资源简介

9.2化学合成材料
【学习目标】
1.了解三大合成材料及其特性。
2.学习用燃烧的方法鉴别天然纤维和合成纤维。
3.了解白色污染及其防止方法，用辩证的观点看待。
4．能辨别几种典型的新材料，了解人类在不断地创造出新材料，进一步体会“化学”定义中“创造物质”的含义。
【重点】合成材料的特性、鉴别天然纤维和合成纤维的方法、防治白色污染的方法。
【难点】鉴别天然纤维和合成纤维的方法。
【自主探究】
1．旧知回顾：简要描述甲烷、酒精、醋酸的性质
2．自学导航：阅读教材265--267页的内容，了解三大合成材料及其特性，学习用燃烧的方法鉴别天然纤维和合成纤维，了解白色污染及其防止方法。
3．应知应会：三大合成材料是指
、
、
。
【合作探究】
探究一：三大合成材料
1.塑料的成分、种类和性能（阅读教材265-266页内容了解塑料从受热后的变化来看，有以下两大类：
和
。）
2.合成橡胶（阅读教材267页，了解合成橡胶的性能）
3.合成纤维
1）天然纤维主要有
、
、
、
。（小组展示，教师补充）
2）合成纤维的优缺点（阅读教材267-268页，并结合生活经验举例说明）
3）用燃烧的方法鉴别天然纤维和合成纤维。（观察【实验9-3】了解纤维的简易鉴别方法。）
探究二：白色污染的危害与治理
阅读教材268-268页内容了解“白色污染”的危害与治理方法，举例说明。
探究三：层出不穷的新材料
阅读教材270-272页内容，了解无机非金属材料、复合材料、纳米材料等新材料。
【跟踪练习】教材272页9.2习题
第3题
【达标检测】
1．一次性塑料袋大多是聚氯乙烯和聚苯乙烯制成的再生塑料制品，对人体是有害的，下面对一次性塑料袋的说法错误的是
（
）
A．一次性塑料袋是链状结构的高分子材料
B．禁止使用任何塑料袋
C．一次性塑料袋是有机物组成的
D．一次性塑料袋是“白色污染”之一
2．制造下列物品需用热固性塑料的是
（
）
A．雨衣
B.食品塑料袋
C．炒菜用的锅铲的塑料手柄
D．矿泉水瓶
3．鉴别合成纤维与天然纤维，有效的方法是
（
）
A．比较手感
B.观察光泽
C．比较燃烧现象
D.嗅闻纤维气味
【化学用语天天练】
写出下列反应的化学方程式：
碳酸钙与稀盐酸反应
；
碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应
；
氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应
；
氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应
。
PAGE3.2制取氧气（第二课时）
【学习目标】
1．熟练掌握用过氧化氢，加热高锰酸钾制取氧气。
2．小组合作探究，学会检验不同装置气密性的方法以及收集氧气的两种方法。
3．体验实验探究的快乐，学会规范操作并树立安全意识。
【重点】加热高锰酸钾制氧气，用过氧化氢和二氧化锰制氧气。学会选择合适的制取装置；气密性的检查方法。分解反应。
【难点】学会选择合适的制取装置。
【自主探究】
1．旧知回顾
1）回忆说出氧气的物理性质。
2）写出过氧化氢制氧气的文字表达式，并判断反应类型。
2．自学导航：认真阅读教材76页—77页内容，了解实验室用高锰酸钾制取氧气的相关知识。
3．应知应会：
1）加热高锰酸钾的文字表达式
。
2）给试管中的固体加热时试管口应
，用酒精灯的
加热。
3）认识下列装置，并思考回答：
用过氧化氢制取氧气时发生装置可选
（填序号，下同）；用高锰酸钾制取氧气时需要加热，故发生装置可选
；收集氧气的装置可选
，因为
，或选
，因为
。
【合作探究】小组合作探究、答疑解惑。
探究一：加热高锰酸钾制氧气
1．边观察实验，边思考完成教材76-77页表格中所列举的问题，表达交流后填写在相应空白处。
2.小组内讨论交流，归纳总结：制取气体时选择发生装置的依据是
，
选择收集装置的依据是
。
探究二：分解反应
写出实验室制取氧气的三个反应的文字表达式，然后分析、归纳出这些反应的特征，进而总结分解反应与化合反应的区别。
【跟踪练习】
1．见教材79页3.2习题第2.4.5题
2．用高锰酸钾和过氧化氢制氧气，哪一种方法比较好？说明原因？（从操作、节能、环保等角度进行说明）
【达标检测】
1．下面A、B两图都能用来制取氧气，但原理不相同，其中A图所示发生装置是
型，写出用A图装置制取氧气的化学反应文字表达式
。
B图所示收集装置是
型，写出B图装置制氧气的文字表达式及符号表达式：
。
A
B
2．用A图所示的装置制取气体，需满足的条件是：
（
）
①反应物是固体
②反应物是液体
③制得的气体不溶于水
④制得的气体密度比空气大
⑤反应需要加热
⑥反应需要点燃
A.
①③⑤
B.②④⑥
C.①③⑥
D.①④⑥
【化学用语天天练】写出实验室制取氧气的文字表达式与符号表达式：
高锰酸钾制氧气
、
，
氯酸钾制氧气
、
，
过氧化氢制氧气
、
。
B
PAGE期末复习
基础知识
【学习目标】记住各章节的基础知识点
且能应用于做题中。
【重点、难点】将知识点应用与做题中。
【自主探究】
1.不定量的液体药品可用胶头滴管滴加，也可以直接倾倒，液体药品的倾倒：拿下瓶塞
在桌面上，瓶口
试管口，标签
手心，将液体缓缓倒入试管。
2．一定量液体使用
量取。使用时不能
，不能
，不能
。称量物质的质量常用
，它能称准到0.1克
3．空气的主要成分：按
计算：氮气占
，氧气占
，稀有气体占
，二氧化碳占
，其他占
。
4．在测定空气中氧气含量的实验中，观察到的现象
，实验成功的关键因素有
，反应的化学方程式
。区分纯净物和混合物：宏观上本质区别
；微观上本质区别
。
5．分子、原子、离子的概念和特征
（1）分子：是
的最小微粒，分子的特征是
。
（2）原子：化学变化中的
微粒。化学变化时原子
，只是重新组合。
（3）离子：当原子
时，便转变成离子。
6．原子的内部结构
原子
在同一种原子中，核电荷数=
=
。
7．物质燃烧所需要的条件是
、
、
，三者必须
。灭火的原理有
、
、
，要想达到灭火的目的至少
。
8．
为元素，元素符号既可表示
、也可表示
，元素符号前面有数字时只表示
，此外金属元素和稀有气体元素符号还可表示
。
9．
的纯净物叫单质，如
。
的纯净物叫化合物
10．在化学反应中，能
其他物质的
，而本身的
和
在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂。催化剂在
反应中所起的作用叫
。
11．选择气体发生装置的依据是
和
。选择气体收集装置的依据
是
。
12．写出实验室制氧气的三个化学方程式
、
、
。上述三个反应都属于
反应。
13.
硬水与软水鉴别方法：
，有浮渣产生或泡沫较少的是
，泡沫较多是
。
14．电解水时，与电源正极相连的玻璃管上部汇集的是____气，可以用_________________检验；与电源负极相连的玻璃管上部汇集的是____气。可以用________________检验；前者与后者相比，体积比是_________，质量比_________是，电解水的化学方程式为__________
。
15.化合价有___价和___价。氧元素通常显__价；氢元素通常显__价；金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显___价，非金属元素显___价；一些元素在不同物质中可显____的化合价。单质中元素的化合价为___。在化合物里，正负化合价的代数和为___。常见元素化合价：
价氢氯钾钠银，
价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞
价最常见。原子团化合价：负
氢氧、硝酸根；负
硫酸、碳酸根；正
是铵根。
16．写化学式：多原子分子单质
、
、
、
。单原子单质
、
、
、
。
17.质量守恒定律的内容：_____________的各物质的质量_______等于_______的各物质的质量_____，这个规律叫做质量守恒定律。化学反应前后，肯定没有发生变化的是________
，肯定发生变化的是
，可能发生变化的是
。化学反应的实质是：反应物的_______破裂成_______，_______重新组合成_______。
18．概括氢气的物理性质：通常状况下，氢气是__色___味___体，密度比空气______
，______于水。氢气不同于其他气体气体最显著的特征是
。氢气可以燃烧，火焰为
色，有
生成，会有
放出。点燃氢气前必须
。
19．碳单质的物理性质
（1）碳单质有
、
、活性炭、C60等。
（2）金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是
。
（3）木炭和活性炭都具有
性，利用这个性质，活性炭可做防毒面具的滤毒剂。
20．碳单质的化学性质
（1）常温下碳的化学性质
（2）碳的可燃性：a充分燃烧的化学方程式为
；不充分燃烧的化学方程式为
。
（3）在高温条件下，炽热的碳可和二氧化碳反应生成
，该反应的化学方程式为
。
21．一氧化碳的性质：
（1）通常情况下，一氧化碳是
、
的气体，
溶于水，密度比空气
。
（2）一氧化碳能够燃烧，发出
火焰，放出热量，燃烧产物的检验方法是
，燃烧的化学方程式为
。
（3）一氧化碳是一种
气体；煤气的主要成分是
。
22．二氧化碳的物理性质：标准状况下，二氧化碳是一种
色
味的气体密度比空气
、
溶于水的气体。在一定条件下，二氧化碳能变成固体，俗称“
”，它易
。
23．二氧化碳的化学性质：（1）一般情况下二氧化碳不
也不
。
（2）CO2通入水中生成
，反应的化学方程式为
，碳酸不稳定，易分解，反应的化学方程式
。（3）向澄清石灰水里通入CO2，石灰水变
，这是由于生成了
的缘故，其化学方程式为
，利用这个反应可检验CO2气体。
24．二氧化碳的实验室制法
（1）实验室制取CO2，一般用
（或
）和
反应，该反应的化学方程式为：
。
（2）收集CO2的方法是
。
（3）检验方法：将制取的气体通入
，若
，则为二氧化碳，
（4）验满方法：将燃着的木条放在
，若
，证明已集满二氧化碳。
25．常说的三大化石燃料是指
、
、
。天然气的主要成分
。
【达标检测】
1．下列变化过程中与另外三个有本质区别的是
（
）
A．点燃蚊香驱赶蚊虫
B．冰块的融化
C．水果的腐烂变质
D．铜质门把手上产生绿色斑点
2．下列仪器中，不能在酒精灯上直接加热的是
（
）
A．试管
B．烧杯
C．蒸发皿
D．燃烧匙
3．下列物质属于纯净物的是
（
）
A．冰水共存物混合物
B．稀有气体
C．人呼出的气体
D．净化后的空气
4．最近科学家发现一种核电荷数为112的新元素，其相对原子质量为277，下列有关112号元素的说法正确的是
（
）
A．该元素原子的中子数为112
B．该元素原子的质子数是165
C．该元素原子的核外电子数为112
D．该元素原子的核电荷数为277
5．原子和分子的本质区别是
（
）
A．大小不同
B．能否直接构成宏观物质
C．是否保持物质的化学性质
D．在化学反应中能否再分
6．下列气体与空气混合，接触到明火，不可能爆炸的是
（
）
A．氢气
B．汽油蒸气
C．
天然气
D．氮气
7．下列元素符号既能表示一种元素，也能表示一个原子，还能表示一种物质的是（
）
A．
H
B．
O
C．Cl
D．Fe
8．根据下列实验室装置图，试回答以下问题
（1）写出标有序号仪器的名称①
②
（2）实验室用高锰酸钾制取O2选用的发生装置为
（填装置序号，下同），必须在试管口
，收集装置为
，反应的化学方程式为
。。
（3）实验室制取CO2所用的药品是
（填名称），所选用的发生装置为
，收集装置为
，反应的化学方程式为
。
（4）若要用F装置鉴别CO2,在F中应盛放的试剂名称是
，将B和F用导管连接时，F中看到的实验现象是
，反应的化学方程式
。
（5）若在装置G中加入紫色石蕊，当B和G相连时，G中的实验现象为
，该实验证明CO2能和
反应，反应的化学方程式
。
（6）给装置H中通入CO2时，H中看到的实验现象是
，该实验证明CO2所具有的物理性质是
，化学性质是
。
PAGE化学用语
【学习目标】
1．进一步掌握元素符号的书写及其含义。
2．进一步掌握化学式的书写及其含义。
3．进一步掌握化合价的表示方法及其含义。
【重点、难点】
掌握元素符号的书写及其含义、掌握化学式的书写及其含义、掌握化合价的表示方法及其含义。
化学用语专项练习
一、写出下列元素的元素符号：
氯
氢
钾
钠
银
氧
钡
镁
锌
钙
铝
硅
磷
铁
碳
硫
铜
汞
氮
金
氦
氩
锰
氖
二、用化学符号表示：
1.
分子
(1)氧分子
氮分子
氢分子
二氧化碳分子
水分子
过氧化氢分子
两个氧分子
三个氢分子
四个氮分子
五个二氧化碳分子
六个水分子
2.原子
汞原子
铁原子
氢原子
2个氢原子
三个镁原子
三个铁原子
两个氧原子
3.离子
钠离子
氢离子
钾离子
镁离子
钙离子
铜离子
亚铁离子
铁离子
铝离子
三个镁离子
三个铁离子
硫酸根离子
硝酸根离子
碳酸根离子
氢氧根离子
两个硫酸根离子
两个氢氧根离子
三、标出下列化学式中带点元素的化合价：
1．KMnO4
K2MnO4
MnO2
Mn
2.KClO3
NaClO
HClO4
CaCl2
Cl2
3.
H2SO4
SO3
SO2
S
H2S
4.HNO3
NO2
N2O
N2
N2O3
N2O5
四、写出下列物质的化学式：
氢气
氧气
氮气
氦气
氖气
铁
铝
碳
水
氧化镁
氧化铁
氧化铜
二氧化碳
一氧化碳
四氧化三铁
五氧化二磷
二氧化锰
氢氧化钙
氯化钾
氯化钙
碳酸钙
氯酸钾
高锰酸钾
锰酸钾
五、书写化学符号或说明化学符号的含义
H__
__
__,_____
_
___；2O______
__
；2Cl
___
__；
H2O
①_____
_
②____
__
③___
④____
_
_；
2H2O_________；
两个氧原子_______；
氖气________；2个氮原子__
_
；
1个水分子____
_
_
2个镁离子_____
_
5个硫酸根离子___
__
_
MgO中Mg元素显+2价______
两个铁离子__
__3个氢氧根离子
两个氯离子
高锰酸钾
氧化铁中铁元素显+3价
，
六、写出下列式子中数字“2”所表示的涵义：
1．：①
②
③
2．2H：
；
。
3．：①
②
。
4.：①
②
。
七、写出下列反应的化学方程式，并判断其反应类型
1．镁带在氧气中燃烧：
（
反应）
2．铜在空气中受热：
（
反应）
3．红磷燃烧：
（
反应）
4．铁丝在氧气中燃烧：
（
反应）
5．木炭在充足空气中燃烧：
（
反应）
6．木炭在不足空气中燃烧：
（
反应）
7．一氧化碳燃烧：
（
反应）
8.
高锰酸钾受热分解：
（
反应）
9．用双氧水制氧气：
（
反应）
10．氯酸钾和二氧化锰加热制氧气
（
反应）
11．把二氧化碳通入水中：
（
反应）
12．碳酸不稳定分解：
（
反应）
13．电解水：
（
反应）
14．氢气燃烧：
（
反应）
15．甲烷燃烧：
16．二氧化碳使石灰水变浑浊：
17．实验室制取二氧化碳：
PAGE第六章金属
6.1金属材料的物理性质
【学习目标】
1.了解金属的物理性质，知道物质性质与用途的关系。
2.认识合金概念及特性，知道几种常见的合金。
【重点难点】
重点：金属及合金的物理性质，合金的的特性。
难点：合金的的特性。
【自主探究】
1.自学导航：阅读教材164—165页内容课本内容
，知道有关金属的基本知识，阅读教材166—168页内容，了理解合金的定义及与其特性。了解钛合金的用途。
2.应知应会：
（1）富有特色的物理性质：，将金属的物理通性及特性分别写在横线上（通性
。
（2）一般而言，跟组成的金属相比，合金通常有类似的变化：
、
。
【合作探究】小组合作探究，答疑解惑
探究一：富有特色的物理性质
问题：（1）结合教材164页“你知道吗”的问题举例并总结金属的物理通性及物理特性。
（2）举例说明你所知道的金属之最，并以游戏形式记忆金属之最。（勾划在教材上）
（3）完成教材165页“讨论与交流”。小组讨论交流，展示点评。
探究二：神奇的合金特性
问题：（1）纯金属能满足社会生活各方面的需要吗？试举例说明。
（2）怎样对纯金属及其性能进行改造？
（3）举出在日常生活中见过的合金制品，并尝试说出合金与组成它的金属相比，物理性质有什么变化？
（4）观察实验，填写教材167页的空白，归纳合金的特性
。
【跟踪训练】教材168页习题6.1的第2、
4、5、7题
【达标检测】
1.下列性质属于金属共性的是
（
）
A.硬度很大，坚固耐磨
B
.有很好的导电性和导热性
C.是银白色的固体
D
.熔点很高，不易熔化
2.某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的
（
）
A.延展性
B.导电性
C.弹性
D.导热性
3.合金的许多性能比组成它们的纯金属更优良，这使合金有更加广泛的用途。下列日常生活使用的材料中不属于合金的是
（
）
A．硬铝
B．18K
C.生铁
D．铜粉
4.把铅加入锡中制成合金的主要目的是
（
）
A.增加强度
B.降低熔点
C.增加熔点性
D.增加耐磨性
【化学用语天天练】写出下列物质的化学式：
镁
；铝
；锌
；铁
；氧化铜
；氧化镁
；四氧化三铁
；硫酸铜
；硫酸亚铁
；氯化氢
；硫酸
。
PAGE5.2组成燃料的主要元素—碳（第二课时）
【学习目标】
1．小组合作，探究碳和碳的燃烧产物之间的相互转化，体会对比的应用。
2．激情投入，以碳单质的燃烧为例，形成“量变会引起质变”观点。
【重点】碳单质的化学性质
【难点】碳和氧气的反应，碳和其氧化物的相互转化
【自主探究】
1．旧知回顾：木炭在氧气燃烧现象及产物
2．自学导航：阅读教材132～133页内容，了解碳的燃烧，一氧化碳的性质。
3．应知应会：
1）碳的化学性质：
①在常温条件下，碳的化学性质
，这也就是古代的水墨画经久不变色的
原因。
②碳的燃烧：氧气充分时完全燃烧生成
，该反应的化学方程为
；氧气不充分时不完全燃烧生成
，该反应的化学方程式为
。
③在高温条件下，炽热的碳可和二氧化碳反应生成
，该反应的化学方程式为
。
2）一氧化碳的性质：
①通常情况下，一氧化碳是
、
的气体，
溶于水，密度比
空气
；由此可推断一氧化碳的收集方法是：
。
②一氧化碳能够燃烧，发出
火焰，放出热量，燃烧产物的检验方法
是
，燃烧的化学方程式为
。
③一氧化碳是一种
气体，它极易与
结合，使血液失去
能
力，发生
，冬季采用煤炭取暖时，室内要注意
，防止煤气中毒，
煤气的主要成分是
。
【合作探究】小组合作交流，答疑解惑
探究一：碳的化学性质
1.古代用墨汁绘制的山水画为什么经久不褪色？（结合教材内容个人展示）
2.木炭的燃烧产物和反应前氧气的量有关系吗
回顾氧气性质实验中木炭在氧气中燃烧实验，并结合课本内容，小组内谈论交流完成问题，并识记碳充分燃烧和不充分燃烧的两个化学方程式。
（1）碳在氧气完全燃烧的化学方程式：
（2）碳在氧气中不完全燃烧的化学方程式：
3.火炉中，在炉膛上部出现的蓝色火焰是什么物质燃烧引起的，这种物种从何而来？独立写出火炉中生成该物质的化学方程式并识记该化学方程式。
探究二：一氧化碳的性质（小组内交流展示）
1.生活中可以通过在室内放水盆或闻气味的方式预防煤气中毒，这些措施可行吗 为什么？
2.煤炉或炭炉上方可观察到的燃烧现象是什么？这是什么物质在燃烧？写出相应的化学方程式
【跟踪练习】教材5.2习题3、5、6题
【达标检测】
1．“吸烟有害健康”。我国政府规定：从2010年5月1起，公共室内禁止吸烟。香烟的烟气中含有几百种有毒物质，其中易于血液中的血红蛋白结合的物质是
（
）
A．CO
B．CO2
C．CH4
D．N2
2．H2、CO都是无色气体，能鉴别它们的方法是
（
）
A．观察燃烧时火焰颜色
B．观察它们燃烧时的热量变化
C．收集气体、移近火焰、听爆鸣声
D．检验燃烧产物
3．为了降低汽车尾气对空气的污染，可用纳米级的某种氧化物作催化剂，使尾气中的CO与氮氧化物（NO）反应，转化为空气中含有的两种气体，其中一种为单质，该反应的化学方程式为
。
【化学用语天天练】写出下列反应的化学方程式：
碳在空气中充分燃烧：
，碳在空气不充分燃烧：
，
碳和二氧化碳反应：
，一氧化碳在空气中燃烧：
。
PAGE8.4
常见的盐（第二课时）
【学习目标】
1.在回顾酸、碱化学性质的基础上汇总盐的化学性质；了解硫酸根离子的检验方法。
2.了解复分解反应发生的条件。学会判断复分解反应能否发生。
3.增强对化学现象的探究欲望，培养善于合作、勤于思考的科学精神。
【重点】1.盐的化学性质；
2.复分解反应发生的条件。
【难点】根据复分解反应发生条件判断具体反应能否发生。
【自主探究】
1.旧知回顾：常见的盐、盐的化学性质。
2.自学导航：认真阅读教材245-246页，学习复分解反应的条件，勾画出要点。
3.应知应会：
复分解反应发生的条件是：
。
【合作探究】小组合作探究，答疑解惑
探究一：盐的化学性质
1．盐有哪些化学性质？（结合【实验8-15】根据实验现象，总结并书写方程式）
(1)盐与酸的反应
(2)
盐与碱的反应
(3)
盐与盐的反应
2．硫酸和硫酸盐的鉴别方法（结合【实验8-16】【实验8-17】，总结）
。
3．碳酸盐的鉴别方法
。
探究二：复分解反应发生的条件（结合教材245页“讨论与交流”，分组讨论，各组展示讨论的结果）
复分解反应的条件是什么？
复分解反应中，生成物中有必须有
、
或
生成。
【跟踪练习】教材247页8.4习题第3、7题
【达标检测】
1.下列物质一般不与其他物质发生复分解反应的是
（
）
A．NaCl
B．KNO3
C．NH4NO3
D．MgSO4
2.若将下列同组物质通式加入水中，能够大量共存的是
（
）
A.NaNO3
NaCl
H2SO4
B.CaCl2
Na2SO4
KOH
C.Ba(OH)2
KCl
HCl
D.H2SO4
CaCO3
MgCl2
3.下列各组反应能否进行，请分别说明能或不能进行的原因：
(1)盐酸与纯碱溶液
（
）
(2)氯化铁与烧碱两溶液
（
）
(3)氢氧化铜与硫酸溶液
（
）
(4)往石灰水里加食盐溶液（
）
【化学用语天天练】
写出下列反应的化学方程式：
碳酸钙与稀盐酸反应
；
碳酸钠与稀盐酸反应
；
氢氧化钙与碳酸钠反应
；
氯化钡与碳酸钠反应
。
PAGE4.3质量守恒定律
【学习目标】
1.理解质量守恒定律的含义。
2.能从微观角度分析在化学反应里质量守恒的本质原因。
【重点】通过实验探究认识质量守恒定律。
【难点】从微观的角度解释质量守恒定律以及质量守恒定律的应用。
【自主探究】
1．旧知回顾：水的组成和构成。
2．自学导航：认真阅读教材110页—112页内容，记忆质量守恒定律的内容，了解托盘天平的使用。
3．应知应会：在化学反应中，
，这是由于化学反应中三“不变”：
、
、
。
【合作探究】小组合作探究，答疑解惑。
探究一：质量守恒定律
1.探究活动：①提出问题
。②猜想与假设：
。
③实验与事实：【实验4—7】、【实验4—8】、【实验4—9】④实验结果：将上述实验的现象和称量数据记录在教材第111页的表格中。⑤实验小结：参加反应的各物质的总质量与反应后生成各物质的总质量
。
2.比较上述实验得到的数据，小组讨论：为什么【实验4-7】和【实验4-8】都属于同一个反应，反应前后各物质的总质量，前者相等而后者不相等？
3．运用质量守恒定律讨论化学实验过程中出现质量变化的问题。（教材第112页“讨论与交流”，小组合作，通过交流完成）
探究二：质量守恒定律的原因
1.以水通电分解为例，分析化学反应前后质量守恒的原因：化学反应中有三“不变”：
不变、
不变、
不变。
2．以水通电分解为例，分析在化学反应前后，肯定不会改变的是
；
肯定改变的是
；可能改变的是
。
【跟踪练习】见教材113页4.3习题第2、3、4、6题
【达标检测】
1．绿色植物是通过光合作用发生反应：CO2+H2O→葡萄糖+O2，由此推知葡萄糖
（
）
A．一定含碳、氢元素，可能含氧元素
B．一定含碳、氢元素，不含氧元素
C.一定含碳、氢、氧元素
D．无法确定
2．化学反应遵守质量守恒定律的原因是
（
）
A．物质的种类没有发生变化
B.分子的种类不会发生变化
C.
分子的数目不会发生变化
D.原子的种类、数目和质量都没有改变
3．从下图水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是
（
）
A.水由氢元素和氧元素组成
B.
1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成C.
化学反应前后元素的种类不变
D.
在化学变化中，分子可分，原子也可分
4．某化工厂进行生产，用食盐（NaCl）和水配成食盐水，然后电解。电解食盐水不能得到的产物是
（
）
A．NaOH　　
　
B．HNO3　
　
C．H2　　
　
D．Cl2
【化学用语天天练】写出下列反应的符号表达式：
碳在空气中燃烧：
，铁在氧气中燃烧：
，
磷在空气中燃烧：
，铜在空气中加热：
，
镁在氧气中燃烧：
，过氧化氢制氧气：
，
高锰酸钾制氧气：
，氯酸钾制氧气：
。
PAGE8.2常见的酸和碱（第三课时）
【学习目标】
1.知道熟石灰制取的途径。
2.了解氢氧化钠的腐蚀性、潮解、溶解性。
3.认识Ca(OH)2
、NaOH的化学性质，成初步的反应规律。
【重点】Ca(OH)2
、NaOH的化学性质。
【难点】Ca(OH)2
、NaOH的化学性质。
【自主探究】
1．旧知回顾：写出以下化学方程式：镁、铁、锌和稀硫酸反应；稀盐酸和氧化铜、稀盐酸和硝酸银溶液；二氧化碳和石灰水。
2．自学导航：认真阅读教材233-234页了解常见碱的物理性质、制取方法和用途。了解碱的化学性质，据已学知识预测碱的化学性质。
3．应知应会：
1）
氢氧化钠化学式为
，俗称为_____、___
，氢氧化钠具有
、
、
。
2）氢氧化钙化学式为
，俗称为____，______溶于水，溶解度随温度升高而______，其水溶液俗称为_____________，有腐蚀性。氢氧化钙的主要用途有_____________________。
3）石灰水的溶质是
；石灰石的主要成分是
；生石灰的主要成分是
。
【合作探究】小组合作探究，答疑解惑
探究一：常见的碱（阅读教材内容，总结以下问题）
1．氢氧化钙的制取原理（方法）是什么？书写相关的方程式
、
。
2．NaOH的特性有哪些？（结合【实验8-10】）教师边实验学生合作交流总结其性质。
NaOH
的特性有
、
、
。
探究二：碱的化学性质
1．碱和指示剂的变色反应：
色酚酞遇碱溶液为
色，
色石蕊遇碱溶液变
色。
2．碱和非金属氧化物的反应？（结合【实验8-11】通过实验现象，小组展示并点评）
二氧化碳和氢氧化钠的反应（书写方程式）：
3．碱与某些盐的反应结合（结合【实验8-12】通过实验现象，小组展示并点评）
氢氧化钠与硫酸铜或化铁的反应（书写方程式）
、
。
【跟踪练习】教材234页8.2习题第4、6、7题
【达标检测】
1.熟石灰是松散的粉末，将它调成石灰浆粉刷墙壁，一段时间后，墙面变得洁白而坚固，原因何在？
。(写方程式)
2.物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是
（
）
①浓盐酸
②浓硫酸
③烧碱
④食盐
⑤生石灰
⑥稀硫酸
A.
①⑥
B.
②③⑤
C.
③⑤
D.
②③④
【化学用语天天练】
写出下列反应的化学方程式：
二氧化碳与澄清石灰水反应
；
二氧化碳与氢氧化钠反应
；
铁与稀盐酸反应
；
镁与稀硫酸反应
。
PAGE第一单元复习
【学习目标】
1．更进一步理解物理变化和与化学变化、物理性质与化学性质两组概念并会判断，掌握两个重要的探究实验及有关的化学实验基本操作。
2．通过小组合作探究，学会用基本概念进行辨别以及观察实验现象等实验探究的方法。
3．激情投入，全力以赴，体会实验在学习化学中的重要作用，培养科学严谨的实验态度。
【重点】1．常见的基本操作及相应仪器的使用方法。
2．概念理解和区分：物理变化和化学变化；物理性质和化学性质。
3．对铜化学性质的探究。
【难点】测量仪器的不正确使用导致的误差分析。
【自主探究】
旧知回顾
回忆本章知识点,
独立完成知识梳理。
1．化学课学习的内容：生活中的化学知识，物质的
、
、
和
，化学对社会生活的影响，以及
的方法。
2．药品的取用：
（1）取用原则：
①取用原则：不能
；不要
；不得
。
②节约原则：按规定用量取用药品；没有说明用量：液体
ml，固体
试管底。
③处理原则：用剩的药品既不要
，也不要
，更不要
，
要
。
（2）固体药品的取用：
一定量的固体用托盘天平称量。（注意托盘天平的操作要点）
①粉末状药品：用
或纸槽。
操作要点：一平二送三直立，避免药品沾在管口及管壁上。
②块状药品：用
夹取。
操作要点：一平二放三慢竖，避免打破容器底部。
（3）液体药品的取用：
①不定量的液体药品可用胶头滴管滴加，有的可以直接倾倒；操作要点：液体药品的倾倒：拿下瓶塞
在桌面上，瓶口
试管口，标签
手心，将液体缓缓倒入试管。
②量取一定体积的液体药品用
和
。
操作要点：使用量筒量取液体时，先倾倒，当液面接近刻度线时将量筒
，改用
滴加，读数时视线要与
。量筒规格的选择原则：一次量取，量程最小。
3．物质的加热：
(1)常见仪器：试管、烧杯、锥形瓶、集气瓶、量筒、蒸发皿，其中可直接加热的仪器有：
，需垫石棉网加热的仪器有：
，不能加热的仪器有
。
(2)操作要点：
①酒精灯的使用注意事项有哪些？
②给物质液体加热时有哪些注意事项？
4．物理变化和化学变化的本质区别是什么？物理变化和化学变化之间有什么联系？举例说明。
5．物质的物理性质和化学性质分别包含哪些内容？举例说明。
【合作探究】小组合作探究、答疑解惑。
探究一
物质的变化和性质之间的关系
请用“物理变化”、“化学变化”、“物理性质”、“化学性质”填空：
①春天到了，冰雪融化
。②镁带在空气中燃烧
。③二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊
。④钨丝有导电性
。⑤铁锅在潮湿的空气中易生锈
。
探究二
实验操作不规范引起的事故及误差分析
1．联系实际，指出下列操作导致的可能的后果。
（1）把块状固体药品直接丢入试管底部，可能的后果是
。
（2）倾倒液体时，标签没对着手心，可能的后果是
。
（3）量取液体时，视线没有与凹液面的最低处保持水平，后果是
。
（4）使用胶头滴管后，未经清洗就吸取别的试剂，后果是
；滴瓶上的滴管使用完清洗后再放回原滴瓶，导致
。
（5）用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，可能的后果是
。
（6）用酒精灯直接给烧杯加热，可能的后果是
。
（7）将氢氧化钠固体放在纸上称量，可能的后果是
。
（8）向试管中倾倒液体时瓶口离开试管口，可能的后果是
。
2．测量仪器使用不规范引起的误差分析：
（1）某同学用托盘天平称药品质量时，不小心将砝码和药品的位置放反了，待平衡时称得药品的质量为8.5g（一克以下用游码），则药品的实际质量为
（
）
A．7g
B．7.5g
C.8g
D.9g
(2)
右图表示的是某同学用50 ml量筒最取一定体积液体的操作．
请你仔细观察该图，判断量筒内液体的体积实际是
（填大于、等于或小于）25mL。
【跟踪训练】
练习1：教材
27页～28页第1、2、3、4、5题（学生独立完成）
练习2：教材27页第6、7题（小组内讨论后展示）
【达标检测】
1．规范的实验操作是实验取得成功的关键。下列实验操作正确的是
（
）
A．实验完毕用嘴吹灭酒精灯火焰
B．将实验剩余的药品放回原试剂瓶
C．用药匙或纸槽把固体粉末送入试管底部
D．.用嘴品尝实验室药品的味道
2．下列变化过程中与另外三个有本质区别的是
（
）
A．点燃蚊香驱赶蚊虫
B．冰块的融化
C．水果的腐烂变质
D．铜质门把手上产生绿色斑点
3．下列仪器中，不能在酒精灯上直接加热的是
（
）
A．试管
B．烧杯
C．.蒸发皿
D．燃烧匙
4．某同学用量筒量取一定量的液体时，将量筒放好后，俯视量筒内凹液面最低处，读数为25ml；倒出部分液体后，仰视凹液面的最低处，读数为9ml。则该同学实际倒出液体的体积为
（
）
A．等于16ml
B．大于16ml
C．小于16ml
D．无法确定
5．下列物质的性质中属于化学性质的是
（
）
A．金属的导电性
B．一氧化碳的可燃性
C．铁的延展性
D．酒精的挥发性
PAGE2.3构成物质的微粒（Ⅱ）—原子和离子（第三课时）
【学习目标】
1．了解原子的内部构成，能看懂原子结构示意图
。
2．了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种微粒。
【重点】
1．离子的形成，原子、离子的区别和联系
。
2.
常见离子符号的书写，核外电子在化学反应中的作用。
【难点】离子的形成，原子、离子的区别和联系。
【自主探究】
1．旧知回顾：原子内部有怎样的结构 原子为什么不显电性？
2．自学导航：阅读教材50页、53---54页，了解原子结构示意图，了解原子核外电子排布规律，初步认识得失电子与原子性质的关系。
3．应知应会：
元素性质与元素的原子最外层电子数的关系：
原子分类
最外层电子数
得失电子倾向
化学性质
稀有气体原子
8个(He为2个)
不易得失、相对稳定
稳定
金属原子
一般
4个
易
最外层电子
不稳定
非金属原子
一般
个
易
电子
不稳定
元素的性质，特别是元素的化学性质，是由
决定的。
【合作探究】小组合作交流，答疑解惑。
探究一：原子结构示意图
1．回忆原子内部有那些微粒以及构成关系？
2．阅读教材50页“知识视窗”了解如何画原子结构示意图？并尝试画出氢原子、钠原子、氯原子结构示意图。
3．归纳总结原子核外电子排布的规律。
探究二：离子是怎样形成的。
1．认真观察演示【实验2-8】，完成教材53页关于实验的相关内容的填写。
2．交流与讨论：从微观角度分析金属钠和氯气是怎样形成氯化钠的？
当点燃的钠与氯气相遇时，氯气的分子（Cl2）分开成单个的氯
（Cl），与钠原子（Na）发生如下变化：钠原子失去
个电子，变成带
个单位
电荷的钠
子，氯原子得到
电子，变成带
单位
电荷的氯
子，并由阴、阳离子相互结合而构成氯化钠。
3．离子
1）定义：
叫离子。如Na+、Cl－、OH－、SO42－等。
2表示方法：离子符号—在元素符号或原子团的右上角标明电量和电性，数字在前，符号在后(电量为1的则省略不写)
。试写出下列离子符号镁离子
、铝离子
、氧离子
、硫离子
。
3）离子符号的意义。
试说出Na＋和Cl－
所表示的含义：
阳离子：
离子。如
Na＋
4）离子的分类
阴离子：
离子。如：Cl－
探究三：
原子形成离子后，内部结构的变化（结合原子结构示意图、离子结构示意图分析讨论，完成下表）。
项目
原子
阳离子
阴离子
结构
质子数=电子数
电性
中性
探究四：物质、分子、原子和离子之间的关系。
【跟踪练习】
1．教材55页2.3习题第3、4题。
2．写出下列符号及符号对应的意义：
(1)氯离子：
，
氢离子：
，
2个钠离子：
，
5个钙离子：
。
(2)下列符号表示的意义：
NO3－:
,
7Fe3+
,
2H+
。
3．Cl和Cl－不同的是
（
）
A．核电荷数
B．质子数
C．电子数
D．中子数
4．某微粒由12个质子、12个中子和10个电子构成，该微粒是
（
）
A．分子
B．原子
C．阴离子
D．阳离子
【达标检测】
１．当一种元素的原子变成离子时，这种原子发生的变化是
（
）
A．失去电子
B．得到电子
C．既可失去电子，也可得到电子
D．既不失去电子，也不得到电子
2．下列关于钠原子和钠离子的认识中不正确的是
（
）
A．它们的质子数相同
B．它们的电子层数不同
C．它们的化学性质不同
D．钠离子比钠原子多一个电子
3．分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质中由原子构成的是
（
）
A．镁
B．氧气
C．氯化钠
D．二氧化碳
4．下列认识正确的是
（
）
A．氢原子是最小的微粒，不可再分
B．镁原子的质子数等于镁离子的质子数
C．当水变成冰，分子间不存在间隔
D．原子和离子都是带电的微粒
【化学用语天天练】写出下列离子符号，并画出离子结构示意图：
钠
、
，镁
、
，铝
、
，
氧
、
，氟
、
，硫
、
，
氯
、
。
PAGE基本概念
【学习目标】
1．理解基本概念的含义，初步学会运用概念解决实际问题。
2．学会常用化学用语的书写并理解其含义。
3．学会运用元素化合物知识解决问题。
【重点】对基础知识的理解
【难点】运用基础知识解决问题
【自主探究】
1.物理变化与化学变化两者之间本质区别是
.
2.实验室用红磷燃烧来测定空气成分，
集气瓶中，观察到的现象是
。反应停止，等集气瓶冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水会
大约达到集气瓶体积的
为止。此实验说明集气瓶中有
，大约占
体积，剩余
体积主要是
气。上述实验中往往产生误差较大，你认为可能的原因是
.
3．燃烧必须具备的条件是：
，
，
。
4．分子是保持物质
的一种微粒；原子是
中的最小微粒；二者的本质区别是
；
5．原子是由居于原子中心的带
的
和核外带
电的
构成的，而原子核又可以再分，它是由
和
两种微粒构成的。在原子中，
数、
数、
数三者相等；
6．元素与元素的本质区别是
；元素符号表示的意义
、
；化学式CO2表示的含义是
、
、
、
。
2N表示
；3H2O表示
；2Mg2+表示
。
7.净化水常用的方法有
、
、
；其中净化程度最高的是
；硬水与软水鉴别方法
，有浮渣产生或泡沫较少的是
，泡沫较多的是
。
8.质量守恒定律的内容是_____________的各物质的质量_______等于_______的各物质
质量_____，这个规律叫做质量守恒定律。化学反应前后，肯定没有发生变化的是________
，肯定发生变化的是
，可变可不变的是
。化学反应的实质是：反应物的_______破裂成_______，_______重新组合成_______
。
9．概括氢气的物理性质：通常状况下，氢气是___色____味___体，密度比空气________
，______于水。氢气不同于气体气体最显著的特征是
。氢气可以燃烧，火焰为
色，有
生成，会有
放出。点燃氢气须
。
10．碳单质有
、
、活性炭、C60等。金刚石和石墨的物理性质有很多差异的原因是
。木炭和活性炭都具有
性，利用这个性质，活性炭可做防毒面具的滤毒剂。
11．碳单质的化学性质
（1）常温下碳的化学性质很
。
（2）碳的可燃性：a充分燃烧的化学方程式
为
；不充分燃烧的化学方程式为
。
（3）在高温条件下，炽热的碳可和二氧化碳反应生成
，该反应的化学方程式为
。
12．通常情况下，一氧化碳是
、
的气体，
溶于水，密度比空
气
。具有
性。
13.
二氧化碳的物理性质标准状况下，二氧化碳是一种
、
、密度比空气
、
溶于水的气体。在一定条件下，二氧化碳能变成固体，俗称“
”，它易
。
14．
二氧化碳的化学性质：（1）一般情况下二氧化碳不
也不
。
（2）CO2通入水中生成
，反应的化学方程式为
，碳酸不稳定，易分解，反应的化学方程式
。（3）向澄清石灰水里通入CO2，石灰水变
，这是由于生成了
的缘故，其化学方程式为
，利用这个反应可鉴定CO2气体。
15.金属的化学性质有（1）
（2）
（3）
；金属活动性顺序表
。
【合作探究】
1.下列是日常生活中常发生的一些变化，其中都属于化学变化的一组是
（
）
A
.
水受热沸腾，酒精燃烧
B.
汽油挥发，铁铸成锅
C.
食物腐烂，动植物呼吸
D.
瓷碗破碎，钢铁生锈
下列元素符号既能表示一种元素，也能表示一个原子，还能表示一种物质的是
（
）
O
B.N
C
.Cu
D
.H
3.下列各组物质中，前者是单质，后者是氧化物的是
（
）
A.石灰石
冰
B.金刚石
干冰
C.液氧
高锰酸钾
D.水银
碘酒
4.下列关于分子和原子的说法中，不正确的是
(
)
A.分子、原子都在不停地运动　
B.分子、原子都是构成物质的微粒
C.原子是不能再分的最小微粒　
　D.分子是保持物质化学性质的最小微粒
5.有下列说法，①呼吸作用、食物腐烂、铁生锈都是缓慢氧化反应②通常讲的燃烧是可燃物与空气中的氧气发生的剧烈氧化反应
③急速燃烧一定会发生爆炸
④自燃在空气中和在氧气中着火点不同
⑤自燃是缓慢氧化引起的
⑥燃烧、自燃、缓慢氧化的共同点都是氧化反应并且都放出热量，其中正确的是
（
）
A①②③
B.①④⑤
C.③④⑤
D.①②⑤⑥
6.在化学反应前后，下列各项①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质的总质量；⑤物质种类；⑥原子种类。肯定没有发生变化的是
（
）
A.①③④⑤⑥
B.①③④⑥
C.①④⑥
D.①③⑤
7.x、y、z三种金属中，只有z能和稀硫酸反应，当把y放入x的盐溶液中，y表面有x析出，则x、y、z三种金属的活动性顺序为
（
）
A.x>z>y
B.y>x>z
C.z>y>x
D.y>z>x
8.自然界中几乎不存在纯净的水，若要对自然界中的水净化处理，其中净化程度最高的是
(
)
A.吸附
B.沉淀
C.过滤
D.蒸馏
9．下列用途既利用了物质的物理性质，又利用了化学性质的是
（
）
A.用CO2灭火
B.用干冰人工降雨
C.
用CO2制作碳酸饮料
D．温室中用CO2做气体肥料
10．铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，则铟原子核外电子数
，中子数为
。
11．用化学符号表示：
2个氮原子
2个氮分子
2个铁离子
2个亚铁离子
2个铁原子
n个水分子
1个铵根离子
2个氢氧根离子
下列物质①铜丝
②二氧化碳
③液氧
④高锰酸钾
⑤澄清石灰水
⑥铁水
⑦水银
⑧冰水共存物⑨空气
⑩氯化钠，其中属于混合物的是
；属于化合物的是
氧化物有
，
单质有
　　
。
13．溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。请你根据右图的溶解度曲线回答下列问题：
(1)
t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是
；
(2)
当A中混有少量B时，可用
方法提纯A；
(3)
在t1℃时，将25
g
A物质加入到盛有50
g水的烧杯中，充分搅拌，再升温至t2℃（不考虑溶剂的挥发），在升温过程中，A溶液中溶质的质量分数的变化情况是
。
PAGE根据化学式计算
【学习目标】
掌握根据化学式计算相对分子质量、组成化合物各元素的质量比、化合物中某元素的质
量分数、已知物质或元素的质量，求元素或物质的质量。
【重点】根据化学式计算相对分子质量、组成化合物各元素的质量比、化合物中某元素的质量分数、已知物质或元素的质量，求元素或物质的质量
【难点】已知物质或元素的质量，求元素或物质的质量
【自主探究】旧知回顾：回顾以下知识点：
1．相对分子质量的概念：
2．化合物中各元素的质量比的计算方法：
3．化合物中某元素的质量分数的计算公式：
【跟踪练习】
1.瘦肉精是一类对人体健康危害极大地化学物质，政府已严禁在猪饲料中添加瘦肉精。常见的瘦肉精化学式为C12H18OCl2N2,下列有关瘦肉精的说法正确的是
（
）
A.是一种氧化物
B.瘦肉精是有碳、氢、氧、氯、氮五种元素组成
C.瘦肉精的相对分子质量为277g
D.瘦肉精分子中有35个原子
E.瘦肉精中含有氮气分子
2.地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6）,长期食用会引起消化道癌变，请计算：
(1)
黄曲霉素B2中各原子的个数比
。
(2)黄曲霉素B2的相对分子质量。
(3)黄曲霉素B2中各元素的质量比。
(4)15.7克黄曲霉素B2中含有多少克氧元素
(5)多少克黄曲霉素B2中含有20.4克碳元素。
【达标检测】
1．2012年2月江苏镇江自来水出现异味，引发当地居民抢购瓶装饮用水现象。经初步查明，韩国籍船舶“格洛里亚”号货轮水下排放管道排出的苯酚（化学式为C6H6O）是污染水源的主要原因。下列对苯酚的说法不正确的是
（
）
A．苯酚的相对分子质量为94
B．苯酚由碳、氢、氧三种元素组成
C．苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为36：3：8
D．苯酚中含有13个原子
E．苯酚中碳、氢、氧三种原子的个数比为6：6：1
F．苯酚是由苯酚分子构成
2．2011年12月，网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。草甘膦（化学式为C3H8NO5P）是一种有机磷除草剂，白色晶体，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定。试计算：
（1）草甘膦的相对分子质量
（2）草甘膦中各元素的质量比
（3）33.8克草甘膦中含有多少克磷元素？
（4）多少克草甘膦中含有3.6克碳元素？
PAGE综合测试题（三）
（70分）
可能用到的相对原子质量：H-1
C-12
O-16
S-32
Fe-56
一、选择题(本题包括l0小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1．2016年4月22日，中国签署了《巴黎协定》。中国政府积极落实《巴黎协定》，引领绿色发展的举措，赢得了国际社会的积极评价。下列做法中，不符合绿色发展理念的是（
）
A．焚烧小麦秸秆
B．垃圾分类回收
C．拒绝一次性筷子
D．发展太阳能电池
2．下列图示食品深受我省广大消费者的喜爱，其中主要富含糖类的是
（
）
3．南昌大学研究人员发现，用2%的小苏打水漱口能有效预防口腔黏膜糜烂溃疡的发生或修复原有口腔黏膜的损伤。小苏打属于
（
）
A．盐
B．酸
C．碱
D．有机物
4．2016年1月，中科院兰州化学物理研究所科研人员研究开发了一套具有超强水处理净化能力的装置。下列关于水的净化的说法，不正确的是
（
）
A．活性炭可除去水中的异味
B．过滤可以除去水中所有杂质
C．硬水通过煮沸可降低硬度
D．蒸馏对水的净化程度最高
5．石油除主要含有碳、氢元素外，还含有少量的硫与氮等。下列有关石油的说法不正确的是
（
）
A．石油是可燃物
B．石油是不可再生能源
C．石油不充分燃烧会生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫等有害气体
D．油罐起火，消防队员用高压水枪向油罐喷水，是为了降低石油的着火点
6．下列图示的实验操作正确的是
（
）
7．2015年10月，我国女科学家屠呦呦因发现一种治疗疟疾的特效药物青蒿素（化学式：C15H22O5）而获诺贝尔奖。下列关于青蒿素的说法，不正确的是
（
）
A．该物质由碳、氢、氧三种元素组成
B．该物质中氧元素质量分数最小
C．每个青蒿素分子中含有42个原子
D．该物质中碳、氧元素的质量比为9︰4
8．化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是
（
）
A．
Mg
+
O2
＝
MgO2
B．Cu
+
2HCl
＝
CuCl2
+
H2↑
C．
NaOH
+
KCl
＝
NaCl
+
KOH
D．3H2SO4
+
Fe2O3
＝
Fe2(SO4)3
+
3H2O
9．除去下列各组物质中少量的杂质，所用试剂或方法正确的是
（
）
选项
物质
杂质
除杂药品或方法
A
CO2
CO
点燃
B
CaO
CaCO3
高温煅烧
C
NaOH
Na2CO3
适量稀盐酸
D
盐酸
硫酸
适量Ba（N
O3）2溶液
10．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推断不正确的是
（
）
A．碱溶液一定呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液
B．置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应
C．氧化物中一定含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．单质是只含有一种元素的纯净物，含有一种元素的纯净物一定是单质
二、填空与简答题（本题包括4小题，共23分）
11．（6分）化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。
（1）请用化学用语填空：
①人体缺乏后会引起贫血的元素
；②两个氢原子
；
③三个二氧化硫分子
；④四个碳酸根离子
。
（2）在符号
中H正上方的“+1”表示
，H右下角的“2”表示
。
12．（6分）右图为干电池的结构示意图。请利用所学知识完成下列问题
（1）碳棒（主要成分是石墨）用作干电池的正极是利用了石墨的
______性。
（2）干电池的材料很多可以回收利用，例如双氧水与回收的二氧
化锰可用于实验室制取氧气。写出该反应的化学方程式：
。
（3）黄铜是铜与锌的合金，其硬度
（填“大于”或“小于”）纯铜。
将足量的锌片放入硫酸铜溶液中，观察到
的现象，说明锌比铜活泼。
13．（4分）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示。据图回
答：
（1）P点的含义是
。
（2）t3℃时，将25g甲物质放入50g水中，充分溶解后，该溶液中
溶质的质量分数为
。
（3）甲物质中含有少量的乙物质，要提纯甲物质，通常采用的方
法是
。
（4）将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所
得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是
。
14．（7分）A-G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如右图所示。部分反应
条件省略。已知A是易于人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。
（1）G的化学式为
。
（2）写出相应的化学方程式：
①
；
②
。
（3）反应③的实验现象是
。
三、实验与探究题（本题包括2小题，共20分）
15．（11分）下列图示装置常用于实验室制取气体。请根据下图回答有关问题。
（1）写出编号仪器的名称：①
，②
。
（2）C装置中有一处明显的错误，请加以改正：
。
（3）用改正后的装置继续实验。现用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：
，发生装置应选择
（填代号），收集装置可选择
（从D—F中选择，下同）。
（4）预制取CO2，B装置相对于C装置的优点是
。
收集CO2应选择
装置，验满的方法是
。欲干燥CO2，应将气体通过G装置，G中应加入的药品是
。
16．（9分）某实验小组的同学在做酸碱中和反应实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯中溶质是什么？
【猜想】猜想一：只有CaCl2；猜想二：
；
猜想三：含有CaCl2和Ca（OH）2；猜想四：含有CaCl2、HCl和Ca（OH）2。
同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是
。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想二是成立的。请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象。
方案
实验步骤
实验现象
方案一
取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液
方案二
取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中的溶液
方案三
取少量烧饼内溶液于另一支试管中，加入
产生气泡
【反思交流】要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的
，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为：
。
四、计算题（本题包括1小题，共7分）
17．（7分）某化学兴趣小组同学预测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如右图所示的实验。请计算：
（1）混合物中铁的质量分数；
（2）反应后烧杯中稀硫酸无剩
余，请计算所用稀硫酸中溶质
的质量分数；
（3）欲用98%的浓硫酸配制该浓度
的稀硫酸200g，需加水多少克？
PAGE3.4物质组成的表示式（第二课时）
【学习目标】初步学会一些简单物质的化学式写法与读法。
【重点】化合物化学式的写法和读法
【难点】化合物化学式的写法和读法
【自主探究】
1．旧知回顾：回忆写出常见元素符号及原子团的化合价。
2．自学导航：认真阅读教材88--89页的内容，勾画知识点，了解单质化学式和化合物化学式的写法。
3．应知应会：
1）由原子构成的单质，化学式用
表示，例如：氦气
、氖气
；金属单质的化学式，习惯上用
，表示，例如镁
、铜
；由分子构成的单质的化学式，要在相应的元素
，写出分子中所含
的数目。
2)由两种元素组成的化合物化学式的读法，通常规定为从
到
读作
。
【合作探究】小组合作探究，答疑解惑。
探究一：化学式的写法和读法
1．单质化学式的写法和读法：
1）写法：①金属单质、稀有气体单质、一些固态非金属单质的化学式用
表示，如铁
、汞
、铜
、氦气
、氖气
、氩气
、磷
、碳
。
②绝大数气态非金属单质的化学式要在元素符号的
加上数字，表示一个分子中的原子个数。
2）读法：直接读名称或读作某气。
2．化合物的化学式的写法和读法：
1）写法：一般依据化合价写，可分为以下几个步骤：①排序（将组成元素排序，一般正前负后）②标价③约简（将组成元素的化合价的数值约成最简整数比）④交叉（将约简之后的化合价数值交叉写在元素符号的右下角）⑤检查（根据化合物中正负化合价的代数和为零，检查所缩写化学式是否正确）。
2）读法：①两种元素组成，通常从
读，读作
；有时需要读出化合物中各元素的原子个数，读作
。②含氢氧根的一般读作
；③含有酸根的一般读作
，但酸根和氢结合直接读作某酸。
探究二：根据化学式计算某元素的化合价
自主学习教材91页例题2，并完成以下练习（写出计算过程）
1.计算P2O5中磷元素的化合价
2.H2SO4中硫元素的化合价
【跟踪练习】
1．已知臭氧是由氧元素组成的单质，且一个臭氧分子由三个氧原子构成，则臭氧的化学式是
（
）
A．3O
B．3O2
C．O3
D．O
2.
写出下列化学符号：
①2个铜原子
，②3个氢分子
，③硫酸
，④氯离子
，
⑤氧化铜中铜为+2价
。
【达标检测】
请用相应的化学符号和数字填空：
①铝元素
②二个氯原子
③一个氮分子
④二氧化硫
⑤氦气
。
ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水的消毒。请回答下列有关问题：
(1)
ClO2应读作
。（2）ClO2中氯元素的化合价为
。（3）ClO2所属的物质类别为
。
【化学用语天天练】写出下列物质的化学式：
氧气：
，氮气：
，氢气：
，氦气：
，氖气：
，氩气：
，碳：
，镁：
，铁：
，铜:
，二氧化碳：
，一氧化碳：
，五氧化二磷：
，氧化镁：
，氧化铜：
，四氧化三铁：
，水：
，过氧化氢：
，二氧化锰：
，氯化钾：
，氯酸钾：
，高锰酸钾：
，锰酸钾：
。
PAGE3.4物质组成的表示式（第一课时）
【学习目标】
1．理解化学式的涵义。
2．认识化合价的概念，知道有正价、负价，记住常见元素的化合价。
【重点】记忆常见元素的化合价。
【难点】记忆常见元素的化合价。
【自主探究】
1．旧知回顾：回忆写出常见元素符号、举例说明元素符号的意义。
2．自学导航：
1）认真阅读教材87--89页的内容，勾画知识点，了解化学式的概念、写法和意义。
2）认真阅读教材89页的内容，总结化合价规律，记忆常见元素、原子团的化合价。
3．应知应会：
1）国际上用
和
的组合来表示物质组成的式子，叫做化学式。
2)以硫酸（H2SO4）的化学式为例，说说化学式表示的含义：
①
②
③
④
3)化合物里正负化合价代数和为
，单质中元素的化合价为
。
【合作探究】小组合作探究，答疑解惑。
探究一：化学式
小组内讨论交流完成以下问题：
问题（1）
元素可以用元素符号来表示，纯净物用什么来表示？混合物能否用化学符号表示呢？
问题（2）元素符号既有宏观意义，又有微观意义，化学式有哪些意义？（以二氧化碳为例说明）
探究二：化合价
认真听教师讲解化合价的知识及标价方法，小组内交流以下问题，并展示。
总结化合价常见规律：
2．试总结常见元素及原子团的化合价（总结成口诀）
3．标出下列化学式中各元素或原子团的化合价：
H2O
K
CaO
O2
NaOH
H2SO4
【跟踪练习】
1．教材3.4习题第2、3（1）、（2）、（3）、（4）题
2．2H2O中“2”的意义分别是
，
。
【达标检测】
1.
下列对于化学式“H2O”的各种表述，不正确的是
（
）
A.
表示水这种物质
B.
表示水分子由氢元素和氧元素组成
C.
表示1个水分子
D.
表示1个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成
2.
硫酸根离子SO42-的化合价是
（
）
A.
+4
B.
+6
C.
+2
D.
-2
3.
下列关于化合价的说法正确的是
（
）
A.
化合价是原子化合时显示的一种性质。
B.
化合价中金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价
C.
化合物中，各元素化合价的代数和为零
D.
原子团中，各元素化合价的代数和为零
【化学用语天天练】标出下列原子团的化合价：
氢氧根：
，硝酸根：
，硫酸根：
，碳酸根：
，铵根：
。
PAGE第二章复习
【学习目标】
1．熟练掌握空气的成分，了解各自的性质和用途。
2．会对物质进行分类，理解分子、原子、离子的概念和特征。
3．了解元素及元素符号的写法和意义。
4．增强环保意识，体验化学学习的乐趣。
【重点】
1．空气的组成，氧气含量的测定实验及误差分析。
2．分子、原子、离子的概念及其特征，原子内部结构，相对原子质量。
3．理解各类物质的特征。
4．进一步理解元素及元素符号的意义。
【难点】
1．分子、原子、离子的概念及其特征，原子内部结构，相对原子质量。
2．物质的分类。
3．进一步理解元素及元素符号的意义。
【自主探究】
1．旧知回顾：
1．空气的主要成分：按
计算：氮气占
，氧气占
，稀有气体占
，二氧化碳占
，其他占
。
2．空气中氧气含量的测定实验：在测定空气中氧气含量的实验中，观察到的现象
，文字表达式
同时通过该实验还可以说明氮气有怎样的性质？
。
3．
区分纯净物和混合物：宏观上本质区别
；微观上本质区别
。
4．分子、原子、离子的概念和特征
（1）分子：是
的最小微粒，分子的特征是
。
（2）原子：化学变化中的
微粒。化学变化时原子
，只是重新组合。
相对原子质量的计算公式是
。
（3）离子：当原子
时，便转变成离子。
5．原子的内部结构：
原子
6．元素是
（即质子数）的一类原子的总称。元素的种类取决于
。
7．目前已发现的100多种元素，可分为
和
。
8．元素符号的意义：从宏观上表示
；从微观上表示
。
【合作探究】小组合作交流，答疑解惑。
探究一：测定空气中氧气的含量
思考：如右图是空气中氧气体积分数测定的实验装置。
1．在空气中点燃红磷，并迅速插入钟罩内，塞好橡皮塞，此时看到的现
象是：
。该反应的文字表达式是：
。
2．当红磷燃烧完毕，钟罩冷却到室温时，看到钟罩内水面的变化
是
，出现该现象的原因是
。
3．若试验中测得氧气的体积分数低于21%，则造成此误差的原因可能有哪些？
探究二：分子、原子、离子间有什么区别与联系？
1．原子和分子比较,讨论交流，填写表格
分子
原子
相同点
区别
联系
2．原子和离子的比较
原子
离子
阳离子
阴离子
数量关系
核电荷数=质子数=电子数
电性
中性
相互转化
探究三：物质的组成及分类
1．水的宏观组成和微观构成。
2．对以下物质进行分类并说出分类的依据：①氧气②水③二氧化碳④铜⑤高锰酸钾⑥氯化钾⑦空气⑧海水，其中属于混合物的是（填序号，下同）
属于纯净物的是
属于单质的是
属于化合物的是
属于氧化物的是
。
【跟踪练习教材64页练习题【二】第1、2、4、7、9、13、14题
【达标检测】
1．下列物质按混合物、化合物、单质顺序排列的是
（
）
A．冰水共存物、食盐水、氮气
B．石油、煤、天然气
C．洁净的空气、二氧化碳、液态氧
D．氧化镁、酒精、水银
2．下列关于原子的说法错误的是
（
）
A．原子是构成物质的一种微粒
B．原子是不可再分的最小微粒
C．原子是由原子核和核外电子构成
D．原子不显电性
3．最近科学家制造出核电荷数为112的新元素，其相对原子质量为277，下列有关112号元素的说法正确的是
（
）
A．该元素原子的中子数为112
B．该元素原子的质子数是165
C．该元素原子的核外电子数为112
D．该元素原子的核电荷数为277
4．原子和分子的根本区别是
（
）
A．分子比原子大
B．分子运动速度比原子运动速度慢
C．在化学反应中分子可分原子不可分
D．分子不参加化学反应而原子参加化学反应
5．下列事实及对这些事实的解释，二者不相符合的是
（
）
A．汽油挥发----------分子体积变大
B．夏天钢轨之间的缝隙变小--------原子之间有间隙
C．糖是甜的，醋是酸的---------不同分子性质不同
D．电解水制取氧气和氢气---------分子在化学变化中可以再分
6．如右图所示，在试管中的滤纸条上的每个点上各滴上一滴无色酚酞试液，再向试管口处的棉花团上滴一些浓氨水，可以观察到无色酚酞试液变色的先后顺序是
，由此可以证明
。
7．已知用作相对原子质量标准的一种碳原子的质量为1.993×10-26kg，一种铁原子的质量为9.288×10-26kg，求这种铁原子的相对原子质量。
PAGE6.2金属的化学性质
【学习目标】
1.知道铝、锌、铁、铜等常见金属与氧气、酸或盐溶液反应的原理，认识金属
的化学性质。
2.初步认识置换反应，能用置换反应解释一些有关的化学问题。
3.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释与日常生活相关的一些现象。
【重点难点】
重点：金属的化学性质及其有关的化学方程式，置换反应
；金属活动性顺序。
难点：能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释与生活相关的一些现象.
【自主探究】
1.旧知回顾：金属的通性及合金的定义和特性。
2.自学导航：认真阅读教材170—173页变化多样的化学性质，在教材171页相应空
白处写出镁在氧气中燃烧、铁在氧气中燃烧、铜在空气中加热的化学方程式。
3.应知应会：
（1）金属的主要化学性质：①
；②
③
。
（2）置换反应：
。
（3）金属活动性顺序为
。
【合作探究】小组合作，答疑解惑
探究一：金属的化学性质
1.金属跟氧气的反应
（1）认真观察实验并记录实验现象并写出相应的化学方程式（写在教材上）
（2）总结结论：
金属都能和氧气反应，生成
。
（3）思考：所有的金属都能与氧气反应吗？试举例说明。
2.金属与稀盐酸（或稀硫酸）的反应
（1）认真观察实验并记录实验现象，将铝和稀盐酸、铁和稀盐酸的化学方程式写在教材172页的横线上。
（2）总结结论：
金属可跟稀盐酸或稀硫酸发生
反应，放出
。
（3）思考：为什么铝和铁能跟稀盐酸反应放出氢气而铜不能呢？
3.金属跟某些金属化合物溶液反应
（1）认真观察实验并记录实验现象，记忆铝和硫酸铜溶液反应、铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式。
（2）总结结论：
金属可跟
金属化合物的
溶液发生
反应，将
金属置换出来。
（3）思考：为什么铝和铁都能与硫酸铜溶液反应，而铜却不能与硫酸铝或硫酸亚铁溶液反应呢？
探究二：金属活动性顺序
如何根据金属活动性顺序表总结（1）金属和酸的反应的规律（2）金属和金属化合物溶液的反应的规律（勾划到教材上）
实验室制取氢气时常用金属锌和稀硫酸反应，为什么金属锌不能用铜代替？可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？
探究三：置换反应
根据金属和酸反应以及金属和某些金属化合物溶液的反应方程式总结置换反应的通式
。
【跟踪训练】教材175页第1、3、4、6题
【达标检测】
1．下列同组金属都能跟稀盐酸或稀硫酸反应并放出氢气的是
（
）
A．Au、Cu、Pt
B．Fe、Pb、Sn
C．Mg、Zn、Ag
D．Al、Hg、K
2．下列化学方程式正确的是
（
）
A
.4Fe+3O2=2Fe2O3
B
.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C
.2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
D.
Fe+ZnSO4=FeSO4+Zn
3．将X、Y、Z三种金属分别放入稀酸中，X有气泡产生，Y、Z没有气泡，将Y插入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，则X、Y、Z的活动性顺序为
（
）
A
.X
Y
Z
B
.Y
X
Z
C
.Y
Z
X
D
.Z
X
Y
4．下列四种反应，属于置换反应类型的是
(
)
A.2Cu
+O2
2CuO
B.2HgO
Hg+
O2
↑

C.Fe
+
CuSO4
===
FeSO4
+
Cu
D.
CO+
CuO
Cu
+
CO2
【化学用语天天练】写出下列反应的化学方程式：
镁带燃烧
；铁丝燃烧
；
锌与稀硫酸反应
；铁与稀盐酸反应
；
铁与硫酸铜反应
；铜与硝酸银反应
。
PAGE2.4辨别物质的元素组成（第一课时）
【学习目标】
1．熟练掌握元素的含义及元素符号所表示的意义；
2．记住并会正确书写常见元素的元素符号；
3．了解元素周期表。
4．合作探究，用比较和归纳的方法学会元素、原子的区别与联系。
【重点】元素的概念，能正确写出常见元素的元素符号。
【难点】元素的概念，元素、原子的区别与联系。
【自主探究】
1．旧知回顾：离子的定义，原子和离子的联系。
2．自学导航：认真阅读教材56—59页，初步了解元素的概念、元素在地壳中的分布
、生物体中的元素、元素符号及其意义。
3.应知应会：
（1）元素是
的总称。
（2）地壳中含量居于前四位的元素是
。（用元素符号表示）
（3）元素分为
、
两大类。
【探究展示】小组合作探究，答疑解惑。
探究一：元素、元素与原子的区别联系、元素分类及元素符号含义
1．元素的定义，不同元素最本质的区别是什么？
2．元素和原子有哪些区别联系？（小组内讨论完成后展示。）
元素
原子
定义
区别
宏观概念：只讲
，不讲
，表示物质组成，如：水是由
组成的。
微观概念：既讲
，又讲
；表示物质的微观构成，如：水分子是由
构成的。一个水分子是由
构成的。
联系
3．元素的种类
元素分哪几类？怎样判断？（阅读教材58页的内容后，独立思考，完成下列填空）
元素分为
、
。金属元素名称都有
旁，（除汞外）；非金属元素名称分别有
旁、
旁、
旁。
4．元素符号
1）书写规则：
2）意义：①宏观上表示
；②微观上表示
；但元素符号前面有数字时只表示
。此外，金属元素和稀有气体元素符号还可表示该元素形成的一种
。
探究二：简单认识元素周期表
阅读教材59页“知识视窗”及书末附录-元素周期表了解元素周期表的发现者及元素在元素周期表中的排列规律）
1．元素周期表是按什么规律排列的？
。
2．元素周期表中有
个周期，
个族。
【跟踪练习】
1．教材59页检查站1、2题
2．教材2.4习题1、2、4、6（1）
【达标检测】
1．写出意义或化学符号
：Cu表示
、
还可表示
。
3H
；4H2O
；氮元素
；
一个氮分子
2个二氧化碳分子
。
2．元素间的根本区别是
。
3．钠元素的元素符号正确的是
（
）
A．
na
B．
Na
C．
NA
D．
nA
4．日常生活中会接触到含氟牙膏、高钙牛奶、加碘盐、富硒茶叶等用品，这里的氟、钙、碘、硒指的是
（
）
A．单质
B．原子
C．离子
D．元素
5．地壳中含量最多的金属元素与非金属元素组成的物质是
（
）
A．氧化铝
B．硫酸铝
C．氧化铁
D．二氧化硅
6．有关二氧化碳组成的说法正确的是
（
）
A．二氧化碳分子是由碳元素和氧元素组成的
B．二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的
C．二氧化碳是由碳氧两种元素组成的
D．二氧化碳是由氧气和碳组成的
【化学用语天天练】写出下列元素的元素符号：（字母要大写。如果有两个字母，第一个字母大写，第二个字母小写）
氢
，氦
，锂
，铍
，硼
，碳
，
氮
，氧
，氟
，氖
，钠
，
镁
，
铝
，硅
，磷
，硫
，氯
，
氩
。
钾
，钙
，铁
，铜
，锌
，
钡
，
金
，银
。
PAGE综合测试题（二）
（70分）
可能用到的相对原子质量：H一1
C一12
O一16
S—32
Cl一35．5
K一39
Ba一137
一、选择题(本题包括l0小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列物质属于混合物的是
（
）
A.锌
B.石油
C.氧化镁
D.硝酸钾
2．下列生活用品所用主要材料，属于有机合成材料的是
（
）
A.塑料保鲜膜
B.真丝围巾
C.麻布袋
D.木桶
3．下列物质的用途，利用了物理性质的是
（
）
A.用稀硫酸除铁锈
B.氢气做燃料
C.用熟石灰改良酸性土壤
D.干冰用于人工降雨
4．2013年，我省兰州市城区空环境空气质量优良天数达到299天，优良率为81.92%，历史性地退出了全国空气质量十大污染城市行列。现行空气质量日报中，未计入空气污染指数项目的是
（
）
A.SO2
B.NO2
C.CO2
D.可吸入颗粒
5．合理搭配饮食是我们的健康理念。中考期间，小明妈妈为他准备了一份午餐：馒头、红烧肉、豆腐汤、炸鸡腿。你认为这份午餐搭配中还应添加下列食品中的
（
）
A.黄瓜
B.牛奶
C.炒鸡蛋
D.烧野兔肉
6．2014年4月14日，科学家约翰.帕特森向人们展示了一款真正意义上的原子手表，它内置了一个芯片级的铯原子钟，每1000年仅有1秒的误差。已知这种铯原子核内质子数为55，相对原子质量为133，则其核外电子数为
（
）
A.188
B.78
C.55
D.23
7．下列图中所示的实验操作正确的是
（
）
8．右下图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。下列说法错误的是（
）
A.该反应属于分解反应
B.该反应生成物全部为化合物
C.该反应前后原子的种类、数目都未改变
D.该图能表示双氧水制取氧气的反应
9．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是
（
）
A.因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液
B.因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
C.因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
D.因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素
10．下列鉴别物质的试剂或方法，不正确的是
（
）
序号
待鉴别的物质
鉴别试剂或方法
A
氯化钾与氯化铵固体
熟石灰、研磨
B
硝酸铵与食盐固体
水
C
氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液
酚酞溶液
D
一氧化碳与二氧化碳气体
澄清的石灰水
××矿泉水本品含有的矿物质偏硅酸H2SiO3
钙离子氯离子
镁离子硫酸根离子
钠离子××公司出品
二、填空与简答题（本题包括4小题，共22分）
11.（4分）某市售天然矿泉水标签的部分内容如右图所示，请用正确的化学用语填空。
钙离子：
，硫酸根离子：
，偏硅酸中硅
元素的化合价为+4价：
，镁离子与氯离子形成化合
物的化学式：
。
12.（6分）2014年4月11日，兰州市发生自来水（C6H6）超标
污染事故，再次引发社会对饮用水安全的广泛关注。此次
事故是由兰州威立雅水务集团两厂之间自流沟内水体受
周边地下含油污水污染所致。
（1）苯（C6H6）是
（填“有机”或“无机”）物。专家建议，将水煮10分钟左右，并将蒸发的气体通过通风设施排出室外，可去除水中绝大部分苯，由此可以推断苯具有的物理性质是
。
（2）在上述受污染的水中投放活性炭会除去苯，这是利用了活性炭的
。
（3）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用
区分硬水和软水，常用
的方法降低水的硬度。
（4）请你提出一种防止水污染的有效措施或方法
。
13.（4分）右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
(1)t1℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度由大到小的顺序
。
（2）要使A的不饱和溶液变为饱和溶液，其方法是
（至少写两种）。
（3）图中P点的含义是
。
14．（8分）A~H是初中化学常见的物质，其中E为黑色固体，H为蓝色沉
淀。这些物质的相互转化关系如下图所示，其中生成物和反应条件已省略。
（1）写出下列物质的化学式：A
，G
，H
。
（2）化学反应常伴随有能量变化。物质B与水反应时会
（“吸收”或“放出”）热量。
（3）写出DF的化学方程式
。
（4）写出EC的化学方程式
。
三、实验探究题（本题包括2小题，共20分）
15．（13分）老师为同学们提供了如下所示的实验装置：
（1）写出仪器a、b的名称：a
，b
。
（2）若用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为
，选择的发生装置为
（填代号）。实验结束后，通过溶解、
、洗涤、干燥等操作步骤，可以从生成物中分离出二氧化锰。
（3）若实验室要用大理石制取二氧化碳，还需要的药品是
，选择的发生装置为
（填代号），收集装置是
（填代号），验满的方法是
。
（4）实验室不用大理石和稀硫酸制取二氧化碳，原因是
。
16．（7分）有一种神奇的蜡烛，点燃后任你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究。
查阅资料：普通的蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末。打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃。当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃。
老师告诉同学们，蜡烛芯内打火石的某种金属可能是镁、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，大家设计了一下实验方案，请你填空和回答有关问题（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）。
实验
操作步骤
实验现象
实验结论
1
切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨
打火石呈银白色
该金属一定不是
。
2
取少量打磨后的打火石于试管中，滴加稀盐酸
有无色气体产生，
。
该金属一定不是铁，而是镁
反思交流：
（1）实验2中反应的化学方程式为
。
（2）这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？
。
（3）这种“吹不灭”复燃蜡烛实际上也可以熄灭，你采用的方法是
。
四、计算题（本题包括2小题，共8分）
17．（2分）香椿被称为“树上蔬菜”，是香椿树的嫩芽，它不仅营养丰富，且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为：
C27H42O3，请你计算：
（1）皂甙中氢元素与氧元素的质量之比是　
　；
（2）皂甙中碳元素的质量分数是　
　（精确到0.1%）。
18.（6分）为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸．石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得，为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25g，加入200g的稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2g（假设贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水）．请你计算：
（1）贝壳中碳酸钙的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。
PAGE第九章
现代生活与化学
9.1有机物的特征
【学习目标】
1．获知有机物和无机物的区别，了解有机物的一些特征。
2．联系生活实际了解甲烷和乙醇的可燃性及用途，知道安全使用甲烷及工业酒精因含甲醇而有剧毒的常识。
3．知道乙酸是食醋的主要成分及其简单的性质和用途。
【重点】有机物的特征，甲烷、乙醇的可燃性。
【难点】有机物的定义。
【自主探究】
1.自学导航：阅读教材260—263内容，获知有机物和无机物的区别，了解有机物的一些特征。知道乙酸是食醋的主要成分及其简单的性质和用途。
2.应知应会：
1）甲烷是
色
味的气体，密度比空气
，有
性，燃烧时放出大量的热，火焰呈
色，反应的方程式为：
。
2）乙醇的性质：俗名：
，化学式是
,是
色有特殊香味且易
的液体。
3）乙酸俗名
，是食醋的主要成分，化学式是：
，性质：
色、有
的液体，具有强腐蚀性
【合作探究】
探究一：有机物的特征（分组展示有机物的共性，并举例说明）
多数有机物都
溶于水；2．受热易
；3．容易燃烧
；4．都含碳元素
。
思考：含碳化合物一定属于有机物吗？
探究二：几种简单的有机物
1.甲烷
观察【实验9-2】并填写教材262页空白，分析甲烷燃烧后生成了什么？甲烷是由哪些元素组成的？自学教材262页第二三自然段了解有关沼气、可燃冰的知识。
2.乙醇
阅读教材263页第二、三、四自然段了解严禁用来配制饮用酒的原因以及乙醇的通途。
3.乙酸
阅读教材263页最后一个自然段知道食醋的主要成分是乙酸以及食醋中醋酸的质量分数，
【跟踪练习】教材264页习9.1题第1、2、3、4题
【达标检测】
1．天然气的主要成分是（填化学式）
。它与石油和
均属于化石燃料。
2．乙醇汽油是在汽油中加入适量的乙醇混合而成的一种燃料，关于乙醇汽油的说法错误的是
（
）
A．乙醇汽油是一种新型化合物
B.用石油可制的汽油
C．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放
D．用玉米、高粱等发酵可制的乙醇
3．天然气是无色、无味的气体，泄漏后遇火、静电易发生爆炸，输送天然气时，在其中混入一种具有强烈刺激性气味的气体（硫醇），请问混入硫醇的目的？
【化学用语天天练】
写出下列反应的化学方程式：
碳酸钙与稀盐酸反应
；
碳酸钠与稀盐酸反应
；
氢氧化钙与碳酸钠反应
；
氯化钡与硫酸钠反应
。
PAGE第八章常见的酸、碱、盐
8.1溶液的酸碱性
【学习目标】
1.学会用石蕊和酚酞两种指示剂检验溶液的酸碱性。
2.认识溶液的酸碱性与溶液的pH的关系，会用pH试纸测溶液的酸碱度。
3.了解常见物质的，知道对生命活动及农作物生长的影响。
【重点】酸碱指示剂与pH的检验方法。
【难点】pH和溶液酸碱性的关系。
【自主探究】
1.旧知回顾：在第五章第三节的学习中，你已经知道二氧化碳通入紫色石蕊溶液变
，其实质是二氧化碳和水反应生成的
使紫色石蕊变色。
2.自学导航：阅读教材220—224页了解区分溶液酸碱性的方法，了解检验溶液酸碱性强弱程度的方法。
3.应知应会：
1）酸性溶液可以使紫色石蕊溶液变
，使无色酚酞
，碱性溶液使紫色石蕊溶液变
，使无色酚酞
。
2）当pH
7时，溶液呈酸性，pH
7时，溶液呈中性，pH
7时，溶液呈碱性。
3）测定溶液pH最简单的方法是
。
【合作探究】小组合作探究，答疑解惑
探究一：区分酸性溶液和碱性溶液
1．【实验8-1】
【实验8-2】学习区分溶液酸碱性的方法。（分组展示）
2．根据上述实验归纳：
色石蕊溶液遇酸性溶液变
，遇碱性溶液变
遇中性溶液为
色；
色酚酞遇酸性溶液变
，遇碱性溶液变
遇中性溶液为
色。（小组展示）
探究二：检验溶液酸碱性强弱程度
1.自学：稀溶液酸碱度的表示方法、pH的范围、用pH试纸测定溶液pH的正确操作
2.小组展示：实验8-3、8-4，学习溶液酸碱性的检验方法
3.小组内讨论交流：使用pH试纸时
如果测定前将pH试纸润湿，或滴管、玻璃棒上附有水，对测定的结果有无影响？
。
如果将pH试纸直接伸入待测溶液中，会造成怎样的影响？
。
探究三：pH与生命活动
自学教材223-224页相关内容，知道pH对生命活动及农作物生长的影响，并思考完成：人的胃液呈
性，能使紫色石蕊溶液变为
色。
【跟踪练习】教材8.1习题1、4、5、6题
【达标检测】
1.溶液的酸碱度（酸碱性强弱程度）常用pH
来表示，pH
的范围__
_
______，
pH
=
7
溶液呈_____性；pH
<
7
溶液呈_____性；pH
>7
溶液呈_____性。测定pH
的最简单的方法是：把待测溶液滴在________，然后把试纸显示的颜色跟____
___，便可知道溶液的pH
。
2.在用pH试纸测定溶液的pH，以下测定操作正确的是
（
）
A．将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较
B．将pH试纸直接投入待测液中，显色后，取出与标准比色卡比较
C．先用少量水润湿试纸，后滴上待测液，显色后，与标准比色卡比较
D．先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡
3.下列溶液的酸性最强的是
（
）
A．pH=0的溶液
B．pH=1的溶液
C．.pH=7的溶液
D．pH=14的溶液
4.常见食物pH的近似值范围如下：下列说法正确的是
（
）
INCLUDEPICTURE
"http://pic1./upload/papers/c05/20120801/2012080108580561916257.png"
\
MERGEFORMATINET
INCLUDEPICTURE
"http://pic1./upload/papers/c05/20120801/2012080108580561916257.png"
\
MERGEFORMATINET
INCLUDEPICTURE
"http://pic1./upload/papers/c05/20120801/2012080108580561916257.png"
\
MERGEFORMATINET
A．鸡蛋清显碱性
B．胃酸过多的人应该少吃泡菜
C．橘子汁能使石蕊溶液变红
D．酸牛奶比橘子的酸性强
【化学用语天天练】
写出下列反应的化学方程式：
镁与稀盐酸反应
；锌与稀盐酸反应
；
铁与稀盐酸反应
；
镁与稀硫酸反应
。
铁与稀硫酸反应
；
锌与稀硫酸反应
。
PAGE7.2物质溶解的量（第二课时）
【学习目标】
1．明确固体物质溶解度的概念，初步学会绘制和查阅及运用溶解度曲线。
2．知道气体溶解度的表示方法及其影响因素。
【重点】有关溶解度曲线绘制及运用的探究。。
【难点】溶解量、溶解性与溶解度三者之间的关系。
【自主探究】
1．旧知回顾：饱和溶液与不饱和溶液的概念，饱和溶液与不饱和溶液相互转化条件。
2．自学导航：阅读教材200页～202页内容勾划溶解度的定义，理解溶解度与溶解性的关系。
3.应知应会：
（1）在一定
下，某固态物质在
g溶剂中达到
状态时所溶解的
，叫做这种物质在这种溶剂中溶解度。
（2）物质的溶解性分为
、
、
、
。
（3）气体物质溶解度随温度升高而
，随压强增大而
。
【合作探究】小组合作，答疑解惑
探究一：固体物质的溶解度
1．固体物质的溶解度定义。认真阅读教材200页，找出定义中的关键字，正确理解物体物质的溶解度需要把握的四要素是：条件
；标准
克溶剂；状态
溶液；
单位
。
2.溶解性与溶解度的关系
问题：在20℃时，20g水最多溶解A物质3g，则A物质在水中的溶解性属于
（填“可溶”、“微溶、“难溶”或“易溶”）据此归纳出划分固体物质溶解性等级的依据
（小组内讨论交流后展示）
3.固体物质的溶解度曲线
问题1：绘制硝酸钾的溶解度曲线，小组内讨论完成教材201页“谈论与交流”
问题2:据教材202页图7-10中的几种固体的溶解度曲线图，归纳固体物质溶解度受温度的影响情况，并填写教材中的空白。
问题3：两条溶解度曲线相交其含义是什么（个人展示）
。
探究三：气体物质的溶解度（小组内讨论交流：影响气体溶解度的外界因素）
问题1：给冷水加热，在水还没有沸腾前，可以看到气泡从水中逸出，这是为什么？
。
问题2：观察一瓶汽水，未见气泡；打开汽水瓶盖，会冒出大量气泡，这是为什么？
。
【跟踪练习】1.教材7.2习题第1、3、4、5（2）(3)
2.配套15页例2
【达标检测】
1．下列关于溶解度说法正确的是
（
）
A．一定温度下，该物质在100克溶剂中所溶解的克数。
B．一定温度下，该物质在100克饱和溶液中所含溶质的克数。
C．该物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的克数。
D．一定温度下，该物质在100克溶剂中最多能溶解的克数。
2．下列物质中，随着温度的升高，在水中的溶解度明显升高的是
（
）
A．氢氧化钙
B.
食盐
C.硝酸钾
D.
氮气
3．要增大二氧化碳在水中的溶解度，可采用的方法是
（
）
A．加压降温
B.
加压升温
C.
减压降温
D.减压升温
4.下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）30℃时，甲物质的溶解度为
；
（2）从图中你还能获得哪些信息？（任填一条）
；
（3）分析10℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后
所得的溶液是
（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）欲使40℃时甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是
（任填一种方法）。
【化学用语天天练】
写出下列反应的化学方程式：
过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气
；
大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
；
高锰酸钾加热制取氧气
；
二氧化碳与澄清石灰水反应
。
PAGE第二章
空气、物质的构成
2.1空气的成分（第一课时）
【学习目标】
1．小组合作探究，运用实验的方法测定空气中氧气含量。
2．知道空气成分，了解各成分的性质和用途。
【重点】空气中氧气含量的测定
【难点】空气成分的测定实验误差分析
【自主探究】
1．旧知回顾：书写镁带和氧气反应的文字表达式、铜片在空气中加热的文字表达式
2．自学导航：阅读课教材30—33页，将空气的成分、氮气、稀有气体的性质和用途在课本上勾画出来。
3．应知应会：
①按体积分数计算，氮气在空气中约占
%，氧气约占
%，二氧化碳约占
%，约占体积0.94%的是
，其他成分占
%。
②氮气的性质
，用途
。
③稀有气体的性质
，用途
。
【合作探究】小组合作交流，答疑解惑
。
探究一：测定空气中氧气的含量（右图所示）
1．观察实验填写教材31页表格中的空白。书写反应的文字表达式
2．实验原理：小组内讨论交流所依据的原理：
3．误差分析：若实验中发现进入瓶中水的体积小于瓶子容积的五分之一，原因可能是：
、
、
。
探究二：空气的成分
你能用符号、数字表示空气的成分及其体积分数吗？（组内讨论交流完成）
空气成分
氮气（
）
氧气（
O2
）
稀有气体
二氧化碳（
）
水蒸气和杂质
体积分数
0.03%
0.03%
探究三：氮气和稀有气体的性质和用途（阅读教材31页内容完成填空）
1．氮气的性质和用途：
氮气在低、常温条件下化学性质
，利用该性质氮气可以用来做
、
。在高温条件下可
，利用该性质氮气可以用来做
、
、
。
2．稀有气体的性质和用途：
（1）稀有气体一般不跟其他物质反应，曾被称为
。稀有气体是
等气体的总称。
（2）说说稀有气体的用途有哪些？
【跟踪练习】教材39页2.1习题第3、5、7题
1．成年人每分钟需要氧气约为8升，则实际需要空气的量约为
（
）
A．8升
B．40升
C．20升
D．50升
2．下列食品包装措施中，不能有效防止食品腐败的是
(
)
A．填充空气
B．填充氮气
C．填充二氧化碳
D．
抽成真空
【达标检测】
1．空气中氧气和氮气的体积比约是
（
）
A．1∶4
B．1∶5
C．4∶1
D．5∶1
2．下列说法正确的是
(
)
A．通常状况下，无色无味的气体一定是空气
B．空气的成分是稳定的，固定不变的
C．空气不是单一物质，而是由多种气体组成的混合物
D．空气中氧气的质量分数约为21%
3．若使10L空气中氧气全部除去，则余下气体的体积与以下哪个数值最接近
（
）
A．2L
B．2.1L
C．7.8L
D．7.9L
4．根据空气的成分填空：
①小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有
；
②石灰水长期露置在空气中会出现白色固体物质，说明空气中含有
；
③夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有
。
【化学用语天天练】抄写下列物质的化学式：
二氧化碳CO2：
、
，氮气N2：
、
，水H2O：
、
，
氧气O2：
、
，红磷P：
、
，镁Mg：
、
，
氧化铜CuO：
、
，氦气He：
、
，铁Fe：
、
。
PAGE8.4
常见的盐(第一课时)
【学习目标】
1.了解食盐、纯碱、碳酸钙和碳酸氢钠的性状及在日常生活中的用途。
2.了解盐的组成特点。
3.结合我国实验产地分布及纯碱的用途，简介为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生
的事迹，进行爱国教育。
【重点】几种常见的盐。
【难点】盐的组成。
【自主探究】
1.旧知回顾：书写有关酸碱的化学方程式，回忆金属和盐的反应。
2.自学导航：认真阅读教材241-245页，了解常见的几种盐的性质及用途，在酸、碱的基础上重点掌握盐的化学性质，勾画出要点。
3.应知应会：
1）由
离子和
离子组成的化合物通称为盐。（注意：由NH4+和酸根离子构成的化合物也属于盐。）
2）食盐的主要成分是
，大理石的主要成分是
(填化学式)；Na2CO3俗称
，NaHCO3俗称
。
【合作探究】小组合作探究，答疑解惑
探究一：几种常见的盐的用途（学生阅读课本内容并总结以下问题）
1．通过阅读教材及生活常识，简述常见的几种盐及其重要用途。
2．“食盐是盐，反之，盐就是食盐。”这一说法对吗？
。
探究二：盐的组成和分类
盐的组成有什么特点？（结合教材243页“讨论和交流”，分组讨论并展示讨论结果）
。
2．归纳常见酸、碱、盐溶解性规律。
【跟踪练习】教材247页8.4习题第1、2、6题
【达标检测】
1.下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、
CaCl2溶液一次性鉴别出来的是
（
）
A.
KCl溶液
B.Na2CO3溶液
C.
KNO3溶液
D.稀盐酸
2.下列各组物质中，名称、主要成分（或俗称）与化学式不符的是
（
）
A.
石灰石
CaCO3
B.氯化亚铁
FeCl2
C.生石灰
CaO
D.纯碱NaOH
3.在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质
是
（
）
A.
Fe
B.Cu
C.
Fe和Cu
D.Mg和Cu
【化学用语天天练】
写出下列反应的化学方程式：
镁与稀盐酸反应
；氧化铁与稀盐酸反应
；
氧化铜与稀盐酸反应
；
氢氧化铜与稀硫酸反应
；
氢氧化铁与稀盐酸反应
。
PAGE第五章复习
【学习目标】
1．熟练掌握氢气、碳单质、一氧化碳、二氧化碳的化学性质。
2．合作探究，学会实验室制取二氧化碳气体的方法。
3．通过了解化石燃料对环境的影响，认识使用和开发清洁燃料及绿色能源的重要性，增强环保意识。
【重点】氢气、碳单质、一氧化碳、二氧化碳的化学性质。
【难点】二氧化碳性质及制法的探究过程和方法。
【自主探究】
1．概括氢气的物理性质：通常状况下，氢气________于水。氢气不同于其他气体气体最显著的特征是
。氢气燃烧时火焰为
色，有
生成，点燃氢气前必须要
。
2．碳单质的物理性质
（1）碳单质有
、
、活性炭、C60等。
（2）金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是
。
（3）木炭和活性炭都具有
性，利用这个性质，活性炭可做防毒面具的滤毒剂。
3．碳单质的化学性质
（1）常温下碳的化学性质很
（2）碳的可燃性：a充分燃烧的化学方程式为
；不充分燃烧的化学方程式为
。
（3）在高温条件下，炽热的碳可和二氧化碳反应生成
，该反应的化学方程式为
。
4．一氧化碳的性质：
（1）通常情况下，一氧化碳
溶于水，密度比空气
。
（2）一氧化碳燃烧时发出
火焰，燃烧的化学方程式为
。
（3）一氧化碳是一种
气体；煤气的主要成分是
。
5．
二氧化碳的物理性质标准状况下，二氧化碳的密度比空气
、
溶于水的气体。在一定条件下，二氧化碳能变成固体，俗称“
”，它易
。
6．
二氧化碳的化学性质：（1）一般情况先二氧化碳不
也不
。
（2）CO2通入水中生成
，反应的化学方程式为
，碳酸不稳定，易分解，反应的化学方程式
。
（3）向澄清石灰水里通入CO2，石灰水变
，这是由于生成了
的缘故，其化学方程式为
，利用这个反应可鉴定CO2气体。
7．
二氧化碳的实验室制法
（1）实验室制取CO2，一般用
（或
）和
反应，该反应的化学方程式为：
。
（2）收集CO2的方法是
。
（3）检验方法：将制取的气体通入
，若
，则为二氧化碳，
（4）验满方法：将燃着的木条放
，若
，证明已集满二氧化碳。
8．常说的三大化石燃料是指
、
、
。天然气的主要成分
。
【跟踪练习】小组合作交流
练习1：课本151页第6题（“碳三角）（独立完成）
练习2：课本151页第7题（（氢气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷的可燃性）（小组内讨论后展示）
练习3：课本152页第9题（二氧化碳的实验室制法）（小组内讨论后展示）
练习4：配套练习65页17题
练习5：气体三种收集方法的装置均可用右图所示装置代替。（小组内讨论后展示）
分析：收集难溶于水的气体时，气体应由
（填：“a”或“b”）通入；
收集密度比空气大的气体时，气体应由
（填：“a”或“b”）通入；
收集密度比空气小的气体时，气体应由
（填：“a”或“b”）通入；
该装置也可以用作洗气瓶，则进气口为
（填：“a”或“b”）。
【达标检测】
1．下列物质的用途利用其化学性质的是
（
）
A．石墨作铅笔芯
B．金刚石作钻头
C．干冰作制冷剂
D．天然气作燃料
2．鉴别氢气、氧气和空气最简单的方法是
（
）
A．用燃着的木条检验
B．用带火星的木条检验
C．观察它们在水中的溶解性
D．上述方法都不好
3．根据下列实验室装置图，试回答以下问题
（1）写出标有序号仪器的名称a
,b
。
（2）实验室用高锰酸钾制取O2选用的发生装置为
（填装置序号，下同），
实验室需在试管口
，收集装置为
，反应的化学方程式为
。
（3）实验室制取CO2所用的药品是
（填名称），所选用的发生装置
为
，收集装置为
，反应的化学方程式为
。
4．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入80g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与水反应），反应后烧杯中物质的总质量为101.2g.请计算：
（1）产生二氧化碳的质量
（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（结果保留一位小数）
PAGE5.3二氧化碳的性质和制法（第一课时）
【学习目标】
1．熟练掌握二氧化碳的物理性质和化学性质
2．小组合作进行实验探究，从中学会观察和描述现象的方法。
3．了解二氧化碳在自然界碳循环中的作用和对人类生活生成的意义。
【重点】二氧化碳的性质
【难点】二氧化碳的性质
【自主探究】
1．旧知回顾：空气中二氧化碳的体积分数
2．自学导航：阅读教材135页～137页，140～143页，了解二氧化碳的性质及用途。
3．应知应会：
1）二氧化碳的物理性质：标准状况下，二氧化碳是一种
、
、密度比空
气
、
溶于水的气体。在一定条件下，二氧化碳能变成固体，俗称
“
”。
2)二氧化碳的化学性质：（根据教材137页的解释与结论归纳）
①一般情况下，二氧化碳不
，也不
。
②可溶于水，跟水反应生成
，使紫色石蕊溶液变
。化学方程式是：
。
③二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，化学方程式是：
。
常用该反应来检验二氧化碳。
3)二氧化碳的用途，根据教材140页图5-15了解二氧化碳的用途。
【合作探究】小组合作交流，答疑解惑
探究一：二氧化碳的性质
二氧化碳的性质有哪些？
观察实验，在教材136页填写相关内容。以小组为单位分析，上述事实和结论，哪些属于二氧化碳的物理性质？哪些属于二氧化碳的化学性质？讨论展示后在课本上批注。(独立归纳二氧化碳的物理性质和化学性质)
物理性质：
化学性质：
思考：二氧化碳通入紫色试液，溶液为什么变红？（小组内讨论展示）
探究二：二氧化碳的用途（小组内讨论交流）
1．二氧化碳在日常生产、生活中有哪些用途，利用了它的哪些性质？（各小组成员个人展示）
2．什么是温室效应？温室效应加剧的危害有哪些？如何应对温室效应加剧这一环境问题？（阅读教材141页内容了解相关知识）
探究三：二氧化碳在自然界中的循环（小组内讨论交流）
结合教材142页图5-16，根据已有的知识，在图中衍变线上补加箭头，并列举大气中二氧化碳的产生途径和消耗途径。（填写在教材142页的空白处）
【跟踪练习】教材142页5.3习题1、2、4
【达标检测】
1．将二氧化碳通入滴有紫色石蕊试液的水中，然后再加热，溶液颜色变化正确的是(
)
A．先变蓝色后变紫色
B．先变红色后变无色
C．先变无色后变红色
D．先变红色后变紫色
2.
下列关于二氧化碳的用途，只利用了其物理性质的是
(
)
A．二氧化碳用作灭火剂
B．二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料
C．干冰能用于人工降雨
D．二氧化碳参加植物的光合作用，可提高农作物产量
3.
联合国气候变化框架公约《京都议定书》要求发达国家限制二氧化碳等温室气体排量，以控制日趋严重的温室效应。为了减缓大气中含量CO2的增加，以下建议可行的是
（填序号）
①开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源；②禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料；③大量植树造林，禁止乱砍滥伐。
【化学用语天天练】写出下列反应的化学方程式：
碳在空气不充分燃烧：
，碳和二氧化碳反应：
，一氧化碳在空气中燃烧：
，二氧化碳与水的反应：
，
二氧化碳与石灰水反应：
。
PAGE综合检测
综合测试题（一）（70分）
可能用到的相对原子质量：H—1
C—12
N—14
O—16
Na—23
Cl—35.5
Ca—40
一、选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意）
1.今年3月我省大部分地区出现了沙尘天气。沙尘天气使空气中增加了大量的（
）
A.可吸入颗粒物
B.一氧化碳
C.二氧化碳
D.二氧化硫
2.下列物质属于纯净物的是
（
）
A.粗盐
B.钢铁
C.洁净的空气
D.冰水混合物
3.人体缺少必需的微量元素会影响健康。贫血通常需要补充的元素是
（
）
A.钙
B.铁
C.氟
D.碘
4.兰州中山桥是黄河上游修建最早和唯一保存至今的近现代钢架桥梁，属于全国重点保护文物。为了提升这座已通行百年的铁桥抵御自然灾害的能力，将其整体抬高了1.2米。做桥梁的钢架属于
（
）
A.非金属材料
B.有机合成材料
C.复合材料
D.金属材料
5.2013年世界地球日的主题是“多样的物种，唯一的地球，共同的未来”。下列做法不符合这一主题的是
（
）
A.分类回收、利用垃圾，减少资源浪费
B.推广使用一次性木筷，减少疾病传染
C.开发太阳能、风能等新能源，减少使用化石能源
D.使用催化净化装置，减少汽车尾气的污染
6.下列图示实验操作正确的是
（
）
7.下列关于“燃烧和灭火”的叙述正确的是
（
）
A.室内起火时打开门窗通风
B.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
C.只有含碳元素的物质的才能燃烧
D.只要温度达到着火点，可燃物就能燃烧
8.下列区分物质的方法不正确的是
（
）
A.用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水
B.用燃着的木条区分氧气和二氧化碳
C.用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末
D.用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体
9.类推是化学学习中常用的方法。下列类推正确的是
（
）
A.稀硫酸可以用来除铁锈，则稀盐酸也可以用来除铁锈
B.酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C.氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物都是氧化物
D.原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也是不能再分
10.除去下列物质中的少量杂质，所选试剂或操作方法不正确的一组是
（
）
物质
所含杂质
除去杂质的试剂或方法
A
NaOH
Ca(OH)2
适量的Na2CO3
B
CuO
Cu
在氧气中灼烧
C
CO2
CO
点燃
D
O2
H2O
浓硫酸，干燥
二、填空与简答题（本题包括4小题，共20分）
11.（4分）写出下列化学符号的意义或题目所要求的化学符号。
（1）2Cl
（2）2个氮分子
（3）Al3+
（4）五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价
。
12.（7分）西北区域气候中心对我省2013年3月气候影响做出评价，3月全省平均气温为近54年同期最高，降水为近51年同期最少。水是生命之源，持续的干旱，造成了人畜饮水困难，各地积极采取措施抗旱。请回答下列问题：
（1）保持水化学性质的微粒是（填名称）
；
（2）有些村民打井取用地下水，他们通常用
的方法降低地下水的硬度；你能用
测定水的酸碱度；向河水中加明矾和漂白粉净化后，河水可作为生活用水，其中明确的作用是
，漂白粉中的有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]，次氯酸钙中氯元素的化合价是
。
（3）为了缓解旱情，气象部门适时实施人工降雨。常用作人工降雨的物质是
。
（4）“节约用水，从我做起。”请你任举一例生活中节约用水的措施：
。
13.（4分）右图是氯化钠与硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）配制200g0.9%的医用生理盐水，需要NaCl的质量为
g。
（2）由图可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度
（填“＞”、“＜”或“=”）氯化钠的溶解度；欲提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体，应采用的方法是
。
（3）t2℃时，将50g硝酸钾固体完全溶于50g水，形成溶液的质量是
g。
14.（5分）A、B、C、D是初中化学常见的物质，其转化关系如下图所示（部分产物略去）：
（1）向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则溶液C中溶质的化学式为
；
（2）反应①的化学方程式为
，该反应说明金属A的活动性比金属B的活动性
（填“强”或“弱”）；
（3）反应②的基本反应类型是
；
（4）分离出反应②中蓝色沉淀的操作方法是
。
三、实验探究题（本大题包括2小题，共18分）
15.（10分）请你根据所学知识并结合下图所示装置回答下列问题。
（1）写出图中标有①、②的仪器名称：①
、②
。
（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程为
，发生装置应选
，集满氧气的集气瓶应
（填“正”或“倒”）放在桌面上，停止制气时应进行的操作是
。
（3）装置B和装置C相比较，装置C的优点是
。
（4）晓华同学用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，他应选择的发生装置是
，收集装置是
。
16.（8分）几年前，一辆载满20t电石的挂车，在浙江滨江区燃起熊熊大火并伴有大量黑烟。事故路面上洒落了五六百米燃着的石头。这辆货车在雨中整整燃烧了一天，消防官兵对大火也束手无措，场面让人震撼。大家对电石的化学性质产生了浓厚的兴趣，请你一起与他们完成下列探究活动。
【查阅资料】电石的主要成分是碳化钙（CaC2），可以与水反应生成一种可燃性气体及白色固体。常见的可燃性气体中，乙炔（C2H2）燃烧时伴有大量黑烟。
【猜想与假设】
电石与水反应生成的可燃性气体是：氧气、氢气或乙炔（C2H2）；电石与水反应生成的白色固体是：氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙。大家做出以上推断的理由是
。大家讨论后一致认为该气体不可能是氧气，原因是
，白色固体不可能是氧化钙，原因是（用化学方程式表示）
。
【实验探究】
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）取适量电石加水反应，收集生成的气体，验纯后点燃。
气体燃烧，产生黄色火焰并伴有浓烈黑烟。
电石与水反应产生的气体是
（2）取适量反应后生成的固体于试管中，滴加过量稀盐酸。
固体溶解，
。
电石与水反应产生的固体不是碳酸钙
（3）取适量反应后生成的固体于试管中加水，向上层清液中滴加2~3滴
。
溶液变红
电石与水反应产生的固体是氢氧化钙
【反思交流】载有电石的货车可以在雨中整整燃烧一天而不熄灭，说明电石与水的反应是
（填“吸热”或“放热”）反应。
四、计算题（本大题包括2小题，共7分）
17.（2分）H7N9型禽流感病毒近期在国内华东地区蔓延，引起人们的恐慌与担忧。治疗禽流感的特效药帕拉米韦氯化钠注射液，临床证明其对H7N9型的禽流感有明确疗效。帕拉米韦的化学式为CxH28N4O4，相对分子质量为328。请计算：
（1）帕拉米韦的化学式（CxH28N4O4）中x=
；
（2）帕拉米韦中氧元素的质量分数为
（精确到0.1%）。
18.（5分）将50g氯化钙溶液与77g碳酸钠溶液混合后，恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干后，得到10g白色固体。请计算（写出计算过程）：
（1）该50g氯化钙溶液中溶质的质量；
（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。
PAGE第三章复习
【学习目标】
1．熟练掌握氧气的性质和制取方法．理解燃烧的条件和灭火原理，记忆常见元素符号。
2．合作探究，学会利用对比的方法区分概念。
3．熟练掌握有关化学式的计算。
【重点】三组概念：1.化学式和化合价；化合反应和分解反应；催化剂和催化作用。
两个重要实验：氧气的化学性质；氧气的实验室制法。燃烧条件和灭火原理。催化剂和催化作用的准确理解。气体的制取装置中发生装置和收集装置的选择。
【难点】化学式和化合价的关系，气体的制取装置中发生装置和收集装置的选择。
【自主探究】
旧知回顾：回忆本章知识点，自主完成以下空白：
1．物质燃烧所需要的条件是
、
、
。三者必须
。灭火的原理有
、
、
。要想达到灭火的目的至少
。
2．在化学反应中，能
其他物质的
，而本身的
和
在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂。
3．分解反应是
。
写出高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢制取氧气的文字表达式：
4．选择气体发生装置的依据是
。选择气体收集装置的依据是
。
5．木炭、铁丝、蜡烛在氧气中燃烧的实验现象及文字表达式，认真复习后填表
反应条件
反应现象
文字表达式
木炭
点燃
蜡烛
点燃
铁丝
点燃
、
【合作探究】小组合作探究，答疑解惑。
探究一：催化剂和催化作用（组内讨论交流后展示）
催化剂一定能加快反应速率吗？二氧化锰一定是催化剂，对吗？
探究二：探究氧气的制取（个人自主完成，组内订对）
1．加热高锰酸钾制氧气
反应原理：
主要实验步骤有：
该实验操作中必须遵循的先后顺序：①先
再装药品；先
再熄灭酒精灯
。
2．过氧化氢和二氧化锰混合制氧气
发生装置：
型。收集方法
。
主要实验步骤：
。
为什么长颈漏斗的颈要插入液面以下？
。
若用向上排气法收集氧气，如何验满？
。
【跟踪练习】教材95-96页练习题【三】
【达标检测】
1．下列元素符号既能表示一种元素，也能表示一个原子，还能表示一种物质的是（
）
A．O
B．N
C．Cu
D．H
2．臭氧层空洞是目前全球性环境问题，大气中臭氧层可吸收紫外线，对地球起保护作用，下列有关臭氧层的说法正确的是
（
）
A．臭氧是金属单质
B．臭氧是混合物
C．1个臭氧分子由3个氧原子构成
D．臭氧由3个氧元素组成
3．油库爆炸、木炭燃烧、食物腐烂、白磷自燃四种变化的共同点是
（
）
A．都是剧烈的化学反应
B．都是氧化反应
C．都发光发热
D．都是化合反应
4．已知碳化硅中碳元素显—4价，硅元素显+4价，则碳化硅的化学式为
（
）
A．
SiC
B．Si2C3
C．Si3C2
D．SiC2
5．有A、B、C、D四种物质，已知A是无色无味的气体，B在A中剧烈燃烧，生成无色气体C，C能使澄清的石灰水变浑浊。D是空气的注意成分之一，约占空气体积的五分之四,将红热的B放入C或D中即刻熄灭。试推断：
A
B
C
D
。
6．现有以下一些装置，回答有关问题：
INCLUDEPICTURE
"http:///quiz/images/201101/8/acf16036.png"
\
MERGEFORMATINET
INCLUDEPICTURE
"http:///quiz/images/201101/8/acf16036.png"
\
MERGEFORMATINET
INCLUDEPICTURE
"http:///quiz/images/201101/8/acf16036.png"
\
MERGEFORMATINET
INCLUDEPICTURE
"http:///quiz/images/201101/8/acf16036.png"
\
MERGEFORMATINET
（1）a仪器名称是
；
(2)
用双氧水和二氧化锰制氧气，应选用的发生装置是
；收集装置
（填序号）。该反应的文字表达式是
。
（3）加热高锰酸钾制氧气，反应的文字表达式为
，
发生装置
为
（填序号），若要收集纯净氧气，选择的收集装置为
填序号），实验结束时先
后
.
7．
地沟油中含有一种强烈的致癌物质黄曲霉B2（C17H14O6）,长期食用会引起消化道癌变，请回答：
（1）黄曲霉的相对分子质量
（2）黄曲霉中碳、氢、氧三种元素的质量比为
。
（3）15.7克黄曲霉中含有
克氧元素。
PAGE3.2制取氧气（第一课时）
【学习目标】
1．了解工业制氧气的方法，熟练掌握实验室制取氧气的反应原理及分解反应。
2．通过探究氧气的制法，认识催化剂。
3．通过催化剂的探究和阅读有关资料，培养创新精神
【重点】实验室中制取氧气的反应原理；催化剂概念的理解。
【难点】对催化剂概念的理解
【自主探究】
1．旧知回顾：回忆氧气的物理性质、化学性质。
2．自学导航：阅读教材73~75页；78~79页内容，了解工业制氧气的方法，了解实验室制取氧气的反应原理。
3．应知应会：
1）工业上制氧气：工业上采用
的方法制氧气，其原理是
，这个变化属于
。利用膜分离技术富集空气中的氧气是近年来的新方法。
2）实验室制氧气：（1）反应原理：在实验室里常采用分解
溶液、加热
或加热
的方法制取氧气。写出下列反应的文字表达式：
a．
用双氧水和二氧化锰混合制氧气
。
b．
加热高锰酸钾制氧气
。
c．加热氯酸钾和二氧化锰制氧气
。
3）催化剂和催化作用：（1）在
里，能
其他物质的
，而本身的
和
在
前后都没有发生变化的物质叫催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫
。
4）分解反应：由
物质反应生成
其他物质的反应。通式为：
。
【合作探究】小组合作探究、答疑解惑
探究一：工业制氧气：
参考教材78页图3-7及阅读教材79页“知识视窗”了解氧气的工业制法。
探究二：催化剂和催化作用
认真观察实验【3—4】、填写教材74页的表格，独立思考以下问题后讨论交流。
问题：（1）通过以上实验，说明过氧化氢要快速分解放出氧气需要什么条件
（2）上述实验（4）可重复多次，而且如果实验前秤出二氧化锰的质量，实验后将二氧化锰收集干燥、再称量，会发现它的质量没有改变。根据这一事实，二氧化锰所起的作用什么？
（3）怎样检验生成的气体是氧气？
探究三：用过氧化氢和二氧化锰混合制氧气
1.认真观察实验，归纳总结实验步骤
2.注意事项：长颈漏斗的末端要
，
其原因是
。
3.收集方法：右图中所示收集方法是
，因为氧气
。
【跟踪练习】
见教材79页3.2习题第1、3题
【达标检测】
1．写出下列反应的文字表达式
（1）过氧化氢分解
；
（2）加热高锰酸钾
；
（3）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
；
2．检验氧气的方法
。
3．研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用，下表是不同金属氧化物作催化剂时所需温度
氧化物
氧化铁
氧化铜
氧化镁
氧化铝
温度（℃）
490
350
545
540
实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂最好选用
。
4．实验室用二氧化锰和过氧化氢溶液制取并收集氧气。肯定不会选用的仪器是（
）
A．蒸发皿
B．集气瓶
C．试管
D．导气管
【化学用语天天练】写出下列反应的文字表达式，并在表达式中相应物质名称的下方写出该物质的化学式：
镁在氧气中燃烧
，铜在空气加热
，
铁在氧气中燃烧
，碳在空气燃烧
。
PAGE第四章
生命之源—水
4.1我们的水资源（第一课时）
【学习目标】
1．了解水资源的分布和现状。
2．认识保护水资源的重大意义。
3．懂得水资源污染的原因及其危害。
【重点】理解保护水资源的重大意义。
【难点】理解保护水资源的重大意义。
【自主探究】
1．旧知回顾：空气的污染及防治措施。
2．自学导航：认真阅读教材98页-103页内容，了解人类和水资源的关系，解水资源的状况及如何珍惜水资源，了解水污染及其防治措施。
3．应知应会：造成水源污染的三个主要污染源是：工业生产中_________的任意排放，生活______________，农业生产中_______________________。
【合作探究】小组合作探究，答疑解惑
探究一：
人类离不开水
问题：举例说明水的用途
探究二：珍惜水资源
1.试分析水资源紧缺的原因。
2.
生活中节约用水的措施有哪些
探究三：水体污染及防治措施
问题：水体污染原因及防治水污染措施有哪些？
【跟踪练习】见教材106页4.1习题第1、2题
【达标检测】
1.造成水源污染的三个主要污染源是：工业生产中_________的任意排放，生活_________，农业生产中_______________________。
2.
北京是极度缺水的城市，人人都应节约用水。下列节水措施中，不恰当的是
（
）
A.推广使用节水龙头
B.少喝水，不洗澡
C.用洗过菜的水冲洗马桶
D.工厂废水处理后循环使用
3．2012年“世界水日”的主题是“水与粮食安全”。下列说法错误的是
（
）
A.大量开采地下水缓解水资源紧缺
B.农业生产中改变灌溉方式，变漫灌为喷灌或滴灌，以节约用水
C.为了避免水体污染，农业上应合理使用农药和化肥
D.将生活用水，地表雨水分类处理，可减少污染，保护水资源
4.
现有生活中常见的9种物质：A.茶水B.蒸馏水C.水蒸气D.汽水E.海水F.河水G.冰水H.糖水I.矿泉水。其中属于纯净物的有
，属于混合物的有
。
【化学用语天天练】请写出下列物质的化学式：
氧气：
、
，氮气：
、
，二氧化碳：
、
，镁：
、
，
钾：：
、
，钙：
、
，一氧化碳：
、
，氩气：
、
。
高锰酸钾：
、
，锰酸钾：
、
，氯酸钾：
、
。
PAGE9.4
化学物质与健康
【学习目标】
1.
了解人体内的常量元素和微量元素，知道缺乏某些微量元素会引发疾病。2.了解营养素的种类，知道人类食品中含有糖类、脂肪、蛋白质、维生素，要健康就要均衡饮食。3.知道中药、西药和家庭常备药品的简单知识。
4.知道食品中的有毒物质，防范农药和吸烟对身体的危害，远离毒品。
【重点】人体微量元素和营养素。
【自主探究】
1．自学导航：阅读教材第276-281页的内容，了解人体内的常量元素和微量元素，了解营养素的种类，知道中药、西药和家庭常备药品的简单知识。
2．应知应会：
1）人体中各元素按照含量的多小可分为：
和
两大类。
2）食品中含有的营养素有
、
、
、
、
和
六大类。
【合作探究】小组合作交流，答疑解惑
探究一：人体内的元素
1．举例说明缺乏钙元素、碘元素、铁元素、锌元素引发的疾病。
2．碘盐的检验方法（观察【实验9-4】了解鉴别加碘食盐的方法。
探究二：食品中的营养素
1．有机营养素的功能（阅读教材277-280页了解各种有机营养素的功能，并结合生活经验，小组展示，明确饮食要均衡）
2．淀粉的鉴别（观察【实验9-5】，填写278页空白，学习鉴别淀粉的方法。）
探究三：治病用的药品
举出家庭药箱中的药品，尝试说出药品的功能并对此进行简单分类，知道药品可分为中药、西药和复方药。
探究四：防范有害化学物质、保护身体健康
各组从日常生活中有害物质、农药的使用、吸烟的危害、及毒品的危害等方面进行展示，明确要提防有害物质，保护身体健康。
【跟踪练习】教材281页检查站；教材285页9.4习题1、2、3、4。
【达标检测】
1．下列食品里的营养素中，属于无机物的是
（
）
A．糖类
B.脂肪
C.蛋白质
D.矿物质
2．淀粉的检验方法是：取少量待测溶液，加入几滴
，若显
色，就是淀粉。
3．人误服重金属盐中毒后，为了减轻毒性，可服用下列物质中的
（
）
A.水
B.食盐水
C.鸡蛋清
D.肥皂水
【化学用语天天】
写出下列反应的化学方程式：
氢氧化钠溶液与稀盐酸反应
；
氯化钠溶液与硝酸银溶液反应
；
氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应
；
硝酸化钡溶液与碳酸钠溶液反应
。
PAGE第三章
维持生命之气—氧气
3.1
氧气的性质和用途
【学习目标】
1．知道氧气的性质和用途。认识碳、铁、蜡烛与氧气反应的现象、文字表达式。
2．认识化合反应和氧化反应。
【重点】氧气的化学性质及化合反应的特点。
【难点】理解氧气化学性质比较活泼。
【自主探究】
1．旧知回顾：空气的成分及成分的体积分数。怎样用最简便的方法检验氧气？
2．自学导航：
仔细阅读教材68页—71页的内容，了解氧气的物理性质、化学性质和用途、化合反应。
3．应知应会：
1）氧气的物理性质：通常情况下，氧气是
、
的
体。密度比空气
，
溶于水。降温加压时变为
色的液体，继续降温，变为
状
色的固体。
2）氧气的化学性质：
（1）试着写出木炭、铁丝、蜡烛分别在氧气中燃烧的文字表达式。
（2）氧气是一种
的气体。
3）氧气的用途：有两大方面：即
和
。
4）化合反应的概念：
的反应，可用通式表示
。
5）氧化反应的概念
。
【合作探究】小组合作探究、答疑解惑。
探究一：氧气的物理性质
从色、味、态、密度、溶解性五个方面归纳氧气的物理性质：
探究二：氧气的化学性质
1．木炭在氧气中燃烧
观察【实验3-1】，填写教材69页表格,并思考以下问题：观察反应后生成物的颜色、状态，再向集气瓶中倒入澄清的石灰水，振荡，会观察到什么现象。
2．铁丝在氧气中燃烧
观察【实验3-2】，填写教材69页表格,并思考以下问题：
（1）反应前将铁丝绕成螺旋状并在其末端系上火柴，将铁丝绕成螺旋状的作用是什么？火柴的作用是什么？
（2）集气瓶底预先要放少量水或铺一层细沙，为什么
3．蜡烛在氧气中燃烧
观察【实验3-3】，填写教材69页表格,并思考以下问题：燃烧后观察瓶壁有什么现象？向瓶中倒入澄清的石灰水后有什么现象？
探究三：化合反应和氧化反应
试判断①木炭在氧气燃烧②铁丝在氧气在燃烧③蜡烛在氧气燃烧其中属于化合反应是
（填序号，下同），属于化学反应的是
。尝试总结化合反应的特点。
2．化合反应和氧化反应的关系
探究四：氧气的用途
阅读教材了解并勾画出氧气的用途。
【跟踪练习】教材72页3.1习题第1、2、3题
【达标检测】
1．氧气是空气的主要成分之一，有关氧气说法正确的是
(
)
A．氧气是淡蓝色的气体
B．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水
C．铁丝不能在空气中燃烧，却可以在氧气燃烧
D．氧气约占空气质量的五分之一
2．下列不属于氧气用途的是
（
）
A．
潜水
B．急救
C．灭火
D．气焊
3．下列物质中含有氧气的是
（
）A．二氧化硫
B．水
C．空气
D．氧化铜
4．写出碳、铁丝、蜡烛在氧气中燃烧的文字表达式：
（1）
；（2）
；
（3）
。其中属于化合反应的是
（填序号）。
5．如何鉴别氧气和二氧化碳？（试用操作、现象、结论的顺序进行叙述）。
【化学用语天天练】写出下列反应的文字表达式，并在表达式中相应物质名称的下方写出该物质的化学式：
镁在氧气中燃烧
，铜在空气加热
，
铁在氧气中燃烧
，碳在空气燃烧
。
PAGE气体的制取
【学习目标】
1．小组合作探究，掌握氧气、二氧化碳的制取原理、装置、操作、收集、检验。
2．了解实验过程中的注意事项。
【重点】氧气、二氧化碳的制取原理、装置、操作、收集、检验。
【难点】氧气、二氧化碳的制取原理、装置、操作、收集、检验。
【自主探究】
O2、CO2的实验室制备的原理，装置、收集、检验及验满、实验步骤及相关问题。
O2
CO2
药品及原理
1.加热高锰酸钾：
2.过氧化氢（有少量的二氧化锰）:
3.加热氯酸钾（混有二氧化锰）：
用石灰石（或大理石）和稀盐酸制CO2：
回答有关问题：1.为什么不能用H2SO4代替稀盐酸？2.为什么不用Na2CO3、CaCO3粉末制CO2？为什么不用浓盐酸？
装置
相关问题：1.气体制取的发生装置我们已学了二种：A.固—固加热型
B.固—液不加热型选择装置的考虑
因素有①反应物状态；②反应是否需要加热。2.气体的收集方法有三种：
、
、
。采用何种收集方法取决与气体自身的
和
。
注意事项
1.用高锰酸钾制取时，试管内导气管口必须放棉花
2.试管内导气管只能略微伸入
3.试管口要略向下倾斜 4.铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）。5.用排水法集气时，导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，导管口要接近集气瓶底部。
6.停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯7.收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。
1.长颈漏斗的下端必须浸没在液面以下的原因是：
2.锥形瓶还可以用试管、广口瓶、烧瓶代替。
收集
收集O2可用（1）排水法（原因）：
；（2）向上排空气法（原因）：
。
收集CO2只能用
，原因
。
检验及验满
O2检验：
O2验满：
CO2检验：
CO2验满：
步骤
查、装、定、点、收、离、熄。
查、装、验、收。
【达标检测】
根据下图所示实验装置回答问题：
（1）小明同学准备用高锰酸钾为原料制取一瓶干燥的氧气，他应选择的发生装置是
,
（填字母,下同）
选用该发生装置的原因是_______
；收集装置是
,
选
用该收集装置的原因是
；写出该方法制取氧气的化学
方程式
。其基本反应类型是
反应。
（2）盛高锰酸钾的试管口，应_________倾斜，这是为了防止_________________。
（3）如果用排水法收集氧气，开始收集氧气的适宜时刻是：____________________。
（4）检验氧气是否收集满的方法是：___________________________
。
（5）停止实验时，先把导管移出水面，然后停止加热，这是为了防止________________。
（6）收集满的集气瓶应______放在桌面上，这是因为____________________________。
（7）用高锰酸钾制取氧气的实验步骤如下：
A给试管加热；
B用排水法收集氧气；
C熄灭酒精灯；
D装高锰酸钾于试管中；
E将导管移出水面；
F检查装置的气密性；
G
把试管固定在铁架台上，且集气瓶注满水倒置于水槽中。正确的顺序应是：
。
（8）小华同学想用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料代替高锰酸钾制取一瓶较纯净氧气（不考虑水蒸气），她选择的发生装置是
，收集装置是
。有关反应的化学方程式是
。
实验室制取CO2，应选用的发生装置是___
，选用该发生装置的原因是_______
_
；收集装置选
，选用该收集装置的原因是_______
；反应的化学方程式是
。检验CO2是否收集满的方法是：
。
PAGE4.2
水的组成
【学习目标】
1.了解水的物理性质。
2.通过电解水的实验，认识水是由氢、氧两种无素组成的。
3.
通过电解水的实验，进一步理解分子和原子的根本区别。
【重点】电解水的实验；水的组成。
【难点】通过电解水的归纳、分析得出水是由氢、氧两种无素组成的。
【自主探究】
1．旧知回顾水的净化和纯化方法、硬水和软水的区别。
2．自学导航：认真阅读教材108-110页内容，了解水的物理性质，通过实验理解水的组成和构成。
3．应知应会：实验表明，在
的作用下，发生水的电解，生成
和
，由此可知：水是由
和
组成的。电解水的文字表达式为：
。对水的电解实验结果的分析表明：每个水分子是由
和
构成的，因此水的化学式为
。
【合作探究】小组合作探究，答疑解惑。
探究一：水的物理性质
问题：通常情况下水的物理性质有哪些？(小组交流,总结出要点)
探究二：水的组成
观察【实验4-6】，完成教材相关实验内容的填写，知道水的电解产物。
1.实验时水中加入硫酸或氢氧化钠的目的是？
2.用简短的语言概括两个电极产生的气体及其体积比。
3.通过电解水的实验得出的结论是什么？
4.从微观的角度分析电解水生成氢气和氧气的反应过程。
【跟踪练习】见教材110页4.2习题第1、2、3、4题
【达标检测】
1.
右图是电解水的简易装置：
（1）由图中可知，A为电源的
　极。D仪器中收集到气体
是
，C和D试管中气体的体积比大约是
（2）在进行电解水实验时，往往要在水中加入烧碱或硫酸，其作用是
；
（3）上述事实可以得出结论：水由氢元素和氧元素组成的，各元素的质量比是
；
（4）该反应的文字表达式是　
。
2.下列关于水的组成和构成的说法正确的是
（
）
A．水是由氢、氧两种分子组成的
B．水是由氢气和氧气组成的
C．水是由氢、氧两种元素组成的
D．水是由一个氢分子和一个氧分子构成的
【化学用语天天练】写出下列反应的符号表达式：
碳在空气中燃烧：
，铁在氧气中燃烧：
，
磷在空气中燃烧：
，铜在空气中加热：
，
镁在氧气中燃烧：
，过氧化氢制氧气：
，
高锰酸钾制氧气：
，氯酸钾制氧气：
。
PAGE3.4物质组成的表示式（第三课时）
【学习目标】
1．领会、弄清相对分子质量与相对原子质量的关系。
2．熟练掌握相对分子质量、元素质量比.及元素质量分数的简单计算。
【重点】根据化学式计算相对分子质量、各元素的质量比、某元素的质量分数。
【难点】物质中某元素的质量分数。
【自主探究】
1．旧知回顾：说说由分子构成物质化学式的意义，小组内互查常见元素及原子团的化合价。
2．自学导航：认真阅读教材92页内容，知道根据化学式的基本计算。
3．应知应会：
1）
叫做相对分子质量。
2）化合物中某元素的质量分数=
。
【合作探究】小组合作探究，答疑解惑。
探究一：根据化学式进行的简单计算
认真阅读教材92页的内容，勾画相对分子质量的概念，及根据化学式计算元素质量分数的计算公式，模仿例题进行如下计算，解题时注意用规范的格式。
1．试计算硫酸的相对分子质量。
2．试计算硫酸中各元素的质量比。
3．试计算硫酸中氧元素的质量分数
探究二：化学式基本计算的变形
1．已知某化合物的质量，求其中某元素的质量
例：计算36g水中所含氢元素的质量。
总结公式：元素质量=
。
2．已知化合物中某元素的质量，求化合物质量。
例：计算多少克中含有18克的氧元素？
总结公式：化合物质量=
。
【跟踪练习】见教材93页3.4习题第1、2、4题
【达标检测】
1．瘦肉精是一类对人体健康危害极大地化学物质，政府已严禁在猪饲料中添加瘦肉精。常见的瘦肉精化学式为C12H18OCl2N2,下列有关瘦肉精的说法正确的是
（
）
A.
是一种氧化物
B.
瘦肉精中碳、氢、氧、三种元素的质量比为72:
9：8
C.
瘦肉精的相对分子质量为277g
D.
C12H18O、Cl2、N2三种分子构成
2．2012年2月江苏镇江自来水出现异味，引发当地居民抢购瓶装饮用水现象。经初步查明，韩国籍船舶“格洛里亚”号货轮水下排放管道排出的苯酚（化学式为C6H6O）是污染水源的主要原因。下列对苯酚的说法不正确的是
（
）
A．苯酚的相对分子质量为94
B．苯酚由碳、氢、氧三种元素组成
C．苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为36:3:8
D．苯酚中含有13个原子
3.
元素M的化合物的化学式为MCO3,它的相对分子质量为100，试推算M的相对原子质量为
，元素名称为
。
4.
苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红，常用作食品防腐剂。请回答：
（1）苯甲酸含有
种元素。
（2）苯甲酸中，C、H、O三种元素的质量比是
。
（3）苯甲酸分子中各原子的个数比是
。
（4）一个苯甲酸分子中有
。
（5）苯甲酸中氧元素的质量分数为
（结果保留到0.1%）。
【化学用语天天练】写出下列物质的化学式：
氧气：
，氮气：
，氢气：
，氦气：
，氖气：
，氩气：
，碳：
，镁：
，铁：
，铜:
，二氧化碳：
，一氧化碳：
，
五氧化二磷：
，氧化镁：
，氧化铜：
，四氧化三铁：
，水：
，过氧化氢：
，二氧化锰：
，氯化钾：
，氯酸钾：
，高锰酸钾：
，锰酸钾：
。
PAGE8.5
化学肥料
【学习目标】
1.了解常见的生化学肥料的种类和性能。
2.学习铵态氮肥的检验方法，拓展碱类性质的知识，提高实验检验的能力。
3.了解常见化肥施用注意事项及化肥对环境的影响，防止化肥施用对环境的污染。
【重点】检验铵态氮肥的方法。
【难点】1.常见化肥化学式的书写；
2.铵态氮肥的检验方法。
【自主探究】
1.旧知回顾：复习盐的性质
2.自学导航：认真阅读教材248-252页，勾画出要点，了解生活中常见的化学肥料，了解各种化学肥料的用途，重点了解铵态氮肥的鉴别方法，了解化学肥料对环境的污染和防治措施。
3.应知应会：
1）常见的化肥有
、
、
，此外还有含氮、磷、钾中的两种或三种要素
。
2）含有
的氮肥称为铵态氮肥，不能和
混合施用。
【合作探究】小组合作探究，答疑解惑
探究一：常用的化肥（阅读教材248—249页内容，总结以下问题）
了解常见的化肥的种类，简述各种化肥的主要用途。
探究二：怎样检验铵态氮肥
1．观察【实验8-18】，学习检验铵态氮肥的方法。（简述方法和现象）
方法1
。
方法2
尝试写出下列化学方程式：
1）氯化铵和氢氧化钙反应
。
2）碳酸氢铵和氢氧化钠反应
。
探究三：防止化肥对环境的污染（阅读教材251页内容，252页“知识视窗”，分组展示讨论结果）
【跟踪练习】教材253-254页8.5习题第1、2、3、4、5题
【达标检测】
1.常用化肥有
、
、
，此外还有含
、
、
中二种或三种元素的
称为复合肥料
2．配制番茄的无土栽培营养液人用到KNO3作肥料，化肥KNO3是一种
（
）
A．复合肥料
B．磷肥
C．钾肥
D.氮肥
3.下列化肥与熟石灰混磨时会产生有刺激性气味气体的是
（
）
A.过磷酸钙
B.
硫酸钾
C.氯化钾
D.
硫酸铵
4.氮肥能促进作物的茎、叶生长茂盛，夜色浓绿；钾肥能促进作物茎秆健壮，增强抗倒伏能力；磷肥能促进作物根系发达。小李家的庄稼茎秆细小，出现倒伏现象，则小李家庄稼可选择施用的化肥是
（
）
A.碳铵(NH4HCO3)
B.磷矿粉[Ca3(PO4)2]
C.磷酸氢二铵[(NH4)2H
PO4]
D.氯化钾（KCl）
【化学用语天天练】
写出下列反应的化学方程式：
碳酸钙与稀盐酸反应
；
氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应
；
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应
；
氯化钠溶液与硝酸银溶液反应
。
PAGE第七章复习
【学习目标】
1.复习巩固溶液的定义、组成、特征
2.复习巩固饱和溶液与不饱和溶液之间的转化
3.理解固体物质溶解度，学会应用固体物质溶解度曲线，了解影响气体物质溶解度的外界因素
4.
能进行关于溶质质量分数的简单计算，复习配制一定溶质质量分数的溶液
【重难点】溶液的定义、组成、特征；饱和溶液与不饱和溶液之间的转化；固体物质溶解度，学会应用固体物质溶解度曲线；能进行关于溶质质量分数的简单计算，复习配制一定溶质质量分数的溶液。
三、知识清单（独立填写下列空白）
1．溶液的基本特征为
、
。溶质可以是
体，也可以是
体或
体，通常没有指明溶剂的溶液，溶剂都是
，溶液是由
和
组成，溶液的质量=
+
。
2．加快固体物质溶解于水的方法有
、
、
。
3．物质溶于水后能使溶液温度升高的有
，能使溶液温度降低的有
，溶液温度没有明显变化的有
。
4．举例说出常见的乳化现象
等；常见乳化剂有
等物质。
5．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
饱和溶液
不饱和溶液（大多数溶质）
特殊：饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①
②
，不饱和的石灰水变成饱和溶液的方法是：①
②
③
注意：对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓度
。
6．固体物质溶解度：1）定义：在
下，某固态物质在
溶剂里达到
状态时所溶解的
。
2）四要素：条件：
标准：
状态：
单位：
。
3）影响固体物质溶解度的因素：内因：溶质、溶剂本身的性质；外因：
。
①大部分固体物质的溶解度随温度的升高而
，如
；
②少数固体物质的溶解度曲线较平缓，溶解度受温度的影响
，如
；
③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而
，如
；
7．气体溶解度：影响气体溶解度的因素有
和
；压强越大，气体的溶解度
；温度越高，气体的溶解度
。
8．溶质的质量分数﹦
。溶液稀释：稀释前后
不变，即稀释前溶液的质量×
﹦
稀释后溶液的质量×
。
9．溶液的质量（m）﹦溶液的体积（V）×
(p)。
10．配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤为：
、
、
。
11．对溶解度受温度影响变化较小的固体溶质一般用
的方法得到晶体。对溶解度受温度影响变化较大的固体溶质，一般用
的方法使溶质结晶析出。
12．对于不溶性固体和可溶性固体混合物，一般用
法进行分离，实验时的操作要点：“一、
二、
、三
”。
【跟踪练习】
教材217页练习【七】第3、4、6、7、8（独立思考，有疑惑的小组内讨论交流）
【达标检测】
1．下列物质中，前者是化合物，后者是溶液的是
（
）
A.澄清的石灰水、二氧化锰
B.液氧
、稀硫酸
C.
蒸馏水、冰水混合
D.
氯化氢气体、稀盐酸
2．下列关于溶液的说法中错误的的是
（
）
A.
溶液一定是无色、透明的混合物
B.
溶液加水稀释前后溶质的质量不变
C.
溶液的均一性是指整个溶液里溶质的分布是均匀的
D.海水是溶解有多种溶质的溶液
3．某溶液的溶质质量分数为20%，加入50g水后，变为10%，则原溶液的质量为
（
）
A.
100g
B.
50g
C.150g
D.
200g
4.右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线：
（1）P点的含义是
；
（2）t2℃时，将60gA物质放入100g水中充分溶解所得溶液为
填“饱和”或“不饱和”）溶液，其质量为
g；
（3）若将A物质从A和少量B的混合溶液中分离出来，宜采用的提纯方
法是
；
（4）将t2℃A、B两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶质质量分数关系
为
5．“黄铜”是铜锌合金，比纯铜耐腐蚀，街头许多“黄色”饰品就是用它来制作的。现取20.0g某种黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中，完全反应后生成的溶液和残余固体放热总质量为119.8g。请计算
（1）产生氢气的质量为
g。（2）这种黄铜中铜的质量分数为多少？（3）所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为多少？
②
①
②
③
PAGE7.4结晶现象
【学习目标】
1．了解晶体和结晶现象。
2．知道因溶质溶解度随温度升降变化的程度不同，分别采用降温结晶和蒸发结晶两类不同的方法。
3．初步学会“粗盐中难溶性杂质去除”的实验。
【重点】过滤和结晶两种混合物分离的方法。
【难点】过滤和结晶法分离混合物的原理和操作。
【自主探究】
1．旧知回顾：配制一定溶质质量分数的溶液的步骤。
2．自学导航：阅读教材210页勾画晶体、结晶的概念。阅读教材213页勾画过滤操作的要点，并识记。
3.应知应会：
（1）晶体通常都有
,
叫结晶。
结晶的方法有
,
。
（2）对于不溶性固体和可溶性固体混合物，一般用
法进行分离，实验时的操作要点：“一
、二
、三
”。
【合作探究】小组合作，答疑解惑
探究一：晶体与结晶
1.固体就是晶体，对吗？（小组内讨论交流）
。
教师演示实验，观察实验，填写教材210页的空白
2.从硫酸铜溶液中如何得到硫酸铜晶体？
。
探究二：结晶法的应用
1.在实际生产中，利用结晶法，可从含杂质的混合物中
或
我们需要的物质，如
和
。（阅读教材完成以上问题，并尝试举例说明结晶现象）
2.观察实验，填写教材211页-212页的空白；小组内讨论交流完成以下各题：
问题1：过滤操作的要点可概括为：一、
二、
三、
。
问题2：粗盐提纯的步骤有
、
、
。
问题3：上述操作中都用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别为
；
；
。
问题4：从氯化钠溶液中如何得到氯化钠晶体？
。
探究三：结晶的方法
问题：右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答问题：
若将甲物质从其饱和溶液中析出可采用的方法
若将乙物质从其饱和溶液中析出可采用的方法是
，
析出乙物质后的溶液是
（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
归纳从溶液中析出晶体常用的两种方法：
恒温蒸发溶剂-----一般适用于
的物质；
冷却热饱和溶液---------一般适用于
的物质
【跟踪练习】教材7.4习题第2、4、5题
【达标检测】
1．下列说法错误的是
（
）
A.
固体物质又叫晶体
B.
晶体是指有一定几何形态的固体
C.
从饱和溶液中析出晶体的过程叫结晶
D.
降温和蒸发是结晶常用方法
2．曝晒海水可以得到食盐，关于晒盐原理的说法正确的是
（
）
A．利用阳光与风力，使氯化钠蒸发出来
B．利用阳光与风力，使水分蒸发，析出盐
C．日光照晒后，氯化钠的溶解度变小
D．受热时海水发生分解，食盐析出
3．根据右图a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点表示在t1℃两物质的溶解度关系为b
c（填“＞”、“＜”
或“=”）。
（2）t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系
为
。
（3）t2℃时，50g
b物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为
。
（4）b中含有少量的a，若要提纯b，可采用
结晶的方法．
【化学用语天天练】
写出下列反应的化学方程式：
锌与稀盐酸反应
；锌与稀硫酸反应
；
铁和硫酸铜溶液反应
；
二氧化碳与澄清石灰水反应
。
PAGE8.2.常见的酸和碱（第一课时）
【学习目标】
1．了解浓盐酸和浓硫酸的物理性质
2．学习浓硫酸稀释的方法
3．了解硫酸及盐酸的用途
【重点】浓硫酸的稀释。浓盐酸及浓硫酸的物理性质
【难点】1.浓硫酸的稀释2.浓硫酸的吸水性与脱水性的区别
【自主探究】
1．旧知回顾：酸碱度的表示方法和PH的测定方法，金属和酸的反应。
2．自学导航：认真阅读教材227-229页了解三种酸的化学式及用途，浓硫酸的特性勾画相关要点。
3.应知应会：
酸
主要成分的化学式
物理性质
盐酸
硫酸
硝酸
稀释浓硫酸时应
。
【合作探究】小组合作探究，答疑解惑
探究一：常见的酸（学生阅读教材，并观察三种酸，说出它们主要成分的化学式、物理性质和用途。
探究二：浓硫酸的特性
1.结合【实验8-5】【实验8-6】分组讨论，展示点评
浓硫酸的特性有
、
、
。
用浓硫酸能干燥的气体有
，不能用浓硫酸干燥的气体是
。
稀释浓硫酸时要注意什么？
3.浓硫酸的脱水性和吸水性有何不同？分组讨论，教师点拨。
【跟踪练习】教材234页检查站；教材234页第2题
【达标检测】
1.纯净的硫酸是______色，______液体，不易______，浓硫酸溶于水时，放出大量的热，
所以在稀释浓硫酸时，一定要将_________慢慢地倒入____中，并不断地用玻璃棒搅拌，
使产生的______尽快散失，切不可
_________
。浓硫酸能吸收空气或某些气体中的水分，
说明浓硫酸具有______性，可做某些气体的_________。
下列气体不可用浓硫酸干燥的是
（
）
A.SO2
B.O2
C.CO2
D.NH3
【化学用语天天练】
写出下列反应的化学方程式：
铁与稀盐酸反应
；氧化铁与稀盐酸反应
；
铁氧化铁与稀硫酸反应
；
氧化铜与稀硫酸反应
。
氧化铜与稀硫酸反应
；
碳酸钙与稀盐酸反应
。
PAGE5.2组成燃料的主要元素-碳（第一课时）
【学习目标】
熟练掌握金刚石和石墨的物理性质和主要用途；能用它们的性质分析解答生活中
的实际问题
2．激情投入，以人类对碳单质的认识为例，形成“科学是不断发展的”观点。
【重点】金刚石、石墨的性质和用途。
【难点】物质性质和用途之间的关系。
【自主探究】
1．旧知回顾：氢气的物理性质，氢气燃烧的化学方程式
2．自学导航：阅读教材129页～131页，了解碳的单质。
3．应知应会：
1）碳单质有
、
、活性炭、C60等；其中硬度最大的是
；铅笔芯的主要成分是
；具有吸附性的是
；档案材料为什么用碳素墨水填写？
2）金刚石和石墨它们物理性质存在差异的原因
。
3）一个C60分子是由
个碳原子构成的，它的相对分子质量为
，是一种
（填“单质”、“化合物”或“混合物”）
【合作探究】小组合作交流，答疑解惑
探究一：碳的性质和用途
1.碳元素组成的单质有哪些？它们有哪些性质和用途
小组内讨论交流教材129页表格中所设计内容、教材130检查站，各组展示。总结物质性质和用途之间的关系
2.由一种元素组成的物质是纯净物吗？试举例说明。
探究二：金刚石和石墨物理性质存在差异的原因
阅读教材131页《知识视窗》及观察图5-6，归纳其中原因，并明晰物质结构和物质性质之间的关系
【跟踪练习】教材5.2习题1、2、4题，配套练习53页1、2、3题
【达标检测】
1．铅笔芯的主要成分是
（
）
　
A．铅　　
B．石墨　　
C．炭黑　
D．木炭
2．家用净水器常用活性炭作净水剂,这是因为活性炭
（
）
A．可作催化剂
B．疏松多孔,吸附性强.
C．无毒
D．可以吸附水中的不洁物质
3.下列对金刚石和石墨物理性质存在差异的原因叙述正确的是
（
）
A．它们都是由碳元素组成的单质
B．它们的硬度不同
C．它们的折光性不同
D．它们的碳原子排列不同
4.继发现C60后C70也已经制得,下列有关C70的说法正确的是
（
）
A．它是一种化合物
B．它是一种单质，并且它是由C70分子构成的。
C．它是一种混合物
D．
它的相对分子质量是846
【化学用语天天练】写出下列反应的化学方程式：
氢气在氧气中燃烧：
，铁在氧气中燃烧：
，
磷在空气中燃烧：
，铜在空气中加热：
，
过氧化氢制氧气：
，高锰酸钾制氧气：
。
PAGE4.4化学方程式（第一课时）
【学习目标】
1.理解化学方程式的意义。
2.能正确了解书写化学方程式应遵循的两个原则，能正确书写简单的化学方程式。
【重点】化学方程式的书写。
【难点】化学方程式的配平方法。
【自主探究】
1．旧知回顾：质量守恒定律的内容及实质是什么？
2．自学导航：认真阅读教材115-117页内容，了解什么是化学方程式并理解其意义，了解化学方程式的书写步骤，理解化学方程式书写的原则。
3．应知应会：化学方程式的意义：①
。
②
。
【合作探究】小组合作探究，答疑解惑
探究一：什么是化学方程式
1.什么是化学方程式？(勾画出来)
2.化学方程式表示的意义，以木炭在空气中完全燃烧为例说明。
探究二：书写化学方程式
1.书写化学方程式遵循的原则（教材上勾画）
2.怎样书写化学方程式？
自学教材116页红磷燃烧的化学方程式的书写，模仿写出铝在氧气燃烧的化学方程式，并总结书写化学方程式的主要步骤
。
练习写出下列化学反应的方程式：
①氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解
。
②铁丝在氧气中燃烧
。
③加热铜片
。
【跟踪练习】见教材119页4.4习题第1、2、3、4题
【达标检测】
1．化学方程式2H2+O2
INCLUDEPICTURE
"http:///files/down/test/2011/09/07/17/2011090717390291849922.files/image011.gif"
\
MERGEFORMATINET
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\
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\
MERGEFORMATINET
2H2O所表示的意义是
（
）
①氢气和氧气在点燃的情况下生成水
②每两个氢分子和一个氧分子在点燃的情况下生成两个水分子
③氢气、氧气、水的质量比为4
：32：36
A．①③
B．①②③
C．②③
D．①②
2．日本福岛3.12地震后，可用二氧化氯（ClO2）来作消毒剂．用氯酸钠（NaClO3）和盐酸反应可制得二氧化氯，反应方程式：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl，请推断出X的化学式为
（　　）
A．HClO
B．NaOH
C．H2O
D．HClO3
3.
写出下列反应的化学方程式，并指出其基本反应类型：
（1）电解水
(
)
（2）用过氧化氢分解制氧气：
(
)
（3）加热高锰酸钾制氧气：
（
）
（4）镁条燃烧
(
)
【化学用语天天练】写出下列反应的化学方程式：
碳在空气中燃烧：
，铁在氧气中燃烧：
，
磷在空气中燃烧：
，铜在空气中加热：
，
氯酸钾制氧气：
。
PAGE第六章复习
【学习目标】
1.了解金属的共性与特性，认识金属的主要化学性质。
2.理解金属的冶炼方法及钢铁的冶炼原理，知道金属的锈蚀条件。
3.初步学习有关不纯物化学方程式的计算。
【重点难点】
重点：金属的化学性质，钢铁的冶炼原理，含杂质化学方程式的计算。
难点：金属的化学性质，含杂质化学方程式的计算。
【知识清单】
1．金属所共有的物理性质是
。
2．一般来说，跟组成的金属相比，合金都有类似的变化：
、
。
3．金属活动性顺序为
，其中能与稀盐酸和稀硫酸发生反应的金属有
，任写一个反应方程式
，反应类是
。实验室用Zn与稀硫酸反应制氢气，而不用Mg,
Fe的原因是
，
制氢气的化学方程式是
。
4．判断铁能否与硫酸铜溶液、氯化锌溶液反应，能反应的写出
化学方程式：
，若不能反应的说明原因
。
5．写出用赤铁矿炼铁的反应原理：
。
6．生铁和钢的主要区别是
。钢铁生锈的条件是
。
【跟踪练习】1.
教材187页，习题4、5、7、8题
【达标检测】
1．下列有关金属的说法错误的是
（
）
A．铁可以制铁锅，是由于它们具有良好的导热性、延展性，熔点高
B．使用铁锅可补充人体需要的铁原子
C．铝锅比铁锅传热更快
D．炒菜后，应及时擦掉锅底的水分，这样可以防止铁锅生锈
2．下列叙述中，不正确的是
(
)
A．合金具有金属的特性
B．一般来说，合金比组成它的纯金属熔点高
C．钢中含碳量低于生铁中的含碳量
D．合金一定是混合物
3.下列物质中，不能用金属跟稀硫酸或稀盐酸反应直接制得的是
（
）
A.硫酸锌
B.氯化镁
C.氯化铁
D.硫酸铝
4．把金属X放入CuCl2溶液中有红色物质析出，放入MgCl2溶液中无现象。则X、Cu、Mg三中金属活动性由强到弱的顺序是
(
)
A
．
Mg、X、Cu
B．Cu、X、Mg
C．Mg、Cu、X
D．
X、Mg、Cu
5．芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2
+
2CSi
+2CO↑，该反应的基本类型是
（
）
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
6．生铁与过量的硫酸反应，有少量的不溶物出现，该不溶物主要是
（
）
A
．铁
B．碳
C．硫酸亚铁
D．硫酸铁
7．将一洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是
（
）
①铁钉表面有气泡，②液体由无色变为浅绿色，③铁钉的质量减轻④液体的质量减轻
A．
②③
B．①②③
C．①②④
D．
①②③④
8．
某钢铁厂用赤铁矿炼铁。若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？
【我的疑惑】
PAGE第八章复习
【学习目标】
1.掌握酸、碱、盐的化学性质。
2.掌握复分解反应发生的条件。
【重点、难点】1.酸、碱、盐的化学性质
2.复分解反应及其条件
【知识清单】
溶液的酸碱性常用_________来检验；溶液的酸碱度（酸碱性强弱程度）常用pH
来表示。
⑴pH
的范围_________，①pH
=
7
溶液呈_____性②pH
<
7
溶液呈_____性③pH
>7
溶液呈_____性
⑵测定pH
的最简单的方法是：___________。把待测溶液滴在________，然后把试纸显示的颜色跟_______，便可知道溶液的pH
。
2.浓盐酸具有________性。
3.浓硫酸溶于水时，
出大量的热，所以在稀释浓硫酸时，一定要将_________慢慢地倒入____中，并不断地用玻璃棒搅拌，使产生的热量尽快散失。浓硫酸能吸收空气或某些气体中的水分，说明浓硫酸具有______性，可做某些气体的_________。
4.酸的化学性质：
性质1：酸能使紫色石蕊试液变
色。酚酞试液遇酸显
色。
性质2：酸跟较活泼金属发生
反应，放出
，并生成
。（写出下列反应的化学方程式）
例如：铁跟硫酸反应
；锌跟硫酸反应
。
性质3：酸能跟某些盐反应，生成其他
和
。（写出下列反应的化学方程式）
例如：稀盐酸跟碳酸钙反应
；
稀盐酸跟硝酸银反应
；稀硫酸跟氯化钡反应
。
性质4：酸能跟某些金属氧化物反应，生成
和
。（写出下列反应的化学方程式）
例如：稀硫酸跟氧化铜反应
；稀盐酸跟氧化铁反应
。
性质5：酸跟碱发生中和反应，生成
和
。（写出下列反应的化学方程式）
例如：盐酸跟氢氧化钠反应
；硫酸跟氢氧化钠反应
。
6.氢氧化钠[NaOH
]，俗称为_______、_________、________，_________溶于水，并放出大量的热，在空气中易吸水而_________，有强烈腐蚀性。氢氧化钠必须密封保存，是因为它能吸收空气中的_________，并能跟空气中的_________起反应而变质。氢氧化钙[Ca(OH)2
]，俗称为_______、_________，_________溶于水，溶解度随温度升高而______，其水溶液俗称为_____________，有腐蚀性。氢氧化钙的主要用途
。
7.碱的化学性质：
（1）碱能使无色酚酞溶液变
，使紫色石蕊溶液变
。
（2）碱跟酸发生中和反应，生成
和
。（写出下列反应的化学方程式）
例如：氢氧化钠和盐酸反应
。
（3）碱能跟多种非金属氧化物反应，生成
和
。（写出下列反应的化学方程式）
例如：二氧化碳与石灰水反应
。氢氧化钠与二氧化碳反应
。
（4）碱能跟某些盐发生
反应，生成其他
和
。（写出下列反应的化学方程式）
例如：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应
。
氢氧化钠溶液和氯化铁溶液反应
。
8.一般说来，在盐类中，钾盐、
、
、
都易溶于水，盐酸盐不溶为
，硫酸盐不溶为
，而
大多数不溶于水。
9.盐的复分解反应
（1）盐与酸的反应生成
和
（写出下列反应的化学方程式）。
碳酸钙与盐酸反应
；
硝酸银与盐酸反应
。
（2）盐可能跟碱发生复分解反应，生成
和
。
（3）盐与盐之间可能发生复分解反应，生成
。（写出下列反应的化学方程式）
硫酸钠和氯化钡反应
；
碳酸钠和氯化钡反应
。
10.复分解反应发生的条件是：生成物中有
或
或
等。
11.常用化肥有
、
、
，此外还有含
、
、
中二种或三种元素的
称为复合肥料
【跟踪练习】见教材256页练习【八】第2、3、5、6、7题
【达标检测】
1.下列各组物质中按酸、碱、盐、单质的顺序排列的是
（
）
A．H2SO4、Na2CO3、MgCl2、C
B．NaHCO3、Ba(OH)2
、NaCl、Zn
C．HNO3、KOH、Na2CO3、O2
D．HCl、NaOH、Na2CO3、SiO2
2.下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是
(
)
A．氯化钠
食盐
NaCl2
B．碳酸氢钠
纯碱
NaHCO3
C．氢氧化钙
熟石灰
CaO
D．
氢氧化钠
火碱
NaOH
3.能够一次性把澄清石灰水，烧碱溶液，盐酸鉴别开的试剂是
（
）
A．碳酸钠溶液
B．石蕊溶液
C．酚酞试液
D．硫酸铜溶液
常温下，有铁、二氧化碳、氧化铜、稀硫酸、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钾溶液
两两混合时能发生的化学反应有
（
）
A．3个
B．4个
C．5个
D．6个
有①KOH
②BaCl2
③FeCl3
④NaCl
⑤MgSO4五种溶液，不用其他任何试剂，只能用先
鉴别出来的物质去确定剩余物质，则它们被鉴别出来的顺序是
（
）
A．③①②④⑤
B．③①⑤②④
C．③⑤②①④
D．③①②⑤④
PAGE4.1我们的水资源（第二课时）
【学习目标】
1．了解纯水和自然水、硬水、软水的区别。
2．了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。
3．了解硬水的成分和危害，会简单区分硬水与软水。
【重点】了解硬水、软水的区别，初步学会过滤和蒸馏水的实验操作的技能。
【难点】初步学会过滤和蒸馏水的实验操作的技能。
【自主探究】
1．旧知回顾：节约用水的方法；水污染原因及其防治措施。
2．自学导航：认真阅读教材103—106页内容，知道水的净化和纯化方法，了解硬水及其软化方法。
3．应知应会：
1）三种基本的净化水的方法：
、
、
。
2）自来水厂里，水的净化过程主要包括
、
、
、
。
【合作探究】小组合作探究，答疑解惑。
探究一：水的净化和纯化
观察【实验4-1】、【实验4-2】、【实验4-3】学习水的净化方法，并思考完成以下问题：
1.
活性炭净水是利用它的
性，用于除去水中的异味和色素。
2.如何证明过滤后的水不是纯水？需要注意哪些事项？
3.水的净化方法中可以得到纯净水的方法是
。
探究二：硬水及其软化
1.举例说明硬水的危害。
2.如何区分硬水和软水？生活中如何降低水的硬度？
【跟踪练习】见教材106页4.1习题第3、4、5、6、7题
【达标检测】
1.下列说法正确的是
（
）
A.可用肥皂水区别硬水和软水
B.过滤可以使硬水变为软水
C.可用适量杀虫剂消毒自来水
D.长期饮用硬水可以补钙
2.水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。下列说法错误的是
（
）
A.在沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，净化程度最高的是蒸馏
B.自来水厂常用ClO2消毒，ClO2中氯元素的化合价+2
C.通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来
D.5mL水和5mL酒精混合，溶液体积小10mL,说明分子间有间隙
3.
生活离不开水。净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。（1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于应用，该设计利用的化学原理是
。（2）自制净化水器中常加入
，用于除去水中的异味和色素。（3）井水含有较多的钙、镁离子，为降低硬度，可采用的方法是
。
【化学用语天天练】请写出物质的化学式：
水：
、
，过氧化氢：
、
，二氧化锰：
、
，
氯化钾：
、
，氦气：
、
，氢气：
、
，汞：
、
。
PAGE5.4古生物的“遗产”---化石燃料
【学习目标】
1．知道煤、石油、天然气是化石燃料。
2．小组合作探究，学会从元素组成及其变化角度，分析化石燃料使用过程中对环境的污染。
3．以化石燃料的利用为载体，体会化学与社会发展的关系
【重点】化石燃料对人类的重要性、化石燃料的综合利用
【难点】化石燃料对人类的重要性、化石燃料的综合利用
【自主探究】
1．旧知回顾：一氧化碳和二氧化碳的化学性质
2．自学导航：阅读教材144页～148页，了解化石燃料及其综合利用。
3．应知应会：
1）人们常说的化石燃料包括
、
和
。它们都属于
（填“纯净物”或“混合物”）。
2）化石燃料中通常被称为“清洁能源”的是
。
3）煤的干馏是指
。
4）石油的分馏是指
。
【合作探究】小组合作交流，答疑解惑
探究一：化石燃料燃烧对环境的污染（小组内讨论交流展示）
化石燃料燃烧过程中产生的各种废气、废渣及余热对环境造成了怎样的影响？
探究二：化石燃料的综合利用
1．化石燃料在自然界的储量有限，直接燃烧又会污染环境，出路何在？
2．煤的干馏和石油的分馏分别属于什么变化？
【跟踪练习】教材149页5.4习题1、2、3、4题
【达标检测】
1.
下列各项不属于化石燃料的是
（
）
A．天然气
B.
水煤气
C．石油
D.烟煤
2．下列能源中，不会对环境造成污染而且取之不尽的是
（
）
A．石油
B.
天然气
C.
煤
D.
太阳能
3．含硫的煤如果在火炉中不充分燃烧，则会排出能污染空气的有毒气体是
（
）
A．SO2和CO2
B.
CO2和CO
C.
CO
D.
SO2和CO
4．下列化石燃料的加工和利用，不属于化学反应的是
（
）
A．石油分馏
B．煤的干馏
C．天然气燃烧
D．汽油分解
5．碳和氢元素组成的物质在完全燃烧时，碳元素转变成二氧化碳，氢元素转变成水。管道煤气的主要成分是H2、CH4、CO，请写出它们各自燃烧的化学方程式：
【化学用语天天练】写出下列反应的化学方程式：
镁带在氧气中燃烧：
，红磷空气中燃烧：
，
氢气在空气气燃烧：
，一氧化碳在空气中燃烧：
，
二氧化碳和水：
，二氧化碳和石灰水反应：：
，
实验室制取二氧化碳反应原理：：
。
PAGE6.4珍惜和保护金属资源
【学习目标】
1.能认识到金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
2.结合生活中铁锈生成的条件，学会设计铁生锈条件探究的过程及方法。
3.通过调查日常生活中金属垃圾的种类，分析其回收的价值和可能性，认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性。
【重点难点】
重点：了解铁锈生成的条件及其探究过程，防锈的几类简单方法。
难点：设计铁生锈条件探究实验。
【自主探究】
1.旧知回顾：冶炼生铁的反应原理。
2.自学导航：认真阅读教材180—183页，在教材上划下相关的重点内容。在教材182-183页勾画金属资源保护的措施，
3.应知应会：
（1）铁生锈的条件是
，铁锈的主要成分是
其化学式为
。
（2）防锈的主要方法有
、
、
、
。
【合作探究】小组合作探究，答疑解惑
探究一：钢铁锈蚀的原因
1.提出问题：钢铁锈蚀的因素有哪些？
和
。
2.猜想与假设：铁生锈与
、
有关。
3.实验与事实：结合实验填写教材181页空白。
4.思考与讨论根据观察的现象讨论完成教材182讨论题，并填写在课本上。
5.解释与结论：铁在有
和
物质存在的条件下，发生复杂的化学反应，生成
铁锈，其主要成分是
。
6.列举你所知道的防锈方法
，归纳防止铁生锈的基本原理是
。
探究二：金属保护
1．为什么要保护金属资源？
2.我们从哪些方面保护金属资源？
【跟踪练习】教材184页习题6.4的3、5、6、7。
【达标检测】
1．下列关于铁丝在氧气中燃烧或铁丝生锈的说法正确的是
（
）
A．铁丝燃烧产生白烟
B．铁丝生锈是缓慢氧化
C．铁丝燃烧的产物是Fe2O3
D．铁锈的主要成分是Fe3O4
2．废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应后过滤，所得固体中含有金属是
（
）
A．Mg
、Al
B．Cu
、Ag
C．Al
、Cu
D．Mg
、Ag
3．成都永陵出土的重要文物有玉带、银钵、铁猪及铁牛等。其中金属制品中保存较好的可能是
（
）
A．玉带
B．铁猪
C．铁牛
D．银钵
4．我们平时使用的洗脸盆、痰盂等铁制品的表面烧制了一层搪瓷，这样做的目的是(
)
A．增大硬度防止破坏
B．增大厚度防止磨损
C．防止铁生锈且美观
D．美观和杀菌消毒
5．铁锈的主要成分是
。不同的铁制品所采用的保护方法不同，如自行车的链条常采用
的方法防锈，自行车的车身常采用
的方法防锈。上述方法所依据的原理是
。
【化学用语天天练】写出下列反应的化学方程式：
二氧化碳与水的反应
；过氧化氢分解
；
二氧化碳和石灰水的反应
；水通电分解
；
高锰酸钾分解
；大理石和稀盐酸反应
；
PAGE7.2物质溶解的量（第一课时）
【学习目标】
1.了解饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2．认识饱和溶液与不饱和溶液相互转化条件。
【重点：饱和溶液的含义。
难点：；饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
【自主探究】
1.旧知回顾：常见的乳化剂、乳化作用。
2．自学导航：阅读教材198页勾划饱和溶液、不饱和溶液的概念，阅读教材199页最后一个自然段，尝试理解在界定溶液是否饱和时，为什么要强调一定温度和一定量的溶剂。
3.应知应会：
（1）饱和溶液：
；
不饱和溶液：
。
（2）饱和溶液转变为不饱和溶液的方法：
，
。
不饱和溶液转变为饱和溶液的方法：
，
，
。
【合作探究】小组合作，答疑解惑
探究一：饱和溶液与不饱和溶液
观察实验，填写教材198页空白，了解饱和溶液的含义。
问题1：如何判断某一溶液是否是饱和溶液？(小组内讨论交流展示)
。
问题2：在界定溶液是否饱和时，为什么必须强调“在一定的温度下，在一定量的溶剂里”？(小组内讨论交流展示)
观察实验，在教材199页填写相应空白。
②归纳:实验（1）是如何将饱和溶液变为不饱和溶液？
。
实验（2）是如何将饱和溶液变为不饱和溶液？
。
实验（3）是如何将不饱和溶液变为饱和溶液？
。
问题3：举出其他可以使饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法
。
归纳：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法。
。
探究二：饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系
问题1:浓溶液、稀溶液的概念
。
问题2：饱和溶液一定是含溶质多的浓溶液，而不饱和溶液则一定是含溶质少的稀溶液，对吗？（讨论展示）
。
【跟踪练习】
1.教材200页“讨论与交流”
；2.教材203页7.2习题第2题；3.配套练习14页第7题
【达标检测】
1.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是
（
）
A.
含有很多溶质的溶液
B.
还能继续溶解某溶质的溶液
C.
不能继续溶解某溶质的溶液
D.
在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某溶质的溶液
2.
现有下列方法：①加水；②加硝酸钾；③蒸发水；④冷却；⑤加饱和硝酸钾溶液，能使接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液的方法是
（
）
A.
①②⑤
B.
①③⑤
C.
②③④
D.
②④⑤
3.在其他条件不变的情况下，将不饱和溶液变成饱和溶液，最简单且可靠的方法是
（
）
A.
减少溶剂
B.
加入溶质
C.
升高温度
D.
降低温度
4．有两瓶t℃的硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液，另一瓶为不饱和溶液，下列实验操作中无法区分这两瓶溶液的是
（
）
A.
分别减低温度
B.
各加入少量硝酸钾晶体，振荡
C.
各加入一定量的水，振荡
D.恒温下，分别蒸发少量水
【化学用语天天练】
写出下列反应的化学方程式：
过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气
；
大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
；
高锰酸钾加热制取氧气
；
二氧化碳与澄清石灰水反应
。
PAGE1.2化学实验室之旅（第一课时）
【学习目标】
1．熟悉实验室规则,认识部分常见仪器,了解药品的存放规则。
2．初步学会固体药品、液体药品的取用方法，初步养成良好的学习习惯。
【重点】常用化学仪器的名称和功能；药品的取用方法。
【难点】仪器使用方法及注意事项。
【自主探究】
1．旧知回顾：化学课学习的内容。
2．自学导航：
1）认真阅读教材8～9页内容，认识常用化学实验仪器，了解其用途及注意事项。
2）认真阅读教材10～11页内容，学习药品的取用及称量。
3）认真阅读教材7页、12页内容，了解化学实验室规则及安全知识。
3.应知应会：
（1）化学是一门以
为基础的学科，
是进行科学探究的重要途径。
（2）
认识常见化学实验仪器：
①试管的主要用途是
，使用时应注意：加热时，试管内液体体积不能超过试管容积的
，加热后不能
，防止
。用试管夹夹持试管进行加热的方法：将试管夹从试管的
，夹在试管的
，先将试管来回移动，使试管
，然后利用酒精灯的
加热。
②玻璃棒的作用通常有：
、
、
。
③胶头滴管主要用于
，使用后应立即
，再
。滴瓶上的胶头滴管与滴瓶配套使用，不能
，用后可直接放回。
④锥形瓶是用于
的反应器，在
或
使用。注意加热时应放在
，使受热均匀。
⑤量筒用来
，不能
，不能
。
⑥称量物质的质量常用
，它能称准到0.1克。
⑦实验室里的药品，有的有毒性，有的有腐蚀性，所以，使用药品时，不能
，不要
，特别注意不得
。用剩的药品应该
，不要
，也不要
，更不能
。
【合作探究】小组合作探究，答疑解惑。
探究一
药品的取用
1．固体药品的取用
1）如何取用块状固体药品？
操作要领是：
2）如何取用粉末状固体药品？
操作要领是：
2.
液体药品的取用
1）倾倒法的操作要点：
2）滴加法的操作要点：
3）量取法的操作要点：
探究二
固体物质的称取
联系教材112页托盘天平的使用，总结用托盘天平称量物品的主要步骤：
【跟踪训练】教材13页1.2习题1、4、5。
【达标检测】
1．下列仪器中，不能用作反应容器的是
（
）
A．烧杯
B．试管
C．量筒
D．集气瓶
2．下列图示实验操作中，正确的是
（
）　
A
B
C
D
3.
用下列序号填空：
①烧杯
②试管
③胶头滴管
④量筒
⑤玻璃棒
⑥镊子
⑦集气瓶
能直接加热的玻璃仪器
；吸取或滴加少量液体的仪器
；可用作反应容器的是
；取用6.8mL某溶液用到的仪器
。
4.
下列操作正确的是
（
）
A.
为了节约药品，用剩下的试剂应倒回原瓶
B.
为了能看到标签，倾倒液体时，标签不能向着手心
C.
为了安全，给试管里的液体加热时，试管口不能朝着有人的地方
D.
为了获得感性认识，可用手触摸药品或品尝药品的味道
【化学用语天天练】
抄写下列元素的元素符号各三遍：（字母要大写。如果有两个字母，第一个大写，第二个小写）
铍Be：
、
、
，硼B：
、
、
，碳C：
、
、
，
氮N：
、
、
，氧O：
、
、
，氟F：
、
、
，
氖Ne：
、
、
，钠Na：
、
、
，镁Mg：
、
、
。
PAGE9.3化学能的利用
【学习目标】
1.了解人类利用能源的简史和能源的种类。
2.能结合常见的化学反应认识到化学能可以转化为热能。
3.了解化学能可以转化为电能。
【重点】化学能与电能的转化。
【难点】氢氧燃料电池的原理。
【自主探究】
1．自学导航：阅读教材273--274页了解能源的种类和化学能的利用。
2．应知应会：
1）现代社会利用的能源种类有
、
、
、
、
等。
2）化学电池是直接将
能转化为
能的装置。
【合作探究】小组合作交流，答疑解惑
探究一：能源
列举生活中主要接触到得能源的种类，
探究二
化学能的利用
1.化学能转化为热能（小组举例说明）
2．化学能转化为电能
举例说明化学能转化为电能，阅读教材274页，并结合化学反应认识氢氧燃料电池的原理。
【跟踪练习】教材9.3习题第1、2、3题
【达标检测】
1.下列不属于“绿色能源”的是
（
）
A.太阳能
B.风能
C.地热能
D.煤
2.氢气是理想的新能源，这是因为氢气
（
）
①密度最小的气体②具有可燃性③燃烧时产生热量多④产物是水，无污染⑤具有还原性
A.③④⑥
B.①②④
C.②③④⑤
D.①②⑥
3.有一种新型太阳能公共卫生间，该卫生间的能源全部由位于顶部的太阳能电池板提供，它还能将多余的能量储存在蓄电池里。这种能量的转化和储存的方式是太阳能转化为
，再转化为
。
【化学用语天天练】
写出下列反应的化学方程式：
镁与稀盐酸反应
；
氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应
；
铁与硫酸铜溶液反应
；
氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应
。
PAGE3.3燃烧条件与灭火原理
【学习目标】
1．了解燃烧和燃烧条件、灭火原理。
2．了解爆炸、缓慢氧化和自燃现象，知道它们与燃烧之间的的区别与联系。
3．了解物质燃烧条件的探究过程与方法。
【重点】燃烧的条件和灭火原理。氧化反应、燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸概念的理解。
【难点】燃烧条件的探究。
【自主探究】
1．旧知回顾：写出木炭、铁丝、蜡烛在氧气中燃烧的文字表达式，并回忆反应现象。
2．自学导航：认真阅读教材80—85页，了解燃烧条件和灭火原理。
3．应知应会：
1）燃烧的三个条件是
，
，
；这三个条件应
。
2）灭火的原理是
，
，
。
3）试举三个缓慢氧化的例子：
、
、
等。
4）自燃是
。
【合作探究】小组合作探究，答疑解惑。
探究一：物质燃烧条件的探究
完成教材80—81页实验，且完成81页所列表格
归纳总结：物质燃烧须同时具备三个条件，即
、
、
。
探究二：灭火的原理和方法
个人独立思考后小组内讨论交流教材82页“以下灭火实例所依据的原理，然后回答下列问题
（1）结合燃烧的条件总结灭火的原理有哪些？那么灭火是否需要同时消除燃烧的三个条件呢？
（2）依据灭火原理，举三种生活中常用的灭火实例。
、
、
。
探究三：燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸
1.阅读教材82页初步了解缓慢氧化、自燃的定义，阅读教材84页了解爆炸的定义。
2.缓慢氧化一定能引起自燃吗？
3.氧化反应、燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸的区别与联系分别是什么？
【跟踪练习】见教材86页3.3习题第3、4、5题
【达标检测】
1．炒菜时油锅着火，最适宜的灭火方法是
（
）
A．向锅里泼水
B．端下油锅
C．盖上锅盖
D．向锅里撒沙土
2．对铁器生锈和铁丝在氧气中燃烧的描述错误的是
（
）
A．前者是缓慢氧化，后者是剧烈氧化
B．在变化过程中都出现明显现象
C．在变化过程中都有热量放出，且后者显著
D．前者无氧气参与，后者则有。
3．红磷与白磷的对比实验——燃烧条件的探究（如右图所示）
在烧杯中放置开水和一小块白磷，在烧杯上放置一簿铜片，
在铜片的
一端放一小块白磷，在另一端放一小块红磷，过一
段时间后观察。（红磷的着火点240℃左右，白磷的着火点40℃左右）
（1）实验中出现的现象：
，
解释：
。
（2）有什么办法能使水中的白磷也燃烧起来？
。
（3）想一想，我们该怎样保存少量白磷，方法是
。
【化学用语天天练】写出实验室制取氧气的文字表达式与符号表达式：
高锰酸钾法：
，
。
氯酸钾法：
，
。
过氧化氢法：
，
。
PAGE2.3构成物质的微粒（Ⅱ）—原子和离子（第一课时）
【学习目标】
1．知道原子也是构成物质的微粒。
2．理解原子的概念，了解原子的特征，知道分子原子之间的区别。
【重点】原子概念理解；分子、原子的区别和联系。
【难点】原子概念理解。
【自主探究】
1．旧知回顾：分子的概念和特性。
2．自学导航：阅读教材45—47页，了解原子的概念和特性，思考分子和原子间的关系。
3．应知应会：原子的概念和特征
（1）原子也是构成物质的一种微粒。原子是
中的最小微粒。
温馨提示：分子、原子表示的是微观概念，有些物质由分子构成，如氧气、氮气等；有些物质由原子构成，如金属铁、金属镁等。
（2）原子的特征：（提示：与分子相似）
①原子的质量和体积都
；
②原子总是
；③原子之间有
。
【合作探究】小组合作交流，答疑解惑。
探究一：原子是什么
1．画出氧化汞分子分解示意图。
2．讨论：
1）在化学变化中氧化汞分子发生了怎样的变化？构成氧化汞分子的氧原子和汞原子发生了怎样的变化？
2)反应生成的物质—氧气和汞分别是由什么微粒构成的？
3．分析总结：
1）原子和分子之间的关系、原子和物质之间的关系即原子
分子，原子也
物质。
2）化学变化的实质：在化学变化中分子
，而原子
，
只是
，所以原子是
。
探究二：原子的特性：
让学生回忆分子的特性，然后讨论交流，了解原子的特性，并尝试举例说明。
探究三：分子与原子的区别和联系
分子
原子
本质区别
联系
【跟踪练习】
1．教材47页检查站。
2．根据水分子分解示意图谈谈你对原子、分子、化学反应本质的认识
电解水时一个水分子分解为
个氢原子和
个氧原子，每
个氢原子结合构成一个氢分子，每
个氧原子结合构成一个氧分子，大量的氢分子
氢气，大量的氧分子
氧气。所以说在化学变化中，分子本身
变化，而原子本身
变化，只是重新组合成新分子，构成新物质。
【检测】
1．原子是构成物质的另一种微粒，有的物质可由原子构成。例如，金属汞是由
直接构成的。原子构成分子，例如氧化汞分子是由
和
构成的。在化学变化中分子本身
，原子本身
，只是
构成新的物质。所以，原子是化学变化中的
。
2．物质都是由微粒构成的，下列物质由分子构成的是
（
）
A．二氧化碳
B．氦气
C．金刚石
D．铁
3．分子和原子都是构成物质的微粒，关于二者的正确认识是
（
）
A．分子是运动的，原子是静止的
B．化学变化中分子和原子的种类都发生变化
C．分子可分为原子，原子不可再分
D．物理变化中分子和原子种类都不变化
4．下列物质中，由原子构成的是
（
）
A．金刚石
B．氧气
C．二氧化碳
D．水
【化学用语天天练】写出下列元素的元素符号：（字母要大写。如果有两个字母，第一个字母大写，第二个字母小写）
氢
，氦
，锂
，铍
，硼
，碳
，
氮
，氧
，氟
，氖
，钠
，
镁
，
铝
，硅
，磷
，硫
，氯
，
氩
。
PAGE8.3
酸和碱的反应
【学习目标】
1.认识酸和碱的组成，知道酸和碱在溶液中生成了氢离子和氢氧根离子。
2.理解中和反应的原理和本质，联系前两节所学，系统归纳酸碱的化学相似性。
3.明确复分解反应是两种化合物相互交换成分的反应。
4.了解中和反应在生产生活中的某些应用。
【重点】1.中和反应；2.酸、碱化学相似性的归纳。
【难点】1.酸、碱化学相似性原因的理解；
2.设计中和反应实验方案。
【自主探究】
1．旧知回顾：酸和碱的性质，听写有关酸碱的化学方程式
2．自学导航：认真阅读教材235-238页，理解酸碱中和反应的实质，通过比较总结出复分解反应的书写方法，勾画要点，了解中和反应的具体应用。
3.应知应会：
1）酸在水溶液中解离时产生的阳离子都是
；碱在水溶液中解离时产生的阴离子都是
。
2）中和反应是
。
3）复分解反应是
。若用AB和CD分别表示两种化合物，则复分解反应的通式可表示为：
。
【合作探究】小组合作探究，答疑解惑
探究一：酸、碱溶液导电性（结合【实验8-13】）说明酸、碱具有相似化学性质的原因。）
1．酸、碱溶液能导电的原因是什么？
。
2．酸、碱具有相似化学性质的原因是什么？
。
探究二：中和反应（结合【实验8-14】讨论交流，设计实验，小组展示并点评）
1．怎样的实验说明了酸和碱一定能发生反应吗？
。
2．通过酸和碱化学性质的归纳，总结出复分解反应书写的规律或特点是什么？（结合教材237页“讨论和交流”，组内讨论交流）
。
3．中和反应和复分解反应二者有什么关系？（小组讨论，交流展示）
。
探究三：中和反应的应用（阅读教材，分组展示点评）
中和反应的应用有哪些方面？（示例）
、
、
、
。
探究四：酸雨
阅读教材238页“知识视窗”了解的形成及酸雨的危害。
【跟踪练习】教材239页8.3习题第2、3、4题
【达标检测】
1.碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有
（
）
A.氢离子
B.氢氧根离子
C.金属离子
D.酸根离子
2
下列各物质间的反应，要借助酸碱指示剂才能判断反应进行情况的是
（
）
A.锌和稀盐酸
B.稀盐酸和氢氧化钠
C.氯化铁和稀硫酸
D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液
3.某农场附近新建了一座燃煤火力发电厂后该农场的小麦产量急剧下降。经农场技术员测定：雨水PH约为4、土壤PH约为5。已知一些重要作物最适宜生长的土壤的PH如下表：
作物
①水稻
②小麦
③玉米
④油菜
⑤马铃薯
PH
6-7
6.3-7.5
6-7
6-7
4.8-5.5
（1）根据上表数据，你认为这种土壤最适合种植的作物是（填编号）
（2）若继续种小麦，你认为最好选用以下（填编号）
试剂来改良土壤。①工业盐酸
②熟石灰
③纯碱
（3）该地区形成酸雨的主要原因是________________________________
【化学用语天天练】
写出下列反应的化学方程式：
氢氧化钠与稀盐酸反应
；
氢氧化钠与稀硫酸反应
；
氢氧化钙与稀盐酸反应
；
氢氧化钙与稀硫酸反应
。
PAGE7.3溶液浓稀的表示（第二课时）
【学习目标】
1．能进行关于化学反应中的溶质质量分数的简单计算
2．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液
【重点】1．有关化学反应中的溶质质量分数的简单计算
2．配制一定溶质质量分数的溶液。
【难点】配制一定溶质质量分数的溶液。
【自主探究】
1．旧知回顾：溶质质量分数的计算公式。
2．自学导航：阅读教材207～208页了解配制一定溶质质量分数的溶液的方法和步骤。
3．应知应会：
配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤为：
、
、
。
【合作探究】小组合作，答疑解惑
探究一：化学反应中溶质质量分数的计算
问题：“黄铜”是铜锌合金，比纯铜耐腐蚀，街头许多“黄色”饰品就是用它来制作的。现取20.0g某种黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中，完全反应后生成的溶液和残余固体放热总质量为119.8g。请计算（在教师分析讲解后，然后利用对子帮扶学习。）
（1）产生氢气的质量为
g。
（2）这种黄铜中铜的质量分数为多少？
（3）所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为多少？
（4）反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？
探究二：配制一定溶质质量分数的溶液
再次认真阅读教材207页～208页配制一定溶质质量分数的溶液的相关内容
观察实验，归纳配制一定溶质质量分数的溶液的步骤：
（1）
；（2）
；（3）
；（4）
。
【跟踪练习】
1.教材209页7.3习题第3、4、5题
；2．配套练习24页16题
【达标检测】
1．下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液的有关实验操作示意图
（1）请你指出图中一处错误操作：
。
（2）图②、图③表示的操作步骤分别为
、
。
（3）配制时需称量氯化钠
g，如果氯化钠中含有少量不溶性杂质，则所得溶液的溶质质量分数会
（填“偏大”或“偏小”）。（其他操作均正确）
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：
。
2．32.5g锌与密度为1.30g／cm3硫酸溶液100mL恰好完全反应。求：
（1）可制得氢气多少g？
（2）此硫酸溶液的质量分数是多少？
（3）所得溶液的溶质质量分数为多少？
【化学用语天天练】
写出下列反应的化学方程式：
过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气
；电解水
；
铁和稀盐酸反应
；
铁和稀硫酸反应
。
PAGE第七章
溶液
7.1溶解与乳化（第一课时）
【学习目标】
1.认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的。知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
2．了解影响溶解快慢的因素
【重点】溶解现象，溶液的组成。
【难点】溶液的特征及判定溶质的成分。
【自主探究】
1.自学导航：阅读教材191页了解“可溶物质”和“不可溶物质”，
阅读教材191勾画、溶液、溶质、溶剂的概念。
2．应知应会：
（1）溶液的概念：溶质分散到在溶剂里形成的
而
的
，溶液是由
和
组成。
（2）加快固体物质溶解速度于水的方法有
、
、
。
【合作探究】小组合作，答疑解惑
探究一：溶解
1.溶液的组成、特征
小组内讨论完成：教材191页“讨论与交流”，将讨论结果填写在相应空白处。
归纳：溶液是由
和
组成；溶液的基本特征是
、
。
2.溶质、溶剂的判断：分别例举溶质是固体、液体、气体的溶液
（个人阅读教材191页最后三个自然段，独立思考后，小组内交流展示）
归纳：①溶质可以是
、
、
；②溶液中有水时，
是溶剂，通常没有指明溶剂的溶液，一般
是溶剂，因此水是最重要的溶剂；③日常生活中的液体溶剂还有
、
。
探究二：影响溶解的因素
讨论采取哪些措施可以加快溶质在溶剂里的溶解速率，教师演示实验，观察实验记录现象，并归纳实验结论，填写教材中的空白。
影响固体物质溶解快慢的因素有：1.固体溶质
；溶剂的
；是否
。
【跟踪练习】
1.教材193页检查站
；2.教材197页7.1习题第1、2、5题
3.配套练习12页第7题。
【达标检测】
1．把下列物质分别放入水中，能形成溶液的是
（
）
A.花生油
B.泥土
C.汽油
D.蔗糖
2．关于溶液有如下说法①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液中只含一种溶质；④溶质一定是以离子的形式存在于溶剂。其中不正确的是
（
）
A.①③④
B.
①②③
C.②③④
D.
①②③④
3．一杯食盐水溶液，从溶液的上部取出一些，测得它的密度为ag／cm3；再从下部取出一些，测得它的密度为bg／cm3，则a与b的关系正确的是
（
）
A.a=b
B.a＜b
C.a＞b
D.无法确定
4.
下列因素中，不会影响固体物质在水中溶解速率的是
（
）
A.搅拌
B.固体颗粒的大小
C.温度
D.压强
【化学用语天天练】
写出下列反应的化学方程式：
铁在氧气中燃烧
；镁带在空气中燃烧
；
木炭在空气中充分燃烧
；硫粉在空气中燃烧
；
红磷在空气中燃烧
；氢气在氧气中燃烧
。
PAGE第五章
燃料
5.1洁净的燃料—氢气
【学习目标】
1.了解氢气的颜色、状态、气味、溶解性、密度等物理性质。
2．掌握氢气的可燃性、会写燃烧的化学方程式；掌握氢气可燃性的实验方法、现象。
3.了解氢气的用途。
【重点】氢气的物理性质和化学性质。
【难点】氢气验纯的方法和氢气在空气中的爆炸极限。
【自主探究】
1．旧知回顾：电解水实验两级产生气体的检验方法
2．自学导航：阅读教材124页～127页，了解氢气的特性、氢气的燃烧。
3．应知应会：
1）概括氢气的物理性质：通常状况下，氢气是_____色______味____体，密度比空
气_________
，________于水。氢气不同于其他气体最显著的特征是
。
根据氢气的物理性质，请你推测一下，可以用什么方法收集氢气：
、
________。
氢气的可燃性：了解纯净的氢气在空气里安静地燃烧，实际是与空气里的氧气发
生反应，燃烧的化学方程式为
；思考点燃氢气前为什么要验纯。
3）氢能源：为什么氢气被称为理想的高能燃料。（教材上勾画）
【合作探究】小组合作交流，答疑解惑
探究一：氢气的特性
观察实验氢气吹肥皂泡，总结填写教材124页表格，据此分析氢气的特性。
探究二：氢气的燃烧
点燃氢气吹过的肥皂泡，有何现象？此实验证明了氢气具有什么化学性质？
观察氢气的燃烧实验5-2，了解氢气燃烧的产物，填写教材125的空白。
2．实验中所用氢气为什么必须是纯净的？
师生配合完成探究实验5-3，分析爆炸的原因，并了解氢气的爆炸极限，知道氢气与空气混合后易发生爆炸，从而注意安全使用氢气。
3．如何检验氢气的纯度？
观察实验5-4，总结归纳出氢气的验纯方法（在教材上勾画）。
探究三：氢能源
问题：既然氢气理想的高能燃料为什么氢能源尚未得到广泛应用？
【跟踪练习】教材128页5.1习题1、2、3、4
【达标检测】
1．氢气不同与其他气体最显著的特性是
（
）
A．无色
B．极难溶于水
C．密度小
D．可燃性
2．下列各组混合气体点燃后可能发生爆炸的是
（
）
A．H2和N2
B．H2和O2
C．CO2和O2
D．H2和He
3．从人类生存的环境考虑，未来理想的燃料是
(
??)
A.氢气
B.天然气
C.煤
D.石油
4．纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生
火焰，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有
生成；不纯的氢气点燃时
（填“可能“或”一定’）会发生爆炸，因此点燃前一定要
。写出氢气燃烧的化学方程式：
。
【化学用语天天练】写出下列反应的化学方程式：
氢气在空气中燃烧：
，铁在氧气中燃烧：
，
镁在氧气中燃烧：
，过氧化氢制氧气：
，
高锰酸钾制氧气：
，氯酸钾制氧气：
PAGE第一章
大家都来学化学
1.1身边的化学
【学习目标】
1．了解生活中与化学有关的物品和现象，探究总结化学学科的学习内容，认识化学与生产生活的关系。
2．了解怎样用探究的方法来学习化学，以及在化学课的学习中怎样提出问题进行讨论和研究问题，培养学习化学的兴趣。
【重点】化学学科的学习内容，认识到化学与生产生活的关系。
【难点】培养学习化学的兴趣。
【自主探究】
1．自学导航：
1）认真阅读教材1页～6页内容，了解化学与我们的社会生活之间关系，思考化学课的任务及学习内容知道化学常用的方法是实验。
2．应知应会：
（1）了解和探究物质的
、
和
，及其对
的影响，就是化学科学的任务。
（2）化学学习的内容及科学探究的方法：人类的生活与各具特性的化学物品和现象息息相关，化学课的学习内容包括：
①
②
③
④
（3）学习化学常用的方法是
。
【合作探究】小组合作探究，答疑解惑。
探究一：我们身边的化学
1．想一想我们的衣、食、住中那些物品与化学有关（至少例举5类）？
2．你知道我们出行中那些地方用到了化学？
3．试举例说明化学与环境、健康
探究二
化学课学习的内容
化学课学习的内容是什么？
【跟踪训练】
1．化学在人类社会发展中起着重要的作用，请你分析下列四个选项中化学学科不涉及的研究领域是
（
）
A．开发新的能源
B．合成新的物质
C．研究物质运动规律
D．防治环境污染
2．下列社会问题，与化学有关的是
（
）
①泡沫快餐盒与白色污染
②氟利昂与臭氧空洞
③温室效应的产生与危害
④汽车新能源——燃料电池的开发
A．①②
B．
①②④
C．①
D．①②③④
【达标检测】
1．下列各项研究中，属于化学科学研究范围的是
（
）
A．利用克隆技术进行器官移植
B．应用电脑程序控制垃圾分类收集
C．在铁路交通网络中应用计算机技术
D．使废旧的塑料变成燃料
2．下列家庭用品中不属于塑料制品的是
(
)
A．牙刷
B．肥皂盒
C．铝合金门窗
D．电线外皮
3．化学研究的对象主要是
(
)
A．研究自然界存在的物质及其变化
B．化肥、农药、合成药物
C．材料、能源、环境和生命科学
D．物质的组成、结构、性质、及其变化规律
4．请列举下面各类人员在生活、工作中经常使用的且能作为化学研究对象的物质。
（1）建筑工人
（2）农民
（3）学生
【化学用语天天练】
抄写下列元素的元素符号各三遍：（字母要大写。如果有两个字母，第一个大写，第二个小写）
氢H：
、
、
，氦He：
、
、
，锂Li：
、
、
，
铍Be：
、
、
，
硼B：
、
、
，碳C：
、
、
，
氮N：
、
、
，氧O：
、
、
，氟F：
、
、
。
PAGE8.2.常见的酸和碱（第二课时）
【学习目标】
1.认识稀酸的化学性质，形成初步的反应规律。
2.初步学习氯离子的鉴别方法。
【重点】稀酸的化学性质，氯离子的鉴别。
【难点】稀酸的化学性质，氯离子的鉴别。
【自主探究】
1．旧知回顾：写出下列反应的化学方程式：实验室制二氧化碳的反应原理，镁和稀盐酸反应，铁和稀盐酸反应。
2．自学导航：认真阅读教材230-231页了解酸的化学性质及实验。
3.
应知应会：
1）稀酸的化学性质：①酸+较活泼金属→
+
；
②酸+金属氧化物→
+
；③酸+某些盐→
+
。
2）由
和
组成的化合物统称为盐。
【合作探究】小组合作探究，答疑解惑
探究一：稀酸的化学性质
1．酸与指示剂的反应：
色酚酞遇酸溶液为
色，
色石蕊遇酸溶液变
色。
2．酸还有哪些重要化学性质？（【实验8-7】【实验8-8】【实验8-9】边实验边总结并书写方程式）
（1）稀盐酸和较活泼金属(Al)的反应
（2）稀硫酸和金属氧化物(Fe2O3)的反应
（3）稀盐酸和硝酸银溶液反应
探究二：氯离子的鉴别
Cl－的鉴别：将AgNO3溶液加入待测溶液中，如果有不溶于稀硝酸的白色沉淀，则待测溶液中含有Cl－
其反应原理为：HCl+AgNO3
。
【跟踪练习】教材231查站；教材234页习题8.2第3、4、5题
【达标检测】
1.罗小明家厨房铺的是大理石台面，一天，妈妈发现台面上有一些铁锈斑迹，便用稀盐酸去擦拭，结果锈迹是擦掉了，但大理石台面也变得粗糙了。写出有关的化学方程式：
（1）
（2）
。
2.将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，有：①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变成
浅绿色；⑧铁钉的质量减轻；④溶液的质量增加，以上叙述中正确的是
（
）
A．①②⑧
B．①⑧④
C。①④
D．①②⑧④
【化学用语天天练】
写出下列反应的化学方程式：
镁与稀盐酸反应
；锌与稀盐酸反应
；
铁与稀盐酸反应
；
镁与稀硫酸反应
。
铁与稀硫酸反应
；
锌与稀硫酸反应
。
PAGE2.3构成物质的微粒（Ⅱ）—原子和离子（第二课时）
【学习目标】
1．了解原子的内部构成，
2．理解原子的实际质量和相对原子质量之间的关系。
【重点】原子的内部结构；相对原子质量计算。
【难点】原子核外电子排布；相对原子质量计算。
【自主探究】
1．旧知回顾：什么叫原子？有何特性？原子和分子之间的本质区别是什么？
2．自学导航：阅读教材48—52页，初步认识原子的内部结构，了解原子质量的表示方法。
3．应知应会：
1）原子是
中的最小微粒，是指在
中不可再分，原子是由居于原子中心的带
的
和核外带
电的
构成的，而原子核又可以再分一般由
和
两种微粒构成。
2）在原子中，一个质子带
，中子不带电，一个电子带
，由于原子核内质子数和核外电子数
，但电性
，所以整个原子不显电性。在原子中，原子核所带的电荷数（即核电荷数）是由质子决定的，所以：
核电荷数＝
＝
3）原子的质量主要集中在
上。
4）以
作为标准，把其他原子的质量个这个标准相
所得的数值，叫做这种原子的相对原子质量。计算公式：
相对原子质量＝
注意点：相对原子质量是一个比值，所以单位为“1”。
【合作探究】小组合作交流，答疑解惑。
探究一
：原子结构
1．讨论与交流，阅读教材48页“原子内部的奥秘”从中得出原子的结构和相关的规律。
2．分析教材P49“讨论与交流”表格，比较各原子的质子数与中子数、质子数与核外电子数之间的关系。
3．为什么整个原子不显电性？小组内讨论交流。
探究二：原子质量的表示方法--------相对原子质量
1．计算公式：相对原子质量＝
。
2.
算一算，根据教材52页的数据，运用相对原子质量的计算公式进行计算。
3．相对原子质量≈
+
阅读教材53页“知识视窗”了解张青莲院士的贡献。
【跟踪练习】
1．教材52页检查站
2．教材2.3习题1、2、5、6、7
【达标检测】
1．在原子里质量数一定等于
（
）
A．核内中子数
B．核外电子数
C．最外层电子数
D．电子数和中子数之差
2．下列说法正确的是
（
）
A．相对原子质量就是原子质量的简称
B．氧原子的相对原子质量是16g
C．相对原子质量是一个碳原子质量的1／12
D．相对原子质量约等于原子核中质子数和种子数之和。
3．2011年3月11日日本发生里氏9.0级地震，导致福岛核电站核反应堆泄露大量发射性物质。福岛核电站使用的燃料有效成分为铀。这种铀的相对原子质量为238，核电荷数为92，则中子数应为
（
）
A．
146
B．92
C．136
D．238
4．已知某原子的质量为3.816×10-26
kg，一个碳-12原子质量的1／12为1.66×10-27kg,则该原子的相对原子质量为多少？（结果保留整数值）
【化学用语天天练】画出1~18元素的原子结构示意图：
氢
，氦
，锂
，
铍
，硼
，碳
，
氮
，
氧
，氟
，氖
，钠
，
镁
，
铝
，硅
，磷
，硫
，氯
，
氩
。
PAGE实验与探究
【学习目标】
1.能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本实验操作。
2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
3.初步学会运用简单的装置和方法制取某些气体。
【重点】气体的制取
【难点】化学方程式书写、制取气体相关知识点
【自主探究】
1．常用的化学仪器：a量筒b玻璃棒
c药匙
d托盘天平
e胶头滴管f试管
g烧杯
h镊子
（1）称量固体药品的是
（2）取用固体药品的是
（3）量取液体体积的是
（4）可用于搅拌液体的是
（5）用于加热的是
（6）用于吸取和滴加少量液体的是
2.根据电解水实验装置图回答下列问题：
正极产生的是
气，检验负极气体的方法是
；
正负极两种气体的体积比为
,两试管中气体的质量比为
。
(2)该实验说明了
。
3.配制一定溶质质量分数的溶液，步骤有：
、
、
。
4.粗盐提纯的步骤：
、
、
。过滤操作中玻璃棒所起的作用是
。
5．
二氧化碳的实验室制法
实验室制取CO2，一般用
（或
）和
反应，该反应的化学方程式
为：
。收集CO2的方法是
。检验方法：将制取的气
体通入
，若
，则为二氧化碳，验满方法：将燃着的木条放在
，
若
，证明已集满二氧化碳。
6．氧气的实验室制法：高锰酸钾制取氧气的化学方程式是
；收集较
纯净的氧气可选用
，因为
；检验氧气集满的方法是
；排水法收集完氧气，实验结束时，先
后
；防止
；
【合作探究】小组合作，答疑解惑
1.下列实验操作正确的是
（
）
2.
某学生俯视量筒内液体读数为20ml，则实际液体体积为
(
　)
A.大于20ml　　　　B.小于20ml　　　　C.等于20ml　　　　D.无法判断
3．用试管加热固体时，有时因操作不正确而出现试管炸裂的现象，其原因是
(　
)
　　A.加热前试管外壁有水　　　　　　　　B.加热不均匀，局部温度过高
C.试管口略向下倾斜了　　　　　　　　D.试管夹夹在试管中上部了
4.在下图所示的仪器中，
进行蒸发操作要选用的有（填仪器编号）
，其中，（填仪器名称）
是进行过滤和蒸发时都要使用，但使用目的各不相同的玻璃仪器。过滤时，某同学向漏斗倾倒液体，不小心使漏斗的液面超过了滤纸的边缘，这时，该同学应进行的操作是
5.实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。
⑴写出带标号的仪器的名称：①
；②
。
⑵向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是
。
⑶实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是
（填序号，下同）；需在试管口塞
用双氧水制氧气的化学方程式为
；选择的收集装置是
用排空气法收集氧气时，检验氧气是否集满的方法是
。
⑷实验室制取二氧化碳所选的制取装置为
。
检验所收气体是二氧化碳的方法是
。
(5)乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是
；收集装置是
。
PAGE6.3金属矿物与冶炼.
【学习目标】
1.知道元素有两种存在形式；进而认识几种常见的金属矿物。
2.了解铁矿石炼铁的原理。
3.通过学习知道生铁与钢的成分区别和主要性能。
4.初步学会关于不纯物的化学方程式计算。
【重点难点】
重点：生铁冶炼及反应原理。
难点：生铁冶炼的反应原理。
【自主探究】
1.旧知回顾：金属的化学性质、金属活动性顺序表。
2.自学导航：阅读教材176---178页，教材上勾画相关的要点并完成下面基础知识。
3.应知应会：（1）为人类作出许多贡献的金属来自地壳中天然存在的矿物，其中
、
、
能以单质形态存在，绝大数金属都以
形态存在于矿物之中，其存在形态取决于金属的
性质。
（2）地壳中含量最多的金属是
，其次是
。赤铁矿的主要成分是
（填化学式），磁铁矿的主要成分是
（填化学式）。
（3）生铁和钢都是
合金，它们之间最大的区别是
。
（4）我国早在
就开始炼铁。
【合作探究】小组合作探究，答疑解惑
探究一：钢铁是怎样炼成的
1．认真观察实验，填写教材177页的空白，知道炼铁的原理是（以赤铁矿炼铁为例）
。（识记化学方程式）
2．阅读教材178页第一、二自然段，说出高炉炼铁的原料
，炼得的产品是
。
探究二：有关不纯物的根据化学方程式的计算
例题：教材179页检查站
明确：1.根据化学方程式的计算各物质必须是纯净物的质量
2.赤铁矿的主要成分是
（化学式是
）
3.mFe2O3=m赤铁矿×
然后根据化学方程式计算的步骤进行计算（小组长讲解思路，进行训练）
变式训练：求用2000吨含氧化铁80%的赤铁矿可炼得含铁97%的生铁多少吨？（对子帮扶练习）
【跟踪练习】教材184页2、
4、5、6题
【达标检测】
1.
下列说法不符合事实的是
（
）
A.
AL.Fe.Ca在地壳中含量占金属元素的前三位。B
.金属元素在化合物中都显正价态
C
.金属元素在自然界中都以化合物形态存在
D.金属矿物是冶炼金属的基本原料
2.生铁和钢的重要区别在于
（
）
A.两者是由两类不同元素组成的
B.生铁是混合物，钢是纯净物
C.生铁是合金，钢不是合金
D.生铁含碳量比钢多，故性能有差异
3.下列物质前者是混合物，后者是纯净物的是
（
）
A.铁矿石、过氧化氢
B.铜、生铁
C.铁、不锈钢
D.冰水混合物、水银
4.冶炼生铁的原理：
（用化学方程式表示）。
.【化学用语天天练】写出下列反应的化学方程式：
镁与稀盐酸反应
；铁与稀硫酸反应
；
铁与硫酸铜反应
；铜与硝酸银反应
；
一氧化碳与氧化铁反应
。
PAGE根据化学方程式计算
【学习目标】
1.理解质量守恒定律的涵义及根据质量守恒进行计算
2.掌握化学方程式的计算及计算的格式
【重点】
1.理解质量守恒定律的涵义及根据质量守恒进行计算。
2.掌握化学方程式的计算及计算的格式。
【难点】根据质量守恒进行计算
【自主探究】旧知回顾：回忆以下知识点：
1．质量守恒内容。
2．实验室制取氧气的化学方程式。
3．实验室制取二氧化碳的化学方程式。
【跟踪练习】
1.
发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4=3
＋4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。
2.
将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：下列说法中错误的是
（
）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
待测
26
2
12
A.反应后物质甲的质量为13g
B.乙是反应物
C.反应中乙、丁的质量比为5：4
D.物质丙可能是该反应的催化剂
3．取氯酸钾和二氧化锰混合物15.5g，
放入一大试管中加热，，加热到不再反应时，称得剩余固体的质量是10.7g。试计算：
⑴
完全反应后产生的氧气的质量是多少克
⑵
生成氯化钾多少克？
4．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取12.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为57.6克。
试计算：
（1）生成CO2的质量
。
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数
【达标检测】
1.为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇）C2H5SH），乙硫醇燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O2
4CO2+2X+6H2O，则X的化学式为
（
）
A.S
B.SO2
C.SO3
D.CO
2.
有M、N、X、Y四种物质，在一定条件下充分反应后测得各种物质在反应前后的质量如下表所示，对该反应的下列说法不正确的是
（
）
物质
M
N
X
Y
反应前质量/g
2
20
34
0
反应后质量/g
2
38
0
16
A.该反应生成的N、Y的质量比为9：8
B.该反应生成N的质量为38g
C.该反应属于分解反应
D．M在反应中可能作催化剂
3.
将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取15g混合物装入试管中加热，待完全反应
后，将剩余固体物质冷却后称量其质量为10.2g试回答：
（1）反应后可生成氧气
g。
（2）10.2g剩余固体中含有
和
两种物质。
（3）求原混合物中二氧化锰的质量。
4.化学老师指导某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究：测定鸡蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数。实验如下：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取8.0g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸50mL（密度1.1g/
mL）,充分反应后，称得反应后剩余物为59.92g（假设其他物质不与盐酸反应）。请回答：
（1）上述稀盐酸的质量为
g，产生二氧化碳气体的质量为
g。
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
PAGE第四章复习
【学习目标】
1．熟练掌握电解水的实验、水的净化方法，会写化学方程式，灵活运用有关化学方程式的计算。
2．学会分析物质的微观构成以及运用有关化学方程式的计算解决生活中的实际问题的方法。
3．体会自然界的水在我们生产生活中的重要作用，提高自己的实验动手能力。
【重点】
1.电解水、质量守恒定律的验证实验。
2.质量守恒定律的内容和实质，化学方程式的书写。
3.根据化学方程式的计算。
【难点】根据化学方程式的计算
【自主探究】旧知回顾：
回忆本章知识点,自主完成以下空白:
1.
造成水源污染的三个主要污染源是：工业生产中_________的任意排放，生活________，农业生产中________________。
2．水的净化方法
、
。自来水厂里，水的净化过程主要包括
、
、
、
。水的纯化方法主要有
。
3.
硬水与软水鉴别最简单的方法是：
。
4．电解水时，与电源正极相连的玻璃管内上部汇集的是____气，可以用_______________检验；与电源负极相连的玻璃管内上部汇集的是____气。可以用___________________检验；前者与后者相比，体积比是_________，质量比是_________。电解水实验得出的结论是：水
组成，该反应的化学方程式为________________
。
5.
质量守恒定律的内容是
。
6.
质量守恒定律的原因：化学反应前后：原子的种类
原子的数目
原子的质量
。（三个不变）　
【跟踪练习】
教材121页练习题1、2、3、4、5、8；配套练习49页第10题、50页第16题
【达标检测】
1.
2010年4月初，成都发生柏木河轻微水污染事故，环保人员对受污染的原水进行了投入活性炭处理。活性炭的作用是
（
）
A．去除异味
B.消毒杀菌
C．沉降杂质
D.
降低水的硬度
2.
亚硝钠（NaNO2）的外观与食盐很相似，有咸味，误食易中毒。区别它们的一种方法是：将二者分别加热到320℃，不分解的是食盐，能分解并放出一种具有刺激性气味气体的是亚硝钠。该气体可能是
（
）
A.NH3
B.SO2
C.NO2
D.N2
3．下列各项：①物质种类②物质的总质量③元素种类④分子种类⑤分子数目⑥原子种类⑦原子数目，在化学反应前后，肯定没有变化的是
（
）
A．①②⑥⑦
B．②③④⑥⑦
C．②③⑤⑥⑦
D．②③⑥⑦
4．图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（
）
A．C+O2
CO2
B．2CO+O2
2CO2
C．2H2+O2
2H2O
D．CH4+2O2
CO2+2H2O
5.
右图是电解水的简易装置：
（1）由图中可知，A为电源的
　极。D仪器中收集到气体
是
，
C和D试管中气体的体积比大约是
（2）在进行电解水实验时，往往要在水中加入烧碱或硫酸，其
作用是
；
（3）若电解水产生0.4g氢气，则产生
g氧气。
（4）该反应的化学方程式是　
。
6.
将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取15g混合物装入试管中加热，待充分反应后，将剩余固体物质冷却后称得其质量为10.2g，试回答：
（1）反应后可生成氧气
g。
（2）10.2g剩余固体中含有
和
两种物质。
（3）求原混合物中二氧化锰的质量。
PAGE1.3物质的变化
【学习目标】
1．认识物理变化和化学变化，以及产生的现象，学会判断一些典型的物理变化和化学变化。
2．了解两种变化的关系，初步学会化学变化的观察方法。
【重点】物理变化和化学变化的判断。
【难点】物理变化和化学变化的判断。
【自主探究】
1．旧知回顾：酒精灯的使用及怎样给物质加热。
2．自学导航：
1）认真阅读教材14页～19页内容，了解物理变化和化学变化。
2）认真阅读教材19页内容，了解化学变化的观察方法。
3．应知应会：
物理变化：
。
举例：
。
化学变化：
。
举例：
。
本质区别：
。
【合作探究】小组合作探究，答疑解惑。
探究一：
物理变化
观察【变化1—4】，完成教材15-16页相关内容。
分析：在上述变化过程中，有的物质只发生形状的变化，有的物质的
和
都发生了变化，但它们的
，即
。
结论：物质发生变化时
，这种变化叫物理变化。
探究二：
化学变化
1.概念：
教师演示【实验1-5】、【实验1-5】，认真观察，完成17页相关内容，分析总结：
（1）物质发生变化时
，这种变化叫做化学变化，又叫化学反应，其特征是
。
2.物质发生化学变化时，会伴随产生某些现象，如
。
思考：有放热、变色、放出气体、生成沉淀的某一现象出现的一定是化学变化吗？举例说明。
探究三化学变化和物理变化的区别和联系：
1.化学变化和物理变化的本质区别是什么？
2.化学变化和物理变化的联系是什么？以蜡烛燃烧为例进行说明。
【跟踪训练】
教材19页1.3习题1、2、3、4、5、6
【达标检测】
1．下列成语或俗语中涉及到化学变化的是
（
）
A．滴水成冰
B．积沙成塔
C．蜡炬成灰
D．铁杵磨成针
2．物质常发生下列变化①挥发②燃烧③熔化④发光⑤锈蚀⑥腐烂，其中一定属于化学变化的是
（
）
A．①②③
B．③④⑥
C．②⑤⑥
D．①⑤
3．化学变化的本质特征是
（
）
A．发光发热
B．生成其他物质
C．颜色状体变化
D．有气体逸出
4．下列变化中一定有化学变化发生的是
（
）
A．用花生榨油
B．磨制石器
C．用麻织布
D．钢铁生锈
5．书写镁带和氧气反应的文字表达式：
【化学用语天天练】
抄写下列元素的元素符号各三遍：（字母要大写。如果有两个字母，第一个大写，第二个小写）
氖Ne：
、
、
，钠Na：
、
、
，镁Mg：
、
、
，
铝Al：
、
、
，硅Si：
、
、
，磷P：
、
、
，
硫S：
、
、
，氯Cl：
、
、
，氩Ar：
、
、
。
PAGE2.2构成物质的微粒（Ⅰ）—分子
【学习目标】
1．知道分子是构成物质的微粒。
2．理解分子的概念，了解它们的特征。
3．初步形成微观想象能力。
【重点】分子的概念、分子的特性。
【难点】分子是保持物质化学性质的微粒。
【自主探究】
1．旧知回顾：空气的成分。
2．自学导航：阅读教材40—44页，了解什么是分子及分子的特性。
3．应知应会：
1）分子是
微粒，分子是保持物质
的一种微粒。
温馨提示：
①分子表示的是一种微观概念，许多物质由分子构成，如氧气、水、二氧化碳等；②分子不是构成物质的唯一粒子；③分子只保持物质的化学性质。
2）分子的性质
①分子是真实存在的；
②分子的质量和体积都
；
③分子总是
；
④分子之间有
，一般来说，气体分子间的间隔
；固体、液体分子间的间隔
；因此气体易被压缩，如轮胎充气等。
⑤同种分子性质
；不同种分子性质
，例如不管何地的饮用水都可以解渴。
【合作探究】小组合作交流，答疑解惑。
探究一：分子是什么？
1．观察【实验2-3】、【实验2-4】，填写教材中相关空白。
2．讨论：在以上两个实验中所发生的变化有什么不同？将讨论结果填写在教材41页的表格中
3．通过比较得出结论：分子是
分子是
。
探究二：用分子的观点解释
1．物理变化和化学变化（由分子构成的物质）结合【实验2-3】、【实验2-4】、水的三态变化及水电解的视频进行分析，归纳：由分子构成的物质在发生物理变化时
本身不发生变化，在发生化学变化时，
改变，生成
。
2．纯净物和混合物（由分子构成的物质）：纯净物只由
构成，混合物是由
构成。
探究三：分子的特性
1．观察实验【2-5】、【2-6】、【2-7】，填写教材中相关空白。
2．阅读教材43页“知识视窗”
3．归纳总结：分子的特性有：
。
【跟踪练习】
1．教材
43页“讨论与交流”。
2．教材2.2习题第3、4、5、6。
【达标检测】
1．淀粉溶液遇碘变蓝色。实验表明，无论是固体碘还是碘蒸气，均能使淀粉溶液变蓝色。这一现象说明
（
）
A．同种分子质量相等
B．同种分子体积相等
C．同种分子性质相同
D．同种分子运动速度相等
2．“闻香识茶”意思是通过闻的方法判断出茶的类别，人们能够闻到茶香的原因是（
）
A．分子之间存在间隔
B．分子质量和体积很小
C．分子在不断运动
3．用分子的观点对下列常见现象的解释中，不正确的是
（
）
A．食物腐败-----分子本身发生变化
B．酒精挥发----分子间间隔变大
C．花香四溢----分子不停运动
D．热胀冷缩-----分子大小随温度变化而变化
4．用分子的性质解释下列现象
①花香四溢
；②水的三态变化
；
③一滴水大约有1.67×1021个水分子，这说明
；
④红墨水滴入一杯清水里，清水很快变红了，主要因为
；
⑤在一定温度下，一定量的气体受压时体积缩小，主要因为
。
【化学用语天天练】写出下列元素的元素符号：（字母要大写。如果有两个字母，第一个字母大写，第二个字母小写）
氢
，氦
，锂
，铍
，硼
，碳
，
氮
，氧
，氟
，氖
，钠
，
镁
，
铝
，硅
，磷
，硫
，氯
，
氩
。
PAGE1.4物质性质的探究
【学习目标】
1．了解物质的物理性质和化学性质。能正确判断物质的性质。正确区分物质的性质和变化。
2．以铜的化学性质的探究为例，知道科学探究的六个步骤，掌握研究物质的重要方法，也是学习化学的有效方法。
【重点】物理性质和化学性质的理解及判断。
【难点】物理性质和化学性质的理解及判断。
【自主探究】
1．旧知回顾：物理变化和化学变化的区别。
2．自学导航：
1）认真阅读教材20页内容，了解什么是物理性质，物理性质包括哪些？
2）认真阅读教材20页内容，了解什么是化学性质，例举化学性质。
3）认真阅读教材20页内容，了解物理性质和化学性质测定的方法。
4）认真阅读教材20页～24页内容，了解金属铜化学性质探究的方法。
3．应知应会：
（1）物质不需要发生
就表现出来的性质叫做物理性质，如物质的
、
、
等。
（2）物质在
中表现出来的性质叫做化学性质。例如
、
、
等。
（3）物质的物理性质可
或用
去测定，而化学性质要通过
去观察和确定。
（4）科学探究的步骤：
、
、
、
、
、
。其中，
是中心环节。
提示：
1．化学变化与化学性质的区分：性质是物质固有的属性，而变化是一个过程，是性质的具体体现。
2．物质的性质与物质用途的关系：性质决定用途，而用途体现其性质。
【合作探究】小组合作探究，答疑解惑
探究一
物理性质和化学性质
1．判断物理性质、化学性质的方法：（注意积累）
（1）物理性质是不通过化学变化就能表现出来的性质，有的由感觉器官感知或有仪器测定得出，如颜色、熔点等，有的需要通过物理变化才能表现出来，如玻璃易碎等；而化学性质必须通过化学变化才能表现出来，如纸可以燃烧等。
（2）请尝试总结出至少5个方面的物理性质
、
、
、
、
；尝试总结出至少3个方面的化学性质：
、
、
。
2.
物理性质和化学性质的根本区别是？
探究二
金属铜化学性质的探究
完成教材21页～23页探究活动，讨论怎样通过科学探究的方法探究铜的化学性质？
【跟踪训练】教材25页1.4习题1、2、3、4
【达标检测】
1．下列性质中属于化学性质的是
（
）
A．导电性
B．可燃性
C．延展性
D．挥发性
2．下列属于氧气物理性质的是
（
）
A．氧气能使食物腐烂
B．氧气能使钢铁生锈
C．氧气能供给呼吸
D．氧气能液化成淡蓝色液体
3．某同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究，请填写下列空格：
（1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放在水中，蜡烛浮在
水面上。结论：石蜡的密度比水
。
（2）点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层。把
一根火柴梗放在蜡烛的火焰中（如图）约1s后取出，可以看
到火柴梗的
处最先炭化（变黑）。
结论：蜡烛
火焰的
温度最高。
（3）将一干燥的冷的烧杯罩在蜡烛火焰上，看到烧杯的内壁有水雾产生；把烧杯立即倒
过来，迅速加入少量澄清石灰水，震荡，石灰水变浑浊。
结论：蜡烛燃烧产生了
和
。(注：将二氧化碳通入石灰水中，石灰
水能变浑浊。
【化学用语天天练】
抄写下列元素的元素符号各三遍：（字母要大写。如果有两个字母，第一个大写，第二个小写）
铝Al：
、
、
，硅Si：
、
、
，磷P：
、
、
，
硫S：
、
、
，氯Cl：
、
、
，氩Ar：
、
、
，
钾K：
、
、
，钙Ca：
、
、
，铁Fe：
、
、
。
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