资源简介

第四单元
空气和氧气
考点一、空气
1．对空气组成的研究
(1)法国化学家__________通过实验得出了空气主要由_____和_______组成的结论，其中__________大约占空气总体积的1/5。
(2)空气中氧气含量的测定。
注意事项
装置的
（2）药品
（3）生成物
变形装置
2、空气的成分和用途
成分
含量
性质与用途
氮气
_____
1.制___________的原料2．常用作_________，用于食品防腐和延长灯泡寿命3．液氮作制冷剂，用于超导材料
氧气
_____
1.___________，如潜水、医疗急救2．___________，如燃烧、炼钢、气焊等
二氧化碳
_____
1.是________作用的原料2．固态CO2(俗称干冰)作制冷剂3．工业上用于制碱、尿素、汽水等
稀有气体
_____
1.包括______、______、______、氪、氙等2．性质很稳定，常用作
，如焊接金属时用来隔绝空气3．稀有气体在通电时发出不同颜色的光，可制成多种用途的_______
【特别提醒】空气中各种成分的含量用
表示。
3、空气的污染及防治
（1）空气污染物
对空气造成污染的主要是______________和_______等。目前计入空气污染指数的项目为
_____________________________________等。
（2）．污染物的来源：①化石燃料的燃烧；②工厂的废气；③植被破坏引起的沙尘。
①加大空气质量监测，改善环境状况；
②__________________________________________；
③_________________________________________
考点二、氧气的制取
1、工业制取氧气的方法是__________________，原理
；电解水也可以得到氧气，反应的方程式是______________________，但是反应需要消耗大量的电能，且反应很慢。
2、常见发生装置：
装置A的使用条件是：
装置B的使用条件是：
由此可知选择发生装置需考虑的因素是
①
②
B检验气密性的方法：
装置B中使用分液漏斗的优点：
3、常见收集装置：
C的使用条件：
D的使用条件：
注意事项：CD中导管要
（目的：
）
E的使用条件：
4、氧气的实验室制法
⑴药品：________________和___________
⑵反应原理（化学方程式）：______________________，反应类型是___________
⑶装置：
⑷检查装置的气密性：
⑸加入药品：先将
从
放入
，后将
从
放入
。
⑹收集方法：可用排水集气法（原因：
）
时开始收集。当看到____________时即已收集满；也可以用向
排空气法（原因：
）
通常选用_________法（原因：
）
⑺验满方法：用
的木条__________集气瓶
，⑻验证：
⑼放置：瓶口向
，正放在桌面上
5、催化剂
定义：凡能_________其他物质的________________，而本身的_________和____________在反应前后都没有发生改变的物质叫做催化剂。
考点三、氧气的性质
1．物理性质
颜色：______色；气味：无味；溶解性：___________；密度：比空气______。
2．化学性质
氧气具有_________性，_________性，是常用的氧化剂。
①木炭：在空气中燃烧，化学方程式为___________
____。
②磷在空气中燃烧：现象_____________________；化学方程式为__________________。
③铁丝：在空气中不燃烧；在氧气中燃烧，原因_________________，燃烧时的现象______
_____，
化学方程式为______________________，铁丝要弯成螺旋状，集气瓶底部要留少量
，目的是
④镁在空气中燃烧：现象_____________________；化学方程式为__________________。
考点四、化合反应和氧化反应
1．氧化反应：物质跟_______发生的反应。
2．缓慢氧化：进行得很缓慢，甚至_____________的氧化反应，如：
考点五、化学式
1．概念：用___________和_______的组合表示物质组成的式子。
2．表示的意义(以水的化学式H2O为例)
(1)宏观上：
①表示“一种物质”：
。
②表示“该物质的元素组成”：
。
(2)微观上：
①表示构成物质的“一个分子”：
。
②表示“分子的构成”：
。或
。
3．化学式周围数字的含义
(1)化学式中元素符号右下角的数字表示__________________。
(2)化学式前面的数字表示_______________。
如：“3H2O”中“3、2、1”分别表示：
、
、
。
4、化学式的读写
物质类型
化学式的写法
化学式的读法
单质
金属
由原子构成，用元素符号表示
铜—______
元素名称：铜
稀有气体
氦气—______
“某气”：氦气
非金属
固体
碳—______
元素名称：碳
液体或气体
在元素符号右下角写出表示分子中原子个数的数字。如氧气的化学式为______，臭氧的化学式为_______
一般读作“某气”，如N2读作_______
化合物
氧化物
氧元素符号在后，另一元素在前，如二氧化碳的化学式为________
一般读作“氧化某”，如CuO读作________，有时需要读出原子个数，如Fe3O4读作__________
由金属和非金属元素组成的化合物
金属元素符号在前，非金属元素符号在后，如氯化钙的化学式为____________
一般读作“某化某”或“某化亚某”，如FeCl3读作________，FeCl2读作___________
考点七、化合价
1．定义：用以表示元素原子之间相互化合的数目，化合价有__________和_________之分。
2．表示方法：通常在元素符号或原子团的正上方用＋n或－n表示，如H2O中氧元素的化合价为__________，记为__________
3．元素化合价的一般规律
(1)氧元素通常显________价，氢元素通常显__________价。
(2)金属元素常显______价；非金属元素与氢元素或金属元素化合时显_______价，与氧元素化合时显_______价。
(3)化合物中正负化合价的代数和为_______。
(4)单质中元素的化合价为__________。
(5)原子团也显一定的化合价，其数值与根离子所带电荷一致。常见的有：硫酸根离子__________、氢氧根离子___________、碳酸根离子__________、铵根离子___________。
⑹常见元素主要的化合价
+1价的元素有：______、______、______、______
+2价的元素有：______、______、______、______、______
Al显：______、Fe显：______、______
考点八、化学式的简单计算
1．物质的相对分子质量＝化学式中各原子的
的________。
2．求组成物质的各元素的质量比
化合物的各元素的质量比等于每个分子中各种原子的
与_________的乘积之比。
典例分析 解析突破
【例1】
答案：
⑴
试管,
集气瓶
⑵ 2KClO32KCl＋3O2↑

,把导管移出水面
⑶AB
⑷过氧化氢溶液
【例2】
（2016 南京）空气中氧气含量测定的再认识．
【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）．该实验中选择使用汞的优点有　　　　　　．
A．实验过程中没有污染
B．在汞槽中起到液封作用
C．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
D．能将密闭装置内空气中的氧气集合耗尽
【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方
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"欢迎登陆21世纪教育网 )法测定空气中氧气的含量（装置如图2），写出红磷燃烧的化学方程式　　　　　　．兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%．
【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？
【进行猜想】（1）装置漏气；（2）　　　　　　装置内氧气有剩余；…
【实验与交流】在老师的指导下，小明
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"欢迎登陆21世纪教育网 )分别用过量的红磷和白磷进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%，请从燃烧条件的角度回答产生上述结果的主要原因　　　　　　．
【实验探究1】小明根据铁生锈的原理，探究用铁
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"欢迎登陆21世纪教育网 )能否准确测定空气中氧气的含量，于是进行了实验（装置如图3）通过7天测得的数据计算空气中氧气的含量为19.13%．
【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点及原因：　　　　　
【实验探究2】为了加快反应速率，小明通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氧化钠等物质又进行了实验（装置如图4），8分钟后测得的数据如表：
实验前的体积
实验后的体积
集气瓶内空气
烧杯内蒸馏水
烧杯内剩余蒸馏水
131mL
90.0m
63.6mL
请计算出空气中氧气含量　　　　　　（计算结果保留一位小数）
【结论与反思】通过上述实验探究，选择　　　　　　（填物质名称）进行实验，可较为快速地完成实验并减小实验误差．
【拓展延伸】铜也能与空气中
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"欢迎登陆21世纪教育网 )氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿[铜绿的主要成分为Cu2（OH）2CO3]，若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明理由．　　　　　　
【解答】解：
【经典赏析】
教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了
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"欢迎登陆21世纪教育网 )空气的成分（实验装置如图1）．该实验中选择使用汞的优点有在汞槽中起到液封作用；生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气；能将密闭装置内空气中的氧气集合耗尽，故选BCD；
【实验回顾】磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5；
【进行猜想】实验中所取的红磷不足（或实验前没有夹弹簧夹、实验装置可能未冷却就打开弹簧夹等）；【实验与交流】小明分别用过量的红磷和白
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"欢迎登陆21世纪教育网 )磷进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%，请从燃烧条件的角度回答产生上述结果的主要原因白磷的着火点比红磷的着火点低；
【交流与反思】铁丝在水、氧气
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"欢迎登陆21世纪教育网 )的条件下很容易生锈，与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点及原因：装置内残留的氧气更少，实验结果更准确；
【实验探究2】
烧杯内蒸馏水减少的体积为氧气的体积=90mL﹣63.6mL=26.4mL
空气中氧气含量=100%≈20.2%
【结论与反思】
通过上述实验探究，选择铁粉、炭粉、氧化钠和蒸馏水或白磷等物质进行实验，可较为快速地完成实验并减小实验误差．
【拓展延伸】铜也能与空气中
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"欢迎登陆21世纪教育网 )氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿[铜绿的主要成分为Cu2（OH）2CO3]，若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，不能比较准确地测定空气中氧气的含量，因为空气中二氧化碳含量约只有0.03%，铜不能将装置中的氧气几乎耗尽．
答案：
【经典赏析】BCD．
【实验回顾】4P+5O22P2O5；
【进行猜想】红磷不足；
【实验与交流】白磷的着火点比红磷的着火点低；
【交流与反思】装置内残留的氧气更少，实验结果更准确；
【实验探究2】20.2%；
【结论与反思】铁粉、炭粉、氧化钠和蒸馏水；
【拓展延伸】不能；因为空气中二氧化碳含量约只有0.03%，铜不能将装置中的氧气几乎耗尽．
【例3】（2016 衡阳）厨房中食醋的主要成分是乙酸，其化学式为CH3COOH，下列有关乙酸的说法不正确的是（　　）
A．乙酸由C、H、O三种元素组成
B．乙酸中氧元素质量分数最大
C．乙酸由2个碳原子、2个氧原子和4个氢原子构成
D．乙酸的相对分子质量为60
【解答】解：A、乙酸是由C、H、O三种元素组成的，故选项说法正确．
B、乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，则乙酸中氧元素质量分数最大，故选项说法正确．
C、乙酸是由乙酸分子构成的，1个乙酸分子是由2个碳原子、2个氧原子和4个氢原子构成的，故选项说法错误．
D、乙酸的相对分子质量为：12×2+1×4+16×2=60，故选项说法正确．
故选：C．
走进实验室
1、
答案：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O,大于3∶8而小于或等于3∶4
4P＋5O22P2O5
1/5
没有冷却到室温读数等
2、
答案：⑴①试管②长颈漏斗
⑵
C装置导管未伸入瓶底
⑶防止冷凝水倒流，造成试管炸裂,防止高锰酸钾粉末随氧气流进入导气管堵塞导管
⑷ 2H2O22H2O＋O2↑

⑸
气泡连续均匀冒出,
氧气不易溶于水
⑹密度比空气大;将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，证明已收集满;助燃
⑺D
⑻催化剂
【解析】本题考查实验室制取氧气的原理和发生装置。实验室用C装置收集气体时，导管应伸入集气瓶底部。用加热高锰酸钾制取氧气时，试管口应向下倾斜，防止冷凝水倒流，造成试管炸裂，放一团棉花的目的是防止粉末进入导气管堵塞导管。用排水法收集氧气应当在气泡连续均匀冒出时再收集，用排水法收集的氧气较纯，能用排水法和排空气法收集氧气，与氧气的物理性质有关。排空气法验证氧气已集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则集满。实验室制取氧气常用MnO2作催化剂
随堂练习 知能达标
1、（2016 长沙）空气是人类生产活动的重要资源，空气中能支持燃烧和供给呼吸的气体是（　　）
A．氮气
B．氧气
C．稀有气体
D．二氧化碳
2、（2016 广安）下列关于空气成分的说法错误的是（　　）
A．空气的成分按体积计算，氧气约占21%
B．干冰可作制冷剂
C．食品包装中充入氮气防腐
D．将带火星的木条伸入氧气集气瓶中，木条复燃，证明氧气已收集满
3、（2016 郴州）小林从冰箱里拿出冰冻的饮料，用干布擦净瓶外壁的水，放置于桌面片刻，发现瓶外壁又挂满水珠，这说明空气中有（　　）
A．氮气
B．氧气
C．二氧化碳
D．水蒸气
4、（2016 南昌）下列物质不属于空气污染物的是（　　）
A．二氧化硫
B．一氧化碳
C．氮气
D．可吸入颗粒物
5、（2016 重庆B）甲、乙两同学在实验室制取CO2和O2时，无论选择什么药品，他们都能选用的装置是（　　）
6、（2016 云南）下列对实验现象的描述错误的是（　　）
A．碳在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳
B．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生产白色固体
C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生产黑色固体
D．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生产有刺激性气味的气体
7、（2016 怀化）下列有关氧气的说法，不正确的是（　　）
A．用燃烧法来测定空气中氧气的含量，可燃物常用红磷
B．氧气约占空气体积的21%
C．用带火星的木条是否复燃来检验氧气
D．鱼能在水中生活，证明氧气易溶于水
8、（（2016 上海）硫在氧气中燃烧，现象描述正确的是（　　）
A．产生耀眼白光
B．产生黑色固体
C．产生蓝紫色火焰
D．产生大量白雾
9、（2016 泰州）下列物质属于纯净物的是（
）
A.空气
B.食盐水
C.铁矿石
D.氧气
10、（2016 上海）关于双氧水制氧气的说法正确的是（　　）
A．溶液的质量不变
B．只有加入二氧化锰才能制得氧气
C．液体中氢元素质量分数变大
D．氧元素全部由化合态变为游离态
11、（2016 呼和浩涛）下列变化与空气中氧气有关的是（　　）
A．生石灰在空气中变质
B．浓硫酸在空气中变稀
C．烧碱在空气中潮解
D．铜制品在空气中变成铜绿
12、（2016 邵阳）在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时，某同学制得的氧气不纯．你认为可能的原因是（　　）
A．用排水法收集时O2
，集气瓶装满水
B．用向上排空气法收集O2
时，导管伸入到集气瓶的底部
C．用排水法收集O2
时，导管口冒出气泡，立即收集
D．用排水法收集O2
，收集满后，在水下盖上玻璃片
13、（2016 黄石）下列关于催化剂的说法正确的是（　　）
A．催化剂必定加快反应速率
B．反应前后催化剂的化学性质通常会发生改变
C．在酿造工业和制药工业，一般都要用酶作催化剂
D．用氯酸钾制取氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加
14、（2016 青岛）C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还大，可做切割工具，在C3N4中，氮元素的化合价为﹣3，则碳元素的化合价是（　　）
A．+1
B．+3
C．+4
D．﹣4
15、（2016 青岛）下列化学用语书写正确的是（　　）
A．两个氧分子：2O
B．三个二氧化硫分子：3SO2
C．水中氧元素的化合价为﹣2价：H2
D．一个钙离子：Ca+2
16、（2016 济宁）下列符号中既能表示物质的元素组成，又能表示该物质的一个分子，正确的选项是（　　）
①Cu
②N
③H2O2
④K2CO3
⑤CH4．
A．①②
B．③④
C．③⑤
D．②④
17、（2016 连云港）尿素[CO(NH2)2]是一种重要的化学肥料。下列说法正确的是（
）
A.尿素属于复合肥料
B.60g尿素中含有氮元素的质量为28g
C.尿素中含有氢分子
D.尿素中碳、氧两种元素的质量比为1：1
18、（2016 黄冈）下列粒子符号或化学式书写不正确的有：
A.①②③⑤
B.
③④⑤⑦
C.
②③⑦⑧
D.
③④⑥⑧
19、（2016 泉州）艾草中含有的黄酮素（C15H10O2）有很高的药用价值，关于黄酮素的说法正确的是（　　）
A．是一种有机化合物
B．氧元素的质量分数为9.0%
C．由27个原子构成
D．碳、氢、氧三种元素的质量比为15：10：2
20、（2016 南京）根据如图装置图，回答有关问题．
（1）写出装置图中标号仪器的名称：a　　　　　　，b　　　　　　．
（2）写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式　　　　　　，可选用的发生装置是　　　　　　（填字母）．
（3）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方
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"欢迎登陆21世纪教育网 )程式　　　　　　，如图E装置来收集氢气，当导管口气泡　　　　　　放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶，开始收集．
21、（2016 安徽）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，回答下列问题：
（1）二氧化锰在反应中的作用是　
　．
（2）下列仪器中：①的名称是　
　；组装O2发生装置时，应选择　
　（填序号）．
（3）研究显示：O2的体积分数大于36%时就可使带火星的木条复燃．因此，O2验满时采用
使带火星的木条复燃的方法　
　（填“可靠”或“不可靠”）．为了收集一瓶较纯净的
O2，最好采用　
　集气法．
22、（2016 黄冈）化学是以实验为基础的学科，根据实验一、实验二回答下列问题：
（1）实验一：待红磷熄灭冷却后，打开弹簧夹，观察到集气瓶内水面上升约　
　，该现象说明氮气具有的性质是　
　．
（2）实验二：试管③的现象为　
　；将试管②和④的现象相比较得到的结论是　
　．
23、（2016 常德）实验探究是科学探究的重要形式，请参与以下探究活动并回答问题：
（一）测定空气里氧气的含量
（1）A装置是人教版教材设计的“测量空气里氧气的含量”的实验装置，教材实验所需试剂是水和　
　（填物质名称），实验前向集气瓶内加入少量水后将水面上方空间准确分为五等分，该操作中一定要使用的仪器是　
　；
（2）小华用A装置测定的氧气含量偏低，可能的原因是　
　（任答一点）
（3）B装置也可用于测量空气中氧气的含量，其实验原理用化学方程式可表示为　
　；
（4）使用B装置进行实验时需交替缓慢推动两个注射器活塞的原因是　
　，实验结束后移开酒精灯，恢复到室温后读数即可计算出氧气含量，B装置的优点是　
　（任写一点）
24、（2016 陕西）请根据下列实验图回答问题。
（1）仪器a的名称是
。
（2）上述三个实验中，水对实验仪器起到安全保护作用的是
（填字母）。
（3）A实验中发生反应的化学方程式是
。
（4）对于B实验，小李同学进行了改进与创新，实验过程如下图所示：
上图改进实验与B实验相比，明显的优点是
（写一条即可）
参考答案
走进实验室
1、
答案：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O,大于3∶8而小于或等于3∶4
4P＋5O22P2O5
1/5
没有冷却到室温读数等
2、
答案：⑴①试管②长颈漏斗
⑵
C装置导管未伸入瓶底
⑶防止冷凝水倒流，造成试管炸裂,防止高锰酸钾粉末随氧气流进入导气管堵塞导管
⑷ 2H2O22H2O＋O2↑

⑸
气泡连续均匀冒出,
氧气不易溶于水
⑹密度比空气大;将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，证明已收集满;助燃
⑺D
⑻催化剂
【解析】本题考查实验室制取氧气的原理和发生装置。实验室用C装置收集气体时，导管应伸入集气瓶底部。用加热高锰酸钾制取氧气时，试管口应向下倾斜，防止冷凝水倒流，造成试管炸裂，放一团棉花的目的是防止粉末进入导气管堵塞导管。用排水法收集氧气应当在气泡连续均匀冒出时再收集，用排水法收集的氧气较纯，能用排水法和排空气法收集氧气，与氧气的物理性质有关。排空气法验证氧气已集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则集满。实验室制取氧气常用MnO2作催化剂
随堂练习 知能达标
1、
B．2、D．3、D．4、C．5、C
6、A．7、D．8、C．9、
D.10、C
11、D．12、C．13、C．
14、C
15、B
16、C
17、B
18、B
19、A
20、答案：
（1）a试管；b锥形瓶；
（2）2H2O22H2O+O2↑；B；
（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；均匀连续．
【解答】解：
（1）根据实验室常用仪器可知：a试管；b锥形瓶；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑；反应不需加热，属于固液常温型，可选用的发生装置是B；
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；如图E装置来收集氢气，当导管口气泡均匀连续放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶，开始收集．
21、答案：（1）催化作用；（2）漏斗；②③⑤；（3）可靠；排水．
22、（1）实验一：　刻度1处　，　不支持燃烧　．
（2）实验二：　高锰酸钾溶于水后形成紫红色溶液　；　物质的溶解性与溶质的种类有关　．
23、
（一）（1）红磷；刻度尺；（2）装置漏气；（3）2Cu+O22CuO；
（4）使注射器内氧气与铜粉充分反应；反应始终在密闭容器中进行，测量结果更准确；
24、答案：（1）集气瓶
（2）C
（3）2H2O2
MnO2
2H2O
+O2
↑
（4）装置简单或操作简便或实验结果更准确（误差小）或封闭体系更环保或实验成功率高等（答案合理即可给分）（写一条即可）
备用
（2016 濮阳模拟）下列是初中化学中的一些重要实验，请回答：
（1）实验A中红磷必须足量的原因是什么？
（2）写出实验B中发生反应的化学方程式．
（3）实验C说明二氧化碳具有的化学性质有哪些？
（1）：为了耗尽装置内的氧气；
（2）：3Fe+2O2Fe3O4．
（3）二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧．
（2016 厦门）可用带柄V形玻璃管完成以下实验：
（1）如图1所示，往A处注入H2O2溶液，在B处下方加热使硫粉燃烧，产生的气体通入C处后排放的目的是　　　　　　，写出A处反应的化学方程式　　　　　　；
（2）如图2所示，A处盛浓氨水，B处放滴有无色酚酞试液的长滤纸条，可观察到的现象是　　　　　　，若另取一相同V形玻璃管（含相同的实验用品），在A处稍加热，在更短的时间内可观察到上述现象，请从微观角度解释　　　　　　．
答案：
（1）防止二氧化硫污染空气；2H2O22H2O+O2↑；
（2）滴有无色酚酞试液的长滤纸条变红；温度越高，分子运动的越快．
（2016 安庆模拟）实验室常用二氧化锰催化分解过氧化氢的方法制取氧气，请写出反应的化学方程式：　　　　　　．某同学从课外读物中得知新鲜的动物肝脏中有较多的过氧化氢酶，过氧化氢酶与无机催化剂Fe3+都可以催化过氧化氢分解．
现有实验材料如下：
新鲜的含过氧化氢酶3.5%的猪肝研磨液、3.5%的FeCl3溶液、新配制的3%的过氧化氢溶液．
量筒、滴管、试管、试管架、试管夹、小木条、火柴、酒精灯等．
某同学为比较过氧化氢酶和Fe3+催化效率，利用上述材料进行探究：
【提出问题】比较过氧化氢酶和Fe3+对过氧化氢分解的催化效率的高低．
【提出猜想】
猜想1：过氧化氢酶的催化效率比Fe3+高；
猜想2：Fe3+的催化效率比过氧化氢酶高；
【实验步骤】
（1）取两支洁净的试管，分别注入2ml3%的过氧化氢溶液．
（2）分别向两支试管内　　　　　　．
（3）将　　　　　　分别放入两支试管内液面的上方，观察现象．
【实验现象与结论】
（4）观察到　　　　　　，证明猜想2正确．
【继续探究】
（5）该同学继续探究温度对猪肝研磨液和FeCl3溶液催化效率的影响，实验结果绘成如图，图中代表猪肝研磨液催化效果的曲线是　　　　　　，你能得到的实验结论是　　　　　　，（写一条即可）．
（6）你认为猪肝研磨液的催化效率还可能与　　　　　　有关．（填一种因素即可）
答案：
（1）2H2O22H2O+O2↑；
（2）滴入等量的猪肝研磨液和氯化铁溶液；
（3）带火星的小木条（合理即可）；
（4）滴入氯化铁溶液的试管内产生的气泡更迅速，带火星的木条易复燃（合理即可）．
（5）乙；
30～40℃时，猪肝研磨液催化效果最佳（或40℃以内，温度对FeCl3溶液催化效率几乎无影响）（合理即得分）
（6）猪肝研磨液中过氧化氢酶的浓度（合理即可）
（2016 淮安模拟）在实验室用高锰酸钾制取氧气的过程中，下列图象能正确表示对应变化关系的是（　　）
A．
B．
C．
D．
（2016 丰台模拟）在复习铁的化学性质时，某小组同学再一次对铁丝在氧气中燃烧实验的影响因素进行了更深入的探究．
【提出问题】：铁丝燃烧与　氧气浓度　有关．
【查阅资料】1、氮气性质稳定，在加热条件下不与铁、碳、氧气等物质反应．
2、普通铁丝的含碳量在0.6%左右，熟铁丝的含碳量在0.2%以下．
【进行实验】：取5根相同的铁丝（直径0.6mm），卷成相同的螺旋状后，分别在体积分数不同的氧气中用如图装置进行实验（其余为氮气）．
实验记录如表：
V（O2）%
实验现象
第一次
90%
燃烧剧烈，火星四射，燃烧时间长，实验成功
第二次
80%
燃烧现象与90%的相比没有明显差异，实验成功
第三次
70%
燃烧比80%的弱，燃烧时间比80%的短，实验成功
第四次
60%
燃烧比70%的弱，燃烧时间更短，实验成功
第五次
50%
铁丝没有燃烧
（1）第一次实验中发生反应的化学方程式为　3Fe+2O2Fe3O4　．
（2）通过这组探究实验，小刚同学得出结论：　这种直径为0.6mm的铁丝在氧气浓度低于50%时不燃烧（氧气浓度高于60%时可以燃烧）　．
【提出问题】：铁丝燃烧与氧气的接触面积有关．
【进行实验】：取多束相同的细生铁丝（直径0.
( http: / / www.21cnjy.com"
\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )2mm），每束长度和重量均与上组实验一致，重复第一组实验．发现前五次实验中铁丝均剧烈燃烧，补充第六、七次实验如表：
V（O2）%
实验现象
…
…
…
第五次
50%
火星四射，燃烧现象与60%的相比没有明显差异，实验成功
第六次
40%
火星四射，燃烧比50%的弱，燃烧时间短，实验成功
第七次
30%
铁丝没有燃烧
（3）通过第二组探究，小刚同学得出结论：在控制　氧气浓度（或每束铁丝长度、重量）　条件下，铁丝表面积越大就能在更低浓度的氧气中燃烧．
【反思与评价】
（4）小明同学推测如果将铁丝换成铁粉，有可能在更低浓度的氧气中燃烧．他准备选择铁粉和浓度为　BC　的氧气进行对比实验．
A.40%
B.30%
C.20%
（5）在第二组探究实验过程中，
( http: / / www.21cnjy.com"
\o
"欢迎登陆21世纪教育网 )小红同学使用了更加柔软的0.2mm熟铁丝，结果发现实验中观察不到火星四射现象，由此她认为实验中火星四射的原因是　铁丝中含碳量高　．
B

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