；b．滤纸低于漏斗的边缘。过滤时要始终注意到滤液的液面需低于滤纸的边缘。
三靠：a．盛待过滤液的烧杯
( http: / / www.21cnjy.com )口要紧靠玻璃棒上
；b．玻璃棒轻靠在三层滤纸处；c．漏斗的下端管口要紧靠烧杯的内壁。使滤液沿烧杯壁流下，不会向四周飞溅，且形成液柱，加快过滤速度。
知识拓展
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因：①接滤液的烧杯不干净；②漏斗中待过滤液液面高于滤纸边缘；③滤纸破损等。
探究点三
硬水和软水
提出问题
家中的水壶长时间烧水后，内壁有什么现象？
讨论交流
阅读教材讨论归纳。
归纳总结
1.概念：
（1）含有较多可溶性钙、镁化合物的水，叫硬水。
（2）不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，叫软水。
2．检验方法
取等量水样，分别加入等量的肥皂水，产生较多泡沫的水为软水；产生泡沫很少，且有较多浮渣的水是硬水。
3．硬水的危害
(1)锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，而且易使炉内管道变形、损坏，严重时，可引起爆炸。
(2)用硬水洗衣服既浪费肥皂，又不易洗净，时间长了还会使衣服变硬。
(3)饮用硬水口感不好，且对人体健康有害。
4．硬水的软化
①生活中常用煮沸的方法；
②实验室常用蒸馏的方法。
探究点四
蒸馏
提出问题
自来水中含有可溶性的杂质用什么方法除去得到纯净的水呢？
讨论交流
阅读教材讨论归纳。
归纳总结
1.
蒸馏：根据混合物中各成分沸点不同进行分离的方法。
2.应用：用于分离和提纯液态混合物或将混在液体中的杂质除去。可以用蒸馏法制纯水。
3.
注意事项：
①加热前要检查装置气密性
②蒸馏烧瓶下面必须垫上石棉网，不能用火直接加热。
③蒸馏烧瓶内应加入几粒沸石(或碎玻璃片)，以防加热时暴沸，使蒸馏平稳进行
④温度计的水银球应对着蒸馏烧瓶的支管口，因为蒸馏时需控制的因素是出口蒸气温度。
⑤冷却水的流向应跟蒸气的流向相反，采用逆流冷却可以收到最大的冷却效果。
⑥弃支开始蒸馏的液体，因为里面可能含有低沸点杂质和仪器表面的杂质。
板书设计
课题2
水的净化
水的净化
方法：沉淀、吸附、过滤、蒸馏。
二、过滤：“一贴，二低，三靠”
三、硬水与软水
1．硬水：含有较多可溶性钙和镁化合物的水
软水：不含或含有较少可溶性钙和镁化合物的水
2.硬水与软水的检验：用肥皂水。
3．硬水的危害：
4．硬水软化的方法：煮沸、
蒸馏。
教学反思
成功之处
本堂课充分开发学生的生活经验，探究将河水转化为能饮用的水所要解决的主要问题，重点探究并建构实验室中用滤纸和漏斗来过滤液体的正确操作方法，培养学生从化学的角度解决生活实际问题的能力和科学思维方法，实现科学教育与人文精神培养相融合的教学理念。
不足之处
教材中有关水蒸馏的资料偏少，缺少学生自主查阅资料的环节。实验活动3
燃烧的条件
教学目标
知识要点
课标要求
1.燃烧与灭火（重点）
加深对燃烧条件的认识，进一步了解灭火的原理。
2.
体验实验探究的过程（重点）
初步学会实验探究的方法。
教学过程
你能根据以下提供的实验器材和药品探究燃烧的条件吗？
【实验用品】
烧杯、镊子、坩埚钳、酒精灯、三脚架、薄铜片。
酒精、棉花、乒乓球、滤纸、蜡烛、火柴、剪刀、水等。
合作探究
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探究点
燃烧的条件
提出问题
在相同的条件下，为什么有的物质燃烧，有的物质不燃烧？同一种物质在不同的条件下，为什么有时燃烧，有时不燃烧？
讨论交流
结合生产、生活的实例讨论相关原因。
探究实验
1.燃烧的条件之一
【实验操作】用棉花分别蘸酒精和水，放到酒精灯火焰上加热片刻，观察现象。
【实验现象】蘸有酒精的棉花燃烧，蘸水的棉花不燃烧。
【实验结论】燃烧的条件之一是：物质具有可燃性。
2.
燃烧的条件之二
【实验操作】(1)取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，分别用坩埚钳夹住，放在酒精灯的火焰上加热，观察现象。
（2）从乒乓球和滤纸上各剪下一小片（同样大小），如图所示分别放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察现象。
【实验现象】
（1）滤纸碎片和乒乓球碎片都燃烧了。
（2）刚开始滤纸片与乒乓球片都没有燃烧，加热一段时间后，滤纸片燃烧起来，而此时乒乓球碎片没有燃烧。
【实验结论】燃烧的条件之二是：温度需达到可燃物的着火点。
3.
.燃烧的条件之三
【实验操作】点燃蜡烛，片刻后将烧杯罩在蜡烛的火焰上方，由远及近向火焰慢慢移动，反复几次，观察现象。
【实验现象】烧杯由远及近向火焰，火焰逐渐变小，当烧杯迅速离开后，火焰恢复，如烧杯不离开时，火焰熄灭。
【实验结论】燃烧的条件之三是：可燃物与空气（或氧气）接触。
课堂讨论
1.上述实验步骤1中，如果在酒精灯上加热时间较长，会发生什么现象？你能解释原因吗？
在酒精灯上加热时间较长时，两个棉花球都
( http: / / www.21cnjy.com )会燃烧起来。原因是蘸有酒精的棉花球上的酒精燃烧放出热量传给了棉花球，使其温度上升达到棉花的着火点，引起棉花燃烧；当蘸有水的棉花球上的水分蒸发完之后，棉花球暴露在酒精灯的火焰中而使温度上升，且棉花球与空气接触，也达到了燃烧所需要的三个条件，引起棉花燃烧。
2.如果将实验步骤中乒乓球碎片和滤纸片换成木屑和煤粉进行实验会有什么现象发生？说明了什么？
现象：木屑先燃烧而煤粉后燃烧。
说明着火点低的可燃物易燃烧，着火点高的可燃物不易燃烧。
板书设计
实验活动3
燃烧的条件
1.探究燃烧的条件：
⑴物质具有可燃性；
⑵温度达到可燃物的着火点；
⑶可燃物与空气（或氧气）接触；三个条件必须同时具备，缺一不可。
2.
探究燃烧实验的方法：控制变量法
教学反思
成功之处
本节课是学生实验课，锻炼学生的实验
( http: / / www.21cnjy.com )动手、动脑能力，在分组实验中，培养学生的竞争意识和团队合作精神。为了充分发展学生的思维，培养学生的探究精神，充分体现化学新课标的理念。
不足之处
个别学生对实验操作不够严密，实验现象不明显，造成实验失败。课题1
燃烧和灭火
第1课时
燃烧的条件及灭火的原理
教学目标
知识要点
课标要求
1.
燃烧的条件（重点）
认识燃烧的条件，学会通过实验探究燃烧的条件；学会解释日常生活中的燃烧现象
2.灭火的原理和方法（重点）
认识灭火的原理；掌握灭火的常用措施
教学过程
情景导入
( http: / / www.21cnjy.com )
约五十万年前，北京人就已
( http: / / www.21cnjy.com )知用火。火是人类打开化学大门的第一把钥匙。有了火，粘土烧成了陶器，矿石炼出了金属，陶器时代，青铜时代，铁器时代，蒸汽机时代，神六升天……人类每前进一步都与火有着密切的联系。当然，火有时给人们带来一定的灾难，如居民区火灾，工厂火灾，森林火灾……造成人员伤亡和财产的损失。火有“功”也有“过”。
说到火我们很自然就想到燃烧。
合作探究
探究点一
燃烧的条件
提出问题
物质燃烧需要哪些条件？
讨论交流
结合生活实例和经验讨论相关原因。了解燃烧的条件。
探究实验
可燃物燃烧的条件
实验装置
实验步骤
在500mL的烧杯中加入300mL
( http: / / www.21cnjy.com )热水，在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。
用导管对准烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气），观察现象。
实验现象
铜片上白磷燃烧，产生大量白烟，红磷没有燃烧；热水中的白磷没有燃烧。
水下白磷燃烧起来
实验分析
铜片上白磷和红磷置于相同
( http: / / www.21cnjy.com )环境中，由于白磷和红磷燃烧所需要的温度不同，导致不同的现象。铜片上的白磷和水中的白磷尽管是同一种物质，由于处于不同环境中，即前者与氧气接触，后者没有与氧气接触，导致产生不同现象。
通入氧气后热水中的白磷与氧气接触也燃烧起来。
实验结论
可燃物燃烧需要达到一定的温度且必须与氧气（或空气）接触。
课堂讨论
1.白磷能燃烧，水为什么不能燃烧？
2.平常我们燃烧的煤块总是制成蜂窝状，而不制成球状？
3.室内起火时，如果打开门窗，火反而烧得更旺，为什么
归纳总结
1.燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
着火点是达到燃烧所需要的最低温度，
2．燃烧的条件：
⑴物质具有可燃性；
⑵可燃物与空气（或氧气）接触；
⑶可燃物的温度达到燃烧所需的最低温度(即可燃物的着火点)。三个条件必须同时具备，缺一不可。
知识拓展
（1）燃烧，有的不需要氧气参与也可燃烧。如氢气在氯气中燃烧，钠在氯气中燃烧等。
（2）着火点是可燃物固有的性质。
（3）燃烧一定属于化学变化，燃烧时一定发光、放热，但有发光、放热现象的变化不一定是化学变化，如灯泡通电发光，属于物理变化。
探究点二
灭火的原理和方法
提出问题
1.炒菜时油锅中的油不慎着火怎样灭火？纸箱、油罐着火怎样灭火？森林火灾又怎样扑灭呢？
讨论交流
结合生活实例和经验讨论相关原因。了解灭火的原理和方法。
探究实验
【实验目的】探究灭火的原理
【实验操作】点燃3支蜡烛，在其中一
( http: / / www.21cnjy.com )支蜡烛上扣一个烧杯；将另两支蜡烛分别放在两个烧杯中；然后向一个烧杯中加适量碳酸钠和盐酸。观察现象并分析原因。
【实验装置】如下图所示：
【实验现象】扣上烧杯后，燃烧的蜡烛一会儿熄灭；烧杯中加适量碳酸钠和盐酸后蜡烛熄灭；另一支燃烧情况不变。
【实验结论】扣上烧杯后，燃烧的蜡
( http: / / www.21cnjy.com )烛与氧气（或空气）隔离，蜡烛熄灭；烧杯中加适量碳酸钠和盐酸后，反应产生的二氧化碳使蜡烛与氧气（或空气）隔离，蜡烛熄灭。
归纳总结
1.灭火原理：
（1）清除或使可燃物与其他物品隔离
( http: / / www.21cnjy.com )；（2）隔绝氧气（或空气）；（3）使温度降低到可燃物着火点以下。破坏燃烧的条件中的任何一项即可达到灭火的目的。
2.灭火方法：
（1）用水扑灭火灾是最常用的灭火方法，水起的作用主要是通过蒸发时吸收热量而使温度降低到可燃物的着火点以下。
（2）清除可燃物或设防火隔离带，即断绝火源。如扑灭森林大火时把大火蔓延线路前的树木砍掉，使森林中的树木与燃烧区隔离。
（3）隔绝氧气
(或空气)。用灯帽盖灭酒精灯火焰；油锅起火盖上锅盖灭火等。
3.常见灭火器的灭火原理以及使用范围
灭火器种类
灭火原理
适用范围
水基型灭火器
灭火时喷射出大量的CO2和泡沫黏附在可燃物上，泡沫层析出的水在燃料表面形成一层水膜，使可燃物与空气隔绝。
主要用于扑灭木材、棉布等燃烧引起的火灾
干粉灭火器
用压缩CO2吹出干粉（主要含碳酸氢钠），隔绝空气。
除扑灭一般可燃物外，还可扑灭油、气等燃烧引发的火灾。
液态二氧化碳灭火器
钢瓶内装着的被压缩的液态二氧化碳喷射出来变为气态二氧化碳，有降温和隔绝空气的双重灭火作用。
用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等的火灾。
板书设计
第1课时
燃烧的条件及灭火的原理
教学反思
成功之处
本堂课实验较多，联系生活和
( http: / / www.21cnjy.com )生产实际也较多，内容趣味性强，学生获取知识积极主动。培养学生从化学视角来关心、关注身边的社会、生活、生产中的问题。利用化学知识解决遇到的问题，同时增强学生的安全意识
不足之处
学生在交流中互相启发，相互激励，发展和完善自我。但学生交流的深度不够
第2课时
易燃、易爆物的安全知识
教学目标
知识要点
课标要求
易燃物和易爆物的安全知识
认识爆炸发生的条件、防范爆炸的措施；学会解释日常生活中的爆炸现象
教学过程
情景导入
( http: / / www.21cnjy.com )
可燃物在具备了燃烧的条件后，就
( http: / / www.21cnjy.com )能急剧地燃烧，如果在有限的空间内就会给生命和财产造成严重的损害，为了使警钟长鸣，大家在一些易燃、易爆场合会经常看到下面的一些图标（投影消防安全图标）。
同学们讨论下，这些图标向人们传递了什么样的信息？
合作探究
探究点
易燃物和易爆物的安全常识
提出问题
1.家用煤气、天然气、液化气等泄漏该如何处理，为什么？
2.油库、面粉加工厂、纺织厂、煤矿等附近贴有“严禁烟火”的字样或图标，为什么？
讨论交流
结合生生活实例讨论相关原因。了解易燃物和易爆物的安全常识。
探究实验
【实验目的】探究粉尘爆炸
【实验操作】剪去空金属罐和小塑料瓶的上部，并
( http: / / www.21cnjy.com )在金属罐和小塑料瓶的底侧各打一个比胶皮管外径略小的小孔。连接好装置，在小塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住金属罐。从橡皮管一端鼓入大量的空气，使面粉充满金属罐，观察现象并分析原因。
【实验现象】听到“砰”的一声响，面粉发生爆炸，金属罐的塑料盖被高高掀起。
【实验分析】挤压气囊，鼓入空气，把面容吹散到金属罐内，与空气充分接触，遇到明火急速燃烧，在有限空间燃烧放热，使罐内气体体积膨胀，发生爆炸。
【实验结论】面粉在有限的空间内急速燃烧，就会发生爆炸。
归纳总结
1.爆炸：可燃物在有限的空间急速燃烧，短时内产生大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起的现象。
2.
在生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时的注意事项：
（1）对厂房和仓库的要求：与周围建筑物间有足够的防火距离，车间、仓库要有防火、防爆、通风、静电除尘、消防等器材设备，严禁烟火。
（2）容器要求：要牢固、密封，容器外
( http: / / www.21cnjy.com )要有明显的警告标志，并标有物质的名称、化学性质、注意事项。（3）存放要求：单存、单放、远离火种、注意通风。（4）运输要求：轻拿轻放，勿撞击。
（5）工作人员要求：严禁烟火，人走断电，经常检查，认清图标。
板书设计
第2课时
易燃、易爆物的安全知识
有限的空间
1.可燃物爆炸的条件
急剧燃烧
聚焦大量的热
2.易燃、易爆物的安全知识
教学反思
成功之处
本课堂与生活和生产实际联
( http: / / www.21cnjy.com )系密切，学生获取知识积极主动。培养学生从化学视角来关注生活、生产中的安全问题，增强学生的安全意识，从而健康、安全地成长
不足之处
教材中对易燃、易爆物的安全知识的资料偏少，缺少学生自主查阅资料的环节课题2
氧气
教学目标
知识要点
课标要求
1.
氧气的物理性质
了解氧气的物理性质；注意氧气的密度与氧气的溶解性
2.
氧气的化学性质（重点）
结合实例认识氧气能与许多物质发生反应，观察、描述现象；归纳氧气的化学性质
3.
化合反应与氧化反应（重点）
分析反应的特点，归纳化合反应、氧化反应的概念，依据反应特点判断化合反应、氧化反应
教学过程
情景导入
( http: / / www.21cnjy.com )
［谜语］：看不见摸不到，不香不臭无味道，动物植物都需要，离开它就活不了。你们知道“他”是谁吗？
再请同学们深深吸一口空气，它的成分中含有什么气体？
合作探究
( http: / / www.21cnjy.com )
探究点一
氧气的物理性质
提出问题
（1）氧气不易溶于水，鱼儿为什么能在水中生存呢？(2)登山运动员在攀登高山为什么要带氧气袋？
讨论交流
阅读教材，讨论相关原因，了解氧气的物理性质。
归纳总结
在通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体；在标准状况下，氧气的密度为1.429g／L，比空气的密度(1.293g／L)略大；不易溶于水。在室温下，1L水中只能溶解约30mL氧气；在压强为l0lkPa时，氧气在－183℃时变为淡蓝色液体，在－218℃时凝固成淡蓝色雪花状的固体。
工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。
知识拓展
(1)水生动物能在水中生活，说明氧气不是不溶于水，只是水中溶有少量氧气。
(2)登山运动员在攀登高山时需要带氧气袋，说明高山地区氧气稀薄。
探究点二
氧气的化学性质
探究实验
物质（颜色、状态）
反应现象
反应表达式
注意事项
硫（淡黄色固体）
（1）在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，（2）在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，（3）放出热量，生成刺激性气味的气体。
硫
+
氧气
( http: / / www.21cnjy.com )二氧化硫
硫的用量不能过多，防止对空气造成污染
碳（黑色固体）
在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊
碳+氧气
( http: / / www.21cnjy.com )二氧化碳
为使木炭充分燃烧，应使木炭由上而下慢慢伸入瓶中
铁丝（银白色固体）
在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体
铁
+
氧气
　
( http: / / www.21cnjy.com )四氧化三铁
（1）光亮的铁丝盘成螺旋状，（2）铁丝的下端系一根火柴，（3）集气瓶底部预先装少量水或铺一薄层细沙。
课堂讨论
（1）上述实验物质在空气中和在氧气中燃烧都是与氧气反应，为什么现象有很大的差异？
（2）硫和铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部为什么都要放少量的水，其作用相同吗？
（3）铁丝为什么要做成螺旋状？铁丝的下端为什么要系一根火柴？
归纳总结
氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下，能够跟许多物质发生化学反应，同时放出大量的热，在化学反应中提供氧，它具有氧化性。
知识拓展
物质在空气中和在氧气中燃烧的区别：①纯氧中氧气的浓度大于空气中氧气的浓度，有的物质在空气中不能燃烧，但在氧气中变得可燃，如铁。②燃烧的剧烈程度不同，物质在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈。
探究点三
化合反应和氧化反应
提出问题
上述几个反应中有什么共同的特征？
交流讨论
分析上述几个实验讨论归纳。
归纳总结
（1）化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。A
+
B
+
…
→
C
“多变一”
（2）氧化反应：物质跟氧发生的反应。氧气在化学反应中提供氧，它是氧化剂，具有氧化性。
（3）缓慢氧化：在反应中进行得很慢，不容易被察觉的氧化。如食物腐烂、酿酒、酿醋、呼吸、钢铁生锈等。缓慢氧化的过程中一定放热，但不一定发光。
知识拓展
化合反应属于四大基本反应类型之一，是从反应物和生成物的种类上来考虑的；而氧化反应不属于基本反应类型，它是从物质得氧和失氧的角度来考虑的。
（2）化合反应与氧化反应的关系如图所示。化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，但有氧气参加的化合反应一定是氧化反应，生成物只有一种的氧化反应一定是化合反应
（3）氧化反应是物质跟氧发生的反应，不是专指物质与氧气发生的反应，物质与氧气发生的反应只是氧化反应的一种形式。氧化反应中的氧包括氧气和氧化物中和氧。
板书设计
教学反思
成功之处
本堂课实验较多，现象出忽学生的想象，学生获取知识积极主动，激发学生的自主性和创新意识，从而提高学生的科学素养。
不足之处
有些结论学生可以通过现象分析得出，教师不要代替学生总结回答。课题1
空气
第1课时
空气是由什么组成的
教学目标
知识要点
课标要求
1.探究空气成分的实验（重点）
掌握测定空气中氧气的体积分数的实验做法
2.空气的成分（重点）
了解空气的主要成分，各成分占空气体积的体积分数
3.纯净物和混合物（重点）
知道物质的组成；明确概念，区分混合物和纯净物
教学过程
情景导入
( http: / / www.21cnjy.com )
【演示实验】在烧杯底部放一张团好
( http: / / www.21cnjy.com )的纸，倒置时不下滑，将烧杯口朝下，垂直放入盛水的水槽中，浸没，过一会将烧杯垂直拿出来，烧杯中的纸没湿。你们知道这是为什么呢？如果烧杯在水中倾斜，就会发现有许多水泡从烧杯中跑出来，杯子中的纸浸湿了。烧杯中跑出来的气体是什么？纸为什么湿了？
这就是我们今天要学习的“空气”。
合作探究
( http: / / www.21cnjy.com )
探究点一
拉瓦锡探究空气成分的实验
提出问题
拉瓦锡测定空气成分的实验，存在哪些优点？哪些缺点？（从实验时间的长短，操作是否简单、易操作，对环境的污染等方面考虑。）
讨论交流
阅读拉瓦锡测定空气成分的实验，讨论归纳。
探究实验
1.实验一（如图所示）
【实验步骤】把少量汞放在密闭的容器里连续加热12天。
【实验现象】一部分的液态汞变成了红色粉末。同时容器里空气的体积差不多减少了1/5。
【实验原理】汞+氧气
( http: / / www.21cnjy.com )
氧化汞。
【实验结论】容器里空气体积差不多减少了1/5。研究剩余的4/5体积的气体，发现这部分气体既不能供给呼吸也不能支持燃烧，他误认为这些都是氮气。
2.实验二
【实验步骤】把汞表面上所生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器里再加强热。
【实验现象】红色粉末又生成了银白色物质和能使带火星木条复燃的气体。
【实验原理】氧化汞
( http: / / www.21cnjy.com )汞十氧气。
【实验结论】氧化汞加热分解生成的氧气的体积恰好等于密闭容器里所减少的气体的体积。
3.通过上述实验，拉瓦锡得出空气由氮气和氧气组成，其中氧气约占空气总体积1/5的结论。
归纳总结
拉瓦锡测定空气成分的实验，优点：科学
( http: / / www.21cnjy.com )家用严肃认真的科学态度进行反复的实验。缺点：实验时间的较长，操作装置比较复杂，且实验过程中对环境有污染。
知识拓展
拉瓦锡不是最早发现氧气的科学家，发现氧气的科学家是舍勒和普利斯特里。
探究点二
空气成分的实验
提出问题
模拟拉瓦锡测定空气成分的实验，探究空气的成分，我们如何选择药品、仪器，设计装置进行实验呢？
讨论交流
分析上述实验，讨论设计装置并进行实验。
探究实验
实验原理
利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积
实验装置
仪器：集气瓶、橡胶塞、燃烧匙、导气管、乳胶管、弹簧夹、烧杯、酒精灯及火柴（点燃红磷时使用）。药品：红磷、水实验装置如图所示
实验步骤
①连接装置并检查装置的气密性；②在集气瓶内装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份，并用橡皮筋做上记号；③
用弹簧夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞紧；④
燃烧结束并冷却至室温后，打开弹簧夹。
实验现象
①红磷燃烧，发出黄色火焰，有大量白烟生成，放出热量；②冷却后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。
实验分析
红磷燃烧生成五氧化二磷固体，其扩散到空气中形成“白烟”；五氧化二磷固体极易溶于水不占有集气瓶中空气的体积，而红磷燃烧过程中消耗了瓶内的氧气，使得瓶内气体体积减少，冷却后大气压把烧杯内的水压进集气瓶，压进瓶内的水约是集气瓶内消耗的氧气的体积。反应的文字表达式：磷+氧气
( http: / / www.21cnjy.com )
五氧化二磷
实验结论
空气中氧气约占空气总体积的1／5
注意事项
①红磷要过量：如果红磷的量
( http: / / www.21cnjy.com )不足，则不能将集气瓶内空气中的氧气完全反应掉，集气瓶内水面上升不到原剩余空气的体积的1/5，导致测得空气中氧气的体积分数偏小。②装置必须密封：若装置的气密性不好，当集气瓶内氧气耗尽时，瓶内压强减小，瓶外空气会进入集气瓶内，导致进入水的体积减少，测得的氧气的体积分数偏小。③冷却后打开弹簧夹：只有冷却到室温时，才能打开弹簧夹，这是因为温度较高时集气瓶内气体的压强较大，进入瓶内水的体积减少，引起测量结果偏低。④插入燃烧匙的速度要快：插入燃烧匙的速度若是太慢，瓶内部分空气受热会逸出，所以进入集气瓶内的水的体积会增大，会引起测量结果大于1/5。⑤弹簧夹要夹紧：弹簧夹若是没有夹紧，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出，使得最后进入集气瓶内的水的体积会增大，从而使测量结果大于1/5。⑥实验所用药品一般为红磷，不能用硫、木炭、铁丝等物质代替。因为硫或木炭燃烧后生成的是二氧化硫或二氧化碳(均为气体)，而生成的气体的体积会弥补反应所消耗的氧气的体积，导致测量结果误差加大。铁丝在空气中不能燃烧。⑦集气瓶内加入少量水的目的：迅速降温、吸收产生的白烟，防止燃烧物溅落下来炸裂瓶底。
课堂讨论
1.上述实验结束后集气瓶内剩余的气体具有哪些性质？（不能支持燃烧，且不溶于水）
2.利用燃烧法测定空气中氧气的含量的原理我们还可以设计出其他的装置图吗？
归纳总结
空气的成分（按体积分数计算）
成分
氮气N2
氧气O2
稀有气体
二氧化碳CO2
其它气体和杂质
体积分数
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
知识拓展
空气不是一种单一的物质，而是一种混合气体，其成分比较稳定的，空气中二氧化碳和水蒸气，因地区和气候而异。如阴雨天，空气湿度大，则水蒸气含量就大。
巧学妙记
空气本是混合气，体积分数要记住；氮
( http: / / www.21cnjy.com )七八、氧二一（洋二姨），零点九四是“稀”气；两个0.03，二氧化碳和杂气；计算、描述记清楚，莫与质量混一起。
探究点三
纯净物和混合物
提出问题
物质按种类可划分为什么？它们间有怎样的联系呢？
交流讨论
阅读教材归纳总结。
归纳总结
纯净物
混合物
概念
只由一种物质组成
由多种物质组成
特性
有固定的组成和性质，如熔点、沸点等
没有固定的组成和性质，各物质都保持各自的性质
表示方法
可用化学符号表示，如氮气(N2)、二氧化碳(CO2)等
不能用固定的化学符号来表示
举例
氧气(O2)、硫（S）、一氧化碳（CO）等
空气、稀有气体、海水、糖水等
联系
( http: / / www.21cnjy.com )
知识拓展
1.混合物是各成分简单混合，它们之间没有发生化学反应，各成分保持其原来的性质，在一定条件下可将其分离。
2.纯净物是相对而言的，绝对纯净的物质是没有，通常说的纯净物是含杂质很少，纯度相对较高的物质。
3.判断一种物质是纯净物还是混合物，关
( http: / / www.21cnjy.com )键是这种物质是由几种物质组成，不能与物质的名称混淆。例如五氧化二磷是一种物质的名称，是一种纯净物，这里的“氧”“磷”是组成五氧化二磷的两种元素，不是两种物质。
板书设计
第1课时
空气是由什么组成的
一、空气中氧气含量的测定
二、空气的成分及含量
按体积分数：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%
三、纯净物和混合物
1.
纯净物：只由一种物质组成
2.
混合物：由多种物质组成
教学反思
成功之处
本堂课通过对科学家探究空气成分的实验分析，学生进行模拟实验，体验到科学家严肃认真的科学态度，初步学会科学实验的方法。
不足之处
在探究空气成分的实验时要引导学生模仿设计，此实验是模拟科学家的实验，有部分学生进入误区。
第2课时
空气是一种宝贵的资源
保护空气
教学目标
知识要点
课标要求
1.空气是一种宝贵的资源
了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质，知道各气体的用途
2.保护空气
了解空气污染的危害，了解污染物的来源，知道防治污染的方法
教学过程
情景导入
( http: / / www.21cnjy.com )
每当看见那黑漆漆的烟从那粗大的烟囱内冒出时
( http: / / www.21cnjy.com )，每当看见汽车的尾气时，每当看见垃圾堆
积如山的时候，你们是什么心情？
请同学们看看外面的天空我们如何去爱护它。
合作探究
( http: / / www.21cnjy.com )
探究点一
空气是一种宝贵的资源
提出问题
空气中各成分有什么性质和用途呢？
交流讨论
阅读教材归纳总结。
归纳总结
1.氧气：（1）供给呼吸，可用于医疗、潜水、登山、航空等；（2）支持燃烧，可用于气焊、炼钢、宇航等。
2．氮气
（1）物理性质：没有颜色，没有气味的气体，在标准状况下密度比空气略小，难溶于水。
（2）化学性质：不活泼，一般情况下它不支持燃烧也不供给呼吸。
（3）用途：
①用氮气做灯泡（经久耐用）或食品包装（延长食品的保质期）的填充气；
②液态氮气用于医疗手术（冷冻细胞，杀伤细胞，防止癌细胞扩散）；
③用氮气制氮肥（人工固氮，工业制氨气
N2
+
3H2
2NH3）
3．稀有气体
（1）物理性质：没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。
（2）化学性质：很不活泼，但在一定条件下也能与某些物质发生化学反应。
（3）用途：
①作为保护气：焊接金属时用来隔绝空气；灯泡中充稀有气体使灯泡耐用；
②制成多种电光源，如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓红灯等；
③用于激光技术或医疗麻醉；
④用氦气代替氢气填充气球，不会发生爆炸。
探究点五
保护空气
提出问题
随着科学技术的发展空气受到严重的污染，我们知道如何防止或控制空气的污染呢？
交流讨论
学生结合社会实践归纳。
归纳总结
1.空气的污染物：有害气体（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）和烟尘。
2.污染源：化石燃料燃烧，工厂排放的废气，汽车尾气。
3.危害：
①严重损害人体的健康；
②影响作物的生长；
③破坏生态平衡；
④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
4.防治措施：
①加强大气质量监测；
②改善环境状况；
③使用清洁能源；
④积极植树、造林、种草等。
板书设计
第2课时
空气是一种宝贵的资源
保护空气
一、空气是一种宝贵的资源
1.氧气：（1）供给呼吸（2）支持燃烧
2.氮气：用作保护气、制氮肥
3.稀有气体：用作保护气、霓虹灯
二、保护空气
1.污染物：有害气体和烟尘
2.危害：
3.防治措施：①加强大气质量监测；②改善环境状况；③使用清洁能源；④积极植树、造林、种草等。
教学反思
成功之处
本堂课创设真实的问题情境，学生产生了浓厚的兴趣。学生能积极主动参与课堂讨论交流，从而增强学生的环保意识。
不足之处
教材中对保护空气的资料偏少，缺少学生自主查阅资料的环节。实验活动2
二氧化碳的实验室制取与性质
教学目标
知识要点
课标要求
1.实验室制取二氧化碳（重点）
初步学会实验室制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体
2.
二氧化碳的性质（重点）
加深对二氧化碳性质的认识
教学过程
前面我们已将学习了氧气的实验室制取，你能根据以下提供的实验器材和药品，审计处二氧化碳的实验室制法吗？
【实验用品】
烧杯、集气瓶、量筒、胶头滴管VB
、玻璃导管、胶皮管、单孔橡胶塞、铁架台（带铁夹）、试管、试管夹、玻璃片、酒精灯。
大理石（或石灰石）、稀盐酸（1
：2)、澄清石灰水、紫色石蕊溶液。
蜡烛、木条、蒸馏水、火柴等。
合作探究
( http: / / www.21cnjy.com )
探究点一
.实验室制取二氧化碳
提出问题
.实验室制取二氧化碳的实验中，确定气体发生装置时应考虑哪些因素？确定气体收集装置时应考虑哪些因素？为什么不可用排水法收集气体？
讨论交流
结合实验室制取气体装置的研究和二氧化碳的性质，讨论归纳。
归纳总结
1.操作步骤：“连—检—装—注—集—验”
①按实验要求连接装配好仪器；②检查装置的
( http: / / www.21cnjy.com )气密性；③装入块状大理石（或石灰石）；④由长颈漏斗注入稀盐酸并控制加入的速度；⑤收集气体；⑥检验是否集满。
2.收集、检验、验满的方法：
（1）收集：二氧化碳能溶于水，密度比空气的大，所以通常采用向上排空气法收集而不用排水法收集；收集时要注意将导管插到瓶底。如图所示。
（2）检验：将产生的气体通入澄清的石灰水中，若观察到石灰水变浑浊，说明有CO2生成。
（3）验满：用燃烧的木条置于集气瓶口，如果木条熄灭，证明已收集满了。
（4）存放：验满后要用玻璃片盖住集气瓶口正放在桌上，备用。
探究点二
二氧化碳的性质
提出问题
用以上方法制取几集气瓶二氧化碳，将二氧化碳倒入点燃蜡烛的烧杯、通入紫色的石蕊试液、澄清的石灰水中各有怎样的现象？
讨论交流
实验操作讨论归纳。了解二氧化碳的性质。
实验活动
1.把一支短蜡烛固定在烧杯内，点燃。拿起收集满二氧化碳的集气瓶，向烧杯内缓缓倾倒二氧化碳，观察到燃着的蜡烛熄火。证明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大。
2.
向两支试管中分别加入2
mL蒸馏
( http: / / www.21cnjy.com )水，然后
各滴入1
~2滴石蕊溶液，观察试管中溶液呈紫色。将其中一支试管静置。向另一支试管中通入二氧化碳，观察到溶液变红色。
将通入二氧化碳的试管放在酒精灯上加热，观察到红色溶液又变成紫色。
3.另取一支试管，向其中注入少量澄清石灰水，然后通入二氧化碳，观察到澄清的石灰水变浑浊。
4.
经老师同意，你也可以进行其他有关二氧化碳性质（如溶解性）的实验。
归纳总结
1.二氧化碳不燃烧，不支持燃烧；
2.二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成能使
( http: / / www.21cnjy.com )紫色石蕊试液变红的碳酸，CO2+H2O
=
H2CO3；碳酸不稳定，受热易分解，H2CO3
=
H2O+
CO2↑。
3.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
。
板书设计
实验活动2
二氧化碳的实验室制取与性质
一、.实验室制取二氧化碳
收集、检验、验满的方法：
二、二氧化碳的性质
1.二氧化碳不燃烧，不支持燃烧；
2.二氧化碳能溶于水，CO2+H2O
=
H2CO3；
碳酸不稳定易分解，H2CO3
=
H2O+
CO2↑
3.Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
。
教学反思
成功之处
本节课是学生实验课，锻炼学生的实验动手能力，并在实验中利用分组的形式，培养学生的竞争意识以及组内的团队合作精神。为了充分发展学生的思维，培养创新精神，使学生自发地萌生对装置进行改进的愿望。
不足之处
个别学生不会在小组中不与同学合作实验，造成实验本节没有完成。课题2
二氧化碳制取的研究
教学目标
知识要点
课标要求
1.
实验室制取气体的一般思路和方法（重点）
了解实验室制取气体的思路和方法
2.实验室制取二氧化碳（重点、难点）
了解实验室制取二氧化碳的反应原理；探究实验室制取二氧化碳的装置
教学过程
情景导入
( http: / / www.21cnjy.com )
【家庭小实验】观察（鸡蛋壳和醋酸反应）的现象，从中可得出结论。此反应能否用于在实验室里制取二氧化碳？简要说明理由。
合作探究
( http: / / www.21cnjy.com )
探究点一
实验室制取二氧化碳的研究
提出问题
在实验室里能用制取氧气的装置制取二氧化碳吗？
交流讨论
阅读教材归纳总结。
归纳总结
1．实验室制取二氧化碳的药品和原理：
（1）药品：大理石（或石灰石）与稀盐酸。
（2）反应原理：CaCO3+2HCl
=
CaCl2+H2O+CO2↑
知识拓展
药品选用注意的问题：
①不能用浓盐酸。因为浓盐酸易挥发，氯化氢气体易混入产生的二氧化碳内。
②不能用硫酸。虽然硫酸也能跟碳酸钙反应生
( http: / / www.21cnjy.com )成二氧化碳：H2SO4+CaCO3
=
CaSO4+H2O+CO2↑，
但由于产物硫酸钙微溶于水，会附着在块状大理石或石灰石的表面，阻碍反应的继续进行。
③不能用碳酸钠。（Na2CO3+2HCl
=2NaCl+H2O+CO2↑），因为碳酸钠与酸反应速率太快，不利于收集。
2．装置的设计与选择：
实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。
（1）发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件。
①固液不加热型
适用于：反应物为固态和液态，反应不需加热等条件制取气体。
②固固加热型
适用于：反应物为固态，反应需加热，制取气体。
①固液不加热型
②固固加热型
（2）收集装置的选择依据：气体的溶解性，气体的密度。
a.排水法：不易溶于水或难溶于水的气体，且不与水反应。b.向上排空气法：密度比空气大的气体。c.向下排空气法：密度比空气小的气体。
课堂讨论
实验室制取二氧化碳和氧气反应物的状态和条件是什么？它们的密度和溶解性又是什么呢？
根据上述比较，分析制取二氧化碳和氧气的发生装置和收集装置各有什么不同？
实验活动
根据实验室制取二氧化碳气体的原理，设计一套制取二氧化碳的装置，可供选择的仪器如下图，也可以另选或自选仪器，还可以利用代用品。
根据以上仪器设计来制取二氧化碳的装置如下：
①
②
③
④
知识拓展
①②仪器装配简单，易操作；③④操作方便，随时可以添加药品。
探究点二
实验室制取气体的一般思路和方法
提出问题
在实验室里制取气体的一般思路和方法是什么呢？
交流讨论
阅读教材归纳总结。
归纳总结
气体的实验室制取的一般思路和方法为：首先
( http: / / www.21cnjy.com )要研究气体实验室制取的化学反应原理，即选择合适的反应物和反应条件（如常温、加热、加催化剂等），还要选择合适的实验装置，并需研究如何验证制得的气体就是所要制的气体。
（1）选择反应时，要考虑原料易得，反应条件要求不高，操作简便安全，反应速率适中，生成气体不混入其他气体，便于收集。
（2）实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。选择气体发生装置要根据反应物的状态和反应条件；选择气体的收集装置应考虑气体的密度和气体的溶解性及气体是否与水反应。
（3）验证气体时，实验现象要明显。
板书设计
课题2
二氧化碳制取的研究
一、药品及反应原理
药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸。
原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
二、装置的确定
反应物的状态
发生装置
反应条件
向上排空气
排空气法
向下排空气
收集装置
排水法
教学反思
成功之处
本堂课通过对制取氧气的复习，深化学生对知识的理解，并在教师的引导下整理、归纳出实验室制取气体的一般思路和方法。让学生联系已有的知识，独立解决实验中的具体问题，从中培养学生的创新思维和探究能力。
不足之处
有些学生对实验的装置不敢大胆的猜想和设计，需教师帮助和鼓励学生。实验活动1
氧气的实验室制取与性质
教学目标
知识要点
课标要求
1.实验室制取氧气（重点）
初步学会实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验操作
2.
氧气的化学性质（重点）
初步学会氧气能与许多物质发生反应的实验操作
教学过程
【实验用品】
大试管、试管夹、单孔橡皮塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台（带铁夹）、酒精灯、玻璃片、坩埚钳、细铁丝、木条、棉花、火柴。
高锰酸钾、木炭、澄清石灰水。
合作探究
( http: / / www.21cnjy.com )
探究点一
加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气
提出问题
实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验中，使用了哪些仪器？哪部分是气体发生装置？哪部分是气体收集装置？为什么可用排水法收集气体？
讨论交流
结合化学实验基本操作和氧气的性质，讨论归纳。
归纳总结
1．反应原理：
高锰酸钾
( http: / / www.21cnjy.com )锰酸钾
+
二氧化锰
+
氧气
2．实验装置：（若药品为氯酸钾，则试管口不用放棉花）
3．收集方法：由于氧气不易溶于水，制取较纯净的氧气，可采用排水法收集。又因氧气的密度比空气的密度大，故制取较干燥的氧气，可用向上排空气法收集。
4．操作步骤：
①查——组装仪器，检查装置的气密性；②装——向试管中装入药品；③定——将试管固定在铁架台上；④点——点燃酒精灯，进行加热；⑤收——收集氧气；⑥离——将导气管撤离水槽；⑦熄——熄灭酒精灯，冷却后拆除装置。
妙语巧记：以上制氧的实验步骤可概括为“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”，谐音记忆为“茶”“庄”“定”“点”“收”“利”“息”。
5．检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条立即复燃，证明是氧气。
6．验满方法：
(1)用向上排空气法收集氧气时：把一根带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，证明氧气已集满了。
(2)用排水法收集氧气时：如果集气瓶口有大量气泡逸出，证明瓶中没有水了，即氧气已集满。
7．注意事项：
①药品要平铺在试管底部，使其均匀受热；
②铁夹要在距离试管口1／3处；
③导管不宜伸入试管过长，不利于气体导出；
④试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管；
⑤如果实验所用药品为高锰酸钾，通常要在试管口塞上—团棉花，以防止加热时高锰酸钾随氧气进入导气管；
⑥排水法集气时，当气泡连续且均匀放出时再收集，否则收集的气体混有空气；氧气收集后，集气瓶应正放在桌面上。
⑦排水法集气时，实验结束后，应先移出导气管，后撤离酒精灯，以防止水倒流造成试管炸裂。
课堂讨论
（1）实验室用加热高锰酸钾制取氧气时，为什么常在试管口塞上—团棉花？
（2）用排水法集气时，实验结束后，为什么要先移出导气管，后撤离酒精灯？
（3）制取的氧气如果不纯，你认为可能的原因有哪些？
知识拓展
⑴氯酸钾为白色固体，二氧化锰为黑色固体（可巧记为“白加黑，制氧气”）。高锰酸钾为暗紫色（或紫红色）固体。
（2）检查装置气密性的方法
方法①微热法：先将导管一端插入水中，然后用手握住容器外壁，可以观察到导管口有气泡产生，松手后，导管中的液面会升高，说明装置的气密性良好。
方法②降温法：如果气温较高，先将导管的一端插入水中，用沾有冷水的毛巾或将容器浸于冷水中，若观察到导管内液面升高，说明装置的气密性良好。
探究点二
木炭和铁丝在氧气中燃烧
提出问题
用以上方法制取两集气瓶氧气，将木炭和铁丝放在氧气中燃烧的现象是什么？
讨论交流
实验基本操作讨论归纳。了解氧气的性质。
实验活动
1.用坩埚钳夹取木炭，在酒精灯上加热到发红，插入收集的氧气中，观察现象，停止后向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡，观察现象。
2.点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，插入盛有氧气的集气瓶中，观察现象。
归纳总结
物质
现象
表达式
木炭
燃烧发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊
碳+氧气
( http: / / www.21cnjy.com )二氧化碳
铁丝
剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体
铁
+
氧气
　
( http: / / www.21cnjy.com )四氧化三铁
板书设计
课时1
实验室加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气
1．反应原理：
高锰酸钾
( http: / / www.21cnjy.com )锰酸钾
+
二氧化锰
+
氧气
2．实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄
3．实验现象：
物质
现象
表达式
木炭
铁丝
教学反思
成功之处
本节课是活动与探究课，学生动手又动脑，参与实验的积极性高，使学生学习化学的兴趣更加浓厚。让学生把自主探究和合作学习融为一体，充分体现了新课标的理念
不足之处
个别学生不会在合作中实验，自己单独操作，教师加以鼓励或找优生帮助。课题3
走进化学实验室
第1课时
化学实验常用仪器及药品的取用
教学目标
知识要点
课标要求
1.化学实验常用仪器（重点）
认识常见的化学仪器，了解使用方法与注意事项
2.实验室药品取用规则及药品的取用
知道实验室药品取用原则，学会药品取用方法
教学过程
情景导入
( http: / / www.21cnjy.com )
学习化学的一个重要途径是科学探究。实
( http: / / www.21cnjy.com )验是科学探究的重要手段，学习化学就必然要走进化学实验室，因为这里是进行科学探究的重要场所，有很多仪器和药品正等待着我们用来探究物质及其变化的奥秘。
合作探究
( http: / / www.21cnjy.com )
探究点一
化学药品的取用原则
提出问题
实验室中的化学药品在取用时应注意什么？
讨论交流
阅读教材讨论相关原因。了解化学药品取用规则及药品的取用方法。
归纳总结
药品取用的基本原则
（1）“三不”原则：不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味；不得品尝任何药品的味道，即“不触、不闻、不尝”。
（2）节约原则：要严格按实验规定的用量取药品；如果没有说明用量时，应按最少量取用：液体取1～2mL，固体只需盖满试管底部。
（3）处理原则：实验用剩的药品应放入指定容器内，既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室。
知识拓展
⑴闻药品气味的方法：把瓶塞打开，用手在瓶口轻轻扇动，让少量气体飘入鼻孔。
⑵药品取用原则总结为：“操作要求有规定，不触不尝不闻味；未说用量取最少，液取一二固盖底；用剩药品会处理，放入指定三不能”。
探究点二
化学药品的取用
提出问题
1.
取用固体药品时应注意什么？
2.
取用液体药品时应注意什么？
讨论交流
阅读教材讨论相关原因。了解化学药品取用规则及药品的取用方法。
归纳总结
1．固体药品的取用
固体状态
所需仪器
操作要点
规范操作的原因
粉末状
药匙或纸槽
“一斜、二送、三直立”将试管倾斜，用药匙或纸槽将药品送入试管底部，再把试管直立起来，让药品全部落入试管底部
以免药品沾在试管内壁
块状、颗粒状
镊子
“一横、二放、三缓立”将试管(或容器)横放，把块状药品或金属颗粒放入试管(或容器)口后，再把试管(或容器)缓缓地竖立起来，使药品缓缓地滑到试管（或容器）的底部
防止试管底被砸破
3．液体药品的取用
用量
方法及仪器
操作要点
方法巧记
少量
滴加法
滴加液体时，滴管在容器正上方悬空竖直滴
( http: / / www.21cnjy.com )入，滴管使用时，不能横放或倒置，用过的滴管立即用清水洗净，但与滴瓶配套的滴管用后千万不要清洗，要专管专用。
“排气、吸液、竖直、悬空”
胶头滴管
较多量
倾倒法
a．瓶塞倒放在桌面上；b．试剂瓶口紧挨着试管口；c．标签要朝着手心d．盖好瓶塞，放回原位，标签向外。
“塞倒放、口挨口、签向手、要放回”
一定量
量取法
a．量液时，量筒放平，倒入液体接近刻度时，再用胶头滴管逐滴滴入液体至刻度线。b．读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，读出液体的体积。若仰视读数，则读数偏小，若俯视读数，则读数偏大，
“一选、二平、三忌”“一选”即选用合适的规格，以避免增大误差或多次量取；“二平”即量筒必须放平稳；读数时三点‘视线、刻度、凹液面最低处’一线；“三忌”即忌用量筒加热或量取热的液体；忌用量筒溶解、混和物质或作反应容器；忌用量筒长期盛放药品。
规律总结
液体药品的取用
拿瓶标签向手心，瓶塞倒放要认真。瓶口紧挨试管口，倾倒液体防溅出。量少要用滴管取，一捏二吸悬空滴。倒完液体即加盖，放回标签要朝外。
板书设计
第1课时
化学实验常用仪器及药品的取用
一
化学药品的取用原则
“三不”原则、节约原则、处理原则
二、固体药品的取用
1.块状：镊子
2.粉末状：药匙
三、液体药品的取用
1.滴加：滴管
2.倾倒：试管
3.量取：量筒
教学反思
成功之处
本堂课主要讲练结合，学生演练的操作，培养学生动手操作能力。此课题是初中科学探究和化学实验的启蒙，它对发展学生的科学素养具有不可替代的重要作用。引导全体学生体悟遵守实验室规则和实验规范。
不足之处
学生对滴管的使用，量筒的测量等操作较差，可能是时间紧，学生练习的力度还不够；个别学生操作不细心，不注意小细节，要鼓励学生对待科学要有严谨的态度。
第2课时
物质的加热、仪器的连接及洗涤
教学目标
知识要点
课标要求
1.给物质加热（重点）
了解酒精灯使用的注意事项，知道加热的操作方法
2.连接仪器装置
了解如何连接仪器
3.仪器洗涤
掌握洗涤仪器的方法及注意事项
教学过程
情景导入
( http: / / www.21cnjy.com )
在家做饭时，有的用液化气加热，有的用电饭锅加热，有的用电磁炉加热，还有的用木棒、秸秆等物质加热……
在化学实验室中用什么仪器给物质加热呢？
合作探究
( http: / / www.21cnjy.com )
探究点一
物质的加热
提出问题
1.酒精灯使用时应注意哪些问题？
2.给物质加热时又应注意什么呢？
讨论交流
阅读教材讨论归纳。
归纳总结1．酒精灯使用时注意事项
（1）三查看：①②③检查灯芯是否烧焦；酒精量不能少于1/4，不能多于2/3；实验后查看灯帽是否盖好。
（2）三禁止：绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；
绝对禁止用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯；绝对禁止用嘴吹灭酒精灯。
（3）一处理：酒精洒在桌面上着了火，要用湿抹布来盖灭即可
知识拓展
酒精灯灯帽应该在灯熄灭后趁势将灯帽再提起一次，再盖好，以保持灯帽内外压强一致，下次使用时容易打开灯帽。
2．给物质加热的方法
（1）给固体物质加热：给试管里的固体加热
( http: / / www.21cnjy.com )，药品平铺于试管底部，试管口应略向下倾斜，（以免冷凝水或生成水倒流回热的试管底部，使试管炸裂）先预热再固定在药品部位加热。
（2）给液体物质加热：给试管里液体加热，将试管夹从底部往上套，夹在试管中上部；大拇指不要摁在试管夹的短柄上，以防试管脱落；试管口向上倾斜与桌面约成45°角；试管内液体体积不能超过试管容积的l／3；管口切勿朝向人。
知识拓展
①若被加热的玻璃容器外壁有水，应擦干后再加热，以免容器受热不均匀而炸裂。
②加热时试管底部不能接触酒精灯灯芯，以免受热不均匀而破裂。
③热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗要垫上石棉网。
探究点二
仪器的连接
提出问题
正确连接实验装置是进行化学实验的重要环节。在化学实验中连接仪器应注意哪些问题？
讨论交流
阅读教材讨论归纳。
归纳总结
连接类型
操作图示
操作步骤及注意事项
1.把玻璃管插入带孔橡胶塞
( http: / / www.21cnjy.com )
先把玻璃管的一端用水润湿，左手拿橡胶塞，右手拿玻璃管，然后稍用力转动插入橡胶塞。
2.连接玻璃管和胶皮管
( http: / / www.21cnjy.com )
先把玻璃管口用水润湿，稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管
3.在容器口塞橡胶塞
( http: / / www.21cnjy.com )
左手拿容器，右手拿橡胶塞慢慢转动，塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子。
4.检查装置的气密性
先把导管一端放入水中，然后用手握住试管，若有气泡出现，则说明装置气密性良好，否则说明装置漏气。
知识拓展
组装仪器一般按从下而上、从左到右的顺序进行；拆缷仪器时，一般先拆开各仪器间的连接导管，然后由右到左、由上到下依次拆缷。
探究点三
仪器的洗涤
提出问题
1.玻璃仪器的洗涤方法是怎样的？2.若玻璃仪器上有难溶性的物质如何洗涤？3.玻璃仪器洗涤干净的标准是什么？
讨论交流
阅读教材讨论归纳。
归纳总结
1.玻璃仪器的洗涤方法：倾倒废液→加热后的要冷却→用自来水荡洗→刷洗(转动或上下移动试管刷)→清水洗→放指定位置晾干。
2.难溶物的洗涤
（1）油污：先用热的纯碱溶液或洗涤剂洗涤，再用水洗。
（2）难溶性的氧化物、难溶性碱或碳酸盐：先加稀盐酸，再用水洗。
3.
仪器洗净的标准：
洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。洗净的试管可倒置在试管架上，晾干备用。
板书设计
第2课时
物质的加热、仪器的连接及洗涤
一、
二、
三、
( http: / / www.21cnjy.com )
教学反思
成功之处
本堂课主要讲练结合，学生大胆的操作，培养学生动手操作能力。
不足之处
个别学生怕脏或怕仪器破损，回避动手操作，要鼓励学生动手操作。课题3
制取氧气
教学目标
知识要点
课标要求
实验室制取氧气（重点）
了解实验室加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气的方法和原理
1.
催化剂、催化作用（难点）
了解二氧化锰在过氧化氢分解中的作用；归纳认识催化剂的概念与作用
2.
分解过氧化氢制取氧气
了解分解过氧化氢制取氧气的方法和原理
3.
分解反应（重点）
知道分解反应特点，得出分解反应的概念
4.
氧气的工业制法
知道氧气的工业制法主要是分离液态空气
教学过程
情景导入
( http: / / www.21cnjy.com )
“氧来乐”是养鱼伯伯的“救命药”，鱼塘内定期使用可避免鱼儿缺氧死亡。
【主要成分】过氧化氢
【含量规格】15%
( http: / / www.21cnjy.com )【作用与用途】
本品在分解过程中释放出活泼的新生态氧，用于养殖池塘的增氧，药性温和，使用方便，分解快，无残留，绿色环保。
【用法与用量】
用法：将本品以1000倍水稀释后直接泼洒于养殖池塘中。
用量：每亩水深1米用本品100～150ml，病情严重可加量使用
我们进入化学实验室探究过氧化氢是如何分解放出氧气的？
合作探究
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探究点一
催化剂和催化作用
提出问题
过氧化氢溶液在常温下分解就可放出氧气，通常还放入二氧化锰，这是为什么呢？
讨论交流
讨论相关原因。了解催化剂和催化作用。
探究实验
（1）实验探究：分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
实验操作
实验装置图
实验现象
推断
实验结论
①在试管中加入5
mL约5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管
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带火星的木条不复燃
无氧气放出或只有少量氧气放出
过氧化氢在二氧化锰作用下迅速分解，放出氧气，且二氧化锰在过氧化氢分解过程中不发生变化。
②向上述试管中加入少量二氧化锰，将带火星的木条伸入试管
( http: / / www.21cnjy.com )
带火星的木条复燃
有氧气放出
③待②中试管内不再放出气泡时，重新加入过氧化氢溶液，并将带火星的木条伸入试管。④待试管中又没有现象发生时，再重复上述操作。
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带火星的木条复燃
有氧气放出
课堂讨论
上述实验中二氧化锰分解放出氧气吗？二氧化锰在此反应中起什么作用？
归纳总结
通过以上实验可知：在过氧化氢分解的过程中，二氧化锰好像永远用不完，可重复使用。将反应后的混合物过滤、洗净、干燥、称量，会发现反应后的二氧化锰与反应前的二氧化锰质量相等，且化学性质不变。
在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本
( http: / / www.21cnjy.com )身的质量和化学性质在化学反应前后没有改变的物质叫催化剂（又叫触媒）。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
知识拓展
催化剂的理解及注意事项：
①催化剂的特点：“一变两不变”。“一变”是指“能改变化学反应速率”；包括加快和减慢两个方面。“两不变”是指“催化剂的质量和化学性质”在化学变化前后不发生改变；是“化学性质”而不是“性质”。
②催化作用的结果只影响反应速率，并不能增加或减少生成物的质量，生成物的质量只与反应物的质量有关。
③催化剂是参加化学反应的，催化剂的质
( http: / / www.21cnjy.com )量和化学性质在化学变化前后不发生改变，但在化学反应过程中可能会改变。催化剂虽然可以参加化学反应过程，但催化剂不是反应物。
④催化剂是针对某反应而言的。如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气的过程中，能够起催化作用；但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。
⑤催化剂不是万能的，也不是唯一的。对
( http: / / www.21cnjy.com )某一反应，可以选择不同的物质作为催化剂。如过氧化氢分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰做催化剂，也可以选择氧化铁等做催化剂。
探究点二
分解过氧化氢制取氧气
提出问题
如何在实验室中通过分解过氧化氢的方法制取氧气？
讨论交流
阅读教材结合化学实验基本操作讨论归纳。
归纳总结
1．反应原理：
( http: / / www.21cnjy.com )
2．实验装置：
3．实验步骤：“组、查、装、塞、滴、收”。①组→组装仪器；②查→检查装置的气密性；③装→向反应容器中装入固体药品(二氧化锰)；④塞→塞紧双孔胶塞；
⑤滴→向反应容器中滴加过氧化氢溶液；(因过氧化氢和二氧化锰反应较剧烈，常将长颈漏斗换为分液漏斗，并注意滴加过氧化氢溶液的速率)；⑥收→收集气体。
4．注意事项：
⑴反应容器口的导管应刚过橡胶塞。
⑵若用长颈漏斗添加过氧化氢溶液，其下端管口应伸到液面以下，以防止制得的氧气沿长颈漏斗逸出。
⑶用向上排空气法收集氧气时，导管要伸入集气瓶的底部，有利于把里面的空气排干净。
(4)用排水法收集氧气时，导管口刚有气泡放出不宜立即收集，因为刚开始放出的气体中混有空气，要等气泡连续且均匀地放出时再收集。
知识拓展
1.检查装置气密性
①注液法：先用弹簧夹将导管口夹住，然后向长颈漏斗中加水，水在长颈漏斗内形成水柱，若移开弹簧夹水流下，说明装置气密性良好。
②注射器法：先将长颈漏斗下端浸入水中，在导管一端连上一注射器，将注射器活塞往里推，长颈漏斗内液面上升，或往外拉动注射器活塞，长颈漏斗下端产生气泡，说明装置的气密性良好。
2.还加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰制取氧气
反应原理：
（1）高锰酸钾
( http: / / www.21cnjy.com )锰酸钾
+
二氧化锰
+
氧气
（2）氯酸钾
( http: / / www.21cnjy.com )
氯化钾+氧气
探究点三
分解反应
提出问题
实验室制取氧气的三个反应有什么共同的特征？
交流讨论
比较实验室制取氧气的三个反应的文字表达式讨论归纳。
归纳总结
1．分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
2．特点：“一变多”，可表示为：AB→A+B。
探究点四
氧气的工业制法
提出问题
工业上是如何大量制取氧气的，也是用化学药品反应制取的吗？
交流讨论
阅读教材讨论归纳。
归纳总结
（1）分离液态空气法
（2）原理：利用液态空气中液氮(-196℃)和液氧(-183℃)沸点的不同，采用蒸发的方法将二者分离开来。
（3）过程：
( http: / / www.21cnjy.com )
知识拓展
实验室制取氧气，有新物质生成，属于化学变化；工业上制取氧气，将空气成分分离，不产生新物质，属于物理变化。
板书设计
课时2
过氧化氢分解制取氧气
一、催化剂和催化作用
二、过氧化氢分解制取氧气
1．反应原理：过氧化氢
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水
+
氧气
2．实验装置：
3．操作步骤：组、查、装、塞、滴、收
4．注意事项：
三、分解反应
1.定义：
2.公式：AB→A+B
“一变多”
四、工业制法：
1.原理：根据各成分沸点的不同
2.方法：分离液态空气（物理变化）
教学反思
成功之处
本堂课融入生活中的问题，帮
( http: / / www.21cnjy.com )助学生了解一些基本常识，并学会勇于面对生活中的实际问题，积极钻研、探索。充分体现了新的课程改革精神，贯彻了课改内涵和理念。
不足之处
本堂课内容稍多，可能会托堂，催化剂是本节课的难点，应提前让学生搜集相关的资料。课题2
原子的结构
第1课时
原子的构成
相对原子质量
教学目标
知识要点
课标要求
1.原子的构成（重点）
了解原子是由质子、中子、电子构成的
2.
相对原子质量（重点）
初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表
教学过程
情景导入
( http: / / www.21cnjy.com )
第二次世界大战的时候日本对我国进行
( http: / / www.21cnjy.com )了非常不人道的侵虐，当时穷凶极恶的日本侵略者最后为什么会投降呢？那是因为美国给日本投了两颗原子弹
，原子弹爆炸产生的巨大杀伤力摧毁了日本最后的斗志 继而“问题激疑”引入新课。
【问题激疑】为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。
合作探究
( http: / / www.21cnjy.com )
探究点一
原子的构成
提出问题
原子是化学变化中的最小粒子。在化学变化中原子不能再分，通过其他变化或方法原子还可以再分吗？
交流讨论
阅读教材讨论归纳，了解原子的构成。
归纳总结
1.构成：
质子（每个质子带1个单位正电荷）
原子核
原子
中子（不带电）
核外电子（每个电子带1个单位负电荷）
2.原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系
（1）原子不显电性，是由于原子核所带正电荷数（即核电荷数）和核外电子所带负电荷数电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
（2）在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是所有质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
（3）根据分析教材中“几种原子的构成”的
( http: / / www.21cnjy.com )数据可知：①在原子中质子数不一定等于中子数。②并不是所有的原子都是由质子、中子和电子构成的。如氢原子。③不同种类的原子，核内的质子数不同。
探究点二
相对原子质量
提出问题
原子虽小但也有质量和体积，它的质量如何表示呢？
交流讨论
阅读教材讨论归纳，了解相对原子质量。
归纳总结
（1）定义：国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
（2）表达式：相对原子质量＝
（3）跟质子和中子相比，电子质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。即相对原子质量≈质子数+中子数。
知识拓展
原子的质量与相对原子质量的对比
原子的质量
相对原子质量
来源与性质
测定得出，绝对的
比较得出，相对的
数值与单位
非常小，单位“千克”
大于1，单位“1”，一般不写
以碳12为例
1.993×10-26kg
12
联系
( http: / / www.21cnjy.com )（原子质量越大，其相对原子质量也越大）
板书设计
第1课时
原子的构成、相对原子质量
一、原子的构成
质子（每个质子带1个单位正电荷）
原子核
原子
中子（不带电）
核外电子（每个电子带1个单位负电荷）
在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数
二、相对原子质量
1.定义：
2.公式：某原子的相对原子质量＝
3.相对原子质量=质子数+中子数
教学反思
成功之处
本堂课分析和讨论原子结构的科学史
( http: / / www.21cnjy.com )料，提高学生想象力，激发学习的兴趣。多媒体辅助教学帮助学生们领略了神奇的微观世界，使微观变直观，抽象变形象，初步知道获得实证的途径，从而突破难点。
不足之处
讲的太多，学生探究活动的偏少。提出问题后，没有留给学生足够独立思考的时间，有些问题也没能彻底的放手给学生。
第2课时
原子核外电子的排布
离子的形成
教学目标
知识要点
课标要求
1.原子核外电子排布（重点）
知道原子核外电子是分层排布的
2.
原子结构示意图（重点）
了解原子结构示意图的含义；了解原子最外层电子数与原子种类的关系
3.
离子（重点、难点）
了解离子的形成过程，知道离子与原子的区别与联系
教学过程
情景导入
( http: / / www.21cnjy.com )
科普小论文《漫游原子世界》
我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个“小老头”很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间（相对于体育场中的小蚂蚁），它却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。
原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？
合作探究
( http: / / www.21cnjy.com )
探究点一
原子核外电子排布
提出问题
核外的电子绕核不停地作高速运动，电子是按什么轨迹排布运动的呢？
交流讨论
阅读教材讨论归纳，了解核外电子的排布。
归纳总结
1．核外电子的分层排布
（1）原子核位于原子中心，所占体积很小，原子核外有一个很大的空间，电子在空间内做高速运动。
（2）科学研究表明，在含有多个电子的原
( http: / / www.21cnjy.com )子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。
（3）原子核外电子的分层排布规律
①每个电子层上最多容纳2n2，（n表示电子层数）即第一层最多排2个子，第二层最多排8个电子。
②作为最外层，最多不超过8个电子（只有1个电子层时，最多可容纳2个电子），次外层不得超过18个电子。
2．原子结构示意图
（1）原子结构示意图：原子结构示意图可简洁、方便地表示核外电子的分层排布。
原子结构示意图中各部分的意义：
（3）原子种类与原子结构的关系
①金属原子的最外层电子数一般少于4个，在化学变化中易失去电子。
②非金属原子的最外层电子数一般大于4个(氢原子为1)，在化学变化中易得到电子。
③稀有气体原子的最外层电子数为8(He为2)个，达到相对稳定结构，在化学变化中既不易失去电子，也不易得到电子，化学性质不活泼。
知识拓展
在原子中，核电荷数等于各个电子层上的电子数之和。可识别原子结构示意图和离子结构示意图。
探究点二
离子
提出问题
金属元素原子和非金属元素原子
( http: / / www.21cnjy.com )最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到目的呢？
交流讨论
阅读教材讨论归纳，了解离子的相关知识。
归纳总结
1.
离子是带电的原子（或原子团）。
2．离子的形成
原子不显电性，在化学变化中，一些原子容易失去电子或得到电子；
原子失去或得到核外电子从而带上电荷，原子便转变成离子。
3．离子符号及其意义
（1）离子用离子符号表示：在
( http: / / www.21cnjy.com )原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负。如Xn+(阳离子符号)或Xn-(阴离子符号)，当n=1时，n不写，如H+、OH-等。
（2）离子符号的意义(以Mg2+为例)
表示每个镁离子带两个单位正电荷
2Mg2+
表示两个镁离子
4．离子的分类
阳离子——原子失去电子——带正电荷，如Na+、Ca2+等
离子
阴离子——原子得到电子——带负电荷，如Cl－、SO42－等
知识拓展
离子与原子的区别和联系：
粒子种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
核电荷数=质子数＝电子数
核电荷数=质子数＞电子数
核电荷数=质子数＜电子数
粒子电性
不显电性
显正电性
显负电性
符号
用元素符号表示如O
用阳离子符号表示如Na+
用阴离子符号表示如O2—
联
系
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板书设计
第2课时
原子核外电子的排布、离子的形成
一、原子核外电子排布
二、离子
1.定义：带电的原子。
2.分类：阳离子、阴离子
3.离子符号及其意义：
表示每个镁离子带两个单位正电荷
2Mg2+
表示两个镁离子
4.离子与原子的关系：
阳离子
原子
阴离子
教学反思
成功之处
本堂课借助直观的挂图和模型，通过分析宏观现象去诱发学生的微观想象力，从而加强对知识的理解，增强学习化学的浓厚兴趣。
不足之处
本节课知识抽象部分学生缺乏对微观世界的想象力，学起来枯燥无味，有部分同学在课堂上发言少，很少参与交流活动，需教师不断的反思，探讨。
得电子
失电子
得电子
失电子课题1
爱护水资源
教学目标
知识要点
课标要求
1.人类拥有的水资源
认识水是宝贵的自然资源，了解世界和我国的水资源状况
2.爱护水资源（重点）
了解典型的水污染物的来源及危害，了解水污染的防治、节水方法等应对水危机的措施
教学过程
情景导入
( http: / / www.21cnjy.com )
首届山东济南泉水节拟于2013年8月28日开幕。节水环保、杜绝水污染、建设美丽泉城，是每个人的职责。
水是人的生命活动离不开的重要物质。
合作探究
探究点一
人类拥有的水资源
提出问题
水对人类有哪些用途？地球上的总水储量很大，我们担心缺水吗？
讨论交流
阅读教材分析数据、讨论归纳。
归纳总结
1.地球上水的储量是丰富的，地球又称“水球”，但地球上淡水资源短缺且分布不均匀。
2.地球表面约71%被水覆盖，水资源的总储量约为1.39×1018m3，但人类所能利用的淡水仅约为1.07×1016m3。
3.世界上有80个国家约20多亿人口面临淡水危机，其中26个国家的3亿多人口生活在严重缺水状态。
4.我国水资源总量居世界第6位，但人均占有量仅为世界人均占有量的1/4；地域分布也不均匀，西北、华北部分地区居民饮用水都有困难。
知识拓展
地球上的水不断蒸发到高空中，遇冷转变成雨或雪，返回地面，不断地为地球上的生物补充淡水资源。
探究点二
爱护水资源
提出问题
淡水资源的缺乏的主要原因是什么？我们怎样才能解决这些问题？
讨论交流
阅读教材结合日常生产、生活实例讨论归纳。了解水的污染及防治。
归纳总结
1．节约用水。节约用水是解决我国缺水问题的重要途径。
⑴农业：改变灌溉方式，推广喷灌、滴灌技术；改变作物品种，种植耐旱、耗水量少的作物。
⑵工业：重复使用、循环使用，降低生产耗水。
⑶生活：一水多用、使用节水器具、少使用洗涤剂和清洁剂等措施节水。
知识拓展
节水徽记，它由水滴、人手和地球变形而成。绿色的圆形代表地球，象征节约用水是保护地球生态的重要措施。标志留白部分像一只手托起一滴水，手是字母“JS”的变形，寓意节水，表示节水需要公众参与，鼓励人们从自我做起，人人动手节约每一滴水，手又像一条蜿蜒的河流，象征滴水汇成江河。
2．防治水体污染
知识点
详解
( http: / / www.21cnjy.com )水污染
原因
①工业生产
“三废”(废渣、废气、废液)的任意排放
②农业上农药、化肥的过量施用
③生活污水的任意排放
④城镇垃圾的堆积渗透
⑤船舶航行造成的油污对水体的污染
危害
①危害人体健康
②影响工农业、渔业生产
③破坏水生生态系统
防治
①加强水质的监测
②工业“三废”经过处理达标后排放
③农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥、农药
④生活中使用无磷洗衣粉，并建立污水处理厂，让生活污水集中处理后排放
知识拓展
水体富营养化：由于水中的氮、磷等营养物质含量过高，水体中藻类大量繁殖，使得原本清澈透明的水面随藻类颜色的不同，而呈现蓝色、红色、红褐色等。水体富营养化现象，在江河湖泊中称为“水华”，在海洋中则称为“赤潮”。造成水体富营养化的主要原因是生活中大量使用含磷洗涤剂。
板书设计
课题1
爱护水资源
一
人类拥有的水资源
二
爱护水资源
1．节约用水：防止水浪费和提高水资源的利用率
2．防治水体污染
（1）水体污染的原因：工业、农业、生活
（2）水体污染的危害
（3）防治措施
教学反思
成功之处
本堂课利用图片、数字、图表和生活实例，让学生分析、解决与化学有关的简单实际问题，使学生逐渐学会“用”化学，以不断提高学生的学习兴趣和对自然的关注。
不足之处
课前没有要求学生搜集资料，没有达到预想的效果。课题2
燃料的合理利用与开发
第1课时
化学反应中的能量变化
化石燃料的利用
教学目标
知识要点
课标要求
1.化学反应中能量的变化（重点）
知道物质在发生化学变化时伴随着能量变化
2.
化石燃料的利用（重点）
知道化石燃料是重要的自然资源；知道
石油液化气、汽油、煤油等都是石油加工的产物；了解化石燃料的不可再生性，
燃料充分燃烧的重要性。
教学过程
情景导入
( http: / / www.21cnjy.com )
多年以来，加拿大已出口石油和
( http: / / www.21cnjy.com )天然气到美国。现在，美国并不需要它，加拿大正在转向亚洲市场。在2015年，巴西将成为石油出口国。人们之所以对石油问题给予高度关注，主要是因为石油是当今人类生产、生活的重要能源。与石油一样，煤、天然气也是重要能源。
合作探究
( http: / / www.21cnjy.com )
探究点一
化学反应中能量的变化
提出问题
在化学反应时，是不是只有通过燃烧才能获得能量呢？
讨论交流
结合以前学习的化学知识和生活现象讨论相关原因。了解化学反应中能量的变化。
实验活动
【实验操作】在一支试管中加入一小匙干燥的生石
( http: / / www.21cnjy.com )灰（或几小块食品袋中的干燥剂，主要成分CaO），再加入约2mL水，观察现象，并用手轻轻触碰试管外壁。
【实验现象】生石灰逐渐膨胀，碎裂成粉末，产生大量的白雾，用手触碰试管外壁，感觉发烫。
【实验结论】生石灰与水反应放出大量的热，化学方程式为：CaO
+
H2O
=
Ca(OH)2
归纳总结
1.物质发生化学反应的同时，常常伴随着能量
( http: / / www.21cnjy.com )的变化，通常表现为热量变化，即有放热现象或吸热现象。许多化学反应会放出热量，如：燃烧、镁和盐酸反应等；有些化学反应会吸收热量，如：碳与二氧化碳反应C+CO2错误！未找到引用源。2CO。
2.人类生活对能量的利用
（1）生活燃料的利用：做饭、取暖等；
（2）利用燃料产生的热量：发电、烧制陶瓷、冶炼金属、发射火箭；
（3）爆炸产生的热量：开采煤矿、开山炸石、拆除危旧建筑；
（4）食物在体内缓慢氧化放出热量：维持体温和日常生命活动所需要的能量；
（5）能量的转化：电池充电时电能转化为化学能；使用电池是化学能转化为电能。
探究点二
化石燃料的利用
提出问题
（1）你家中做饭、洗浴用什么燃料？
（2）汽车、轮船等交通工具使用什么燃料？
（3）炼钢厂、热电厂等使用什么燃料？
（4）以上使用的燃料有什么优缺点？
讨论交流
结合生产、生活实例讨论相关原因。了解化学石燃料的利用。
归纳总结
1.煤
2.石油
课堂讨论
1.石油可直接用作燃料吗？石油产品中有哪些是常用的燃料？
2.煤气泄漏会造成什么危害？石油罐装液化石油气在安全上应注意什么？
3.天然气
（1）组成：天然气主要成分是甲烷，还含有其他的气态碳氢化合物，属于混合物。
（2）甲烷的性质：
①物理性质：通常状况下，甲烷是无色无味、极难溶于水的气体，它的密度比空气小。
②化学性质：可燃性，点燃前必须验纯。
现象：产生明亮的蓝色火焰，放出热量。在火焰上
( http: / / www.21cnjy.com )方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠出现，迅速把烧杯倒转过来，向烧杯中注入少量澄清石灰水，震荡，石灰水变浑浊。
结论：
（3）天然气的用途：燃料和工业原料。
知识拓展
⑴煤矿的矿井坑、池沼的底部常含有甲烷，要注意安全。
⑵沼气：沼气的主要成分甲烷，它
( http: / / www.21cnjy.com )是由秸秆、柴草、人畜粪便等放在封闭的沼气池中发酵产生，属于可再生能源，沼气可以解决农村生活燃料问题，有利于改善农村环境卫生。
4.合理利用和开发化石能源
（1）节约能源最重要的是使燃料充分燃烧。
（2）使燃料充分燃烧的条件：
①燃烧时要有足够多的空气，燃料与空气要有足够大的接触面积。
②燃烧不充分不仅使燃料产生的热量减少，无谓的浪费资源，而且还会产生大量的有害气体，污染空气。
课堂讨论
1.化石燃料是不是取之不尽的呢？
2.做饭时，有时燃气灶的火焰呈黄色或橙色，锅底出现黑色，调节一下进风中就可以了，这是为什么呢？
知识拓展
“可燃冰”科学家在海底发现了大量“可燃冰”，
( http: / / www.21cnjy.com )它是一种甲烷水合物（CH4·XH2O），是甲烷与水在低温、高压条件下形成的，具有能量高、燃烧热值大等优点，且储量很大，它将成为代替化石燃料的新能源。
目前存在的问题：开采的关键是解决技术上的问题，防止甲烷气体泄漏造成更严重的温室效应。
板书设计
第1课时
化学反应中的能量变化
化石燃料的利用
一、化学反应中能量的变化
吸热现象
放热现象
二、化石燃料的利用
化石燃料（不可再生资源）
煤：工业的粮食
石油：工业的血液
天然气：清洁能源
合理利用和开发化石能源
教学反思
成功之处
本堂课教学主要以学生活动为
( http: / / www.21cnjy.com )主，通过学生自学、收集资料、分组整理资料、相互交流等形式，不仅拓宽了学生的知识面，还可以对学生进行国情教育，使学生对能源关系全球未来命运的共同问题有一定的认识，增强节约能源的意识。
不足之处
学生对煤、石油和天然气等并
( http: / / www.21cnjy.com )不陌生。但是学生对化石燃料的认识仅仅停留在能燃烧层面上，部分同学知道一些化石燃料的成分，对化石燃料如煤、石油的综合利用知道的不多。
第2课时
使用燃料对环境的影响
能源的利用和开发
教学目标
知识要点
课标要求
1.使用燃料对环境的影响
了解燃料燃烧对环境的影响
2.能源的利用和开发
认识使用开发清洁燃料及各种能源的重要性
教学过程
情景导入
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人类一直生活在空气清新，风景如画的美
( http: / / www.21cnjy.com )好世界里。可是工业革命以后，人类突然发现，在我们生活的世界里，天不再是那么湛蓝，水不再绿，空气不再清新。
请思考造成这种现象的原因是什么？
合作探究
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探究点一
使用燃料对环境的影响
提出问题
（1）化石燃料燃烧对空气造成污染有多严重，能不能不用化石燃料？
（2）汽车用的燃料主要是什么？汽车尾气中的主要污染物有哪些？如何对汽车尾气进行处理？
讨论交流
阅读教材，结合生产、生活实例讨论相关原因。了解使用化学石燃料对环境的影响。
归纳总结
1.化石燃料燃烧造成空气污染主要原因：
（1）燃料中的一些杂质如硫等燃烧时，产生空气污染物如二氧化硫等。
（2）燃料燃烧不充分，产生一氧化碳等。
（3）未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中形成浮尘。
2.酸雨
（1）形成：煤燃烧时生成NO2和SO2等污染物，这些污染物反应后溶于雨水，形成酸雨。
（2）危害：
①危害人体健康；
②导致水体酸化，严重影响水生动植物的生成；
③破坏土壤、植被、森林；
④腐蚀金属及建筑物。
（3）防治措施：
①减少硫的氧化物、氮的氧化物等物质向空气中排放；
②用天然气代替煤；
③大力推广使用脱硫煤。
3.汽车用燃料的燃烧对空气的影响
（1）目前，多数汽车使用的燃料是从石油中分离出来的汽油和柴油。
（2）主要污染物：
CO、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等，其中氮氧化合物也会导致酸雨。
（3）减少汽车尾气排放的措施：
①改进发动机的燃烧方式，以便燃料充分燃烧，减少CO的排放；
②使用催化转化装置，使有害气体转化为无害物质；③使用无铅汽油，防治含铅物质排放；
④改用压缩天然气（CNG）或液化石油气(LPG)作燃料，以减少对空气的污染；
⑤加大检测尾气的力度，禁止没有达到环保标准的汽车上路。
⑥在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节约石油能源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染。
4.乙醇
（1）制取：乙醇俗酒精，化学式为C2H5OH，它是以高粱、小麦、玉米、薯类等为原料，经过发酵、蒸馏制成的。
（2）性质：无色，有特殊气味的液体，能与水以任意比互溶；在空气中能燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热，化学方程式为：
C2H5OH
+
3
O2
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2
CO2
+
3
H2O
（3）用途：乙醇属于可再生资源，用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。
（4）车用乙醇汽油的优点：节省石油资源；减少汽车尾气污染；促进农业发展。
探究点二
能源的利用和开发
提出问题
你所知道的清洁燃料有哪些？哪些能源是可被人类利用的？各有什么优点？
讨论交流
结合生产、生活实例讨论相关原因。了解新能源的利用。
归纳总结
1.氢能源
（1）特点：氢气本身无毒，是无色无味气体，难溶于水，密度最小；极易燃烧、放热量大、燃烧产物是水；燃烧产物无污染，是最清洁的燃料。
2H2+O2
( http: / / www.21cnjy.com ) 2H2O
（2）优点：①资源丰富，可再生；②无毒、极易燃、燃烧放热多；③燃烧产物是水，几乎不产生有害气体和颗粒物，不污染环境。
（3）缺点：①制取成本高；②贮存、运输困难。作为燃料暂时还不能推广使用。
（4）实验室制取氢气：
实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气。反应化学方程式为：Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2↑
实验室制取氢气的简易装置如图所示：
2.其它新能源
目前，人们正在利用和开发的其他新能源，如
( http: / / www.21cnjy.com )太阳能、风能、地热能、潮汐能、核能、生物质能等。这些能源的利用，可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，并在一定程度上减少了对环境的污染。
板书设计
第2课时
使用燃料对环境的影响
能源的利用和开发
教学反思
成功之处
本堂课教学主要以学生活动为主，通过
( http: / / www.21cnjy.com )学生自学、收集资料、分组整理资料、相互交流等形式，不仅拓宽了学生的知识面，还可以对学生进行环境教育、国情教育，使学生对能源、环境这些关系全球未来命运的共同问题有一定的认识，激发学生环保意识与社会责任感。
不足之处
学生课前收集资料太少，对能源的节约认识不深刻。课题3
元素
教学目标
知识要点
课标要求
1.元素（重点、难点）
了解元素的概念，知道各种元素在地壳里的含量，知道元素的简单分类，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来，了解物质、元素与微粒间的关系
2.元素符号（重点）
了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确书写，逐步记住一些常见的元素
3.元素周期表（重点）
初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息，了解元素性质与最外层电子数的关系
教学过程
情景导入
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葡萄糖酸锌口服液，是一种主要成分为葡萄糖酸锌、蔗糖、纯化水的口服液。用于治疗缺锌引起的营养不良、厌食症、异食癖、口腔溃疡、痤疮、儿童生长发育迟缓等。这里的锌指的是单质吗？
在生活中，我们经常在药品或食品标签上见到。
合作探究
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探究点一
元素
提出问题
1.
一种元素是不是只有一种原子？
2.元素和原子是什么关系呢？
3.
在化学变化中分子改变，原子不变，元素是否发生变化？
讨论交流
阅读教材讨论归纳。了解元素的相关知识。
归纳总结1.概念：元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
2.对元素含义的理解
（1）原子核内的质子数决定元素种类。质子数相同的粒子不一定是同种元素。如H2O与NH4+，H2与He质子数相同，就不是同种元素。
（2）定义中的“一类原子”不能说成“同种原子”。“一类原子”是指质子数相同，中子数不—定相同的原子。
（3）元素概念中的“原子”既包括中性原子和离子，如Cl(原子)和C1-(离子)都是氯元素。
3.
化学反应前后，原子种类不变，故反应前后元素种类肯定不变。
4.元素的种类及分布
（1）种类：①金属元素②非金属元素③稀有气体元素
（2）地壳中各种元素按含量由多到少依次：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢、其他元素。
（3）生物细胞中居前三位的“氧、碳、氢”元素。
5.元素与分子、原子、离子间的关系
知识拓展
元素与原子的区别
元素只讲种类，不讲个数。原子即讲种类，又讲个数。
探究点二
元素符号
提出问题
元素符号如何书写，又表示什么含义？
讨论交流
阅读教材讨论归纳。
归纳总结
（1）表示方法：①由一个字母表示的元素符号要大写，如H、C、K、S等。
②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母小写，即“一大二小”如Na、Mg、Cu等。
（2）元素符号的含义：
①宏观意义：表示一种元素；
微观意义：表示这种元素的一个原子
②对于由原子直接构成的物质，元素符号还表示一种物质。
③元素符号前面添加上数字时，只能表示多个原子，不能再表示该元素。
探究点三
元素周期表
提出问题
元素周期表是按什么编排的呢？有没有规律？
讨论交流
阅读教材和元素周期表讨论归纳。了解元素周期表的相关知识。
归纳总结
1.元素周期表的编排结构
（1）在元素周期表中，对金属元素、非金属元素、稀有气体元素用不同颜色做了分区。
（2）横行(周期)
元素周期表每一横行代表一个周期，共有7个横行，即7个周期。
（3）纵行(族)
元素周期表共有18个纵行，每1个纵行叫做一个族，第8、9、10三个纵行共同组成一个族，所以有16个族。
（4）每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格，每一格均包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。
归纳总结
原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。
板书设计
课题3
元素
一、元素
1.定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
2.分类：①金属元素②非金属元素③稀有气体元素
二、元素符号
1.写法：第一字母大写，第二字母小写
2.含义：①表示一种元素②该元素的一个原子
三、元素周期表：有规律地将元素排列（横行为一周期，纵行为一族）
教学反思
成功之处
本堂课利用教材上的资料和生活实例做成课件，减轻学习知识的压力，激发了学习兴趣，促进学生的自主学习和探究，使理性知识变的浅显易懂。充分体现了新课标的“从生活走进化学，从化学走向社会”的理念。
不足之处
时间有限，元素符号又较多，学生一时难以全记住。课题3
利用化学方程式的简单计算
教学目标
知识要点
课标要求
1.
根据化学方程式计算的依据
理解根据化学方程式计算的依据
2.根据化学方程式计算的步骤与书写格式（重点）
掌握根据化学方程式计算的步骤与书写格式
3.利用化学方程式的简单计算
能根据化学方程式进行有关反应物和生成物的计算
教学过程
情景导入
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(热身操) 以小组为单位进行化学方程式的书写，看谁写的快，配的平？
合作探究
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探究点
根据化学方程式计算
提出问题
根据化学方程式的计算，用一定量的原料最多可以生产出多少产品？制定一定量的产品最少需要多少原料？
交流讨论
阅读教材归纳总结。
归纳总结
1．依据
（1）理论依据：质量守恒定律。
（2）化学方程式中各反应物质、生成物之间的质量比。
2．解题思路
(1)审题：就是认真阅读整个题目，对于关键的字句要反复推敲，做到准确理解题意，分清已知物和未知物；
(2)分析：运用所学的化学知识和规律对题目进行解剖，理清题目的层次，明确有关物质间的转化关系，特别是物质间的量的关系，选择好解题的突破口；
(3)解答：依据分析中理出的思路确定解题方法。解题时要注意做到思路清晰、方法正确、步骤简明、计算准确、书写规范。
3.根据化学方程式计算的一般步骤
(1)设——根据题意设未知量，未知数后不带单位；
(2)写——写出正确的化学方程式，并注明反应条件；
(3)相——写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量，并写在相应物质化学式的下边；
(4)
求——列出比例式，求解；
(5)答——简明地写出答案。
4．常见题型规范格式例析及注意事项
例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？
解：设需要碳酸钙的质量为x。-------注意：未知数不能带单位
CaCO3
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CaO＋CO2↑----化学方程式一定要配平
100
56
x
1t
.--------
已知量不要忘记带单位
( http: / / www.21cnjy.com )＝
( http: / / www.21cnjy.com )
x＝
( http: / / www.21cnjy.com )＝1.8t
---------------
计算结果要有单位
答：需要碳酸钙1.8t。
知识拓展
计算时相关物质的质量，必须是纯物质的质量。若给的量或求的量是体积一定要换算成质量。
板书设计
教学反思
成功之处
本堂课在教学过程中采用由易到难逐步深入的方式讲解，便于学生通过类比、迁移的方法来理解和解答问题。在复习巩固的基础上，更注重知识的应用，运用方程式的计算解决生产、生活中的实际问题。充分体现了新课标的“从生活走进化学，从化学走向社会”的理念。
不足之处
学生对一元一次方程的计算较差，课后应多加练习。课题2
如何正确书写化学方程式
教学目标
知识要点
课标要求
1.
化学方程式的书写原则
理解化学方程式的书写原则
2.化学方程式的书写步骤（重点）
了解化学方程式的书写步骤
3.化学方程式的配平方法（难点）
学会配平化学方程式的方法
教学过程
情景导入
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化学反应的符号表达式，它表示了反应物、生成物和反应条件，这是否就是化学方程式？为什么？
合作探究
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探究点一
化学方程式的书写
提出问题
根据质量守恒定律如何正确书写化学方程式呢？
交流讨论
阅读教材归纳总结。
归纳总结
1.书写原则：书写化学方程式应遵循两个原则，一是必须以客观事实为依据，绝不能凭主观臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和与数目必须相等。
2.书写步骤：写、配、注、等、查
第一步写：根据实验事实短线左边写出反应物，右边写出生成物的化学式，不只一种物质的用“+”号连结。
例：KClO3——KCl＋O2
第二步配：配平化学方程式的目的是使“——”两边的原子种类与数目相等，使之遵守质量守恒定律。配平化学方程式后，要检查。
2KClO3
( http: / / www.21cnjy.com )——
2KCl+3
O2↑
第三步注：注明反应条件，如点燃、加热（常用“△”表示）、高温、催化剂等，生成物状态，气体用“↑”符号，沉淀物质用“↓”符号表示。
2KClO3
( http: / / www.21cnjy.com )
( http: / / www.21cnjy.com )
2KCl+3
O2↑
若反应物中也有气体，则气体生成物不标“↑”；在溶液中进行的反应，生成物中的难溶物需在其化学式的右侧标“↓”。
第四步等，将短线改为等号，意味着遵守质量守恒定律。
2KClO3
( http: / / www.21cnjy.com )
( http: / / www.21cnjy.com )
2KCl+3
O2↑
第五步查，化学式是否写正确，化学方程式是否配平，反应条件和生成物的状态标注是否、恰当。
知识拓展
反应条件点燃、加热、高温的区别：
（1）“点燃”指物质在燃烧时所必需的条件。
（2）“加热”指引发和维持反应的温度范围500℃左右，一般用酒精灯作热源，用“△”表示。
（3）“高温”指酒精灯的火焰温度不足以引发反应，而需用酒精喷灯（800℃以上）时，反应条件就写“高温”。
探究点二
化学方程式的配平方法
提出问题
根据质量守恒定律配平化学方程式有哪些方法呢？
交流讨论
搜集资料归纳总结。
归纳总结
1.最小公倍数法：配平化学方程式的基本方法，该方法的关键：从左右两端各出现一次，且原个数相差较大，原子个数的最小公倍数也较大的元素入手配平，然后依次配平其他元素的原子个数。
例如：
( http: / / www.21cnjy.com )，应先从H入手，在H2O前配上化学计量数2得
( http: / / www.21cnjy.com )，再将O配平得CH4+2O2
( http: / / www.21cnjy.com )CO2+2H2O，这样这个化学方程式就配平了。
2.奇数配偶法：左右两端的原子总数为一奇一偶，在其含有奇数个原子的化学式前配上一个偶数2，变奇数为偶数，然后依次配平与其相关的其他元素原子。
例如：
( http: / / www.21cnjy.com )，在Fe2O3前配上偶数2得
( http: / / www.21cnjy.com )，然后配平与O有关的Fe，即在FeS2的前面配上化学计量数4，再配平与Fe相关的S，在SO2的前面配上偶数8，最后配平O，在O2的前面配上奇数11，得
( http: / / www.21cnjy.com )。
3..观察法：最基本、常用的配平方法，任何特殊的配平方法都离不开观察法的配合。对于一些比较简单的化学反应，配平时可直接观察看出结果。
例如：
( http: / / www.21cnjy.com )，通过观察很容易看出，反应方程式左边是一个氧原子，而反应方程式右边是两个氧原子，在H2O前配2，结果H2O中氢原子的个数变成4，再在H2前配上2，观察可以看出此化学方程式已配平2
H2O
( http: / / www.21cnjy.com )
2H2↑+
O2↑。
知识拓展
配平时只能在化学式前配上适当的化学计量数，绝不能改变化学式右下角的数字，所配化学式前边的化学计量数比应是最简整数比。
板书设计
课题2
如何正确书写化学方程式
一、化学方程式的书写
1、书写原则：
（1）必须以客观事实为基础
（2）遵守质量守恒定律
2、书写步骤：写、配、注、等、查
二、化学方程式的配平
1.最小公倍数法
2.
奇数配偶法
3.观察法
教学反思
成功之处
本堂课以学生活动为主，突破的难点是方程式的配平。此设计基本符合学生的认知规律，有利于学生通过旧知建立新知，多数学生接纳了书写化学方程式应遵循的原则以及化学方程式配平的方法，明确了正确书写化学方程式的一般步骤。在尝试书写化学方程式的环节中，学生自主学习，合作学习与探究学习等学习方式取得了实效，学生对书写化学方程式的学习表现出浓厚的学习兴趣。
不足之处
本课组织学生讨论较少，应增强学生合作学习的能力。课题1
分子和原子
第1课时
物质由微观粒子构成
教学目标
知识要点
课标要求
物质是由微观粒子构成（重点）
认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的
教学过程
情景导入
( http: / / www.21cnjy.com )
“八月桂花遍地香，桂花飘香人团圆”。现在正是农历八月，金秋送爽，丹桂飘香的季节，同学们有没有想过，桂花为什么会“飘香”？
合作探究
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探究点
物质是由微观粒子构成
1.
物质是由微观粒子构成
提出问题
(1)走过盛开的花圃时为什么能闻到花香？
(2)湿衣服经晾晒就会变干,这是为什么
(3)糖块放到水里，会逐渐消失，而水却有了甜味，这又是什么原因
讨论交流
学生结合生活经验讨论归纳。
探究实验
【实验操作】向盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置，观察发生的现象。
【实验现象】品红在水中逐渐扩散，最后整杯水都变红了。
【实验结论】物质是由看不见的微小粒子构成的，构成物质的粒子在不断的运动。
归纳总结
现代科学已经证明：物质是由分子、原子等微小粒子构成的，通过先进的科学仪器不仅能够观察到一些分子和原子，还能够移动原子，如移走硅原子构成的文字“中国”，这都充分证明分子、原子是真实存在的。
2．分子的基本性质
提出问题
（1）在距加油站一定距离的范围内为什么要严禁烟火？
（2）常见的混凝土水泥地板分成许多快，主要是为了美观吗？
讨论交流
学生结合生活经验讨论归纳。了解分子的性质。
探究实验
实验步骤
a.盛有约20mL蒸馏水的小烧杯A中加入5～6滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察现象
b.从烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察溶液颜色有什么变化
c.另取一个小烧杯B，加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯。观察几分钟，有什么现象发生
实验装置
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实验现象
溶液仍为无色
溶液变红色
烧杯A中酚酞溶液变红
解释
水不能使无色酚酞变红色
氨水能使无色酚酞变红色
烧杯B中浓氨水挥发出来，氨分子进入烧杯A中，形成的氨水使酚酞变红色
实验结论
浓氨水具有挥发性，氨分子运动到酚酞溶液使酚酞变色。分子是在不运动着的。
课堂讨论
实验中为什么氨分子可以运动到酚酞溶液中，而酚酞溶液的分子为什么没有运动到氨水中呢？
归纳总结
(1)分子质量和体积都很小。
(2)分子总是在不断地运动，且温度越高，分子能量越大，运动速率越快，这就是水受热蒸发加快的原因。
(3)分子之间有间隔，
( http: / / www.21cnjy.com )且受热后间隔增大，遇冷缩小。物体热胀冷缩现象
就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。一般气体的分子之间间隔较大，液体和固体的分子之间的间隔相对较小，故气体比液体和固体容易压缩。。
（4）同种分子化学性质相同，不同种分子的化学性质不同。
板书设计
第1课时
物质由微观粒子构成
一、物质是由分子、原子等微观粒子构成
二、分子的基本性质
1.分子质量和体积都很小
2.分子总是在不断地运动
3.分子之间有间隔
4.同种分子化学性质相同，不同种分子的化学性质不同。
教学反思
成功之处
本堂课的知识比较抽象、枯燥，通过实验和生活实例紧密联系，展开联想，形成对分子、原子等微观粒子的行为表象，使深奥的知识变得浅显而易于理解。
不足之处
学生缺乏抽象思维理解的能力，增加多媒体辅助教学的直观效果，使抽象知识和实际体验相结合，降低学习难度，让学生在轻松愉快的气氛中掌握知识。
第2课时
分子可分为原子
教学目标
知识要点
课标要求
1.
分子、原子（重点、难点）
了解物质的构成，知道化学反应中分子可以分成原子
2.用分子、原子的观点解释现象
学会用分子、原子的观点解释纯净物和混合物、物理变化和化学变化
3.
分子与原子的区别、联系（重点）
明确分子和原子的区别、联系
教学过程
情景导入
( http: / / www.21cnjy.com )
欧洲科学家研制出世界上体积
( http: / / www.21cnjy.com )最小的四轮纳米汽车。纳米车拥有能够转动的轮子，它们的体积如此之小，即使有两万辆纳米车并列行驶在一根头发上也不会发生交通拥堵。随着这种纳米车的问世，科学家在朝着打造可在血管中穿行，用于杀死癌细胞的先进装置的道路上又向前迈进一步。
物质是由分子、原子构成的，纳米车也是由分子或原子构成的。
合作探究
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探究点一
分子
提出问题
从微观粒子的角度看，水的蒸发和水的电解有什么不同？肉眼看不透的物质内部到底隐藏有哪些奥秘呢？
交流讨论
阅读教材讨论归纳。
归纳总结
（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子。
（2）分子概念的理解：
①“保持”是构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的。
②分子只能保持物质的化学性质，不
( http: / / www.21cnjy.com )保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
③分子是构成物质的一种微粒，而不是唯一的微粒，构成物质的微粒还有原子、离子。
④“最小”不是绝对的“没有比它更小的粒子”的意思，而是“保持物质化学性质的最小粒子”。
知识拓展
①从分子的角度认识物理变化和化学变化的本质区别：由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身不发生改变，只是分子的运动速率和分子间的间隔发生了变化；发生化学变化时，分子本身发生了改变，变成了其他的新分子。
②运用分子的观点区分混合物与纯净物：由同种分子构成的物质是纯净物；由多种分子构成的物质是混合物，各种不同物质的分子相互间不发生化学反应。
探究点二
原子
提出问题
分子很小还可以再分吗？
交流讨论
阅读教材讨论归纳。
归纳总结
（1）原子是化学变化中的最小粒子。
（2）原子的基本性质（与分子的相似）
①原子的质量和体积都很小。
②原子在不断运动且与温度有关；温度越高，运动速率越快。
③原子之间有间隔。
④同种原子化学性质相同，不同种原子的化学性质不同。
（3）原子的理解
①原子也是构成物质的基本粒子之—。如稀有气体、金属都是由原子直接构成的。
②原子在化学变化中不能再分，也就是化学反应不能将原子分成更小的粒子，但离开“化学反应”这一前提，原子仍可以分成更小的粒子。
知识拓展
化学变化的本质：在化学变化中，分子可以分成原子，原子不能再分，只是重新组合成新的分子，聚集成新物质，有的原子也可直接聚集成新物质。
探究点三
分子与原子的区别、联系
提出问题
分子与原子之间有什么区别和联系？
交流讨论
讨论归纳。
归纳总结
1.分子与原子的区别：分子在化学变化中可以再分，而原子不可以再分。
2.分子与原子的联系：分子由原子构成的，分子可以分成原子，原子也可结合成分子。
板书设计
第2课时
分子可分为原子
一、分子：保持物质化学性质的最小粒子
二、原子是化学变化中的最小粒子。
三、分子与原子的区别、联系
教学反思
成功之处
本堂课用科技知识导入新课，激发学生
( http: / / www.21cnjy.com )的学习兴趣，图文并茂，形象生动，使抽象知识具体化、复杂知识明了化，使学生体验到化学变化的实质，为深刻理解纯净物与混合物、物理变化和化学变化做了形象铺垫，使学生轻松愉快地接受抽象的知识。
不足之处
多增加媒体和生活实例辅助教学的直观效果，使抽象知识和实际体验相结合，增强学生的学习兴趣。课题1
物质的变化和性质
第1课时
物质的变化
教学目标
知识要点
课标要求
物理变化和化学变化（重点）
理解物理变化、化学变化；根据对概念的理解判断物理变化和化学变化
教学过程
情景导入
( http: / / www.21cnjy.com )
神奇的“化学”
【演示实验】课前准备，取两张同样大小的白
( http: / / www.21cnjy.com )纸，在白纸1上用无色的酚酞试液写上两个大字“化学”，晾干；课上，用喷壶向白纸2上喷氢氧化钠溶液，无变化，接着再向白纸1上喷氢氧化钠溶液，这时白纸1上出现两个红色的大字“化学”，学生很惊讶。
同学们为什么会发生这样的变化呢？这就是我们今天讲的内容：物质的变化和性质。
合作探究
( http: / / www.21cnjy.com )
探究点一
物理变化和化学变化
提出问题
水在一定条件下可以变成水蒸气或
( http: / / www.21cnjy.com )冰，钢铁制品在潮湿的地方会生锈，煤、木材和柴草可以在空气中燃烧而发光发热，等等。从化学的角度看，物质的这些变化有什么本质区别呢？
探究实验
实验及装置
变化前的物质
变化过程中发生的现象
变化后的物质
变化后有无新物质生成
1水的沸腾
液态的水
液态沸腾时生成水蒸气，水蒸气遇冷的玻璃片又凝结为液态的水
液态的水
无
2胆矾研碎
块状的胆矾
蓝色块状固体被粉碎成粉末
粉末状的胆矾
无
3胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应
蓝色的硫酸铜溶液等
立即生成蓝色沉淀，溶液颜色变浅，最后变为无色
蓝色的氢氧化铜沉淀等
有
4石灰石和盐酸反应
颗粒状石灰石等
石灰石表面有气泡产生，且石灰石逐渐变小，烧杯中澄清石灰水变浑浊
二氧化碳气体等
有
课堂讨论
变化前观察
变化时观察
变化后观察
①有几种物质参加反应②反应物的颜色、状态、气味等
①反应条件（如加热、点燃等）②反应现象（发光、放热、变色、生成气体或沉淀等）
①有几种物质生成②生成物的颜色、状态、气味等
归纳总结
物理变化
化学变化
定义
没有生成新物质的变化（如实验1、2）
有新物质生成的变化，又叫化学反应（如实验3、4）
现象
只是物质的状态、形状、大小发生改变，也可能有发光、放热等现象发生
在变化过程中常伴随有发光、放热、变色、放出气体、产生沉淀等现象发生
实例
水结成冰、石蜡熔化、灯泡发光、海水晒盐、碘升华等
铁生锈、物质的燃烧、烧制瓷器、冶炼金属、呼吸作用、食物腐败、酒、醋的酿造等
本质区别
（判断依据）
变化过程中是否有新物质生成。
联系
在物质发生化学变化的过程中，同时发生物理变化；但在发生物理变化的过程中，不一定会同时发生化学变化。
知识拓展
（1）物理变化常见的三种形式：状态(固、液
( http: / / www.21cnjy.com )、气)的改变，形状的改变(矿石粉碎等)，某些能量形式的改变(白炽灯通电发光、放热，电能转化为光能、热能)。凡是状态、形状、某些能量形式改变而没有新物质生成的变化都属于物理变化。
（2）在化学变化中，常常伴
( http: / / www.21cnjy.com )随着发生一些现象，如发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等。但并不是所有的化学变化都会产生上述现象，况且具有上述现象的变化也不一定是化学变化。如灯泡通电后发光放热；无色氧气加压降温变成淡蓝色液态氧；给水加热，溶解在水中的氧气以小气泡放出这三个变化都是物理变化。故我们不能被表面现象所迷惑，应学会透过现象看本质，即看是否生成了新物质。
板书设计
第1课时
物质的变化
1.物理变化：没有生成新物质的变化。
2.化学变化：有新物质生成的变化。
3.本质区别：是否有新的物质生成。
教学反思
成功之处
本堂课实验较多，区别于以往课堂的教学模式，课堂气氛活跃，师生互动效果显著，增强了学生学习化学的浓厚兴趣。
不足之处
应大胆的放手让学生去想、去说，开发学生的想象力和创造力。
第2课时
物质的性质
教学目标
知识要点
课标要求
1.
物理性质和化学性质（重点）
了解物理性质和化学性质的概念，并能识别
2.物质的变化与性质间的区别和联系
能区分物质的物理变化与物理性质，化学变化与化学性质
3.物质的性质与用途
明确物质用途所运用的性质；判断该性质属于物理性质还是化学性质
教学过程
情景导入
( http: / / www.21cnjy.com )
课堂展示水、铁丝、食盐、粉笔、食醋、酒精等，请同学们观察并描述它们的不同性质，比如颜色、气味
、状态、硬度、溶解性、能否燃烧等。
合作探究
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探究点一
物理性质和化学性质
提出问题
物质本身有许多固有的属性，哪些是通过化学变化表现出来的性质，哪些是不通过化学变化表现出来的，本身就固有的性质呢？
讨论交流
学生阅读教材，讨论相关问题，了解物理性质和化学性质。
归纳总结
物理性质
化学性质
概念
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质
物质在化学变化中表现出来的性质
性质确定
由感觉器官直接感知或仪器测知
通过化学变化可知
性质内容
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、密度、导热性、导电性等
可燃性、助燃性、毒性、氧化性、稳定性、腐蚀性、酸性、碱性等
探究实验
实验操作
实验现象
实验结论
①观察氧气、二氧化碳的颜色和状态，闻一闻气味
均为无色、无味的气体
在标准状况下，氧气和二氧化碳均为无色、无味的气体
②将燃着的木条分别伸入盛有氧气和二氧化碳的集气瓶中
氧气中：木条燃烧得更旺二氧化碳中：木条熄灭
氧气能支持燃烧；二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧
课堂讨论
1.如何正确的闻氧气、二氧化碳等气体的气味？
2.上述实验结论中哪是氧气和二氧化碳的物理性质、哪是它们的化学性质？
归纳总结
①中无色、无味的气体，不需
( http: / / www.21cnjy.com )要经过化学变化就能表现出来，属于物理性质。②中氧气可以支持燃烧而二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧，是经过化学变化表现出来的，属于化学性质。
探究点二
物质的变化与性质间的区别和联系
提出问题
物质的变化与性质之间有怎样的区别，又有何联系呢？
讨论交流
学生讨论归纳。
归纳总结
1.区别：物质的变化是物质运动的形
( http: / / www.21cnjy.com )式，是一个过程，是动态的，其中包括物理变化和化学变化。从描述的字眼上看，让人感觉到一种“现在进行时”的状态。如：纸张燃烧（化学变化）、钢铁生锈（化学变化）、小麦被磨成面粉（物理变化），它们都是物质的变化。
物质的性质是物质本身固有的属性，是
( http: / / www.21cnjy.com )物质在满足一定条件下发生某种变化的可能性，是静态的。在描述时通常用到“易、会、能、可以”等词语，如：煤能燃烧（化学性质）、铁在潮湿的空气中易生锈（化学性质）、玻璃易被打碎（物理性质）、镁条可以被弯曲（物理性质），这些都是物质的性质。
2.联系：物质的性质决定着变化，而变化又体现出性质。
探究点三
物质的性质和用途
提出问题
物质的性质和之间有怎样关系呢？
讨论交流
学生讨论归纳。
归纳总结
物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质
( http: / / www.21cnjy.com )的性质。如酒精具有可燃性，可作燃料；二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火；石墨质软且呈深灰色，常用于制铅笔芯等。
板书设计
第2课时
物质的性质
一、物理性质和化学性质
1定义.：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质；物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质
2.本质区别：是否需要发生化学变化表现出来
二、物质的变化与性质间的区别和联系
三、物质的性质和用途
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教学反思
成功之处
本堂课通过生活事例，让学生
( http: / / www.21cnjy.com )从感性到理性的升华；在教学中尊重学生已有知识，营造民主、自由的学习氛围，让学生讨论、合作、总结归纳，使学生在教学中处于主体地位，在学生没有实验知识的基础上都尽可能让学生实践，让学生从知识到能力的转换。
不足之处
设计问题有些理论化，应从学生生活中实例中提出问题。课题1
金刚石、石墨和C60
第1课时
碳的单质
教学目标
知识要点
课标要求
1.碳的单质
了解金刚石、石墨的物理性质和主要用途，知道C60分子的结构特点
2.木炭、活性炭、焦炭、炭黑
知道活性炭和木炭的吸附性
教学过程
情景导入
( http: / / www.21cnjy.com )
“碳氏三兄弟”
一天碳氏家族的三个兄弟在表功，老大说：“
( http: / / www.21cnjy.com )我是天然矿物质中最硬的，我能破石开山”；老二说：“我是天然矿物质中最软的，我很滑，能导电，但我过后留有痕迹”；老三说：“我在当前社会上具有广泛应用高科技材料”。
合作探究
( http: / / www.21cnjy.com )
探究点一
碳的单质
提出问题
金刚石、石墨、C60都是有碳元素组成的单质，为什么它们的物理性质有很大的差异？
交流讨论
阅读教材归纳总结。
归纳总结
1.碳的几种单质：金刚石
、石墨和C60
2．金刚石
、石墨和C60的性质比较及用途：
名称
金刚石
石墨
C60
外观
无色透明、正八面体形状的固体，有璀璨夺目的光泽
深灰色不透明的细鳞片状的固体，有金属光泽
C60分子形似足球
导电性
几乎不导电
良好
硬度
天然存在的最硬的物质
质软（最软的矿物之一）
导热性
很差
良好
用途
钻头、刻刀、装饰品等
电极、铅笔芯、润滑剂等
超导、催化、材料、医学及生物等领域
物理性质不同的原因
碳原子的排列方式不同
课堂讨论
（1）金刚石和石墨是同一种物质吗？由石墨制造金刚石是物理变化还是化学变化？
（2）一种元素只能组成一种单质吗？这些碳单质的性质和用途为什么不同？
知识拓展
（1）一种元素可以组成不同种单质
( http: / / www.21cnjy.com )。例如：金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的不同单质；白磷、红磷都是由磷元素组成的不同单质；氧气和臭氧都是由氧元素组成的不同单质；同种元素可以组成不同单质。因此，我们不能说“由同种元素组成的物质叫单质”。
（2）石墨在一定条件下可以转化为金刚石，该变化属于化学变化。
探究点一
无定形碳
提出问题
无定形碳是碳的单质吗？它是一种物质还是一类物质呢？
交流讨论
阅读教材归纳总结。
归纳总结
木炭、焦炭、活性炭和炭黑主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的。因为它们没有固定的几何形状，所以叫无定形碳，
探究实验
实验步骤
实验现象
结论
在盛有品红溶液的烧杯中加入几块烧烤过的木炭（或活性炭），轻轻振荡，观察现象
红色褪去，溶液变成无色
木炭（或活性炭）有吸附能力，此变化属于物理变化。
⑴木炭具有吸附能性，可以吸附气体、色素，可用来作冰箱的去味剂。
（2）活性炭的吸附能力比木炭强，可以用在防毒面具中吸收毒气、制糖工业中脱色制白糖、处理水等。
（3）焦炭用于冶金工业，作还原剂。
（4）炭黑用于制造油墨、油漆、鞋油、橡胶工业的填充剂等。
知识拓展
1．木炭、活性炭的吸附性是物理性质，木炭、活性炭的脱色吸附是物理变化。
2.“碳”和“炭”的区别：“碳”是元素的名称，是核电荷数为6的一类原子的总称。比如碳元素、碳单质、含碳化合物、一氧化碳等。而“炭”指的是具体物质，它表示由碳元素组成的某种单质——木炭、活性炭、焦炭、炭黑等。一般在未指明具体单质时，习惯上用碳。
板书设计
第1课时
碳的单质
教学反思
成功之处
本堂课在教学中设法把学生的课堂学习融入社会
( http: / / www.21cnjy.com )生活，引入广阔的生活实践，培养学生用化学的眼光来观察世界，实践生活，在生活中学化学，使学生真正体验到知识的价值，能有力地促进学生课堂学习的自觉性和主动性，是激发和维持学生课堂学习动机的不竭源泉。
不足之处
学生生活的经验较少，联系的生少实例不够丰富。
第2课时
碳的化学性质
教学目标
知识要点
课标要求
1.单质碳的化学性质（重点）
知道碳单质的化学性质
2.还原反应
认识还原反应
教学过程
情景导入
( http: / / www.21cnjy.com )
广告词“钻石恒久远，一颗永
( http: / / www.21cnjy.com )流传”的出现，钻戒成了婚礼的必备，成了爱意和忠诚的象征。虽然钻石实际上也会被损伤或者掉色，依然被称以永恒完美品质。所以钻石作为浪漫爱情的象征。
合作探究
( http: / / www.21cnjy.com )
探究点一
碳的化学性质
提出问题
古代书画家用墨写的字画，为什么能完好的保存至今不褪色呢？
交流讨论
阅读教材归纳总结。
归纳总结
1．稳定性：碳原子核内质子数为6，原子结构示意图为
( http: / / www.21cnjy.com )，最外层有4个电子，得失电子达到稳定结构时比较困难，所以常温下碳单质很稳定，受日光照射或与空气、水分接触，都不容易起变化。所以古代用墨写的字经久不褪色。
2．可燃性：碳在点燃的条件下，碳可以在氧气（或空气）中燃烧，放出热量。
（1）O2充足时，完全燃烧：C＋O2
( http: / / www.21cnjy.com )CO2
（2）O2不充时，不完全燃烧：2C＋O2
( http: / / www.21cnjy.com )
2CO
由此证明反应物的浓度不同，产物也不同。
3．还原性：
探究实验
【实验装置】碳还原氧化铜的实验如图所示。
【实验操作】把经过烘干的木炭粉末和氧化铜粉末
( http: / / www.21cnjy.com )混合均匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上，试管口装有通入澄清石灰水的导管，用酒精灯（最好用喷灯，可加网罩以使火焰集中并提高温度）加热混合物少许几分钟后，先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象。
【实验现象】导出气体使澄清的石灰水变浑浊；黑色粉末逐渐变成光亮的红色固体。
【实验分析】在反应中氧化铜失去氧变为铜，黑色粉末变成红色。同时碳夺得氧化铜中的氧变为二氧化碳，二氧化碳气体使澄清的石灰水变浑浊
。
【实验结论】碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳。C+2CuO
( http: / / www.21cnjy.com )
2Cu+CO2↑
课堂讨论
1.火焰上罩网罩的作用是什么？
2.实验结束时，为什么要先从石灰水中取出导气管再熄灭酒精灯？
知识拓展
高温下碳能跟某些氧化物反应，夺取某些氧化物中的氧元素，使这些氧化物失去氧而发生还原反应。例如：2CuO＋C
( http: / / www.21cnjy.com )2Cu＋CO2↑，在该反应中，碳得到氧、被氧化生成二氧化碳，碳是还原剂。氧化铜失去氧、被还原成铜，是氧化剂
。
1.碳在高温条件下，还能使二氧化碳变成一氧化碳。CO2＋C
( http: / / www.21cnjy.com )2CO
板书设计
第2课时
碳的化学性质
1．稳定性：
2．可燃性：
（1）O2充足时，完全燃烧：C＋O2
( http: / / www.21cnjy.com )CO2
（2）O2不充时，不完全燃烧：2C＋O2
( http: / / www.21cnjy.com )
2CO
3．还原性：
C+
2CuO
( http: / / www.21cnjy.com )
2Cu
+
CO2↑
CO2＋C
( http: / / www.21cnjy.com )2CO
教学反思
成功之处
本堂课在教学中尽可能多结合实例，为了
( http: / / www.21cnjy.com )激发学生学习的兴趣，引导学生思考，以学生为主体，教师为主导，讲练结合。教学中注重对学法的指导，能关注学生对知识的掌握情况。
不足之处
教材中对碳的用途资料偏少，缺少学生自主查阅资料的环节。课题2
化学是一门以实验为基础的科学
第1课时
对蜡烛及其燃烧的探究
教学目标
知识要点
课标要求
1.
化学实验与科学探究
了解科学探究的主要环节；理解探究的过程
2.
观察描述实验现象
学会观察实验现象的顺序、角度等方法；学会描述观察到的实验方法
教学过程
情景导入
( http: / / www.21cnjy.com )
大家是否还记得《西游记》中太上老君的炼丹炉？我们不要小看这个炼丹炉，其实古代炼丹和炼金的作坊就是今天的化学实验室的前身。
化学是一门以实验为基础的科学，许多的化学成果与创造都是在实验室中反复地实验而得出的，所以说要想学好化学就必须重视化学实验。
合作探究
( http: / / www.21cnjy.com )
探究点一
化学实验与科学探究
提出问题
化学是一门以实验为基础的科学。学习化学的一个重要途径是实验，通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析等，可以发现和验证化学原理，学习科学探究的步骤是怎样的呢？
交流讨论
学生结合生活经验或实例讨论。
归纳总结
科学探究的一般步骤：（1）提出问题，(2)猜想与假设，（3）设计方案，（4）进行实验，（5）收集证据，（6）解释与结论，（7）反思与评价，（8）表达与交流。
知识拓展
科学探究的形式有多种，实验、调查、讨论等都是科学探究的形式，进行科学探究不是一定都按科学探究的8个要素一步步进行，可根据实际的研究
内容
选择其中几个环节进行。
探究点二
观察描述实验现象
提出问题
在实验时，我们在实验前观察什么？实验的过程中观察什么？实验后又观察什么呢？观察到的这些实验现象，我们从哪些方面去进行描述呢？
交流讨论
讨论相关的原因。
归纳总结
观察化学实验的内容
实验前
实验过程中
实验后
物质原来的颜色、气味、状态等
物质状态和颜色的变化、发光、放热、产生沉淀和放出气体等
生成物质的颜色、状态等
学习化学实验的特点
（1）关注物质的性质（如颜色、气味、状态、
( http: / / www.21cnjy.com )溶解性等）；（2）关注物质的变化（如发光、放热、生成气体、生成沉淀等）；（3）关注物质变化过程及其现象，并学会记录、分析实验现象，得出结论。
探究点三
.对蜡烛及其燃烧的探究
探究实验
实验步骤
实验现象
解释和结论
点燃前
观察蜡烛颜色、状态、形状
圆柱形，乳白色或红色等，有轻微气味
蜡烛因加入颜料而呈现各种颜色
从蜡烛上切下一块石蜡，放入水中
不溶于水并能浮在水面上
石蜡质地较软，密度比水小，且难溶于水
燃烧过程中
1.在空气中，点燃蜡烛，观察现象
产生黄白色光亮火焰；蜡烛火焰闪烁摇晃，并有黑烟产生；火焰分三层
蜡烛火焰由于受气流影响而摇晃，黑烟是石蜡未充分燃烧的炭黑；燃烧火焰三层：焰心、内焰、外焰。
2.取一根火柴梗，迅速平放在火焰中约1s-2s后取出
火柴梗在火焰最外层的部位先变黑，第二层次之，里层几乎未变化
外焰处石蜡蒸气充分燃烧，温度最高；内焰处石蜡蒸气燃烧不充分，温度较低；焰心主要是未燃烧的石蜡蒸气，温度最低
3.在蜡烛火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯
烧杯内壁有水珠生成
蜡烛燃烧有水生成
4.将上述烧杯取下来正放，迅速往烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡（或在蜡烛的火焰上方罩个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯）
澄清石灰水变浑浊
蜡烛燃烧有二氧化碳生成
熄灭后
熄灭蜡烛，观察现象
有一缕白烟从烛芯飘出
石蜡的蒸气遇冷形成白烟
用燃着的火柴点燃白烟，再观察现象
( http: / / www.21cnjy.com )
火焰顺着白烟将蜡烛重新点燃
白烟是石蜡小颗粒，石蜡具有可燃性
课堂讨论
1.
蜡烛燃烧时状态有没有什么改变？
2.
火柴迅速平放在火焰中约1s-2s后取出，放置的时间长了，会有什么现象？
3.
蜡烛燃烧时产生黑烟，为什么熄灭后是白烟？熄灭后的白烟是什么物质？
归纳总结
1.石蜡燃烧的文字表达式表示为：
石蜡+氧气
二氧化碳+水
此反应的条件是点燃，写在了箭头的上方。表达式的意义：石蜡和氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳和水。
2.
探究步骤
对现象的观察和描述
点燃前
白色（或其他颜色）固体，质地较软，有气味，难溶于水，密度比水小
燃着时
发光，放热，冒黑烟，熔化成液态后又凝固；火焰分三层，外焰最亮；干燥的烧杯内壁有水雾生成，另一烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊
熄灭后
冒白烟；点燃白烟，蜡烛又重新复燃
板书设计
第1课时
对蜡烛及其燃烧的探究
一
、化学实验与科学探究
科学探究的一般步骤：
提出问题，
猜想与假设，
设计方案，
进行实验，
收集证据，
解释与结论
反思与评价，
（8）表达与交流。
二、观察描述实验现象
变化前、变化过程中、变化后
三
、对蜡烛及其燃烧的探究
点燃前、点燃时、熄灭后
教学反思
成功之处
本堂课主要以学生的探究实验为主，采用探究式教学方法。在教学过程中，教师发挥引导、指导和辅助的作用，将学习的主动权留给学生，使学生在合作探究的活动中深刻理解化学是以实验为基础的。
不足之处
分组实验时有个别学生不服从小组长安排，体现不出小组的团队意识。
第2课时
对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
教学目标
知识要点
课标要求
对人体吸入的空气和呼出的气体的探究（重点）
根据人体吸入和呼出气体的探究学习，掌握观察、记录的方法。体验完整的科学探究活动
教学过程
情景导入
( http: / / www.21cnjy.com )
人的呼吸作用是人吸入氧气，将某些有机物质氧化分解，形成二氧化碳和水，同时释放能量的过程。
请同学们深吸一口气，再缓缓的呼出来，吸入的空气与呼出的气体还一样吗？
合作探究
( http: / / www.21cnjy.com )
探究点一
对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
提出问题
人体吸入的空气和呼出的气体的成分有何不同？
设计方案
阅读教材了解相关的信息。
探究实验
实验内容
装置图
实验现象
实验结论
⑴利用排水法收集两瓶呼出的气体。另取两个空集气瓶(其中为空气)。
两种气体均没有颜色
空气与人呼出的气体均是没有颜色的气体
⑵向空气和呼出的气体中分别滴入相同滴数的澄清石灰水振荡。
①盛有空气的集气瓶内澄清石灰水无明显变化。②盛有呼出的气体的集气瓶内澄清石灰水很快变浑浊。
说明呼出的气体中含有的二氧化碳比空气中二氧化碳的含量多。
⑶将燃着的小木条分别插入空气与呼出的气体中
①盛有空气的集气瓶内木条燃烧火焰不变②呼出的气体使木条熄灭。
说明呼出的气体中氧气的含量比空气中氧气的含量少。
⑷取两块干燥的玻璃片，对着其中—块哈气。观察水蒸气的情况并与另—块放在空气中的玻璃片作对比。
①空气中的玻璃片上没有变化。②呼气的玻璃片上有—层水雾。
说明呼出的气体中水蒸气的含量比空气中水蒸气的含量多。
课堂讨论
收集呼出的气体时，为什么要让吸入肺内的空气在肺中停留的时间越长实验现象越明显呢？
归纳总结
我们每时每刻都在进行呼吸作用，而呼吸作用需要消耗氧气，同时产生二氧化碳和水蒸气呼出体外，它属于化学变化。
板书设计
第2课时
对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
教学反思
成功之处
本课题主要以学生的探究实验为主，学生善于发现问题，大胆假设，认真查阅资料并且通过实验去验证假设。让学生体会到化学探究充满了无穷的乐趣。
不足之处
分组实验时有个别学生不服从小组长安排，体现不出小组的团队意识。
点燃

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