资源简介

【学习目标】
掌握弱电解质的电离平衡影响因素和应用
【教学重点】
影响弱电解质电离平衡的因素
【教学难点】
影响弱电解质电离平衡的因素
【自主学习】
1、勒夏特列原理：______________________________________________________________________。
2、影响化学平衡移动的因素：________________________
3、弱电解质电离平衡的特点是________________________________________
合作探究
【问题1】我们学习了电离常数，通过课本表3-1，得出影响弱电解质电离因素？
【问题2】根据勒夏特列原理，完成下表：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，
加入物质或方法
盐酸
氢氧化钠固体
加热
CH3COONa固体
大量水
电离平衡移动方向
【练习】判断正误
【自主练习】判断正误
（1）一定条件下，0.1mol·L－1的氨水中，加水稀释，促进电离，c(OH－)增大，
（2）稀醋酸溶液中，加水稀释后，溶液中的值增大
（3）醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度
1.　在0.1
mol·L－1
CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，但是溶液中c(H+)减小
C．加入少量0.1
mol·L－1
HCl溶液，溶液中c(H＋)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
2．下列关于电离常数(K)的说法中正确的是(　　)
A．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱
B．电离常数(K)与温度无关
C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同
D．多元弱酸各步电离常数相互关系为：K13．将浓度为0.1
mol·L－1
HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)
A．c(H＋)
B．Ka(HF)
C.
D.
4．常温下某浓度的醋酸溶液的c(H＋)=1×10-2
mol·L－1，下列措施可能使溶液氢离子浓度变为c(H＋)=
1×10-3
mol·L－1的措施是(　　)
A．将溶液稀释到原体积的10倍
B．加入适量的醋酸钠固体
5．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是(　　)
A．溶液显电中性
B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在
C．氢离子浓度恒定不变
D．c(H＋)＝c(CH3COO－)
6．在0.1
mol·L－1
CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，但是溶液中c(H+)减小
C．加入少量0.1
mol·L－1
HCl溶液，溶液中c(H＋)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
自主学习
1.可逆反应达到平衡，改变某一因素平衡向削弱这一因素的方向移动；2.温度、压强、浓度；3.逆、动、等、定、变
合作探究
【问题1】不同的物质电离常数不同，电离常数越大，说明此物质越容易电离，内因：弱电解质本身的性质。
【问题2】1.温度：弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，促进弱电解质的电离；
2.加水：加水稀释，CH3COO－和H＋碰撞的几率降低，促进弱电解质的电离，但离子浓度降低；
3.加入相同离子的物质（同离子效应）：抑制弱电解质的电离；
4.加入能发生反应的物质：促进弱电解质的电离
加入物质或方法
盐酸
氢氧化钠固体
加热
CH3COONa固体
大量水
电离平衡移动方向
抑制
促进
促进
抑制
促进
【自主练习】
×××
【随堂检测】B
A
D
B
C
B

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