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弱电解质的电离（第一课时）
【学习目标】
1：了解电解质、强电解质和弱电解质的概念，学会区分强弱电解质。2：认识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系；3：了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
【教学重点】
弱电解质的电离
【教学难点】
弱电解质的电离
【自主学习】
一、电解质和非电解质的比较
1.
定义
相同点
不同点
实例
电解质
非电解质
2.a、化合物本身电离出__________________而导电时，才是电解质；
b、电解质___________________(填“一定”、“不一定”)导电，导电物质______________(同上)是电解质；
c、非电解质____________导电，但不导电的物质_________________是非电解质。
二、判断电解质非电解质1.
Na
2.
Br2
3.CaO
4.Al2O3
5.
SO3
6.
H2S
7.
H2SO4
8.
HCl
9.
HClO
10.
HF
11.
Ba(OH)2
12.
NH3·H2O
13.
NaCl
14.
BaSO4
15.
H2O
16.
C2H5OH
17.NH3
18、氨水19、盐酸
20、氯化钠溶液
属于电解质的有
___________________________
属于非电解质的有_____________________
三、写出下列物质的电离方程式
1.H2SO4：____________________________，
2.NaHSO4(熔融)
：________________________
3.NaHSO4(水溶液)：___________________
4.NaHCO3(水溶液)：___________________________
合作探究
【问题1】】完成课本3-1实验，并填表
【问题2】通过上述实验得出什么结论？
【问题3】观察课本图3-1和3-2，判断盐酸和醋酸中含有微粒？得出什么结论？
【问题4】依据化学平衡的特点，总结弱电解质电离的特点，写出醋酸电离方程式，以及速率-时间的关系？
【问题5】请写出H2CO3的电离方程式。
【问题6】写出H2CO3H＋＋HCO3－的平衡常数。
【练习】判断正误
（1）BaCO3水溶液导电能力弱，因此BaCO3属于弱电解质
（2）强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子
（3）H2CO3电离方程式为
H2CO32H＋＋CO32－
（4）电离常数受溶液浓度的影响
（5）电离常数可以表示弱电解质的相对强弱
1．下列说法正确的是
(　　)
A．氯水能导电，所以氯气是电解质
B．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质
C．固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电
D．胆矾虽不能导电，但它属于强电解质
2．下列说法正确的是
(　)
A．电解质溶液的浓度越大，其导电能力一定越强
B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离
C．强极性共价化合物不一定都是强电解质
D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强
3．水溶液中下列电离方程式书写正确的是
(　　)
A．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－
B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
C．H2CO32H＋＋CO
D．Na2SO4===2Na＋＋SO
4．下列有关弱电解质电离平衡的叙述正确的是
(　　)
A．达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度相等
B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡
C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动
D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
5．有弱酸A和B，当其浓度均为0.01
mol·L－1时，A中的c(H＋)约为B中c(H＋)的2倍。现有两种不同浓度的A酸溶液a1和a2，以及0.01
mol·L－1的B酸，已知三种溶液的pH从小到大依次为a1、B、a2。则
(　　)
A．a1的浓度必大于B的浓度
B．a2的浓度必大于B的浓度
C．a1的浓度必小于B的浓度
D．a2的浓度必小于B的浓度
6．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
弱酸
HCN
HF
CH3COOH
HNO2
电离常数
6.2×10－10
6.8×10－4
1.7×10－5
6.4×10－6
则0.1
mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是
(　　)
A．HCN
B．HF
C．CH3COOH
D．HNO2
自主学习
一、1．
定义
相同点
不同点
实例
电解质
在水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物
都是化合物
一定条件下能够电离产生离子，能导电
NaCl、H2SO4、NaOH
非电解质
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物
不能电离不能导电
蔗糖、酒精
2.自由移动离子
不一定
不一定
不
不一定；二、3、4、6、7、8、9、10、11、12、13、14、15；5、16、17；三、1.H2SO4：H2SO4=2H＋＋SO42－，
2.NaHSO4(熔融)
：NaHSO4=Na＋＋HSO4－
3.NaHSO4(水溶液)：
NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－
4.NaHCO3(水溶液)：NaHCO3=Na＋＋HCO3－
合作探究
问题1：
1mol/LHCl
1mol/LCH3COOH
与镁条反应现象
剧烈反应，产生气泡
缓慢反应，产生气泡
溶液的pH值
0
>0
实验说明：盐酸和醋酸与活泼金属反应的剧烈程度及pH都有差别。相同体积、浓度的盐酸和醋酸中H+的浓度不同，说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。即在水溶液中，HCl全部电离，CH3COOH部分电离
问题2：电解质在水中的电离程度是不同的，因此电解质分为强电解质和弱电解质，强电解质为在水溶液中完全电离的电解质，包括强酸、强碱、大多数的盐；弱电解质是在水溶液中部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水、小部分的盐等。BaCO3等难溶于水，但溶解的部分完全电离，因此它们属于强电解质，即电解质的强弱与其溶解性无关。
问题3：盐酸中含有水分子、水合离子、醋酸中含有水分子、水合离子、醋酸分子，依据可逆反应的特点，说明醋酸的电离是可逆过程。
问题4.
弱电解质电离的特点：逆、动、等、定、变；CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋或CH3COOHCH3COO－＋H＋；
。
问题5：H2CO3H＋＋HCO3－，HCO3－H＋＋CO32－，弱电解质的书写需要用“”，多元弱酸的电离应是分步电离，多元弱碱电离过程比较复杂，我们认为就一步电离，如Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
问题6.
，与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，称为电离常数，用K表示，酸的电离常数用Ka表示，碱的电离常数用Kb表示，电离常数只受温度的影响，它表示弱电解质的电离程度，电离常数越大，弱电解质的电离程度越大。
练习：1.
×
2.
√
3.
×
4.
×
5.
√
随堂自测：1.D
2.C
3.D
4.C
5.D
6.B

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