资源简介

常见的酸和碱
课题
课题1
常见的酸和碱
课时
1 课时
（总第 课时）
科 任
教 师
教学
目标
知识与能力：认识紫色石蕊、无色酚酞两种酸碱指示剂，知道指示剂在酸性、碱性溶液中的变色规律；会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
过程与方法：运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。
情感态度价值观：增强对化学的探究欲，
重难点
重点：酸碱指示剂与不同溶液显示的颜色变化
难点：掌握酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法
教
学
过
程
教
学
过
程
一、导入新课、揭示目标（1-2分钟）
生活中的酸，大家已经不再陌生。如买苹果时，问苹果酸不酸？今天的馒头有点酸；干了一天的活，我今天累得腰酸背疼。这节课，学习常见的酸和碱。
二、学生自学，质疑问难（10分钟左右）
自学提纲：
1、列举你所知道的常见的酸和碱，写出它们的化学式。
2、什么是酸碱指示剂，常见的指示剂有哪些？
3、指示剂在酸溶液、碱溶液中显示什么颜色？
4、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
5、盐酸、硫酸的性质和用途怎样？
三、合作探究，解决疑难（15分钟左右）
一、酸和碱的认识
1、常见的酸：醋---醋酸(3%——5%)
酸牛奶-----有机酸，叫乳酸
蚂蚁体内-----有机酸，叫甲酸，又叫“蚁酸”。
苹果、梨等---苹果酸；蓄电池-------硫酸
学生活动：写出下列酸的化学式。
盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、醋酸
2、常见的碱
写出下列物质的化学式
氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化钡、一水合氨(NH3 · H2O)
学生活动：从物质组成的角度发现酸、碱的特点。
二、酸碱指示剂
1.概念：能与酸或碱的溶液起作用，而显示不同颜色的物质。
常用的酸碱指示剂
石蕊溶液
酚酞溶液
2、变色规律
紫色石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝；
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。
注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时， 变色的是指示剂，而不是酸碱。
酸碱指示剂在中性溶液中显示指示剂本身的颜色。如蒸馏水、食盐水
3、用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性
酸性：取少量溶液，滴加几滴石蕊溶液，若溶液显红色，则该溶液显酸性。
碱性：法一、取少量溶液，滴加几滴石蕊溶液，若溶液显蓝色，则该溶液显碱性；
法二、取少量溶液，滴加几滴酚酞溶液，若溶液显红色，则该溶液显碱性。
学生讨论：如何用简单方法鉴别盐酸、氢氧化钠和蒸馏水三种物色溶液？
答：取三支试管，各取元溶液少许，分别滴加紫色石蕊溶液，若溶液显红色，则为酸性；若溶液显蓝色，则为碱性氢氧化钠；若溶液显紫色，则为蒸馏水。
活动探究：用牵牛花、月季花、紫卷心菜自制指示剂，试验在食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液中的颜色变化
四、巩固新知，当堂训练（15分钟）
教师出示课堂作业。
1、柠檬汁能使石蕊试液变红，由此可知，柠檬汁（ ）
A、显酸性 B、显碱性 C、显中性 D、无法确定
2、在无色溶液中加入酚酞溶液，溶液不变色，该溶液一定是酸溶液。这句话对吗？
3、在 能使酚酞变红的溶液中，滴加紫色石蕊溶液后， 溶液显 色。
完成达标训练题，当堂订正。
必做题：教材58页1（1）3、5
选做题：综合练习册
五、课外作业，拓展延伸（3分钟）
某实验员发现实验室有三瓶失去标签的无色溶液，可能是氯化钠溶液、稀盐酸、石灰水中的一种，请帮助实验员将其鉴别出来。你的方法是…
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板书
设计
课题1 常见的酸和碱 （第一课时）
一、酸和碱的认识
1、常见的酸：
2、常见的碱
二、酸碱指示剂
1.概念、种类
2、变色规律
3、用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性
教学反思




注：写教学反思的切入面
根据新课标理念，课堂教学规律、课堂教学评价体系，教学反思可以从以下六个方面着手：　　1、教学内容方面：教材处理的合理性；导入、结课的激励性；深层意义的规律有否揭示与发掘。　　2、教学过程方面：教学程序安排的合理性；教学设计的科学性；媒体运用的适切性；反馈评价的准确性。　　3、从课堂管理方面进行反思：班级成员涉及面的广泛性；全班同学学习的积极性；学法指导的经常性；处理偶发事件的应变性。　 4、时间安排方面：时间分布的合理性；课内时间的可压缩性。　　5、学生活动方面：学生活动的能动性；交往状态的合理性；学生心智活动的发展性。　　6、目标达成方面：学生知识、技能的落实性；学生学会学习的水平性；教师课内教学监控的有效性。

撰写教后录的切入点　　1、成功点：主要是指课堂教学中的闪光点。如课堂上一个恰当的比喻，教学难点的顺利突破，引人入胜的教学方法。又如一些难忘的教学艺术镜头：新颖精彩的导语，成功的临场发挥，扭转僵局的策略措施
　　2、失败点：主要是指课堂教学中的砸锅点。如教学目标定位不准，造成的“吃不了”或“吃不饱”之现象；教学引导的度把握不适，造成的“一问三不知”的僵局；教学方法选择不当，造成的低效等。　　3、遗漏点：主要是指课堂教学设计中遗漏的一些环节或知识点。如教学衔接必需的知识点，帮助学生理解课文的背景材料，拓展延伸的内容等。　　4、改进点：主要是指课堂教学中经过微调可以追求更高效益的那些点。如更合理的分配讲与练的时间，更恰当的选择例题，更完美的板书设计，更科学的媒体选用等。21世纪教育网版权所有
常见的酸和碱
课题
课题1
常见的酸和碱
课时
2 课时
（总第 课时）
科 任
教 师
教学
目标
知识与能力：几种酸的性质和用途；浓硫酸的稀释操作，从化学性质上认识酸。
过程与方法：。从化学性质上认识酸（主要反应和组成特点）学习分类研究的方法。
情感态度价值观：培养学习化学的兴趣和勇于创新的科学精神。
重难点
重点：酸的主要性质和用途
难点：浓硫酸的稀释操作
教
学
过
程
教
学
过
程
一、导入新课、揭示目标（1-2分钟）
展示生活中含有酸的物质图片。食醋、柠檬、柑橘、酸奶、蓄电池
二、学生自学，质疑问难（10分钟左右）
自学提纲：
阅读课本51——53页，思考下列问题：
1、浓硫酸有哪些特殊的性质？它的腐蚀性表现在哪些方面?
2、稀释浓硫酸时要注意哪些问题，如何正确地稀释。
3、浓硫酸溅到衣服或皮肤上，应怎样处理？
4、酸有哪些相似的化学性质，你能写出相关的方程式吗?
三、合作探究，解决疑难（15分钟左右）
二.常见的酸
1.盐酸和硫酸的物理性质：
比较浓盐酸、浓硫酸的挥发性
强调烟与雾的区别。
讨论：分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？
2.盐酸和硫酸的用途
3.浓硫酸的特性：
（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的水分，用作干燥剂。
演示实验：用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，在火柴梗上蘸浓硫酸，将浓硫酸滴到布上
2）腐蚀性（脱水性）能夺取纸张、木材、棉布、皮肤（由含C、H、O等元素的化合物组成）里的水分， 生成黑色的炭。（化学变化）
（3）强氧化性
4.浓硫酸的稀释：
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里。（为什么？）
播放录像：稀释浓硫酸的错误操作可能带来的后果。
5、酸的化学性质
1、与酸碱指示剂反应
紫色石蕊溶液遇酸溶液变红，
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，
2、与活泼金属反应，生成H2
学生活动：写出镁、铁、锌、铝分别与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。判断反应类型。
反应特点： 金属 + 酸 ==== 盐 + 氢气
3、与某些金属氧化物反应
演示实验：用盐酸、硫酸清除铁锈
Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
演示实验：氧化铜与稀硫酸反应
现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液变为蓝色
结论：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
反应特点：金属氧化物 + 酸 === 盐 + 水
四、巩固新知，当堂训练（15分钟）
教师出示课堂作业。
1、下列气体能否用浓硫酸干燥？
H2 O2 CO2 NH3 HCl SO2
2、必做题：铁锈的主要成分是 （填化学式）。将生锈的铁钉投入到过量的稀盐酸中，首先看到的现象是 反应的化学方程式是 过一会儿，又看到 ，该反应的化学方程是 。
3、稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 中，并不断 ，使产生的 迅速地扩散。
完成达标训练题，当堂订正。
五、课外作业，拓展延伸（3分钟）
选做题：镁粉、锌粉的混合物m g与一定量的某浓度的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体（不含结晶水）n g,则反应中生成的氢气的质量为（ ）g。
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板书
设计
常见的酸和碱（第二课时）
二.常见的酸
1.盐酸和硫酸的物理性质：
2.盐酸和硫酸的用途
3.浓硫酸的特性：4.浓硫酸的稀释
5、酸具有相似的化学性质
（1）、与酸碱指示剂反应
（2）、与活泼金属反应，生成H2
（3）、与某些金属氧化物反应
教学反思




注：写教学反思的切入面
根据新课标理念，课堂教学规律、课堂教学评价体系，教学反思可以从以下六个方面着手：　　1、教学内容方面：教材处理的合理性；导入、结课的激励性；深层意义的规律有否揭示与发掘。　　2、教学过程方面：教学程序安排的合理性；教学设计的科学性；媒体运用的适切性；反馈评价的准确性。　　3、从课堂管理方面进行反思：班级成员涉及面的广泛性；全班同学学习的积极性；学法指导的经常性；处理偶发事件的应变性。　 4、时间安排方面：时间分布的合理性；课内时间的可压缩性。　　5、学生活动方面：学生活动的能动性；交往状态的合理性；学生心智活动的发展性。　　6、目标达成方面：学生知识、技能的落实性；学生学会学习的水平性；教师课内教学监控的有效性。

撰写教后录的切入点　　1、成功点：主要是指课堂教学中的闪光点。如课堂上一个恰当的比喻，教学难点的顺利突破，引人入胜的教学方法。又如一些难忘的教学艺术镜头：新颖精彩的导语，成功的临场发挥，扭转僵局的策略措施
　　2、失败点：主要是指课堂教学中的砸锅点。如教学目标定位不准，造成的“吃不了”或“吃不饱”之现象；教学引导的度把握不适，造成的“一问三不知”的僵局；教学方法选择不当，造成的低效等。　　3、遗漏点：主要是指课堂教学设计中遗漏的一些环节或知识点。如教学衔接必需的知识点，帮助学生理解课文的背景材料，拓展延伸的内容等。　　4、改进点：主要是指课堂教学中经过微调可以追求更高效益的那些点。如更合理的分配讲与练的时间，更恰当的选择例题，更完美的板书设计，更科学的媒体选用等。21世纪教育网版权所有
常见的酸和碱
课题
课题1
常见的酸和碱
课时
3 课时
（总第 课时）
科 任
教 师
教学
目标
知识与能力：知道几种常见碱的主要性质和用途，认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。2、从化学性质上初步认识碱
过程与方法：通过实验探究氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质
情感态度价值观：感受到化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用
重难点
重点： 碱的主要性质和用途
难点：氢氧化钠与非金属氧化物的反应
教
学
过
程
教
学
过
程
一、导入新课、揭示目标（1-2分钟）
介绍明代爱国将领于谦写的《石灰吟》
二、学生自学，质疑问难（10分钟左右）
自学提纲：
1、氢氧化钠的俗名是什么？
2、氢氧化钠的物理性质有哪些，什么是潮解现象，是什么变化。
3、氢氧化钠有哪些用途
4、氢氧化钙的俗名，物理性质如何，如何制备，用途如何。
5、碱有哪些相似的化学性质？你能写出相关的化学方程式吗？
三、合作探究，解决疑难（15分钟左右）
探究一：观察固体氢氧化钠的颜色、状态，在表面皿中放一些氢氧化钠，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。
探究二：在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。
氢氧化钠
1、俗名：火碱、烧碱、苛性钠（强烈的腐蚀性，处理方法？）
2、物理性质：
白色固体，易溶于水，水溶液有滑腻感，溶解时放出大量的热。易潮解。（可作某些气体的干燥剂）
注意：氢氧化钠不能干燥与它反应的气体，如CO2、SO2、HCl、Cl2等，可以干燥碱性气体和中性气体，如NH3、H2、O2、CH4
3、氢氧化钠的用途：
作干燥剂；重要的化工原料广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染；除油污（化学反应）
氢氧化钙
1、俗名：熟石灰、消石灰
2、物理性质：
白色粉末状固体，无味，微溶于水，水溶液俗称石灰水。
3、腐蚀性：对衣服和皮肤有腐蚀作用。
4、用途：建筑上用石灰浆砌砖抹墙；农业上改良酸性土壤；配制农药波尔多液。
5、制备
生石灰与水反应 CaO + H2O ====== Ca(OH)2
反应放出大量的热
1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。
2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。
4、写出SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH)2发生反应的化学方程式。
3、以上信息，你能总结出碱具有什么化学性质吗？请用通式表示。
二、常见的碱
（1）与酸碱指示剂作用 A．紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝 B．无色酚酞溶液遇碱溶液变红
（2）与某些非金属氧化物反应
如：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O；
Ca(OH)2 + SO2 ===== CaSO3↓ + H2O；
讨论：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞，而要用橡皮塞？
反应通式：碱+非金属氧化物======盐+水
四、巩固新知，当堂训练（15分钟）
教师出示课堂作业。
1、氢氧化钠固体为什么必须密封保存？
2、向一瓶长期敞口放置的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，为什么有气泡产生？
完成达标训练题，当堂订正。
必做题：课本58页1（2）、2、4
五、课外作业，拓展延伸（3分钟）
小勇在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如下图），感到很神奇，注射器里到底装的什么液体呢？你能告诉他其中的奥妙吗？再请思考：吞到瓶口的蛋，还能不能再吐出来呢？
讨论补充记录
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板书
设计
课题1常见的碱 （第三课时）
氢氧化钠
俗名2、物理性质3、用途
氢氧化钙：
1、俗名2、物理性质3、用途4、制备
碱的相似的化学性质
（1）与酸碱指示剂作用（2）与某些非金属氧化物反应
教学反思




注：写教学反思的切入面
根据新课标理念，课堂教学规律、课堂教学评价体系，教学反思可以从以下六个方面着手：　　1、教学内容方面：教材处理的合理性；导入、结课的激励性；深层意义的规律有否揭示与发掘。　　2、教学过程方面：教学程序安排的合理性；教学设计的科学性；媒体运用的适切性；反馈评价的准确性。　　3、从课堂管理方面进行反思：班级成员涉及面的广泛性；全班同学学习的积极性；学法指导的经常性；处理偶发事件的应变性。　 4、时间安排方面：时间分布的合理性；课内时间的可压缩性。　　5、学生活动方面：学生活动的能动性；交往状态的合理性；学生心智活动的发展性。　　6、目标达成方面：学生知识、技能的落实性；学生学会学习的水平性；教师课内教学监控的有效性。

撰写教后录的切入点　　1、成功点：主要是指课堂教学中的闪光点。如课堂上一个恰当的比喻，教学难点的顺利突破，引人入胜的教学方法。又如一些难忘的教学艺术镜头：新颖精彩的导语，成功的临场发挥，扭转僵局的策略措施
　　2、失败点：主要是指课堂教学中的砸锅点。如教学目标定位不准，造成的“吃不了”或“吃不饱”之现象；教学引导的度把握不适，造成的“一问三不知”的僵局；教学方法选择不当，造成的低效等。　　3、遗漏点：主要是指课堂教学设计中遗漏的一些环节或知识点。如教学衔接必需的知识点，帮助学生理解课文的背景材料，拓展延伸的内容等。　　4、改进点：主要是指课堂教学中经过微调可以追求更高效益的那些点。如更合理的分配讲与练的时间，更恰当的选择例题，更完美的板书设计，更科学的媒体选用等。21世纪教育网版权所有
常见的酸和碱
课题
课题1
常见的酸和碱
课时
4 课时
（总第 课时）
科 任
教 师
教学
目标
知识与能力：1、酸、碱的水溶液导电的原因2、酸和碱具有相似的化学性质的原因
过程与方法：从微观的角度认识酸碱溶液。
情感态度与价值观：进一步培养学生学习化学的兴趣。
重难点
重点：酸和碱具有相似的化学性质的原因
难点：从微观上认识酸和碱溶液的导电原因
教
学
过
程
教
学
过
程
一、导入新课、揭示目标（1-2分钟）
不同的酸具有相似的化学性质，不同的碱也具有相似的化学性质，这是什么原因呢？
二、学生自学，质疑问难（10分钟左右）
自学提纲：
阅读课本56——57页，回答下列问题：
1、为何有的溶液能导电，有的不能导电？溶液导电的实质是什么？
2、不同的酸溶液具有相似的化学性质的原因
3、酸是由哪两部分组成的？
4、碱具有相似的化学性质的原因
5、碱是由哪两部分组成的？
三、合作探究，解决疑难（15分钟左右）
学生活动：回忆金属导电的原因。
实验：用导电性装置试验不同液体的导电情况
一、溶液的导电性
液体名称
实验现象
盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液
?灯泡发光
蒸馏水、乙醇
?灯泡不发光
2、溶液导电的原因
酸、碱溶于水，在水分子的作用下，离解成自由移动的阴阳离子，因此酸碱的水溶液都能导电。
导电的原因是溶液中存在自由移动的离子，而蒸馏水和乙醇中不存在自由移动的离子。
3、酸具有相似的化学性质的原因：
不同的酸溶液中都含有相同的H+
酸 ===== H+ + 酸根离子
4、碱具有相似的化学性质的原因
不同的碱溶液中都含有相同的OH-
碱 ===== 金属离子 + OH-
四、巩固新知，当堂训练（15分钟）
教师出示课堂作业。
1、分别将盛有 ①浓盐酸、②浓硫酸、③固体氢氧化钠、④澄清石灰水的试剂瓶，敞口放置一段时间后，试剂瓶内物质质量减少的是 ，
具有脱水性的是 ，试剂变质的的是 （填写序号）。
2、下列物质露置在空气中质量增加的是（ ）
A浓盐酸 B浓硫酸
C稀硫酸 D食盐水
3、将充满二氧化碳的试管倒放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯内，有什么现象？
完成达标训练题，当堂订正。
五、课外作业，拓展延伸（3分钟）
实验探究：1、提出问题：盐酸中哪一种粒子（H2O、H+、Cl-）能使指示剂变色？2、实验步骤
（1）在1号试管中加入2ml蒸馏水，滴入几滴紫色石蕊溶液，观察现象
（2）在2号试管中加入2mlNaCl溶液，滴入几滴紫色石蕊溶液，观察现象
（3）在3号试管中加入2ml稀盐酸溶液，滴入几滴紫色石蕊溶液，观察现象
3、现象及结论：
实验（1）看到的现象是 你的结论是
实验（2）看到的现象是 你的结论是
实验（3）看到的现象是 ，你的结论是 。
讨论补充记录
讨论补充记录
板书
设计
课题1（第四课时）溶液的导电性
一、溶液的导电性
1、溶液导电的原因
2、酸具有相似的化学性质的原因：
3、碱具有相似的化学性质的原因
教学反思




注：写教学反思的切入面
根据新课标理念，课堂教学规律、课堂教学评价体系，教学反思可以从以下六个方面着手：　　1、教学内容方面：教材处理的合理性；导入、结课的激励性；深层意义的规律有否揭示与发掘。　　2、教学过程方面：教学程序安排的合理性；教学设计的科学性；媒体运用的适切性；反馈评价的准确性。　　3、从课堂管理方面进行反思：班级成员涉及面的广泛性；全班同学学习的积极性；学法指导的经常性；处理偶发事件的应变性。　 4、时间安排方面：时间分布的合理性；课内时间的可压缩性。　　5、学生活动方面：学生活动的能动性；交往状态的合理性；学生心智活动的发展性。　　6、目标达成方面：学生知识、技能的落实性；学生学会学习的水平性；教师课内教学监控的有效性。

撰写教后录的切入点　　1、成功点：主要是指课堂教学中的闪光点。如课堂上一个恰当的比喻，教学难点的顺利突破，引人入胜的教学方法。又如一些难忘的教学艺术镜头：新颖精彩的导语，成功的临场发挥，扭转僵局的策略措施
　　2、失败点：主要是指课堂教学中的砸锅点。如教学目标定位不准，造成的“吃不了”或“吃不饱”之现象；教学引导的度把握不适，造成的“一问三不知”的僵局；教学方法选择不当，造成的低效等。　　3、遗漏点：主要是指课堂教学设计中遗漏的一些环节或知识点。如教学衔接必需的知识点，帮助学生理解课文的背景材料，拓展延伸的内容等。　　4、改进点：主要是指课堂教学中经过微调可以追求更高效益的那些点。如更合理的分配讲与练的时间，更恰当的选择例题，更完美的板书设计，更科学的媒体选用等。21世纪教育网版权所有

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