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第八单元 金属和金属材料
8-2 金属的化学性质（讲解篇）
知识预习
1 铝在常温下与空气中的 反应，其表面生成一层致密的 ，从而阻止铝的进一步氧化，因此铝具有很好的 性能。反应的化学方程式为
．
2．
叫做置换反应。
常见金属的活动性顺序为 .
4、金属活动性顺序的应用：
　　（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越 ，它的活动性就越 。
　　（2）在金属活动性顺序里，位于 的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的 里置换出来。
知识讲解
知识点一、金属与氧气的反应
☆知识详析☆
实验表明，大多数金属都能与氧气发生化学反应，但反应的难易程度不同。如镁、铝等在常温下就能和氧气反应。铁、铜等在常温干燥空气中几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应；“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应。
☆知识延伸☆
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为4Al+3O2 == 2Al2O3，这层薄膜可以阻止内部的铝进一步氧化，从而对铝制品起保护作用，所以铝制品具有很好的抗腐蚀性能。
☆考题详解☆
【考题示例】【2017年江苏省盐城市】下列物质在氧气中燃烧，对其实验现象的描述与事实不符的是
A．红磷：产生大量白雾 B．硫：发出明亮的蓝紫色火焰
C．镁条：发出耀眼白光 D．细铁丝：火星四射，生成黑色固体
【考点】金属与氧气的反应
【题型】金属与氧气的反应
【解题方法】
根据根据金属与氧气反应的实验现象进行分析和解答。
方法点拨：
1、熟记常见金属与氧气反应的实验现象；
2、注意实验过程中的操作细节。
☆跟踪练习☆
1.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是 ( )
　A．铝的化学性质不活泼　　 B．铝不与酸、氧气等物质反应
　　C．铝常温下不与氧气反应　　D．铝表面能形成一层致密的氧化铝保护膜
2.下列金属在一定条件下能与氧气反应，且生成物为黑色固体的一组是 ( )
　①Mg ②Al ③Fe ④Au ⑤Cu
A．①和③ B．只有③ C．③④⑤ D．③和⑤
3．【2016年广西省桂林市】下列关于铁的说法，正确的是（　　）
A．用水可以除去铁锈 B．铁在潮湿空气中容易生锈
C．铁生锈不是缓慢氧化 D．铁部分锈蚀后没有回收价值
知识点二、金属与盐酸反稀硫酸的反应
☆知识详析☆
????????酸
金???属?????
现??象
反应的化学方程式
盐酸/稀硫酸
盐酸
稀硫酸
镁
反应剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰
Mg+2HCl=?MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4?=?MgSO4+H2↑
锌
反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰
n+2HCl=??nCl2+H2↑
??n+H2SO4?=?nSO4+H2↑
铁
反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为淡绿色，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰
Fe+2HCl?=?FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=?FeSO4+H2↑
铜
不反应
☆知识延伸☆
镁、铝、锌、铁都能与盐酸和稀硫酸反应，反应后都有氢气生成，但反应的剧烈程度不同，说明不同金属的金属活动性不同，铜与盐酸、稀硫酸不反应，即镁、铝、锌、铁活动性比铜强。
☆考题详解☆
【考题示例】【 山东省枣庄市峄城区2017届九年级下学期期中考试】两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强 B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等 D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
【考点】金属的化学性质
【题型】金属的化学性质
【解题方法】
根据题中提供的信息和所学知识进行分析和回答。
方法点拨：
1、熟练掌握活泼金属与酸反应的原理及现象；
☆跟踪练习☆
1．【2016年湖南省郴州市】现有、Y、三种金属，把、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比快，把放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是（　　）
A．＞Y＞ B．Y＞＞ C．Y＞＞ D．＞Y＞
2．【2017年山东省泰安市】现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是
A．生成氢气的质量:甲>乙>丙 B．相对原子质量:乙>丙>甲
C．金属活动性:乙>甲>丙 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
3．【2016年四川省成都市】金属于盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．实验室可用铜和稀盐酸制氢气
B．四种金属中活动性最强的是镁
C．铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来
D．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
知识点三、金属与化合物溶液的反应
☆知识详析☆
金属 + 盐 == 另一金属 + 另一盐 （条件：活动性：参加反应的金属＞化合物中金属元素）
1．铁丝浸入硫酸铜溶液中
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 ①这也是“湿法冶铜”的原理
②不能用铁制品放硫酸铜溶液（或农药波尔多液）
现象：铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。
2．铝丝浸入硫酸铜溶液中
2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu
现象：铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色。
3．铜丝浸入硝酸银溶液中
Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
现象：铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色。

☆知识延伸☆
1.此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。
2.、Ca、Na活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。
3.①CuSO4溶液：蓝色 FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色
②Fe在参加置换反应时，只能生成+2价的亚铁盐。
☆考题详解☆
【考题示例】【2016年广东省广州市 】将铜丝插入下列溶液中，有明显现象的是（ ）
A．HCl 溶液 B．AgNO3 溶液 C．MgSO4 溶液 D．Ba(OH)2 溶液
【考点】金属与化合物溶液的反应
【题型】金属与化合物溶液的反应
【解题方法】
根据根据金属金属活动性顺序进行判断。
方法点拨：
熟记常见金属金属活动性顺序。
☆跟踪练习☆
1、【2017年浙江省杭州市】在试管中放入一根镁条（已去除氧化膜），往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：
①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；
②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气；对于上述实验现象的分析错误的是
A．镁能从硝酸银溶液中置换出银
B．镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气
C．镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3+Mg=Mg(NO3)2+2Ag
D．根据该实验可判断镁比银化学活动性强
2.【2016年湖南省邵阳市】将锌片分别放入下列四种溶液中，一段时间后，溶液质量会减轻的是（　　）
A．H2SO4 B．AgNO3 C．FeSO4 D．MgSO4
3．【 宜昌市上海中学2017年九年级六月模拟】在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列判断正确的是
A．滤出的固体中一定含有铜、铁、镁
B．滤出的固体一定含有铜，可能含有铁和镁
C．滤液中一定含有氯化镁，可能含有氯化亚铁，一定不含有氯化铜
D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
知识点四、金属活动性顺序
☆知识详析☆
人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序
Ca Na Mg Al n Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性：由强到弱
☆知识延伸☆
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。(比较不同金属的活动性强弱)
在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。（判断金属与酸能否发生置换反应）
在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（、Ca、Na除外）。（判断金属跟盐溶液能否发生置换反应）
☆考题详解☆
【考题示例】【2017年江苏省南京市】下列金属中，金属活动性最弱的是
A．金 B．银 C．铜 D．铁
【考点】金属的化学性质
【题型】金属的化学性质
【解题方法】
根据题中提供的信息和所学知识进行分析和回答。
方法点拨：
熟练掌握金属活动性顺序
☆跟踪练习☆
1．【2017年广州市】化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案。
下列说法不正确的是
A．由实验甲可知金属活动性：Al＞Cu B．由实验乙可知金属活动性：Cu＞Ag
C．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞Ag
D．实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究
3、【2016年湖南省长沙市】判断金属n、Fe、Ag的金属活动性强弱有很多种方法，下列能作为判断依据的是（　　）
A．根据金属导电性强弱判断
B．根据金属导热性快慢判断
C．根据锌能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，铁能把银从硝酸银溶液中置换出来判断
D．根据金属的密度大小判断


知识预习
1 铝在常温下与空气中的 反应，其表面生成一层致密的 ，从而阻止铝的进一步氧化，因此铝具有很好的 性能。反应的化学方程式为
．
2．
叫做置换反应。
常见金属的活动性顺序为 .
4、金属活动性顺序的应用：
　　（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越 ，它的活动性就越 。
　　（2）在金属活动性顺序里，位于 的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的 里置换出来。
知识讲解
知识点一、金属与氧气的反应
☆知识详析☆
实验表明，大多数金属都能与氧气发生化学反应，但反应的难易程度不同。如镁、铝等在常温下就能和氧气反应。铁、铜等在常温干燥空气中几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应；“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应。
☆知识延伸☆
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为4Al+3O2 == 2Al2O3，这层薄膜可以阻止内部的铝进一步氧化，从而对铝制品起保护作用，所以铝制品具有很好的抗腐蚀性能。
☆考题详解☆
【考题示例】【2017年江苏省盐城市】下列物质在氧气中燃烧，对其实验现象的描述与事实不符的是
A．红磷：产生大量白雾 B．硫：发出明亮的蓝紫色火焰
C．镁条：发出耀眼白光 D．细铁丝：火星四射，生成黑色固体
【考点】金属与氧气的反应
【题型】金属与氧气的反应
【解题方法】
根据根据金属与氧气反应的实验现象进行分析和解答。
【答案】A
方法点拨：
1、熟记常见金属与氧气反应的实验现象；
2、注意实验过程中的操作细节。
☆跟踪练习☆
1.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是 ( )
　A．铝的化学性质不活泼　　 B．铝不与酸、氧气等物质反应
　　C．铝常温下不与氧气反应　　D．铝表面能形成一层致密的氧化铝保护膜
【答案】D
【解析】因为金属铝表面能形成一层致密的氧化铝薄膜，保护了内部金属铝，从而具有防腐作用，故答案选择D
2.下列金属在一定条件下能与氧气反应，且生成物为黑色固体的一组是 ( )
　①Mg ②Al ③Fe ④Au ⑤Cu
A．①和③ B．只有③ C．③④⑤ D．③和⑤
【答案】D
【解析】金属镁燃烧生成白色固体氧化镁，金属铝与氧气反应，生成白色物质；铁在氧气中燃烧生成黑色物质四氧化三铁；金属金不与氧气反应，金属铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，故答案选择D
3．【2016年广西省桂林市】下列关于铁的说法，正确的是（　　）
A．用水可以除去铁锈 B．铁在潮湿空气中容易生锈
C．铁生锈不是缓慢氧化 D．铁部分锈蚀后没有回收价值
【答案】B
知识点二、金属与盐酸反稀硫酸的反应
☆知识详析☆
????????酸
金???属?????
现??象
反应的化学方程式
盐酸/稀硫酸
盐酸
稀硫酸
镁
反应剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰
Mg+2HCl=?MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4?=?MgSO4+H2↑
锌
反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰
n+2HCl=??nCl2+H2↑
??n+H2SO4?=?nSO4+H2↑
铁
反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为淡绿色，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰
Fe+2HCl?=?FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=?FeSO4+H2↑
铜
不反应
☆知识延伸☆
镁、铝、锌、铁都能与盐酸和稀硫酸反应，反应后都有氢气生成，但反应的剧烈程度不同，说明不同金属的金属活动性不同，铜与盐酸、稀硫酸不反应，即镁、铝、锌、铁活动性比铜强。
☆考题详解☆
【考题示例】【 山东省枣庄市峄城区2017届九年级下学期期中考试】两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强 B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等 D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
【考点】金属的化学性质
【题型】金属的化学性质
【解题方法】
根据题中提供的信息和所学知识进行分析和回答。
【答案】D
方法点拨：
1、熟练掌握活泼金属与酸反应的原理及现象；
☆跟踪练习☆
1．【2016年湖南省郴州市】现有、Y、三种金属，把、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比快，把放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是（　　）
A．＞Y＞ B．Y＞＞ C．Y＞＞ D．＞Y＞
【答案】C
【解析】现有、Y、三种金属，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，且金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，把、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比快，说明Y的金属活动性比强，即Y＞。把放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，说明的金属活动性比铜弱，即Cu＞。铜排氢的后面，则三种金属的活动性强弱顺序为Y＞＞。故选：C。*
2．【2017年山东省泰安市】现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是
A．生成氢气的质量:甲>乙>丙 B．相对原子质量:乙>丙>甲
C．金属活动性:乙>甲>丙 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
【答案】B
3．【2016年四川省成都市】金属于盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．实验室可用铜和稀盐酸制氢气
B．四种金属中活动性最强的是镁
C．铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来
D．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
【答案】B
试题分析：A、由于铜活泼性位于氢后面，所以铜和稀硫酸不反应，不可生成氢气，故错误；B、根据漫画中，四种金属的表现可知：Mg的最活泼，n次之，Fe再次之，Cu最稳定．故正确；C、根据漫画中，铁的活动性小于锌，铁不能和硫酸锌溶液反应置换出锌，故错误；D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故错误；故选B
知识点三、金属与化合物溶液的反应
☆知识详析☆
金属 + 盐 == 另一金属 + 另一盐 （条件：活动性：参加反应的金属＞化合物中金属元素）
1．铁丝浸入硫酸铜溶液中
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 ①这也是“湿法冶铜”的原理
②不能用铁制品放硫酸铜溶液（或农药波尔多液）
现象：铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。
2．铝丝浸入硫酸铜溶液中
2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu
现象：铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色。
3．铜丝浸入硝酸银溶液中
Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
现象：铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色。

☆知识延伸☆
1.此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。
2.、Ca、Na活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。
3.①CuSO4溶液：蓝色 FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色
②Fe在参加置换反应时，只能生成+2价的亚铁盐。
☆考题详解☆
【考题示例】【2016年广东省广州市 】将铜丝插入下列溶液中，有明显现象的是（ ）
A．HCl 溶液 B．AgNO3 溶液 C．MgSO4 溶液 D．Ba(OH)2 溶液
【考点】金属与化合物溶液的反应
【题型】金属与化合物溶液的反应
【解题方法】
根据根据金属金属活动性顺序进行判断。
【答案】B
方法点拨：
熟记常见金属金属活动性顺序。
☆跟踪练习☆
1、【2017年浙江省杭州市】在试管中放入一根镁条（已去除氧化膜），往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：
①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；
②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气；对于上述实验现象的分析错误的是
A．镁能从硝酸银溶液中置换出银
B．镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气
C．镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3+Mg=Mg(NO3)2+2Ag
D．根据该实验可判断镁比银化学活动性强
【答案】C
2.【2016年湖南省邵阳市】将锌片分别放入下列四种溶液中，一段时间后，溶液质量会减轻的是（　　）
A．H2SO4 B．AgNO3 C．FeSO4 D．MgSO4
【答案】B
【解析】A、锌与稀H2SO4反应生成了硫酸锌和氢气，锌的质量减少，溶液质量会增大，故A错误。B、锌与硝酸银反应置换出银，置换出的银的质量大于锌，故溶液质量减轻，故B正确；C、锌与FeSO4反应置换出铁，置换出的铁的质量小于锌，溶液质量会增大，故C错误；D、锌与MgSO4不反应，溶液的质量不变，故D错误。故选B。学#
3．【 宜昌市上海中学2017年九年级六月模拟】在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列判断正确的是
A．滤出的固体中一定含有铜、铁、镁
B．滤出的固体一定含有铜，可能含有铁和镁
C．滤液中一定含有氯化镁，可能含有氯化亚铁，一定不含有氯化铜
D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
【答案】C
知识点四、金属活动性顺序
☆知识详析☆
人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序
Ca Na Mg Al n Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性：由强到弱
☆知识延伸☆
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。(比较不同金属的活动性强弱)
在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。（判断金属与酸能否发生置换反应）
在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（、Ca、Na除外）。（判断金属跟盐溶液能否发生置换反应）
☆考题详解☆
【考题示例】【2017年江苏省南京市】下列金属中，金属活动性最弱的是
A．金 B．银 C．铜 D．铁
【考点】金属的化学性质
【题型】金属的化学性质
【解题方法】
根据题中提供的信息和所学知识进行分析和回答。
【答案】A
【解析】根据金属活动性顺序克制，金属活动性最弱的是金属金，故答案选A
方法点拨：
熟练掌握金属活动性顺序
☆跟踪练习☆
1．【2017年广州市】化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案。
下列说法不正确的是
A．由实验甲可知金属活动性：Al＞Cu
B．由实验乙可知金属活动性：Cu＞Ag
C．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞Ag
D．实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究
【答案】D
3、【2016年湖南省长沙市】判断金属n、Fe、Ag的金属活动性强弱有很多种方法，下列能作为判断依据的是（　　）
A．根据金属导电性强弱判断 B．根据金属导热性快慢判断
C．根据锌能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，铁能把银从硝酸银溶液中置换出来判断
D．根据金属的密度大小判断
【答案】C

第八单元 金属及金属材料
课题2 金属的化学性质
测试时间：45分钟 分值100分
姓名： 班级： 成绩：
选择题（本题包括15个小题，每题4分，共60分）
1．【2017届黑龙江省哈尔滨三中九年级上11月月考】将锌、铁、镁、铝的混合粉末3.6 g投入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，得到200 g含水88.6%的溶液，则得到氢气的质量是（ ）
A．0.1 g B．0.2 g C．0.3 g D．0.4 g
2．【2017届黑龙江省哈尔滨三中九年级上11月月考】下列应用及反应的化学方程式和反应类型都正确的是 （ ）
A．用一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO2置换反应
B．拉瓦锡测定空气中氧气含量的化学反应：：4P+5O22P2O5化合反应
C．高炉炼铁的反应：2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2↑置换反应
D．不能用铁制容器盛放稀盐酸：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑置换反应
3．【2017届黑龙江省大庆市杜蒙县九年级上学期第一次月考】在硝酸银和硝酸铜的混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是（ ）
A．铜和铁 B．铁和银 C．银 D．铜和银
4．【2016年初中毕业升学考试（江苏南通卷）】将红色的铜丝置于酒精灯火焰上加热，表面变黑。将变黑的铜丝插入盛有稀硫酸的试管中一段时间。有关说法不正确的是（ ）
A．铜丝表面变黑，质量增加 B．变黑的钢丝插入稀硫酸，表面恢复红色
C．变黑的铜丝插入稀硫酸，铜丝质量不变 D．变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量增加
5．【2016年初中毕业升学考试（湖南娄底卷）】托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入5g锌粒，在右盘烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平（ ）
A．偏向左边 B．偏向右边 C．仍然平衡 D．无法判断
6．【2016年初中毕业升学考试（湖南娄底卷）】氢气和一氧化碳、木炭一样具有还原性，能使氧化铜还原成铜，反应的化学方程式为：H2+CuOCu+H2O。该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
7．有、Y、三种金属，如果把和Y分布放入稀硫酸中，溶解并产生氢气，而Y不反应，如果把Y和分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而没有变化．根据以上实验事实，判断、Y和的金属活动顺序正确的是（ ）
A．＞Y＞ B．＞＞Y C．＞Y＞ D．＞＞Y
8．铁投入稀盐酸中，恰好完全反应，所得溶液中溶质是（ ）
A．铁 B．氯化氢 C．氯化亚铁 D．氢气
9．【 宜昌市上海中学2017年九年级六月模拟】下图是金属在溶液中的活动性顺序的部分内容，则下列说法正确的是
A．金属①是Mg B．金属①、②都能与氯化银发生置换反应
C．金属②能与稀盐酸反应生成氢气 D．金属①的活动性比金属②的活动性强
10．生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是（ ）
A．碳 B．氯化铁 C．氯化亚铁 D．铁
11．向Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是（不考虑溶液中存在微量H+和OH﹣）（ ）
A．若滤液中含有Fe2+，则滤渣中一定不含Fe
B．若滤渣中含Cu，则滤液中一定含Fe2+
C．若滤渣中含n，则滤液中含2种离子
D．若滤渣中不含n，则滤液中至少含3种离子
12．某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所用的试剂如下，其中你认为不可行的是（ ）
A．Fe、Ag、CuSO4溶液 B．Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸
C．Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液 D．Cu、Ag、Fe、稀盐酸
13．【 天津市红桥区2016-2017学年九年级下学期化学二模】为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，你认为不可行的是（ ）
A． B．
C． D．
14．【 天津市和平区2016-2017学年九年级下学期化学二模】通过如下实验，判断金属、Y、的活动顺序。将金属、Y、分别投入足量的稀硫酸中，只有、能发生反应，并放出氢气。将投入的硝酸盐溶液中，有金属产生。、Y、的活动顺序为（ ）
A．>>Y B．>>Y C．>Y> D．Y>>
15．【2016年初中毕业升学考试（云南曲靖卷）】下列四个图像分别对应四个变化过程的一种趋势，其说法正确的是 （ ）
①表示在等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的溶质质量分数相等的稀硫酸
②用加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气
③向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液
④向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH变化
A．上述图像只有2个正确
B．上述图像只有3个正确
C．上述图像全部正确
D．若将图②中的纵坐标改为固体总质量，该图像能正确反映相应的变化趋势
二、非选择题（本题包括2个小题，共40分）
16．【2016年初中毕业升学考试（辽宁丹东卷）】为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验：
（1）实验前需将金属丝打磨，目的是 ．
（2）甲实验中发生反应的化学方程式为 ；乙实验中观察到的现象为 ．
（3）通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为 ．
（4）若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是 ．
17、【 2017年岳阳市长岭中学中考模拟】如图所示为各物质之间的转换关系，请回答下列问题：
（1）写出下列字母所代表物质的化学式： D：__________ ；G：______________。
（2）写出过程 ②的化学方程式________________________，其基本反应类型是______。


测试时间：45分钟 分值100分
姓名： 班级： 成绩：
选择题（本题包括15个小题，每题4分，共60分）
1．【2017届黑龙江省哈尔滨三中九年级上11月月考】将锌、铁、镁、铝的混合粉末3.6 g投入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，得到200 g含水88.6%的溶液，则得到氢气的质量是（ ）
A．0.1 g B．0.2 g C．0.3 g D．0.4 g
【答案】D
【解析】 由质量守恒定律和题中信息知，反应后溶质的质量为 200g×（1－88.6%）＝22.8g.硫酸根质量为 22.8g－3.6g＝19.2g.氢气的质量为 2×19.2g÷96＝0.4g。故D正确。
2．【2017届黑龙江省哈尔滨三中九年级上11月月考】下列应用及反应的化学方程式和反应类型都正确的是 （ ）
A．用一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO2置换反应
B．拉瓦锡测定空气中氧气含量的化学反应：：4P+5O22P2O5化合反应
C．高炉炼铁的反应：2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2↑置换反应
D．不能用铁制容器盛放稀盐酸：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑置换反应
【答案】D
3．【2017届黑龙江省大庆市杜蒙县九年级上学期第一次月考】在硝酸银和硝酸铜的混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是（ ）
A．铜和铁 B．铁和银 C．银 D．铜和银
【答案】C
【解析】：活动性强的金属能将活动性弱的金属从它的化合物中置换出来，活动性Fe＞Cu＞Ag，那么硝酸银和硝酸铜的混合液中，加入一定量的铁粉，铁先与硝酸银反应置换出银，若有剩余再与硝酸铜反应置换出铜。过滤后向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，该沉淀在本题中只能是氯化银，即滤液中含有银离子，那么说明铁粉的量只够与部分硝酸银反应。因此析出的少量金属只能是银。选C
4．【2016年初中毕业升学考试（江苏南通卷）】将红色的铜丝置于酒精灯火焰上加热，表面变黑。将变黑的铜丝插入盛有稀硫酸的试管中一段时间。有关说法不正确的是（ ）
A．铜丝表面变黑，质量增加 B．变黑的钢丝插入稀硫酸，表面恢复红色
C．变黑的铜丝插入稀硫酸，铜丝质量不变 D．变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量增加
【答案】C
5．【2016年初中毕业升学考试（湖南娄底卷）】托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入5g锌粒，在右盘烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平（ ）
A．偏向左边 B．偏向右边 C．仍然平衡 D．无法判断
【答案】C
【解析】：由题意可知，天平是平衡的，加入的金属的质量相同的，锌、铁与稀盐酸反应都生成了氢气，由于充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，说明了金属是足量的，盐酸全部参加了反应，生成氢气的质量相同，则此时天平仍然平衡，故C正确。故选C。
6．【2016年初中毕业升学考试（湖南娄底卷）】氢气和一氧化碳、木炭一样具有还原性，能使氧化铜还原成铜，反应的化学方程式为：H2+CuOCu+H2O。该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【解析】氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，该反应的化学方程式为：H2+CuO Cu+H2O。该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的概念，故属于置换反应。故选：C。
7．有、Y、三种金属，如果把和Y分布放入稀硫酸中，溶解并产生氢气，而Y不反应，如果把Y和分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而没有变化．根据以上实验事实，判断、Y和的金属活动顺序正确的是（ ）
A．＞Y＞ B．＞＞Y C．＞Y＞ D．＞＞Y
【答案】A
8．铁投入稀盐酸中，恰好完全反应，所得溶液中溶质是（ ）
A．铁 B．氯化氢 C．氯化亚铁 D．氢气
【答案】C
【解析】铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以反应后溶液中溶质是氯化亚铁．故选C．
9．【 宜昌市上海中学2017年九年级六月模拟】下图是金属在溶液中的活动性顺序的部分内容，则下列说法正确的是
A．金属①是Mg B．金属①、②都能与氯化银发生置换反应
C．金属②能与稀盐酸反应生成氢气 D．金属①的活动性比金属②的活动性强
【答案】D
【解析】根据在金属活动性顺序中，首先判断出①②金属的名称，然后根据金属活动性顺序进行分析。解：常见金属活动性顺序为、Ca、Na、Mg、Al、n、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，故得①是n，②是Cu；A、金属①是n，不是Mg，故错误；B、金属①锌、②铜虽然活动性大于银，但是氯化银不溶于水，不发生反应，故错误； C、金属②在H的后面，不能与稀盐酸反应生成氢气，故错误；D、金属①金属在活动性顺序中排在金属②的前面，所以金属①的活动性比金属②的活动性强，故正确。故选：D。*
10．生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是（ ）
A．碳 B．氯化铁 C．氯化亚铁 D．铁
【答案】A
【解析】生铁的主要成分是铁，主要杂质是碳，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，碳不与稀盐酸反应，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是碳．A、残渣的成分主要是碳，故选项正确．B、残渣的成分主要是碳，不是氯化铁，故选项错误．C、残渣的成分主要是碳，不是氯化亚铁，故选项错误．D、残渣的成分主要是碳，不是铁，故选项错误．故选：A．
11．向Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是（不考虑溶液中存在微量H+和OH﹣）（ ）
A．若滤液中含有Fe2+，则滤渣中一定不含Fe
B．若滤渣中含Cu，则滤液中一定含Fe2+
C．若滤渣中含n，则滤液中含2种离子
D．若滤渣中不含n，则滤液中至少含3种离子
【答案】D
12．某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所用的试剂如下，其中你认为不可行的是（ ）
A．Fe、Ag、CuSO4溶液 B．Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸
C．Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液 D．Cu、Ag、Fe、稀盐酸
【答案】D
【解析】在欲探究的三种金属铁锌、铜、银活动性为锌＞铜＞银．所以我们在实验设计时可以设计的最简单的就是三种药品的方法：①取中间的金属对应的可溶性的盐溶液，其余两种都用单质，本题就是Fe、CuSO4溶液（其他可溶性铜盐也可以）、Ag．具体操作是取两只试管，分别加入Fe和Ag单质后滴加几滴铜的盐溶液，观察实验现象．铁的表面变红，得出：Fe＞Cu；而Ag的表面无明显现象，得出Cu＞Ag．所以Fe＞Cu＞Ag．这就是对应的A方案．所以A 正确．②取中间的金属的单质，另外两种取对应盐溶液．本题就是铁盐、铜片、银盐．具体操作：将亚铁盐和银盐分别滴加到打磨后的铜片上（分开），观察实验现象．滴加亚铁盐处无明显变化，说明Fe＞Cu；滴加银盐处颜色变成白色，说明Cu＞Ag．在上面的两类方案中，②在操作起来更方便快捷，现象对比更明显．B、Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸．具体实验为Fe、Cu先后分别滴加硝酸银和稀盐酸溶液，观察现象．Fe和Cu都能够和硝酸银反应，得出：Fe＞Ag和Cu＞Ag，而Fe和稀盐酸反应，Cu和稀盐酸不反应，则得出：Fe＞Cu．所以得出Fe＞Cu＞Ag． 正确．C、Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液．可以进行的实验时将铜粉或者铜丝分别插入（或加入）到FeCl2溶液和AgNO3溶液，铜丝遇到FeCl2溶液无明显现象，得出Fe＞Cu；遇到AgNO3溶液表面变成白色，溶液也变成蓝色，得出Cu＞Ag．所以得出Fe＞Cu＞Ag．正确．D、Cu、Ag、Fe、稀盐酸．将稀盐酸分别滴加到Cu、Ag、Fe金属上，只有Fe表面有气泡生成，证明Fe＞H；其余均无明显现象，得出H＞Cu，H＞Ag．这样可以得出Fe＞Cu，Fe＞Ag．至于Cu和Ag哪个更活泼，实验无法下结论．错误．故选D。
13．【 天津市红桥区2016-2017学年九年级下学期化学二模】为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，你认为不可行的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
14．【 天津市和平区2016-2017学年九年级下学期化学二模】通过如下实验，判断金属、Y、的活动顺序。将金属、Y、分别投入足量的稀硫酸中，只有、能发生反应，并放出氢气。将投入的硝酸盐溶液中，有金属产生。、Y、的活动顺序为（ ）
A．>>Y B．>>Y C．>Y> D．Y>>
【答案】A
15．【2016年初中毕业升学考试（云南曲靖卷）】下列四个图像分别对应四个变化过程的一种趋势，其说法正确的是 （ ）
①表示在等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的溶质质量分数相等的稀硫酸
②用加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气
③向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液
④向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH变化
A．上述图像只有2个正确 B．上述图像只有3个正确
C．上述图像全部正确
D．若将图②中的纵坐标改为固体总质量，该图像能正确反映相应的变化趋势
【答案】A
【解析】解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答，①表示在等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的溶质质量分数相等的稀硫酸，由于横坐标表示的是所消耗硫酸的质量，故当消耗硫酸质量相等，产生的氢气质量也相等，但等质量的铁粉与硫酸反应产生的氢气更多，正确，②用加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气，由于反应过程中有气体放出，导致固体总质量，而二氧化锰是催化剂，质量不变，故质量分数增大，直至反应结束后不变，正确，③向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，先后反应反应：①、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，溶液质量增大，②、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，NaOH与Cu(OH)2的质量关系为80:98，但所加的NaOH是溶液，故溶液质量不一定减少，错误，④向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的碱性减弱，溶液的pH减小，，但不可能小于7，错误，故选A
二、非选择题（本题包括2个小题，共40分）
16．【2016年初中毕业升学考试（辽宁丹东卷）】为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验：
（1）实验前需将金属丝打磨，目的是 ．
（2）甲实验中发生反应的化学方程式为 ；乙实验中观察到的现象为 ．
（3）通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为 ．
（4）若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是 ．
【答案】（1）除去金属表面的氧化膜；（2）Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；铁丝的表面有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；（3）Fe＞Cu＞Ag；（4）Cu。
17、【 2017年岳阳市长岭中学中考模拟】如图所示为各物质之间的转换关系，请回答下列问题：
（1）写出下列字母所代表物质的化学式： D：__________ ；G：______________。
（2）写出过程 ②的化学方程式________________________，其基本反应类型是______。
【答案】 Cu(OH)2 CaCO3 Cu + 2AgNO3 ＝ Cu(NO3)2 + 2Ag 置换反应


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