资源简介 2.2 质量守恒定律 1.质量守恒定律内容：参加 的各物质的质量 ，等于反应后 。21·cn·jy·com强调：（1）质量守恒定律一定要是化学变化。是质量守恒，而体积因分子间有间隔，不一定相等。强调参加反应的各物质与生成的各物质，有反应物剩余时则去掉剩余质量，若有气体参与的，一定要将所有参与反应或生成的物质都加上。2.化学反应的实质：化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的 ，重新组合而生成 （生成物）的过程。3.质量守恒定律的验证实验:?（1）在密闭容器中燃烧白磷(有气体、烟或雾生成的反应要在密闭容器中进行实验,防止生成物扩散)。?①实验装置:?②实验现象:剧烈燃烧,放出热量,产生大量的 。③实验结论:反应前后天平仍然保持 ?(填“平衡”或“不平衡”)。?（2）在敞口容器中用铁和硫酸铜溶液反应?① 实验装置:??② 实验现象:铁钉表面有 生成,溶液由 色变成 色；③ 实验结论:反应前后天平仍然保持 (填“平衡”或“不平衡”)。4微观解释：在化学反应前后，原子的 、 和 均保持不—。5.质量守恒定律的理解：（可总结为——两变、三可能变、六不变）（1）两个一定改变：①宏观： 一定改变；②微观： 一定改变。三个可能改变：① 可能改变；② 可能改变；③ 可能改变。2-1-c-n-j-y（3）六个一定不变：?宏观：?①元素 不变；②元素 不变；③反应前后各物质的 不变。微观：④原子 不变；⑤原子 不变；⑥原子 不变。6.质量守恒定律的应用:?① 利用质量守恒定律解释化学变化中的一些现象。② 根据质量守恒定律推断化学反应中某反应物或生成物的质量、组成元素和化学式等。③ 利用质量守恒定律,根据化学方程式计算物质的相对分子质量(或相对原子质量)。④ 利用质量守恒定律,根据化学方程式计算物质的化学计量数之比。⑤ 利用质量守恒定律,根据化学方程式求某元素的质量。⑥ 利用质量守恒定律,根据化学方程式求反应中某物质的质量。 考点一：质量守恒定律的验证 （2016?邵阳）用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到（ ） A B C D 【解析】A.生成物中有气体生成，装置也不是密闭容器，不能验证；B.两种物质不反应，不能验证；C.镁带在空气中燃烧，反应后固体质量会明显增大，因为有氧气参加，另外该装置也不是在密闭容器中进行，不能验证；21*cnjy*comD.铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，反应物中没有气体参加生成物中也没有气体生成，装置可不密闭，可以验证。【答案】D【点评】本题考查的知识点为：质量守恒定律的验证实验变式跟进1 （2017?衢州）质量守恒定律是自然界基本的规律之一．下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（ ） A B C D考点二：质量守恒定律的应用?（2017?营口）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法正确的是（?? ）物质甲乙丙丁反应前质量/g1209065反应后质量/g8610822aA .表中“a”值为10B .丁可能是该反应的催化剂C .该反应为化合反应D .反应中乙、丙变化的质量比为15：1【解析】120+90+6+5＝86+108+22+a，则a的值是5，A错误；丁不一定是该反应的催化剂，也可能是与反应无关的物质，B正确；该反应是分解反应不是化合反应，C错误；反应中乙、丙变化的质量比为18：16＝9：8，D错误。21教育网【答案】B【点评】此题主要考查了质量守恒定律的应用变式跟进2（2017?泰安）四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的是（?? ） 【出处：21教育名师】A.丁一定是化合物??????????????????????????????B.乙可能是这个反应的催化剂 C.生成的甲、丙两物质的质量比为8：1??????????D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和考点三：质量守恒定律的微观解释?（2016?贺州）如图是某反应的微观示意图，以下说法正确的是（ ） A．该反应有单质生成 B．如图表示的微观变化过程中共有三种分子 C．分子是化学变化中最小粒子 D．参加反应的“●●”分子与“○○”分子的个数比为1：3【解析】反应后的物质中只有是新物质，该物质为化合物，A错误；图中反应物为两种分子，反应后中也有两种分子，但有一种与反应前的相同，为反应物剩余，即新物质一种分子，B正确；原子是化学变化中的最小粒子，C错误；反应后“○○”有一个剩余，则参加反应的“●●”分子与“○○”分子的个数比为1：2，D错误。【答案】B【点评】此题主要考查了质量守恒定律的微观应用变式跟进3（2016?宁波）如图所示是某化学反应的微观示意图．下列关于该化学反应的说法错误的是（ ） A．反应类型是分解反应B．反应前后各元素化合价不变C．反应前后两种原子的数目不变D．反应物是由两种元素组成的化合物1．（2017?德州）用白色瓷片接近酒精灯外焰时，瓷片没有明显变化；接近焰心时，在瓷片上出现黑色粉末状固体，这是酒精没有完全燃烧时生成的炭黑．用水壶烧开水，开始时会发现：与火焰接触的壶底出现水珠和黑色的炭黑，下列说法不正确的是（?? ） A.燃料中一定含有碳、氢、氧三种元素??????????????????B.燃料本身也可能含有水分子C.加大空气的流量可以减少炭黑的生成??????????????????D.提高水壶的高度可以减少炭黑的生成2．（2017?广安）下列变化，遵循质量守恒定律的是（?? ） A.石墨制成金刚石???????????B.2gH2完全燃烧生成36gH2O???????????C.水变成汽油???????????D.冰转化成干冰3．（2017?宿迁）下列图象不能正确反映其变化过程的是（?? ） A、镁在装有空气的密闭容器内燃烧B、电解水生成气体的体积C、浓硫酸长期露置在空气中D、向空气中部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸A.?A???B.?B????C.?C??D.?D4.（2017?湖南娄底）甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（?? ） www-2-1-cnjy-comA.x的值是15???????????????????????B.丙可能是该反应的催化剂 C.该反应是分解反应?????D.反应中甲和乙的质量比为4：1（2016?永州）将16gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，16gA完全反应后生成12gC和8gD。则参加反应的A与B的质量比是（??）?【来源：21cnj*y.co*m】A．1：1 ?B．2：1 ? C．3：1? D．4：16．（2017?河南）硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是（?? ） A.?N2? ? B.?NO2???C.?NH3???D.?SO27．（2017?黑龙江）实验室用浓盐酸和二氧化锰来制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） X+Cl2↑+H2O，则X的化学式为（?? ） A.?MnCl2???B.?ClO2??C.?MnCl4???D.?HClO8.（2017?武汉）为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇在煤气燃烧过程中也发生燃烧，其反应如下：2C2H5SH+9O2 4CO2+6H2O+2X，下列关于X的说法正确的是（?? ） A.X由碳、硫、氧三种元素组成????????????B.X属于有机化合物 C.X中硫、氧元素的原子个数比为1：2??D.X中氧元素的质量分数为60%9．（2016?舟山）科研人员研发出一种能将二氧化碳转化为甲烷的新技术，该技术以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热发生反应，生成甲烷等物质，从而减少碳排放，该反应前后发生变化的是（ ）21教育名师原创作品A．元素的种类 B．碳原子的数目C．氢元素的化合价 D．纳米镍粒子的化学性质10.（2017?邵阳）AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（?? ） A.H2S???B.SO2 C.?N2????D.?NO2 11.（2017?眉山）10gA和足量B混合加热，充分反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比为（?? ） A.1：1??B.?2：1???C.?4：1???????D.?5：112.（2017?怀化）某纯净物X燃烧的化学方程式为X+3O2 2CO2+2H2O，则X的化学式是（?? ） A.C2H6????B.?C2H4???C.?C2H6O?????D.?C3H613．（2017?怀化）推理是一种主要的研究和学习方法，下列推理正确的是（?? ） A.铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝能在空气中燃烧B.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应C.物质发生化学变化时伴随有能量变化，所以有放热、吸热现象一定是发生化学变化D.某物质燃烧有CO2生成，所以该物质一定含有碳元素14.（2017?昆明）在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如图所示，下列说法正确到是（?? ） 21*cnjy*comA.x=3.1???????B.该反应中甲、丁的质量变化比为14：85 C.该反应属于置换反应??????????D.乙一定是该反应的催化剂15．（2017?贺州）a克木炭在b克氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量（?? ） 大于（a+b）克??????????小于（a+b）克??????????等于（a+b）克??????????小于或等于（a+b）克? 16．（2015?宁夏）如图是探究质量守恒定律的实验装置图，回答下列问题： （1）该实验________（填“能”或“不能”）探究质量守恒定律，原因是________?． （2）要用如图继续探究质量守恒定律，若药品不变，改变装置的方法是________?．若装置不变，改变药品，可选用的一组药品是________?（举一例）． 21cnjy.com17.（2015?南充）已知镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表达为：2Mg+X2MgO+C，则X的化学式为________?；该反应属于四种基本反应类型中的________?反应．标出氧化镁中镁元素的化合价________?． 18.（2015?宜昌）走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化．如图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答问题； （1）该化学反应中生成物的分子个数比为 ________?； （2）从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是________； （3）该化学反应的基本类型为________； （4）由X原子构成的物质在该反应中________（填“是”或“不是”）催化剂． 19.（2016?西宁）在一个密闭容器中有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得数据如表：物质ABCD反应前的质量/g6.43.24.02.8反应后的质量/g5.2待测7.22.0反应后待测的B的质量是________克，该反应所属的基本反应类型是________．20.（2017?德州）化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验（如图），同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体． (1)请写出镁条燃烧的化学方程式________； (2)同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量，有人认为这个反应不遵循质量守恒定律．你认为出现这样实验结果的原因可能是：________ (3)小红按右下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体． 【提出问题】黄色固体是什么？ 【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应产生黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝． 【做出猜想】黄色固体是Mg3N2 【实验探究】请设计实验，验证猜想 ?实验操作?实验现象及结论________________【反思与交流】①氮化镁中氮元素的化合价是________； ②空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是：________． ③同学们又联想到氯气在氧气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识：________． 21.（2016?宁夏）生铁是铁的合金之一，小华为了测定某生铁样品中铁的质量分数，通过实验得到如下数据（假设生铁中的其他成分都不与稀硫酸反应）： 计算： ①生成氢气的质量； ②生铁样品中铁的质量分数． 一、选择题1.（2017?内蒙模考）纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2 ，根据这一实验事实能得出的结论是（ ）A.X由四种元素组成B.X的化学性质很稳定C.X中有水D.X 是氧化物2.（2017?江苏扬州二模）分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）A.氧化物都含氧元素，含氧元素的化合物都是氧化物B.含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2 ，所以燃烧能生成CO2的物质一定是碳元素C.置换反应必须有单质参与，有单质参与的反应都是置换反应D.原子和分子都是构成物质的微粒，因此物质不是由分子构成，就一定是由原子构成3.（2016?邯郸模拟）铜片与浓硝酸可以发生如下反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2X↑+2H2O对该反应的下列说法中正确的是（ ）2·1·c·n·j·yA.生成物X的化学式为H2B.反应中N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1：1C.浓硝酸属于纯净物D.反应物Cu与生成物H2O的质量比为32：94.（2016?云南模拟）化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（?? ） ①原子数目? ②原子的种类? ③分子数目? ④分子的种类?? ⑤元素的种类? ⑥物质的总质量? ⑦物质的种类． A.①②⑤⑥??????B.①②③⑤????????C.①②⑤⑦?????????D.③④⑥⑦5.（2017?江苏常州模拟）已知：X和Y两种物质在一定条件下恰好完全反应，生成Z与W的质量比为11：9，且反应中消耗X的质量与生成W的质量比为4：9，则反应中消耗X和Y的质量比为（?? ） 1：4??????????B.4：1?????????C.1：2????????D.2：16.（2017?山东潍坊二模）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是（?? ） A.该物质为化合反应?????????????????????????????B.丙可能是该反应的催化剂 C.该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5：7???????D.该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1：47.（2017?杭州富阳模拟）Sb2O5是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为：Sb2O3+2X═Sb2O5+2H2O，则X的化学式为（?? ）【来源：21·世纪·教育·网】A.H2 B.O2 C.H2O2 D.H2SbO48.（2017?重庆模拟）在一个密闭容器内有M、N、X、Y四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质量如下：物质MNXY反应前质量/g8111810反应后质量/g83342下列能正确表示容器中化学变化的表达式是（?? ）A .X+Y=M+N B .X+Y=N C .N=M+X+Y D .X+Y+M=N9.（2017?泰州江堰模拟）科学家发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置。下图是该反应的微观示意图，下列说法不正确的是(?? ) A.该反应前后原子的种类、个数均保持不变B.W物质中碳元素的质量分数为75%C.反应生成的Z、W两物质的分子个数比为2︰3D.参加反应的X、Y的质量比等于生成的Z、W的质量比10.（2017?浙江杭州模拟）在化学反应A2+BC=B+A2C中，反应物BC与生成B的质量关系如图所示．若2g A2与80g BC恰好完全反应，则生成A2C的质量是（?? ） A.8g???????B.18g??????C.28 g?????D.80g11.（2016?湖北咸宁模拟）已知M、N在一定条件下，能发生反应：M+2N=P+2Q，则下列说法中不正确的是（?? ） A.若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子的数目一定不变B.M、N、P、Q可能含有同一种元素C.若P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应D.若16g M和64g N能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为1：212.（2016?湖北鄂州一模）某同学对已学过的部分化学知识归纳如下，其中不正确的是（?? ） 21世纪教育网版权所有A.根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧后质量增加B.将硝酸铵溶于水，液体温度会明显降低C.某物质在氧气中完全燃烧，生成了氧化物，可证明该物质一定是单质D.湿衣服晾干是因为分子在不停的运动13.（2017?河南商丘模拟）四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中不正确的是（?? ） A.丁一定是化合物??????????????????????????????B.该反应可以是过氧化氢的分解反应 C.乙可能是这个反应的催化剂?????????????????????????D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和14.（2016?江苏海安一模）在密闭容器内进行的某反应中，测得反应前(t0)、反应中(t1)、反应后(t2)不同时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数分别如下图所示，则下列说法不正确的是（?? ） www.21-cn-jy.comA.t1时刻，乙、丁、丙所占的质量分数分别为22%、23%和43%?????????B.若反应前甲、乙、丙、丁四种物质的总质量为100克，则再增加12克甲，甲与乙则恰好 C.该反应既不可能是化合反应，也不可能是分解反应?????????D.若甲和丁分别是镁和碳，则该反应中甲和丁的化学计量数之比为1:215.（2016?江苏洪泽模拟）a、b可发生化合反应生成c。小辰做了两次该实验（每次均充分反应），反应前a、b的质量总和都是9g，实验数据如下表。则m : n的值为（?? ）序号反应前a的质量/g反应前b的质量/g反应后c的质量/g①726②mn9A.5:4???????B.2:7??????C.2:1???????D.1:816.（2017?江苏宿迁模拟）地质考察人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X+11O2 2Fe2O3+8SO2。下列有关说法中不正确的是（?? ） X的化学式是FeS2??????????????????????????B.SO2中的硫、氧元素的个数比为1:2 C.反应前后氧元素的化合价发生改变????????????????????D.Fe2O3中铁元素的质量分数为70%17.（2016?河南模拟）在一定条件下某密闭容器中的物质充分反应，测得反应前甲、乙、丙、丁的质量（g）分别是3、24.5、3、0；测得反应后四种物质的质量（g）分别是21.1，待测，3、6.4，则“待测”值为________g，该反应所需的基本反应类型是________． （2017?安徽黄石模拟）水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识到水的重要作用． ①在一些家用净水器中会使用活性炭，因为它具有________作用从而可以净化水； ②硬水会给生产和生活带来很多不便，日常生活中常用________方法把硬水转化为软水； ③X物质常用于饮用水消毒，制取X物质的化学方程式为：2NaClO 2+Cl 2=2X+2NaCl，则X的化学式是________． 21·世纪*教育网19.（2016?保定模拟）质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。 （1）用如下图所示的3个实验验证质量守恒定律，其中实验前后天平不能保持平衡的是???????????????（填序号），理由是?????????????????????????? （2）从微观角度分析有助于我们理解质量守恒定律。在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D，它们在一定条件下发生化学反应。经过一段时间后停止反应，其中A、B、C、D的微观示意图和反应前后各物质的质量如下表所示。【版权所有：21教育】物质ABCD微观示意图反应前质量/g10020xy反应后质量/g3214012646（Ⅰ）从微观角度分析，化学反应中质量守恒的原因是??????????????????????????。 （Ⅱ）B的化学式为???????。 （Ⅲ）该反应中B和C的质量比为???????????????。 （Ⅳ）表中x的值是_____________________。 2.2 质量守恒定律 1.质量守恒定律内容：参加 化学反应 的各物质的质量 总和 ，等于反应后 生成的各物质的质量总和 。2-1-c-n-j-y强调：（1）质量守恒定律一定要是化学变化。是质量守恒，而体积因分子间有间隔，不一定相等。强调参加反应的各物质与生成的各物质，有反应物剩余时则去掉剩余质量，若有气体参与的，一定要将所有参与反应或生成的物质都加上。【来源：21·世纪·教育·网】2.化学反应的实质：化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的 原子，重新组合而生成 其他物质（生成物）的过程。【版权所有：21教育】3.质量守恒定律的验证实验:?（1）在密闭容器中燃烧白磷(有气体、烟或雾生成的反应要在密闭容器中进行实验,防止生成物扩散)。?①实验装置:?②实验现象:剧烈燃烧,放出热量,产生大量的 白烟 。③实验结论:反应前后天平仍然保持 平衡?(填“平衡”或“不平衡”)。?（2）在敞口容器中用铁和硫酸铜溶液反应?①实验装置:??②实验现象:铁钉表面有 红色固体 生成,溶液由 蓝 色变成 浅绿 色；③实验结论:反应前后天平仍然保持 平衡?(填“平衡”或“不平衡”)。4微观解释：在化学反应前后，原子的 种类 、 数目 和 质量 均保持不—。5.质量守恒定律的理解：（可总结为——两变、三可能变、六不变）（1）两个一定改变：①宏观：物质种类 一定改变；②微观：分子（物质微粒）种类 一定改变。三个可能改变：① 分子（微粒）个数 可能改变；② 物质状态 可能改变；③ 元素化合价 可能改变。www.21-cn-jy.com（3）六个一定不变：?宏观：?①元素 种类 不变；②元素 质量 不变；③反应前后各物质的 总质量 不变。微观：④原子 种类 不变；⑤原子 个数 不变；⑥原子 质量 不变。6.质量守恒定律的应用:?①利用质量守恒定律解释化学变化中的一些现象。②根据质量守恒定律推断化学反应中某反应物或生成物的质量、组成元素和化学式等。③利用质量守恒定律,根据化学方程式计算物质的相对分子质量(或相对原子质量)。④利用质量守恒定律,根据化学方程式计算物质的化学计量数之比。⑤利用质量守恒定律,根据化学方程式求某元素的质量。⑥利用质量守恒定律,根据化学方程式求反应中某物质的质量。 考点一：质量守恒定律的验证 （2016?邵阳）用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到（ ） A B C D 【解析】A.生成物中有气体生成，装置也不是密闭容器，不能验证；B.两种物质不反应，不能验证；C.镁带在空气中燃烧，反应后固体质量会明显增大，因为有氧气参加，另外该装置也不是在密闭容器中进行，不能验证；21cnjy.comD.铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，反应物中没有气体参加生成物中也没有气体生成，装置可不密闭，可以验证。www-2-1-cnjy-com【答案】D【点评】本题考查的知识点为：质量守恒定律的验证实验变式跟进1 （2017?衢州）质量守恒定律是自然界基本的规律之一．下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（ ） A B C D【解析】A.盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能够用来验证；B.水中加入红墨水没有生成新物质，没有发生化学变化，不能验证；C.镁带在空气中燃烧，反应后固体质量会明显增大，因为有氧气参加，故不能直接验证；D.过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，反应物处在一个敞口容器中，生成的氧气会扩散到空气中，不能用来验证。【答案】A考点二：质量守恒定律的应用?（2017?营口）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法正确的是（?? ）物质甲乙丙丁反应前质量/g1209065反应后质量/g8610822aA .表中“a”值为10B .丁可能是该反应的催化剂C .该反应为化合反应D .反应中乙、丙变化的质量比为15：1【解析】120+90+6+5＝86+108+22+a，则a的值是5，A错误；丁不一定是该反应的催化剂，也可能是与反应无关的物质，B正确；该反应是分解反应不是化合反应，C错误；反应中乙、丙变化的质量比为18：16＝9：8，D错误。【答案】B【点评】此题主要考查了质量守恒定律的应用变式跟进2（2017?泰安）四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的是（?? ） A.丁一定是化合物??????????????????????????????B.乙可能是这个反应的催化剂 C.生成的甲、丙两物质的质量比为8：1??????????D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和【解析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%﹣17%=2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁的质量分数减少了48%﹣30%=18%，故丁是反应物；丙的质量分数增加了41%﹣25%）=16%，丙是生成物． A．该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，符合“一分多”的特征，属于分解反应，所以丁一定是化合物，故正确；B．乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故正确；C．生成的甲、丙两物质的质量比为（19%﹣17%）：（41%﹣25%）=1：8，故错误；D．该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲、丙的质量之和，故正确。【答案】C考点三：质量守恒定律的微观解释?（2016?贺州）如图是某反应的微观示意图，以下说法正确的是（ ） A．该反应有单质生成 B．如图表示的微观变化过程中共有三种分子 C．分子是化学变化中最小粒子 D．参加反应的“●●”分子与“○○”分子的个数比为1：3【解析】反应后的物质中只有是新物质，该物质为化合物，A错误；图中反应物为两种分子，反应后中也有两种分子，但有一种与反应前的相同，为反应物剩余，即新物质一种分子，B正确；原子是化学变化中的最小粒子，C错误；反应后“○○”有一个剩余，则参加反应的“●●”分子与“○○”分子的个数比为1：2，D错误。【答案】B【点评】此题主要考查了质量守恒定律的微观应用变式跟进3（2016?宁波）如图所示是某化学反应的微观示意图．下列关于该化学反应的说法错误的是（ ） A．反应类型是分解反应B．反应前后各元素化合价不变C．反应前后两种原子的数目不变D．反应物是由两种元素组成的化合物【解析】由某化学反应的微观图，该反应的反应物只含有一种分子，生成了两种分子，符合一变多的特征，属于分解反应，A正确；反应物是化合物，元素的化合价不为0，单质中元素的化合价为0，生成物的分子均由同种原子构成，均属于单质，生成物中的元素的化合价均为0，反应前后各元素化合价发生了改变，B错误；化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，反应前后两种原子的数目不变，C正确；反应物的分子由两种原子构成，从宏观上反应物是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，D正确。【答案】B1．（2017?德州）用白色瓷片接近酒精灯外焰时，瓷片没有明显变化；接近焰心时，在瓷片上出现黑色粉末状固体，这是酒精没有完全燃烧时生成的炭黑．用水壶烧开水，开始时会发现：与火焰接触的壶底出现水珠和黑色的炭黑，下列说法不正确的是（?? ） A.燃料中一定含有碳、氢、氧三种元素??????????????????B.燃料本身也可能含有水分子C.加大空气的流量可以减少炭黑的生成??????????????????D.提高水壶的高度可以减少炭黑的生成【答案】A【解析】A．酒精燃烧出现了炭黑和水珠，这可以说明酒精中含有碳、氢元素，可能含有氧元素，故错误； B．与火焰接触的壶底出现水珠有可能是燃料中含有的，故正确；C．酒精燃烧出现炭黑是由于氧气不足造成的，所以加大空气的流量可以减少炭黑的生成，故正确；D．提高水壶的高度增大了酒精火焰与氧气的接触面积，促进了酒精的燃烧，可以减少炭黑的产生，故正确；故选A。 2．（2017?广安）下列变化，遵循质量守恒定律的是（?? ） A.石墨制成金刚石???????????B.2gH2完全燃烧生成36gH2O???????????C.水变成汽油???????????D.冰转化成干冰【答案】A 【解析】A、石墨、金刚石都是碳单质，一定条件下可以转化，属于化学变化，遵守质量守恒定律，故正确；B、氧气与氢气反应的化学方程式为：2H2+O2＝2H2O，参加反应的氢气和生成水的质量比是1：9，所以2gH2完全燃烧时应生成18gH2O，故错误；C、水是由氢、氧两种元素组成的，不含有碳元素，而石油中含有碳元素，因此水不可能变成汽油，故错误；D、冰是由氢、氧两种元素组成的，不含有碳元素，而干冰中含有碳元素，因此冰不可能变成干冰，故错误；故选A。 3．（2017?宿迁）下列图象不能正确反映其变化过程的是（?? ） A、镁在装有空气的密闭容器内燃烧B、电解水生成气体的体积C、浓硫酸长期露置在空气中D、向空气中部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸A.?A???B.?B????C.?C??D.?D【答案】A【解析】A、镁在密闭容器中燃烧质量不变，故正确；B、水通电电解生成氢气和氧气的体积比为2：1，故正确；C、浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气而变稀，但是溶质质量分数不会是0，故错误；D、变质的氢氧化钠溶液含有氢氧化钠和碳酸钠，加盐酸会先与氢氧化钠反应，不会生成气体，后与碳酸钠反应生成二氧化碳反应直至碳酸钠耗尽，故正确；故选：C。 4.（2017?湖南娄底）甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（?? ） A.x的值是15???????????????????????B.丙可能是该反应的催化剂 C.该反应是分解反应?????D.反应中甲和乙的质量比为4：1【答案】C【解析】A、根据质量守恒定律，x=（10+10+10+10）﹣（6+9+10）=15，故说法正确；B、丙的质量在反应前后没有变化，可能为该反应的催化剂，也可能不是，故说法正确；C、甲、乙的质量减小为反应物，丁的质量增加，为生成物，则此反应为化合反应，故说法错误；D、反应中甲、乙的质量比为（10﹣6）g：（10﹣9）g=4：1，故说法正确；故选：C。 （2016?永州）将16gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，16gA完全反应后生成12gC和8gD。则参加反应的A与B的质量比是（??）?A．1：1 ?B．2：1 ?C．3：1? D．4：1【答案】D 【解析】16gA完全反应后生成12gC和8gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为12g+8g-16g=4g。故参加反应的A和B的质量比是16g：4g＝4：1. 故选D。 6．（2017?河南）硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是（?? ） A.?N2??B.?NO2???C.?NH3???D.?SO2【答案】B 【解析】污染空气的有毒气体有NO2、SO2、CO，而硝酸铜中不含硫元素和碳元素，故该气体是NO2； 故选B。7．（2017?黑龙江）实验室用浓盐酸和二氧化锰来制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） X+Cl2↑+H2O，则X的化学式为（?? ） A.?MnCl2???B.?ClO2??C.?MnCl4???D.?HClO【答案】A【解析】化学反应前后，原子个数不变，反应物中有1个锰原子，2个氧原子，4个氢原子，4个氯原子，生成物中有2个氯原子，4个氢原子，2个氧原子，所以X是MnCl2 ； 故选A。 8.（2017?武汉）为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇在煤气燃烧过程中也发生燃烧，其反应如下：2C2H5SH+9O2 4CO2+6H2O+2X，下列关于X的说法正确的是（?? ） A.X由碳、硫、氧三种元素组成????????????B.X属于有机化合物 C.X中硫、氧元素的原子个数比为1：2??D.X中氧元素的质量分数为60%【答案】C【解析】由题干中的化学方程式可知：方程式的左边有4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子和18个氧原子，右边有4个碳原子、12个氢原子、14个氧原子和2个X分子．根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点可知：2个X分子含有2个硫原子和4个氧原子，即1个X分子含有1个硫原子和2个氧原子．因此X的化学式为SO2；A、二氧化硫是由硫、氧两种元素组成的，故错误；B、二氧化硫不含有碳元素，属于无机物，故错误； C、二氧化硫中硫、氧元素的原子个数比为1：2，故正确；D、二氧化硫中氧元素的质量分数为 ×100%=50%，故错误． 故选：C【来源：21cnj*y.co*m】9．（2016?舟山）科研人员研发出一种能将二氧化碳转化为甲烷的新技术，该技术以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热发生反应，生成甲烷等物质，从而减少碳排放，该反应前后发生变化的是（ ）A．元素的种类 B．碳原子的数目C．氢元素的化合价 D．纳米镍粒子的化学性质【答案】C 【解析】A、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，故选项错误；B、根据质量守恒定律可知，反应前后碳原子的数目不变，故选项错误；C、根据化合价原则可知，反应前氢气中氢元素的化合价为零，反应后甲烷中氢元素的化合价为+1价，故选项正确；21*cnjy*comD、反应中，纳米镍粒子为催化剂，化学性质不变，故选项错误．故选C。 10.（2017?邵阳）AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（?? ） A.H2S???B.SO2 C.?N2????D.?NO2 【答案】D21*cnjy*com【解析】A、AgNO3中不含有氢元素，根据质量守恒定律，不可能是H2S，故错误；B、AgNO3中不含有硫元素，根据质量守恒定律，不可能是SO2，故错误；C、N2无刺激性气味，不可能含有，故错误；D、AgNO3中存在银、氮、氧三种元素，NO2又有刺激性气味，所以有可能，故正确． 故选D。 11.（2017?眉山）10gA和足量B混合加热，充分反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比为（?? ） A.1：1??B.?2：1???C.?4：1???????D.?5：1【答案】D 【解析】10gA和足量B混合加热完全反应后生成8gC和4gD，则A完全反应，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为2g，故参加反应的A和B的质量比是10g：2g=5：1． 故选D。12.（2017?怀化）某纯净物X燃烧的化学方程式为X+3O2 2CO2+2H2O，则X的化学式是（?? ） A.C2H6????B.?C2H4???C.?C2H6O?????D.?C3H6【答案】B 【解析】根据反应的化学方程式X+3O2 ?2CO2+2H2O，反应物中氧原子个数为6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、4、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则物质X的化学式为C2H4 ． 故选B。13．（2017?怀化）推理是一种主要的研究和学习方法，下列推理正确的是（?? ） A.铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝能在空气中燃烧B.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应C.物质发生化学变化时伴随有能量变化，所以有放热、吸热现象一定是发生化学变化D.某物质燃烧有CO2生成，所以该物质一定含有碳元素【答案】D 【解析】A、铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，但铁丝不能在空气中燃烧，故选项推理错误．B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误．C、物质发生化学变化时伴随有能量变化，有放热、吸热现象不一定是发生化学变化，如氢氧化钠溶于水放出大量的热，故选项推理错误．D、某物质燃烧有CO2生成，由质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，该物质一定含有碳元素，故选项推理正确．故选：D。 14.（2017?昆明）在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如图所示，下列说法正确到是（?? ） A.x=3.1???????B.该反应中甲、丁的质量变化比为14：85 C.该反应属于置换反应??????????D.乙一定是该反应的催化剂【答案】B【解析】根据质量守恒定律，x=10+3.5+10+6﹣（8.6+3.5+14.5）=2.9，故甲、丙为反应物，丁为生成物，乙可能为催化剂，该反应为化合反应， A、x=2.9，故错误； B、生成甲、丁的质量比为：（10g﹣8.6g）：（14.5g﹣6g）=14：85，故正确； C、该反应为化合反应，故错误； D、丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，故错误； 故选B． 15．（2017?贺州）a克木炭在b克氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量（?? ） 大于（a+b）克??????????小于（a+b）克??????????等于（a+b）克??????????小于或等于（a+b）克? 【答案】D【解析】由质量守恒定律可以知道，参加化学反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和，当a克木炭和b克氧气恰好反应时，则生成二氧化碳的质量为（a+b）克；当a克木炭或b克氧气有剩余时，则生成二氧化碳的质量小于（a+b）克．因此D选项正确。16．（2015?宁夏）如图是探究质量守恒定律的实验装置图，回答下列问题： （1）该实验________（填“能”或“不能”）探究质量守恒定律，原因是________?． （2）要用如图继续探究质量守恒定律，若药品不变，改变装置的方法是________?．若装置不变，改变药品，可选用的一组药品是________?（举一例）． 【答案】（1）不能；二氧化碳气体逸散于空气中（2）反应在密闭容器中进行；硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 【解析】（1）烧杯中的现象是固体逐渐减少，产生气体；生成的二氧化碳气体逸散于空气中，因此反应后观察到天平不平衡，该反应遵守质量守恒定律；在反应物不变的前提下，要保持天平平衡，应将反应在密闭容器中进行．故答案为（1）不能；二氧化碳气体逸散于空气中；（2）反应在密闭容器中进行；硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液。17.（2015?南充）已知镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表达为：2Mg+X2MgO+C，则X的化学式为________?；该反应属于四种基本反应类型中的________?反应．标出氧化镁中镁元素的化合价________?． 【答案】CO2；置换；【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2Mg+X2MgO+C，反应前镁原子个数为2，反应后的生成物中镁、氧、碳原子个数分别为2、2、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2 ． 21教育网X为二氧化碳，则该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．氧化镁中镁元素显+2价；由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化镁中镁元素的化合价可表示为：．故答案为：CO2；置换；。18.（2015?宜昌）走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化．如图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答问题； （1）该化学反应中生成物的分子个数比为 ________?； （2）从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是________； （3）该化学反应的基本类型为________； （4）由X原子构成的物质在该反应中________（填“是”或“不是”）催化剂． 【答案】1：1；化学反应前后原子的种类、个数、质量都没有发生改变；置换反应；不是 【解析】在示意图中，其中的X原子没有完全参加反应，因此反应的方程式为：X+YZ2=XY+Z2 ， 则： （1）根据方程式可知该化学反应中生成物的分子个数比为1：1；故填：1：1； （2）化学反应前后原子的种类、个数、质量都没有发生改变，因此化学反应前后各物质的质量总和相等；故填：化学反应前后原子的种类、个数、质量都没有发生改变； （3）该反应是单质和化合物生成新的单质和新的化合物的反应，属于置换反应；故填：置换反应； （4）X是反应物，只是没有完全参加反应，因此不是催化剂；故填：不是。19.（2016?西宁）在一个密闭容器中有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得数据如表：物质ABCD反应前的质量/g6.43.24.02.8反应后的质量/g5.2待测7.22.0反应后待测的B的质量是________克，该反应所属的基本反应类型是________．【答案】2.0；化合反应【解析】根据质量守恒定律可知，B物质中的待测数据为6.4g+3.2g+4.0g+2.8g﹣5.2g﹣7.2g﹣2.0g=2.0g；A、B、D物质反应后质量减少，是反应物；C物质反应后质量增加，是生成物；因此该反应的反应物有3种，生成物有1种，该反应属于化合反应；故答案为：2.0；化合反应。20.（2017?德州）化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验（如图），同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体． 21教育名师原创作品(1)请写出镁条燃烧的化学方程式________； (2)同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量，有人认为这个反应不遵循质量守恒定律．你认为出现这样实验结果的原因可能是：________ (3)小红按右下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体． 【提出问题】黄色固体是什么？ 【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应产生黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝． 【做出猜想】黄色固体是Mg3N2 【实验探究】请设计实验，验证猜想 ?实验操作?实验现象及结论________________【反思与交流】①氮化镁中氮元素的化合价是________； ②空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是：________． ③同学们又联想到氯气在氧气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识：________． 【答案】（1）2Mg+O2 2MgO （2）生成的氧化镁小颗粒（白烟）扩散到空气中去了，使得生成物收集不全 （3）取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口；试管中有气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝．得出结论：黄色固体是Mg3N2 （4）﹣3；氮气化学性质不如氧气活泼；燃烧不一定需要氧气参加 【解析】（1）在点燃的条件下，镁与氧气反应生成氧化镁；故填：2Mg+O2 2MgO；（2）所有的化学变化都遵守质量守恒定律，镁条燃烧是化学变化，遵守质量守恒定律，燃烧后质量减少的原因是生成的氧化镁小颗粒（白烟）扩散到空气中去了，使得生成物收集不全；故填：生成的氧化镁小颗粒（白烟）扩散到空气中去了，使得生成物收集不全；【实验探究】根据题干信息，可将生成的固体物质放入水中，检验是否产生氨气来进行判断；具体实验操作：将镁条燃烧的产物放在一只试管中，加入少量的蒸馏水，然后将一湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象；若看到红色的石蕊试纸变成蓝色，说明黄色固体为氮化镁； 故填：取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口；试管中有气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝．得出结论：黄色固体是Mg3N2； 【反思与交流】①在氮化镁中镁元素的化合价为+2价，设氮化镁中氮元素的化合价为x，则（+2）×3+2x=0，x+﹣3；故填：﹣3；②氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应；故填：氮气化学性质不如氧气活泼；③氢气在氯气中可以燃烧，此反应中没有氧气参加，所以可以得出燃烧不一定需要氧气参加这一新的认识；故填：燃烧不一定需要氧气参加．21.（2016?宁夏）生铁是铁的合金之一，小华为了测定某生铁样品中铁的质量分数，通过实验得到如下数据（假设生铁中的其他成分都不与稀硫酸反应）： 计算： ①生成氢气的质量； ②生铁样品中铁的质量分数． 【答案】 ①0.6g?②96% 【解析】解：①根据质量守恒定律，反应生成的氢气质量=（17.5g+150g）﹣166.9g=0.6g； ②设生铁中铁的质量为x， Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56??????2 x??????0.6g 解得：x=16.8g 生铁样品中铁的质量分数= ×100%=96% 答：①生成氢气的质量为0.6g；②生铁中铁的质量分数为96%．一、选择题1.（2017?内蒙模考）纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2 ，根据这一实验事实能得出的结论是（ ）A.X由四种元素组成B.X的化学性质很稳定C.X中有水D.X 是氧化物【答案】C 【解析】A.根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的个数和种类不变，物质X在隔绝空气的条件下稍加热就分解为NH3、H2O和CO2 ，说胆X是由碳、氮、氢、氧四种元素组成的；B.根据题意“微热就能分解，说明X不稳定；C.根据质量守恒定律，化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子，重新组合其他和物质的过程，生成物中有水，不能证明原物质中就有水，且原物质是纯净物，故一定不能含有水；D.物质X是由碳、氮、氧、氢四种元素组成的纯净物，故X不是氧化物；故选：C。 2.（2017?江苏扬州二模）分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）A.氧化物都含氧元素，含氧元素的化合物都是氧化物B.含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2 ，所以燃烧能生成CO2的物质一定是碳元素C.置换反应必须有单质参与，有单质参与的反应都是置换反应D.原子和分子都是构成物质的微粒，因此物质不是由分子构成，就一定是由原子构成【答案】D 【解析】氧元素显﹣2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×3=0，则x=+6价；故选：D。 3.（2016?邯郸模拟）铜片与浓硝酸可以发生如下反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2X↑+2H2O对该反应的下列说法中正确的是（ ）A.生成物X的化学式为H2B.反应中N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1：1C.浓硝酸属于纯净物D.反应物Cu与生成物H2O的质量比为32：9【答案】B 【解析】A．由方程式可知，反应前铜原子是1个，反应后是1个；反应前氢原子是4个，反应后是4个；反应前氮原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在2X中；反应前氧原子是12个，反应后应该是12个，其中4个包含在2X中；由分析可知，每个X中含有1个氮原子和2个氧原子，是二氧化氮．故A错误； B．由方程式可知，反应中N元素化合价改变的原子是2，N元素化合价不变的原子是2，原子个数的个数比为1：1；故B正确； C.浓硝酸是溶液属于混合物，不正确； D.反应中铜与水的质量比是：64：36=32：18，故错误； 故选：B。4.（2016?云南模拟）化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（?? ） ①原子数目? ②原子的种类? ③分子数目? ④分子的种类?? ⑤元素的种类? ⑥物质的总质量? ⑦物质的种类． A.①②⑤⑥??????B.①②③⑤????????C.①②⑤⑦?????????D.③④⑥⑦【答案】A 【解析】根据质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．再根据其意义：元素的种类、原子的数目、原子的种类在反应前后不变．由此可知： A.①②⑤⑥在化学反应前后没有变化，故A符合题意；B.分子数目在化学反应前后可能有变化，故B错误；C.物质的种类在化学反应前后肯定发生变化，故C错误；D.分子的种类、物质的种类在化学反应前后肯定发生变化，故D错误。故选：A。 5.（2017?江苏常州模拟）已知：X和Y两种物质在一定条件下恰好完全反应，生成Z与W的质量比为11：9，且反应中消耗X的质量与生成W的质量比为4：9，则反应中消耗X和Y的质量比为（?? ） 1：4??????????B.4：1?????????C.1：2????????D.2：1【答案】A 【解析】设生成W的质量为9，根据“生成Z与W的质量比为11：9，且反应中消耗X的质量与生成W的质量比为4：9”可知，生成Z的质量为11，反应中消耗X的质量为4，由质量守恒定律可知反应中消耗Y的质量是11+9﹣4=16，则反应中消耗X和Y的质量比为4：16=1：4． 故选：A。 6.（2017?山东潍坊二模）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是（?? ） A.该物质为化合反应??????????????????B.丙可能是该反应的催化剂 C.该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5：7???????D.该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1：4【答案】D 【解析】A.该反应是化合反应，正确；B.丙质量不变，可能做催化剂，正确；C.反应中甲、丁的质量比5g：7g=5：7，正确；D.乙、丁的质量变化之比为2：7，错误；故选：D。 7.（2017?杭州富阳模拟）Sb2O5是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为：Sb2O3+2X═Sb2O5+2H2O，则X的化学式为（?? ）A.H2 B.O2 C.H2O2 D.H2SbO4【答案】C 【解析】由已知方程式知，反应前有2个Sb原子，有3个氧原子，反应后有2个Sb原子，有4个氢原子，7个O原子；根据质量守恒定律，可以判断在2X中含有4个氧原子、4个氢原子、即其化学式为H2O2； 故选：C。 8.（2017?重庆模拟）在一个密闭容器内有M、N、X、Y四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质量如下：21·cn·jy·com物质MNXY反应前质量/g8111810反应后质量/g83342下列能正确表示容器中化学变化的表达式是（?? ）A .X+Y=M+N B .X+Y=N C .N=M+X+Y D .X+Y+M=N【答案】B 【解析】分析图表可以发现，M的质量反应前后不变，说明M是催化剂，N的质量增大，说明N是生成物，X的质量减小，说有X是反应物；Y的质量减小，说明V是反应物，综上分析，X和Y生成，M在反应中起催化作用； 故选：B。 9.（2017?泰州江堰模拟）科学家发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置。下图是该反应的微观示意图，下列说法不正确的是(?? ) A.该反应前后原子的种类、个数均保持不变B.W物质中碳元素的质量分数为75%C.反应生成的Z、W两物质的分子个数比为2︰3D.参加反应的X、Y的质量比等于生成的Z、W的质量比【答案】D 【解析】A.由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类、个数、质量都保持不变，A不符合题意；B.由图示可知，丙为甲烷，碳元素的质量分数为，B不符合题意；C.写出该反应的方程式3C+4NH3=2N2+3CH4可知，反应生成的Z、W两物质的分子个数比为2：3，C不符合题意；D.由方程式可知，反应物和生成物质量比为36：68：56：48，很明显参加反应的X、Y的质量比不等于生成的Z、W的质量比，D符合题意。 故选：D。 10.（2017?浙江杭州模拟）在化学反应A2+BC=B+A2C中，反应物BC与生成B的质量关系如图所示．若2g A2与80g BC恰好完全反应，则生成A2C的质量是（?? ） A.8g???????B.18g??????C.28 g?????D.80g【答案】B 【解析】由图象可知，该反应中反应物BC与生成物B的质量关系为10：8；所以，80gBC完全反应生成B的质量是：80g× =64g．根据质量守恒定律，生成A2C的质量是2g+80g﹣64g=18g． 故选：B。 11.（2016?湖北咸宁模拟）已知M、N在一定条件下，能发生反应：M+2N=P+2Q，则下列说法中不正确的是（?? ） A.若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子的数目一定不变B.M、N、P、Q可能含有同一种元素C.若P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应D.若16g M和64g N能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为1：2【答案】C 【解析】A.若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前分子的数目为1+2=3，反应后分子的数目为1+2=3，故正确； B.M、N、P、Q有可能含有同一种元素，例如氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应物和生成物中均含有氧元素．故正确； C.复分解反应的反应物和生成物虽然都是化合物，但生成物都是化合物的反应不一定是复分解反应，如：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故错误； D.设M、N的相对分子质量分别为x、y，则M+2N=P+2Qx 2y16g 64gx：y=1：2，故正确； 故选：C。 12.（2016?湖北鄂州一模）某同学对已学过的部分化学知识归纳如下，其中不正确的是（?? ） 2·1·c·n·j·yA.根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧后质量增加B.将硝酸铵溶于水，液体温度会明显降低C.某物质在氧气中完全燃烧，生成了氧化物，可证明该物质一定是单质D.湿衣服晾干是因为分子在不停的运动【答案】C 【解析】A.反应物为镁条和空气中的氧气，生成物为氧化镁，根据质量守恒定律，氧化镁的质量等于参加反应的镁条和氧气的质量之和，所以比原来镁条的质量增大了，故说法正确； B.硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，故说法正确；C.如甲烷在氧气中完全燃烧，生成了水和二氧化碳，都是氧化物，但是甲烷不是单质，故说法错误；D.湿衣晾干是因为水分子在不停地运动，运动到空气中去了，故说法正确；故选：C。 13.（2017?河南商丘模拟）四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中不正确的是（?? ） A.丁一定是化合物??????????????????????????????????????????B.该反应可以是过氧化氢的分解反应 C.乙可能是这个反应的催化剂?????????????????????????D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和【答案】B 【解析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%﹣17%=2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁的质量分数减少了48%﹣30%=18%，故丁是反应物；丙的质量分数增加了41%﹣25%）=16%，丙是生成物． A.该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，符合“一分多”的特征，属于分解反应，所以丁一定是化合物，故正确； B.由2H2O2 2H2O+O2↑可知，过氧化氢的分解反应各物质的质量比是：17：9：8．该反应的质量是：18%：16%：2%=9：8：1，所以，该反应不可以是过氧化氢的分解反应，故错误； C.乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故正确； D.该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲、丙的质量之和，故正确． 故选：B。 14.（2016?江苏海安一模）在密闭容器内进行的某反应中，测得反应前(t0)、反应中(t1)、反应后(t2)不同时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数分别如下图所示，则下列说法不正确的是（?? ） A.t1时刻，乙、丁、丙所占的质量分数分别为22%、23%和43%?????????B.若反应前甲、乙、丙、丁四种物质的总质量为100克，则再增加12克甲，甲与乙则恰好 C.该反应既不可能是化合反应，也不可能是分解反应?????????D.若甲和丁分别是镁和碳，则该反应中甲和丁的化学计量数之比为1:2【答案】D 【解析】A.反应前丙的质量分数是1-20%-24%-33%=23%，反应后乙的质量分数为1-26%-63%=11%，参加反应的甲、乙、丙、丁的质量比为24%：（33%-11%）：（63%-23%）：（26%-20%）=12：11：20：3，t1时刻，甲反应掉12%，则乙反应掉11%，丁、丙分别生成3%、20%，因此乙、丁、丙所占的质量分数分别为22%、23%和43%，A不符合题意； B.若反应前甲、乙、丙、丁四种物质的总质量为100克，则反应前甲的质量为24g，乙33g，再增加12克甲，则反应前甲乙质量比为（24g+12g）：33g=12：11，所以甲与乙则恰好完全反应，B不符合题意； C.该反应中甲乙是反应物，丙丁是生成物，所以该反应既不可能是化合反应，也不可能是分解反应，C不符合题意； D.若甲和丁分别是镁和碳，则该反应中甲和丁的化学计量数之比为 ?=2：1，D符合题意。故选：D。15.（2016?江苏洪泽模拟）a、b可发生化合反应生成c。小辰做了两次该实验（每次均充分反应），反应前a、b的质量总和都是9g，实验数据如下表。则m : n的值为（?? ）序号反应前a的质量/g反应前b的质量/g反应后c的质量/g①726②mn9A.5:4???????B.2:7??????C.2:1???????D.1:8【答案】C 【解析】7x＋2y＝6，mx＋ny＝9, m : n＝2:1 ． 16.（2017?江苏宿迁模拟）地质考察人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X+11O2 2Fe2O3+8SO2。下列有关说法中不正确的是（?? ） X的化学式是FeS2?????????????????????????????B.SO2中的硫、氧元素的个数比为1:2 C.反应前后氧元素的化合价发生改变????????????????????D.Fe2O3中铁元素的质量分数为70%【答案】B 【解析】A、由4X+11O2 2Fe2O3+8SO2可知，每个X中含有1个铁原子和2个硫原子，是二硫化亚铁，化学式是FeS2，A不符合题意； B、应表述为SO2中的硫、氧原子的个数比为1：2，元素宏观概念无个数，B符合题意； C、反应前氧元素组成单质，化合价为0，反应后氧元素分别与硫元素、铁元素组成化合物，化合价为-2，C不符合题意； D、Fe2O3中铁元素的质量分数=(56×2)/[(56×2)+(16×3)]×100%=70%，D不符合题意。 故选：B。 17.（2016?河南模拟）在一定条件下某密闭容器中的物质充分反应，测得反应前甲、乙、丙、丁的质量（g）分别是3、24.5、3、0；测得反应后四种物质的质量（g）分别是21.1，待测，3、6.4，则“待测”值为________g，该反应所需的基本反应类型是________． 【答案】0；分解反应 【解析】反应前后物质的总重量不变，待测处的数值=（3g+24.5g+3g）﹣（21.1g+3g+6.4g）=0；反应前后各物质质量的增减，知道反应物是乙，生成物是甲和丁．该反应可表示为：乙→甲+丁；故为分解反应；答案：0；分解反应。（2017?安徽黄石模拟）水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识到水的重要作用． ①在一些家用净水器中会使用活性炭，因为它具有________作用从而可以净化水； ②硬水会给生产和生活带来很多不便，日常生活中常用________方法把硬水转化为软水； ③X物质常用于饮用水消毒，制取X物质的化学方程式为：2NaClO 2+Cl 2=2X+2NaCl，则X的化学式是________． 【答案】①吸附；②煮沸；③ClO2 【解析】①活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，常用于家用净水器中净水．②加热煮沸的方法能将硬水中含有的可溶性钙镁化合物转化为不溶性的钙镁化合物，从而降低水的硬度，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度．③在化学方程式Cl2+2NaClO2═2NaCl+2Xl中反应前氯原子有4个，钠原子有2个，氧原子有4个，而反应后氯化钠中钠原子有2个，氯原子有2个，所以2M中应有2个氯原子，4个氧原子，所以X的化学式为ClO2 ．19.（2016?保定模拟）质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。 （1）用如下图所示的3个实验验证质量守恒定律，其中实验前后天平不能保持平衡的是???????????????（填序号），理由是?????????????????????????? （2）从微观角度分析有助于我们理解质量守恒定律。在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D，它们在一定条件下发生化学反应。经过一段时间后停止反应，其中A、B、C、D的微观示意图和反应前后各物质的质量如下表所示。21·世纪*教育网物质ABCD微观示意图反应前质量/g10020xy反应后质量/g3214012646（Ⅰ）从微观角度分析，化学反应中质量守恒的原因是??????????????????????????。 （Ⅱ）B的化学式为???????。 （Ⅲ）该反应中B和C的质量比为???????????????。 （Ⅳ）表中x的值是_____________________。21世纪教育网版权所有【答案】（1）B??装置未密闭，生成的CO2气体逸出，导致左盘中容器内物质总质量减小 （2）（Ⅰ）化学反应前后，原子的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变 （Ⅱ）NO ????（Ⅲ）10：9???（Ⅳ）18??【出处：21教育名师】 【解析】（1）用题中图示的3个实验验证质量守恒定律，其中实验前后天平不能保持平衡的是B，因为装置未密闭，生成的CO2气体逸出，导致左盘中容器内物质总质量减小。 （2）由题中信息可得： （Ⅰ）从微观角度分析，化学反应中质量守恒的原因是化学反应前后，原子的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变。 （Ⅱ）B的化学式为NO。 （Ⅲ）根据表格中的信息可以知道，反应前后B的质量增加了，所以B为生成物，而反应前后A物质的质量减少了，所以A为反应物，结合反应前后元素的种类不变可以知道，反应物为A和D，而生成物为B和C，其中A为NH3，B为NO，C为H2O，D为H2，所以可以写出该反应的化学方程式为：4NH3+5O2===4NO+6H2O；反应中物质的质量比等于它们的相对分子质量乘以化学计量数的比，所以可以知道B和C的质量比为：120：108=10：9；??????（Ⅳ）根据Ⅲ的解答可以知道，反应中生成B的质量为：140g-20g=120g，而B：C=10：9，所以可以判断反应中生成C的质量为108g，即126-x=108，所以x=18。故表中x的值是18。 展开更多...... 收起↑ 资源列表 2.2 质量守恒定律－原卷.doc 2.2 质量守恒定律－解析卷.doc
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