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考点11 原子的结构

考点解读
原子构成和相对原子质量
考查频度
★★★★☆
命题角度
1．主要考查原子中各种粒子的数量关系，如质子数、中子数与相对原子质量的关系。
2．原子与离子的区别等。
以选择题为主
1．原子的构成
原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。原子核也不是实心的球体，而是由带正电荷的质子和不带电的中子构成。不同种类的原子，核内质子数不同。原子核很小，电子在原子核外做高速运动。它们之间的关系为：
2．原子不显电性的原因
原子内：核电荷数=核内质子数=核外电子数。故原子核内质子所带的正电荷与核外电子所带的负电荷数量相等，电性相反，彼此抵消。
3．相对原子质量
（1）国际上是以一种碳原子（碳12，其原子核内有6个质子和6个中子）的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。
（2）相对原子质量与原子实际质量的换算式：
某元素相对原子质量=
（3）相对原子质量是一个比值，无单位。
（4）相对原子质量越大，则该原子的实际质量也越大。
（5）近似相对原子质量=质子数+中子数
（6）作为相对原子质量标准的碳原子是一种有6个质子和6个中子的碳原子，也证明碳原子不止一种。例如还有质子数为6，中子数为8的碳原子。
（7）原子的质量与相对原子质量的区别和联系
原子的质量
相对原子质量
得出与性质
测定得出，绝对的
比较得出，相对的
数值与单位
非常小，有单位
大于等于“1”， 国际单位为“1”，一般不写
联系
相对原子质量=
注意：
（1）A、B两原子的相对原子质量之比等于它们的质量之比。
（2）相对原子质量与原子的质量成正比。
4．核外电子排布规律
（1）核外电子是由里向外，分层排布的。
（2）核外电子层最少的1层，最多的7层。
（3）各电子层最多容纳的电子数为2n2个；第一层电子数不超过2个，最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。
（4）核外电子排布规律是书写结构示意图的主要依据。
5．原子结构示意图
其中，质子数决定元素的种类，质子数相同的属于同种元素；最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同的元素化学性质相似。
6．原子最外层电子数与元素化学性质的关系
元素的分类
原子最外层电子数
原子得失电子趋势
化学性质
金属元素
一般少于4个
易失去最外层电子，使次外层变为最外层
不稳定
非金属元素
一般多于4个
易得到电子，使最外层达到稳定结构
不稳定
稀有气体元素
8个（氦2个）
相对稳定，不易得失电子
稳定

1．原子的结构图
2．几个量的关系()：
质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数
质量数(A)=质子数()+中子数(N)≈相对原子质量
注意：
（1）核电荷数=质子数=核外电子数即原子核所带的电量与核外电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
（2）同一类原子，核电荷数即质子数相同。不同类原子，核电荷数即质子数不同。
（3）原子核内质子数不一定等于中子数。如铁原子中，质子数为26，中子数为30。
（4）并不是所有的原子中都存在中子。最常见的氢原子（普通氢原子）原子核内只有1个质子，却没有中子。
（5）因原子核外电子的质量很小，可忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，又因为原子核的体积很小，所以其密度特别大。
（6）原子核的性质：位于原子中心，体积极小，却几乎集中了原子全部的质量，每个原子只有一个原子核，原子核所带的正电荷数目简称为核电荷数。核电荷数决定了原子的种类。
【例1】
原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述不正确的是
A. 原子的质子数等于核外电子数
B. 原子质量主要集中在原子核上
C. 分子在化学变化中能够再分
D. 分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
【答案】D
【解析】A. 原子有原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，原子呈中性，故同一原子中的质子数等于核外电子数，不符合题意；B.一个质子的质量约等于一个中子的质量，都是一个电子质量的1836倍，故电子的质量可以忽略不计，原子质量主要集中在原子核上，不符合题意；C. 分子在化学变化中能够再分成原子，而原子不能再分，不符合题意；D. 分子、原子都是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是分子或原子，可能是中子，符合题意；选D。
【例2】
氧是地壳中含量最多的元素。已知一种氧原子，原子核内含有8个质子和10个中子，则该氧原子核外电子数为
A.2 B.8 C.10 D.18
【答案】B
【解析】在原子结构中，核内质子数等于核外电子数，故氧原子的核外电子数为8。本题极易错选C，误以为核外电子数等于中子数，其实二者没有必然的关系。
【例3】
由我国著名学家、中国学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是
A．铕元素的原子核内的质子数为63
B．铕元素的原子核内的中子数为63
C．铕元素的原子核外电子数为89
D．铕元素的原子的质量为152
【答案】A
【解析】原子一般是由质子、中子、电子构成的，其中中子不带电，一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，原子对外不显电性，所以在原子中质子数=核电荷数=核外电子数，铕元素的核电荷数为63，其质子数和电子数也为63，所以：A、根据在原子中质子数=核电荷数=核外电子数，则铕元素的核电荷数为63，其质子数和电子数也为63，所以正确；B、根据相对原子质量≈质子数+中子数，铕元素原子的中子数为152-63=89，所以错误；C、根据在原子中质子数=核电荷数=核外电子数，则铕元素的核电荷数为63，其质子数和电子数也为63，所以错误；D、铕元素原子的质量是指实际质量，其单位一般是克，在该题中无法判断。故选：A。
【例4】
下列有关相对原子质量的叙述，正确的是
A. 相对原子质量就是原子实际质量的简称
B. 氧原子的相对原子质量是16 g
C. 相对原子质量就是一种碳原子质量的1/12
D. 一个原子的实际质量越大，相对原子质量就越大
【答案】D
【解析】A.相对原子质量不是原子实际质量的简称，是个比值，故A错误；B.氧原子的相对原子质量是16，没有单位，故B错误；C.相对原子质量就是一种C－12碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的实际质量与其比值，故C错误；D.一个原子的实际质量越大，相对原子质量就越大，故D正确。

1．下列说法错误的是
A. 原子不显电性 B. 在化学变化中能否再分是原子和分子的本质区别
C. 原子的质量主要集中在原子核上 D. 所有原子的原子核都含有中子和质子
2．钠原子的原子结构示意图是
3．冰箱所用的材料中含稀土元素钆(Gd)，钆元素的一种原子的相对原子质量为157，核电荷数为64，则其原子的中子数为
A. 64 B. 57 C. 93 D. 128
4．已知一个碳原子(质子数为6，中子数也是6)的质量为a g，A原子的质量为b g，则A原子的相对原子质量为
A. b/12 B. a/12 C. 12a/b D. 12b/a
5．核电荷数相同的粒子是
A. 同一种原子 B. 同一种离子 C. 同一种元素 D. 无法确定
6．据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的核电荷数是53，相对原子质量是125，下列关于这种原子的说法错误的是
A. 质子数是53 B. 中子数是53
C. 核外电子数是53 D. 质子数与中子数之和是125
7．相对原子质量的说法有：
①相对原子质量是一个原子的质量；②相对原子质量是一个原子质量的1/12；③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；④相对原子质量的近似值为中子数和质子数之和；⑤相对原子质量是以碳的相对原子质量为标准的比值；⑥一般化学计算时采用相对原子质量的近似值。其中正确的是
A. ③④⑤ B. ③④⑥ C. ②③④ D. ①③⑤
8．决定元素种类和元素化学性质的分别是原子的
A. 质子数和最外层电子数 B. 质子数和核外电子数
C. 质子数和中子数 D. 中子数和核外电子层数
9．下列各种原子各l g。所含原子个数最多的是(括号内是该原子的相对原子质量)
A. 氧原子(32) B. 铁原子(56) C. 氢原子（1） D. 碳原子(12)
10．某原子的原子核内有161个中子，其相对原子质量为272，则下列说法错误的是
A. 该原子的质子数是111
B. 该原子的核电荷数为161
C. 该原子的核外电子数是111
D. 该原子的质量是一个碳12原子质量的倍
11．A原子与B原子的质量之比为a∶b，而B原子与作为相对原子质量标准的碳原子的质量之比为m∶n，则A原子的相对原子质量为
A. B. C. D.
12．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上：
（1）能直接构成纯净物的有_______；
（2）化学反应中种类一定变化的是_______；
（3）一定能保持物质化学性质的粒子是________；
（4）化学变化中的最小粒子是________；
（5）带正电荷的粒子是________；
（6）不显电性的粒子是________；
（7）质量最小的粒子是________；
（8）在同一原子中数目相等的粒子是________；
（9）决定原子质量大小的粒子主要是________。
13．完成下列表格
原子种类
质子数
中子数
电子数
相对原子质量
钠
11
23
铁
30
26
14．已知碳12原子的质量为1.993×10－26 g，若A 原子的质量为4.5539×10－26 g，且A原子核内质子数比中子数少1个。求：①A原子的相对原子质量。(结果为整数) ②A原子的核外电子数。

1．【2017年浙江省温州市】5月9日，相关机构发布等四种元素的中文名称。元素的核电荷数为118，相对原子质量为294，则原子核外电子数为
A．118 B．176 C．294 D．412
2．【2017年四川省自贡市】铈(Ce)是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为
A．24 B．58 C．82 D．140
3．【2017年四川省成都市】2017 年 5 月 9 日，我国发布了四种人造新元素的中文名称，其中 115 号镆元素 的“镆”取自古代剑名“镆铘”，下列说法不正确的是
A．镆属于金属元素 B．镆铘剑含有镆元素
C．镆原子的质子数为 115 D．镆铘剑由合金铸造
4．【2017年江苏省泰州市】学家最近研发出用铝镓合金制备氧气的新门艺。镓原子的质子数为31，相对原子质量为70，则镓原子的核外电子数为
A．31 B．39 C．70 D．101
5．【2017年湖北省鄂州市】与铝元素的化学性质关系最密切的是
A．铝原子的核外电子数　　　　　　　 B．铝原子的最外层电子数
C．铝元素的相对原子质量　　　　　　 D．铝元素的核电荷数
6．【2017年浙江省衢州市】1897年，英国学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，而原子是电中性的，由此推测，原子内还有带正电的物质。在此基础上，经过卢瑟福、玻尔等学家的不断完善和修正，建立了现代原子结构模型。如图是小柯整理的物质微观构成络图，则汤姆生当年推测的“带正电的物质”相当于图中的
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
考点11 原子的结构

考点解读
原子构成和相对原子质量
考查频度
★★★★☆
命题角度
1．主要考查原子中各种粒子的数量关系，如质子数、中子数与相对原子质量的关系。
2．原子与离子的区别等。
以选择题为主
1．原子的构成
原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。原子核也不是实心的球体，而是由带正电荷的质子和不带电的中子构成。不同种类的原子，核内质子数不同。原子核很小，电子在原子核外做高速运动。它们之间的关系为：
2．原子不显电性的原因
原子内：核电荷数=核内质子数=核外电子数。故原子核内质子所带的正电荷与核外电子所带的负电荷数量相等，电性相反，彼此抵消。
3．相对原子质量
（1）国际上是以一种碳原子（碳12，其原子核内有6个质子和6个中子）的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。
（2）相对原子质量与原子实际质量的换算式：
某元素相对原子质量=
（3）相对原子质量是一个比值，无单位。
（4）相对原子质量越大，则该原子的实际质量也越大。
（5）近似相对原子质量=质子数+中子数
（6）作为相对原子质量标准的碳原子是一种有6个质子和6个中子的碳原子，也证明碳原子不止一种。例如还有质子数为6，中子数为8的碳原子。
（7）原子的质量与相对原子质量的区别和联系
原子的质量
相对原子质量
得出与性质
测定得出，绝对的
比较得出，相对的
数值与单位
非常小，有单位
大于等于“1”， 国际单位为“1”，一般不写
联系
相对原子质量=
注意：
（1）A、B两原子的相对原子质量之比等于它们的质量之比。
（2）相对原子质量与原子的质量成正比。
4．核外电子排布规律
（1）核外电子是由里向外，分层排布的。
（2）核外电子层最少的1层，最多的7层。
（3）各电子层最多容纳的电子数为2n2个；第一层电子数不超过2个，最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。
（4）核外电子排布规律是书写结构示意图的主要依据。
5．原子结构示意图
其中，质子数决定元素的种类，质子数相同的属于同种元素；最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同的元素化学性质相似。
6．原子最外层电子数与元素化学性质的关系
元素的分类
原子最外层电子数
原子得失电子趋势
化学性质
金属元素
一般少于4个
易失去最外层电子，使次外层变为最外层
不稳定
非金属元素
一般多于4个
易得到电子，使最外层达到稳定结构
不稳定
稀有气体元素
8个（氦2个）
相对稳定，不易得失电子
稳定

1．原子的结构图
2．几个量的关系()：
质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数
质量数(A)=质子数()+中子数(N)≈相对原子质量
注意：
（1）核电荷数=质子数=核外电子数即原子核所带的电量与核外电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
（2）同一类原子，核电荷数即质子数相同。不同类原子，核电荷数即质子数不同。
（3）原子核内质子数不一定等于中子数。如铁原子中，质子数为26，中子数为30。
（4）并不是所有的原子中都存在中子。最常见的氢原子（普通氢原子）原子核内只有1个质子，却没有中子。
（5）因原子核外电子的质量很小，可忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，又因为原子核的体积很小，所以其密度特别大。
（6）原子核的性质：位于原子中心，体积极小，却几乎集中了原子全部的质量，每个原子只有一个原子核，原子核所带的正电荷数目简称为核电荷数。核电荷数决定了原子的种类。
【例1】
原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述不正确的是
A. 原子的质子数等于核外电子数
B. 原子质量主要集中在原子核上
C. 分子在化学变化中能够再分
D. 分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
【答案】D
主要集中在原子核上，不符合题意；C. 分子在化学变化中能够再分成原子，而原子不能再分，不符合题意；D. 分子、原子都是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是分子或原子，可能是中子，符合题意；选D。
【例2】
氧是地壳中含量最多的元素。已知一种氧原子，原子核内含有8个质子和10个中子，则该氧原子核外电子数为
A.2 B.8 C.10 D.18
【答案】B
【解析】在原子结构中，核内质子数等于核外电子数，故氧原子的核外电子数为8。本题极易错选C，误以为核外电子数等于中子数，其实二者没有必然的关系。
【例3】
由我国著名学家、中国学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是
A．铕元素的原子核内的质子数为63
B．铕元素的原子核内的中子数为63
C．铕元素的原子核外电子数为89
D．铕元素的原子的质量为152
【答案】A
素原子的中子数为152-63=89，所以错误；C、根据在原子中质子数=核电荷数=核外电子数，则铕元素的核电荷数为63，其质子数和电子数也为63，所以错误；D、铕元素原子的质量是指实际质量，其单位一般是克，在该题中无法判断。故选：A。
【例4】
下列有关相对原子质量的叙述，正确的是
A. 相对原子质量就是原子实际质量的简称
B. 氧原子的相对原子质量是16 g
C. 相对原子质量就是一种碳原子质量的1/12
D. 一个原子的实际质量越大，相对原子质量就越大
【答案】D
【解析】A.相对原子质量不是原子实际质量的简称，是个比值，故A错误；B.氧原子的相对原子质量是16，没有单位，故B错误；C.相对原子质量就是一种C－12碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的实际质量与其比值，故C错误；D.一个原子的实际质量越大，相对原子质量就越大，故D正确。学~·

1．下列说法错误的是
A. 原子不显电性 B. 在化学变化中能否再分是原子和分子的本质区别
C. 原子的质量主要集中在原子核上 D. 所有原子的原子核都含有中子和质子
【答案】D
【解析】A、原子中原子核所带的正电荷数和电子所带的负电荷数相等，且电性相反，故不显电性，故A正确；B、原子与分子的主要区别是在化学变化中是否可分，故B正确；C、在原子中，电子的质量很小，可以忽略，所以原子的质量主要集中在原子核上，故C正确；D、氢原子核内没有中子，故说法错误；故选：D。
2．钠原子的原子结构示意图是
【答案】B
即先排第一层，当第一层排满后，再排第二层等；每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)，钠原子的核外电子数为11，所以原子核外电子排布图为；选B。
3．冰箱所用的材料中含稀土元素钆(Gd)，钆元素的一种原子的相对原子质量为157，核电荷数为64，则其原子的中子数为
A. 64 B. 57 C. 93 D. 128
【答案】C
【解析】同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；相对原子质量=质子数+中子数，该原子的中子数=157-64=93，故选C。
4．已知一个碳原子(质子数为6，中子数也是6)的质量为a g，A原子的质量为b g，则A原子的相对原子质量为
A. b/12 B. a/12 C. 12a/b D. 12b/a
【答案】D
【解析】相对原子质量等于一个原子的质量与一个碳-12原子的质量的十二分之一的比值。已知一个碳原子(质子数为6，中子数也是6)的质量为a g，A原子的质量为b g，则A原子的相对原子质量为： = 12b/a。
5．核电荷数相同的粒子是
A. 同一种原子 B. 同一种离子 C. 同一种元素 D. 无法确定
【答案】D
【解析】A、核电荷数相同的粒子可能是同种原子，错误；B、核电荷数相同的粒子可能是同种离子，错误；C、核电荷数相同的粒子可能是同种元素，错误；D、核电荷数相同的粒子可能是同种原子、同种元素的原子与离子、同种离子、也可能是一种原子与一种分子，无法确定，正确。故选D。
6．据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的核电荷数是53，相对原子质量是125，下列关于这种原子的说法错误的是
A. 质子数是53 B. 中子数是53
C. 核外电子数是53 D. 质子数与中子数之和是125
【答案】B
【解析】同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；相对原子质量=质子数+中子数。碘原子的核电荷数是53，所以质子数、核外电子数都是53；相对原子质量是125，中子数+质子数=125，中子数=125-53=72。故选B。
7．相对原子质量的说法有：
①相对原子质量是一个原子的质量；②相对原子质量是一个原子质量的1/12；③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；④相对原子质量的近似值为中子数和质子数之和；⑤相对原子质量是以碳的相对原子质量为标准的比值；⑥一般化学计算时采用相对原子质量的近似值。其中正确的是
A. ③④⑤ B. ③④⑥ C. ②③④ D. ①③⑤
【答案】B
要集中在原子核上，相对原子质量的近似值为中子数和质子数之和；原子的质量很小，一般化学计算时采用相对原子质量的近似值，故③④⑥说法正确。
8．决定元素种类和元素化学性质的分别是原子的
A. 质子数和最外层电子数 B. 质子数和核外电子数
C. 质子数和中子数 D. 中子数和核外电子层数
【答案】A
【解析】A. 质子数决定元素种类，最外层电子数决定元素化学性质，最外层电子数电子数小于4的电子通常易失电子成为阳离子，而最外层电子数大于4的原子，常易得电子成为阴离子；具有稳定结构的原子不易得失电子，符合题意；B. 质子数决定元素种类，核外电子数不能决定原子的化学性质，不符合题意；C.中子数与原子的质量有关，与化学性质无关，不符合题意；D. 中子数不能决定元素的种类，核外电子层数与原子的化学性质关系密切，电子层数越多，越易失电子，不符合题意；选A。
9．下列各种原子各l g。所含原子个数最多的是(括号内是该原子的相对原子质量)
A. 氧原子(32) B. 铁原子(56) C. 氢原子（1） D. 碳原子(12)
【答案】C
【解析】相对原子质量＝，则原子的相对原子质量与原子的实际质量成正比，由相对原子质量的大小关系：铁＞氧＞碳＞氢，则原子实际质量的大小关系为：铁＞氧＞碳＞氢，故等质量的各原子中，所含原子个数由多到少的顺序是：氢＞碳＞氧＞铁，故选C。
10．某原子的原子核内有161个中子，其相对原子质量为272，则下列说法错误的是
A. 该原子的质子数是111
B. 该原子的核电荷数为161
C. 该原子的核外电子数是111
D. 该原子的质量是一个碳12原子质量的倍
【答案】B
D、碳的相对原子质量为12，相对原子质量之比等于实际质量之比，该元素的一个原子的质量是一个碳原子质量的倍，故正确。
点睛：在原子中，核内质子数=核电荷数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数。
11．A原子与B原子的质量之比为a∶b，而B原子与作为相对原子质量标准的碳原子的质量之比为m∶n，则A原子的相对原子质量为
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】B原子与作为相对原子质量标准的碳原子质量之比为m∶n，则B原子的相对原子质量为 =；A原子与B原子的质量之比为a∶b，它们的相对原子质量之比也为a∶b，设A原子的相对原子质量为，则∶=a∶b，=。学@*
12．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上：
（1）能直接构成纯净物的有_______；
（2）化学反应中种类一定变化的是_______；
（3）一定能保持物质化学性质的粒子是________；
（4）化学变化中的最小粒子是________；
（5）带正电荷的粒子是________；
（6）不显电性的粒子是________；
（7）质量最小的粒子是________；
（8）在同一原子中数目相等的粒子是________；
（9）决定原子质量大小的粒子主要是________。
【答案】（1）分子、原子 （2）分子 （3）分子
（4）原子 （5）原子核、质子 （6）分子、原子、中子
（7）电子 （8）质子和电子 （9）质子和中子
子；（2）化学反应中种类一定变化的是分子；（3）能保持物质化学性质的是分子和原子；故填：分子和原子；（4）原子是化学变化中的最小粒子；（5）带正电荷的是原子核、质子；故填：原子核、质子；（6）不显电性的是分子、原子、中子；故填：分子、原子、中子；（7）质量最小的是电子；故填：电子；（8）在同一原子中数目相等的是质子、电子；故填：质子、电子；（9）决定原子质量大小的粒子主要是质子和中子。
13．完成下列表格
原子种类
质子数
中子数
电子数
相对原子质量
钠
11
23
铁
30
26
【答案】
原子种类
质子数
中子数
电子数
相对原子质量
钠
11
12
11
23
铁
26
30
26
56
其质子数为26，中子数为30，则相对原子质量为56。
14．已知碳12原子的质量为1.993×10－26 g，若A 原子的质量为4.5539×10－26 g，且A原子核内质子数比中子数少1个。求： ①A原子的相对原子质量。(结果为整数) ②A原子的核外电子数。
【答案】①27 ②13
【解析】①A原子的相对原子质量==12×=27
②由A原子核内质子数比中子数少1个，设质子数为，则中子数为+1，由A原子的相对原子质量为27，
则+（+1）=27，
解得=13，
又原子中质子数等于核外电子数，即核外电子数为13。
点睛：灵活运用相对原子质量的概念，求出A原子的相对原子质量，根据相对原子质量与质子数、中子数之间的关系确定A原子的质子数，从而知道核外电子数。

1．【2017年浙江省温州市】5月9日，相关机构发布等四种元素的中文名称。元素的核电荷数为118，相对原子质量为294，则原子核外电子数为
A．118 B．176 C．294 D．412
【答案】A
【解析】在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。元素的核电荷数为118，故它的核外电子数也为118，故选A。
2．【2017年四川省自贡市】铈(Ce)是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为
A．24 B．58 C．82 D．140
【答案】B
【解析】在原子中，质子数=核外电子数，故该原子的核外电子数为58 。故选B。
3．【2017年四川省成都市】2017 年 5 月 9 日，我国发布了四种人造新元素的中文名称，其中 115 号镆元素 的“镆”取自古代剑名“镆铘”，下列说法不正确的是
A．镆属于金属元素 B．镆铘剑含有镆元素
C．镆原子的质子数为 115 D．镆铘剑由合金铸造
【答案】B
子数为 115，说法正确；D．镆铘剑由合金铸造，说法正确。故选B。
4．【2017年江苏省泰州市】学家最近研发出用铝镓合金制备氧气的新门艺。镓原子的质子数为31，相对原子质量为70，则镓原子的核外电子数为
A．31 B．39 C．70 D．101
【答案】A
【解析】因为在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，由题意镓原子的质子数为31，则镓原子的核外电子数为31。故选A。
5．【2017年湖北省鄂州市】与铝元素的化学性质关系最密切的是
A．铝原子的核外电子数　　　　　　　 B．铝原子的最外层电子数
C．铝元素的相对原子质量　　　　　　 D．铝元素的核电荷数
【答案】B
【解析】原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；相对原子质量=质子数+中子数；选B。
6．【2017年浙江省衢州市】1897年，英国学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，而原子是电中性的，由此推测，原子内还有带正电的物质。在此基础上，经过卢瑟福、玻尔等学家的不断完善和修正，建立了现代原子结构模型。如图是小柯整理的物质微观构成络图，则汤姆生当年推测的“带正电的物质”相当于图中的
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
【答案】B
的物质”相当于图中的乙（原子核）。学&*

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