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三步掌握“盐”
学习盐的知识时，重点是了解常见盐的物理性质、化学性质和用途，难点是掌握盐的化学性质以及复分解反应条件的应用。通过学习，我们要注重提升自己多方面的能力。21教育网
一、注重联系，提升建构知识的能力。
注意前后联系，建构各物质间的相互联系。如Na2CO3、NaOH、CaCO3、Ca(OH)2、CaO、CO2、H2O等物质之间的相互转化关系可以归纳如下：21cnjy.com
Na2CO3 CaCO3 CaO
NaOH Ca(OH)2
二、掌握规律，提升解决一类问题的能力。
与人类生活密切相关的常见盐类物质有NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3，在学习时，要注意把握这些物质的个性与共性，从共性中推衍出一般规律。如NaCl、Na2CO3、NaHCO3等都属于钠盐，它们的化学性质不同的主要原因是在水溶液中产生的酸根不同。Na2CO3和NaHCO3有相似的化学性质，即它们的水溶液都显碱性，而NaCl的水溶液显中性。Na2CO3、NaHCO3和CaCO3等都属于碳酸盐，它们与盐酸、硫酸等酸反应都能放出二氧化碳气体。因此，可以利用这一规律鉴别某物质是不是碳酸盐或是否含有碳酸根、碳酸氢根。
三、注重内涵，提升实际应用的能力。
并不是任何两种化合物生成另外两种化合物的反应就是复分解反应，理解复分解反应的本质内涵，对于判断一个反应是否属于复分解反应很重要。只有“两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，即生成物中必须有沉淀、气体或水中的一种”的反应，才是复分解反应。21世纪教育网版权所有
三步理解溶解度
一、含义
溶解度是一定温度下、在一定量溶剂里溶质溶解的最大限度。固体物质的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。了解溶解度的含义，要把握四个要素：一定的温度、100 g溶剂（水）、饱和状态、溶解溶质的质量。 www.21-cn-jy.com
二、表示方法
物质溶解度的表示方法主要有表格法与图像法。如KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度可用表格表示如下：2·1·c·n·j·y
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
图像法，即用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，在纸上绘制出的一种或者几种物质的溶解度随温度变化的曲线——溶解度曲线（如右图）。21世纪教育网版权所有
三、固体物质溶解度曲线的含义
1.根据固体物质溶解度曲线查找物质在某一温度下的溶解度；比较不同物质的溶解度大小；推测固体是否完全溶解、溶液处于饱和状态还是不饱和状态。21教育网
2. 根据固体物质溶解度曲线确定物质的溶解度与温度的关系。大部分物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾等；少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠等；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰。21cnjy.com
3. 根据溶解度与温度的关系，分析在不改变溶液成分的条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法。对于溶解度随温度的升高而增大的物质，通过加热升温使饱和溶液变为不饱和溶液，通过降温使不饱和溶液变为饱和溶液；对于溶解度随温度的升高而减小的物质，通过加热升温使不饱和溶液变为饱和溶液，通过降温使饱和溶液变为不饱和溶液。21·cn·jy·com

化肥是与非
化肥作为农业增产的重要措施之一，与人们的生活息息相关，在学业水平测试的命
题中也 倍受青睐。但同学们解答此类试题时却常出现错误，现分析如下。
易错点1 没有掌握复合肥料的概念
例1 下列肥料属于复合肥料的是（　　）。
A．硫酸钾[K2SO4] B．磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]
C．尿素[CO（NH2）2] D．硝酸钾[KNO3]
错因分析 误认为磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]化学式较复杂，含有的元素种类最多，属于复合肥。
正确解法 含有氮元素的肥料为氮肥，含有磷元素的肥料为磷肥，含有钾元素的肥料为钾肥，同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的肥料为复合肥。硫酸钾属于钾肥，磷酸二氢钙属于磷肥，尿素属于氮肥，硝酸钾中含有钾、氮两种元素，属于复合肥。答案选D。21世纪教育网版权所有
易错点2 没有弄清楚如何计算混合物中某一物质的质量分数
例2 某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的部分说明如图所示，关于该化肥的说法中错误的是（　　）。
A．该化肥不宜与熟石灰混用
B．该化肥中NH4NO3的质量分数为95%
C．该化肥能使植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿
D．NH4NO3属于盐
错因分析 对铵态氮肥与熟石灰的反应不熟悉；不会计算化肥样品中NH4NO3的质量分数而出错。
正确解法 硝酸铵是铵态氮肥，铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则会降低肥效。根据标签上含氮量至少为34%，可计算出该化肥中硝酸铵的含量至少为34%÷×100%）≈97.1%；硝酸铵含有氮元素，属于氮肥，氮肥能使植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿；硝酸铵是由铵根和硝酸根构成的化合物，属于盐。答案选B。21cnjy.com
易错点1 不了解各种化肥的特性，无法正确区分各类化肥
例3 某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动，他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、过磷酸钙四种化肥的实验探究步骤如下：21·cn·jy·com
（1） 步骤一：取上述四种化肥各少量分别放入试管，观察，从外观上即可与其他化肥区别出来的是 。www.21-cn-jy.com
（2） 步骤二：在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是 。
（3） 步骤三：再分别取少量未区别出的另外两种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性气味气体放出的是 ，发生反应的化学方程式为 。
错因分析 不了解氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、过磷酸钙四种化肥的物理性质，从
而无法从外表直接将过磷酸钙鉴别出来。
正确解法 氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、过磷酸钙四种化肥中，前三种为白色晶体，
只有过磷酸钙呈灰色，故通过观察外观可直接区别出过磷酸钙。向剩余的三种化肥中加入稀盐酸，碳酸氢铵会与盐酸反应，生成二氧化碳气体、水和氯化铵，而其他两种化肥不与稀盐酸反应，观察不到现象。将剩余的两种化肥分别与熟石灰混合研磨，铵态氮肥（碳酸氢铵）会与熟石灰反应，放出有刺激性气味的氨气，这也是实验室鉴别铵态氮肥的方法之一。21教育网
答案 （1） 过磷酸钙 （2） 碳酸氢铵 （3） 氯化铵 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
化肥的鉴别
一、鉴别化肥的简易方法
一看：外观呈液态且有刺激性气味的是氨水；像白色小球状固体的一般是尿素；而外观为白色晶体的则可能是其他氮肥或钾肥等；外表呈灰白色固体的一般是磷肥。
二闻：有明显氨味的是碳酸氢铵，其在常温下即可缓慢分解释放出氨气；加入少量熟石灰研磨，有氨味产生的是铵态肥料。
三溶：一般氮肥和钾肥都易溶于水，而磷肥不易溶于水。
对于常见的氮肥，我们还可以按下列方法进行鉴别：
例题 小米在家里发现妈妈种菜用了三种化肥，分别是NH4NO3、Ca（H2PO4）2、K2SO4，他分别将其用小瓶装好带到学校，但因为没有做标记，混淆了，请你用已学知识帮他将其区分出来（1） 看外观： 为 色； 为 色。（2） 加入熟石灰，研磨，有刺激性气味的是 ；没有的是 。
错因分析 对各种化肥的性质没有全面的了解是错答的主要原因。
正确解法 在NH4NO3、Ca（H2PO4）2、K2SO4三种化肥中，NH4NO3、K2SO4是白色固体， Ca（H2PO4）2是灰色固体，通过观察可直接区分出Ca（H2PO4）2。NH4NO3与
Ca（OH）2反应生成有刺激性气味的气体（氨气），而K2SO4不与Ca（H2PO4）2反应，利用这一性质可进一步鉴别出NH4NO3和K2SO4。
参考答案 （1） NH4NO3、K2SO4 白 Ca（H2PO4）2 灰 （2）NH4NO3 K2SO4

四点解读复分解反应
复分解反应是初中化学四大基本反应类型之一，是初中化学中集中反映酸碱盐以及氧化物之间相互反应、转化关系的核心载体，也是中考命题的重要呈现方式。关注复分解反应，有助于同学们掌握酸碱盐以及氧化物的知识体系，从而实现知识到技能的华丽转身。下面就对复分解反应作一详细解读。
一、复分解反应的特点
复分解反应是由两种化合物在溶液中相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，反应过程中呈现出“双交换、价不变”这样一个特点。这种交换是由两种反应物在溶液中以首尾结合的方式进行，互相交换离子后得到两种生成物，反应过程中各元素的化合价不变。
注意：1．不是所有的酸碱盐和氧化物之间的反应都属于复分解反应，例如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ，从表面上看，两种化合物相互反应生成了另外两种化合物，貌似与复分解反应定义吻合，但由于Na2CO3和H2O并不是由NaOH和CO2交换成分得到的，所以该反应并不属于复分解反应。
2．复分解反应发生的条件，不仅仅只是满足生成物中有水、气体或沉淀生成这样的条件，对反应物同样也有要求。一般来说，如果是盐和碱之间的反应，反应物要求都可溶，如果有酸参与，则酸必须可溶。因此，对于复分解反应的条件而言，可作如下拓展：（反应物）有酸酸必溶，无酸盐碱溶；（生成物）要么生成水，要么放气体，要么有沉淀，三者必居其一。
二、常见类型
在常见的酸、碱、盐和氧化物的相互反应中，共有六种不同的反应，其中的五种属于复分解反应，即酸碱中和反应、酸和盐的反应、酸和金属氧化物的反应、碱和盐的反应、盐和盐的反应；这几个反应均能生成盐，又称为“成盐反应”，具体反应模式如图所示：
三、基本规律
离子对配对是复分解反应规律中的一个重要内容，将符合条件的复分解反应具体对应到几组离子对当中，以具体离子关联典型的复分解反应，这对于解决中考中相关酸碱盐知识的考查，如物质的鉴别、除杂、推断等题型，有很大的帮助。同时，对同学们分析能力、思维能力有较高的要求。想要高效突破，可以考虑以复分解反应的条件为核心，以生成水、气体和沉淀才可发生复分解反应为突破口，突出最常见的十组离子对的应用，使得解题变得有规律可循。这十一组离子对可细分为一对生成水、两对生成气体、八对生成沉淀。具体离子对结合情况见下表：（线段两端为离子，中间线上为生成物）
四、反应实质
复分解反应，其实质就是反应物在溶液中相互交换离子，然后结合生成沉淀、气体和水。因此，以这十一组离子对引领，可以便捷地解决与复分解反应有关的鉴别、除杂、推断等题型（这些离子对就是解题的重要突破口）。
总之，复分解反应理解得法，将是同学们突破初中化学知识体系的重要途径。抓关键，求突破，你一定行的。
复分解反应的应用
复分解反应的应用是初中化学学习的重要内容，也是学业水平测试命题的热点。下面从两个方面讲解复分解反应的应用。
一、判断反应能否发生
例1 下列化学方程式书写正确的是（ ）。
2Fe(OH)3+3CuCl2===2FeCl3+3Cu(OH)2↓ B. NaCl+KNO3===NaNO3+KCl
C. Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O D. CaCO3+2NaCl===Na2CO3+CaCl2
解析 本题各选项中给出的化学方程式是酸碱盐之间的反应，若要判断反应能否发生，需要了解复分解反应发生的条件。A为碱与盐的反应，反应物必须都可溶，而Fe(OH)3不溶，所以反应不能发生。B、D为盐与盐的反应，要求反应物都可溶，且生成物中有沉淀。B反应中，虽然反应物都可溶，但生成物中既没有沉淀，也没有水或气体，故反应不能发生；D反应中，反应物CaCO3不溶于水，所以反应不能发生。C为酸碱中和反应。答案选C。
二、判断离子共存问题
例2 下列各组离子在溶液中能大量共存的一组是（ ）。
A.Cl-、Cu2+、Ag+、K+ B.SO42-、H+、Cl-、Na+
C.Ca2+、CO32-、K+、Cl- D. Ba2+、OH-、Cu2+、SO42-
解析 离子能不能在溶液中共存，主要看离子能否相互结合生成沉淀、气体或水。若能生成上述任意一种，则不能共存。A中Cl-和Ag+能结合生成氯化银沉淀，所以这两种离子不能共存。B中四种离子相互不能结合成沉淀、气体或水，因而这四种离子能共存。C中Ca2+和CO32-能结合成碳酸钙沉淀，故不能共存。D中Ba2+和SO42-、OH-和Cu2+都能结合生成沉淀，不能共存。答案选B。
例3 下列各组物质能在同一溶液中共存的是（ ）。
A. NaCl Cu(NO3)2 KOH B. MgCl2 NaNO3 HCl
C. NaOH KCl Ba(NO3)2 D. BaCl2 K2CO3 H2SO4
解析 若物质之间能发生反应，则不能共存，不能发生反应的物质则能存在于同一种溶液中。本题中各选项给出的物质都是酸、碱、盐，只要判断它们之间能否发生复分解反应即可顺利解答本题。A组中的Cu(NO3)2能与KOH反应生成Cu(OH)2沉淀，所以它们不能共存于同一溶液中。B、C两组中各物质间都不反应，所以能共存于同一溶液中。D组中K2CO3能和H2SO4反应，生成CO2气体，BaCl2和H2SO4反应产生BaSO4沉淀，所以不能共存于同一溶液中。答案选B、C。
对比碳酸钠与碳酸氢钠
生活中有许多盐类物质正在为我们服务，我们首先要了解碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途。
例题 胃酸过多可以直接服用下列哪种盐进行缓解（ ）。
A．硝酸钾 B．碳酸钠 C．碳酸氢钠 D．硫酸钠
解析 胃酸主要成分是盐酸，如果过多，就需要用药物治疗。碳酸钠易溶于水，溶于水后溶液显碱性，且碱性较强，直接服用会伤害人体。通过实验证明碳酸氢钠水溶液也显碱性，治胃酸效果好。硝酸钾、硫酸钠水溶液显中性，所以不能用来治疗胃酸过多。答案选C。
变式题 某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放热、吸
热情况。操作步骤为：①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温；②静置、测温；③再加入
试剂3，搅拌、测温、记录。得到了如下数据：
试剂1
试剂2
温度/℃
溶解后
温度/℃
静置后
温度/℃
试剂3
温度/℃
混合后
温度/℃
0.5gNa2CO3
10mL H2O 20.0
23.3
20.0
10mL HCl
（20%） 20.0
23.7
0.5gNaHCO3
10mL H2O 20.0
18.5
20.0
10mL HCl
（20%） 20.0
20.8
则下列说法中，错误的是（ ）。
A.Na2CO3在溶于水的过程中放出热量
B.NaHCO3在溶于水的过程中吸收热量
C.其他条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多
D.实验中，若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低
解析 该题比较上面的例题难度要增大，主要是对比研究碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应过程中热量的变化情况。通过反应前后对比，Na2CO3在溶于水的过程中放出热量，而NaHCO3在溶于水的过程中吸收热量，Na2CO3与盐酸混合过程中放出的热量更多。在进行实验的过程中，要注意控制变量。答案选C。
拓展题 制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、生石灰、食盐、水等物质，制作时需要将它们混合并充分搅拌。回答下列问题：
（1）写出制作过程中能发生反应的两个化学方程式。
（2）制作松花蛋的工人有的说“纯碱溶液显碱性”；有的说“纯碱溶液显中性”。请你利用pH试纸测定纯碱溶液的pH，简述测定方法。
解析 此题是碳酸钠在实际生活中的应用，以及如何测试碳酸钠水溶液的酸碱性。生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙与氢氧化钠；我们可以用pH试纸来检验碳酸钠水溶液是碱性还是中性。
答案 （1）CaO + H2O ==Ca(OH)2；Na2CO3 +Ca(OH)2==CaCO3↓+ 2NaOH。
（2） 在白瓷板（或玻璃片）上放一小片pH试纸，用玻璃棒（或胶头滴管）将纯碱溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出纯碱溶液的pH。
对比进行时
酸和碱的知识点较多，在学习中有一定的难度，而且教材上呈现的知识比较简单，但是它的引申知识、拓展知识显得较难。如果在学习过程中能运用对比的方法对有关联的知识理解，则学习起来就会容易一些，相应知识也能够全面掌握。
一、酸和碱分别与酸碱指示剂作用的对比
酸能使紫色石蕊溶液变红色，碱能使紫色石蕊溶液变蓝色；酸能使无色酚酞溶液不变色，碱能使无色酚酞溶液变红色。因此鉴别酸和碱的最简单的方法是用酸碱指示剂。
二、稀盐酸和氯化钠溶液分别与紫色石蕊溶液作用的对比
稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，氯化钠溶液不能使紫色石蕊溶液变色；因此鉴别稀盐酸和氯化钠溶液最简单的方法是用酸碱指示剂。
从微观角度看，稀盐酸中有H+、Cl-、H2O粒子，氯化钠溶液中有Na+、Cl-、H2O粒子。对比稀盐酸和氯化钠溶液中的成分不难发现，稀盐酸中的H+能使紫色石蕊溶液变红色。
三、不同的金属分别与酸反应的对比
镁、铝、铁、锌都能与盐酸或硫酸反应，但是它们的反应速率不同，金属活动性越强，反应速率越快；相等质量的金属与足量的酸反应生成的氢气的质量不同，通过计算比较可知，生成氢气的质量由大到小的顺序是铝、镁、铁、锌。
四、金属和金属氧化物分别与酸作用的对比
金属和金属氧化物都能与酸作用，金属与酸反应生成氢气，而金属氧化物与酸反应生成水，两者的产物不同。
五、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别与二氧化碳反应的对比
氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与二氧化碳反应，但两者的现象不同，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应无明显现象，氢氧化钙溶液与二氧化碳反应后变浑浊。
通过对比可得出：①鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液可以分别通入二氧化碳；②氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液要密封保存，防止吸收空气中二氧化碳而变质；③由于氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，因此在实验中常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，用氢氧化钙溶液来检验二氧化碳。
六、浓盐酸和浓硫酸敞口放置空气中的对比
浓盐酸和浓硫酸敞口放置空气中，两者的溶质质量分数都会变小。其中浓盐酸溶质质量分数变小是由于浓盐酸有挥发性，将部分溶质氯化氢气体挥发出去，溶质质量减小；浓硫酸溶质质量分数变小是由于浓硫酸有吸收性，吸收了空气中的水蒸气，溶剂的质量增加。
七、浓硫酸和生石灰做干燥剂的对比
浓硫酸、生石灰都能够做气体干燥剂，吸收周围环境的水分。其中浓硫酸吸水是物理变化；而氧化钙固体吸水则是和水反应生成氢氧化钙，是化学变化。必须注意的是，选择干燥剂时，必须考虑到干燥剂不能和待干燥的气体反应。因此，浓硫酸用来做氧气、二氧化碳、二氧化硫等气体的干燥剂，而生石灰则用来干燥氧气、氨气等气体。
八、氢氧化钠固体、氧化钙固体放置在空气中变质的对比
氢氧化钠固体、氧化钙固体放置在空气中都会变质。氢氧化钠固体变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠的原因；氧化钙变质是因为氧化钙与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙原因，而氢氧化钙又有可能与空气中的二氧化碳反应应生成碳酸钙。
对比的内容有多方面的，可以是反应后现象、反应物的成分、反映的原理等。在学习中，只要开动脑筋，认真进行对比，就会有许多发现。
对比，你进行了吗?
抓住要素理解概念
有关溶解度的学习，有些同学对相关知识掌握不熟练，解题时常误入命题者精心设计的陷阱。现举几例剖析解题思路，帮助同学们走出误区。
易错点1 不能准确理解溶解度概念
例1 （2013年四川成都）20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。对这句话理解错误的是（ ）。
A.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36
D.20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
错因分析 错选的原因是将溶解度概念中的“100g溶剂”错误地理解为“100 g饱和溶液”。
正确解法 此题着重考查同学们对溶解度概念的理解。对于溶解度的概念，要重点掌握其四要素：①条件：一定温度；②标准：100 g溶剂；③状态：饱和状态；④单位：克。“20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g”是指20 ℃时100 g水最多溶解36 g氯化钠，形成饱和溶液136g，而不是100 g氯化钠饱和溶液中含36 g氯化钠。答案选B。
易错点2 不清楚饱和溶液与不饱和溶液的关系
例2 下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（ ）。
A．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
错因分析 错选A的原因是比较溶液的浓度时，忽略了温度和溶质种类；错选C是因为忽略了极个别固体溶解度与大多数固体溶解度受温度影响的不同。
正确解法 A选项有两点错误：一是没有指明温度和溶质；二是无法比较不同溶质的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小。B选项中析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。C选项中氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，若氢氧化钙饱和溶液升温后，会析出固体，仍是饱和溶液。答案选D。
易错点3 忽略了一定温度下溶解度的大小
例3 （2013年浙江金华）如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）。
A．30 ℃时，向100 g水中加入25 gA物质，充分溶解后所
得溶液是125g
B．A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃，变成不饱和溶液
C．20℃时，A、B两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等
D．30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法
错因分析 错选A的原因是忽略了30 ℃时A物质的溶解度大小；错选C的原因是考虑问题不全面，没有考虑到A和B饱和溶液的质量是否相等。
正确解法 30 ℃时，A物质的溶解度为20 g，也就是说该温度下100 g水最多溶解20 gA物质，所形成的溶液是120g；A物质的溶解度随温度升高而增大，因此A物质的饱和溶液降温后会析出晶体，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液；20℃时，A和B的溶解度相等，该温度下A、B饱和溶液的溶质质量分数相等，只有在A和B饱和溶液质量相等的情况下，含溶质的质量才相等。答案选D。
抓住要素 解读概念
有些同学对溶解度相关知识掌握不熟练，解题时常会误入命题者精心设计的陷阱。现举几例剖析解题思路，帮助同学们走出误区。
易错点1 不能准确理解溶解度概念
例1 20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。对这句话理解错误的是（ ）。
A.20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化钠36 g
B.20 ℃时，100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 g
C.20 ℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36
D.20 ℃时，将36g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
错因分析 错选的原因是将溶解度概念中的“100 g溶剂”错误地理解为“100 g饱和溶液”。
正确解法 此题着重考查同学们对溶解度概念的理解。对于溶解度的概念，要重点掌握四要素：①条件——一定温度；②标准——100 g溶剂；③状态——饱和状态；④单位——克（g）。“20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g”是指20 ℃时，100 g水中最多溶解36 g氯化钠，形成136 g饱和溶液，而不是100 g氯化钠饱和溶液中含36 g氯化钠。答案选B。
易错点2 不清楚饱和溶液与不饱和溶液的关系
例2 下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（ ）。
A．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
错因分析 错选A的原因是比较溶液的浓度时，忽略了温度和溶质种类；错选C是因为忽略了极个别固体溶解度与大多数固体溶解度受温度影响的不同。
正确解法 A选项有两点错误：一是没有指明温度和溶质；二是无法比较不同溶质的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小。B选项中析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。C选项中氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，若氢氧化钙饱和溶液升温后，会析出固体，仍是饱和溶液。答案选D。
易错点3 忽略了一定温度下溶解度的大小
例3 如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）。
A．30 ℃时，向100 g水中加入25 gA物质，充分溶解后所
得溶液是125g
B．A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃，变成不饱和溶液
C．20℃时，A、B两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等
D．30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法
错因分析 错选A的原因是忽略了30 ℃时A物质的溶解度大小；错选C的原因是考虑问题不全面，没有考虑到A和B饱和溶液的质量是否相等。
正确解法 30 ℃时，A物质的溶解度为20 g，也就是说该温度下100 g水最多溶解20 gA物质，所形成的溶液是120g；A物质的溶解度随温度升高而增大，因此A物质的饱和溶液降温后会析出晶体，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液；20℃时，A和B的溶解度相等，该温度下A、B饱和溶液的溶质质量分数相等，只有在A和B饱和溶液质量相等的情况下，含溶质的质量才相等。答案选D。
抓概念 辨是非
溶液的概念和性质是我们学习的重点，部分同学学习这部分知识时经常出现理解上错误，对概念内涵和外延认识不清楚。现就有关这方面的知识误区剖析如下，供同学们学习时参考。
易错点一 对溶液概念和性质理解不清楚
例1下列关于溶液的说法正确的是（ ）。
A．溶液是均一、稳定的混合物
B．溶液是均一、稳定的无色透明液体
C．食盐水是溶液，糖水也是溶液，两者混合在一起则不叫溶液
D．凡是均一、稳定的液体就是溶液
错因透视 本题易出错的原因是不清楚溶液的性质，溶液是均一、稳定的混合物，但不一定是无色的。
正确解法 溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；均一、稳定的液体不一定是溶液，如水和酒精都是均一、稳定的液体，但它们是纯净物，不是混合物，因此也不是溶液。答案选A。
易错点二 混淆了溶解与乳化
例2 洗涤在生活、生产中不可缺少。用下列物质清洗污垢时，发生乳化现象的是（ ）。
A．用洗涤剂洗去餐具上的油污
B．用氢氧化钠溶液洗涤灶具上油污
C．用酒精洗去试管中的碘渍
D．汽油可洗去衣服上的油污
错因分析 本题易错选C或D。部分同学对溶解和乳化的原理不明，导致错选。
正确解法 乳化是将油污等污渍用乳化剂（如洗涤剂、洗洁精等）乳化成细小的液滴均匀分散到水中，形成乳浊液；溶解是物质溶解在水中形成均一、稳定的混合物（即溶液）。洗涤剂有乳化作用，能将餐具上的油污乳化成细小的液滴，随水流走；氢氧化钠溶液洗涤灶具上的油污，是氢氧化钠和油污发生了化学反应，生成可溶性的物质，进而形成溶液；碘能溶于酒精形成均一、稳定的溶液；油污能溶解在酒精或汽油中形成均一、稳定的溶液。答案选A。
探析“变质”
物质变质的问题，是化学学习的重点，也是难点，在中考命题中倍受关注，涉及的物质主要有氢氧化钠、氧化钙、氢氧化钙等。
一、氢氧化钠的变质
1．氢氧化钠变质的原因
氢氧化钠固体露置在空气中，不仅会吸收空气中的水分，而且会跟空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，因而会变质。氢氧化钠变质后质量增加，发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O。因此，氢氧化钠固体要密封保存。
2．氢氧化钠变质情况分析
判断氢氧化钠是否变质存在这样三种情况：（1）没有变质，成分为NaOH；（2）部分变质，成分为NaOH 和Na2CO3；（3）完全变质，成分为Na2CO3。
3．检验氢氧化钠是否变质的方法
检验氢氧化钠是否变质,就相当于检测是否有Na2CO3。通过学习我们知道：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体，化学方程式为Na2CO3 + 2HCl ===2NaCl + H2O + CO2↑。因此，取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明氢氧化钠已经变质。另外，碳酸钠也能与氯化钙、氯化钡等溶液反应生成白色沉淀，化学方程式分别为：Na2CO3 + CaCl2 ===CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl。
二、氧化钙和氢氧化钙的变质
1．变质的原因
氧化钙在空气中敞口放置会与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO + H2O === Ca(OH)2。氢氧化钙会继续与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，化学方程式为：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+ H2O。
2．检验变质后物质的方法
检验氧化钙是否完全变质为氢氧化钙：取少量变质后的固体放入烧杯中，加入水
充分溶解，若用手摸烧杯外壁有灼热感，说明氧化钙未完全变质。
检验氢氧化钙是否变质：取少量变质后的固体，向其中滴加稀盐酸，若有气泡冒出，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明氢氧化钙已变质，化学方程式为：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑、CO2+Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ H2O。

探究“小苏打”
小华在家帮妈妈做家务，发现厨房中有一包白色粉末，原包装袋缺失了。于是，他好奇地问妈妈是什么。妈妈告诉他，是家里面用剩下的小苏打。小华为了解小苏打，上网查阅了相关资料。
【查阅资料】碳酸氢钠俗称小苏打，化学式是NaHCO3，白色粉末，易溶于水，受热易分解。小苏打在生产和生活中用途广泛，可用于干粉灭火器里的原料、食品工业上的发酵粉、制造饮料、治疗胃酸过多的药剂等。
根据所查的资料，小华进行了如下的一些实验探究。
【实验活动1】探究小苏打溶液的酸碱性
溶液都有酸碱性，小华心里疑惑：碳酸氢钠（小苏打）溶液到底显酸性还是碱性？根据之前学过的化学知识，他提出猜想：1.可能显酸性；2.可能显碱性；3.可能显中性。
因此，他设计了如下的实验方案，并进行了实验：
小华在烧杯中放入一些小苏打粉末，加入适量的水，用玻璃棒搅拌，得到小苏打的溶液。接着，他取出一张pH试纸，放在表面皿中，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，将出现的颜色与标准比色卡对比，测定小苏打溶液的pH约为9。
小华得出结论：碳酸氢钠（小苏打）溶液显碱性。
小华看到小苏打用途中有“可用于干粉灭火器里的原料”，于是又有了一个探究想法：
【实验活动2】小苏打受热时有什么变化？
【提出猜想】碳酸氢钠（小苏打）受热会分解。
【设计实验】小华设计了如下图的实验装置。
小华连接好装置，检查了装置的气密性，接着在试管中放入小苏打粉末，在U形管中装入无水硫酸铜粉末，烧杯中盛有澄清的石灰水。然后对试管中的物质充分加热，观察实验现象。
小华实验中观察到的现象有：试管内壁上有许多的水珠，U形管内的无水硫酸铜变蓝，烧杯中的澄清石灰水变浑浊，试管内还有白色固体。
【实验结论】U形管内无水硫酸铜变蓝，说明有水生成；澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳气体。因此，碳酸氢钠（小苏打）受热发生了分解反应。
【实验反思】1.能否利用酚酞溶液将碳酸钠与碳酸氢钠（小苏打）溶液区分开来？并说明理由：
2.小苏打受热分解后，试管中残余的白色固体是什么？请你设计一个简单的实验对残余固体进行检验。
参考答案：
1.不能，因为二种溶液都显碱性，滴加酚酞都变红。
2.碳酸钠。取样滴加稀盐酸，若观察到产生气体，则说明残余固体是碳酸钠。
控释肥助力农业发展
新闻背景 2016年8月31日《中国科学报》讯：北京举行“控释肥料国际标准颁布实施研讨会”， 由山东农业大学、上海化工研究院、金正大集团等单位共同起草的控释肥料国际标准近日由国际标准化组织（ISO）正式通过并颁布实施，标志着我国在控释肥料领域具有国际话语权，有利于提升化肥行业的国际竞争力；也标志着在这些产品和技术开发与应用上我国完全达到了国际领先水平。
知识解读 农作物生长所需量较大的营养元素是氮、磷、钾，主要的化肥有氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。生活中，要合理施用化肥和农药，提高利用率，并注意减少污染。区分常见氮肥、钾肥、磷肥的步骤和方法为：一看、二溶、三加碱。
试题强化 1．控释肥具有营养释放均衡、省工、利于环保等优点，是肥料产业的发展方向。下列关于化肥的说法不正确的是（ ）
A．无土栽培营养液富含N、P、K等元素
B．化肥能提高粮食产量，施用越多越好
C．尿素、碳酸氢铵和硫酸铵都可作为氮肥
D．复合肥料能同时均匀供给作物几种养分，肥效高
2．控释肥料国际标准采用中国方案，我国在控释肥方面完全达到了国际领先水平，技术创新为行业发展赢得国际话语权。
（1）合理使用化肥是农业增产的重要手段。下列属于复合肥的是 （填序号）
A．尿素［CO(NH2)2］ B．硫酸钾［K2SO4］
C．磷酸二氢铵［NH4H2PO4］ D．硝酸铵［NH4NO3］
（2）铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，由于相互反应生成氨气，使肥效降低。请用硝酸铵与氢氧化钠反应的化学方程式来解释其原因： 。
（3）农田施用化肥在提高粮食产量的同时，也给土壤和环境带来破坏。请你说明合理施用化肥的科学方法： （至少一点）。
3．2016年8月25日，北京举行控释肥料国际标准颁布实施研讨会。某化学兴趣小组为了解控释肥知识，识别氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥，设计实验探究步骤如下：
（1）步骤一：取上述四种化肥各少量分别放入试管，观察，从外观上即可与其他化肥区别出来的是 。
（2）步骤二：在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是 。
（3）步骤三：再分别取少量未区别出的另外两种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性气味气体放出的是 。由此可知，在使用该类化肥时，要避免与 （填“酸”或“碱”）性物质混合施用，以防降低肥效。
（4）还有同学提出，区别氯化铵和硫酸钾，也可用下列物质中的 （填序号）。
A．硝酸钡溶液 B．氯化钠溶液 C.．酚酞溶液 D．稀盐酸
【参考答案】1．B
2．（1）C （2）NH4NO3+NaOH=Na NO3+NH3↑+H2O （3）合理施用新型、高效的化肥，生产和使用控释肥，提倡与农家肥混合使用等
3.（1）磷矿粉（2）碳酸氢铵（3）氯化铵 碱（4）A
析错因 辨酸碱
“pH与溶液的酸碱性”是初中化学的核心知识，该部分知识和技能是对学生后续发展有用的化学主干知识和重要技能。学生对于测定溶液的酸碱度及酸碱性这部分知识容易出错，下面结合几道易错题与同学们共同分析。
例1 根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（ ）。
A．滴加酚酞试液显红色的溶液
B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液
C．能够与盐发生反应的溶液
D．常温下，pH＜7的溶液
错因分析 对酸碱指示剂在溶液中的显色情况记忆模糊；误认为只要能与盐发生反应的物质一定显酸性。
正确解法 酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，滴加酚酞试液显红色的溶液显碱性；石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，滴加石蕊试液显蓝色的溶液显碱性；能够与盐发生反应的溶液不一定显酸性，如硫酸钠溶液能与氯化钡溶液反应，但硫酸钠溶液显中性；常温下，pH＜7的溶液，一定显酸性。答案选D。
例2 某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表：
溶液
盐酸
CuCl2溶液
Na2SO4溶液
水
Na2CO3溶液
NaOH溶液
pH
＜7
＜7
=7
=7
＞7
＞7
该同学由此得出的结论正确的是（　）。
A．盐溶液可能显酸性、碱性或中性
B．pH＞7一定是碱溶液
C．pH=7一定是盐溶液
D．pH＜7一定是酸溶液
错因分析 没有认真分析题目给出的信息，错误地认为pH＞7一定是碱溶液（在溶液中产生的离子都是OH-），pH＜7一定是酸溶液，pH=7一定是盐溶液。
正确解法 CuCl2溶液的pH＜7，显酸性；Na2SO4溶液的pH=7，显中性；Na2CO3溶液的pH＞7，显碱性，因此盐溶液可能显酸性、碱性或中性；Na2CO3溶液的pH＞7，显碱性，但是碳酸钠溶液是盐溶液；水的pH等于7，显中性，因此pH=7的溶液不一定是盐溶液；CuCl2溶液的pH＜7，显酸性，但CuCl2溶液是盐溶液，不是酸溶液。答案选A。
溶质质量分数的变化
某一具体溶液，当外界条件发生变化时，会有一些典型的现象产生，可能会导致溶液性质的变化及溶液组成的改变，最终可能导致溶液中溶质质量分数的变化。下面，通过最为典型的氢氧化钙溶液来探讨这一类问题。
例题 现有20 ℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量Ca(OH)2 后得到乙溶液，此时溶液中溶质的质量分数： 乙 （填“＞”、“＜”或“＝”）甲。
解析　本题主要考查同学们对饱和溶液性质的理解，由于原氢氧化钙溶液是饱和溶液，再向其中加入氢氧化钙固体，此时的氢氧化钙固体无法溶解，它只能沉淀在溶液中，溶液的组成没有发生改变。
参考答案 ＝
变式1 （2013年山东日照） 现有20 ℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到乙溶液，若在此过程中不考虑温度的影响，则此时溶液中溶质的质量分数：乙 （填“＞”、“＜”或“＝”）甲。
解析 此题在上题的基础上条件有所改变，因此增加了难度。原溶液是饱和的，而加入的物质是氧化钙，此物质加入水中会与水发生反应生成氢氧化钙，由于溶液中水的减少导致溶液中其他量的变化，溶液中会有部分氢氧化钙固体随之析出，题目中还交待了不考虑温度的影响，证明原溶液在温度不变、溶剂和溶质质量减少的情况下还是饱和溶液，所以最终溶液中溶质的质量分数相等。
参考答案 ＝
变式2 现有20 ℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到乙溶液，若考虑温度的影响，则在此变化过程中，溶液的溶质质量分数是如何变化的？
解析 氧化钙溶于水时，它发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，而这一过程放热，引起溶液温度的升高，但最终还会降下来。氧化钙溶于水的过程有两个因素会影响溶液的溶质质量分数：水的减少及温度的改变。在分析时处理方法是，水的减少不会引起溶液溶质质量分数的变化，故这一过程可理解为某一饱和氢氧化钙溶液在温度改变的情况下，它的溶质质量分数的变化问题。由于反应放热，温度升高导致氢氧化钙溶解度降低，导致有晶体析出，溶液的溶质质量分数减小，而后随着温度的回升，析出的氢氧化钙固体又会溶解，又会回到原有的溶液状态。
参考答案 先降低再增大到与原有溶液的溶质质量分数相同
拓展题 将一定质量的生石灰加到一定质量饱和氢氧化钙溶液中，从开始到反应结束的过程中，温度先升高到最高温度后又恢复到原来温度，则下列关于溶液的分析错误的是（ ）。
参考答案 A
盘点物质 剖析性质
酸和碱在工农业生产与日常生活中有着广泛的应用，是初中化学学习的重要物质。现将酸和碱的有关知识归纳整理如下，以期能帮助同学们进行有效复习。
一、酸碱指示剂
紫色石蕊试液遇到酸性、碱性和中性溶液时显示的颜色依次为红色、蓝色和紫色；无色酚酞试液遇到酸性、碱性和中性溶液时显示的颜色依次为无色、红色和无色。
二、pH及其应用
1. 溶液有显酸性、碱性、中性之分，溶液的酸碱性可以用酸碱指示剂检测。溶液的酸、碱性强弱程度就是酸碱度，用pH来表示，取值范围为0～14。常温下，pH＜7的溶液为酸性溶液，pH＝7的溶液为中性溶液，pH＞7时的溶液为碱性溶液。对于酸性溶液而言，其pH越小，酸性越强；对于碱性溶液而言，其pH越大，碱性越强。
2. pH的大小通常用pH试纸测定，测定溶液pH的方法：将一小段pH试纸放在玻璃片上→用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上→将pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，得出pH。
3．了解某化学反应的pH，可以有效控制反应的进行；测定土壤的pH，以便改良土壤，合理使用化肥、农药；测定人体体液的pH，了解人体健康状况；测定雨水的pH，了解空气污染情况等。
三、常见酸、碱的特性
1. 浓酸的特性
浓盐酸具有挥发性，在空气中易形成白雾。浓硫酸具有吸水性，可吸收空气中的水分，常用作某些气体的干燥剂。它们均须密封保存。
另外，浓硫酸具有强烈的腐蚀性，溶于水时会放出大量的热，所以在将浓硫酸稀释成稀硫酸时，一定要将酸注入水中，而且要不断搅拌，防止出现危险。
2. 碱的特性
氢氧化钠固体易溶于水，溶解时放热，在空气中易吸收水蒸气而潮解，具有强烈的腐蚀性，俗称烧碱、火碱、苛性钠。氢氧化钙微溶于水，俗称熟石灰、消石灰。氨水是氨气溶于水后形成的溶液，浓氨水具有挥发性。以上三种碱均须密封保存。
四、常见酸、碱、盐的化学性质
1. 由于酸在水溶液中都能产生H+，因此酸溶液具有许多共同的化学性质。
（1）能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色；（2）能和活泼金属单质发生置换反应；（3）能和某些金属氧化物反应；（4）能和碱发生中和反应；（5）能和盐发生反应。
2. 由于碱溶液在水溶液中都能产生OH-，因此碱溶液具有许多共同的化学性质。
（1）能使紫色石蕊试液变为蓝色，能使无色酚酞试液变为红色；（2）能和CO2等非金属氧化物反应等；（3）能和酸发生中和反应；（5）能和盐发生反应。
3. 盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，具有一些特性。
（1）某些可溶性的盐溶液能与金属发生置换反应，其原理是：在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；（2）碳酸盐+酸===盐+水+二氧化碳；（3）铵盐和碱（氢氧化钠、氢氧化钙等）混合加热，产生氨气；（4）可溶性铜盐（如CuSO4溶液）能和碱溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀。

让纸蝶飞起来
花丛边翩翩起舞的蝴蝶让游人赏心悦目。利用化学知识，我们也能制作几只专门为自己跳舞的漂亮蝴蝶。一起来做做吧。
取一个洁净的小罐头瓶，瓶盖钻一可容漏斗导管插入的小孔。取一个家庭用的小漏斗插入孔内，漏斗管放得高一些，用蜡油封紧接口。在罐头瓶中倒入约100 mL白醋，盖上瓶盖备用。
用彩色卡纸剪成两三只小蝴蝶，再用软木做两三个直径略大于漏斗管孔径的小球，然后在每只蝴蝶的中心粘上一个软木小球。
拧开瓶盖，用小匙舀取半匙碳酸氢钠粉末，倒入瓶中，并把瓶盖盖紧，观察。
此时，水中立即产生气泡。这是醋酸和碳酸氢钠作用所放出的二氧化碳气体。气泡产生的速率不急也不缓，相当均匀。
然后，立刻把纸蝶放在漏斗里。可以看到纸蝶顿时飞舞起来，栩栩如生。这是瓶中的二氧化碳气流冲击纸蝶的结果。
在这些纸蝶中，总有一只因为受到重力的作用而先下滑，这时黏附在这只纸蝶上的软木小球就把漏斗空盖住，使瓶内产生的二氧化碳气体一时跑不出来。但是经过几秒钟后，瓶内的气体积聚多了，压力越来越大，终于把盖住漏斗孔的小球冲开，于是纸蝶就宛如真蝴蝶那样向上飞舞。随后，黏附在另一只纸蝶上的小球（也可能是仍旧是原来的那只），又落在漏斗孔上，再次阻住气体的逸出。当瓶内气体再增多时，又会把这只纸蝶推开。这样，一次、两次。。。。。。反复进行，纸蝶在漏斗里忽上忽下不停运动，看起来就十分像是真蝴蝶在翩翩起舞了。
看来，化学无处不在，而且神通广大。利用酸碱盐的知识，你还能设计出什么有趣的实验呢？不妨试试哦。
诊断错解 避开误区
物质的除杂和鉴别问题历来是各地中考中的热点问题，由于它涉及的知识点较多，综合性较强，因而也成为学习的难点。不少同学在解答这类问题时常常会顾此失彼而出现错误。下面对典型问题的解答进行诊断，希望同学们能在答题时避开误区、准确解答。
例1 除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（ ）。
物质
杂质
除杂质应选用的试剂和操作方法
A
CO2
CO
通入O2，点燃
B
NaOH固体
Na2CO3固体
加入过量盐酸，蒸发
C
Cu(NO3)2溶液
AgNO3溶液
加入过量的铜粉，过滤
D
KNO3溶液
KOH溶液
加入适量的CuSO4溶液，过滤
错解 A或B
错因分析 因为CO具有可燃性，所以考虑通入O2，通过燃烧法除去，故错选A；由于Na2CO3固体能与稀盐酸发生化学反应，而过量的盐酸可通过加热蒸发除去，故错选B。
正确思路 CO具有可燃性，能够与O2反应生成CO2，但CO2中混有CO时，若用燃烧法除去CO，一来O2的量无法控制，会引入新的杂质或不能除尽CO，二来可能会发生爆炸，所以A选项错误；通常采用的办法是将混合气体通过灼热的CuO。B项中加入过量的盐酸，由于杂质碳酸钠和和盐酸反应生成新的杂质NaCl，而且NaOH也会和盐酸反应，所以该项方法不可行。C项中，铜可置换出AgNO3溶液中的Ag，过滤，即可得到Cu(NO3)2溶液。D项中会引入新的杂质硫酸钾。答案选C。
点评 在解决有关除杂问题时，一定要注意遵循“除杂不引杂”的原则，即所加物质只能与杂质发生化学反应，且不能引入新的杂质；同时要注意不能改变主体物质的成分。
例2 有四瓶失去标签的溶液，它们分别是①CuCl2溶液、②稀盐酸、③硫酸钠溶液、④氢氧化钠溶液，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序是（ ）。
A．①②④③ B．①④②③ C．④①②③ D．②③①④
错解 A
错因分析 不能搞清正确的反应原理及优先顺序，匆匆作答导致这类问题出错。
正确思路 从所给四种溶液来看，由于CuCl2溶液呈蓝色，而其他三种溶液均为无色，故可选鉴别出CuCl2溶液，进而用CuCl2溶液为试剂进一步鉴别。通过分析比较得知，CuCl2溶液能与NaOH溶液发生反应生成蓝色沉淀（氢氧化铜）。取三瓶未知溶液少许，分别滴加少量CuCl2溶液，有沉淀产生的即为氢氧化钠溶液，从而鉴别出氢氧化钠溶液；再将有沉淀的溶液分成两份，分别滴加未知溶液，沉淀消失的是稀盐酸，无明显现象的是硫酸钠溶液。答案选B。
点评 同学们在解决鉴别问题时，首先要找出有颜色的物质或溶液，然后以此为突破口，用它作为试剂找出与其有特征反应（如放出气体、生成沉淀等）的物质，用鉴别出的物质再来鉴别未知物质或溶液，这样就可以一一击破了。
食品干燥剂变质问题
例题 在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能作干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒黏在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。
解析 本题考查生石灰与水的反应以及氢氧化钙和二氧化碳的反应。完成此题，可以依据已有的知识进行分析。干燥剂的主要成分是生石灰，生石灰可与水反应生成氢氧化钙，故可用作干燥剂；由于生成的氢氧化钙可与空气中的二氧化碳反应生成坚硬的白色固体碳酸钙，故放置在空气中一段时间会黏成一块。
参考答案 生石灰的主要成分为氧化钙，可以吸收水分并与水反应生成氢氧化钙，所以生石灰可作干燥剂。生石灰和水反应生成的氢氧化钙露置在空气中，可与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。反应的化学方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 。
变式题 某些食品的包装袋内，放有装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂,主要成分为生石灰”。某同学对一袋久置空气中的干燥剂进行了探究。他先取部分久置干燥剂倒入适量水中，充分搅拌、过滤,得到白色固体和滤液。然后对滤液的酸碱性和白色固体的组成作了探究。
【实验探究一】探究滤液的酸碱性。
该同学测定了滤液的酸碱性，你认为该滤液显　　 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。
【实验探究二】探究白色固体的组成。
该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO、Ca(OH)2、CaCO3。他查阅有关资料得知：CaO是一种白色固体，俗称生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，并放出热量。氢氧化钙微溶于水。
?【分析判断】你认为该白色固体中一定不含有的物质是　　　　　　。
?【实验操作】下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案，请你和他一起完成实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量白色固体,倒入适量水,充分搅拌、静置；②向上层清液中滴加无色酚酞溶液
上层清液呈现　　　　色
白色固体中一定含有氢氧化钙
另取少量白色固体放入试管中,滴加稀盐酸
_________
白色固体中一定含有碳酸钙
【总结反思】（1）只通过以上实验，还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂中是否含有CaO。请用化学方程式表示原因：?　???????????????????????????? 。
（2）请你简述一个证明这袋干燥剂中含有较多量CaO的简易实验:　???????? 。
参考答案 碱性(或中性) CaO(或氧化钙或生石灰) 红　有无色、无味的气体放出
（1）CaO+H2O=Ca(OH)2
（2）取少量干燥剂于试管中，加入少量水、振荡,触摸试管壁，若试管发烫，证明有较多量CaO(答案合理即可)

食盐价格开放与化学
【新闻背景】2016年10月9日人民网电：国家发改委日前发布了《关于放开食盐价格有关事项的通知》，要求自2017年1月1日起，放开食盐出厂、批发和零售价格，由企业根据生产经营成本、食盐品质、市场供求状况等因素自主确定。各地要抓紧开展相关工作，确保食盐零售价格如期放开。
【知识解读】食盐是日常生活的必需品，其主要成分为氯化钠，在生活、生产中用途广泛，例如用作调味品、生理盐水、化工原料、融雪剂。通过晾晒海水、盐湖水得到粗盐，要通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，即可获得精盐。
【试题链接】1．我国食盐价格放开，促进盐业改革。食盐在生产、生活中有许多用途。下列说法中不属于它的用途的是（ ）。
A．医疗上用它来配制生理盐水 B．生活中用食盐来腌渍蔬菜和鱼肉
C．农业上用氯化钠选种 D．常用晾晒海水的办法得到含较多杂质的粗盐
2．农业上常用溶质质量分数为16%氯化钠溶液选种，若配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（　　）。
A．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管
B．称量时，将16g氯化钠固体放在托盘天平的左盘纸上
C．用50 mL量筒量取所需水的体积
D．实验步骤是计算、称量、溶解
3．我国食盐价格从2017年开始放开，要加强食盐市场价格和质量安全的监督检查。从海水中提取食盐，并以此为原料制得烧碱、氢气和氯气，其制取的主要工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）晒盐场上利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生 （“化学”或“物理”）变化，风吹日晒的主要作用是 。
（2）氯化钠在溶解过程中搅拌的目的是 。
（3）医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。若用1000g水配制成生理盐水，则需要氯化钠的质量为 （精确到0.1g）。
（4）写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式 。
【参考答案】1．D 2．C
3．（1）物理 蒸发水分（2）加速溶解速率
（3）9.1g（4）2NaCl+2H2O2NaOH + Cl2↑+H2↑

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