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第七单元
酸和碱
一、什么是酸、碱、盐
二、常见的酸
2、酸的通性（既相似的化学性质）
考点三、常见的碱
考点四、溶液的酸碱性
3、pH及其应用
考点五、中和反应
定义
酸与碱作用生成盐和水的反应(酸＋碱→盐＋水)
实质
(即：
＋
===
)
原理
中和反应过程中往往没有明显现象，无法确定是否发生反应或反应是否完全。因此常借助
，温度变化，或
变化等方法来判断反应的发生。
操作
取碱液滴加酚酞(或测pH)；滴加稀酸液，并振荡(或搅拌)当溶液恰好由
色变为
色，停止滴入稀酸液。
(或加入一定量的稀酸液后，测pH
7)。
判断方法
如果指示剂(如酚酞)
色消失，证明酸碱发生了反应。酸和碱恰好完全反应的标准是看到
。
pH变化及反应后的溶质
3、中和反应的探究
【变质与检验】
一、有关氢氧化钠变质的探究
1．变质原理：
。
2．成分分析
(1)没有变质：NaOH；
(2)部分变质：
；
(3)全部变质：
。
3．检验步骤及现象
(1)取少量样品于试管中，向试管中加入足量的稀盐酸，若无气泡产生，说明氢氧化钠没有变质；若有气泡
产生，说明样品的成分是
或
。
另取少量样品于试管中，滴入
的氯化钙，产生
，过滤，取滤液少许，滴入几滴
，
若溶液变
，说明说明样品的成分是
；若溶液不变色，说明说明样品的成分是
。
滴入
的氯化钙的目的是
。
二、有关氢氧化钙变质的探究
1．变质原理：
。
2．成分分析
(1)没有变质：Ca(OH)2；
(2)部分变质：
；
(3)全部变质：
。
3．检验步骤及现象
(1)取少量样品于试管中，向试管中加入足量的稀盐酸，若无气泡产生，说明没有变质；若有气泡产生，说明部分变质或全部变质。
(2)另取少量样品于试管中加水溶解，过滤，向滤液中滴入无色酚酞，向滤渣中加入稀盐酸，若无色酚酞
变
，滤渣中产生
，说明部分变质；若无色酚酞
，滤渣中
，说明
。
典例分析 解析突破
【例1】（2016 三明模拟）甲、乙同学在学完酸的化学性质后，做了如图所示的实验．请回答下列问题：
（1）甲做实验时没有观察到明显现象
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )，所以对Ca（OH）2和稀盐酸能否反应提出质疑．乙认为甲的实验设计有问题，应当在Ca（OH）2溶液中先加入
，再滴加稀盐酸就可以看到发生反应．
（2）写出乙的实验中反应的化学方程式　
　．
（3）实验结束后，甲、乙同学依次将反
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )应后的废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中．乙向废液缸内缓慢倾倒液体时，观察到废液缸中先产生气泡，后出现白色沉淀．据此判断：甲的废液中含有的溶质是CaCl2和　
　，乙的废液中含有的溶质是NaCl和　
　，生成白色沉淀的化学方程式为　
　．
【解答】解：
（1）酚酞溶液遇碱性溶液会变红；而在中性或酸性溶液中无色，所以可以用酚酞溶液来判断碱是否被中和；
（2）盐酸和碳酸钠生成氯化钠和水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）废液缸中先有气泡产生，然后又出现
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )了白色沉淀，结合图中所给的甲和乙的药品可以知道，甲中盐酸和氢氧化钙溶液生成氯化钙和水，乙中盐酸和碳酸钠生成氯化钠和水和二氧化碳，而一开始没有沉淀但是有气体产生，说明甲中所加入的盐酸是过量的，而乙中的碳酸钠没有被完全消耗掉，故可以判断甲中含有的溶质为氯化钙和盐酸，而废液中含有的溶质为碳酸钠和氯化钠；
氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成白色沉淀的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
答案：
（1）酚酞溶液；
（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）HCl；
Na2CO3；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【例2】（2016 重庆B）两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
【例3】【解答】解：A、由产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，镁产生的氢气质量多，但无法得出镁与锌的金属活动性的关系，故选项说法错误．
B、a点时，镁与稀硫酸恰好完全反应，锌早已完全反应，故选项说法错误．
C、b点时，镁产生的氢气多，锌产生的氢气质量少，故选项说法错误．
D、c点时，锌与镁均均还没有完全反应，两个烧杯中都有金属剩余，故选项说法正确．
故选：D．
（2016 青岛）某溶液可能含有盐酸、硫
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"欢迎登陆21世纪教育网 )酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示，下列相关说法正确的是（　　）
A．加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应
B．该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钠
C．反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡
D．到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是17.1g
【解答】解：由图象可知一开始加入氢氧化钡，
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )没有沉淀，反应一段时间后又产生了沉淀，说明肯定有一种物质能与氢氧化钡产生沉淀，一开始不产生沉淀是因为其中含有酸，酸能把产生的沉淀溶解，所以加入的氢氧化钡先与酸反应，把酸反应完了再与另一种物质反应生成沉淀，酸不能是稀硫酸，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，不溶于酸所以图象中的沉淀应该从原点开始，所以只能是盐酸，所以与氢氧化钡产生沉淀只能是氯化铜溶液了，所以该混合物组成一定含有盐酸和氯化铜溶液，可能含有硝酸钠．
A、加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了两个化学
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )反应，一是盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，二是氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钡，故A错误；
B、由上述分析可知该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钠，故B正确；
C、由上述分析可知反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，一定没有硫酸钡，故C错误；
D、到达b点时，由于盐酸的质量不知道，所以盐酸消耗的氢氧化钡无法计算，故不能消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量，故D错误．
故选：B．
走进实验室
1、（2016 苏州模拟）酸、碱、盐在生活中应用广泛。请根据图示回答相关问题：
⑴从微观角度看物质的变化是化学的思维方式之一。右图表示
生成氯化钠的化学反应，该反应的化学方程式是
，其
微观实质是
。
⑵对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的化学性质，某同学进行了如下实验。
实验内容
实验现象
A试管内无明显现象，B试管中镁带表面观察到的现象是
。
C、D两试管中均观察到有气泡产生。
E试管中观察到的现象是产生白色沉淀；F试管中无明显现象。
结论
酸的很多反应通常在水溶液中才能完成。
　；
不同的酸根会导致酸的“个性”有差异。
请分析上述现象并回答：
清洗试管时，将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。废液缸里最终产生的白色沉淀中一定含有硫酸钡，该反应的化学方程式为
，白色沉淀中可能还含有
(填化学式)。
2、（2016 衡阳）某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验．
（1）反应的化学方程式为　
　；
（2）向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是　
　．
（3）以下证明盐酸过量的操作积实验现象的叙述正确的是　
　（填字母代号）
A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
B．滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变
D．加入金属Zn片，产生气泡．
随堂练习 知能达标
1、（2016 梅州）厕所清洁剂的主要成分是盐酸，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠．关于这两种清洁剂的叙述正确的是（　　）
A．测得厕所清洁剂的pH=13
B．测得炉具清洁剂的pH=1
C．厕所清洁剂能使紫色石蕊溶液变蓝
D．炉具清洁剂能使无色酚酞溶液变红
2、（2016 南阳模拟）下列物质质量的变化和空气中的成分无关的是（　　）
A．浓硫酸敞口放置质量增加
B．烧碱敞口放置质量增加
C．浓盐酸敞口放置质量减少
D．熟石灰敞口放置质量增加
3、（2016 雅安）某同学测定了生活中部分常见物质的pH，数据如下，其中酸性最强的是
A．厕所清洁剂：1
B．白醋：3
C．牙膏：8
D．肥皂水：10
4、（2016 雅安）只需要一次实验就能将H2SO4、NaCl、NaOH三种无色溶液区别开来的是
A．纯碱溶液
B．稀盐酸
C．硝酸银溶液
D．石蕊试液
5、（2016 黄石）下列各组物质中的分类正确的是（　　）
A．氧化物：H2O、NO2、Fe3O4
B．碱：Ca（OH）2、Ba（OH）2、Na2CO3
C．酸：CH3COOH、CH4、H2SO4
D．盐：NH4NO3、MgCl2、CuO
6、（2016 黄石）类推是化学学习中常用的思维方法，以下类推结果中正确的是（　　）
A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
B．碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液
C．酸溶液能使紫色试液变红，所以能使紫色石蕊变红的一定是酸的溶液
D．燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧
7、（2016 河南）从微观构成方面来看，稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质，下列变化不能体现不同酸溶液相似的化学性质的是（　　）
A．稀硫酸能与氯化钡反应
B．稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色
C．稀硫酸能与氢氧化钠反应
D．稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳
8、（2016 郴州）用pH试纸测溶液的pH，是今年我市化学实验操作考查的题目之一，下列有关pH试纸的使用说法正确的是（　　）
A．把pH试纸浸入待测液
B．用湿润的玻璃棒蘸取待测液
C．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数
D．测出石灰水的pH为12.4
9、（2016 郴州）下列有关硫酸的说法，正确的是（　　）
A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液
C．实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳
D．把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡
10、（2016 青岛）如表列出了一些常见物质在常温下的pH范围，其中呈碱性的是（　　）
物质名称
液体肥皂
菠萝汁
柠檬汁
泡菜
pH范围
9.5﹣10.5
3.3﹣5.2
　2.0﹣3.0
3.4﹣4.0
A．液体肥皂
B．菠萝汁
C．柠檬汁
D．泡菜
12、（2016 淄博）用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是（　　）
A．FeO+2HCl═FeCl2+H2O
B．FeO+2HCl═FeCl3+H2O
C．Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O
D．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
13、（2016 淄博）根据事物的某些相似性进行推理，并预测类似的可能性，是化学学习的一种重要思维方法，以下类推结果与实际不相符合的是（　　）
A．溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
B．盐酸能使紫色石蕊试液变红色，能使紫色石蕊试液变红色的物质一定呈酸性
C．氢氧化钠溶液中有OH﹣，能与酸反应，氢氧化钾溶液中也有OH﹣，也能与酸反应
D．收集比空气轻的气体可用向下排空气法，能用向下排空气法收集的气体一定比空气轻
14、（2016 淄博）在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（　　）
A．CO2
B．CaO
C．Cu（NO3）2
D．HCl
15、（2016 吉林）下列有关NaOH的实验方案中，正确的是（　　）
A．用NaOH固体干燥CO2气体
B．用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质
C．用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH
D．用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3
16、（2016 雅安）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
用黄铜片在铜片上刻画
铜片上有划痕
黄铜的硬度比铜大
B
用小木棍蘸少量浓硫酸
木棍变黑
硫酸有强酸性
C
向某溶液中滴入无色酚酞试液
无色酚酞试液不变色
无色溶液一定是酸
D
向某溶液中滴入稀硫酸
有气泡产生
该物质一定含CO2-
3
17、（2016 长春）向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，下列图象能正确描述对应关系的是（　　）
A．
B．
C．
D．
18、．（2016 汕头模拟）下列物质中不能用作治胃酸（含稀盐酸）过多的是（　　）
A．氢氧化铝
B．小苏打（NaHCO3）
C．烧碱
D．珍珠粉（含CaCO3
19、．（2016 芜湖模拟）“类推”是学习化学过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误的是
（　　）
①酸和碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
③碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的物质一定是碱
④碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体．
A．①④
B．①③
C．①②④
D．全部
20、（2016 白银）某实验小组的同学在做
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"欢迎登陆21世纪教育网 )酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么
【猜想】猜想一：只有CaCl2;猜想二：
；
猜想三：含有CaCl2和Ca(OH)2;
猜想四：含有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是
。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想二是成立的。请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象。
方案
实验步骤
实验现象
方案一
取少量溶液于试管中，加入紫色石蕊溶液
　
．
方案二
取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中的溶液
　
．
方案三
取少量烧杯中的溶液于另一支试管中，加入
　
　．
产生气泡
【反思交流】要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的
，然后过滤，该除杂原理用的化学方程式为
。
21、（2016 长春）下图所示，是为了验证稀硫酸化学性质做的
三个实验，回答下列问题。
（1）A实验最终能观察到的现象是
；
（2）B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是
；
（3）C实验中发生反应的化学方程式为
；
（4）将上述实验后所得溶液在烧杯中混合，观
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"欢迎登陆21世纪教育网 )察到底部有沉淀层为色溶液，此时利用烧杯中的沉淀再选择适当试剂即可证明C实验中所加BaCl2溶液过量，实验的操作及现象是
。
22、（2016 石家庄模拟）做完氢氧化钠与稀硫酸反应的实验后，化学小组的同学对自己实验后溶液中的溶质成分产生了兴趣，分别取自己实验后的溶液进行进一步探究，请回答：
【提出问题】溶液中的溶质是什么（忽略空气对溶液的影响）？
【作出猜想】猜想一：溶质只有Na2SO4
猜想二：溶质是Na2SO4和NaOH两种物质
猜想三：溶质是Na2SO4和　　　　两种物质．
【实验验证】
（1）小组同学先另取一瓶Na2SO4溶液，测定其其pH，测得pH=7．
（2）甲同学用酸碱指示剂，乙同学没有用酸碱指示剂，都验证了猜想二，请填表．
实验操作
实验现象
实验结论
甲同学方案
取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液
溶液呈
色
；
猜想二成立
乙同学方案
取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加硫酸铜溶液
；
猜想二成立
（3）丙同学设计了如下两个方案验证猜想三：
实验操作
实验现象
实验结论
方案①
取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液
溶液呈无色
猜想三成立
方案②
取中和反应后的溶液少许于试管中，滴加几滴BaCl2试液
产生白色沉淀
猜想三成立
下列对上述两个方案的判断正确的是　　　　（填序号）．
A．只有方案①合理　
B．只有方案②合理　
C．两个方案都合理　
D．两个方案都不合理
请你设计一个方案验证猜想三，但所选试剂不能是酸碱指示剂和盐溶液．
　实验方案
　实验现象
　有关的化学方程式
　实验结论
；　　　　　　
；　　　　　　
；
　猜想三成立
23、（2016 龙岩模拟）实验是科学探究的重要方法．利用数字化信息系统完成稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验，如图1所示．
（1）实验前测得稀盐酸和氢氧化钠溶液
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"欢迎登陆21世纪教育网 )均为20℃．实验一段时间后，多功能测定仪器示数如上图所示．由此可知，该反应是　　（填“放热”或“吸热”）反应．
（2）实验小组同学描绘了实验过程的pH变化曲线图（如图2，由此可判断胶头滴管中的溶液甲是　　（填“盐酸”或“氢氧化钠溶液”）．
（3）实验结束后，各小组将废液倒入废液
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"欢迎登陆21世纪教育网 )缸．老师发现废液缸的废液显酸性，于是用20%的氢氧化钠溶液进行中和，恰好完全反应时，共用去氢氧化钠溶液40g，请求出该废液中含HCl的质量
24、（2016 安庆模拟）某样品由氧化铜和铜组成，取10.0g该样品于烧杯中，向其中加入92.0g稀盐酸，恰好完全反应，最终所得溶液质量为100.0g．（化学反应方程式为：CuO+2HCl═CuCl2+H2O）
（1）所取样品中铜质量为　
　g．
（2）计算所得溶液中溶质的质量分数．
参考答案
走进实验室
1、⑴①NaOH+HCl＝NaCl+H2O(1分)；OH-与H+结合生成
H2O分子(1分)
⑵实验现象：有气泡产生或冒气泡(1分)；
实验结论：酸具有相似的化学性质或酸能与碳酸盐反应生成CO2(1分)
Na2SO4+BaCl2＝2NaCl
+BaSO4↓(1分)
；BaCO3(1分)
2、【解答】解：
（1）盐酸和氢氧化钠发生反应的方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O；
（2）氢氧化钠呈碱性，能使无色酚酞试液变红，加入盐酸的过程中要不断搅拌，使盐酸与氢氧化钠充分反应，防止局部酸液过量，酚酞在中性或酸性溶液中都显无色，当红色消失时说明盐酸与氢氧化钠发生了反应；
（3）A、滴加石蕊，溶液变蓝，说明氢氧化钠过量，盐酸不足，故A错误；
B、若恰好完全反应，滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色应变红，若不变色则说明盐酸过量，故B正确；
C、加蒸馏水不能起到任何作用，故C错误；
D、加入金属Zn片，锌和盐酸反应产生气泡，则说明盐酸过量，故D正确．
故答案为：（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O；（2）溶液由红色变为无色；（3）BD
随堂练习 知能达标
1、D．
2、C．3、A．4、D．
5、A
6、B．7、A．8、C．9、B．10、A．
12、D．
13、B．
14、B．15、C．16、A
17、C
18、C．
19、D．
20、含有CaCl2和HCl
，
Ca(OH)2和HCl会发生反应
，
溶液变为红色
，
黑色粉末逐渐减少，
溶液变为蓝色
锌粒（其他合理答案均可）
碳酸钙
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
21、（1）溶液呈蓝色；（2）能与活泼金属或金属氧化物反应；（3）H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl；
（4）向沉淀中加入足量稀硝酸，始终有白色固体剩余
22、【解答】解：【作出猜想】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，两种物质可能恰好完全反应，也可能其中的一种物质过量，所以乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和硫酸两种物质；
（2）验证氢氧化钠存在，可以利用指示剂验证，加入酚酞试液，如果变红色，说明含有氢氧化钠；也可以利用可溶性铜盐（或铁盐），如果产生蓝色沉淀（或红褐色沉淀）说明含有氢氧化钠；
（3）由于硫酸不能使无色酚酞试液变色，所以不能用无色酚酞试液，来验证是否含有硫酸；Na2SO4和BaCl2试液反应也会产生白色沉淀，所以BaCl2试液也不能证明是否含有硫酸；
要证明是否含有硫酸可以用氧化铜固体（或锌粒或氧化铁）等，如果氧化铜溶解，溶液变蓝色（或有气泡冒出或氧化铁溶解，溶液变黄色）说明含有硫酸．
故答案为：猜想三：硫酸（H2SO4）；
（2）
实验操作
实验现象
红
乙同学实验
取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加硫酸铜溶液
产生蓝色沉淀
（3）D；
实验操作
实验现象
有关的化学方程式
取中和反应后的溶液少许于试管中，加入氧化铜固体
氧化铜溶解，溶液变蓝色
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
23、
【解答】解：（1）温度计上显示的数据升高（24.9℃），由此可知，酸和碱的中和反应属于放热反应；
（2）由图象可知，pH值是开始时大
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液，故胶头滴管中的溶液甲是稀盐酸；
（3）设废液中氯化氢的质量为x．
反应的NaOH的质量：40.0×20%=8.0g
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40　36.5
8.0g　x
根据：
解得：x=7.3g
答：废液中氯化氢的质量为7.3g．
故答案为：（1）放热；（2）盐酸；（3）7.3g．
24、
【解答】解：（1）铜的质量为：10.0g+92.0g﹣100.0g=2.0g；故填：2.0；
（2）生成氯化铜的质量为x，
氧化铜的质量=10.0g﹣2.0g=8g
CuO+2HCl═CuCl2+H2O
80
135
8g
x
x=13.5g
所得溶液中溶质的质量分数==13.5%．
答：所得溶液中溶质的质量分数为13.5%．
备用
（2016 泸州）醋是中国传统的调味品，如
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\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )图是市场上售卖的某一品牌白醋，标签说明：除了3～5%醋酸（CH3COOH）和水之外不含或极少含其他成分，请回答相应问题．
（1）白醋是　
　（填“纯净物”或“混合物”），醋酸分子中氢氧原子个数比为　
　．
（2）酿醋原理是在醋酸菌作用下乙醇（CH3CH2OH）与氧气反应，除生成醋酸外，还有另一产物，请写出该反应的化学方程式　
　．
（3）已知：HNO3是一元酸，H2SO4是二元酸，某同学对白醋性质进行如下探究．
实验操作
实验现象
实验结论与解释
①向白醋中滴入　
　．
观察到溶液变红
白醋显酸性
②向镁粉中滴加白醋直至过量
　　
　．　
白醋能与活泼金属反应
③100g含醋酸3%的白醋恰好与20g10%的NaOH溶液中和
/
醋酸为　　元酸（填一、二等数字）
④将白醋滴加到碳酸钙表面
有少量气泡产生
反应的化学方程式是　　
　．
故答案为：（1）混合物，2：1；
（2）CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O；
（3）①紫色石蕊
②有气泡产生
③一
④CaCO3+2CH3COOH=（CH3COOH）2Ca+CO2↑+H2O
（2016 济南模拟）稀硫酸与氢氧化钠溶液混合没有明显现象，为证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应，小颖同学进行了如下探究：
（1）小颖同学通过图一所示的实验，证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应，她依据的实验现象是　溶液由红色变为无色　．
（2）氢氧化钠是实验室常用药品，下列相关说法中，正确的是　BD　（填序号）．
A．称量：可将NaOH固体直接放在天平左边托盘的纸上进行称量
B．溶解：NaOH固体溶于水时放出大量热，溶解时需用玻璃棒不断搅拌
C．应急：先用大量水冲洗皮肤上的NaOH溶液，再涂上3%～5%稀盐酸溶液
D．保存：NaOH固体易吸收空气中的水蒸气和CO2，应密封保存
（3）溶液的pH与加入稀硫酸的质量关系如图二所示，图中A点对应溶液中的溶质有　NaOH、Na2SO4　（写化学式）
（4）根据图示信息，当溶液恰好为中性时，求所得不饱和溶液中溶质的质量．（不计滴加的酚酞试液质量，计算精确到0.01g）
【考点】根据化学反应方程式的计算；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】有关化学方程式的计算；常见的酸
酸的通性．
【分析】（1）根据酸和碱使酚酞试液的变色情况和考虑；
（2）A、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性进行分析；
B、根据溶解时要用玻璃棒不断搅拌分析；
C、根据碱溶液粘在皮肤上，先用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液进行解答；
D、根据已有的氢氧化钠的性质进行分析解答，氢氧化钠具有吸水性和与二氧化碳反应的性质．
（3）根据A点溶液p大于7分析解答；
（4）根据硫酸的质量结合方程式求解硫酸钠的质量．
【解答】解：（1）氢氧化钠显碱性，能使酚酞试液变为红色，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠显中性，不能使酚酞试液变红，所以溶液由红色变为无色；
（2）A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能放在纸片上称量，应放在烧杯等玻璃器皿中称量，故A错误；
B、溶解时要用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，故B正确；
C、当氢氧化钠溶液溅到皮肤上时，应该立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%～5%硼酸溶液，而稀盐酸具有腐蚀性，故C错误；
D、氢氧化钠具有吸水性，能与空气中的二氧化碳反应而变质，故需要密封保存，故D正确；
故选：BD；
（3）由图示可知，在a点时溶液的pH大于7，说明NaOH过量，硫酸完全反应，没有剩余，所以溶液中含有的溶质有：Na2SO4、NaOH；
（4）H2SO4质量=20g×9.8%=1.96
g
设Na2SO4质量为
x，
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98
142
1.96g
x
=
x=2.84g
答：所得溶液中含有硫酸钠
2.84g
故答案为：（1）溶液由红色变为无色；
（2）BD；
（3）NaOH、Na2SO4；
（4）所得溶液中含有2.84gNa2SO4．
Na＋
Cl－
NaOH
HCl
E
F
稀硫酸
稀盐酸
Na2CO3溶液
C
D
稀盐酸
稀硫酸
BaCl2溶液
A
B
醋酸
晶体
醋酸
溶液
镁带

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