资源简介

考点12 离子的形成

考点解读
离子的分类、符号的书写、原子结构示意图
考查频度
★★★★☆
命题角度
以原子结构为载体，考查阴阳离子的判断、元素种类的判断、最外层电子数与元素化学性质的关系。
以选择题和填空题为主。
1．离子概念
带电的原子（或原子团）叫离子。
2．分类
阳离子：带正电的原子或原子团。如：钠离子（Na+）、镁离子（Mg2+）、铵根离子（）。
阴离子：带负电的原子或原子团。如：氯离子（Cl?）、硫离子（S2?）、硫酸根离子（）。
3．离子的形成过程
例：
（1）金属原子的最外层电子数一般小于4个，在化学反应中易失去电子，质子数大于核外电子数，所以带正电荷，为阳离子，电子层减少1层。
（2）非金属原子的最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，质子数小于核外电子数，所以带负电荷，为阴离子，电子层数不变。
4．离子符号
（1）离子符号表示的意义
易错警示 离子符号的书写注意三点
（1）电荷数写在元素符号右上方
（2）先写数字再写正负号
（3）电荷是1个时，不写数字，只写正负号。
（4）分子、原子和离子的区别和联系
项目
分子
原子
离子
概念
保持物质化学性质的最小粒子
化学变化中的最小粒子
带电的原子或原子团
表示方法
用化学式表示，如、
用元素符号表示，如、
用离子符号表示，如、
化学计量数与符号的关系
元素符号、化学式、离子符号前加上化学计量数，如、、，则只表示原子、分子、离子“个数”，该符号不再表示元素或物质
联系
5．物质由微粒构成

1．如何根据粒子结构示意图正确书写粒子符号
（1）确定粒子属于哪种元素。由于元素种类由质子数决定，所以应根据质子数来判断元素，质子数相同的一定属于同种元素。
（2）确定粒子是原子还是离子，主要根据质子数和电子数的关系来判断，即原子：质子数=电子数；阳离子：质子数>电子数；阴离子：质子数<电子数。
2．原子变成离子，哪些方面没有变
原子得失电子变成离子后：
不一定改变的：电子层数
【例1】
已知2+与Y? 的核外电子总数相同，且Y? 核外电子数为18，则原子核内质子数是
A. 18 B. 20 C. 16 D. 无法确定
【答案】B
【解析】离子是由原子的是电子形成的，失去电子时带正电荷，正电荷数等于失电子数，得电子时带负电荷，负电荷数等于得电子数。Y? 核外电子数为18，2+与Y? 的核外电子总数相同，原子的核外电子数为20，同一原子中，质子数=核外电子数，原子核内质子数是20，选B。
【例2】
下列离子中，和氖原子具有相同电子层排布的是
A. S2? B. Mg2+ C. Cl? D. H+
【答案】B
【解析】氖原子核内质子数为10，其核外电子数为10，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，据此进行分析判断。A、S2?是硫原子得到2个电子得到的，其核外有18个电子，有3个电子层，与氖原子电子层排布不同，故选项错误；B、Mg2+是镁原子失去2个电子得到的，其核外电子数为10，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，与氖原子具有相同电子层排布，故选项正确；C、Cl?是氯原子得到1个电子得到的，其核外有18个电子，有3个电子层，与氖原子电子层排布不同，故选项错误；D、H+是氢原子失去1个电子得到的，其核外有0个电子，与氖原子电子层排布不同，故选项错误；故选B。
【例3】
下列粒子结构示意图中，表示阳离子是
【答案】C
【解析】在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；在阳离子中：质子数>核外电子；在阴离子中：质子数<核外电子；A质子数小于核外电子数，是阴离子；B质子数等于核外电子数，是原子；C质子数大于核外电子数，是阳离子；D质子数小于核外电子数，是阴离子；选C。
【例4】
A、B、C三种粒子结构示意图如下图所示。
（1）当A、B为原子时，＝___，y＝__；
（2）C表示的粒子是 _______(填“阳离子”或“阴离子”)；
（3）画出质子数为13的原子的结构示意图：________；其失去电子变成离子后的结构示意图__________：
【答案】（1）8 1 （2）阴离子
（3）
【解析】分析：（1）当A、B为原子时，根据原子结构中，质子数=核外电子总数，计算、y的值；（2）根据C粒子结构示意图，由质子数判断元素，由质子与电子数的关系判断粒子带电情况，据此写出粒子符号；根据B、C粒子结构推断两元素的性质，判断两元素形成化合物的构成形式；
（3）根据13号元素原子的核外电子的排布情况作出结构示意图。
解：（1）当A为原子时，=2+6=8；当B为原子时，2+8+y=11解得y=1；
（2）粒子C中质子数为17，即原子序数为17，该元素为氯元素，粒子为带一个单位负电荷的阴离子；
（3）画出质子数为13的原子的结构示意图：；其失去电子变成离子后的结构示意图。

1．关于分子、原子、离子的说法正确的是
A. 原子是最小的粒子，不可再分
B. 分子、原子、离子都可以直接构成物质
C. 分子比原子大，原子又比离子大
D. 钠原子的质子数大于钠离子的质子数
2．在某粒子失去电子后的分析判断中，正确的是
A. 一定带正电 B. 可能带正电 C. 一定带负电 D. 不可能带负电
3．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中不正确的是
A. 钠原子在化学反应中容易失去电子
B. 钠原子与钠离子都不显电性
C. 氯原子得到1个电子形成氯离子
D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成
4．关于钠原子和钠离子的认识不正确的是
A. 它们的质子数相同 B. 它们的电子层数不同
C. Na比Na+ 少一个电子 D. Na+ 的最外电子层是相对稳定结构
5．原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是
①元素种类????②化学性质???③相对原子质量???④粒子的电性
⑤原子核?????⑥电子数??⑦最外层电子数
A. ①③⑤ B. ②④⑥⑧ C. ②⑤ D. ①⑤
6．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是
7．已知R元素的相对原子质量A与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。若R2＋核外有个电子，则其原子核内的中子数为
A. A－＋2 B. A＋＋2 C. A－－2 D. A＋－2
8．正确使用和理解化学用语是重要的素养，下列说法正确的是
A. H2O、H2CO3中均含有氢分子
B. H2O和H2O2的组成元素相同，但它们的化学性质不同
C. Na＋、Mg2＋、Al3＋原子核内质子数均为10
D. 表示的粒子都是阴离子
9．对于Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断，正确的是
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等
⑤等质量的三种粒子所含质子数相等
A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③⑤ D. ①②④
10．如图中A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）D中=_____；
（2）图中A、B、C、D、E属于____种元素的粒子；
（3）A、B、C、D、E五种粒子中，不具备相对稳定结构的是__(填序号)；
（4）A与C形成化合物的化学式是(用A、C来表示)_______。
11．如图是物质与其构成粒子之间的关系图。
回答下列问题:
（1）金属铁是由___________(填“原子”、“分子”或“离子”，下同)构成的，氯化钠是由_________构成的。
（2）原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图为
①当a=_________时，该粒子是原子。
②当a=8时，该粒子是_________ (填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)，其符号为_________。
（3）氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。从分子的角度解释这种现象：____________________________________________。
12．A、B、C、D均是元素周期表中原子序数为1?18之间的常见元素。其中A原子是由一个质子和一个电子构成的；B元素组成的单质是空气中含量最多的物质；C2?与D3+的结构示意图均可表示为。由此请回答下列问题：
（1）写出下列元素符号：A__________B____________；
（2）C2?核内质子数是__________，D原子的结构示意图可表示为_______________；
（3）写出A元素与C元素组成的一种纯净物的化学符号_________________。
13．化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的学。
（1）已知镓( Ga)的原子结构示意图如下图(甲)所示，则 的值为_____；
（2）镓元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似_____(在 A、B、C、D 图中选择，填字母)；
（3）A、B、C、D 图示的四种元素最本质的区别是_________________________；
（4）镓( Ga)与下图中 A 元素形成的化合物化学式为_____；
（5）D 的离子结构示意图是_____，C 和 D 这两种元素组成的化合物是由_____(填“原子”、“分子”或“离子”)保持化学性质的。

1．【2017年广州市】如图是元素的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是
A．是非金属元素 B．的最外层电子数为8
C．该粒子最外层电子层已达到相对稳定结构 D．该粒子可表示为?
2．【2017年甘肃省兰州市】下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是
A．①、②的化学性质相似 B．②所示的粒子符号为Na
C．③在化学反应中易失去电子 D．④中可能为8
3.【2017年内蒙古呼和浩特市】下列说法正确的是
A．碳?12原子和碳?13原子的中子数相同
B．MnO4和2MnO4中有相同的原子团
C．Fe2+和Fe3+都属于铁元素，核外电子数不同
D．和化学性质相同
4．【2017年山东省青岛市】已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下， 下列分析错误的是
A．以上原子的核外都有三个电子层
B．Na+和Ｍg2+的核外电子数不相同
C．Na与S形成化合物的化学式为Na2S
D．在化学反应中氯原子容易得到电子
5．【2017年四川省达州市】根据下图提供的信息，请回答下列问题：
（1）A图表示原子其中的值是 。（2）化学性质相似的原子是 （填字母序号，下同）。
（3）具有稳定结构的原子 。（4）属于同种元素的粒子是 。
6．【2017年黑龙江省龙东地区】根据下列粒子结构示意图，回答下列问题：（填序号）
（1）属于同种元素的是_____________；
（2）元素的化学性质相似的是：③与_____；
（3）在化学反应中容易失电子的粒子是________。
7．【2017年湖南省邵阳市】下图是 A、B、C、D四种粒子的结构示意图。
考点12 离子的形成

考点解读
离子的分类、符号的书写、原子结构示意图
考查频度
★★★★☆
命题角度
以原子结构为载体，考查阴阳离子的判断、元素种类的判断、最外层电子数与元素化学性质的关系。
以选择题和填空题为主。
1．离子概念
带电的原子（或原子团）叫离子。
2．分类
阳离子：带正电的原子或原子团。如：钠离子（Na+）、镁离子（Mg2+）、铵根离子（）。
阴离子：带负电的原子或原子团。如：氯离子（Cl?）、硫离子（S2?）、硫酸根离子（）。
3．离子的形成过程
例：
（1）金属原子的最外层电子数一般小于4个，在化学反应中易失去电子，质子数大于核外电子数，所以带正电荷，为阳离子，电子层减少1层。
（2）非金属原子的最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，质子数小于核外电子数，所以带负电荷，为阴离子，电子层数不变。
4．离子符号
（1）离子符号表示的意义
易错警示 离子符号的书写注意三点
（1）电荷数写在元素符号右上方
（2）先写数字再写正负号
（3）电荷是1个时，不写数字，只写正负号。
（4）分子、原子和离子的区别和联系
项目
分子
原子
离子
概念
保持物质化学性质的最小粒子
化学变化中的最小粒子
带电的原子或原子团
表示方法
用化学式表示，如、
用元素符号表示，如、
用离子符号表示，如、
化学计量数与符号的关系
元素符号、化学式、离子符号前加上化学计量数，如、、，则只表示原子、分子、离子“个数”，该符号不再表示元素或物质
联系
5．物质由微粒构成

1．如何根据粒子结构示意图正确书写粒子符号
（1）确定粒子属于哪种元素。由于元素种类由质子数决定，所以应根据质子数来判断元素，质子数相同的一定属于同种元素。
（2）确定粒子是原子还是离子，主要根据质子数和电子数的关系来判断，即原子：质子数=电子数；阳离子：质子数>电子数；阴离子：质子数<电子数。
2．原子变成离子，哪些方面没有变
原子得失电子变成离子后：
不一定改变的：电子层数
【例1】
已知2+与Y? 的核外电子总数相同，且Y? 核外电子数为18，则原子核内质子数是
A. 18 B. 20 C. 16 D. 无法确定
【答案】B
【解析】离子是由原子的是电子形成的，失去电子时带正电荷，正电荷数等于失电子数，得电子时带负电荷，负电荷数等于得电子数。Y? 核外电子数为18，2+与Y? 的核外电子总数相同，原子的核外电子数为20，同一原子中，质子数=核外电子数，原子核内质子数是20，选B。学++/
【例2】
下列离子中，和氖原子具有相同电子层排布的是
A. S2? B. Mg2+ C. Cl? D. H+
【答案】B
电子，第二层上有8个电子，与氖原子具有相同电子层排布，故选项正确；C、Cl?是氯原子得到1个电子得到的，其核外有18个电子，有3个电子层，与氖原子电子层排布不同，故选项错误；D、H+是氢原子失去1个电子得到的，其核外有0个电子，与氖原子电子层排布不同，故选项错误；故选B。
【例3】
下列粒子结构示意图中，表示阳离子是
【答案】C
【解析】在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；在阳离子中：质子数>核外电子；在阴离子中：质子数<核外电子；A质子数小于核外电子数，是阴离子；B质子数等于核外电子数，是原子；C质子数大于核外电子数，是阳离子；D质子数小于核外电子数，是阴离子；选C。
【例4】
A、B、C三种粒子结构示意图如下图所示。
（1）当A、B为原子时，＝___，y＝__；
（2）C表示的粒子是 _______(填“阳离子”或“阴离子”)；
（3）画出质子数为13的原子的结构示意图：________；其失去电子变成离子后的结构示意图__________：
【答案】（1）8 1 （2）阴离子
（3）
（3）根据13号元素原子的核外电子的排布情况作出结构示意图。
解：（1）当A为原子时，=2+6=8；当B为原子时，2+8+y=11解得y=1；
（2）粒子C中质子数为17，即原子序数为17，该元素为氯元素，粒子为带一个单位负电荷的阴离子；
（3）画出质子数为13的原子的结构示意图：；其失去电子变成离子后的结构示意图。

1．关于分子、原子、离子的说法正确的是
A. 原子是最小的粒子，不可再分
B. 分子、原子、离子都可以直接构成物质
C. 分子比原子大，原子又比离子大
D. 钠原子的质子数大于钠离子的质子数
【答案】B
【解析】A、原子可以再分，故选项错误；B、分子、原子、离子都可以直接构成物质，正确；C、如果不说明哪种分子、原子或离子，则无法比较它们的大小，故选项错误；D、钠原子的质子数等于钠离子的质子数，故选项错误；故选B。
点睛：构成物质的基本微粒由三种：分子、原子、离子；在化学变化中分子可分，原子不可分；微观粒子是不断运动的。
2．在某粒子失去电子后的分析判断中，正确的是
A. 一定带正电 B. 可能带正电 C. 一定带负电 D. 不可能带负电
【答案】B
【解析】离子是由原子得失电子形成的，失去电子时带正电荷，正电荷数等于失电子数，得电子时带负电荷，负电荷数等于得电子数。一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，在原子失去电子后带正电；阴离子失电子后可能不带电。选B。
3．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中不正确的是
A. 钠原子在化学反应中容易失去电子
B. 钠原子与钠离子都不显电性
C. 氯原子得到1个电子形成氯离子
D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成
【答案】B
2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。A. 钠原子在化学反应中容易失去电子；B. 钠原子都不显电性，钠离子带一个单位正电荷；C. 氯原子得到1个电子形成氯离子；D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成；选B。学/-·
4．关于钠原子和钠离子的认识不正确的是
A. 它们的质子数相同 B. 它们的电子层数不同
C. Na比Na+ 少一个电子 D. Na+ 的最外电子层是相对稳定结构
【答案】C
【解析】同种元素的原子和阳离子∶①质子数相同②电子层数不同③电子数不同。Na+ 的最外电子层是8个电子，属于相对稳定结构；Na比Na+ 多一个电子。故选C。
5．原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是
①元素种类????②化学性质???③相对原子质量???④粒子的电性
⑤原子核?????⑥电子数??⑦最外层电子数
A. ①③⑤ B. ②④⑥⑧ C. ②⑤ D. ①⑤
【答案】A
①元素种类：由分析知原子变成离子后质子数未变，故元素种类未变；
②化学性质：由分析知原子得失电子后，最外层电子数发生改变，而最外层电子数决定了元素的化学性质，故元素的化学性质发生变化；③相对原子质量：电子的质量相对于原子核的质量很小，所以电子的变化并不能影响其相对原子质量；④粒子的电性：由分析知原子变成离子后由中性变成了带电的微粒，故电性一定变化；⑤原子核：由分析知原子得失电子变成离子，所以电子数一定改变，原子核不变；⑥电子数：由分析知原子变成离子，当原子得电子时最外层电子数改变，电子层数不变，原子失电子后电子层数改变；⑦最外层电子数：原子得失电子后，最外层电子数一定发生改变。故选：A。
6．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是
【答案】D
【解析】A、质子数=10，核外电子数=10，为原子，故选项错误；B、质子数=7，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误；
C、质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误；D、质子数=12，核外电子数=10，为阳离子，故选项正确。故选：D。
7．已知R元素的相对原子质量A与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。若R2＋核外有个电子，则其原子核内的中子数为
A. A－＋2 B. A＋＋2 C. A－－2 D. A＋－2
【答案】C
【解析】同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；在阳离子中：质子数>核外电子；在阴离子中：质子数<核外电子；相对原子质量=质子数+中子数。若R2＋核外有个电子，则其原子核内的质子数为+2，中子数为A?(+2)，即A－－2。选C
8．正确使用和理解化学用语是重要的素养，下列说法正确的是
A. H2O、H2CO3中均含有氢分子
B. H2O和H2O2的组成元素相同，但它们的化学性质不同
C. Na＋、Mg2＋、Al3＋原子核内质子数均为10
D. 表示的粒子都是阴离子
【答案】B
核内质子数不同；D. 在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；在阳离子中：质子数>核外电子；在阴离子中：质子数<核外电子数；表示的粒子依次是阴离子、阴离子、阳离子。故选B。
9．对于Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断，正确的是
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等
⑤等质量的三种粒子所含质子数相等
A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③⑤ D. ①②④
【答案】A
【解析】①金属原子和其离子具有相同的质子数，则Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子核电荷数相同，说法正确；②三种微粒带电情况不同，所以其电子数一定不同，说法错误；③三种微粒带电情况不同，所以其电子数一定不同，电子数不同，所以其电子层结构一定不同，说法错误；④原子的质量主要集中在原子核上，得失电子基本不影响其质量，故其质量几乎相等，说法正确；⑤由于三种微粒的质量几乎相等，且它们的质子数相同，则等质量的三种微粒所含质子数相同，说法正确。故选A。
10．如图中A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）D中=_____；
（2）图中A、B、C、D、E属于____种元素的粒子；
（3）A、B、C、D、E五种粒子中，不具备相对稳定结构的是__(填序号)；
（4）A与C形成化合物的化学式是(用A、C来表示)_______。
【答案】（1）8 （2）4 （3）B （4）AC2
（3）最外层电子数是8(氦是2)属于稳定结构，故ACDE属于稳定结构；
（4）由粒子结构示意图可知，A的质子数是12，核外电子数是10，为镁离子；C的质子数是17，核外电子数是18，为氯离子，为氯离子，镁离子与氯离子相互作用形成的化合物为氯化镁，其化学式为：MgCl2。学··
11．如图是物质与其构成粒子之间的关系图。
回答下列问题:
（1）金属铁是由___________(填“原子”、“分子”或“离子”，下同)构成的，氯化钠是由_________构成的。
（2）原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图为
①当a=_________时，该粒子是原子。
②当a=8时，该粒子是_________ (填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)，其符号为_________。
（3）氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。从分子的角度解释这种现象：____________________________________________。
【答案】（1）原子 离子 （2）10 阴离子 O2— （3）分子在不断地运动
子符号的写法是在元素符号的右上角，先写电荷数，再写正负号。（3）分子在不断地运动。
12．A、B、C、D均是元素周期表中原子序数为1?18之间的常见元素。其中A原子是由一个质子和一个电子构成的；B元素组成的单质是空气中含量最多的物质；C2?与D3+的结构示意图均可表示为。由此请回答下列问题：
（1）写出下列元素符号：A__________B____________；
（2）C2?核内质子数是__________，D原子的结构示意图可表示为_______________；
（3）写出A元素与C元素组成的一种纯净物的化学符号_________________。
【答案】（1）H N （2）8 （3）H2O或H2O2
【解析】A原子由一个质子和一个电子构成，则A元素为氢元素，B元素组成的单质为空气中含量最多的物质，则B为氮元素，C2?与D3+的结构示意图均可表示为，C2?表示C元素的一个原子得到两个电子形成的C2?离子，故C为氧元素，D3+表示D元素的一个原子失去三个电子形成的D3+离子，故D元素为铝元素，以此为据解答本题。
（1）A原子由一个质子和一个电子构成，则A元素为氢元素，B元素组成的单质为空气中含量最多的物质，则B为氮元素，故A的元素符号为H，B的元素符号为N，故答案为：H；N；
（2）C2?表示C元素的一个原子得到两个电子形成的C2?离子，C为氧元素，核内质子数为8；D3+表示D元素的一个原子失去三个电子形成的D3+离子，D元素为铝元素，则铝原子的原子结构示意图为，故答案为：8；；
（3）A元素为氢元素，C元素为氧元素，根据化合物化学式书写规律，氧元素写在右，元素正负化合价代数和为零，则A和C元素形成的化合物化学式可表示为H2O或H2O2，故答案为H2O或H2O2。
13．化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的学。
（1）已知镓( Ga)的原子结构示意图如下图(甲)所示，则 的值为_____；
（2）镓元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似_____(在 A、B、C、D 图中选择，填字母)；
（3）A、B、C、D 图示的四种元素最本质的区别是_________________________；
（4）镓( Ga)与下图中 A 元素形成的化合物化学式为_____；
（5）D 的离子结构示意图是_____，C 和 D 这两种元素组成的化合物是由_____(填“原子”、“分子”或“离子”)保持化学性质的。
【答案】（1）31 （2）B （3）它们的质子数不同 （4）GaN （5） 离子
（2）元素的化学性质主要决定于该元素原子的最外层电子数。镓元素原子的最外层电子数为3与B原子的最外层电子数相同，所以镓的化学性质与B元素的化学性质最相似；
（3）元素最本质的区别是核电荷数（质子数）不同；
（4）镓的最外层电子数为3，失去3个电子达到稳定结构，氮原子的最外层电子数为5，得到3个电子达到稳定结构，所以镓元素与氮元素结合时原子个数比为1:1时双方都达到了稳定结构。故镓元素与氮元素结合时形成的化合物化学式为GaN；
（5）D原子的最外层电子数为6，形成离子时要得到2个电子才能形成稳定结构，故离子结构示意图是，C 和 D 这两种元素组成的化合物时，通过得失电子可达到稳定结构，形成的化合物是由离子构成的。故保持物质化学性质的微粒是离子。学#·

1．【2017年广州市】如图是元素的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是
A．是非金属元素 B．的最外层电子数为8
C．该粒子最外层电子层已达到相对稳定结构 D．该粒子可表示为?
【答案】C
【解析】A．是金属元素，错误；B．的最外层电子数为1，错误；C．最外层电子数是8的结构是相对稳定结构，正确；D．该粒子可表示为+，错误。故选C。
2．【2017年甘肃省兰州市】下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是
A．①、②的化学性质相似 B．②所示的粒子符号为Na
C．③在化学反应中易失去电子 D．④中可能为8
【答案】D
2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。最外层电子数小于4时，原子易失电子成为阳离子。具有稳定结构的原子化学性质相似；非稳定结构的原子，最外层电子数一样的化学性质相似。同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；在阳离子中：质子数>核外电子；在阴离子中：质子数<核外电子；A．①、②的最外层电子数不同，化学性质不相似；B．②所示的粒子符号为Na+； C．③在化学反应中易得到电子；D．④为离子时，可能为8。选D。
3.【2017年内蒙古呼和浩特市】下列说法正确的是
A．碳?12原子和碳?13原子的中子数相同
B．MnO4和2MnO4中有相同的原子团
C．Fe2+和Fe3+都属于铁元素，核外电子数不同
D．和化学性质相同
【答案】C
核外电子数不同；D、原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。具有稳定结构的原子化学性质相似；非稳定结构的原子，最外层电子数一样的化学性质相似。选C。
4．【2017年山东省青岛市】已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下， 下列分析错误的是
A．以上原子的核外都有三个电子层
B．Na+和Ｍg2+的核外电子数不相同
C．Na与S形成化合物的化学式为Na2S
D．在化学反应中氯原子容易得到电子
【答案】B
【解析】在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。A．以上原子的核外都有三个电子层； B．Na+和Ｍg2+的核外电子数相同，都是8；C．Na与S形成化合物的化学式为Na2S；D．在化学反应中氯原子容易得到电子；选B。
5．【2017年四川省达州市】根据下图提供的信息，请回答下列问题：
（1）A图表示原子其中的值是 。（2）化学性质相似的原子是 （填字母序号，下同）。
（3）具有稳定结构的原子 。（4）属于同种元素的粒子是 。
【答案】（1）9 （2）AC （3）B （4）CD
【解析】（1）在原子中质子数等于核外电子数，故=9；
（2）最外层电子数相等的原子化学性质相似，故化学性质相似的原子是AC；
（3）稳定结构为8个电子，故具有稳定结构的原子为B；
（4）属于同种元素的粒子具有质子数相同，故选择CD。
6．【2017年黑龙江省龙东地区】根据下列粒子结构示意图，回答下列问题：（填序号）
（1）属于同种元素的是_____________；
（2）元素的化学性质相似的是：③与_____；
（3）在化学反应中容易失电子的粒子是________。
【答案】（1）①③
（2）④
（3）②
（3）原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。在化学反应中容易失电子的粒子是②。
7．【2017年湖南省邵阳市】下图是 A、B、C、D四种粒子的结构示意图。
（1）属于同种元素的是_______（填序号）。
（2）A与C形成化合物的化学式是 ________。
（3）B在化学反应中易 _________（填“得”或“失”）电子。
【答案】（1）CD（或C和D）
（2）MgCl2
（3）得
【解析】（1）质子数决定元素的种类，所以CD是同种元素；
（2）A表示+2镁元素，C表示?1价的氯元素，两种形成化合物的化学式为MgCl2；
（3）B的最外层电子数大于4，反应中易得电子。学@·

展开更多......

收起↑