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第Ⅰ卷（选择题共126分）
选择题：（本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题只有一项是符合题目要求的。）
1．某人因一次意外而导致下丘脑受到损伤，这样可能会导致他的（
）
①甲状腺激素分泌量发生变化　②体温调节发生变化　　③血糖含量发生变化
④细胞外液渗透压发生变化　⑤特异性免疫能力下降　⑥垂体合成抗利尿激素减少
A．①②⑤⑥
B．①②③④⑤
C．①③④⑤⑥
D．①②③④
2．下图为人体免疫系统清除流感病毒(RNA病毒)的部分过程示意图。下列推测最准确的是(　
　)
A.细胞乙的来源只有甲细胞,由甲细胞受到抗原刺激与淋巴因子作用分裂分化形成
B.与细胞丙相比,细胞乙的高尔基体和溶酶体都更发达
C.人体免疫系统清除流感病毒中,细胞甲、乙、丙都有识别功能
D.抗原—抗体被细胞丙胞吞噬,体现了细胞膜的结构特点
3．下列有关植物激素的描述，错误的是（　
　）
A．植物激素必须与受体结合后才能发挥作用
B．植物激素具有调节作用，但不直接参与细胞的代谢
C．植物激素都是由特定的组织细胞产生的微量有机物
D．外界因素会影响激素的合成，进而调节基因组的表达
4．下列甲、乙、丙三图分别表示有关的生物学过程，相关叙述中正确的是（　
　）
A．甲图中生长素浓度小于b点时促进生长，大于b点抑制生长
B．甲图中，若b点为茎背光侧的生长素浓度，则c点为茎向光侧的生长素浓度
C．乙图能够正确表示不同器官对生长素的敏感度
D．生产上可用一定浓度生长素类似物除去单子叶植物中的双子叶杂草，丙图中曲线1表示双子叶植物
5．科研小组对某地两个种群的数量进行了多年的跟踪调查，并研究Nt+1/Nt随时间的变化趋势，结果如下图所示（图中Nt表示第t年的种群数量，Nt+1表示t+1年的种群数量）。下列分析正确的是（
）
A．甲种群在0～t3段的年龄结构为增长型
B．乙种群在0～t1段的种群数量呈“J”型增长
C．乙种群在t2时数量最少
D．甲种群在t3后数量相对稳定可能是生存条件比较理想
6．下列说法正确的是(　
　)
A．五点取样法适合调查灌木类行道树上蜘蛛的种群密度
B．若通过调控环境条件，使某动物的性成熟推迟，则出生率会更低
C．若比较三种年龄结构(年龄组成)类型的种群，则稳定型的出生率最高
D．在理想条件下，影响种群数量增长的因素主要是环境容纳量
7．下列装置或操作正确，且能达到目的的是
8．下列说法不正确的是
A.将4
mL
0.01mol
·L-1
KSCN溶液与1
mL
0.01
mol
·L-1
FeCl2溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深，证明溶液中存在平衡Fe3++
3SCN-Fe(SCN)3
B.
室温下，用pH试纸测定浓度为0.1
mol
·L-1
NaClO溶液的pH
C.
测定中和反应的反应热时，将碱的稀溶液缓慢倒入酸的稀溶液中，所测反应后混合液温度值偏小
D.
黄绿色的氯水光照后颜色变浅可用勒夏特列原理解释
9．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．图Ⅱ表示常温下，0.
100
mol／L
NaOH溶液滴定20.
00
mL、0.100
mol／L
HC1溶液所得到的滴定曲线
C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：cD．图Ⅳ表示反应，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率c>b>a
10．室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.
向0.1mol/L的醋酸溶液中加大量水稀释后溶液中c(H+)/c(CH3COO-)不变
B.
向0.1mol/L的醋酸溶液中加少量CH3COONa固体，醋酸的电离平衡左移，溶液的pH值变小
C.
向蒸馏水中加入Na2O，水的电离程度变小
D.
将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
11．某温度下，碳和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应：
①
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，
②
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
当反应达到平衡时，c(H2)=1.9mol L－1、c(CO)=0.1mol L－1。
则下列叙述正确的是
A．平衡时增大碳的质量，反应①中热量值不变
B．平衡浓度c(CO2)=c(H2)
C．其他条件不变时，缩小体积，反应②平衡不移动
D．CO在平衡时转化率为10%
12.
某温度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断错误的是
A．a值一定大于9
B．Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线
C．完全中和稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积V(NaOH)D．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
13．25℃时，几种物质的电离平衡常数如下表：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
Ka=1.8×10-5
Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
Ka=3.0×10-8
下列叙述正确的是
A．反应
2C1O-
+CO2+H2O=CO32-+2HClO可以发生
B．CH3COOH、H2CO3、NaHCO3、HClO都是弱解质
C．稀释醋酸溶液，则c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的数值随水量的增加而增大
D．HClO的漂白性是因为酸性很弱
选择题：本大题共8小题，每小题6分。第14-18题只有一项是符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分。有选错的得0分。
14、如图,电荷量为q1和q2的两个点电荷分别位于P点和Q点,已知在P,Q连线上某点R处的电场强度为零,且PR=2RQ,则(　
　)
A、q1=4q2
B、q1=2q2
C、q1=
-2q2
D、q1=
-4q2
15、在如图所示的电路中，电源电动势为E，内阻为r，C为电容器，R0为定值电阻，R为滑动变阻器．开关闭合后，灯泡L能正常发光．当滑动变阻器的滑片向右移动时，下列判断正确的是(　　)
A、灯泡L将变亮
B、电容器C的电荷量将减小
C、电源的总功率变小
D、R0两端的电压减小
16、一个直流电动机，其线圈的电阻是0.5
Ω，当它两端所加电压为6
V时，通过电动机的电流是2
A．由此可知(　　)
A、电动机消耗的电功率为10
W
B、电动机的发热功率为2
W
C、电动机输出的机械功率为12
W
D、电动机的工作效率为20%
17、如图所示,虚线框内为改装好的电表,M、N为新电表的接线柱,其中灵敏电流计G的满偏电流为200
μA,已测得它的内阻为495.0
Ω,图中电阻箱读数为5.0
Ω,现将M、N接入某电路,发现灵敏电流计G刚好满偏,则根据以上数据计算可知(　
　)
A、M、N两端的电压为1
mV
B、M、N两端的电压为100
mV
C、流过M、N的电流为2
μA
D、流过M、N的电流为20
mA
18、如图(甲)所示电路,电源电动势为3.0
V,内阻不计,L1、L2、L3为三个相同规格的小灯泡,小灯泡的伏安特性曲线如图(乙)所示.当开关闭合后,下列说法中正确的是(　
　)
A、L3的电流为L1电流的2倍
B、L3的电阻约为0.17
Ω
C、L1的电功率约为0.6
W
D、L2的电功率约为1.5
W
19、如图所示,匀强电场E的区域内,在O点放置一点电荷+Q.a,b,c,d,e,f为以O为球心的球面上的点,aecf平面与匀强电场平行,bedf平面与匀强电场垂直,则下列说法中正确的是(　
　)
A、b,d两点的电场强度相同
B、a点的电势等于f点的电势
C、点电荷+q在球面上bedf任意两点之间移动时,电场力一定不做功
D、将点电荷+q在球面上任意两点之间移动时,从a点移动到c点电势能的变化量一定最大
20、空间存在着平行于x轴方向的静电场,P,M,O,N,Q为x轴上的点,P,Q之间各点的电势随位置坐标x的变化如图所示.一个带电粒子仅在电场力作用下从M点由静止开始沿x轴正方向运动,下列说法正确的是(　
　)
A、粒子一定带正电
B、P点的电势低于M点的电势
C、M点的电场强度小于N点的电场强度
D、粒子从M点向N点运动的过程中,电势能一直减小
21、如图所示，直线OAC为某一直流电源的总功率随电流I变化的图线，抛物线OBC为该电源内部热功率随电流I变化的图线．若A、B对应的横坐标为2
A．则下列判断正确的是(　　)
A、该电源的电动势为3
V，内电阻为1
Ω
B、当总电流I＝1
A时，电源的输出功率为2
W
C、当总电流I＝2
A时，电源的输出功率为4
W
D、当总电流I＝1.5
A时，电源的输出功率最大，为2.25
W
第Ⅱ卷（非选择题174分）
非选择题：
22、（8分）在“描绘小灯泡的伏安特性曲线”的实验中，某同学连接了如图甲所示的实物电路图．闭合开关，发现灯泡不亮，电流表的示数为零．
图甲
图乙
(1)他借助多用电表检查小灯泡，先断开开关，把多用电表的选择开关旋到“×1”挡，再进行________调零；又将红、黑表笔分别接触①、②接线柱，此时多用电表的表盘如图乙所示，说明小灯泡正常，此时灯丝的电阻为________Ω.
(2)为了使电流表的示数从零开始，要在________(填“①、④”或“③、④”)接线柱间再连接一根导线，并在闭合开关前把滑动变阻器的滑片置于最________(填“左”和“右”)端．
23、（7分）某同学设计了如图所示的电路来测量电源电动势E和内阻r及电阻R1的阻值．
实验器材有：待测电源，待测电阻R1，电压表V(量程0～3
V，内阻很大)，电阻箱R(0～99.99
Ω)，单刀单掷开关S1，单刀双掷开关S2，导线若干．
(1)先测电阻R1的阻值．请将该同学的操作补充完整：
A．闭合S1，将S2切换到a，调节电阻箱，读出其示数R0和对应的电压表示数U1.
B．保持电阻箱示数不变，将S1切换到b，读出电压表的示数U2.
C．则电阻R1的表达式为R1＝________.
(2)该同学已经测得电阻R1＝3.2
Ω，继续测电源电动势E和内阻r，其做法是：闭合S1，将S2切换到a，多次调节电阻箱，读出多组电阻箱示数R和对应的电压表示数U，由测得的数据，绘出了如图所示的-图线，则电源电动势E＝________V，内阻r＝________Ω.
24、（14分）如图甲所示的电路中，R1、R2均为定值电阻，且R1＝100
Ω，R2阻值未知，R3为一滑动变阻器．当其滑片P从左端滑至右端时，测得电源的路端电压随电源中流过的电流变化图线如图乙所示，其中A、B两点是滑片P在变阻器的两个不同端点得到的．求：
(1)电源的电动势和内阻；
(2)定值电阻R2的阻值；
(3)滑动变阻器的最大阻值．
25、（15分）如图所示,一带电荷量为+q、质量为m的小物块处于一倾角为37°的光滑斜面上,当整个装置被置于一水平向右的匀强电场中时,小物块恰好静止,重力加速度为g,sin
37°=0.6,cos
37°=0.8,求:
(1)、水平向右电场的电场强度大小;
(2)、若将电场强度改为竖直向下,大小不变,小物块的加速度是多大
(3)、若将电场强度改为水平向左,大小变为原来的2倍,小物块从高H处从静止释放,求小物块到达地面的时间为多少
26、(18分)如图所示,两平行金属板A,B水平放置,长为L=8
cm,两板间距离d=8
cm,电势差为UAB=680
V,MN右侧存在竖直向下的匀强电场,大小为E=104
V/m.两界面MN,PS相距为12
cm,D是中心线RO与界面PS的交点,O点在中心线上,距离界面PS为9
cm.一比荷为q/m=10-3
C/kg的带负电油滴,沿平行金属板的中心线RO飞入电场,初速度v0=0.4
m/s,g取10
m/s2,求:
(1)油滴到达界面MN时速度v的大小;
(2)到达PS界面时离D点的距离Y;
(3)若油滴到达界面PS时在O点突然固定一个点电荷Q(认为点电荷的电场分布不影响原匀强电场),于是油滴穿过界面PS做匀速圆周运动,最后垂直打在放置于中心线上的荧光屏bc上(静电力常量k=9.0×109
N·m2/C2).试确定点电荷Q的电性并求其电荷量.
(16分)氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0．01
mol·L－1KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应离子方程式是
MnO4-＋
HSO3-＋H＋
——
Mn2＋＋
SO42-＋
H2O（未配平）。填空回答问题：
（1）配平上述反应离子方程式：
；
（2）滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少
；
（3）高锰酸钾溶液应装入
滴定管进行滴定。不用另一种滴定管的原因是：
；
（4）选何种指示剂，说明理由
，指示滴定终点的现象：
；
（5）有关数据记录如下：
实验序号
待测液体积（mL）
所消耗KMnO4酸性溶液的体积（mL）
滴定前
滴定后
1
20.00
0.40
23.20
2
20.00
5.00
24.90
3
20.00
1.50
21.60
则NaHSO3溶液的物质的量浓度为
。
（6）下列操作使测定结果偏低的是
；
a.酸式滴定管滴至终点，俯视读数
b.酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗
c.酸式滴定管装液后，尖嘴有气泡时便开始滴定，滴定后无气泡
d.滴定时，锥形瓶内壁附有紫红色溶液，未用蒸馏水冲洗
e.滴定振摇时，锥形瓶中溶液溅出
28.(14分)
（1）研究CO2在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域。溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在,其中HCO3－占95%,写出CO2溶于水产生HCO3－的方程式:　
。
（2）联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，则联氨第一步电离的方程式为:
　
；
（3）CrO42－(黄色)和Cr2O72－(橙红色)在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0
mol·L 1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72－)随c(H+)的变化如图所示。
①离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应
。
②由图可知，溶液酸性增大，CrO42－的平衡转化率
(填“增大“减小”或“不变”)
，该转化反应的平衡常数
(填“增大“减小”或“不变”)。
③升高温度，溶液中CrO42 的平衡转化率减小，则该反应的ΔH
0(填“大于”“小于”或“等于”)。
29．（14分）
氮的固定意义重大，氮肥的使用大面积提高了粮食产量。目前人工固氮最有效的方法是工业合成氨：N2+3H22NH3，自然界发生的一个固氮反应是N2(g)+O2(g)2NO(g)。
（1）已知N2、O2、NO三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946
kJ mol-1、498
kJ mol-1、632
kJ mol-1，则反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的ΔH
＝________kJ mol-1。该反应在放电或极高温下才能发生，原因是_______________________________________________。
（3）100kPa时，反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2(g)
N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。
图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)达到平衡时NO的转化率，则________点对应的压强最大。
②
100kPa、25℃时，2NO2(g)
N2O4(g)平衡体系中N2O4的物质的量分数为________，列式计算平衡常数Kp＝________。（Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）
（4）室温下，用注射器吸入一定量NO2气体，将针头插入胶塞密封（如图3），然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感，继续放置一段时间。从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐________（填“变深”或“变浅”），原因是________。[已知2NO2(g)
N2O4(g)在几微秒内即可达到化学平衡]
30.（共14分）
（1）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
①95℃时，pH=9的NaOH溶液的物质的量的浓度为　　　　；②95℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是　　　　；
③曲线A所对应的温度下，pH=11的某BOH溶液和pH=2的HCl溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1　　α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)。
(2)某温度时,测得0.01
mol·L-1NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=　　　　， 在此温度下,将V1
L
pH=12的NaOH溶液与V2
L
pH=2的硫酸混合，若所得混合溶液的pH=10,则V1∶V2=　　　　；
（3）常温下,将浓度相同的NaOH和HCl溶液以3
:
2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为　　　　；
（4）常温下，将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的
量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为
；
31.（共10分，每空2分）下图为正常人体进食后血糖浓度变化和血糖调节部分过程示意图。
(1)据图分析,胰岛B细胞通过　　　方式分泌激素甲,能调节这一过程的信息分子有　　　　　　　。
(2)处于N点状态时,除了上图所示的调节外,下丘脑还会通过调节增加　　　　　　　　(激素名称)的分泌,这一分泌过程属于　　　　调节。
(3)激素甲作用于靶细胞后,可增加靶细胞表面的葡萄糖转运载体的数量,其生理意义是
。
32.（共10分，除标记外每空2分）过敏通常也叫超敏，是指机体对抗原的不正常的免疫反应。如图为机体内发生体液免疫和过敏反应的流程图，图中甲、乙、丙、丁代表不同物质，字母代表不同的细胞，数字代表不同的过程，请据图回答下列问题：
(1)在体液免疫调节过程中，物质甲是________(1分），物质乙是________(1分），分析图示可知，第二次注射甲时，产生的浆细胞来源于________(填字母)。
(2)既参与特异性免疫又参与非特异免疫的免疫细胞是上图中的________(1分）(填字母)。图中呈递抗原的过程是________(填数字)。
(3)过敏反应是指已经发生免疫的机体，在再次接受相同物质甲刺激后发生的免疫失调症。在此过程中，物质甲是________(1分），与体液免疫相比，其特有的过程包括________(填数字)。
33．（共12分，除标记外每空2分）某中学生物兴趣小组用生长素类似物2,4－D进行了相关的一些实验研究，请分析作答：
(1)甲组同学欲确定最适于柳树枝条生根的2,4－D溶液浓度，他们用两种不同浓度的2,4－D溶液及蒸馏水分别处理生理状况相同的柳树枝条，结果发现三组柳树枝条生根状况差异不大，请你给他们提出建议，以使他们达到预期目的。
.
.
.
（4分）
(2)乙组同学为探究2,4－D溶液浓度对月季枝条生根的影响，首先按照图一所示步骤配制了一系列浓度梯度的2,4－D溶液，然后选择插条，分组、编号，浸泡枝条，适宜条件培养，得到实验结果如图二所示。
①由图分析可知，对5号烧杯中的2,4－D溶液的操作还应_________，该操作体现了__________原则。
②由图二可确定促进月季枝条生根的最适2,4－D溶液浓度的范围是______________，实验结果__________(能，不能)体现两重性。
34.（共10分，每空2分）近几十年随着森林不断遭到砍伐，马鹿的栖息环境受到了很大的破坏。为了更好的保护马鹿，科研人员进行了研究。
（1）马鹿的栖息环境受到了很大的破坏，导致生活在该空间的马鹿的____________降低，马鹿种群数量降低。同时生境破碎化会加快该生境的其他物种的灭绝，导致群落中____________降低。
（2）科研人员冬季调查得到不同类型的生境占森林总面积的比例（记为M）和马鹿在不同生境类型中的出现频率（记为N），结果如下图所示。
由图可知，在________中没有观察到马鹿活动点。结合M和N分析，马鹿冬季最喜欢的生境是____________，判断依据是____________________________________。
35．（共12分，除标记外每空2分）图甲两条曲线分别表示r对策两类生物当年的种群数量（Nt）和一年后的种群数量（Nt+1）之间的关系，虚线表示Nt+1＝Nt。K对策物种的动态曲线有两个平衡点，即稳定平衡点（S点）和绝灭点（X点），当物种数量高于X时，种群可以回升到S，但是种群数量一旦低于X就会走向绝灭，这正是很多濒危动物所面临的状况。r对策物种只是一个稳定平衡点而没有绝灭点，这正是人们消除有害生物的危害所面临的状况。请回答：
　　　
（1）当种群基数较少时，种群增长为负值的是
对策；当种群基数较少时，种群会在短时间内快速增长的是
对策，家鼠的寿命只有两年。几乎全年均可繁殖，种群数量每天可增加1．47％是
对策。
（2）K对策生物的种群数量高于或低于
(1分）（填S或X）点时，都会趋向该平衡点，因此种群通常能稳定在一定数量水平上.
（3）若在食物和空间资源充裕的理想环境下，鼠的数量会出现图乙中的曲线1的增长趋势，此时需控制该曲线数学公式模型中
的参数来有效控制鼠害。
（4）图乙曲线Ⅱe点是在草原中投放了一定数量的蛇，缓解草原的鼠患，若投放的蛇因不适应当地草原的环境部分死亡，则图中a的角度将会
,在调查草原鼠的种群时得到的结果是N只／km2，鼠的记忆力较强，由此推测该调查结果与真实结果相比
(1分）填“偏大”、“相等”或“偏小”）.
2017-2018学年度第一学期高二期中考试
生物参考答案
一、单项选择题
1
2
3
4
5
6
D
D
C
D
B
B
二、非选择题
31.
(10分，每空2分)
(1)胞吐
　神经递质、葡萄糖　
(2)肾上腺素　
神经　
(3)促进靶细胞加速摄取、利用和储存葡萄糖,从而降低血糖
32.
（10分，除标记外每空2分）
(1)抗原(1分）　
淋巴因子(1分）
　C、E
A(1分）　
②　
(3)过敏原(1分）　
⑧⑩
33.
（12分，除标记外每空2分）
(1)在上述两种浓度2,4－D溶液的基础上，分别在低于低浓度、高于高浓度以及两浓度之间设置一系列浓度梯度的2,4－D溶液进行实验，分别观察生根情况，找到最适于柳树枝条生根的2,4－D溶液浓度（4分）
(2)①吸走1
mL　
单一变量(等量)
　②10－11
mol/L～10－10
mol/L
　
能
34.(10分，每空2分)
（1）环境容纳量　　物种丰富度（或“生物多样性”）
(2)农田　　皆伐迹地　　N与M的差值最大
35.
（12分，除标记外每空1分）
（1）K对策　　r对策　　r对策
（2）S(1分）　　
（3）λ
（4）增大　　偏大(1分）　
2017-2018学年度第一学期高二级期中考
化学试题参考答案与评分标准
选择题（每题6分，共42分）
7
8
9
10
11
12
13
C
B
D
C
A
D
C
27．（16分）
（1）2MnO4-＋5HSO3-＋H＋==2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O。
（2）锥形瓶
（3）碱式，高锰酸钾具有强氧化性，能够腐蚀碱式滴定管的橡胶，因此量取高锰酸钾用酸式滴定管；
（4）不用指示剂；溶液由无色变成紫红色，且半分钟内不变化
（5）0．025
mol·L－1
（6）ae
28．（14分）
(1)CO2+H2OH2CO3,H2CO3HC错误！未找到引用源。+H+。
(2)N2H4+H2O

N2H5++OH-
(3)①2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；
②
增大；不变；
③小于；
29．（14分）
（1）+180（2分）
N2分子中化学键很稳定，反应需要很高的活化能（2分）
（2）①B（2分）
②66.7%（2分）
（3分）
（平衡常数表达式1分，代数据1分，计算结果1分，单位不作得分点）
（3）变浅（1分）活塞固定时2NO2(g)
N2O4(g)已达平衡状态，因反应是放热反应，放置时气体温度下降，平衡向正反应方向移动，NO2浓度降低。（2分）
（多答了压强增大的影响，倒扣1分）
（14分）
（1）①10-3mol/L
②a+b=14
③大于
(2)1×10-13
，1∶9
(3)0.05
mol L－1
（4）11∶1
期中考试物理参考答案
14、A
15、C　16、B　17、D
18、C
19、CD
20、AD
21、
ABD　
22、
(1)欧姆　6.0　(2)③、④　左（毎空2分）
23、
(1)　R0　（3分）(2)2.0　0.8（各2分）
24、解析：(1)将乙图中AB线延长，交U轴于20
V处，交I轴于1.0
A
处，所以电源的电动势E＝20
V
+2分
内阻r＝＝20
Ω
+2分
(2)当P滑到R3的右端时，电路参数对应乙图中的B点，即
U2＝4
V，I2＝0.8
A
+2分
解得R2＝＝5
Ω
+2分
(3)当P滑到R3的左端时，由乙图知此时U外＝16
V，I总＝0.2
A
+2分
所以R外＝＝80
Ω
+1分
因为R外＝＋R2
+1分
解得R3＝300
Ω
+2分
25、解析:(1)小物块受重力、电场力和弹力,三力平衡,根据平衡条件有
qE=mgtan37°
+3分
解得E=
+2分
(2)由牛顿第二定律可得(qE+mg)sin37°=ma
+3分
解得a=
QUOTE
g
+2分
(3)电场力F=q×2E=
QUOTE
mg,电场力与重力的合力与水平方向的夹角的正切值:tanα=
QUOTE
=,则α<37°,故物块将离开斜面做匀加速直线运动,竖直方向做自由落体运动
+2分
H=
QUOTE
gt2
+2分
解得t=
+1分
26、解析:(1)由mg-=ma
+2分
有a=1.5
m/s2
+1分
水平分运动,有t1==
s=0.2
s
+1分
对于竖直分运动,有vy=at1=0.3
m/s
+1分
故合速度v合==0.5
m/s
+2分
(2)类平抛运动的竖直分位移大小为y=a=0.03
m
+1分
粒子在离开MN后,由于mg=qE，故粒子做匀速直线运动,由三角形相似,有:
=
+3分
解得Y=4y=12
cm
+1分
(3)由mg=qE得,粒子受到的合外力F合=
+1分
粒子所受合外力恰好提供向心力,故Q带正电荷,根据几何关系可知半径：
r=0.15
m
+1分
由=
+2分
解得Q≈4.2×10-9
C
+2分
2017-2018学年华美实验学校第一学期期中考试

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