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第十单元
酸和碱
课题2
酸和碱的中和反应
讲解篇
知识预习
1.如图10-2-1所示，在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加2～3滴酚酞溶液，溶液呈_____色；用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴加入氢氧化钠溶液中，并不断搅拌溶液，溶液的颜色变______，最后变成______色，溶液的温度________，说明反应_______；取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，玻璃片上有_________出现，上述过程中发生反应的化学方程式：_______________________。
2．由________离子和________离子构成的化合物叫做盐。
3._____________________________，叫做中和反应。
4.中和反应在实际生活中的应用。
（1）改变土壤的酸碱性：近年来由于空气污染形成酸雨，导致一些地方的土壤酸性增强，不利于农作物的生长，于是人们将适量的_________加入土壤中，以中和其酸性。
（2）处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如：硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用________进行中和处理。
（3）用于医药：人的胃液里含有适量________，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，造成消化不良。在这种情况下，可以遵医嘱服用某些含有__________的药物，以中和过多的胃酸。
5．pH<7的溶液呈_____性，pH越小酸性越_____；pH=7的溶液呈______性；pH>7的溶液呈______性，pH越大碱性越______。
6．用pH试纸测试溶液的酸碱度时，可以用_______蘸取溶液后滴在pH试纸上，再将试纸显示的颜色与__________对照，就能得出溶液的pH，pH在数据上反应出了溶液的__________强弱。
知识点一、中和反应
☆知识详析☆
（1）中和反应的定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。例如：盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钙、硫酸和氢氧化钠之间均能发生中和反应。
能稳定存在的酸和碱之间均能发生中和反应生成盐和水［
盐是由金属离子或铵根离子(即NH4+)和酸根离子构成的化合物］。
（2）中和反应的实质：中和反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成水的过程，即H++OH-→H2O。由此可知H+和OH-在水溶液中不能共存。
☆知识延伸☆
氢氧化钠和盐酸发生中和反应的实验(即用盐酸滴入氢氧化钠溶液)：
　　①实验过程：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴无色酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，至溶液刚刚变为无色为止。
　　②实验现象：氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液后，溶液变为红色，随着盐酸的滴入，溶液红色变浅，最终变为无色，手摸烧杯感到发烫。
　　③结论：盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。该反应是放热反应。
☆考题详解☆
【考题示例】【2017年重庆市A】某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加人的Ba(OH)2溶液的质量关系如下图所示。下列说法错误的是
A．a点溶液为酸性
B．b点恰好完全反应
C．c点溶液的溶质为硫酸
D．b、c两点沉淀质量相等
【考点】中和反应
【题型】中和反应
【解题方法】
根据酸和碱物质反应生成盐水的定义进行分析和回答。
方法点拨：
1、熟记酸的定义。
2、熟记碱的定义及酸碱的通性。
☆跟踪练习☆
1．【2016年福建省泉州市】中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C．用盐酸除去铁锈
D．用氨水（NH3·H2O）处理工厂污水中的硫酸
2．【2017年四川省内江市】将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好充全反应的微观示意图如下。由此分析下列说法正确的是
A．反应前后阴、阳离子的总数目不变
B．反应前后溶剂质量不变
C．反应后溶液呈中性
D．反应前后元素种类发生了变化
3．【2017年湖北省襄阳市】某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和Na0H
B．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
知识点二、中和反应在实际生活中的应用
☆知识详析☆
（1）改变土壤的酸碱性：近年来由于空气污染形成酸雨，导致一些地方的土壤酸性增强，不利于农作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤中，以中和其酸性。
　　（2）处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如：硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理。
　　（3）用于医药：人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，造成消化不良。在这种情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。
☆知识延伸☆
判断中和反应是否发生的方法及注意事项
判断依据
注意事项
方法一
借助酸碱指示剂的颜色变化
①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液②为防止酸过量，应逐滴加入，并不断搅拌或振荡③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和
方法二
借助反应中的温度变化
①先测量加入烧杯中的碱溶液的温度②边加酸溶液，边不断搅拌并及时测量，记录溶液的温度
方法三
借助反应中溶液pH的变化
①先测出酸溶液的pH②逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的pH③须保证溶液的pH≥7，才能证明发生了反应
☆考题详解☆
【考题示例】【2016年初中毕业升学考试（辽宁沈阳卷）】农业上改良酸性土壤，应在土壤中施加适量的（
）
A．硫酸
B．盐酸
C．氢氧化钠
D．熟石灰
【考点】中和反应的应用
【题型】中和反应的应用
【解题方法】
根据酸和碱中和反应在生活或生产中的四个方面的应用分析和解答。
方法点拨：
熟记酸碱中和反应在生产生活中的四个方面的应用进行分析和解答。
☆跟踪练习☆
1．【2016届云南省楚雄州牟定县茅阳中学九年级下期中】室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示．下列有关说法不正确的是（
）
A．该图象表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时．溶液的pH等于7
C．滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色
D．当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
2．【2017年海南省】某实验小组做中和反应的实验，向盛有氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌。右图为依据实验数据绘制的V(盐酸)-pH
图。
（1）滴加盐酸的体积为V1时，溶液呈什么颜色？
（2）滴加盐酸的体积为V2
时，溶液中除了水分子外，主要的微粒有哪些？
（3）举出中和反应的一个应用实例。
知识点三、溶液酸碱度的表示法——pH及测定
☆知识详析☆
（1）溶液的酸碱度：
　　溶液的酸碱度即表示溶液酸性或碱性强弱的程度，常用pH来表示。
（2）pH的取值范围通常在0～14之间：
（3）溶液酸碱性与pH的关系(如图10-2-2)：
　　pH<7的溶液显酸性，pH越小酸性越强；
　　pH=7的溶液显中性；
　　pH>7的溶液显碱性，pH越大碱性越强。
在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，即可得到被测液的pH。
　　注意：（1）pH试纸不能用水润湿。
　　（2）不能将pH试纸直接放入待测溶液中，否则会污染试剂。
☆知识延伸☆
（1）用pH试纸测定溶液的酸碱度时，pH试纸不能用水润湿，否则会影响溶液的pH。
（2）不能将pH试纸直接放入待测液中，否则会造成试剂的污染。
（3）pH试纸一般只能粗略地测定溶液的酸碱度（0—14之间的整数），用pH计等精密仪器能比较准确地测定溶液的pH。
☆考题详解☆
【考题示例】【2017年广州市】常温下，下列物质水溶液的pH<7的是
A．OH
B．草木灰
C．生石灰
D．醋酸
【考点】溶液的酸碱性
【题型】溶液的酸碱性
【解题方法】
酸性溶液PH,<7显酸性，PH》7的溶液显碱性进行分析解答。
方法点拨：
1、熟记溶液PH>7，呈碱性；PH<7，呈酸性；PH=7，呈中性；
☆跟踪练习☆
1．【2017年四川省内江市】下表是生活中几种常见物质的pH，其中能使无色酚酞试液变红的是
选项
A
B
C
D
物质
新鲜牛奶
柠檬
西红柿
肥皂水
pH
7
2.2~2.4
4.0～4.4
10
2．【2016年湖南省郴州市】用pH试纸测溶液的pH，是今年我市化学实验操作考查的题目之一，下列有关pH试纸的使用说法正确的是（　　）
A．把pH试纸浸入待测液
B．用湿润的玻璃棒蘸取待测液
C．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数
D．测出石灰水的pH为12．4
3．【2017年江苏省扬州市】下列物质呈碱性的是
A．血液，pH为7.35~7.45
B．胃液，pH为0.8～1.5
C．牛奶，pH为6.3～6.6
D．苹果汁，pH为2.9～3.3
知识点四、了解溶液酸碱度的重要意义
☆知识详析☆
（1）化工生产中许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行。
　　（2）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
　　（3）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
（4）测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水略显酸性，pH约为5.6，酸雨的pH小
于5.6)，可以了解空气的污染情况。
☆考题详解☆
【考题示例】【2017年天津市】一些食物的近似pH如下：
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.5-4.5
2.9-3.3
6.3-6.6
7.6-8.0
下列说法中不正确的是
A．苹果汁和葡萄汁均显酸性
B．鸡蛋清和牛奶均显碱性
C．苹果汁比葡萄汁的酸性强
D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
【考点】酸碱度
【题型】酸碱度
【解题方法】
酸性溶液PH,<7显酸性，PH》7的溶液显碱性进行分析解答。
方法点拨：
1、熟记溶液PH>7，呈碱性；PH<7，呈酸性；PH=7，呈中性。
☆跟踪练习☆
1．【2017年福建省】下列人体体液中，酸性最强的是
A．唾液（pH约6.6～7.1）
B．胃液（pH约0.8～1.5）
C．胆汁（pH约6.8～7.4）
D．血液（pH约7.35～7.45）
2．
①酸奶②肥皂水③食盐水是生活中常见的三种物质．酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7．它们的pH由小到大排列，正确的是（
）
A．①②③
B．①③②
C．②①③
D．③②①
3．【2016年初中毕业升学考试（湖南株洲卷）】头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀．所以我们洗发时，在用过洗发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用。由此可知，护发剂的pH（
）
A．＜7
B．＞7
C．=7
D．比洗发剂的pH大知识预习
1.如图10-2-1所示，在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加2～3滴酚酞溶液，溶液呈_____色；用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴加入氢氧化钠溶液中，并不断搅拌溶液，溶液的颜色变______，最后变成______色，溶液的温度________，说明反应_______；取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，玻璃片上有_________出现，上述过程中发生反应的化学方程式：_______________________。
2．由________离子和________离子构成的化合物叫做盐。
3._____________________________，叫做中和反应。
4.中和反应在实际生活中的应用。
（1）改变土壤的酸碱性：近年来由于空气污染形成酸雨，导致一些地方的土壤酸性增强，不利于农作物的生长，于是人们将适量的_________加入土壤中，以中和其酸性。
（2）处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如：硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用________进行中和处理。
（3）用于医药：人的胃液里含有适量________，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，造成消化不良。在这种情况下，可以遵医嘱服用某些含有__________的药物，以中和过多的胃酸。
5．pH<7的溶液呈_____性，pH越小酸性越_____；pH=7的溶液呈______性；pH>7的溶液呈______性，pH越大碱性越______。
6．用pH试纸测试溶液的酸碱度时，可以用_______蘸取溶液后滴在pH试纸上，再将试纸显示的颜色与__________对照，就能得出溶液的pH，pH在数据上反应出了溶液的__________强弱。
知识点一、中和反应
☆知识详析☆
（1）中和反应的定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。例如：盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钙、硫酸和氢氧化钠之间均能发生中和反应。
能稳定存在的酸和碱之间均能发生中和反应生成盐和水［
盐是由金属离子或铵根离子(即NH4+)和酸根离子构成的化合物］。
（2）中和反应的实质：中和反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成水的过程，即
H++OH-→H2O。由此可知H+和OH-在水溶液中不能共存。
☆知识延伸☆
氢氧化钠和盐酸发生中和反应的实验(即用盐酸滴入氢氧化钠溶液)：
　　①实验过程：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴无色酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，至溶液刚刚变为无色为止。
　　②实验现象：氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液后，溶液变为红色，随着盐酸的滴入，溶液红色变浅，最终变为无色，手摸烧杯感到发烫。
　　③结论：盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。该反应是放热反应。
☆考题详解☆
【考题示例】【2017年重庆市A】某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加人的Ba(OH)2溶液的质量关系如下图所示。下列说法错误的是
A．a点溶液为酸性
B．b点恰好完全反应
C．c点溶液的溶质为硫酸
D．b、c两点沉淀质量相等
【考点】中和反应
【题型】中和反应
【解题方法】
根据酸和碱物质反应生成盐水的定义进行分析和回答。
【答案】C
方法点拨：
1、熟记酸的定义。
2、熟记碱的定义及酸碱的通性。
☆跟踪练习☆
1．【2016年福建省泉州市】中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C．用盐酸除去铁锈
D．用氨水（NH3·H2O）处理工厂污水中的硫酸
【答案】C
试题分析：中和反应是酸和碱反应生成盐和水。C中铁锈的主要成分是氧化铁，用盐酸除铁锈是酸与金属氧化物的反应，不属中和反应。故选C。
2．【2017年四川省内江市】将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好充全反应的微观示意图如下。由此分析下列说法正确的是
A．反应前后阴、阳离子的总数目不变
B．反应前后溶剂质量不变
C．反应后溶液呈中性
D．反应前后元素种类发生了变化
【答案】C
3．【2017年湖北省襄阳市】某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和Na0H
B．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
【答案】B
知识点二、中和反应在实际生活中的应用
☆知识详析☆
（1）改变土壤的酸碱性：近年来由于空气污染形成酸雨，导致一些地方的土壤酸性增强，不利于农作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤中，以中和其酸性。
　　（2）处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如：硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理。
　　（3）用于医药：人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，造成消化不良。在这种情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。
☆知识延伸☆
判断中和反应是否发生的方法及注意事项
判断依据
注意事项
方法一
借助酸碱指示剂的颜色变化
①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液②为防止酸过量，应逐滴加入，并不断搅拌或振荡③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和
方法二
借助反应中的温度变化
①先测量加入烧杯中的碱溶液的温度②边加酸溶液，边不断搅拌并及时测量，记录溶液的温度
方法三
借助反应中溶液pH的变化
①先测出酸溶液的pH②逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的pH③须保证溶液的pH≥7，才能证明发生了反应
☆考题详解☆
【考题示例】【2016年初中毕业升学考试（辽宁沈阳卷）】农业上改良酸性土壤，应在土壤中施加适量的（
）
A．硫酸
B．盐酸
C．氢氧化钠
D．熟石灰
【考点】中和反应的应用
【题型】中和反应的应用
【解题方法】
根据酸和碱中和反应在生活或生产中的四个方面的应用分析和解答。
【答案】D
方法点拨：
熟记酸碱中和反应在生产生活中的四个方面的应用进行分析和解答。
☆跟踪练习☆
1．【2016届云南省楚雄州牟定县茅阳中学九年级下期中】室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示．下列有关说法不正确的是（
）
A．该图象表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时．溶液的pH等于7
C．滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色
D．当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
【答案】D
2．【2017年海南省】某实验小组做中和反应的实验，向盛有氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌。右图为依据实验数据绘制的V(盐酸)-pH
图。
（1）滴加盐酸的体积为V1时，溶液呈什么颜色？
（2）滴加盐酸的体积为V2
时，溶液中除了水分子外，主要的微粒有哪些？
（3）举出中和反应的一个应用实例。
【答案】（1）红色（或粉红色）
（2）钠离子、氯离子（或Na+、
Cl-）（3）用熟石灰改良酸性土壤（或用熟石灰处理硫酸厂废水、用稀硫酸处理印刷厂废水等。其它合理答案均可）
【解析】（1）滴加盐酸的体积为V1时，氢氧化钠过量，溶液显碱性，故溶液呈红色；（2）滴加盐酸的体积为V2
时，酸碱恰好完全反应，生成氯化钠和水，故溶液中除了水分子外，主要的微粒有钠离子、氯离子（或Na+、
Cl-）；（3）中和反应的一个应用实例为用熟石灰改良酸性土壤（或用熟石灰处理硫酸厂废水、用稀硫酸处理印刷厂废水等。
知识点三、溶液酸碱度的表示法——pH及测定
☆知识详析☆
（1）溶液的酸碱度：
　　溶液的酸碱度即表示溶液酸性或碱性强弱的程度，常用pH来表示。
（2）pH的取值范围通常在0～14之间：
（3）溶液酸碱性与pH的关系(如图10-2-2)：
　　pH<7的溶液显酸性，pH越小酸性越强；
　　pH=7的溶液显中性；
　　pH>7的溶液显碱性，pH越大碱性越强。
在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，即可得到被测液的pH。
　　注意：（1）pH试纸不能用水润湿。
　　（2）不能将pH试纸直接放入待测溶液中，否则会污染试剂。
☆知识延伸☆
（1）用pH试纸测定溶液的酸碱度时，pH试纸不能用水润湿，否则会影响溶液的pH。
（2）不能将pH试纸直接放入待测液中，否则会造成试剂的污染。
（3）pH试纸一般只能粗略地测定溶液的酸碱度（0—14之间的整数），用pH计等精密仪器能比较准确地测定溶液的pH。
☆考题详解☆
【考题示例】【2017年广州市】常温下，下列物质水溶液的pH<7的是
A．OH
B．草木灰
C．生石灰
D．醋酸
【考点】溶液的酸碱性
【题型】溶液的酸碱性
【解题方法】
酸性溶液PH,<7显酸性，PH》7的溶液显碱性进行分析解答。
【答案】D
方法点拨：
1、熟记溶液PH>7，呈碱性；PH<7，呈酸性；PH=7，呈中性；
☆跟踪练习☆
1．【2017年四川省内江市】下表是生活中几种常见物质的pH，其中能使无色酚酞试液变红的是
选项
A
B
C
D
物质
新鲜牛奶
柠檬
西红柿
肥皂水
pH
7
2.2~2.4
4.0～4.4
10
【答案】D
【解析】A选项新鲜牛奶PH=7溶液为中性不能使无色酚酞试液变色；B新鲜柠檬汁溶液为酸性，不能使无色酚酞试液变色；C选项西红柿汁，溶液显酸性不能使无色酚酞试液变色；D选项肥皂水溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色；故答案选择D
2．【2016年湖南省郴州市】用pH试纸测溶液的pH，是今年我市化学实验操作考查的题目之一，下列有关pH试纸的使用说法正确的是（　　）
A．把pH试纸浸入待测液
B．用湿润的玻璃棒蘸取待测液
C．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数
D．测出石灰水的pH为12．4
【答案】C
3．【2017年江苏省扬州市】下列物质呈碱性的是
A．血液，pH为7.35~7.45
B．胃液，pH为0.8～1.5
C．牛奶，pH为6.3～6.6
D．苹果汁，pH为2.9～3.3
【答案】A
【解析】溶液的酸碱性有其PH决定，PH小于7的显酸性，等于7的为中性，大于7的为碱性；故答案选择A血液。
知识点四、了解溶液酸碱度的重要意义
☆知识详析☆
（1）化工生产中许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行。
　　（2）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
　　（3）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
（4）测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水略显酸性，pH约为5.6，酸雨的pH小
于5.6)，可以了解空气的污染情况。
☆考题详解☆
【考题示例】【2017年天津市】一些食物的近似pH如下：
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.5-4.5
2.9-3.3
6.3-6.6
7.6-8.0
下列说法中不正确的是
A．苹果汁和葡萄汁均显酸性
B．鸡蛋清和牛奶均显碱性
C．苹果汁比葡萄汁的酸性强
D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
【考点】酸碱度
【题型】酸碱度
【解题方法】
酸性溶液PH,<7显酸性，PH》7的溶液显碱性进行分析解答。
【答案】B
方法点拨：
1、熟记溶液PH>7，呈碱性；PH<7，呈酸性；PH=7，呈中性。
☆跟踪练习☆
1．【2017年福建省】下列人体体液中，酸性最强的是
A．唾液（pH约6.6～7.1）
B．胃液（pH约0.8～1.5）
C．胆汁（pH约6.8～7.4）
D．血液（pH约7.35～7.45）
【答案】B
【解析】pH＜7的溶液呈酸性，且pH越小酸性越强；pH>7的溶液呈碱性，且pH越大碱性越强。故选B。
2．
①酸奶②肥皂水③食盐水是生活中常见的三种物质．酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7．它们的pH由小到大排列，正确的是（
）
A．①②③
B．①③②
C．②①③
D．③②①
【答案】B
3．【2016年初中毕业升学考试（湖南株洲卷）】头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀．所以我们洗发时，在用过洗发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用。由此可知，护发剂的pH（
）
A．＜7
B．＞7
C．=7
D．比洗发剂的pH大
【答案】A
【解析】洗发水的pH大于7，显碱性，而护发素的pH小于7，显酸性，故利用酸性物质和碱性物质发生复分解反应，既能去除污垢又能使头发健康成长。答案：A。第十单元
酸和碱
课题2
酸和碱的中和反应
测试时间：45分钟
分值100分
姓名：
班级：
成绩：
一、选择题（14个小题，每小题5分，共70分）
1、【
2016-2017学年黑龙江省哈尔滨四十七中八年级上10月月考】下列关于实验现象的描述错误的是（
）
A．澄清石灰水滴加酚酞溶液后无色溶液变为红色
B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合溶液中产生蓝色絮状沉淀
C．石灰石与稀盐酸混合后白色固体表面产生大量二氧化碳气体
D．向装有人呼出气体的集气瓶中滴入几滴澄清石灰水，澄清石灰水变白色浑浊
2．【
2017届黑龙江省大庆市杜蒙县九年级上学期第一次月考】下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（
）
A．锌与稀盐酸
B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
C．氧化铁与稀硫酸
D．烧碱与稀硫酸
3．【2016年四川省成都市】某同学用PH计测得生活中一些物质得PH如表。下列说法错误的是（
）
物质
肥皂水
牙膏
西瓜汁
食醋
pH
10.2
8.5
5.8
2.4
A．牙膏显碱性
B．西瓜汁显碱性
C．肥皂水中滴入紫色石蕊试液显红色
D．胃酸过多得人不宜使用过多的食醋
4．【2016年山东省泰安市】如图所示的实验操作中，正确的是（
）
5．【2016年湖南省邵阳市】已知部分农作物适宜生长的pH如表所示：
农作物
油菜
水稻
茶树
甘草
适宜生长的pH
5.8﹣6.7
6.0﹣7.0
5.0﹣5.5
7.2﹣8.5
经检测，邵阳地区的土壤呈弱酸性，在邵阳地区不适宜种植的农作物是（
）
A．油菜
B．水稻
C．茶树
D．甘草
6．【2016年湖南省郴州市】学习化学要正确理解概念，下列说法正确的是（
）
A．分子是保持物质性质的最小粒子
B．气体受热时，分子体积增大，所以气体体积增大
C．化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价
D．酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应
7．【2016年湖南省郴州市】用pH试纸测溶液的pH，是今年我市化学实验操作考查的题目之一，下列有关pH试纸的使用说法正确的是（
）
A．把pH试纸浸入待测液
B．用湿润的玻璃棒蘸取待测液
C．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数
D．测出石灰水的pH为12．4
8．【2016年湖北省黄石市】一些食物的近似pH如下：
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
玉米粥
鸡蛋清
pH
3.5～4.5
2.9～3.3
6.3～6.6
7.0～8.0
7.6～8.0
下列说法不正确的是（
）
A．鸡蛋清显碱性
B．苹果汁和葡萄汁显酸性
C．葡萄汁比苹果汁的酸性强
D．胃酸过多的人适宜吃玉米粥
9．【2016年广东省
】一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是（
）
A．鸡蛋清7.6~8.0
B．牛奶
6.3~6.6
C．葡萄汁
3.5~4.5
D．苹果汁
2.9~3.3
10．【2016年初中毕业升学考试（浙江湖州卷）】下列实验中，根据现象得出的结论，正确的是（
）
选项
实验
现象
结论
A
CO2通入紫色石蕊试液
石蕊试液变红
CO2具有酸的性质
B
黄豆和芝麻混合后振荡
总体积变小
分子之间有空隙
C
稀H2SO4溶液中滴入NaOH溶液
无明显现象
H2SO4和NaOH没有发生化学变化
D
冷却CuSO4热饱和溶液
有晶体析出
CuSO4的溶解度随温度降低而减小
11．【2016年初中毕业升学考试（湖南衡阳卷】如图是、Y、三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（
）
A．显酸性
B．Y一定是水
C．可能是碳酸钠溶液
D．可使紫色石蕊试液变蓝
12．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图，如图所加试剂①②③分别是（
）
A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸B．稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液
C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸D．稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液
13．下列叙述错误的是（
）
A．日常生活中可用肥皂水鉴别硬水和软水
B．向酸性土壤里撒熟石灰，可调节土壤的pH
C．铝比铁具有更好的抗腐蚀性能，是因为铁比铝更活泼
D．用汽油、加了洗涤剂的水分别除去衣服上的油污，两者去污原理不同
14．下列各组物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是
A．NaCl、稀HCl、OH
B．CuSO4、NO3、BaCl2
C．FeCl3、NaOH、HNO3
D．NH3·H2O、Na2CO3、Cl
二、填空题：（本题包括2个小题，共30分）
15、【
陕西省富平县蓝光中学2017届九年级八模理综】某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验。向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。
Ⅰ.写出该中和反应的化学方程式：_____________________________。
Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【作出猜想】猜想一：CaCl2
猜想二：CaCl2、Ca(OH)2
猜想三：CaCl2、HCl
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【进行实验】(1)取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴氯化铁溶液，振荡，观察到__________________。于是排除了猜想二。
(2)小宇想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格。
实验步骤
现象
结论
取少量烧杯中的溶液于试管中，逐滴加入过量___________溶液
只产生白色沉淀
猜想_____正确
______________
另一猜想正确
【反思交流】为确定猜想三正确，下列几种实验方案还可行的是________(填字母序号)。
A．取少量烧杯中的溶液于试管中，加入镁粉冒气泡
B．取少量烧杯中的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀
C．取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色
D．取少量烧杯中的溶液于试管中，加入少量滴有酚酞的NaOH溶液，无现象
16．【江苏省泰州市第二中学附属初中2017届九年级中考第三次模拟】某化学兴趣小组围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动.
探究：证明氢氧化钠溶液与稀盐酸确实能发生反应.
【方案1】测定稀盐酸与NaOH溶液混合前后的pH.
测定某NaOH溶液的pH，pH大于7.将一定量的稀盐酸加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，发现pH减小了，但仍然大于7，小组中有的同学认为根据这个测定结果不可以认为稀盐酸与NaOH溶液发生了反应，你认为他的理由____.经过讨论后，他们向溶液中又加入一定量的稀盐酸，混合均匀后测定其pH，pH小于7.
结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应，并且稀盐酸过量.
【方案2】借助于无色酚酞试液.
【药品仪器】
①取____（选填“A”或“B”）中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；
②用胶头滴管向①中溶液滴加稀盐酸，红色消失；
③用F蘸取②中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生.
【思考拓展】
（1）如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤③中的白色固体不是氢氧化钠的方法是：____；
（2）探究步骤②中无色溶液中稀盐酸是否过量.
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀盐酸是否过量，兴趣小组同学又分别选取了AgNO3溶液、紫色石蕊试液、铁锈粉末设计实验方案，请你分析并判断：
实验方案
实验步骤
现象
结论
①
取样，加入适量的AgNO3溶液
出现白色沉淀
稀盐酸过量
②
取样，加入几滴紫色石蕊试液
溶液变红
稀盐酸过量
③
取样，加入铁锈粉末
稀盐酸过量
方案③中反应的化学方程式____.上述设计方案中，不正确的是____（填“①”、“②”或“③”），错误的原因是____；
（3）碱与酸反应不一定都无明显现象，写出一个有沉淀生成的中和反应：____.测试时间：45分钟
分值100分
姓名：
班级：
成绩：
一、选择题（14个小题，每小题5分，共70分）
1、【
2016-2017学年黑龙江省哈尔滨四十七中八年级上10月月考】下列关于实验现象的描述错误的是（
）
A．澄清石灰水滴加酚酞溶液后无色溶液变为红色
B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合溶液中产生蓝色絮状沉淀
C．石灰石与稀盐酸混合后白色固体表面产生大量二氧化碳气体
D．向装有人呼出气体的集气瓶中滴入几滴澄清石灰水，澄清石灰水变白色浑浊
【答案】C
2．【
2017届黑龙江省大庆市杜蒙县九年级上学期第一次月考】下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（
）
A．锌与稀盐酸
B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
C．氧化铁与稀硫酸
D．烧碱与稀硫酸
【答案】D
【解析】A、n+2HCl==nCl2+H2↑，有氢气即气泡、金属锌会溶解减少，不需要；B、
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓，有氢氧化铜即蓝色沉淀，不需要；C、
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，溶液由无色变为黄色，氧化铁会溶解减少，不需要；
D、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，无明显现象，需借助。
3．【2016年四川省成都市】某同学用PH计测得生活中一些物质得PH如表。下列说法错误的是（
）
物质
肥皂水
牙膏
西瓜汁
食醋
pH
10.2
8.5
5.8
2.4
A．牙膏显碱性
B．西瓜汁显碱性
C．肥皂水中滴入紫色石蕊试液显红色
D．胃酸过多得人不宜使用过多的食醋
【答案】BC
【解析】A、牙膏pH=8.5＞7显碱性，正确；B、西瓜汁pH=5.8＜7显酸性，故错误；C、肥皂水的pH=10.2，呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故错误；D、食醋的pH=2.4，呈酸性，故胃酸过多的人不宜使用过多的食醋，正确；故选BC
4．【2016年山东省泰安市】如图所示的实验操作中，正确的是（
）
【答案】D
5．【2016年湖南省邵阳市】已知部分农作物适宜生长的pH如表所示：
农作物
油菜
水稻
茶树
甘草
适宜生长的pH
5.8﹣6.7
6.0﹣7.0
5.0﹣5.5
7.2﹣8.5
经检测，邵阳地区的土壤呈弱酸性，在邵阳地区不适宜种植的农作物是（
）
A．油菜
B．水稻
C．茶树
D．甘草
【答案】D
【解析】油菜、水稻、茶树等适宜在pH小于7，即显酸性的土壤中生长；甘草适宜在pH大于7，即显碱性的土壤中生长。邵阳地区土壤呈弱酸性，最不适宜种植的农作物是甘草。故选D。
6．【2016年湖南省郴州市】学习化学要正确理解概念，下列说法正确的是（
）
A．分子是保持物质性质的最小粒子
B．气体受热时，分子体积增大，所以气体体积增大
C．化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价
D．酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应
【答案】D
【解析】A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，故选项错误；B、气体受热时，分子体积不变，分子之间的间隔变大，故选项错误；C、在化合物中，非金属元素不一定显负价，例如在水中，氢元素显+1价，故选项错误；D、酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，说法正确；故选D。
7．【2016年湖南省郴州市】用pH试纸测溶液的pH，是今年我市化学实验操作考查的题目之一，下列有关pH试纸的使用说法正确的是（
）
A．把pH试纸浸入待测液
B．用湿润的玻璃棒蘸取待测液
C．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数
D．测出石灰水的pH为12．4
【答案】C
8．【2016年湖北省黄石市】一些食物的近似pH如下：
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
玉米粥
鸡蛋清
pH
3.5～4.5
2.9～3.3
6.3～6.6
7.0～8.0
7.6～8.0
下列说法不正确的是（
）
A．鸡蛋清显碱性
B．苹果汁和葡萄汁显酸性
C．葡萄汁比苹果汁的酸性强
D．胃酸过多的人适宜吃玉米粥
【答案】C
【解析】溶液的pH＞7，显碱性，溶液的pH
=7，显中性，溶液的pH＜7，显酸性。A、鸡蛋清的pH＞7，显碱性，正确；B、苹果汁和葡萄汁的pH＜7，显酸性，正确；C、葡萄汁比苹果汁的pH值大，pH值越大酸性越弱，错误；D、玉米粥的pH＞7，显碱性，胃酸过多的人适宜吃玉米粥，正确。故选C
9．【2016年广东省
】一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是（
）
A．鸡蛋清7.6~8.0
B．牛奶
6.3~6.6
C．葡萄汁
3.5~4.5
D．苹果汁
2.9~3.3
【答案】A
【解析】溶液PH>7，呈碱性；PH<7，呈酸性；PH=7，呈中性。故选A。
10．【2016年初中毕业升学考试（浙江湖州卷）】下列实验中，根据现象得出的结论，正确的是（
）
选项
实验
现象
结论
A
CO2通入紫色石蕊试液
石蕊试液变红
CO2具有酸的性质
B
黄豆和芝麻混合后振荡
总体积变小
分子之间有空隙
C
稀H2SO4溶液中滴入NaOH溶液
无明显现象
H2SO4和NaOH没有发生化学变化
D
冷却CuSO4热饱和溶液
有晶体析出
CuSO4的溶解度随温度降低而减小
【答案】D
11．【2016年初中毕业升学考试（湖南衡阳卷】如图是、Y、三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（
）
A．显酸性
B．Y一定是水
C．可能是碳酸钠溶液
D．可使紫色石蕊试液变蓝
【答案】B
【解析】：A、的pH为1，小于7，呈酸性，故正确；B、Y的pH为7，所以呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化钠的溶液也是中性的，故错误；C、的pH为10，大于7，呈碱性，而碳酸钠溶液显碱性，故正确；D、的pH为10，大于7，呈碱性，因此可使紫色石蕊试液变蓝，故正确。故选：B。
12．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图，如图所加试剂①②③分别是（
）
A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸B．稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液
C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸D．稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液
【答案】C
【解析】解：由第二步烧杯中液体变为红色可知，①中试剂为碱NaOH溶液，②中为酚酞；加上试剂③后溶液变为无色，证明了碱被消化掉，故可判断③是稀盐酸，酸与碱发生了中和反应；故选C
13．下列叙述错误的是（
）
A．日常生活中可用肥皂水鉴别硬水和软水
B．向酸性土壤里撒熟石灰，可调节土壤的pH
C．铝比铁具有更好的抗腐蚀性能，是因为铁比铝更活泼
D．用汽油、加了洗涤剂的水分别除去衣服上的油污，两者去污原理不同
【答案】C
14．下列各组物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是
A．NaCl、稀HCl、OH
B．CuSO4、NO3、BaCl2
C．FeCl3、NaOH、HNO3
D．NH3·H2O、Na2CO3、Cl
【答案】D
【解析】所谓物质共存，就是相互结合不能形成沉淀、气体或水，即复分解反应的条件，A、稀HCl、OH会发生中和反应，不能大量共存，错误，B、CuSO4和BaCl2会相互反应形成BaSO4沉淀，不能大量共存，错误，C、FeCl3和NaOH会相互反应形成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，错误，D、NH3·H2O、Na2CO3、Cl相互间不能反应，能大量共存，正确，故选D
二、填空题：（本题包括2个小题，共30分）
15、【
陕西省富平县蓝光中学2017届九年级八模理综】某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验。向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。
Ⅰ.写出该中和反应的化学方程式：_____________________________。
Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【作出猜想】猜想一：CaCl2
猜想二：CaCl2、Ca(OH)2
猜想三：CaCl2、HCl
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【进行实验】(1)取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴氯化铁溶液，振荡，观察到__________________。于是排除了猜想二。
(2)小宇想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格。
实验步骤
现象
结论
取少量烧杯中的溶液于试管中，逐滴加入过量___________溶液
只产生白色沉淀
猜想_____正确
______________
另一猜想正确
【反思交流】为确定猜想三正确，下列几种实验方案还可行的是________(填字母序号)。
A．取少量烧杯中的溶液于试管中，加入镁粉冒气泡
B．取少量烧杯中的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀
C．取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色
D．取少量烧杯中的溶液于试管中，加入少量滴有酚酞的NaOH溶液，无现象
【答案】2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
无现象（或无红褐色沉淀）
Na2CO3
先有气泡产生后产生白色沉淀
一
ACD
【解析】Ⅰ.该中和反应的化学方程式：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
。
Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质成分。【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【作出猜想】猜想一：CaCl2
猜想二：CaCl2、Ca(OH)2
猜想三：CaCl2、HCl。查阅资料】CaCl2溶液呈中性。【进行实验】(1)取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴氯化铁溶液，振荡，观察到无现象（或无红褐色沉淀）。于是排除了猜想二。(2)
实验步骤
现象
结论
取少量烧杯中的溶液于试管中，逐滴加入过量的Na2CO3
溶液
只产生白色沉淀
猜想一正确
．先有气泡产生后产生白色沉淀
另一猜想正确
【反思交流】为确定猜想三正确，下列几种实验方案还可行的是A．取少量烧杯中的溶液于试管中，加入镁粉冒气泡。C．取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色。D．取少量烧杯中的溶液于试管中，加入少量滴有酚酞的NaOH溶液，无现象。
16．【江苏省泰州市第二中学附属初中2017届九年级中考第三次模拟】某化学兴趣小组围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动.
探究：证明氢氧化钠溶液与稀盐酸确实能发生反应.
【方案1】测定稀盐酸与NaOH溶液混合前后的pH.
测定某NaOH溶液的pH，pH大于7.将一定量的稀盐酸加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，发现pH减小了，但仍然大于7，小组中有的同学认为根据这个测定结果不可以认为稀盐酸与NaOH溶液发生了反应，你认为他的理由____.经过讨论后，他们向溶液中又加入一定量的稀盐酸，混合均匀后测定其pH，pH小于7.
结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应，并且稀盐酸过量.
【方案2】借助于无色酚酞试液.
【药品仪器】
①取____（选填“A”或“B”）中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；
②用胶头滴管向①中溶液滴加稀盐酸，红色消失；
③用F蘸取②中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生.
【思考拓展】
（1）如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤③中的白色固体不是氢氧化钠的方法是：____；
（2）探究步骤②中无色溶液中稀盐酸是否过量.
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀盐酸是否过量，兴趣小组同学又分别选取了AgNO3溶液、紫色石蕊试液、铁锈粉末设计实验方案，请你分析并判断：
实验方案
实验步骤
现象
结论
①
取样，加入适量的AgNO3溶液
出现白色沉淀
稀盐酸过量
②
取样，加入几滴紫色石蕊试液
溶液变红
稀盐酸过量
③
取样，加入铁锈粉末
稀盐酸过量
方案③中反应的化学方程式____.上述设计方案中，不正确的是____（填“①”、“②”或“③”），错误的原因是____；
（3）碱与酸反应不一定都无明显现象，写出一个有沉淀生成的中和反应：____.
【答案】
氢氧化钠溶液中加水稀释pH也会减小
A
取少量水将其溶解加入CuSO4溶液，无蓝色沉淀或取少量的固体溶于水，无放热现象
红棕色粉末逐渐减少，溶液变成黄色
①
反应生成的NaCl也能与AgNO3
反应生成白色沉淀，不能证明溶液中含有盐酸
Ba（OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
【药品仪器】①取A中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；②用胶头滴管向①中溶液滴加稀盐酸，红色消失；③用F蘸取②中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生。【思考拓展】（1）如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤③中的白色固体不是氢氧化钠的方法是：取少量水将其溶解加入CuSO4溶液，无蓝色沉淀或取少量的固体溶于水，无放热现象。（2）探究步骤②中无色溶液中稀盐酸是否过量。选取了AgNO3溶液、紫色石蕊试液、铁锈粉末设计实验方案。
实验方案
实验步骤
现象
结论
①
取样，加入适量的AgNO3溶液
出现白色沉淀
稀盐酸过量
②
取样，加入几滴紫色石蕊试液
溶液变红
稀盐酸过量
③
取样，加入铁锈粉末
．红棕色粉末逐渐减少，溶液变成黄色。
稀盐酸过量
方案③中反应的化学方程式是Fe＋2HCl＝FeCl2
＋H2
↑,
上述设计方案中，不正确的是①,
错误的原因是反应生成的NaCl也能与AgNO3
反应生成白色沉淀，不能证明溶液中含有盐酸。
﹙
3）碱与酸反应不一定都无明显现象，写出一个有沉淀生成的中和反应：Ba（OH）2＋H2SO4
＝BaSO4↓＋2H2O。

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