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绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩
1.了解化学的概念以及化学研究的对象。
2.了解化学的作用和学习化学的方法。
化学的作用
阅读课本第1—2页的有关内容，完成下列问题：
1.人类的衣、食、住、行都离不开化学，衣料要经过 化学处理 和 印染 ；粮食和蔬菜的丰收需要 化肥、农药和除草剂 的合理使用；水泥、钢材等都是重要的 建筑材料 ；汽油、柴油是主要的 燃料 。
2.利用化学可以生产、合成 新物质 ；利用化学可以开发 新能源和新材料 ；利用化学综合应用 自然资源和保护环境 ；利用化学能弄清生产和生活中的 化学现象 。
学习化学，可以使我们认识物质的性质和变化规律，搞清生产和生活中的一些化学现象，并且可以有效地控制和利用物质的化学变化，使其向着有利于人类的方向发展。
1.下列关于化学的看法错误的是( D )
A.化学可以帮助人类研制新材料 B.化学在环境保护中发挥着重要作用
C.化学可以为人类提供新能源 D.化学的发展必然导致生态环境的恶化
2.下列社会问题与化学有关的是( D )
①泡沫快餐盒与白色污染；②无氟冰箱与臭氧层空洞；③温室效应的产生与危害；④汽车新能源与新型电池的开发。
A.①③④ B.①②④ C.①②③ D.①②③④
化学研究的对象
阅读课本第2页的有关内容，完成下列问题：
1.食盐是日常生活中一种常见的物质，在生活中的主要用途是 可作调味品 等；食盐在工业中也有重要的用途：利用食盐的水溶液可以制造 氢氧化钠、氯气、氢气 等。
2.化学是研究物质的 组成 、 结构 、 性质 以及 变化规律 的科学。
3.化学研究的对象是 物质及其变化 ，化学不仅要研究自然界已经存在的 物质 ，还要根据需要研究和创造自然界中不存在的 新物质 。
化学不仅要研究物质的组成、结构、性质和变化规律，还要研究物质的制法和用途，使化学科学能更好地为人类服务。
1.你认为下列选项不属于化学研究范畴的是( C )
A.物质的组成与结构 B.物质的变化和性质
C.物体的运动状态 D.物质的用途和制取
2.下列说法错误的是( D )
A.利用化学可研究和开发新能源 B.利用化学可合成许多自然界中不存在的新物质
C.化学工业的发展，可以带动社会经济的发展 D.化学工业给人类带来的只有益处，没有害处
3.小明将少量的白糖放在铁锅里加热，先看到白糖熔化，接着看到熔化的物质呈现棕色，最后有黑色残渣。请你判断整个实验属于( C )
A.研究白糖的结构 B.研究白糖的用途
C.研究白糖的变化 D.研究白糖的制法
化学发展史
阅读课本第2—4页的有关内容，完成下列问题：
1.古代： 火的发现和使用 使人类接触到化学，但并没有建立这门科学。
2.近代： 道尔顿 和 阿伏加德罗 等科学家创立了 原子论和分子学说 ，其内容是：物质是由 原子 和 分子 构成的，分子中原子的 重新组合 是化学变化的基础。 原子论和分子学说 的创立，奠定了近代化学的基础。
3.1869年， 门捷列夫 发现了 元素周期律 并编制出 元素周期表 ，从而使化学学习和研究变得有规律可循。
怎样才能学好化学？
学好化学，重要的是要牢固地、系统地掌握化学基础知识，并掌握基本的实验技能。主要学习方法有：动脑——思考、反思，动口——提问、交流、解答，动手——实验操作、探究、验证。
人类认识化学经历了漫长的过程,下列物质的出现过程正确的顺序是( A )
①火 ②青铜器 ③火药 ④纳米材料
A.①②③④ B.①③②④ C.②③④① D.④③②①
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第一单元 走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
第1课时 物理变化和化学变化
1.理解物理变化和化学变化的概念。
2.理解物理变化和化学变化的本质区别。
3.学习对实验现象观察和分析的方法。
物理变化
1.阅读课本第6页实验1-1（1）“水的沸腾”。
①介绍实验1-1（1）有关仪器名称，拿出仪器让学生说一说。老师做演示实验。
②实验前观察水的颜色是 无色 ，状态是 液态 。然后将水加热至沸腾看到试管内的现象是 水沸腾 ，试管口的现象是 有白色的雾 ，玻璃片上的现象是 有小水珠 。
③实验1-1(1)中水由液态变成了 气 态，最后又变成了 液 态。这个实验中有没有新的物质生成？
④完成第7页的表格（1）中的填空。
2.阅读课本第7页的实验1-1（2），完成下列填空：
①教学生认识实验1-1（2）中的研钵和研杵，让学生知道该实验的操作过程叫研磨。
②实验1-1（2）中，反应前胆矾的颜色是 蓝色 ，形状是 块 状，经研磨后胆矾的颜色是 蓝色 ，形状是 粉末状 ，反应前后 没有 新的物质生成。
③完成第7页表格（2）中的填空。
④ 没有 生成其他物质的变化叫做物理变化。
1.在实验1-1（1）和1-1（2）中，反应前后有没有新的物质生成？
2.这两个反应是不是物理变化？为什么？
3.书本上举了几个物理变化的例子，你能举几个例子吗？相互之间说一下。
物理变化中物质的本身并没有发生改变，只是在状态、形状、颜色等方面发生了改变。
1.下列变化中，是物理变化的有哪些？ ACDEFGIJ 。
A.铁铸成锅 B.葡萄酿成酒 C.木头制成桌椅 D.汽油挥发 E.气球爆炸 F.灯泡发光 G.花香四溢 H.蜡炬成灰 I.滴水成冰 J.千里冰封，万里雪飘
2.（多选）下列变化属于物理变化的是( BC )
A.牛奶变酸 B.灯泡通电 C.酒精挥发 D.蜡烛燃烧
3.下列变化中，属于物理变化的是( C )
A.木炭燃烧 B.食物腐烂 C.矿石粉碎 D.火药爆炸
4.下列诗句中只涉及物理变化的是( C )
A.野火烧不尽，春风吹又生 B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C.只要功夫深，铁杵磨成针 D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
化学变化
1.阅读实验1-1（3），老师拿出药品和实验仪器，按照书本要求做实验。做实验的过程中，认真观察，完成下面的填空：
①胆矾溶于水形成溶液是 物理 变化，澄清溶液是 蓝 色，氢氧化钠溶液是 无 色的，滴加氢氧化钠溶液后，看到的现象是 有蓝色的沉淀生成 ，该沉淀是氢氧化铜。在1-1（3）这个实验中，变化后 有 新的物质生成。
②完成第7页表格(3)中的填空。
2.阅读实验1-1（4），认真观察老师拿出的药品，老师介绍有关实验器材，然后做演示实验完成下列填空：
①向盛有大理石的试管中加入盐酸时，试管中的现象是 有气泡冒出 ，把生成的气体通入澄清石灰水时，烧杯内的现象是 澄清的石灰水变浑浊 。
②完成第7页表格(4)中的填空。
③ 生成 其他物质的变化叫做化学变化，化学变化又叫 化学反应 。化学变化的基本特征是 有其他物质生成 ，常表现为 颜色改变 ﹑ 放出气体 ﹑ 生成沉淀 等，而且还伴随着能量的变化，这种能量变化常表现为 吸热 、 放热 、 发光 等。
1.变化中有颜色改变、放出气体就一定发生了化学变化吗？
2.发光、放热的反应一定是化学变化吗？
发光、放热、变色、有气体、有沉淀不能作为判断发生化学反应的依据。例如：灯泡发光、无色的气态氧气变为淡蓝色液态氧等。物理变化、化学变化最根本的区别：看有没有新的物质生成。
1.下列变化是物理变化的有 ACEFJ ，化学变化的有 BDGHI 。
A.玻璃破碎 B.蜡烛燃烧 C.酒精挥发 D.钢铁生锈 E.冰雪融化
F.钢丝弯曲 G.食物腐烂 H.煤的燃烧 I.植物的光合作用 J.海水的蒸发
2.物质发生化学反应的基本特征是( D )
A.状态和颜色发生变化 B.放热和发光
C.有气体逸出 D.有其他物质生成
3.下列变化属于化学变化的是( B )
A.冰融化成水 B.铁生锈 C.豆磨成豆浆 D.汽油挥发
4.日常生活中发生的下列变化都属于化学变化的一组是( D )
A.玻璃杯被摔碎、米饭变馊 B.酒精挥发、湿衣服晾干
C.蜡烛燃烧、乒乓球变瘪 D.菜刀生锈、牛奶变酸
化学变化与物理变化的联系
1.物理变化和化学变化的根本区别是什么？
2.蜡烛燃烧的过程中，蜡烛受热熔化是物理变化，石蜡蒸气燃烧是化学变化。
化学变化中包含物理变化，但物理变化中一定没有化学变化。
判断物理变化、化学变化的关键是要抓住两者的本质区别：有没有新的物质生成。
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第2课时 物质的性质
1.理解物质变化与物质性质的区别。
2.理解物理性质和化学性质的概念，知道两者的区别。
3.物质的性质与用途之间的关系。
物质性质与变化的区别
认真阅读课本第8—9页的有关内容，完成下列问题：
木柴燃烧—— 化学 变化
木柴能燃烧—— 化学 性质
酒精挥发—— 物理 变化
酒精会挥发—— 物理 性质
1.叙述物质的性质时常会用到哪些字或词？
2.从时态上看物质的变化和性质有什么区别？
性质是物质的一种属性，是将来时；而变化是一个过程，是正在进行时。表示性质的句子，叙述中通常有“可以”“能”“难”“易”“会”等词。
①木炭在空气中燃烧 ②木炭可以燃烧 ③木炭在氧气中燃烧比空气中更旺 ④水加热变成水蒸气 ⑤氧化铜是蓝色的固体
性质： ②③⑤ ；变化： ①④ 。
化学性质和物理性质
1.物质在 化学变化 中表现出来的性质叫做化学性质。例如：氢气能燃烧，说明氢气具有 可燃 性；铁能生锈，说明氧气具有 氧化 性；用墨写的字能长久保存，说明碳具有 稳定 性；碳在高温时能置换出氧化铜中的铜，说明碳具有 还原 性；盐酸是酸，呈 酸 性。
2.物质 不需要发生化学变化 就表现出来的性质叫做物理性质。如 颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、可溶性、挥发性等 。能用感官感知和仪器测量的都属于物质的物理性质。
物质的性质：一般在语言叙述中有“能”“难”“易”“会”“可以”这些关键字，去掉关键字后是化学变化的就是该物质的化学性质，去掉关键字后是物理变化的就是该物质的物理性质。
1.取一块金属，用小刀切下一小块投入水中，它浮在水面上，并与水发生剧烈的反应，放出气体，且立刻熔化成一个闪亮的小球。请归纳这种金属的物理性质及化学性质。
物理性质： 质软、密度比水小、熔点低 。
化学性质： 能与水反应 。
2.下列各组物质都是生活中的常见物质，请根据你的生活经验写出鉴别它们的方法：
①醋和酱油 气味 ； ②白糖和食盐 味道 ；
③铁丝和铜丝 颜色 ； ④水和汽油 气味 。
3.①铁熔化成铁水 ②葡萄酿成酒 ③铜能变成铜绿 ④胆矾是蓝色晶体 ⑤食物变质 ⑥通电后灯泡中的钨丝发热、发光。上述情况：
(1)描述物理性质的是 ④ ；(2)描述化学性质的是 ③ ；
(3)属于物理变化的是 ①⑥ ；(4)属于化学变化的是 ②⑤ 。
4.下列现象中能体现物质化学性质的是( C )
A.酒精会挥发 B.氧化镁是白色固体 C.石蜡能燃烧 D.氢气难溶于水
5.物质的下列性质中属于物理性质的是( D )
A.可燃性 B.酸碱性 C.氧化性 D.挥发性
性质与用途的关系
1.阅读第9页实验1-2，先两人一组分别说一说氧气和二氧化碳的物理性质和化学性质，小组长做好记录；再根据它们各自的性质说一说如何去鉴别这两种物质。
2.二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，故可以用它来 灭火 。
物质的性质很大程度上决定了物质的用途，物质的用途又能反映物质的性质。
1.下列物质的用途主要由其物理性质决定的是( A )
A.铝合金用于制造门窗 B.氢气用于清洁燃烧
C.食醋用于清除水壶中的水垢 D.氮气用于制化肥
2.金的导电性很好，能不能用它作电线？
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课题2 化学是一门以实验为基础的科学
1.认识到学习化学的一个重要途径是实验。
2.初步学会对实验现象进行观察和描述的方法。
3.通过对实验现象的观察和分析得出结论。
对蜡烛及其燃烧的探究
认真阅读课本第11—13页的有关内容，完成下列问题：
1.化学是一门以 实验 为基础的科学。学习化学的一个重要途径是 实验 ，通过对实验现象的 观察 、 记录 、 分析 等，可以发现和验证化学原理，学习科学探究的方法并获得新的化学知识。
2.对蜡烛及其燃烧的探究
探究步骤
现象
结论
点燃前
1.用小刀可切；
2.将蜡烛放入水中不减少；
3.浮在水面上。
1. 质软 ；
2. 难溶于水 ；
3. 密度比水小 。
燃烧时
1.焰心、内焰、外焰处火柴变黑程度 渐渐加深 ；
2.罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有 水雾生成 ；
3.在蜡烛火焰上方罩一个内壁有澄清石灰水的烧杯，现象： 澄清的石灰水变浑浊 。
1.焰心温度 最低 ，外焰温度 最高 ；
2.说明有 水 生成；
3.说明有 二氧化碳 生成。
熄灭后
吹灭瞬间的现象： 有一缕白烟从烛芯飘出 。
用火柴点燃白烟现象： 火焰顺着白烟将蜡烛重新点燃 。
白烟为 蜡烛蒸气冷凝而成的固体 。
1.燃烧时，检验蜡烛燃烧的产物的过程中，你发现罩在火焰上方的烧杯内壁有黑色物质，黑色的物质是什么？
2.点燃的蜡烛熄灭时，冒白烟，白烟是什么？
烟是固体小颗粒,白烟是石蜡的固体小颗粒；雾是小液珠。
1.记蜡烛燃烧实验的现象和结论，看谁记得又快又好，在同学中树立化学学习的标兵。
2.通过观察蜡烛的燃烧以及对燃烧产物的实验探究，得出的正确结论是( D )
A.火焰温度最高处是内焰 B.蜡烛燃烧只生成二氧化碳
C.燃烧能发光、不放热 D.熄灭后的白烟是蜡烛的蒸气冷凝而成的固体
对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
1.阅读课本第14-15页的有关内容，完成实验探究。
2.每小组同学取出实验仪器，按照书本的提示，小组同学相互配合完成实验。注意操作方法、现象和结论的填写(装有空气的是A，装有呼出气体的是B)。
实验操作
现象
结论
1.向A、B瓶中各滴入几滴澄清的石灰水，振荡
A瓶内石灰水 不变浑浊 ，B瓶内石灰水 变浑浊
人呼出气体中的CO2的含量比空气中的 高
2.将燃着的木条分别插入A、B瓶中
木条在A瓶中 燃烧一会再熄灭 ，木条在B瓶中 熄灭得快些
人呼出气体中的O2的含量比空气中的 低
3.取两块干燥的冷玻璃片，对着其中一块呼气，并与另一块对比
对着呼气的玻璃片上 出现水雾 ，另一玻璃片上 没有水雾
人呼出气体中的水蒸气的含量比空气中的 高
在做实验的过程中，注意以下几个问题：
步骤2中，(1)如何给装满水的瓶子盖上玻璃片，不这样会有什么后果？
(2)集气时，出现哪种现象表明已集满？集满后应怎样放置集气瓶？
步骤4中滴入澄清的石灰水后，为何要振荡？
步骤3中燃着的小木条是如何放置的？放在瓶口行不行？
做完每个步骤后，填写实验报告时，各小组的同学要积极发言，使现象和结论在语言表达方面更合理。
玻璃片的粗糙面应向下，现象是能用器官感知的，结论是根据现象得到的。
1.各小组相互之间说一说如何收集一瓶气体？
2.每两个同学一组，相互之间说一下探究人吸入气体和呼出气体这个实验的操作方法、现象和结论，直到熟练为止。
3.蜡烛燃烧时火焰分为三层，从外到内依次是外焰、内焰、焰心，同时生成了两种物质；而酒精灯的燃烧同蜡烛非常相似，根据蜡烛的燃烧，试推测酒精燃烧生成的物质应该是( C )
A.二氧化碳 B.水蒸气 C.二氧化碳与水蒸气 D.无法确定
4.把一根火柴梗平放在蜡烛的火焰中，约1 s后取出，观察到火柴梗( B )
A.均匀地被烧黑 B.放置在外焰的部分被烧黑得最重
C.放置在内焰的部分被烧黑得最重 D.放置在焰心的部分被烧黑得最重
5.在下列气体中滴入数滴澄清石灰水，不能使澄清石灰水变浑浊的气体有(A)
①空气 ②人体呼出的气体 ③蜡烛燃烧后生成的气体 ④氧气
A.①④ B.②③ C.③④ D.①②
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课题3 走进化学实验室
第1课时 初中化学实验常用仪器和药品取用规则
1.了解常用仪器的名称、使用范围。
2.初步学会药品的取用等基本实验操作。
3.了解实验的注意事项。
初中化学常用仪器及用途
阅读课本第151—152页和第18页的有关内容，完成下列问题：
1.给出2分钟的时间让同学们认识仪器，熟悉它们的用途及注意事项。
2.实验室药品取用规则：三不原则：不能用 手 接触药品，不要把 鼻孔 凑到容器口去闻药品的气味，不得 尝 任何药品的味道。节约原则：如果没有说明用量，固体 盖满试管底部即可 ，液体 1-2 mL 。三不要原则：实验室的剩余药品既不能 放回原瓶 ，也不要 随意丢弃 ，更不要 拿出实验室 ，要放入 指定的容器内 。护眼原则：万一眼睛里溅进了药液，要立即 用清水冲洗干净 。
3.托盘天平的使用：托盘天平只能精确到 0.1 g 。称量时，物体放在 左盘 ，砝码放在 右盘 。易潮解的药品，必须放在 玻璃器皿 里称量。称量已知量的药品先放 砝码 ，再 加减药品 ，直到天平平衡；称量未知量的药品先放 药品 ，再 放砝码，移动游码 ，直到天平平衡。(物理中已讲过)
4.连接仪器装置：连接玻璃管和胶皮管，先把玻璃管口 用水润湿 ，然后 稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管 。
试管夹应从试管底部套入夹持在距离管口1/3处。使用天平称量已知量的药品时先放砝码，称量未知量的药品时先放药品。
1.写出下列实验操作的主要仪器名称(只写一种)。
取用粉末或小颗粒药品用 药匙 ；取用块状固体用 镊子 ；量取一定量的液体用 量筒 ；用于少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用 试管 ；收集或贮存少量气体用 集气瓶 ；吸取和滴加少量液体用 胶头滴管 。
2.下列实验数据合理的是( A )
A.用托盘天平称取12.6 g的食盐 B.用100 mL量筒量取8.76 mL蒸馏水
C.普通温度计显示的读数为25.68 ℃ D.用10 mL的量筒量取8.25 mL的水
固体药品的取用
阅读课本第18—19页的有关内容，完成下列问题：
固体药品通常保存在 广口瓶里 。取用块状药品用 镊子 ，粉末状药品用 药匙 ，向试管中加入块状药品时，先将试管 横 放，把块状药品放在试管 口 ，然后再缓慢直立，防止 打破试管 。向试管中装入固体粉末时，把盛有药品的药匙小心地送到试管 底部 ，迅速直立。
固体药品的取用技巧是一横、二送、三直立。
看教师做演示把锌粒和碳酸钠放入试管中，然后安排两个同学上台操作，同学们指出存在的错误。
液体药品的取用
阅读课本第19—20页的有关内容，完成下列问题：
1.取用大量液体药品
教师做取用大量液体药品的演示实验。同学们仔细观察教师的每一步，然后归纳出取用大量液体药品的操作方法。同学们分组演示，边说操作方法边演示，直到熟练为止。
完成书本第19页的讨论题。
把取用大量液体药品的操作方法简化成：打、倒、手、挨、缓、放。
2.取用一定量的液体药品
同学们先自己观察量筒的量程，每一小格表示多少。然后看老师做取一定量液体药品的演示实验。
①取用5 mL的液体，应选用量筒的量程是10 mL还是100 mL？为什么?
②在读数时，视线应与什么保持水平？仰视、俯视读数会造成什么后果？
③在课本第19页的右下方画出仰视和俯视读数的示意图，仰视和俯视读数造成的后果是什么？
3.取用少量液体时还可以用 滴管 。滴管分 胶头滴管 和 滴瓶上的滴管 。取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要 平放 或 倒置 ，防止 液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽 ，不要把滴管放在 实验台 或 其他地方 ，以免 沾污滴管 。用过的滴管要立即 用水冲洗 (滴瓶上的滴管 不要用水冲洗 )，以备再用。 未经清洗的滴管 严禁再吸取别的试剂。
解答有关量筒的问题时，要先画图。
胶头滴管的使用技巧：垂直、悬空在容器口的正上方。稀释浓硫酸时，正确的操作方法：把浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入水中。
1.下列实验操作正确的是( C )

A.点燃酒精灯 B.氧气验满 C.液体加热 D.量9.5mL液体
2.下列实验操作不当的是(C)
A.将烧碱放在已知质量的烧杯里用托盘天平称量
B.将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部
C.振荡试管时，用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动
D.滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其他试剂的试管内壁
3.在下图所示实验中，正确的是( C )
A.闻气体气味 B.移走蒸发皿 C.倾倒液体 D.稀释浓硫酸
4.下图所示实验操作正确的是( A )
5.下图所示实验基本操作错误的是(D)

A.取粉末状固体药品 B.读取液体体积 C.加热液体 D.称量氯化钠固体
6.下列实验操作正确的是(A)

7.化学是一门以实验为基础的科学。
(1)根据图1回答：①写出a的名称试管；②在连接c和d时，使d较易插入c中的措施是 把插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动 。
(2)采用图2所示操作可能造成的后果之一是 试管破裂 。
8.下图所示实验操作错误的是( C )

A.铁丝在O2中燃烧 B.稀释浓硫酸 C.读取液体体积 D.称量
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第2课时 物质的加热 连接、洗涤仪器
1.初步学会对物质加热、连接仪器、洗涤仪器等基本实验操作。
2.了解实验的注意事项。
酒精灯的使用方法
阅读课本第20—21页的有关内容，完成下列问题：
1.酒精灯的使用：酒精量不能超过灯壶容积的 2/3 ，绝对禁止向 燃着的 酒精灯内添加酒精。酒精灯的火焰分为 外焰 、 内焰 和 焰心 三部分，其中 外焰 温度最高。 焰心 的温度最低。物质加热时应用酒精灯的 外焰 。用完酒精灯后，必须用灯帽 盖灭 ，不能用嘴 吹熄 。洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用 湿抹布扑盖 。
2.结合前面学过的蜡烛的火焰，完成书本第21页的实验1-5。
酒精灯熄灭后，不盖灯帽，下次使用时会出现什么情况？
物质加热时必须用酒精灯的外焰。
以下跟酒精灯有关的实验操作正确的是( C )
物质的加热
阅读课本第21页的实验1-5，完成下列问题：
为探究酒精灯火焰不同部位的加热效果，阿杜同学取来了三支试管，分别编号为A、B、C。向试管内各加入3 mL水，进行了如下实验：(1)把A试管底部放在酒精灯火焰上方约3 cm处加热；(2)把B试管底部放在酒精灯外焰部分加热；(3)把C试管底部放在酒精灯灯芯处加热。实验结果如下表：
试管编号
A
B
C
水沸腾所用时间/s
90
30
45
你由此得出的结论是 外焰的温度最高 ，根据这一结论你对用酒精灯加热的建议是 给物质加热时，要用酒精灯的外焰 。
1.试管中的液体的体积不能超过它容积的多少？
2.如果试管的外壁有水，能否不擦干直接加热？为什么？
3.将液体加热至沸腾的试管，能否立即用冷水冲洗？为什么？
4.如果试管夹持在试管夹上，应怎样给试管预热？如果试管夹持在铁架台上，应怎样给试管预热？
5.归纳物质加热的方法。固体和液体加热时有什么不同？
物质加热时，先预热，然后用酒精灯的外焰对着药品所在处加热。固体加热时试管口向下，液体加热时试管口向上。
1.试管在酒精灯火焰上加热的操作方法正确的是( D )
A.试管用手拿着加热 B.试管底部要接触灯焰温度最高的焰心
C.试管要竖直加热 D.加热时先在灯焰外焰上来回移动，再对药品所在处加热
2.给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的 1/3 ；加热试管时要使用试管夹，手握试管夹的 长柄 ，不要把拇指按在 短柄 上，而且应该从试管的 底部 往上套，固定在离试管口 1/3 处；加热时，试管倾斜跟桌面成 45° 角，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体所在部位加热，为了避免伤人，加热时切记不可使试管口对着 人 。给试管中的固体加热时，试管口朝 下 ，防止 冷凝水倒流回试管的底部，使试管破裂 。
3.下列仪器中，能用酒精灯火焰直接加热的有： ①③⑥⑦ 。
①试管 ②集气瓶 ③蒸发皿 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥燃烧匙 ⑦石棉网
连接仪器
阅读课本第22页的有关内容，完成下列问题：
1.连接仪器装置：连接玻璃管和胶皮管、乳胶管，先把要连接的玻璃管的一端 用水润湿 ，然后稍稍 用力旋转插入 ；连接橡胶塞与容器，把 橡胶塞稍用力旋转塞进容器口 。
2.装置气密性的检查：先把导管的一端浸入水中，双手紧贴容器的 外壁 ，若 导管口有气泡冒出 ，松开手后导管内形成一段 液柱 ，则装置气密性良好。
胶皮管、塞子、玻璃导管等的连接，关键掌握两个字——“润、转”，即管口或塞子先用水润湿，插入过程应转动插入。注意往容器口塞橡胶塞时切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，因为这样容易压破仪器。
下列实验操作或数据中，正确的是(B)

A.称量10.05 g固体 B.检查气密性 C.加热液体 D.量取9.5 mL液体
仪器的洗涤
1.洗涤试管的方法有几种？用刷洗时应注意什么？
2.玻璃仪器洗涤干净的标准是什么？
1.当玻璃仪器内壁上附着的水既不 聚成水滴 ，也不 成股流下 时，表明仪器已洗干净。洗净的玻璃仪器应放在 指定的地方 。
2.写出下列错误操作可能导致的不良后果。
(1)用嘴吹灭酒精灯： 引发火灾 。
(2)给试管中的液体加热时，试管底部与灯芯接触： 试管受热不均匀，试管破裂 。
(3)取用细口瓶中的液体时，细口瓶的标签没有正对手心： 腐蚀标签 。
(4)给试管加热时，试管外壁附有水珠： 试管受热不均匀，试管破裂 。
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实验活动1 氧气的实验室制取与性质
1.练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气并验证氧气的化学性质。
2.初步了解通过化学实验制取新物质的方法。
如何选择加热高锰酸钾制取氧气的装置
1.阅读课本第45页的有关内容，制取气体的装置分为 发生 装置和 收集 装置，发生装置由 反应物的状态和 反应条件 决定，收集装置是由气体的 密度 和 水溶性 决定。气体的收集方法有 向上 排空气法、 向下 排空气法、 排水 集气法。当气体的密度比空气的大且不与空气中的任何成分发生反应时，可以用 向上 排空气法；当气体的密度比空气的小且不与空气中的任何成分发生反应时，可以用 向下 排空气法；当气体不易溶于水且不与水发生反应时，可以用 排水 集气法。用排空气法收集气体时，导管应伸入集气瓶的 底部 ；用排水法收集气体时，导管的末端应放在集气瓶 口 。
2.课本第45页图2—17中，加热高锰酸钾制取氧气的实验中使用了哪些仪器？
氧气的密度比空气的略大，且不与空气中的任何成分发生反应，收集氧气可以用向上排空气法。氧气不易溶于水且不与水发生反应，收集氧气还可以用排水集气法。
要确定气体的发生装置，必须考虑反应物的状态和反应条件；确定气体的收集装置要考虑气体的溶解性和密度。用排空气法收集气体时，导气管必须伸入瓶底；用排水法收集气体时，导气管伸到瓶口内一小部分就行。
1.实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，双氧水是 液 体，二氧化锰是 固 体，反应条件 不需加热 ，发生装置选用 固液不需加热 型；加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾是 固 体，反应条件需要 加热 ，发生装置选用 固固加热 型。
2.一氧化氮是大气污染物之一，但少量一氧化氮在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能。一氧化氮难溶于水，通常条件下极易与氧气反应。实验室收集一氧化氮的装置是( B )
加热高锰酸钾制取氧气的步骤
阅读课本第45—46页的内容，完成如下表格：
操作步骤
注意事项
操作错误造成的后果
检验装置的气密性
用手捂住试管，看导管口有无气泡
装置漏气，收集的气体不纯
装入药品，固定装置
应将试管口略向 下 倾斜
管口朝上，冷凝水倒流回试管的底部，试管 炸裂
加热
先 预 热，再集中加热
试管 受热不均匀导致破裂
用排水法收集氧气
等气泡 连续 、 均匀 地产生时，开始收集
收集的气体 不纯净
熄灭酒精灯
先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯
先熄灭酒精灯，再将导管移出水槽， 水倒吸入试管中，造成试管破裂
1.如何检查该装置的气密性？
2.试管口为什么要放棉花？加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，能不能放棉花？(提示：加热氯酸钾时，不能放棉花，否则会发生爆炸。)
3.检验氧气的操作方法是什么？验证氧气集满的方法是什么？
检验氧气时，把带火星的木条伸入到集气瓶内；验满时，把带火星的木条放在集气瓶口。
收集气体的步骤可归纳为查、装、定、点、收、离、熄，可谐音记忆为“茶庄定点收利息”。收集纯净的气体用排水集气法；收集干燥的气体用排空气法。检验氧气时，把带火星的木条伸入到集气瓶内；验满时，把带火星的木条放在集气瓶口。
1.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，正确的操作顺序是 ②④⑥①③⑤ 。
①当气泡连续均匀冒出时收集 ②检查装置的气密性 ③把导管移出水面 ④把药品装入试管，并固定在铁架台上 ⑤熄灭酒精灯 ⑥先均匀加热，再集中加热
2.指出下列装置图中的错误并加以改正。
(1) 试管的底部接触了灯芯，应用酒精灯的外焰加热 ;
(2) 试管口朝上，改为试管略向下倾斜 ;
(3) 导管伸入试管内过长，刚露出橡胶塞即可 ;
(4) 导管没有伸入集气瓶的底部，把导管的末端伸入集气瓶底 ;
(5) 试管口没有放棉花，在试管口放一团棉花 。
3.化学实验室有如下实验装置：
(1)小明用双氧水和二氧化锰反应来制取氧气，他应写出的反应文字表达式为 过氧化氢水+氧气 ，在这个反应中二氧化锰的作用是 催化作用 ，选择的发生装置是 B (填序号)，能用D收集的原因是 氧气的密度比空气略大，且不与空气中的任何成分发生反应 。
(2)甲烷是一种无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体。小玲用加热醋酸钠和碱石灰(均为固体)的方法制取甲烷，小玲应选择装置 A (填序号)。若用右图装置收集甲烷，甲烷应从 a 端进入(填“a”或“b”)。
氧气的性质和工业制法
1.学生做木炭、铁丝在氧气中燃烧的实验。
木炭燃烧的现象：木炭在氧气中比在空气中燃烧得更旺， 发出白光 ， 放出热量 ，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。铁丝燃烧的现象：铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中 剧烈燃烧 ， 火星四射 ， 生成黑色固体 。
2.工业制氧：是把空气在低温条件下加压，使空气变为 液 态，利用氧气和氮气的 沸点 不同，先蒸发出来的是 氮 气，剩下的主要是液 氧 。通常把氧气贮存在 蓝 色的钢瓶中。实验室制氧气是 化学 变化，工业制氧是 物理 变化。
1.做木炭燃烧实验时，能否一开始就将木炭伸到瓶底？应该如何操作？
若迅速伸到瓶底，则会使中上部的氧气逸出，造成木炭燃烧不充分。应将木炭由瓶口向下缓慢伸入。
2.做细铁丝燃烧实验时，为什么要用火柴引燃铁丝？
目的是提高铁丝温度，引燃铁丝。
教学至此，敬请使用学案当堂训练部分。
第二单元 我们周围的空气
课题1 空气
1.通过对“测定空气里氧气含量”的实验操作，观察、分析、了解空气的组成。
2.通过对空气、氧气等几种物质的比较，了解混合物和纯净物的概念。
空气的组成
阅读课本第26—27页的有关内容，完成下列问题：
1.拉瓦锡实验的原理：(1)汞+氧气氧化汞 (2)氧化汞汞+氧气
实验现象分析：实验(1)中的现象是 银白色的液态汞变成了红色的粉末 。
容器里空气体积减少约 1/5 ，消耗掉的是氧气；容器里剩余的约 4/5 体积气体是氮气。
实验(2)中的现象是 红色的粉末变成了银白色的液态汞 。
实验结论：空气由 氧气 和 氮气 组成。
2.空气中氧气含量的测定
a.可燃物要求：足量且产物是固体，只能与空气中的 氧气 反应。
b.装置要求：装置的气密性良好；装置内加水是为了 吸收五氧化二磷，防止燃着的白磷掉落瓶底，使集气瓶破裂 。
c.现象：有大量白烟产生，冷却后，广口瓶内液面上升约 集气瓶容积的1/5 。
d.红磷燃烧的化学反应文字表达式： 红磷+氧气五氧化二磷 。
e.结论：空气是混合物；O2约占 空气体积的1/5 ，可支持燃烧；N2约占 空气体积的4/5 ，不支持 燃烧 ，也不能 燃烧 ， 难溶 于水。
1.燃烧匙伸入的速度为何要快？为什么要待红磷冷却后再打开止水夹？
燃烧匙伸入的速度要快，是为了防止瓶内外气体交换影响实验结果；而待红磷冷却后再打开止水夹是为了防止燃烧后集气瓶内温度升高，气体膨胀，压强增大，使进入瓶内的水的体积变小，导致实验结果偏小。
2.在我们的实验中，为什么进入的水的体积少于集气瓶容积的1/5？
红磷的量不足；装置的气密性不好；未待冷却就打开了止水夹。
测定空气中氧气的含量的实验中，所选物质只能与空气成分中的氧气发生反应，生成物应为固体，不能是气体。
1.要保证实验2-1的成功，应保证：装置的气密性 良好 ；红磷 足量 ； 瓶内的气体冷却 后再打开止水夹。
2.空气的成分按体积计算，大约是：氮气 78% 、氧气 21% 、稀有气体 0.94% 、二氧化碳 0.03% 、其他气体和杂质 0.03% 。
3.测定空气中氧气的含量的实验中：
①液面上升到的位置小于1/5的可能原因是： 红磷的量不足；装置的气密性不好；未待冷却就打开了止水夹 。
②能否用铁、铝代替红磷? 不能 ，原因是 它们在空气中不能燃烧 。
③能否用碳、硫代替红磷? 不能 ，原因是 燃烧生成物是气体，瓶内压强无变化，水不会进入集气瓶 。
4.下列关于稀有气体的叙述中，错误的是( C )
A.曾被称为惰性气体 B.都是无色、无味气体
C.都不能与其他物质发生化学反应 D.稀有气体有广泛的用途
5.现有一充满空气的瓶子，要将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是( D )
A.木炭 B.硫磺 C.铁丝 D.红磷
混合物和纯净物
阅读课本第27页下方的有关内容，完成下列问题：
由 两种或两种以上的物质 混合而成的物质叫混合物，例如： 空气、溶液、合金、食盐等 。只由 一种物质 组成的是纯净物，例如： 氧气、红磷、五氧化二磷等 。
纯净物能用化学符号来表示，而混合物没有化学式。常见的混合物有空气、溶液、合金、食盐等。
1.下列物质属于纯净物的是( A )
A.冰水 B.医用的生理盐水 C.自来水 D.雪碧饮料
2.下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是( C )
A.糖水、白酒 B.铁矿石、氧气
C.冰水混合物、盐水 D.氮气、氧气
空气的用途、污染和防治
阅读课本第28—31页的与空气有关的内容，完成下列问题：
1.常见气体的用途：
①氧气： 供呼吸 ，如潜水、医疗急救； 支持燃烧 ，如燃料燃烧、炼钢、气焊。
②氮气：保护气(化学性质 不活泼 )、重要原料(硝酸、 氮肥 )、液氮冷冻。
③稀有气体( 氦 、 氖 、 氩 、 氪 等的总称)：保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术。
2.空气的污染及防治:对空气造成污染的物质主要是 有害气体 和 烟尘 。有害气体包括： 二氧化硫 、 二氧化氮 、 一氧化碳 。计入空气污染指数的项目暂定为 二氧化硫 、 一氧化碳 、 二氧化氮 、 可吸入颗粒物 和 臭氧 。
3.空气污染的危害、保护：
危害：严重 损害人体健康 ,影响 作物的生长 ,破坏 生态平衡 ，全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。
保护：加强 大气质量监测 ，改善 环境状况 ，使用 清洁能源 ，工厂的废气经处理后才能排放，积极 植树、造林、种草 等。
4.目前环境污染问题: 氟利昂 会造成臭氧层空洞； 二氧化碳 会造成温室效应； 二氧化硫 会形成酸雨。
稀有气体在特定的条件下也能与某些物质发生反应。
1.如图所示装置，有洗气、储气等用途，在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法正确的是( C )
A.b导管连接供给氧气的钢瓶
B.a导管连接病人吸氧气的塑胶管
C.该装置可用来观察是否有氧气输出
D.该装置不能用来观察输出氧气的速度
2.“环境保护，以人为本。”从2000年6月起，新调整的空气质量监测指标中指出，影响空气质量的一组主要污染物是( A )
A.二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物 B.二氧化碳、氮气、氧气
C.氮气、二氧化氮、可吸入颗粒物 D.二氧化碳、氧气、二氧化硫
教学至此，敬请使用学案当堂训练部分。
课题2 氧气
1.了解氧气的物理性质。
2.掌握硫、磷、碳与氧气反应的现象及文字表达式。
3.掌握化合反应、氧化反应、缓慢氧化等概念。
氧气的性质
阅读课本第33—35页的有关内容，完成下列问题：
1.氧气的物理性质：氧气是一种 无 色、 无 味、比空气密度 略大的气体 。它 不易 溶于水，在标准大气压下，在-183 ℃时变为 淡蓝色 液体，在-218 ℃时变成 淡蓝色雪花状 的固体。工业生产的氧气，一般加压贮存在 蓝色 的钢瓶中。
2.实验2-2：氧气的检验：
操作方法：把 带火星 的小木条放在集气瓶 内 。实验现象：带火星的木条 复燃 。实验结论：氧气具有 助燃性 。
3.同学们分为3个小组，第1小组演示木炭燃烧的对比实验；第2小组演示硫燃烧的对比实验；第3小组演示铁丝燃烧的对比实验，然后填写下表：
反应现象
文字表达式
注意事项
在空气中
在氧气中
木炭
发 红 光
剧烈燃烧，发 白 光
碳+氧气二氧化碳
燃烧匙应由 上 而 下 缓慢伸入集气瓶底
放热 ，生成的气体能使澄清的石灰水变 浑浊
硫磺
产生 淡蓝色的火焰
发出 明亮的蓝紫色 火焰
硫+氧气二氧化硫
集气瓶的底部预先放一些 水
放热 ，生成 有刺激性气味 的气体
铁丝
不能燃烧
剧烈 燃烧 ， 火星四射 ，生成 一种黑色固体
铁+氧气四氧化三铁
集气瓶的底部要预先放 水 或 沙
氧气的化学性质：比较活泼，能与许多物质发生反应，具有氧化性。
4.在实验2-3中，硫是 黄 色的，是 固 态的，燃烧时先由 固 态变成 液 态，然后硫蒸气燃烧。
5.铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧，燃烧的剧烈程度与 氧气含量 有关。
1.实验2-3和实验2-4中水的作用相同吗？
作用不同，实验2-3中的水是为了吸收二氧化硫，防止污染空气；实验2—4中的水是为了防止高温熔化物溅落瓶底，使集气瓶炸裂。
2.在实验2-4中，怎样使铁丝变光亮？铁丝为什么要绕成螺旋状？下端为什么要系一根火柴？
用细砂纸打磨；铁丝绕成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积，提高温度；下端系一根火柴是为了引燃铁丝。
3.为什么有的物质燃烧发光，有的物质燃烧产生火焰？
火焰是气态物质燃烧的特征，凡是可燃性气体和熔沸点较低且易汽化的可燃性固体，燃烧时都可以形成火焰；而像木炭、铁这些沸点高难汽化的可燃物燃烧时只会发光，不会产生火焰。
烟是固体小颗粒，雾是小液珠。现象和结论要分清。描述现象时最忌说出生成物的名称。
燃烧是现象，点燃是条件。
1.对下列实验现象的描述中错误的是( A )
A.磷在氧气中燃烧产生白雾 B.木炭在氧气中燃烧发出白光
C.硫在空气中燃烧产生淡蓝色的火焰 D.铁丝在氧气中燃烧火星四射
2.下列关于氧气的化学性质中，描述错误的是( C )
A.具有氧化性 B.化学性质比较活泼
C.具有可燃性 D.具有助燃性，可以支持燃烧
3.下列关于燃烧现象的描述，正确的是( C )
A.木炭在氧气中燃烧产生大量的白烟 B.红磷在空气中燃烧发出蓝紫色的火焰
C.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光 D.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
化合反应和氧化反应
阅读课本第35页下方的内容，完成下列问题：
1.完成书本35页的讨论。
2.填写下表：
项目
化合反应
氧化反应
概念
由 两种 或 两种以上 的物质生成 另一种物质 的反应
物质与 氧 发生的反应
特点
“ 多 变 一 ”，用A+B→AB表示
有 氧 参加
举例
木炭 、 红磷 等与氧气的反应
石蜡燃烧、木炭燃烧等
相互联系
化合反应 不一定 是氧化反应；氧化反应 不一定 是化合反应
3.氧气在氧化反应中提供 氧 ，具有 氧化性 。物质与氧气发生的反应属于 氧化 反应， 化合 反应是化学反应的基本类型，而氧化反应不是化学反应的基本类型。
4.燃烧是剧烈的氧化反应，它 发 光， 放 热。缓慢氧化也是氧化反应，它 不 发光，但 放 热，如 动植物的呼吸 、 食物的腐烂 、 酒和醋的酿造 、 农家肥料的腐熟 。
1.化合反应与氧化反应的区别和联系？你能举出一个例子吗？
木炭与氧气的反应既是化合反应，又是氧化反应。
2.氧化反应中的“氧”指的仅仅是氧气吗？
氧指的是氧元素，不能单纯理解为氧气。物质与氧气发生的反应属于氧化反应，与含氧化合物中的氧发生的反应也属于氧化反应。如氢气和氧化铜反应。
氧不仅指氧气，还可以指化合物中的氧元素。化合反应是化学反应的基本类型，而氧化反应不是化学反应的基本类型。
1.下列叙述中正确的是( D )
A.氧化反应只能生成一种物质，因为氧化反应一定是化合反应
B.化合反应必须是物质与氧气发生反应且生成的物质只有一种的反应
C.氧化反应是物质与氧气发生的化学反应
D.物质与氧气发生的化学反应一定是氧化反应
2.下列物质在氧气中燃烧的现象和所属反应类型正确的是( C )
A.硫——黄色火焰——化合反应 B.红磷——蓝色火焰——氧化反应
C.铁丝——火星四射——化合反应 D.木炭——白色火焰——化合反应
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课题3 制取氧气
1.了解实验室制取氧气的反应原理和实验过程。
2.认识催化剂和催化作用。
3.认识分解反应，了解分解反应和化合反应的区别。
用高锰酸钾制取氧气
阅读课本第37页的有关内容，观察老师做实验2-5的相关操作并完成下列填空：
1.在实验室里，常用 分解过氧化氢溶液 、 加热氯酸钾 、 加热高锰酸钾 的方法制取氧气，属于化学变化。
2.高锰酸钾是一种 暗 紫色的固体，它受热时，分解放出氧气，同时还有 锰酸钾 和 二氧化锰 生成。反应的文字表达式：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气。做这个实验需要的实验仪器见课本第37页的图2—14。左边是制取氧气的发生装置，它包括的实验器材有 酒精灯、试管、铁架台、带有导管的橡胶塞 ;右边是收集装置，它包括的实验器材有 集气瓶、玻璃片、水槽 。
1.实验室用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放一团棉花？
防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管。
2.收集氧气时，可用什么方法？
可用排水法和向上排空气法收集氧气。
1.用排水法收集到的氧气较纯净但不干燥，用向上排空气法收集到的氧气干燥但不纯净。
2.氧气的检验方法是将带火星的木条伸入到集气瓶内，看木条能否复燃。
下列不是实验室制取氧气所选用的药品是( D )
A.高锰酸钾 B.过氧化氢溶液 C.氯酸钾 D.空气
用过氧化氢制取氧气
1.观察过氧化氢溶液的颜色为 无色 ，状态为 液态 。二氧化锰是 黑色 固体。
2.实验探究过氧化氢的分解。
实验编号
现象
原因
(1)
带火星的木条不能复燃
放出的氧气很少
(2)
带火星的木条复燃
过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰时分解加速
反应的文字表达式： 过氧化氢水+氧气 。
1.过氧化氢加热也可以分解产生氧气，实验室为什么不用加热的方式，而要用二氧化锰作催化剂的方式呢？
加热过氧化氢溶液产生氧气的同时，也会产生较多的水蒸气。
2.二氧化锰能放出氧气吗？加入后能制取更多的氧气吗？
不能；不能。
3.二氧化锰是反应物吗？
不是，它是催化剂，既不是反应物也不是生成物。
1.书写过氧化氢制氧气反应的文字表达式时，二氧化锰要写在箭头的正上方，因为它既不是反应物，也不是生成物(反应物写在箭头的左方，生成物写在箭头的右方)。
2.过氧化氢加热也可以分解产生氧气，但含有较多的水蒸气，使收集的气体不纯。
用过氧化氢制氧气时，忘记加入二氧化锰，其后果是( B )
A.不产生氧气 B.产生氧气的速率很慢
C.没有水生成 D.产生氧气的总质量减少
催化剂
阅读课本第39页上方的第一段和第二段的有关内容，完成课本第38页的探究实验，并回答下列问题：
1.在 化学反应 里能改变其他物质的化学反应 速率 ，而本身的 质量 和 化学性质 在反应前后都没有发生变化的物质叫做 催化剂 （又叫触媒）。催化剂在化学反应中所起的作用叫 催化作用 。
2.催化剂的特点：“一变”， 能改变化学反应的速率 。“二不变”， 本身的质量和化学性质不变 。
3.氯酸钾是 白 色固体，二氧化锰是 黑 色固体，混合后经过 加热 可以得到 氧气 。在反应中二氧化锰起催化 作用。
1.催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，“改变”的含义是什么？
包括加快和减慢。
2.能不能说二氧化锰是唯一的催化剂？
不能；用过氧化氢制氧气，还可以用氧化铜、红砖粉末作为该反应的催化剂，所以同一个反应不是只有一种催化剂。
3.实验室用氯酸钾制氧气时，若加入少量高锰酸钾，为什么也可以迅速地制出氧气？
因为高锰酸钾加热时，会生成二氧化锰，它又作为氯酸钾反应的催化剂。
判断某一物质是不是该反应的催化剂，以下几个方面必须都具备：第一，能改变化学反应的速率；第二，本身的质量没有发生改变；第三，化学性质在化学反应前后没有发生改变。三者缺一不可(注意加入催化剂后生成物的质量不会改变)。
科学探究是奇妙的过程，请你一起参与探究，并填写下列空白：
小松同学用双氧水清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥板上，发现大量气泡产生。他想，水泥块是否也可以作过氧化氢分解的催化剂呢？于是他捡回一些水泥块用蒸馏水浸泡、干燥，并进行以下探究。
【猜想】水泥块能作为过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】
实验步骤
实验现象
实验结论
实验一
将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中
木条不复燃
常温下过氧化氢溶液不分解或分解很慢
实验二
在装有过氧化氢溶液的试管中加入水泥块，然后将带火星的木条伸入试管中
木条复燃
水泥块能加快过氧化氢分解的速率
【结论】水泥块能加快过氧化氢的分解速率，故水泥块能作为过氧化氢分解反应的催化剂。
【讨论反思】小方认为光凭上述两个实验还不能证明水泥块能作为过氧化氢分解的催化剂，她觉得需要增加一个探究实验：探究 水泥块的质量在化学反应前后是否改变 。
实验步骤：
(1)A.准确称量水泥块的质量 B.完成实验二 C.待反应结束，将实验二中试管里的物质进行过滤、洗涤、干燥、称量 D.对比反应前后水泥块的质量
分析：如果水泥块在化学反应前后质量不变，则说明水泥块能作为过氧化氢分解反应的催化剂。
(2)但小华认为：要证明小松的猜想，小方的补充实验还是不够，还需要再补充一个探究实验：探究 水泥块的化学性质在化学反应前后是否改变 。
分解反应和氧气的工业制法
阅读课本第39—40页的有关内容，完成下列填空：
1.由 一 种反应物生成 两种或两种以上 的其他物质的反应，叫做分解反应。
2.A.过氧化氢水+氧气 B.红磷+氧气五氧化二磷
C.氯酸钾氯化钾+氧气 D.高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
以上四个反应中属于化合反应的是B，属于分解反应的是 ACD 。
3.工业制氧气：是把空气在 低温 条件下加压，使空气变为 液 态，然后蒸发，利用氧气和氮气的沸点不同，先蒸发出来的是 氮 气，剩下的主要是 液氧 。通常把氧气贮存在 蓝 色的钢瓶中。实验室制氧气是 化学 变化，工业制氧是 物理 变化。
反应类型
分解反应
化合反应
概念
由 一种反应物 生成两种或两种以上其他物质的反应
由两种或两种以上物质生成 另一种物质 的反应
表达式
AB→A+B
A+B→AB
特征
“ 一 变 多 ”
“ 多 变 一 ”
实例
如： 双氧水分解
如： 红磷燃烧
共性
都是 化学 变化
下列反应中属于分解反应的是( B )
A.甲烷+氧气二氧化碳+水 B.碱式碳酸铜氧化铜+二氧化碳+水
C.泥水→泥+水 D.一氧化碳+氧气二氧化碳
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第三单元 物质构成的奥秘
课题1 分子和原子
1.认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
2.认识分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。
3.运用微粒的观点解释某些常见的现象。
分子
阅读课本第48—49页的有关内容，老师做“探究”的演示实验，完成下列填空：
1.物质是由 分子 、 原子 等微小的粒子构成的。
2.分子的概念：分子是保持物质 化学性质 的最小粒子。分子的性质：分子的体积和质量都 很小 ；分子之间有一定的 间隔 ，且分子之间的间隔受热 增大 ，遇冷 减小 ；分子不停地 运动 ，且温度越高运动越快；同种分子 化学性质相同 ，不同种分子 化学性质不同 。
3.填写书本上的实验报告。
1.某兴趣小组做以下实验探究分子的运动，请完成实验中的有关问题。
(1)实验一：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2至3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。由实验一得出的结论有： 酚酞遇蒸馏水不变色，酚酞遇氨水变为红色 。
(2)实验二(如图甲所示)：烧杯B中的现象是： 溶液变为红色 ，产生这一现象的原因是： 氨分子不断运动到B烧杯中，溶于水形成氨水，酚酞遇氨水变为红色 。
(3)为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计了实验三(如图乙所示)作为对比实验，你认为有无必要？ 没有必要，理由是：因为实验一已经做过 。
2.用分子的观点解释纯净物和混合物。
同种分子构成的物质是纯净物，不同种分子构成的物质是混合物。
3.用分子的观点解释物理变化和化学变化。
由分子构成的物质在发生物理变化时，只是分子之间的间隔发生了变化，分子的本身不变；由分子构成的物质在发生化学变化时，分子的本身发生了变化，变成了别的物质的分子。
分子、原子是从微观上描述物质构成的。一个分子不能保持物质的物理性质，物理性质是大量分子集合体的共同表现。用分子的观点去解释现象时，这种物质必须是由分子构成的。
1.完成课本第51页的讨论题。
2.设酒精的体积为V1，水的体积为V2,两者混合后的体积为V3，结果V33.水和冰的化学性质是否一样，为什么？
是一样的，因为它们都是由水分子构成的。分子是保持物质化学性质的最小粒子。
4.（多选）某同学在电脑上绘制了表示气体粒子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同的原子。其中表示混合物的是( AC )
5.下列物质中含有氧分子的是( C )
A.过氧化氢 B.氧化铜 C.空气 D.二氧化碳
6.氧气降温加压变成液氧，氧分子的主要变化是( A )
A.分子间的间隔 B.分子的质量 C.分子的体积 D.分子的性质
7.在一个玻璃容器中，加入约60 mL水，向水中加入一小块糖块，在容器外壁用铅笔沿液面画一条水平线，当糖块溶解后，液面与水平线哪一个高，并解释这一现象。
水平线高，因为糖分子运动到水分子之间的间隔中去了。
原子
阅读课本第50页的有关内容，完成下列填空：
1.分子是由 原子 构成的。有些分子由同种 原子 构成，如一个氧分子是由 2 个氧原子构成的，1个氢分子是由 2 个氢原子构成的；大多数分子由两种或两种以上原子构成，如1个二氧化碳分子是由 1 个碳原子和 2 个氧原子构成的，1个氨分子是由 1 个氮原子和 3 个氢原子构成的。
2.原子是 化学变化 中的最小微粒。
3.分子是由 原子 构成的。在化学变化中， 分子 破裂， 原子 重新组合成新的分子。在化学变化中 原子 不能再分。
1.原子的化学性质和分子的化学性质一样。
2.金属、稀有气体、固态非金属都是由原子构成的，它们的化学性质由谁保持？
由原子构成的物质，化学性质由原子保持。
3.比较分子和原子的异同：(1)从概念上比较；(2)从性质上比较；(3)分子与物质的关系。
原子是化学变化中的最小微粒，但是用物理方法还可以再分。由同种原子构成的纯净物是单质；由不同种原子构成的纯净物是化合物。由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物。
1.完成课本第51—52页的练习题。
2.氧化汞受热的变化可用下图表示，图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子。据图回答下列问题：
(1)从图中可知分子和原子有何区别？有何联系？
区别：分子在化学变化中能够再分，而原子在化学变化中不能再分。联系：分子是由原子构成的。
(2)物质汞和氧气是由什么粒子构成的？
分别是由汞原子和氧分子构成的。
(3)你还得出什么结论？
一个氧化汞分子是由一个汞原子和一个氧原子构成的；分子之间有间隔；在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分；化学反应前后元素的种类不变等。
3.如图表示宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程。下列说法错误的是( D )
A.氢气、氧气和水都是由分子构成的
B.氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变
C.氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变
D.氢气、氧气、水都是化合物
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课题2 原子的结构
第1课时 原子的构成
1.了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2.了解离子的形成、离子的表示方法、离子符号表示的意义。
3.初步认识离子是构成物质的一种粒子。
原子的构成
阅读课本图3—9和第53页的内容：原子的构成，完成下列填空：
1.原子是由居于原子中心的带 正 电的原子核和带 负 电的核外电子构成的。原子核是由 质子 和 中子 两种粒子构成的。每个质子带一个单位的 正电荷 ，中子 不带 电，所以原子核所带的电荷数等于 质子 数。
2.构成原子的粒子及性质：
构成原子的粒子
电子
原子核
质子
中子
(1)电性和电量
1个电子带1个单位的负电荷
1个质子带1个单位的正电荷
中子不带电
(2)相对质量
忽略不计
1
1
3.阅读课本第54页第一段的内容，原子内部大部分空间被 电子 占据，原子核体积很 小 ，原子是一个 空心 球体。
1.原子为什么不显电性？分子带电吗？物质呢？
2.同学们仔细观察分析课本第53页表3—1几种原子的构成，你能获得哪些信息(从表中纵向、横向、普遍性、特殊性等方面寻找)？已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的1/1 836，所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量，电子质量忽略不计，下表是部分原子的构成指数：
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
铁
26
30
26
铀
92
146
92
通过此表，可总结出“在原子里质子数等于核外电子数”，还能总结出：
(1)并不是所有的原子都有中子。
(2)质子数和中子数不一定相等。
(3)质子数不同，原子的种类不同。
(4)核电荷数＝质子数＝核外电子数。
1.核电荷数＝质子数＝核外电子数。
2.原子核内的质子数不一定等于中子数。
3.原子核内的质子数决定了原子的种类。
4.不是所有的原子都含有中子。
1.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中：
(1)化学变化中的最小粒子是： 原子 。
(2)能直接构成物质的粒子是： 原子、分子 。
(3)构成原子核的粒子是：: 质子、中子 。
(4)带正电的粒子是： 质子、原子核 。
(5)带负电的粒子是： 电子 。
(6)不带电的粒子是： 分子、原子、中子 。
2.某原子中共有82个粒子，其中30个粒子不带电，则它的核外电子数是( A )
A.26 B.30 C.52 D.56
3.下列关于原子核的叙述：①原子核居于原子中心，带正电，所占体积很小；②原子的质量主要集中在原子核上；③构成原子核的质子、中子是不能再分的粒子；④原子核的核电荷数等于核内中子数；⑤原子核具有很高的密度；⑥所有的原子都是由质子、中子和电子构成的。其中正确的是( C )
A.①② B.③④ C.①②⑤ D.③⑤⑥
4.为形象地展示水分解的微观过程，某同学制作了一些模型，表示相应的微观粒子。其中表示水分解过程中不能再分的粒子是( C )
元素的化学性质与最外层电子数的关系
阅读课本第55页的有关内容，完成下列填空：
元素类别
最外层电子数
得失电子趋势
性质
结论
金属元素
小于4
易失去电子
较容易发生化学变化
最外层电子数决定了元素的化学性质
非金属元素
大于4
易得到电子
稀有气体
8(He为2)
常称为稳定结构
极难发生化学变化
所以元素的最外层电子数可决定元素的类别以及金属性、非金属性等性质。
最外层电子数决定了元素的什么性质？
最外层电子数决定了元素的化学性质。化学性质是否相同除了看它们的最外层电子数是否相等外，还要看它们是不是属于同一种结构。
离子
阅读课本第55页的有关内容，完成下列问题：
1.在化学反应中，为了达到稳定结构：金属元素容易 失去 电子，这时质子数 大于 核外电子总数，使参加反应的原子带 正 电；非金属元素容易 得到 电子，这时质子数 小于 核外电子总数，使参加反应的原子带 负 电。带电荷的 原子 或 原子团 叫做离子。
2.带 正电 的原子或原子团叫做阳离子，带 负电 的原子或原子团叫做阴离子。
3.离子的特点：阴离子中核内质子数 小于 (填“等于”“大于”或“小于”，下同)核外电子数，阳离子中核内质子数 大于 核外电子数。
4.离子符号：
钠离子 Na+ ；镁离子 Mg2+ ；氯离子 Cl- ；硫离子 S2- 。
5.离子符号中数字的意义：
Na+ 每个钠离子带1个单位的正电荷 ；
Mg2+ 每个镁离子带2个单位的正电荷 ；
Cl- 每个氯离子带1个单位的负电荷 ；
3Fe2+ 3个亚铁离子，每个亚铁离子带2个单位的正电荷 。
1.在化学反应中，原子得失电子的数目与离子所带的电荷有什么关系？
2.原子和离子的关系：
原子
离子
阳离子
阴离子
结构
质子数=核外电子数
质子数>核外电子数
质子数<核外电子数
电性
不带电
带正电
带负电
表示法
元素符号
阳离子符号
阴离子符号
联系
阳离子原子阴离子
离子的特征：都具有稳定结构；阳离子：质子数大于核外电子总数；阴离子：质子数小于核外电子总数。
原子：质子数等于核外电子总数。
离子符号的表示方法：在元素符号或原子团的右上方标明离子所带的电荷的电性和数目，数值在前，正负号在后；电荷数为1时，1省略不写。
离子右上角的数字表示这个离子带几个单位的正或负电荷；离子符号前的数字表示有几个这样的离子。
（多选）关于氯离子与氯原子的认识中，不正确的是( BD )
A.它们的质子数相同 B.它们的电子数相同
C.Cl-的最外层电子结构相对稳定 D.它们的电子层数不同
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第2课时 原子核外电子的排布和相对原子质量
1.核外电子是分层排布的。
2.原子结构示意图的含义，结构与性质之间的关系。
3.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
核外电子的分层排布
阅读课本第54页的有关内容，完成下列填空：
1.在含有多个电子的原子里，电子的能量是不同的， 能量低 的离核较近， 能量高 的离核较远。通常把电子运动在离核远近不同的区域称为 电子层 。原子核外电子是分层排布的。 原子结构示意图 可以方便地表示原子核外电子的排布。
2.核外电子的排布规律：
①元素原子核外电子最少的有 1 层，最多的有 7 层。
②第一层最多容纳 2 个电子，第二层最多容纳 8 个电子。
③最外层不超过 8 个电子(只有一个电子层时不超过2个)。
3.原子结构示意图：
①小圆圈和圆圈内的数字表示 原子核、质子数 ；
②弧线表示 电子层 ；
③弧线上的数字表示 该层上的电子数 ，如： 这是 氧 原子的结构示意图。
4.原子结构示意图的画法。
5.学生背会1—20号元素的原子序数。画原子结构示意图。
1.从1—18号元素原子结构示意图中，你能发现每一横行有什么规律吗？
2.从1—18号元素原子结构示意图中，你能发现每一纵行有什么规律吗？
核外电子排满第一层后才能排第二层，依次类推。第一层为最外层时不超过2个。
通过画1—20号元素的原子结构示意图，可得出规律：每一横行，电子层数相同，最外层电子数依次递增；每一纵行，最外层电子数相同，电子层数依次递增。
1.月球土壤中含有大量氦—3原子，它可能成为未来核能的重要原料。氦—3原子核内有2个质子和1个中子。氦—3原子结构示意图是( D )
2.下图为某元素的原子结构示意图，该元素属于 金属 (填“金属”或“非金属”)元素；x= 12 ；该元素在化学反应中易失去 2 个电子，达到稳定结构。
相对原子质量
阅读课本第56页的有关内容，完成下列填空：
1.相对原子质量是指以 一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比 。相对原子质量是一个比值，它的单位是1。
2.跟质子、中子相比，电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在 原子核 上。相对原子质量＝ 质子数 + 中子数 。
3.我国科学家 张青莲 为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。
4.阅读课本第62页表3—4，查找各原子的相对原子质量，两人一组，看谁查得快。
为了更方便地使用相对原子质量，一般化学计算多采用它的近似值。相对原子质量的近似值的公式是如何推导的呢？(提示：计算中子、质子的相对质量，电子的质量忽略不计。)
相对原子质量不是原子的实际质量，它的单位是1。相对原子质量＝质子数+中子数。
填写表格中的空格。
原子种类
质子数
中子数
相对原子质量
氦
2
2
4
氟
9
10
19
磷
15
16
31
镁
12
12
24
2.氧原子的相对原子质量为( B )
A.16克 B.16 C.1.66×10-27千克 D.1/12克
3.已知某原子的实际质量为M g,又知碳原子的质量为N g,则该原子的相对原子质量为( A )
A. B. C. D.
4.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数与电子数的差是 61 。
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课题3 元素
1.了解元素的概念，初步学会用元素描述物质的宏观组成。
2.通过对单质与化合物和对元素的分类，进一步体会分类的思想，学习分类的方法。
3.学会常见的元素符号的正确写法，知道元素符号的意义，记住一些常见的元素符号。
4.初步认识元素周期表的结构(周期和族)，知道元素周期表提供的一些信息，如元素符号、原子序数、相对原子质量等。
元素
阅读课本第59—60页的有关内容，完成下列填空：
1.氧气是由 氧 元素组成的，水是由 氢、氧 元素组成的，二氧化碳是由 碳、氧 元素组成的，氧气、水、二氧化碳分子中都含有氧原子，它们的核内质子数都是8，化学上把这些氧原子统称为 氧元素 。元素就是 质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称 。
2. 质子数 决定元素的种类。
3.地壳里各种元素的含量从高到低的前四位是： 氧、硅、铝、铁 ；地壳中含量最多的非金属元素是 氧 ；地壳中含量最多的金属元素是 铝 。生物细胞中含量最多的元素是 氧 。
元素和原子的对比
元素
原子
概念
具有相同核电荷数的一类原子的总称
化学变化中的最小粒子
主要区别
只讲种类，不讲个数
既讲种类，又讲个数
联系
元素原子
使用范围
说明物质的宏观组成
说明物质的微观构成
实例
水是由氢元素和氧元素组成的
一个水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的
元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，所以元素只讲种类不讲个数；原子既讲种类又讲个数。元素说明物质的宏观组成；原子说明物质的微观构成。地壳中各种元素含量的记忆歌:养闺女，我铁心。
1.用“分子、原子、元素、单质、化合物”填空。
从宏观上来看，铁是由同种 元素 组成的纯净物，属于 单质 ；从微观上来看，铁由许多 原子 构成。
从宏观上来看，二氧化碳是由不同种 元素 组成的纯净物，属于 化合物 ；从微观上来看，二氧化碳由许多 分子 构成。
2.日常生活中的碘盐、含氟牙膏等中的碘、氟指的是( A )
A.元素 B.原子 C.分子 D.单质
3.下列符号既可表示一个原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质的是( C )
A.H B.2N C.Cu D.O2
4.卟啉铁(C34H32ClFeN4O4)对人体缺铁性贫血有显著疗效。以下说法正确的是( B )
A.卟啉铁中含有5种元素 B.卟啉铁是由卟啉铁分子构成的
C.人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁 D.“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁
5.地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成的化合物为( D )
A.Fe2O3 B.SiO2 C.CaO D.Al2O3
6.蒸馏水不宜养鱼是因为蒸馏水中几乎不含( C )
A.氧原子 B.氧元素 C.氧分子 D.氢原子
7.在CO2、SO2、NO2三种分子中一样多的是( B )
A.氧元素 B.氧原子 C.氧气分子 D.氧元素的质量分数
8.如果某物质在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，那么该物质里一定含有什么元素？
碳元素和氢元素。
元素符号
阅读课本第61页的有关内容，完成下列填空：
1.书写元素符号时要注意：由一个字母表示的元素符号要 大写 ；由两个字母表示的元素符号，第一个字母 大 写，第二个字母 小 写。
2.用3分钟集体诵读课本第62页表3—4中的元素符号和名称。老师出示元素名称，学生写符号，看谁写得又快又准。
3.元素符号表示的意义：表示一种 元素 ，还表示一个 原子 。
4.元素分为： 金属 元素、 非金属 元素、 稀有气体 元素。
1.对于由原子构成的单质来讲，元素符号表示的意义有几种？
2.元素符号的前面加上数字，表示什么意义？
元素符号通常表示一种元素、一个原子。由原子构成的单质，元素符号还表示这种物质。元素符号前面加上数字，表示微观意义，只表示几个这样的原子。
1.写出下列常见元素的名称或符号。
氢 H 氮 N 钠 Na 铝 Al 硫 S C 碳 O 氧 Mg 镁 Si 硅 Cl 氯
2.说明以下符号表示的含义：
(1)O： 氧元素 、 1个氧原子 ；
(2)Cl： 氯元素 、 1个氯原子 ；
(3)2O： 2个氧原子 ；
(4)2Mg： 2个镁原子 ；
(5)Fe： 铁元素 、 1个铁原子 、 铁这种物质 。
元素周期表
1.元素周期表共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个 周期 ，共有 7个 周期。每一个纵行叫做一个 族 (8、9、10三个纵行共同组成一个族)，共有 16个 族。
2.元素周期表按元素原子 核电荷数 递增的顺序给元素编了号，叫做 原子序数 。原子序数＝ 质子数 ＝ 核电荷数 ＝ 核外电子数 。
3.观察书本最后一页的元素周期表：金属用 紫 色表示；非金属用 黄 色表示。第一周期除外，每周期开头的是 金属 元素，靠近结尾的是 非金属 元素，结尾的是 稀有气体 元素。
4.根据元素周期表能得到的信息：左上角的数字表示 原子序数 ，字母表示 元素符号 ，汉字表示 元素名称 ，下方的数字表示 相对原子质量 。
完成书本第63—64页的探究。
原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，相对原子质量＝质子数+中子数，中子数＝相对原子质量-原子序数。在元素周期表中，每周期的开头是金属（第一周期除外），靠近结尾的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。
1.完成书本后面的练习题。
2.下表是元素周期表的一部分，则下列说法中正确的是( A )
11 Na
钠
12 Mg
镁
13 Al
铝
14 Si
硅
15 P
磷
16 S
硫
17 Cl
氯
18 Ar
氩
A.第13号元素是地壳中含量最多的金属元素 B.第11号元素的中子数是11
C.表中左边是非金属元素，右边是金属元素 D.硫元素的相对原子质量为16
3.下图是钠元素在元素周期表中的信息。
上图方框的横线上填的是 Na 。
用化学符号和数字表示3个钠原子： 3Na 。钠元素属于 金属 (填“金属”或“非金属”)元素。
4.元素周期表是化学学习和研究的重要工具。下图是元素周期表的一部分。
(1)从表中查出硅(Si)元素的相对原子质量为 28.09 ；
(2)6～11号元素中属于金属元素的有 Na (填元素符号)；
(3)表中不同种元素最本质的区别是 A (填序号)；
A.质子数不同 B.中子数不同 C.相对原子质量不同
(4)科学家宣布已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数为 116 。
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第四单元 自然界的水
课题1 爱护水资源
1.了解世界和我国的水资源状况。
2.了解水污染问题，形成节水和爱护水资源的意识。
人类拥有的水资源
阅读课本第68—70页的有关内容，完成下列填空：
1.世界水资源概况：
(1)地球上的水总储量约为1.39×1018m3,地球表面约 71 %被水覆盖着, 海洋 是地球上最大的储水库。海洋蕴藏着丰富的化学资源，海水中含有的化学元素有 80 多种，其中，含量最多的元素是 氧 ；而含量最多的金属元素是 钠 。
(2)地球上的总储水量虽然很大，但淡水很 少 ，只约占全球水总储量的 2.53 %，其中大部分还分布在冰川和冻土层中，难以利用，可利用的只约占其中的 30.4 %，可见，能被人类直接利用的淡水资源只约占全球水总储量的 0.77 %。
2.我国水资源概况：
(1)我国水资源总量为 2.7×1012 m3，居于世界第 六 位，但人均水量只有 2 048 m3，约为世界人均水量的 四分之一 ，居于世界第 八十几 位，许多地区已经出现水资源短缺影响人民 生活 、制约 经济发展 的局面。
(2)课本第70页的图表说明：我国属于 轻度 缺水国家，而江苏则属于 极度 缺水地区。由此，给你的启示是： 节约用水 。
1.请仔细看课本第70页图4—4“世界人均水量和一些国家的人均水量”，由此你能得到哪些信息？
2.有人说：“人类如果再不爱护水资源，在不久的将来，水将成为一场深刻的社会危机。”你同意这种观点吗？为什么？
爱护水资源
阅读课本第70—72页的有关内容，完成下列填空：
1.随着社会发展，一方面人类 生活 、 生产 的用水量不断增加；可另一方面水体污染也加剧了可利用水的减少，使原本紧张的水资源更显 短缺 。
2.水体污染的来源主要有：①工业污染：如未经处理的 废水 、 废物 任意排放；②农业污染：如 农药 、 化肥 的不合理使用；③生活污染：如 生活污水 。
3.为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，一方面要 节约用水 ；另一方面要 防治水体污染 。
4.节约用水：
(1)节约水资源就是要提高水的 利用效益 。使用新技术、 改革工艺 和 改变习惯 可以大量减少工、农业和生活用水。
(2)农业和园林浇灌水改大水漫灌为 喷灌 、 滴灌 ，工业上通过 重复利用 可以达到节水目的；个人如果在生活上能做到 节约用水 、 一水多用 或 防治水体污染 ，就能达到大大节约用水的目的。
5.防止水体污染：
(1)水体污染是指大量 污染物质 排入水体，超过水体的 自净 能力使水质 恶化 ，水体及其周围的 生态平衡 遭到破坏，对人类 健康 、 生活 和 生产活动 等造成损失和威胁的情况。
(2)水体污染的主要来源有 工业污染 、 农业污染 和 生活污染 。
(3)预防和治理水污染，保护和改善水质的措施主要有：①工业上通过应用 新技术 、 新工艺 减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准；②农业上提倡使用 农家 肥，合理使用 化肥 和 农药 ；③生活污水也应逐步实现 集中处理 和排放， 禁止 (填“禁止”或“合理”)使用含磷洗衣粉，防止产生“赤潮”或“水华”现象。
(4)为了人类的生存和发展，人人都应该关心水、 爱惜 水、 保护 水。
作为当代中学生，你觉得我们可以从哪些方面去爱护水资源？
不管是节约用水、造成水体污染、防治水体污染都要从生活上、农业上、工业上三个方面去回答问题，把这几个题目列在一起，便于对照记忆。
1.下列情况不会造成水污染的是( C )
A.工业废水、废物的任意排放
B.农业上大量使用农药和化肥
C.用第四代广谱杀菌消毒剂——ClO2对水进行消毒杀菌
D.生活中大量使用含磷洗衣粉，并把污水随意排放
2.北京是极度缺水的城市，人人都应节约用水。下列节水措施中，不恰当的是( B )
A.推广使用节水龙头 B.少喝水、不洗澡
C.用洗过菜的水冲洗马桶 D.工业废水处理后循环使用
3.能够造成水体污染的是( C )
①工业三废 ②生活污水 ③滥用农药、化肥 ④暴雨洪水剧增
A.①③ B.①② C.①②③ D.①②③④
4.下列做法有利于节约用水的是( A )
A.洗菜、淘米的水用来浇花、冲厕所 B.尽量不洗脸、不洗脚
C.任由水龙头漏水而不及时修理 D.刷牙时，不间断地放水
5.有民谣：“六十年代淘米洗菜，七十年代农田灌溉，八十年代水质变坏，九十年代鱼虾绝代。”说的是随着我国工业化进程的加快，水的污染不断加剧的情况。下列哪种做法不会对水产生明显影响( D )
A.使用含磷的合成洗涤剂 B.随意丢弃废电池
C.往池塘中倾倒垃圾 D.池塘中养鱼
6.地球上可以直接利用的淡水资源不足总水量的1%，节约用水、保护水资源是每个公民应尽的义务。下列做法中，不正确的是( D )
A.北京市政府给每个用户发放节水龙头 B.用喷灌、滴灌方法浇园林或农田
C.将工业废水处理达标后排放 D.沿海地区可以不考虑节约用水问题
7.治理太湖水系污染区，已被列为国家“十五”计划的重点项目之一，你认为下列哪些做法是可行的( A )
A.工业污水减排、建立污水处理设备 B.禁止在水系中养殖
C.禁止在水系区周围居住、种植农作物 D.注意生活污水的节流
8.科学家预言，“水将成为一个深刻的社会危机”，其根据是( D )
A.地球上的水太多，洪涝灾害频繁发生 B.地球的温室效应使水大量蒸发
C.人类的生产发展过快，消耗大量的水 D.淡水有限、分布不均和淡水资源的破坏
9.（多选）为了保护三峡库区环境，宜昌市已禁止销售含磷洗衣粉。大量含磷的污水排入长江，可能造成的危害是( ABC )
A.水生植物疯长，水中缺氧 B.水质变坏 C.鱼类死亡
教学至此，敬请使用学案当堂训练部分。
课题2 水的净化
1.了解农村、城市净化水的一般方法。
2.掌握过滤的基本操作及注意事项。
3.了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。
4.了解硬水与软水的区别及硬水的危害及其软化方法。
生活用水的净化
阅读课本第74—76页的有关内容，完成下列填空：
1.纯水是 无 色、无 味 的液体，天然水里由于含有许多 可溶 性和 不溶 性的杂质，常呈浑浊。
2.在我国某些乡村，尚未使用自来水，往往采用 明矾 净水，明矾的作用是 吸附杂质、使其沉降 。
3.自来水的净化过程在书本第74页，在过滤池中，通常用 小卵石 、 石英沙 对水进行过滤，水在活性炭吸附池中发生了 物理 变化，投药消毒这一环节发生了 化学 变化。
4.阅读课本第75页最后一段和第76页第一段的内容，活性炭有 吸附 作用，不仅可以滤去 不溶性 杂质，还可以吸附 可溶 性杂质。
1.天然水的净化方法有哪些？哪些方法是除去水中的可溶性杂质？哪些方法是除去水中的不溶性杂质？
天然水的净化方法有静置沉淀、吸附沉淀、过滤、消毒杀菌、煮沸、蒸馏。其中静置、吸附、过滤是除掉水中的不溶性杂质，煮沸、蒸馏是除掉水中的可溶性杂质。
2.如果把上述的天然水变成饮用水，需要用什么方法？
煮沸。
3.在以上的几种净水方法中，净水程度按由低到高的顺序应怎么排列？
静置沉淀、吸附沉淀、过滤、煮沸、蒸馏。
在净水的各种方法中，静置沉淀、吸附沉淀、过滤发生的都是物理变化；消毒杀菌发生的是化学变化。在静置沉淀、吸附沉淀、过滤、煮沸、蒸馏几种净水的方法中，净化程度最高的是蒸馏。
1.下列净水操作中，发生了化学变化的是( B )
A.沉淀 B.消毒杀菌 C.过滤 D.蒸发
2.下列净水操作中，效果最好的是( D )
A.静置 B.吸附 C.过滤 D.蒸馏
3.我们饮用的水是由原水净化所得，自来水厂科学合理的净水过程是( A )
A.原水→加絮凝剂→沉淀→过滤→吸附→消毒→净水
B.原水→加絮凝剂→消毒→过滤→沉淀→吸附→净水
C.原水→过滤→消毒→加絮凝剂→吸附→沉淀→净水
D.原水→消毒→加絮凝剂→吸附→沉淀→过滤→净水
4.湖水中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质。在水中撒些明矾，可除去水中的泥沙、悬浮物，使水变澄清；可用次氯酸(HClO)杀死细菌。氯气溶于水时可生成盐酸和次氯酸。某水厂生产自来水的步骤如下：
原水→加明矾→沉淀→过滤→加氯气→净水
A B C D
(1)可以除去水中的泥沙和悬浮物杂质的步骤为 BCD (填编号)。
(2)能消毒杀菌的步骤为 加氯气 。
5.对于静置沉淀、吸附沉淀、过滤、煮沸、蒸馏等净化水的操作，每一操作相对净化程度由低到高的顺序是 静置沉淀、吸附沉淀、过滤、煮沸、蒸馏 ；可降低水的硬度的是 煮沸、蒸馏 。
过滤
阅读课本第75页的实验4-2，看老师做演示实验，仔细观察，完成下列填空：
1.过滤是将 难溶于水的固 体和 液 体分开，是为了除掉水中的 不溶 性杂质。过滤操作需要哪些仪器？
铁架台、漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯。
2.实验室的过滤操作要注意：“一贴” 滤纸紧贴漏斗的内壁 ，“二低” 滤纸的边缘低于漏斗的边缘 、 液面低于滤纸的边缘 ，“三靠” 玻璃棒的末端紧靠三层滤纸的一边 、 漏斗的末端紧靠烧杯的内壁 、 烧杯紧靠玻璃棒的中下部 。
3.在过滤操作中，玻璃棒起 引流 作用。
1.滤纸与漏斗壁之间有气泡，会给实验带来什么影响？
影响过滤的速度。
2.在过滤操作中，为什么玻璃棒要靠在三层滤纸的一边？烧杯为什么要紧靠玻璃棒？漏斗的末端为什么要紧靠烧杯的内壁？
防止捅破滤纸；防止液体溢出；防止滤液溅出。
3.过滤后滤液仍然浑浊的原因是什么？
过滤后滤液仍然浑浊，可能是：滤纸破损；液面高于滤纸的边缘；盛装滤液的烧杯不干净。在过滤时不能用玻璃棒搅动，这样会捅破滤纸。
1.过滤时要用玻璃棒引流，下列有关玻璃棒的使用正确的是( A )
A.玻璃棒的下端紧靠在三层滤纸一侧 B.玻璃棒的下端紧靠在单层滤纸一侧
C.玻璃棒悬在滤纸上方 D.玻璃棒靠在滤纸的边缘
2.如图所示：
(1)该图进行的是 过滤 操作。
(2)在此操作中玻璃棒的作用是 引流 ,滤纸的边缘要 高于 液面(填“高于”或“低于”)，这主要是为了 防止液体沿滤纸和漏斗的内壁流下，起不到过滤的效果 。
(3)该操作用于净水，可除去水中的 不溶性 杂质，如需要进一步使水净化，则可继续进行 吸附 (填“吸附”或“蒸馏”)。
(4)我们在生活中可以用 纱布 和 筷子 代替滤纸和玻璃棒来完成此操作。
(5)过滤后，滤液仍然浑浊，其原因有哪些？
过滤后滤液仍然浑浊，可能是：滤纸破损；液面高于滤纸的边缘；盛装滤液的烧杯不干净。
硬水和软水、蒸馏
阅读课本第76页的有关内容，老师做演示实验，同学们认真观察实验现象，完成下列填空：
1.含有较多可溶性 钙、镁 化合物的水叫做硬水, 不含 或含 较少 可溶性 钙、镁 化合物的水叫做软水。
2.硬水和软水可用 肥皂水 来检验，把等量的肥皂水分别滴加到装有等量的软水和硬水的试管中，振荡，出现较多 浮渣 的是硬水，出现大量 泡沫 的是软水。
3.硬水软化的方法：家庭用 煮沸 ；工业上用 蒸馏 。主要除掉水中的 可溶 性杂质。
硬水的危害
1.阅读课本第76页实验4-4，加入沸石防止加热时出现 暴沸 ；温度计用来测量 水蒸气 的温度；冷凝管中冷水的进出方向 下进上出 ；蒸馏是利用液态混合物中各成分的沸点不同进行的分离，属于 物理 变化。制取蒸馏水，在连接好装置后，应先进行 检查装置的气密性 的操作。
2.下列说法正确的是( B )
A.无色、无臭、清澈透明的水一定是纯净物 B.活性炭可以吸附掉一些可溶解的杂质，除去臭味
C.青少年长期饮用纯净水有益健康 D.使用硬水对生活和生产有益
3.简易净水器如图所示：
(1)小卵石、石英沙和蓬松棉的作用是 过滤 ；活性炭的作用是 吸附 。
(2)净化后是硬水还是软水？我认为可用 肥皂水 来检验。
(3)长期饮用硬水对人体健康不利，要降低水的硬度，我采取 煮沸 的方法。
教学至此，敬请使用学案当堂训练部分。
课题3 水的组成
1.初步认识水和氢气的组成，学会检验氢气纯度的方法；观察水的电解实验，观察并检验水的两种电解产物。
2.了解单质、氧化物和化合物的区别和联系；能对一些日常物质进行简单的分类。
氢气
阅读课本第79页的有关内容，完成下列填空：
1.氢气的物理性质：氢气是 无 色、 无 臭、 难 溶于水的气体，能用 排水 集气法收集；密度比空气 小且不与空气中的任何成分发生反应，可以用 向下排空气 法收集气体。
2.氢气的化学性质：纯净的氢气燃烧，产生 淡蓝色 火焰；混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生 爆炸 。所以氢气在点燃前一定要先 验纯 。氢气能燃烧，说明氢气具有 可燃性 。
3.检验氢气的纯度时，发出 尖锐的爆鸣声 ，表明氢气不纯； 声音很小 表示氢气较纯。
4.氢气燃烧的文字表达式： 氢气+氧气水 。
1.氢气点燃前为什么要验纯？
可燃性气体里混有空气或氧气，点燃时有可能发生爆炸。
2.氢气验纯时，试管口为什么朝下？
氢气的密度比空气小。
可燃性气体里混有空气或氧气，点燃时有可能发生爆炸。可燃性气体点燃前，一定要先验纯。
1.(多选)检验用向下排空气法收集的氢气的纯度时，听到爆鸣声，这时可( AC )
A.用拇指堵住一会再收集 B.直接用于实验
C.换一支试管再收集 D.用原来的试管继续收集
2.下列关于检验氢气纯度的实验的说法中，正确的是( C )
A.用排水法收集的氢气，点燃时会发生爆炸
B.检验氢气的纯度时，如听不到响声，说明其纯净了
C.做氢气在空气中燃烧的实验前，必须检验氢气的纯度
D.用爆鸣法检验出的含有不纯氢气的试管，可立即用排空气法收集氢气
电解水的实验
阅读课本第80页的有关内容，看老师做演示实验，完成下列填空：
1.电解水时，电极上出现 气泡 ，与正极相连的玻璃管中产生的气体较 少 ，与负极相连的玻璃管中产生的气体较 多 。与电源正极相连的玻璃管中产生的是氧气，把 带火星 的木条伸入其中，木条 复燃 ；与电源负极相连的玻璃管中产生的是 氢 气，把 燃着的木条 接近管口时，气体能燃烧，产生 淡蓝 色的火焰，正负极产生的气体的体积比约为 1∶2 。
2.水分解时，水分子分解生成了 氢原子 和 氧原子 ，每两个 氢原子 结合成一个 氢分子 ，许多氢分子聚集成氢气；每两个 氧原子 结合成一个 氧分子 ，许多氧分子聚集成氧气。
1.在电解水的实验中，向水中加入少量的硫酸或氢氧化钠的目的是什么？
为了增强水的导电性。
2.实验中产生的氧气和氢气的体积比小于1∶2的可能原因是什么？
氧气在水中的溶解性比氢气大。
电解水时，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，很容易混，为了记准可告诉学生记住“负氢正氧”或“父亲正养”。
1.根据电解水的实验装置图完成下列问题：
通电分解水的简易装置
左试管中产生的是氢气，检验该气体的方法是 把燃着的木条接近管口 ；右试管中产生的是 氧气 ，检验该气体的方法是 把带火星的木条伸入管中 。由以上实验事实得出结论：水是由 氢、氧两种元素组成的 。
2.下列叙述正确的是( D )
A.水是由氢气和氧气组成的 B.水分子是由氢单质和一个氧原子组成的
C.水是由两个氢元素和一个氧元素组成的 D.水是由氢元素和氧元素组成的
3.小兰已经知道，电解水时生成氢气和氧气的体积比为2∶1，但实验所得数据氢气和氧气的体积比略大于2∶1。针对这一发现，你认为下列做法不可取的是( B )
A.反复多次实验查找原因 B.实验所得数据与理论值相差不多，可以认为实验已经成功
C.大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水 D.查找实验装置是否漏气
单质、化合物、氧化物
阅读课本第81页的有关内容，完成下列填空：
1.纯净物根据组成元素的种类的多少可分为 单质 、 化合物 。由 不同种元素 组成的纯净物叫化合物，由 同种元素 组成的纯净物叫单质。由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是 氧元素 的化合物叫氧化物。
2.蒸馏水是 纯净物 ，又是 化合 物，还是 氧化 物。
1.由同种元素组成的物质可能是单质或混合物，不可能是化合物。
2.由不同种元素组成的物质可能是混合物或化合物，不可能是单质。
根据组成物质的种类的多少可分为混合物和纯净物。纯净物根据组成元素的种类可分为单质和化合物，化合物中包含氧化物。在做物质分类题时，首先写出物质的化学式，第一先找出混合物，剩下的是纯净物，纯净物中寻找单质，剩余的是化合物，化合物里找氧化物。
1.有以下几种物质：①海水；②硫粉；③液氧；④净化后的空气；⑤铁；⑥加热高锰酸钾后的固体；⑦稀有气体；⑧氧化铝；⑨过氧化氢；⑩冰水混合物。其中属于混合物的有 ①④⑥⑦ ；属于纯净物的有 ②③⑤⑧⑨⑩ ；属于单质的有 ②③⑤ ；属于氧化物的有 ⑧⑨⑩ 。
2.下列物质属于氧化物的是( B )
A.氧气 B.一氧化碳 C.氯酸钾 D.醋酸
3.在我们身边的物质中，属于氧化物的是( A )
A.水 B.食盐 C.酒精 D.空气
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课题4 化学式与化合价
第1课时 化学式
1.了解化学式的含义；了解化学式前、中有关数字的不同意义。
2.学会根据规定书写和读出一些简单的化学式。
化学式
阅读课本第83页的有关内容，完成下列填空：
1.用 元素符号和数字 的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。
2.任何纯净物都有 固定 的组成，每种纯净物只有 1 个化学式，混合物 没有 化学式。
3.写出下列物质的化学式。
(1)氧气 O2 ，(2)水 H2O ，(3)二氧化碳 CO2 ，(4)氮气 N2 ，(5)氢气 H2 ，(6)四氧化三铁 Fe3O4 ，(7)硫 S ，(8)氯化钠 NaCl 。
上述物质中属于单质的是 (1)(4)(5)(7) ，属于化合物的是 (2)(3)(6)(8) 。
4.化学式H2O的意义有：(1)表示 水这种物质 ，(2)表示 1个水分子 ，(3)表示 水由氢元素和氧元素组成 ，(4)表示 1个水分子由2个氢原子和1个氧原子组成 。
1.化学式能表示哪些意义？其中有哪些意义属于宏观意义？有哪些意义属于微观意义？请举一例说明。
2.化学式前面和化学式中元素符号右下角的数字各表示什么意义？
(1)化学式前面的数字表示有几个这样的分子或原子。
(2)化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中有几个这样的原子。
化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中有几个这样的原子；化学式前面的数字表示有几个这样的分子或原子，只表示微观意义。金属、稀有气体和固态非金属的化学式表示3种意义：一种元素；一个原子；这种物质。
1.2H2O中，前面的“2”表示 2个水分子 ，元素符号H右下角的“2”表示 一个水分子中有2个氢原子 。
2.下列化学符号表示两个氢分子的是 C ，表示两个氢原子的是 A 。
A.2H B.H2 C.2H2 D.2H2O
3.下列符号只具有微观意义的是( ADF )
A.2H B.H2 C.H D.2H+ E.H2O F.2H2O
4.既能表示某种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是( D )
A.H B.2O2- C.N2 D.Hg
5.O2除可以表示氧气还可以表示：①氧元素；②一个氧分子；③两个氧元素；④氧气由氧元素组成；⑤每一个氧分子由两个氧原子构成；⑥两个氧原子。正确的是( B )
A.①②③ B.②④⑤ C.②④⑥ D.①④⑥
化学式的写法和读法
阅读课本第83-84页的有关内容，完成下列填空：
1.每种纯净物质的组成是固定不变的，所以每种纯净物的化学式只有 1 个。
2.物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据 实验的结果 。
3.化学式的书写分单质化学式书写和化合物化学式书写。
(1)单质化学式的书写
①由原子直接构成的物质，用 元素符号 表示。例如：硫 S ，磷 P ，铁 Fe ，氦气 He 。
②双原子分子或多原子分子构成的单质，用 元素符号和右下角数字 表示。例如：氧气 O2 ，臭氧 O3 。
(2)化合物化学式的书写
①金属元素与非金属元素组成的化合物：金属元素写在 左 边，非金属元素写在 右 边；氧化物化学式的书写：氧元素写在 右 边，另一种元素写在 左 边。
②写各元素的原子个数比：各元素的原子个数比用数字写在元素符号的 右下角 。当某组成元素的原子个数比是1时，“1”可以 省略不写 。例如：硫化锌 ZnS ，二氧化碳 CO2 ，五氧化二磷 P2O5 。
4.由两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数。例如：NaCl读作 氯化钠 ，P2O5读作 五氧化二磷 ，SO2读作 二氧化硫 。
化学式根据名称书写顺序：从后往前写，数字写在前一个字母的右下角。
含有原子团的物质的化学式，一般读作某酸某,一般不读出原子个数。如CaCO3、Na2SO4。
1.根据化学式写出它们的名称。
NaCl： 氯化钠 MgO: 氧化镁 CaS: 硫化钙 CaCl2： 氯化钙 Fe3O4: 四氧化三铁 CO2: 二氧化碳 CO: 一氧化碳 H2O: 水 H2O2： 双氧水(过氧化氢)
2.下列物质的化学式与名称一致的是( C )
A.氯化钾ClK B.二氧化碳O2C C.氧气O2 D.锰酸钾KMnO4
3.火炬的燃料是丁烷(化学式C4H10)，它燃烧时，火苗高且亮，在白天，二百米以外也能清晰可见，下列关于丁烷的叙述正确的是( D )
①丁烷是由碳、氢两种元素组成的 ②丁烷由丁烷分子构成 ③丁烷分子由碳、氢两种元素构成 ④一个丁烷分子由4个碳原子和10个氢原子构成 ⑤丁烷分子是由碳原子和氢原子构成的
A.①②③④⑤ B.①②④ C.②③④⑤ D.①②④⑤
4.按要求用正确的化学符号表示。
2个氮原子： 2N ；铵根离子：；
地壳中含量最多的非金属元素： O ；
硝酸汞中正二价的汞元素：；3个亚铁离子： 3Fe2+ ；构成氯化钠晶体的阴离子： Cl- ；
硫离子结构示意图：。
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第2课时 化合价
1.知道一些常见元素和原子团的化合价。
2.能够根据化学式判断化合价。
3.能根据化合价书写化学式。
化合价
阅读课本第84—85页的内容及表格，完成下列填空：
1.形成化合物的元素有固定的 原子个数比 ，化学中用 化合价 来确定原子之间相互化合的数目之比。
2.化合价有 正 价和 负 价。在化合物中，氢元素通常显 +1 价；氧元素通常显 -2 价。在化合物中，金属元素通常显 正 价，非金属元素通常显 负 价，但也有 正 价。许多元素在不同条件下显示 不同 的化合价。
3.原子团的化合价 不能为 零。
4.单质的化合价为 0 。
5.在化合物里正负化合价的代数和为 0 。
6.一些元素在不同的物质中可显不同的化合价。如、。
注意：原子团不能单独存在，只能跟其他原子或原子团相化合，才能构成物质。
负一价氢氧根、硝酸根，负二价硫酸根、碳酸根，负三价磷酸根，正一价铵根。
1.常见元素和根的化合价如何更快更好地记忆？
2.化合价的表示方法：在元素符号的正上方先写正负号，后写价数。
3.同种元素的化合价和离子的电荷数，有什么联系？
+1价钾钠氢银铵；+2价钙镁钡锌铜；
-1价氟氯；-2价氧硫；
+3价铝；+4价硅；+2价的亚铁；+3价的铁。
用谐音进行记忆，以达到理想的效果。如+1价一坨鼻屎“夹”住“拿”出来，鼻子有点疼，把它“轻”“盈”的“安”抚一下。
+2价“盖”“美”丽的“被”子“心”会“疼”。
-1价“俘虏”；-2价“杨柳”；+3价“女”；+4价“龟”。
同种元素的化合价和离子的电荷数，通常数值相等，正负号相同，只是位置不同。
1.以小组为单位进行化合价记忆比赛，看谁记得快，记得准。
2.标出化合价歌诀中所有元素的化合价，看谁写得快，写得准。
3.我国科学家发现，亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧。亚硒酸钠中硒元素(Se)为＋4价，氧元素为-2价，则亚硒酸钠的化学式为( A )
A.Na2SeO3 B.Na2SeO4 C.NaSeO3 D.Na2SeO2
4.下列关于化合价的叙述正确的是( B )
A.非金属元素一定显负价
B.化合物中元素正负化合价的代数和等于零，单质中元素的化合价为零
C.在化合物中氧通常显+2价，氢通常显+1价
D.根据化合物中元素正负化合价代数和等于零的原则，可以随意书写物质的化学式
化合价的应用
看书本第86页的例题，根据化合价用最小公倍数求物质的化学式。讲解：
用化合价推求化学式，还可以用“交叉法”——“写、标、叉、查”(以氧化铝为例)。
(1)写出组成该化合物的元素符号，正价写左边，负价写右边：Al O
(2)标出各元素的化合价，标在正上方：
(3)将化合价的绝对值交叉，约简：Al2O3。
(4)用化合价原则检查化学式：(+3)×2+(-2)×3=0。化合价代数和为0，说明化学式正确。
1.根据化合价写化学式的步骤。
2.根据化合价求出化学式。
根据物质的名称排列元素符号(先读的后写)，标出化合价，确定原子(或原子团)个数比(一般为最简整数比)，写出化学式，最后检验。一写；二标；三求；四交叉；五检验。
1.写出下列元素的氧化物的化学式(元素符号的上方为该元素的化合价)：

2.2009年初，市面上出现了编号为HD开头的100元假币。而真币其正面左下方的数字“100”采用了光变色防伪油墨印刷，垂直看为绿色，侧看为蓝色。防伪油墨中含有MgF2，其中F元素的化合价为-1价，那么Mg元素的化合价为( C )
A.+1 B.-1 C.+2 D.-2
3.按硫元素化合价高低顺序排列的物质：KHS、S、(M)、K2SO4，其中括号内的物质M可能是( B )
A.H2S B.Na2SO3 C.MgSO4 D.SO3
4.根据化合价填写由下列元素或原子团组成的有关物质的化学式。
K+
Ca2+
Al3+
Fe3+
Fe2+
Cl-
KCl
CaCl2
AlCl3
NH4Cl
FeCl3
FeCl2
K2SO4
CaSO4
Al2(SO4)3
(NH4)2SO4
Fe2(SO4)3
FeSO4
KNO3
Ca(NO3)2
Al(NO3)3
NH4NO3
Fe(NO3)3
Fe(NO3)2
5.标出下列化合物中原子团的化合价。

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第3课时 化学式的有关计算
1.了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
2.能看懂某些商品标签或说明书上标出的物质成分和含量。
阅读课本第87页的有关例题，完成下列题目：
1.相对分子质量是各原子的相对原子质量的总和。相对分子质量用字母 Mr 表示。
2.计算下列各物质的相对分子质量：
CO2： 44 。
H2SO4： 98 。
CaCO3： 100 。
Ca(OH)2： 74 。
NH4HCO3： 79 。
2NaOH： 80 。
3.计算化合物中的原子个数之比及不同种元素的质量比：
①在化学式中，元素符号右下角的数字表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数比。元素的质量比＝（ 相对原子质量 × 化学计量数 ）之比。
②Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是 2∶3 ，其中铁、氧两种元素的质量比为 7∶3 。
③NH4NO3中，氮、氢、氧原子个数比应该为 2∶4∶3 ，氮、氢、氧元素的质量比应该为 7∶1∶12 。
④Cu2(OH)2CO3中，铜、碳、氢、氧元素的质量比为 64∶6∶1∶40 。
4.某元素的质量分数＝ 某元素的相对原子质量×原子个数 ÷ 相对分子质量 ×100%。
①计算H2O、CO2中氧元素的质量分数；
②计算尿素［CO(NH2)2］中氮元素的质量分数。
1.求相对分子质量时，化学式中的括号怎样处理？
2.求各元素的质量比时，应采用怎样的书写格式？
3.求某元素的质量分数时，应采用怎样的书写格式？
4.某元素的质量＝化合物的质量×该元素的质量分数。
求相对分子质量时，化学式中的括号照写，必须乘以原子团的个数。化学式前面有数字时，必须乘以分子个数。求元素的质量比时，前面要用文字叙述，必须说明比的前后项。求某元素的质量分数时，必须乘以100%。某元素的质量＝化合物的质量×该元素的质量分数。
相对分子质量的单位是1，不能带重量单位。
1.化肥碳酸氢铵的化学式是NH4HCO3，根据化学式，完成下列填空：
①碳酸氢铵(NH4HCO3)的相对分子质量为 79 ；
②碳酸氢铵(NH4HCO3)中氮、氢、氧、碳四种元素的质量比 14∶5∶48∶12 ；
③碳酸氢铵(NH4HCO3)中氮元素的质量分数为 17.72% ；(结果精确到0.01％)
④每袋(50 kg)该化肥中氮元素的质量为 8.86 kg。
2.完成课本第88—89页的练习题。
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第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
第1课时 质量守恒定律
1.知道质量守恒定律的含义。
2.能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因。
3.能用质量守恒定律解释常见的化学现象。
质量守恒定律的概念
阅读课本第92—94页的有关内容，完成下列填空：
1.根据下列两个实验方案分组进行实验，并将结果填入下表中。
2.根据小组桌面上提供的药品和仪器填写表格中的内容。
探究内容
化学反应前后物质的总质量有无变化
我的推测
反应物的总质量 = (填“＞”“＝”或“＜”)生成物的总质量
我选择的化学反应
(用“√”选一个)
1.白磷燃烧( )
2.铁钉和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁( √ )
我选择的实验仪器
烧杯、天平
我设计的实验方案
实验步骤
观察到的现象
1.称量反应物和反应容器的总质量
2.称量生成物和反应容器的总质量
3.比较反应前后的总质量
1.铁钉和硫酸铜反应，铁钉的表面有红色的物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色
2.天平平衡
我的结论
实验证明，在化学反应前后，物质的总质量是 不变的
交流与反思
在化学反应中，若用没有气体生成或参加的实验来验证质量守恒时，可以在敞口容器中进行
3. 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 ，这个规律就叫质量守恒定律。
1.该定律能不能推广应用于物理变化？
2.该定律中的守恒是否包含体积呢？
3.该定律中的质量总和是否包含没有参加反应的物质的质量呢？
4.该定律在运用时能不能遗漏气态物质？
5.在叙述质量守恒定律的内容时，应特别注意哪几个关键字眼？
(1)质量守恒定律只适用于化学反应。(2)没参加化学反应的物质不算反应物。(3)生成的各物质的质量之和指生成的固、液、气三种状态的物质质量总和，参加反应或生成的肉眼看不见的气体不能遗漏。(4)质量守恒定律是质量守恒，不是体积或分子个数的守恒。
1.判断：
（1）在密闭容器中把冰熔化成水，质量不变，符合质量守恒定律。( × )
（2）4 L氢气和32 L氧气充分反应后，可生成水的体积为36L。( × )
2.计算：12 g碳和32 g氧气恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为 44 g，那么1 000 g碳和32 g氧气充分反应后，可生成二氧化碳的质量为 44 g。
3.a g镁在氧气中完全燃烧，得到b g白色固体，此时参加反应的氧气的质量是( C )
A.(a+b)g B.(a-b)g C.(b-a)g D.无法判断
质量守恒的实质
阅读课本第95页的有关内容，完成下列填空：
老师画出氢气和氧气反应的微观示意图，在发生化学反应时，氢分子和氧分子破裂成 氢原子 和 氧原子 ，每两个 氢 原子和一个 氧 原子构成一个水分子。化学反应的实质就是 分子 的破裂， 原子 的重新组合。在化学反应中，反应前后 原子种类 没有改变， 原子的个数 没有增减， 原子的质量 也没有改变。因此所有的化学反应都遵守质量守恒定律。
从宏观和微观上怎样理解质量守恒定律？
五个不改变：
宏观：①反应物和生成物的总质量不变；②元素的种类不变。
微观：①原子的种类不变；②原子的数目不变；③相对原子质量不变。
两个一定改变：宏观上物质的种类一定改变；微观上分子的种类一定改变。
一个可能改变：分子的个数。
1.有人说他能点石(主要成分CaCO3)成金(Au)，你认为他的说法有科学道理吗？
没有道理，化学反应前后，元素的种类不变。
2.某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有 碳、氢 元素，可能含有 氧 元素。
3.在化学反应前后，一定不发生变化的是( B )
①分子的种类 ②原子的种类 ③分子的个数 ④原子的个数 ⑤元素的种类 ⑥元素的质量 ⑦物质的总质量
A.②③④⑤⑦ B.②④⑤⑥⑦ C.①②③④⑤ D.②③④⑥⑦
4.在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法中不正确的是( A )
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
1
25
反应后质量/g
未测
21
10
9
A.该反应为分解反应 B.X中未测值为0
C.该反应遵循质量守恒定律 D.该反应中X为反应物
有气体参加或生成的实验怎样验证质量守恒定律
阅读课本第94页的实验5-1和实验5-2，老师做演示实验，看一下天平是否平衡。
1.上面的两个实验的结果与你预测的相同吗？为什么会出现这样的结果？
2.这两个实验遵守质量守恒定律吗？
碳酸钠+盐酸氯化钠+二氧化碳+水，气体CO2外逸，故反应后质量减轻。
镁+氧气氧化镁，反应中产生的白烟为氧化镁，因其逸散到空气中，故反应后质量减轻。当氧化镁的质量大于镁条的质量时，是因为氧化镁的质量包括参加反应的镁和氧气的质量。
所有的化学变化都遵守质量守恒定律。实验验证质量守恒定律时，只要实验中有气体参加或生成，一定要在密闭的容器中进行。
1.下列关于质量守恒定律的说法错误的是( D )
A.木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律
B.化学反应的实质是原子的重新组合，不存在原子的得失，因此化学反应的前后质量守恒
C.根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成氧化镁的质量一定大于镁条的质量
D.煤块燃烧后，变成质量小得多的煤灰，说明煤燃烧的反应不符合质量守恒定律
2.某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了如图所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上40 cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1—2分钟。停止加热后冷却，仔细观察发生的现象。
(1)冷却后，他们观察到的现象是：
① 加热端的铜丝变成了黑色 。
② 玻璃棒左低右高 。
(2)写出铜丝加热时所发生反应的文字表达式： 铜+氧气氧化铜 。
教学至此，敬请使用学案当堂训练部分。
第2课时 化学方程式
1.了解化学方程式的定义。
2.知道化学方程式的含义。
3.理解化学方程式的读法。
化学方程式的定义及含义
阅读课本第96页的有关内容，完成下列填空：
1.用 化学式 来表示化学反应的式子叫做化学方程式。在化学方程式中，等号左边表示 反应物 ，等号的右边表示 生成物 ，反应条件标在 等号的上方 ，等号读作 生成 ，“+”读作 和 。
2.化学方程式的含义：
含义
实例S+O2SO2
1.表示反应物、生成物以及反应条件
反应物是 S和O2 ，生成物是 SO2 ，条件是 点燃
2.表示反应物、生成物之间的质量关系(即质量比)
S+O2SO2
32∶32∶64
3.表示反应物、生成物之间的粒子数关系(粒子个数比)
S+O2SO2
1∶1∶1
怎样求化学方程式中各物质的质量比？
各物质的质量比＝(相对分子质量×分子个数)之比。
粒子个数就是化学式前面的计量数。
在化学反应中减少的是反应物，增加的是生成物。
1.化学方程式是学习化学的重要工具之一。根据化学方程式不能获得的信息是( D )
A.该反应中的反应物和生成物 B.各反应物和生成物的质量比
C.反应发生所需要的条件 D.化学反应的快慢
2.四位同学讨论某一个化学方程式的场景。他们描述的化学方程式是( D )
A.属于化合反应 B.生成物会污染空气
C.反应物的质量比是5∶1 D.燃放鞭炮时会发生该反应
2.在一个密闭容器中，有①、②、③、④四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法中错误的是( D )
物质
①
②
③
④
反应前的质量/g
5
2
20
22
反应后的质量/g
待测
11
28
5
A.该反应是分解反应 B.①可能是该反应的催化剂
C.②、③变化的质量比为9∶8 D.反应后①的质量为0 g
3.由2H2O2H2↑+O2↑这个化学方程式，你能看出哪些信息？
化学方程式的读法
阅读课本第96页的有关内容，完成下列填空：
S+O2SO2的读法包括三个方面：
质的方面： 硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫 。
量的方面： 32份的硫和32份的氧气在点燃的条件下生成64份的二氧化硫 。
粒子方面： 1个硫原子和1个氧分子在点燃的条件下生成1个二氧化硫分子 。
1.（多选）化学方程式2Mg+O22MgO读作( ABC )
A.2个镁原子和1个氧分子在点燃的条件下反应，生成2个氧化镁分子
B.镁跟氧气在点燃的条件下生成氧化镁
C.在点燃的条件下，每48份质量的镁跟32份质量的氧气反应，生成80份质量的氧化镁
D.镁加氧气等于氧化镁
2.现将10 gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应。10 gA完全反应后生成8 gC和4 gD，则参加反应的A与B的质量比是( C )
A.1∶1 B.2∶1 C.5∶1 D.4∶1
3.氢气和氧气之间发生化学反应的过程，可用下图表示。
试回答下列问题：
(1)写出该反应的化学方程式： 2H2+O22H2O 。
(2)除化学方程式本身的意义外，从上图你还能得到哪些信息？(写出两条即可)
① 反应前后原子种类没有发生变化 ；
② 反应前后原子个数没有发生变化 。
教学至此，敬请使用学案当堂训练部分。
课题2 如何正确书写化学方程式
1.了解书写化学方程式应遵守的原则，能正确书写简单的化学方程式。
2.通过完整规范书写化学方程式的训练，使学生养成良好的学习习惯。
书写化学方程式要遵循的原则和步骤
阅读课本第99—101页的有关内容，完成下列填空：
1.书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以 客观事实 为基础，二是要遵守 质量守恒定律 。
2.书写化学方程式的步骤：
一、写 书写正确的化学式，左边写 反应物 ，右边写 生成物 ，反应物与生成物之间用 短线 连接，反应物与反应物之间，生成物与生成物之间用 + 连接。
二、配 配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的化学计量数使反应前后原子的总数 相等 ，把短线改为 等号 。
三、注 注明 反应条件 和 生成物的状态 。反应条件中“△”表示 加热 ；“↑”表示生成物是 气体 ；反应物中 有气体 时，生成物中的气体不用↑；反应物中 无气体 ，而生成物中有气体时，生成物中气体的右边要标注↑。反应物中的气体不能用↑。“↓”表示生成物是 固体 ；反应物中有固体时，生成物中的固体不用标注 ↓ ；反应物中没有固体，而生成物中有固体时，生成物中固体的右边要标注 ↓ 。反应物中的固体不能用↓。“====”表示生成。
四、查 检查反应物和生成物，各原子的个数应 相等 。
1.化学方程式中有的气体生成物不用标注“↑”，在什么情况下不用标注？
2.有的固体生成物也不需标注“↓”，在什么情况下不用标注？
判断化学方程式是否正确应从以下几个方面考虑：
(1)反应能否发生，反应是否符合客观事实；
(2)反应物、生成物的化学式是否正确；
(3)化学方程式是否配平；
(4)反应条件是否注明，符号“↓”或“↑”使用是否正确。
1.根据化学方程式的书写原则，分析下列化学方程式违背了什么原则。
C+O2CO违背了 质量守恒定律 。
Mg+O2MgO2违背了 客观事实 。
H2+O2H2O违背了 质量守恒定律 。
2.下列化学方程式书写正确的是( D )
A.H2O2====H2↑+O2↑ B.Fe+O2Fe3O4
C.Mg+O2MgO2 D.4P+5O22P2O5
3.铜与稀硝酸发生如下反应：3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O，其中X的化学式为( A )
A.NO B.N2 C.NO2 D.N2O
配平化学方程式的方法
阅读第100页中间的小字，完成下列问题：
最小公倍数法：
若一种元素在方程式两边只出现了一次，原子个数不相等且差别较大，求出不相等原子个数的最小公倍数，用“最小公倍数法”。
1.Al+O2——Al2O3
2.KClO3——KCl+O2↑
3.Fe+O2——Fe3O4
4.P+O2——P2O5
奇数配偶法：
若左右两边出现次数较多的某种元素的原子一边为奇数，一边为偶数，则用“奇数配偶法”。
1.H2O2——H2O+O2↑
2.KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2↑
3.CO+O2CO2
4.CH4+O2CO2+H2O
观察法：(如下面式1，一个CO分子变成一个CO2分子，需要一个氧原子，而这个氧原子来自Fe2O3，Fe2O3有3个氧原子，所以需要3个CO分子，生成3个CO2分子)
1.CO+Fe2O3Fe+CO2
2.C+Fe2O3Fe+CO2↑
3.CO+Fe3O4Fe+CO2
4.C+Fe3O4Fe+CO2↑
5.H2+Fe2O3Fe+H2O
6.H2+Fe3O4Fe+H2O
配平的技巧是：有氢先配氢，无氢先配氧，最后配单质，有原子团的先配原子团。当H2、CO、C作还原剂时，用观察法配平。
在书写化学方程式时要注意：化学式要写对，反应物与生成物之间用等号连接，不要忘记注上反应条件和生成物的状态，写好后要检查。
1.写出下列反应的化学方程式。
(1)磷在氧气中燃烧 4P+5O22P2O5 。
(2)硫在氧气中燃烧 S+O2SO2 。
(3)铁在氧气中燃烧 3Fe+2O2Fe3O4 。
(4)双氧水制氧气 2H2O22H2O+O2↑ 。
(5)用氯酸钾制氧气 2KClO32KCl+3O2↑ 。
(6)加热高锰酸钾制氧气 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
2.高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料。请回答：
(1)地壳中硅元素的含量仅次于 氧 元素。
(2)工业上用石英(主要成分为SiO2)制备粗硅的反应为：SiO2+2C====Si+2R↑，则R的化学式为 CO 。
(3)硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可作未来的新能源，其反应方程式为 Si+O2SiO2 。
教学至此，敬请使用学案当堂训练部分。
课题3 利用化学方程式的简单计算
1.在正确书写化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物的计算。
2.进一步认识化学方程式的含义。
3.掌握解题格式，培养解计算题的能力。
利用化学方程式计算的步骤和方法
阅读课本第102页的有关内容，完成下列填空：
1.计算下列物质的相对分子质量：
(1)过氧化氢(H2O2) 34 ；
(2)氯酸钾(KClO3) 122.5 ；
(3)高锰酸钾(KMnO4) 158 ；
(4)碳酸钙(CaCO3) 100 。
2.写出下列反应的化学方程式：
(1)实验室制取氧气的三个反应：
2KClO32KCl+3O2↑ ；
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ；
2H2O22H2O+O2↑ 。
(2)磷在空气中燃烧：
4P+5O22P2O5 。
(3)氢气在氯气中燃烧生成氯化氢：
H2+Cl22HCl 。
(4)高温煅烧石灰石：
CaCO3CaO+CO2↑ 。
3.电解水的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ ；填写下表：
反应物
生成物
H2O
H2
O2
质量比
9
1
8
A
18 g
2 g
16 g
B
72 g
8 g
64 g
由上表可知：在化学反应中：
(1)任何一个化学反应都遵守 质量守恒定律 。
(2)不管反应物和生成物的质量是多少，各物质的质量比 相同 (填“相同”或“不同”)。
4.自学例题1的解题过程，总结利用化学方程式计算的解题步骤。
1.化学方程式计算的解题，列比例式的依据是什么？
列比例式，实际体现了参加反应的各物质实际质量之比等于化学方程式中的各物质相对分子质量之比。
2.利用化学方程式计算时，应注意哪些问题？
1.所设的未知量不要带单位。在解题过程中涉及的实际质量都要带上单位，不管是在列比例式时还是在写最后的计算结果时都不要漏掉单位。另外单位要一致，不一致的要进行单位换算。
2.化学方程式必须书写正确。
3.有关物质的量要写在对应物质的下面，相对分子质量一定要注意乘上前面的化学计量数，如果遗漏，必然导致计算结果的错误。
4.求解时要先约分，结果除不尽的可保留两位小数，带单位。
5.利用化学方程式进行计算时，所用的已知量和求出的未知量都是纯净物的质量。
1.根据例题1，学生试做例题2，并找男女同学各一人做演板，同学们做好以后，找出黑板上存在的问题。
2.在密闭容器中将20 g氢气和氧气的混合气体点燃，发现剩余氢气2 g，则原混合气体中氢气和氧气的质量比为( C )
A.1∶9 B.1∶8 C.1∶4 D.1∶2
3.电解36克水，可得到氧气多少克?（32克）
4.6 g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)（0.21克）
5.已知反应：2A+B====C+D，A与B反应的质量比为4∶3，若A与B恰好完全反应后生成的C和D共2.8 g，则消耗的反应物B为 1.2 g 。
6.4 g某物质在氧气中完全燃烧，得到4.4 g二氧化碳和3.6 g水。确定该物质中含有的元素为 碳元素、氢元素、氧元素 ，各元素质量比为 碳、氢、氧的质量比为3∶1∶6 。
7.工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑，对“电解10 t氧化铝最多生产多少吨铝？”，你能有几种方法解决这一问题？
提示：第一种方法用化学反应方程式计算；第二种方法，由于氧化铝中的铝全部变成了铝单质，所以铝的质量=氧化铝的质量×氧化铝中铝元素的质量分数，故铝的质量为5.3吨。
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实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质
1.能根据反应物状态和反应条件选择发生装置，能根据气体性质选择收集装置。
2.学会实验室制取二氧化碳的方法，并用制得的二氧化碳验证其性质。
实验室制取二氧化碳的装置
阅读课本第125页的有关内容，完成下列填空：
1.观察课本中的实验装置，实验室制取二氧化碳使用了哪些仪器？
2.实验室制取气体的装置包括 发生装置 和 收集装置 ，气体的发生装置的确定取决于 反应物的状态 和 反应条件 。收集装置是由气体的 密度 和 水溶性 决定的。实验室制取二氧化碳的反应物为 固 体和 液 体，条件为 不需要加热 ，所以选择 固液不需加热型 装置；由于 二氧化碳能溶于水且密度比空气大 ，所以二氧化碳的收集只能用 向上排空气法 。
课本中采用了实验室制取二氧化碳的简易装置，对发生装置作如何改进能随时加酸或能随时控制反应的发生和停止？
实验室制取二氧化碳的发生装置多种多样，选择时一定要根据反应物的状态和反应条件来决定，改进装置要从节约药品和使用方便等方面考虑。
1.实验室选择制取气体的仪器装置时，可以不考虑的因素是( C )
A.反应物的性质和状态 B.所制气体的性质
C.所制气体的颜色 D.反应条件
2.下图是实验室常用的仪器。

(1)图甲中仪器A的名称是 锥形瓶 ；
(2)实验室制取二氧化碳需要选择下列药品中的 AC (填序号)；
A.大理石 B.纯碱 C.稀盐酸 D.稀硫酸
(3)组装二氧化碳的发生和收集装置时，除选择仪器A和B外，还要从图甲中选择的仪器有 CDG (填序号)；
(4)上述装置还可用于制取某气体，制取该气体的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ ；若要制取干燥气体，发生装置与图乙装置中的 a (填“a”或“b”)连接。
实验室制取二氧化碳步骤
阅读课本第125页的有关内容，完成下列填空：
操作步骤
注意事项
操作错误造成的后果
检验装置的气密性
装入药品
先装入 石灰石 (或大理石)再加入 稀盐酸 ，如果使用了长颈漏斗，其下端管口要 液封
不能收集气体
用向上排空气法收集二氧化碳
导管的末端要伸到集气瓶的瓶底
收集的气体 不纯净
检验
验满
燃着的木条要放在集气瓶口
不能说明收集满
1.对于使用了长颈漏斗的发生装置，如何检查该装置的气密性？
先要将导管口堵住，然后向长颈漏斗中注入水，如果漏斗内液面不再下降，说明装置的气密性较好。
2.如何检验二氧化碳气体收集满？
将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明二氧化碳收集满。
实验室制取二氧化碳的步骤可以归纳为查、装、集。
1.实验室制取二氧化碳气体时有以下几个步骤：①按要求连接好仪器；②向漏斗中注入稀盐酸；③向反应器中装入块状石灰石；④检查装置的气密性；⑤收集生成的气体。以上操作的正确排列顺序是( C )
A.①③②④⑤ B.②①④③⑤ C.①④③②⑤ D.①②④③⑤
2.用如图装置可以探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验的叙述正确的是( B )
A.浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝
B.粗铜丝能控制反应的发生和停止
C.产生的二氧化碳可用生石灰干燥
D.能验证二氧化碳的密度比空气大
二氧化碳的性质检验
根据课本第125—126页的实验内容，学生动手实验。
1.在实验中你发现了什么问题？你是如何解决的？与同学交流。
2.怎样用实验证明碳酸型饮料（如汽水）中含有二氧化碳？请试一试。
1.为了区别O2和CO2两瓶(或两种)无色气体，下列方法不可行的是( B )
A.分别通入紫色石蕊试液中
B.分别倒入适量NaOH溶液，振荡
C.把燃着的木条分别伸入瓶中
D.用塑料可乐瓶分别盛满上述两种气体后各倒入约1/5容积的水，盖紧瓶塞振荡
2.下图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 长颈漏斗 ；装置A中发生的化学方程式为 CaCO3＋2HCl====CaCl2＋CO2↑＋H2O ，装置C中观察到的现象是 紫色的石蕊试液变红 。
(2)装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明 二氧化碳的密度比空气大 ， 它不能燃烧 ， 也不能支持燃烧 。由此可知，二氧化碳在生活中可用于 灭火 。
(3)实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从 c端 (填“c端”或“d端”)通入。
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第六单元 碳和碳的氧化物
课题1 金刚石、石墨和C60
第1课时 碳的单质
1.了解金刚石和石墨的物理性质和用途，认识物质的性质和用途之间的关系。
2.了解木炭和活性炭的吸附性。
3.知道不同元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同物质。
碳的几种单质
阅读课本第106—108页的有关内容，完成下列填空：
填表。
物质
金刚石
石墨
C60
组成
都是由 碳 元素组成的单质
物理性质
外观
无色透明、正八面体形状的固体
深灰色不透明，鳞片状固体，有金属光泽
形似足球状
硬度
最硬
质软
导电性
不导电
导电
几乎不导电
导热性
无
良好
用途
划玻璃、钻头、装饰品
电极、铅笔芯、润滑剂
材料科学、超导体
2.同一种元素 可以 组成不同的单质。碳元素组成的单质有 金刚石 、 石墨 、 C60 。氧元素组成的单质有 O2 、 O3 。磷元素组成的单质有 白磷 、 红磷 。
3.金刚石、石墨、C60它们的物理性质存在差异的原因是 碳原子的排列方式不同 。
4.物质的 组成 和 结构 决定了它的性质，物质的用途在很大程度上取决于物质的 性质 。
5.用石墨制取金刚石是 化学 变化。
6.C60的一个分子是由 60 个碳原子构成的，C60的相对分子质量是 720 。
1.同种元素组成的物质一定是单质吗？
2.如何证明金刚石、石墨和C60是由碳元素组成的单质？
同种元素组成的物质可能是单质，如O2；也可能是混合物，如O2和O3混在一起；一定不可能是化合物。
把金刚石、石墨和C60放在纯氧中燃烧，证明它们燃烧后的唯一产物是二氧化碳就行了。
1.近年来，科学家研制出了一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是( B )
A.它是一种新型的化合物 B.它与金刚石、石墨都是碳的单质
C.该物质是由金刚石和石墨构成的 D.该物质的相对分子质量为60
2.下列关于碳的几种单质的组成和用途的说法错误的是( D )
A.璀璨夺目的天然钻石是由碳元素组成的
B.长期未用而难开启的铁锁，在锁孔中加入少量铅笔芯粉便易于开启
C.活性炭可用作防毒面具的滤毒剂
D.铅笔芯主要是用铅和少量碳粉制成的
3.只含有碳元素的物质( C )
A.一定是纯净物 B.一定是金刚石
C.可能是纯净物，也可能是混合物 D.一定是炭黑
4.下列说法中正确的是( C )
A.由一种元素组成的物质，一定是纯净物
B.吸附是化学变化
C.在一定条件下，石墨可转化为人造金刚石，这个变化是化学变化
D.一种元素只能形成一种单质
5.下列物质的用途主要由其化学性质决定的是( B )
A.用金刚石做玻璃刀的刀头 B.用碳酸氢钠治疗胃酸过多症
C.用石墨做铅笔芯写字 D.用钨做电灯泡里的灯丝
6.以美国为首的北约曾用“石墨炸弹”使南联盟的高压输电线短路，这是因为石墨( C )
A.质软 B.耐高温 C.具有导电性 D.具有润滑性
7.金刚石、石墨在氧气中充分燃烧都生成唯一的产物 CO2 ，且这一产物里所含氧的质量等于参加反应的氧气的质量，由此证明它们是由 碳 元素组成的不同单质。
8.在石墨、活性炭和金刚石等碳的单质中，硬度最大的是 金刚石 ；软而滑腻的是 石墨 ；导电性能好的是 石墨 ；能使集气瓶中红棕色的二氧化氮颜色消失的是 活性炭 ，发生的变化是 物理 (填“物理”或“化学”)变化。
木炭、焦炭、活性炭、炭黑
1.木炭、焦炭、活性炭、炭黑主要是由 石墨 的微小晶体和少量 杂质 构成的。它们具有 疏松多孔 的结构，因此它们都具有 吸附 性。 活性炭 用作冰箱除味剂， 炭黑 用作制墨汁， 焦炭 用于冶金工业， 活性炭 用来除去食品和工业产品里的色素， 活性炭 用于制造防毒面具里的滤毒罐， 炭黑 加入到橡胶里增强轮胎的耐磨性。在这四种物质中， 活性炭 的吸附能力最强。
2.小组实验，完成实验6-1，填写实验现象。木炭吸附色素是物理变化。
3.请同学们说一说木炭、焦炭、活性炭、炭黑它们各自有什么用途？
碳和炭有什么区别？
碳指碳元素；而炭指由碳元素组成且含有少量杂质的具体物质。因此书写时一定要注意。
1.碳和炭这两个字表示的意义不同。下面关于这两个字的具体用法中，正确的是 ①②③⑤ (填序号)。
①碳单质 ②木炭粉 ③活性炭 ④一氧化炭 ⑤碳酸钠
2.完成书本第112页习题1、3、4、6。
3.在下列各种碳单质的用途中，利用其化学性质的是( B )
A.石墨用作电极 B.焦炭用于金属的冶炼
C.活性炭用于某些气体或液体的净化 D.炭黑用于制造油墨、鞋油和颜料
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第2课时 单质碳的化学性质
1.掌握单质碳的化学性质。
2.理解氧化还原反应的实质。
3.能运用单质碳的化学性质解决实际问题。
单质碳的化学性质
阅读课本第110—111页的有关内容，完成下列填空：
1.常温下，碳的稳定性：原子最外层电子数决定了元素的 化学性质 。碳原子的最外层电子数是 4 ，既不容易 得到 电子，也不容易 失去 电子，所以碳的化学性质比较 稳定 。古代字画能长久保存，就是利用了碳的 稳定性 。
2.木制的电线杆在埋入地下前，将其表面烧焦的目的是什么？
把电线杆烧焦后木头变成木炭，由于碳具有稳定性，所以可以保存较长时间。
3.可燃性：
(1)回忆木炭在氧气中充分燃烧的实验，反应的化学方程式为 C+O2CO2 。说出实验现象： 剧烈燃烧，发白光 。如何检验产物？ 向集气瓶里倒入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成 。
(2)在密闭室内用煤炉烧煤取暖，如果使用不慎，就会发生“煤气”中毒事件，你们能猜测一下“煤气”是什么吗？“煤气”又是怎样产生的？“煤气”是CO。煤不完全燃烧产生的 。
(3)碳燃烧的化学方程式为 C+O2CO2 、 2C+O22CO 。
4.还原性：
(1)木炭还原氧化铜的实验中，CuO是 黑 色的，木炭是 黑 色的。此实验的反应物是 固 体，反应条件需要 加热 ，该反应的发生装置是 固固加热 型。酒精灯加网罩的目的是 集中火焰，提高温度 。做该实验时因为有气体生成，所以必须先检查装置的 气密性 。反应结束后，先撤 导气管 ，再把试管里的粉末倒在纸上。
(2)分小组实验，在实验中看到黑色的氧化铜变成了 红 色，澄清的石灰水变 浑浊 。红色的固体是 铜 ，澄清的石灰水变浑浊说明有 二氧化碳 生成。写出该反应的化学方程式： C+2CuO2Cu+CO2↑ 。
1.碳和氧气的质量比是多少时会生成CO2？
2.碳和氧气的质量比是多少时会生成CO？
3.如果生成CO，为防止CO污染空气，尾气应如何处理？
碳和氧气的质量比是3∶8时或碳和氧气的质量比小于3∶8时，生成物是CO2；碳和氧气的质量比是3∶4时或碳和氧气的质量比大于3∶4时，生成物是CO；当碳和氧气的质量比大于3∶8而小于3∶4时，得到的是CO2和CO的混合物。
1.古代的字画经久不变色，其原因是( C )
A.颜料质量好 B.字画保存得好
C.碳的化学性质在常温下很稳定 D.因为是黑色的
2.下列符号，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是( D )
A.O2 B.N C.2H D.C
3.下列性质中，不属于碳的化学性质的是( B )
A.稳定性 B.吸附性 C.可燃性 D.还原性
4.常温下，碳的化学性质 稳定 ，随着温度的升高，碳的活动性 增强 。
5.碳燃烧可以生成两种氧化物， 二氧化碳 和 一氧化碳 ；其中碳元素的化合价分别为 +4 和 +2 。
6.碳的某种氧化物中，碳元素和氧元素的质量比为3∶8，该氧化物中碳原子和氧原子的个数比为 1∶2 ，该氧化物的化学式为 CO2 。
氧化还原反应
阅读课本第111页的有关内容，完成下列填空：
2CuO+C2Cu+CO2↑， C 与氧结合生成CO2，这是 氧化 反应。CuO失去氧变为Cu，像这种含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做 还原 反应。 C 夺取了CuO中的氧，像这种能夺取氧的物质叫做 还原剂 ，具有 还原 性。 CuO 提供氧，被称为 氧化剂 ，具有 氧化 性。
1.指出下列反应中的还原剂与氧化剂，谁被氧化？谁被还原？谁提供氧？谁得到氧？C发生了什么反应？三氧化二铁发生了什么反应？
2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
2.该反应使用什么方法配平？(观察法)
反应中如果存在得氧必定存在失氧，即氧化反应、还原反应必定同时存在。
反应物
性质
发生反应
得氧
还原剂
还原性
氧化反应
失氧
氧化剂
氧化性
还原反应
1.完成书本第112页的课外实验。
2.完成书本第112页的习题。
教学至此，敬请使用学案当堂训练部分。
课题2 二氧化碳制取的研究
1.了解实验室中制取二氧化碳的反应原理。
2.探究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取CO2。
3.了解实验室中制取气体的思路和方法。
实验室制取二氧化碳的原理
阅读课本第113页的内容，观看老师做演示实验，学生观察记录，完成下列问题：(提示：观察反应有无气泡产生和气泡产生速率的快慢)
反应原料
实验现象
反应的快慢
是否便于收集
结论
石灰石+稀硫酸
有气泡产生，过一会儿反应停止
慢
制二氧化碳的理想原料为：石灰石、稀盐酸
石灰石+稀盐酸
有气泡产生
反应速率适中
便于收集
碳酸钠+稀盐酸
有气泡产生
反应速率快
不便于收集
2.实验室制取CO2常选用 石灰石 和 稀盐酸 ，其反应原理是 CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 。
3.利用1分钟默写CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑。
为什么稀硫酸与石灰石的反应进行一会儿时反应停止，无气泡产生？
稀硫酸与石灰石反应，生成的微溶于水的硫酸钙覆盖在碳酸钙的表面，阻碍了反应的进行。
实验室制取一种气体在设计反应时要注意以下几点：a.反应速率必须适中；b.操作简便；c.便于收集；d.只需实验室就能满足反应条件；e.对环境不要造成污染；f.药品价值不要过于昂贵。
1.实验室不用稀硫酸与石灰石反应制二氧化碳的理由是( C )
A.稀硫酸与石灰石不反应 B.稀硫酸易挥发，使制得的CO2不纯
C.生成微溶于水的CaSO4，阻止反应 D.石灰石中含有杂质
2.下列反应或作用中不产生二氧化碳的是( D )
A.用红热的木炭还原氧化铜 B.大理石与稀硫酸反应
C.在空气中点燃木炭 D.绿色植物的光合作用
实验室制取CO2的装置和步骤
阅读课本第113—115页的有关内容，完成下列填空：
1.装置的确定
(1)实验室里制取气体的装置包括 发生装置 和 收集装置 。气体发生装置考虑反应物的 反应条件 和 反应物的状态 。实验室制取 CO2 ，反应物是 固 态和 液 态，条件 不需加热 ，所以发生装置选用 固液不需加热型 。
(2)因此同学们根据第114页提供的仪器，自己选择仪器组装发生装置，并说出各自组装仪器的优点。
(3)气体的收集装置考虑气体的 密度 和 水溶性 。二氧化碳的密度比空气 大 ，且不与 空气中的任何成分发生反应 ，故二氧化碳可以用 向上排空气 法收集。二氧化碳能溶于水且能与水发生反应，故不能使用 排水 集气法。选用的收集装置是 集气瓶 和 玻璃片 。当气体的密度和空气的密度相近且难溶于水时，一般采用 排水集气 法收集。
(4)计算CO2、NH3、CO、O2、H2的相对分子质量，并与空气的密度作比较，说出它们的收集方法。
2.操作步骤
(1)实验室制取二氧化碳，装药品前必须先 检查装置的气密性 。书本图6—12的发生装置的优点： 装置简单，操作方便 。
(2)装药品时，先装入 石灰石(或大理石) 再加入 稀盐酸 ，长颈漏斗的末端应在液面以 下 。
(3)收集二氧化碳时，用 向上 排空气法，导管末端插入集气瓶的 底部 。
(4)检验： 向集气瓶中滴入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳 。
(5)验满： 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已满 。
制取二氧化碳的实验，对发生装置如何改进才能随时控制反应的进行或停止？
1.现有A、B、C、D、E、F六种装置(如下图)：
回答下面的问题：
将实验室制取O2、H2和CO2应选用的发生和收集装置填入下表中(填装置图的字母代号，下同)：
制取的气体
O2(用KMnO4为原料)
H2(用Zn和稀硫酸)
CO2
发生装置
B
A
A
收集装置
C或D
C或E
D
(2)实验室做木炭还原氧化铜并检验生成的气体的实验时，应选用装置 B 和 F 装置连接。
(3)实验室为什么不用木炭与氧化铜反应来制取CO2？ 反应太慢且收集的气体不纯 。
2.根据下图装置填空：
(1)写出图中标号仪器的名称：
① 酒精灯 ，② 长颈漏斗 ，③ 试管 。
(2)实验室制取二氧化碳气体的发生装置是 B ，收集装置是 E (填序号)。在初中化学里，可用A装置进行的实验有(写出任意一个反应的化学方程式即可)： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
(3)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙两种固体混合物制取氨气。氨气的密度比空气小，且极易溶于水，它的水溶液叫氨水，氨水有碱性。则实验室制取并收集氨气所用到的装置分别是 A 、 C 。将一支收集满干燥氨气的试管倒插入蒸馏水中(如图)，可能发生的现象是 水槽内的液面下降 、 试管内的液面上升 。
3.完成第116页的课后习题。
教学至此，敬请使用学案当堂训练部分。
课题3 二氧化碳和一氧化碳
第1课时 二氧化碳
1.了解二氧化碳的物理性质、化学性质及用途。
2.关注温室效应并注意环保的有关知识。
3.通过对温室效应的认识，增强学生的环保意识。
二氧化碳的性质
阅读课本第117—119页的有关内容，完成下列填空：
二氧化碳的物理性质
1.观察瓶中的CO2，可得出二氧化碳 无 色 无 味。
2.学生演示实验6-3，提示学生用玻璃片盖住瓶口大部分，沿烧杯内壁缓慢倒入，观察到的现象是 燃着的蜡烛从下往上依次熄灭 ，下面的蜡烛先熄灭说明了 二氧化碳的密度比空气大 ，蜡烛熄灭说明了CO2 不能燃烧，也不支持燃烧 。
3.学生演示实验6-4，看到的现象是 塑料瓶变瘪 ，说明CO2 能溶 于水。在通常状况下， 1体积 的水约能溶解1体积的二氧化碳，增大 压强 ，还会溶解得更多。
4.填写书本第117页的表。
二氧化碳的化学性质
1.石蕊溶液是一种酸碱指示剂，遇酸性物质变红色；遇碱性物质变蓝色。
2.学生做演示实验，取两支试管A、B，分别加入石蕊溶液，在B试管中通入CO2(A作对照)，观察现象。
现象： A试管无变化，B试管中的石蕊溶液变为红色 。
提出问题：什么物质使石蕊试剂变色了呢？
猜想：① CO2 ，② 水 ，③ CO2和水反应的生成物 。
向染有紫色石蕊试液的小花喷稀醋酸。
现象： 紫色石蕊试液的小花变为红色 。
结论： 紫色石蕊试液的小花遇酸变为红色 。为后面的探究做准备。
(1)向染有紫色石蕊试液的小花喷水：
现象： 紫色石蕊试液小花不变色 。
结论： 水不能使小花变色 。
(2)把染有紫色石蕊试液的小花直接放入CO2瓶中：
现象： 紫色的石蕊小花不变色 。
结论： CO2不能使小花变色 。
(3)把染有紫色石蕊试液的小花喷水后放入CO2瓶中观察现象并分析：
现象： 石蕊小花变为红色 。
结论： CO2和水反应生成了酸 。
3.二氧化碳能与水反应生成碳酸。该反应的化学方程式： CO2+H2O====H2CO3 。
4.对变红的石蕊试液加热，看到的现象： 红色石蕊试液又变成了紫色 。原因是 碳酸分解，二氧化碳从溶液里逸出 。
该反应的化学方程式： H2CO3CO2↑+H2O 。
5.教师与一学生合作进行实验：将可口可乐瓶盖打开，再将放出的气体导入澄清石灰水，学生观察并描述现象： 澄清石灰水先变浑浊，最后变澄清 。大家从产生了白色沉淀的现象推测： CO2和澄清的石灰水反应 ；从白色沉淀消失的现象推测 碳酸钙、水、二氧化碳反应，所以变澄清了 。请同学们写出该反应的化学方程式： CaCO3+H2O+CO2====Ca(HCO3)2 。
一般情况下，CO2不能燃烧，也不支持燃烧。但是Mg在CO2中能燃烧。CO2不能使石蕊试纸变为红色。
按下图的装置制取二氧化碳并检验它的性质，回答下列问题：
(1)用装置A来制取二氧化碳，所用药品为 石灰石 和 稀盐酸 。
(2)若用装置B检验二氧化碳，装置B中发生反应的化学方程式为： Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 。
(3)若用装置C证明二氧化碳与水反应生成碳酸，装置C中盛放的试剂是 紫色的石蕊溶液 。
二氧化碳对生活和环境的影响
阅读课本第119—121页的有关内容，完成下列填空：
1.二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生影响。因此在人群密集的地方应该注意 通风换气 。
2.二氧化碳的用途： 光合作用 、 灭火 、 化工产品的原料 、 气体肥料 。灭火利用了 CO2不能燃烧也不支持燃烧 和 二氧化碳的密度比空气大 的性质。
3.空气中CO2含量增大的主要原因： 大量化石燃料的燃烧 。CO2会造成 温室效应 。能产生温室效应的气体除CO2外，还有 臭氧 、 甲烷 、 氟利昂 等。
4.防止温室效应的措施有哪些？
减少使用化石燃料；使用清洁能源；大力植树造林。
1.下列说法不正确的是( B )
A.温室里施用二氧化碳可提高农作物产量
B.干冰用于人工降雨和制冷剂，是利用它的化学性质
C.二氧化碳属于氧化物，也属于化合物和纯净物
D.将二氧化碳加压溶解在含适当调味品的水里可制成汽水
2.所谓“温室效应”是指( B )
A.频频发生的森林大火，使地球的温度升高
B.由于大气中二氧化碳、臭氧、甲烷等气体含量增大，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，使地表温度升高
C.控制塑料大棚内的温度，使之适宜农作物的生长
D.地球上臭氧层遭到破坏，使阳光中的紫外线易穿透大气层照射到地球
3.在温室大棚内生产蔬菜或花卉的过程中，常向棚内施放适量的二氧化碳，其主要目的是( B )
A.使害虫窒息死亡，防止植物的病虫害
B.促进植物的光合作用，提高蔬菜等的产量和质量
C.产生温室效应，提高棚内温度
D.避免棚内发生火灾
教学至此，敬请使用学案当堂训练部分。
第2课时 一氧化碳
1.了解一氧化碳的性质和用途。
2.认识一氧化碳还原氧化铜的原理及使人中毒的原因。
3.学会鉴别一氧化碳和二氧化碳的方法。
一氧化碳的性质和用途
阅读课本第121-122页的有关内容，完成下列填空：
1.一氧化碳的物理性质：一氧化碳是一种 没有 颜色、 没有 气味的气体， 难 溶于水，相对分子质量是 28 ，密度比空气 略小 。收集时采用 排水 集气法。
2.一氧化碳的化学性质：
(1)可燃性：一氧化碳燃烧火焰呈蓝色，放出大量的热，因而可作 燃料 。CO是可燃气体，当里面混有 空气或氧气 ，点燃时有可能发生 爆炸 ，所以点燃前一定要先 验纯 。CO燃烧的化学方程式： 2CO+O22CO2 。煤炉里常发生的反应：下层 C+O2CO2 ；中层 CO2+C2CO ；上层 2CO+O22CO2 ，所以煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是CO在燃烧。
(2)毒性：CO极易与血液中的 血红蛋白 结合，从而使血红蛋白不能很好地与 氧 结合，造成生物体内缺 氧 ，严重时会危及生命。因此冬天用煤取暖时，一定要装 烟囱 ，并且注意室内 通风 ，防止 一氧化碳中毒 。
(3)还原性：用CO还原CuO时，试管中的CuO由 黑 色逐渐变为 红 色；将生成的气体通入澄清的石灰水中，可以看到澄清的石灰水 变浑浊 。前一个反应的化学方程式： CO+CuOCu+CO2 。还原剂是 CO ；氧化剂是 CuO ； CuO 被还原；被氧化的是 CO 。CuO发生了 还原 反应；CO发生了 氧化 反应。这个反应 不是 (填“是”或“不是”)化学反应的基本类型。CO具有还原性，所以可以用来 冶铁 。
1.煤气厂为什么常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体？如发生煤气泄漏应当怎么办？
2.如何除掉CO2中的CO？如何除掉CO中的CO2？
1.便于我们及时发现煤气泄漏。煤气泄漏应当及时关闭阀门，开窗通风，而不能打开排气扇，防止点燃煤气发生爆炸。
2.除掉CO2中的CO要通过灼热的氧化铜；除掉CO中的CO2要通过浓的NaOH溶液。CO还原CuO时，先通入CO，目的是排尽玻璃管内的空气，防止加热时出现爆炸，实验完毕后，先撤酒精灯，继续通入CO，直到玻璃管冷却为止，防止灼热的铜被氧化。做这个实验时，一定要有尾气处理装置，防止CO污染空气。
1.下列有关说法中，正确的是( D )
A.室内放置一盆水，就可以防止煤气中毒 B.室内着火，应立即开窗通风
C.夜间室内有煤气泄漏，可立即开灯检查 D.久未开启的地窖，不可贸然进入
2.不能用来鉴别CO和CO2两种气体的方法是( B )
A.通入澄清石灰水 B.观察颜色 C.通入紫色石蕊溶液 D.点燃
3.下列物质中，既有可燃性又有还原性的化合物是( C )；既有可燃性又有还原性的单质是( AB )
A.碳 B.氢气 C.一氧化碳 D.二氧化碳
4.等质量的碳和一氧化碳分别与足量的氧气反应，下列说法中正确的是( B )
A.一氧化碳需要的氧气多 B.碳需要的氧气多
C.一氧化碳生成的二氧化碳多 D.生成的二氧化碳一样多
5.用一氧化碳还原氧化铜，正确的操作是( C )
A.先加热后通气，反应完毕先停止通气后撤灯
B.先通气后加热，反应完毕先停止通气后撤灯
C.先通气后加热，反应完毕先撤灯，冷却后再停止通气
D.先加热后通气，反应完毕先撤灯，冷却后再停止通气
6.甲、乙、丙、丁都是含碳的物质，它们有如下转化关系：甲+丙乙；乙+O2丙；常温下丁能分解生成丙。则甲、乙、丙、丁分别是( B )
A.C、CO、CO2、CaCO3 B.C、CO、CO2、H2CO3
C.C、CO2、CO、CaCO3 D.C、CO2、CO、H2CO3
7.一氧化碳的主要化学性质是 可燃 性、 还原 性和 有毒 性，它的主要用途是做 燃料 和在冶金工业中做 还原 剂。
8.燃着的镁条可以在二氧化碳中继续燃烧，生成黑色的炭和白色的氧化镁，写出这一反应的化学方程式: 2Mg+CO22MgO+C ,反应中被还原的是 CO2 ，具有氧化性的物质是 CO2 。
教学至此，敬请使用学案当堂训练部分。
实验活动3 燃烧的条件
1.进一步认识燃烧的条件和了解灭火的原理。
2.学会运用控制变量法探究实验。
燃烧的条件
阅读课本第150页有关的实验内容并回顾课本第128—130页的有关内容，完成下列填空：
1.下列是探究物质燃烧条件的3个对比实验：
实验一：分别在酒精灯上加热蘸有酒精和水的棉花球。
实验二：将直立于桌面上的两支燃着的蜡烛，其中的一支罩在玻璃杯下。
实验三：分别在酒精灯上点燃细木条和煤块。
经过交流讨论实验结果得到燃烧的条件有：实验一： 可燃物 ；实验二： 燃烧需要空气或氧气 ；实验三： 温度达到可燃物的着火点 。物质燃烧需同时满足这三个条件。
2.结合课本第128页的演示实验7-1，回答：
(1)水中的白磷无法燃烧是因为缺少 助燃物(氧气) 。
(2)铜板上红磷没有燃烧是因为 铜板的温度没有达到红磷燃烧所需要的最低温度 。
(3)铜板上的白磷燃烧是因为 同时满足了燃烧所需要的三个条件 。
1.在对比实验一中，如果在酒精灯上加热的时间较长，会出现什么现象？
2.在对比实验三中，把木条和煤块换成乒乓球碎片和滤纸片进行实验，还会出现以上现象吗？
学生在设计探究物质的燃烧条件实验方案时，要运用控制变量法和紧扣三个燃烧条件。
1.用火柴可点燃酒精灯，但不能引燃煤块，原因是( A )
A.煤的着火点高 B.煤是固体
C.煤和空气接触面小 D.酒精易燃，煤不易燃
2.火柴划着后，如果将火柴梗直立，使火焰在上，火柴就不易继续燃烧，其原因是( B )
A.氧气不足 B.火柴下部木条没有达到着火点
C.火柴的着火点升高 D.燃烧生成的二氧化碳下沉的缘故
3.为探究物质燃烧条件，某同学做了如图所示实验：已知白磷着火点为40 ℃，红磷着火点为240 ℃；发现水中白磷和铜片上的红磷都没燃烧，铜片上的白磷着火燃烧。对此实验的认识错误的是( D )
A.物质燃烧必须要与氧气接触
B.物质燃烧温度必须要达到着火点
C.烧杯中热水的作用既供热，又使白磷Ⅱ与氧气隔绝
D.铜片上的红磷没燃烧，因为红磷不是可燃物
4.在古代人类很早就掌握了钻木取火的方法，钻木之所以能取火，可以用下面的三句话来解释：
①木头内能增大，温度升高；②温度达到了木头的着火点，且木头与氧气接触，木头便燃烧起来；③钻木头时，克服了摩擦力而做功。
正确解释钻木取火原理的顺序是 ③①② (填序号)。
学生实验
阅读实验内容，完成下列填空：
1.用棉花分别蘸有酒精和水，放到酒精灯火焰上加热片刻，现象： 酒精燃烧而水没有燃烧 ，说明燃烧的条件之一是： 可燃物 。
2.把乒乓球碎片和滤纸片放在铜片两端进行加热，现象：乒乓球碎片先燃烧，滤纸片后燃烧，说明燃烧的条件之一是： 温度达到可燃物的着火点 。
3.探究燃烧的条件之一： 燃烧需要空气或氧气 ，根据课本提供的实验器材，学生自主设计为： 将直立于桌面上的两支燃着的蜡烛，其中的一支罩在玻璃杯下 。
实验一中要注意加热时间不能过长，实验二中乒乓球碎片和滤纸片不能过大。
1.用灯帽熄灭酒精灯，该灭火方法的主要原理是( C )
A.清除可燃物 B.降低可燃物着火点
C.隔绝空气 D.使可燃物的温度降到着火点以下
2.下图四支蜡烛都将熄灭，其中一支熄灭的原因与另外三支不同的是( B )
3.“魔棒点灯”趣味实验的操作为：取少量高锰酸钾晶体放在表面皿上，在高锰酸钾上滴加2~3滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取后去接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻被点燃了。你认为酒精灯能被点燃的主要原因是( C )
A.“魔棒”具有神奇的功力使酒精灯点燃
B.高锰酸钾与浓硫酸的混合物能降低酒精灯的着火点，使酒精自发燃烧
C.它们之间发生了化学反应，放出大量的热，使温度达到酒精的着火点
D.它们之间发生了化学反应，产生大量的氧气，酒精在氧气浓度大的环境中能自发燃烧
4.某同学在研究物质燃烧条件时，做了下图所示的实验，将一根光亮的铁丝绕成线圈罩在一支燃着的蜡烛火焰上，火焰很快熄灭了，原因是 温度降到石蜡的着火点以下 。若将该铁丝圈放在高温下灼烧，看到的现象是 蜡烛熄灭 ，把铁丝圈取出冷却后铁丝表面呈黑色。试写出铁丝在高温时与空气反应的化学方程式： 3Fe+2O2Fe3O4 。
教学至此，敬请使用学案当堂训练部分。
第七单元 燃料及其利用
课题1 燃烧和灭火
1.认识燃烧条件和灭火原理。
2.初步学会灭火器的选择和使用。
3.知道引起爆炸的原因，了解易燃物和易爆物的安全知识。
燃烧的条件
阅读课本第128—129页的有关内容，完成下列填空：
1.燃烧是指 可燃物 与 氧气 发生的一种 发光 、 放热 的剧烈的 氧化 反应。
2.下图是探究物质燃烧条件的3个对比实验：
根据各实验得到相应的燃烧条件有：实验一： 可燃物 ；实验二： 燃烧需要空气或氧气 ；实验三： 温度达到可燃物的着火点 。燃烧的三个条件缺一不可。
3.学生演示实验7-1，同学们认真观察现象，并把现象填写在下列表格中：
图7—5Ⅰ中的现象
薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，热水中的白磷不燃烧
图7—5Ⅱ中的现象
热水中的白磷在通入氧气后燃烧
1.薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件？
2.薄铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件？
3.热水中的白磷不燃烧,在通入氧气后燃烧，再次说明燃烧需要什么条件？
着火点是可燃物本身固有的属性，是一个定值，不会升高或降低。
1.下列关于燃烧的叙述正确的是( B )
A.凡是有发光放热现象的变化一定是燃烧 B.燃烧过程中一定有发光放热现象
C.燃烧后的生成物质一定是气体 D.燃烧时一定要有氧气参加
2.点燃的火柴竖直向上，火柴梗不易继续燃烧，其原因是( C )
A.火柴梗着火点高 B.火柴梗接触氧气少
C.火柴梗温度不易达到着火点 D.火柴梗潮湿
3.下列因素与可燃物燃烧的剧烈程度无关的是( B )
A.可燃物本身是不是易燃物 B.大气层中二氧化碳的含量
C.周围氧气的浓度 D.可燃物与空气的接触面积
4.在古代,人类就掌握了钻木取火的方法。钻木头之所以能取火是由于: 摩擦生热，使温度达到木头的着火点 ,从而使木头燃烧起来。
灭火的原理和方法
阅读课本第129—132页的有关内容，完成下列填空：
1.灭火的原理：燃烧需要同时满足三个条件，所以我们只要破坏其中的 一个条件 ，就能达到灭火的目的。
2.灭火的方法有 移走可燃物 、 隔绝空气或氧气 、 降温至着火点以下 。
3.学生分组做第130页的探究实验，观察现象并分析原因：
现象
蜡烛熄灭
蜡烛继续燃烧
蜡烛熄灭
分析
隔绝了空气或氧气
满足燃烧的条件
碳酸钠与盐酸反应生成了CO2，CO2不能燃烧，也不支持燃烧
4.泡沫灭火器的反应原理(用化学方程式表示)：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑ 。
灭火器
适用范围
泡沫灭火器
扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火
干粉灭火器
扑灭油、气等燃烧引起的失火
二氧化碳灭火器
扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等的失火
不管燃烧还是灭火都要对照燃烧的三个条件去考虑。
1.灭火的主要方法有三种，下列灭火措施是利用了哪一种灭火方法？
(1)厨房油锅着火后用锅盖盖上。
(2)扑灭森林大火时设置隔离带。
(3)釜底抽薪。
(4)扑灭油井大火时用炸药在大火上方爆炸。
(5)消防队员用冷水浇灭燃着的可燃物。
(6)将沙土铺洒在燃烧的化学药品上扑灭火焰。
2.同一种可燃物，在冬天比在夏天更难以点燃，其主要原因是在冬天时( D )
A.可燃物的着火点比夏天高 B.空气中氧气含量明显比夏天低
C.可燃物的着火点比夏天低 D.使可燃物的温度升到着火点需要更多的热量
3.要将桌上燃着的酒精扑灭，宜采取的措施是( D )
A.用水泼灭 B.投入冰块冷却降温
C.用扇子扇灭 D.用湿抹布或沙子盖灭
4.夜间发现液化石油气泄漏时，应采取的紧急措施是( C )
A.向室内喷水，溶解液化石油气，防止其燃烧 B.开灯，仔细检查泄漏源
C.打开所有门窗通风，关闭气源阀门 D.打电话报警，并请维修人员前来维修
5.图书档案室或存放精密仪器的工作室失火，应使用的灭火器为( C )
A.泡沫灭火器 B.干粉灭火器 C.二氧化碳灭火器 D.水
6.下列自救措施中，不合理的是( D )
A.遇到意外情况，可用掌握的知识进行有效的处理，同时拨打电话求救
B.室内起火，不要急于打开门窗
C.烟雾较浓时，应用湿毛巾捂住鼻子，并尽量贴近地面逃离
D.在山林中遇火灾时，向顺风方向奔跑，脱离火灾区
易燃物和易爆物的安全知识
阅读课本第132—133页的有关内容，完成下列填空：
1.爆炸： 可燃物 在 有限的空间 内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的 体积 迅速膨胀而引起爆炸。
2.学生分组做实验7-2的演示实验，填写实验现象和结论。
3.可燃物与 氧气 的接触面积越大，燃烧就越剧烈。在油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内，都标有 严禁烟火 ，在这些地方要注意经常 通风 。
4.同学们用1分钟的时间来记忆第133页的图标。
在实验7-2中，为什么要用塑料盖盖住罐？鼓入空气的目的是什么？点燃的蜡烛起什么作用？
氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。共同点：都放热。燃烧的类型：在不封闭的空间内平静燃烧；在有限的空间内急速燃烧发生爆炸。爆炸不一定是化学变化。
1.日常生活中有①酒精；②味精；③液化石油气；④食盐；⑤汽油；⑥柴油。其中属于易燃易爆物的是( C )
A.①②③ B.④⑤⑥ C.①③⑤⑥ D.②④⑤
2.下列各组气体混合后点燃，不会发生爆炸的是( D )
A.一氧化碳和空气 B.氢气和氧气 C.天然气和空气 D.氖气和氧气
3.盛装酒精的试剂瓶标签上印有的警示标志是( C )
4.下列说法中不正确的是( D )
A.燃烧都会产生热量 B.在有易燃易爆物的工作场所，严禁穿化纤类服装
C.煤井中必须通风，严禁烟火 D.可燃物温度达到着火点即可燃烧
5.下列说法中不正确的是( C )
A.可燃物遇到氧气不一定燃烧 B.缓慢氧化不一定能引起自燃
C.自燃不一定由缓慢氧化引起 D.剧烈燃烧不一定引起爆炸
6.下列说法中正确的是( A )
A.可燃物燃烧的条件是可燃物要与氧气接触并且温度要达到着火点
B.爆炸一定是化学变化
C.自燃一定是发光发热的氧化反应
D.发热发光的变化一定是化学变化
教学至此，敬请使用学案当堂训练部分。
课题2 燃料的合理利用与开发
第1课时 燃料和热量
1.了解化学反应中的能量变化，认识燃料对人类社会的重要性。
2.知道化石燃料对人类生活起着重要作用，是人类重要的不可再生的自然资源。
3.知道石油炼制出的几种主要产品及其用途，了解燃料充分燃烧的重要性。
化学反应中的能量变化
阅读课本第136—137页的有关内容，完成下列填空：
物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，通常表现为 热量 的变化。即 放热 或 吸热 现象的发生。有些化学反应是放热的，如固液不需加热型制取气体、条件是点燃等，有些化学反应是吸热的，条件通常是加热或高温。
有能量变化的过程可能是物理变化，也可能是化学变化。
1.能量守恒是自然界的基本规律之一。能量能从一种形式转化为另一种形式。以下的能量转化中，涉及化学能的是( B )
A.水电站的发电 B.植物的光合作用 C.原子核裂变 D.太阳灶的集热
2.在化学课上老师表演了用水点火的魔术，只见老师用滴管向棉花上滴了1—2滴水，棉花立即燃烧起来，其诀窍就是：将一小块金属钾藏在棉花中。已知钾能与水反应，则该反应必定是 放热 (填“吸热”或“放热”)反应。充满好奇的小明亲自进行了该魔术，为了使反应迅速，他将一吸管的水挤向棉花，却惊奇地发现其不能燃烧起来。失败的原因最可能是 他挤的水太多，使温度降到了棉花的着火点以下 ，除此外，通常可燃物的燃烧还必须满足另一个条件： 与空气或氧气接触 。
化石燃料
阅读课本第137—141页的有关内容，完成下列填空：
1.三大化石燃料是 煤 、 石油 、 天然气 。化石燃料是 不可再生 能源，它们还是重要的化工原料，因此人们常把 煤 称为“工业的粮食”，把 石油 称为“工业的血液”。
2.煤是复杂的 混合 物，主要含有 碳 元素。为了使煤得到综合利用，将煤隔绝空气加热，可以使煤分解成许多有用的物质，如 焦炭 、 煤焦油 、 煤气 等。将煤隔绝空气加热是 化学变化 。
3.石油是混合物，主要含有 碳 、 氢 元素。为了使石油得到综合利用，利用各成分的 沸点 不同，将它们分离。此过程属于 物理变化 。
4.天然气的主要成分是 甲烷 ，化学式是 CH4 。 CH4 的物理性质：甲烷是一种 无色 、 无味 的气体，密度比空气 小 ，可以使用 向下排空气法 收集； 难 溶于水，可以使 排水集气法 收集。
5.学生做实验7-4的演示实验：甲烷具有 可燃 性，因此点燃前应先 验纯 。甲烷燃烧时产生 蓝色 的火焰。用一个冷而干燥的小烧杯罩在火焰的上方，看到的现象是 烧杯内壁有水雾生成 ,分析有水生成，说明甲烷中含有 氢 元素；烧杯倒过来，向烧杯内注入少量的澄清的石灰水，看到的现象是 澄清的石灰水变浑浊 ，分析有 二氧化碳 生成，说明甲烷中含有 碳 元素。
6.写出CH4燃烧的化学反应方程式： CH4+2O2CO2+2H2O 。同学之间相互纠错，看谁写得快，写得好。
7.在我国农村，利用沼气可解决生活用燃料问题，它的主要成分是 CH4 。
8.人类消耗的能量主要来自化石燃料。化石燃料最终将被耗尽。科学家发现了未来的替代能源可燃冰。它的优点是： 能量高 、 燃烧值大 、 储量大 。不能被利用的原因是开采技术上的问题没有解决。
书本第147页的第5题，当燃料是CH4、当燃料是液化石油气C3H8时,燃气报警器应安装在什么位置？
甲烷的密度比空气小，报警器安在上方，C3H8的密度比空气大，报警器安在下方。
三大化石燃料都属于混合物，石油的炼制属于物理变化；煤的干馏属于化学变化。
1.下列气体和空气混合后点燃，不会发生爆炸的是( A )
A.二氧化碳 B.一氧化碳 C.氢气 D.甲烷
2.下列叙述中不正确的是( B )
A.化石燃料在地球上的蕴藏量并不是无限的 B.煤或石油只要完全燃烧就不会对空气造成污染
C.人类必须节约现有的能源，并大力开发新能源 D.对煤和石油要合理开发、综合利用
3.“可燃冰”的主要成分是(CH4·8H2O)。下列说法正确的是( B )
A.可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性
B.可燃冰的发现为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景
C.可燃冰由四种元素组成
D.可燃冰的主要成分是固态水
4.甲烷是一种“清洁能源”。甲烷燃烧的化学方程式为： CH4+2O2CO2+2H2O 。城市煤气中通常含有CO气体，写出CO燃烧的化学方程式： 2CO+O22CO2 。煤气与天然气相比，从安全角度考虑，煤气的主要缺点是有 毒性 。从环境保护的角度考虑，煤气、天然气和氢气中，首选的燃料是 氢气 。
燃料充分燃烧的重要性
使燃料充分燃烧通常需要考虑两点： 燃烧时要有足够多的空气 、 燃料与空气要有足够大的接触面 。燃料燃烧不充分时，不仅产生的 热量少 、 浪费资源 ，而且还会产生大量的 CO 等物质，污染空气。
工业上有时使用煤等固体燃料，为了使燃料与空气有足够大的接触面，应将固体燃料进行怎样的处理？
将固体燃料粉碎，增大与空气的接触面积，从而使它们充分燃烧。
含碳燃料的不充分燃烧都会产生有毒的CO，污染环境；提高煤等燃料的利用率，就相当于延长其使用的年限。
下列在工业上增大燃料利用率的措施中，与燃料的充分燃烧无关的( D )
A.把煤磨成粉末进行燃烧 B.把柴油喷成雾状进行燃烧
C.给锅炉鼓风，增加空气供给量 D.给锅炉外壳装隔热层，减少热量散失
教学至此，敬请使用学案当堂训练部分。
第2课时 使用燃料对环境的影响
1.了解化石燃料燃烧对环境的影响。
2.认识使用和开发清洁燃料及各种能源的重要性。
3.调查或收集有关酸雨对生态环境和建筑物危害的资料。
燃料燃烧对空气的影响
阅读课本第142—144页的有关内容，完成下列填空：
1.煤燃烧时会放出 二氧化硫 和 二氧化氮 等有害气体，这些气体溶于雨水，会形成 酸雨 。因此我们要少用煤，或者使用 脱硫 煤。
2.对于酸雨的破坏，应采取怎样的防止和保护的措施？
(1)使用 脱硫煤 ；(2)使用 清洁能源 ；(3)使燃料 充分 燃烧。
3.汽车尾气中的主要污染物有 一氧化碳 、 未燃烧的碳氢化合物 、 含铅化合物 、 氮的氧化物 、 烟尘等。
4.汽车所用燃料的燃烧(前3个问题只作了解，第4个简单记忆)
(1)多数汽车使用的燃料是什么？
(2)汽车的尾气主要含有哪些污染物？
(3)为减少汽车尾气对空气的污染，目前采取了哪些措施？
(4)煤和石油等化石燃料燃烧造成空气的污染，主要有哪几方面原因？
5.乙醇(酒精)的化学式为 C2H5OH ，燃烧反应的化学方程式为 C2H5OH+3O22CO2+3H2O ；特点： 可再生 ；来源：高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏；用途：饮用、作为燃料。
6.乙醇汽油是混合物，优点： 可以节省石油资源 ；有效地 减少汽车尾气的污染 ； 促进农业生产 。乙醇汽油的使用 不能 (填“能”或“不能”)减缓温室效应。
根据第143页的图示，酸雨可能对环境造成的破坏有哪些？
CO2不是空气污染物，但是它会造成温室效应。
1.(多选)从全球环境保护的角度分析，减少酸雨产生的措施有( AD )
A.少用煤做燃料 B.把工厂的烟囱升高
C.减少天然气的使用 D.开发不产生SO2、NO2的新能源
2.(多选)下列因素不会造成空气污染的是( CD )
A.煤的燃烧 B.石油的燃烧 C.二氧化碳的排放 D.植物的光合作用
3.下列做法不利于改善环境的是( A )
A.鼓励农民将秋后农作物的秸秆焚烧 B.提倡使用农家肥，尽量少用化学肥料
C.限制燃放烟花爆竹 D.限制燃油汽车数量的增加
4.据报道，广州市交通主干道的空气污染严重超标，其主要原因是( B )
A.煤燃烧所排放的废气造成的 B.几十万辆汽车、助力车等排放的废气造成的
C.工业生产中的废渣、废水、废气造成的 D.不断地降雨和各种污水造成的
能源的利用和开发
阅读课本第144—145页的有关内容，完成下列填空：
1.氢气极易燃烧，是 可再生 能源。燃烧的产物是 水 ，被认为是 最清洁 的能源。因为氢气具有 可燃性 ，在点燃前，先 验纯 。氢气燃烧的化学方程式： 2H2+O22H2O 。用氢气作燃料的优点： 产物无污染 ， 可以再生 ， 热值高 。
2.在实验室里，常用 稀硫酸 和 锌 制取氢气。因为锌是 固 体，硫酸是 液 体，反应条件 不需加热 ，所以发生装置用 固液不需加热型 ，能用 排水集气法 收集，说明氢气 难 溶于水；能用 向下排空气法 收集，说明氢气的密度比空气 小 。
3.目前人们正在利用和开发的新能源有 太阳能 、 核能 、 风能 、 地热能 、 潮汐能 等。
4.西气东输，“气”指的是天然气，它的主要成分的化学式是 CH4 。
1.写出电解水的方程式。
2.电解水和用锌与稀硫酸反应都能制取氢气。如果将氢气作为燃料广泛应用，你认为用这两种方法可行吗？为什么？
1.从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是( A )
A.氢气 B.天然气 C.酒精 D.汽油
2.用高粱、玉米等绿色植物和种子制造酒精，其主要过程是( C )
A.过滤、蒸发 B.蒸馏、发酵 C.发酵、蒸馏 D.加热、溶解
3.使用和开发新的燃料，如乙醇属于 可再生 (填“可再生”或“不可再生”)能源，它俗称 酒精 ,化学式是C2H5OH ,在空气中燃烧的化学方程式为 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 。
4.请将下列物质：①煤；②石油；③天然气；④H2；⑤CO；⑥CO2；⑦乙醇填入相应的空格中(填序号)。
(1)属于混合物的是： ①②③ 。
(2)属于化石燃料的是： ①②③ 。
(3)能造成温室效应的是： ⑥ 。
(4)燃烧产物对空气无影响的是： ④ 。
(5)点燃之前必须检验纯度的是： ③④⑤ 。
(6)能用粮食发酵制取的是： ⑦ 。
教学至此，敬请使用学案当堂训练部分。

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