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2018届高三年级第二次月考
理科综合试卷
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33～38题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。
第Ⅰ卷(共126分)
可能用到的相对原子质量（原子量）：H—1
C—12
N—14
O—16
Na—23
Mg—24
Al—27
Cl—35.5
Cu—64
一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。
1．下列关于人体内ATP的叙述，错误的是
A．在生命活动旺盛的细胞中ATP的含量较多
B．线粒体中大量产生ATP时，一定伴随着氧气的消耗
C．细胞中绝大多数需要能量的生命活动都是由ATP直接提供能量的
D．ATP断裂两个高能磷酸键后可形成腺嘌呤核糖核苷酸和磷酸
2．下列有关生物学实验的叙述，正确的是
A．探究酵母菌的呼吸方式可以用是否产生二氧化碳来予以确定
B．在色素的提取和分离实验中，胡萝卜素在层析液中的溶解度最低，扩散速度最快
C．探索淀粉酶对淀粉和蔗糖作用的专一性时，可用碘液替代斐林试剂进行鉴定
D．在“观察洋葱根尖有丝分裂”和“观察细胞中RNA和DNA分布”的实验中加入盐酸的浓度和目的都不相同
3．如图表示植物细胞内的代谢过程，下列叙述不正确的
A．X、Y物质分别代表三碳化合物和丙酮酸
B．①④过程可以产生［H］，②过程需要消耗［H］
C．①过程发生在线粒体基质中，②过程发生在叶绿体基质中
D．①②③④四个过程中既没有消耗氧气，也没有产生氧气
4．如图所示的四个方框代表乳酸菌、水绵、蘑菇和蓝藻，其中阴影部分表示它们都具有的某种物质或结构。下列物质或结构不可能出现在阴影部分中的是
A．RNA
B．染色体
C．DNA
D．核糖体
5．人类学家在研究人类进化史时，发现人类有时会出现“返祖”现象，如正常人体出现有尾巴、多毛、多乳房等。请分析出现这种现象可能是由于细胞的哪一个过程受阻
A．细胞分化
B．细胞衰老
C．细胞分裂
D．细胞凋亡
6．假说—演绎法是现代科学研究中常用的方法，包括“提出问题、作出假设、验证假说、得出结论”四个基本环节。利用该方法，孟德尔发现了两个遗传规律。下列关于孟德尔的研究过程的分析不正确的是
A．提出问题是建立在纯合亲本杂交和F1自交两组豌豆遗传实验基础上的
B．孟德尔发现的遗传规律可以解释有性生殖生物中的一切遗传现象
C．为了验证作出的假设是否正确，孟德尔设计并完成了测交实验
D．孟德尔所作假设的核心内容是“性状是由遗传因子控制的”
7．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是
A.
“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关
B.
高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水
C.
高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
D.
尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨
8．有关金属的工业制法中正确的是
A.
钾的沸点比钠低，用钠置换熔融氯化钾中的钾
B.
电解熔融的MgO来制备金属镁
C.
用一氧化碳还原铬、锰、钒的氧化物来制备高熔点金属铬、锰和钒
D.
高炉炼铁原理是用一氧化碳还原四氧化三铁
9．关于某无色溶液所含离子的确定，下列判断正确的是
A．若加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在
B．加入几滴Fe2(SO4)3溶液，溶液变成紫色，可确定有酚羟基存在
C．若加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－或Ag+的存在
D．若加入盐酸，生成无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊，可确定一定有CO32－
10．下列离子方程式书写正确的是
A．Fe3O4
溶于足量氢碘酸：Fe3O4
+
8H+
==
Fe2+
+
2Fe3+
+
4H2O
B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠可能发生：
4Fe2+
+
4Na2O2
+
6H2O
=
4Fe(OH)3↓
+
8Na+
C．向100ml
0.5mol/L
NaOH溶液中通入672mL
CO2
(标准状况)：
3CO2
+5OH ==2CO32 +HCO3 +2H2O
D．向含1mol
FeBr2的溶液中通入0.6mol
Cl2：
10Fe2+
+
4Br +
8Cl2
=
10Fe3+
+
2Br2
+
16Cl
11.
下列有关实验的说法中正确的是
A．用图1装置制取干燥纯净的NH3
B．实验室可以用图2装置制备Fe(OH)2
C．用图3装置可以完成“喷泉”实验
D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生的NO2体积
12．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A．标准状况下，33.6
L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B．某密闭容器盛0.1
mol
N2和0.3
mol
H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA
C．50
mL
18.4
mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA
D．常温常压下，7.0
g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NA
13．将38.4gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml
2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为
A．0.4mol
B．0.6mol
C．0.8mol
D．1.0mol
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14—18题只有一项符合题目要求，第19—21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．某同学把一体重秤放在电梯的地板上，他站在体重秤上随电梯运动，并在下表中记录了几个特定时刻体重秤的示数（表内时刻不存在先后顺序），若已知t0时刻电梯处于静止状态，则
时间
t0
t1
t2
t3
体重秤示数（kg）
45.0
50.0
40.0
45.0
A.
t1时刻该同学的质量并没有变化，但所受重力发生变化
B.
t2时刻电梯可能向上做减速运动
C.
t1和t2时刻电梯运动的方向相反
D.
t3时刻电梯处于静止状态
15．一个质点以初速度v0做匀加速直线运动，加速度大小为a，经过时间t，位移大小为2at2，末速度为v，则v
:
v0
值
A．
B．
C．
D．
16．质量分别为的甲、乙两球，在离地相同高度处，同时由静止开始下落，由于空气阻力的作用，两球到达地面前经时间分别到达稳定速度，已知空气阻力大小f与小球的下落速率v成正比，即，且两球的比例常数k完全相同，两球下落的v-t关系如图所示，下落说法正确的是
A．
B．
C．释放瞬间甲球的加速度较大
D．时间内两球下落的高度相等
17．如图所示，质量分布均匀的细棒中心为O点，O1为光滑铰链，O2为光滑定滑轮，O2在O1正上方，一根轻绳一端系于O点，另一端跨过定滑轮O2由于水平外力F牵引，用N表示铰链对杆的作用，现在外力F作用下，细棒从图示位置缓慢转到竖直位置的过程中，下列说法正确的是
A．F逐渐变小，N大小不变
B．F逐渐变小，N大小变大
C．F先变小后变大，N逐渐变小
D．F先变小后变大，N逐渐变大
18．弹簧固定在竖直板上。两小球A、B通过光滑滑轮O用轻质细线相连，两球均处于静止状态。已知球B质量为m，O点在半圆柱体圆心O1的正上方，OA与竖直方向成30°角．OA长度与半圆柱体半径相等，OB与竖直方向成45°角，现将轻质细线剪断的瞬间(重力加速度为g)：
A.
弹簧弹力大小
B.
球B的加速度为g
C.
球A受到的支持力为
D.
球A的加速度为
19．如图所示，人在岸上拉船，若已知船的质量为m，水的阻力恒为Ff，当轻绳与水平面的夹角为θ时，船的速度为v，此时人的拉力大小为F，则此时
A．人拉绳行走的速度为
B．人拉绳行走的速度为vcos
θ
C．船的加速度为
D．船的加速度为
20．小船横渡一条两岸平行的河流，船本身提供的速度(即静水速度)大小不变、船身方向垂直于河岸，水流速度与河岸平行，已知小船的运动轨迹如图所示，则
A．该船渡河的时间会受水流速度变化的影响
B．无论水流速度是否变化，这种渡河方式耗时最短
C．越接近河岸水流速度越大
D．越接近河岸水流速度越小
21．在同一条平直公路上行驶甲车和乙车，其速度–时间图象分别为图中直线甲和乙。已知t=0时，甲、乙两车的距离是16
m，由图可知
A．t=8
s时两车可能相遇
B．时两车可能相遇
C．在两车相遇之前t=6
s时两车相距最远
D．相遇地点距甲车的出发点的距离可能是12
m
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22—32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题—38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
22．(8分)
老师在研究性学习课上给同学们讲了两
弹簧串联后的等效劲度系数k与两原弹簧劲
度系数k1、k2的关系式为
该研究性学习小组为了证明这个结论的正确
性,设计了如图甲所示的实验,即把两根劲度系
数分别为k1、k2的弹簧连接起来探究,已知重
力加速度为g。
(1)某次测量指针B如图乙所示,指针示数为　　　　
cm;
(2)设每个钩码的质量为m,若测量多次并计算得出每增加一个钩码指针A示数的平均伸长量为ΔxA,指针B示数的平均伸长量为ΔxB,则可求得k=　　　,k1=　　　,k2=　　　,
从而验证的正确性。
23．(6分)
在“验证牛顿第二定律”的实验中，采用如图
所示的实验装置，小车及车中砝码的质量用M
表示，砂和砂桶的质量用m表示，小车的加速
度可由小车后拖动的纸带计算出。
(1)实验中，为了使细线对小车的拉力等于小车所受的合外力，先调节长木板一端滑轮的高度，使细线与长木板平行。接下来还需要进行的一项操作是（_______）
A．将长木板水平放置，让小车连着已经穿过打点计时器的纸带，给打点计时器通电。改变砂桶中砂子的多少，使小车在砂和砂桶的牵引下运动，从打出的纸带判断小车是否做匀速运动
B．将长木板的一端垫起适当的高度，让小车连着已经穿过打点计时器的纸带，撤去砂和砂桶，给打点计时器通电，轻推小车，从打出的纸带判断小车是否做匀速运动
C．将长木板的一端垫起适当的高度，撤去纸带以及砂和砂桶，轻推小车，观察判断小车是否做匀速运动
(2)实验中要进行质量m和M的选取，以下最合理的一组是（_______）
A．M=200g，m=10g、15g、20g、25g、30g、35g、40g
B．M=200g，m=20g、40g、60g、80g、100g、120g
C．M=400g，m=10g、15g、20g、25g、30g、35g、40g
D．M=400g，m=20g、40g、60g、80g、100g、120g
(3)已知打点计时器使用的交流电频率为50Hz，每相邻两个计数点间还有4个点未画出，利用下图给出的数据可求出小车运动的加速度a=______m/s2。(结果保留三位有效数字)
24．(14分)
《愤怒的小鸟》是一款时下非常流行的游戏，游戏中的故事也相当有趣，如图甲所示，为了报复偷走鸟蛋的肥猪们，鸟儿以自己的身体为武器，如炮弹般弹射出去攻击肥猪们的堡垒。某班的同学们根据自己所学的物理知识进行假设：小鸟被弹弓沿水平方向弹出，如图乙所示，若h1＝0.8
m，l1＝2
m，h2＝2.4
m，l2＝1
m，(取重力加速度g＝10
m/s2)
（1）小鸟飞出后能否直接打中肥猪的堡垒？请用计算结果进行说明。
（2）如果弹弓高度可以调整，使小鸟恰好通过台面的草地的右侧边缘击中肥猪的堡垒，求小鸟的速度和弹弓的高度。
25．(19分)
如图所示，传送带I与水平面央角为30°，传送带Ⅱ与水平面夹角为37°，两传送带与一小段光滑的水平面BC平滑连接，两传送带均顺时针匀速率运行．现将装有货物的箱子轻放至传送带I的A点，运送到水平面上后，工作人员将箱子内的物体取出，箱子速度不变继续运动到传送带Ⅱ上，传送带Ⅱ的D点与高处平台相切。已知箱子的质量m=lkg，传送带I的速度ν1=8m/s，AB长L1=15．2m，与箱子间的动摩擦因数为．传送带Ⅱ的速度ν2=5m/s，CD长L2=8．2m．箱子与传送带Ⅱ间的动摩擦因数为μ2=0．5，已知sin37°=0．6，cos37°=0．8，g=10
m/s2．
（1）求装着物体的箱子在传送带I上运动的时间；
（2）通过计算说明箱子能否被运送到高处平
台上（能达到D点就认为可运送到平台上）；
（3）求箱子在传送带Ⅱ上向上运动的过程中产生的内能．
26．(15分)
聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和Al(OH)3之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质．聚合氯化铝生产工艺流程如下：
（1）操作1的操作是_________；
（2）升高pH至4.0～4.5的目的是_______________
；
（3）生产过程中可回收使用的物质是__________（写物质名称）；
（4）为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的c物质可选用______（填编号）；
a．NaOH
b．Al
c．氨水
d．A12O3
e．NaAlO2
（5）通过该法得到一种化学式为[Al2(OH)2Cl4 5H2O]10的（M=3200
g/mol）聚合氯化铝晶体，为测定产品纯度，进行如下操作：
①称取1.600g样品，用适量盐酸溶解后配成100.00
mL溶液；
②取25.00
mL溶液，控制pH=3.5，加入过量0.1
mol/L
40
mL
EDTA（Na2H2Y 2H2O）标准液滴定（Al3+
+
H2Y2
=
AlY

+
2H+），加热煮沸5~10分钟，使Al3+与EDTA结合稳定（EDTA与Al3+结合无色）；
③待上一步结束后，调节溶液pH至5~6，加入二甲酚橙作指示剂，用0.1
mol/L标准Zn2+溶液滴定多余的EDTA（Zn2+
+
H2Y2
=
ZnY2
+
2H+），消耗标准液20.00
mL（已知：二甲酚橙与Zn2+形成的配合物是红紫色的溶液）滴定终点的现象是_________________；产品的纯度为____________。
27．(14分)
氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。
（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。
①仪器A的名称是____________；仪器B中发生的离子反应方程式为：____________
②实验开始前，需要做的操作是___________________。
③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为_____（填“是”或“否”）。原因___________。
（2）试剂X用于调节pH以除去杂质，
X可选用下列试剂中的（填序号）
。
a．CuO
b．CuSO4
c．Cu2(OH)2CO3
d．NH3·H2O
e．Fe2O3
f．Fe
（3）若制备的氯化铜晶体经检验含有FeCl2，其原因可能是_______________，试提出改进方案：____________________
（4）在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu(H2O)42+(aq)
+4Cl (aq)

CuCl42 (aq)
+4H2O(l)
蓝色
绿色
取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行实验验证以上关系，下列实验中说法不正确的是________（填序号）。
a．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色
b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色
c．将Y加水稀释，发现溶液呈蓝色
d．取Y溶液用惰性电极进行电解，溶液颜色最终消失
28．（14分）
亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：
已知：①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。
②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
(1)在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成H2和NaClO3，请写出阳极的电极反应式
。
(2)反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为
。
A．盐酸
B．稀硫酸
C．硝酸
D．H2C2O4溶液
(3)吸收塔内的温度不能过高的原因为
。
(4)ClO2被S2 还原为ClO2 、Cl 转化率与pH关系如图。pH≤
2时，1mol
S2-转移2mol
e-，写出ClO2与S2 反应的离子方程式：
。
(5)ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN 等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN
a
mg/L，现用ClO2将CN 氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式为
_______________________；处理100
m3这种污水，至少需要ClO2
_____________
mol
29．(10分)请回答下列问题：
(1)右图是洋葱鳞片叶表皮细胞的示意图。请据图回答：
图中①主要由
组成，具有
；图中的
2、3、6
称为
；水分子通过原生质层的现象
属于__________。将该细胞的临时装片置于显微镜下观
察，可看到表皮细胞中紫色的_________。
(2)将同种植物细胞分为三组，分别浸在蒸馏水、0.3
mol/L的蔗糖溶液和0.4
mol/L的KNO3溶液中，测得细胞的体积随时间的变化曲线如图所示：
曲线A、B、C分别代表细胞所处的溶液是______________。
达到平衡后，_______溶液中细胞的细胞液浓度最大。
30．（8分）
下图1是某高等绿色植物成熟绿叶组织在某光照强度和适宜温度下，光合作用强度增长率随CO2浓度变化的情况。图2为从生长状况相同的植物叶片上剪出大小、部位相同的若干圆叶片，抽取叶片细胞内的气体，平均分成若干份，然后置于不同浓度的NaHCO3溶液中，给予相同的一定强度光照，测量圆叶片上浮至液面所需时间，其记录结果绘成的曲线图。请据图回答有关问题：
（1）图1中在
点时光合速率达
到最大，此时限制光合速率的主要环境因素可
能是
。
（2）图1中c点时叶绿体中[H]的合成速率
b点。
（3）图2中，a点和b点相比，
点C3的含量相对较多，
点ATP的含量相对较多。
（4）从图2分析，bc段曲线平缓的限制因素可能是光照强度，而c点以后曲线上行，其原因最可能是NaHCO3浓度过大，导致
，从而影响
。
31．（9分）
下列是一些二倍体生物细胞分裂和细胞中染色体组成的相关模式图，请据图分析。　
(1)图甲中，正处于减数分裂过程中的细胞是图____(填数字)；图①与图②两细胞在分裂过程中有不同之处，与此直接相关的细胞器是________________。
(2)图甲中细胞①下一个时期的细胞内，染色体、DNA的数量分别为________。图③分裂产生的子细胞名称是________。
(3)图甲中对应图乙中BC段的是________(填序号)。图丙表示染色单体数、染色体数和DNA数量变化，图中(一)→(二)，完成了图乙中________段的变化。
32.（12分）
杂种优势是指两个遗传组成不同的亲本杂交产生的
F1在生活力、抗逆性、产量和品质等方面都优于双亲的现象。显性假说和超显性假说都可以解释杂种优势。
（1）显性假说认为杂种优势是由于双亲的各种显性基因全部聚集在
F1
引起的互补作用。如豌豆有两个纯种（P1和P2）的株高均为1.5～1.8米，但其性状不同，亲代
P1多节而节短，亲代P2少节而节长，杂交后F1集中双亲显性基因，多节而节长，可达2.1～2.4米，表现杂种优势。请利用遗传图解解释这一现象（多节与节长基因分别用A和B表示,不用写配子）。
（2）超显性假说则认为等位基因的作用优于相同基因，可以解释杂种优于纯合亲本。例如：豌豆染色体某一位点上的两个等位基因（A1、A2）各抗一种锈病。请利用遗传图解（不用写配子）解释两个只抗一种锈病的纯合亲本杂交后代抗两种锈病的原因。
（3）假设豌豆高产与低产由两对同源染色体上的等位基因
A
与a和B与b控制，且A和B控制高产。现有高产与低产两个纯系杂交的
F1，F1自交得F2，F2里出现了高产、中高产、中产、中低产、低产五个品系。该育种结果支持以上的哪种假说？____________________；
(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．[物理—选修3-3]（15分）
(1)（6分）下列说法正确的是(
)。（填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每错选1个扣3分，最低得分为0分）
A．空中的小雨滴呈球形是水的表面张力作用的结果
B．悬浮在水中的花粉的布朗运动反映了花粉分子的热运动
C．高原地区水的沸点较低，这是高原地区温度较低的缘故
D．彩色液晶显示器利用了液晶的光学性质具有各向异性的特点
E．干湿泡湿度计的湿泡显示的温度低于干泡显示的温度，这是湿泡外纱布中的水蒸发吸热的结果
(2)（9分）如图所示，玻璃管A上端封闭，B上端开口且足够长，
两管下端用橡皮管连接起来，A管上端被一段水银柱封闭了一段长为
6cm的气体，外界大气压为75cmHg，左右两水银面高度差为5cm，
温度为t1=27℃．
（1）保持温度不变，上下移动B管，使A管中气体长度变为5cm，稳定后的压强为多少？
（2）稳定后保持B不动，为了让A管中气体体积回复到6cm，则温度应变为多少？
34．[物理—选修3-4](15分)
(1)（6分）如图所示,O1O2是半圆柱形玻璃体的对称面和纸面的交线,A、B是关于O1O2轴等距且平行的两束不同单色细光束,从玻璃体右方射出后的光路图如图所示。MN是垂直于O1O2放置的光屏,沿O1O2方向不断左右移动光屏,可在光屏上得到一个光斑P,根据该光路图,下列说法正确的是(
)（填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每错选1个扣3分，最低得分为0分）
A．该玻璃体对A光的折射率比对B光的折射率小
B．A光的频率比B光的频率高
C．在该玻璃体中,A光比B光的速度大
D．在真空中,A光的波长比B光的波长长
E．A光从空气进入该玻璃体后,其频率变高
(2)(9分)一列简谐波沿x轴方向传播，已知x轴上x1＝0和x2＝1
m两处质点的振动图线分别如图甲、乙所示，求此波的传播速度．
35．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
碳、氮、锌、汞的相关化合物在化工、医药、材料方面有着广泛的应用
（1）画出基态Zn原子的价电子排布图_________；
（2）在基态N原子中，核外电子占据的最高能层符号为________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为____________；
（3）Zn，Cd，Hg均为第ⅡB族元素，根据相对论收缩效应致，全满的6s壳层非常稳定，已知Hg原子的核外电子排布式为[Xe]4f145d106s2，请解释Hg在常温下为液态的原因_________________________；
（4）碳酸盐的热分解是由于晶体中阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳分子的结果。已知
碳酸盐
MgCO3
CaCO3
SrCO3
BaCO3
热分解温度/℃
402
900
1172
1360
阳离子半径/pm
66
99
112
135
请解释碱土金属元素碳酸盐热分解温度的变化规律：________________________________；
（5）纳米氧化锌是稳定的化合物，可以提供
广谱的紫外保护（UVA和UVB），同时还有抗菌
和抗炎的作用，一种氧化锌晶体具有ZnS型结构，
边长为
a=0.446nm，求：
①Zn和O之间最短的距离为________nm；
②与Zn紧邻的O的个数为_______.
晶胞内部原子为Zn，顶点和面心原子为O
36．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）
氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的结构简式为____________。A的化学名称是______________。
(2)③、⑥的反应试剂和反应条件相同，分别是___________，反应的类型是__________。
(3)⑤的反应方程式为_______________。吡啶是一种有机碱，其作用是____________。
(4)G的分子式为______________。
(5)H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有______种。
(6)4-甲氧基乙苯胺（
）是重要的精细化工中间体，写出由苯
甲醚（
）制备4-甲氧基乙苯胺的合成路线______________.（其他试剂任选）
37．【生物一选修1生物技术实践专题】（15分）
大肠杆菌的纯化包括制备牛肉膏蛋白胨培养基和纯化大肠杆菌两个环节，试分析回答：
(1)在大肠杆菌培养过程中，除考虑营养条件外，还要考虑
、
和渗透压等条件。
(2)在微生物培养操作过程中，为防止杂菌污染，需对培养基和培养皿进行
；操作者的双手需要进行清洗和
；空气中的细菌可用
杀灭。
(3)通常，对培养获得的纯菌种还可以依据
的
、
等特征对细菌进行初步初步的鉴定和分类。要进一步鉴别大肠杆菌，还要根据微生物的代谢特点，在培养基中加入
。
(4)若用稀释涂布平板法计数大肠杆菌活菌的个数，要想使所得估计值更接近实际值，除应严格操作、多次重复外，还应保证待测样品稀释的
。
(5)培养大肠杆菌时，在接种前需要检测培养基是否被污染。对于固体培养基应采用的检测方法是
.
38．【生物----选修3现代生物科技专题】（15分）
下图是将某细菌的基因A导入大肠杆菌内，制备“工程菌”的示意图。
据图回答：
(1)获得A有两条途径：一是以A的mRNA为模板，在　　　　　酶的催化下，合成互补的单链DNA，然后在　　　　的作用下合成双链DNA，从而获得所需基因；二是根据目标蛋白质的　　　　序列，推测出相应的mRNA序列，然后按照
，推测其DNA的　　
序列，再通过化学方法合成所需基因。
(2)利用PCR技术扩增DNA时，需要在反应体系中添加的有机物质有　　　　、　　　　、4种脱氧核糖核苷酸和耐热性的DNA聚合酶，扩增过程可以在PCR扩增仪中完成。
(3)由A和载体B拼接形成的C通常称为　　　　　　　　。
(4)在基因工程中，常用Ca2+处理D，其目的是 　　　　　　　　。
2018届高三第二次月考物理试卷参考答案
14
15
16
17
18
19
20
21
B
C
A
A
D
BC
BD
ABD
22、
23、
(1).
B
(2).
C
(3).
1.58
24、（1）设小鸟以v0弹出后能直接击中堡垒，则h1＋h2＝gt2（1分）
l1＋l2＝v0t
（1分）
t＝
＝0.8
s
（1分）所以v0＝＝3.75
m/s
（1分）设在台面的草地上的水平射程为x，则x＝v0t1
（1分）
h1＝gt12
（1分）
所以x＝v0＝1.5
m（2）设弹弓高度为H，小鸟的速度为V。
H=;
（1分）l1=Vt1
（1分）H+h2＝;
（1分）l1＋l2＝Vt2
（1分）
得：H=
;
H+h2=
得：H=1.92m
（1分）
V=（1分）
25、
（2）在传送带Ⅱ上箱子先向上做匀减速运动，根据牛顿第二定律：
；摩擦力为：
整理可以得到：根据运动学公式：则：
当达到传送带速度时，由于，所以箱子继续减速运动
则根据牛顿第二定律：；
整理可以得到：根据运动学公式：所以：
由于
，所以物体恰好运送到高处平台上
（3）第一段减速时间：此过程中传送带的位移大小：
两者相对位移：
产生的热量为：第二阶段：
此过程中传送带的位移大小：
两者相对位移：产生的热量为：故总的热量为：。
33、（1）)(6分)ADE
33.
（9分）
（1）气体做等温变化
PA1=P0+ρghA
=(7+5)cmHg=80
cmHg
（2分）
VA1=6S
VA2=5S
PA1
VA1=PA2
VA2
（2分）
PA2=96
cmHg
（1分）
（3）PA3=P0+ρgh3=(75+23)
cmHg=98
cmHg
（1分）
（2分）
T3=367.5K=94.5 C
（1分）
34、（1）（6分）ACD
(2)(9分)由所给出的振动图象可知周期T＝410－3
s.由题图可知，t＝0时刻，x1＝0的质点P(其振动图象即为图甲)在正最大位移处，x2＝1
m的质点Q(其振动图象即为图乙)在平衡位置向y轴负方向运动，所以当简谐波沿x轴正向传播时，PQ间距离为(n＋)λ1，（2分）当波沿x轴负方向传播时，PQ间距离为(n＋)λ2，（2分）其中n＝0,1,2…
因为(n＋)λ1＝1
m，所以λ1＝
m（2分）因为(n＋)λ2＝1
m，所以λ2＝
m（1分）
波沿x轴正向传播时的波速v1＝
m/s(n＝0,1,2…)
（1分）波沿x轴负向传播时的波速v2＝
m/s(n＝0,1,2…)．（1分）
2018届高三第二次月考化学试卷参考答案
7
8
9
10
11
12
13
D
A
B
C
C
D
A
26.（1）过滤（2分）
（2）促进Al3+水解，使聚合氯化铝晶体析出（3分）
（3）盐酸（2分）
（4）b，d（2分）
（5）溶液恰好变为浅红紫色（3分），80%（3分）
27.（1）①分液漏斗（1分）；MnO2
+
4H+
+
2Cl
==
Mn2+
+
Cl2↑
+
2H2O（2分）
②检查装置气密性（1分）③否（1分）；HCl不影响反应实验的测定结果（2分）
（2）a，c（2分）
（3）Cl2不足以反应粗铜（2分）；在溶液1加试剂调节溶液pH之前，通入足量Cl2/或加足量H2O2（2分）
（4）d（1分）
28.
（1)
Cl—-6e—+6OH—
==
ClO3—+3H2O（3分）
（2) 硫酸。（2分）
（3)防止H2O2分解（2分）
(4)
2ClO2+5S2—+
8H+ ==2Cl—+5S↓+4H2O （3分）
(5)
2ClO2+2CN－=2Cl－+2CO2+N2↑（2分）
100a/26（2分）
35.
(1）3d104s2画图(2分)
(2）L(2分)，球形和哑铃形(2分)
(3）Hg的6s2全满结构致使Hg不易失电子，汞原子间无法形成强的金属键，仅靠范德华力相互维系，所以金属汞常温下呈液体(3分)（回答“电子难激发，无法形成强的金属键”或“金属键较弱”均可）
(4）碱土金属元素阳离子均为+2价阳离子，且Mg2+到Ba2+离子半径逐渐增大，对氧离子的吸引作用越来越弱，故需要更多的外界能量来分解(2分)
(5）①0.1115
或
0.193(2分)
　　②
4个(2分)
36.
(1）
（1分），甲苯（1分）
(2）浓硫酸，浓硝酸，加热（2分）；取代（2分）
(3）（2分）吸收HCl，提高产物的产率（2分）　
(4）C11H11O3N2F3（1分）
(5）9
（2分）
(6）（2分）
2018届高三年级第二次月考生物试卷答案
A
D
C
B
D
B
29.(10分,除标注外，每空1分)
纤维素和果胶(2分）
全透性
原生质层
渗透作用
大液泡（液泡）
蒸馏水、KNO3溶液、蔗糖溶液
蔗糖
30．(8分,除标注外，每空1分)
（1）d
光照强度
（2）大于
（3）b
a
（4）细胞失水
细胞代谢（光合作用）(2分）
31．（9分,除标注外，每空1分）
③　
中心体　
(2)
8、8
次级精母细胞(2分）
(3)
①③(2分）　
AB(2分）
32.(5+5+2=12分)
显性假说　
37．【生物一选修1生物技术实践专题】（15分，除标注外，每空1分）
温度　酸碱度
(2)灭菌　消毒　紫外线
(3)菌落
形状
大小　
某种指示剂（伊红美兰）(2分）
(4)比例合适(2分）
将未接种的培养基在适宜的温度下放置适宜的时间，观察是否有菌落产生(3分）
【生物----选修3现代生物科技专题】（15分,除标注外，每空1分）
(1)逆转录　
DNA聚合酶　
氨基酸　
碱基互补配对原则
脱氧核苷酸
(2)引物(2分）　
模板(A基因)(2分）
(3)基因表达载体(2分）
(4)使其成为感受态细胞，有利于吸收重组DNA分子(4分）
操作1
Cl2
至固体完全溶解
粗铜
固体1
加稀盐酸
溶液2
CuCl2·2H2O
固体2
调节pH至4
~5
溶液1
加试剂X

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