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考点09 氧气的制取

考点解读
实验室制取氧气的原理、装置、操作步骤等
考查频度
★★★★★
命题角度
通常结合二氧化碳、氢气等气体的制取，从实验原理、装置的选择、气体的收集与检验、实验方案的优化与评价等方面考查。以实验探究题为主，属于中等难度题
氧气的实验室制法
1．实验室常用高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰或过氧化氢和二氧化锰为原料制取氧气，三种方法比较如下：
制取方法
高锰酸钾制取氧气
氯酸钾制取氧气
过氧化氢制取氧气
所用药品
高锰酸钾（紫色固体）
氯酸钾（白色粉末）、
二氧化锰（黑色粉末）
过氧化氢（无色液体）、二氧化锰（黑色粉末）
反应原理
2MnO42MnO4+MnO2+
O2↑
2ClO32Cl+
3O2↑
2H2O22H2O+O2 ↑
发生装置
固体加热型
固固加热型
固液不加热型
收集装置
选择依据：氧气不易溶于水且不与水反应
选择依据：氧气的密度比空气大，且不与空气各成分反应
优点
稍加热就分解，不用催化剂；反应速度适中，便于收集
反应速度适中，便于收集；和高锰酸钾相比，药品白色，仪器容易清洗；相同质量的ClO3和MnO4，ClO3生成的氧气多
不用加热，节约能源；生成物只有水，利于环保；二氧化锰容易回收
缺点
需要加热，操作麻烦、浪费能源；使用紫色的高锰酸钾，不易清洗仪器和桌面
需要加热，操作麻烦、浪费能源；反应中生成刺激性气味、污染空气的氯气
作为反应物的过氧化氢不宜长时间保存且浓度太大时反应速度太快，不宜控制
检验方法
将一根带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃，证明集气瓶内的气体是氧气。
验满方法
①用向上排空气法收集时，将一根带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，证明集气瓶内氧气已收集满。
②用排水法收集时，集气瓶口出现大气泡时，说明已收集满氧气。
总之，从是否节约能源、是否利于环保、操作是否简单等方面综合比较，最适合在实验室制取氧气的方法是用过氧化氢制取氧气的方法
2．高锰酸钾制取氧气
（1）步骤：
以上实验步骤可概括为：“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”，谐音记忆为“茶庄定点收利息”。
（2）注意的问题：
①药品要平铺在试管底部，均匀受热。
②试管口要略向下倾抖，防止药品中的水分或反应生成的水受热后变成水蒸气，遇冷凝结成水滴倒流回试管底部，使试管炸裂。
③铁架台上的铁夹要夹在试管的中上部（或距离管口1/3处）。
④试管内的导管稍伸出橡皮塞即可，便于气体导出。
⑤集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下）。
⑥加热时要先使试管均匀受热，然后用酒精灯外焰对准药品所在部位加热。
⑦用排水法收集气体时，应注意当气泡连续均匀冒出时再收集，否则收集的气体中混有空气，当集气瓶口有大气泡冒出时，证明已收集满。
⑧停止加热时，应先把导管从水里撤出，再熄灭酒精灯。如果先熄灭酒精灯，试管内气体温度降低，压强减小，水槽中的水就会倒吸入热的试管内，使试管炸裂。
⑨用高锰酸钾制氧气时，试管口要放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾小颗粒进入导管，不利于气体的导出。
⑩盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片正放，因为氧气的密度大于空气的密度，正放可减少气体逸散。
（3）收集氧气的方法
①氧气不易溶于水，可用排水法收集。
②氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集。
注意：a．凡不与空气中的氧气、氮气等成分反应的气体，均可用排空气法收集。相同状况下，密度比空气大的气体可用向上排空气法收集，密度比空气小的气体可用向下排空气法收集。若与空气的密度相近或有毒的气体，一般不宜用排空气法收集。
b．用排空气法收集气体时，应将导管伸到接近集气瓶底部，以便于空气的排出。
c．用排水法收集的氧气比向上排空气法收集的氧气更纯净；用向上排空气法收集的氧气比排水法收集的氧气更干燥。
3．氯酸钾制取氧气
和高锰酸钾制取氧气的装置基本相同，不同之处有：
（1）氯酸钾制取氧气要二氧化锰作催化剂，高锰酸钾不需要催化剂。
（2）高锰酸钾装置在试管口塞有棉花,防止高锰酸钾粉末进入导气管。
4．过氧化氢制氧气
（1）步骤
①检查装置的气密性。
②向锥形瓶中加入二氧化锰固体。
③塞好带有长颈漏斗（或分液漏斗）和导管的双孔塞。
④向长颈漏斗（或分液漏斗）中加入过氧化氢溶液。
⑤用排水集气法收集。
（2）注意的问题
a．用过氧化氢溶液制氧气的发生装置中使用长颈漏斗便于加入液体药品；使用分液漏斗便于控制滴液速率。
b．使用带有长颈漏斗的发生装置时，要注意长颈漏斗下端管口应伸到液面以下，以防止产生的气体从长颈漏斗口逸出。
5．催化剂
在化反应里能改变其他物质的化反应速率，而本身的质量和化性质在化反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化反应中所起的作用叫催化作用。
催化剂只能改变化反应的速率，不能改变化反应的产率。
催化剂在化反应前后不改变，其反应过程中有可能改变。
不同的化反应有不同的催化剂，同一化反应也可能有几种催化剂。
二、氧气的工业制法
1．原料：原料是空气。
2．原理：利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低的原理。先将空气在低温条件下加压变为液态，再将液态空气缓缓升温至左右，氮气首先达到沸点从液态空气里蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。
3．方法：分离液态空气，其过程可以简单地表示如下：
4．贮存：氧气贮存在蓝色钢瓶中。
注意：工业上以空气为原料制取氧气，原料广泛，所制得的氧气价格较低。工业上在制取氧气的过程中，没有新物质生成，属于物理变化。

实验室制取气体时，如何确定气体的发生装置？
确定气体的发生装置主要考虑反应物的状态和反应条件：
常用的气体发生装置如下：
一般来说，“固体加热型”常用A装置；而“固-液不加热”型，常用B或C装置（其中，C装置中的长颈漏斗便于随时添加液体，也可以用分液漏斗或注射器代替，可通过添加液体的速率来控制反应速率）。
过氧化氢制氧气是实验室用“固-液不加热”装置制气体的典型，该发生装置还可以用来制取氢气和二氧化碳；而高锰酸钾和氯酸钾制氧气是“固体加热型”装置制取气体的典型。
【例1】
实验室用MnO4制O2，应选用的发生装置是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】高锰酸钾是固体，制取氧气时需要加热，且试管口要放一团棉花，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管破裂，故选择C。
【例2】
已知：2ClO32Cl+3O2↑，如图表示一定质量的ClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是
A．固体中氧元素的质量 B．生成O2的质量
C．固体中MnO2的质量 D．固体中钾元素的质量分数
【答案】A
【解析】A中反应有O2生成逸出，固体中氧元素的质量减小，且反应后剩余固体中有MnO2 ，故最终固体中氧元素的质量不为0，图像符合。B中反应生成了O2，故生成O2的质量应先增大后不变。C中MnO2为催化剂，反应前后质量不变。D中反应中钾元素的质量不变，固体的总质量减小，故固体中钾元素的质量分数增大。
【例3】
在医院里给病人输氧时，用到类似如图所示的装置。下列有关说法中不正确的是
A．使用该装置可用来观测氧气输出的速率
B．b导管连接病人吸入氧气的塑料管
C．使用该装置可用来观测是否有氧气输出
D．b导管应连接供给氧气的钢瓶
【答案】B
【解析】A.氧气的流速快时，产生气泡就快，因此可使用该装置来观测氧气输出的速率，故A说法正确。B.b导管连接病人吸氧气的塑料管，则水会被吸入人体，故B说法错误。C.氧气从b导管进入，a导管导出，因为氧气不易溶于水，经过水里时会呈气泡冒出，现象明显，很容易判断是否有氧气输出，故C说法正确。D.b导管连接供氧钢瓶，则b端为气体输入端，使氧气从a端流出，连接病人吸氧导气管，故D说法正确。
【例4】
下列有关催化剂的说法正确的是
A．在化反应后其质量减少
B．在化反应后其质量增加
C．在化反应后其化性质发生改变
D．催化剂能改变反应的速率
【答案】D
【解析】催化剂是指能改变化反应的速率，而自身的质量和化性质在化反应前后不变的物质。故D正确。
【例5】
如图是某同设计的实验室制取氧气的实验装置图，请回答下列问题：
（1）写出图中带标号仪器的名称：① ；
（2）二氧化锰在该化反应中的作用是 ；
（3）组装好A装置后，该同先向分液漏斗中加入水，然后将导管另一端浸入水中，并打开分液漏斗的活塞，观察导管口是否有连续的气泡冒出，该操作的目的是 ；
（4）A装置中发生反应的化方程式为 ，应将收集满氧气的集气瓶 放在桌面上。
【答案】（1）锥形瓶
（2）催化作用
（3）检查装置的气密性
（4）2H2O22H2O+O2↑ 正
【解析】（1）根据图示可知，①为锥形瓶。
（2）二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，而本身的质量和化性质不变，属于催化剂，起催化作用。
（3）该操作的目的是检查装置的气密性，若气密性良好，随着水的加入，锥形瓶内压强变大，空气被从导管压出，在导管口看到有连续的气泡出现。
（4）A装置中过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，据此写出化方程式即可；氧气的密度比空气大，集气瓶应正放在桌面上。

1．在实验室用高锰酸钾制氧气的实验中，必需的仪器是

A．烧杯 B．蒸发皿 C．石棉 D．试管
2．证明：制冷剂“氟里昂”是一种氯氟烃（以M代替其化式），它可破坏臭氧层，其反应过程可表示为：M + O3 → MO + O2 ，MO + O3 → M + O2根据所知识可知氯氟烃在反应中的作用可能是
A．催化剂 B．还原剂 C．氧化剂 D．稳定剂
3．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，有关该实验的说法错误的是
A. 二氧化锰是反应物 B. 与高锰酸钾制取氧气装置相同
C. 用向上排空气法收集 D. 用带火星的木条检验氧气
4．关于反应2ClO32Cl+3O2↑的说法，错误的是
A．MnO2作该反应的催化剂 B．MnO2的质量随着反应减少
C．MnO2可加快ClO3的分解速率 D．MnO2的化性质没有改变
5．【双选】利用下图可以收集气体,下列说法正确的是
A. 利用上图收集氧气，应打开1和2，气体从1进入
B. 利用上图收集氢气，应打开1和2，气体从1进入
C. 利用上图收集氧气，应打开1和2，气体从2进入
D. 利用上图收集氢气，应打开1和2，气体从2进入
6．下面是实验室制取氧气的操作：
①将高锰酸钾加入试管中 ②试管固定在铁架台上③检查装置的气密性④加热试管⑤用排水法收集⑥熄灭酒精灯⑦导管移出水面。正确顺序是
A.①②③④⑤⑦⑥ B.③②①④⑤⑥⑦
C. ②①③④⑤⑥⑦ D.③①②④⑤⑦⑥
7．如图所示，实验室里有一套用来制取气体的装置，下列有关叙述正确的是
A．锥形瓶里加入少量MnO2粉末，分液漏斗里盛放过氧化氢溶液，可以制取氧气
B．锥形瓶里加入大理石，分液漏斗里盛放稀硫酸，可以制取二氧化碳
C．当发生装置中液体与固体混合产生了气泡，立即开始收集气体
D．集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在实验台上
8．实验室用ClO3制氧气并回收MnO2和Cl，下列操作不规范的是
A．用装置甲收集氧气
B．用装置乙溶解完全反应后的固体
C．用装置丙分离MnO2和Cl溶液
D．用装置丁蒸干分离后的溶液得Cl晶体
9．在实验室用高锰酸钾制取氧气的过程中，下列图像能正确表示对应变化关系的是
10．我校小曹老师带领生进行氧气的鉴别实验时，发现“一同不慎碰倒装满氧气的集气瓶，迅速扶起后，瓶中剩余的氧气仍能使带火星的木条复燃”；对此，小曹老师让该同往集气瓶装入半瓶水，再用排水法收集1/2集气瓶的氧气，发现瓶中的氧气也能使带火星木条复燃。
①用下列方案收集“1/2集气瓶的氧气”，其中最合理的是________(填字母)
②空气中氧气的体积分数约为21%。本实验中，集气瓶内的氧气约占总体积的________，所以用“使带火星木条复燃”来检验集气瓶中是不是氧气的方法________(填“可靠”或“不可靠”)。
11．在实验室里，小明与同欲用如图所示装置（气密性良好）和药品制取初中化常见气体并验证其有关性质。
（1）写出图中标有序号的仪器名称：
① ，② 。
（2）点燃A中的酒精灯制取并收集氧气，反应的化方程式为 ．待检验到B中氧气已收集满，接下来的操作是 ，把集气瓶盖好玻璃片后，正放在桌面上。
（3）将点燃的蜡烛放入集满氧气的集气瓶中，可观察到 且瓶壁上有水雾出现，证明蜡烛燃烧有水生成。接着，将蜡烛从集气瓶中取出， （填实验步骤和现象），证明蜡烛燃烧还生成了二氧化碳。
（4）小明同发现装置C有一处明显错误： ，将装置C改正后放入适量的药品： 和 ，即开始制取 气体（写一种）。
12．利用图示仪器测量氧气体积，来测定高锰酸钾样品的纯度（杂质不参加反应）。实验步骤如下：
（1）检查气密性：连好发生装置后，将导管口的下端浸入水中， ，如果观察到导管口有气泡冒出，就证明装置不漏气。
（2）组装装置：连好的装置如图甲，其中有一处明显错误。在不移动、不调整酒精灯的前提下，需要调节 （选填字母）螺母改正错误。
（3）进行实验：采用正确的反应装置和图乙所示的收集装置制取并收集气体。下列说法正确的是 。
A．加热时间过短，会使测量结果不准
B．反应一段时间，排出反应装置内原有空气再连接乙装置收集气体，会使结果更准确
13．回答实验室用高锰酸钾制取氧气的相关问题。
（1）写出制取原理的化方程式： 。
（2）如下图所示，发生装置应选用 （填编号，下同），以下气体收集装置不能采用的是 。
（3）为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用下图中的装置 （填编号）。
（4）实验结束，某同发现收集到的纯氧气质量大于通过化方程式计算所得质量.不考虑实验误差，请你就此提出一种猜想并设计相应验证方案： 。
14．为了探究二氧化锰是否对氯酸钾的分解起了催化作用，经查阅资料得知；氯酸钾的熔点为356℃，加热到400℃可观察到缓慢放出气泡。实验仪器如下：
（1）①实验设计如下，请你补充完成实验报告。
实验步骤
加热时间（分钟）
实验现象
1.将二氧化锰单独放入试管中加热，将带火星的木条放在试管口
10
木条无变化
2.将氯酸钾单独放入试管中加热，将带火星的木条放在试管口
5
木条复燃
3.将____________________________，将带火星的木条放在试管口
1
木条复燃
②该实验方法称为______________________，第二步试验中，某同选用装置乙加热，你认为是否正确？理由是__________________________________________。
③写出第三步实验中发生的化反应方程式___________________________。
（2）“丙”中除导管外，另两个玻璃仪器的名称为____________、_____________；若用装置“丁”收集氧气，则导出气体的导管口是_____________（填写编号“a”或“b”）。
（3）实验室制取氧气还可用双氧水作为原料，比较用氯酸钾为原料的制取方法，用双氧水作原料的方案突出的优点是___________________（填写选项编号）
A.不需要加热，操作简单
B.通过分液漏斗加液体，有利于连续操作
C.节约药品
D.可以使用启普发生器，使制取更方便

1．【2017年四川省眉山市】实验室用高锰酸钾制取氧气，不需要用到的一组仪器是
A．烧杯、玻璃棒 B．大试管、集气瓶
C．酒精灯、铁架台 D．导管、单孔塞
2．【2017年天津市】下列有关催化剂的说法正确的是
A．在化反应后其质量减小
B．催化剂能改变化反应速率
C．在化反应后其质量增加
D．在化反应后其化性质发生了变化
3．【2017年山东省枣庄市】关于实验室制取氧气的说法错误的是
A．装置 1 可用于制二氧化碳 B．装置 2 可用于制氧气
C．装置 3 可用于收集二氧化碳 D．装置 4 可用于收集氢气
4．【2017年重庆市B】已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应（忽略水的挥发）。下列图像正确的是
A． B．
C． D．
5．【2017年浙江省温州市】在用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气实验后，为了进一步探究二氧化锰的用量对氯酸钾分解速度的影响，小明用如图装置，以及实验室提供的实验所需药品和器材进行实验。老师对实验的建议：①每组实验氯酸钾用量可取4克，二氧化锰质量不宜超过2克。②实验应设计4 组。
（1）结合老师建议，补充完整实验步骤①之后的其它步骤。
①检查装置的气密性；……____________________________。
（2）实验结束后，小明回收了二氧化锰。如果要证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，还需验证二氧化锰的__________保持不变。
6．【2017年四川省自贡市】请根据下列实验装置图，回答有关问题：
（1）若选择，A、D装置，连接导管口a、d可以制取某种气体，该反应的化方程式为______________。
（2）相对于B装置来说，C装置的优点是______________。
（3）简述用D装置收集氧气时的验满方法：________________。
7．【2017年湖南省长沙市】请根据下列各图中提供的信息，回答问题：
（1）写出装置图A中标号①的仪器名称___________。
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气，应选用的发生装置为______（填字母代号）。
（3）检验氧气是否收集满的正确操作是____________（填字母代号）。
8．【2017年海南省】认识仪器、选用装置以及正确处理实验意外，是实验素养的具体体现。
（1）以下为实验室制备气体常用的发生装置。仪器a的名称是_____。
（2）1773年，瑞典化家舍勒用下图所示装置制备氧气，在曲颈瓶中装有硝酸钾和浓硫酸的混合物，置于火炉上加热，产生的氧气用动物膀胱收集。该实验若改用（1）中的发生装置，最合适的是_____（填装置下面的字母）。
（3）小明用高锰酸钾制备氧气，实验结束时，先熄灭酒精灯，导致水槽中的水倒流进入了导气管。可采取的补救措施是___________________________________________________（说出一种）。
9．【2017年四川省成都市】实验室使用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气并回收二氧化锰，可供选择的实验仪器和用品如下。
（1）制取氧气的化方程式是 。
（2）制取氧气时，用 a 仪器加入过氧化氢溶液的优点是 （填序号）。
A．便于控制反应快慢 B．定量添加药品更方便 C．生成氧气质量更大
（3）回收二氧化锰，需要进行过滤操作，处上图仪器以外，过滤还需要的仪器名称 。
（4）过滤时， （填序号）的末端要轻轻的斜靠在三层滤纸的一边。过滤结束后，小心取下滤纸，将纸上的固体 （操作名称），转移装瓶，贴上标签。生活中可以替代滤纸的物品是 （填一种）。
（5）回收的二氧化锰，还可以在上述反应中反复使用。其原因是 。
10．【2017年广东省】根据如图回答有关问题。
（1）仪器a的名称是________；图中可用于加热ClO3制备O2的装置为______（填序号）， 化反应方程式为________。
（2）若用铁片与稀盐酸在A装置中制备H2，铁片应放在________；用F收集H2时导入气体的导管端为________（填“b”或“c”) ；检验装置D气密性的方法是：用止水夹夹紧导管口的橡胶管后，_____________，则气密性良好。
（3）图中可用于固液反应制备气体的装置中，不能使反应随时发生或停止的装置是________（填序号），原因是反应过程中若用止水夹夹紧橡胶管后，________。
（4）若用过氧化氢溶液制备O2，最好选用装置______（填序号），把F装满水，用排水法收集O2并测定气体体积，应在________端（填“b”或“c”)连接上一个量筒。
你有什么收获，总结一下吧！
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考点09 氧气的制取

考点解读
实验室制取氧气的原理、装置、操作步骤等
考查频度
★★★★★
命题角度
通常结合二氧化碳、氢气等气体的制取，从实验原理、装置的选择、气体的收集与检验、实验方案的优化与评价等方面考查。以实验探究题为主，属于中等难度题
氧气的实验室制法
1．实验室常用高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰或过氧化氢和二氧化锰为原料制取氧气，三种方法比较如下：
制取方法
高锰酸钾制取氧气
氯酸钾制取氧气
过氧化氢制取氧气
所用药品
高锰酸钾（紫色固体）
氯酸钾（白色粉末）、
二氧化锰（黑色粉末）
过氧化氢（无色液体）、二氧化锰（黑色粉末）
反应原理
2MnO42MnO4+MnO2+
O2↑
2ClO32Cl+
3O2↑
2H2O22H2O+O2 ↑
发生装置
固体加热型
固固加热型
固液不加热型
收集装置
选择依据：氧气不易溶于水且不与水反应
选择依据：氧气的密度比空气大，且不与空气各成分反应
优点
稍加热就分解，不用催化剂；反应速度适中，便于收集
反应速度适中，便于收集；和高锰酸钾相比，药品白色，仪器容易清洗；相同质量的ClO3和MnO4，ClO3生成的氧气多
不用加热，节约能源；生成物只有水，利于环保；二氧化锰容易回收
缺点
需要加热，操作麻烦、浪费能源；使用紫色的高锰酸钾，不易清洗仪器和桌面
需要加热，操作麻烦、浪费能源；反应中生成刺激性气味、污染空气的氯气
作为反应物的过氧化氢不宜长时间保存且浓度太大时反应速度太快，不宜控制
检验方法
将一根带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃，证明集气瓶内的气体是氧气。
验满方法
①用向上排空气法收集时，将一根带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，证明集气瓶内氧气已收集满。
②用排水法收集时，集气瓶口出现大气泡时，说明已收集满氧气。
总之，从是否节约能源、是否利于环保、操作是否简单等方面综合比较，最适合在实验室制取氧气的方法是用过氧化氢制取氧气的方法
2．高锰酸钾制取氧气
（1）步骤：
以上实验步骤可概括为：“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”，谐音记忆为“茶庄定点收利息”。
（2）注意的问题：
①药品要平铺在试管底部，均匀受热。
②试管口要略向下倾抖，防止药品中的水分或反应生成的水受热后变成水蒸气，遇冷凝结成水滴倒流回试管底部，使试管炸裂。
③铁架台上的铁夹要夹在试管的中上部（或距离管口1/3处）。
④试管内的导管稍伸出橡皮塞即可，便于气体导出。
⑤集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下）。
⑥加热时要先使试管均匀受热，然后用酒精灯外焰对准药品所在部位加热。
⑦用排水法收集气体时，应注意当气泡连续均匀冒出时再收集，否则收集的气体中混有空气，当集气瓶口有大气泡冒出时，证明已收集满。
⑧停止加热时，应先把导管从水里撤出，再熄灭酒精灯。如果先熄灭酒精灯，试管内气体温度降低，压强减小，水槽中的水就会倒吸入热的试管内，使试管炸裂。
⑨用高锰酸钾制氧气时，试管口要放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾小颗粒进入导管，不利于气体的导出。
⑩盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片正放，因为氧气的密度大于空气的密度，正放可减少气体逸散。
（3）收集氧气的方法
①氧气不易溶于水，可用排水法收集。
②氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集。
注意：a．凡不与空气中的氧气、氮气等成分反应的气体，均可用排空气法收集。相同状况下，密度比空气大的气体可用向上排空气法收集，密度比空气小的气体可用向下排空气法收集。若与空气的密度相近或有毒的气体，一般不宜用排空气法收集。
b．用排空气法收集气体时，应将导管伸到接近集气瓶底部，以便于空气的排出。
c．用排水法收集的氧气比向上排空气法收集的氧气更纯净；用向上排空气法收集的氧气比排水法收集的氧气更干燥。
3．氯酸钾制取氧气
和高锰酸钾制取氧气的装置基本相同，不同之处有：
（1）氯酸钾制取氧气要二氧化锰作催化剂，高锰酸钾不需要催化剂。
（2）高锰酸钾装置在试管口塞有棉花,防止高锰酸钾粉末进入导气管。
4．过氧化氢制氧气
（1）步骤
①检查装置的气密性。
②向锥形瓶中加入二氧化锰固体。
③塞好带有长颈漏斗（或分液漏斗）和导管的双孔塞。
④向长颈漏斗（或分液漏斗）中加入过氧化氢溶液。
⑤用排水集气法收集。
（2）注意的问题
a．用过氧化氢溶液制氧气的发生装置中使用长颈漏斗便于加入液体药品；使用分液漏斗便于控制滴液速率。
b．使用带有长颈漏斗的发生装置时，要注意长颈漏斗下端管口应伸到液面以下，以防止产生的气体从长颈漏斗口逸出。
5．催化剂
在化反应里能改变其他物质的化反应速率，而本身的质量和化性质在化反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化反应中所起的作用叫催化作用。
催化剂只能改变化反应的速率，不能改变化反应的产率。
催化剂在化反应前后不改变，其反应过程中有可能改变。
不同的化反应有不同的催化剂，同一化反应也可能有几种催化剂。
二、氧气的工业制法
1．原料：原料是空气。
2．原理：利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低的原理。先将空气在低温条件下加压变为液态，再将液态空气缓缓升温至左右，氮气首先达到沸点从液态空气里蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。
3．方法：分离液态空气，其过程可以简单地表示如下：
4．贮存：氧气贮存在蓝色钢瓶中。
注意：工业上以空气为原料制取氧气，原料广泛，所制得的氧气价格较低。工业上在制取氧气的过程中，没有新物质生成，属于物理变化。

实验室制取气体时，如何确定气体的发生装置？
确定气体的发生装置主要考虑反应物的状态和反应条件：
常用的气体发生装置如下：
一般来说，“固体加热型”常用A装置；而“固-液不加热”型，常用B或C装置（其中，C装置中的长颈漏斗便于随时添加液体，也可以用分液漏斗或注射器代替，可通过添加液体的速率来控制反应速率）。
过氧化氢制氧气是实验室用“固-液不加热”装置制气体的典型，该发生装置还可以用来制取氢气和二氧化碳；而高锰酸钾和氯酸钾制氧气是“固体加热型”装置制取气体的典型。
【例1】
实验室用MnO4制O2，应选用的发生装置是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】高锰酸钾是固体，制取氧气时需要加热，且试管口要放一团棉花，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管破裂，故选择C。
【例2】
已知：2ClO32Cl+3O2↑，如图表示一定质量的ClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是
A．固体中氧元素的质量 B．生成O2的质量
C．固体中MnO2的质量 D．固体中钾元素的质量分数
【答案】A
分数增大。
【例3】
在医院里给病人输氧时，用到类似如图所示的装置。下列有关说法中不正确的是
A．使用该装置可用来观测氧气输出的速率
B．b导管连接病人吸入氧气的塑料管
C．使用该装置可用来观测是否有氧气输出
D．b导管应连接供给氧气的钢瓶
【答案】B
【解析】A.氧气的流速快时，产生气泡就快，因此可使用该装置来观测氧气输出的速率，故A说法正确。B.b导管连接病人吸氧气的塑料管，则水会被吸入人体，故B说法错误。C.氧气从b导管进入，a导管导出，因为氧气不易溶于水，经过水里时会呈气泡冒出，现象明显，很容易判断是否有氧气输出，故C说法正确。D.b导管连接供氧钢瓶，则b端为气体输入端，使氧气从a端流出，连接病人吸氧导气管，故D说法正确。
【例4】
下列有关催化剂的说法正确的是
A．在化反应后其质量减少
B．在化反应后其质量增加
C．在化反应后其化性质发生改变
D．催化剂能改变反应的速率
【答案】D
【解析】催化剂是指能改变化反应的速率，而自身的质量和化性质在化反应前后不变的物质。故D正确。#￥
【例5】
如图是某同设计的实验室制取氧气的实验装置图，请回答下列问题：
（1）写出图中带标号仪器的名称：① ；
（2）二氧化锰在该化反应中的作用是 ；
（3）组装好A装置后，该同先向分液漏斗中加入水，然后将导管另一端浸入水中，并打开分液漏斗的活塞，观察导管口是否有连续的气泡冒出，该操作的目的是 ；
（4）A装置中发生反应的化方程式为 ，应将收集满氧气的集气瓶 放在桌面上。
【答案】（1）锥形瓶
（2）催化作用
（3）检查装置的气密性
（4）2H2O22H2O+O2↑ 正
【解析】（1）根据图示可知，①为锥形瓶。
（2）二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，而本身的质量和化性质不变，属于催化剂，起催化作用。
（3）该操作的目的是检查装置的气密性，若气密性良好，随着水的加入，锥形瓶内压强变大，空气被从导管压出，在导管口看到有连续的气泡出现。
（4）A装置中过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，据此写出化方程式即可；氧气的密度比空气大，集气瓶应正放在桌面上。

1．在实验室用高锰酸钾制氧气的实验中，必需的仪器是

A．烧杯 B．蒸发皿 C．石棉 D．试管
【答案】D
【解析】实验室用高锰酸钾制氧气的装置中，试管是必需的，故选D。
2．证明：制冷剂“氟里昂”是一种氯氟烃（以M代替其化式），它可破坏臭氧层，其反应过程可表示为：M + O3 → MO + O2 ，MO + O3 → M + O2根据所知识可知氯氟烃在反应中的作用可能是
A．催化剂 B．还原剂 C．氧化剂 D．稳定剂
【答案】A
【解析】根据反应表达式可知，氟利昂虽然参加了反应过程，但是最后又分解出来．质量和化性质在反应前后没有改变，属于催化剂。故选A。
3．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，有关该实验的说法错误的是
A. 二氧化锰是反应物 B. 与高锰酸钾制取氧气装置相同
C. 用向上排空气法收集 D. 用带火星的木条检验氧气
【答案】A
的木条检验。故选A。
4．关于反应2ClO32Cl+3O2↑的说法，错误的是
A．MnO2作该反应的催化剂 B．MnO2的质量随着反应减少
C．MnO2可加快ClO3的分解速率 D．MnO2的化性质没有改变
【答案】B
【解析】实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气的化方程式如下：2ClO32Cl+3O2↑，A.在此反应中，MnO2是催化剂，起催化作用，故对；B.催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，在此反应中，MnO2是催化剂，故在此反应前后，MnO2的质量和化性质都不变，故错；C.MnO2是催化剂，可加快ClO3的分解速率，故对；D.在此反应中，MnO2是催化剂，故在此反应前后，MnO2的质量和化性质都不变，故对。
5．【双选】利用下图可以收集气体,下列说法正确的是
A. 利用上图收集氧气，应打开1和2，气体从1进入
B. 利用上图收集氢气，应打开1和2，气体从1进入
C. 利用上图收集氧气，应打开1和2，气体从2进入
D. 利用上图收集氢气，应打开1和2，气体从2进入
【答案】BC
故选BC。
6．下面是实验室制取氧气的操作：
①将高锰酸钾加入试管中 ②试管固定在铁架台上③检查装置的气密性④加热试管⑤用排水法收集⑥熄灭酒精灯⑦导管移出水面。正确顺序是
A.①②③④⑤⑦⑥ B.③②①④⑤⑥⑦
C. ②①③④⑤⑥⑦ D.③①②④⑤⑦⑥
【答案】D
【解析】实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤是：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→装（装入固体药品，注意用高锰酸钾时，在试管口放一团棉花）→定（用铁架台固定仪器装置）→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热）→收（收集氧气）→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯），故可得题中正确的操作顺序是：③①②④⑤⑦⑥。故选D
点评：本题难度不大，熟练掌握制取氧气的步骤的口诀（“查、装、定、点、收、移、熄”，谐音“茶庄定点收利息”）是正确解答本题的关键。
7．如图所示，实验室里有一套用来制取气体的装置，下列有关叙述正确的是
A．锥形瓶里加入少量MnO2粉末，分液漏斗里盛放过氧化氢溶液，可以制取氧气
B．锥形瓶里加入大理石，分液漏斗里盛放稀硫酸，可以制取二氧化碳
C．当发生装置中液体与固体混合产生了气泡，立即开始收集气体
D．集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在实验台上
【答案】A
满氧气的集气瓶从水槽里取出后应该正放在桌面上，该选项叙述不合理。故选A。
8．实验室用ClO3制氧气并回收MnO2和Cl，下列操作不规范的是
A．用装置甲收集氧气
B．用装置乙溶解完全反应后的固体
C．用装置丙分离MnO2和Cl溶液
D．用装置丁蒸干分离后的溶液得Cl晶体
【答案】D
【解析】A.氧气的密度大于空气的密度，所以可用向上排空气法收集，故A正确；B.溶解时应用玻璃棒搅拌，故B正确；C.二氧化锰难溶于水，所以可用过滤的方法进行分离，故C正确；D.蒸发时应用玻璃棒不断地搅拌，故D错误。故选D。...
9．在实验室用高锰酸钾制取氧气的过程中，下列图像能正确表示对应变化关系的是
【答案】B
C.高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后固体质量减少但不会变为0；
D.高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，完全分解时氧气达到最大值，但不会随着时间的延长氧气质量减少；
点评：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，高锰酸钾逐渐减少而锰酸钾、二氧化锰和氧气逐渐增加，且锰酸钾、二氧化锰和氧气的图像要经过0点，完全反应时，高锰酸钾变为0，而锰酸钾、二氧化锰和氧气达到最大值；反应中由于固体质量减少，则钾元素、锰元素的质量分数会升高。
10．我校小曹老师带领生进行氧气的鉴别实验时，发现“一同不慎碰倒装满氧气的集气瓶，迅速扶起后，瓶中剩余的氧气仍能使带火星的木条复燃”；对此，小曹老师让该同往集气瓶装入半瓶水，再用排水法收集1/2集气瓶的氧气，发现瓶中的氧气也能使带火星木条复燃。
①用下列方案收集“1/2集气瓶的氧气”，其中最合理的是________(填字母)
②空气中氧气的体积分数约为21%。本实验中，集气瓶内的氧气约占总体积的________，所以用“使带火星木条复燃”来检验集气瓶中是不是氧气的方法________(填“可靠”或“不可靠”)。
【答案】a 60.5%（或60%） 不可靠
=60.5%。所以用“使带火星木条复燃”来检验集气瓶中充满氧气的方法不可靠。
11．在实验室里，小明与同欲用如图所示装置（气密性良好）和药品制取初中化常见气体并验证其有关性质。
（1）写出图中标有序号的仪器名称：
① ，② 。
（2）点燃A中的酒精灯制取并收集氧气，反应的化方程式为 ．待检验到B中氧气已收集满，接下来的操作是 ，把集气瓶盖好玻璃片后，正放在桌面上。
（3）将点燃的蜡烛放入集满氧气的集气瓶中，可观察到 且瓶壁上有水雾出现，证明蜡烛燃烧有水生成。接着，将蜡烛从集气瓶中取出， （填实验步骤和现象），证明蜡烛燃烧还生成了二氧化碳。
（4）小明同发现装置C有一处明显错误： ，将装置C改正后放入适量的药品： 和 ，即开始制取 气体（写一种）。
【答案】（1）试管 长颈漏斗
（2）2MnO42MnO4 + MnO2 + O2↑ 将导管移出集气瓶
（3）蜡烛燃烧更旺，发出白光 往集气瓶倒入适量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊
（4）长颈漏斗的末端未接近锥形瓶的底部 锌 稀硫酸 氢气（其他合理答案也可）
【解析】（1）标有序号的仪器名称为①试管、②长颈漏斗；（2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，收集氧气完毕后，应先将导管移出集气瓶；（3）蜡烛在氧气中燃烧更旺，发出白光，放出热量，将澄清的石灰水倒入集气瓶后，振荡，若变浑浊，则证明生成了二氧化碳；（4）该装置中，长颈漏斗的末端没有接近锥形瓶的底部，不易形成液封，会导致生成的气体从长颈漏斗逸出，该装置适用于固液常温下来制取气体，如用锌粒与稀硫酸来制取氢气、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制取氧气、大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳等。~·
12．利用图示仪器测量氧气体积，来测定高锰酸钾样品的纯度（杂质不参加反应）。实验步骤如下：
（1）检查气密性：连好发生装置后，将导管口的下端浸入水中， ，如果观察到导管口有气泡冒出，就证明装置不漏气。
（2）组装装置：连好的装置如图甲，其中有一处明显错误。在不移动、不调整酒精灯的前提下，需要调节 （选填字母）螺母改正错误。
（3）进行实验：采用正确的反应装置和图乙所示的收集装置制取并收集气体。下列说法正确的是 。
A．加热时间过短，会使测量结果不准
B．反应一段时间，排出反应装置内原有空气再连接乙装置收集气体，会使结果更准确
【答案】（1）用手紧握试管 （2）AB （3）A
不准，是正确的叙述，B．反应一段时间，排出反应装置内原有空气再连接乙装置收集气体，会造成误差。
13．回答实验室用高锰酸钾制取氧气的相关问题。
（1）写出制取原理的化方程式： 。
（2）如下图所示，发生装置应选用 （填编号，下同），以下气体收集装置不能采用的是 。
（3）为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用下图中的装置 （填编号）。
（4）实验结束，某同发现收集到的纯氧气质量大于通过化方程式计算所得质量.不考虑实验误差，请你就此提出一种猜想并设计相应验证方案： 。
【答案】（1）2MnO42MnO4 + MnO2 + O2↑
（2）A；E
（3）丙
（4）可能是产物2MnO4受热生成氧气；取2MnO4固体适量加热，用带火星的木条检验是否生成氧气（或其他合理答案）
【解析】（1）用高锰酸钾制取氧气的化方程式为2MnO42MnO4 + MnO2 + O2↑；（2）因为高（4）可提出以下猜想并设计相应验证方案：可能是产物2MnO4受热生成氧气；取2MnO4固体适量加热，用带火星的木条检验是否生成氧气（或其他合理答案）。
14．为了探究二氧化锰是否对氯酸钾的分解起了催化作用，经查阅资料得知；氯酸钾的熔点为356℃，加热到400℃可观察到缓慢放出气泡。实验仪器如下：
（1）①实验设计如下，请你补充完成实验报告。
实验步骤
加热时间（分钟）
实验现象
1.将二氧化锰单独放入试管中加热，将带火星的木条放在试管口
10
木条无变化
2.将氯酸钾单独放入试管中加热，将带火星的木条放在试管口
5
木条复燃
3.将____________________________，将带火星的木条放在试管口
1
木条复燃
②该实验方法称为______________________，第二步试验中，某同选用装置乙加热，你认为是否正确？理由是__________________________________________。
③写出第三步实验中发生的化反应方程式___________________________。
（2）“丙”中除导管外，另两个玻璃仪器的名称为____________、_____________；若用装置“丁”收集氧气，则导出气体的导管口是_____________（填写编号“a”或“b”）。
（3）实验室制取氧气还可用双氧水作为原料，比较用氯酸钾为原料的制取方法，用双氧水作原料的方案突出的优点是___________________（填写选项编号）
A.不需要加热，操作简单
B.通过分液漏斗加液体，有利于连续操作
C.节约药品
D.可以使用启普发生器，使制取更方便
【答案】（1）①二氧化锰和氯酸钾混合均匀后放入试管中加热；
②对照（或对比、控制变量法） 合理，因为氯酸钾的熔点比其分解的温度低，防止倒流（或氯酸钾分解时已经是液态，合理即可）
③2ClO32Cl+3O2↑
（2）集气瓶、水槽 b
（3）AB
【解析】（1）①根据题中表格中的内容，结合催化剂的特点就可以补充完全实验步骤，第3步应为将二氧化锰和氯酸钾混合均匀后放入试管中加热，将带火星的木条放在试管口；②题中做的不同实验都是为了与其他试验作比较，该实验方法称为对照；第二步实验“将氯酸钾单独放入试管中加热，将带火星的木条放在试管口”，由于氯酸钾分解的温度小于其熔化的温度，这就要求试管口必须稍向上倾斜，防止液态氯酸钾流出；
B.用过氧化氢制取氧气时可通过分液漏斗加液体，有利于连续操作，B选项说法正确；
C.哪种方法制取氧气都需要消耗药品，C选项不符合题意；
D.该反应中催化剂二氧化锰是粉末药品，不能使用启普发生器，故D选项不符合题意。

1．【2017年四川省眉山市】实验室用高锰酸钾制取氧气，不需要用到的一组仪器是
A．烧杯、玻璃棒 B．大试管、集气瓶
C．酒精灯、铁架台 D．导管、单孔塞
【答案】A
【解析】实验室中用高锰酸钾来制取氧气，发生装置为：大试管、铁架台、铁夹、酒精灯、带导管的单孔塞，收集装置为集气瓶、水槽等装置和仪器，而在实验中用不到烧杯和玻璃棒，故选A。
2．【2017年天津市】下列有关催化剂的说法正确的是
A．在化反应后其质量减小
B．催化剂能改变化反应速率
C．在化反应后其质量增加
D．在化反应后其化性质发生了变化
【答案】B
【解析】能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化性质在反应前后不变的物质叫催化剂，故B正确。￥%
3．【2017年山东省枣庄市】关于实验室制取氧气的说法错误的是
A．装置 1 可用于制二氧化碳 B．装置 2 可用于制氧气
C．装置 3 可用于收集二氧化碳 D．装置 4 可用于收集氢气
【答案】C
上排空气法收集。说法错误；D．氢气难溶于水，故可用排水法收集，正确。故选C。
4．【2017年重庆市B】已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应（忽略水的挥发）。下列图像正确的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】A、向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，过氧化氢分解为氧气和水，完全反应后，氧气质量不再变化，错误；B、过氧化氢分解为氧气和水，溶剂质量增加，完全反应后，溶剂质量不再变化，正确；C、过氧化氢分解为氧气和水，过氧化氢的质量分数减小，完全反应后，过氧化氢的质量为0，质量分数为0，错误；D、FeCl3是催化剂，反应前后质量不变，过氧化氢分解为氧气和水，溶液质量减小，FeCl3的质量分数变大，错误。故选B。
5．【2017年浙江省温州市】在用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气实验后，为了进一步探究二氧化锰的用量对氯酸钾分解速度的影响，小明用如图装置，以及实验室提供的实验所需药品和器材进行实验。老师对实验的建议：①每组实验氯酸钾用量可取4克，二氧化锰质量不宜超过2克。②实验应设计4 组。
（1）结合老师建议，补充完整实验步骤①之后的其它步骤。
①检查装置的气密性；……____________________________。
（2）实验结束后，小明回收了二氧化锰。如果要证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，还需验证二氧化锰的__________保持不变。
【答案】（1）①四组实验的设计；②变量的控制；③观测对象的选择；④数据记录与分析。
示例：②取4g氯酸钾与0.5g二氧化锰，均匀混合后加入试管中，连接好装置；
③开始加热试管，用秒表记录量筒收集一定体积氧气的时间；
④换用三支相同的试管，各加入4g氯酸钾，分别与1g、1.5g、2g二氧化锰均匀混合，用相同装置重复步骤②、③
⑤比较实验记录的四次时间大小，判断氯酸钾的分解速率与二氧化锰用量的关系。（其它合理答案也可）
（2）质量和化性质
（2）催化剂具有“一变二不变”的特点，即能够改变物质的反应速率，但自身的质量和化性质不变。故要证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，还需验证二氧化锰的质量和化性质不变。
6．【2017年四川省自贡市】请根据下列实验装置图，回答有关问题：
（1）若选择，A、D装置，连接导管口a、d可以制取某种气体，该反应的化方程式为______________。
（2）相对于B装置来说，C装置的优点是______________。
（3）简述用D装置收集氧气时的验满方法：________________。
【答案】（1）2ClO32Cl+3O2↑
（2）能控制反应的发生和停止
（3）将带火星的小木条放在e的导管口，若带火星的小木条复燃，则表示收集满了
【解析】（1）装置A属固固加热型，连接导管口a、d，那么采用的是向上排空气法收集气体。利用AD装置，可用于实验室用氯酸钾制取氧气。氯酸钾在加热和二氧化锰的催化作用下生成氧气的同时还会生成氯化钾，反应的化方程式表示为2ClO32Cl+3O2↑；（2）B、C装置均属固液在常温下反应的装置，B装置用于制取少量的气体，不能控制反应速率和反应的发生和停止。C装置装置可将大颗粒故要从d端通入，那么验满的方法是：将带火星的小木条放在e的导管口，若带火星的小木条复燃，则表示收集满了。#4
7．【2017年湖南省长沙市】请根据下列各图中提供的信息，回答问题：
（1）写出装置图A中标号①的仪器名称___________。
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气，应选用的发生装置为______（填字母代号）。
（3）检验氧气是否收集满的正确操作是____________（填字母代号）。
【答案】（1）试管 （2）A （3）F
【解析】（1）装置图A中标号①的仪器名称为试管。（2）加热固体制取气体应选择发生装置A。（3）氧气的验满：将带火星木条放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气已经集满。
8．【2017年海南省】认识仪器、选用装置以及正确处理实验意外，是实验素养的具体体现。
（1）以下为实验室制备气体常用的发生装置。仪器a的名称是_____。
（2）1773年，瑞典化家舍勒用下图所示装置制备氧气，在曲颈瓶中装有硝酸钾和浓硫酸的混合物，置于火炉上加热，产生的氧气用动物膀胱收集。该实验若改用（1）中的发生装置，最合适的是_____（填装置下面的字母）。
（3）小明用高锰酸钾制备氧气，实验结束时，先熄灭酒精灯，导致水槽中的水倒流进入了导气管。可采取的补救措施是___________________________________________________（说出一种）。
【答案】（1）锥形瓶
（2）C
（3）拔出橡皮塞（或用酒精灯重新加热、用夹子夹住胶皮管等。其他合理答案均可）
皮管等）。
9．【2017年四川省成都市】实验室使用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气并回收二氧化锰，可供选择的实验仪器和用品如下。
（1）制取氧气的化方程式是 。
（2）制取氧气时，用 a 仪器加入过氧化氢溶液的优点是 （填序号）。
A．便于控制反应快慢 B．定量添加药品更方便 C．生成氧气质量更大
（3）回收二氧化锰，需要进行过滤操作，处上图仪器以外，过滤还需要的仪器名称 。
（4）过滤时， （填序号）的末端要轻轻的斜靠在三层滤纸的一边。过滤结束后，小心取下滤纸，将纸上的固体 （操作名称），转移装瓶，贴上标签。生活中可以替代滤纸的物品是 （填一种）。
（5）回收的二氧化锰，还可以在上述反应中反复使用。其原因是 。
【答案】（1）2H2O2 2H2O+O2↑
（2）A、B
（3）铁架台
（4）f 洗涤干燥 纱布
（5）MnO2为催化剂，化反应前后质量和化性质不变
【解析】（1）过氧化氢在加入二氧化锰的条件下生成水和氧气，化方程式是2H2O22H2O+O2↑；再转移装瓶，贴上标签。生活中可以替代滤纸的物品是纱布；（5）回收的二氧化锰，还可以在上述反应中反复使用。其原因是MnO2为催化剂，化反应前后质量和化性质不变。
10．【2017年广东省】根据如图回答有关问题。
（1）仪器a的名称是________；图中可用于加热ClO3制备O2的装置为______（填序号）， 化反应方程式为________。
（2）若用铁片与稀盐酸在A装置中制备H2，铁片应放在________；用F收集H2时导入气体的导管端为________（填“b”或“c”) ；检验装置D气密性的方法是：用止水夹夹紧导管口的橡胶管后，_____________，则气密性良好。
（3）图中可用于固液反应制备气体的装置中，不能使反应随时发生或停止的装置是________（填序号），原因是反应过程中若用止水夹夹紧橡胶管后，________。
（4）若用过氧化氢溶液制备O2，最好选用装置______（填序号），把F装满水，用排水法收集O2并测定气体体积，应在________端（填“b”或“c”)连接上一个量筒。
【答案】（1）漏斗 C 2ClO32Cl+3O2↑
（2）塑料片上 c 向漏斗中加水，加水至没过漏斗导管口，使导管内外形成一段液面差，且一段时间后液面差保持不变，说明装置气密性良好
（3）B 反应物固体和液体不能分离
（4）B b
【解析】（1）仪器a的名称是漏斗；选择发生装置需考虑是因素是，反应物的状态和反应条件。图中可用于加热ClO3制备O2应选择固固加热型发生装置为C，化反应方程式为2ClO32Cl+3O2↑。
（4）若用过氧化氢溶液制备O2，最好选用装置B,把F装满水，用排水法收集O2并测定气体体积，应在b端连接上一个量筒，进入量筒的液体的体积等于收集到氧气的体积。@·
你有什么收获，总结一下吧！
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