资源简介

第1章
认识化学科学
第2节
研究物质的基本程序（第1课时）
【自主学习】
【学习目标】
1.了解氯气的物理性质。2.掌握氯气和金属单质、非金属单质反应的特点和相关方程式。3.通过自主探究活动，培养学生学习兴趣，体验探究过程，增强安全意识和环保意识。
【学习重点难点】
掌握氯气和金属单质、非金属单质反应的特点和相关方程式
【方法引导】带着自学引导中的问题，通读教材P12-17页内容，作好必要的标注和笔记，认真完成本学案。
【自学引导】
1．
研究物质性质的基本程序是
。
闻氯气的方法是：
。
观察课本P13图1-2-7，总结氯气的物理性质有：
通常从哪些方面认识物质的物理性质？
O2是一种活泼非金属单质，它有什么性质呢？请用化学方程式表示。
5.
Cl2也是一种活泼的非金属单质，我们可以预测Cl2有哪些性质？请用化学方程式表示。要验证你的预测，需要做哪些实验？
【自学检测】
甲同学想利用所学知识研究氯气(Cl2)的性质，设计了如下研究程序，合理的是
A、观察(得出Cl2物理性质)→分类(推测Cl2化学性质)→实验→比较并得出结论
B、分类(推测Cl2化学性质)→观察(得出Cl2物理性质)→比较→实验并得出结论
C、观察(得出Cl2物理性质)→实验→分类(推测Cl2化学性质)→比较并得出结论
D、实验→分类(推测Cl2化学性质)→观察(得出Cl2物理性质)→比较并得出结论
（双选）下列金属单质与足量的氯气充分反应后，所得产物的化学式正确的是（
）
A.
FeCl2
B.
CuCl2
C.
FeCl3
D.
CuCl
3.
不能直接用观察法得出的结论是（
）
A.
常温常压下，氯气是黄绿色的气体
B.
氯气有强烈的刺激性气味
C.
氯气有毒
D.
液氯是一种油状的液体
4.（双选）可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的（
AD
）
A.密度比空气大
B.易液化
C.能溶于水
D.有毒
【互动探究1】氯气与金属非金属的反应
认真阅读p14～p15，完成探究实验，仔细观察记录氯气与铁、铜、氢气反应的现象。
实验内容
实验现象
加水溶解后现象
推断生成物
相关方程式
氯气与铁反应
氯气与铜反应
氯气与氢气反应
思考：1.金属与氯气反应产物从价态角度看有什么特点？
2.你认为“烟”和“雾”有什么区别？
【互动探究2】氯气与水能反应吗？
1.根据课本P15图1-2-11，完成下表
实验内容
实验现象
结论
Cl2+干红纸条
Cl2+湿红纸条
思考：氯气与水反应的化学方程式是
【当堂训练】
1.
下列描述中正确的是(
)
A.氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口有白烟生成
B.红热的过量铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量的红棕色烟雾，产物为FeCl2
C.钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生白烟，生成白色固体
D.氯化铜既可通过铜和氯气化合反应制得，又可通过铜和盐酸反应制得
2.
下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和稀盐酸反应制得的是（
）
A．CuCl2
B．AlCl3
C．FeCl3
D．AgCl
3.
下列说法中正确的是(
)
A.
氢气在氯气中燃烧发出蓝色火焰
B.
饱和氯水长期放置，颜色逐渐变浅
C.
燃烧反应一定要有氧气参加
D.
氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
4.
下列有关氯气的叙述中，不正确的是（
）
A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体
B.氯气、液氯和氯水是同一种物质
C.氯气能溶于水
D.由于氯气化学性质活泼，因此自然界中不存在游离态的氯元素。
【课堂检测】
下列说法正确的是（
）
A.氯气是一种具有刺激性气味的无色气体
B.铜丝在氯气中燃烧时生成棕黄色烟
C.铁丝在燃烧时产生棕红色雾
D.铁分别跟氯气、盐酸反应时得到相同的氯化物
用氯气跟单质化合不能制取的物质是（
）
A．KCl
B．FeCl2
C．FeCl3
D．CuCl2
3.
（双选）灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶内，发生化学反应后，再向集气瓶中注入少量水，可观察到的现象是(
)
A.棕色的雾

B.棕黄色的烟
C.绿色溶液

D.棕色溶液
4.
下列叙述中正确的是（　　　）
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．有氯气参加的反应必须在溶液中进行
C．新制氯水中加入Na2CO3溶液有气泡产生
D．氯气是有毒气体，不能用于自来水消毒
在新制氯水中分别进行下列实验，写出相应的现象及原因。
在氯水中加入镁条，现象为
；原因是
。
在氯水中滴加AgNO3溶液，现象为
；
原因是
。
【课后拓展】
1.
下列说法中正确的是(　　)
A．Cl－和Cl2都有毒
B．将AgNO3溶液滴入某溶液中，若出现白色沉淀，则说明溶液中含有Cl－
C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀
D．含Cl－的溶液和氯水一样均呈黄绿色
2．（双选）工业上常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（
）
A
石蕊
B
硫酸钠
C
硝酸银
D
氯化铝
3.
某同学应用如下所示装置研究物质的性质。其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题：
A
（1）该项研究的主要目的是_________________
。
（2）浓硫酸的作用是_______________。
（3）观察到的实验现象是
____________________
。
（4）从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现在______
___
___
。
参考答案：
自学引导
课本p13图1-2-6
课本P13
黄绿色有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，易溶于水
与金属单质反应（如Na等）
与非金属单质反应（如H2等）方程式略
与金属单质反应（如Na、Fe、Cu等）
与非金属单质反应（如H2等）
方程式略
自学检测
A
BC
C
AD
互动探究
实验内容
实验现象
加水溶解后现象
推断生成物
相关方程式
氯气与铁反应
产生红棕色烟
生成棕黄色溶液
FeCl3
2Fe+3Cl2=2FeCl3
氯气与铜反应
产生棕黄色烟
生成蓝色溶液
CuCl2
氯气与氢气反应
安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾
生成无色溶液
HCl
H2+Cl2=2HCl
思考：1.生成金属的高价态化合物；2.烟是固体小颗粒，雾是液体小颗粒
实验内容
实验现象
结论
Cl2+干红纸条
干红纸条不褪色
氯气不能使干红纸条褪色
Cl2+湿红纸条
湿红纸条褪色
氯气与水反应生成物使红纸条褪色
Cl2+H2O=HCl+HClO
当堂训练
C
B
B
B
课堂检测
B
B
BC
C
镁条溶解，有无色气体生成。氯水中有HCl与镁条反应生成H2
有白色沉淀生成，氯水中有Cl-，与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀
课后拓展
C
BD
（1）探究氯气能否与水反应
（2）干燥氯气
（3）干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色
（4）氯气有毒，缺少尾气处理装置
课
前
先学案
浓硫酸
干燥的有色布条
水
点燃第1章
认识化学科学
第2节
研究物质的基本方法（第1课时）
【自主学习】
【学习目标】
1.能复述研究物质性质的基本方法。2.能记住钠的物理性质和化学性质。3.知道钠
与水反应的实验现象，能写方程式。4.小组成员积极讨论、踊跃展示、大胆质疑，
以极度热情全心投入学习，体验学习的快乐。
【学习重点难点】
金属钠的化学性质
【方法引导】带着自学引导中的问题，通读教材P9-12页内容，对钠的相关性质进行自主探究，作好必要的标注和笔记，熟记相关方程式，认真完成本学案。
【自学引导】
知识点1、研究物质的基本方法
1、研究物质性质的基本方法有
、
、
、
等方法。
2、观察法包括用
观察物质的颜色、状态，用
闻物质的气味，用耳朵听反应发出的声音，也可以借助一些仪器来进行观察，提高观察的灵敏度。
知识点2、钠与水的反应
1、钠的物理性质(P10)：钠的颜色
；状态
；密度
；熔点
。
2、钠与水反应的方程式
；
3、钠的保存方法：保存在
中；
4、钠的用途：
①制过氧化钠等化合物（和氧气反应）；
②制K－Na合金，用于中子反应堆作
（钠的导热性）；
③
：发出的黄光射程远,透雾力强
④还原贵重金属钛、锆、铌、钽等（钠具有还原性）。TiCl4+4NaTi+4NaCl
【自学检测】
1、一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的。在讨论时，有同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下”。就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的(
)
A．实验
B．比较
C．观察
D．分类
2、中医讲求“望”“闻”“问”“切”，化学在探究物质的性质时也可以用类似的方法。如在研究金属钠与水的反应实验中我们可以：①“望”：观察钠的形、状、态；②“闻”：可以闻其气味；③“问”：查询资料、相互讨论其可能的性质；④“切”：通过实验具体验证。
上述四种方法中属于化学研究物质性质的基本方法中的观察法的是(
)
A.
只有①
B.①和②
C.
①②和④
D.全部
3、取用金属钠时，所需用品至少有(
)
A．2种
B．3种
C．4种
D．5种
【互动探究】
【合作探究1】钠与水反应
1.实验步骤：
（1）向盛有水的烧杯中加1~2滴酚酞
（2）用镊子从煤油中取出一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，
（3）在洁净的玻璃片上用小刀切开，注意观察
（切开后观察切面10秒钟）。
（4）切
大小的金属钠，投到加有酚酞的水中。
（5）注意观察以下几点：钠在水中的位置、钠块形状变化、运动轨迹、反应剧烈程度、溶液颜色变化
2.注意事项：
（1）严禁用手触摸钠！（2）严禁比黄豆粒大（3）切完之后剩余钠必须放回原瓶！
3.实验现象：
实验现象
产生该现象的原因
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
【思考】
通过上述整个实验过程我们可以获取钠的哪些物理性质？
2.
为什么“严禁比黄豆粒大”？
3.
为什么“钠具有强烈的腐蚀性”？
4.
为什么“剩余的钠必须立即放回原试剂瓶不能扔到废液缸中”？
【讨论】
金属活动性顺序表是？
活泼金属在化学性质方面有哪些通性？
请根据金属活动性顺序表和金属的通性，预测钠还具有哪些化学性质？
　
【当堂训练】
1.在实验室里做钠与水反应的实验时，需用到的仪器有（　　）
①镊子②小刀③滤纸④研钵⑤烧杯⑥坩埚⑦石棉网⑧玻璃片⑨药匙⑩燃烧匙
A、①②⑤⑦⑨　　　
B、①②③⑤⑧
C、②④⑥⑧⑩　　　
D、③④⑤⑦⑧
2．钠与水反应时产生的各种现象如下：
①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是（
）。
A.
①②③④⑤
B．全部
C．①②③⑤⑥
D．①③④⑤⑥
3.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是
（
）
A．钠的熔点较低
B．钠的密度小于水
C．钠的硬度较小
D．钠的还原性强
4.
金属钠比铜活泼，能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜？说出反应的现象，推断产物。若把硫酸铜溶液换成FeCl3溶液或MgCl2溶液呢？写出下列方程式。
钠块投入到CuSO4溶液中：
钠块投入到FeCl3溶液中：
钠块投入到MgCl2溶液中：
【课堂检测】
1．金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体放出又有白色沉淀生成的是(　　)
A．盐酸
B．氯化钠
C．氯化铜
D．氯化镁
2．关于钠的说法中错误的是(
)
A.钠原子有强还原性
B．钠可以把钛、锆、铌、钽等金属从它们的化合物的溶液中置换出来
C．钠与氯化铜溶液反应，不生成铜
D．钠在自然界中只能以化合态存在
4.某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面四点性质中的（
）
①钠比水轻
②钠的熔点较低
③钠与水反应时要放出热量
④钠与水反应后溶液呈碱性
A、①④
B、①②④
C、①③④
D、①②③④
5.将一小块钠投入盛有5
mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是(
)
A．钠熔化成小球在液面上四处游动
B．发出“嘶嘶”的响声
C．溶液中有银白色金属析出
D．溶液变混浊
【课后拓展】
1.
将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是(
)
A．HCl
B．NaOH
C．K2SO4
D．CuSO4
2.
有关金属钠的叙述不正确的是（
）
A．钠的密度比煤油大，保存在煤油中
B．金属钠质软，可以用小刀切割
C．钠的熔点比水大，钠投入到水中放热反应生成的气体中有大量水蒸气
D．Na比Cu活泼，因而可以从Cu的溶液中置换出铜
3.
下列物质不能由金属与酸直接反应而制取的是(
)
A．FeCl2
B．FeCl3
C．MgS04
D．NaCl
4.
往烧杯内注入煤油和水各100
mL，静置后将一小块钠投入烧杯内。发生的现象是(
)
A．钠沉到液柱1／2处，钠块下部有许多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到煤油中，一会儿又沉到液柱1／2处，如此反复多次，最后消失
B．钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底，放出气泡，最后消失
C．钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个闪亮的小球，四处游动，最后消失
D．钠块沉到液柱1／2处，很快熔成一个闪亮的小球，沿水平方向迅速游来游去，最后消失
5.
在学习金属钠与水的反应时，同学们分别做了金属钠与水反应的实验。他们记录了现象并做了相应的解释。下面是其中几位同学的实验现象记录与分析：
现象
解释
①
钠与水反应剧烈，迅速燃烧，并伴有黑烟
钠是易燃物且燃烧后生成黑色物质
②
将钠放入水中，钠与水反应剧烈，很快发生爆炸
钠是易爆物品，钠与水反应放出大量热，引爆了金属钠
③
钠浮在水面上，四处游动，并发出“咝咝”的响声
钠的密度比水小，反应产生气体
④
钠游到哪里，哪里就变红，最后钠消失，整个溶液变红
钠是碱金属，在水中显碱性
⑴根据以上现象，你认为哪些操作是不规范的？为什么？
⑵你认为对现象的解释，哪些是合理的，哪些是不合理的，为什么？
参考答案
自学引导
观察
实验
分类
比较
肉眼
鼻子
银白色
固体
0.97g/cm3
97.81°C
2Na
+
2H2O=2NaOH+H2
↑
煤油
导热剂
高压钠灯
自学检测
A
B
C
互动探究
钠的切面
黄豆粒
现象
分析
钠浮在水面上
钠比水的密度小
钠熔成闪亮发光的小球
钠的熔点很低，与水反应放热
钠球在水面上快速四处游动
生成气体
发出嘶嘶响声
气体与水发生剧烈碰撞
滴有酚酞的溶液变成红色
生成了碱
思考
钠的密度比水小
眼白色固态
熔点低
质软
钠与水反应非常剧烈，若钠太大块容易发生危险
钠与水反应生成具有强烈腐蚀性的NaOH
废液缸里面有水、可燃物等，将钠扔到废液缸会参加反应，容易引起燃烧甚至爆炸。
讨论
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
与酸反应
与活泼非金属反应
与某些盐溶液发生置换反应
与酸反应
2Na
+2HCl=2NaCl+H2↑
与活泼非金属反应
2Na+Cl2=2NaCl
与某些盐反应（钠先与水反应）
2Na
+
2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2
↓+2NaCl
当堂训练
B
D
C
2Na
+
2H2O=2NaOH+H2
↑
2NaOH+CuSO42=Cu(OH)2
↓+Na2SO4
2Na
+
2H2O=2NaOH+H2↑
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3
↓+3NaCl
2Na
+
2H2O=2NaOH+H2
↑
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2
↓+2NaCl
课堂检测
D
B
D
C
课后拓展
D
D
B
A
(1)1
钠太大块
2
钠太大块
（2）1
钠不是易燃物，黑色物质是煤油燃烧的原因
4
钠与水反应产物显碱性
课
前
先学案第1章
认识化学科学
第3节
物质的量（第2课时）——摩尔质量、摩尔体积
【自主学习】
【学习目标】
了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系，理解物质的量、气体摩尔体积和气体体积之间的关系。2.
能用它们进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
【学习重点难点】
物质的量、摩尔质量、质量以及物质的量、摩尔体积、气体体积之间的换算
【方法引导】带着自学引导中的问题，通读教材P21-23页内容，作好必要的标注和笔记，认真完成本学案。
【自学引导】
摩尔质量
概念：
叫做摩尔质量，符号：
，单位
。摩尔质量在数值上与该物质的
相等。
（2）摩尔质量与物质的量的关系：M=
例如，18gH2O的物质的量为
（3）与该微粒的相对原子质量（或对分子质量）的关系：质量以
为单位时，摩尔质量在数值上等于该微粒的
例如：O2的摩尔质量为
2.
气体的摩尔体积
(1)概念：在一定的
，
的气体所占的体积叫做气体的摩尔体积，用
表示。单位：
或m3·mol-1
Vm=
常用数值：标准状况指
，此时气体的摩尔体积是
。
Vm、V、n之间的关系式为
，例如，标准状况下，44.8L的O2的物质的量为
。
注意：在应用标准状况下气体摩尔体积解决有关问题时，一要注意条件是否为标准状况，二要注意研究对象在标准状况下是否为气体。
3.
阿伏伽德罗定律
相同
相同
下，相同体积的任何气体含有
数目的分子
【自学检测】
1.
下列说法正确的是(
)
A．标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积
B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L
C．常温常压下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子
D．1mol
H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
2．设NA为阿伏加德罗常数，下列对1mol
H2的叙述错误的是(
)
A．质量为2g
B．标准状况下体积为22.4L
C．含有NA个氢原子
　　　
D．含有NA个氢分子
3.
下列说法正确的是(
)
A．摩尔是物质的数量单位　　
B．氢气的摩尔质量是2g
C．1mol
OH－的质量是17g
D．气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积
4.
下列说法正确的是(
)
A．22.4升氧气中一定含有阿伏加德罗常数个氧分子
B．１摩氧气的质量是32克
C．１摩氧气与１摩二氧化碳中的原子个数相等
D．H2SO4的摩尔质量是98克
【互动探究】物质的量、摩尔质量、质量以及物质的量、摩尔体积、气体体积之间的换算
1.
思考：物质的式量，物质的摩尔质量，1mol物质的质量三者的区别和联系
O2的式量为
，
摩尔质量
，1molO2的质量
。
H2O的式量为
，
摩尔质量
，
1molH2O的质量
。
CO2的式量为
，
摩尔质量
，1molCO2的质量
。
H2SO4的式量为
，
摩尔质量
，1molCO2的质量
。
2.
相互转化关系
(1)
1molCO2的质量为
，CO2分子数为
，在标准状况下的体积为
。
标准状态下，11.2LCO的物质的量为
，CO分子数为
，CO的质量为
。
课本P23迁移应用
(4)22gCO2的分子数为
，在标准状况下的体积为
。
【当堂训练】
1.NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（
）
A
在同温同压下，相同体积任何气体单质所含有的分子数目相同
B
2g氢气所含有原子数目为NA
C
在常温常压下，11.2L氮气所含有的原子数目为NA
D
17g氨气所含有氢原子数目为NA
2.
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（
）
A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B.在常温常压下，1molNe含有的原子数为NA
C.71gCl2所含原子数为2NA
D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
3.
下列说法正确的是（
）
A.
1mol任何气体的体积都是22.4L
B.
1molH2
的质量是1g，它所占的体积是22.4L
C.
在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.
4L
D.
在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L
4．14g氮气中含有的微粒是（
）
A.
约6.02×1023个氮原子
B.
约3.01×1023个氮原子
C.
约6.02×1023个氮分子
D.
1moL氮分子
【课堂检测】
1.
光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话的信号。制造光导纤维的主要原料是SiO2,下列关于SiO2的说法正确的是（
）
A.
SiO2摩尔质量是60
B.
1
mol
SiO2中含有1
mol
O2
C.
1.5mol
SiO2中含有1.806×1024个氧原子
D.
1
mol
SiO2质量是60
g
mol-1
2．与8g
SO3中氧原子数相同的是（
）
A．6.6g
CO2
B．9.8g
H2SO4
C．6.4g
SO2
D．6.72L
CO(常温、常压)
3.
和22ｇCO2所含分子数相等的水的质量是
A　44ｇ　
　B18ｇ
C　9ｇ
D　22ｇ
4.
下列物质所含原子数最多的是(
)
A　
6.02×1023个NH3分子
B　0.3ｍolSO3
C
66gCO2
D　4℃时18ｍL的水
【课后拓展】
一、选择题
1．在下列各组物质中，所含分子数目相同的是（
）
A
9g
H2O和0.5molBr2
B
10g
H2和10gO2
C
5.6L
N2(标准状况)和11g
CO2
D
224mL
H2(标准状况)和0.1molN2
2.
同温同压下，同体积的CO和CO2，下列说法不正确的是（
）
A．分子数之比等于2：3
B．原子数之比等于3：2
C．物质的量之比等于1：1
D．质子数之比等于7：11
3.
同温同压下，下列气体各11.2L，质量最大的是（
）
A.
NH3　
B..SO2
C　HCl
D.
CH4
4.
质量相同的下列物质中，含分子数最多的是（
）
A.
O2
B
NH3
C
CO
D
CH4
5．相同质量的镁和铝所含的原子个数比为（
）
A
9：8
B
1：1
C
8：9
D
2：3
6．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是(
)
A．所含硫原子的物质的量之比为1:1
B．氧原子的物质的量之比为3:2
C．所含硫原子的个数之比为5:4
D．氧原子的个数比为3:2
7．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是(
)
①0.5mol
NH3
②标准状况下22.4L
He ③4℃9mL水 ④0.2mol
H3PO4A．①④③②
B．④③②①
C．②③④①
D．①④②③
8.
下列说法中正确的是(
)
A．1
mol
C10H22分子中原子总数为31NA
B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1
C．32g氧气所含的原子数目为6.02×1023
D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L
9.
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（
）
A.
NA个氮气分子和NA个一氧化碳的质量比为1：1
B.
水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和
C.
1moL氧气的质量等于NA个氧原子的质量
D.
111g氯化钙中所含离子数目为2NA个
10．已知在2.2g某气体中所含的分子数目约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为（
）
A
22g
B
22g/mol
C
44mol
D
44g/mol
11．如果1g水中含有n个水分子，则阿伏加德罗常数是（
）
A．n/mol－1
B．9n
mol－1
C．18n
mol－1
D．n
mol－1
二、填空题
(1)与2.3
g
NO2所含原子数目相同的NO的质量是_______________；
(2)12.4
g
Na2R含Na+离子0.4mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为__________。
(尖子班做)如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标况下的体积是
（NA表示阿伏伽德罗常数）
物质的量第二课时参考答案
自学引导
（1）将单位物质的量的物质所具有的质量
M
g·mol-1
相对分子质量或相对原子质量
（2）m/n
1mol
(3)
g
相对原子质量或相对分子质量
32g/mol
(1)温度和压强下
单位物质的量
Vm
L·mol-1
V/n
(2)0°C
101kPa
22.4L·mol-1
(3)
n=V/Vm
2mol
温度
压强
相同
自学检测
D
C
C
B
互动探究
1.
32
32g/mol
32g
18
18g/mol
18g
44
44g/mol
44g
98
98g/mol
98g
(1)44g
6.02
1023
22.4L
(2)
0.5mol
3.01
1023
14g
(4)
3.01
1023
11.2L
当堂训练
A
BC
D
A
课堂检测
C
A
C
C
课后拓展
AC
AB
B
D
A
C
A
B
A
D
C
填空题
1.
2.25g
2.
62g·mol-1
16
3.
22.4bc/(aNA)
L
课
前
先学案第1章
认识化学科学
第一节
走进化学科学
【自主学习】
【学习目标】
1.能说出化学科学的研究对象和内容，知道化学的两个基本特征。2.能记住化学科学的形成和发展，知道20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学科学的发展趋势。3.认识化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
【学习重点难点】
知道化学科学的研究对象和内容，化学的两个基本特征
【方法引导】带着自学引导中的问题，通读教材P2-7页内容，作好必要的标注和笔记，认真完成本学案。
【自学引导】
1．
化学现在已经发展成为在
、
水平上研究物质的组成、
、
、
制备和应用的重要的自然科学。
2．
化学的特征就是认识分子和
。
3．近代化学发展的里程碑
年代
科学家
重大发现或成就
作用
1661年
英国科学家
提出化学元素的概念
标志着
1771年
法国科学家
建立了
使近代化学取得了革命性的发展
1803年
英国科学家
提出
奠定了近代化学发展的坚实基础
1869年
俄国科学家
发现了
把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系
【自学检测】
1．下列描述错误的是(　　)
A．化学的特征是认识分子和制造分子，它是一门具有创造性和实用性的科学
B．人们可以利用化学变化制造出新的原子和分子
C．陶瓷、冶金及酿酒等过程中肯定发生了化学变化
D．化学家可以利用化学反应制造出自然界中不存在的物质，制造出“第二自
然界”
2．下列说法正确的是(　　)
A．化学是科学研究的内容，与普通百姓的生活没有多大的关系
B．化学研究只能认识分子，不能制造分子
C．无水硫酸铜晶体变为蓝色发生了化学变化
D．化学研究只会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中
3．化学真正成为一门科学并较快发展，始于(　　)
A．质量守恒定律的发现
B．中国湿法冶金技术的应用
C．原子—分子论的问世
D．计算机、高效液相色谱仪和紫外可见光光度计等设备在化学研究中的应用
进入20世纪以后，化学科学经历了迅速发展的“创新百年”，取得了若干项现代
化学的重大成就。下列各项中，不属于这个时期的化学重大成就的是(　　)
A．放射性元素的发现
B．现代量子化学理论的建立
C．化学工业的迅速发展
D．制陶技术的成熟应用
5．在你初步认识化学科学的基础上，你认为下列哪些职业与化学科学有关(　　)
①新药品开发人员　②质量检测师　③医生　④生活科学探究人员　⑤“神六”飞船材料研制人员　⑥新能源研究者　⑦环境工作人员
A．①③⑥⑦
B．①②④⑥
C．③⑥⑦
D．全部
6．从自然资源和人类生存环境方面考虑，未来理想的燃料应是(　　)
A．煤
B．石油产品
C．酒精和氢气
D．天然气
【互动探究】
溶洞景观是怎样形成的？
化学产品在生活中有哪些应用？
化学科学的探索空间体现在哪里？
【当堂训练】
1．下列诗句或成语只涉及物理变化的是(　　)
A．爆竹声中一岁除
B．铁杵磨成针
C．野火烧不尽
D．百炼成钢
人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关
的是(　　)
A．石器
B．青铜器
C．铁器
D．高分子材料
3．科学家经过不断的科学实验，初步获得了室温下水可以变成冰的科学认识。这说
明(　　)
A．科学实验是人们获得认识的唯一途径
B．科学实验是人们认识的一个重要来源
C．科学实验是人类最基本的实践活动
D．科学实验是认识的最终目的
4．为中国近代化学发展作出突出贡献的科学家是(　　)
A．李四光
B．华罗庚
C．侯德榜
D．钱学森
5．法国化学家拉瓦锡对近代化学的最大贡献是(　　)
A．最早使用天平研究化学
B．最早提出空气是由O2和N2组成的结论
C．建立燃烧现象的氧化学说
D．能用加热HgO的方法制取O2
6．下列有关环境问题的说法正确的是(　　)
A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量
B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康
C．pH在5.6～7.0的降水通常称为酸雨
D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
【课堂检测】
1．请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是(　　)
A．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里
B．用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒
C．一定条件下，金属钠可以成为绝缘体
D．一定条件下，水在20℃时能凝固成固体
2.
只通过化学反应不可能实现的是（
）
A.
生成新单质
B
.生成新化合物
C.
生成新分子
D.
生成新原子
3.
下列广告语在科学性上没有错误的是（
）
A
这种矿泉水绝对纯净，不含任何离子
B
这种饮料中不含任何化学物质
C
这种口服液含有丰富的氮、磷、锌等微量元素
D
没有水就没有生命
4.
下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（
）
A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力
B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手
C．化学是一门具有极强实用性的科学
D．化学是一门以实验为基础的自然科学
化学科学将在能源和资源的合理开发、安全应用方面大显身手。当前我国农业地
区大量的植物秸秆如何处理的问题备受关注。下列提出的几种植物秸秆处理的方
法中，不正确的是(　　)
A．出售给工厂做工业原料
B．就地焚烧成草木灰做植物的钾肥
C．应用化学科学的有关原理和方法制成甲烷作为燃料
D．应用化学科学的有关原理和方法制成优质的牲畜饲料
(1)“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消
除污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。它包括“绿色生产”和“绿色销
毁”等内容。据报道，某地在整顿音像市场的活动中，查获了一批盗版光盘，
并进行了“绿色销毁”。以下做法中，属于“绿色销毁”的是__________(填字母)。
A．泼上汽油焚烧
B．倾倒入江河中
C．深埋于土壤中
D．碾压粉碎后再回收利用
(2)化学是一门创造性科学，它的特征体现在____
____，同时，它也是一门实用性科学，在人类生产和生活中有着重要的作用。
【课后拓展】
1.下列描述中，不正确的是
(
)
A．塑料是人工合成的，纤维、橡胶、蛋白质等高分子物质都是天然的
B．化学的特征就是认识分子和制造分子，它是一门具有创造性的科学
C．制陶、冶金及酿造等过程中，肯定发生了化学变化
D．化学家们可以在微观层面上操纵分子和原子,组装分子材料,分子器件和分子
机器等
2.
1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领
域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性
质，引起整个化学领域正在经历一
场革命性的变化。下列说法正确的是
（
）
A.
化学不做实验，就什么都不知道
B.
化学不再需要实验
C.
化学不再是纯实验科学
D.
未来化学的方向是经验化
3.
下列与化学学科关系不大的是
(
)
A.
航空航天
B．合成新药物
C．食品成分检测
D．组装空气压缩机
4.
下列过程中不涉及化学变化的是（
）
A.
甘油加水作保护剂
B.
用明矾净水
C.
烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味
D.
烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
宣传科学知识，介绍高新科技，推广高新技术，揭露伪科学，是科学工作者和当
代中学生的义务。下列说法中属于伪科学的是（
）
A．饮用工业酒精会使人双目失明
B.
舞台上的“云雾”是用干冰制造出来的
C．新粉刷过石灰浆的墙壁释放出CO2使一老汉中毒而死
D．这种环保汽车不消耗任何能源
6．当前我国面临的挑战有健康、环境、能源、粮食等方面的问题。
(1)化学研究的课题很多，如①高效化肥的合成；②新药物的研发；③在低耗能条件下分解水制得氢气为燃料；④寻求解决“白色污染”的途径；⑤研制人造血管、关节等；⑥在无毒、无害的条件下进行化工生产；⑦开发风能、水能、潮汐能等；⑧研制高效无磷洗衣粉。
其中属于健康问题的是__________(填序号，下同)；其中属于环境问题的是____________；其中属于能源问题的是____________；其中属于粮食问题的是____________。
(2)市场上出现的“葡萄糖酸钙”、“加碘食盐”、“含氟牙膏”等商品，这些商品中的钙、碘、氟应理解为________。
A．原子
B．分子
C．离子
D．元素
某种麦片中含有微量极细小的还原铁粉，食用这种麦片后，铁在人体胃液中变成亚铁盐，其反应的化学方程式为____________________________。
参考答案：
自学引导
分子、原子
组成、结构、性质、变化、制备和应用
制造分子
波义耳
近代化学科学的诞生
拉瓦锡
燃烧现象的氧化学说
道尔顿
原子学说
门捷列夫
元素周期律
自学检测
BCCDDC
互动探究
略
当堂训练
BABCCA
课堂检测
BDDAB
6.(1)D　(2)认识分子和制造分子
课后拓展
ACDA
CD
6.
　(1)②⑤　④⑥⑧　③⑦　①　(2)D
(3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
课
前
先学案第1章
认识化学科学
第3节
物质的量（第3课时）——物质的量浓度
【自主学习】
【学习目标】
通过活动探究，了解一定体积的物质的量浓度的溶液的配置。2.了解溶液体积、
物质的量浓度和溶液物质的量间的关系。3.掌握容量瓶的使用方法。
【学习重点难点】
了解一定体积的物质的量浓度的溶液的配置，溶液体积、物质的量浓度和溶液物质的量间能进行简单计算
【方法引导】带着自学引导中的问题，通读教材P24-25页内容，作好必要的标注和笔记，认真完成本学案。
【自学引导】物质的量浓度
概念：单位体积溶液中所含
来表示溶液组成的物理量，叫做
2.物质的量浓度
（CB）、物质的量（nB）、溶液体积（V）的关系。
单位：
表达式：cB=
nB=
注意：该单位体积指溶液的体积，不是溶剂的体积
3.
请将各表达式填写右侧空白中
【自学检测】
1.
将1molNa2SO4溶于水配成1L溶液，则Na2SO4溶液的物质的量浓度为（单位为mol/L）（
）
A．2
B．1
C．0.5
D．0.25
2.
在容量瓶上无需标记的是（
）
A．温度
B．刻度线
C．浓度
D．容量
3.
从2L物质的量浓度为1mo1·
L-1的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是（
）
A.
物质的量浓度为0.1mo1·L-1
B.
物质的量浓度为1mo1·L-1
C.
含氢氧化钠4g
D.
含氢氧化钠0.1mo1
4.
100
mL，0.1mol·L-1的CaCl2溶液中含有溶质的物质的量__________；质量为_________；
Ca2+的物质的量为_____________；Ca2+的物质的量浓度为___________________；
Cl-的物质的量为_______________；Cl-的物质的量浓度为__________________。
【互动探究1】物质的量浓度溶液的配置
认识容量瓶
容量瓶的特点：一个刻度，两个数据（容量、温度）。只能用于配制溶液，不能用做反应容器；溶液注入容量瓶前需要恢复到常温。
容量瓶的规格，常用的有
注意事项：使用前，除洗涤外，还要检查容量瓶是否漏液；向容量瓶注液要用玻璃棒引流，读数时，要使视线、容量瓶刻度线和瓶内液面的最低点相切。
物质的量浓度溶液的配制步骤
计算：配制100ml
0.4mol/L的NaCl溶液，需要称量NaCl固体
g;
称量：根据计算结果，称量NaCl固体。
溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入约
ml蒸馏水溶解；
转移：将烧杯中的溶液通过玻璃棒
至容量瓶中，并用少量蒸馏水洗
涤烧杯内壁
次，洗涤液也都
，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
定容：
用洗瓶向容量瓶中加入蒸馏水至容量瓶内液面离容量瓶颈刻度线下
处，改用
逐滴加入蒸馏水至
相切.
⑥
盖好瓶塞，反复上下颠簸，摇匀。
若定容时溶液液面超过刻度线，则需重新配制；若配制的溶液长期不用，需转移到其他试剂瓶内，并贴上标签。
【互动探究2】关于物质的量浓度的配制实验的思考
实验中，玻璃棒有哪两个作用？
实验中，要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶的原因是
3.
在移液过程中，如果液体洒在容量瓶外，则所配溶液中溶质的实际浓度比所要求的是大了还是小了？为什么？
4.
如果定容时俯视液面，对所配制的溶液体积有什么影响？对浓度有什么影响？如果仰视呢？
5.
已经定容好的溶液，摇匀后发现溶液凹液面在容量瓶颈刻度线之下，还需要再加水至刻度线吗？为什么？
【当堂训练】
1.
配制2
L
1.5
mol·L－1的硫酸钠溶液，需要固体硫酸钠的质量是(　　)
A．213
g
B．284
g
C．400
g
D．426
g
2.
浓度为2mol/L的NaOH溶液的正确含义是
（
）
A.2L水中溶有80g的氢氧化钠
B.80g氢氧化钠溶于水配成的溶液
C.每升溶液中含有80g氢氧化钠
D.每2L溶液中含有80g氢氧化钠
3.
欲配制100
mL
1.0
mol/L
Na2SO4溶液，正确的方法是(　　)
①将14.2
g
Na2SO4溶于100
mL水中②将32.2
g
Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100
mL③将20
mL
5.0
mol/L
Na2SO4溶液用水稀释至100
mL
A．①②
B．②③
C．①③
D．①②③
【课堂检测】
1.
1LNaOH溶液中溶有40
g
NaOH，则此溶液的物质的量浓度为（
）
A．2
mol·L-1　
B．1
mol·L-1　
C．0.5
mol·L-1　
D．0.05
mol·L-1
2.
1
mol·L－1
H2SO4溶液的含义是(　　)
A．1
L水中含有1
mol
H2SO4
B．1
L溶液中含有1
mol
H＋
C．将98
g
H2SO4溶于1
L水中配成溶液
D．1
L
H2SO4溶液中含98
g
H2SO4
3．下列有关实验操作不正确的是（
）
4.某校环保小组处理污水样品,需配制250mL的盐酸溶液。
（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是
（填序号），
除图中已有仪器外，还需要的玻璃仪器是
。
250mL
A
B
C
D
怎样检查容量瓶是否漏水
。
（3）在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是
。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水.
B．容量瓶用水洗净后,再用待配溶液润洗.
C．配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近标线2～3cm处,用滴管加水至标线.
D．配制溶液时,若试样是液体,用量筒取试样后倒入容量瓶,缓慢加水至接近标线2～3cm处,用滴管加蒸馏水至标线.
E．盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀
【课后拓展】
1.
下列有关的叙述正确的是（
）
A．1
L
0.6
mo1·L-1的食盐水中含氯化钠0.6mo1
B．0.5mo1碳酸钠溶于水配成0.5L溶液，所得溶液物质的量浓度为0.5
mo1·L-1
C．标况下，44.8L氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为2mo1·L-1
D．20g氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1mol·L-1的溶液，可得溶液1L
2.
实验室需用480毫升0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500毫升容量瓶进行配制，以下操作正确的是
（
）
A．称取7.68克硫酸铜，加入500毫升水
B．称取12.0克胆矾配成500毫升溶液
C．称取8.0克硫酸铜，加入500毫升水
D．称取12.5克胆矾配成500毫升溶液
3．密度为1.84g/cm3、H2SO4的质量分数为98%的浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度是(
)
A
18.4mol/L
B
18.8mol/L
C
18.4mol
D
18.8
4．欲配制
250
mL0.1
mol/L的NaOH溶液，回答下列有关问题：
⑴
写出右图仪器的名称
，使用此仪器前要检查它是否
。
⑵
转移溶液时，应将已冷却的NaOH溶液沿
注入右图所示的仪器中。
⑶
若称量前NaOH已部分潮解，则配制的溶液的浓度
（填偏大或偏小）。
⑷用托盘天平称取NaOH固体的质量
g，药品必须放在
中称量。
物质的量（第3课时）参考答案
自学引导
溶质B的物质的量
物质的量浓度
mol·L-1
nB/V
CB
V
V=n/c
n=c
V
n=m/M
m=n
M
N=n
NA
n=N/NA
n=V/VM
V=n
Vm
自学检测
B
C
A
4.
0.01mol
1.11g
0.01mol
0.1mol/L
0.02mol
0.2mol/L
互动探究1
1.
100ml
250ml
500ml
1000ml
2.
2.3g
30
引流
2-3
转移至容量瓶
1-2cm
胶头滴管
凹液面最低处与刻度线
互动探究2
搅拌，加速溶解；引流，防止溶液溅出。
烧杯内壁沾有溶质，要将它转移至容量瓶
实际浓度偏小，因为有溶质流失
俯视：所配溶液体积偏小，浓度偏大；仰视：所配溶液体积偏大，浓度偏小
不需要。因为配溶液时已经定容好，摇匀后还有溶液在容量瓶内壁导致溶液凹液面在容量瓶颈刻度线之下，放置一段时间即可恢复。
当堂训练
D
C
B
课堂检测
B
D
BC
（1）C
玻璃棒、烧杯
(2)加入水，塞上塞子，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立观察，然后直立将塞子旋转180°，再倒立观察
(3)BCD
课后拓展
A
D
A
4.
（1）250ml
容量瓶
漏水
（2）玻璃棒
（3）偏小
（4）1.0
烧杯
课
前
先学案
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑧
⑦
②
①
⑥
③
物质的量
（n）
⑤
微粒数(N)
质量
（m）
④
溶液的体积
（V）
气体体积（V）(标准状况)第1章
认识化学科学
第3节
物质的量（第1课时）
【自主学习】
【学习目标】
知道物质的量是一个物理量，了解物质的量（n）的概念，并注意符号、单位的正确应用。2．准确理解阿伏加德罗常数（NA），掌握阿伏加德罗常数（NA）、微粒数（N）与物质的量（n）并能据此进行一些简单计算。
【学习重点难点】
掌握阿伏加德罗常数（NA）、微粒数（N）与物质的量（n）并能据此进行一些简单计算。
【方法引导】带着自学引导中的问题，通读教材P20-21页内容，作好必要的标注和笔记，认真完成本学案。
【自学引导】
物质的量
（1）物质的量是国际单位制中
个基本物理量之一，科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子、离子等微观粒子和可称量的物质联系起来。
物质的量只能用来描述
、
、
、
、
、
等微观粒子或微粒的特定组合，不能指宏观物质。
注意：“物质的量”是一个专用名词，不能拆开，例如，不能说“氢气的量”、“硫酸的量”，而说“氢气的物质的量”、“硫酸的物质的量”。
摩尔：
（1）摩尔是
的单位，它们的关系正如长度与米，质量与克一样。
简称“摩”，符号
。
（2）使用摩尔作单位时，应该用化学式符号指明粒子种类，而不能用名称。否则，概念模糊，意义不清。“一摩尔氧”，是指1molO（氧原子），还是指1molO2（氧分子），含义就不明确。
阿伏伽德罗常数
0.012kg12C所含的碳原子数称为阿伏伽德罗常数，数值约为
符号为
；单位
。
1mol任何微粒含有阿伏伽德罗常数个粒子，是指与该物质的化学式相对应的微观粒子。例如：1molH2O中含有6.02×1023个H2O,含氢原子
个.
物质的量与离子数的关系
n=N/NA
迁移：N=n×NA
【自学检测】
1.下列说法中正确的是(
)
A.物质的量可理解为物质的质量
B.物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量
C.物质的量就是物质的粒子数目
D.物质的量的单位―――摩尔只适用物分子，原子和离子
2.
（双选）下面关于“摩尔”的说法不正确的是(

)
A.摩尔是国际单位制的一种基本单位
B.摩尔是表示物质数量的单位
C.摩尔是以阿伏加德罗常数为衡量标准的物质的量的单位
D.摩尔是表示物质质量的单位
3.
下列说法正确的是（
）
A．1
摩尔氧
B．1
摩尔氧原子
C．3
摩尔氮
D．1
摩尔大米
4.
下列关于摩尔的说法中，正确的是
(
)
A．摩尔是表示物质质量的单位
　　
B．摩尔是国际单位制的七个基本单位之一
C．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位　
D．用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称
【互动探究】物质的量与微观粒子数之间的关系
1.
判断下列表示方法是否正确，并说明原因
（1）①
1
mol
氧
②
1
mol
钠
③
1
mol
H2SO4
④
1
mol
Na2CO3
⑤
1
mol
苹果
⑥
1
mol
NO3-
（2）1mol硫酸含有阿伏加德罗常数个微粒。（
）
2.
物质的量与粒子数的关系是n=N/NA，所以：N=n×NA
（1）完成课本P21
迁移应用
（2）1mol
CaCl2
中含
molCa2+，
molCl-。
（3）2
mol
CO2中含有
mol
C
和
mol
O
，含有
个CO2。
（4）0.5molH2SO4含有
个H2SO4分子，这些H2SO4中含有
个氢原子，
个硫原子，
个氧原子。
（5）
3.01×1023个氧分子的物质的量为
mol，它含有
个氧原子。
（6）6.02×1022个O2的物质的量是
，2molH2O所含有分子数是
，原子数是
，
mol质子。
【当堂训练】
1.
下列关于物质的量的说法中不正确的是（
）
A．物质的量是国际单位制的7个基本单位之一
B．物质的量实际上表示含有一定数目的粒子集体
C．物质的量的单位是“摩尔”
D．是表示物质数量的单位
2.
0.5mol
Na2SO4中所含的Na＋离子数约为（
）
A．6.02×1023
B．1.806×1024
C．1.5
D．3
3.
下列关于物质的量的叙述中正确的是（
）
A.
1mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B.
0.012kg12C中含有约6.02×1023个12C
C.
1mol
水中含有2mol氢和1mol氧
D.
2molCO2含有6.02×1023个碳原子
4.
含3.01×1023个分子的
H2 SO4的物质的量是(
)
A　5
mol
　　B　50
mol
C　0.5
mol
　
D　0.2
mol
【课堂检测】
．下列叙述错误的是(
)
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
2.
下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是(　　)
A．阿伏加德罗常数是12
g碳中所含的碳原子数
B．已知微粒个数，可通过阿伏加德罗常数计算出微粒的物质的量
C．阿伏加德罗常数的数值是6.02×1023
D．阿伏加德罗常数的符号为NA，通常用6.02×1023表示
3.
下列关于物质的量的说法中正确的是(　
)
A．物质的量是人们主观规定的基本物理量之一
B．物质的量是人们根据其他的物理量推导出来的新的物理量
C．物质的量实质上就是物质的质量
D．物质的量是一种物理量的单位
4.
下列各物质中含氮原子数最多的是(
)
A．0.1molNH4Cl
B．0.1molNH4NO3
C．1.24×1023CO(NH2)2
D．0.2molNH3.H2O
【课后拓展】
1．下列对摩尔(mol)的叙述不正确的是(　
　)
A．摩尔是物质的量的单位，用于表示物质所含微观粒子的多少
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C．1
mol任何气体所含的气体分子数目都相等
D．用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位
2.
下列哪种物质所含原子数与0.2
molH3PO4所含原子数相等(
)
A　0.2molH2 SO4　
B.
0.4
mol
H2O2　　
C　0.8molCO2　
D.
0.3molHNO3
3.
用NaCl、KCl、Na2SO4三种固体物质，配制1L
含有0.5molNaCl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的混合溶液，需要这三种盐的物质的量为(
)
A
0.32mol
NaCl、0.01mol
KCl、0.12mol
Na2
SO4
B
0.64mol
NaCl、0.02mol
KCl、0.24mol
Na2SO4
C
0.02mol
NaCl、0.64mol
KCl、0.24mol
Na2SO4
D
0.64mol
NaCl、0.04mol
KCl、0.24mol
Na2SO4
二、填空题
1．等物质的量的CO和CO2所含的原子数之比是
2.
1
mol
HNO3中约含
个氮原子，
个氧原子，
mol
O。
3．(1)
相同物质的量的CO2和O2，其分子数目之比为________，碳原子数之比
，氧原子数目之比为________，原子数目之比为________。
4.
mol
H2O中所含有的氧原子数与1.5
mol
CO2
中含有的氧原子数相同。0.2molNH3中所含的H
与
个H2O中含有的H数目相同。
5.
0.4molAl2(SO4)3中含有Al3+
mol，若某Al2(SO4)3中含有3molAl3+，则SO42-的物质的量为
mol。
物质的量第一课时参考答案
自学引导
（1）七
分子、原子、离子、质子、中子、电子；
物质的量
mol
6.02×1023；NA；
mol-1
1.204×1024
自学检测
B
BD
B
B
互动探究
（1）
③④⑥正确
（2）错
原因略
（2）1
2
（3）2
4
1.204×1024
（4）3.01×1023
1.204×1024
（5）0.5
6.02×1023
（6）
0.1mol
1.204×1024
3.612×1024
20
当堂训练
AD
A
B
C
课堂检测
A
B
A
C
课后拓展
D
B
C
填空题
2:3
6.02×1023
1.806×1024
3
1:1
空
1:1
3:2
3
1.806×1023
0.8
4.5
课
前
先学案第1章
认识化学科学
第2节
研究物质的基本程序（第2课时）
【自主学习】
【学习目标】
能复述研究物质性质的基本程序。2.理解次氯酸的性质，知道新制氯水、久置氯
水的成分。3.了解氯气与碱反应和漂白粉的制备。
【学习重点难点】
次氯酸的性质，氯气与碱反应
【方法引导】带着自学引导中的问题，通读教材P15-17页内容，对氯气的相关性质进行自主探究，作好必要的标注和笔记，熟记相关方程式，认真完成本学案。
【自学引导】
次氯酸的主要性质有：
①弱酸性，比H2CO3弱。根据强酸制弱酸原理，
可以制
（填H2CO3或HClO）
②不稳定性，在光照条件下，HClO发生的反应是
③
，所以氯气可用于自来水消毒
④
，
氯气溶于水可以使有色布条褪色
氯气能与碱反应，请补充下面方程式。
Cl2+
NaOH
=
(常用于实验时吸收尾气)
Cl2
+
Ca(OH)2
=
（用于制备漂白粉）
漂白粉是
的混合物，其有效成分是
。用漂白粉进行漂白时，需要使漂白粉跟
或空气中的
反应，有关反应的化学方程式
以次氯酸盐为主要成分的漂白粉和消毒剂的有效期较短，失效的原因是次氯酸盐在空气中发生系列反应，相关方程式为：
①
②
【自学检测】
1.
下列选项与氯气的用途无关的是(
)
A.
消毒杀菌
B.
制漂白粉
C.
从海水中提取食盐
D.
制食盐
2.
下列变化属于物理变化的是(
)
A.
加热使碘升华
B.
氯水放置后颜色变浅
C.
氯水使红纸褪色
D.
次氯酸杀菌
3.
下列说法中正确的是(
)
A.
氢气在氯气中燃烧发出蓝色火焰
B.
饱和氯水长期放置，颜色逐渐变浅
C.
燃烧反应一定要有氧气参加
D.
光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气
【互动探究1】新制氯水的主要成分及相关性质
1.氯气与水反应的化学方程式是
思考：新制氯水的主要有哪些分子和离子？
2.
向新制氯水中加入下列试剂，有什么现象？请完成下表。
所加试剂或物质
参与反应的粒子
实验现象
解释或化学方程式
滴入AgNO3
石蕊溶液
Na2CO3固体
有色布条
【互动探究2】新制氯水和久置氯水的区别
1.
因为HClO不稳定，在光照条件下发生反应为
思考：久置氯水的主要成分有哪些分子和离子？
完成下表
主要成分
表现性质
原因
新制氯水
分子：离子：
久置氯水
分子：离子：
思考液氯和氯水是同一种物质吗？它们的主要成分分别是什么？
【当堂训练】
1.下列物质属于纯净物的是(
)
A.
漂白粉
B.
氯水
C.
1
mol/L的盐酸溶液
D.
液氯
2.为防止吸入氯气而中毒，可以用浸有某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最适宜采用（
）
A．NaOH
B．Na2CO3
C．NH3
D．石灰水
3.
下列关于氯水的叙述正确的是（
）
A.
新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B.
新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C.
光照氯水有气泡放出，该气体主要是Cl2
D.
氯水放置数天后pH值将变大
4.
检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是：
A.
用干燥的蓝色石蕊试纸
B.用干燥有色布条
C.
将气体通入硝酸银溶液中
D.用湿润的淀粉碘化钾试纸
【课堂检测】
1.
2010年4月14日我国青海省玉树市遭遇7.1级地震，在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是(　　)
A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D．漂白液的有效成分是Na2O2
2.
(双选)
在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列
实验现象和结论一致且正确的是（
）
A、放入有色布条，布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B、溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C、加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在
D、加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
3.
下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(　　)
①氯气　②液氯　③新制氯水　④氯气的四氯化碳溶液　⑤盐酸　⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液
①②③
B．①②③⑥
C．③⑥
D．③④⑥
4.
实验室新制备的氯水具有
气味，呈
色，说明氯水中含有
分子。氯水与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，其原因是
（用化学方程式表示）。氯水光照后，黄绿色逐渐消失，并放出无色气体，此反应的化学方程式为
。
【课后拓展】
1.
2004年4月16，重庆天原化工总厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡。作为消防干警现场的下列处理方法和过程较合理的是（
）
①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒；④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩（湿润）；⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
A
②③④⑤
B
①③④⑥
C
①②⑤⑥
D
①③⑤⑦
2.
用下图所示方法，检验某固体中是否含有Cl—，下列说法正确的是（
）
A．①是BaCl2溶液，②稀盐酸
B．①是稀盐酸，②稀BaCl2溶液
C．①是稀硝酸，②是AgNO3溶液
D．①是稀硫酸，②是AgNO3溶液
3.
用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题：
⑴实验室保存饱和氯水的方法是
。
⑵产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）
①
。
②
。
简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者②
4.
某同学应用如下所示装置研究物质的性质。其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。请在图中的D处补充一个装置,确保实验安全进行.D中发生的化学反应方程式是:
自学引导
H2CO3
HClO
2HClO
=
2HCl+O2
↑
杀菌消毒
漂白性
2
NaCl
NaClO
H2O
2
CaCl2
Ca(ClO)2
2H2O
CaCl2
Ca(ClO)2
Ca(ClO)2
酸
H2O
、CO2
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO
4.
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO
2HClO
=
2HCl+O2
↑
自学检测
CD
A
B
互动探究1
Cl2+H2O=HCl+HClO
分子：HClO
H2O
Cl2
离子：H+
Cl-
ClO-
OH-
所加试剂或物质
参与反应的粒子
实验现象
解释或化学方程式
滴入AgNO3
Cl-
有白色沉淀生成
AgNO3+HCl=AgCl+HNO3
石蕊溶液
H+
HClO
溶液先变红后褪色
盐酸使石蕊溶液变红，HClO使溶液褪色
Na2CO3固体
H+
有无色气体生成
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
↑
有色布条
HClO
有色布条褪色
HClO有漂白性，使有色布条褪色
互动探究2
1.
2HClO=2HCl+O2
↑
分子：H2O
离子：H+
Cl-
主要成分
表现性质
原因
新制氯水
分子：HClO
H2O
Cl2离子：H+
Cl-
ClO-
OH-
酸性、强氧化性、漂白性、杀菌、消毒
Cl2+H2O=HCl+HClO
久置氯水
分子：H2O离子：H+
Cl-
酸性
2HClO
=
2HCl+O2
↑
不是同一种物质。液氯主要成分：Cl2分子，是纯净物；氯水主要成分：分子：HClO
H2O
Cl2
离子：H+
Cl-
ClO-
OH-，是混合物
当堂训练
D
B
B
D
课堂检测
B
BC
C
4.
刺激性
黄绿色
Cl2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
↑
2HClO
=
2HCl+O2↑
课后拓展
B
C
3.（1）避光、储存在棕色瓶中
（2）氯水具有氧化性/漂白性
碱把氯水中和
（3）
在滴入一滴含有酚酞的碱液若变红说明是②或滴加NaOH溶液，若变红说明是
②，或滴加紫色石蕊溶液
4.
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
图略
课
前
先学案
光照
光照
光照
光照第1章
认识化学科学
第2节
研究物质的基本方法（第2课时）
【自主学习】
【学习目标】
1.能复述研究物质性质的基本方法。2.能记住钠的物理性质和化学性质。3.知道钠
与水反应的实验现象，能写方程式。4.小组成员积极讨论、踊跃展示、大胆质疑，
以极度热情全心投入学习，体验学习的快乐。
【学习重点难点】
金属钠的化学性质
【方法引导】带着自学引导中的问题，通读教材P9-12页内容，对钠的相关性质进行自主探究，作好必要的标注和笔记，熟记相关方程式，认真完成本学案。
【自学引导】
钠与氧气的反应
1、钠与氧气的反应方程式：(1)常温：Na＋O2＝
(
色固体)
(2)点燃或加热：
Na＋
O2
(
黄色固体)
2、钠与氧气反应，条件不同产物不同，说明在书写方程式时应注意什么问题？
【自学检测】
1.下列关于金属钠的说法不正确的是
（
）
A．钠在自然界中可以以单质形式存在
B．钠的密度比水的密度小
C．钠的熔点较低
D．钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成过氧化钠
2.在实验室中钠可以保存在煤油中的原因是（
）
①钠易与氧气反应
②钠易与氮气反应
③钠易与水反应
④钠的密度比水小
⑤钠不与煤油反应
⑥煤油比水轻，钠放入其中可与空气隔绝
A．①②③
B．③④⑥
C．①③⑤
D．①③⑤⑥
3.金属钠着火时，可用来灭火的物质是
（
）
A、灭火器
B、水
C、细砂
D、煤油
【互动探究】
【合作探究1】
1．用小刀切开金属钠后，金属钠的颜色是
，迅速变
，原因是与氧气产生了
2.钠在空气中加热的实验现象是：
，
最终产生
色的固体，该固体是
。
金属钠在空气中久置发生哪些化学变化？最后变成什么物质？
【合作探究2】过氧化钠的性质
1．Na2O2与H2O或CO2的反应实验
实验内容
实验现象
实验结论
(1)向盛有过氧化钠的试管中加少量水，将带火星的木条放在试管口；然后向试管中滴加酚酞溶液2～3滴
Na2O2可与H2O反应生成NaOH和O2
(2)用玻璃管向包有Na2O2粉末的棉花中吹气
Na2O2可与CO2反应生成O2，同时放出热量
2.将Na2O和Na2O2比较内容填入下表
化学式
Na2O
Na2O2
颜色
____色固体
________色固体
氧元素化合价
化合物类别
碱性氧化物
生成条件
钠常温下与氧气反应
钠燃烧或加热条件下与氧气反应
与H2O的反应
与CO2反应
与酸反应
主要用途
——
强氧化剂、漂白剂、供氧剂
3.归纳Na2O2的性质，举例说明Na2O2的用途。
　
　
【当堂训练】
1.下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是
(
)
A．Na和O2
B．Ca(OH)2和CO2
C．Na2O2和CO2
D.
C和O2
2.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象中，正确的描述是(
)
①钠先熔化
②在空气中燃烧，放出黄色火花
③燃烧后得到白色固体
④燃烧时火焰为黄色
⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
A．①②
B．①②③
C．①④⑤
D．④⑤
3.下列各组物质在一定条件下反应，不产生氧气的是(
)
A.
Na2O2和H2O
B.
Na2O和H2O
C.
KClO3和MnO2
D
.
Na2O2和CO2
4.关于氧化钠和过氧化钠的性质比较中，正确的是(
)
A.两者均为白色固体
B.过氧化钠比氧化钠稳定
C.过氧化钠可与水及二氧化碳反应，而氧化钠则不能
D.两者都是碱性氧化物
【课堂检测】
1.Na2O和Na2O2在下列哪一点性质上是相似的(　　)
A．颜色　　　　　　　　　　
B．水溶液的酸碱性
C．氧化性
D．漂白性
2.对Na2O和Na2O2的叙述正确的是(　　)
A．Na2O与Na2O2均可与盐酸反应，故二者皆为碱性氧化物
B．Na2O不能转化成Na2O2
C．Na2O与H2O反应为化合反应，而Na2O2与H2O反应属复分解反应
D．在呼吸面具中，Na2O2常作供氧剂，而Na2O不能
3.向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，下列叙述中正确的是(
)
A．溶液仍为紫色
B．最后溶液变蓝色
C．最后溶液褪色
D．有气泡产生
4.一小块金属钠露置于空气中，可能有如下现象发生：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色块状固体；④发生潮解变成液体。这些现象的先后顺序为（
）
　?A．①②③④　　Ｂ．②④③①　?Ｃ．②①④③　　Ｄ．④②③①
5.在宇宙飞船和太空站上工作的宇航员，在密闭的工作舱内需要吸入氧气，呼出CO2，飞船内可以使用一种物质，它能吸收CO2，并产生氧气，该物质是
，其反应方程式为
。
【课后拓展】
1.（双选）钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中不正确的是
（
）
A．因为K的活泼性强且密度比煤油大，所以钾可以保存在煤油
B．K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物是K2O
C．K
与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气
D．K可以与水剧烈反应，生成氢气
2.（双选）如图所示装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是（
）
A.U形管内红水褪色
B.试管内溶液变红
C.气球a被吹大
D.U形管水位d>c
3.用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）由上述实验现象所得到的有过氧化钠跟水反应的结论是：
第一，为氧气生成，
第二，
。
某研究性学习小组拟用右图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验操作及现象是：
。

（3）(选做)实验（2）向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出导管，向试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后退色，为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有漂白性。
请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）
试剂： ；现象： 。
3.（选做）[活动探究]过氧化钠的性质实验
[内容]向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。
[问题]过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？
[猜想]①可能有一种气体和另一种物质生成
②反应过程中可能有能量变化
现利用如右图装置进行[实验探究]
（1）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：
实验二：继续探究反应后生成的另一种是什么？
⑴小张猜想另一种物质是Na2CO3，小军认为不可能。小军的依据是：
为了证实小军的看法，请你设计一个证明CO32-不存在的实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
⑵小军取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的溶液呈
性。
[表述]由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式
参考答案：
自学引导
4
2Na2O
白
2
Na2O2　淡
注明反应条件
自学检测
A
D
C
互动探究
合作探究1
1.银白
暗
Na2O
2.先融化成小球，产生黄色火焰，最后生成黄色固体，Na2O2
3.
Na
Na2O
NaOH
Na2CO3·10H2O
Na2CO3
合作探究2：1.有气泡产生，木条复燃，溶液变红
棉花燃烧起来
2.
白　淡黄　－2　－1　过氧化物　Na2O＋H2O===2NaOH　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　Na2O＋CO2===Na2CO3　2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O　2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O
3．Na2O2可用于呼吸面具中的供氧剂，供氧反应方程式为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。
当堂训练
C
C
B
B
课堂检测
B
D
CD
B
Na2O2
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑
课后拓展
BC
CD
2.
(1)反应放热
（2）
（3）有色布条
褪色
或MnO2
有大量气泡产生
3.
（1）反应放热
（2）元素守恒，反应物中不含C
（3）取反应后的溶液少量与试管中，滴加BaCl2溶液少量，无明显现象，说明产物中不含Na2CO3
碱
,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
课
前
先学案

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