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考点13 元素与元素符号

考点解读
元素的概念、元素符号的书写与意义
考查频度
★★★★★
命题角度
主要考查对元素概念的理解、元素与原子的区别与联系、元素符号表示的意义、元素符号周围数字的含义、元素周期表中每个单元格表示的信息等。有时与化合价和化学式结合在一起考查。
以选择题和填空题为主。
一、元素
1．概念
元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。如氧气（O2）、二氧化碳（CO2）、水（H2O）、二氧化硫（SO2）、氯酸钾（ClO3）中的“O”，具有相同的核电荷数，都为8，统称为氧元素。
元素通常描述物质的组成，如“加碘食盐”中的碘、“加铁酱油”中的铁、“钙片”中的钙，指的都是元素。
注意：
（1）在原子的基础上研究元素，不能超出这个范围，决定元素种类的是原子核内的质子数（即核电荷数），而不是其他粒子数。
（2）元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数。
（3）同种元素可以组成性质不同的物质。如金刚石和石墨都是由碳元素组成的，氧气和臭氧都是由氧元素组成的。
（4）同种元素可以形成性质不同的粒子。如Fe、Fe2+、Fe3+等。
（5）划分不同种类元素的标准是原子核内的质子数，不是中子数、电子数和相对原子质量。同种元素的原子中子数可能不同，如碳元素包含碳12、碳13、碳14等几种原子，中子数分别为6、7、8。
2．分类
3．元素与原子的区别和联系
项目
元素
原子
定义
元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称
化学变化中的最小微粒
区
别
含义
宏观概念，不论个数只论种类
微观概念，既论种类，又论个数
使用范围
表示物质的宏观组成。如：水是由氢元素和氧元素组成的
表示物质的微观构成。如：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
联系
元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。元素和原子是总体和个体的关系，原子是元素的个体，是构成并体现元素性质的最小微粒；元素是一类原子的总称，一种元素可以包含几种原子
4．地壳中的元素分布
（1）地壳中含量最多的元素是：氧元素。
（2）地壳中含量最多的金属元素：铝元素 Al。
（3）生物细胞中含量最多的元素：氧元素。
5．元素符号
（1）元素符号的书写
①由一个字母表示的元素符号要大写：如C、H、O、S等。
②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写：如Na、Ca、Cl等。
（2）元素符号表示的意义
①表示一种元素（宏观意义）；②表示一个原子（微观意义）。
如H表示的意义：①表示氢元素；②表示一个氢原子。
由原子构成的单质，元素符号还表示该单质。
如Fe表示：①铁元素；②一个铁原子；③铁单质。
注意：如果在元素符号的前面写上数字，则只表示原子的个数，即只有微观意义。如3N只表示3个氮原子。
二、元素周期表
1．定义
根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数（即核电荷数）学有序地排列起来，这样得到的表叫元素周期表。
2．元素周期表的结构
3．每个单元格表示的信息
在元素周期表中，一种元素占一格，其内容如图所示：
相关元素的内容包括：
（1）原子序数；（质子数=原子序数=核外电子数=核电荷数）。
（2）元素名称（可根据元素名称的偏旁得知元素的种类）。
（3）元素符号。
（4）相对原子质量（可根据质子数+中子数≈相对原子质量，结合原子的质子数计算原子的中子数）。
☆知识延伸☆
元素周期表揭示了物质世界的秘密，把一些看来似乎互不相关的元素统一起来，组成了一个完整的自然体系。看到这张表，人们便会想到它的最早发明者——门捷列夫。1869年，俄国化学家门捷列夫按照相对原子质量由小到大排列，将化学性质相似的元素放在同一纵行，编制出第一张元素周期表。元素周期表揭示了化学元素之间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。随着学的发展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填满。当原子结构的奥秘被发现时，编排依据由相对原子质量改为原子的质子数﹙核外电子数或核电荷数﹚，形成现行的元素周期表。

如何确定元素符号周围数字的含义？
数字的位置
数字的含义
举例
元素符号前面
表示原子的个数
2H：表示2个氢原子
元素符号正上方
表示元素的化合价
：表示氢元素的化合价为+1价
元素符号右上方
表示离子所带电荷
Ca2+：表示一个钙离子带两个单位的正电荷
元素符号右下角
表示一个分子（或原子团）中所含原子个数
H2：表示一个氢分子中含有两个氢原子
离子符号前面的数字
表示离子的个数
3H+：表示3个氢离子
【例1】
每100克黑木耳中含铁185毫克，是常见天然食品中最高的。这里的“铁”应理解为
A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素
【答案】D
【解析】黑木耳中含铁量是常见天然食品中最高的。这里的“铁”应理解为元素，故选D。
【例2】
下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是
A. H B. 2N2 C. n D. Cl2
【答案】C
【解析】能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是C.n，表示金属锌，表示一个锌原子，表示锌元素。A. H表示氢元素，表示一个氢原子；B. 2N2 表示两个氮气分子；D. Cl2 表示氯气，表示一个氯气分子。
【例3】
图1是元素周期表中硫元素的相关信息，图2是硫原子的结构示意图，下列有关硫的说法不正确的是
A．硫元素的核电荷数为16
B．硫元素的相对原子质量为32.06
C．在化学反应中，硫原子容易失去电子
D．在元素周期表中，硫元素位于第三周期
【答案】C
【解析】A.在元素周期表的一个小格中，左上角的数字表示原子序数，且原子序数=核电荷数，故硫元素的核电荷数为16，正确；B.在元素周期表的一个小格中，元素名称下方的数字是相对原子质量，且相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，可省略不写，但不是“g”，故硫元素的相对原子质量为32.06，正确；C. 元素的化学性质与其原子的最外层电子数有密切的关系，由于硫原子最外层有6个电子，故在化学反应中，硫原子容易得到2个电子而形成8个电子的相对稳定结构，错误；D. 由于原子核外的电子层数和元素所处周期数相同，故由硫原子的原子结构示意图可知，在元素周期表中，硫元素位于第三周期，正确。
【例4】
如图是元素周期表中的一部分，下列有关说法中正确的是
A．锂原子的原子序数为3
B．氢元素的相对原子质量1.008g
C．锂元素和氢元素都属于金属元素
D．锂元素和氢元素属于同周期元素
【答案】A
【解析】A锂原子的原子序数为3，此项正确。B氢原子的相对原子质量1.008，此项不正确。C锂元素
属于金属元素而氢元素不属于；D锂元素和氢元素不属于同周期元素，属于同一族。故选A。

1．1869年，发现了元素周期律并编排出了元素周期表的是
A. 波义耳 B. 拉瓦锡 C. 道尔顿 D. 门捷列夫
2．任何物质都是由元素组成的，海水中含量最多的元素是
A. O B. Na C. Cl D. H
3．学实验测定，正常情况下人类头发的化学组成为：45%的碳、28%的氧、15%的氮、7%的氢和5%的硫等。这里的碳、氧、氮、氢、硫是指
A. 元素 B．物质 C．原子 D．分子
4．下列关于NaNO2、Na2O2、SO2、O2等四种物质的组成的叙述中正确的是
A. 都含有氧气 B. 都含有氧分子
C. 都含有氧元素 D. 都含有2个氧原子
5．下列符号只具有微观含义的是
A. 3H B. SO2 C. Al D. Cl2
6．学家发现一种新元素。该元素原子核外电子数为117，中子数为174，相对原子质量为291，元素名称Ununseptium，符号Uus。请模仿甲，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，“①”处应填
A. 291 B. 174 C. 117 D. 57
7．在化21世纪教育网国里，数字被赋予了丰富的内涵。对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是
①2H??②2NH3??③SO2? ④ O?2 ⑤Mg2+??⑥2OHˉ??⑦H2O
A. 表示离子个数的是⑤ B. 表示离子所带电荷数的是④⑤
C. 表示分子中原子个数的是③⑦ D. 表示分子个数的是①②
8．我国著名化学家徐光宪因在稀土元素等研究领域做出杰出贡献，荣获2008年度“国家最高学技术奖”。铈(Ce)是一种常见的稀土元素，下列关于铈的说法正确的是
?
A. 中子数是58 B. 相对原子质量58
C. 铈元素是金属元素 D. 核外电子数是82
9．关于化学符号中数字“2”的含义，下列解释错误的是
A. N2：表示氮气分子的个数为2
B. 2Al：表示铝原子的个数为2
C. S2－：表示一个硫离子带2个单位负电荷
D. MO：表示氧化镁中镁元素的化合价为＋2
10．根据图示信息和已学知识判断，下列说法正确的是
A. 氯的相对原子质量为35.45g，在化学变化中，氯原子易得电子
B. 镁元素位于元素周期表的第三周期，镁原子核内有12个质子
C. 当=8时，该微粒属于稀有气体元素的原子
D. 镁离子与氯离子的电子层数相等
11．请用化学用语填空。
（1）氦气__________，（2）4个氯离子___________，
（3）2个氧原子__________，（4）S2?中2表示_______________________，
（5）保持水的化学性质的最小粒子_________，（6）氯化钠是由____________构成的。
12．根据下列图示，回答与铁有关的问题。
（1）图A为铁元素在元素周期表中的相关信息，可知铁的相对原子质量为_______；
（2）图B为铁原子结构示意图，其中的数值为_______；该原子在化学反应中容易__________电子(填“得到”或“失去”)。
（3）图C为地壳中某些元素的含量(质量分数)，其中含量最多的元素与铁元素组成化合物的化学式为_______(写出一种即可)。
13．根据元素周期表中第三周期元素的部分信息，回答下列问题。
（1）硫原子的质子数=________；
（2）将这8种元素排列在同一周期中，是因为这些元素的原子都有_______个电子层；
（3）该周期元素是由金属元素过渡到非金属元素，结尾是 ______________元素，
（4）决定元素种类的是___________，决定元素化学性质的是___________。
（5）图A是钾元素在元素周期表中的部分信息，图B是钾原子的结构示意图，据此回答问题。
①钾的相对原子质量是__________；
②钾原子的中子数是__________；
③该元素属于__________元素(选填 “金属”或“非金属”)；
④该元素的原子在化学反应中容易失去电子，它的离子属于_________（填“阴离子”或“阳离子”）。
14．试依据核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：
（1）现以第三周期(第11~18号元素)为例，仔细观察，认真思考后回答下列问题：
①从原子结构示意图分析，11~18号元素排在一行的依据是_______________；
②在此周期中从左到右，原子结构变化情况是_____________；
③在此周期中，从左到右，元素原子得失电子的变化情况是________________；
（2）上图中硫元素的核电荷数=______；氯元素的最外层电子数Y=_______(填数值)．
（3）核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是_________。它的核外电子排布与_________元素的原子核外电子排布相同．
（4）钙元素是人体中的常量元素，它在人体内99％存在于骨骼和牙齿中． 该元素的原子结构示意图如图所示：
则该元素的原子序数为_________ ，该元素属于_______(填“金属”或“非金属”)元素．该元素在上表中位于________(选A、B、C)处．

1．【2017年天津市】地壳中含量最多的元素是
A．Si B．Fe C．O D．Al
2．【2017年四川省广安市】济阳仁风镇是“中国西瓜之乡”，种植的西瓜，硒的含量高，色泽好、糖分高，被农业部认证为国家级“无公害农产品”和“绿色食品”。这里的“硒”指的是
A．原子 B．单质 C．分子 D．元素
3．【2017年贵州省安顺市】下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还能表示一种物质的是：
A．He B．N2 C．H D．2O2
4．【2017年天津市】截止目前，我国的稀土储量居世界第一位。铕(Eu)是一种稀土元素，下列有关说法中错误的是
A．铕属于非金属元素 B．铕的原子序数是63
C．铕原子中的质子数为63 D．铕的相对原子质量是152.0
5．【2017年浙江省嘉兴市】今年5月9日，由中国学院等相关部门正式发布了113号、115号、117号、118号元素的中文名称。下表是这四种元素的部分信息，以下有关说法正确的是
原子序数
中文名称
符号
汉语拼音
113
Nh
nǐ
115
镆
mò
117
Ts
tián
118
Og
ào
A．属于金属元素 B．镆的元素符号是 moC．元素的相对原子质量是117 D．元素在自然界中含量丰富
6．【2017年甘肃省天水市】硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能．其原子结构示意图及在元素周期表的信息如图，下列说法错误的是
A．硒属于非金属元素 B．硒原子核内有34个质子
C．硒原子核外有4个电子层 D．硒的相对原子质量是78.96g
7．【2017年四川省内江市】下列有关说法错误的是
A．水的三态变化说明分子间具有间隙
B．原子不显电性是因为原子中质子数与中子数相等
C．五个二氧化硫分子可表示为5SO2
D．Al3+可表示一个铝离子带三个单位的正电荷
8．【2017年四川省泸州市】下图摘自元素周期表，部分信息略去。据此判断下列叙述正确的是

A．P原子质量是30.97 B．Cl表示一个氟原子
C．三种元素都是非金属元素 D．三种元素在周期表中属于同一族
9．【2017年湖南省邵阳市】2017年5月9日，中国学院发布了113号、115号、117号及118号四种元素的中文名称，其中一种元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关该元素说法错误的是
A．相对原子质量为288 B．核内有115个质子
C．是非金属元素 D．核内有 173 个中子
10．【2017年贵州省六盘水市】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。溴元素的相关信息如图一所示，回答下列问题：
（l）溴的相对原子质量是_______。
（2）溴元素的化学性质与图二哪种元素的化学性质相似_______（填序号）。
（3）溴元素与图二中A元素形成化合物的化学式为：_______。
（4）若图二中C表示离子，则离子符号是_______。
11．【2017年四川省自贡市】如图是元素周期表的一部分,请回答：
（1）①处元素和②处元素形成常见化合物的化学式为______,该化合物中②处元素的化合价为_________。
（2）表示如表中___(填表中序号)的原子结构示意图,该原子易______(填“得”或“失”)电子，形成的离子符号为_______。
12．【2017年山东省泰安市】下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。
（1）下列各组具有相似化学性质的元素是________（填字母序号）；
A．Na、Cl B．O、S C．F、Cl D．Cl、Ar
（2）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律__________；
（3）笫7号元素与笫12号元素的原子形成化合物的化学式为__________；
（4）某粒子的结构示意图为,当?y=8时，该粒子的符号为__________；
（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是________(填字母序号）。
A．NO和O2 B．CO和 N2 C．SO2和 CO2 D．PO43?和SO42?
考点13 元素与元素符号

考点解读
元素的概念、元素符号的书写与意义
考查频度
★★★★★
命题角度
主要考查对元素概念的理解、元素与原子的区别与联系、元素符号表示的意义、元素符号周围数字的含义、元素周期表中每个单元格表示的信息等。有时与化合价和化学式结合在一起考查。
以选择题和填空题为主。
一、元素
1．概念
元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。如氧气（O2）、二氧化碳（CO2）、水（H2O）、二氧化硫（SO2）、氯酸钾（ClO3）中的“O”，具有相同的核电荷数，都为8，统称为氧元素。
元素通常描述物质的组成，如“加碘食盐”中的碘、“加铁酱油”中的铁、“钙片”中的钙，指的都是元素。
注意：
（1）在原子的基础上研究元素，不能超出这个范围，决定元素种类的是原子核内的质子数（即核电荷数），而不是其他粒子数。
（2）元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数。
（3）同种元素可以组成性质不同的物质。如金刚石和石墨都是由碳元素组成的，氧气和臭氧都是由氧元素组成的。
（4）同种元素可以形成性质不同的粒子。如Fe、Fe2+、Fe3+等。
（5）划分不同种类元素的标准是原子核内的质子数，不是中子数、电子数和相对原子质量。同种元素的原子中子数可能不同，如碳元素包含碳12、碳13、碳14等几种原子，中子数分别为6、7、8。
2．分类
3．元素与原子的区别和联系
项目
元素
原子
定义
元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称
化学变化中的最小微粒
区
别
含义
宏观概念，不论个数只论种类
微观概念，既论种类，又论个数
使用范围
表示物质的宏观组成。如：水是由氢元素和氧元素组成的
表示物质的微观构成。如：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
联系
元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。元素和原子是总体和个体的关系，原子是元素的个体，是构成并体现元素性质的最小微粒；元素是一类原子的总称，一种元素可以包含几种原子
4．地壳中的元素分布
（1）地壳中含量最多的元素是：氧元素。
（2）地壳中含量最多的金属元素：铝元素 Al。
（3）生物细胞中含量最多的元素：氧元素。
5．元素符号
（1）元素符号的书写
①由一个字母表示的元素符号要大写：如C、H、O、S等。
②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写：如Na、Ca、Cl等。
（2）元素符号表示的意义
①表示一种元素（宏观意义）；②表示一个原子（微观意义）。
如H表示的意义：①表示氢元素；②表示一个氢原子。
由原子构成的单质，元素符号还表示该单质。
如Fe表示：①铁元素；②一个铁原子；③铁单质。
注意：如果在元素符号的前面写上数字，则只表示原子的个数，即只有微观意义。如3N只表示3个氮原子。
二、元素周期表
1．定义
根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数（即核电荷数）学有序地排列起来，这样得到的表叫元素周期表。
2．元素周期表的结构
3．每个单元格表示的信息
在元素周期表中，一种元素占一格，其内容如图所示：
相关元素的内容包括：
（1）原子序数；（质子数=原子序数=核外电子数=核电荷数）。
（2）元素名称（可根据元素名称的偏旁得知元素的种类）。
（3）元素符号。
（4）相对原子质量（可根据质子数+中子数≈相对原子质量，结合原子的质子数计算原子的中子数）。
☆知识延伸☆
元素周期表揭示了物质世界的秘密，把一些看来似乎互不相关的元素统一起来，组成了一个完整的自然体系。看到这张表，人们便会想到它的最早发明者——门捷列夫。1869年，俄国化学家门捷列夫按照相对原子质量由小到大排列，将化学性质相似的元素放在同一纵行，编制出第一张元素周期表。元素周期表揭示了化学元素之间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。随着学的发展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填满。当原子结构的奥秘被发现时，编排依据由相对原子质量改为原子的质子数﹙核外电子数或核电荷数﹚，形成现行的元素周期表。

如何确定元素符号周围数字的含义？
数字的位置
数字的含义
举例
元素符号前面
表示原子的个数
2H：表示2个氢原子
元素符号正上方
表示元素的化合价
：表示氢元素的化合价为+1价
元素符号右上方
表示离子所带电荷
Ca2+：表示一个钙离子带两个单位的正电荷
元素符号右下角
表示一个分子（或原子团）中所含原子个数
H2：表示一个氢分子中含有两个氢原子
离子符号前面的数字
表示离子的个数
3H+：表示3个氢离子
【例1】
每100克黑木耳中含铁185毫克，是常见天然食品中最高的。这里的“铁”应理解为
A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素
【答案】D
【解析】黑木耳中含铁量是常见天然食品中最高的。这里的“铁”应理解为元素，故选D。
【例2】
下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是
A. H B. 2N2 C. n D. Cl2
【答案】C
一个氯气分子。
【例3】
图1是元素周期表中硫元素的相关信息，图2是硫原子的结构示意图，下列有关硫的说法不正确的是
A．硫元素的核电荷数为16
B．硫元素的相对原子质量为32.06
C．在化学反应中，硫原子容易失去电子
D．在元素周期表中，硫元素位于第三周期
【答案】C
【解析】A.在元素周期表的一个小格中，左上角的数字表示原子序数，且原子序数=核电荷数，故硫元素的核电荷数为16，正确；B.在元素周期表的一个小格中，元素名称下方的数字是相对原子质量，且相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，可省略不写，但不是“g”，故硫元素的相对原子质量为32.06，正确；C. 元素的化学性质与其原子的最外层电子数有密切的关系，由于硫原子最外层有6个电子，故在化学反应中，硫原子容易得到2个电子而形成8个电子的相对稳定结构，错误；D. 由于原子核外的电子层数和元素所处周期数相同，故由硫原子的原子结构示意图可知，在元素周期表中，硫元素位于第三周期，正确。
【例4】
如图是元素周期表中的一部分，下列有关说法中正确的是
A．锂原子的原子序数为3
B．氢元素的相对原子质量1.008g
C．锂元素和氢元素都属于金属元素
D．锂元素和氢元素属于同周期元素
【答案】A
【解析】A锂原子的原子序数为3，此项正确。B氢原子的相对原子质量1.008，此项不正确。C锂元素
属于金属元素而氢元素不属于；D锂元素和氢元素不属于同周期元素，属于同一族。故选A。

1．1869年，发现了元素周期律并编排出了元素周期表的是
A. 波义耳 B. 拉瓦锡 C. 道尔顿 D. 门捷列夫
【答案】D
D.1869年，门捷列夫发现了元素周期律，并编制出了元素周期表，故正确。
2．任何物质都是由元素组成的，海水中含量最多的元素是
A. O B. Na C. Cl D. H
【答案】A
【解析】分析：根据海水中所含化学元素的含量排序进行分析。
解答：海水中所含化学元素的含量从高到低的排序为：氧，氢，氯，钠，镁，硫，钙等，含量最多的元素是氧元素。故选A。
3．学实验测定，正常情况下人类头发的化学组成为：45%的碳、28%的氧、15%的氮、7%的氢和5%的硫等。这里的碳、氧、氮、氢、硫是指
A. 元素 B．物质 C．原子 D．分子
【答案】A
【解析】这里所指的“碳、氧、氮、氢、硫”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选A。
4．下列关于NaNO2、Na2O2、SO2、O2等四种物质的组成的叙述中正确的是
A. 都含有氧气 B. 都含有氧分子
C. 都含有氧元素 D. 都含有2个氧原子
【答案】C
【解析】A. 都含有氧元素，物质是元素组成的，故A错误；B. NaNO2、Na2O2、SO2、O2等四种物质均属于纯净物，都不可能含有氧分子，故B错误；C.都含有氧元素，故C正确；D.每个分子中都含有2个氧原子，故D错误。
5．下列符号只具有微观含义的是
A. 3H B. SO2 C. Al D. Cl2
【答案】A
质，表示一个氯气分子，表示一个氯气分子是由两个氯原子构成的。故选A。学#%&
6．学家发现一种新元素。该元素原子核外电子数为117，中子数为174，相对原子质量为291，元素名称Ununseptium，符号Uus。请模仿甲，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，“①”处应填
A. 291 B. 174 C. 117 D. 57
【答案】C
【解析】学家发现一种新元素，该元素原子核外电子数为117，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则其原子序数为117；根据元素周期表中的一格可知，“①”处表示的应为原子序数，则应填117。
点睛：以钠为例，元素周期表中信息：
7．在化21世纪教育网国里，数字被赋予了丰富的内涵。对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是
①2H??②2NH3??③SO2? ④ O?2 ⑤Mg2+??⑥2OHˉ??⑦H2O
A. 表示离子个数的是⑤ B. 表示离子所带电荷数的是④⑤
C. 表示分子中原子个数的是③⑦ D. 表示分子个数的是①②
【答案】C
【解析】①2H：两个氢原子； ②2NH3?表示两个氨分子；③SO2表示一个二氧化硫分子中有两个氧原子； ④氧离子为O2?，“2”表示一个氧离子带两个单位的负电荷；⑤Mg2+一个镁离子带两个单位正电荷；⑥2OHˉ两个氢氧根离子；⑦H2O一个水分子中有两个氢原子，故选C。
8．我国著名化学家徐光宪因在稀土元素等研究领域做出杰出贡献，荣获2008年度“国家最高学技术奖”。铈(Ce)是一种常见的稀土元素，下列关于铈的说法正确的是
?
A. 中子数是58 B. 相对原子质量58
C. 铈元素是金属元素 D. 核外电子数是82
【答案】C
C.由元素信息表格，Ce元素名称为铈，属于金属元素，故C正确；
D.通过元素信息表格，铈元素中质子数为58，核外电子数=质子数=58，故D错误。
9．关于化学符号中数字“2”的含义，下列解释错误的是
A. N2：表示氮气分子的个数为2
B. 2Al：表示铝原子的个数为2
C. S2－：表示一个硫离子带2个单位负电荷
D. MO：表示氧化镁中镁元素的化合价为＋2
【答案】A
【解析】A．根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可知N2中的“2”表示一个氮气分子由2个氮原子构成；故A错误；B．元素符号前面的数字表示原子的个数，故2Al中的2表示铝原子的个数为2；故B正确；C．根据标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；可知S2?中的2表示一个硫离子带2个单位负电荷；故C正确；D．根据标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值；可知MO中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价；故D正确；答案为A。
点睛：要想解答好这类题目，注意以下几点：①在化学符号前面的数字跟化学符号中所有元素符号和数字都有关系。并且，此时的化学符号只有微观含义，不能再表示其宏观含义了．但是，化学符号中的数字跟其前面的数字是无关的。例如，在2H2中，前面的2表示2个氢分子(它与右下角的2是有关系的，当没有这个2时，它就表示2个氢原子了)；右下角的2表示1个氢分子含有2个氢原子(它与前面的2是无关的)；②在根据化学符号及其周围数字所表示的意义，来书写相应的化学符号时，一定要规范、准确，不可丢三落四。
10．根据图示信息和已学知识判断，下列说法正确的是
A. 氯的相对原子质量为35.45g，在化学变化中，氯原子易得电子
B. 镁元素位于元素周期表的第三周期，镁原子核内有12个质子
C. 当=8时，该微粒属于稀有气体元素的原子
D. 镁离子与氯离子的电子层数相等
【答案】B
时，该微粒属于属于氯离子，原子的最外层电子数为8时，是稳定结构，属于稀有气体元素的原子，不符合题意；D. 镁离子有两个电子层。氯离子有3个电子层，不符合题意；故选B。学￥2&
11．请用化学用语填空。
（1）氦气__________，（2）4个氯离子___________，
（3）2个氧原子__________，（4）S2?中2表示_______________________，
（5）保持水的化学性质的最小粒子_________，（6）氯化钠是由____________构成的。
【答案】（1）He （2）4Cl?
（3）2O （4）一个硫离子带2个单位的负电荷
（5）H2O （6）Na+、Cl?
【解析】（1）氦气是单原子分子，直接用元素符号表示。
（2）4个氯离子：氯离子的符号是Cl?，表示数量时，在前面加上对应数字。
（3）2个氧原子表示为2O。
（4）S2?中2表示一个硫离子带2个单位的负电荷。
（5）水由水分子组成，故保持水的化学性质的最小粒子为水分子。
（6）氯化钠是由离子构成，即由Na+、Cl?构成。
12．根据下列图示，回答与铁有关的问题。
（1）图A为铁元素在元素周期表中的相关信息，可知铁的相对原子质量为_______；
（2）图B为铁原子结构示意图，其中的数值为_______；该原子在化学反应中容易__________电子(填“得到”或“失去”)。
（3）图C为地壳中某些元素的含量(质量分数)，其中含量最多的元素与铁元素组成化合物的化学式为_______(写出一种即可)。
【答案】（1）55.85
（2）2 失去
（3）Fe2O3或Fe3O4、FeO
（3）地壳中含量最多的元素为氧元素，与铁形成氧化物的化学式为：Fe2O3或Fe3O4、FeO。
点睛：根据原子结构示意图的特点：稀有气体元素，原子最外层电子数为8（氦为2 ）；金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子。
13．根据元素周期表中第三周期元素的部分信息，回答下列问题。
（1）硫原子的质子数=________；
（2）将这8种元素排列在同一周期中，是因为这些元素的原子都有_______个电子层；
（3）该周期元素是由金属元素过渡到非金属元素，结尾是 ______________元素，
（4）决定元素种类的是___________，决定元素化学性质的是___________。
（5）图A是钾元素在元素周期表中的部分信息，图B是钾原子的结构示意图，据此回答问题。
①钾的相对原子质量是__________；
②钾原子的中子数是__________；
③该元素属于__________元素(选填 “金属”或“非金属”)；
④该元素的原子在化学反应中容易失去电子，它的离子属于_________（填“阴离子”或“阳离子”）。
【答案】（1）16 （2）3
（3）稀有气体
（4）质子数 最外层电子数
（5）39.10 20 金属 阳离子
（4）根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数）；元素的性质，特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系非常密切；
（5）①根据元素周期表的信息来分析；
②根据相对原子质量=质子数+中子数解答；
③根据元素名称“钾”判断；
④根据最外层电子数少于4判断。
解：（1）硫原子的质子数=16；（2）将这8种元素排列在同一周期中，是因为这些元素的原子都有3个电子层；（3）该周期元素是由金属元素过渡到非金属元素，结尾是稀有气体元素；
（4）决定元素种类的是质子数，决定元素化学性质的是最外层电子数；
（5）①在元素周期表中，下方的数字表示该元素的相对原子质量，故钾的相对原子质量是39.10；
②钾原子的中子数是20；
③该元素属于金属元素；
④该元素的原子在化学反应中容易失去电子，它的离子属于阳离子。
14．试依据核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：
（1）现以第三周期(第11~18号元素)为例，仔细观察，认真思考后回答下列问题：
①从原子结构示意图分析，11~18号元素排在一行的依据是_______________；
②在此周期中从左到右，原子结构变化情况是_____________；
③在此周期中，从左到右，元素原子得失电子的变化情况是________________；
（2）上图中硫元素的核电荷数=______；氯元素的最外层电子数Y=_______(填数值)．
（3）核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是_________。它的核外电子排布与_________元素的原子核外电子排布相同．
（4）钙元素是人体中的常量元素，它在人体内99％存在于骨骼和牙齿中． 该元素的原子结构示意图如图所示：
则该元素的原子序数为_________ ，该元素属于_______(填“金属”或“非金属”)元素．该元素在上表中位于________(选A、B、C)处．
【答案】（1）①原子的电子层数相同 ②最外层电子数依次递增 ③失电子能力逐渐减弱或得电子能力逐渐增强
（2）16 7
（3）Mg2+ 氖
（4）20 金属 B
【解析】（1）在元素周期表中，原子的电子层数决定周期数，同一周期中原子的电子层数相同，故11～18号元素排在一行的依据是原子的电子层数相同；同一周期中（第一周期除外），从左向右原子的最外层电子数由1依次递增到8；在此周期中，从左到右，元素原子逐渐减弱或得电子能力逐渐增强，最外层电子数小于4时，原子易失电子，大于4时易得电子，从左到右得失电子的变化情况是失电子能力逐渐减弱或得电子能力逐渐增强；
（3）核电荷数为12的元素是镁元素，原子失去两个电子后，形成的镁离子，符号是Mg2+；氖原子与镁离子的核外电子数排布相同，都是两个电子层，第一层2个电子，第二层8个电子；
（4）同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；则该元素的原子序数为20，钙元素的最外层电子数为2，易失电子，为金属元素；在元素周期表中同一纵行原子的最外层电子数相同，所以钙元素的位置是B。学·%&

1．【2017年天津市】地壳中含量最多的元素是
A．Si B．Fe C．O D．Al
【答案】C
【解析】地壳中元素的含量，按质量分数计算，由多到少的顺序是：氧、硅、铝、铁、钙；选C。
2．【2017年四川省广安市】济阳仁风镇是“中国西瓜之乡”，种植的西瓜，硒的含量高，色泽好、糖分高，被农业部认证为国家级“无公害农产品”和“绿色食品”。这里的“硒”指的是
A．原子 B．单质 C．分子 D．元素
【答案】D
【解析】由所学知识可知，这里的“硒”指的是元素。
3．【2017年贵州省安顺市】下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还能表示一种物质的是：
A．He B．N2 C．H D．2O2
【答案】A
【解析】A．He 宏观表氦气这种物质，氦元素，微观表示一个氦原子；B．N2 宏观表示氮气，微观表示一个氮分子；C．H 宏观表示氢元素，微观表示一个氢原子；D．2O2 只有微观意义，表示两个氧分子；选A。
4．【2017年天津市】截止目前，我国的稀土储量居世界第一位。铕(Eu)是一种稀土元素，下列有关说法中错误的是
A．铕属于非金属元素 B．铕的原子序数是63
C．铕原子中的质子数为63 D．铕的相对原子质量是152.0
【答案】A
【解析】在元素周期表中，元素名称的左上角数字为原子序数，右上角的为元素符号，下边的是相对原子质量。A．铕属于金属元素；B．铕的原子序数是63；C．同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；铕原子中的质子数为63；D．铕的相对原子质量是152.0，选A。
5．【2017年浙江省嘉兴市】今年5月9日，由中国学院等相关部门正式发布了113号、115号、117号、118号元素的中文名称。下表是这四种元素的部分信息，以下有关说法正确的是
原子序数
中文名称
符号
汉语拼音
113
Nh
nǐ
115
镆
mò
117
Ts
tián
118
Og
ào
A．属于金属元素 B．镆的元素符号是 moC．元素的相对原子质量是117 D．元素在自然界中含量丰富
【答案】A
不能判断其相对原子质量，错误；D、通过表格信息不能判断元素在自然界的含量，错误。故选A。
6．【2017年甘肃省天水市】硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。其原子结构示意图及在元素周期表的信息如图，下列说法错误的是
A．硒属于非金属元素 B．硒原子核内有34个质子
C．硒原子核外有4个电子层 D．硒的相对原子质量是78.96g
【答案】D
【解析】A．根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硒，属于固态非金属元素，故选项说法正确．B．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数为34；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子核内有34个质子，故选项说法正确．C．根据原子结构示意图可知：硒原子核外有4个电子层，故选项说法正确．D．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，没有单位g，故选项说法错误，故选D。学 %&
7．【2017年四川省内江市】下列有关说法错误的是
A．水的三态变化说明分子间具有间隙
B．原子不显电性是因为原子中质子数与中子数相等
C．五个二氧化硫分子可表示为5SO2
D．Al3+可表示一个铝离子带三个单位的正电荷
【答案】B
D选项Al3+可表示一个铝离子带三个单位的正电荷，是正确的叙述；故答案选择B。
8．【2017年四川省泸州市】下图摘自元素周期表，部分信息略去。据此判断下列叙述正确的是

A．P原子质量是30.97 B．Cl表示一个氟原子
C．三种元素都是非金属元素 D．三种元素在周期表中属于同一族
【答案】C
【解析】A选项P的相对原子质量为30.97；B选项Cl表示一个氯原子；C选项硫元素、磷元素和氯元素为非金属元素是正确的叙述；D选项三种元素在周期表中属于同周期元素；故答案选择C。
9．【2017年湖南省邵阳市】2017年5月9日，中国学院发布了113号、115号、117号及118号四种元素的中文名称，其中一种元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关该元素说法错误的是
A．相对原子质量为288 B．核内有115个质子
C．是非金属元素 D．核内有 173 个中子
【答案】C
115个质子；C．是金属元素；D．相对原子质量=质子数+中子数，核内有 173个中子；选C。
10．【2017年贵州省六盘水市】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。溴元素的相关信息如图一所示，回答下列问题：
（l）溴的相对原子质量是_______。
（2）溴元素的化学性质与图二哪种元素的化学性质相似_______（填序号）。
（3）溴元素与图二中A元素形成化合物的化学式为：_______。
（4）若图二中C表示离子，则离子符号是_______。
【答案】（1）79.90 （2）B （3）Br （4）S2?
【解析】由溴元素的相关信息可知，（1）溴的相对原子质量是79.90；（2）溴元素的化学性质与图二中最外层电子数相同的7个电子的B化学性质相似；（3）溴元素与图二中A元素形成化合物的化学式为Br；（4）若图二中C表示离子，则离子符号是S2?。
11．【2017年四川省自贡市】如图是元素周期表的一部分,请回答：
（1）①处元素和②处元素形成常见化合物的化学式为______,该化合物中②处元素的化合价为_________。
（2）表示如表中___(填表中序号)的原子结构示意图,该原子易______(填“得”或“失”)电子，形成的离子符号为_______。
【答案】（1）Al2O3 +3
（2）④ 得到 Cl?
据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故氯离子表示为Cl?。学￥%&
12．【2017年山东省泰安市】下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。
（1）下列各组具有相似化学性质的元素是________（填字母序号）；
A．Na、Cl B．O、S C．F、Cl D．Cl、Ar
（2）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律__________；
（3）笫7号元素与笫12号元素的原子形成化合物的化学式为__________；
（4）某粒子的结构示意图为,当?y=8时，该粒子的符号为__________；
（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是________(填字母序号）。
A．NO和O2 B．CO和 N2 C．SO2和 CO2 D．PO43?和SO42?
【答案】（1）BC
（2）同一周期的元素的原子，核外电子层数相同
（3）Mg3N2
（4）S2?
（5）BD
即=8+y，是原子得到了2个电子，故该粒子的符号为S2?（5）A．NO和O2，不是等电子体，错误；B．CO和N2，都是一个分子中有2个原子，每个分子中有14个电子，正确；C．SO2和 CO2，不是等电子体，错误；D．PO43?和SO42?，每个离子中都有5个原子，每一个离子中都有50个电子，正确。故选BD。

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