资源简介

第八章
第一节
海洋化学资源
【学习目标】
1、了解海水中的各种矿产资源，
掌握海水提取金属镁的化学原理。
2、了解海水淡化的方法，蒸馏法，膜法，热法等，会区别海水和淡水。
3、了解海水晒盐的过程，知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；
4.掌握溶解度的概念
5、掌握溶解度曲线的含义和溶解度曲线中各点的含义。
6、理解结晶分离的方法，掌握结晶法提纯粗盐的步骤
【重点】1.
理解溶解度的定义
2、理解溶解度曲线的含义，会灵活运用
3、掌握粗盐提纯的方法
【难点】1、理解溶解度曲线的含义，会灵活运用
2、掌握粗盐提纯的方法
【课时】3课时
第一课型
自主学习
【课堂目标】
1、学会海水提取镁和海水淡化的有关方法
2、掌握溶解度定义，并认识溶解度曲线，学习曲线中各点的意义。
3、掌握粗盐提纯实验方法
复习提问已学知识
第一学段：自主学习：
1.学生利用教学案和教材进行自主学习
2.根据学习内容学生自主完成检测一
3.通过老师批改收集学情
导入:
海洋是生命的摇篮，富含着各种丰富的矿产资源、化学资源、动力资源和生物资源，是一切生物赖以生存的宝库，那么，迄今为止，人类已经开始用的海洋资源有哪些呢？海水中蕴含着哪些化学物质呢？让我们一起走进浩瀚的海洋世界吧！
【知识点一】海洋化学资源（阅读课本30—33页）
活动一：1、海洋资源包括_
、
、
、
。
2、海水中含量最多物质是
，
含量最多的金属离子是
，含量最多的非金属离子是
，它们组成的化合物的化学式是
，化学名称是
，俗名是
。
活动二：海水提取金属镁
1、(1)从海水中提取镁的过程如上图所示：通常将
加入海水或卤水中，沉淀出
，再与盐酸反应生成
，它在熔融状态下通电，就能得到金属镁。上述转化过程中发生的化学反应方程式主要有_____________________________
、
___________________________________、__________________________________。
(2)制取石灰乳的化学方程式为：________________________、_______________________
活动三：海水淡化常见方法和海洋中的矿产资源。
1、（1）海水淡化的物理方法有：_______
_____、____________、______________。
（2）鉴别海水和淡水的化学方法是可向溶液中加入
____
______，若为海水，有关反应的化学方程式是_____________________________，现象是___________________。
2、(1)海底存在大量的“可燃冰”，它的主要成分是
，属于
（填“混合物”或者“纯净物”）。它是由
和
在
、
的条件下形成的白色冰状固体，它极易
，又被称为可燃冰。其燃烧时的优点是________、_
___
___。在空气中燃烧的化学方程式为______________________________。
(2)锰结核也是重要的海洋矿产资源，它含有锰、铁、铜等20多种金属元素，储量丰富。
【知识点二】
海水“晒盐”
活动一、结晶方法（阅读课本
p
35
--p
41
）
1、结晶：定义：
在一定条件下，固体物质从其饱和溶液中以晶体的形式析出的过程
2、方法：⑴
蒸发结晶：通过蒸发掉溶剂使溶质结晶析出
⑵
降温结晶：通过对高温下饱和溶液
降低温度使溶质结晶析出
活动二、海水晒盐
1、目前从海水中提取食盐的方法主要为__
（也称太阳能蒸发法_）。盐田通常分为两部分：___________和_____________。先将海水引入____________，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入____________，继续日晒，海水就会成为食盐的______________，再晒就会逐渐析出___________来。基本过程可用以下流程图表示：
海水晒盐的过程实际就是
结晶。
活动三、固体物质的溶解度
1、影响固体物质在水中的溶解限量的因素
（1）溶质的种类的影响
在
和
保持不变的情况下，不同种类的固体物质在水里的溶解限量
。
（2）温度的影响
在
和
保持不变的情况下，当升高温度时，固体物质一般在水里的溶解限量会
；当降低温度时，其溶解限量会
。
2、化学上通常用
来表示某种物质在某种溶剂中溶解限量。
3、溶解度的定义：在
，某固体物质在
溶剂里（通常指的是
）达到
状态时所能溶解的
。
4、溶解度与溶解性的关系
溶解性
易
溶
可
溶
微
溶
难溶（或不溶）
20℃时的溶解度
练习判断：
①
某物质的溶解度是8克，则该物质是可溶物质。（
）
②
20℃时50克水最多能溶解8克某物质，则该物质为可溶物质。（
）
活动四：溶解度曲线（观察15页“几种物质的溶解度曲线”图和“氢氧化钙的溶解度曲线”图，思考交流回答下列题目：）
固体各物质的溶解度随温度的变化趋势怎样？分为几种曲线类型？
固体物质的溶解度随温度的变化规律为：
大多数固体物质溶解度随温度升高而___________；如_________（陡升型）
少数固体物质溶解度受温度变化影响___________；如_________（缓升型）
极少数固体物质溶解度随温度升高而___________；如_________（下降型）
查某温度时某物质的溶解度大小或不同物质溶解度大小顺序
20℃，
KNO3的溶解度是多少？
50℃时图中各物质的溶解度大小顺序如何？
查某物质的溶解性
KNO3
是
溶物质。
KCl和NaCl两物质溶解度的交点的含义：__________
___
________。
活动五：提纯含泥沙的粗盐
问题1：如何进行粗盐的提纯？
供选择的实验仪器、药品：
量筒、托盘天平、小烧杯、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、铁夹台、蒸发皿、滤纸；蒸馏水、粗盐
实验步骤
实验仪器
过滤
铁架台（带铁圈）
烧杯
铁架台（带铁圈）
酒精灯
小结：过滤可除去______________________蒸发可得到_________________________
2、反思：（1）在以上各步中都要用到的仪器是__________，其作用依次是_____________、__________________、__________________________。
（2）蒸发时停止加热的最佳时间是___________________，原因是___________________。
第二学段：合作学习,展示学习
学生带着自主学习遇到的问题进行合作学习，充分发挥对子的互助作用，学生之间解决不了的问题以学情卡的形式交给组长，汇报给老师。
检测训练一（5分钟，共18分
）
一、选择题（每题2分，共18分）
1、海水中含量最多的盐是(
)
A、CaCl2
B、NaCl
C、MgCl2
D、MgSO4
2、下列化学反应不属于制取镁的反应的是（
）
A、Ca(OH)2
+MgCl2==Mg(OH)2↓
+CaCl2
B、Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
C、Ca(OH)2+CO2==CaCO3
↓+H2O
D、MgCl2====Mg+Cl2↑
3、为了区别海水和淡水，可分别加入下列试剂中的（
）
A、澄清石灰水
B、硝酸银溶液
C、酚酞试液
D、石蕊试液
4、在20℃时，测得50
g水中溶解18
g氯化钠恰好形成饱和溶液，从实验中可知（　　）
A．氯化钠的溶解度为18g
B．氯化钠的溶解度为36g
C．20℃时氯化钠的溶解度为18g
D．20℃时氯化钠的溶解度为36g
5、将t
℃时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t
℃有晶体析出。下列说法不正确的是（
）
A．溶液质量减小
B．溶液仍为t
℃时的饱和溶液
C．溶质在t
℃时的溶解度不变
D．溶质质量分数减小
6、20℃时，氯酸钾的溶解度是7.4g，这表示(
)
A．20℃时，100g氯酸钾饱和溶液中含氯酸钾7.4g
B．20℃时，氯酸钾在水中溶解7.4g，溶液达到饱和
C．100g水中最多溶解7.4g氯酸钾
D．20℃时，100g水中溶解7.4g氯酸钾，溶液达到饱和状态
7、下列各因素中，与物质的溶解度无关的是
(
)
A．溶质的性质
B．溶剂的量
C．溶剂的性质
D．温度
8、在20℃时，3g某物质溶于200g水中，恰好成为饱和溶液，则该物质属于（
）
A、易溶物质
B、可溶物质
C、微溶物质
D、难溶物质
9、下列各组物质中，只用结晶法就可分离的是（
）
A、酒精和水
B、KNO3和NaCl
C、CaCO3和KCl
D、MnO2和NaCl
第二课型
精讲点拨
【学习目标】
1、通过精讲点拨解决溶解度曲线中点的含义，学会溶解度曲线的使用，并通过
检测二落实强化。
2、掌握结晶分离方法，并熟练应用。
第三学段:精讲点拨
教师围绕学情反馈的问题及本节重难点进行精讲点拨。
精讲点一：溶解度
1、对于溶解度的定义理解，应把握好以下要点：
a.外界条件：__________
_______
b.溶剂的量：______
_______
c.溶液状态：__________
________
d.溶解度单位：_____
______
例如：20℃时氯化钠的溶解度为36g的含义是：________
_____
________.
根据溶解度概念，判断下列说法是否正确，为什么？
①20℃时，把20gA物质放到100g中，并完全溶解，则20℃时，A物质的溶解度为20g。
②20℃时，把18gA物质放入一定量的水中，完全溶解后，正好形成100g饱和溶液，20℃时，A物质的溶解度为18g。
③把25gA物质放入100g水中，正好形成饱和溶液，则20℃时，A物质的溶解度为25g。
2、总结：影响溶解度的因素有：
、
精讲点二：溶解度曲线应用
1、判断溶解度曲线图上点对应溶液的状态
点的意义：（对于物质A
）______________
线的下方的点：点a表示_______________
线上或线的上方的点：点b或者c
表示
___________
交点：点p表示：___________________
2、结晶分离的方法
A、KNO3的溶解度受温度的影响较大，因此，从KNO3的饱和溶液中析出KNO3晶体，一般采用____________结晶。（又叫冷却热饱和溶液法）
如KNO3中有少量NaCl，提纯KNO3的方法是
结晶。
NaCl的溶解度受温度的影响较小，因此，从NaCl的饱和溶液中析出NaCl晶体，
一般采用_______
____结晶。
如NaCl中有少量KNO3，提纯NaCl的方法是
结晶。
[例题]：如右图所示：
（1）提纯甲物质：
结晶。
（2）提纯乙物质：
结晶。
（3）A点含义：
。
（4）t1
℃时，
①甲、乙的饱和溶液，升温至t2
℃，
溶解度
，溶质的质量分数
。
②丙的饱和溶液，升温至t2℃，溶解度
，现象：
，
溶质的质量分数
。
甲、乙、丙的饱和溶液都升温至t2℃，溶质的质量分数大小关系是：_____________
（5）t2℃时，
①丙的饱和溶液，降温至t1℃，溶解度
，溶质的质量分数
。
②甲、乙的饱和溶液，降温至t1℃，溶解度
，现象：
，
溶质的质量分数
。
③甲、乙、丙的饱和溶液都降温至t1
℃，溶质的质量分数大小关系是：_____________
第四学段限时完成检测二
1.学生完成检测二和教辅上面对应的习题
2.教师通过批改收集学情
检测训练二（15分钟，共46分）
一、选择题（每题2分，共10分）
1、20℃时，食盐的溶解度是36g，将40g食盐加入到100g水中，所得食盐的饱和溶液的质量是(
)
A．40g
B．140g
C．136g
D．100g
2、20℃时，氯化钠的溶解度为36g．对这句话理解错误的是（　　
）
A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36
D．20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
3、将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列图像不正确的是（

）
A
B
C
D
4、下列说法正确的是（
）
A.在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液是饱和溶液。
B.在一定量的溶剂中，还能再继续溶解某种物质的溶液是不饱和溶液。
C.温度一定，在某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量也不会增加。
D.在饱和溶液里，再加入任何物质都不能溶解。
5、甲乙两物质的溶解度曲线如右图所示，正确的是（
）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．将等质量的甲、乙饱和溶液由t2℃降温至t1℃，此时两溶液
质量分数相等
C．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液溶质质量分数
D．甲的溶解度受温度影响较小
二、填空题（每空2分，共36分）
6、在下列叙述中的横线上，填写适宜分离操作的编号：
A、蒸发结晶
B、降温结晶
C、过滤
①食盐水混有泥沙，欲从中分离出食盐，应先__________再_________；
②硝酸钾饱和溶液中混有少量的食盐，应用___________；
③欲从含有泥沙的水里得到较纯净的水，应用__________；
石灰水中通入适量的CO2气体后要从混合物中分离出CaCO3，应用_________。
7、在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象如图1
所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，甲固体全部溶解，
乙固体析出，丙固体没有明显变化。
①室温时，
（选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液．
②图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是

（填“a”、“b”或“c”，下同），
③t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是
　
8、A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图完成下列问题：
(1)升高温度，接近饱和的_________物质溶液会变得饱和。
(2)10
℃时，三种物质饱和溶液溶质质量分数大小关系为：__________。
(3)35
℃时，A的饱和溶液中：溶质、溶剂、溶液的质量比
为_
_____________
(4)20
℃时，25
g
B物质放入到盛100
g水的烧杯中，充分溶解
后溶液是__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(5)20
℃时，取100
g
A物质的饱和溶液，将温度升高到35
℃，
此时溶液中溶质的质量分数
_(填“变大”“变小”或“不变”)。
(6)要将A从它的饱和溶液中结晶出来，最好采取_____
____的方法，而要将B从它的饱和溶液中大量析出，最好采取__
（7）要将C的不饱和溶液变为饱和溶液的措施_______________、_______________、
第三课型
过关提升
学习目标：
1.
通过前两个课型的学习，能掌握海水提取镁的方法及有关方程式，理解溶解度含
义和学会溶解度曲线运用，学会粗盐提纯和常见的物质分离方法。
2.检测三和检测四实现人人过关落实，实现对优等生的优化、拔高和提升。
第五学段
过关检测
1.用15分钟时间完成检测三
2.展示答案，对子互批，统计分数，对子合作，小组合作讨论解决不了的问题，教师巡视，收集学情，针对问题进行针对性讲解。
过关训练三（15分钟，共22分）
一、选择题（每题2分，共12分）
1、下列有对海洋化学资源利用有关叙述正确的是（
）
A、利用多级闪急蒸馏法淡化海水
B、利用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐
C、利用向海水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg2+富集沉淀出来
D、利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，不会加剧温室效应
2、一定温度下，向饱和澄清石灰水中加入少量氧化钙，充分反应后恢复到原来的温度。反应后的溶液与原饱和澄清石灰水相比，下列说法正确的是（　
）
A．溶质的质量不变
B．溶质的质量减少
C．溶质的质量分数变大　
D．溶质的质量分数减小
3、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和：①加入氢氧化钙;②升高温度;③降低温度;④加入水;⑤蒸发水。其中措施正确的是(　　)
A.①②④
B.①③④
C.①③⑤
D.①②⑤
4、右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（

）
A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．
t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为28.6%
C．取等质量t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液，分别蒸发
等量水后恢复至t2℃，析出晶体的质量：甲=乙>丙
D．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，
所得三种溶液中溶质质量分数大小关系是：乙>丙>甲
5、右图表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是（

）
A．T2℃时，KNO3溶液的浓度一定等于NaNO3溶液的浓度
B．T1℃时，在50g水里加入15g
KNO3固体，充分溶解，
可得到65g溶液
C．T1℃时，往180g
NaNO3饱和溶液中加入620g水可配
成质量分数为10%的NaNO3溶液
D．若KNO3中混有少量NaNO3，可用蒸发溶剂的方法提纯
6、下表列出了20℃时NaCl溶解实验的一组数据
实验序号
水的质量/g
所加NaCl的质量/g
所得溶液的质量/g
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
13.6
下列叙述正确的是（
）
A、①②所待溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液
B、①②③所得溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液
C、20℃时NaCl的溶解度为3.6g

D、①所得溶液的溶质的质量分数为20%
二、填空题（每空2分，共10分）
7、下图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），请根据下图回答：
(1)t2℃时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，
析出晶体最多的是
。
(2)将三种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，所得溶液
中溶质的质量分数由大到小的顺序为_____
_____
8、如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t2℃时，将30g
a物质放入50g水中充分溶解得到　
溶液（填饱和或不饱和）。
（2）将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃，
有晶体析出的是　
　（填字母代号）。
（3）将t2℃时，将盛有a的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2）向水中加入一定量的硝酸铵固体后，试管中的现象是
　
　。
第六学段:拔高提升
提升训练四（5分钟，共14分）
一、填空题（每空2分，共14分）
1、（能力题）海水晒盐得到的粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的过程如图示：
（1）步骤①反应的化学方程式为
_______________________________________________
步骤②反应的化学方程式为
______________________________________________
（2）步骤③中操作a的名称是
其玻璃棒的作用是
步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和
_________________
（3）蒸发时，需要用到的仪器有铁架台、酒精灯、
，蒸发精盐水到
_______________时，即停止加热，然后继续搅拌得到精盐．
合作学习（优秀学生公布答案，教师做补充，学生进行小组讨论争取组内辅导过关，同时教师根据再训练反馈情况进行个体辅导，实现人人过关）。
熔融状态
海水
石灰乳
氢氧化镁
盐酸
通电
镁
氯化镁
通电

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