资源简介

原子的结构
课题
课题2
原子的结构（2）-离子的形成
课型
新授
教学目标
知识与技能
1.认识离子的概念。2.知道离子的形成过程及其与原子的区别和联系。3.知道离子也是构成物质的一种粒子。4.会正确书写常见离子的符号。
过程与方法
充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观。学会运用类比、想象、归纳、概括等方法对获取信息进行加工。
情感·态度·价值观
通过分析比较，认识物质的粒子性。培养学生的微观想象能力和推导思维的方法。
教学重点
正确书写离子符号。
教学难点
离子的形成过程。
教学用品
仪器
……
药品
……
其它
课件，离子模型。
环节
教
学
问
题
活
动
设
计
二次备课
情景导入
质疑：1.为什么金属钠、氯气在自然界中不能稳定的存在？
2.稀有气体的化学性质为什么相对比较稳定？
提出质疑，使学生产生好奇心和探究欲。渴望去解决疑问，让学习变的有目标性。
自主学习
阅读课本，完成相关内容。1.稀有气体最外层都有
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个电子（氦只有一个电子层，电子数为2），稀有气体的结构是一种相对稳定的结构。钠原子最外层上有
个电子，氯原子最外层上有
电子。由于它们最外层没有达到8个电子的相对稳定结构，所以，通过得失电子来完成。2.离子是指
。3.钠离子符号
，氯离子符号
。
学生阅读课本内容，完成自主学习，交流、互查完善自学内容，初步形成离子的观点。
探究与交流探究与交流
知识点1
离子的形成
有些原子最外层上的电子没有到8个
( http: / / www.21cnjy.com )（只有一个电子层2个电子），这些原子可通过得失（或转移）电子的方式，达到8个电子（只有一个电子层2个电子）的相对稳定结构。
下面我们以氯化钠的形成过程，来学习离子的形成。
flash动画：氯化钠的形成过程
问题1离子如何形成的？
什么是离子？阳离子？阴离子？问题2
离子符号书写常见的离子阳离子Na+
Ca2+
Mg2+
Al3+
H+
NH4+阴离子Cl-
O2-
OH-
NO3-
SO42
-
CO32-问题3
粒子结构示意图问题4
原子与离子的区别与联系粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构粒子电性符号联系
得电子
失电子
原子
观看flash动画，化抽象为直观。形象理解钠离子和氯离子的形成过程。再借助图表模型，加深对离子形成的理解。知道离子也是构成物质的一种粒子。在上述过程中，钠原子因失去1个电子而带上1个单位的正电荷；氯原子因得到1个电子而带上1个单位的负电荷。这种带电的原子或原子团叫离子。（带电的粒子叫离子）带负电的离子为阴离子。带正电的离子为阳离子。形成离子过程中：得电子为负（阴离子），失电子为正（阳离子）；得几个电子为负几，失去几个电子为正几。
离子符号：在元素符号的右上方标上所带的电荷数、电性；电荷数1时，不写。电荷数在前，正、负号在后。注意：质子数〉电子数
阳离子结构示意图。质子数〈电子数
阴离子结构示意图。质子数＝电子数
原子结构示意图。
请学生通过小组讨论、合作交流、代表展示初步完成表格。
让学生知道分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子。
梳理整合
　　　　　　　　　　　
诊断练习
1．某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是（D
）A．分子
B．原子
C．阴离子
D．阳离子2.下列对分子、原子、离子的认识，正确的是
（
B
）
A.
原子是最小的粒子，不可再分
B.
温度越高，分子运动速率越快C.
离子不能直接构成物质
D.
固体难压缩，说明固体分子间无间隔3．下图中是钠原子结构示意图．下列说法错误的是（　D　）A．钠的原子序数为11
B．钠原子核外有3个电子层C．钠原子最外层电子数为1
D．化学反应中，钠原子易得电子4．某粒子最外电子层为M层（即第三层），该电子层上有8个电子，则它一定不属于下列粒子中的（B
）A．稀有气体原子
B．非金属原子C．阴离子
D．阳离子5．下列微粒中，最外电子层不是稳定结构的是（
B
）A．氖原子
B．氯原子C．钠离子
D．硫离子6．下列结构示意图表示的粒子中，属于离子的是
（
C
）
A
B
C
D7．钠原子与钠离子的符号分别为
Na
和
Na+
；它们的化学性质
不相似
(填“相似”或“不相似”)。8．科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。请回答：(1)1个H3+
离子含有
3
个质子
2
个电子；(2)构成了H3分子的原子的结构示意图是
；
作业设计
书面作业：P57
1.（1）（2）（3）课外作业：
自主学习
教后反思
构成
构成
构成
物质
原子
分子
离子
分解
构成
失得电子
得失电子
定义：
种类：
和
结构示意图：课题
元素
课题
课题
元素（1）
课型
新授
教学目标
知识与技能
（1）让学生认识元素的存在，形成元素的概念，会正确区分元素和原子。（2）掌握质子数决定元素的种类，在化学变化中元素的种类不变。
过程与方法
通过微观想像、分析、讨论、对比，认识化学反应中分子可以发生变化而元素不发生改变。
情感·态度·价值观
激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣，对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。
教学重点
元素概念的形成，元素与原子的区别及联系。
教学难点
分子、原子、离子、元素、物质的联系。
教学用品
仪器
药品
其它
学案、课件等
环节
教
学
问
题
活
动
设
计
二次备课
情景导入
【情景创设】现在
初三年级的笑笑同学最近腿老抽筋而且上体育课时膝盖痛，都跑不动。针对笑笑的情况医生确诊她是缺“钙”，请你为笑笑建议缺“钙”吃什么好呢？讨论回答：
思考：请思考：几种食品名称中的“钙”、“锌”
指的是什么？（分子，原子，还是……？）
激活课堂，引入主体交流讨论，学生的意见不完全一致，有说分子的，有说原子的，还有说元素的。其中的“钙”、“锌”到底指的是什么呢？就是今天这节课我们要研究的内容——元素。那么什么是元素呢？
自主学习
问题1：什么是元素？物质在发生化学变化时，元素的种类会不会发生变化？问题2：目前发现的元素有多少种？按质量分数计算，地壳中含量前四位元素是那些？其中含量最高的元素是什么？好按量最高的金属元素是什么？问题3：元素的种类和化学性质分别是由什么决定的？
问题4：元素和原子有哪些区别和联系？
学生阅读圈划。教师检查学生预习及学案自主学习完成情况
探究与交流探究与交流
知识点1：元素的概念【复习旧知】什么是相对原子质量 其中“一种碳原子”是指哪一种碳原子 （设问)有没有别的碳原子呢 (投影)介绍几种原子。原子名称质子数中子数相对原子质量氢原子101氢原子112碳原子6612碳原子6713问题1
上述每组原子在结构上有何共同点？【填空】两类原子的
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相同，
、
不同。质子数为1的一类氢原子宏观上称为
；质子数为6的一类碳原子宏观上称为
。问题2
什么是元素？
问题3
元素的种类是由什么决定的？【例题1】（2016 齐齐哈尔）不同种元素最本质的区别是（　　）A．中子数不同
B．质子数不同
C．相对原子质量不同
D．核外电子数不同知识点2：元素与原子的区别与联系【过度】搞清楚了元素的概念。我们再来看元素有哪些特点。问题1
元素有哪些特点？它与原子有哪些区别？
问题2
怎样用元素描述物质的组成？它与用原子描述物质的构成有哪些区别？下列说法有没有错误 把错误的说法加以改正。①水是由1个氧元素和2个氢元素组成的。
②二氧化硫中有硫和氧2个元素。
③一个水分子是由2个氢元素和一个氧元素构成的。【例题2】在H2、H2O、H2SO4三种物质中都含有（
）A.2个氢原子
B.一个氢分子
C.氢元素
D.2个氢元素【归纳】分子、原子、元素、物质的区别和联系
知识点3
化学变化中元素的种类是否变化【知识回顾】化学反应的实质是什么？在化学反应中那些微粒发生了变化？哪些微粒没有变化？
问题　根据P59页讨论化学反应中：反应物跟生成物相比，分子是否发生了变化？原子是否发生了变化？元素是否发生了变化？
【例题3】（2016 宜昌）宜昌“富硒茶”是较好的保健饮品，这里的“硒”指的是（　　）A．原子
B．分子
C．元素
D．单质知识点4
元素在自然界中的分布物质的种类很多，但是组成这
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地壳中含量最多的元素？含量最多的金属元素？含量前四位的元素？
问题2
生物细胞中含量最多的元素？居前四位的元素？问题3
空气中含量最多的元素？
教师指导学生认真阅读课本P59页内容，并结合学案表格，所列的2组原子，进行充分的讨论、交流、归纳、总结。小组展示。
【方法指导】（1）两类原子的质子数相同，中子数和相对原子质量不同。质子数为1的一类氢原子宏观上称为氢元素；质子数为6的一类原子宏观上称为碳原子。（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。【归纳】尽管核外电子数从数量上等于核电荷数和
( http: / / www.21cnjy.com )核内质子数，但由于核外电子数在形成物质时会发生变化，原子会得到电子或失去电子，所以定义元素时不能用核外电子数，只能用核电荷数或核内质子数。（3）质子数决定元素的种类。【答案】B根据提出的问题及学案上的表格，学生讨论、交流。小组展示。教师点播。【方法指导】由元素的定义可知，元素是一类原
( http: / / www.21cnjy.com )子的总称，具体说就是具有相同核电荷数的一类原子的总称。因为它是一个总称，所以它最大的一个特点是：只讲种类，不讲个数，没有数量多少的含义；而原子是一个微观的粒子，既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义。【方法指导】元素只讲种类，不讲个数，那么在
( http: / / www.21cnjy.com )用元素描述物质的组成时，只能说该物质由几种元素组成，而不能说该物质由几个元素组成，元素是从宏观上描述物质的组成，而原子是从微观上描述物质的构成。学生讨论后回答
①错误。改正：水是由氧元素和氢元素两种元素组成的。②错误。改正：二氧化硫由硫和氧两种元素组成。③一个水分子是由2个氢原子和一个氧原子构成的。【答案】C学生回顾知识，回答问题。化学反应的实质是：在化学变化中分子分裂为原子，原子又重新组成为新分子或构成物质。
在化学变化中变化的是分子，原子不变。根据提出的问题及学案上的表格，学生讨论、交流。小组展示。【方法指导】由于原子是化学变化中的最小粒子，根据化学变
( http: / / www.21cnjy.com )化的实质可知，物质在发生化学变化时，只是分子分解成了原子，而原子不会再分解，只是重新组合而已；所以，在物质发生化学变化时，分子的种类发生了变化，物质的种类发生了改变；而原子的原子种类不变，元素也不会改变【答案】C根据教材图3-17和
“资料卡片—生物细胞中的元素”，以及空气的组成，进行分析、讨论，交流、展示、归纳之【方法指导】（1）地壳中含量最多的元素是氧，最多的金属元素是铝，地壳中含量前四位的元素依次是：氧、硅、铝、铁。（2）生物细胞中居前四位的元素依次是：氧、碳、氢、氮。
（3）空气中含量最多的元素是：氮元素。
梳理整合
　　　　　　　　元素原子概念具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称原子是变化中最小的粒子区别宏观概念,只讲种类,不讲个数，没有数量多少的含义微观概念,既讲种类,又讲个数,有数量多少的含义适用范围应用于描述宏观物质的组成，例如可以说
( http: / / www.21cnjy.com )，“水里含有氢元素和氧元素”或“水是由氢元素和氧元素组成的”，但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的”应用于描述物质的微观构成。例如，“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”，但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”联系元素是具有相同核电荷数的一类原子总称，原子是体现元素性质的最小粒子
诊断练习
1.（2016 湘西州）商场的货架上会看到标有“补钙”、“补铁”、“补碘”等字样的食品和保健品，这里的钙、铁、碘指的是（　　）A．离子
B．原子
C．分子
D．元素2.
地壳中含量最多的元素是
(
)A.氧
B.硅
C.铝
D.铁3.“博士伦”隐形眼镜洗液的主要成分是H202（双氧水），下列说法正确的是
（
）
A.过氧化氢是由氢气和氧气组成的
B.
过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的
C．过氧化氢是由氢分子和氧分子构成的
D.
过氧化氢是由两个氢元素和两个氧元素构成的 4.最近俄罗斯科学家利用第72号元素
( http: / / www.21cnjy.com )铪和第74号元素钨精确测定出月球至少比地球早700万年形成。铪和钨两种元素原子的本质不同是（
）
A.
核内质子数目
B.
核内中子数目
C.
核外电子数目
D.
相对原子质量5.
判断正误,并加以改正（1）二氧化硫分子是由硫元素和氧元素组成的（2）水是由两个氢原子和一个氧原子构成的（3）加热氧化汞生成汞和氧气,氧化汞中含有氧元素
作业设计
书面作业：教材P65页习题1
教后反思(共20张PPT)
第三单元
物质构成的奥秘
（第二课时）
学习目标
1．掌握元素符号的正确写法，记住常见的元素符号（P62表3—4），学会元素符号的意义。
2．认识元素周期表，会利用周期表查取一些简单的信息。
一、元素符号
“知识是无国界的”，但各个国家有各自不同的语言和文字，若用各自的文字来表示，则给学术交流带来很多的不便，从而也会阻碍化学前进的脚步。所以为了书写和学术交流的方便，国际上采用统一的符号——元素符号，来表示元素。
外国人可能不认识汉字
一、元素符号
统一采用元素拉丁文名称的第一个大字母来表示元素，如氢元素的拉丁文名称为Hydrogenium，元素符号就写为H，氧元素的拉丁文名称为Oxygenium，元素符号就写为O。如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别。例如用Cu表示铜元素，Cl表示氯元素，Ca表示钙元素。
在国际上，怎样表示元素符
号呢？
一、元素符号
1、元素符号
元素符号的书写
“一大
二小”
O
C
H
N
S
氧　　碳　
氢　
氮　　
硫
Fe
Cu
Al
Mg
Hg
铁　
　
铜　
铝　　
镁　
　汞
有两个字母的，第一个一定要大写，第二个一定要小写
一、元素符号
2、元素的分类
到目前为止，人们已经知道的物质有3000多万种，但组成这些物质的元素却不多只有100多种。
这100多种元素可以分成哪几类呢？
讨论：
一、元素符号
2、元素的分类
元素中文名称造字特点
1、有“金”字旁的是金属元素,
“汞”例外，
是液态金属元素
2、有“石”字旁的是固态非金属元素
3、有“气”字头的是气态非金属元素
4、有“氵”旁的是液态非金属元素
课本62页资料卡片
一、元素符号
2、元素的分类
1.稀有气体：气字头（氦、氖、氩、氪、氙）
2.金属元素：“钅”字旁（汞除外，俗称“水银”）
3.
非金属元素
固态非金属元素（“石”字旁）:碳、磷
液态非金属元素（“氵”字旁）:溴
气态非金属元素（除稀有气体）:氧、氢
一、元素符号
3、元素的意义
O
氧元素
一个氧原子
你们说滴对！
一、元素符号
3、元素的意义
意义：
宏观含义
微观含义
表示一种元素
表示该元素的一个原子
Na有哪些意义呢？
想一想：
Na
钠元素、钠这种物质
宏观含义
微观含义
一个钠原子
还表示直接由原子构成的物质
一、元素符号
想一想：
3、元素的意义
当我们要表示多个原子时，应该怎么办呢？
只需在元素符号前面加相应的数字即可
例如：3个氮原子可表示为：3N
3N除了表示3个氮原子外，还能够表示氮元素吗？
元素只讲种类，不讲个数，原子和分子、离子既讲种类，又讲个数
一、元素符号
1、说说下列符号的意义
O
：
2H：
Na：
2Mg：
nS：
氧元素或一个氧原子
2个氢原子
钠元素或一个钠原子或钠这种物质
2个镁原子
n个硫原子
2、用符号和数字表达含义
5个氧原子：
2个铜原子：
氮元素
：
3个磷原子：
5O
2Cu
N
3P
一、元素符号
3、元素的意义
小结：
①宏观含义：表示一种元素
②微观含义：表示这种元素的一个原子
③表示直接由原子构成的物质。
注意：元素符号前有数字只表示微观的意义(几个某原子)，不表示宏观意义(某元素)。
一、元素周期表简介
一、元素周期表简介
　1869年2月，俄国化学家门捷列夫
发现了他的第一张元素周期表，表
中除收入了当时已知的63种元素外，还给尚未发
现的元素留下了27个空位，并大胆地预言了11种
未知的新元素和它们在元素周期表的位置，同时
根据它们的性质取了名字，如类铝、类硼、类硅
等，后来都得到了验证。
一、元素周期表简介
1、元素周期表的结构
（1）周期：每一横行叫一周期，共7个周期。
（2）族：每一纵行叫一族（其中8，9，10)三个纵行共同组成一个族,共16个族
2、原子序数
元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号，叫做原子序数。
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
在数值上：
一、元素周期表简介
元素周期表中有两种颜色
粉红色代表金属元素
黄色代表非金属元素
一、元素周期表简介
除第一周期外，每一周期开头的是金属元素，靠近结尾的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。
一、元素周期表简介
13
Al
铝
26.98
元素符号
元素名称
相对原子质量
原子序数
思考
：元素周期表中每一格所含有的信息有哪些 课题3
元素（第一课时）
●学习目标
1．掌握元素的概念，将对物质的宏观组成和微观构成的认识统一起来。
2．掌握质子数决定元素的种类，在化学变化中元素的种类不变。
●学习重难点
元素概念的形成，元素与原子的区别及联系。
●【自主学习】
1．元素是
，在物质发生化学变化时，原子的种类
，元素也不会
。
2．现在发现的元素有
种，按质量
( http: / / www.21cnjy.com )分数计算，在地壳中的含量位于前四位的元素依次是
。含量最多的金属元素是
，含量最多的非金属元素是
。生物细胞中含量位于前四位的元素依次是
。按体积分数计算，空气中含量最多的元素是
，其次是
。
3．
决定元素的种类，元素的化学性质与
密切相关。
【合作探究】
（一）元素的概念
【分析思考】观察、比较下表中两种碳原子和两种氢原子在结构上有何共同点
原子名称
质子数
中子数
相对原子质量
氢原子
1
0
1
氢原子
1
1
2
碳原子
6
6
12
碳原子
6
7
13
归纳：1．两类原子的
相同，
、
不同。质子数为1的一类氢原子宏观上称为
；质子数为6的一类碳原子宏观上称为
。
2．元素的概念：元素是
。
3．元素的种类是由
决定的。
【例题1】（2016 齐齐哈尔）不同种元素最本质的区别是（　　）
A．中子数不同
B．质子数不同
C．相对原子质量不同
D．核外电子数不同
（二）元素与原子的区别与联系
元素
原子
概念
区别
_______种类，_________个数，没有数量多少的含义
__________种类，__________个数，有数量多少的含义
使用范围
应用于描述物质的____________
应用于描述物质的______________
实例
水由__________和__________组成
一个水分子由_______和_______构成
联系
元素是具有相同核电荷数的一类原子总称，原子是体现元素性质的最小粒子
【例题2】在H2、H2O、H2SO4三种物质中都含有（
）
A.2个氢原子
B.一个氢分子
C.氢元素
D.2个氢元素
（三）化学反应中元素种类是否改变
【小组讨论】根据P59页讨论化学反应中：反应物跟生成物相比，分子是否发生了变化？原子是否发生了变化？元素是否发生了变化？
1、知识回顾：化学变化的实质是：
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。即在化学变化中，改变的是
，不变的是
。
2、结论：化学反应前后，
改变，
、
不变。
【例题3】（2016 宜昌）宜昌“富硒茶”是较好的保健饮品，这里的“硒”指的是（　　）
A．原子
B．分子
C．元素
D．单质
小结：
（1）微观：氧气是由_____构成的，铁是由______
构成的，氯化钠是由
和
构成的。
（2）宏观：氧气是由______组成的，铁是由___组成的，氯化钠是由
和
组成的。
分
子
元素
物
质
原
子
离
子
【应用】水是由
组成的，水是由
构成的，
1个水分子是由
构成的。
诊断练习
1.（2016 湘西州）商场的货架上会看到标有“补钙”、“补铁”、“补碘”等字样的食品和保健品，这里的钙、铁、碘指的是（　　）
A．离子
B．原子
C．分子
D．元素
2.
地壳中含量最多的元素是
(
)
A.氧
B.硅
C.铝
D.铁
3.“博士伦”隐形眼镜洗液的主要成分是H202（双氧水），下列说法正确的是
（
）
A.过氧化氢是由氢气和氧气组成的
B.
过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的
C．过氧化氢是由氢分子和氧分子构成的
D.
过氧化氢是由两个氢元素和两个氧元素构成的
4.最近俄罗斯科学家利用第72号
( http: / / www.21cnjy.com )元素铪和第74号元素钨精确测定出月球至少比地球早700万年形成。铪和钨两种元素原子的本质不同是（
）
A.
核内质子数目
B.
核内中子数目
C.
核外电子数目
D.
相对原子质量
5.
判断正误,并加以改正
（1）二氧化硫分子是由硫元素和氧元素组成的
（2）水是由两个氢原子和一个氧原子构成的
（3）加热氧化汞生成汞和氧气,氧化汞中含有氧元素
学习感悟
参考答案
【例题】1、B
2、C
3、C
诊断练习
1、D
2、C
3、B
4、A
5、（1）错；应为二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的或二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的。
（2）错；应为水是由氢元素和氧元素组成的或水分子是由氢原子和氧原子构成的。
（3）正确。课题2
原子的结构（3）
一、选择题
1．原子的质量主要集中在(
)
A．质子
B．中子
C．电子
D．原子核
2．已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为m
kg，一个钼原子的质量为8mkg，则钼的相对原子质量为（
）
A．96
B．72
C．48
D．36
3．据中央电视台对云南抚仙湖湖底古城考古
( http: / / www.21cnjy.com )的现场报道，考古学家通过测定古生物遗骸中的碳14原子的含量来推测古生物的年代。碳14原子的质子数是6，相对原子质量是14，下列有关碳14原子的叙述正确的是（
）
A．其核外有8个电子
B．其核内有6个中子
C．核电荷数为6
D．质子数和中子数之和为14
4．著名化学家徐光宪获得了200
( http: / / www.21cnjy.com )8年度国家最高科学技术奖，他的研究成果使稀土元素的分离变得更加简单。稀土元素包括镧(La)与钇(Y)等17种元素，被称作当代的“工业味精”。镧、钇原子的本质区别是(
)
A．电子数不同
B．中子数不同
C．质子数不同
D．相对原子质量不同
5.下列说法错误的是(
)
A．阳离子一定带有正电荷
B．质子的质量约等于中子的质量
C．相对原子质量与原子质量有相同的意义
D．最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子
6．粒子构成物质，千差万别的物质形成了丰富多彩的物质世界，下列关于微粒的叙述不正确的是（　　）
A．粒子有大小
B．粒子有质量
C．粒子间有间隔
D．粒子不运动
二、填空与简答
7.贫铀弹的主要成分是低放射性的铀，这种铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为92，中子数应为
。
8．一个碳原子（原子核内有6个质子和6个中子）的质量是5．4mkg，R原子的相对原子质量是n/3，则一个R原子的质量应是
。
9．我国著名化学家、中国科学院院士张青
( http: / / www.21cnjy.com )莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数为
，中子数为
，核外电子数为
。
拓展与提升
10．已知一个碳12原子的质量为1．993×10-26
kg，一个氧原子的质量为2．657×10-26
kg。
求氧原子的相对原子质量。
参考答案
一、选择题
1
D
2
A
3
C
4
C
5
C
6　D　
二、填空与简答
7.
146
8．3／20
mn
9．63
89
63
拓展与提升
10．求氧原子的相对原子质量课题3
元素（2）
选择题
1.下列关于氯元素符号的书写正确的是（
）
A.Cl
B.Cl
C.AL
D.al
2.氯元素在自然界中广泛存在，下列说法不正确的是（
）
A.氯元素属于非金属元素
B.海水中含量最高的元素是氯元素
C.氯原子易得电子形成氯离子
D.氯气（Cl2）是由氯气分子构成的
3.“民以食为天，食以安为本”。食品安全警钟长鸣，湖南“镉大米”事件引起了广泛的关注，元素符号“Cd”不能表示（
）
A.镉元素
B.金属镉
C.一个镉原子
D.一个镉分子
4．图中是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图．下列说法错误的是（　　）
A．钠的原子序数为11
B．钠原子核外有3个电子层
C．钠的相对原子质量为22.989
D．化学反应中，钠原子易得电子
5.下列关于元素和粒子的叙述中不正确的是（
）
A.分子和原子都在不停地运动
B.原子的质量主要集中在原子核上
C.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
D.从元素周期表中硒元素的有关信息（如图）可知硒的相对原子质量是78.96g
6.元素周期表是学习化学的重要依据，下列是元素周期表的一部分，按表格提供的信息判断错误的是（
）
A.碳、氢、氧三种元素都属于非金属元素
B.不同种元素之间最本质的区别是最外层电子数不同
C.氧原子的核内中子数是8
D.氮原子的相对原子质量是14.01
7.下列元素符号中，表示金属元素的一组是(
)
A.Hg、Ba、Mn
B.Fe、He、Mg
C.Ca、Na、N
D.H、C、O
8.化学中元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同。下列对元素符号表示的意义解释正确的是（
）
序号
元素符号
元素符号所表示的意义
A
H
只表示氢元素
B
Fe
表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质
C
N
只能表示一个氮原子
D
O
表示氧元素，一个氧原子，表示氧气这种物质
二．填空与简答
9.用符号表示，或写出符号所具有的意义。
（1）2个钙原子_________
(2)氧气____________
(3)二氧化碳________
（4）氮元素____________
(5)3个铁原子_______
（6）2个氖原子_______
（7）H________
__
（8）4P________
_
___
（9）2Cl_____
_______
(10)3H___
_________
三.拓展与提升
10.
图A是元素周期表的一部分
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
第二周期
3
Li锂7
4
Be铍9
5
B硼11
①
7
N氮14
8
O氧16
9
F氟19
10
Ne氖20
第三周期
11
Na钠23
②
13
Al铝27
14
Si硅28
③
16
S硫32
17
Cl氯35.5
18
Ar氩40
图B
图C
(1)原子序数为14的元素名称为
；
(2)图B是某元素的原子结构示意图，该元素在图A中的位置是（填①或②或③）
；
(3)图C是氯元素的原子结构示意图
( http: / / www.21cnjy.com )，图A中与氯元素在同一纵行的氟元素，其原子结构与氯原子相似。由此推测，氟原子在化学反应中易（填“得”或“失”）
电子。
参考答案
1、A
2、B
3、D
4、D
5、D
6、B
7、A
8、B
9、（1）2Ca　（2）O2
　(3)
( http: / / www.21cnjy.com )CO2
　(4)N
　?(5)3Fe?　(6)2Ne　(7)氢元素，一个氢原子　(8)4个磷原子　（9）2个氯原子　(10)　3个氢原子
10、（1）硅
（2）①
（3）得
+6
2
4
+177
2
8
7元素（1）
选择题
1.水是由氢、氧两种元素组成的，这两种元素的最本质的区别是（
）
A.质子数不同
B.电子数不同
C.中子数不同
D.最外层电子数不同
2.某品牌饮用水标签标明水中钠、钾、钙等的含量，这里钠、钾、钙指的是（
）
A.分子
B.原子
C.元素
D.离子
3.
下列说法中，正确的是(
)
A.水是由一个氧元素和两个氢元素组成的
B.水是由氧和氢两种元素组成的
C.水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
D.水分子是由氧分子和氢分子构成的
4.下列对元素概念的说法正确的是（
）
A.具有相同的核电荷数的一类原子的总称
B.相对原子质量相同的一类原子　
C.中子数相同的一类原子
D.具有相同电子数的一类原子
5.元素的种类、化学性质分别与下列哪些粒子数密切相关（
）
A.质子数、中子数
B.质子数、最外层电子数
C.中子数、最外层电子数
D.最外层电子数、质子数
6.我国“化学”一词最早出
( http: / / www.21cnjy.com )于《化学鉴原》（1871年）。该书把一种元素翻译为“矽（xi）”。在地壳里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽”元素命名为（
）
A.锡
B.硒
C.氧
D.硅
7.下列有关物质的说法不正确的是（
）
A.物质可由分子、原子或离子构成
B.水加热变成水蒸气，说明分子能分成原子
C.液氧和氧气都能助燃，同种分子化学性质相同
D.有元素的原子，其原子核内含有21个质子，31个种子，则其原子的核外电子数为21
8.下列物质中含有氧分子的是（
）
A.液氧
B.二氧化碳
C.过氧化氢
D.二氧化锰
9.下列知识归纳错误的是（
）
A.地壳中含量最多的元素是铝元素，含量最多的金属元素是氧元素
B.白糖溶于水得到糖水，发生的是物理变化
C.气体容易被压缩是因为分子间的间隔较大
D.你经过肯德基门口时，会闻到阵阵烤翅膀的香味是因为分子总是在不断的运动着
10.下列说法正确的是（
）
①一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成；
②二氧化硫由一个硫原子和一个氧分子组成；
③二氧化硫由硫元素和氧元素组成；
④二氧化硫由一个硫元素和二个氧元素组成；
A.①③
B.③④
C.②③
D.①④
二．填空与简答
11.二氧化碳（CO2）是由
和
组成的，共有
种元素。二氧化碳分子是由
和
构成的，共有
种原子，一个二氧化碳分子中共有
个原子。
12.过氧化氢（H2O2）是由
( http: / / www.21cnjy.com )
和
组成的，1个过氧化氢分子中含有2个氢
和2个氧
。
三.拓展与提升
13.从元素、分子、原子、质子、中子、电子中，选择合适的概念填空：
（1）决定元素种类的是
数，决定同一元素中不同原子的是
数。
（2）氧
是保持氧气化学性质的一种微粒。
（3）分子、原子核离子都是构成物质的微粒，氦气是由氦
直接构成的。
（4）在原子中
不带电，1个
带一个单位的负电荷。
参考答案
1、A
2、C
3、B
4、A
5、B
6、D
7、B
8、A
9、A
10、A
11、碳元素、氧元素、2、碳原子、氧原子、2、3
12、氢元素、氧元素、原子、原子
13、（1）质子、中子
（2）分子
（3）原子
（4）中子
电子课题2
原子的结构(1)
课题
课题2
原子的结构(1)-原子的构成
课型
新授
编者
电话
教学目标
知识与技能
1．认识原子是由质子、中子和电子构成的。2.知道原子中各粒子之间的关系，原子结构示意图是一种模型化认识原子的方法。3．知道核外电子的分层排布的特点，前18号原子的结构示意图及其含义。4.知道典型原子（稀有气体、金属原子和非金属原子）原子核外电子排布的特点。
过程与方法
利用教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，学会运用类比、想象、归纳、概括等方法对获取信息进行加工。
情感·态度·价值观
初步认识“世界是物质的，物质是可分的”辨证唯物主义的认识观。
教学重点
原子的构成及原子核外电子的排布规律。
教学难点
构成原子粒子之间的关系，对原子核外电子排布的认识。
教学用品
仪器
……
药品
……
其它
课件，模型。
环节
教
学
问
题
活
动
设
计
二次备课
情景导入
播放：原子弹爆炸的视频。问题激疑：为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？原子还能否再分？
学生欣赏视频，产生解决问题的念头，激发学生深入探究原子结构的学习欲望。
自主学习
自学课本，完成相关内容。1.原子是不可分割的最小的粒子吗？如果能分的话，它会分成什么？2.原子是居于原子中心的
与
构成的。原子核是由
和
构成。每个质子带
，每个电子带
，中子
。3.原子为何不显电性？4.在原子中，核电荷数等于
等于
。5.科学研究表明，在含有多
( http: / / www.21cnjy.com )个电子的原子中，离核近的电子能量
，离核越远，电子能量
。离核最近的电子层为
，次之为
，依次类推为
，离核最远的也叫
。其电子数不超过
个（只有一个电子层的，电子数不超2个）。6.稀有气体的原子最外层有
个电子（氦为2个电子），化学性质
，这种结构被认为是一种相对稳定结构；金属原子的最外层电子一般都
个，在化学反应中易
电子；非金属原子的最外层电子一般都
个，在化学反应中易
电子；都趋于达到相对稳定的结构。
学生阅读、勾划，完成相关内容，并组织学生自查、互查。引导学生自学，形成初步感知。
探究与交流探究与交流探究与交流
原子是化学变化中的最小粒子，原子能否再分呢？
知识点1：原子的构成问题1原子能否再分呢？
质子
原子核
原子
中子
电子问题2分析P53表3－1，你发现了什么规律？原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817（1）所有的原子核都是由质子和中子构成的吗？（2）在原子中，电子数、质子数与中子数有何关系？（3）不同原子之间的有哪些区别？问题3观察下表，质子、电子、中子在电性与电量上有何区别？粒子电性电量质子带正电1个单位正电荷电子带负电1个单位负电荷中子中性不带电荷（1）质子、电子、中子在电性和电量上有何关系？（2）原子核电性与电量决定因素？（3）为什么整个原子对外不显电性？知识点2：原子核外电子的排布视频播放：核外电子分层排布flash动画（国家基础教育资源网）。问题1（1）与原子相比，原子核的体积如何？（2）多电子的原子中，核外电子运动离核远近的依据？（3）原子中，离核最近是第一层，次之为第二层，依次为？离核最远的是最外层，最外层上电子数不超过几个？（如果只有一个电子层呢？）问题2请指出下面原子结构示意图各部分的意义？问题3观察下列常见原子的结构示意图（P54图3-12部分原子结构示意图），分析：（1）稀有气体、金属原子、非金属原子最外层上的电子数目有何规律？
（2）原子的相对稳定结构指的是？
观看原子爆炸的视频，可见原子并不是最小的粒子，还可以再分。指导学生观察P53图3-9原子的构成示意图，并结合教材阅读归纳出原子的结构，形成知识网络。
学生观察表格，分析、交流、归纳并表达自己的观点。教师引导学生进行总结。
小结：（1）所有原子中都含有质子和电子。氢原子不含中子。（2）在原子中，质子数＝电子数。与中子之间不一定相等。（3）不同原子之间，质子数、电子数不相同。明白构成原子的三种粒子性质，是学习好原子结构的钥匙。
学生认真观察表格，小组合作、交流自己观点。表达自己的想法。弄清三种粒子的基本性质。小结：（1）质子带正电，电子带负电，中子不带电。质子与电子之间，电量相等，而电性相反。（2）原子核由质子和中子构成，中子不带电。因此，原子核的电性与电量由质子决定。（3）由于原子核内质子所带电荷数量与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。观看视频，阅读教材；思考有关原子核外电子排布的几个问题。通过小组讨论，代表发言，组间交流，形成初步认知。教师引导学生进行总结。小结：（1）在原子中，原子核的体积比原子小的多，只有原子体积人几千亿分之一。（2）多电子的原子中，离核近的电子能量低，离核远的电子能量高。（3）原子中，离核最近为第一层，次之为第二层，依次为三、四、五、六、七层。电子层最多为七层。离核最远的叫最外层，最外层上的电子数最多不超过8个（只有一个电子层不超过2个）。为了便于学生理解，更为了简明、方便的表示原子的结构以及核外电子的排布，采用宏观模型表示原子的构成，我们引入了原子结构示意图。结合问题，引导细读教材P55第一段。然后，小组讨论，展示交流。小结：（1）稀有气体的原子最外层有
8个电
( http: / / www.21cnjy.com )子（氦为2个电子），化学性质稳定，这种结构被认为是一种相对稳定结构；金属原子的最外层电子一般都少于4个，在化学反应中易失去电子；非金属原子的最外层电子一般都多于4个，在化学反应中易得到电子；都趋于达到相对稳定的结构。（2）原子最外层上有8个电子的结构（只有一个电子层时，电子层上有2个电子）被指为相对稳定结构。
梳理整合
　　　　　　　　　　　
诊断练习
1．下列叙述中错误的是（
B
( http: / / www.21cnjy.com )
）①原子是化学变化中的最小粒子
②原子是
( http: / / www.21cnjy.com )不能再分的粒子
③一切物质都是由原子直接构成的
④一切原子核都是由质子和中子构成的
⑤原子不显电性
⑥原子之间有间隔A．①和②
B．②③和④
C．③和⑤
D．③和⑥2．下列关于原子核的叙述中，正确的是(
B
)①通常由中子和电子构成
②通常由质子和中子构成
③带负电荷
④不显电性
⑤不能再分
⑥体积大约相当于原子
⑦质量大约相当于原子A．①⑤
B．②⑦
C．③④
D．②⑥⑦3．卢瑟福在测定原子构成时做了如下
( http: / / www.21cnjy.com )实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核通过了金箔，极少数氦核发生偏转或被弹回。根据上述现象得出的以下结论中，正确的是（
B
）A．金原子是实心球体，紧密结合排列B．相对于金原子而言，金原子核体积小、质量大C．金原子核带正电荷D．金原子质量与氦核质量相当4．下列粒子中带正电荷的是
②④
。(填序号)
①电子
②质子
③中子
④原子核
⑤原子
⑥分子5．我们已经知道了构成物质的微观粒子有分子、原子、原子核、质子、中子、电子，请找出符合下列条件的上述粒子，填在相应的横线上：（1）能直接构成空气成分的是
分子
( http: / / www.21cnjy.com )、原子
，（2）保持氧气化学性质的是
分子，（3）化学变化中的最小微粒是
原子
，（4）会在电压下定向移动的微粒
质子、电子
，（5）质量最小的是
电子，（6）在同一分子中数目一定相等的是
质子和电子。6．直到19世纪末，人们还认为原子是不能再分的。后来，生产技术的发展为精密的科学实验提供了条件。能有力地证明原子可以再分的实验事实是
汤姆生发现了电子，能证明原子核可以再分的实验事实是
现代原子能的利用（或原子弹爆炸、核裂变）
。
作业设计
书面作业：P58
2(1)(2)
,
3
课外作业：
自主学习
教后反思
原子
原子核（+）
质子（+）
中子
电子（－）——排布规律
低近高远
最外层特点
原子结构示意图
低近高远课题1
分子和原子
选择题
1.压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体
A.
分子间隔变大
B.
分子质量增大
C.分子体积增大
D.分子个数增多
2.用分子的观点解释下列现象，不合理的是（
）
A.食物变质——分子本身发生了变化
B.汽油挥发——分子大小发生了变化
C.热胀冷缩——分子间间隔改变
D.花香四溢——分子作扩散运动
3.构成二氧化碳气体的分子与构成液态二氧化碳的分子具有（
）。
A.相同的质量
B.不同的质量
C.相同的化学性质
D.不同的化学性质
4.下列各项中不能证明分子之间有间隔的是（　　）
A.红墨水滴入水中，过一会水全部变成红色。
B.水受热变为水蒸气时体积会增大。
C.1体积黄豆和1体积小米掺在一起后，总量少于2体积
D.100mL酒精和100mL水混合后，总体积小于200mL。
5.下列说法不正确的是(
)
A.由于分子间有间隙且分子间的间隙可以改变，决定了物质有三态变化
B.一些物质的热胀冷缩，证明了分子间的间隙是可以改变的
C.一个水分子很小，就像一粒细沙一样不易看到
D.冰水混合的物质不是混合物
6.如图图所示实验主要说明（
）
A．分子很小
B．分子间有间隔
C．分子不断运动
D．分子可以分成原子
二．填空与简答
7.酒精挥发说明分子在____
_____；热胀冷缩现象说明分子____
_____；蔗糖加到水里，过一会儿就看不见了，是因为
__
_______，说明分子间有__
_______。
8.请用上述分子的观点解释下列现象
（1）相同条件下，气体、液体比固体的体积大。
（2）热胀冷缩。
（3）湿衣服在阳光下和通风处比在阴凉、背风处易于晾干？
（4）香水、汽油、酒精为什么要密封保存？
（5）25m3的石油气在加压的情况下可装入容器0.024m3的钢瓶中。
三.拓展与提升
9.实验题
　　如下图所示，将滴有酚酞试液的滤纸放在试管中，试管口塞上一团脱脂棉。（提示：酚酞遇氨水变红色）
（1）用仪器A吸取浓氨水，滴在脱脂棉上（10～15滴）。A的名称是_____
____，其用途
是_____
____。
（2）实验中，观察到的现象是______
___，这说明了____
_____。
（3）某同学做此实验时，发现滤纸条上没有变色
( http: / / www.21cnjy.com )，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色。导致这种现象产生的错误操作可能是_____
____，这一实验还说明，两种试剂中_____
____具有挥发性。
参考答案
1、A
2、B
3、C
4、C
5、C
6、
B
7、不断的运动；分子间有间隔；蔗糖分子不断向水中扩散；分子间有间隔
8、（1）气体分子间的间隔最大，液体次之，固体最小；
（2）分子间隔受热时增大，遇冷时变小
（3）分子在不断的运动，温度越高，运动速率越快。
（4）分子再不断的运动
9、（1）胶头滴管
吸取和滴加少量液体
（2）滤纸片上酚酞试液从右向左依次变红，分子是不断的运动
（3）酚酞与氨水的位置滴反了
氨水课题2
原子的结构（2）
一、选择题
1．在原子结构中主要决定元素化学性质的是（
）
A．质子数
B．核外电子数
C．电子层数
D．最外层电子数。
2.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是
（
）
3．原子核外第三电子层与第一电子层的电子数相等的原子，其质子数为（
）
A．20
B．14
C．12
D．10
4．铈（Ce）是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为（
　）
A．24
B．58
C．82
D．140
5.右图是某粒子的结构示意图，以下说法错误的是
（
）
A．该粒子的最外层电子数为8
B．该粒子核外电子总数为18
C．该粒子不显电性
D．该粒子属于金属原子
6．某粒子的结构示意图如右图所示，
该粒子属于（
）
A．原子
B．阳离子
C．阴离子
D．分子
7．下列有关微观粒子的说法中，错误的是（　）
A．花香四溢，是因为分子在不断运动
B．大多数物体受热时体积增大，是因为受热时分子体积增大
C．在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分
D．
( http: / / www.21cnjy.com )该原子在化学变化中容易得到电子
8．某微粒Rm-的核电荷数为n，你认为不可能据此推测出的是(
)
A．该微粒的质子数
B．该微粒所属原子种类
C．该微粒的电子数
D．该微粒的相对粒子质量
9．元素X核电荷数为a，它的阳离子Xm+与Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数(
)
A．m+n+a
B．m-n-a
C．m+n-a
D．a-m-n
拓展与提升
10用微粒结构示意图表示微粒，通过改变x的值，可表示多少种不同的微粒（
）
A．4种
B．5种
C．6种
D．8种
11．家中食盐的成分是氯化钠，构成它
( http: / / www.21cnjy.com )的粒子有
离子和
离子。做一个小实验，把氯化钠放到水中，你观察到的现象是
。通过观察这个实验，结合物理学的带电荷的粒子的性质，考虑如何证明氯化钠是由离子构成的
。
参考答案
一、选择题
1
D
2
C
3
C
4
B
5
A
6
A
7
B
8
D
9
D
拓展与提升
10
D
11．氯
钠
氯化钠溶解
。
把溶解有氯化钠溶液做为电路的一部分，连接灯泡，接通电源后，如果灯泡亮起，说明溶液中有自由移动的离子，所以，氯化钠由离子构成。课题
元素
课题
课题
元素（2）
课型
新授
教学目标
知识与技能
（1）学会元素符号的正确写法，掌握元素符号所表示的意义，逐步记住一些常见元素的名称和符号。（2）会使用元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关元素的一些其他信息。
过程与方法
通过交流、讨论、活动与探究，进行主动学习；学会运用对比、归纳的方法处理信息，获取知识。
情感·态度·价值观
使学生形成“世界是物质的，物质是由元素组成的”认识观。
教学重点
正确书写元素符号及元素符号表示的意义，元素周期表的排列规律和相关信息。
教学难点
元素符号的书写和意义
教学用品
仪器
药品
其它
学案、课件等
环节
教
学
问
题
活
动
设
计
二次备课
情景导入
【情景创设】【讲述】（投影教材P61图3-19）一个不
( http: / / www.21cnjy.com )懂汉语的外国学生走进了我们的实验室，看着试剂瓶上的标签上，一脸茫然——因为他一个字也不认识。同样我们走进外国的实验室，也难以认识试剂瓶标签上的文字。
“知识是无国界的”，但各个国家有各自不同的语言和文字，若用各自的文字来表示，则给学术交流带来很多的不便，从而也会阻碍化学前进的脚步。所以为了书写和学术交流的方便，国际上采用统一的符号——元素符号，来表示元素。
激活课堂，引入主题。板书
元素符号
自主学习
问题1：国际上元素符号是怎样规定的？书写元素符号时应注意什么？问题2：元素是怎样分类的？通常把元素分成几类？问题3：
元素符号有哪些意义？再元素符号的前面加数字又表示什么？问题4：什么是原子序数？元素周期表是按照什么顺序排列的？
学生阅读圈划。教师检查学生预习及学案自主学习完成情况
探究与交流探究与交流
知识点1：元素符号问题1
国际上元素符号是怎样规定的？问题2
在书写元素符号时应注意哪些问题？
问题3
识记常见的元素符号（课本62页表3—4）
【例题1】（2016 上海）银针曾是中医针灸的常用器械，银的元素符号是（　　）A．Al
B．Ag
C．Mg
D．Hg
问题4
元素是怎样分类的？通常我们把元素分成哪几类【例题2】（2016
沈阳）下列属于非金属元素的是（
）A.Fe
B.Ca
C.Si
D.Al问题5
元素符号有哪些意义？【过度】元素符号是国际上通用的表示元素的一种符号，它有什么意义呢 【思考】1、元素符号Na表示的含义是什么？【思考】2
3Na表示的含义又是什么？【归纳】元素符号的意义：（1）宏观上表示该元素上表示该元素的一个原子。（2）对金属元素符号、稀有气体元素符号和固态非金属元素符号（碘除外）还表示这种物质（3）如果在元素符号前面添上系数，就只表示该元素的原子个数，不再表示该元素。【例题3】表示4个氢原子的符号是（
）A.
4H2
B
4H
C.
2H2
D.H4知识点2：元素周期表简介问题1
元素周期表有上共有几个横行和几个纵行？共有几个周期和几个族 问题2
什么是原子序数？原子序数在数值上与等于什么？问题3
元素周期表中一共有几种颜色？不同的颜色表示的元素有什么区别？问题4
通过元素周期表可知道一种元素的那些信息？
教师指导学生认真阅读课本P61—62页的内容，根据提出的问题，学生讨论、交流。小组展示。教师点播【方法指导】（1）国际上统一采用元素拉丁文名称的第一
( http: / / www.21cnjy.com )个字母（大写）来表示元素；如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加其后的一个（极少数的元素需附加两个）小写字母来区分。（2）书写时应注意，第一个字母必须大写，附加字母要小写（即一大二小）。导引学生识记和正确书写元素符号。短时记忆后完成学案上的表格。小组内相互提问，检查。
【答案】B【引导发现规律】书写几个字：氦、氧、氢、碳、铁、溴，引导发现元素汉字偏旁与它们组成单质的种类或状态之间的联系。指导学生阅读教材P62的“资料卡片”，分析、讨论，总结交流；并识记之【方法指导】（1）金属元素：“钅”字旁（汞除外）如：Na、Mg、Al、Zn、Fe、…（2）非金属元素：①固态非金属元素：“
( http: / / www.21cnjy.com )石”字旁，如：C、Si、S、P…；②
非金属元素
液体非金属元素：“氵”字旁，如：Br…；③气态非金属元素：“气”字头，如：H、Cl、N…（3）稀有气体元素：“气”字头，如：He、Ne、Ar…【答案】C指导学生阅读教材P61页，参照教材图3-2
( http: / / www.21cnjy.com )0，先总结出“O”的元素符号的意义。再通过分析、小组合议，总结出Na的元素符号的意义，进而展示交流所有元素符号表示的意义。【方法指导】（1）宏观上：表示钠元素；微观上表示一个钠原子。【强调】钠是由原子直接构成的物质，因此钠的元素符号还能表示钠这种物质。（2）表示3个钠原子。【强调】在元素符号的前面加数字表示原子的个数，不再表示该元素。【答案】B指导学生阅读教材P62—P63页的相关内容，并指导学生看课本后面的元素周期表，通过讨论、交流，形成答案，小组展示。【方法指导】（1）元素周期表共有7个横行，
( http: / / www.21cnjy.com )18个纵行。每一个横行称为一个周期，共有7个周期。每一个纵行称为一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族），共有16个族。每一个周期的原子，电子层数相同；每一个族的原子，最外层电子数相同。（2）元素周期表按元素原子的核电荷数给元素编了号，叫做原子序数。原子序数在数值上游如下关系：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
（3）两种颜色，元素周期表对金属元素和非金属元素用不同颜色做了分区。（4）以铝为例
梳理整合
诊断练习
1.表示4个氢原子的符号是（

） A.
4H2
B
4H
C.
2H2
D.H42.右图是元素周期表中某元素的信息示意图，从中获取的相关信息不正确的是（
）A.元素名称是“硫”
B.元素符号“S”
C.元素的质量32.6g
D.核电荷数是163.元素周期表是化学学习和科学研究的重要工具，下列对于元素周期表的使用方法不正确的是
（
）A．查阅元素的相对原子质量
B．在元素周期表中查找该元素的元素符号及元素名称C．利用元素周期表中的元素任意组合成我们希望得到的新物质
D确定元素的种类．4.写出下列符号表示的意义①Cl
②2Fe
③
nH
5.用适当的化学符号填空：
2个氧原子
；
2个氢原子__
____；3个钾原子____
__；镁元素_____
。
作业设计
书面作业：教材P65页习题2
教后反思(共19张PPT)
第三单元
物质构成的奥秘
（第一课时）
学习目标
1．掌握元素的概念，将对物质的宏观组成和微观构成的认识统一起来。
2．掌握质子数决定元素的种类，在化学变化中元素的种类不变。
黄金搭档广告
想一想
“钙”、“锌”
指的是什么？
一、元素
一、元素
质子数
中子数
相对原子质量
氢原子A
1
0
1
氢原子B
1
1
2
氢元素
从表格中你发现了什么“怪现象”？
质子数
中子数
相对原子质量
碳原子A
6
6
12
碳原子B
6
7
13
碳元素
你能总结出元素的定义吗？？
一、元素
元素的概念
具有相同核电荷数（即核内
质子数）的一类原子的总称。
一、元素
元素的概念
质子数都是6的原子
总称为
碳元素
质子数都是8的原子
总称为
氧元素
观察：不同种类的原子的特点
一、元素
质子
数
中子数
钠
11
12
镁
12
12
问题：区分钠元素和镁元素关键看什么？
因此，不同种元素的本质区别是：核电荷数（或质子数）不同.即：质子数决定元素种类.
二、元素与原子的区别
元素
是同一类原子的“总称”，是一个宏
观概念，因此元素只讲种类，不讲个数.
√
（1）水是由一个氧元素和两个氢元素组成的。
（2）二氧化硫中含有硫和氧两个元素。
（3）氧化汞是由氧元素和汞元素组成。
判断正误
二、元素与原子的区别
元素
原子
概念
区别
使用范围
联系
具有相同核电荷数的一类原子的总称
化学变化中最小的粒子
只讲种类，不讲个数，没有数量多少的含义。
既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义
应用于描述物质的宏观组成
应用于描述物质的微观构成
元素是一类原子的总称，原子和元素是个体和总体的关系.
二、元素与原子的区别
想一想
水由什么组成？而水分子由什么构成？
组
成
水由氢元素和氧元素组成；
物质由元素来组成；
构
成
一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成
分子由原子来构成
氧化汞
水
HgO
CO2
二氧化碳
1、一个氧化汞分子是由一个汞原子和一个氧原子构成
6、氧化汞是由汞元素和氧元素构成
2、氧化汞是由一个汞元素和一个氧元素组成

4、二氧化碳分子是由碳元素和氧元素组成
3、水是由氢元素和氧元素组成




5、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成
组成

H2O
二、元素与原子的区别
二、元素与原子的区别
物质
元素
分子
原子
具有相同核电荷数的一类原子总称
破
裂
构
成
组
成
构
成
宏观概念
微观概念
构
成
物质、元素、分子、原子的关系
三、化学变化中元素的种类是否改变
讨论：下列化学反应中，反应物与生成物相比较，分子、原子、元素是否反生了变化？
硫
+
氧气
二氧化硫
（S）（O2）
（SO2）
点燃
课本P59讨论
过氧化氢
水
+
氧气
（H2O2）
（H2O）（O2）
二氧化锰
三、化学变化中元素的种类是否改变
硫
+
氧气
二氧化硫
（S）（O2）
（SO2）
点燃
过氧化氢
水
+
氧气
（H2O2）
（H2O）（O2）
二氧化锰
微观上看：
化学反应的实质是：分子分裂为原子，原子又重新组合为新分子
分子的种类改变；
原子的种类和数目不变
宏观上看：
元素的种类不变；
物质的种类改变
即：
三、元素在自然界中的分布
地壳中各元素的质量分数
最多的金属元素是：铝元素；
最多的非金属元素是：氧元素
注意：不是体积分数
含量占前四位的元素：氧>硅>铝>铁
三、元素在自然界中的分布
生物细胞中的元素
生物细胞中各元素含量前三位是：
氧＞碳＞氢
自然界中，由一百多种元素组成的几千万种物质都是由原子、分子或离子构成的。元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。
总结：
物质
分子
原子
离子
构
成
元素
组
成
物质组成的多样性课题2
原子的结构（2）
●学习目标
1.认识离子的概念。
2.知道离子的形成过程及其与原子的区别和联系。
3.知道离子也是构成物质的一种粒子。
4.会正确书写常见离子的符号。
●学习重、难点
1.正确书写离子符号。
2.离子的形成过程。
●【自主学习】
阅读课本，完成相关内容。
1.稀有气体最外层都有
个电子（氦只有一个电子层，电子数为2），稀有气体的结构是一种相对稳定的结构。钠原子最外层上有
个电子，氯原子最外层上有
电子。由于它们最外层没有达到8个电子的相对稳定结构，所以，通过得失电子来完成。
2.离子是指
。
3.钠离子符号
，氯离子符号
。
【合作探究】
一、离子的形成
1.
离子如何形成的？
什么是离子？阳离子？阴离子？
2.请你尝试书写几种常见离子符号。
阳离子：
；阴离子：
。
3.在粒子子结构示意图中：
质子数
电子数
阳离子结构示意图；
质子数
电子数
阴离子结构示意图；
质子数
电子数
原子结构示意图。
4.原子与离子的区别与联系
粒子种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区别
粒子结构
粒子电性
符号
联系
得电子
失电子
原子
●诊断练习
1．某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是（
）
A．分子
B．原子
C．阴离子
D．阳离子
2.下列对分子、原子、离子的认识，正确的是
（
）
A.
原子是最小的粒子，不可再分
B.
温度越高，分子运动速率越快
C.
离子不能直接构成物质
D.
固体难压缩，说明固体分子间无间隔
3．下图中是钠原子结构示意图．下列说法错误的是（　　）
A．钠的原子序数为11
B．钠原子核外有3个电子层
C．钠原子最外层电子数为1
D．化学反应中，钠原子易得电子
4．某粒子最外电子层为M层（即第三层），该电子层上有8个电子，则它一定不属于下列粒子中的（
）
A．稀有气体原子
B．非金属原子
C．阴离子
D．阳离子
5．下列微粒中，最外电子层不是稳定结构的是（
）
A．氖原子
B．氯原子
C．钠离子
D．硫离子
6．下列结构示意图表示的粒子中，属于离子的是
（
）
A
B
C
D
7．钠原子与钠离子的符号分别为
和
；它们的化学性质
(填“相似”或“不相似”)。
8．科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。请回答：
(1)1个H3+
离子含有
个质子
个电子；
(2)构成了H3分子的原子的结构示意图是
；
●学习感悟
参
考
答
案
1
D
2
B
3
D
4
B
5
B
6
C
7．
Na
和
Na+
；
不相似
。
8．
3
,
2
；
(2)
；课题2
原子的结构
课题
课题2
原子的结构（3）-相对原子质量
课型
新授
教学目标
知识与技能
1.认识相对原子质量的概念。2.学会相对原子质量的简单计算和查寻。
过程与方法
培养学生学会转换角度，把复杂的问题进行简单化处理。
情感·态度·价值观
建立从量的角度来研究微观世界。
教学重点
查寻相对原子质量。
教学难点
相对原子质量概念理解。
教学用品
仪器
……
药品
……
其它
课件，模型。
环节
教
学
问
题
活
动
设
计
二次备课
情景导入
1.
1个氢原子的质量为1.67×10－27kg，1个氧原子的质量为2.657×10－26kg。你用这些数据去书写和计算，方便吗？
2.台秤是一种称量质
( http: / / www.21cnjy.com )量的工具，称量物质的质量时，物质质量与砝码的质量一样吗？为什么可用“砝码质量”与称杆上所示质量相加来表示物质的质量？
使学生认识到，原子的质量非常小，其质量数据在书写和计算时很不方便。引出相对原子质量。用类比的方法，说明生活中我们大量采用“相对”方法，来衡量事物。台秤是通过“质量缩小”法来衡量质量较大的物体。而我们学习的相对原子质量正好相反（“质量放大”法）。
自主学习
1.相对原子质量：即以一种
质量的
为标准，其它
与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar）。2.标准碳原子叫做碳12，是含有6
( http: / / www.21cnjy.com )个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1／12等于1.67×10－27
kg。那么，相对原子质量实际上把1个原子的“质量级”放大了
倍。3.构成原子的质子、中子的相对质量都约等于
，电子质量
，整个原子的质量主要集中在
上。4.相对原子质量近似等于
+
。
导引学生自学，合作完善自学内容，形成初步感知。
探究与交流探究与交流
知识点1
相对原子质量问题1
相对原子质量的概念：由于原子质量很小，国际上一致同意以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为该原子的相对原子质量。问题2
观察下表，回答有关问题：粒子种类质量质子1.6726×10－27
kg中子1.6749×10－27
kg电子质子质量的1／1836（1）质子、中子与电子质量有何差别？（2）尝试计算：氢原子的相对原子质量：氧原子的相对原子质量：质子的相对质量：中子的相对质量：（3）原子的质量主要集中哪部分？问题3下表是部分原子的构成指数：原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123铁26302656铀9214692238仔细观察表中的数据，你发现有何规律吗？问题4
查阅相对原子质量指导学生学会查阅相对原子质量。阅读资料卡片张青莲与相对原子质量的测定
初步了解相对原子质量的概念。准确把握相对原子质量的标准和概念本身的限制条件。
让学生由质量的角度，认识质子、中子与电子，从质量角度揭示原子的结构。深化对原子构成的理解。
直观感知相对质量的计算，加深对相对原子质量的理解。氢原子的相对原子质量：1.67×10－27kg／1.67×10－27kg＝1氧原子的相对原子质量：2.657×10－26kg／1.67×10－27kg＝16质子的相对质量：1.6726×10－27kg／1.67×10－27kg＝1中子的相对质量：1.6749×10－27kg／1.67×10－27kg＝1近似相对原子质量和质子数和中子数之间的数量关系，也在揭示为什么可以采用该标准来代表原子质量。根据提示，总结规律，推导出相对原子质量的近似计算公式。提示：根据表头信息，横向对比、分析，结合原子的构成和数值的等量关系进行考虑。便不难发现近似相对原子质量=质子数＋中子数，等等。指点迷津：（1）在一般的化学计算中，多用相对原子质量的近似值（如教材P62表3-4）。（2）相对原子质量不需要记忆，可从书后附录Ⅱ中查到；考试时，会展示在试卷首页上。通过阅读，知道中国科学家在化学上的贡献，培养学生民族自豪和献身科学研究的精神。
梳理整合
　　　　　　　　　　　
诊断练习
1.已知磷原子的核电荷数是15，相对原子质量是31，则磷原子的核内中子数是（　B
）A．15
B．16
C．31
D．462.据报道，上海某医院正在研
( http: / / www.21cnjy.com )究用放射性碘治疗肿瘤。这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125。下列关于这种原子的说法中，错误的是(
B
)A．中子数为72
B．质子数为72C．电子数为53
D．质子数和中子数之和为1253.2015年10月，中国科研团队首次
( http: / / www.21cnjy.com )证实了天然铀单质的存在．用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子．有关该原子的说法不正确的是（　D　）A．属于金属元素
B．电子数为92C．核电荷数为92
D．相对原子质量为1434．用其质量的1/12作为相对原子质量的标准的碳原子相对原子的质量是(
B
)A．12g
B．12C．1/12g
D．1/125．下列叙述中，正确的是(
D
)A．相对原子质量就是原子质量的简称B．相对原子质量可用千克或克作单位C．相对原子质量是原子质量与碳原子质量的比D．原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和6.已知贫铀弹中含有铀236(236为相对
( http: / / www.21cnjy.com )原子质量)，它具有放射性，其质子数为92，则这种铀原子里中子数与核外电子数之差为
52
。7．填写下表中的空格：原子种类原子核核外电子数相对原子质量质子数中子数氢11碳66钠1112铁2656根据上表，可以得出如下结论：（1）
；（2）
；（3）
；（4）
。
作业设计
书面作业：P58
(5)
6课外作业：
自主学习
教后反思
近似计算公式：近似相对原子质量＝质子数+中子数
＝
计算公式：
概念：
相对原子质量(共19张PPT)
课题2
原子的结构（3）
——相对原子质量
学习目标
1.认识相对原子质量的概念。
2.学会相对原子质量的简单计算和查寻。
重点、难点
1.查寻相对原子质量。
2.相对原子质量概念理解。
自主学习
阅读课本，完成相关内容。
1.相对原子质量：即以一种
质量的
为标准，其它
与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar）。
2.标准碳原子叫做碳12，是含有6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1／12等于1.67×10－27
kg。那么，相对原子质量实际上把1个原子的“质量级”
放大了
倍。
3.构成原子的质子、中子的相对质量都约等于
，电子质量
，整个原子的质量主要集中在
上。
4.相对原子质量近似等于
+
。
情景导入
1.1个氢原子的质量为1.67×10－27kg，
1个氧原子的质量为2.657×10－26kg。
你用这些数据去书写和计算，方便吗？
2.台秤是一种称量质量的工具，称量物质的质量时，物质质量与砝码
的质量一样吗？为什么可
用“砝码质量”与称杆
上所示质量相加来
表示物质的质量？
相对原子质量
1.
相对原子质量:
以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为该原子的相对原子质量。
2.观察下表，回答有关问题：
粒子种类
质量
质子
1.6726×10－27
kg
中子
1.6749×10－27
kg
电子
质子质量的1／1836
（1）质子、中子与电子质量有何差别？
质子的质量与中子的质量约相等，电子的质量是质子质量的1／1836。所以，原子的质量主要集中在原子核上。
（2）尝试计算：
氢原子的相对原子质量：
氧原子的相对原子质量：
质子的相对质量：
中子的相对质量：
1.67×10－27kg／1.67×10－27kg
＝
1
2.657
×10－26kg／1.67×10－27kg
＝16
1.6726×10－27kg／1.67×10－27kg
＝1
1.6749×10－27kg／1.67×10－27kg
＝
1
（3）原子的质量主要集中哪部分？
电子质量很小，
其质量约是质子、中子质量的1／1836。所以，整个原子的质量主要集中在原子核上。
3.下表是部分原子的构成指数：
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
铁
26
30
26
56
铀
92
146
92
238
仔细观察表中的数据，你发现有何规律吗？
相对原子质量=质子数＋中子数
4
.查阅相对原子质量
指导学生学会查阅相对原子质量。
指点迷津：
（1）在一般的化学计算中，多用相对原子质量的近似值（如教材P62表3-4）。
（2）相对原子质量不需要记忆，可从书后附录Ⅱ中查到；考试时，会展示在试卷首页上。
诊断练习
1.已知磷原子的核电荷数是15，相对原子质量是31，则磷原子的核内中子数是（　
）
A．15
B．16
C．31
D．46
2.据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤。这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125。下列关于这种原子的说法中，错误的是(
)
A．中子数为72
B．质子数为72
C．电子数为53
D．质子数和中子数之和为125
B
B
3.2015年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在．用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子．有关该原子的说法不正确的是（　
）
A．属于金属元素
B．电子数为92
C．核电荷数为92
D．相对原子质量为143
4．用其质量的1/12作为相对原子质量的标准的碳原子相对原子的质量是(
)
A．12g
B．12
C．1/12g
D．1/12
B
D
5．下列叙述中，正确的是(
)
A．相对原子质量就是原子质量的简称
B．相对原子质量可用千克或克作单位
C．相对原子质量是原子质量与碳原子质量的比
D．原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和
6.已知贫铀弹中含有铀236(236为相对原子质量)，它具有放射性，其质子数为92，则这种铀原子里中子数与核外电子数之差为
。
D
52
7．填写下表中的空格：
原子种类
原子核
核外电子数
相对原子质量
质子数
中子数
氢
1
1
碳
6
6
钠
11
12
铁
26
56
根据上表，可以得出如下结论：
（1）
；
（2）
；
（3）
；
（4）
。
0
1
6
11
23
26
30
12
原子中，质子数＝电子数
氢原子中无中子
相对原子质量＝质子数+中子数
原子不同，其质子数不同(共17张PPT)
课题2
原子的结构（2）
——离子的形成
学习目标
1.认识离子的概念。
2.知道离子的形成过程及其与原子的区别和联系。
3.知道离子也是构成物质的一种粒子。
4.会正确书写常见离子的符号。
重点、难点
1.正确书写离子符号
2.离子的形成过程
阅读课本，完成相关内容。
1.稀有气体最外层都有
个电子（氦只有一个电子层，电子数为2），稀有气体的结构是一种相对稳定的结构。钠原子最外层上有
个电子，氯原子最外层上有
电子。由于它们最外层没有达到8个电子的相对稳定结构，所以，通过得失电子来完成。
自主学习
2.离子是指
。
3.钠离子符号
，氯离子符号
。
情景导入
思考
1.为什么金属钠、氯气在自然界中不能稳定的存在？
2.稀有气体的化学性质为什么相对比较稳定？
钠原子结构示意图
氯原子结构示意图
请观察钠、氯原子的结构示意图，是稳定结构吗？如何达到相对稳定结构呢？
什么是离子
这种带电的原子或原子团叫离子。（带电的粒子叫离子）
带负电的粒子为阴离子。
带正电的粒子为阳离子。
常见的离子
阳离子
Na+
Ca2+
Mg2+
Al3+
H+
NH4+
阴离子
Cl-
O2-
OH-
NO3-
SO42
-
CO32-
原子与离子的区别与联系
诊断练习
1．某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是（
）
A．分子
B．原子
C．阴离子
D．阳离子
2.下列对分子、原子、离子的认识，正确的是
（
）
原子是最小的粒子，不可再分
温度越高，分子运动速率越快
C.
离子不能直接构成物质
D.
固体难压缩，说明固体分子间无间隔
D
B
3．下图中是钠原子结构示意图．下列说法错误的是（　
　）
A．钠的原子序数为11
B．钠原子核外有3个电子层
C．钠原子最外层电子数为1
D．化学反应中，钠原子易得电子
D
4．某粒子最外电子层为M层（即第三层），该电子层上有8个电子，则它一定不属于下列粒子中的（
）
A．稀有气体原子
B．非金属原子
C．阴离子
D．阳离子
5．下列微粒中，最外电子层不是稳定结构的是（
）
A．氖原子
B．氯原子
C．钠离子
D．硫离子
B
B
6．下列结构示意图表示的粒子中，属于离子的是
（
）
A
B
C
D
C
7．钠原子与钠离子的符号分别为
和
；它们的化学性质
(填“相似”或“不相似”)。
8．科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。请回答：
(1)1个H3+
离子含有
个质子
个电子；
(2)构成了H3分子的原子的结构示意图
是
；
Na
Na+
不相似
3
2课题1
分子和原子（2）
选择题
1.
保持过氧化氢的化学性质的最小微粒是
（
）
A.过氧化氢分子
B.氧分子
C.水分子
D.氢分子
2.
由分子构成的物质，发生化学反应的实质是
（
）
A.分之间距离发生了变化
B.分子运动状态发生了变化
C.分子间相互作用力发生了变化
D.分子破裂后重新组合成新的分子
3.
下列关于分子的叙述中错误的是
(
)
A.分子是不断运动的
B.分子间有一定的间隔
C.分子是保持物质化学性质的最小粒子
D.分子是保持物质性质的粒子
4.
能证明分子在化学变化中可以再分的事实是（
）
A.水结成冰
B.水蒸发
C.硫在空气中燃烧
D.品红向水中扩散
5.
分子与原子的本质区别在于
(
)
A.分子是构成物质的一种粒子
B.分子在不停地运动着
C.分子之间有空隙
D.在化学变化中，分子可分，原子不可分
6.
下图是表示气体粒子的示意图，其中“●”和“○”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是（
）
7.
下列说法不正确的是(
)
A．在水结冰的过程中，水分子的物理性质发生了变化，而化学性质没有变
B．洁净的空气是纯净物，有冰块的水是混合物
C．纯净物是只由一种分子构成的物质
D．20
mL的酒精和20
mL的水混合后，溶液的总体积小于40mL
8.下列过关分子和原子的说法中，正确的是（
）
A.分子可以再分，而原子不能再分
B.分子可以直接构成物质，而原子要先构成分子后才能构成物质
C.分子能保持物质的化学性质，原子不能保持物质的化学性质
D.分子在化学变化中可分解产生原子，这些原子又重新组合构成别的分子
二．填空与简答
9.
在过氧化氢分解的过程中，发生变化的粒子是
，保持不变的粒子
是
和
，生成的新粒子是
和
。该实验证明，在化学反应中
分子
可再分，而
则不能再分。
10.
微观模拟题：通过下图反应示意图回答下列问题：
（1）该反应的基本反应类型为_____________反应。
（2）用分子和原子的观点来解释化学反应的实质____________。
三.拓展与提升
11.
下列图示中，表示纯净物的
，表示混合物的是
，由原子直接构成的是
。
参考答案
1、A
2、D
3、D
4、C
5、D
6、C
7、B
8、D
9、过氧化氢分子；氢原子、氧原子；水分子、氧分子；可以；原子
10、（1）分解反应；
（2）在化学变化中分子分裂为原子，而原子又重新组合为新分子
11、ACD
；
B；
C课题2
原子的结构（1）
一、选择题
1．化学变化中的最小粒子是(
)
A．分子
B．原子
C．质子
D．电子
2．有两种不同的原子，一种原子核内有6个中子和6个质子另一种原子有7个中子和6个质子，则它们不相等的是（
）
A．核电荷数
B．核外电子数
C．中子数
D．质子数
3．1999年度诺贝尔化学奖获得者艾
( http: / / www.21cnjy.com )哈迈德·泽维尔（AhmedHzewail）开创了化学研究新领域，他使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（
）
A．原子中原子核的内部结构
B．化学反应中原子的运动
C．化学变化中生成物分子的形成
D．化学反应中反应物分子的分解
4．反质子、正电子都属于
( http: / / www.21cnjy.com )反粒子，它们分别与质子、电子的质量、电量相等，但电性相反。欧洲的科研机构曾宣称已制造出了反氢原子，那么，根据你的理解，下列关于反氢原子的结构叙述正确的是（
）
A．由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成
B．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成
C．由一个带负电的质子和一个带负电的电子构成
D．由一个带负电的质子和两个带负电的电子构成
5．美国铱星公司（已破产
( http: / / www.21cnjy.com )）原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通讯，其原本准备发射的卫星数目恰好与铱原子的原子核外电子数目相等，下列关于铱原子的各种说法中正确的是（
）
A．铱原子的核电荷数为77
B．铱原子质量为77
C．铱原子的中子数为77
D．卫星通讯需要依靠铱原子
二、填空与简答
6．将分子、原子、原子核、质子、中子或电子，分别填入下列有关空格里。
氧化汞
是保持氧化汞化学性质的最小微粒，在化学反应中，氧化汞
分解为氧
和汞
，汞
直接构成金属汞，而两个氧
构成一个氧
。氧
的内部中心有1个带8个单位正电荷的
，核外有8个
作高速运动。实验证明：原子中质子和中子的相对质量都约为1，但
带1个单位正电荷，
不带电，
带1个单位负电荷。整个氧
不显电性。
拓展与提升
7．近代著名化学家道尔顿在著作中说：“
( http: / / www.21cnjy.com )一切物质都是由数量巨大的、极微小的粒子（原子）构成的，这些粒子间通过引力互相结合，我们不能创造原子，不能分裂原子，我们能实现的变化，无非把原先结合在一起的原子分开，或原先分开的原子结合起来。”有人对其观点作了如下修正，你认为其中正确的是（
）
①“一切物质”应改为“有的物质”。
②“变化”只能指“化学变化”而不能指其他任何变化。
③不能“创造”或“分裂”原子应指明不能用物理变化或化学变化的方法“创造”或“分裂”原子。
A．①②
B．①③
C．②③
D．①②③
8．探索：古希腊哲学家亚里士多德（Ari
( http: / / www.21cnjy.com )stotle，公元前384——公元前322）曾对德谟克利特的原子学说有不同的看法。他反问道：“如果物质是由单个的粒子组成的，那么把这些粒子聚合在一起的是什么 ”你能对亚里士多德的问题作出回答了吗
。
参考答案
一、选择题
1
B
2
C
3
A
4
B
5
A
二、填空与简答
6．
分子
，
分子
原子
( http: / / www.21cnjy.com )
原子
，
原子
，
原子
分子
。
原子
原子核
，
电子
。
质子
，
中子
，
电子
。
原子
。
拓展与提升
7
D
8．把这些微粒聚合在一起一定有力的作用，这些力在化学里有很多种，如：化学键、分子间作用力、氢键等。（可以通过学生查阅资料获得结论）
只要答对一点即可。课题1
分子和原子（第二课时）
●学习目标
1．知道分子可以分为原子、化学反应的实质，学会分子、原子的概念、本质区别及联系。
2．学会用分子的观点来区别物理变化和化学变化、纯净物和混合物。
●学习重难点
分子和原子的概念、本质区别及联系，化学反应的实质。
●【自主学习】
1．在
变化中，
( http: / / www.21cnjy.com )分子不会变成其他分子；在
变化中，分子会变成其他分子，物质的化学性质也
。可见：分子是
。
2．分子是由
构成的，在化
( http: / / www.21cnjy.com )学变化中，
可以分为
，
又可以结合成新的
。
3．在化学变化中，
不能再分，原子是
。
4．有些物质是由______构成的，
( http: / / www.21cnjy.com )如氧气；有些物质是由_____直接构成的，如汞。能保持氧气化学性质的最小粒子是________；能保持汞的化学性质的最小粒子________。
【合作探究】
1.分子
【阅读与讨论】阅读教材50页第一、二段，思考并讨论如下问题：
（1）分子和原子在发生物理变化和化学变化时有什么表现？
（2）从分子、原子的角度解释什么是物理变化？什么是化学变化？
（3）分子是保持物质性质的最小粒子，这句话是否正确？
小结：分子的概念：
最小粒子，比如保持过氧化氢化学性质的最小微粒是
【例题1】保持二氧化碳化学性质的最小微粒是（
）
A.二氧化碳分子
B.氧分子
C.碳原子
D.氧原子
2.分子的构成
有些分子由
构成
( http: / / www.21cnjy.com )；如1个氧分子是由
构成的；1个氢分子是由
构成的；大多数分子由
构成，如1个二氧化碳分子是由
和
构成的，1个氨分
( http: / / www.21cnjy.com )子是由
和
构成的。
结合可构成分子；当然它还可直接构成物质，如金属汞就是由
直接构成的。
小结：（1）分子是由
构成的
（2）分子构成的描述：①XX分子是由XX原子和XX原子构成的；②一个XX分子是由几个XX原子和几个XX原子构成的。
【例题2】（2016 衢州）“超临界水”（H2O）因具有许多优良特性而被科学家追捧，它是指当温度和压强达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的状态，用“○”表示氢原子，“
( http: / / www.21cnjy.com )”表示氧原子，下列模型能表示“超临界水”分子的是（　　）
A．
( http: / / www.21cnjy.com )
B．
( http: / / www.21cnjy.com )
C．
( http: / / www.21cnjy.com )
D．
( http: / / www.21cnjy.com )
3.原子
【阅读与讨论】阅读教材50页第四段，思考并讨论如下问题：
（1）在氧化汞分解的过程中，氧化汞分子、氧原子和汞原子发生变化了吗？
（2）什么是原子？化学反应的实质是什么？
（3）分子原子的本质区别是什么？
以氧化汞受热分解为例：加热氧化汞时，
分解为
和
，每2个
构成1个氧分子，许多
聚集成金属汞。
小结：（1）化学反应的实质是：在化学变化中
( http: / / www.21cnjy.com )，
分成
，
重新组合成新的
（或直接构成新物质）。
（2）分子和原子的本质区别：在化学变化中，
可分，而
不可分。
（3）原子是
4.分子与原子的区别和联系
分子
原子
定义
性质
区别
联系
【例题3】分子和原子的主要区别是（
）。
A.分子大、原子小
B.分子的质量大，原子的质量小
C.分子可直接构成物质，原子则要先构成分子后再构成物质
D.在化学变化中分子可再分，原子则不能再分
●诊断练习
1.
下列变化能证明分子在化学反应中可分的是（
）。
A.铁矿石磨成粉末
B.碘受热升华
C.加热水有水蒸气生成
D.加热氧气汞生成汞和氧气
2.
下列关于分子和原子的叙述中，正确的是（
）
A.分子质量大于原子的质量
B.分子能运动而原子不能运动
C.分子能构成物质而原子不能构成物质
D.在化学反应中分子可分而原子不可分
3.
右下图是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是
A.分子由原子构成
B.生成物是纯净物
C.化学反应中分子可分为原子
D.该化学反应属于分解反应
（
表示一种原子，
表示另一种原子）
学习感悟
参考答案
【例题】1、A
2、C
3、D
诊断练习
1、D
2、
D
3、D课题2
原子的结构（3）
●学习目标
1.认识相对原子质量的概念。
2.学会相对原子质量的简单计算和查寻
●学习重、难点
1.查寻相对原子质量。
2.相对原子质量概念理解。
【自主学习】
1.相对原子质量：即以一种
质量的
为标准，其它
与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar）。
2.标准碳原子叫做碳12，是含有6
( http: / / www.21cnjy.com )个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1／12等于1.67×10－27
kg。那么，相对原子质量实际上把1个原子的“质量级”
放大了
倍。
3.构成原子的质子、中子的相对质量都约等于
，电子质量
，整个原子的质量主要集中在
上。
4.相对原子质量近似等于
+
。
【合作探究】
相对原子质量
1.相对原子质量的概念：
2.
观察下表，回答有关问题：
粒子种类
质量
质子
1.6726×10－27
kg
中子
1.6749×10－27
kg
电子
质子质量的1／1836
（1）质子、中子与电子质量有何差别？
（2）尝试计算：
氢原子的相对原子质量：（氢原子质量1.67×10－27kg）
氧原子的相对原子质量：（氧原子的质量2.657×10－26kg）
质子的相对质量：
中子的相对质量：
（3）原子的质量主要集中哪部分？
3．下表是部分原子的构成指数：
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
铁
26
30
26
56
铀
92
146
92
238
仔细观察表中的数据，你发现有何规律吗？
4．
查阅相对原子质量
●诊断练习
1.已知磷原子的核电荷数是15，相对
( http: / / www.21cnjy.com )原子质量是31，则磷原子的核内中子数是（　）
A．15
B．16
C．31
D．46
2.据报道，上海某医院正在研究用放
( http: / / www.21cnjy.com )射性碘治疗肿瘤。这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125。下列关于这种原子的说法中，错误的是(
)
A．中子数为72
B．质子数为72
C．电子数为53
D．质子数和中子数之和为125
3.2015年10月，中国科研团队首次
( http: / / www.21cnjy.com )证实了天然铀单质的存在．用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子．有关该原子的说法不正确的是（　
）
A．属于金属元素
B．电子数为92
C．核电荷数为92
D．相对原子质量为143
4．用其质量的1/12作为相对原子质量的标准的碳原子相对原子的质量是(
)
A．12g
B．12
C．1/12g
D．1/12
5．下列叙述中，正确的是(
)
A．相对原子质量就是原子质量的简称
B．相对原子质量可用千克或克作单位
C．相对原子质量是原子质量与碳原子质量的比
D．原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和
6.已知贫铀弹中含有铀236(2
( http: / / www.21cnjy.com )36为相对原子质量)，它具有放射性，其质子数为92，则这种铀原子里中子数与核外电子数之差为
。
7．填写下表中的空格：
原子种类
原子核
核外电子数
相对原子质量
质子数
中子数
氢
1
1
碳
6
6
钠
11
12
铁
26
56
根据上表，可以得出如下结论：
（1）
；（2）
；
（3）
；（4）
。
●学习感悟
参考答案
1
B
2
B
3
D
4
B
5
D
6.
52
7．填写下表中的空格：
原子种类
原子核
核外电子数
相对原子质量
质子数
中子数
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
钠
11
12
11
23
铁
26
30
26
56
根据上表，可以得出如下结论：
（1）
原子中，质子数＝电子数；（2）
氢原子中无中子
；
（3）
相对原子质量＝质子数+中子数；（4）
原子不同，其质子数不同。
（质子数不一定等于中子数。）等等，只要答对即可。课题2原子的结构（1）
●学习目标
1．认识原子是由质子、中子和电子构成的。
2.知道原子中各粒子之间的关系，原子结构示意图是一种模型化认识原子的方法。
3．知道核外电子的分层排布的特点，前18号原子的结构示意图及其含义。
4.知道典型原子（稀有气体、金属原子和非金属原子）原子核外电子排布的特点。
●学习重、难点
1.原子的构成及原子核外电子的排布规律。
2.
构成原子粒子之间的关系，对原子核外电子排布的认识。
●【自主学习】阅读课本，完成相关内容。
1.原子是不可分割的最小的粒子吗？如果能分的话，它会分成什么？
2.原子是居于原子中心的
( http: / / www.21cnjy.com )
与
构成的。原子核是由
和
构成。每个质子带
，每个电子带
，中子
。
3.原子为何不显电性？
4.在原子中，核电荷数＝
＝
。
5.科学研究表明，在含有多个电子
( http: / / www.21cnjy.com )的原子中，离核近的电子能量
，离核越远，电子能量
。离核最近的电子层为
，次之为
，依次类推为
，离核最远的也叫
。其电子数不超过
个（只有一个电子层的，电子数不超2个）。
6.稀有气体的原子最外层有
个电子（氦为
( http: / / www.21cnjy.com )2个电子），化学性质
，这种结构被认为是一种相对稳定结构；金属原子的最外层电子一般都
个，在化学反应中易
电子；非金属原子的最外层电子一般都
个，在化学反应中易
电子；都趋于达到相对稳定的结构。
【合作探究】一、原子的构成
1．原子能否再分呢？
2.分析P53表3－1，你发现了什么规律？
（1）所有的原子核都是由质子和中子构成的吗？
（2）在原子中，电子数、质子数与中子数有何关系？
（3）不同原子之间的有哪些区别？
3.观察下表，质子、电子、中子在电性与电量上有何区别？
粒子
电性
电量
质子
带正电
1个单位正电荷
电子
带负电
1个单位负电荷
中子
中性
不带电荷
（1）质子、电子、中子在电性和电量上有何关系？
（2）原子核电性与电量决定因素？
（3）为什么整个原子对外不显电性？
二、原子核外电子的排布
1．请回答下列问题：
（1）与原子相比，原子核的体积如何？
（2）多电子的原子中，核外电子运动离核远近的依据？
（3）原子中，离核最近是第一层，次之为第二层，依次为？离核最远的是最外层，最外层上电子数不超过几个？（如果只有一个电子层呢？）
2．请指出下面原子结构示意图各部分的意义？
3．请观察下列常见原子的结构示意图（P54图3-12部分原子结构示意图），分析：
（1）稀有气体、金属原子、非金属原子最外层上的电子数目有何规律？
（2）原子的相对稳定结构指的是？
●诊断练习
1．下列叙述中错误的是（
）①原子
( http: / / www.21cnjy.com )是化学变化中的最小粒子
②原子是不能再分的粒子
③一切物质都是由原子直接构成的
④一切原子核都是由质子和中子构成的
⑤原子不显电性
⑥原子之间有间隔
A．①和②
B．②③和④
C．③和⑤
D．③和⑥
2．下列关于原子核的叙述中，正确的是(
)
①通常由中子和电子构成
②通常由质子和中子构成
③带负电荷
④不显电性
⑤不能再分
⑥体积大约相当于原子
⑦质量大约相当于原子
A．①⑤
B．②⑦
C．③④
D．②⑥⑦
3．卢瑟福在测定原子构成时做了如下
( http: / / www.21cnjy.com )实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核通过了金箔，极少数氦核发生偏转或被弹回。根据上述现象得出的以下结论中，正确的是（
）
A．金原子是实心球体，紧密结合排列
B．相对于金原子而言，金原子核体积小、质量大
C．金原子核带负电荷
D．金原子质量与氦核质量相当
4．下列粒子中带正电荷的是
。(填序号)
①电子
②质子
③中子
④原子核
⑤原子
⑥分子
5．我们已经知道了构成物质的微观粒子有分子、原子、原子核、质子、中子、电子，请找出符合下列条件的上述粒子，填在相应的横线上：
（1）能直接构成空气成分的是
( http: / / www.21cnjy.com )
，（2）保持氧气化学性质的是
，（3）化学变化中的最小微粒是
，（4）会在电压下定向移动的微粒
，（5）质量最小的是
，
（6）在同一分子中数目一定相等的是
。
6．直到19世纪末，人们还认为原子是不
( http: / / www.21cnjy.com )能再分的。后来，生产技术的发展为精密的科学实验提供了条件。能有力地证明原子可以再分的实验事实是
，能证明原子核可以再分的实验事实是
。
●学习感悟
参考答案
1
B
2
B
3
B
4．②④
。
5．（1）
分子、原子
，（2）
分子，（3）
原子
，（4）
质子、电子
，（5）电子，
（6）
质子和电子。
6．
汤姆生发现了电子，
现代原子能的利用（或原子弹爆炸、核裂变）(共30张PPT)
第三单元
物质构成的奥秘
（第一课时）
学习目标
1．知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
2．会运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。
走到花丛中，你闻到了花香。
在这里，你又感觉到了什么气味？
一、微观粒子是真实存在的
【实验3—1】向盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置，观察发生的现象。
一、微观粒子是真实存在的
【实验3—1】
操作
向盛有水的小烧杯中加入品红，静置，观察现象。
现象
结论
品红在水中迅速扩散，但较长时间后才扩散均匀。
品红是由极小的微粒构成的。组成品红的微小粒子向水小运动，就出现了品红向水中扩散的现象。
一、微观粒子是真实存在的
微观粒子真实存在
一、微观粒子是真实存在的
苯是由
构成的
分子
一、微观粒子是真实存在的
硅是由
构成的
原子
一、微观粒子是真实存在的
小结：
分子、原子是真实存在的，物质是由
、
等微观粒子构成的。
分子
原子
一滴水中大约有
一个水分子的质
量约是：
3×10
kg
-26
1.67×10
个
水分子
21
二、分子的基本性质
思考：这些数字说明了什么？
性质
1：分子、原子等微观粒子的质量和体积都很小。
二、分子的基本性质
二、分子的基本性质
探究分子的运动实验
1、向盛有20ml蒸馏水的小烧杯A中加入５－６滴酚
酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。
二、分子的基本性质
探究分子的运动实验
1、向盛有20ml蒸馏水的小烧杯A中加入５－６滴酚
酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。
现
象
结
论
溶液为无色
水不能使酚酞试液变色
二、分子的基本性质
探究分子的运动实验
2、取少量上述酚酞溶液置于试管中，向其中慢漫滴加浓氨水，观察溶液颜色有什么变化。
二、分子的基本性质
探究分子的运动实验
2、取少量上述酚酞溶液置于试管中，向其中慢漫滴加浓氨水，观察溶液颜色有什么变化。
现象
结论
溶液为红色
氨水能使酚酞试液变红
二、分子的基本性质
3、另取一个小烧杯B，加入约5ml浓氨水，用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯，能观察到什么？其原因是什么？
二、分子的基本性质
烧
杯
A
烧
杯
B
现象
解释
溶液逐渐变红。
溶液不变色。
氨分子不断运动，进入
A
烧杯中，形成氨水使酚酞溶液变红。
思考：这个现象说明了分子具有什么特征？
3、另取一个小烧杯B，加入约5ml浓氨水，用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯，能观察到什么？其原因是什么？
二、分子的基本性质
性质2：分子、原子等微观粒子都是在不停运动的。
分子的运动与那些因素有关呢？
提出问题：
二、分子的基本性质
探究分子的运动实验
温度越高，分子运动速率越快。
哲
理
故
事
一名徒弟跟随师傅学习多年，自以为学会了师傅的所有本领，他提出要下山。师傅说：“行，你最后替师傅我办一件事。”徒弟很高兴的答应了师傅的要求，师傅给了他一个桶，说：“你到山上用石头把它装满了。”徒弟很快就用石头把桶装满了，提到师傅的面前，师傅问他：“桶装满了吗？”“满了师傅。”师傅顺手抓起一把沙子撒了进去，沙子进入没有漏出来，师傅问：“桶装满了吗？”徒弟提起桶出去，他把沙子装了进去，一会儿回来，师傅又问：“真的满了吗？”“满了”师傅又把一瓢水撒了进去，一滴水都没有漏出来，这时，徒弟意识到师傅的用意了，惭愧地低下了头。
【思考】这个故事说明了什么
50ml水
酒精与水混合
50ml酒精50ml水混合后，总体积是否等于100ml？
50ml酒精
50ml
100ml
混合后＜100ml
100ml
50ml
50ml
100ml
二、分子的基本性质
这个实验又说明了什么问题？
二、分子的基本性质
性质3：分子、原子等微观粒子之间有间隔。
二、分子的基本性质
压缩空气：5ml
1.2ml
压缩水：5ml
4.9ml
思考：为什么5ml的空气能被压缩到1.2ml。而5ml的水只能被压缩到4.9ml呢？
二、分子的基本性质
物质三种状态的分子间隔模拟动画
固态
液态
气态
在通常情况下：
固体分子
间的间隔
气体分子
间的间隔
液体分子
间的间隔
＞
＞
例外：水的反常膨胀
二、分子的基本性质
设问
氮气能使带火星的木条复燃吗
硫在氧气中燃烧有白烟吗
二氧化锰能分解得到氢气和氧气吗
这说明了什么问题
性质4：物质不同,化学性质不同。
同种物质的分子性质相同；不同种物质的分子性质不同。
二、分子的基本性质
小结：分子的基本性质
二、分子的基本性质
（1）分子的质量和体积都很小。
（4）同种物质的分子性质相同;不同种物质的分子性质不同.
（3）分子间是有间隔的;
（2）微观粒子总是不停的运动的;(共18张PPT)
第三单元
物质构成的奥秘
（第一课时）
学习目标
1．知道分子可以分为原子、化学反应的实质，学会分子、原子的概念、本质区别及联系。
2．学会用分子的观点来区别物理变化和化学变化、纯净物和混合物。
从分子的角度看：水的蒸发与过氧化氢的分解两种变化有什么不同？
讨论
一、分子
水蒸发:
物理变化
一、分子
水分子本身没有变
（没有新分子生成）
变化的只是分子间的间隔
水的化学性质也没有变
一、分子
过氧化氢的分解
分解
重新结合
+
过氧化氢分子
氧原子
氢原子
氢原子
氧原子
氧分子
水分子
过氧化氢分解:
化学变化
过氧化氢分子发生了分解破裂，产生了新的分子（水分子和氧分子）
新的分子(水分子、氧分子)不再保持过氧化氢的化学性质
一、分子
结论
由分子构成的物质，发生物理变化时分子本身没有变化；发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了别的物质的分子。
分子是保持物质化学性质的最小微粒！
化学变化过程中分子再分成更小的粒子（原子），因此分子的种类发生改变，产生新的分子。
而物理变化过程中分子不会破裂，只是相互的间隔变化，因此分子种类不变。
用分子的观点解释（由分子构成的物质）
一、分子
1、物理变化和化学变化
物理变化
化学变化
分子本身没有发生变化，只
是分子间的间隔发生变化。
分子本身发生变化
，生成新
的分子。
混合物：
由不同种分子构成。
由同种分子构成。
2、混合物和纯净物
纯净物：
一、分子
思考：分子是保持物质的性质的最小粒子，这句话对吗？
①分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
②“保持”是构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的。
③分子是构成物质的一种微粒，而不是唯一的微粒，构成物质的微粒还有原子、离子。
一、分子
分子的构成：
分子是由原子构成的
1个水分子(H2Ｏ)是由1个氧原子和2个氢(H)原子构成；
水分子(H2Ｏ)是由氧原子和氢(H)原子成的。
氧分子(Ｏ2)由氧原子(O)构成；
1个氧分子(Ｏ2)由2个氧原子(O)构成；
①XX分子是由XX原子和XX原子
构成的；
②一个XX分子是由几个XX原子
和几个XX原子构成的。
氧化汞
加热
汞
+
氧气
这些物质是由分子构成的
有些物质由分子构成，有些物质由原子直接构成，所以分子、原子都是构成物质的粒子。
氧化汞分子
（
HgO
）
破裂成汞原子和氧原子
汞原子
（Hg）
氧分子
（O2）
加热
这种物质是由原子构成的
二、原子
从氧化汞分解的模拟图可以这样理解为：
在化学变化中，发生变化的是分子，由原来的分子变成了新分子，原子没有发生变化。
原子在化学变化中不能再分成更小的粒子。
因此，原子是化学变化中的最小微粒
化学变化的实质:
在化学变化中，分子分成原子，原子又结合成新的分子。
分子和原子的本质区别：
在化学变化中，分子可分，原子不可分
二、原子
二、原子
二、原子
1．原子的质量和体积都很小，是肉眼看不见的。1个氢原子的质量为1.67×10-27kg。
二、原子
2．原子是在不断运动的。如水银温度计中的水银柱随温度的变化而变化。
3．原子间有间隔。水银温度计中的水银柱随温度的变化而变化，就是汞原子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。
小结：原子的基本性质
二、原子
1、原子的质量和体积都很小。
2、原子在不断地运动。
3、原子间有间隔。
分子和原子都是可以直接构成物质的基本微粒，那么它们之间有哪些区别和联系呢？
二、原子
三
、分子与原子的比较
分子
原子
定义
性质
区别
联系
是保持物质化学性质的最小粒子
是化学变化中的最小粒子
分子在化学变化中可以分成原子，原子重新组合形成新的分子。
质量和体积都很小；有间隔；不断运动。
分子、原子都是构成物质的一种微粒。
在化学变化中原子不可再分。
分子是由原子构成，分子可以分裂成原子课题3
元素（第二课时）
●学习目标
1．掌握元素符号的正确写法，记住常见的元素符号（P62表3—4），学会元素符号的意义。
2．认识元素周期表，会利用周期表查取一些简单的信息。
●学习重难点
正确书写元素符号及元素符号表示的意义。
●【自主学习】
1．国际上统一采用
( http: / / www.21cnjy.com )
名称的第一个字母（大写）来表示元素。如
表示氢元素，
表示氧元素。书写时注意：由两个字母表示的元素符号，第一个字母要
，第二个字母要
。（即一个二小）如
表示钙元素，
表示铜元素。
2．根据课本P61图3-20，你认为元
( http: / / www.21cnjy.com )素符号的意义有：表示
；还表示
。如N既表示：
，又表示：
。
3．元素周期表按元素原子
递增的顺序给元素编的号，叫做
。在数值上：原子序数=
=
=
。
【合作探究】
（一）元素符号
1.元素符号
看书62页，记住表中所有元素的名称和元素符号的写法，完成下表。(小组检测)
元素名称
氢
氦
碳
氮
氧
氟
氖
钠
镁
元素符号
元素名称
铝
硅
磷
硫
氯
氩
钾
钙
锰
元素符号
元素名称
铁
铜
锌
银
钡
铂
金
汞
碘
元素符号
【例题1】（2016 上海）银针曾是中医针灸的常用器械，银的元素符号是（　　）
A．Al
B．Ag
C．Mg
D．Hg
2.元素的分类
阅读课本P62“资料卡片”后填用序号写下列空白：
①氢
②钠
③磷
④铁
⑤汞
⑥碳
⑦氯
⑧铁
（1）属于金属元素的是
；2）属于非金属元素的是
。
小结：
金属元素（金属元素除
以外都是“金”旁）
元素
非金属元素（通常情况下的存在状态分别加“石”“气”“氵”等偏旁）
稀有气体
【例题2】（2016
沈阳）下列属于非金属元素的是（
）
A.Fe
B.Ca
C.Si
D.Al
3.元素符号的意义
思考：元素符号Na表示的含义是什么？3Na表示的含义又是什么？
小结：元素符号的意义：（1）宏观上表示
，微观上表示
。
（2）对金属元素符号、稀有气体元素符号和固态非金属元素符号（碘除外）还表示
。
（3）如果在元素符号前面添上系数，就只表示该元素
，不能表示该元素。
【例题3】表示4个氢原子的符号是（
）
A.
4H2
B
4H
C.
2H2
D.H4
（二）元素周期表简介
【阅读与填空】阅读课本63页及课后元素周期表，完成下列填空：
1.周期表每一横行叫做一个
，共有7个横行，有7个周期。周期表的18个纵行中（8、9、10三个纵行），其余15个纵行，每一个纵行叫做一
，共有16个族。每一横行随着
的递增，开头是
元素（第一周期除外），靠近尾部的是
元素，结尾的是
元素。
2.原子序数是
，它在数值上
与
相等。
3.从一个元素符号图片你可以获得的信息是：（以硅为例）元素名称
；
元素的种类
；元素符号
；相对原子质量
；原子序数
；
原子核电荷数
；质子数
；原子的电子数
。
【例题4】（2016 青岛）青岛是一座
( http: / / www.21cnjy.com )美丽的滨海城市，海洋资源非常丰富．如图为海水中富含的钠元素和氯元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法不正确的是（　　）
A．氯是一种非金属元素
B．钠元素的相对原子质量是22.99
C．钠原子的中子数为11
D．氯元素的原子序数为17
诊断练习
1.表示4个氢原子的符号是（

）
A.
4H2
B
4H
C.
2H2
D.H4
2.右图是元素周期表中某元素的信息示意图，从中获取的相关信息不正确的是（
）
A.元素名称是“硫”
B.元素符号“S”
C.元素的质量32.6g
D.核电荷数是16
3.元素周期表是化学学习和科学研究的重要工具，下列对于元素周期表的使用方法不正确的是
（
）
A．查阅元素的相对原子质量
B．在元素周期表中查找该元素的元素符号及元素名称
C．利用元素周期表中的元素任意组合成我们希望得到的新物质
D确定元素的种类．
4.写出下列符号表示的意义
①Cl
②2Fe
③
nH
5.用适当的化学符号填空：
2个氧原子
；
2个氢原子__
____；3个钾原子____
__；镁元素_____
。
学习感悟
参考答案
【例题】1、B
2、C
3、B
4、C
诊断练习
1、B
2、C
3、C
4、①氯元素；一个氯原子
②2个铁原子
③n个氢原子
5、2O；
2H；
3K；
Mg
14
Si
硅
28.09第三单元
物质构成的奥秘
课题1
分子和原子（第一课时）
●学习目标
1．知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
2．会运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。
●学习重难点
用微粒观点解释日常生活中常见的问题，微观粒子的基本特征。
●【自主学习】
1．科学技术的进步，证明物质是由
、
等微观粒子构成的。
2．分子是真实存在的，通常分子的
和
都很小。
3．微观粒子总是在不断地
，温度越高，运动速率
。
4．物质的分子之间有
。相同质量的同一物质在固态、液态和气态时所占体积不同，是因为它们分子间的
，热胀冷缩现象是由
引起的。
【合作探究】
（一）微观粒子是真实存在的
1.【实验探究3—1】
操作
向
盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置，观察发生的现象。
现象
结论
2.【活动】观看视频材料，谈感受。
观察课本P49图3—2用扫描隧道显微镜获得
( http: / / www.21cnjy.com )的苯分子的图像，可知苯是由
（填“分子”或“原子”，下同）构成的；观察课本P49图3—3通过移走硅原子构成的文字，可知硅是由
构成的。
小结：分子、原子是真实存在的，物质是由
、
等微观粒子构成的。
（二）分子的性质
1.【科学事实】一个水分子的质量约是3×10—26Kg，
一滴水（以20滴水为1
mL计）中约有1.67×1021个水分子
思考：从以上事实说明分子有哪些性质？
小结：分子的性质1：
2.【探究分子运动现象】
提示：浓氨水具有挥发性，挥发出氨气，氨气溶于水形成氨水；酚酞遇氨水能变成红色。
（1）向烧杯A中倒入蒸馏水，再滴加酚酞，观察到什么现象？
（2）从烧杯A中取少量溶液置于试管中，滴加浓氨水，观察到什么现象？
（3）另取一个小烧杯B，加入约5ml浓氨水
( http: / / www.21cnjy.com )，用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯，能观察到什么现象？
，其原因是
。
思考：从上述实验你能总结出分子的那些性质？
小结：分子的性质2：分子
，且温度越高，分子运动越
。
3.【提出问题】
（1）100ml酒精与100ml水混合，为什么混合后体积不为100ml呢？
（2）为什么物质有热胀冷缩的现象？
（3）夏天自行车的气能打得太足吗？
思考：以上问题说明分子有哪些性质？
小结：分子的性质3：
【知识拓展】在注射器中：5ml的空气能压缩为1.2ml，而5ml的水只能压缩到4.9ml，说明什么问题？
小结：气体间的分子间隔较
（填“大”或“小”），液体的分子间隔较
（填“大”或“小”）。
【例题】（2016 成都）6000L氧气在加压情况下能装入容积为40L的钢瓶中，其主要原因是（　　）
A．分子的体积很小
B．分子的质量很小
C．加压时分子体积变小
D．加压时分子间的间隔变小
●诊断练习
1．（2016 泰州）下列事实，不适合用“微粒间有空隙”的性质来解释的是（　　）
A．一定体积的气体加压后体积变小
B．一定量的水结冰后体积变大
C．室外的电线在冬天变短夏天变长
D．1L大豆与1L黄沙混合总体积小于2L
2．（2016 济宁）对下列事实的解释，不合理的是（　　）
A．通过气味辨别氮气和氨气
分子是运动的，不同分子的性质不同
B．氧气经压缩储存在钢瓶中
压强增大，分子之间的间隔变小
C．干冰升华为二氧化碳气体
状态变化，分子大小随之变化
D．蔗糖在热水中溶解更快
温度越高，分子运动速率越大
3．下列现象的微观解释中，不正确的是(
)
A．氢气和液氢都可做燃料——相同物质的分子，其化学性质相同
B．用警犬搜救地震中被埋人员——分子在不断运动
C．用水银温度计测量体温——温度升高，原子间隔变大
D．水烧开后易把壶盖冲起——温度升高，分子变大
4．“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”（王安石《梅花》）诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香的原因是（　
）
A、分子很小
B、分子在不断地运动
C、分子之间有间隔
D、分子是可分的
5．对下列实验现象进行解释错误的是（
）
A.
B.
C.
D.
实验现象
用隧道显微镜获得的苯分子图像
品红加入水中后整个液体变为红色
水分子在不同温度下的运动情况
50ml水和50ml酒精混合后的体积小于100ml
解释
分子的质量和体积都很小
分子总是在不断运动着
常温时分子不运动，加热时分子才运动
分子间有间隙
学习感悟
参考答案
【例题】D
诊断练习
1、D
2、A
3、C
4、B
5、C(共29张PPT)
课题2
原子的结构（1）
——原子的构成
学习目标
1．认识原子是由质子、中子和电子构成的。
2.知道原子中各粒子之间的关系，原子结构示意图是一种模型化认识原子的方法。
3．知道核外电子的分层排布的特点，前18号原子的结构示意图及其含义。
4.知道典型原子（稀有气体、金属原子和非金属原子）原子核外电子排布的特点。
重点、难点
1.原子的构成及原子核外电子的排布规律。
2.
构成原子粒子之间的关系，对原子核外电子排布的认识。
自主学习
阅读课本，完成相关内容。
1.原子是不可分割的最小的粒子吗？如果能分的话，它会分成什么？
2.原子是居于原子中心的
与
构成的。原子核是由
和
构成。每个质子带
，每个电子带
，中子
。
3.原子为何不显电性？
4.在原子中，核电荷数＝
＝
。
5.科学研究表明，在含有多个电子的原子中，离核近的电子能量
，离核越远，电子能量
。离核最近的电子层为
，次之为
，依次类推为
，离核最远的也叫
其电子数不超过
个（只有一个电子层的，电子数不超2个）。
6.稀有气体的原子最外层有
个电子（氦为2个电子），化学性质
，这种结构被认为是一种相对稳定结构；金属原子的最外层电子一般都
个，在化学反应中易
电子；非金属原子的最外层电子一般都
个，在化学反应中易
电子；都趋于达到相对稳定的结构。
原子是否还可以再分？
思考
情景导入
19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的
原子的认识历程
不可分割的实心球体。
1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。
汤姆生的原子模型
1909年至1911年，英国
物理学家卢瑟福和他的合作者通过α粒子的散射实验，提出了原子结构的核式结构学说。
即：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。
现代原子的结构
电子在核外做无规则的高速运转
原子的构成
　　原子是由居于原子中心
和
构成，电子在原子核外绕核做高速运动。
原子
原子核（+）
电子
（-）
原子的构成
的原子核
核外带负电的电子
带正电
揭开原子核的秘密
实验证明：原子核是由带正电的
和不带电的
构成。
质子
中子
原子
电子（－）
原子核（+）
质子（+）
中子
原子的构成
请分析P53表3－1，你发现了什么规律？
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
（1）所有的原子核都是由质子和中子构成的吗？
（2）在原子中，电子数、质子数与中子数有何关系？
（3）不同原子之间的有哪些区别？
观察下表，质子、电子、中子在电性与电量上有何区别？
粒子
电性
电量
质子
带正电
1个单位正电荷
电子
带负电
1个单位负电荷
中子
中性
不带电荷
（1）质子、电子、中子在电性和电量上有何关系？
（2）原子核电性与电量决定因素？
（3）为什么整个原子对外不显电性？
原子核外电子的排布
1.请观看视频，阅读教材，回答下列问题
（1）与原子相比，原子核的体积如何？
（2）多电子的原子中，核外电子运动离核远近的依据？
（3）原子中，离核最近是
第一层，次之为第二层，
依次为？离核最远的是最
外层，最外层上电子数不
超过几个？
（如果只有一个电子层呢？）
氧原子的结构示意图
2.请指出下面原子结构示意图各部分的意义？
3.观察下列常见原子的结构示意图。分析：
（1）稀有气体、金属原子、非金属原子最外层上的电子数目有何规律？
（2）原子的相对稳定结构指的是？
诊断练习
1．下列叙述中错误的是（
）
①原子是化学变化中的最小粒子
②原子是不能再分的粒子
③一切物质都是由原子直接构成的
④一切原子核都是由质子和中子构成的
⑤原子不显电性
⑥原子之间有间隔
A．①和②
B．②③和④
C．③和⑤
D．③和⑥
B
2．下列关于原子核的叙述中，正确的是(
)
①通常由中子和电子构成
②通常由质子和中子构成
③带负电荷
④不显电性
⑤不能再分
⑥体积大约相当于原子
⑦质量大约相当于原子
A．①⑤
B．②⑦
C．③④
D．②⑥⑦
B
3．卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核通过了金箔，极少数氦核发生偏转或被弹回。根据上述现象得出的以下结论中，正确的是（
）
A．金原子是实心球体，紧密结合排列
B．相对于金原子而言，金原子核体积小、质量大
C．金原子核带负电荷
D．金原子质量与氦核质量相当
B
4．下列粒子中带正电荷的是
。(填序号)
①电子
②质子
③中子
④原子核
⑤原子
⑥分子
5．我们已经知道了构成物质的微观粒子有分子、原子、原子核、质子、中子、电子，请找出符合下列条件的上述粒子，填在相应的横线上：
（1）能直接构成空气成分的是
，
（2）保持氧气化学性质的是
，（3）化学变化中的最小微粒是
，（4）会在电压下定向
移动的微粒
，（5）质量最小的是
，
（6）在同一分子中数目一定相等的是
。
②④
分子、原子
分子
原子
质子、电子
电子
质子、电子
6．直到19世纪末，人们还认为原子是不能再分的。后来，生产技术的发展为精密的科学实验提供了条件。能有力地证明原子可以再分的实验事实是
，
能证明原子核可以再分的实验事实是
。
汤姆生发现了电子
现代原子能的利用（或原子弹爆炸、核裂变）分子和原子
课题
课题
分子和原子（2）
课型
新授
教学目标
知识与技能
（1）
掌握分子、原子的概念，知道分子是由原子构成的，学会分子及原子的区别和联系。（2）学会从微观上解释化学反应的实质。
过程与方法
通过对宏观现象的讨论，把对微观世界的探索引向深入，引导学生用分子、原子的观点分析比较两种变化，进一步从化学变化中认识分子与原子的特征，形成概念。
情感·态度·价值观
增强学生对微观世界的好奇心和探究欲，激发学生学习化学的兴趣
教学重点
从宏观现象微观粒子的运动，形成分子、原子的概念。
教学难点
分子和原子间的区别和联系，以及化学变化的实质。。
教学用品
仪器
药品
其它
学案、课件等
环节
教
学
问
题
活
动
设
计
二次备课
情景导入
【情景创设】欧洲科学家研制出世界上体积最小的四轮纳米汽
( http: / / www.21cnjy.com )车。纳米车拥有能够转动的轮子，它们的体积如此之小，即使有两万辆纳米车并列行驶在一根头发上也不会发生交通拥堵。随着这种纳米车的问世，科学家在朝着打造可在血管中穿行，用于杀死癌细胞的先进装置的道路上又向前迈进一步。物质是由分子、原子构成的，纳米车也是由分子或原子构成的。
激活课堂，引入主体
自主学习
问题1：从微观上解释水的蒸发与过氧化氢的分解不同的原因。问题2：用分子、原子的观点解释什么是物理变化？什么是化学变化？
问题3：分子是怎么构成的？什么是分子？
问题4：什么是原子？分子与原子的本质区别是什么？问题5：保持氧气的化学性质的最小粒子是什么？保持汞的化学性质的最小粒子是什么？
学生阅读圈划。教师检查学生预习及学案自主学习完成情况
探究与交流探究与交流
知识点1：分子问题1
阅读教材50页第一、二段，思考并讨论如下问题：（1）分子在发生物理变化和化学变化时有什么表现？（2）从分子的角度解释什么是物理变化？什么是化学变化？（3）分子是保持物质性质的最小粒子，这句话是否正确？【例题1】保持二氧化碳化学性质的最小微粒是（
）A.二氧化碳分子
B.氧分子
C.碳原子
D.氧原子问题2　分子是由什么构成的？怎么样描述分子的构成？有些分子由同种分子构成；如1个氧分子是由2个
( http: / / www.21cnjy.com )氧原子构成的；1个氢分子是由2个氢原子构成的；大多数分子由不同种原子构成，如1个二氧化碳分子是由一个碳原子和2个氧原子构成的，1个氨分子是由一个氮原子和3个氢原子构成的。原子结合可构成分子；当然它还可直接构成物质，如金属汞就是由汞原子直接构成的。【例题2】（2016 衢州）“超临界水”（H2O）因具有许多优良特性而被科学家追捧，它是指当温度和压强达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的状态，用“○”表示氢原子，“
( http: / / www.21cnjy.com )”表示氧原子，下列模型能表示“超临界水”分子的是（　　）A．
( http: / / www.21cnjy.com )
B．
( http: / / www.21cnjy.com )
C．
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D．
( http: / / www.21cnjy.com )知识点2：原子问题
阅读教材50页第四段，思考并讨论如下问题：（1）在氧化汞分解的过程中，氧化汞分子、氧原子和汞原子发生变化了吗？（2）什么是原子？化学反应的实质是什么？【知识拓展】原子的基本性质（与分子的相似）①原子的质量和体积都很小。②原子在不断运动且与温度有关；温度越高，运动速率越快。③原子之间有间隔。（3）分子原子的本质区别是什么？【知识拓展】原子的理解①原子也是构成物质的基本粒子之—。如稀有气体、金属都是由原子直接构成的。②原子在化学变化中不能再分，也就是化学反应不能将原子分成更小的粒子，但离开“化学反应”这一前提，原子仍可以分成更小的粒子。知识点3：分子和原子的区别和联系问题：分子和原子都是可以直接构成物质的基本微粒，那么它们之间有哪些区别和联系呢？【例题3】分子和原子的主要区别是（
）。A.分子大、原子小
B.分子的质量大，原子的质量小C.分子可直接构成物质，原子则要先构成分子后再构成物质D.在化学变化中分子可再分，原子则不能再分
详读教材P50前两段，思考、分析，并从微观上体会、交流什么是物理变化？什么是化学变化？【方法指导】（1）在发生物理变化时，分子本身没有发生变化。在发生化学变化时一种物质的分子会变成其他物质的分子。（2）没有其他分子生成的变化是物理变化；有其他分子生成的变化时化学变化。（3）分子是保持物质化学性质的最小微粒，因此说分子是保持物质性质的最小粒子是错误的。【归纳】分子概念的理解：①“保持”是构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的。②分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物
( http: / / www.21cnjy.com )理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
③分子是构成物质的一种微粒，而不是唯一的微粒，构成物质的微粒还有原子、离子。④“最小”不是绝对的“没有比它更小的粒子”的意思，而是“保持物质化学性质的最小粒子”。【答案】A详读教材P50第三段，并结合图3-5思考、分析，并体会、建立分子和原子之间的联系。用模型把微粒直观地显示出来，便于学生理解。小结：（1）分子是由原子构成的
（2）分子构成的描述：①XX分子是由XX原子和XX原子构成的；②一个XX分子是由几个XX原子和几个XX原子构成的。【答案】C学生阅读教材后，播放氧化汞受热分解的微观模拟动画。组内讨论、交流，小组展示。小结：（1）以氧化汞受热分解为例：加热氧化汞时，氧化汞分子分解为氧原子和汞原子，每2个氧原子构成1个氧分子，许多汞聚集成金属汞。（2）原子是化学变化中的最小粒子。化学变化的实质：在化学变化中，分子可以分成原子，原子重新组合成新的分子，聚集成新物质，有的原子也可直接聚集成新物质。（3）分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以可分，而原子不可分。分子原子定义性质区别联系回顾知识，小组讨论、交流、完成表格，小组展示。【答案】D
梳理整合
　　　　　　　　分子原子定义分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。性质质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同。联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。备注1.所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的，其他大多数物质是由分子构成的。2.一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果它由原子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是原子。3.化学变化的实质：在化学变化中，分子可以分成原子，原子重新组合成新的分子，聚集成新物质，有的原子也可直接聚集成新物质。
诊断练习
1.
下列变化能证明分子在化学反应中可分的是（
）。A.铁矿石磨成粉末
B.碘受热升华
C.加热水有水蒸气生成
D.加热氧气汞生成汞和氧气2.
下列关于分子和原子的叙述中，正确的是（
）A.分子质量大于原子的质量
B.分子能运动而原子不能运动
C.分子能构成物质而原子不能构成物质
D.在化学反应中分子可分而原子不可分3.
右下图是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是A.分子由原子构成
B.生成物是纯净物C.化学反应中分子可分为原子D.该化学反应属于分解反应
（
表示一种原子，
表示另一种原子）
作业设计
书面作业：教材P52页习题3
教后反思分子和原子
课题
课题
分子和原子（1）
课型
新授
教学目标
知识与技能
（1）认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的，知道微观粒子的基本性质。（2）能用微粒的观点解释日常生活中的一些现象。
过程与方法
学习通过观察自然、实验、识图等方法获取信息，学习运用想象类比、分析归纳、推理判断等方法处理信息。
情感·态度·价值观
增强学生对微观世界的好奇心和探究欲，激发学生学习化学的兴趣。培养学生的抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。
教学重点
认识物质的微粒性；用微粒的观点解释日常生活中的一些现象。
教学难点
微观粒子的基本性质。
教学用品
仪器
烧杯。
药品
品红溶液、浓氨水、酚酞溶液
其它
学案、课件等
环节
教
学
问
题
活
动
设
计
二次备课
情景导入
问题：人们常说：八月桂花遍地香，桂花飘香人团圆。现在正是农历八月，金秋送爽，丹桂飘香的季节，同学们有没有想过，桂花为什么会“飘香”？
从学生熟悉的现象入手激发学生的探究欲，学生思考、讨论。板书：课题1
分子和原子
自主学习
问题1：科学技术的进步，证明物质是由哪些微观粒子构成的？问题2：分子是真实存在的，分子的基本性质有哪些？问题3：为什么会墙内开花墙外香？物体为什么存在热胀冷缩的现象
学生阅读圈划。教师检查学生预习及学案自主学习完成情况
探究与交流探究与交流
知识点1：微观粒子是真实存在的问题1实验3–1：品红的扩散:在静止的水中品红为什么能扩散呢？问题2　微观粒子是不是真实的存在的呢？知识点1：分子的基本性质问题1
一个水分子的质量约为3×10
( http: / / www.21cnjy.com )-26千克，一滴水中大约有1.67×10-21个水分子。以20滴水为一毫升计算，这个数字多大呢？如果10亿人来数一滴水中的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要数3万多年才能数完。这段话说明了分子具有什么样的特点？
问题2
探究分子的运动现象？（1）向烧杯A中倒入蒸馏水，再滴加酚酞，观察到什么现象？（2）从烧杯A中取少量溶液置于试管中，滴加浓氨水，观察到什么现象？（3）另取一个小烧杯B，加入约5ml浓氨水，用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯，能观察到什么？其原因是什么？（4）分子的运动速率和那些因素有关呢？问题3
【提出问题】（1）100ml酒精与100ml水混合，为什么混合后体积不为100ml呢？（2）为什么物质有热胀冷缩的现象？（3）夏天自行车的气能打得太足吗？问题4
在注射器中：5ml的空气能压缩为1.2ml，而5ml的水只能压缩到4.9ml，说明什么问题？【例题】（2016 成都）6000L氧气在加压情况下能装入容积为40L的钢瓶中，其主要原因是（　　）A．分子的体积很小
B．分子的质量很小C．加压时分子体积变小
D．加压时分子间的间隔变小
观看或演示实验3—1学生实验，观察现象，思考讨论。让学生感知到微观粒子的真实存在，培养学生抽象思维能力和微观想象力。现象：品红在水中迅速扩散，但较长时间后才扩散均匀。结论：说明品红是由极小的微粒构成的。组成品红的微小粒子向水小运动，就出现了品红向水中扩散的现象。观看视频材料：微观粒子是真实存在的。
引导学生建立微粒观，确立物质确实是由微观粒子构成的。小结：分子、原子是真实存在的，物质是由分子、原子等微观粒子构成的。培养学生阅读能力，通过具体数据和对比让学生理解“分子很小”，学生由于惊奇展开议论引发学生兴趣，活跃气氛。思考、讨论，并归纳总结小结：分子的性质1
分子的质量和体积都很小。观看视频材料或师生共同探究分子运动现象。按实验要求观察现象。分组实验，讨论、分析实验条件，归纳、交流实验现象。从微观角度认识分子运动的客观真实性。【方法指导】（1）无明显变化，说明水遇酚酞不变色。（2）变红色，说明氨水能使酚酞变红。（3）A中的烧杯变红，B烧杯无变化；说明B烧杯浓氨水中有肉眼看不见的微粒逸出，有些微粒进入A烧杯中的溶液，使溶液成分改变，颜色变红。观看视频，直观感知分子的运动，进一步分析、体会分子是不断运动的；并且，运动的快慢与温度的高低有关。小结：分子的性质2分子总是在不断的运动着，且温度越高，分子运动越快。猜想：“100ml酒精与100ml水混合，为什么不等于200”，为什么会出现这样的现象？观察补充实验现象，积极发言，展示自我。引导学生思考、讨论，自主探究式的学习，在掌握知识的同时，提高学生的思维能力和探究能力。
小结：分子的性质3
分子间有间隔观看课件中的动画，直观感知分子间不同状态下的间隔的大小。引导学生思考、讨论、得出结论小结：气体间的分子间隔较大，液体的分子间隔较小，固态时分子间的间隔最小。
【答案】D
梳理整合
　　　　　　　　
诊断练习
1．（2016 泰州）下列事实，不适合用“微粒间有空隙”的性质来解释的是（　　）A．一定体积的气体加压后体积变小
B．一定量的水结冰后体积变大C．室外的电线在冬天变短夏天变长
D．1L大豆与1L黄沙混合总体积小于2L2．（2016 济宁）对下列事实的解释，不合理的是（　　）A．通过气味辨别氮气和氨气
分子是运动的，不同分子的性质不同B．氧气经压缩储存在钢瓶中
压强增大，分子之间的间隔变小C．干冰升华为二氧化碳气体
状态变化，分子大小随之变化D．蔗糖在热水中溶解更快
温度越高，分子运动速率越大3．下列现象的微观解释中，不正确的是(
)A．氢气和液氢都可做燃料——相同物质的分子，其化学性质相同B．用警犬搜救地震中被埋人员——分子在不断运动C．用水银温度计测量体温——温度升高，原子间隔变大D．水烧开后易把壶盖冲起——温度升高，分子变大4．“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”（王安石《梅花》）诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香的原因是（　
）A、分子很小
B、分子在不断地运动
C、分子之间有间隔
D、分子是可分的5．对下列实验现象进行解释错误的是（
）A.B.C.D.实验现象用隧道显微镜获得的苯分子图像品红加入水中后整个液体变为红色水分子在不同温度下的运动情况50ml水和50ml酒精混合后的体积小于100ml解释分子的质量和体积都很小分子总是在不断运动着常温时分子不运动，加热时分子才运动分子间有间隙
作业设计
书面作业：教材P52页习题2
教后反思
原子
物质
分子
两小（质量和体积）
分子总是在不断的运动，且与温度有关，温度越高，分子的运动速率越小。
分子间有间隔
基本性质

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