资源简介

生活中常见的盐
课题
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
课时
1 课时
（总第 课时）
科 任
教 师
教学
目标
知识与能力：认识盐与食盐、食盐与工业用盐的区别
过程与方法：通过食盐的制作过程复习过滤操作
情感态度价值观：培养动手能力。
重难点
重点：过滤操作，学习蒸发操作技能，培养动手能力。
难点：过滤操作的要领
教
学
过
程
教
学
过
一、导入新课、揭示目标（1-2分钟）
生活中所说的盐，指食盐（NaCl）；而化学中的盐，是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。
二、学生自学，质疑问难（10分钟左右）
自学提纲：
1、盐与食盐、食盐与工业用盐的区别。
2、氯化钠的俗名、组成、性质、用途、分布。
3、粗盐的制法、成分及潮解的原因。
4、粗盐提纯的主要步骤。
三、合作探究，解决疑难（15分钟左右）
（一）小组合作交流：
（二）师生互探活动：
一、盐的概念
盐，是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。
如：NaCl Na2CO3 NaHCO3 CuSO4 CaCO3 KMnO4等
二、常见的盐
1、氯化钠（化学式：NaCl）
(1)、氯化钠的组成：氯化钠由钠离子和氯离子组成。
（2）、物理性质：NaCl是易溶于水的白色固体，有咸味。
（3）、氯化钠的用途：
工业：以它为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。
农业：用它的溶液选种。
医疗：用氯化钠配制生理盐水
生活：腌菜、融雪。
（4）、氯化钠的分布：
分布很广：海水、盐湖、盐井和盐矿
（5）、食盐的制法：
海水晒盐法 盐湖水煮盐法 盐井水煮盐法 直接开采法
2、粗盐的提纯
（1）、粗盐（因含MgCl2，CaCl2等杂质）易潮解，精盐不易潮解。
（2）、粗盐提纯的步骤:
A、溶解 B、过滤 C、蒸发 D、计算产率
讨论：
1、10ml水中约能溶解多少克粗盐？
2、在溶解 过滤 蒸发中都用到了玻璃棒,它的作用分别是什么?
溶解:搅拌,加速固体的溶解
过滤:引流
蒸发:防止液体受热不均匀,液滴飞溅
3、过滤器包括哪些仪器？过滤操作时应注意哪些问题？
4、如果两次过滤后滤液仍浑浊，如何检查实验装置并找出原因？
5、蒸发时应注意什么问题？
6、产率偏低的原因是什么？（1）溶解时没充分搅拌
（2）蒸发时液体可能被溅出
（3）转移时固体可能洒落
四、巩固新知，当堂训练（15分钟）
练习：
1、现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和氯化钠溶液，请你对这两种溶液进行鉴别：
(1)简述鉴别它们的一种方法(包括步骤、现象及结论)
(2)鉴别这两种物质的其它两种方法(只需写出试剂名称)
、
2.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是　[　 ]A．纯碱　 B．酒精 C．食盐　 D．醋酸
3.氯化钠由 和 构成，俗名 。
4.氯化钠的溶解度受温度变化影响 ，
所以一般采用 方法得到晶体，
粗盐经 、 、 可制得精盐。
粗盐因含有 、 等杂质易发
生潮解。潮解一般属于 变化。
1、教师出示课堂作业。
必做题：课本P75 2、5
选做题：课本P75 4
完成达标训练题，当堂订正
五、课外作业，拓展延伸（3分钟）
综合练习
讨论补充记录
讨论补充记录
板书
设计
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
一、盐的概念
二、常见的盐
1、氯化钠 2、粗盐的提纯
教 学 反 思


注：写教学反思的切入面
根据新课标理念，课堂教学规律、课堂教学评价体系，教学反思可以从以下六个方面着手：　　1、教学内容方面：教材处理的合理性；导入、结课的激励性；深层意义的规律有否揭示与发掘。　　2、教学过程方面：教学程序安排的合理性；教学设计的科学性；媒体运用的适切性；反馈评价的准确性。　　3、从课堂管理方面进行反思：班级成员涉及面的广泛性；全班同学学习的积极性；学法指导的经常性；处理偶发事件的应变性。　 4、时间安排方面：时间分布的合理性；课内时间的可压缩性。　　5、学生活动方面：学生活动的能动性；交往状态的合理性；学生心智活动的发展性。　　6、目标达成方面：学生知识、技能的落实性；学生学会学习的水平性；教师课内教学监控的有效性。

撰写教后录的切入点　　1、成功点：主要是指课堂教学中的闪光点。如课堂上一个恰当的比喻，教学难点的顺利突破，引人入胜的教学方法。又如一些难忘的教学艺术镜头：新颖精彩的导语，成功的临场发挥，扭转僵局的策略措施21世纪教育网版权所有
　　2、失败点：主要是指课堂教学中的砸锅点。如教学目标定位不准，造成的“吃不了”或“吃不饱”之现象；教学引导的度把握不适，造成的“一问三不知”的僵局；教学方法选择不当，造成的低效等。　　3、遗漏点：主要是指课堂教学设计中遗漏的一些环节或知识点。如教学衔接必需的知识点，帮助学生理解课文的背景材料，拓展延伸的内容等。　　4、改进点：主要是指课堂教学中经过微调可以追求更高效益的那些点。如更合理的分配讲与练的时间，更恰当的选择例题，更完美的板书设计，更科学的媒体选用等。21教育网
生活中常见的盐
课题
课题 1 生活中常见的盐
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
课时
2 课时
（总第 课时）
科 任
教 师
教学
目标
知识与能力：、1、了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的俗名、物理性质和用途。
2、掌握碳酸盐的化学性质，能写出有关反应的化学方程式
过程与方法：通过类比、归纳，给出盐的化学性质，学会碳酸根离子的检验方法。
情感态度价值观：学习侯德榜，培养热爱化学，为祖国争光的爱国精神。
重难点
重点：碳酸盐的化学性质，碳酸根离子的检验方法。
难点：写出有关反应的化学方程式
教
学
过
程
教
学
过
一、导入新课、揭示目标（1-2分钟）
由食盐的俗名、物理性质和用途及化学上讲的盐引入新课
二、学生自学，质疑问难（10分钟左右）
自学提纲：
1、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的俗名、物理性质和用途。
2、碳酸盐具有哪些化学性质？写出有关反应的化学方程式。
3、如何检验碳酸根离子？
三、合作探究，解决疑难（15分钟左右）
（一）小组合作交流：
（二）师生互探活动：
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1、物理性质及用途：
物 质
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
颜 色
状 态
溶 水 性
（1）碳酸钠（Na2CO3）俗名：苏打、纯碱（不是碱）
白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性。
用途：用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等
碱湖里捞出来的碳酸钠带有结晶水(Na2CO3·10H2O)几天后这块碳酸钠晶体发生了怎样的变化？
风化：是在干燥的空气里，带晶体水的晶体失去结晶水的过程。
（2）碳酸氢钠(NaHCO3 ) 俗称：小苏打
白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性。
用途：发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂
（3）碳酸钙（CaCO3）石灰石、大理石的主要成分
白色固体，不溶于水
存在于大理石、石灰石、汉白玉、贝壳、蛋壳、珍珠等中。
用途：可作作补钙剂。石灰石、大理石是重要建筑材料、也用于实验室制取二氧化碳
2、盐的化学性质：
（ 1）能与酸反应，生成新盐和新酸
如：Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl + H2CO3
NaHCO3 + HCl === NaCl + H2CO3
CO32-的鉴别：凡是组成里含有碳酸根离子的盐与盐酸反应都能生成CO2
（2）能与碱反应，生成新盐和新碱
如：Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2 NaOH
（3）能与某些盐反应，生成两种新盐
如：Na2CO3+ CaCl2＝＝CaCO3↓+ 2NaCl
（4）、能与某些金属反应 如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
四、巩固新知，当堂训练（15分钟）
练习：
1.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是　 [　 ]　 A．食盐　B．蔗糖 C．硫酸铜　D．氢氧化钠
2.用做鉴别碳酸根离子的试剂是　　　　[　 ]　 A．稀硫酸 B．食盐水　 C．石灰水 D．稀盐酸和澄清石灰水
3.在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是 [ ]　 A．侯德榜 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．汤姆生
4.HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的pH值由大到小的顺序是__。
5、我国西部某些地区含有丰富的石灰石矿产。怎样合理利用该矿产资源，发展当地经济，小林同学提出四条建议，请补充完整。
（1）利用石灰石比较坚硬、难溶于水的性质，可开采石灰石作为　　　　　　　　　　。
（2）利用石灰石分解可制得生石灰（反应的化学方程式为　　　　　　　　　　），作为仪器干燥剂。
（3）利用生石灰与水化合可制得熟悉石灰[Ca(OH)2]，用于农业上改良　　　　　土壤。
（4）利用熟悉石灰和碳酸钠反应可制得　　　　　　，用于肥皂、造纸等工业。
课堂作业。必做题：课本P75 1
五、课外作业，拓展延伸（3分钟）
预习下一课题
讨论补充记录
讨论补充记录
板书
设计
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的物理性质及用途：
2、盐的化学性质：（1）、能与酸反应，生成新盐和新酸
（2）、能与碱反应，生成新盐和新碱
（3）、能与某些盐反应，生成两种新盐
（4）、能与某些金属反应
教 学 反 思



注：写教学反思的切入面
根据新课标理念，课堂教学规律、课堂教学评价体系，教学反思可以从以下六个方面着手：　　1、教学内容方面：教材处理的合理性；导入、结课的激励性；深层意义的规律有否揭示与发掘。　　2、教学过程方面：教学程序安排的合理性；教学设计的科学性；媒体运用的适切性；反馈评价的准确性。　　3、从课堂管理方面进行反思：班级成员涉及面的广泛性；全班同学学习的积极性；学法指导的经常性；处理偶发事件的应变性。　 4、时间安排方面：时间分布的合理性；课内时间的可压缩性。　　5、学生活动方面：学生活动的能动性；交往状态的合理性；学生心智活动的发展性。　　6、目标达成方面：学生知识、技能的落实性；学生学会学习的水平性；教师课内教学监控的有效性。

撰写教后录的切入点　　1、成功点：主要是指课堂教学中的闪光点。如课堂上一个恰当的比喻，教学难点的顺利突破，引人入胜的教学方法。又如一些难忘的教学艺术镜头：新颖精彩的导语，成功的临场发挥，扭转僵局的策略措施21世纪教育网版权所有
　　2、失败点：主要是指课堂教学中的砸锅点。如教学目标定位不准，造成的“吃不了”或“吃不饱”之现象；教学引导的度把握不适，造成的“一问三不知”的僵局；教学方法选择不当，造成的低效等。　　3、遗漏点：主要是指课堂教学设计中遗漏的一些环节或知识点。如教学衔接必需的知识点，帮助学生理解课文的背景材料，拓展延伸的内容等。　　4、改进点：主要是指课堂教学中经过微调可以追求更高效益的那些点。如更合理的分配讲与练的时间，更恰当的选择例题，更完美的板书设计，更科学的媒体选用等。21教育网
生活中常见的盐
课题
课题 1 生活中常见的盐
三、盐的性质
课时
3 课时
（总第 课时）
科 任
教 师
教学
目标
知识与能力：学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表”，掌握盐类的化学性质。
过程与方法：通过部分酸、碱、盐的溶解性表及用复分解反应发生的条件判断反应能否发生。
情感态度价值观：培养学生珍重客观事实的唯物主义观点。
重难点
重点：盐类的化学性质，部分酸、碱、盐的溶解性表，复分解反应。
难点：根据复分解反应的条件判断反应能否发生。
教
学
过
程
教
学
过
一、导入新课、揭示目标（1-2分钟）
由盐的化学性质： （1）、能与酸反应，生成新盐和新酸
（2）、能与碱反应，生成新盐和新碱
（3）、能与某些盐反应，生成两种新盐
（4）、能与某些金属反应
引入新课
二、学生自学，质疑问难（10分钟左右）
自学提纲：
1、盐有哪些化学性质？
2、什么叫复分解反应？
3、复分解反应发生的条件是什么？
4、常见酸、碱、盐的溶解性如何？
5、如何检验CO32-、Cl-、SO42-、NH4+？
三、合作探究，解决疑难（15分钟左右）
（一）小组合作交流：
（二）师生互探活动：
三、盐的化学性质
1、盐能与某些金属反应（生成另一种金属和另一种盐）
如：Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu Cu + 2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag
在金属活动性顺序表中，只有 的金属才能把 的金属从它的 中置换出来，与氢的位置 关；盐必须是 盐。
2、盐能与某些酸反应（生成另一种酸和另一种盐1、盐能与某些金属反应（生成另一种金属和另一种盐）
如：CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑
Ba(NO3)2+ H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3
3、盐能与某些碱反应（生成另一种碱和另一种盐）
如： 2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2↓+ 2NaCl
Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH
条件：反应物两者均可溶；
生成物有沉淀或气体或水
4、盐能与另一种盐反应（生成两种新盐）
如：CaCl2 + K2CO3=CaCO3↓+ 2KCl
AgNO3 + KCl=AgCl↓+ KNO3
条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀
四、复分解反应
1.概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
AB + CD AD + CB
2.条件：只有当两种化合物交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
五、部分酸、碱、盐的溶解性（课本第109页）
四、巩固新知，当堂训练（15分钟）
判断下列反应能否发生，能的写出化学方程式。
1、氢氧化镁和硝酸钾 2、碳酸钡和盐酸
3、硝酸银和氯化钠 4、硫酸和氢氧化钾
5、碳酸钙和硫酸钠 6、氢氧化钠和硫酸铝
7、氯化钡和硫酸铜 8、碳酸钾和硝酸钡
六、几种常见离子的检验
1.碳酸根离子的检验 2.硫酸根离子的检验
3 .氯离子的检验 4.铵根离子的检验
练习：
1、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（ ）
A、①②③④⑤ B、④①②③⑤
C、④③①②⑤ D、②③①④⑤
2、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。
根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有
，肯定不含有 。
其他练习见课件
课堂作业。
课本P75 3 选做题：综合练习
完成达标训练题，当堂订正。
五、课外作业，拓展延伸（3分钟）
整理课本第109页 部分酸、碱、盐的溶解性表，编出
讨论补充记录
讨论补充记录
板书
设计
课题 1 生活中常见的盐
三、盐的性质 四、复分解反应
五、部分酸、碱、盐的溶解性 六、几种常见离子的检验
教 学 反 思





注：写教学反思的切入面
根据新课标理念，课堂教学规律、课堂教学评价体系，教学反思可以从以下六个方面着手：　　1、教学内容方面：教材处理的合理性；导入、结课的激励性；深层意义的规律有否揭示与发掘。　　2、教学过程方面：教学程序安排的合理性；教学设计的科学性；媒体运用的适切性；反馈评价的准确性。　　3、从课堂管理方面进行反思：班级成员涉及面的广泛性；全班同学学习的积极性；学法指导的经常性；处理偶发事件的应变性。　 4、时间安排方面：时间分布的合理性；课内时间的可压缩性。　　5、学生活动方面：学生活动的能动性；交往状态的合理性；学生心智活动的发展性。　　6、目标达成方面：学生知识、技能的落实性；学生学会学习的水平性；教师课内教学监控的有效性。

撰写教后录的切入点　　1、成功点：主要是指课堂教学中的闪光点。如课堂上一个恰当的比喻，教学难点的顺利突破，引人入胜的教学方法。又如一些难忘的教学艺术镜头：新颖精彩的导语，成功的临场发挥，扭转僵局的策略措施21世纪教育网版权所有
　　2、失败点：主要是指课堂教学中的砸锅点。如教学目标定位不准，造成的“吃不了”或“吃不饱”之现象；教学引导的度把握不适，造成的“一问三不知”的僵局；教学方法选择不当，造成的低效等。　　3、遗漏点：主要是指课堂教学设计中遗漏的一些环节或知识点。如教学衔接必需的知识点，帮助学生理解课文的背景材料，拓展延伸的内容等。　　4、改进点：主要是指课堂教学中经过微调可以追求更高效益的那些点。如更合理的分配讲与练的时间，更恰当的选择例题，更完美的板书设计，更科学的媒体选用等。21教育网

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